广东省深圳市多校2024-2025学年高一上学期11月期中考试化学试卷（含答案）

广东省深圳市盟校联盟2024-2025学年高一上学期11月期中联考
化学试题
一、单选题
1．《天工开物》中记载了墨块的制法：“焚木烧烟，凝质而为之”。“烟”指颗粒直径在之间的炭黑，将墨块在砚台中加水研磨即可得到墨汁。下列有关说法错误的是
A．墨汁具有丁达尔效应 B．墨汁属于固溶胶
C．墨块的制作涉及氧化还原反应 D．常温下，炭黑的化学性质比较稳定
2．下列生活中的现象与氧化还原反应有关的是
A．光合作用 B．酸雨腐蚀大理石雕像
C．活性炭净水 D．小苏打治疗胃酸过多症
3．下列关于物质的保存方法错误的是
A．金属钠保存在石蜡油或煤油中 B．氯水保存在棕色的试剂瓶中
C．漂白粉不易被氧化，可敞口保存 D．液氯储存在钢瓶中
4．下列物质的化学式与俗名对应错误的是
A．NaOH：苛性钠 B．NaHCO3：小苏打
C．Na2CO3：纯碱 D．CuSO4：胆矾
5．下列叙述中正确的是
A．在水中能电离出的化合物一定是酸
B．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离
C．Fe、Cu与在加热条件下反应分别生成、
D．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
6．下列物质的用途与性质对应关系正确的是
A．HClO常用于杀菌消毒，因为HClO具有酸性
B．可用于实验室制，因为具有还原性
C．可用作抗酸药物，因为呈碱性
D．溶液可用于泳池杀菌，因为溶液呈蓝色
7．下表是按不同分类标准对物质进行的分类，其中完全正确的一组是
选项 酸性氧化物 碱 盐 电解质
A CO 熟石灰
B
C 小苏打 稀氨水
D 烧碱 生石灰 蔗糖
A．A B．B C．C D．D
8．常温下，在给定环境中下列离子能大量共存的是
A．碱性溶液中：、、、
B．碳酸钠溶液中：、、、
C．透明溶液中：、、、
D．的溶液中：、、、
9．下列实验装置能达到实验目的的是
A．控制反应制取少量O2 B．制取Fe(OH)3胶体
C．观察K2CO3的焰色 D．比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性
A．A B．B C．C D．D
10．下列离子方程式书写正确的是
A．向氯化钙溶液中通入：
B．氯气溶于水：
C．溶于稀盐酸：
D．向NaOH溶液中滴入过量溶液：
11．已知：在80℃以上即分解为黑色的CuO和。某同学将一小块金属钠投入盛有溶液的试管中，不可能观察到的现象是
A．钠块熔化成闪亮的小球 B．钠始终在液面下四处游动
C．产生蓝色沉淀 D．有黑色物质析出
12．“84”消毒液的有效成分是NaClO，使用时为增强其消毒能力，可加入
A．食醋 B．食盐 C．纯碱 D．白糖
13．下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况，正确的是
A．B．
C．D．
14．下列对新制氯水成分的探究实验中，实验操作、现象和结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 观察溶液颜色 溶液呈黄绿色 新制氯水中含有
B 往新制氯水中滴加紫色石蕊溶液 石蕊溶液变蓝 新制氯水中含有
C 往新制氯水中放入有色布条 布条褪色 具有漂白性
D 往新制氯水中滴加溶液 有气泡产生 酸性：
A．A B．B C．C D．D
15．下列关于焰色试验的叙述中正确的是
A．可用稀硫酸代替盐酸清洗铂丝
B．蘸取待测液前，铂丝应灼烧至与原来火焰颜色相同为止
C．某溶液火焰颜色为黄色，证明该溶液中一定含有NaOH
D．用焰色试验鉴别Na2CO3与K2CO3溶液，利用了Na2CO3与K2CO3化学性质的不同
16．下列物质在给定条件下的转化不能一步实现的是
A． B．
C． D．
17．下列有关和的比较中，错误的是
A．常温常压下在水中的溶解度：
B．保持温度不变，向饱和溶液中通入过量的，有晶体析出
C．相同条件下与等浓度的盐酸反应的剧烈程度：
D．等质量的和分别与足量盐酸反应放出气体的量：
18．过氧化钠与气态非金属氧化物反应有如下规律：与最高价气态非金属氧化物反应能生成盐，放出氧气(如反应①)，与次高价气态非金属氧化物反应能直接化合生成盐，不放出氧气(如反应②，下列化学方程式均未配平)。
①
②
下列说法正确的是
A．反应①属于氧化还原反应，反应②不属于氧化还原反应
B．转移相等的电子时，反应①与反应②消耗的的质量比为
C．根据题中规律，可推知(未配平)
D．反应①中是氧化产物，反应②中既是氧化产物又是还原产物
19．高铁酸钾()是一种绿色高效的新型净水剂，某实验小组制备的流程如下：
已知：高铁酸盐在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。下列说法正确的是
A．步骤Ⅰ和步骤Ⅱ中均发生了氧化还原反应
B．步骤Ⅰ中，氧化剂与氧化产物的分子个数比为3：2
C．步骤Ⅱ中，反应物KOH可以换成KCl
D．步骤Ⅱ反应体系中，溶解度大于
20．高一年级甲同学在学完钠及其化合物后，取少量实验室中已变质的纯碱样品(含杂质)配制成溶液，做了如下实验，滴加溶液过程中出现白色沉淀，下列说法正确的是
A．滴加过程中，也有气泡产生
B．恰好不再产生沉淀时，溶液中的溶质成分不唯一
C．滴加过程中，溶液的碱性逐渐减弱
D．滴加过程中，涉及反应：
二、填空题
21．Ⅰ．分类法有助于人们发现和预测物质的性质，在化学学习中，科学的分类方法几乎是无可替代的。
(1)按要求对以下物质进行分类：①黄铜；②Na2CO3·10H2O；③NaOH溶液；④熔融NaCl；⑤酒精；⑥氨气；⑦HCl气体。上述物质中能导电的是 (填序号，下同)；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。
(2)干燥的NaCl不能导电的原因是 。
Ⅱ．氧化还原反应是一类重要的化学反应。
(3)已知在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为，被还原为，反应中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2，则n= ；写出上述反应的离子方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目： 。
22．氯是一种重要的“成盐元素”，大量存在于海水中。氯元素化合价众多，形成的物质被应用于各个领域。下图是氯元素的“价-类”二维图，回答下列问题：
(1)X是酸性氧化物，X的化学式为 。
(2)Cl2是一种重要的化工原料，实验室制备Cl2的化学方程式为 。工业制Cl2主要是通过电解饱和食盐水来实现，反应的化学方程式为，该反应中H2O作 (填“氧化剂”或“还原剂”)。
(3)HClO不稳定，难以保存，写出光照条件下HClO分解的化学方程式： 。NaClO相对稳定，常温下，可将Cl2通入NaOH溶液中制取以NaClO为有效成分的漂白液，对应的离子方程式为 ；改变反应条件，Cl2与NaOH溶液可发生反应：Cl2+NaOH→NaClO+NaClO3+NaCl+H2O，则NaClO、NaClO3、NaCl三者的化学计量数之比可以是 (填字母)。
A．1∶1∶1 B．1∶1∶6 C．1∶2∶3 D．1∶2∶11
三、解答题
23．某实验室废液中可能含有H+、Cu2+、、K+、、Cl-、、中的几种，为确定溶液中离子组成，分别取少量废液进行实验操作如下：
已知：。
回答下列问题：
(1)操作②中与NaOH反应的离子有 (填离子符号，下同)。
(2)根据操作①~④，废液中一定存在的离子是 ，一定不存在的离子是 ，可能存在的离子是 。
(3)写出步骤④的离子方程式： 。
24．某实验小组依据“金属钠着火不能用灭火”，推测加热时，Na与会发生反应，用如图装置进行“Na与反应”的实验探究(尾气处理装置已略去)。已知：向溶液中通入CO会产生黑色沉淀。
(1)装置A的锥形瓶中发生反应的离子方程式为 。
(2)为了获得纯净、干燥的，装置B、C中的试剂分别是 、 。
(3)实验时，先打开装置A中分液漏斗的活塞，缓慢滴加稀盐酸，当装置E中澄清石灰水变浑浊时，再点燃酒精灯，这样操作的目的是 。
(4)假设气体足量，在实验过程中可能产生以下两种不同情况，试分析：
①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，并有黑色固体剩余，则钠与反应的化学方程式为 。
②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与反应的化学方程式为 。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A C D D C B C B D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B A C A B B C B B D
21．(1) ①③④ ②④⑦ ⑤⑥
(2)干燥的NaCl中Na+和Cl-不能自由移动
(3) 2
22．(1)Cl2O7
(2) MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 氧化剂
(3) 2HClO2HCl+O2↑ Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O BD
23．(1)H+、Cu2+、
(2) H+、Cu2+、、、Cl- K+、
(3)Ag++Cl-=AgCl↓
24．(1)
(2) 饱和溶液 浓硫酸
(3)排除装置内空气的干扰
(4)