广东省广州市2025年中考化学试题
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1．（2025·广州） 中华文明源远流长，汉字居功至伟。下列汉字载体属于有机合成材料的是（ ）
A.兽骨 B.蚕丝 C.宣纸 D.塑料
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】A、兽骨主要成分为碳酸钙，不是有机合成材料，不符合题意；
B、蚕丝主要成分为蛋白质，不是有机合成材料，不符合题意；
C、宣纸为植物纤维，属于天然材料，不是有机合成材料，不符合题意；
D、塑料属于有机合成材料，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据塑料、合成纤维、合成橡胶属于有机合成材料分析。
2．（2025·广州） “水的沸腾”实验过程中，属于化学变化的是（ ）
A．酒精汽化 B．酒精燃烧 C．液态水沸腾 D．水蒸气液化
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、酒精汽化只是物质状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、 酒精燃烧有新物质二氧化碳、水生成，属于化学变化，符合题意；
C、 液态水沸腾只是物质状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、 水蒸气液化只是物质状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
3．（2025·广州） 健康生活需要平衡膳食。下列食物中富含蛋白质的是（ ）
A．马铃薯 B．鸡蛋 C．荔枝 D．芹菜
【答案】B
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、 马铃薯主要成分为淀粉，富含糖类，不符合题意；
B、鸡蛋中富含蛋白质，符合题意；
C、 荔枝为水果，富含维生素，不符合题意；
D、 芹菜为蔬菜，富含维生素，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据淀粉属于糖类，蛋、奶、肉等富含蛋白质，水果、蔬菜中富含维生素分析。
4．（2025·广州） 开发和利用新能源已成为人类的迫切需求。下列属于新能源的是（ ）
A．煤 B．石油 C．天然气 D．风能
【答案】D
【知识点】资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】煤、石油、天然气为化石能源，风能属于新能源。
故答案为：D。
【分析】根据煤、石油、天然气为化石能源，风能、太阳能等属于新能源分析。
5．（2025·广州） 化学试剂应规范存放，存放浓硫酸的试剂柜须张贴的标志是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】酸的化学性质；几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】 浓硫酸具有腐蚀性， 存放浓硫酸的试剂柜须张贴腐蚀性物质的标志 。
故答案为：D。
【分析】根据浓硫酸的腐蚀性及各标志名称分析。
6．（2025·广州） 地球上可利用的淡水资源是有限的，下列措施不利于水资源保护的是（ ）
A．生活污水直接排放到河流中 B．城市绿化采用节水灌溉方式
C．农业生产中合理使用化肥 D．工业废水净化后重复利用
【答案】A
【知识点】保护水资源
【解析】【解答】A、 生活污水直接排放到河流中会造成水体的污染，不利于保护水资源，符合题意；
B、 城市绿化采用节水灌溉方式可节约用水，有利于保护水资源 ，不符合题意；
C、 农业生产中合理使用化肥可减少水体污染，有利于保护水资源 ，不符合题意；
D、 工业废水净化后重复利用可防止水污染，有利于保护水资源 ，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据保护水资源包括节约用水和防止水污染分析。
7．（2025·广州） 劳动创造美好生活。下列劳动项目涉及的化学知识正确的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 使用洁厕灵清洗马桶 洁厕灵显酸性是因为含有OH
B 在树木上涂刷石灰浆 石灰浆中含有未溶解的 Ca(OH)2
C 用活性炭制作净水器 活性炭有很强的消毒杀菌作用
D 炖汤炒菜时加盐调味 NaCl在水溶液中以分子形式存在
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】酸的化学性质；常见碱的特性和用途；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、洁厕灵显酸性是因为含有H+，可用于清洗马桶 ，不符合题意；
B、 石灰浆的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，所以石灰浆中含有未溶解的氢氧化钙，在树木上涂刷石灰浆可以起到保护树木等作用，符合题意；
C、 用活性炭制作净水器是利用活性炭的吸附性，起吸附色素和异味的作用，活性炭不能起到消毒作用，不符合题意；
D、 氯化钠是由离子构成的化合物，在水溶液中以钠离子和氯离子形式存在，而不是分子形式 ，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据酸性溶液中含氢离子分析；
B、根据氢氧化钙的微溶性分析；
C、根据活性炭的吸附性分析；
D、根据氯化钠的离子构成分析。
8．（2025·广州） 下列宏观事实的微观解释，不正确的是（ ）
A．金块制成金箔面积增大：金原子数目增多
B．干冰升华：二氧化碳分子间的间隔增大
C．泡茶时香气四溢：分子在不断运动
D．品红在热水中扩散更快：受热时分子运动加快
【答案】A
【知识点】物质的微粒性；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、 金块制成金箔面积增大是由于金原子间隔发生变化，数目不会增多 ，符合题意；
B、 干冰升华是二氧化碳分子间的间隔增大 ，不符合题意；
C、 泡茶时香气四溢是由于分子在不断运动 ，茶的香味分子运动到人的嗅觉器官，不符合题意；
D、 品红在热水中扩散更快，是由于分子的不断运动，温度升高时分子运动加快 ，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据构成物质的粒子间存在间隔，物质的状态变化是间隔发生变化，构成物质的粒子是不断运动的，且随温度的升高，运动速率加快分析。
9．（2025·广州） “绿色化学”提倡从源头避免有害物质的使用与排放，在科学研究和工业生
产中选择环境友好的化学反应过程。下列措施中，不符合“绿色化学”理念的是（ ）
A．产生有害废弃物后再进行治理
B．选择无毒无害的物质作为反应物
C．选择水作为反应物的溶剂
D．使用无毒无害的催化剂
【答案】A
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、 产生有害废弃物后再进行治理 ，没有从源头避免有害物质的排放，不符合“绿色化学”理念，符合题意；
B、 选择无毒无害的物质作为反应物从源头避免有害物质的使用 ，符合“绿色化学”理念，不符合题意；
C、 选择水作为反应物的溶剂，从源头避免有害物质的使用 ，符合“绿色化学”理念，不符合题意；
D、 使用无毒无害的催化剂，从源头避免有害物质的使用 ，符合“绿色化学”理念，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据 “绿色化学”提倡从源头避免有害物质的使用与排放，结合各措施反应物和生成物的特点分析。
10．（2025·广州） 下列各物质的性质和用途没有直接联系的是（ ）
选项 性质 用途
A 不锈钢抗腐蚀性好 制造医疗器械
B 水在通电条件下有氢气生成 用于生产氢气
C 氮气化学性质不活泼 用于生产氮肥
D 金刚石导热性好 用于集成电路基板散热
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】氮气及稀有气体的用途；电解水实验；合金与合金的性质；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、 不锈钢改变的金属的内部结构，抗腐蚀性好，可用于制造医疗器械 ，不符合题意；
B、 水在通电条件下有氢气生成 ，可用于生产氢气，不符合题意；
C、 氮气化学性质不活泼 ，可用作保护气，氮气用于生产氮肥，是由于其含有植物所需氮元素，符合题意；
D、 金刚石导热性好 ，可用于集成电路基板散热 ，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】本题难度不大，物质的性质决定用途，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
11．（2025·广州） 农业生产中，用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。关于该溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液中溶质与溶剂质量之比为16：100
B．从100g该溶液中取出50g，剩余溶液溶质质量分数为8%
C．任取10g该溶液都含有 1.6g氯化钠
D．将16gNaCl 固体完全溶解在100g水中，可配成该溶液
【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、溶质质量分数为16%的氯化钠溶液中溶质与溶剂质量之比为16：84，不符合题意；
B、溶液具有均一性， 从100g该溶液中取出50g，剩余溶液溶质质量分数仍为16% ，不符合题意；
C、 溶液具有均一性，任取10g该溶液都含有 1.6g氯化钠 ，符合题意；
D、 将16gNaCl 固体完全溶解在84g水中，可配成该溶液 ，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据溶质质量分数为16%的氯化钠溶液是每100g溶液中含16g氯化钠，溶液具有均一性分析。
12．（2025·广州） 除去粗盐中难溶性杂质的实验流程如下，其中不涉及的操作是（ ）
A．溶解 B．蒸馏 C．蒸发 D．过滤
【答案】B
【知识点】粗盐提纯
【解析】【解答】A、操作①为溶解，不符合题意；
B、该流程中不涉及蒸馏操作，符合题意；
C、操作③为蒸发操作，不符合题意；
D、操作②为过滤操作，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据粗盐提纯涉及操作为溶解、过滤、蒸发，不需蒸馏操作分析。
13．（2025·广州） 下列实验方案中，能达到目的的是（ ）
A．除去 Na2CO3溶液中的 NaCl：加入适量的盐酸
B．除去 CuSO4溶液中的H2SO4：加入铜粉后过滤
C．鉴别棉纤维和羊毛纤维：取少量样品，点燃闻气味
D．鉴别稀盐酸和稀硫酸：取少量样品，加入镁条观察现象
【答案】C
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、 加入适量的盐酸 ，杂质氯化钠不反应，原物质碳酸钠发生反应，不符合题意；
B、铜不能与硫酸反应， 加入铜粉，不能除去硫酸铜中的硫酸，不符合题意；
C、羊毛纤维主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，棉纤维灼烧有烧纸气味，取少量样品，点燃闻气味可鉴别棉纤维和羊毛纤维，符合题意；
D、 取少量样品，加入镁条，稀盐酸和稀硫酸都会与镁反应产生氢气，不能鉴别两种酸 ，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据除杂不能改变原物质分析；
B、根据铜不与硫酸反应分析；
C、根据蛋白质灼烧有烧焦羽毛气味分析；
D、根据镁与盐酸、硫酸反应现象相同分析。
14．（2025·广州） 关于下列实验的说法，正确的是（ ）
A．实验①：用排水法收集氧气，说明氧气的密度比空气大
B．实验②：试管中黑色固体变成红色，说明反应生成了二氧化碳
C．实验③：反应前后天平读数不变，说明消耗的铁和生成的铜质量相等
D．实验④：澄清石灰水变浑浊，说明溶液X中可能含有HCO3
【答案】D
【知识点】氧气的物理性质；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；盐的化学性质；验证质量守恒定律
【解析】【解答】A、 用排水法收集氧气，说明氧气不易溶于水，利用向上排空气法收集氧气是由于其密度比空气大，不符合题意；
B、碳和氧化铜反应时，澄清石灰水变浑浊证明反应生成了二氧化碳，黑色固体变红色，证明生成了铜，不符合题意；
C、 实验③中反应前后天平读数不变，说明反应前后物质质量总和不变，反应时消耗的铁的质量小于生成铜的质量，反应的硫酸铜溶液质量大于生成硫酸亚铁溶液质量 ，不符合题意；
D、碳酸根离子和碳酸氢根离子都能与盐酸反应产生二氧化碳，向溶液X中加稀盐酸，澄清石灰水变浑浊，说明溶液X中可能含有HCO3 ，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据排水法收集氧气是由于氧气不易溶于水分析；
B、根据二氧化碳利用澄清石灰水检验分析；
C、根据化学反应前后物质质量总和不变分析；
D、根据碳酸根离子和碳酸氢根离子都能与盐酸反应产生二氧化碳分析。
二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
15．（2025·广州）徐光宪院士是国际著名的中国化学家，为我国从稀土资源大国向生产强国转变作出了杰出贡献。稀土元素有“工业维生素”之称，是指钪、钇等17种储量较少的金属元素。元素周期表中元素的相关信息如图所示。
（1）钪的相对原子质量为 。
（2）华南地区稀土矿中含有较多的Sc2O3，其中Sc元素的化合价为 。
（3）Sc(NO3)2是一种制备石油化工催化剂的原料，根据化合物的分类，Sc(NO3)2属于 。
（4）一些冶金厂的粉尘中含有ScCl3，经回收分离后，与金属钙在700~800℃下发生置换反应得到金属，化学方程式为 。钪和钙都是活泼金属，进行该置换反应时应注意 。
【答案】（1）44.96
（2）+3
（3）盐
（4）2ScCl3+3Ca 2Sc+3CaCl2；在隔绝空气的条件下进行
【知识点】金属的化学性质；元素周期表的特点及其应用；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量， 钪的相对原子质量为44.96.
（2） Sc2O3中氧元素化合价为－2价，设Sc元素的化合价为x，由化合物中元素化合价代数和为0可知，2x+（－2） ×3=0，x=+3。
（3） Sc(NO3)2是金属离子酸根离子形成的化合物，属于盐。
（4）由题中信息可知， ScCl3 与金属钙在700~800℃下发生置换反应得到金属，即生成Sc和氯化钙，化学方程式为 2ScCl3+3Ca 2Sc+3CaCl2。 因为钪和钙都是活泼金属，容易与空气中的氧气等物质发生反应，所以该置换反应需要在隔绝空气的条件下进行，以保证反应的顺利进行和产物的纯度。
【分析】（1）根据元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量分析；
（2）根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
（3）根据由金属离子酸根离子形成的化合物属于盐分析；
（4）根据题中所给信息和置换反应特点确定反应物和生成物及反应条件，从而写出反应方程式，结合金属的化学性质分析。
16．（2025·广州）阅读下列短文并回答问题。
建设美丽广州，打造美丽中国城市样板。近年来，广州市环境空气质量持续改善。
广州市环境空气主要污染物浓度
污染物种类 PM2.5 (μg/m3) PM10 (μg/m3) 二氧化氮 (μg/m3) 二氧化硫 (μg/m3) 臭氧 (μg/m3) 一氧化碳 (mg/m3)
2024年 21 37 27 6 146 0.9
2023年 23 41 29 6 159 0.9
浓度限值 二级 35 70 40 60 160 4.0
浓度限值 一级 15 40 40 20 100 4.0
注：PM2.5指粒径小于等于2.5μm的颗粒物、PM10指粒径小于等于10μm的颗粒物。
--摘录自2023年、2024年《广州市生态环境状况公报》
臭氧(O3)气味强烈，即使浓度很低，也会损伤人的肺功能，引起打喷嚏、咳嗽、胸痛和肺水肿等，它还会影响植物的生长。地表附近臭氧的生成，与二氧化氮、PM2.5等多种污染物有关，在阳光作用下，一种生成臭氧的原理如下：
臭氧不仅存在于地表附近，还存在于距离地球表面20~35km的平流层，它能吸收太阳光中绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。
（1）2024年广州市环境空气主要污染物中，浓度高于一级限值的有 。
（2）空气中二氧化硫的浓度为6μg/m3，则1m3空气中至少含硫元素 μg。
（3）结合上述生成臭氧的原理图：
①图中属于化合物的分子有 种。
②随着O3分子的数目不断增加， 分子的数目不断减少。
（4）臭氧既保护了人类，也可能给人类带来伤害。请举出一种类似的化学物质，谈谈你对它的认识。
【答案】（1）PM2.5 、臭氧
（2）3
（3）2或两；氧
（4）CO有毒，会造成人中毒，但CO也具有可燃性，可作燃料（合理即可）
【知识点】空气的污染与防治；化学式的相关计算；单质和化合物
【解析】【解答】（1） 由表中数据可知，2024年广州市环境空气主要污染物中，浓度高于一级限值的有 PM2.5 、臭氧。
（2）二氧化硫中硫元素质量分数为， 空气中二氧化硫的浓度为6μg/m3，则1m3空气中至少含硫元素质量为6μg×50%＝3μg。
（3）①图中属于化合物的分子有NO2、NO两种。
②由图示可知，随着O3分子的数目不断增加，氧分子的数目不断减少。
（4）CO有毒，会造成人中毒，但CO也具有可燃性，可作燃料。
【分析】（1）根据表中所给数据分析；
（2）根据二氧化硫化学式计算出硫元素质量分数，由1m3空气中二氧化硫的质量计算硫元素质量分析；
（3）根据化合物中由不同种元素组成的纯净物，由图示中粒子的变化情况分析；
（4）根据CO、氧气等的双面性分析。
17．（2025·广州） 青铜铸文明，文脉传千秋。四千多年前，华夏民族就能够冶炼青铜合金。
（1）《周礼·考工记》中记载了春秋时期的六种青铜合金，其中两种的性质如下表：
名称 钟鼎之齐(含锡16.7%) 戈戟之齐(含锡25.0%)
熔点/℃ 980 800
布氏硬度(数值越大越硬) 90 290
它们在古代分别用于制作礼器和兵器。用“戈戟之齐”制作兵器，利用的物理性质是 。【答案】
（2）赤铜矿中 Cu2O的质量分数为72%，炼铜时发生反应Cu2O+CO=2Cu+CO2，理论上1吨赤铜矿能冶炼出 吨铜。
（3）一些古老的铜器“纯青如铺翠、而莹如玉”。在自然环境中，铜器受腐蚀生成“无害锈”，不仅增加美观度还有一定的保护作用。在氯离子、氧气和潮湿环境的影响下，“无害锈”也会转化为质地疏松易脱落的“有害锈”，加快铜器腐蚀。
锈蚀类型 主要成分
无害锈 Cu(OH)2CO3、CuO、Cu2O
有害锈 Cu(OH)2Cl
①根据组成预测， Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl都能溶于盐酸， 生成 (填化学式) 溶
液。
②某小组刮取少量铜器表面锈蚀物于试管中，加入足量稀盐酸，锈蚀物溶解得到蓝色溶液，并有气泡冒出，再向试管中滴加几滴硝酸银溶液，出现白色浑浊。
反思与评价：锈蚀物中含“无害锈”，依据是 ；不能确定是否含“有害锈”，理由是 。(查阅资料：Ag2CO3、AgCl均为白色固体且不溶于水)
③考古学家从海底打捞出青铜文物后，立即用蒸馏水清洗，主要目的是 。
埋藏在海底的青铜文物历经多年仍保存相对完好，原因是 。
【答案】（1）硬度大
（2）0.64
（3）CuCl2；加入足量稀盐酸，锈蚀物溶解得到蓝色溶液，并有气泡冒出；无害锈和有害锈中各成分与盐酸反应都会产生氯化铜蓝色溶液，生成溶液都能与硝酸银反应产生氯化银沉淀；防止青铜文物锈蚀；青铜是铜锡合金，抗腐蚀性能强，且海底环境相对稳定，隔绝了空气（合理即可）
【知识点】合金与合金的性质；金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）由表中数据可知，“戈戟之齐” 布氏硬度数值大，所以用它制作兵器，利用的物理性质是硬度大。
（2）由铜元素质量守恒可知， 理论上1吨赤铜矿能冶炼出铜的质量为.
（3） ①化学反应前后元素种类不变， Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl都能溶于盐酸， 生成CuCl2溶液。
② Cu(OH)2CO3 与盐酸反应会产生二氧化碳气体，由加入足量稀盐酸，锈蚀物溶解得到蓝色溶液，并有气泡冒出， 可确定锈蚀物中含“无害锈” ，无害锈和有害锈中各成分与盐酸反应都会产生氯化铜蓝色溶液，生成溶液都能与硝酸银反应产生氯化银沉淀，所以不能确定是否含“有害锈”。
③海水中含有多种盐分，会加速金属锈蚀，考古学家从海底打捞出青铜文物后，立即用蒸馏水清洗，主要是除去附着的海水杂质，防止 青铜文物锈蚀。埋藏在海底的青铜文物历经多年仍保存相对完好，是由于青铜是铜锡合金，抗腐蚀性能强，且海底环境相对稳定，隔绝了空气。
【分析】（1）根据表中所给数据及物理性质是不需化学变化体现的性质分析；
（2）根据赤铜矿中铜元素质量即为冶炼出的铜的质量分析；
（3）根据化学反应前后元素种类不变，碳酸盐与酸反应产生二氧化碳气体，所给各物质成分与盐酸反应都会生成氯化铜，氯化铜与硝酸银反应产生氯化银沉淀，金属在海水作用下会加快锈蚀分析。
18．（2025·广州） 化学在“低碳行动”中发挥着重要作用。一种用K2CO3溶液对燃煤电厂排放的二氧化碳进行捕集和利用的方案如下：
注：“再生”是指KHCO3释放CO2后又变回K2CO3的过程。
（1）燃煤发电是将化学能最终转化为 。
（2）吸收塔中K2CO3溶液发生反应的化学方程式是 。
（3）上述方案的相关举措中，体现低碳、循环发展理念的有____。
A．使用高硫煤发电 B．设置热交换器
C．K2CO3循环再生 D．用粉煤灰制砖
（4）甲酸是一种重要的化工原料，分子微观示意图如下。请你设计一个由二氧化碳合成甲酸的化合反应，写出化学方程式 。
（5）某粉煤灰的主要成分如下表：
粉煤灰组成 MgO CaO Al2O3 SiO2
含量(质量分数) 2.0% 5.6% 20.4% 72.0%
往粉煤灰中加水制得湿料，再与CO2反应，制成粉煤灰砖以实现CO2的封存。该粉煤灰砖可看作是碳酸镁、碳酸钙、氧化铝、二氧化硅的混合物，其组成可表示为MgCO3·2CaCO3·4Al2O3·24SiO2。理论上100 吨粉煤灰可以封存 吨CO2。
(相对分子质量： MgO40 CaO56 Al2O3 102 SiO260)
【答案】（1）电能
（2）K2CO3+CO2+H2O＝2KHCO3
（3）B；C；D
（4）CO2+H2CH2O2
（5）6.6
【知识点】物质发生化学变化时的能量变化；化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1） 燃煤发电是将化学能最终转化为电能。
（2）由图示可知， 吸收塔中K2CO3溶液发生的是K2CO3与CO2、H2O生成 KHCO3 的反应，化学方程式是 K2CO3+CO2+H2O＝2KHCO3 。
（3）使用高硫煤发电，高硫煤燃烧会产生大量的二氧化硫等污染物，同时煤燃烧会释放大量二氧化碳，不符合低碳发展理念，A 错误。设置热交换器，热交换器可以回收热量，提高能源的利用率，减少能源的消耗，从而间接减少二氧化碳的排放，符合低碳发展理念，B 正确。循环再生，实现了物质的循环利用，提高了资源的利用率，符合循环发展理念，C 正确。用粉煤灰制砖，将工业废弃物粉煤灰进行再利用，减少了废弃物的排放，同时实现了资源的循环利用，符合循环发展理念，D 正确。
故选BCD。
（4）由化学反应前后原子种类不变可知，二氧化碳和氢气在催化剂条件下化合可生成甲酸，方程式为CO2+H2CH2O2。
（5） 100 吨粉煤灰中含氧化镁质量为2t，含氧化钙质量为5.6t，由粉煤灰砖成分可知，氧化铝和二氧化硅没有吸收二氧化碳，由碳酸镁和碳酸钙的组成可知，2t氧化镁封存二氧化碳质量为，5.6t氧化钙封存二氧化碳质量为， 理论上100 吨粉煤灰可以封存2.2+4.4＝6.6吨CO2。
【分析】（1）根据燃煤发电是化学能转化为电能分析；
（2）根据图示确定反应的反应物和生成物，由此写出反应方程式分析；
（3）根据所给方案的特点及低碳、循环发展的要求分析；
（4）根据化学反应前后原子种类不变分析；
（5）根据氧化镁、氧化钙的质量及吸收二氧化碳后形成碳酸镁、碳酸钙时氧化镁和二氧化碳的质量比，由此计算封存二氧化碳质量分析。
19．（2025·广州） 碳酸钡 (BaCO3) 广泛用于制造光学玻璃、陶瓷、塘瓷、颜料等，工业上用重晶石 (BaSO4)碳化法生产碳酸钡的流程如下：
（1）煅烧炉得到的副产品是 (写化学式)。
（2）粗BaS中的杂质不参与反应，反应器中生成的 Ba(OH)2和 Ba(HS)2均进入溶液A在碳化塔中与CO2反应完全转化为BaCO3沉淀。
①BaS与H2O反应的化学方程式是 。
②如果参加反应的BaS质量是338kg，理论上碳化塔中参加反应的CO2质量是 kg。
（3）结合上述工艺，设计吸收碳化塔产生的酸性气体H2S的合理方案：
（4） BaCO3可用于制备其他钡的化合物。已知BaCl2、 Ba(OH)2的溶解度如下表：
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g BaCl2 31.6 35.7 40.7 46.4 52.4
溶解度/g Ba(OH)2 1.7 3.9 8.2 20.9 101.4
①描述两种物质的溶解度特点：
BaCl2：0~80℃范围内溶解度均较大，随温度升高而增大。
Ba(OH)2： 。
②以BaCO3为原料制备 Ba(OH)2固体，简述操作过程：在加热条件下，将BaCO3固体溶于浓盐酸， 。
【答案】（1）CaO
（2）2BaS+2H2O＝Ba(OH)2+ Ba(HS)2；44
（3）利用煅烧炉中的副产品氧化钙吸收
（4）0~40℃ 范围内溶解度较小，随温度升高而缓慢增大， 40~80℃ 范围内溶解度迅速增大；再向其中加入浓氢氧化钠溶液，充分搅拌后降温，过滤
【知识点】溶解度的影响因素；根据化学反应方程式的计算；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1） 煅烧炉发生的是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳的反应，得到的副产品是CaO。
（2）①由题中信息可知，BaS与H2O反应生成 Ba(OH)2和 Ba(HS)2 ，化学方程式是2BaS+2H2O＝Ba(OH)2+ Ba(HS)2 。
②由方程式2BaS+2H2O＝Ba(OH)2+ Ba(HS)2、Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O确定BaS、Ba(OH)2、CO2间质量关系，如果参加反应的BaS质量是338kg，设理论上碳化塔中参加反应的CO2质量是x
2BaS－－－Ba(OH)2－－CO2
338 44
338kg x
x＝44kg。
（3） H2S 为酸性气体，可设计利用煅烧炉中的副产品氧化钙吸收H2S 。
（4） ① 由表中数据可知，0~40℃ 范围内溶解度较小，随温度升高而缓慢增大， 40~80℃ 范围内溶解度迅速增大 。 ②以BaCO3为原料制备 Ba(OH)2固体，操作过程为在加热条件下，将BaCO3固体溶于浓盐酸，得到氯化钡溶液，再向其中加入浓氢氧化钠溶液，充分搅拌后降温，再进行过滤即可。
【分析】（1）根据碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳分析；
（2）根据题中信息确定反应物和生成物，从而写出反应方程式，由方程式中物质质量关系及BaS质量，计算二氧化碳质量分析；
（3）根据酸和碱的反应分析；
（4）根据表中数据，确定氢氧化钡溶解度随温度的变化情况分析。
20．（2025·广州） 化学反应需要一定的条件，调控化学反应具有重要意义。
（1）将食品置于冰箱中保存可减缓变质，原理是 能影响化学反应。
（2）某小组按下列实验方案探究过氧化氢分解的影响因素，实验用到的H2O2溶液浓度为30%，催化剂的用量均相同，0~100秒广口瓶中压强的变化用△p表示。
编号 H2O2溶液的体积/mL 水的体积/mL 溶液pH 催化剂种类 △p /kPa
1 15 15 5 FeCl3 49
2 10 20 5 FeCl3 26
3 5 25 5 FeCl3 20
4 5 25 5 CuCl2 10
5 5 25 5 CuSO4 7
①实验1、2、3用于探究 对过氧化氢分解快慢的影响。
②依据实验 (填编号) 的数据， 得出催化能力： FeCl3>CuCl2。
③在上述实验的基础上，提出一个可继续探究的问题：
（3）研究和调控燃烧能提升化学反应的应用价值。
①将蜡烛置于空气中，测定从点燃到熄灭过程中气体浓度(体积分数)的变化，结果如图。
为了探究蜡烛熄灭的原因，用空气占95%、CO2占5%的混合气体重做实验，观察到蜡烛 (填“能”或“不能”)点燃，说明氧气浓度降低是蜡烛熄灭的原因。
②用红磷燃烧探究空气中氧气的含量，装置如图，排除装置与操作误差后，发现实验结果总是低于氧气的真实含量，原因可能是 。
③煤矿井下的空气通常含有甲烷，不断鼓入新鲜空气是防止发生燃烧或爆炸的举措之一，其原理是通过 使甲烷燃烧无法达到所需的条件。
【答案】（1）温度
（2）过氧化氢溶液的浓度；3、4；温度对过氧化氢分解快慢的影响
（3）不能；氧气未完全反应；降低甲烷在空气中的浓度
【知识点】测定空气中的氧气含量；影响化学反应速率的因素探究；实验数据处理或者误差分析的探究
【解析】【解答】（1） 将食品置于冰箱中保存可减缓变质，原理是冰箱内温度低，减慢了化学速率。
（2） ①实验1、2、3溶液pH相同，催化剂种类相同，但过氧化氢溶液和水的体积不同，即过氧化氢溶液浓度不同，因此探究的是过氧化氢溶液的浓度对过氧化氢分解快慢的影响。②实验3、4其他条件相同，只催化剂种类不同，FeCl3作催化剂瓶中压强更大，因此得出催化能力： FeCl3>CuCl2。
③在上述实验的基础上还可继续探究温度对过氧化氢分解快慢的影响。
（3） ① 用空气占95%、CO2占5%的混合气体重做实验，观察到蜡烛不能点燃，可说明氧气浓度降低是蜡烛熄灭的原因。 ②用红磷燃烧探究空气中氧气的含量，排除装置与操作误差后，发现实验结果总是低于氧气的真实含量，可能红磷在氧气浓度降低时就熄灭，使氧气未完全反应。 ③煤矿井下的空气通常含有甲烷，不断鼓入新鲜空气是防止发生燃烧或爆炸的举措之一，其原理是通过降低甲烷在空气中的浓度，使甲烷燃烧无法达到所需的条件。
【分析】（1）根据化学反应受温度的影响分析；
（2）根据所给对比实验的变量及装置内压强的大小分析；
（3）根据红磷在氧气低于一定值后会熄灭，不能将氧气完全消耗，降低可燃性气体在空气中的浓度可减少爆炸的发生分析。
1 / 1广东省广州市2025年中考化学试题
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1．（2025·广州） 中华文明源远流长，汉字居功至伟。下列汉字载体属于有机合成材料的是（ ）
A.兽骨 B.蚕丝 C.宣纸 D.塑料
A．A B．B C．C D．D
2．（2025·广州） “水的沸腾”实验过程中，属于化学变化的是（ ）
A．酒精汽化 B．酒精燃烧 C．液态水沸腾 D．水蒸气液化
3．（2025·广州） 健康生活需要平衡膳食。下列食物中富含蛋白质的是（ ）
A．马铃薯 B．鸡蛋 C．荔枝 D．芹菜
4．（2025·广州） 开发和利用新能源已成为人类的迫切需求。下列属于新能源的是（ ）
A．煤 B．石油 C．天然气 D．风能
5．（2025·广州） 化学试剂应规范存放，存放浓硫酸的试剂柜须张贴的标志是（ ）
A． B．
C． D．
6．（2025·广州） 地球上可利用的淡水资源是有限的，下列措施不利于水资源保护的是（ ）
A．生活污水直接排放到河流中 B．城市绿化采用节水灌溉方式
C．农业生产中合理使用化肥 D．工业废水净化后重复利用
7．（2025·广州） 劳动创造美好生活。下列劳动项目涉及的化学知识正确的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 使用洁厕灵清洗马桶 洁厕灵显酸性是因为含有OH
B 在树木上涂刷石灰浆 石灰浆中含有未溶解的 Ca(OH)2
C 用活性炭制作净水器 活性炭有很强的消毒杀菌作用
D 炖汤炒菜时加盐调味 NaCl在水溶液中以分子形式存在
A．A B．B C．C D．D
8．（2025·广州） 下列宏观事实的微观解释，不正确的是（ ）
A．金块制成金箔面积增大：金原子数目增多
B．干冰升华：二氧化碳分子间的间隔增大
C．泡茶时香气四溢：分子在不断运动
D．品红在热水中扩散更快：受热时分子运动加快
9．（2025·广州） “绿色化学”提倡从源头避免有害物质的使用与排放，在科学研究和工业生
产中选择环境友好的化学反应过程。下列措施中，不符合“绿色化学”理念的是（ ）
A．产生有害废弃物后再进行治理
B．选择无毒无害的物质作为反应物
C．选择水作为反应物的溶剂
D．使用无毒无害的催化剂
10．（2025·广州） 下列各物质的性质和用途没有直接联系的是（ ）
选项 性质 用途
A 不锈钢抗腐蚀性好 制造医疗器械
B 水在通电条件下有氢气生成 用于生产氢气
C 氮气化学性质不活泼 用于生产氮肥
D 金刚石导热性好 用于集成电路基板散热
A．A B．B C．C D．D
11．（2025·广州） 农业生产中，用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。关于该溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液中溶质与溶剂质量之比为16：100
B．从100g该溶液中取出50g，剩余溶液溶质质量分数为8%
C．任取10g该溶液都含有 1.6g氯化钠
D．将16gNaCl 固体完全溶解在100g水中，可配成该溶液
12．（2025·广州） 除去粗盐中难溶性杂质的实验流程如下，其中不涉及的操作是（ ）
A．溶解 B．蒸馏 C．蒸发 D．过滤
13．（2025·广州） 下列实验方案中，能达到目的的是（ ）
A．除去 Na2CO3溶液中的 NaCl：加入适量的盐酸
B．除去 CuSO4溶液中的H2SO4：加入铜粉后过滤
C．鉴别棉纤维和羊毛纤维：取少量样品，点燃闻气味
D．鉴别稀盐酸和稀硫酸：取少量样品，加入镁条观察现象
14．（2025·广州） 关于下列实验的说法，正确的是（ ）
A．实验①：用排水法收集氧气，说明氧气的密度比空气大
B．实验②：试管中黑色固体变成红色，说明反应生成了二氧化碳
C．实验③：反应前后天平读数不变，说明消耗的铁和生成的铜质量相等
D．实验④：澄清石灰水变浑浊，说明溶液X中可能含有HCO3
二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
15．（2025·广州）徐光宪院士是国际著名的中国化学家，为我国从稀土资源大国向生产强国转变作出了杰出贡献。稀土元素有“工业维生素”之称，是指钪、钇等17种储量较少的金属元素。元素周期表中元素的相关信息如图所示。
（1）钪的相对原子质量为 。
（2）华南地区稀土矿中含有较多的Sc2O3，其中Sc元素的化合价为 。
（3）Sc(NO3)2是一种制备石油化工催化剂的原料，根据化合物的分类，Sc(NO3)2属于 。
（4）一些冶金厂的粉尘中含有ScCl3，经回收分离后，与金属钙在700~800℃下发生置换反应得到金属，化学方程式为 。钪和钙都是活泼金属，进行该置换反应时应注意 。
16．（2025·广州）阅读下列短文并回答问题。
建设美丽广州，打造美丽中国城市样板。近年来，广州市环境空气质量持续改善。
广州市环境空气主要污染物浓度
污染物种类 PM2.5 (μg/m3) PM10 (μg/m3) 二氧化氮 (μg/m3) 二氧化硫 (μg/m3) 臭氧 (μg/m3) 一氧化碳 (mg/m3)
2024年 21 37 27 6 146 0.9
2023年 23 41 29 6 159 0.9
浓度限值 二级 35 70 40 60 160 4.0
浓度限值 一级 15 40 40 20 100 4.0
注：PM2.5指粒径小于等于2.5μm的颗粒物、PM10指粒径小于等于10μm的颗粒物。
--摘录自2023年、2024年《广州市生态环境状况公报》
臭氧(O3)气味强烈，即使浓度很低，也会损伤人的肺功能，引起打喷嚏、咳嗽、胸痛和肺水肿等，它还会影响植物的生长。地表附近臭氧的生成，与二氧化氮、PM2.5等多种污染物有关，在阳光作用下，一种生成臭氧的原理如下：
臭氧不仅存在于地表附近，还存在于距离地球表面20~35km的平流层，它能吸收太阳光中绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。
（1）2024年广州市环境空气主要污染物中，浓度高于一级限值的有 。
（2）空气中二氧化硫的浓度为6μg/m3，则1m3空气中至少含硫元素 μg。
（3）结合上述生成臭氧的原理图：
①图中属于化合物的分子有 种。
②随着O3分子的数目不断增加， 分子的数目不断减少。
（4）臭氧既保护了人类，也可能给人类带来伤害。请举出一种类似的化学物质，谈谈你对它的认识。
17．（2025·广州） 青铜铸文明，文脉传千秋。四千多年前，华夏民族就能够冶炼青铜合金。
（1）《周礼·考工记》中记载了春秋时期的六种青铜合金，其中两种的性质如下表：
名称 钟鼎之齐(含锡16.7%) 戈戟之齐(含锡25.0%)
熔点/℃ 980 800
布氏硬度(数值越大越硬) 90 290
它们在古代分别用于制作礼器和兵器。用“戈戟之齐”制作兵器，利用的物理性质是 。【答案】
（2）赤铜矿中 Cu2O的质量分数为72%，炼铜时发生反应Cu2O+CO=2Cu+CO2，理论上1吨赤铜矿能冶炼出 吨铜。
（3）一些古老的铜器“纯青如铺翠、而莹如玉”。在自然环境中，铜器受腐蚀生成“无害锈”，不仅增加美观度还有一定的保护作用。在氯离子、氧气和潮湿环境的影响下，“无害锈”也会转化为质地疏松易脱落的“有害锈”，加快铜器腐蚀。
锈蚀类型 主要成分
无害锈 Cu(OH)2CO3、CuO、Cu2O
有害锈 Cu(OH)2Cl
①根据组成预测， Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl都能溶于盐酸， 生成 (填化学式) 溶
液。
②某小组刮取少量铜器表面锈蚀物于试管中，加入足量稀盐酸，锈蚀物溶解得到蓝色溶液，并有气泡冒出，再向试管中滴加几滴硝酸银溶液，出现白色浑浊。
反思与评价：锈蚀物中含“无害锈”，依据是 ；不能确定是否含“有害锈”，理由是 。(查阅资料：Ag2CO3、AgCl均为白色固体且不溶于水)
③考古学家从海底打捞出青铜文物后，立即用蒸馏水清洗，主要目的是 。
埋藏在海底的青铜文物历经多年仍保存相对完好，原因是 。
18．（2025·广州） 化学在“低碳行动”中发挥着重要作用。一种用K2CO3溶液对燃煤电厂排放的二氧化碳进行捕集和利用的方案如下：
注：“再生”是指KHCO3释放CO2后又变回K2CO3的过程。
（1）燃煤发电是将化学能最终转化为 。
（2）吸收塔中K2CO3溶液发生反应的化学方程式是 。
（3）上述方案的相关举措中，体现低碳、循环发展理念的有____。
A．使用高硫煤发电 B．设置热交换器
C．K2CO3循环再生 D．用粉煤灰制砖
（4）甲酸是一种重要的化工原料，分子微观示意图如下。请你设计一个由二氧化碳合成甲酸的化合反应，写出化学方程式 。
（5）某粉煤灰的主要成分如下表：
粉煤灰组成 MgO CaO Al2O3 SiO2
含量(质量分数) 2.0% 5.6% 20.4% 72.0%
往粉煤灰中加水制得湿料，再与CO2反应，制成粉煤灰砖以实现CO2的封存。该粉煤灰砖可看作是碳酸镁、碳酸钙、氧化铝、二氧化硅的混合物，其组成可表示为MgCO3·2CaCO3·4Al2O3·24SiO2。理论上100 吨粉煤灰可以封存 吨CO2。
(相对分子质量： MgO40 CaO56 Al2O3 102 SiO260)
19．（2025·广州） 碳酸钡 (BaCO3) 广泛用于制造光学玻璃、陶瓷、塘瓷、颜料等，工业上用重晶石 (BaSO4)碳化法生产碳酸钡的流程如下：
（1）煅烧炉得到的副产品是 (写化学式)。
（2）粗BaS中的杂质不参与反应，反应器中生成的 Ba(OH)2和 Ba(HS)2均进入溶液A在碳化塔中与CO2反应完全转化为BaCO3沉淀。
①BaS与H2O反应的化学方程式是 。
②如果参加反应的BaS质量是338kg，理论上碳化塔中参加反应的CO2质量是 kg。
（3）结合上述工艺，设计吸收碳化塔产生的酸性气体H2S的合理方案：
（4） BaCO3可用于制备其他钡的化合物。已知BaCl2、 Ba(OH)2的溶解度如下表：
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g BaCl2 31.6 35.7 40.7 46.4 52.4
溶解度/g Ba(OH)2 1.7 3.9 8.2 20.9 101.4
①描述两种物质的溶解度特点：
BaCl2：0~80℃范围内溶解度均较大，随温度升高而增大。
Ba(OH)2： 。
②以BaCO3为原料制备 Ba(OH)2固体，简述操作过程：在加热条件下，将BaCO3固体溶于浓盐酸， 。
20．（2025·广州） 化学反应需要一定的条件，调控化学反应具有重要意义。
（1）将食品置于冰箱中保存可减缓变质，原理是 能影响化学反应。
（2）某小组按下列实验方案探究过氧化氢分解的影响因素，实验用到的H2O2溶液浓度为30%，催化剂的用量均相同，0~100秒广口瓶中压强的变化用△p表示。
编号 H2O2溶液的体积/mL 水的体积/mL 溶液pH 催化剂种类 △p /kPa
1 15 15 5 FeCl3 49
2 10 20 5 FeCl3 26
3 5 25 5 FeCl3 20
4 5 25 5 CuCl2 10
5 5 25 5 CuSO4 7
①实验1、2、3用于探究 对过氧化氢分解快慢的影响。
②依据实验 (填编号) 的数据， 得出催化能力： FeCl3>CuCl2。
③在上述实验的基础上，提出一个可继续探究的问题：
（3）研究和调控燃烧能提升化学反应的应用价值。
①将蜡烛置于空气中，测定从点燃到熄灭过程中气体浓度(体积分数)的变化，结果如图。
为了探究蜡烛熄灭的原因，用空气占95%、CO2占5%的混合气体重做实验，观察到蜡烛 (填“能”或“不能”)点燃，说明氧气浓度降低是蜡烛熄灭的原因。
②用红磷燃烧探究空气中氧气的含量，装置如图，排除装置与操作误差后，发现实验结果总是低于氧气的真实含量，原因可能是 。
③煤矿井下的空气通常含有甲烷，不断鼓入新鲜空气是防止发生燃烧或爆炸的举措之一，其原理是通过 使甲烷燃烧无法达到所需的条件。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】A、兽骨主要成分为碳酸钙，不是有机合成材料，不符合题意；
B、蚕丝主要成分为蛋白质，不是有机合成材料，不符合题意；
C、宣纸为植物纤维，属于天然材料，不是有机合成材料，不符合题意；
D、塑料属于有机合成材料，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据塑料、合成纤维、合成橡胶属于有机合成材料分析。
2．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、酒精汽化只是物质状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、 酒精燃烧有新物质二氧化碳、水生成，属于化学变化，符合题意；
C、 液态水沸腾只是物质状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、 水蒸气液化只是物质状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
3．【答案】B
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、 马铃薯主要成分为淀粉，富含糖类，不符合题意；
B、鸡蛋中富含蛋白质，符合题意；
C、 荔枝为水果，富含维生素，不符合题意；
D、 芹菜为蔬菜，富含维生素，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据淀粉属于糖类，蛋、奶、肉等富含蛋白质，水果、蔬菜中富含维生素分析。
4．【答案】D
【知识点】资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】煤、石油、天然气为化石能源，风能属于新能源。
故答案为：D。
【分析】根据煤、石油、天然气为化石能源，风能、太阳能等属于新能源分析。
5．【答案】D
【知识点】酸的化学性质；几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】 浓硫酸具有腐蚀性， 存放浓硫酸的试剂柜须张贴腐蚀性物质的标志 。
故答案为：D。
【分析】根据浓硫酸的腐蚀性及各标志名称分析。
6．【答案】A
【知识点】保护水资源
【解析】【解答】A、 生活污水直接排放到河流中会造成水体的污染，不利于保护水资源，符合题意；
B、 城市绿化采用节水灌溉方式可节约用水，有利于保护水资源 ，不符合题意；
C、 农业生产中合理使用化肥可减少水体污染，有利于保护水资源 ，不符合题意；
D、 工业废水净化后重复利用可防止水污染，有利于保护水资源 ，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据保护水资源包括节约用水和防止水污染分析。
7．【答案】B
【知识点】酸的化学性质；常见碱的特性和用途；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、洁厕灵显酸性是因为含有H+，可用于清洗马桶 ，不符合题意；
B、 石灰浆的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，所以石灰浆中含有未溶解的氢氧化钙，在树木上涂刷石灰浆可以起到保护树木等作用，符合题意；
C、 用活性炭制作净水器是利用活性炭的吸附性，起吸附色素和异味的作用，活性炭不能起到消毒作用，不符合题意；
D、 氯化钠是由离子构成的化合物，在水溶液中以钠离子和氯离子形式存在，而不是分子形式 ，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据酸性溶液中含氢离子分析；
B、根据氢氧化钙的微溶性分析；
C、根据活性炭的吸附性分析；
D、根据氯化钠的离子构成分析。
8．【答案】A
【知识点】物质的微粒性；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、 金块制成金箔面积增大是由于金原子间隔发生变化，数目不会增多 ，符合题意；
B、 干冰升华是二氧化碳分子间的间隔增大 ，不符合题意；
C、 泡茶时香气四溢是由于分子在不断运动 ，茶的香味分子运动到人的嗅觉器官，不符合题意；
D、 品红在热水中扩散更快，是由于分子的不断运动，温度升高时分子运动加快 ，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据构成物质的粒子间存在间隔，物质的状态变化是间隔发生变化，构成物质的粒子是不断运动的，且随温度的升高，运动速率加快分析。
9．【答案】A
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、 产生有害废弃物后再进行治理 ，没有从源头避免有害物质的排放，不符合“绿色化学”理念，符合题意；
B、 选择无毒无害的物质作为反应物从源头避免有害物质的使用 ，符合“绿色化学”理念，不符合题意；
C、 选择水作为反应物的溶剂，从源头避免有害物质的使用 ，符合“绿色化学”理念，不符合题意；
D、 使用无毒无害的催化剂，从源头避免有害物质的使用 ，符合“绿色化学”理念，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据 “绿色化学”提倡从源头避免有害物质的使用与排放，结合各措施反应物和生成物的特点分析。
10．【答案】C
【知识点】氮气及稀有气体的用途；电解水实验；合金与合金的性质；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、 不锈钢改变的金属的内部结构，抗腐蚀性好，可用于制造医疗器械 ，不符合题意；
B、 水在通电条件下有氢气生成 ，可用于生产氢气，不符合题意；
C、 氮气化学性质不活泼 ，可用作保护气，氮气用于生产氮肥，是由于其含有植物所需氮元素，符合题意；
D、 金刚石导热性好 ，可用于集成电路基板散热 ，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】本题难度不大，物质的性质决定用途，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
11．【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、溶质质量分数为16%的氯化钠溶液中溶质与溶剂质量之比为16：84，不符合题意；
B、溶液具有均一性， 从100g该溶液中取出50g，剩余溶液溶质质量分数仍为16% ，不符合题意；
C、 溶液具有均一性，任取10g该溶液都含有 1.6g氯化钠 ，符合题意；
D、 将16gNaCl 固体完全溶解在84g水中，可配成该溶液 ，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据溶质质量分数为16%的氯化钠溶液是每100g溶液中含16g氯化钠，溶液具有均一性分析。
12．【答案】B
【知识点】粗盐提纯
【解析】【解答】A、操作①为溶解，不符合题意；
B、该流程中不涉及蒸馏操作，符合题意；
C、操作③为蒸发操作，不符合题意；
D、操作②为过滤操作，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据粗盐提纯涉及操作为溶解、过滤、蒸发，不需蒸馏操作分析。
13．【答案】C
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、 加入适量的盐酸 ，杂质氯化钠不反应，原物质碳酸钠发生反应，不符合题意；
B、铜不能与硫酸反应， 加入铜粉，不能除去硫酸铜中的硫酸，不符合题意；
C、羊毛纤维主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，棉纤维灼烧有烧纸气味，取少量样品，点燃闻气味可鉴别棉纤维和羊毛纤维，符合题意；
D、 取少量样品，加入镁条，稀盐酸和稀硫酸都会与镁反应产生氢气，不能鉴别两种酸 ，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据除杂不能改变原物质分析；
B、根据铜不与硫酸反应分析；
C、根据蛋白质灼烧有烧焦羽毛气味分析；
D、根据镁与盐酸、硫酸反应现象相同分析。
14．【答案】D
【知识点】氧气的物理性质；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；盐的化学性质；验证质量守恒定律
【解析】【解答】A、 用排水法收集氧气，说明氧气不易溶于水，利用向上排空气法收集氧气是由于其密度比空气大，不符合题意；
B、碳和氧化铜反应时，澄清石灰水变浑浊证明反应生成了二氧化碳，黑色固体变红色，证明生成了铜，不符合题意；
C、 实验③中反应前后天平读数不变，说明反应前后物质质量总和不变，反应时消耗的铁的质量小于生成铜的质量，反应的硫酸铜溶液质量大于生成硫酸亚铁溶液质量 ，不符合题意；
D、碳酸根离子和碳酸氢根离子都能与盐酸反应产生二氧化碳，向溶液X中加稀盐酸，澄清石灰水变浑浊，说明溶液X中可能含有HCO3 ，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据排水法收集氧气是由于氧气不易溶于水分析；
B、根据二氧化碳利用澄清石灰水检验分析；
C、根据化学反应前后物质质量总和不变分析；
D、根据碳酸根离子和碳酸氢根离子都能与盐酸反应产生二氧化碳分析。
15．【答案】（1）44.96
（2）+3
（3）盐
（4）2ScCl3+3Ca 2Sc+3CaCl2；在隔绝空气的条件下进行
【知识点】金属的化学性质；元素周期表的特点及其应用；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量， 钪的相对原子质量为44.96.
（2） Sc2O3中氧元素化合价为－2价，设Sc元素的化合价为x，由化合物中元素化合价代数和为0可知，2x+（－2） ×3=0，x=+3。
（3） Sc(NO3)2是金属离子酸根离子形成的化合物，属于盐。
（4）由题中信息可知， ScCl3 与金属钙在700~800℃下发生置换反应得到金属，即生成Sc和氯化钙，化学方程式为 2ScCl3+3Ca 2Sc+3CaCl2。 因为钪和钙都是活泼金属，容易与空气中的氧气等物质发生反应，所以该置换反应需要在隔绝空气的条件下进行，以保证反应的顺利进行和产物的纯度。
【分析】（1）根据元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量分析；
（2）根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
（3）根据由金属离子酸根离子形成的化合物属于盐分析；
（4）根据题中所给信息和置换反应特点确定反应物和生成物及反应条件，从而写出反应方程式，结合金属的化学性质分析。
16．【答案】（1）PM2.5 、臭氧
（2）3
（3）2或两；氧
（4）CO有毒，会造成人中毒，但CO也具有可燃性，可作燃料（合理即可）
【知识点】空气的污染与防治；化学式的相关计算；单质和化合物
【解析】【解答】（1） 由表中数据可知，2024年广州市环境空气主要污染物中，浓度高于一级限值的有 PM2.5 、臭氧。
（2）二氧化硫中硫元素质量分数为， 空气中二氧化硫的浓度为6μg/m3，则1m3空气中至少含硫元素质量为6μg×50%＝3μg。
（3）①图中属于化合物的分子有NO2、NO两种。
②由图示可知，随着O3分子的数目不断增加，氧分子的数目不断减少。
（4）CO有毒，会造成人中毒，但CO也具有可燃性，可作燃料。
【分析】（1）根据表中所给数据分析；
（2）根据二氧化硫化学式计算出硫元素质量分数，由1m3空气中二氧化硫的质量计算硫元素质量分析；
（3）根据化合物中由不同种元素组成的纯净物，由图示中粒子的变化情况分析；
（4）根据CO、氧气等的双面性分析。
17．【答案】（1）硬度大
（2）0.64
（3）CuCl2；加入足量稀盐酸，锈蚀物溶解得到蓝色溶液，并有气泡冒出；无害锈和有害锈中各成分与盐酸反应都会产生氯化铜蓝色溶液，生成溶液都能与硝酸银反应产生氯化银沉淀；防止青铜文物锈蚀；青铜是铜锡合金，抗腐蚀性能强，且海底环境相对稳定，隔绝了空气（合理即可）
【知识点】合金与合金的性质；金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）由表中数据可知，“戈戟之齐” 布氏硬度数值大，所以用它制作兵器，利用的物理性质是硬度大。
（2）由铜元素质量守恒可知， 理论上1吨赤铜矿能冶炼出铜的质量为.
（3） ①化学反应前后元素种类不变， Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl都能溶于盐酸， 生成CuCl2溶液。
② Cu(OH)2CO3 与盐酸反应会产生二氧化碳气体，由加入足量稀盐酸，锈蚀物溶解得到蓝色溶液，并有气泡冒出， 可确定锈蚀物中含“无害锈” ，无害锈和有害锈中各成分与盐酸反应都会产生氯化铜蓝色溶液，生成溶液都能与硝酸银反应产生氯化银沉淀，所以不能确定是否含“有害锈”。
③海水中含有多种盐分，会加速金属锈蚀，考古学家从海底打捞出青铜文物后，立即用蒸馏水清洗，主要是除去附着的海水杂质，防止 青铜文物锈蚀。埋藏在海底的青铜文物历经多年仍保存相对完好，是由于青铜是铜锡合金，抗腐蚀性能强，且海底环境相对稳定，隔绝了空气。
【分析】（1）根据表中所给数据及物理性质是不需化学变化体现的性质分析；
（2）根据赤铜矿中铜元素质量即为冶炼出的铜的质量分析；
（3）根据化学反应前后元素种类不变，碳酸盐与酸反应产生二氧化碳气体，所给各物质成分与盐酸反应都会生成氯化铜，氯化铜与硝酸银反应产生氯化银沉淀，金属在海水作用下会加快锈蚀分析。
18．【答案】（1）电能
（2）K2CO3+CO2+H2O＝2KHCO3
（3）B；C；D
（4）CO2+H2CH2O2
（5）6.6
【知识点】物质发生化学变化时的能量变化；化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1） 燃煤发电是将化学能最终转化为电能。
（2）由图示可知， 吸收塔中K2CO3溶液发生的是K2CO3与CO2、H2O生成 KHCO3 的反应，化学方程式是 K2CO3+CO2+H2O＝2KHCO3 。
（3）使用高硫煤发电，高硫煤燃烧会产生大量的二氧化硫等污染物，同时煤燃烧会释放大量二氧化碳，不符合低碳发展理念，A 错误。设置热交换器，热交换器可以回收热量，提高能源的利用率，减少能源的消耗，从而间接减少二氧化碳的排放，符合低碳发展理念，B 正确。循环再生，实现了物质的循环利用，提高了资源的利用率，符合循环发展理念，C 正确。用粉煤灰制砖，将工业废弃物粉煤灰进行再利用，减少了废弃物的排放，同时实现了资源的循环利用，符合循环发展理念，D 正确。
故选BCD。
（4）由化学反应前后原子种类不变可知，二氧化碳和氢气在催化剂条件下化合可生成甲酸，方程式为CO2+H2CH2O2。
（5） 100 吨粉煤灰中含氧化镁质量为2t，含氧化钙质量为5.6t，由粉煤灰砖成分可知，氧化铝和二氧化硅没有吸收二氧化碳，由碳酸镁和碳酸钙的组成可知，2t氧化镁封存二氧化碳质量为，5.6t氧化钙封存二氧化碳质量为， 理论上100 吨粉煤灰可以封存2.2+4.4＝6.6吨CO2。
【分析】（1）根据燃煤发电是化学能转化为电能分析；
（2）根据图示确定反应的反应物和生成物，由此写出反应方程式分析；
（3）根据所给方案的特点及低碳、循环发展的要求分析；
（4）根据化学反应前后原子种类不变分析；
（5）根据氧化镁、氧化钙的质量及吸收二氧化碳后形成碳酸镁、碳酸钙时氧化镁和二氧化碳的质量比，由此计算封存二氧化碳质量分析。
19．【答案】（1）CaO
（2）2BaS+2H2O＝Ba(OH)2+ Ba(HS)2；44
（3）利用煅烧炉中的副产品氧化钙吸收
（4）0~40℃ 范围内溶解度较小，随温度升高而缓慢增大， 40~80℃ 范围内溶解度迅速增大；再向其中加入浓氢氧化钠溶液，充分搅拌后降温，过滤
【知识点】溶解度的影响因素；根据化学反应方程式的计算；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1） 煅烧炉发生的是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳的反应，得到的副产品是CaO。
（2）①由题中信息可知，BaS与H2O反应生成 Ba(OH)2和 Ba(HS)2 ，化学方程式是2BaS+2H2O＝Ba(OH)2+ Ba(HS)2 。
②由方程式2BaS+2H2O＝Ba(OH)2+ Ba(HS)2、Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O确定BaS、Ba(OH)2、CO2间质量关系，如果参加反应的BaS质量是338kg，设理论上碳化塔中参加反应的CO2质量是x
2BaS－－－Ba(OH)2－－CO2
338 44
338kg x
x＝44kg。
（3） H2S 为酸性气体，可设计利用煅烧炉中的副产品氧化钙吸收H2S 。
（4） ① 由表中数据可知，0~40℃ 范围内溶解度较小，随温度升高而缓慢增大， 40~80℃ 范围内溶解度迅速增大 。 ②以BaCO3为原料制备 Ba(OH)2固体，操作过程为在加热条件下，将BaCO3固体溶于浓盐酸，得到氯化钡溶液，再向其中加入浓氢氧化钠溶液，充分搅拌后降温，再进行过滤即可。
【分析】（1）根据碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳分析；
（2）根据题中信息确定反应物和生成物，从而写出反应方程式，由方程式中物质质量关系及BaS质量，计算二氧化碳质量分析；
（3）根据酸和碱的反应分析；
（4）根据表中数据，确定氢氧化钡溶解度随温度的变化情况分析。
20．【答案】（1）温度
（2）过氧化氢溶液的浓度；3、4；温度对过氧化氢分解快慢的影响
（3）不能；氧气未完全反应；降低甲烷在空气中的浓度
【知识点】测定空气中的氧气含量；影响化学反应速率的因素探究；实验数据处理或者误差分析的探究
【解析】【解答】（1） 将食品置于冰箱中保存可减缓变质，原理是冰箱内温度低，减慢了化学速率。
（2） ①实验1、2、3溶液pH相同，催化剂种类相同，但过氧化氢溶液和水的体积不同，即过氧化氢溶液浓度不同，因此探究的是过氧化氢溶液的浓度对过氧化氢分解快慢的影响。②实验3、4其他条件相同，只催化剂种类不同，FeCl3作催化剂瓶中压强更大，因此得出催化能力： FeCl3>CuCl2。
③在上述实验的基础上还可继续探究温度对过氧化氢分解快慢的影响。
（3） ① 用空气占95%、CO2占5%的混合气体重做实验，观察到蜡烛不能点燃，可说明氧气浓度降低是蜡烛熄灭的原因。 ②用红磷燃烧探究空气中氧气的含量，排除装置与操作误差后，发现实验结果总是低于氧气的真实含量，可能红磷在氧气浓度降低时就熄灭，使氧气未完全反应。 ③煤矿井下的空气通常含有甲烷，不断鼓入新鲜空气是防止发生燃烧或爆炸的举措之一，其原理是通过降低甲烷在空气中的浓度，使甲烷燃烧无法达到所需的条件。
【分析】（1）根据化学反应受温度的影响分析；
（2）根据所给对比实验的变量及装置内压强的大小分析；
（3）根据红磷在氧气低于一定值后会熄灭，不能将氧气完全消耗，降低可燃性气体在空气中的浓度可减少爆炸的发生分析。
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