人教版(五四学制)(2024)化学八年级全一册单元测试-第三单元 物质构成的奥秘（基础卷）
阅卷人 一、选择题
得分
1．（2025八上·沂源期末）宋代李重元在《忆王孙 ·夏词》中写到“过雨荷花满院香”。从微观角度分析，花香飘满院的合理解释是
A．分子可以再分 B．分子的体积变大
C．分子间有间隔 D．分子在不断运动
【答案】D
【知识点】物质的微粒性
【解析】【解答】分子在永不停息地做无规则运动，”过雨荷花满院香“能闻到气味就是因为分子在不断运动，带有气味的分子运动到人的鼻子，使人闻到气味，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据分子的特征进行分析解答。
2．（2024八下·临邑期中）同种元素的原子一定具有相同的
A．质子数 B．中子数
C．核外电子数 D．相对原子质量
【答案】A
【知识点】元素的概念
【解析】【解答】元素是指具有相同核电荷数或质子数的一类原子的总称，所以同种元素的原子的质子数和核电荷数相同，
故答案为：A。
【分析】根据元素的概念，原子的质子数决定元素的种类，进行分析。
3．（2024八下·招远期中）“中国天眼”与世界共“见”未来，被誉为“中国天眼”的500米口径球面射电望远镜。“天眼”的球面射电板是用铝合金板制作的。根据如图信息，判断下列说法不正确的是
A．铝原子核内有13个质子
B．铝元素的相对原子质量为26.98
C．铝原子易形成阴离子
D．铝元素位于元素周期表的第三周期
【答案】C
【知识点】原子和离子的相互转化；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 原子结构示意图中，圆圈内的数字表示原子的质子数，则铝原子核内有13个质子，故正确，不符合题意。
B. 元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则铝元素的相对原子质量为26.98，故正确，不符合题意。
C. 铝原子的最外层电子数为3，小于4，在化学变化中易失去电子形成阳离子，故错误，符合题意；
D. 铝原子核外有3个电子层，原子的核外电子层数=元素的周期数，则铝元素位于元素周期表的第三周期，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、原子结构示意图中，圆圈内的数字表示原子的质子数。
元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数。
B、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量。
C、根据原子的最外层电子数小于4，在化学变化中易失去电子形成阳离子，进行分析。
D、原子的核外电子层数=元素的周期数。
4．（2024八下·海港期末）某化学兴趣小组为探究分子的运动情况，在T形管的粗玻璃管里，固定一根湿润的酚酞滤纸条，完成下列实验。实验一：将浓氨水加入左侧试管中，3分钟后观察到ba段滤纸条先变红。实验二：换一根湿润的酚酞滤纸条，微微加热试管，发现ba段滤纸条更快变红。下列说法错误的是
A．实验中使用气球是为了缓冲管内气压的骤然升高
B．实验一和实验二对比说明温度升高，分子运动速率加快
C．实验一能说明分子不停做无规则运动，还能说明相同条件下氨气的密度比空气小
D．如果将试管放入冰水中，湿润的酚酞滤纸条不会变红
【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、加热会导致试管内温度升高，气压增大，使用气球是为了缓冲气压，正确；
B、微微加热试管，ba段滤纸条更快变红，对比说明温度升高，分子运动速率加快，正确；
C、实验一观察到ba段滤纸条先变红，说明分子不停做无规则运动，且相同条件下氨气的密度比空气小，正确；
D、分子是在不停地运动，温度低也在运动，只是速率较慢，错误；
故答案为：D。
【分析】微粒的质量和体积都很小、微粒是在不断地运动的，温度越高、微粒运动速率越快。
5．（2023八上·广饶期中）下列粒子可以通过得到电子变成原子的是（ ）
A．F B．S2-
C． D．
【答案】D
【知识点】原子和离子的相互转化
【解析】【解答】A、F表示氟原子，不需要的得失电子，故A 不符合题意；
B、需要失去2个电子变成原子，故B不符合题意；
C、质子数为8的是氧元素，质子数等于核外电子数，则表示氧原子，既不需要得电子，也不需要失电子，故C不符合题意；
D、质子数为12，且质子数（12）＞核外电子数（10），则该表示的是镁离子，需要得到2个电子变成镁原子，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据原子或离子得到电子或失去电子变成离子或原子进行分析解答。
6．（2024八下·东平期中）如图是元素周期表的一部分，下列说法错误的是
A．甲元素的符号是He
B．氖原子的结构示意图
C．氮元素的相对原子质量是14.01
D．原子序数：乙>丙>甲
【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、根据元素周期表，甲元素是氦元素，符号是He，A正确；
B、氖原子是10号元素，所以核内有10个质子，核外有10个电子，原子结构示意图为，B正确；
C、元素周期表单元格中，汉字下面的数是相对原子质量，则氮元素的相对原子质量是14.01，C正确；
D、原子序数大小顺序为丙＞乙＞甲，D错误。
故答案为：D。
【分析】1.元素周期表前20号元素排列顺序为氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。
2.相对原子质量的单位为1，可以省略，但不是克。
7．（2024八下·东平期中）如图是氯化钠的形成过程示意图。下列有关描述中不正确的是
A．钠原子在化学反应中易失去1个电子
B．钠离子与氯离子相互作用形成氯化钠分子
C．钠原子最外层的1个电子转移到氯原子的最外层上
D．一个氯原子如果得到一个电子就变成稳定结构
【答案】B
【知识点】原子和离子的相互转化
【解析】【解答】A、钠原子的最外层电子数为1，所以在反应中失去1个电子，A正确；
B、带正电荷的钠离子与带负电荷的氯离子相互作用形成氯化钠这一物质，B错误；
C、钠原子的最外层电子数为1，所以1个钠原子易失去1个电子，氯原子的最外层电子数为7，所以1个氯原子易得到1个电子，所以该说法正确，C正确；
D、氯原子的最外层电子数为7，所以氯原子如果得到一个电子就变成了相对稳定结构，D正确。
故答案为：B。
【分析】1.原子的稳定结构：当原子的电子层数只有1时，最外层（即第一电子层）电子数为2的电子排布属于稳定结构；当原子的电子层数大于1时，最外层电子数为8的电子排布属于稳定结构；
2.当原子的电子层数大于1且最外层电子数小于4时，该原子易失去电子，使次外层成为最外层，达到8电子稳定结构；当电子层数大于1时且最外层电子数大于4时，该原子易得到电子，使最外层达到8电子稳定结构。
8．（2024八下·东平期中）卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：用粒子(带正电荷的氦核)轰击一张极薄的金箔，发现绝大多数粒子通过了金箔，极少数粒子发生偏转或被弹回。根据上述现象得出以下结论，其中正确的是
A．金原子核带负电荷
B．金原子是实心球体，紧密排列
C．金原子核的质量比粒子的质量大得多
D．金原子质量与氦核质量相当
【答案】C
【知识点】原子的定义与构成
【解析】【解答】A、原子的原子核带正电，A错误；
B、由该实验可知绝大多数a粒子通过了金箔，所以金原子不是实心球体，也不紧密排列，B错误；
C、由该实验可知极少数α粒子被弹回，这说明α粒子碰到了金的原子核，而α粒子之所以被弹回是因为金原子核比α粒子质量大得多，C正确；
D、由题中极少数α粒子被弹回说明α粒子碰到了金的原子核，根据α粒子被弹回说明金原子核比α粒子质量大得多，金原子质量比氦核质量大很多，故D错误。
故答案为：C。
【分析】原子是由原子核和电子构成，原子的质量集中在原子核上。原子核是由质子和中子构成的。
9．（2024八下·临淄期中）下列事实与相应的解释不一致的是
选项 事实 解释
A 50mL水和50mL酒精混合后的体积小于100mL 分子间有间隔
B 一氧化碳、二氧化碳性质不完全相同 构成物质的分子不同
C 饼干在空气中会逐渐变软 空气中含有水蒸气
D 铜块在空气中不燃烧，纳米铜在空气中可以燃烧 物质种类决定反应的剧烈程度
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】空气的组成；分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A.50mL水和50mL酒精混合后的体积小于100mL，是由于分子间有间隔，部分水和酒精分子进入彼此间隔中，不符合题意；
B.由分子构成的物质，分子保持物质化学性质，不同种分子化学性质不同，一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO2）性质不完全相同，是由于构成物质的分子不同，不符合题意；
C.饼干在空气中会逐渐变软，是由于吸收了空气中的水蒸气，不符合题意；
D.铜块在空气中不燃烧，纳米铜在空气中可以燃烧，是由于铜块和纳米铜颗粒大小不同，与氧气接触面积不同，而不是因物质种类不同，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据分子间存在间隔分析；
B、根据由分子构成的物质，分子保持物质化学性质，不同种分子化学性质不同分析；
C、根据空气中含有水蒸气分析；
D、根据铜块和纳米铜颗粒大小不同，与氧气接触面积不同分析。
10．（2024八下·周村期中）在①水(H2O)②过氧化氢(H2O2)③液氧④空气几种物质中，含有氧分子的是
A．③④ B．①③④ C．②③④ D．①②③④
【答案】A
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】①水由水分子构成，②过氧化氢由过氧化氢分子构成，都不含氧分子；③液氧和④空气中都存在氧气，含有氧分子；
故答案为：A。
【分析】根据氧气中含有氧分子，其它纯净物的分子中不含氧分子分析。
阅卷人 二、填空题
得分
11．（2024八下·张店期中）2019 年是“国际化学元素周期表年”
（1）中国科学院院士张青莲对铟、铱、锗等的相对原子质量的测定做出了杰出贡献。锗 元素在元素周期表中的部分信息如下图所示，锗的相对原子质量为 ，该元素属于- （填“金属元素”或“非金属元素”）。
（2）中国科学家姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表硫元素大使”。
①下图是硫原子结构示意图，硫原子的最外层电子数是 ；硫离子的符号为 ；硫离子与硫原子的化学性质 （填“相同”或“不同”）。
②火药是中国古代四大发明之一。黑火药爆炸的反应为S+3C+2KNO3 X+3CO2↑+N2↑，X 的 化 学 式 是 。
【答案】72.63；金属元素；6；S2－；不同；K2S
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）由锗元素在元素周期表中的部分信息可知，锗的相对原子质量为72.63，锗元素是金字旁，属于金属元素。
（2）①由硫原子结构示意图，硫原子的最外层电子数是6，在化学变化中硫原子易得到2个电子而带2个单位的负电荷数，即硫离子的符号为；最外层电子数决定元素的化学性质，硫离子与硫原子的最外层电子数不同，故化学性质不同。
②黑火药爆炸的反应为S+3C+2KNO3X+3CO2↑+N2↑，根据质量守恒定律，反应前后原子个数相同，反应前有1个硫原子，3个碳原子，2个钾原子，2个氮原子，6个氧原子，反应后有3个碳原子，6个氧原子，2个氮原子，故X的化学式为。
【分析】（1）根据元素周期表中的一格信息可知，左上角数字表示元素的质子数，下方数字表示相对原子质量，中间的汉字表示元素的名称以及是否是金属元素来解答；
（2）根据原子中质子数等于电子数，原子最外层电子数决定该原子得失电子数，以及该元素的化合价；化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变来解答。
12．（2024八下·成武期中）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据下列粒子结构示意图，回答问题：
（1）上述示意图中，共包含 种元素。
（2）A、B、C、E中属于阴离子的是 (填离子符号)。
（3）若D表示某元素的原子，则m= ，该粒子在化学变化中容易 (选填“得到”或“失去”)电子。
（4）2023年8月日本宣布向海洋倾倒被福岛H-3核污染的废水，此举将长期严重污染太平洋，威胁生命安全，遭到许多国家的反对，H-3是一种核内含有2个中子的具有放射性的氢原子。如图所示。下列有关说法正确的是___________。
A．H-3、H-2与H-1 (即普通氢原子)都属于氢元素
B．H-3与普通氢原子相比，原子核外都有1个电子，但含有不同的中子数
C．H-3的相对原子质量为2
【答案】（1）4
（2）S2-
（3）7；得到
（4）
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；元素的概念；元素的符号及其意义
【解析】【解答】（1）质子数决定元素的种类，上述示意图中，共有4种质子数，共包含四种元素；
（2）在E中，核内质子数=16<核外电子数=18，属于阴离子，质子数=原子序数=16，是16号元素硫元素的离子，硫离子，离子符号为S2-；
（3）若D表示某元素的原子，由于在原子中核内质子数=核外电子数，则m=17-2-8=7；最外层电子数大于4，该粒子在化学变化中容易得到电子；
（4）A、H-3、H-2与H-1（即普通氢原子）的质子数都是1，都属于氢元素，故A正确；
B、H-3与普通氢原子相比，原子核外都有1个电子，H-3核内含有2个中子，普通氢原子无中子，则含有不同的中子数，故B正确；
C、H-3核内含有2个中子，1个质子，相对原子质量=质子数+中子数，所以H-3的相对原子质量为3，而不是2，故C错误。
故选：AB。
故答案为：（1）4；（2） S2- ；（3）7； 得到 ；（4）AB。
【分析】（1）根据质子数决定元素的种类进行分析解答；
（2）根据最外层电子数大于4，该粒子在化学变化中容易得到电子，核内质子数=16<核外电子数，属于阴离子，质子数=原子序数=16进行分析解答；
（3）根据原子中核内质子数=核外电子数，原子的最外层电子数大于4，在化学变化中容易得到电子进行分析解答；
（4）A、根据质子数为1的原子都属于氢元素进行分析解答；
B、根据普通氢原子原子核内没有中子数，H-3核内含有2个中子进行分析解答；
C、根据相对原子质量=质子数+中子数进行分析解答。
（1）质子数决定元素的种类，上述示意图中，共有4种质子数，共包含四种元素；
（2）在E中，核内质子数=16<核外电子数=18，属于阴离子，质子数=原子序数=16，是16号元素硫元素的离子，硫离子，离子符号为S2-；
（3）若D表示某元素的原子，由于在原子中核内质子数=核外电子数，则m=17-2-8=7；最外层电子数大于4，该粒子在化学变化中容易得到电子；
（4）A、H-3、H-2与H-1（即普通氢原子）的质子数都是1，都属于氢元素，故A正确；
B、H-3与普通氢原子相比，原子核外都有1个电子，H-3核内含有2个中子，普通氢原子无中子，则含有不同的中子数，故B正确；
C、H-3的相对原子质量为3，而不是2，故C错误。
故选：AB。
13．（2024八上·东莞期中）默写元素周期表（写出对应的元素符号或元素名称）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
氦 硼 碳 氧 氟
H Li Be N Ne
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
钠 铝 硅 硫 氯 钙
Mg P Ar K
【答案】氢；锂；铍；氮；氖；He；B；C；O；F；镁；磷；氩；钾；Na；Al；Si；S；Cl；Ca
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【解答】元素符号书写，一个字母的大写，两个字母表示的第一个大写，第二个小写。
1-20 号元素依次为氢（H）、氦（He）、锂（Li）、铍（Be）、硼（B）、碳（C）、氮（N）、氧（O）、氟（F）、氖（Ne）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl）、氩（Ar）、钾（K）、钙（Ca）。
【分析】根据1到20号元素符号的记忆和书写来解答。
阅卷人 三、实验探究题
得分
14．（2024八上·宁阳期中）兴趣小组进行以下实验，探究微粒的性质。已知：浓氨水有刺激性气味，吸入过多损害人的呼吸道，氨水可以使酚酞溶液变红。请回答实验中的相关问题：
（1）打开浓氨水的瓶塞，闻到有刺激性气味，说明浓氨水有 （填物理性质）。
（2）如图1所示，一段时间后，烧杯 （填字母）中的液体由无色变为红色。设计C的目的是 。
（3）化学兴趣小组对原实验装置进行了改进（图2）。在两个Y形管的左侧管和右侧管中分别加入等量的无色酚酞溶液和浓氨水，同时进行甲、乙两个实验，最先出现明显现象的是 （填“甲”或“乙”）。该实验说明，分子的运动速率与 有关。
（4）图2实验明显优于图1实验，请写出一条优点： 。
（5）如图3所示，用两支气密性良好且大小相同的医用注射器分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住针孔末端的小孔，将栓塞慢慢推入。实验过程中观察到装有空气的注射器更容易被压缩，原因是 。
【答案】（1）挥发性
（2）B；验证空气不能使酚酞变色
（3）乙；温度
（4）节约药品（或减少污染）
（5）分子之间存在间隔，且气体分子之间的间隔比液体分子之间的间隔大
【知识点】分子的定义与分子的特性；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】（1）因为浓氨水有挥发性，因此打开浓氨水的瓶塞，闻到有刺激性气味；
（2）A中的浓氨水具有挥发出，挥发出来的氨分子不断运动，运动到B酚酞溶液中，与水结合形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞变色，因此烧杯B中的液体由无色变为红色；
C烧杯放有酚酞溶液的目的是验证空气不能使酚酞变色；
（3）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到无色酚酞溶液中时，氨气溶于水形成氨水，氨气显碱性，能使无色酚酞试液变红，且温度越高，分子的运动速率越快，故最先出现明显现象的是乙；乙中无色酚酞试液先变红，说明分子的运动速率与温度有关，且温度越高，分子的运动速率越快；
（4）与图1实验相比，图2实验所需药品较少，可以节约药品，且装置密封，可以减少污染，保护环境；
（5）用两支气密性良好且大小相同的医用注射器分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住针孔末端的小孔，将栓塞慢慢推入，实验过程中观察到装有空气的注射器更容易被压缩，说明：分子之间存在间隔，且气体分子之间的间隔比液体分子之间的间隔大，更易被压缩。
【分析】根据分子的特性有分子在运动，分子的运动速度与温度有关；分子间有间隔，同种分子气体间的间隔最大易被压缩，固态间的间隔最小，不易被压缩；氨水显碱性，能使酚酞变红色来解答。
（1）因为浓氨水有挥发性，因此打开浓氨水的瓶塞，闻到有刺激性气味；
（2）A中的浓氨水具有挥发出，挥发出来的氨分子不断运动，运动到B酚酞溶液中，与水结合形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞变色，因此烧杯B中的液体由无色变为红色；
C烧杯放有酚酞溶液的目的是验证空气不能使酚酞变色；
（3）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到无色酚酞溶液中时，氨气溶于水形成氨水，氨气显碱性，能使无色酚酞试液变红，且温度越高，分子的运动速率越快，故最先出现明显现象的是乙；乙中无色酚酞试液先变红，说明分子的运动速率与温度有关，且温度越高，分子的运动速率越快；
（4）与图1实验相比，图2实验所需药品较少，可以节约药品，且装置密封，可以减少污染，保护环境；
（5）用两支气密性良好且大小相同的医用注射器分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住针孔末端的小孔，将栓塞慢慢推入，实验过程中观察到装有空气的注射器更容易被压缩，说明：分子之间存在间隔，且气体分子之间的间隔比液体分子之间的间隔大，更易被压缩。
15．（2022八上·新泰期中）实验创新是重要的科学素养，对探究分子性质的图1实验进行了改进，如图2、图3、图4所示。
【查阅资料】
①在通常状态下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。氨水有挥发性，挥发出的氨气溶于水后叫氨水，它能使酚酞溶液变红。
②图2装置是T形三通管，T形三通管属于微型化学实验仪器。
③一个氯化氢分子的质量要大于一个氨气分子的质量，分子运动的速率与分子的质量有关。
④碘是由碘分子构成的。
请回答下列问题：
（1）图1实验中可观察到B处溶液变为红色，图2实验中可观察到ba段纱布条先变成红色。图1和图2的实验均能证明分子是 。
（2）与图1相比，改进后图2实验的优点是 。（答出一点即可）
（3）微热图2中细弯管处的浓氨水，纱布条变红的速率会加快，请从微观角度进行解释 。
（4）如图3所示，玻璃管左、右两端分别放有棉花，注射器中分别装有浓盐酸和浓氨水。浓氨水挥发出的氨气和浓盐酸挥发出的氯化氢气体能发生反应生成氯化铵。两个注射器同时向棉花靠近里边的部位注入等体积的液体，一段时间后先在c处产生大量白烟，然后白烟逐渐充满整个试管。
①上述实验说明生成的氯化铵常温下的状态是 （选填“固体”或“气体”）。
②你认为先在c处产生白烟的原因是 。
（5）①如图4所示装置为“碘锤”，加热密封锤形玻璃泡内的碘颗粒，观察到玻璃泡内充满紫红色碘蒸气。该变化属于 变化（选填“物理”或“化学”）。
②从微观角度解释加热后碘锤中充满紫红色碘蒸气的原因是 。
【答案】（1）不断运动的
（2）更环保（或节约药品）
（3）温度越高，分子运动的速率越快
（4）固体；氨气分子运动速率比氯化氢分子快
（5）物理；碘分子受热后，分子间的间隔变大
【知识点】分子的定义与分子的特性；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】（1）图1和图2实验中观察到的红色，都是由于氨分子不断运动，溶于水后形成氨水，使酚酞溶液变红的，故答案为：不断运动的；
（2）与图1相比，改进后图2在密闭容器中进行，氨气不会挥发到空气中，更环保；同时图2使用氨水的量也较图1少，可节约要药品，故答案为：更环保（或节约药品）；
（3）微热后，浓氨水中氨气挥发的速度更快，即氨分子的运动速率更快，与水结合形成氨水，使酚酞溶液变红的速度更快，故答案为：温度越高，分子运动的速率越快；
（4）①浓氨水挥发出的氨气和浓盐酸挥发出的氯化氢气体能发生反应生成氯化氨，同时观察到c处产生大量白烟，说明白烟是氯化铵，白烟是固体小颗粒，所以生成的氯化铵常温下的状态是固体；
②由于分子运动的速率与分子的质量有关，且一个氯化氢分子的质量要大于一个氨气分子的质量，说明氨气分子运动的速率快于氯化氢分子，才能在c处相遇，发生化学反应产生大量白烟；
故答案为：固体；氨气分子运动速率比氯化氢分子快；
（5）①加热密封锤形玻璃泡内的碘颗粒，只是碘由固体变成气体，是状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化；
②加热后碘锤中充满紫红色碘蒸气，是由于加热后，碘由固态变成了气态，分子间间隔变大，才充满紫红色碘蒸气；
故答案为：物理；碘分子受热后，分子间的间隔变大。
【分析】（1）根据分子的不断运动分析；
（2）根据密闭装置中进行实验更环保分析；
（3）根据温度越高分子运动速率越快分析；
（4）根据白烟为固体颗粒，由白烟产生位置确定分子运动速率快慢分析；
（5）根据没有新物质生成的变化为物理变化，分子间隔随温度升高而增大分析。
1 / 1人教版(五四学制)(2024)化学八年级全一册单元测试-第三单元 物质构成的奥秘（基础卷）
阅卷人 一、选择题
得分
1．（2025八上·沂源期末）宋代李重元在《忆王孙 ·夏词》中写到“过雨荷花满院香”。从微观角度分析，花香飘满院的合理解释是
A．分子可以再分 B．分子的体积变大
C．分子间有间隔 D．分子在不断运动
2．（2024八下·临邑期中）同种元素的原子一定具有相同的
A．质子数 B．中子数
C．核外电子数 D．相对原子质量
3．（2024八下·招远期中）“中国天眼”与世界共“见”未来，被誉为“中国天眼”的500米口径球面射电望远镜。“天眼”的球面射电板是用铝合金板制作的。根据如图信息，判断下列说法不正确的是
A．铝原子核内有13个质子
B．铝元素的相对原子质量为26.98
C．铝原子易形成阴离子
D．铝元素位于元素周期表的第三周期
4．（2024八下·海港期末）某化学兴趣小组为探究分子的运动情况，在T形管的粗玻璃管里，固定一根湿润的酚酞滤纸条，完成下列实验。实验一：将浓氨水加入左侧试管中，3分钟后观察到ba段滤纸条先变红。实验二：换一根湿润的酚酞滤纸条，微微加热试管，发现ba段滤纸条更快变红。下列说法错误的是
A．实验中使用气球是为了缓冲管内气压的骤然升高
B．实验一和实验二对比说明温度升高，分子运动速率加快
C．实验一能说明分子不停做无规则运动，还能说明相同条件下氨气的密度比空气小
D．如果将试管放入冰水中，湿润的酚酞滤纸条不会变红
5．（2023八上·广饶期中）下列粒子可以通过得到电子变成原子的是（ ）
A．F B．S2-
C． D．
6．（2024八下·东平期中）如图是元素周期表的一部分，下列说法错误的是
A．甲元素的符号是He
B．氖原子的结构示意图
C．氮元素的相对原子质量是14.01
D．原子序数：乙>丙>甲
7．（2024八下·东平期中）如图是氯化钠的形成过程示意图。下列有关描述中不正确的是
A．钠原子在化学反应中易失去1个电子
B．钠离子与氯离子相互作用形成氯化钠分子
C．钠原子最外层的1个电子转移到氯原子的最外层上
D．一个氯原子如果得到一个电子就变成稳定结构
8．（2024八下·东平期中）卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：用粒子(带正电荷的氦核)轰击一张极薄的金箔，发现绝大多数粒子通过了金箔，极少数粒子发生偏转或被弹回。根据上述现象得出以下结论，其中正确的是
A．金原子核带负电荷
B．金原子是实心球体，紧密排列
C．金原子核的质量比粒子的质量大得多
D．金原子质量与氦核质量相当
9．（2024八下·临淄期中）下列事实与相应的解释不一致的是
选项 事实 解释
A 50mL水和50mL酒精混合后的体积小于100mL 分子间有间隔
B 一氧化碳、二氧化碳性质不完全相同 构成物质的分子不同
C 饼干在空气中会逐渐变软 空气中含有水蒸气
D 铜块在空气中不燃烧，纳米铜在空气中可以燃烧 物质种类决定反应的剧烈程度
A．A B．B C．C D．D
10．（2024八下·周村期中）在①水(H2O)②过氧化氢(H2O2)③液氧④空气几种物质中，含有氧分子的是
A．③④ B．①③④ C．②③④ D．①②③④
阅卷人 二、填空题
得分
11．（2024八下·张店期中）2019 年是“国际化学元素周期表年”
（1）中国科学院院士张青莲对铟、铱、锗等的相对原子质量的测定做出了杰出贡献。锗 元素在元素周期表中的部分信息如下图所示，锗的相对原子质量为 ，该元素属于- （填“金属元素”或“非金属元素”）。
（2）中国科学家姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表硫元素大使”。
①下图是硫原子结构示意图，硫原子的最外层电子数是 ；硫离子的符号为 ；硫离子与硫原子的化学性质 （填“相同”或“不同”）。
②火药是中国古代四大发明之一。黑火药爆炸的反应为S+3C+2KNO3 X+3CO2↑+N2↑，X 的 化 学 式 是 。
12．（2024八下·成武期中）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据下列粒子结构示意图，回答问题：
（1）上述示意图中，共包含 种元素。
（2）A、B、C、E中属于阴离子的是 (填离子符号)。
（3）若D表示某元素的原子，则m= ，该粒子在化学变化中容易 (选填“得到”或“失去”)电子。
（4）2023年8月日本宣布向海洋倾倒被福岛H-3核污染的废水，此举将长期严重污染太平洋，威胁生命安全，遭到许多国家的反对，H-3是一种核内含有2个中子的具有放射性的氢原子。如图所示。下列有关说法正确的是___________。
A．H-3、H-2与H-1 (即普通氢原子)都属于氢元素
B．H-3与普通氢原子相比，原子核外都有1个电子，但含有不同的中子数
C．H-3的相对原子质量为2
13．（2024八上·东莞期中）默写元素周期表（写出对应的元素符号或元素名称）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
氦 硼 碳 氧 氟
H Li Be N Ne
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
钠 铝 硅 硫 氯 钙
Mg P Ar K
阅卷人 三、实验探究题
得分
14．（2024八上·宁阳期中）兴趣小组进行以下实验，探究微粒的性质。已知：浓氨水有刺激性气味，吸入过多损害人的呼吸道，氨水可以使酚酞溶液变红。请回答实验中的相关问题：
（1）打开浓氨水的瓶塞，闻到有刺激性气味，说明浓氨水有 （填物理性质）。
（2）如图1所示，一段时间后，烧杯 （填字母）中的液体由无色变为红色。设计C的目的是 。
（3）化学兴趣小组对原实验装置进行了改进（图2）。在两个Y形管的左侧管和右侧管中分别加入等量的无色酚酞溶液和浓氨水，同时进行甲、乙两个实验，最先出现明显现象的是 （填“甲”或“乙”）。该实验说明，分子的运动速率与 有关。
（4）图2实验明显优于图1实验，请写出一条优点： 。
（5）如图3所示，用两支气密性良好且大小相同的医用注射器分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住针孔末端的小孔，将栓塞慢慢推入。实验过程中观察到装有空气的注射器更容易被压缩，原因是 。
15．（2022八上·新泰期中）实验创新是重要的科学素养，对探究分子性质的图1实验进行了改进，如图2、图3、图4所示。
【查阅资料】
①在通常状态下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。氨水有挥发性，挥发出的氨气溶于水后叫氨水，它能使酚酞溶液变红。
②图2装置是T形三通管，T形三通管属于微型化学实验仪器。
③一个氯化氢分子的质量要大于一个氨气分子的质量，分子运动的速率与分子的质量有关。
④碘是由碘分子构成的。
请回答下列问题：
（1）图1实验中可观察到B处溶液变为红色，图2实验中可观察到ba段纱布条先变成红色。图1和图2的实验均能证明分子是 。
（2）与图1相比，改进后图2实验的优点是 。（答出一点即可）
（3）微热图2中细弯管处的浓氨水，纱布条变红的速率会加快，请从微观角度进行解释 。
（4）如图3所示，玻璃管左、右两端分别放有棉花，注射器中分别装有浓盐酸和浓氨水。浓氨水挥发出的氨气和浓盐酸挥发出的氯化氢气体能发生反应生成氯化铵。两个注射器同时向棉花靠近里边的部位注入等体积的液体，一段时间后先在c处产生大量白烟，然后白烟逐渐充满整个试管。
①上述实验说明生成的氯化铵常温下的状态是 （选填“固体”或“气体”）。
②你认为先在c处产生白烟的原因是 。
（5）①如图4所示装置为“碘锤”，加热密封锤形玻璃泡内的碘颗粒，观察到玻璃泡内充满紫红色碘蒸气。该变化属于 变化（选填“物理”或“化学”）。
②从微观角度解释加热后碘锤中充满紫红色碘蒸气的原因是 。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物质的微粒性
【解析】【解答】分子在永不停息地做无规则运动，”过雨荷花满院香“能闻到气味就是因为分子在不断运动，带有气味的分子运动到人的鼻子，使人闻到气味，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据分子的特征进行分析解答。
2．【答案】A
【知识点】元素的概念
【解析】【解答】元素是指具有相同核电荷数或质子数的一类原子的总称，所以同种元素的原子的质子数和核电荷数相同，
故答案为：A。
【分析】根据元素的概念，原子的质子数决定元素的种类，进行分析。
3．【答案】C
【知识点】原子和离子的相互转化；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 原子结构示意图中，圆圈内的数字表示原子的质子数，则铝原子核内有13个质子，故正确，不符合题意。
B. 元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则铝元素的相对原子质量为26.98，故正确，不符合题意。
C. 铝原子的最外层电子数为3，小于4，在化学变化中易失去电子形成阳离子，故错误，符合题意；
D. 铝原子核外有3个电子层，原子的核外电子层数=元素的周期数，则铝元素位于元素周期表的第三周期，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、原子结构示意图中，圆圈内的数字表示原子的质子数。
元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数。
B、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量。
C、根据原子的最外层电子数小于4，在化学变化中易失去电子形成阳离子，进行分析。
D、原子的核外电子层数=元素的周期数。
4．【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、加热会导致试管内温度升高，气压增大，使用气球是为了缓冲气压，正确；
B、微微加热试管，ba段滤纸条更快变红，对比说明温度升高，分子运动速率加快，正确；
C、实验一观察到ba段滤纸条先变红，说明分子不停做无规则运动，且相同条件下氨气的密度比空气小，正确；
D、分子是在不停地运动，温度低也在运动，只是速率较慢，错误；
故答案为：D。
【分析】微粒的质量和体积都很小、微粒是在不断地运动的，温度越高、微粒运动速率越快。
5．【答案】D
【知识点】原子和离子的相互转化
【解析】【解答】A、F表示氟原子，不需要的得失电子，故A 不符合题意；
B、需要失去2个电子变成原子，故B不符合题意；
C、质子数为8的是氧元素，质子数等于核外电子数，则表示氧原子，既不需要得电子，也不需要失电子，故C不符合题意；
D、质子数为12，且质子数（12）＞核外电子数（10），则该表示的是镁离子，需要得到2个电子变成镁原子，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据原子或离子得到电子或失去电子变成离子或原子进行分析解答。
6．【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、根据元素周期表，甲元素是氦元素，符号是He，A正确；
B、氖原子是10号元素，所以核内有10个质子，核外有10个电子，原子结构示意图为，B正确；
C、元素周期表单元格中，汉字下面的数是相对原子质量，则氮元素的相对原子质量是14.01，C正确；
D、原子序数大小顺序为丙＞乙＞甲，D错误。
故答案为：D。
【分析】1.元素周期表前20号元素排列顺序为氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。
2.相对原子质量的单位为1，可以省略，但不是克。
7．【答案】B
【知识点】原子和离子的相互转化
【解析】【解答】A、钠原子的最外层电子数为1，所以在反应中失去1个电子，A正确；
B、带正电荷的钠离子与带负电荷的氯离子相互作用形成氯化钠这一物质，B错误；
C、钠原子的最外层电子数为1，所以1个钠原子易失去1个电子，氯原子的最外层电子数为7，所以1个氯原子易得到1个电子，所以该说法正确，C正确；
D、氯原子的最外层电子数为7，所以氯原子如果得到一个电子就变成了相对稳定结构，D正确。
故答案为：B。
【分析】1.原子的稳定结构：当原子的电子层数只有1时，最外层（即第一电子层）电子数为2的电子排布属于稳定结构；当原子的电子层数大于1时，最外层电子数为8的电子排布属于稳定结构；
2.当原子的电子层数大于1且最外层电子数小于4时，该原子易失去电子，使次外层成为最外层，达到8电子稳定结构；当电子层数大于1时且最外层电子数大于4时，该原子易得到电子，使最外层达到8电子稳定结构。
8．【答案】C
【知识点】原子的定义与构成
【解析】【解答】A、原子的原子核带正电，A错误；
B、由该实验可知绝大多数a粒子通过了金箔，所以金原子不是实心球体，也不紧密排列，B错误；
C、由该实验可知极少数α粒子被弹回，这说明α粒子碰到了金的原子核，而α粒子之所以被弹回是因为金原子核比α粒子质量大得多，C正确；
D、由题中极少数α粒子被弹回说明α粒子碰到了金的原子核，根据α粒子被弹回说明金原子核比α粒子质量大得多，金原子质量比氦核质量大很多，故D错误。
故答案为：C。
【分析】原子是由原子核和电子构成，原子的质量集中在原子核上。原子核是由质子和中子构成的。
9．【答案】D
【知识点】空气的组成；分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A.50mL水和50mL酒精混合后的体积小于100mL，是由于分子间有间隔，部分水和酒精分子进入彼此间隔中，不符合题意；
B.由分子构成的物质，分子保持物质化学性质，不同种分子化学性质不同，一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO2）性质不完全相同，是由于构成物质的分子不同，不符合题意；
C.饼干在空气中会逐渐变软，是由于吸收了空气中的水蒸气，不符合题意；
D.铜块在空气中不燃烧，纳米铜在空气中可以燃烧，是由于铜块和纳米铜颗粒大小不同，与氧气接触面积不同，而不是因物质种类不同，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据分子间存在间隔分析；
B、根据由分子构成的物质，分子保持物质化学性质，不同种分子化学性质不同分析；
C、根据空气中含有水蒸气分析；
D、根据铜块和纳米铜颗粒大小不同，与氧气接触面积不同分析。
10．【答案】A
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】①水由水分子构成，②过氧化氢由过氧化氢分子构成，都不含氧分子；③液氧和④空气中都存在氧气，含有氧分子；
故答案为：A。
【分析】根据氧气中含有氧分子，其它纯净物的分子中不含氧分子分析。
11．【答案】72.63；金属元素；6；S2－；不同；K2S
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）由锗元素在元素周期表中的部分信息可知，锗的相对原子质量为72.63，锗元素是金字旁，属于金属元素。
（2）①由硫原子结构示意图，硫原子的最外层电子数是6，在化学变化中硫原子易得到2个电子而带2个单位的负电荷数，即硫离子的符号为；最外层电子数决定元素的化学性质，硫离子与硫原子的最外层电子数不同，故化学性质不同。
②黑火药爆炸的反应为S+3C+2KNO3X+3CO2↑+N2↑，根据质量守恒定律，反应前后原子个数相同，反应前有1个硫原子，3个碳原子，2个钾原子，2个氮原子，6个氧原子，反应后有3个碳原子，6个氧原子，2个氮原子，故X的化学式为。
【分析】（1）根据元素周期表中的一格信息可知，左上角数字表示元素的质子数，下方数字表示相对原子质量，中间的汉字表示元素的名称以及是否是金属元素来解答；
（2）根据原子中质子数等于电子数，原子最外层电子数决定该原子得失电子数，以及该元素的化合价；化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变来解答。
12．【答案】（1）4
（2）S2-
（3）7；得到
（4）
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；元素的概念；元素的符号及其意义
【解析】【解答】（1）质子数决定元素的种类，上述示意图中，共有4种质子数，共包含四种元素；
（2）在E中，核内质子数=16<核外电子数=18，属于阴离子，质子数=原子序数=16，是16号元素硫元素的离子，硫离子，离子符号为S2-；
（3）若D表示某元素的原子，由于在原子中核内质子数=核外电子数，则m=17-2-8=7；最外层电子数大于4，该粒子在化学变化中容易得到电子；
（4）A、H-3、H-2与H-1（即普通氢原子）的质子数都是1，都属于氢元素，故A正确；
B、H-3与普通氢原子相比，原子核外都有1个电子，H-3核内含有2个中子，普通氢原子无中子，则含有不同的中子数，故B正确；
C、H-3核内含有2个中子，1个质子，相对原子质量=质子数+中子数，所以H-3的相对原子质量为3，而不是2，故C错误。
故选：AB。
故答案为：（1）4；（2） S2- ；（3）7； 得到 ；（4）AB。
【分析】（1）根据质子数决定元素的种类进行分析解答；
（2）根据最外层电子数大于4，该粒子在化学变化中容易得到电子，核内质子数=16<核外电子数，属于阴离子，质子数=原子序数=16进行分析解答；
（3）根据原子中核内质子数=核外电子数，原子的最外层电子数大于4，在化学变化中容易得到电子进行分析解答；
（4）A、根据质子数为1的原子都属于氢元素进行分析解答；
B、根据普通氢原子原子核内没有中子数，H-3核内含有2个中子进行分析解答；
C、根据相对原子质量=质子数+中子数进行分析解答。
（1）质子数决定元素的种类，上述示意图中，共有4种质子数，共包含四种元素；
（2）在E中，核内质子数=16<核外电子数=18，属于阴离子，质子数=原子序数=16，是16号元素硫元素的离子，硫离子，离子符号为S2-；
（3）若D表示某元素的原子，由于在原子中核内质子数=核外电子数，则m=17-2-8=7；最外层电子数大于4，该粒子在化学变化中容易得到电子；
（4）A、H-3、H-2与H-1（即普通氢原子）的质子数都是1，都属于氢元素，故A正确；
B、H-3与普通氢原子相比，原子核外都有1个电子，H-3核内含有2个中子，普通氢原子无中子，则含有不同的中子数，故B正确；
C、H-3的相对原子质量为3，而不是2，故C错误。
故选：AB。
13．【答案】氢；锂；铍；氮；氖；He；B；C；O；F；镁；磷；氩；钾；Na；Al；Si；S；Cl；Ca
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【解答】元素符号书写，一个字母的大写，两个字母表示的第一个大写，第二个小写。
1-20 号元素依次为氢（H）、氦（He）、锂（Li）、铍（Be）、硼（B）、碳（C）、氮（N）、氧（O）、氟（F）、氖（Ne）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl）、氩（Ar）、钾（K）、钙（Ca）。
【分析】根据1到20号元素符号的记忆和书写来解答。
14．【答案】（1）挥发性
（2）B；验证空气不能使酚酞变色
（3）乙；温度
（4）节约药品（或减少污染）
（5）分子之间存在间隔，且气体分子之间的间隔比液体分子之间的间隔大
【知识点】分子的定义与分子的特性；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】（1）因为浓氨水有挥发性，因此打开浓氨水的瓶塞，闻到有刺激性气味；
（2）A中的浓氨水具有挥发出，挥发出来的氨分子不断运动，运动到B酚酞溶液中，与水结合形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞变色，因此烧杯B中的液体由无色变为红色；
C烧杯放有酚酞溶液的目的是验证空气不能使酚酞变色；
（3）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到无色酚酞溶液中时，氨气溶于水形成氨水，氨气显碱性，能使无色酚酞试液变红，且温度越高，分子的运动速率越快，故最先出现明显现象的是乙；乙中无色酚酞试液先变红，说明分子的运动速率与温度有关，且温度越高，分子的运动速率越快；
（4）与图1实验相比，图2实验所需药品较少，可以节约药品，且装置密封，可以减少污染，保护环境；
（5）用两支气密性良好且大小相同的医用注射器分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住针孔末端的小孔，将栓塞慢慢推入，实验过程中观察到装有空气的注射器更容易被压缩，说明：分子之间存在间隔，且气体分子之间的间隔比液体分子之间的间隔大，更易被压缩。
【分析】根据分子的特性有分子在运动，分子的运动速度与温度有关；分子间有间隔，同种分子气体间的间隔最大易被压缩，固态间的间隔最小，不易被压缩；氨水显碱性，能使酚酞变红色来解答。
（1）因为浓氨水有挥发性，因此打开浓氨水的瓶塞，闻到有刺激性气味；
（2）A中的浓氨水具有挥发出，挥发出来的氨分子不断运动，运动到B酚酞溶液中，与水结合形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞变色，因此烧杯B中的液体由无色变为红色；
C烧杯放有酚酞溶液的目的是验证空气不能使酚酞变色；
（3）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到无色酚酞溶液中时，氨气溶于水形成氨水，氨气显碱性，能使无色酚酞试液变红，且温度越高，分子的运动速率越快，故最先出现明显现象的是乙；乙中无色酚酞试液先变红，说明分子的运动速率与温度有关，且温度越高，分子的运动速率越快；
（4）与图1实验相比，图2实验所需药品较少，可以节约药品，且装置密封，可以减少污染，保护环境；
（5）用两支气密性良好且大小相同的医用注射器分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住针孔末端的小孔，将栓塞慢慢推入，实验过程中观察到装有空气的注射器更容易被压缩，说明：分子之间存在间隔，且气体分子之间的间隔比液体分子之间的间隔大，更易被压缩。
15．【答案】（1）不断运动的
（2）更环保（或节约药品）
（3）温度越高，分子运动的速率越快
（4）固体；氨气分子运动速率比氯化氢分子快
（5）物理；碘分子受热后，分子间的间隔变大
【知识点】分子的定义与分子的特性；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】（1）图1和图2实验中观察到的红色，都是由于氨分子不断运动，溶于水后形成氨水，使酚酞溶液变红的，故答案为：不断运动的；
（2）与图1相比，改进后图2在密闭容器中进行，氨气不会挥发到空气中，更环保；同时图2使用氨水的量也较图1少，可节约要药品，故答案为：更环保（或节约药品）；
（3）微热后，浓氨水中氨气挥发的速度更快，即氨分子的运动速率更快，与水结合形成氨水，使酚酞溶液变红的速度更快，故答案为：温度越高，分子运动的速率越快；
（4）①浓氨水挥发出的氨气和浓盐酸挥发出的氯化氢气体能发生反应生成氯化氨，同时观察到c处产生大量白烟，说明白烟是氯化铵，白烟是固体小颗粒，所以生成的氯化铵常温下的状态是固体；
②由于分子运动的速率与分子的质量有关，且一个氯化氢分子的质量要大于一个氨气分子的质量，说明氨气分子运动的速率快于氯化氢分子，才能在c处相遇，发生化学反应产生大量白烟；
故答案为：固体；氨气分子运动速率比氯化氢分子快；
（5）①加热密封锤形玻璃泡内的碘颗粒，只是碘由固体变成气体，是状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化；
②加热后碘锤中充满紫红色碘蒸气，是由于加热后，碘由固态变成了气态，分子间间隔变大，才充满紫红色碘蒸气；
故答案为：物理；碘分子受热后，分子间的间隔变大。
【分析】（1）根据分子的不断运动分析；
（2）根据密闭装置中进行实验更环保分析；
（3）根据温度越高分子运动速率越快分析；
（4）根据白烟为固体颗粒，由白烟产生位置确定分子运动速率快慢分析；
（5）根据没有新物质生成的变化为物理变化，分子间隔随温度升高而增大分析。
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