【精品解析】广东省湛江市岭南师范学院附属中学2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题

广东省湛江市岭南师范学院附属中学2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题
一、选择题(本小题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1．（2024高二上·湛江开学考）馆藏文物记载着中华文明的灿烂成就。下列文物主要由硅酸盐制成的是
A．铁熨斗 B．人面鱼纹彩陶盆
C．《编年纪》竹筒 D．人形铜灯
2．（2024高二上·湛江开学考）反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的
A．中子数为20的氯原子：
B．Cl-的结构示意图：
C．N2分子的电子式：
D．NH3的球棍模型：
3．（2024高二上·湛江开学考）劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识不正确的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用干燥的模具盛装熔融钢水 铁与H2O高温下会反应
B 通过煤的干馏获得煤焦油、焦炭等物质 煤的干馏属于物理变化
C 制作水果罐头时加入少量维生素C 维生素C是抗氧化剂
D 用铁罐车运输浓硫酸 常温下浓硫酸遇铁钝化
A．A B．B C．C D．D
4．（2024高二上·湛江开学考）下列说法不正确的是
A．谷氨酸钠可用作食品增味剂
B．75%的乙醇与84消毒液的消毒原理相同
C．新型煤化工以生产清洁能源和可替代石油化工的产品为主
D．飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料
5．（2024高二上·湛江开学考）某反应由两步构成，该反应过程的能量变化如图所示，下列叙述正确的是
A．D比C稳定
B．两步反应均为吸热反应
C．的反应热
D．反应一定需要加热才能发生
6．（2024高二上·湛江开学考）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L水中含有个氢原子
B．16g由和组成的混合物中所含的氧原子数为
C．的水溶液中含有的总数为
D．0.1mol的中，含有的中子数为
7．（2024高二上·湛江开学考）在工业生产或实验中，下列做法与调控化学反应速率无关的是
A．煅烧矿石时，向炉膛中鼓入空气增强火势
B．将Fe与稀反应中的稀换成稀
C．食品抽真空包装
D．实验室制氢气时，用锌粉代替锌块
8．（2024高二上·湛江开学考）利用下列实验装置能达到实验目的的是
A．检验氨气极易溶于水 B．制取并干燥氨气
C．蒸发结晶 D．可以形成喷泉，且充满烧瓶
9．（2024高二上·湛江开学考）在的反应中，现采取下列措施：①缩小体积；②增加碳的量；③恒容下通入；④恒容下充入；⑤恒压下充入能够使反应速率增大的措施是
A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④
10．（2024高二上·湛江开学考）锌、铜和稀硫酸组成的原电池如图所示。下列说法正确的是
A．电池工作时，电能转化为化学能
B．若用乙醇代替稀硫酸，也能构成原电池
C．锌片作负极，发生还原反应：Zn－2e－=Zn2+
D．溶 液 中H+向铜电极移动，在铜电极上得电子生成H2
11．（2024高二上·湛江开学考）某温度下，在恒容密闭容器中发生反应：，反应过程中化学反应速率随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．时，
B．时，反应达到最大限度，反应已经停止
C．温度升高可使化学反应速率加快，所以实际生产中温度越高越好
D．容器中充入氦气增大压强，可以加快该反应的化学反应速率
12．（2024高二上·湛江开学考）下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是
A．图1所示装置可将化学能转化为电能
B．图2可表示晶体与晶体反应的能量变化
C．图3所示的锌锰干电池中发生还原反应
D．图4所示装置可验证金属活动性：M13．（2024高二上·湛江开学考）有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是
A．稀醋酸与0.1 mol·L-1 NaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l) ΔH =-57.3 kJ·mol-1
B．氢气的标准燃烧热为285.5 kJ·mol-1， 则水分解的热化学方程式：2H2O(l)====2H2(g)+O2(g) ΔH =285.5 kJ·mol-1
C．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。 则Fe(s)+S(s)====FeS(s) ΔH =-95.6 kJ·mol-1
D．已知2C(s)+O2(g)＝2CO(g)ΔH =－221 kJ·mol-1，则可知C的标准燃烧热为110.5 kJ·mol-1
14．（2024高二上·湛江开学考）乙醇燃料电池广泛应用于微型电源、能源汽车、家用电源、国防等领域，工作原理如图所示，电池总反应为：，下列说法错误的是
A．和通入的一极为负极
B．正极反应式为
C．负极反应式为
D．从正极经传导质子的固体膜移向负极
15．（2024高二上·湛江开学考）部分含氮、硫元素的化合物的“价—类二维图”如图所示。下列关于各物质的说法错误的是
A．i的浓溶液可与a发生反应
B．e的浓溶液可用于干燥h、f
C．g与在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体
D．将c、h同时通入水中，加入有白色沉淀生成
16．（2024高二上·湛江开学考）基于溶液与溶液反应会出现浑浊，探究化学反应速率的影响因素，实验过程中的数据记录如下。下列说法不正确的是
实验编号 水浴温度/℃ 溶液 溶液
V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL
1 40 2 0.1 2 0.1 0
2 20 2 0.1 2 0.1 0
3 20 1 0.1 2 0.1 a
4 40 1.5 0.1 2 0.1 1
A．通过比较出现浑浊所需时间的长短判断化学反应速率的快慢
B．该实验探究了温度、溶液的浓度对化学反应速率的影响
C．在实验1、2、3中，反应速率最慢的是实验2
D．若实验2和3是探究浓度对化学反应速率的影响，则
二、非选择题(共4个大题，共56分)
17．（2024高二上·湛江开学考）I.某化学兴趣小组在教师的指导下，利用如图所示装置(夹持和加热装置已省略)和试剂进行的制备及性质探究的一体化实验。请回答下列问题：
（1）实验开始后，关闭打开，加热甲处试管。甲处试管内发生反应的化学方程式为________；乙处瓶内观察到的现象为________；丙处烧杯中的试剂为稀硫酸，丙处球形干燥管的作用是________。
（2）一段时间后关闭，打开，丁处瓶内发生反应的离子方程式为________；继续反应一段时间后，关闭、，打开，挤压胶头滴管，己处圆底烧瓶内能观察到的现象为________。
Ⅱ．在实验室里制取的乙烯中常混有少量的，某化学兴趣小组设计了如图装置验证该混合气体中含有：和。
（3）装置Ⅱ中反应的化学方程式为________。
（4）能说明气体存在的现象分别是________。
（5）下列操作中，可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中混有的乙烯的是_______。
A. 将气体通入盛有水的洗气瓶中
B. 将气体通入盛有足量溴水的洗气瓶中
C. 将气体通入盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶中
D. 将气体通入盛有硫酸的洗气瓶中
18．（2024高二上·湛江开学考）硫化氢大量存在于天然气及液化石油气中，近年来发现可用于制取氢气、合成硫醇等。回答下列问题：
（1）D．Berk等学者设计的用FeS催化分解包括下列反应：
I．
Ⅱ．
Ⅲ．
①　 　(用、表示)。
②已知单质硫气态时以形式存在(结构为)。键能、、，则　 　。
（2）恒温下在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的量随时间变化曲线如图。
①该反应的化学方程式为　 　。
②从开始至5min，Y的平均反应速率为　 　。
（3）已知，，根据盖斯定律写出(肼)与完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式　 　。
（4）化学能与其他能量间的转换在生活中处处可见，以反应为原理设计成利用率高的燃料电池，装置如图。
M极为电池的　 　(填“正”或“负”)极，N处电极反应式为　 　。
19．（2024高二上·湛江开学考）以为载体的银催化剂是工业上氧化乙烯常用的催化剂，其中Ag质量占催化剂质量的10%~40%。从某废银催化剂(主要成分为Ag、、等)中回收银的工艺流程如图1。
已知；不溶于硝酸。
（1）“酸浸”时通常会适当搅拌，搅拌的目的是　 　。
（2）“滤渣”的主要成分为　 　(写化学式)。
（3）“酸浸”过程中生成NO的离子方程式为　 　；NO易与空气中的反应转化为，该转化过程发生反应的化学方程式为　 　。
（4）“沉银”时发生反应的离子方程式为　 　；“转化”过程中Fe粉作　 　(填“氧化”或“还原”)剂。
（5）工业上，在空气中用5%稀硝酸连续吸收加碱液吸收，并不断搅拌，基本可实现将废气中的完全吸收，其工艺流程如图2。
当时，“吸收(1)”中发生反应的化学方程式为　 　，“吸收(4)”所得钠盐的成分为　 　(任写一种，填化学式)。
20．（2024高二上·湛江开学考）乙烯是来自石油的重要的化工原料，乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
完成下列填空：
（1）反应③的有机产物的官能团名称是　 　．
（2）反应①、⑥的反应类型分别为　 　、　 　。
（3）反应①和反应②的反应方程式分别为　 　、　 　。
（4）反应④得到的产物聚乙烯用来制造塑料，其单体是乙烯，而比乙烯多一个碳原子的同系物也可以通过聚合反应得高聚物，也可以用来制塑料，该同系物的结构简式是　 　，其聚合反应方程式是　 　。
（5）石油通过分馏、裂化都可以得到，其分馏、裂化过程属于物理变化的是　 　，一氯取代有　 　种。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】硅酸盐
【解析】【解答】A、：铁熨斗材质是金属铁，成分不是硅酸盐，A错误；
B、人面鱼纹彩陶盆是陶瓷，主要成分是硅酸盐，B正确；
C、竹简主要成分是纤维素，不是硅酸盐，C错误；
D、人形铜灯材质是金属铜，成分不是硅酸盐，D错误。
故答案为：B。
【分析】A． 铁熨斗主要由金属铁制成，铁属于金属单质，不是硅酸盐（硅酸盐含、及金属元素，结构与纯金属不同 ） 。
B．彩陶盆属于陶瓷制品，陶瓷的主要成分是硅酸盐（如硅酸钙、硅酸钠等，由、与金属元素组成的化合物 ） 。
C．竹简由植物竹子制成，竹子的主要成分是纤维素（ ，属于有机高分子，不含硅酸盐结构 ） 。
D．人形铜灯主要材料是金属铜，铜是金属单质，不属于硅酸盐（硅酸盐是化合物，含元素 ） 。
2．【答案】D
【知识点】判断简单分子或离子的构型；用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成；元素、核素；原子结构示意图
【解析】【解答】A、质量数计算错误，正确原子符号为，A错误；
B、质子数标注错误，质子数为17，B错误；
C、电子式未完整体现孤电子对，正确为，C错误；
D、空间构型为三角锥，球棍模型正确，D正确。
故答案为：D。
【分析】A．氯原子质子数（原子序数 = 质子数 ），中子数，则质量数。原子符号应表示为，而非（中质量数20 < 质子数17，不符合质量数 = 质子数 + 中子数的逻辑 ）。
B．是17号元素，质子数 = 17。是原子得1个电子形成，电子数 = ，但结构示意图中圆圈内质子数仍为17（质子数由元素种类决定，与得失电子无关 ），正确结构示意图应为：，故B错误；
C．原子最外层有5个电子，分子中2个原子通过三键结合（共用3对电子 ），剩余孤电子对需完整表示。正确电子式为（每个原子含1对孤电子对 ），选项中未写满孤电子对（仅 ），不规范。
D．分子空间构型为三角锥形（原子为中心，3个原子呈三角锥分布 ），球棍模型需体现原子相对大小（原子半径大于 ）及空间结构，选项模型符合的三角锥结构。
3．【答案】B
【知识点】浓硫酸的性质；铁的化学性质；煤的干馏和综合利用
【解析】【解答】A、铁与水蒸气在高温下反应：高温 ，熔融钢水温度高，若模具潮湿（含水 ），铁会与水反应，损坏模具。因此用干燥模具盛装，避免反应，A正确；
B、煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，使其分解为煤焦油、焦炭、焦炉气等新物质的过程，有新物质生成，属于化学变化（而非物理变化，物理变化无新物质 ），故“煤的干馏属于物理变化”错误，B错误；
C、维生素C具有还原性，能与氧气反应（优先被氧化 ），从而防止水果中的成分（如多酚类 ）被氧化变质，因此，制作水果罐头时加维生素C作抗氧化剂，C正确；
D、常温下，浓硫酸能使铁钝化，阻止浓硫酸继续与铁反应，因此，可用铁罐车运输浓硫酸，D正确。
故答案为：B。
【分析】A．分析铁在高温下与水的反应，判断干燥模具的必要性。
B．明确“干馏”的定义（隔绝空气加强热，发生复杂分解反应 ），判断变化类型。
C．分析维生素C的性质（还原性 ），判断其作为抗氧化剂的原理。
D．分析常温下浓硫酸与铁的反应（钝化，形成致密氧化膜 ），判断运输的可行性。
4．【答案】B
【知识点】化学科学的主要研究对象；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；常见的食品添加剂的组成、性质和作用
【解析】【解答】A、谷氨酸钠因鲜味可作食品增味剂，A正确；
B、75%乙醇靠蛋白变性消毒，84消毒液靠强氧化性消毒，原理不同，B错误；
C、新型煤化工聚焦清洁能源和替代石油化工品生产，C正确；
D、高温结构陶瓷具备新型无机非金属材料的特性，D正确。
故答案为：B。
【分析】A．谷氨酸钠（化学式 ）是味精的主要成分，其水溶液有浓郁鲜味，可增强食品风味，符合食品增味剂的作用（补充、增强食品原有风味 ）。
B.75%乙醇消毒：通过渗透、凝固作用，使细菌蛋白质脱水变性（破坏蛋白结构，失去生物活性 ）；84消毒液（有效成分为 ）：利用的强氧化性，氧化细菌体内的酶、蛋白等，使其失活。
二者作用机制不同（一个是物理化学的蛋白变性，一个是氧化还原反应 ）。
C．新型煤化工旨在高效、清洁利用煤炭，通过气化、液化、干馏等技术，生产清洁能源（如煤制天然气 ）和替代石油化工的产品（如煤制烯烃、煤制油 ），减少对石油的依赖，符合现代煤化工发展方向。
D．传统无机非金属材料（如水泥、玻璃 ）性能有限，新型无机非金属材料（如高温结构陶瓷、压电陶瓷 ）具有耐高温、高强度等特殊性能。飞船返回舱外的高温结构陶瓷，需承受高温、高压，属于新型无机非金属材料。
5．【答案】A
【知识点】化学反应中能量的转化；吸热反应和放热反应；反应热和焓变
【解析】【解答】A、能量，能量低的物质更稳定，故比稳定，A正确；
B、第一步吸热（能量 < 能量 ），第二步放热（能量 > 能量 ），B错误；
C、：总反应热计算错误，正确为，C错误；
D、是吸热反应，但吸热反应不一定需要加热，D错误。
故答案为：A。
【分析】A．物质的能量越低越稳定。由图可知，的能量低于的能量，所以比稳定 。
B．第一步反应，反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应；第二步反应，反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，并非两步均为吸热 。
C．反应热生成物总能量 - 反应物总能量。的反应热（或根据总反应热 = 第一步反应热 + 第二步反应热，第一步，第二步，总反应热 ），不是 。
D．吸热反应是指反应物总能量低于生成物总能量的反应，反应是否需要加热与吸放热无必然联系。例如与的反应是吸热反应，但常温就能发生 。
6．【答案】B
【知识点】气体摩尔体积；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A、标况下水非气态，不能用计算，A错误；
B、混合物中氧原子总质量，物质的量，原子数，B正确；
C、缺少溶液体积，无法计算总数，C错误；
D、中子数为8，时中子数，D错误。
故答案为：B。
【分析】A．标准状况（、 ）下，水是液态（或固态 ），不是气态，不能用气体摩尔体积（ ）计算物质的量。若误算，会得出错误结论，但实际无法用标况体积求水的物质的量。
B．和均由氧原子构成，可将混合物视为“氧原子集合体”。氧原子摩尔质量为，混合物中氧原子物质的量，原子数为。
C．溶液中粒子数，但题目未给出溶液体积，无法计算物质的量（中浓度为，但体积未知则未知 ）。
D．的质子数为6（原子序数 = 质子数 ），质量数为14，中子数 = 质量数 - 质子数 = 。则中中子物质的量，中子数为。
7．【答案】B
【知识点】化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A．煅烧矿石时，向炉膛中鼓入空气增强火势 ，是因为增大氧气浓度而加快了反应速率，故不选A；
B．稀硝酸具有强氧化性，常温下能与铁发生钝化反应，与反应速率无关，故选B；
C．食品抽真空包装，降低氧气浓度，减慢反应速率，使得食物延缓氧化，故不选C；
D．实验室制氢气时，用锌粉代替锌块，增大反应接触面积，加快了反应速率，故不选D；
故答案为：B。
【分析】化学反应速率的影响因素主要是温度、浓度、压强、催化剂等。
8．【答案】A
【知识点】氨的性质及用途；氨的实验室制法
【解析】【解答】A、滴入水后气球膨胀，说明瓶内压强因溶于水大幅减小，证明极易溶于水，A正确；
B、氯化铵分解后又化合，无法制得氨气，B错误；
C、蒸发结晶应在蒸发皿中进行，不能用坩埚，C错误；
D、与水反应生成不溶于水的，烧瓶无法充满，D错误。
故答案为：A，
【分析】A．装置A中，氨气是气体，烧瓶内充满，滴入水后，若极易溶于水，瓶内压强会迅速减小，外界空气进入气球，使气球膨胀。通过“气球膨胀”的现象，可证明极易溶于水。
B．加热氯化铵固体时，发生反应，但在试管口温度降低时，和会重新化合：，无法持续得到。且制取氨气通常用与混合加热，而非单独加热。
C．蒸发结晶的仪器是蒸发皿（用于溶液的蒸发浓缩 ），而坩埚用于灼烧固体（如加热分解固体 ）。装置C用坩埚进行蒸发，仪器选择错误。
D．与水反应：，生成的不溶于水，导致烧瓶内仍有气体（ ）残留，无法充满烧瓶，因此不能形成“充满烧瓶”的喷泉。
9．【答案】C
【知识点】化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】①反应中有CO2 、CO气体，缩小体积使气体浓度同步增大（相当于加压），单位体积内活化分子数增多，有效碰撞概率上升，反应速率加快，符合要求。
②碳为纯固体，增加用量不改变其“浓度”（固体浓度只与状态有关，与量无关），对反应体系中气体浓度无影响，反应速率不变，不符合要求。
③恒容时通入CO2，CO2浓度瞬间增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞变频繁，反应速率加快，符合要求。
④N2不参与反应，恒容下充入后，CO2、CO浓度未改变，活化分子数和有效碰撞概率不变，反应速率不变，不符合要求。
⑤恒压充入N2，容器体积被迫增大，CO2、CO浓度被稀释（分压减小），单位体积内活化分子数减少，反应速率减慢，不符合要求。
综上，①③符合题目要求；
故答案为：C。
【分析】本题围绕反应C(s) + CO2(g) 2CO(g)，分析不同措施对反应速率的影响。需依据反应速率的影响因素（浓度、压强、固体用量等），判断每个措施改变的是“浓度/压强”，进而确定反应速率变化。
10．【答案】D
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A、原电池工作时，通过氧化还原反应（锌与硫酸反应 ），将化学能转化为电能（如电流计指针偏转 ），而非电能转化为化学能（电解池是电能转化学能 ），故“电能转化为化学能”错误，A错误；
B、原电池构成需“电解质溶液导电，形成闭合回路”。乙醇是非电解质，溶于水不电离，不能导电，无法形成原电池的离子移动与电荷传递，若用乙醇代替稀硫酸，不能构成原电池，B错误；
C、锌片作负极，失电子： ，元素化合价升高，发生氧化反应（还原反应是得电子，化合价降低 ），故“发生还原反应”错误，C错误；
D、原电池中，阳离子向正极（铜电极 ）移动。铜电极上，H+得电子： ，生成氢气，故“溶液中H+向铜电极移动，在铜电极上得电子生成H2 ”正确，D正确。
故答案为：D。
【分析】该原电池中，Zn为负极，Cu为正极，Cu电极上氢离子得电子发生还原反应，Zn发生氧化反应，电极反应为：+，据此进行解答。
A．明确原电池是“化学能→电能”的装置，判断能量转化方向。
B．分析乙醇的性质（非电解质，不导电 ），判断能否构成原电池。
C．判断负极（锌 ）的反应类型（失电子，氧化反应 ）。
D．分析原电池中离子移动方向（阳离子向正极移动 ），及正极（铜 ）的反应。
11．【答案】A
【知识点】化学反应速率的影响因素；化学平衡状态的判断；化学反应速率和化学计量数的关系
【解析】【解答】A、根据速率比与计量数关系，时，A正确。
B、时是动态平衡，反应未停止，B错误。
C、实际生产需考虑转化率、催化剂活性、成本等，温度并非越高越好，C错误。
D、充入氮气不改变反应物浓度，反应速率不变，D错误。
故答案为：A。
【分析】A．反应速率比等于化学计量数比，对于，有（正反应方向 ），且（逆反应方向 ）。
时反应未平衡（正反应速率 > 逆反应速率 ），即。结合，可推导：
，即。
B．时正逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态。但平衡是“动态平衡”，即正反应和逆反应仍在进行，只是速率相等，并非“反应停止”。
C．温度升高虽能加快反应速率，但该反应是放热反应（ ），温度过高会降低的平衡转化率；同时，过高温度可能导致催化剂失活（催化剂有最佳活性温度 ），还会增加能耗和设备成本。因此实际生产中需综合权衡，并非温度越高越好。
D．恒容密闭容器中充入氮气，容器内总压强增大，但、、的浓度不变（体积不变，物质的量不变 ）。反应速率与反应物浓度成正比，浓度不变则速率不变。
12．【答案】C
【知识点】吸热反应和放热反应；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A、图1装置中，锌和铜虽能与稀硫酸反应，但未形成闭合回路（无导线连接 ），不能构成原电池，无法实现化学能到电能的转化，A错误；
B、图2中反应物总能量高于生成物，代表放热反应；而 与 的反应是典型吸热反应（反应物总能量低于生成物 ），能量变化与图2不符，B错误；
C、锌锰干电池里，锌筒作负极； 在正极，得电子发生还原反应（体现氧化性 ），符合电池工作原理，C正确；
D、图4装置是原电池， 在金属N表面生成，说明N作正极（得电子，发生还原反应 ），M作负极（失电子，发生氧化反应 ）。原电池中负极金属活动性强于正极，故金属活动性 M>N ，D错误；
故答案为：C。
【分析】本题围绕化学反应与能量变化，结合原电池原理、反应热判断、电池电极反应等知识，需逐一分析每个装置或反应的能量转化、反应热类型、电极反应实质，判断选项正误。
A．考查原电池构成条件（闭合回路是必要条件 ）
B．考查反应热与能量变化图像的对应（反应物、生成物总能量高低决定吸放热 ）
C．考查锌锰干电池的电极反应（正负极的氧化还原判断 ）
D．考查原电池中金属活动性与正负极的关系（负极金属活动性更强 ）
13．【答案】C
【知识点】燃烧热；热化学方程式
【解析】【解答】A、醋酸电离吸热且不能拆写，不符合，A错误；
B、水分解反应热应为，B错误；
C、通过物质的量计算和反应热推导，热化学方程式正确，C正确；
D、生成不是稳定氧化物，无法得出碳的燃烧热，D错误。
故答案为：C。
【分析】A、中和热要求“强酸强碱稀溶液”，醋酸是弱电解质，电离时吸热。因此，稀醋酸与反应生成时，实际放出的热量小于，即（注意为负，“大于”指更接近0 ）。此外，醋酸是弱酸，离子方程式中不能拆为，应保留分子式。
B、氢气的标准燃烧热是，对应反应为。水分解是燃烧反应的逆反应，计量数与燃烧热反应相反，且符号相反。因此，水分解的热化学方程式应为（分解，为燃烧热的2倍且为正 ）。选项中数值和符号均错误。
C、计算物质的量：（摩尔质量 ）物质的量；（摩尔质量 ）物质的量。
反应产物：与反应生成，化学计量比为，故完全反应（ ），生成（质量，与题目一致 ）。
反应热计算：生成放出热量，则生成时，反应热。热化学方程式为，符合书写规则（标注状态、反应热与计量数匹配 ）。
D、燃烧热要求生成“稳定氧化物”，碳的稳定氧化物是，而反应中，碳燃烧生成的是（不稳定，会继续燃烧生成 ），属于不完全燃烧，不能据此计算碳的标准燃烧热。
14．【答案】D
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A、乙醇是燃料电池的燃料，在反应中失去电子被氧化，这类物质通入的电极是负极。电极材料a通入乙醇和水，符合负极的特征，因此a为负极，A正确；
B、电极材料b通入空气，O2在正极得电子发生还原反应。根据总反应中元素守恒和电荷守恒，O2结合传导过来的H+生成H2O，反应式为3O2+12H++12e-=6H2O，B正确；
C、负极上乙醇被氧化为CO2，过程中失去电子，结合水参与反应生成H+。根据电子守恒和原子守恒配平，反应式为C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，C正确；
D、原电池工作时，阳离子（H+）会向发生还原反应的正极移动，即从负极（a）通过质子膜移向正极（b），而非从正极移向负极，D错误；
故答案为：D。
【分析】本题考查乙醇燃料电池的工作原理，需结合原电池构成及工作规律（正负极反应类型、电子流向、离子移动方向），分析各电极的反应本质及物质变化，判断选项正误。核心是明确“燃料在负极发生氧化反应，氧气在正极发生还原反应，阳离子向正极移动”。
A．掌握燃料电池中电极极性与反应物的关系（燃料对应负极) 。
B．考查正极反应的本质（氧气得电子发生还原反应，结合H+生成水）。
C．考查负极反应的本质（乙醇失电子被氧化为CO2，生成H+）。
D．掌握原电池中阳离子的移动方向（向正极移动）。
15．【答案】B
【知识点】含氮物质的综合应用；含硫物质的性质及综合应用
【解析】【解答】A．i是（浓硝酸具强氧化性 ），a是（具还原性 ），浓硝酸可与硫化氢发生氧化还原反应，A正确；
B．e是（浓硫酸有酸性、吸水性 ），f是（碱性气体 ），浓硫酸会与氨气反应 ，无法干燥氨气，B错误；
C．g是，汽车催化转化器中，与反应生成无毒的和，C正确；
D．c（ ）、h（ ）通入水，发生反应生成，加产生白色沉淀，D正确；
故答案为：B。
【分析】观察“价—类二维图”，结合元素化合价与物质类别（酸、氧化物、单质、氢化物 ），确定各物质：
含硫元素：a是（氢化物，硫为 -2价 ）、b是（单质，0价 ）、c是（氧化物，硫为 +4价 ）、d是（氧化物，硫为 +6价 ）、e是（酸， 硫 为 +6价 ） 。
含氮元素：f是（氢化物，氮为 -3价 ）、g是（氧化物， 氮为 +2价 ）、h是（氧化物，氮为 +4价 ）、i是（酸， 氮为 +5价 ） ，据此解题。
16．【答案】C
【知识点】化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A、与反应生成沉淀（浑浊现象 ），反应速率越快，出现浑浊的时间越短。因此，可通过“出现浑浊所需时间”的长短判断反应速率快慢，故A不符合题意 ；
B、实验1、2改变的是温度（40℃、 20℃ ），其他条件（浓度、浓度 ）相同；实验2、3改变的是浓度（通过改变体积和加水控制 ），温度相同。因此，实验探究了温度和溶液浓度对速率的影响，故B不符合题意 ；
C、反应速率受温度和浓度共同影响，温度越高、浓度越大，速率越快。
实验1：温度40℃，体积2mL（浓度相对大 ）；
实验2：温度20℃，体积2mL；
实验3：温度20℃，体积1mL（浓度更小 ）。
对比可知，实验3的温度最低且浓度最小，因此反应速率最慢的是实验3，而非实验2，故C符合题意 ；
D、若实验2和3探究“浓度对速率的影响”，需保持温度和溶液总体积不变（控制变量 ）。实验2的溶液总体积为，则实验3的总体积也应为4mL。因此：，解得a=1；故D不符合题意 ；
故答案为：C。
【分析】A．浑浊时间越短，速率越快；
B．实验通过控制变量，探究温度和浓度的影响；
C．实验3的温度和浓度均最低，速率最慢；
D．要控制总体积相同。
17．【答案】(1) 产生大量白烟 防止倒吸
(2)或 产生红色喷泉
(3) SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
(4) 装置I中品红溶液褪色，装置Ⅲ中溶液不褪色，装置Ⅳ溶液褪色
(5) B
【知识点】氨的实验室制法；二氧化硫的性质；乙烯的物理、化学性质
【解析】【解答】（1）由分析可知，甲处试管内氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氨气，氯化钙和水，化学方程式为：；乙处瓶内观察到的现象为产生大量白烟；丙处烧杯中的试剂为稀硫酸，丙处球形干燥管的作用是防止倒吸；
故答案为： ；产生大量白烟 防止倒吸；
（2）一段时间后关闭K1，打开K2，丁处瓶内产生白色沉淀，发生反应的离子方程式为：或；继续反应一段时间后，关闭K2、K4，打开K3，挤压胶头滴管，己处圆底烧瓶内能观察到的现象为产生红色喷泉；
故答案为：或 ；产生红色喷泉；
（3）装置Ⅱ中为二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；
故答案为： SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ；
（4）能说明SO2、C2H4气体存在的现象分别为：装置I中品红溶液褪色，装置Ⅲ中溶液不褪色，装置Ⅳ溶液褪色；
故答案为： 装置I中品红溶液褪色，装置Ⅲ中溶液不褪色，装置Ⅳ溶液褪色 ；
（5）A．将气体通入盛有水的洗气瓶中不能鉴别甲烷和乙烯，也不能用来除去甲烷中混有的乙烯，故A项错误；
B．将气体通入盛有足量溴水的洗气瓶中，乙烯和溴单质发生加成反应，溴水褪色，能鉴别甲烷和乙烯，能用来除去甲烷中混有的乙烯，故B项正确；
C．将气体通入盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶中，乙烯被高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，不能除杂，引入新杂质，能鉴别但不能除杂，故C项错误；
D．将气体通入盛有硫酸的洗气瓶中，甲烷和乙烯均不和硫酸反应，不能鉴别甲烷和乙烯，也不能用来除去甲烷中混有的乙烯，故D项错误；
故答案为：B。
【分析】I．氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氨气，氯化钙和水，化学方程式为：， 打开K1、K4可观察到乙中产生大量白烟；关闭K1，打开K2、K4可观察到丁中产生白色沉淀；打开K3、K4，己处圆底烧瓶内能观察到红色喷泉；
Ⅱ．验证混合气体中含有SO2、C2H4，则现象分别为：装置I中品红溶液褪色，装置Ⅲ中溶液不褪色，装置Ⅳ溶液褪色；
（1）甲处反应：氯化铵（）和氢氧化钙在加热条件下发生复分解反应，生成氯化钙（）、氨气（）和水，根据化学反应式书写原则，配平后化学方程式为 。
乙处现象：打开、，甲中生成的氨气进入乙中，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢（）与氨气反应生成氯化铵（）固体小颗粒，所以观察到产生大量白烟 。
丙处作用：丙处球形干燥管连接在装置中，当氨气溶于丙中稀硫酸时，装置内压强减小，球形干燥管的容积较大，可防止倒吸现象发生 。
（2）丁处离子反应：关闭，打开，氨气进入丁中，与氯化铝（）溶液发生反应，氨气少量时生成氢氧化铝（）沉淀和氯化铵，离子方程式为；氨气过量时，一水合氨（）与氯化铝反应也生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，离子方程式为 。
己处现象：关闭、，打开，挤压胶头滴管，水进入己处圆底烧瓶，氨气极易溶于水，使烧瓶内压强迅速减小，酚酞的水溶液遇碱性的氨水变红，所以能观察到产生红色喷泉 。
（3）装置Ⅱ中是二氧化硫（）与氢氧化钠（）溶液发生反应，二氧化硫是酸性氧化物，与碱反应生成亚硫酸钠（）和水，化学方程式为 。
（4）要检验混合气体中的和，利用能使品红溶液褪色的特性，先通过装置Ⅰ，若品红溶液褪色，证明有；然后通过装置Ⅱ，与反应被除去；再通过装置Ⅲ，若品红溶液不褪色，说明已除尽；最后通过装置Ⅳ，乙烯可使酸性溶液褪色，若溶液褪色，证明有。所以现象是装置Ⅰ中品红溶液褪色，装置Ⅲ中溶液不褪色，装置Ⅳ溶液褪色 。
（5）选项A：甲烷和乙烯都难溶于水，且与水不反应，将气体通入盛有水的洗气瓶中，无法鉴别和除杂，该选项错误 。
选项B：乙烯能与溴水发生加成反应，使溴水褪色，生成的1，2 - 二溴乙烷为液体，而甲烷与溴水不反应。所以将气体通入盛有足量溴水的洗气瓶中，能鉴别甲烷和乙烯，也能除去甲烷中混有的乙烯，该选项正确 。
选项C：乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使溶液褪色，但同时生成二氧化碳气体，会引入新的杂质，不能用来除去甲烷中混有的乙烯，该选项错误 。
选项D：甲烷和乙烯均不与硫酸反应，将气体通入盛有硫酸的洗气瓶中，无法鉴别和除杂，该选项错误 。所以选B。
18．【答案】（1）；+259 kJ/mol
（2）3X(g)+Y(g)2Z(g)；0.02mol /(L﹒min)
（3）2N2H4(g)+2NO2 (g) ==3N2(g)+4H2O(g) △H= - 1153.7kJ·mol-1
（4）负；O2+2H2O=4OH-
【知识点】电极反应和电池反应方程式；化学反应速率和化学计量数的关系；有关反应热的计算
【解析】【解答】（1）①根据盖斯定律，由(Ⅰ)与(Ⅱ)式相加再乘以2即得(Ⅲ)式，所以；
②根据焓变=反应物键能之和-生成物键能之和可知4×E(H-S)-2×E(H-H)-E(S=S)=(4×339-2×436-225)kJ/mol=+259 kJ/mol；
故答案为： ； +259 kJ/mol ；
（2）①由图象可以看出X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，化学反应中各物质的物质的量变化量与化学计量数之比呈正比，则有X： Y： Z=(1.0mol-0.4mol)： (1.0mol-0 8mol)： (0.5mol-0.1mol)=3： 1： 2，则反应的化学方程式为3X(g)+Y(g)2Z(g)，故答案为： 3X(g)+Y(g)2Z(g)；
②反应开始到5min，用Y表示的反应速率为：=0.02mol /(L﹒min)，故答案为： 0.02mol /(L﹒min)；
故答案为： 3X(g)+Y(g)2Z(g) ； 0.02mol /(L﹒min) ；
（3）已知①，
②
根据盖斯定律，由①+②得反应2N2H4(g)+2NO2 (g) ==3N2(g)+4H2O(g) △H= - 1153.7kJ·mol-1；
故答案为：2N2H4(g)+2NO2 (g) ==3N2(g)+4H2O(g) △H= - 1153.7kJ·mol-1；
（4）由电子的移动方向可知，电极N为燃料电池的正极，M电极为负极，碱性条件下氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O=4OH-，故答案为： 负；O2+2H2O=4OH-。
故答案为： 负； O2+2H2O=4OH- ；
【分析】（1）已知反应Ⅰ：；反应Ⅱ：。
反应Ⅲ：，可由反应Ⅰ反应Ⅱ得到（将反应Ⅰ、Ⅱ相加后乘以2 ）。
根据盖斯定律，化学反应的反应热只与起始和终了状态有关，与反应途径无关，所以 。
②反应热反应物键能之和生成物键能之和。对于反应Ⅲ，反应物是，键能为（每个含2个键 ）；生成物是和，键能为 。
已知、、，则 。
（2）由图可知，、的物质的量随时间减小，是反应物；的物质的量随时间增大，是生成物。
计算物质的量变化量：，， 。
化学反应中各物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，即，所以化学方程式为 。
②平均反应速率，是浓度变化量，是时间变化量。
的物质的量变化量，容器体积，则浓度变化量，时间 。
所以的平均反应速率 。
（3）已知反应①：；反应②： 。
目标反应是，根据盖斯定律，由①+②得反应2N2H4(g)+2NO2 (g) ==3N2(g)+4H2O(g) △H= - 1153.7kJ·mol-1；热化学方程式为 。
（4）①在燃料电池中，电子从负极流出，经导线流向正极。由图中电子移动方向可知，极是电子流出的一极，所以极为电池的负极 。
②极为正极，在碱性条件下（电解质为溶液 ），氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子。
电极反应式为（或简化为，体现出氧气得电子生成氢氧根的过程 ）。
（1）①根据盖斯定律，由(Ⅰ)与(Ⅱ)式相加再乘以2即得(Ⅲ)式，所以；
②根据焓变=反应物键能之和-生成物键能之和可知4×E(H-S)-2×E(H-H)-E(S=S)=(4×339-2×436-225)kJ/mol=+259 kJ/mol；
（2）①由图象可以看出X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，化学反应中各物质的物质的量变化量与化学计量数之比呈正比，则有X： Y： Z=(1.0mol-0.4mol)： (1.0mol-0 8mol)： (0.5mol-0.1mol)=3： 1： 2，则反应的化学方程式为3X(g)+Y(g)2Z(g)，故答案为： 3X(g)+Y(g)2Z(g)；
②反应开始到5min，用Y表示的反应速率为：=0.02mol /(L﹒min)，故答案为： 0.02mol /(L﹒min)；
（3）已知①，
②
根据盖斯定律，由①+②得反应2N2H4(g)+2NO2 (g) ==3N2(g)+4H2O(g) △H= - 1153.7kJ·mol-1；
（4）由电子的移动方向可知，电极N为燃料电池的正极，M电极为负极，碱性条件下氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O=4OH-，故答案为： 负；O2+2H2O=4OH-。
19．【答案】（1）提高“酸浸”速率
（2）、
（3）；
（4）；还原
（5）；(或)
【知识点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；物质的分离与提纯
【解析】【解答】（1）“酸浸”时通常会适当搅拌，搅拌的目的是提高“酸浸”速率。
故答案为：提高“酸浸”速率；
（2）由分析可知，“滤渣”的主要成分为、。
故答案为：、 ；
（3）“酸浸”过程中Ag和稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮和水，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，NO易与空气中的反应转化为，该转化过程发生反应的化学方程式为。
故答案为： ； ；
（4）“沉银”时Cl-和Ag+结合生成AgCl沉淀，离子方程式为：，“转化”过程中Fe粉和AgCl沉淀反应生成Ag和FeCl2，Fe元素化合价上升，Fe粉作还原剂。
故答案为： ； 还原 ；
（5）当时，和稀硝酸溶液中的水反应生成硝酸和NO，化学方程式为：，“吸收(4)”过程中、和NaOH溶液反应生成和，发生化学方程式为：2NO2+ 2NaOH＝NaNO3+ NaNO2+ H2O、NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，所得钠盐的成分为(或)。
故答案为： ；(或) 。
【分析】先利用稀硝酸溶解（、不溶 ），与稀硝酸反应生成可溶银盐、等废气，过滤分离出含、的滤渣，再向含银盐溶液加，使转化为氯化银沉淀，过滤得氯化银沉淀与滤液，最后用Fe粉置换氯化银中， Fe 与氯化银发生置换反应生成和，最终得到 。
20．【答案】（1）酯基
（2）加成反应；取代反应
（3）；
（4）；nCH3CH=CH2
（5）分馏；4
【知识点】有机物中的官能团；有机物的推断；同分异构现象和同分异构体；同系物
【解析】【解答】（1）反应③的有机产物为乙酸乙酯，其官能团为酯基；
故答案为： 酯基 ；
（2）反应①为烯烃的加成反应、反应⑥为烷烃的取代反应；
故答案为： 加成反应 ； 取代反应 ；
（3）应①和反应②的反应方程式分别为；
；
故答案为： ； ；
（4）而比乙烯多一个碳原子的同系物是丙烯，其结构简式为；其聚合反应方程式是nCH3CH=CH2；
故答案为： ； nCH3CH=CH2 ；
（5）其分馏、裂化过程属于物理变化的是分馏，有正丁烷和异丁烷两种结构，正丁烷有两种位置的氢，其一氯取代有2种，异丁烷也有两种位置的氢，其一氯取代也有2种，共4种。
故答案为： 分馏 ；4；
【分析】丁烷裂解生成乙烯、乙烷，乙烯和水发生加成反应生成乙醇，乙醇催化氧化生成乙醛，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙烯和氢气加成生成乙烷，乙烷和氯气发生取代生成一氯乙烷，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯；
（1）首先明确反应③是乙醇（）和乙酸（）发生酯化反应，生成乙酸乙酯（）。
乙酸乙酯的官能团是酯基（），所以反应③有机产物的官能团名称是酯基 。
（2）反应①：反应是乙烯（）与水（）在催化剂、加热条件下反应生成乙醇（），是乙烯分子中碳碳双键打开，分别结合和，属于加成反应 。
反应⑥：反应是乙烷（）与氯气（）在光照等条件下反应生成一氯乙烷（）和氯化氢（），是乙烷分子中的一个氢原子被氯原子取代，属于取代反应 。
（3）反应①：乙烯（）与水发生加成反应，在催化剂、加热条件下生成乙醇，反应方程式为 。
反应②：乙醇（）在铜作催化剂、加热条件下被氧气氧化生成乙醛（）和水，反应方程式为 。
（4）丙烯发生加聚反应，是双键打开，彼此连接形成高分子化合物，反应方程式为 （或按题目答案的书写形式 ）。
（5）石油分馏是利用各成分沸点不同进行分离的过程，没有新物质生成，属于物理变化；石油裂化是将相对分子质量大的烃断裂为相对分子质量小的烃，有新物质生成，属于化学变化。所以分馏、裂化过程中属于物理变化的是分馏 ；有正丁烷（）和异丁烷（）两种结构。正丁烷分子中有2种不同化学环境的氢原子，其一氯取代物有2种；异丁烷分子中也有2种不同化学环境的氢原子，其一氯取代物有2种。所以一氯取代物共有种 。
（1）反应③的有机产物为乙酸乙酯，其官能团为酯基；
（2）反应①为烯烃的加成反应、反应⑥为烷烃的取代反应；
（3）应①和反应②的反应方程式分别为；
；
（4）而比乙烯多一个碳原子的同系物是丙烯，其结构简式为；其聚合反应方程式是nCH3CH=CH2；
（5）其分馏、裂化过程属于物理变化的是分馏，有正丁烷和异丁烷两种结构，正丁烷有两种位置的氢，其一氯取代有2种，异丁烷也有两种位置的氢，其一氯取代也有2种，共4种。
1 / 1广东省湛江市岭南师范学院附属中学2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题
一、选择题(本小题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1．（2024高二上·湛江开学考）馆藏文物记载着中华文明的灿烂成就。下列文物主要由硅酸盐制成的是
A．铁熨斗 B．人面鱼纹彩陶盆
C．《编年纪》竹筒 D．人形铜灯
【答案】B
【知识点】硅酸盐
【解析】【解答】A、：铁熨斗材质是金属铁，成分不是硅酸盐，A错误；
B、人面鱼纹彩陶盆是陶瓷，主要成分是硅酸盐，B正确；
C、竹简主要成分是纤维素，不是硅酸盐，C错误；
D、人形铜灯材质是金属铜，成分不是硅酸盐，D错误。
故答案为：B。
【分析】A． 铁熨斗主要由金属铁制成，铁属于金属单质，不是硅酸盐（硅酸盐含、及金属元素，结构与纯金属不同 ） 。
B．彩陶盆属于陶瓷制品，陶瓷的主要成分是硅酸盐（如硅酸钙、硅酸钠等，由、与金属元素组成的化合物 ） 。
C．竹简由植物竹子制成，竹子的主要成分是纤维素（ ，属于有机高分子，不含硅酸盐结构 ） 。
D．人形铜灯主要材料是金属铜，铜是金属单质，不属于硅酸盐（硅酸盐是化合物，含元素 ） 。
2．（2024高二上·湛江开学考）反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的
A．中子数为20的氯原子：
B．Cl-的结构示意图：
C．N2分子的电子式：
D．NH3的球棍模型：
【答案】D
【知识点】判断简单分子或离子的构型；用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成；元素、核素；原子结构示意图
【解析】【解答】A、质量数计算错误，正确原子符号为，A错误；
B、质子数标注错误，质子数为17，B错误；
C、电子式未完整体现孤电子对，正确为，C错误；
D、空间构型为三角锥，球棍模型正确，D正确。
故答案为：D。
【分析】A．氯原子质子数（原子序数 = 质子数 ），中子数，则质量数。原子符号应表示为，而非（中质量数20 < 质子数17，不符合质量数 = 质子数 + 中子数的逻辑 ）。
B．是17号元素，质子数 = 17。是原子得1个电子形成，电子数 = ，但结构示意图中圆圈内质子数仍为17（质子数由元素种类决定，与得失电子无关 ），正确结构示意图应为：，故B错误；
C．原子最外层有5个电子，分子中2个原子通过三键结合（共用3对电子 ），剩余孤电子对需完整表示。正确电子式为（每个原子含1对孤电子对 ），选项中未写满孤电子对（仅 ），不规范。
D．分子空间构型为三角锥形（原子为中心，3个原子呈三角锥分布 ），球棍模型需体现原子相对大小（原子半径大于 ）及空间结构，选项模型符合的三角锥结构。
3．（2024高二上·湛江开学考）劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识不正确的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用干燥的模具盛装熔融钢水 铁与H2O高温下会反应
B 通过煤的干馏获得煤焦油、焦炭等物质 煤的干馏属于物理变化
C 制作水果罐头时加入少量维生素C 维生素C是抗氧化剂
D 用铁罐车运输浓硫酸 常温下浓硫酸遇铁钝化
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】浓硫酸的性质；铁的化学性质；煤的干馏和综合利用
【解析】【解答】A、铁与水蒸气在高温下反应：高温 ，熔融钢水温度高，若模具潮湿（含水 ），铁会与水反应，损坏模具。因此用干燥模具盛装，避免反应，A正确；
B、煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，使其分解为煤焦油、焦炭、焦炉气等新物质的过程，有新物质生成，属于化学变化（而非物理变化，物理变化无新物质 ），故“煤的干馏属于物理变化”错误，B错误；
C、维生素C具有还原性，能与氧气反应（优先被氧化 ），从而防止水果中的成分（如多酚类 ）被氧化变质，因此，制作水果罐头时加维生素C作抗氧化剂，C正确；
D、常温下，浓硫酸能使铁钝化，阻止浓硫酸继续与铁反应，因此，可用铁罐车运输浓硫酸，D正确。
故答案为：B。
【分析】A．分析铁在高温下与水的反应，判断干燥模具的必要性。
B．明确“干馏”的定义（隔绝空气加强热，发生复杂分解反应 ），判断变化类型。
C．分析维生素C的性质（还原性 ），判断其作为抗氧化剂的原理。
D．分析常温下浓硫酸与铁的反应（钝化，形成致密氧化膜 ），判断运输的可行性。
4．（2024高二上·湛江开学考）下列说法不正确的是
A．谷氨酸钠可用作食品增味剂
B．75%的乙醇与84消毒液的消毒原理相同
C．新型煤化工以生产清洁能源和可替代石油化工的产品为主
D．飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料
【答案】B
【知识点】化学科学的主要研究对象；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；常见的食品添加剂的组成、性质和作用
【解析】【解答】A、谷氨酸钠因鲜味可作食品增味剂，A正确；
B、75%乙醇靠蛋白变性消毒，84消毒液靠强氧化性消毒，原理不同，B错误；
C、新型煤化工聚焦清洁能源和替代石油化工品生产，C正确；
D、高温结构陶瓷具备新型无机非金属材料的特性，D正确。
故答案为：B。
【分析】A．谷氨酸钠（化学式 ）是味精的主要成分，其水溶液有浓郁鲜味，可增强食品风味，符合食品增味剂的作用（补充、增强食品原有风味 ）。
B.75%乙醇消毒：通过渗透、凝固作用，使细菌蛋白质脱水变性（破坏蛋白结构，失去生物活性 ）；84消毒液（有效成分为 ）：利用的强氧化性，氧化细菌体内的酶、蛋白等，使其失活。
二者作用机制不同（一个是物理化学的蛋白变性，一个是氧化还原反应 ）。
C．新型煤化工旨在高效、清洁利用煤炭，通过气化、液化、干馏等技术，生产清洁能源（如煤制天然气 ）和替代石油化工的产品（如煤制烯烃、煤制油 ），减少对石油的依赖，符合现代煤化工发展方向。
D．传统无机非金属材料（如水泥、玻璃 ）性能有限，新型无机非金属材料（如高温结构陶瓷、压电陶瓷 ）具有耐高温、高强度等特殊性能。飞船返回舱外的高温结构陶瓷，需承受高温、高压，属于新型无机非金属材料。
5．（2024高二上·湛江开学考）某反应由两步构成，该反应过程的能量变化如图所示，下列叙述正确的是
A．D比C稳定
B．两步反应均为吸热反应
C．的反应热
D．反应一定需要加热才能发生
【答案】A
【知识点】化学反应中能量的转化；吸热反应和放热反应；反应热和焓变
【解析】【解答】A、能量，能量低的物质更稳定，故比稳定，A正确；
B、第一步吸热（能量 < 能量 ），第二步放热（能量 > 能量 ），B错误；
C、：总反应热计算错误，正确为，C错误；
D、是吸热反应，但吸热反应不一定需要加热，D错误。
故答案为：A。
【分析】A．物质的能量越低越稳定。由图可知，的能量低于的能量，所以比稳定 。
B．第一步反应，反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应；第二步反应，反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，并非两步均为吸热 。
C．反应热生成物总能量 - 反应物总能量。的反应热（或根据总反应热 = 第一步反应热 + 第二步反应热，第一步，第二步，总反应热 ），不是 。
D．吸热反应是指反应物总能量低于生成物总能量的反应，反应是否需要加热与吸放热无必然联系。例如与的反应是吸热反应，但常温就能发生 。
6．（2024高二上·湛江开学考）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L水中含有个氢原子
B．16g由和组成的混合物中所含的氧原子数为
C．的水溶液中含有的总数为
D．0.1mol的中，含有的中子数为
【答案】B
【知识点】气体摩尔体积；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A、标况下水非气态，不能用计算，A错误；
B、混合物中氧原子总质量，物质的量，原子数，B正确；
C、缺少溶液体积，无法计算总数，C错误；
D、中子数为8，时中子数，D错误。
故答案为：B。
【分析】A．标准状况（、 ）下，水是液态（或固态 ），不是气态，不能用气体摩尔体积（ ）计算物质的量。若误算，会得出错误结论，但实际无法用标况体积求水的物质的量。
B．和均由氧原子构成，可将混合物视为“氧原子集合体”。氧原子摩尔质量为，混合物中氧原子物质的量，原子数为。
C．溶液中粒子数，但题目未给出溶液体积，无法计算物质的量（中浓度为，但体积未知则未知 ）。
D．的质子数为6（原子序数 = 质子数 ），质量数为14，中子数 = 质量数 - 质子数 = 。则中中子物质的量，中子数为。
7．（2024高二上·湛江开学考）在工业生产或实验中，下列做法与调控化学反应速率无关的是
A．煅烧矿石时，向炉膛中鼓入空气增强火势
B．将Fe与稀反应中的稀换成稀
C．食品抽真空包装
D．实验室制氢气时，用锌粉代替锌块
【答案】B
【知识点】化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A．煅烧矿石时，向炉膛中鼓入空气增强火势 ，是因为增大氧气浓度而加快了反应速率，故不选A；
B．稀硝酸具有强氧化性，常温下能与铁发生钝化反应，与反应速率无关，故选B；
C．食品抽真空包装，降低氧气浓度，减慢反应速率，使得食物延缓氧化，故不选C；
D．实验室制氢气时，用锌粉代替锌块，增大反应接触面积，加快了反应速率，故不选D；
故答案为：B。
【分析】化学反应速率的影响因素主要是温度、浓度、压强、催化剂等。
8．（2024高二上·湛江开学考）利用下列实验装置能达到实验目的的是
A．检验氨气极易溶于水 B．制取并干燥氨气
C．蒸发结晶 D．可以形成喷泉，且充满烧瓶
【答案】A
【知识点】氨的性质及用途；氨的实验室制法
【解析】【解答】A、滴入水后气球膨胀，说明瓶内压强因溶于水大幅减小，证明极易溶于水，A正确；
B、氯化铵分解后又化合，无法制得氨气，B错误；
C、蒸发结晶应在蒸发皿中进行，不能用坩埚，C错误；
D、与水反应生成不溶于水的，烧瓶无法充满，D错误。
故答案为：A，
【分析】A．装置A中，氨气是气体，烧瓶内充满，滴入水后，若极易溶于水，瓶内压强会迅速减小，外界空气进入气球，使气球膨胀。通过“气球膨胀”的现象，可证明极易溶于水。
B．加热氯化铵固体时，发生反应，但在试管口温度降低时，和会重新化合：，无法持续得到。且制取氨气通常用与混合加热，而非单独加热。
C．蒸发结晶的仪器是蒸发皿（用于溶液的蒸发浓缩 ），而坩埚用于灼烧固体（如加热分解固体 ）。装置C用坩埚进行蒸发，仪器选择错误。
D．与水反应：，生成的不溶于水，导致烧瓶内仍有气体（ ）残留，无法充满烧瓶，因此不能形成“充满烧瓶”的喷泉。
9．（2024高二上·湛江开学考）在的反应中，现采取下列措施：①缩小体积；②增加碳的量；③恒容下通入；④恒容下充入；⑤恒压下充入能够使反应速率增大的措施是
A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④
【答案】C
【知识点】化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】①反应中有CO2 、CO气体，缩小体积使气体浓度同步增大（相当于加压），单位体积内活化分子数增多，有效碰撞概率上升，反应速率加快，符合要求。
②碳为纯固体，增加用量不改变其“浓度”（固体浓度只与状态有关，与量无关），对反应体系中气体浓度无影响，反应速率不变，不符合要求。
③恒容时通入CO2，CO2浓度瞬间增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞变频繁，反应速率加快，符合要求。
④N2不参与反应，恒容下充入后，CO2、CO浓度未改变，活化分子数和有效碰撞概率不变，反应速率不变，不符合要求。
⑤恒压充入N2，容器体积被迫增大，CO2、CO浓度被稀释（分压减小），单位体积内活化分子数减少，反应速率减慢，不符合要求。
综上，①③符合题目要求；
故答案为：C。
【分析】本题围绕反应C(s) + CO2(g) 2CO(g)，分析不同措施对反应速率的影响。需依据反应速率的影响因素（浓度、压强、固体用量等），判断每个措施改变的是“浓度/压强”，进而确定反应速率变化。
10．（2024高二上·湛江开学考）锌、铜和稀硫酸组成的原电池如图所示。下列说法正确的是
A．电池工作时，电能转化为化学能
B．若用乙醇代替稀硫酸，也能构成原电池
C．锌片作负极，发生还原反应：Zn－2e－=Zn2+
D．溶 液 中H+向铜电极移动，在铜电极上得电子生成H2
【答案】D
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A、原电池工作时，通过氧化还原反应（锌与硫酸反应 ），将化学能转化为电能（如电流计指针偏转 ），而非电能转化为化学能（电解池是电能转化学能 ），故“电能转化为化学能”错误，A错误；
B、原电池构成需“电解质溶液导电，形成闭合回路”。乙醇是非电解质，溶于水不电离，不能导电，无法形成原电池的离子移动与电荷传递，若用乙醇代替稀硫酸，不能构成原电池，B错误；
C、锌片作负极，失电子： ，元素化合价升高，发生氧化反应（还原反应是得电子，化合价降低 ），故“发生还原反应”错误，C错误；
D、原电池中，阳离子向正极（铜电极 ）移动。铜电极上，H+得电子： ，生成氢气，故“溶液中H+向铜电极移动，在铜电极上得电子生成H2 ”正确，D正确。
故答案为：D。
【分析】该原电池中，Zn为负极，Cu为正极，Cu电极上氢离子得电子发生还原反应，Zn发生氧化反应，电极反应为：+，据此进行解答。
A．明确原电池是“化学能→电能”的装置，判断能量转化方向。
B．分析乙醇的性质（非电解质，不导电 ），判断能否构成原电池。
C．判断负极（锌 ）的反应类型（失电子，氧化反应 ）。
D．分析原电池中离子移动方向（阳离子向正极移动 ），及正极（铜 ）的反应。
11．（2024高二上·湛江开学考）某温度下，在恒容密闭容器中发生反应：，反应过程中化学反应速率随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．时，
B．时，反应达到最大限度，反应已经停止
C．温度升高可使化学反应速率加快，所以实际生产中温度越高越好
D．容器中充入氦气增大压强，可以加快该反应的化学反应速率
【答案】A
【知识点】化学反应速率的影响因素；化学平衡状态的判断；化学反应速率和化学计量数的关系
【解析】【解答】A、根据速率比与计量数关系，时，A正确。
B、时是动态平衡，反应未停止，B错误。
C、实际生产需考虑转化率、催化剂活性、成本等，温度并非越高越好，C错误。
D、充入氮气不改变反应物浓度，反应速率不变，D错误。
故答案为：A。
【分析】A．反应速率比等于化学计量数比，对于，有（正反应方向 ），且（逆反应方向 ）。
时反应未平衡（正反应速率 > 逆反应速率 ），即。结合，可推导：
，即。
B．时正逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态。但平衡是“动态平衡”，即正反应和逆反应仍在进行，只是速率相等，并非“反应停止”。
C．温度升高虽能加快反应速率，但该反应是放热反应（ ），温度过高会降低的平衡转化率；同时，过高温度可能导致催化剂失活（催化剂有最佳活性温度 ），还会增加能耗和设备成本。因此实际生产中需综合权衡，并非温度越高越好。
D．恒容密闭容器中充入氮气，容器内总压强增大，但、、的浓度不变（体积不变，物质的量不变 ）。反应速率与反应物浓度成正比，浓度不变则速率不变。
12．（2024高二上·湛江开学考）下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是
A．图1所示装置可将化学能转化为电能
B．图2可表示晶体与晶体反应的能量变化
C．图3所示的锌锰干电池中发生还原反应
D．图4所示装置可验证金属活动性：M【答案】C
【知识点】吸热反应和放热反应；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A、图1装置中，锌和铜虽能与稀硫酸反应，但未形成闭合回路（无导线连接 ），不能构成原电池，无法实现化学能到电能的转化，A错误；
B、图2中反应物总能量高于生成物，代表放热反应；而 与 的反应是典型吸热反应（反应物总能量低于生成物 ），能量变化与图2不符，B错误；
C、锌锰干电池里，锌筒作负极； 在正极，得电子发生还原反应（体现氧化性 ），符合电池工作原理，C正确；
D、图4装置是原电池， 在金属N表面生成，说明N作正极（得电子，发生还原反应 ），M作负极（失电子，发生氧化反应 ）。原电池中负极金属活动性强于正极，故金属活动性 M>N ，D错误；
故答案为：C。
【分析】本题围绕化学反应与能量变化，结合原电池原理、反应热判断、电池电极反应等知识，需逐一分析每个装置或反应的能量转化、反应热类型、电极反应实质，判断选项正误。
A．考查原电池构成条件（闭合回路是必要条件 ）
B．考查反应热与能量变化图像的对应（反应物、生成物总能量高低决定吸放热 ）
C．考查锌锰干电池的电极反应（正负极的氧化还原判断 ）
D．考查原电池中金属活动性与正负极的关系（负极金属活动性更强 ）
13．（2024高二上·湛江开学考）有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是
A．稀醋酸与0.1 mol·L-1 NaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l) ΔH =-57.3 kJ·mol-1
B．氢气的标准燃烧热为285.5 kJ·mol-1， 则水分解的热化学方程式：2H2O(l)====2H2(g)+O2(g) ΔH =285.5 kJ·mol-1
C．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。 则Fe(s)+S(s)====FeS(s) ΔH =-95.6 kJ·mol-1
D．已知2C(s)+O2(g)＝2CO(g)ΔH =－221 kJ·mol-1，则可知C的标准燃烧热为110.5 kJ·mol-1
【答案】C
【知识点】燃烧热；热化学方程式
【解析】【解答】A、醋酸电离吸热且不能拆写，不符合，A错误；
B、水分解反应热应为，B错误；
C、通过物质的量计算和反应热推导，热化学方程式正确，C正确；
D、生成不是稳定氧化物，无法得出碳的燃烧热，D错误。
故答案为：C。
【分析】A、中和热要求“强酸强碱稀溶液”，醋酸是弱电解质，电离时吸热。因此，稀醋酸与反应生成时，实际放出的热量小于，即（注意为负，“大于”指更接近0 ）。此外，醋酸是弱酸，离子方程式中不能拆为，应保留分子式。
B、氢气的标准燃烧热是，对应反应为。水分解是燃烧反应的逆反应，计量数与燃烧热反应相反，且符号相反。因此，水分解的热化学方程式应为（分解，为燃烧热的2倍且为正 ）。选项中数值和符号均错误。
C、计算物质的量：（摩尔质量 ）物质的量；（摩尔质量 ）物质的量。
反应产物：与反应生成，化学计量比为，故完全反应（ ），生成（质量，与题目一致 ）。
反应热计算：生成放出热量，则生成时，反应热。热化学方程式为，符合书写规则（标注状态、反应热与计量数匹配 ）。
D、燃烧热要求生成“稳定氧化物”，碳的稳定氧化物是，而反应中，碳燃烧生成的是（不稳定，会继续燃烧生成 ），属于不完全燃烧，不能据此计算碳的标准燃烧热。
14．（2024高二上·湛江开学考）乙醇燃料电池广泛应用于微型电源、能源汽车、家用电源、国防等领域，工作原理如图所示，电池总反应为：，下列说法错误的是
A．和通入的一极为负极
B．正极反应式为
C．负极反应式为
D．从正极经传导质子的固体膜移向负极
【答案】D
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A、乙醇是燃料电池的燃料，在反应中失去电子被氧化，这类物质通入的电极是负极。电极材料a通入乙醇和水，符合负极的特征，因此a为负极，A正确；
B、电极材料b通入空气，O2在正极得电子发生还原反应。根据总反应中元素守恒和电荷守恒，O2结合传导过来的H+生成H2O，反应式为3O2+12H++12e-=6H2O，B正确；
C、负极上乙醇被氧化为CO2，过程中失去电子，结合水参与反应生成H+。根据电子守恒和原子守恒配平，反应式为C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，C正确；
D、原电池工作时，阳离子（H+）会向发生还原反应的正极移动，即从负极（a）通过质子膜移向正极（b），而非从正极移向负极，D错误；
故答案为：D。
【分析】本题考查乙醇燃料电池的工作原理，需结合原电池构成及工作规律（正负极反应类型、电子流向、离子移动方向），分析各电极的反应本质及物质变化，判断选项正误。核心是明确“燃料在负极发生氧化反应，氧气在正极发生还原反应，阳离子向正极移动”。
A．掌握燃料电池中电极极性与反应物的关系（燃料对应负极) 。
B．考查正极反应的本质（氧气得电子发生还原反应，结合H+生成水）。
C．考查负极反应的本质（乙醇失电子被氧化为CO2，生成H+）。
D．掌握原电池中阳离子的移动方向（向正极移动）。
15．（2024高二上·湛江开学考）部分含氮、硫元素的化合物的“价—类二维图”如图所示。下列关于各物质的说法错误的是
A．i的浓溶液可与a发生反应
B．e的浓溶液可用于干燥h、f
C．g与在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体
D．将c、h同时通入水中，加入有白色沉淀生成
【答案】B
【知识点】含氮物质的综合应用；含硫物质的性质及综合应用
【解析】【解答】A．i是（浓硝酸具强氧化性 ），a是（具还原性 ），浓硝酸可与硫化氢发生氧化还原反应，A正确；
B．e是（浓硫酸有酸性、吸水性 ），f是（碱性气体 ），浓硫酸会与氨气反应 ，无法干燥氨气，B错误；
C．g是，汽车催化转化器中，与反应生成无毒的和，C正确；
D．c（ ）、h（ ）通入水，发生反应生成，加产生白色沉淀，D正确；
故答案为：B。
【分析】观察“价—类二维图”，结合元素化合价与物质类别（酸、氧化物、单质、氢化物 ），确定各物质：
含硫元素：a是（氢化物，硫为 -2价 ）、b是（单质，0价 ）、c是（氧化物，硫为 +4价 ）、d是（氧化物，硫为 +6价 ）、e是（酸， 硫 为 +6价 ） 。
含氮元素：f是（氢化物，氮为 -3价 ）、g是（氧化物， 氮为 +2价 ）、h是（氧化物，氮为 +4价 ）、i是（酸， 氮为 +5价 ） ，据此解题。
16．（2024高二上·湛江开学考）基于溶液与溶液反应会出现浑浊，探究化学反应速率的影响因素，实验过程中的数据记录如下。下列说法不正确的是
实验编号 水浴温度/℃ 溶液 溶液
V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL
1 40 2 0.1 2 0.1 0
2 20 2 0.1 2 0.1 0
3 20 1 0.1 2 0.1 a
4 40 1.5 0.1 2 0.1 1
A．通过比较出现浑浊所需时间的长短判断化学反应速率的快慢
B．该实验探究了温度、溶液的浓度对化学反应速率的影响
C．在实验1、2、3中，反应速率最慢的是实验2
D．若实验2和3是探究浓度对化学反应速率的影响，则
【答案】C
【知识点】化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A、与反应生成沉淀（浑浊现象 ），反应速率越快，出现浑浊的时间越短。因此，可通过“出现浑浊所需时间”的长短判断反应速率快慢，故A不符合题意 ；
B、实验1、2改变的是温度（40℃、 20℃ ），其他条件（浓度、浓度 ）相同；实验2、3改变的是浓度（通过改变体积和加水控制 ），温度相同。因此，实验探究了温度和溶液浓度对速率的影响，故B不符合题意 ；
C、反应速率受温度和浓度共同影响，温度越高、浓度越大，速率越快。
实验1：温度40℃，体积2mL（浓度相对大 ）；
实验2：温度20℃，体积2mL；
实验3：温度20℃，体积1mL（浓度更小 ）。
对比可知，实验3的温度最低且浓度最小，因此反应速率最慢的是实验3，而非实验2，故C符合题意 ；
D、若实验2和3探究“浓度对速率的影响”，需保持温度和溶液总体积不变（控制变量 ）。实验2的溶液总体积为，则实验3的总体积也应为4mL。因此：，解得a=1；故D不符合题意 ；
故答案为：C。
【分析】A．浑浊时间越短，速率越快；
B．实验通过控制变量，探究温度和浓度的影响；
C．实验3的温度和浓度均最低，速率最慢；
D．要控制总体积相同。
二、非选择题(共4个大题，共56分)
17．（2024高二上·湛江开学考）I.某化学兴趣小组在教师的指导下，利用如图所示装置(夹持和加热装置已省略)和试剂进行的制备及性质探究的一体化实验。请回答下列问题：
（1）实验开始后，关闭打开，加热甲处试管。甲处试管内发生反应的化学方程式为________；乙处瓶内观察到的现象为________；丙处烧杯中的试剂为稀硫酸，丙处球形干燥管的作用是________。
（2）一段时间后关闭，打开，丁处瓶内发生反应的离子方程式为________；继续反应一段时间后，关闭、，打开，挤压胶头滴管，己处圆底烧瓶内能观察到的现象为________。
Ⅱ．在实验室里制取的乙烯中常混有少量的，某化学兴趣小组设计了如图装置验证该混合气体中含有：和。
（3）装置Ⅱ中反应的化学方程式为________。
（4）能说明气体存在的现象分别是________。
（5）下列操作中，可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中混有的乙烯的是_______。
A. 将气体通入盛有水的洗气瓶中
B. 将气体通入盛有足量溴水的洗气瓶中
C. 将气体通入盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶中
D. 将气体通入盛有硫酸的洗气瓶中
【答案】(1) 产生大量白烟 防止倒吸
(2)或 产生红色喷泉
(3) SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
(4) 装置I中品红溶液褪色，装置Ⅲ中溶液不褪色，装置Ⅳ溶液褪色
(5) B
【知识点】氨的实验室制法；二氧化硫的性质；乙烯的物理、化学性质
【解析】【解答】（1）由分析可知，甲处试管内氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氨气，氯化钙和水，化学方程式为：；乙处瓶内观察到的现象为产生大量白烟；丙处烧杯中的试剂为稀硫酸，丙处球形干燥管的作用是防止倒吸；
故答案为： ；产生大量白烟 防止倒吸；
（2）一段时间后关闭K1，打开K2，丁处瓶内产生白色沉淀，发生反应的离子方程式为：或；继续反应一段时间后，关闭K2、K4，打开K3，挤压胶头滴管，己处圆底烧瓶内能观察到的现象为产生红色喷泉；
故答案为：或 ；产生红色喷泉；
（3）装置Ⅱ中为二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；
故答案为： SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ；
（4）能说明SO2、C2H4气体存在的现象分别为：装置I中品红溶液褪色，装置Ⅲ中溶液不褪色，装置Ⅳ溶液褪色；
故答案为： 装置I中品红溶液褪色，装置Ⅲ中溶液不褪色，装置Ⅳ溶液褪色 ；
（5）A．将气体通入盛有水的洗气瓶中不能鉴别甲烷和乙烯，也不能用来除去甲烷中混有的乙烯，故A项错误；
B．将气体通入盛有足量溴水的洗气瓶中，乙烯和溴单质发生加成反应，溴水褪色，能鉴别甲烷和乙烯，能用来除去甲烷中混有的乙烯，故B项正确；
C．将气体通入盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶中，乙烯被高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，不能除杂，引入新杂质，能鉴别但不能除杂，故C项错误；
D．将气体通入盛有硫酸的洗气瓶中，甲烷和乙烯均不和硫酸反应，不能鉴别甲烷和乙烯，也不能用来除去甲烷中混有的乙烯，故D项错误；
故答案为：B。
【分析】I．氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氨气，氯化钙和水，化学方程式为：， 打开K1、K4可观察到乙中产生大量白烟；关闭K1，打开K2、K4可观察到丁中产生白色沉淀；打开K3、K4，己处圆底烧瓶内能观察到红色喷泉；
Ⅱ．验证混合气体中含有SO2、C2H4，则现象分别为：装置I中品红溶液褪色，装置Ⅲ中溶液不褪色，装置Ⅳ溶液褪色；
（1）甲处反应：氯化铵（）和氢氧化钙在加热条件下发生复分解反应，生成氯化钙（）、氨气（）和水，根据化学反应式书写原则，配平后化学方程式为 。
乙处现象：打开、，甲中生成的氨气进入乙中，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢（）与氨气反应生成氯化铵（）固体小颗粒，所以观察到产生大量白烟 。
丙处作用：丙处球形干燥管连接在装置中，当氨气溶于丙中稀硫酸时，装置内压强减小，球形干燥管的容积较大，可防止倒吸现象发生 。
（2）丁处离子反应：关闭，打开，氨气进入丁中，与氯化铝（）溶液发生反应，氨气少量时生成氢氧化铝（）沉淀和氯化铵，离子方程式为；氨气过量时，一水合氨（）与氯化铝反应也生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，离子方程式为 。
己处现象：关闭、，打开，挤压胶头滴管，水进入己处圆底烧瓶，氨气极易溶于水，使烧瓶内压强迅速减小，酚酞的水溶液遇碱性的氨水变红，所以能观察到产生红色喷泉 。
（3）装置Ⅱ中是二氧化硫（）与氢氧化钠（）溶液发生反应，二氧化硫是酸性氧化物，与碱反应生成亚硫酸钠（）和水，化学方程式为 。
（4）要检验混合气体中的和，利用能使品红溶液褪色的特性，先通过装置Ⅰ，若品红溶液褪色，证明有；然后通过装置Ⅱ，与反应被除去；再通过装置Ⅲ，若品红溶液不褪色，说明已除尽；最后通过装置Ⅳ，乙烯可使酸性溶液褪色，若溶液褪色，证明有。所以现象是装置Ⅰ中品红溶液褪色，装置Ⅲ中溶液不褪色，装置Ⅳ溶液褪色 。
（5）选项A：甲烷和乙烯都难溶于水，且与水不反应，将气体通入盛有水的洗气瓶中，无法鉴别和除杂，该选项错误 。
选项B：乙烯能与溴水发生加成反应，使溴水褪色，生成的1，2 - 二溴乙烷为液体，而甲烷与溴水不反应。所以将气体通入盛有足量溴水的洗气瓶中，能鉴别甲烷和乙烯，也能除去甲烷中混有的乙烯，该选项正确 。
选项C：乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使溶液褪色，但同时生成二氧化碳气体，会引入新的杂质，不能用来除去甲烷中混有的乙烯，该选项错误 。
选项D：甲烷和乙烯均不与硫酸反应，将气体通入盛有硫酸的洗气瓶中，无法鉴别和除杂，该选项错误 。所以选B。
18．（2024高二上·湛江开学考）硫化氢大量存在于天然气及液化石油气中，近年来发现可用于制取氢气、合成硫醇等。回答下列问题：
（1）D．Berk等学者设计的用FeS催化分解包括下列反应：
I．
Ⅱ．
Ⅲ．
①　 　(用、表示)。
②已知单质硫气态时以形式存在(结构为)。键能、、，则　 　。
（2）恒温下在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的量随时间变化曲线如图。
①该反应的化学方程式为　 　。
②从开始至5min，Y的平均反应速率为　 　。
（3）已知，，根据盖斯定律写出(肼)与完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式　 　。
（4）化学能与其他能量间的转换在生活中处处可见，以反应为原理设计成利用率高的燃料电池，装置如图。
M极为电池的　 　(填“正”或“负”)极，N处电极反应式为　 　。
【答案】（1）；+259 kJ/mol
（2）3X(g)+Y(g)2Z(g)；0.02mol /(L﹒min)
（3）2N2H4(g)+2NO2 (g) ==3N2(g)+4H2O(g) △H= - 1153.7kJ·mol-1
（4）负；O2+2H2O=4OH-
【知识点】电极反应和电池反应方程式；化学反应速率和化学计量数的关系；有关反应热的计算
【解析】【解答】（1）①根据盖斯定律，由(Ⅰ)与(Ⅱ)式相加再乘以2即得(Ⅲ)式，所以；
②根据焓变=反应物键能之和-生成物键能之和可知4×E(H-S)-2×E(H-H)-E(S=S)=(4×339-2×436-225)kJ/mol=+259 kJ/mol；
故答案为： ； +259 kJ/mol ；
（2）①由图象可以看出X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，化学反应中各物质的物质的量变化量与化学计量数之比呈正比，则有X： Y： Z=(1.0mol-0.4mol)： (1.0mol-0 8mol)： (0.5mol-0.1mol)=3： 1： 2，则反应的化学方程式为3X(g)+Y(g)2Z(g)，故答案为： 3X(g)+Y(g)2Z(g)；
②反应开始到5min，用Y表示的反应速率为：=0.02mol /(L﹒min)，故答案为： 0.02mol /(L﹒min)；
故答案为： 3X(g)+Y(g)2Z(g) ； 0.02mol /(L﹒min) ；
（3）已知①，
②
根据盖斯定律，由①+②得反应2N2H4(g)+2NO2 (g) ==3N2(g)+4H2O(g) △H= - 1153.7kJ·mol-1；
故答案为：2N2H4(g)+2NO2 (g) ==3N2(g)+4H2O(g) △H= - 1153.7kJ·mol-1；
（4）由电子的移动方向可知，电极N为燃料电池的正极，M电极为负极，碱性条件下氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O=4OH-，故答案为： 负；O2+2H2O=4OH-。
故答案为： 负； O2+2H2O=4OH- ；
【分析】（1）已知反应Ⅰ：；反应Ⅱ：。
反应Ⅲ：，可由反应Ⅰ反应Ⅱ得到（将反应Ⅰ、Ⅱ相加后乘以2 ）。
根据盖斯定律，化学反应的反应热只与起始和终了状态有关，与反应途径无关，所以 。
②反应热反应物键能之和生成物键能之和。对于反应Ⅲ，反应物是，键能为（每个含2个键 ）；生成物是和，键能为 。
已知、、，则 。
（2）由图可知，、的物质的量随时间减小，是反应物；的物质的量随时间增大，是生成物。
计算物质的量变化量：，， 。
化学反应中各物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，即，所以化学方程式为 。
②平均反应速率，是浓度变化量，是时间变化量。
的物质的量变化量，容器体积，则浓度变化量，时间 。
所以的平均反应速率 。
（3）已知反应①：；反应②： 。
目标反应是，根据盖斯定律，由①+②得反应2N2H4(g)+2NO2 (g) ==3N2(g)+4H2O(g) △H= - 1153.7kJ·mol-1；热化学方程式为 。
（4）①在燃料电池中，电子从负极流出，经导线流向正极。由图中电子移动方向可知，极是电子流出的一极，所以极为电池的负极 。
②极为正极，在碱性条件下（电解质为溶液 ），氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子。
电极反应式为（或简化为，体现出氧气得电子生成氢氧根的过程 ）。
（1）①根据盖斯定律，由(Ⅰ)与(Ⅱ)式相加再乘以2即得(Ⅲ)式，所以；
②根据焓变=反应物键能之和-生成物键能之和可知4×E(H-S)-2×E(H-H)-E(S=S)=(4×339-2×436-225)kJ/mol=+259 kJ/mol；
（2）①由图象可以看出X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，化学反应中各物质的物质的量变化量与化学计量数之比呈正比，则有X： Y： Z=(1.0mol-0.4mol)： (1.0mol-0 8mol)： (0.5mol-0.1mol)=3： 1： 2，则反应的化学方程式为3X(g)+Y(g)2Z(g)，故答案为： 3X(g)+Y(g)2Z(g)；
②反应开始到5min，用Y表示的反应速率为：=0.02mol /(L﹒min)，故答案为： 0.02mol /(L﹒min)；
（3）已知①，
②
根据盖斯定律，由①+②得反应2N2H4(g)+2NO2 (g) ==3N2(g)+4H2O(g) △H= - 1153.7kJ·mol-1；
（4）由电子的移动方向可知，电极N为燃料电池的正极，M电极为负极，碱性条件下氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O=4OH-，故答案为： 负；O2+2H2O=4OH-。
19．（2024高二上·湛江开学考）以为载体的银催化剂是工业上氧化乙烯常用的催化剂，其中Ag质量占催化剂质量的10%~40%。从某废银催化剂(主要成分为Ag、、等)中回收银的工艺流程如图1。
已知；不溶于硝酸。
（1）“酸浸”时通常会适当搅拌，搅拌的目的是　 　。
（2）“滤渣”的主要成分为　 　(写化学式)。
（3）“酸浸”过程中生成NO的离子方程式为　 　；NO易与空气中的反应转化为，该转化过程发生反应的化学方程式为　 　。
（4）“沉银”时发生反应的离子方程式为　 　；“转化”过程中Fe粉作　 　(填“氧化”或“还原”)剂。
（5）工业上，在空气中用5%稀硝酸连续吸收加碱液吸收，并不断搅拌，基本可实现将废气中的完全吸收，其工艺流程如图2。
当时，“吸收(1)”中发生反应的化学方程式为　 　，“吸收(4)”所得钠盐的成分为　 　(任写一种，填化学式)。
【答案】（1）提高“酸浸”速率
（2）、
（3）；
（4）；还原
（5）；(或)
【知识点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；物质的分离与提纯
【解析】【解答】（1）“酸浸”时通常会适当搅拌，搅拌的目的是提高“酸浸”速率。
故答案为：提高“酸浸”速率；
（2）由分析可知，“滤渣”的主要成分为、。
故答案为：、 ；
（3）“酸浸”过程中Ag和稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮和水，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，NO易与空气中的反应转化为，该转化过程发生反应的化学方程式为。
故答案为： ； ；
（4）“沉银”时Cl-和Ag+结合生成AgCl沉淀，离子方程式为：，“转化”过程中Fe粉和AgCl沉淀反应生成Ag和FeCl2，Fe元素化合价上升，Fe粉作还原剂。
故答案为： ； 还原 ；
（5）当时，和稀硝酸溶液中的水反应生成硝酸和NO，化学方程式为：，“吸收(4)”过程中、和NaOH溶液反应生成和，发生化学方程式为：2NO2+ 2NaOH＝NaNO3+ NaNO2+ H2O、NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，所得钠盐的成分为(或)。
故答案为： ；(或) 。
【分析】先利用稀硝酸溶解（、不溶 ），与稀硝酸反应生成可溶银盐、等废气，过滤分离出含、的滤渣，再向含银盐溶液加，使转化为氯化银沉淀，过滤得氯化银沉淀与滤液，最后用Fe粉置换氯化银中， Fe 与氯化银发生置换反应生成和，最终得到 。
20．（2024高二上·湛江开学考）乙烯是来自石油的重要的化工原料，乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
完成下列填空：
（1）反应③的有机产物的官能团名称是　 　．
（2）反应①、⑥的反应类型分别为　 　、　 　。
（3）反应①和反应②的反应方程式分别为　 　、　 　。
（4）反应④得到的产物聚乙烯用来制造塑料，其单体是乙烯，而比乙烯多一个碳原子的同系物也可以通过聚合反应得高聚物，也可以用来制塑料，该同系物的结构简式是　 　，其聚合反应方程式是　 　。
（5）石油通过分馏、裂化都可以得到，其分馏、裂化过程属于物理变化的是　 　，一氯取代有　 　种。
【答案】（1）酯基
（2）加成反应；取代反应
（3）；
（4）；nCH3CH=CH2
（5）分馏；4
【知识点】有机物中的官能团；有机物的推断；同分异构现象和同分异构体；同系物
【解析】【解答】（1）反应③的有机产物为乙酸乙酯，其官能团为酯基；
故答案为： 酯基 ；
（2）反应①为烯烃的加成反应、反应⑥为烷烃的取代反应；
故答案为： 加成反应 ； 取代反应 ；
（3）应①和反应②的反应方程式分别为；
；
故答案为： ； ；
（4）而比乙烯多一个碳原子的同系物是丙烯，其结构简式为；其聚合反应方程式是nCH3CH=CH2；
故答案为： ； nCH3CH=CH2 ；
（5）其分馏、裂化过程属于物理变化的是分馏，有正丁烷和异丁烷两种结构，正丁烷有两种位置的氢，其一氯取代有2种，异丁烷也有两种位置的氢，其一氯取代也有2种，共4种。
故答案为： 分馏 ；4；
【分析】丁烷裂解生成乙烯、乙烷，乙烯和水发生加成反应生成乙醇，乙醇催化氧化生成乙醛，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙烯和氢气加成生成乙烷，乙烷和氯气发生取代生成一氯乙烷，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯；
（1）首先明确反应③是乙醇（）和乙酸（）发生酯化反应，生成乙酸乙酯（）。
乙酸乙酯的官能团是酯基（），所以反应③有机产物的官能团名称是酯基 。
（2）反应①：反应是乙烯（）与水（）在催化剂、加热条件下反应生成乙醇（），是乙烯分子中碳碳双键打开，分别结合和，属于加成反应 。
反应⑥：反应是乙烷（）与氯气（）在光照等条件下反应生成一氯乙烷（）和氯化氢（），是乙烷分子中的一个氢原子被氯原子取代，属于取代反应 。
（3）反应①：乙烯（）与水发生加成反应，在催化剂、加热条件下生成乙醇，反应方程式为 。
反应②：乙醇（）在铜作催化剂、加热条件下被氧气氧化生成乙醛（）和水，反应方程式为 。
（4）丙烯发生加聚反应，是双键打开，彼此连接形成高分子化合物，反应方程式为 （或按题目答案的书写形式 ）。
（5）石油分馏是利用各成分沸点不同进行分离的过程，没有新物质生成，属于物理变化；石油裂化是将相对分子质量大的烃断裂为相对分子质量小的烃，有新物质生成，属于化学变化。所以分馏、裂化过程中属于物理变化的是分馏 ；有正丁烷（）和异丁烷（）两种结构。正丁烷分子中有2种不同化学环境的氢原子，其一氯取代物有2种；异丁烷分子中也有2种不同化学环境的氢原子，其一氯取代物有2种。所以一氯取代物共有种 。
（1）反应③的有机产物为乙酸乙酯，其官能团为酯基；
（2）反应①为烯烃的加成反应、反应⑥为烷烃的取代反应；
（3）应①和反应②的反应方程式分别为；
；
（4）而比乙烯多一个碳原子的同系物是丙烯，其结构简式为；其聚合反应方程式是nCH3CH=CH2；
（5）其分馏、裂化过程属于物理变化的是分馏，有正丁烷和异丁烷两种结构，正丁烷有两种位置的氢，其一氯取代有2种，异丁烷也有两种位置的氢，其一氯取代也有2种，共4种。
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