山东省青岛市2025届中考化学真题
一、选择题(本题共16小题，每小题1分，共16分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1．（2025·青岛） 华夏造物历史悠久，瓷器的发明是中华民族对世界文明的伟大贡献。下列瓷器制作工序中主要发生化学变化的是（ ）
A．磨细瓷土 B．清水去尘 C．坯上刻字 D．烧制陶瓷
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、磨细瓷土，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、清水去尘，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C、 坯上刻字，没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；
D、烧制陶瓷，有新物质生成，属于化学变化，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据没有新物质生成的变化属于物理变化，没有新物质生成的变化属于化学变化进行分析解答。
2．（2025·青岛） 在国家级非遗珠宝工艺“花丝镶嵌”中，金能被加工成比发丝还细的金丝，体现了金具有的性质是（ ）
A．导电性 B．导热性 C．延展性 D．有金属光泽
【答案】C
【知识点】金属的物理性质
【解析】【解答】 金能被加工成比发丝还细的金丝，说明金具有延展性，故C符合题意，A、B、D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据金属能拉成丝，具有延展性进行分析解答。
3．（2025·青岛） “端午时节，粽叶飘香”，粽子中的糯米为人体提供的主要营养素是（ ）
A．糖类 B．蛋白质 C．油脂 D．维生素
【答案】A
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、粽子中的糯米含有淀粉，淀粉属于糖类，故A符合题意，B、C、D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据糯米含有淀粉，淀粉属于营养素中的糖类进行分析解答。
4．（2025·青岛） 规范的实验操作是实验成功的重要保障。下列实验操作正确的是（ ）
A．点燃酒精灯 B．给液体加热
C．检验氧气是否集满 D．稀释浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的检验和验满；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、实验室用火柴点燃酒精灯，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，以防失火，故A错误；
B、给试管内的液体加热，试管口向上倾斜，与桌面呈45°，试管内的液体不能超过试管容积的1/3，试管夹夹在离试管口的1/3处，用酒精灯外焰加热，故B正确；
C、检验氧气是否收集满，应该把带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明已满，故C错误；
D、稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量散失，不能把水倒入浓硫酸，以防液体暴沸飞溅造成危险，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据酒精灯使用的注意事项进行分析解答；
B、根据给试管内液体加热的正确操作方法和注意事项进行分析解答；
C、根据氧气的验满是把带火星的木条放在集气瓶口进行分析极大；
D、根据浓硫酸稀释的正确操作方法和注意事项进行分析解答。
5．（2025·青岛） 下列物质放入水中能形成溶液的是（ ）
A．胡椒粉 B．面粉 C．白糖 D．花生油
【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、溶液是均一、稳定的混合物，胡椒粉放入水中不能溶解，形成不均一、不稳定的悬浊液，故A不符合题意；
B、面粉不溶于水，形成不均一、不稳定的悬浊液，故B不符合题意；
C、白糖能溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C符合题意；
D、花生油不溶于水，形成不均一、不稳定的乳浊液，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据溶液是均一、稳定的混合物，浊液是不均一、不稳定的混合物进行分析解答。
6．（2025·青岛） 下列做法有利于防止金属生锈的是（ ）
A．自行车淋雨后未及时擦干
B．给室外铁制篮球架刷油漆
C．将钢铁制品存放在潮湿的环境中
D．经常用食盐水清洗铁制品
【答案】B
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】A、自行车淋雨后危机是擦干，自行车与水和氧气接触，容易生锈，故A不符合题意；
B、给室外铁质篮球架刷油漆，隔绝了水和氧气，有利于防止金属生锈，故B符合题意；
C、将钢铁制品放在潮湿的环境中，铁制品与水和氧气接触，容易生锈，故C不符合题意；
D、经常用食盐水清洗铁制品，铁与水和空气接触，容易生锈，且食盐水会加速铁生锈的速率，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据铁制品生锈的条件是同时与水和氧气接触，防锈的措施是隔绝水和氧气进行分析解答。
7．（2025·青岛） 下列饮食习惯符合《“体重管理年”活动实施方案》倡导的健康理念的是（ ）
A．少吃油炸食品
B．每天都大量服用保健品补充营养
C．长期不吃早餐
D．为防止肥胖，只吃蔬菜不吃主食
【答案】A
【知识点】生命活动与六大营养素；均衡营养与健康；矿物质与微量元素
【解析】【解答】A、少吃油炸食品，避免过多摄入油脂而导致肥胖，有利于身体健康，故A符合题意；
B、每天都大量服用保健品补充营养，会导致摄入过量的微量元素，不利于人体健康，故B不符合题意；
C、长期不吃早餐，会导致营养不良，不利于身体健康，故C不符合题意；
D、为防止肥胖，支持蔬菜不吃主食，会导致营养不均衡，不利于身体健康，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据少吃油炸食品，避免过度摄入油脂，有利于身体健康进行分析解答；
B、根据大量服用保健品不利于身体健康进行分析解答；
C、根据长期不吃早餐，会造成营养不良进行分析解答；
D、根据只吃蔬菜不吃主食会导致营养不均衡进行分析解答。
8．（2025·青岛） 生活安全离不开化学知识。下列做法正确的是（ ）
A．霉变食物经蒸煮后继续食用
B．室内失火时，立即打开所有门窗通风
C．发现厨房燃气泄漏时，立即打开油烟机排气
D．误服重金属盐，立即服用鲜牛奶解毒并及时就医
【答案】D
【知识点】有害化学物质的性质与人体健康；常见中毒途径及预防方法；易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】A、霉变食物含有强致癌的黄曲霉毒素，黄曲霉毒素高温烹饪也不会分解，所以霉变食物不能食用，故A错误；
B、室内失火时，不能打开所有门窗通风，以防空气流动带来更多氧气，加剧火势的蔓延，故B错误；
C、发现厨房燃气泄露，不能打开油烟机排气，以防有火花产生引燃可燃性气体，发生爆炸，故C错误；
D、误服重金属盐，立即服用鲜牛奶，重金属与服用鲜牛奶中的蛋白质发生作用，就不与人体中的蛋白质发生作用，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据霉变食物中含有强致癌的黄曲霉毒素进行分析解答；
B、根据室内失火打开所有门窗会加剧火势蔓延进行分析解答；
C、根据厨房燃气泄露，打开油烟机排气，可能会有火花引燃燃气发生爆炸进行分析解答；
D、根据重金属离子会与牛奶中的蛋白质发生反应进行分析解答。
9．（2025·青岛） 化学用语是学习化学的重要工具。下列对化学用语“2O”理解正确的是（ ）
A．2个氧原子 B．2个氧分子 C．2个氧元素 D．2个氧气
【答案】A
【知识点】元素的概念；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、元素符号前面的数字表示原子个数，所以2O表示2个氧原子，故A正确；
B、化学式前面的数字表示分子个数，2个氧分子为2O2，故B错误；
C、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，故C错误；
D、氧气是物质，物质是宏观概念，不讲个数，故D错误。
故答案为：A。
【分析】根据元素符号前面的数字表示原子个数，化学式前面的数字表示分子个数，元素和物质都是宏观概念不讲个数进行分析解答。
10．（2025·青岛） 利用铟元素改造太阳能电池板，可提高光电转化效率。下图为铟元素在元素周期表中的部分信息、下列说法正确的是（ ）
A．铟属于非金属元素 B．铟的原子序数为49
C．铟原子的核外电子数为66 D．铟的相对原子质量为114.8g
【答案】B
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素名称带有”钅“旁的都属于金属元素，所以铟属于金属元素，故A错误；
B、元素周期表一个小格左上角的数字表示原子序数，所以铟的原子序数为49，故B正确；
C、元素周期表一个小格左上角的数字表示原子序数，在原子中原子序数=质子数=核外电子数=49，故C错误；
D、元素周期表一个小格最下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是”1“，省略不写，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据元素名称的偏旁部首进行分析解答；
B、根据元素周期表一个小格左上角数字的含义进行分析解答；
C、根据原子中，原子序数=质子数=核外电子数进行分析解答；
D、根据相对原子质量单位是”1“，省略不写进行分析解答。
11．（2025·青岛） 自制酸碱指示剂步骤为：取不同植物的花瓣或茎叶，分别研碎加入酒精浸泡；用纱布挤出汁液、装瓶备用。下列实验操作与“用纱布挤出汁液”原理相似的是（ ）
A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．结晶
【答案】B
【知识点】过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】用纱布挤出汁液，是将固体和液体分离与过滤操作原理相似，故B符合题意，A、C、D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据过滤是固液分离的操作进行分析解答。
12．（2025·青岛） 几种植物汁液在不同溶液中的颜色变化如下表，其中不适合用作酸碱指示剂的是（ ）
植物汁液 在不同溶液中的颜色变化
玫瑰花 粉红 粉红 绿
牵牛花 红 紫 蓝
万寿菊 黄 黄 黄
黑桑葚 红 紫 绿
A．玫瑰花 B．牵牛花 C．万寿菊 D．黑桑葚
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】A、玫瑰花汁液在酸性（pH<7）溶液显粉红色，在碱性（pH>7)溶液显绿色，在酸碱性溶液中显示不同的颜色，可以作酸碱指示剂，故A不符合题意；
B、牵牛花汁液在酸性（pH<7）溶液显红色，在中性（pH=7）溶液显紫色，在碱性（pH>7）溶液显蓝色，在酸碱性溶液显示不同的颜色，可以作酸碱指示剂，故B不符合题意；
C、万寿菊汁液在酸性、中性和碱性溶液中都显黄色，不能作酸碱指示剂，故C符合题意；
D、黑桑葚汁液在在酸性（pH<7）溶液显红色，在中性（pH=7）溶液显紫色，在碱性（pH>7）溶液显绿色，在酸碱性溶液显示不同的颜色，可以作酸碱指示剂，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据在酸、碱性溶液显示不同颜色物质可以作酸碱指示剂，在酸、碱性溶液显示相同颜色的物质不能作酸碱指示剂进行分析解答。
13．（2025·青岛） “扬帆”小组在实践活动中自制酸碱指示剂并检验校园土壤的酸碱性。经测定该校园土壤浸出液能使牵牛花汁液变红，则该土壤最不适宜种植的作物是（ ）
作物 茶树 薄荷 马铃薯 玉米
最适宜生长的pH范围 5.0~5.5 7.0~8.0 4.8~5.5 6.0~7.0
几种植物汁液在不同溶液中的颜色变化：
植物汁液 在不同溶液中的颜色变化
玫瑰花 粉红 粉红 绿
牵牛花 红 紫 蓝
万寿菊 黄 黄 黄
黑桑葚 红 紫 绿
A．茶树 B．薄荷 C．马铃薯 D．玉米
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】由表格数据可知牵牛花汁液在酸性(pH<7)溶液显红色，校园土壤浸出液能使牵牛花汁液变红，说明该土壤呈酸性，茶树适宜生长的pH范围是 5.0~5.5 、马铃薯适宜生长的pH范围是 4.8~5.5 、所以该土壤适合种植茶树、马铃薯，玉米适宜生长的pH范围是 6.0~7.0，该土壤也可以种植玉米，而薄荷适宜生长的pH范围是 7.0~8.0，薄荷适合在中性或弱碱性的土壤生长，所以该土壤最不适宜种植的作物是薄荷，故B符合题意，A、C、D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据校园土壤浸出液能使牵牛花汁液变红，呈酸性，茶树、马铃薯适合酸性在土壤中生长，玉米适合在弱酸性或中性土壤中生长，而薄荷适合种植在中性或弱碱性土壤进行分析解答。
14．（2025·青岛） 乳酸()可由玉米、秸秆发酵产生，由它聚合而成的聚乳酸是一种可降解材料。下列说法正确的是（ ）
A．乳酸是一种有机物
B．每个乳酸分子中含有3个氢分子
C．乳酸中碳、氢元素质量比为
D．使用聚乳酸制品不能减少白色污染
【答案】A
【知识点】白色污染与防治；化学式的书写及意义；化学式的相关计算；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】A、除了CO、CO2、含CO32-或HCO3-物质之外，其余含有碳元素的化合物属于有机物，乳酸由碳、氢、氧元素组成，属于有机物，故A正确；
B、化学式表示物质的一个分子，化学式元素符号右下角的数字表示一个分子中所含有的原子个数，由乳酸的化学式可知，一个乳酸分子中含有3个氧原子，故B错误；
C、乳酸中碳、氢元素的质量比=12×3：1×6=6：1，故C错误；
D、聚乳酸制餐盒可降解，所以使用聚乳酸制品可以减少白色污染，故D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据有机物的定义进行分析解答；
B、根据化学式元素符号右下角的数字表示一个分子中所含有的原子个数进行分析解答；
C、根据化学式中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比进行分析解答；
D、根据聚乳酸参加可以降解进行分析解答。
15．（2025·青岛） 某同学用下图所示实验验证质量守恒定律，下列说法不正确的是（ ）
A．左侧锥形瓶中固液混合后溶液变为蓝色
B．反应结束后，天平指针指向分度盘中线
C．该反应遵循质量守恒定律
D．将氢氧化铜固体换成锌粒，也可用该装置验证质量守恒定律
【答案】D
【知识点】验证质量守恒定律
【解析】【解答】A、稀硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色，所以 左侧锥形瓶中固液混合后溶液变为蓝色 ，故A正确；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量相等，所以反应结束后，天平指针指向分度盘中线，故B正确；
C、所有化学反应都遵循质量守恒定律，故C正确；
D、将氢氧化铜固体换成锌粒，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由于装置没有密闭，生成的氢气逸散到空气中，反应后左边质量变轻，指针向右偏，不能用于验证质量守恒定律，有气体参加或生成的实验需要在密闭容器中进行才能验证质量守恒定律，故D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，含铜离子的溶液呈蓝色进行分析解答；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变进行分析解答‘
C、根据所有的化学反应都遵循质量守恒定律进行分析解答；
D、根据锌粒与稀硫酸反应生成氢气逸散到空气中，导致左边质量减轻，有气体参加或生成的实验需要在密闭容器中进行才能验证质量守恒定律进行分析解答。
16．（2025·青岛） 已知20℃时，NaCl在水中的溶解度为36g。下列理解正确的是（ ）
A．20℃时，50g水中能够溶解20gNaCl
B．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36%
C．20℃时，36gNaCl溶解在100g水中恰好饱和
D．20℃时，NaCl饱和溶液中溶液与溶质的质量比为
【答案】C
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、已知 20℃时，NaCl在水中的溶解度为36g，表示在该温度下，100g水中最多只能溶解36gNaCl，则50g水中最多只能溶解18gNaCl，故A错误；
B、20℃时，NaCl在水中的溶解度为36g，该温度下，NaCl饱和溶液溶质质量分数为：，故B错误；
C、已知20℃时，NaCl在水中的溶解度为36g，表示在20℃时，100g水中溶解36gNaCl恰好达到饱和状体，故C正确；
D、已知20℃时，NaCl在水中的溶解度为36g，则20℃时，NaCl饱和溶液中溶液与溶质的质量比为：（36+100)g：36g=136：36=34：9，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据溶解度的含义进行分析解答；
B、根据饱和溶液中溶质质量分数=进行分析解答；
C、根据溶解度的含义进行分析解答；
D、根据饱和溶液中溶液质量与溶质质量=(100g+溶解度）：溶解度进行分析解答。
二、选择题(本题共6小题，每小题2分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题目要求)
17．（2025·青岛） “设计低碳行动方案”实践活动中的下列认识和做法正确的是（ ）
A．低碳行动中的“碳”指的是碳元素
B．用澄清石灰水检验呼出气体中是否有二氧化碳
C．绿色植物的光合作用是消耗大气中二氧化碳的有效途径
D．为减少二氧化碳的排放，禁止使用化石燃料
【答案】B,C
【知识点】二氧化碳对环境的影响；二氧化碳的检验和验满；基于碳中和理念设计低碳行动方案
【解析】【解答】A、低碳行动中的”碳“是指二氧化碳，故A错误；
B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以可以用澄清石灰水检验呼出气体中是否含有二氧化碳，故B正确；
C、绿色植物的光合作用是指在太阳光和叶绿素的条件下，把二氧化碳和水转化为有机物和氧气，所以绿色植物光合作用是消耗大气中二氧化碳的有效途径，故C正确；
D、为减少二氧化碳的排放，可以减少使用化石燃料，但是不能禁止使用化石燃料，因为化石燃料在各个领域有着重要的作用，故D错误。
故答案为：BC。
【分析】A、根据低碳行动中的”碳“是指二氧化碳进行分析解答；
B、根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析解答；
C、根据光合作用的反应原理进行分析解答；
D、根据可以减少化石燃料的使用，不能禁止使用化石燃料进行分析解答。
18．（2025·青岛） 善于归纳总结是良好的学习习惯。下图是某同学整理的思维导图，下列说法正确的是（ ）
A．物质都是由①组成的
B．②由质子和中子构成
C．氯化钠由③直接构成
D．可从宏观、微观两个视角认识物质
【答案】A,D
【知识点】物质的微粒性；物质的元素组成
【解析】【解答】A、物质由①(元素)组成，由 ② (原子)|、 ③ (分子）或离子构成，故A正确；
B、 ② 是原子，原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，故B错误；
C、氯化钠由氯离子和钠离子构成，而③ 表示分子，故C错误；
D、物质由元素组成，元素是宏观概念，物质由分子、原子或离子构成，分子、原子和离子都是微观概念，所以可从宏观、微观两个视角认识物质，故D正确。
故答案为：AD。
【分析】A、根据物质由元素组成进行分析解答；
B、根据原子由原子核和核外电子构成进行分析解答；
C、根据氯化钠由氯离子和钠离子构成进行分析解答；
D、根据物质由宏观组成，由微观构成进行分析解答。
19．（2025·青岛） 海水中蕴藏着丰富的食盐资源。“盐田法”晒盐的流程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．“盐田法”晒盐利用的原理是降温结晶
B．从①到②的过程中，氯化钠的质量分数一定不变
C．母液是该温度下氯化钠的饱和溶液
D．粗盐中除氯化钠外只含有泥沙等难溶性杂质
【答案】C
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数及相关计算；粗盐提纯
【解析】【解答】A、氯化钠的溶解度受温度影响不大，采用蒸发结晶的方法获取晶体，所以“盐田法“利用的原理是蒸发结晶，故A错误；
B、 从①到②的过程中，水不断蒸发，溶液由不饱和变成饱和溶液，氯化钠的质量分数不断变大，达到饱和之后，溶质质量分数不变，故B错误；
C、母液是氯化钠结晶之后的溶液，属于氯化钠的饱和溶液，故C正确；
D、粗盐中除氯化钠外还含有泥沙等难溶性杂质以及氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据氯化钠溶解度受温度影响不大，采用蒸发结晶获取晶体进行分析解答；
B、根据从①到②的过程中，溶液由不饱和变成饱和，溶质质量分数先变大，后保持不变进行分析解答；
C、根据母液是该析出晶体后的溶液，属于氯化钠的饱和溶液进行分析解答；
D、根据粗盐中除了含有不溶性杂质，还含有可溶性杂质进行分析解答。
20．（2025·青岛） 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．酸跟碱反应生成盐和水，则能跟酸反应生成盐和水的物质一定是碱
B．酸雨的pH小于7，则pH小于7的雨水一定是酸雨
C．置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应
D．化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
【答案】D
【知识点】酸的化学性质；酸雨的产生、危害及防治；置换反应及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】A、酸和碱反应生成盐和水，但是根酸反应生成盐和水的的物质不一定是碱，如金属氧化物与酸反应都有盐和水生成，故A错误；
B、正常雨水由于溶解有二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸的pH约为5.6，而酸雨的是指pH<5.6雨水，故B错误；
C、置换反应是指由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，而有单质生成的反应不一定是置换反应，如高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，有单质生成，但是该反应为分解反应，故C错误；
D、化合物属于纯净物，含有不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物一定属于化合物，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据根酸反应生成盐和水的物质不一定散失碱，还可能是金属氧化物进行分析解答；
B、根据酸雨的pH<5.6进行分析解答；
C、根据有单质生成的反应不一定是置换反应，还可能是分解反应进行分析解答；
D、根据由不同种元素组成的纯净物一定是化合物进行分析解答。
21．（2025·青岛） 设计实验方案是科学探究的重要环节，下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去二氧化碳中的少量一氧化碳 将混合气体点燃
B 除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸 加入过量氢氧化钙溶液
C 鉴别棉线和羊毛线 分别取适量样品灼烧，闻气味
D 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取少量待测液，分别滴加适量碳酸钠溶液，观察是否有气泡产生
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】气体的净化（除杂、除水）；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；物质的鉴别、推断；物质的除杂、净化
【解析】【解答】A、除去二氧化碳中少量的一氧化碳，不能用点燃的方法，因为二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，根本点不燃，应该把气体通过灼热的氧化铜，故A错误；
B、除去氯化钙溶液中的少稀盐酸，加入过量氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，虽然除去来了杂质稀盐酸，但是又引入了新的杂质——过量的氢氧化钙，违背了除杂的原则，故B错误；
C、鉴别棉线和羊毛线，分别取适量样品灼烧，闻气味，有烧纸气味的是棉线，有烧焦羽毛气味的是羊毛线，故C正确；
D、鉴别稀盐酸和稀硫酸，取少量待测液，分别加入适量碳酸钠溶液，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，两者产生的现象都一样，无法进行鉴别，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据二氧化碳量多，不燃烧液不支持燃烧，无法点燃进行分析解答；
B、根据加入过量氢氧化钙，又引入了新的杂质进行分析解答；
C、根据棉线灼烧有烧纸的气味，羊毛线灼烧有烧焦的羽毛气味进行分析解答；
D、根据稀盐酸和稀硫酸与碳酸钠反应都产生气泡，无法鉴别进行分析解答。
22．（2025·青岛） 果蔬洗盐对果蔬表面残留农药有清洁作用，其成分为和NaCl。为测定某品牌果蔬洗盐中的质量分数，进行下图所示实验(装置气密性良好，各吸收装置中试剂均足量，夹持装置略)，最终测得装置丙增重0.9g，装置丁增重1.1g。下列说法正确的是（ ）
A．实验开始时，先点燃酒精灯，后通入空气
B．该果蔬洗盐中碳酸氢钠的质量分数为21%
C．若去掉装置戊，测得碳酸氢钠的质量分数偏小
D．充分反应后，停止加热，继续通入一段时间的空气
【答案】B,D
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】A、为了防止空气中二氧化碳对实验的干扰，实验开始时，应先通入除去二氧化碳的空气（甲中氢氧化钠溶液除去二氧化碳），把装置内的二氧化碳排尽，再点燃酒精灯，故A错误；
B、丙是浓硫酸，吸收碳酸氢钠分解产生的水蒸气，丁装置吸收反应生成的二氧化碳气体，设碳酸氢钠的质量为x，则
168 44
x 1.1g
该果蔬洗盐中碳酸氢钠的质量分数= ，故B正确；
C、戊装置的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入丁装置，影响实验结果的测定，如果去掉戊装置，则空气中的水蒸气和二氧化碳进入丁装置，使丁测得质量偏大，即二氧化碳的质量偏大，代入化学方程式计算求出的碳酸氢钠的质量偏大，最终测得碳酸氢钠的质量分数偏大，故C错误；
D、充分反应后，停止加热，继续通入一段时间空气，把反应生成水蒸气全部排入丙装置，把生成的二氧化碳全部排入丁装置，故D正确。
故答案为：BD。
【分析】A、根据实验开始时，先通入空气，把装置内的二氧化碳排尽，在点燃酒精灯进行分析解答；
B、根据装置丁增重的质量为碳酸氢钠分解生成的二氧化碳的质量，设碳酸氢钠的质量为未知数，找准相关物质的质量比，已知量是二氧化碳的质量，未知量是碳酸氢钠的质量，列比例式，求出碳酸氢钠的质量，再代入公式：碳酸氢钠的质量分数=，求出碳酸氢钠的质量分数进行分析解答；
C、根据去掉装置戊，空气中的水蒸气和二氧化碳进入丁装置，使测得的二氧化碳质量偏大，代入化学和方程式计算出的碳酸氢钠的质量偏大，最终测得碳酸氢钠的质量分数偏大进行分析解答；
D、根据反应结束停止加热后，继续通入一段时间的空气，把反应生成二氧化碳全部排入丁装置，使测定结果更加准确进行分析解答。
三、非选择题(本题共6小题，共52分)
23．（2025·青岛） 水是宝贵的自然资源，“筑梦”小组进行“保护水资源”主题研学活动。
（1）了解水资源分布
由图一可知地球上的水主要存在于 ，跟人类关系最密切的淡水约占地球总水量的 %，可供人类直接利用的河流、湖泊淡水及浅层地下水，仅约占淡水总量的 %。
（2）海水淡化
从海水中获取淡水是将混合物分离提纯的过程。分离提纯混合物一般有两种思路：①直取所需 ②除去杂质保留所需。蒸馏法淡化海水采用的思路是 (填序号)。
图二是实验室模拟蒸馏法淡化海水的实验，为使水蒸气冷凝效果更好，可 (填“增加”或“减少”)玻璃导管长度。
（3）净化天然水
水的天然循环给我们带来了淡水。天然淡水中往往含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质，饮用前需要经过净化处理。从物质分类的角度看，天然水属于 。图三是小组同学制作的简易净水器，主要的净水物质有①活性炭 ②小卵石 ③石英砂，水流经它们的顺序为 (填序号)，其中活性炭的作用是 。
（4）水是生命之源，节水护水是每个公民应尽的责任和义务。请列举一条生活中节约用水或防止水污染的具体做法 。
【答案】（1）海洋和咸水湖中的水；2.5；13
（2）①；增加
（3）混合物；②③①；吸附水中有颜色异味的粒子
（4）随时关水龙头
【知识点】蒸发与蒸馏操作；水的净化；保护水资源
【解析】【解答】（1）从图一可知地球上的水主要存在于还和和咸水湖中的水，根人类关系最密切的淡水约占地球
总水量的2.5%，可供人类直接利用的河流、湖泊淡水及浅层地下水，仅占淡水总量的1.2%+11.8%=13%；
（2）蒸馏法是把水样加热，使水变成水蒸气，水蒸气冷凝之后变成蒸馏水，采用的思路是直取所需，故 ① 符合题意， ② 不符合题意；故答案为：①；图二为了使水蒸气冷凝效果更好，可以增加玻璃导管长度；
（3）天然水中含有各种杂质，属于混合物；简易净水器，水流经过的顺序是：先通过小卵石，除去较大颗粒的固体杂质，再通过石英砂，除去较小颗粒的固体杂质，然后通过活性炭，除去颜色和异味，蓬松棉，除去活性炭，故顺序为 ②③① ，活性炭主要起吸附颜色和异味的作用；
（4）生活中节约用水的做法有随时关闭水龙头或淘米水浇花、洗衣服水冲厕所等，防止水污染的做法是不要向河流倒垃圾，生活污水处理后再排放等。
故答案为：（1）海洋和咸水湖中的水；2.5 ；13 ；（2）① ；增加；
（3）混合物； ②③① ；吸附水中有颜色或异味的粒子；
（4） 随时关水龙头 或淘米水浇花或不向河流倒垃圾等。
【分析】（1）根据图一信息进行分析解答；
（2）根据蒸馏的实验原理，增加导管长度可使冷凝效果更好进行分析解答；
（3）根据天然水属于混合物，简易净水器先通过小卵石，再通过石英砂，然后通过活性炭，最后通过蓬松棉，其中活性炭起吸附颜色和异味的作用进行分析解答；
（4）根据生活中节约用水的做法有随时关闭水龙头、淘米水浇花等进行分析解答。
24．（2025·青岛） 我国利用仅占世界7%的耕地面积，成功供养了世界约18%的人口，这离不开化学科学的支撑，化学肥料为农业增产提供了强有力的保障。
（1）民间俗语“氮肥壮叶，磷肥壮根，钾肥壮茎”。某农作物出现叶色发黄、倒伏现象，下列能同时缓解上述症状的一种化肥是 (填序号)。
①②③④
（2）某品牌化肥的部分标签信息如图所示。
碳酸氢铵 化学式： 净重：50kg 总含氮量： 保存条件：密封、防潮、防晒 使用注意事项：
请根据标签信息，计算一袋该化肥至少可以提供 kg氮元素，并推测碳酸氢铵具有的一条性质 。碳酸氢铵与熟石灰反应的化学方程式为：，X的化学式为 。请根据此原理推断标签上“使用注意事项”的内容为。
【答案】（1）③
（2）8；受热易分解（合理即可）；NH3；避免与碱性物质混合使用
【知识点】常见化肥的种类和作用；质量守恒定律及其应用；铵态氮肥的检验
【解析】【解答】（1）氮肥壮叶，某农作物出现叶色发黄，说明缺乏氮肥，钾肥壮茎，该农作物还出现倒伏现象，说明还缺乏钾肥，同时含有氮、钾元素的复合肥料是KNO3 ，故③ 符合题意，
① 只含磷元素，属于磷肥，不符合题意； ② 、 ④ 都只含氮元素，属于氮肥，也不符合题意；
故答案为：③；
（2）根据标签信息可知该袋化肥至少可以提供氮元素质量=50kg×16.0%=8Kg；由保存条件：密封、防潮、防晒，推测碳酸氢铵受热易分解；由化学方程式 ：可知，反应前有1个氮原子、7个氢原子、1个碳原子、1个钙原子、5个氧原子；反应后有1个钙原子、1个碳原子、5个氧原子、4个氢原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应后还差1个氮原子，3个氢原子，故X的化学式为NH3；
由化学反应方程式可知，碳酸氢铵与氢氧化钙反应会生成氨气，降低肥效，氢氧化钙呈碱性，所以使用注意事项为：避免与碱性物质混合物使用。
故答案为：（1） ③ ；
（2）8；受热易分解（合理即可）；NH3 ； 避免与碱性物质混合使用 。
【分析】（1）根据农作物出现叶色发黄、倒伏现象，说明缺乏氮、钾元素，需要施用同时含氮、钾元素的复合肥KNO3进行分析解答；
（2）根据氮元素质量=化肥质量×化肥中的含氮量；根据保存条件推测碳酸氢铵受热易分解；根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变得出X的化学式为NH3 ；根据铵态氮肥与碱性物质会发生反应生成氨气，降低肥效，所以应避免与碱性物质混合物使用进行分析解答。
25．（2025·青岛） “追梦”小组在实验室中制取氧气并探究其性质，请回答下列问题：
（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气用于铁丝燃烧实验，从图一中选择最合适的发生和收集装置 (选填字母序号)，反应的化学方程式为 ，二氧化锰的作用是 。
（2）进行图二所示实验时，发现铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧、 ，放热，生成黑色固体，该反应的化学方程式为 。铁丝在空气中与在氧气中反应的剧烈程度明显不同、原因是 。
（3）为验证氧气的某些物理性质，小组同学收集一塑料瓶干燥的氧气，进行图三所示实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图四所示。
①从微观角度分析AB段曲线下降的原因是 。
②BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是 。
③图四中D点氧气的体积分数约为 %。
【答案】（1）BE；；催化作用
（2）火星四射；；氧气具有助燃性，氧气浓度越大，燃烧越剧烈
（3）分子在永不停息的做无规则运动；密度大于空气；21
【知识点】气体反应装置的选取；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；分子的定义与分子的特性；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）实验室用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气，应选择固体和液体不需要加热型的发生装置，故可选B装置，做铁丝燃烧需要预先在集气瓶底留少量的水，选择排水法E收集气体比较合适，所以发生和收集装置组合为BE；过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，其反应的化学方程式为：；其中二氧化锰起催化作用；
（2）铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，其反应的化学方程式为： ，铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中能剧烈燃烧，说明氧气具有助燃性，氧气浓度越大，可燃物燃烧越剧烈；
（3） ①由于分子在不断运动，打开瓶盖，氧分子运动到空气中，所以AB段氧气的体积分数下降；
②BC段曲线下降幅度明显超过AB段，是因为B点（180s）之后将塑料瓶倒置，由于氧气的密度比空气大，氧气从下方瓶口迅速运动到空气中；
③图四中D点，氧气的体积分数趋向于稳定，说明此时氧气与空气已经完全混合均匀，集气瓶内装的是空气，空气中有氧气约占空气体积的21%。
故答案为：（1）BE ； ；催化作用 ；
（2）火星四射； ；氧气具有助燃性，氧气浓度越大，燃烧越剧烈 ；
（3）①分子在永不停息的做无规则运动 ；②密度大于空气；③21。
【分析】（1）根据发生装置选择的依据，用做铁丝实验需要预留少量水，采用排水法收集；过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气的化学方程式的书写；二氧化锰起催化作用进行分析解答；
（2）根据铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射；铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁的化学方程式的书写进行分析解答；铁丝在空气和在氧气中燃烧现象不同说明氧气具有助燃性，氧气浓度越大，燃烧越剧烈进行分析解答；
（3）①根据氧分子在不断运动进行分析解答；
②根据塑料瓶倒置之后，由于氧气密度比空气大，更快运动到空气中进行分析解答；
③根据空气中氧气约占体积的21%进行分析解答。
26．（2025·青岛） 能源是社会发展的动力，能源开发利用的程度是衡量国家生产力水平的标志。
（1）图一展示了我国2013年至2023年间的能源结构消费占比。据图可知：占消费主体地位的能源是 ，化石燃料的使用占比逐年 (填“增加”或“减少”)。
（2）我国是世界上首个稳定开采“可燃冰”的国家。“可燃冰”是一种自然存在的天然气水合物，被视为石油的替代能源。天然气的主要成分是甲烷()，它在氧气中完全燃烧的化学方程式为 。
（3）我国“液态阳光”技术以二氧化碳和氢气为原料，在催化剂作用下合成液体燃料甲醇()，生产过程如图二所示。
①生产过程中利用的可再生能源是 (写一种)，在电解装置中，能量由 能转化为 能。
②请写出合成甲醇的化学方程式 。
③在合成和使用甲醇的过程中，可循环利用的物质是 。
【答案】（1）煤炭；减少
（2）
（3）太阳能（或风能）；电；化学；；水（H2O）
【知识点】化学方程式的书写与配平；资源综合利用和新能源开发；常见能源的种类、能源的分类；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）从图一可知，占消费主体地位的能源是煤炭；化石燃料使用占比逐年减少；
（2）可燃冰主要成分是甲烷，甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，其反应的化学方程式为
；
（3）①从图二可知，生产过程中利用的可再生能源有太阳能（或风能)等；电解装置中，能量由电能转化为化学能；
②由图二可知，二氧化碳和氢气在催化剂的条件下生成甲醇和水，其反应的化学方程式为：
；
③既是反应物，又是生成物的物质可以循环使用，所以在合成和使用甲醇的过程中，可循环使用的物质是水。
故答案为：（1）煤炭；减少；（2）；
（3）① 太阳能（或风能）；电；化学；② ； ③水（或H2O）。
【分析】（1）根据图一可知占消费主体的是煤炭，化石燃料的使用占比逐年减少进行分析解答；
（2）根据甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）①根据太阳能和风能都是可再生能源，电解装置将电能转化为化学能进行分析解答；
②根据二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成甲醇和水的化学方程式的书写进行分析解答；
③根据水既是反应物，又是生成物，可以循环使用进行分析解答。
27．（2025·青岛） 阅读下列资料，并回答问题。
二氧化钛()是一种无毒的白色粉末，作为光催化材料被广泛应用于降解污染物、分解水制氢等领域。
资料一：向中加入某些金属元素可以提高其光催化降解性能。我国科研人员制备了复合材料，并比较了它和对某污染物的光催化降解性能，实验结果如图(降解率越高，材料的光催化降解性能越强)。
资料二：利用催化材料可实现阳光下“一键分解”水分子制氢。当阳光照射时，晶体内部激发出光生电子和空穴，水分子在光生电子和空穴作用下分解。但是，光生电子和空穴在晶体内部横冲直撞，绝大多数在百万分之一秒内就会复合湮灭，导致光催化分解水的效率大幅降低。近日，我国科研人员用大小相近的钪离子替代部分钛离子，实现了有序收集光生电子和接收空穴。通过对晶体的结构改造，使制氢效率提高15倍，创造了该材料体系的新纪录。
（1）中钛元素的化合价是 。
（2）下列与属于同类材料的是 (填序号)。
①铜 ②玻璃钢 ③钛合金
（3）图中表示复合材料的曲线是 (填“a”或“b”)。图中材料用量达到 g时，两种材料的光催化降解性能开始趋于稳定。
（4）掺杂钪改造，其目的是 。
（5）阅读分析以上资料，下列理解正确的是 (填序号)。
①中加入任何元素均可提高其光催化性能
②可通过改变材料的结构，优化材料的性能
③“元素替代”是改变材料性能的一种途径
【答案】（1）+4
（2）②
（3）a；1.1
（4）提高制氢效率
（5）②③
【知识点】新材料的开发与社会发展的密切关系；复合材料、纳米材料；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】（1） 中氧元素的化合价是-2价，设钛元素化合价为x，根据化合物中正、负化合价的代数和为0，可得：x+（-2）×2=0，解得x=+4，故钛元素的化合价为+4；
（2）是复合材，铜和钛合金都是金属材料，玻璃钢是复合材料，故 ①和③不符合题意，②符合题意；
故答案为：②；
（3）由题干信息向中加入某些金属元素可以提高其光催化降解性能，所以复合材料比 TiO2对污染物的光催化性能更好，降解率更高，故图中表示复合材料的曲线是a。图中
材料用量达到1：1g时，两种材料的光催化降解率开始趋于稳定；
（4）由题干信息：“ 我国科研人员用大小相近的钪离子替代部分钛离子，实现了有序收集光生电子和接收空穴。通过对晶体的结构改造，使制氢效率提高15倍 ”可知， 掺杂钪改造，其目的是提高制氢效率；
（5） ① 从题干信息可知向中加入某些金属元素 可提高其光催化性能，不是加任何元素都可以提高光催化性能，故①错误；
②从题干信息可知， ”向中加入某些金属元素可以提高其光催化性能”、“ 通过对晶体的结构改造，使制氢效率提高15倍 ”，所以可通过改变材料的结构，优化材料的性能，故②正确；
③ 从题干信息可知：“ 用大小相近的钪离子替代部分钛离子，使制氢效率提高15倍”，所以 “元素替代”是改变材料性能的一种途径，故③正确；
故答案为：②③。
故答案为：（1）+4；（2） ② ；（3）a；1：1 ；（4） 提高制氢效率 ；（5）②③。
【分析】（1）根据化合物中正、负化合价的代数和为0进行分析解答；
（2）根据和玻璃钢都属于复合材料，钢和钛合金属于金属材料进行分析解答；
（3）根据复合材料对光催化降解性能更好，材料用量达到1：1g时两种材料的光催化降解性能趋于稳定进行分析解答；
（4）根据题干信息可知掺杂钪改造是为了提高制氢效率进行分析解答；
（5）根据题干信息： 向中加入某些金属元素可以提高其光催化降解性能 ； 通过对晶体的结构改造，使制氢效率提高15倍 进行分析解答。
28．（2025·青岛） “圆梦”小组参观某企业时，发现该企业用到的氢氧化钙都是通过煅烧石灰石制得，他们联想到青岛拥有丰富的贝壳资源，于是在实验室探究用贝壳制取氢氧化钙的可行性。
已知：①贝壳的主要成分是，杂质不与酸反应，且不溶于水
②
【任务一】设计制取方案
小组同学设计以贝壳为原料制取的方案如下：
（1）过程②中反应的化学方程式为 。
（2）【任务二】测定贝壳中碳酸钙的含量
贝壳中含量足够高，才有利用价值。小组同学利用下图装置粗略测定本地贝壳中含量，实验步骤如下：将贝壳洗净、烘干、磨碎，向烧杯中加入贝壳粉和足量稀盐酸后，记录起始总质量为219.96g；待电子秤示数不再改变时，记录最终总质量为216.00g。
将贝壳磨碎的目的是 ；反应生成的质量为 g。
（3）请计算贝壳中的质量分数 。(根据化学方程式计算，写出计算过程)
（4）【任务三】检验贝壳煅烧后固体成分
的分解程度影响的产量。通过分析贝壳煅烧后固体成分，可判断的分解程度。小组同学进行了如下实验，请完成实验报告。
查阅资料：贝壳煅烧后剩余固体中的杂质不与酸反应，且不溶于水
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤Ⅰ：取少量贝壳煅烧后的固体，加入足量水充分溶解，过滤。向滤渣中滴加足量 无气泡生成，有少量固体剩余 贝壳煅烧后固体成分是氧化钙和少量杂质
步骤Ⅱ：向步骤Ⅰ所得滤液中滴加几滴酚酞试液 溶液
【表达与交流】通过上述探究证明：本地贝壳中碳酸钙含量足够高，且碳酸钙能完全分解生成氧化钙，适合用来制取氢氧化钙。
【答案】（1）
（2）增大反应物接触面积，使贝壳粉与稀盐酸反应更充分；3.96
（3）解：贝壳粉质量为10.00g（由图可知）。设贝壳中CaCO3的质量为x。解得x=9g则CaCO3的质量分数=×100%=90%答：CaCO3的质量分数为90%
（4）稀盐酸（或稀硝酸等合理酸）；变红
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；根据化学反应方程式的计算；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）过程 ② 是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，其反应的化学方程式为： ；
（2）将贝壳磨碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量相等，则反应后减轻的质量为生成的二氧化碳的质量，所以二氧化碳质量=219.96g-216.00g=3.96g；
（3）把二氧化碳质量代入化学方程式求出碳酸钙的质量，再根据碳酸钙质量分数=，求出碳酸钙的质量分数；
（4）碳酸钙和稀盐酸会发生反应 生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化钙会和稀盐酸反应生成氯化钙和水，要检验贝壳煅烧后固体成分，取贝壳煅烧后的固体，加水溶解，过滤，向滤渣中加入足量稀盐酸，无气泡产生，说明没有碳酸钙，有少量固体剩余，说明不与酸反应的杂质，取滤液滴加无色酚酞试液，溶液变红，说明滤液中有氢氧化钙，从而说明贝壳煅烧后的固体中有氧化汞，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，使酚酞变红。
故答案为：（1）增大反应物接触面积，使贝壳粉与稀盐酸反应更充分；3.96；
（2）90%；（3）稀盐酸；变红。
【分析】（1）根据贝壳磨碎是为了增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变进行分析解答；
（2）先设未知量，再正确写出碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是二氧化碳的质量，未知量是碳酸钙的质量，列比例式，求出碳酸钙的质量，再代入公式：碳酸钙质量分数=，求出碳酸钙的质量分数，最后简明写出答案；
（3）根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液能使酚酞溶液变红，杂质不溶于水也不与酸反应进行分析解答。
1 / 1山东省青岛市2025届中考化学真题
一、选择题(本题共16小题，每小题1分，共16分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1．（2025·青岛） 华夏造物历史悠久，瓷器的发明是中华民族对世界文明的伟大贡献。下列瓷器制作工序中主要发生化学变化的是（ ）
A．磨细瓷土 B．清水去尘 C．坯上刻字 D．烧制陶瓷
2．（2025·青岛） 在国家级非遗珠宝工艺“花丝镶嵌”中，金能被加工成比发丝还细的金丝，体现了金具有的性质是（ ）
A．导电性 B．导热性 C．延展性 D．有金属光泽
3．（2025·青岛） “端午时节，粽叶飘香”，粽子中的糯米为人体提供的主要营养素是（ ）
A．糖类 B．蛋白质 C．油脂 D．维生素
4．（2025·青岛） 规范的实验操作是实验成功的重要保障。下列实验操作正确的是（ ）
A．点燃酒精灯 B．给液体加热
C．检验氧气是否集满 D．稀释浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
5．（2025·青岛） 下列物质放入水中能形成溶液的是（ ）
A．胡椒粉 B．面粉 C．白糖 D．花生油
6．（2025·青岛） 下列做法有利于防止金属生锈的是（ ）
A．自行车淋雨后未及时擦干
B．给室外铁制篮球架刷油漆
C．将钢铁制品存放在潮湿的环境中
D．经常用食盐水清洗铁制品
7．（2025·青岛） 下列饮食习惯符合《“体重管理年”活动实施方案》倡导的健康理念的是（ ）
A．少吃油炸食品
B．每天都大量服用保健品补充营养
C．长期不吃早餐
D．为防止肥胖，只吃蔬菜不吃主食
8．（2025·青岛） 生活安全离不开化学知识。下列做法正确的是（ ）
A．霉变食物经蒸煮后继续食用
B．室内失火时，立即打开所有门窗通风
C．发现厨房燃气泄漏时，立即打开油烟机排气
D．误服重金属盐，立即服用鲜牛奶解毒并及时就医
9．（2025·青岛） 化学用语是学习化学的重要工具。下列对化学用语“2O”理解正确的是（ ）
A．2个氧原子 B．2个氧分子 C．2个氧元素 D．2个氧气
10．（2025·青岛） 利用铟元素改造太阳能电池板，可提高光电转化效率。下图为铟元素在元素周期表中的部分信息、下列说法正确的是（ ）
A．铟属于非金属元素 B．铟的原子序数为49
C．铟原子的核外电子数为66 D．铟的相对原子质量为114.8g
11．（2025·青岛） 自制酸碱指示剂步骤为：取不同植物的花瓣或茎叶，分别研碎加入酒精浸泡；用纱布挤出汁液、装瓶备用。下列实验操作与“用纱布挤出汁液”原理相似的是（ ）
A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．结晶
12．（2025·青岛） 几种植物汁液在不同溶液中的颜色变化如下表，其中不适合用作酸碱指示剂的是（ ）
植物汁液 在不同溶液中的颜色变化
玫瑰花 粉红 粉红 绿
牵牛花 红 紫 蓝
万寿菊 黄 黄 黄
黑桑葚 红 紫 绿
A．玫瑰花 B．牵牛花 C．万寿菊 D．黑桑葚
13．（2025·青岛） “扬帆”小组在实践活动中自制酸碱指示剂并检验校园土壤的酸碱性。经测定该校园土壤浸出液能使牵牛花汁液变红，则该土壤最不适宜种植的作物是（ ）
作物 茶树 薄荷 马铃薯 玉米
最适宜生长的pH范围 5.0~5.5 7.0~8.0 4.8~5.5 6.0~7.0
几种植物汁液在不同溶液中的颜色变化：
植物汁液 在不同溶液中的颜色变化
玫瑰花 粉红 粉红 绿
牵牛花 红 紫 蓝
万寿菊 黄 黄 黄
黑桑葚 红 紫 绿
A．茶树 B．薄荷 C．马铃薯 D．玉米
14．（2025·青岛） 乳酸()可由玉米、秸秆发酵产生，由它聚合而成的聚乳酸是一种可降解材料。下列说法正确的是（ ）
A．乳酸是一种有机物
B．每个乳酸分子中含有3个氢分子
C．乳酸中碳、氢元素质量比为
D．使用聚乳酸制品不能减少白色污染
15．（2025·青岛） 某同学用下图所示实验验证质量守恒定律，下列说法不正确的是（ ）
A．左侧锥形瓶中固液混合后溶液变为蓝色
B．反应结束后，天平指针指向分度盘中线
C．该反应遵循质量守恒定律
D．将氢氧化铜固体换成锌粒，也可用该装置验证质量守恒定律
16．（2025·青岛） 已知20℃时，NaCl在水中的溶解度为36g。下列理解正确的是（ ）
A．20℃时，50g水中能够溶解20gNaCl
B．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36%
C．20℃时，36gNaCl溶解在100g水中恰好饱和
D．20℃时，NaCl饱和溶液中溶液与溶质的质量比为
二、选择题(本题共6小题，每小题2分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题目要求)
17．（2025·青岛） “设计低碳行动方案”实践活动中的下列认识和做法正确的是（ ）
A．低碳行动中的“碳”指的是碳元素
B．用澄清石灰水检验呼出气体中是否有二氧化碳
C．绿色植物的光合作用是消耗大气中二氧化碳的有效途径
D．为减少二氧化碳的排放，禁止使用化石燃料
18．（2025·青岛） 善于归纳总结是良好的学习习惯。下图是某同学整理的思维导图，下列说法正确的是（ ）
A．物质都是由①组成的
B．②由质子和中子构成
C．氯化钠由③直接构成
D．可从宏观、微观两个视角认识物质
19．（2025·青岛） 海水中蕴藏着丰富的食盐资源。“盐田法”晒盐的流程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．“盐田法”晒盐利用的原理是降温结晶
B．从①到②的过程中，氯化钠的质量分数一定不变
C．母液是该温度下氯化钠的饱和溶液
D．粗盐中除氯化钠外只含有泥沙等难溶性杂质
20．（2025·青岛） 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．酸跟碱反应生成盐和水，则能跟酸反应生成盐和水的物质一定是碱
B．酸雨的pH小于7，则pH小于7的雨水一定是酸雨
C．置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应
D．化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
21．（2025·青岛） 设计实验方案是科学探究的重要环节，下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去二氧化碳中的少量一氧化碳 将混合气体点燃
B 除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸 加入过量氢氧化钙溶液
C 鉴别棉线和羊毛线 分别取适量样品灼烧，闻气味
D 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取少量待测液，分别滴加适量碳酸钠溶液，观察是否有气泡产生
A．A B．B C．C D．D
22．（2025·青岛） 果蔬洗盐对果蔬表面残留农药有清洁作用，其成分为和NaCl。为测定某品牌果蔬洗盐中的质量分数，进行下图所示实验(装置气密性良好，各吸收装置中试剂均足量，夹持装置略)，最终测得装置丙增重0.9g，装置丁增重1.1g。下列说法正确的是（ ）
A．实验开始时，先点燃酒精灯，后通入空气
B．该果蔬洗盐中碳酸氢钠的质量分数为21%
C．若去掉装置戊，测得碳酸氢钠的质量分数偏小
D．充分反应后，停止加热，继续通入一段时间的空气
三、非选择题(本题共6小题，共52分)
23．（2025·青岛） 水是宝贵的自然资源，“筑梦”小组进行“保护水资源”主题研学活动。
（1）了解水资源分布
由图一可知地球上的水主要存在于 ，跟人类关系最密切的淡水约占地球总水量的 %，可供人类直接利用的河流、湖泊淡水及浅层地下水，仅约占淡水总量的 %。
（2）海水淡化
从海水中获取淡水是将混合物分离提纯的过程。分离提纯混合物一般有两种思路：①直取所需 ②除去杂质保留所需。蒸馏法淡化海水采用的思路是 (填序号)。
图二是实验室模拟蒸馏法淡化海水的实验，为使水蒸气冷凝效果更好，可 (填“增加”或“减少”)玻璃导管长度。
（3）净化天然水
水的天然循环给我们带来了淡水。天然淡水中往往含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质，饮用前需要经过净化处理。从物质分类的角度看，天然水属于 。图三是小组同学制作的简易净水器，主要的净水物质有①活性炭 ②小卵石 ③石英砂，水流经它们的顺序为 (填序号)，其中活性炭的作用是 。
（4）水是生命之源，节水护水是每个公民应尽的责任和义务。请列举一条生活中节约用水或防止水污染的具体做法 。
24．（2025·青岛） 我国利用仅占世界7%的耕地面积，成功供养了世界约18%的人口，这离不开化学科学的支撑，化学肥料为农业增产提供了强有力的保障。
（1）民间俗语“氮肥壮叶，磷肥壮根，钾肥壮茎”。某农作物出现叶色发黄、倒伏现象，下列能同时缓解上述症状的一种化肥是 (填序号)。
①②③④
（2）某品牌化肥的部分标签信息如图所示。
碳酸氢铵 化学式： 净重：50kg 总含氮量： 保存条件：密封、防潮、防晒 使用注意事项：
请根据标签信息，计算一袋该化肥至少可以提供 kg氮元素，并推测碳酸氢铵具有的一条性质 。碳酸氢铵与熟石灰反应的化学方程式为：，X的化学式为 。请根据此原理推断标签上“使用注意事项”的内容为。
25．（2025·青岛） “追梦”小组在实验室中制取氧气并探究其性质，请回答下列问题：
（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气用于铁丝燃烧实验，从图一中选择最合适的发生和收集装置 (选填字母序号)，反应的化学方程式为 ，二氧化锰的作用是 。
（2）进行图二所示实验时，发现铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧、 ，放热，生成黑色固体，该反应的化学方程式为 。铁丝在空气中与在氧气中反应的剧烈程度明显不同、原因是 。
（3）为验证氧气的某些物理性质，小组同学收集一塑料瓶干燥的氧气，进行图三所示实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图四所示。
①从微观角度分析AB段曲线下降的原因是 。
②BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是 。
③图四中D点氧气的体积分数约为 %。
26．（2025·青岛） 能源是社会发展的动力，能源开发利用的程度是衡量国家生产力水平的标志。
（1）图一展示了我国2013年至2023年间的能源结构消费占比。据图可知：占消费主体地位的能源是 ，化石燃料的使用占比逐年 (填“增加”或“减少”)。
（2）我国是世界上首个稳定开采“可燃冰”的国家。“可燃冰”是一种自然存在的天然气水合物，被视为石油的替代能源。天然气的主要成分是甲烷()，它在氧气中完全燃烧的化学方程式为 。
（3）我国“液态阳光”技术以二氧化碳和氢气为原料，在催化剂作用下合成液体燃料甲醇()，生产过程如图二所示。
①生产过程中利用的可再生能源是 (写一种)，在电解装置中，能量由 能转化为 能。
②请写出合成甲醇的化学方程式 。
③在合成和使用甲醇的过程中，可循环利用的物质是 。
27．（2025·青岛） 阅读下列资料，并回答问题。
二氧化钛()是一种无毒的白色粉末，作为光催化材料被广泛应用于降解污染物、分解水制氢等领域。
资料一：向中加入某些金属元素可以提高其光催化降解性能。我国科研人员制备了复合材料，并比较了它和对某污染物的光催化降解性能，实验结果如图(降解率越高，材料的光催化降解性能越强)。
资料二：利用催化材料可实现阳光下“一键分解”水分子制氢。当阳光照射时，晶体内部激发出光生电子和空穴，水分子在光生电子和空穴作用下分解。但是，光生电子和空穴在晶体内部横冲直撞，绝大多数在百万分之一秒内就会复合湮灭，导致光催化分解水的效率大幅降低。近日，我国科研人员用大小相近的钪离子替代部分钛离子，实现了有序收集光生电子和接收空穴。通过对晶体的结构改造，使制氢效率提高15倍，创造了该材料体系的新纪录。
（1）中钛元素的化合价是 。
（2）下列与属于同类材料的是 (填序号)。
①铜 ②玻璃钢 ③钛合金
（3）图中表示复合材料的曲线是 (填“a”或“b”)。图中材料用量达到 g时，两种材料的光催化降解性能开始趋于稳定。
（4）掺杂钪改造，其目的是 。
（5）阅读分析以上资料，下列理解正确的是 (填序号)。
①中加入任何元素均可提高其光催化性能
②可通过改变材料的结构，优化材料的性能
③“元素替代”是改变材料性能的一种途径
28．（2025·青岛） “圆梦”小组参观某企业时，发现该企业用到的氢氧化钙都是通过煅烧石灰石制得，他们联想到青岛拥有丰富的贝壳资源，于是在实验室探究用贝壳制取氢氧化钙的可行性。
已知：①贝壳的主要成分是，杂质不与酸反应，且不溶于水
②
【任务一】设计制取方案
小组同学设计以贝壳为原料制取的方案如下：
（1）过程②中反应的化学方程式为 。
（2）【任务二】测定贝壳中碳酸钙的含量
贝壳中含量足够高，才有利用价值。小组同学利用下图装置粗略测定本地贝壳中含量，实验步骤如下：将贝壳洗净、烘干、磨碎，向烧杯中加入贝壳粉和足量稀盐酸后，记录起始总质量为219.96g；待电子秤示数不再改变时，记录最终总质量为216.00g。
将贝壳磨碎的目的是 ；反应生成的质量为 g。
（3）请计算贝壳中的质量分数 。(根据化学方程式计算，写出计算过程)
（4）【任务三】检验贝壳煅烧后固体成分
的分解程度影响的产量。通过分析贝壳煅烧后固体成分，可判断的分解程度。小组同学进行了如下实验，请完成实验报告。
查阅资料：贝壳煅烧后剩余固体中的杂质不与酸反应，且不溶于水
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤Ⅰ：取少量贝壳煅烧后的固体，加入足量水充分溶解，过滤。向滤渣中滴加足量 无气泡生成，有少量固体剩余 贝壳煅烧后固体成分是氧化钙和少量杂质
步骤Ⅱ：向步骤Ⅰ所得滤液中滴加几滴酚酞试液 溶液
【表达与交流】通过上述探究证明：本地贝壳中碳酸钙含量足够高，且碳酸钙能完全分解生成氧化钙，适合用来制取氢氧化钙。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、磨细瓷土，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、清水去尘，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C、 坯上刻字，没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；
D、烧制陶瓷，有新物质生成，属于化学变化，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据没有新物质生成的变化属于物理变化，没有新物质生成的变化属于化学变化进行分析解答。
2．【答案】C
【知识点】金属的物理性质
【解析】【解答】 金能被加工成比发丝还细的金丝，说明金具有延展性，故C符合题意，A、B、D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据金属能拉成丝，具有延展性进行分析解答。
3．【答案】A
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、粽子中的糯米含有淀粉，淀粉属于糖类，故A符合题意，B、C、D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据糯米含有淀粉，淀粉属于营养素中的糖类进行分析解答。
4．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的检验和验满；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、实验室用火柴点燃酒精灯，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，以防失火，故A错误；
B、给试管内的液体加热，试管口向上倾斜，与桌面呈45°，试管内的液体不能超过试管容积的1/3，试管夹夹在离试管口的1/3处，用酒精灯外焰加热，故B正确；
C、检验氧气是否收集满，应该把带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明已满，故C错误；
D、稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量散失，不能把水倒入浓硫酸，以防液体暴沸飞溅造成危险，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据酒精灯使用的注意事项进行分析解答；
B、根据给试管内液体加热的正确操作方法和注意事项进行分析解答；
C、根据氧气的验满是把带火星的木条放在集气瓶口进行分析极大；
D、根据浓硫酸稀释的正确操作方法和注意事项进行分析解答。
5．【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、溶液是均一、稳定的混合物，胡椒粉放入水中不能溶解，形成不均一、不稳定的悬浊液，故A不符合题意；
B、面粉不溶于水，形成不均一、不稳定的悬浊液，故B不符合题意；
C、白糖能溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C符合题意；
D、花生油不溶于水，形成不均一、不稳定的乳浊液，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据溶液是均一、稳定的混合物，浊液是不均一、不稳定的混合物进行分析解答。
6．【答案】B
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】A、自行车淋雨后危机是擦干，自行车与水和氧气接触，容易生锈，故A不符合题意；
B、给室外铁质篮球架刷油漆，隔绝了水和氧气，有利于防止金属生锈，故B符合题意；
C、将钢铁制品放在潮湿的环境中，铁制品与水和氧气接触，容易生锈，故C不符合题意；
D、经常用食盐水清洗铁制品，铁与水和空气接触，容易生锈，且食盐水会加速铁生锈的速率，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据铁制品生锈的条件是同时与水和氧气接触，防锈的措施是隔绝水和氧气进行分析解答。
7．【答案】A
【知识点】生命活动与六大营养素；均衡营养与健康；矿物质与微量元素
【解析】【解答】A、少吃油炸食品，避免过多摄入油脂而导致肥胖，有利于身体健康，故A符合题意；
B、每天都大量服用保健品补充营养，会导致摄入过量的微量元素，不利于人体健康，故B不符合题意；
C、长期不吃早餐，会导致营养不良，不利于身体健康，故C不符合题意；
D、为防止肥胖，支持蔬菜不吃主食，会导致营养不均衡，不利于身体健康，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据少吃油炸食品，避免过度摄入油脂，有利于身体健康进行分析解答；
B、根据大量服用保健品不利于身体健康进行分析解答；
C、根据长期不吃早餐，会造成营养不良进行分析解答；
D、根据只吃蔬菜不吃主食会导致营养不均衡进行分析解答。
8．【答案】D
【知识点】有害化学物质的性质与人体健康；常见中毒途径及预防方法；易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】A、霉变食物含有强致癌的黄曲霉毒素，黄曲霉毒素高温烹饪也不会分解，所以霉变食物不能食用，故A错误；
B、室内失火时，不能打开所有门窗通风，以防空气流动带来更多氧气，加剧火势的蔓延，故B错误；
C、发现厨房燃气泄露，不能打开油烟机排气，以防有火花产生引燃可燃性气体，发生爆炸，故C错误；
D、误服重金属盐，立即服用鲜牛奶，重金属与服用鲜牛奶中的蛋白质发生作用，就不与人体中的蛋白质发生作用，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据霉变食物中含有强致癌的黄曲霉毒素进行分析解答；
B、根据室内失火打开所有门窗会加剧火势蔓延进行分析解答；
C、根据厨房燃气泄露，打开油烟机排气，可能会有火花引燃燃气发生爆炸进行分析解答；
D、根据重金属离子会与牛奶中的蛋白质发生反应进行分析解答。
9．【答案】A
【知识点】元素的概念；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、元素符号前面的数字表示原子个数，所以2O表示2个氧原子，故A正确；
B、化学式前面的数字表示分子个数，2个氧分子为2O2，故B错误；
C、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，故C错误；
D、氧气是物质，物质是宏观概念，不讲个数，故D错误。
故答案为：A。
【分析】根据元素符号前面的数字表示原子个数，化学式前面的数字表示分子个数，元素和物质都是宏观概念不讲个数进行分析解答。
10．【答案】B
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素名称带有”钅“旁的都属于金属元素，所以铟属于金属元素，故A错误；
B、元素周期表一个小格左上角的数字表示原子序数，所以铟的原子序数为49，故B正确；
C、元素周期表一个小格左上角的数字表示原子序数，在原子中原子序数=质子数=核外电子数=49，故C错误；
D、元素周期表一个小格最下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是”1“，省略不写，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据元素名称的偏旁部首进行分析解答；
B、根据元素周期表一个小格左上角数字的含义进行分析解答；
C、根据原子中，原子序数=质子数=核外电子数进行分析解答；
D、根据相对原子质量单位是”1“，省略不写进行分析解答。
11．【答案】B
【知识点】过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】用纱布挤出汁液，是将固体和液体分离与过滤操作原理相似，故B符合题意，A、C、D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据过滤是固液分离的操作进行分析解答。
12．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】A、玫瑰花汁液在酸性（pH<7）溶液显粉红色，在碱性（pH>7)溶液显绿色，在酸碱性溶液中显示不同的颜色，可以作酸碱指示剂，故A不符合题意；
B、牵牛花汁液在酸性（pH<7）溶液显红色，在中性（pH=7）溶液显紫色，在碱性（pH>7）溶液显蓝色，在酸碱性溶液显示不同的颜色，可以作酸碱指示剂，故B不符合题意；
C、万寿菊汁液在酸性、中性和碱性溶液中都显黄色，不能作酸碱指示剂，故C符合题意；
D、黑桑葚汁液在在酸性（pH<7）溶液显红色，在中性（pH=7）溶液显紫色，在碱性（pH>7）溶液显绿色，在酸碱性溶液显示不同的颜色，可以作酸碱指示剂，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据在酸、碱性溶液显示不同颜色物质可以作酸碱指示剂，在酸、碱性溶液显示相同颜色的物质不能作酸碱指示剂进行分析解答。
13．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】由表格数据可知牵牛花汁液在酸性(pH<7)溶液显红色，校园土壤浸出液能使牵牛花汁液变红，说明该土壤呈酸性，茶树适宜生长的pH范围是 5.0~5.5 、马铃薯适宜生长的pH范围是 4.8~5.5 、所以该土壤适合种植茶树、马铃薯，玉米适宜生长的pH范围是 6.0~7.0，该土壤也可以种植玉米，而薄荷适宜生长的pH范围是 7.0~8.0，薄荷适合在中性或弱碱性的土壤生长，所以该土壤最不适宜种植的作物是薄荷，故B符合题意，A、C、D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据校园土壤浸出液能使牵牛花汁液变红，呈酸性，茶树、马铃薯适合酸性在土壤中生长，玉米适合在弱酸性或中性土壤中生长，而薄荷适合种植在中性或弱碱性土壤进行分析解答。
14．【答案】A
【知识点】白色污染与防治；化学式的书写及意义；化学式的相关计算；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】A、除了CO、CO2、含CO32-或HCO3-物质之外，其余含有碳元素的化合物属于有机物，乳酸由碳、氢、氧元素组成，属于有机物，故A正确；
B、化学式表示物质的一个分子，化学式元素符号右下角的数字表示一个分子中所含有的原子个数，由乳酸的化学式可知，一个乳酸分子中含有3个氧原子，故B错误；
C、乳酸中碳、氢元素的质量比=12×3：1×6=6：1，故C错误；
D、聚乳酸制餐盒可降解，所以使用聚乳酸制品可以减少白色污染，故D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据有机物的定义进行分析解答；
B、根据化学式元素符号右下角的数字表示一个分子中所含有的原子个数进行分析解答；
C、根据化学式中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比进行分析解答；
D、根据聚乳酸参加可以降解进行分析解答。
15．【答案】D
【知识点】验证质量守恒定律
【解析】【解答】A、稀硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色，所以 左侧锥形瓶中固液混合后溶液变为蓝色 ，故A正确；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量相等，所以反应结束后，天平指针指向分度盘中线，故B正确；
C、所有化学反应都遵循质量守恒定律，故C正确；
D、将氢氧化铜固体换成锌粒，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由于装置没有密闭，生成的氢气逸散到空气中，反应后左边质量变轻，指针向右偏，不能用于验证质量守恒定律，有气体参加或生成的实验需要在密闭容器中进行才能验证质量守恒定律，故D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，含铜离子的溶液呈蓝色进行分析解答；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变进行分析解答‘
C、根据所有的化学反应都遵循质量守恒定律进行分析解答；
D、根据锌粒与稀硫酸反应生成氢气逸散到空气中，导致左边质量减轻，有气体参加或生成的实验需要在密闭容器中进行才能验证质量守恒定律进行分析解答。
16．【答案】C
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、已知 20℃时，NaCl在水中的溶解度为36g，表示在该温度下，100g水中最多只能溶解36gNaCl，则50g水中最多只能溶解18gNaCl，故A错误；
B、20℃时，NaCl在水中的溶解度为36g，该温度下，NaCl饱和溶液溶质质量分数为：，故B错误；
C、已知20℃时，NaCl在水中的溶解度为36g，表示在20℃时，100g水中溶解36gNaCl恰好达到饱和状体，故C正确；
D、已知20℃时，NaCl在水中的溶解度为36g，则20℃时，NaCl饱和溶液中溶液与溶质的质量比为：（36+100)g：36g=136：36=34：9，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据溶解度的含义进行分析解答；
B、根据饱和溶液中溶质质量分数=进行分析解答；
C、根据溶解度的含义进行分析解答；
D、根据饱和溶液中溶液质量与溶质质量=(100g+溶解度）：溶解度进行分析解答。
17．【答案】B,C
【知识点】二氧化碳对环境的影响；二氧化碳的检验和验满；基于碳中和理念设计低碳行动方案
【解析】【解答】A、低碳行动中的”碳“是指二氧化碳，故A错误；
B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以可以用澄清石灰水检验呼出气体中是否含有二氧化碳，故B正确；
C、绿色植物的光合作用是指在太阳光和叶绿素的条件下，把二氧化碳和水转化为有机物和氧气，所以绿色植物光合作用是消耗大气中二氧化碳的有效途径，故C正确；
D、为减少二氧化碳的排放，可以减少使用化石燃料，但是不能禁止使用化石燃料，因为化石燃料在各个领域有着重要的作用，故D错误。
故答案为：BC。
【分析】A、根据低碳行动中的”碳“是指二氧化碳进行分析解答；
B、根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析解答；
C、根据光合作用的反应原理进行分析解答；
D、根据可以减少化石燃料的使用，不能禁止使用化石燃料进行分析解答。
18．【答案】A,D
【知识点】物质的微粒性；物质的元素组成
【解析】【解答】A、物质由①(元素)组成，由 ② (原子)|、 ③ (分子）或离子构成，故A正确；
B、 ② 是原子，原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，故B错误；
C、氯化钠由氯离子和钠离子构成，而③ 表示分子，故C错误；
D、物质由元素组成，元素是宏观概念，物质由分子、原子或离子构成，分子、原子和离子都是微观概念，所以可从宏观、微观两个视角认识物质，故D正确。
故答案为：AD。
【分析】A、根据物质由元素组成进行分析解答；
B、根据原子由原子核和核外电子构成进行分析解答；
C、根据氯化钠由氯离子和钠离子构成进行分析解答；
D、根据物质由宏观组成，由微观构成进行分析解答。
19．【答案】C
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数及相关计算；粗盐提纯
【解析】【解答】A、氯化钠的溶解度受温度影响不大，采用蒸发结晶的方法获取晶体，所以“盐田法“利用的原理是蒸发结晶，故A错误；
B、 从①到②的过程中，水不断蒸发，溶液由不饱和变成饱和溶液，氯化钠的质量分数不断变大，达到饱和之后，溶质质量分数不变，故B错误；
C、母液是氯化钠结晶之后的溶液，属于氯化钠的饱和溶液，故C正确；
D、粗盐中除氯化钠外还含有泥沙等难溶性杂质以及氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据氯化钠溶解度受温度影响不大，采用蒸发结晶获取晶体进行分析解答；
B、根据从①到②的过程中，溶液由不饱和变成饱和，溶质质量分数先变大，后保持不变进行分析解答；
C、根据母液是该析出晶体后的溶液，属于氯化钠的饱和溶液进行分析解答；
D、根据粗盐中除了含有不溶性杂质，还含有可溶性杂质进行分析解答。
20．【答案】D
【知识点】酸的化学性质；酸雨的产生、危害及防治；置换反应及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】A、酸和碱反应生成盐和水，但是根酸反应生成盐和水的的物质不一定是碱，如金属氧化物与酸反应都有盐和水生成，故A错误；
B、正常雨水由于溶解有二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸的pH约为5.6，而酸雨的是指pH<5.6雨水，故B错误；
C、置换反应是指由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，而有单质生成的反应不一定是置换反应，如高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，有单质生成，但是该反应为分解反应，故C错误；
D、化合物属于纯净物，含有不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物一定属于化合物，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据根酸反应生成盐和水的物质不一定散失碱，还可能是金属氧化物进行分析解答；
B、根据酸雨的pH<5.6进行分析解答；
C、根据有单质生成的反应不一定是置换反应，还可能是分解反应进行分析解答；
D、根据由不同种元素组成的纯净物一定是化合物进行分析解答。
21．【答案】C
【知识点】气体的净化（除杂、除水）；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；物质的鉴别、推断；物质的除杂、净化
【解析】【解答】A、除去二氧化碳中少量的一氧化碳，不能用点燃的方法，因为二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，根本点不燃，应该把气体通过灼热的氧化铜，故A错误；
B、除去氯化钙溶液中的少稀盐酸，加入过量氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，虽然除去来了杂质稀盐酸，但是又引入了新的杂质——过量的氢氧化钙，违背了除杂的原则，故B错误；
C、鉴别棉线和羊毛线，分别取适量样品灼烧，闻气味，有烧纸气味的是棉线，有烧焦羽毛气味的是羊毛线，故C正确；
D、鉴别稀盐酸和稀硫酸，取少量待测液，分别加入适量碳酸钠溶液，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，两者产生的现象都一样，无法进行鉴别，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据二氧化碳量多，不燃烧液不支持燃烧，无法点燃进行分析解答；
B、根据加入过量氢氧化钙，又引入了新的杂质进行分析解答；
C、根据棉线灼烧有烧纸的气味，羊毛线灼烧有烧焦的羽毛气味进行分析解答；
D、根据稀盐酸和稀硫酸与碳酸钠反应都产生气泡，无法鉴别进行分析解答。
22．【答案】B,D
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】A、为了防止空气中二氧化碳对实验的干扰，实验开始时，应先通入除去二氧化碳的空气（甲中氢氧化钠溶液除去二氧化碳），把装置内的二氧化碳排尽，再点燃酒精灯，故A错误；
B、丙是浓硫酸，吸收碳酸氢钠分解产生的水蒸气，丁装置吸收反应生成的二氧化碳气体，设碳酸氢钠的质量为x，则
168 44
x 1.1g
该果蔬洗盐中碳酸氢钠的质量分数= ，故B正确；
C、戊装置的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入丁装置，影响实验结果的测定，如果去掉戊装置，则空气中的水蒸气和二氧化碳进入丁装置，使丁测得质量偏大，即二氧化碳的质量偏大，代入化学方程式计算求出的碳酸氢钠的质量偏大，最终测得碳酸氢钠的质量分数偏大，故C错误；
D、充分反应后，停止加热，继续通入一段时间空气，把反应生成水蒸气全部排入丙装置，把生成的二氧化碳全部排入丁装置，故D正确。
故答案为：BD。
【分析】A、根据实验开始时，先通入空气，把装置内的二氧化碳排尽，在点燃酒精灯进行分析解答；
B、根据装置丁增重的质量为碳酸氢钠分解生成的二氧化碳的质量，设碳酸氢钠的质量为未知数，找准相关物质的质量比，已知量是二氧化碳的质量，未知量是碳酸氢钠的质量，列比例式，求出碳酸氢钠的质量，再代入公式：碳酸氢钠的质量分数=，求出碳酸氢钠的质量分数进行分析解答；
C、根据去掉装置戊，空气中的水蒸气和二氧化碳进入丁装置，使测得的二氧化碳质量偏大，代入化学和方程式计算出的碳酸氢钠的质量偏大，最终测得碳酸氢钠的质量分数偏大进行分析解答；
D、根据反应结束停止加热后，继续通入一段时间的空气，把反应生成二氧化碳全部排入丁装置，使测定结果更加准确进行分析解答。
23．【答案】（1）海洋和咸水湖中的水；2.5；13
（2）①；增加
（3）混合物；②③①；吸附水中有颜色异味的粒子
（4）随时关水龙头
【知识点】蒸发与蒸馏操作；水的净化；保护水资源
【解析】【解答】（1）从图一可知地球上的水主要存在于还和和咸水湖中的水，根人类关系最密切的淡水约占地球
总水量的2.5%，可供人类直接利用的河流、湖泊淡水及浅层地下水，仅占淡水总量的1.2%+11.8%=13%；
（2）蒸馏法是把水样加热，使水变成水蒸气，水蒸气冷凝之后变成蒸馏水，采用的思路是直取所需，故 ① 符合题意， ② 不符合题意；故答案为：①；图二为了使水蒸气冷凝效果更好，可以增加玻璃导管长度；
（3）天然水中含有各种杂质，属于混合物；简易净水器，水流经过的顺序是：先通过小卵石，除去较大颗粒的固体杂质，再通过石英砂，除去较小颗粒的固体杂质，然后通过活性炭，除去颜色和异味，蓬松棉，除去活性炭，故顺序为 ②③① ，活性炭主要起吸附颜色和异味的作用；
（4）生活中节约用水的做法有随时关闭水龙头或淘米水浇花、洗衣服水冲厕所等，防止水污染的做法是不要向河流倒垃圾，生活污水处理后再排放等。
故答案为：（1）海洋和咸水湖中的水；2.5 ；13 ；（2）① ；增加；
（3）混合物； ②③① ；吸附水中有颜色或异味的粒子；
（4） 随时关水龙头 或淘米水浇花或不向河流倒垃圾等。
【分析】（1）根据图一信息进行分析解答；
（2）根据蒸馏的实验原理，增加导管长度可使冷凝效果更好进行分析解答；
（3）根据天然水属于混合物，简易净水器先通过小卵石，再通过石英砂，然后通过活性炭，最后通过蓬松棉，其中活性炭起吸附颜色和异味的作用进行分析解答；
（4）根据生活中节约用水的做法有随时关闭水龙头、淘米水浇花等进行分析解答。
24．【答案】（1）③
（2）8；受热易分解（合理即可）；NH3；避免与碱性物质混合使用
【知识点】常见化肥的种类和作用；质量守恒定律及其应用；铵态氮肥的检验
【解析】【解答】（1）氮肥壮叶，某农作物出现叶色发黄，说明缺乏氮肥，钾肥壮茎，该农作物还出现倒伏现象，说明还缺乏钾肥，同时含有氮、钾元素的复合肥料是KNO3 ，故③ 符合题意，
① 只含磷元素，属于磷肥，不符合题意； ② 、 ④ 都只含氮元素，属于氮肥，也不符合题意；
故答案为：③；
（2）根据标签信息可知该袋化肥至少可以提供氮元素质量=50kg×16.0%=8Kg；由保存条件：密封、防潮、防晒，推测碳酸氢铵受热易分解；由化学方程式 ：可知，反应前有1个氮原子、7个氢原子、1个碳原子、1个钙原子、5个氧原子；反应后有1个钙原子、1个碳原子、5个氧原子、4个氢原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应后还差1个氮原子，3个氢原子，故X的化学式为NH3；
由化学反应方程式可知，碳酸氢铵与氢氧化钙反应会生成氨气，降低肥效，氢氧化钙呈碱性，所以使用注意事项为：避免与碱性物质混合物使用。
故答案为：（1） ③ ；
（2）8；受热易分解（合理即可）；NH3 ； 避免与碱性物质混合使用 。
【分析】（1）根据农作物出现叶色发黄、倒伏现象，说明缺乏氮、钾元素，需要施用同时含氮、钾元素的复合肥KNO3进行分析解答；
（2）根据氮元素质量=化肥质量×化肥中的含氮量；根据保存条件推测碳酸氢铵受热易分解；根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变得出X的化学式为NH3 ；根据铵态氮肥与碱性物质会发生反应生成氨气，降低肥效，所以应避免与碱性物质混合物使用进行分析解答。
25．【答案】（1）BE；；催化作用
（2）火星四射；；氧气具有助燃性，氧气浓度越大，燃烧越剧烈
（3）分子在永不停息的做无规则运动；密度大于空气；21
【知识点】气体反应装置的选取；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；分子的定义与分子的特性；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）实验室用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气，应选择固体和液体不需要加热型的发生装置，故可选B装置，做铁丝燃烧需要预先在集气瓶底留少量的水，选择排水法E收集气体比较合适，所以发生和收集装置组合为BE；过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，其反应的化学方程式为：；其中二氧化锰起催化作用；
（2）铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，其反应的化学方程式为： ，铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中能剧烈燃烧，说明氧气具有助燃性，氧气浓度越大，可燃物燃烧越剧烈；
（3） ①由于分子在不断运动，打开瓶盖，氧分子运动到空气中，所以AB段氧气的体积分数下降；
②BC段曲线下降幅度明显超过AB段，是因为B点（180s）之后将塑料瓶倒置，由于氧气的密度比空气大，氧气从下方瓶口迅速运动到空气中；
③图四中D点，氧气的体积分数趋向于稳定，说明此时氧气与空气已经完全混合均匀，集气瓶内装的是空气，空气中有氧气约占空气体积的21%。
故答案为：（1）BE ； ；催化作用 ；
（2）火星四射； ；氧气具有助燃性，氧气浓度越大，燃烧越剧烈 ；
（3）①分子在永不停息的做无规则运动 ；②密度大于空气；③21。
【分析】（1）根据发生装置选择的依据，用做铁丝实验需要预留少量水，采用排水法收集；过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气的化学方程式的书写；二氧化锰起催化作用进行分析解答；
（2）根据铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射；铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁的化学方程式的书写进行分析解答；铁丝在空气和在氧气中燃烧现象不同说明氧气具有助燃性，氧气浓度越大，燃烧越剧烈进行分析解答；
（3）①根据氧分子在不断运动进行分析解答；
②根据塑料瓶倒置之后，由于氧气密度比空气大，更快运动到空气中进行分析解答；
③根据空气中氧气约占体积的21%进行分析解答。
26．【答案】（1）煤炭；减少
（2）
（3）太阳能（或风能）；电；化学；；水（H2O）
【知识点】化学方程式的书写与配平；资源综合利用和新能源开发；常见能源的种类、能源的分类；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）从图一可知，占消费主体地位的能源是煤炭；化石燃料使用占比逐年减少；
（2）可燃冰主要成分是甲烷，甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，其反应的化学方程式为
；
（3）①从图二可知，生产过程中利用的可再生能源有太阳能（或风能)等；电解装置中，能量由电能转化为化学能；
②由图二可知，二氧化碳和氢气在催化剂的条件下生成甲醇和水，其反应的化学方程式为：
；
③既是反应物，又是生成物的物质可以循环使用，所以在合成和使用甲醇的过程中，可循环使用的物质是水。
故答案为：（1）煤炭；减少；（2）；
（3）① 太阳能（或风能）；电；化学；② ； ③水（或H2O）。
【分析】（1）根据图一可知占消费主体的是煤炭，化石燃料的使用占比逐年减少进行分析解答；
（2）根据甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）①根据太阳能和风能都是可再生能源，电解装置将电能转化为化学能进行分析解答；
②根据二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成甲醇和水的化学方程式的书写进行分析解答；
③根据水既是反应物，又是生成物，可以循环使用进行分析解答。
27．【答案】（1）+4
（2）②
（3）a；1.1
（4）提高制氢效率
（5）②③
【知识点】新材料的开发与社会发展的密切关系；复合材料、纳米材料；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】（1） 中氧元素的化合价是-2价，设钛元素化合价为x，根据化合物中正、负化合价的代数和为0，可得：x+（-2）×2=0，解得x=+4，故钛元素的化合价为+4；
（2）是复合材，铜和钛合金都是金属材料，玻璃钢是复合材料，故 ①和③不符合题意，②符合题意；
故答案为：②；
（3）由题干信息向中加入某些金属元素可以提高其光催化降解性能，所以复合材料比 TiO2对污染物的光催化性能更好，降解率更高，故图中表示复合材料的曲线是a。图中
材料用量达到1：1g时，两种材料的光催化降解率开始趋于稳定；
（4）由题干信息：“ 我国科研人员用大小相近的钪离子替代部分钛离子，实现了有序收集光生电子和接收空穴。通过对晶体的结构改造，使制氢效率提高15倍 ”可知， 掺杂钪改造，其目的是提高制氢效率；
（5） ① 从题干信息可知向中加入某些金属元素 可提高其光催化性能，不是加任何元素都可以提高光催化性能，故①错误；
②从题干信息可知， ”向中加入某些金属元素可以提高其光催化性能”、“ 通过对晶体的结构改造，使制氢效率提高15倍 ”，所以可通过改变材料的结构，优化材料的性能，故②正确；
③ 从题干信息可知：“ 用大小相近的钪离子替代部分钛离子，使制氢效率提高15倍”，所以 “元素替代”是改变材料性能的一种途径，故③正确；
故答案为：②③。
故答案为：（1）+4；（2） ② ；（3）a；1：1 ；（4） 提高制氢效率 ；（5）②③。
【分析】（1）根据化合物中正、负化合价的代数和为0进行分析解答；
（2）根据和玻璃钢都属于复合材料，钢和钛合金属于金属材料进行分析解答；
（3）根据复合材料对光催化降解性能更好，材料用量达到1：1g时两种材料的光催化降解性能趋于稳定进行分析解答；
（4）根据题干信息可知掺杂钪改造是为了提高制氢效率进行分析解答；
（5）根据题干信息： 向中加入某些金属元素可以提高其光催化降解性能 ； 通过对晶体的结构改造，使制氢效率提高15倍 进行分析解答。
28．【答案】（1）
（2）增大反应物接触面积，使贝壳粉与稀盐酸反应更充分；3.96
（3）解：贝壳粉质量为10.00g（由图可知）。设贝壳中CaCO3的质量为x。解得x=9g则CaCO3的质量分数=×100%=90%答：CaCO3的质量分数为90%
（4）稀盐酸（或稀硝酸等合理酸）；变红
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；根据化学反应方程式的计算；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）过程 ② 是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，其反应的化学方程式为： ；
（2）将贝壳磨碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量相等，则反应后减轻的质量为生成的二氧化碳的质量，所以二氧化碳质量=219.96g-216.00g=3.96g；
（3）把二氧化碳质量代入化学方程式求出碳酸钙的质量，再根据碳酸钙质量分数=，求出碳酸钙的质量分数；
（4）碳酸钙和稀盐酸会发生反应 生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化钙会和稀盐酸反应生成氯化钙和水，要检验贝壳煅烧后固体成分，取贝壳煅烧后的固体，加水溶解，过滤，向滤渣中加入足量稀盐酸，无气泡产生，说明没有碳酸钙，有少量固体剩余，说明不与酸反应的杂质，取滤液滴加无色酚酞试液，溶液变红，说明滤液中有氢氧化钙，从而说明贝壳煅烧后的固体中有氧化汞，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，使酚酞变红。
故答案为：（1）增大反应物接触面积，使贝壳粉与稀盐酸反应更充分；3.96；
（2）90%；（3）稀盐酸；变红。
【分析】（1）根据贝壳磨碎是为了增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变进行分析解答；
（2）先设未知量，再正确写出碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是二氧化碳的质量，未知量是碳酸钙的质量，列比例式，求出碳酸钙的质量，再代入公式：碳酸钙质量分数=，求出碳酸钙的质量分数，最后简明写出答案；
（3）根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液能使酚酞溶液变红，杂质不溶于水也不与酸反应进行分析解答。
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