人教版(五四学制)(2024)化学八年级全一册单元测试-第三单元 物质构成的奥秘（提升卷）
阅卷人 一、选择题
得分
1．（2024八下·临邑期中）同种元素的原子一定具有相同的
A．质子数 B．中子数
C．核外电子数 D．相对原子质量
【答案】A
【知识点】元素的概念
【解析】【解答】元素是指具有相同核电荷数或质子数的一类原子的总称，所以同种元素的原子的质子数和核电荷数相同，
故答案为：A。
【分析】根据元素的概念，原子的质子数决定元素的种类，进行分析。
2．（2024八下·招远期中）“中国天眼”与世界共“见”未来，被誉为“中国天眼”的500米口径球面射电望远镜。“天眼”的球面射电板是用铝合金板制作的。根据如图信息，判断下列说法不正确的是
A．铝原子核内有13个质子
B．铝元素的相对原子质量为26.98
C．铝原子易形成阴离子
D．铝元素位于元素周期表的第三周期
【答案】C
【知识点】原子和离子的相互转化；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 原子结构示意图中，圆圈内的数字表示原子的质子数，则铝原子核内有13个质子，故正确，不符合题意。
B. 元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则铝元素的相对原子质量为26.98，故正确，不符合题意。
C. 铝原子的最外层电子数为3，小于4，在化学变化中易失去电子形成阳离子，故错误，符合题意；
D. 铝原子核外有3个电子层，原子的核外电子层数=元素的周期数，则铝元素位于元素周期表的第三周期，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、原子结构示意图中，圆圈内的数字表示原子的质子数。
元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数。
B、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量。
C、根据原子的最外层电子数小于4，在化学变化中易失去电子形成阳离子，进行分析。
D、原子的核外电子层数=元素的周期数。
3．（2024八下·宁津期中）物质都是由微观粒子构成的。下列物质中由分子构成的是
A．氯化钠 B．水 C．硫 D．铁
【答案】B
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A. 氯化钠属于盐类，是由钠离子和氯离子构成，故不符合题意；
B. 水属于非金属氧化物，水是由水分子构成，故符合题意；
C. 硫单质是由硫原子构成，故不符合题意；
D. 铁属于金属单质，是由原子构成，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】一般情况下，金属单质、固态非金属单质和稀有气体都是由原子直接构成；大部分盐、碱和活泼金属氧化物都是由离子直接构成；其余物质，都由分子直接构成。
4．（2024八下·周村期中）在①水(H2O)②过氧化氢(H2O2)③液氧④空气几种物质中，含有氧分子的是
A．③④ B．①③④ C．②③④ D．①②③④
【答案】A
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】①水由水分子构成，②过氧化氢由过氧化氢分子构成，都不含氧分子；③液氧和④空气中都存在氧气，含有氧分子；
故答案为：A。
【分析】根据氧气中含有氧分子，其它纯净物的分子中不含氧分子分析。
5．（2024八上·龙口期中）“科学思维”是化学学科的核心素养之一、下列解释错误的是
A．闻到花香——分子在不断的运动
B．氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子化学性质相同
C．食物变质——食物分子的间隔、大小发生变化
D．用水银温度计测量体温——温度升高，原子间隔变大
【答案】C
【知识点】分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、分子是在不断运动的，闻到花香是由于花的香味分子运动到人的嗅觉器官，不符合题意；
B、由分子构成的物质，其分子保持物质化学性质，同种分子性质相同，氧气和液氧都是由氧分子构成，化学性质相同，不符合题意；
C、食物变质的过程属于化学变化，是分子的种类发生变化，符合题意；
D、水银由原子构成，构成物质的粒子间存在间隔，且随温度的变化而变化，用水银温度计测量体温，是因为汞原子间的间隔随温度升高而变大，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据构成物质的粒子的性质分析，粒子总是不断运动，粒子间存在间隔，由分子构成的物质，同种分子化学性质相同分析。
6．（2024八上·烟台期中）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的一种思维方式。下列事实的微观解释正确的是
选项 事实 解释
A 水电解生成氢气和氧气 水中含有氢分子和氧分子
B 一滴水中约含1021个水分子 水分子很小
C 热胀冷缩 分子大小随温度的变化而改变
D 金刚石和石墨性质不同 碳原子间形成的化学结构不同
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、水电解生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，说法错误，不符合题意；
B、一滴水宏观上很小，但其中约含1021个水分子，说明水分子很小，说法正确，符合题意；
C、热胀冷缩说明分子间有间隔，温度升高，间隔增大，温度降低，间隔减小，说法错误，不符合题意；
D、金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的，碳原子的排列方式不同，导致二者的物理性质不同，说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据分子的特性有分子在运动，分子间有间隔，分子有质量且很小，不同分子的化学性质不同，物质由元素组成来解答。
7．（2024八上·济宁期末）据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光格钟”，成了世界上最精确的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子中的微粒总数
A．38 B．50 C．88 D．126
【答案】B
【知识点】原子的有关数量计算
【解析】【解答】因为相对原子质量=质子数+中子数，锶原子的相对原子质量为88，质子数为38，则锶原子的中子数=88-38=50；
故答案为：B。
【分析】根据相对原子质量=质子数+中子数，进行计算。
8．（2024八上·柳城期中）2024年巴黎奥运会火种台是一个在水面上“悬浮”着的圆环，下方的底座由铝制作而成。如图是有关铝元素的部分信息，下列说法正确的是
A．铝离子的结构示意图为
B．铝的相对原子质量为26.98g
C．铝元素位于元素周期表中第二周期
D．铝原子与铝离子质量几乎相等
【答案】D
【知识点】原子和离子的相互转化；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、铝离子质子数为13，电子数为10，铝离子的结构示意图为，不符合题意；
B、元素周期表小格信息中最下方的数字表示相对原子质量，铝的相对原子质量为26.98，单位是“1”，不是“g”，不符合题意；
C、铝原子核外有三个电子层，则铝元素位于元素周期表中第三周期，不符合题意；
D、电子的质量很小，忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，铝原子与铝离子质量几乎相等，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、铝离子质子数为13，电子数为10及结构示意图画法分析；
B、根据根据元素周期表小格信息中最下方的数字表示相对原子质量分析；
C、根据原子的核外电子层数与元素周期数相等分析；
D、根据原子的质量主要集中在原子核上分析。
9．（2024八下·平山月考）下列解释正确的是（ ）
A．1L 小米与 1L 黄豆混合后总体积小于 2L，因为分子间有间隙
B．湿衣服晾在太阳底下干得快，是因为分子运动速率变快
C．水烧开后易把壶盖冲起，说明温度升高，分子变大
D．水结成冰，是因为水分子停止了运动
【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、小米和黄豆都是宏观的物质，不能说明分子分子间有间隙，故错误；
B、湿衣服晾在太阳底下干得快，是因为阳光下温度高，分子运动速率变快，故正确；
C、水烧开后易把壶盖冲起，说明温度升高，分子间的间隔变大，故错误；
D、水结成冰，水分子仍是在不断地运动的，故错误；
故选：B。
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，结合事实进行分析。
10．（2024八下·平山月考）如图为某元素原子的结构示意图。下列有关叙述不正确的是（ ）
A．该元素的原子序数为17
B．在该结构示意图中x＝7
C．该元素的原子在化学反应中容易得到电子
D．该元素为硫，是一种非金属元素
【答案】D
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】 A、原子结构示意图中圆圈内的数字是17，则该元素的原子序数为17，不符合题意；
B、原子中，质子数=核外电子数，则该结构示意图中x=17-2-8=7，不符合题意；
C、最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，不符合题意；
D、圆圈内的数字是17，17号元素为氯，是非金属元素，符合题意；
故选：D。
【分析】根据原子结构示意图中圆圈内数字表示核内质子数，原子中，原子序数=质子数=核外电子数，最外层电子数大于4的原子在化学反应中易得到电子，进行分析。
11．（2023八上·烟台期末）如图所示，分别同时在双连试管中滴入2~3滴浓氨水（易挥发出NH3分子）和浓盐酸（易挥发出HCl分子），2~3秒钟后即观察到滴入浓盐酸的试管中产生白烟。下列叙述错误的是（ ）
A．该实验说明分子在不断地运动
B．氯化氢分子运动速率比氨气分子运动速率快
C．氨气和氯化氢接触后有新物质生成
D．说明相对分子质量越小，分子运动速度越快
【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A.浓氨水挥发出氨气，浓盐酸挥发出氯化氢气体，氯化氢分子和氨分子在不断地运动，相互接触反应后生成了氯化铵白色固体，因此该实验说明分子在不断地运动，故A不符合题意；
B.因为是在滴入浓盐酸的试管中观察到产生白烟，说明在相同的时间内，氨分子已经运动到滴入浓盐酸的试管中，从而说明氨分子的运动速率比氯化氢分子的运动速率快，故B符合题意；
C.氨气和氯化氢接触后产生白烟，烟是固体小颗粒，说明烟（氯化铵固体）是新物质，故C不符合题意；
D.氨气（NH3）的相对分子质量为17，氯化氢（HCl）的相对分子质量为为36.5，在滴入浓盐酸的试管中观察到产生白烟，氨分子的运动速率比氯化氢分子的运动速率快，说明相对分子质量越小，分子运动速度越快，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据分子的特性进行分析：分子的质量和体积都很小，分子是不断运动的，分子之间有间隔。
12．（2022八上·新泰期末）在近代原子学说的发展过程中，有下列观点：①物质都是由原子构成的；②原子是实心球体；③正电荷均匀分布在整个原子内。
1911年卢瑟福用带正电的a粒子轰击原子，发现多数a粒子穿过后仍保持原来的运动方向，但有极少数α粒子发生了较大角度的偏转，如图所示。分析实验结果，可以否定上述观点中的是
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
【答案】C
【知识点】原子的定义与构成
【解析】【解答】用带正电的a粒子轰击原子，发现多数a粒子穿过后仍保持原来的运动方向，说明原子核内有很大的空间，原子不是实心球体，但有极少数α粒子发生了较大角度的偏转，说明正电荷集中在原子核上，不是均匀分布在整个原子内，不能说明物质都是由原子构成的。
故可以否定上述观点中的是②③。
故答案为：C。
【分析】根据原子的结构分析。
13．（2022八上·乳山期中）水是由水分子构成的，用“”表示氢原子、“”表示氧原子，如图四种变化中能体现“水蒸发”的微观本质的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】物质发生物理变化时，分子本身不变，变化的是分子之间的间隔，水蒸发发生的是物理变化，故水分子不变，只是水分子间的间隔变大，
故答案为：B。
【分析】根据水蒸发是水由液态变成气态，发生的是物理变化分析。
14．（2022八上·张家口月考）令X、Y、Z和R分别代表四种元素。若aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同(令a、b、c、d分别为四种元素的核电荷数)，则下列关系正确的是（ ）
A．a-c=m-n B．a-b=n-m C．c-d=m+n D．b-d=n+m
【答案】D
【知识点】原子和离子的相互转化
【解析】【解答】四种离子的电子层结构相同，即四种离子的核外电子个数相等，则a-m=b-n=c+n=d+m，变形后有：a-c=m+n、a-b=m-n、c-d=m-n、b-d=n+m，
故答案为：D。
【分析】四种离子的电子层结构相同，即四种离子的核外电子个数相等，据此列式计算。
15．（2020八上·新泰期中）一定条件下在密闭容器里加热水，温度和时间的关系如图所示，①②③表示水在不同时刻的存在状态。下列有关判断正确的是（ ）
A．水分子间的间隔：②>③
B．水分子的运动速率：①>③
C．水分子的质量：①=②=③
D．①→②的过程中水分子由无序排列变为有序排列
【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】 A.①②③表示水在不同时刻的存在状态，由温度与时间的图像关系可知， ②为水，③为水蒸气， 水分子间的间隔②<③，不符合题意；
B.水分子运动速率随温度升高而加快， 水分子的运动速率①<③ ，不符合题意；
C. 水分子在三种状态下只分子间隔不同，质量相等，符合题意；
D. ①→②的过程中水分子由有序排列变为无序排列 ，不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据冰升温变成水，再升温变成水蒸气，改变过程中只分子间隔发生变化分析。
阅卷人 二、非选择题
得分
16．（2024八下·宁津期中）在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上。
（1）保持水的化学性质的最小粒子是水 。
（2）带正电荷的有 ，带负电荷的有 。
（3）在同一原子中，数目一定相等的是 。
（4）相对原子质量主要与 和 的数量有关。
【答案】（1）分子
（2）原子核、质子；电子
（3）质子、电子
（4）质子；中子
【知识点】原子的定义与构成；分子和原子的区别和联系；原子的有关数量计算
【解析】【解答】（1）由分子构成的物质，保持物质化学性质的粒子是分子，例如水是由水分子构成的，则保持水化学性质的微粒是水分子。（2）分子由原子构成，原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，每个质子带一个单位正电荷，中子不带电，每个电子带一个单位负电荷，原子中质子数=核外电子数，原子不显电性，分子由原子构成，分子也不显电性。所以带正电荷的粒子是原子核、质子，带负电荷的是电子。
（3）原子不显电性，在同一原子中数目相等的粒子是质子、电子。
（4）原子的质量主要集中在原子核上，原子核是由质子和中子构成的，因此相对原子质量主要与质子和中子的数量有关。
【分析】（1）由分子构成的物质，保持物质化学性质的粒子是分子。
（2）原子核由质子和中子构成，质子带正电荷，中子不带电。
在原子中质子数=核外电子数，原子不显电性，分子由原子构成，分子也不显电性。
（3）根据原子、中子不显电性，进行分析。
（4）根据原子的质量主要集中在原子核上，原子核是由质子和中子构成的，进行分析。
17．（2024八下·张店期中）2019 年是“国际化学元素周期表年”
（1）中国科学院院士张青莲对铟、铱、锗等的相对原子质量的测定做出了杰出贡献。锗 元素在元素周期表中的部分信息如下图所示，锗的相对原子质量为 ，该元素属于- （填“金属元素”或“非金属元素”）。
（2）中国科学家姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表硫元素大使”。
①下图是硫原子结构示意图，硫原子的最外层电子数是 ；硫离子的符号为 ；硫离子与硫原子的化学性质 （填“相同”或“不同”）。
②火药是中国古代四大发明之一。黑火药爆炸的反应为S+3C+2KNO3 X+3CO2↑+N2↑，X 的 化 学 式 是 。
【答案】72.63；金属元素；6；S2－；不同；K2S
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）由锗元素在元素周期表中的部分信息可知，锗的相对原子质量为72.63，锗元素是金字旁，属于金属元素。
（2）①由硫原子结构示意图，硫原子的最外层电子数是6，在化学变化中硫原子易得到2个电子而带2个单位的负电荷数，即硫离子的符号为；最外层电子数决定元素的化学性质，硫离子与硫原子的最外层电子数不同，故化学性质不同。
②黑火药爆炸的反应为S+3C+2KNO3X+3CO2↑+N2↑，根据质量守恒定律，反应前后原子个数相同，反应前有1个硫原子，3个碳原子，2个钾原子，2个氮原子，6个氧原子，反应后有3个碳原子，6个氧原子，2个氮原子，故X的化学式为。
【分析】（1）根据元素周期表中的一格信息可知，左上角数字表示元素的质子数，下方数字表示相对原子质量，中间的汉字表示元素的名称以及是否是金属元素来解答；
（2）根据原子中质子数等于电子数，原子最外层电子数决定该原子得失电子数，以及该元素的化合价；化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变来解答。
18．（2024八下·宁津期中）下列A—D是初中化学中的四个实验装置。
A. 读取液体体积 B. 测定空气中氧气含量
C. 硫在氧气中燃烧 D. 探究分子的性质
（1）A实验中用10mL量筒量取6.0mL蒸馏水，读数时量筒内的液体凹液面最低处应与A图中 处(填“a”或“b”)的刻度线保持水平。
（2）实验室常用B装置测定空气中氧气的含量，如果红磷不足，会导致测定的空气中氧气含量结果 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)，写出红磷燃烧时的文字表达式 。
（3）C实验中水的作用是 。
（4）实验D中一段时间后烧杯A中的无色酚酞溶液 ，说明分子具有的性质为 。
【答案】（1）a
（2）偏小；红磷+氧气五氧化二磷
（3）吸收二氧化硫，防止污染空气
（4）变红；分子在不断运动
【知识点】实验室常见的仪器及使用；测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】（1）因为量筒刻度由下而上依次递增，因此A实验中用10mL量筒量取6.0mL蒸馏水，读数时量筒内的液体凹液面最低处应与A图中a处的刻度线保持水平。（2）该实验是通过红磷燃烧消耗氧气，测定空气中氧气的含量，如果红磷不足，氧气不能被全部消耗，会导致测定的空气中氧气含量结果偏小；红磷燃烧生成五氧化二磷，文字表达式为：。
（3）C实验中硫与氧气在点燃条件下生成二氧化硫，生成的二氧化硫有毒，直接排放到空气中，会造成污染，因此水的作用是吸收反应生成的二氧化硫，防止污染空气。
（4）浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子不断运动，运动到A中，氨分子与水分子结合形成氨水，氨水显碱性，氨能使酚酞溶液变红，故实验D中一段时间后烧杯A中的无色酚酞溶液变红色；此现象说明分子在不断运动。
【分析】（1）根据量筒刻度由下而上依次递增，读数时量筒内的液体凹液面最低处保持水平分析。
（2）根据通过红磷燃烧消耗氧气，测定空气中氧气的含量，如果红磷不足，氧气不能被全部消耗分析。
红磷燃烧生成五氧化二磷。
（3）硫与氧气在点燃条件下生成二氧化硫，生成的二氧化硫有毒，会造成污染。
（4）根据浓氨水具有挥发性，氨分子与水分子结合形成氨水，氨水显碱性，氨能使酚酞溶液变红，进行分析。
19．（2024八下·南宁期中）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如表是元素周期表的一部分。
族 周期 IA 0
1 1H 1.008 ⅡA ⅢA IVA VA VIA VIIA 2He 4.003
2 3Li 6.941 4Be 9.012 5B 10.81 6C 12.01 7N 14.01 8O 16.00 9F 19.00 10H 20.81
3 11Na 22.99 12Mg 24.31 13Al 26.98 14Si 28.09 15P 30.97 16S 32.06 17Cl 35.45 18Ar 39.95
（1）查阅上表可知，氟的相对原子质量为 。
（2）硅元素与磷元素的本质区别是 。
（3）第11号元素与第17号元素组成的化合物是 （填化学式），构成该物质的微粒是 （选填“分子”、“原子”或“离子”）。
（4）下列各组元素具有相似化学性质的是____（填字母序号）。
A．C和Ne B．He和Mg C．Al和Si D．F和Cl
【答案】（1）19.00
（2）原子核内质子数不同（核电荷数不同）
（3）NaCl；离子
（4）D
【知识点】物质的微粒性；原子的定义与构成；核外电子在化学反应中的作用；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）单元格下方的数字表示相对原子质量，氟的相对原子质量为19.00；
（2）不同种元素的本质区别是核内质子数不同，硅元素与磷元素的本质区别是原子核内质子数不同；
（3）第11号元素最外层电子数为1，形成化合物表现+1价，第17号元素最外层电子数为7，形成化合物表现-1价，第11号元素与第17号元素组成的化合物是NaCl，氯化钠由钠离子和氯离子构成；
（4）元素的化学性质由最外层电子数决定。
A、C和Ne最外层电子数不同，化学性质不同。A答案错误；
B、He原子最外层电子数达到了相对稳定结构，Mg原子最外层电子数没有达到相对稳定结构，化学性质不同。B答案错误；
C、Al和Si最外层电子数不同，化学性质不同。C答案错误；
D、F和Cl最外层电子数相同，化学性质相同。D答案正确；
故答案为：D。
【分析】（1）根据单元格下方的数字表示相对原子质量分析；
（2）根据不同种元素的本质区别是核内质子数不同分析；
（3）根据最外层电子数分析；
（4）根据元素的化学性质由最外层电子数决定分析。
20．（2024八上·蓬莱期中）兴趣小组对教材中的分子运动实验进行了再探究。
（1）实验1：如图甲所示，向盛有20mL蒸馏水的小烧杯A中加入5~6滴无色酚酞溶液，搅拌均匀，观察到烧杯A中溶液呈 色；另取一个小烧杯B，加入约5mL浓氨水。用一个大烧杯把A、B两个烧杯罩在一起(如图乙)。过一段时间，观察到烧杯A中 的现象，该实验说明分子在不断运动。
【提出问题】是什么物质使A烧杯中酚酞变红色？
【作出猜想】猜想Ⅰ：B烧杯中挥发出的蒸馏水使酚酞溶液变红。
猜想Ⅱ：B烧杯中浓氨水挥发出氨气使酚酞溶液变红。
猜想Ⅲ：B烧杯中浓氨水挥发出的氨气与A烧杯中水反应的生成物使酚酞溶液变红。
（2）经过讨论，同学们认为猜想 肯定不成立，理由是 。
【进行实验】限选化学试剂：氨气(收集在带橡胶塞的试管中)、浓氨水、蒸馏水、若干条条状酚酞试纸(用酚肽溶液将滤纸全部润湿，待晾干后制成若干条)。
（3）实验2：取条状酚酞试纸置于 (请将实验操作补充完整)，观察到条状酚酞试纸不变色，猜想 不成立。
（4）实验3：将条状酚酞试纸 (请将实验操作补充完整)置于盛有氨气的带橡胶塞的试管中，观察到 的现象，猜想Ⅲ成立。
【拓展延伸】兴趣小组同学对课本实验装置又进行了如下改进。
（5）实验4：(ⅰ)向D、E试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入5～6滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色。
(ⅱ)在C、F试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导气管按图示连接好，并将F试管放置在盛有热水的烧杯中。过一段时间，观察到的现象是 。由此可以得到的实验结论是：①氨分子在不断运动；② 。
【答案】无；溶液变红色；Ⅰ；图甲实验已经证明了蒸馏水不能使无色酚酞溶液变色；盛有氨气的带橡胶塞的试管中；Ⅱ；用蒸馏水湿润；条状酚酞试纸变红；E试管中溶液先变红，D试管中溶液后变红；温度越高，分子运动速率越快
【知识点】物质的微粒性；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】（1）如图甲所示，向盛有20mL蒸馏水的小烧杯A中加入5～6滴酚酞溶液，搅拌均匀，蒸馏水显中性，不能使无色酚酞溶液变色，故观察到烧杯A中溶液呈无色；
另取一个小烧杯B，加入约5mL浓氨水，浓氨水和酚酞溶液不接触，但观察到烧杯A中溶液变红色，该实验说明分子是不断运动的。
（2）图甲实验中，向水中滴加酚酞溶液，溶液不变色，则说明水不能使酚酞溶液变色，则猜想Ⅰ不成立。
（3）根据题意该实验是验证猜想Ⅱ不成立（第2小题确定猜想Ⅰ肯定不成立，实验3确定猜想Ⅲ成立），即B烧杯中浓氨水挥发出氨气不能使酚酞溶液变红，因此该实验操作是把条状滤纸放入盛有氨气的试管中，立即塞紧橡胶塞，试纸不变色。
（4）实验3的结论是猜想Ⅲ成立，即B烧杯中浓氨水挥发出的氨气与A烧杯中水反应的生成物使酚酞溶液变红，氨气溶于水形成氨水，因此该实验操作是将条状酚酞试纸用蒸馏水湿润置于盛有氨气的带橡胶塞的试管中，观察到条状酚酞试纸变红的现象。
（5）温度越高，分子运动越快，则可观察到E试管中溶液先变红，D试管中溶液后变红；
该实验不仅说明分子在不断运动，还能证明温度越高，分子运动越快。
【分析】（1）根据蒸馏水显中性，中性溶液不能使无色酚酞溶液变色分析。
根据浓氨水和酚酞溶液不接触，但观察到烧杯A中溶液变红色分析。
（2）根据图甲实验中，向水中滴加酚酞溶液，溶液不变色分析。
（3）根据题意该实验是验证猜想Ⅱ不成立，即B烧杯中浓氨水挥发出氨气不能使酚酞溶液变红分析。
（4）根据浓氨水具有挥发性，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性分析。
（5）根据分子在不断运动，温度越高，分子运动越快分析。
1 / 1人教版(五四学制)(2024)化学八年级全一册单元测试-第三单元 物质构成的奥秘（提升卷）
阅卷人 一、选择题
得分
1．（2024八下·临邑期中）同种元素的原子一定具有相同的
A．质子数 B．中子数
C．核外电子数 D．相对原子质量
2．（2024八下·招远期中）“中国天眼”与世界共“见”未来，被誉为“中国天眼”的500米口径球面射电望远镜。“天眼”的球面射电板是用铝合金板制作的。根据如图信息，判断下列说法不正确的是
A．铝原子核内有13个质子
B．铝元素的相对原子质量为26.98
C．铝原子易形成阴离子
D．铝元素位于元素周期表的第三周期
3．（2024八下·宁津期中）物质都是由微观粒子构成的。下列物质中由分子构成的是
A．氯化钠 B．水 C．硫 D．铁
4．（2024八下·周村期中）在①水(H2O)②过氧化氢(H2O2)③液氧④空气几种物质中，含有氧分子的是
A．③④ B．①③④ C．②③④ D．①②③④
5．（2024八上·龙口期中）“科学思维”是化学学科的核心素养之一、下列解释错误的是
A．闻到花香——分子在不断的运动
B．氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子化学性质相同
C．食物变质——食物分子的间隔、大小发生变化
D．用水银温度计测量体温——温度升高，原子间隔变大
6．（2024八上·烟台期中）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的一种思维方式。下列事实的微观解释正确的是
选项 事实 解释
A 水电解生成氢气和氧气 水中含有氢分子和氧分子
B 一滴水中约含1021个水分子 水分子很小
C 热胀冷缩 分子大小随温度的变化而改变
D 金刚石和石墨性质不同 碳原子间形成的化学结构不同
A．A B．B C．C D．D
7．（2024八上·济宁期末）据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光格钟”，成了世界上最精确的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子中的微粒总数
A．38 B．50 C．88 D．126
8．（2024八上·柳城期中）2024年巴黎奥运会火种台是一个在水面上“悬浮”着的圆环，下方的底座由铝制作而成。如图是有关铝元素的部分信息，下列说法正确的是
A．铝离子的结构示意图为
B．铝的相对原子质量为26.98g
C．铝元素位于元素周期表中第二周期
D．铝原子与铝离子质量几乎相等
9．（2024八下·平山月考）下列解释正确的是（ ）
A．1L 小米与 1L 黄豆混合后总体积小于 2L，因为分子间有间隙
B．湿衣服晾在太阳底下干得快，是因为分子运动速率变快
C．水烧开后易把壶盖冲起，说明温度升高，分子变大
D．水结成冰，是因为水分子停止了运动
10．（2024八下·平山月考）如图为某元素原子的结构示意图。下列有关叙述不正确的是（ ）
A．该元素的原子序数为17
B．在该结构示意图中x＝7
C．该元素的原子在化学反应中容易得到电子
D．该元素为硫，是一种非金属元素
11．（2023八上·烟台期末）如图所示，分别同时在双连试管中滴入2~3滴浓氨水（易挥发出NH3分子）和浓盐酸（易挥发出HCl分子），2~3秒钟后即观察到滴入浓盐酸的试管中产生白烟。下列叙述错误的是（ ）
A．该实验说明分子在不断地运动
B．氯化氢分子运动速率比氨气分子运动速率快
C．氨气和氯化氢接触后有新物质生成
D．说明相对分子质量越小，分子运动速度越快
12．（2022八上·新泰期末）在近代原子学说的发展过程中，有下列观点：①物质都是由原子构成的；②原子是实心球体；③正电荷均匀分布在整个原子内。
1911年卢瑟福用带正电的a粒子轰击原子，发现多数a粒子穿过后仍保持原来的运动方向，但有极少数α粒子发生了较大角度的偏转，如图所示。分析实验结果，可以否定上述观点中的是
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
13．（2022八上·乳山期中）水是由水分子构成的，用“”表示氢原子、“”表示氧原子，如图四种变化中能体现“水蒸发”的微观本质的是（ ）
A．
B．
C．
D．
14．（2022八上·张家口月考）令X、Y、Z和R分别代表四种元素。若aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同(令a、b、c、d分别为四种元素的核电荷数)，则下列关系正确的是（ ）
A．a-c=m-n B．a-b=n-m C．c-d=m+n D．b-d=n+m
15．（2020八上·新泰期中）一定条件下在密闭容器里加热水，温度和时间的关系如图所示，①②③表示水在不同时刻的存在状态。下列有关判断正确的是（ ）
A．水分子间的间隔：②>③
B．水分子的运动速率：①>③
C．水分子的质量：①=②=③
D．①→②的过程中水分子由无序排列变为有序排列
阅卷人 二、非选择题
得分
16．（2024八下·宁津期中）在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上。
（1）保持水的化学性质的最小粒子是水 。
（2）带正电荷的有 ，带负电荷的有 。
（3）在同一原子中，数目一定相等的是 。
（4）相对原子质量主要与 和 的数量有关。
17．（2024八下·张店期中）2019 年是“国际化学元素周期表年”
（1）中国科学院院士张青莲对铟、铱、锗等的相对原子质量的测定做出了杰出贡献。锗 元素在元素周期表中的部分信息如下图所示，锗的相对原子质量为 ，该元素属于- （填“金属元素”或“非金属元素”）。
（2）中国科学家姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表硫元素大使”。
①下图是硫原子结构示意图，硫原子的最外层电子数是 ；硫离子的符号为 ；硫离子与硫原子的化学性质 （填“相同”或“不同”）。
②火药是中国古代四大发明之一。黑火药爆炸的反应为S+3C+2KNO3 X+3CO2↑+N2↑，X 的 化 学 式 是 。
18．（2024八下·宁津期中）下列A—D是初中化学中的四个实验装置。
A. 读取液体体积 B. 测定空气中氧气含量
C. 硫在氧气中燃烧 D. 探究分子的性质
（1）A实验中用10mL量筒量取6.0mL蒸馏水，读数时量筒内的液体凹液面最低处应与A图中 处(填“a”或“b”)的刻度线保持水平。
（2）实验室常用B装置测定空气中氧气的含量，如果红磷不足，会导致测定的空气中氧气含量结果 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)，写出红磷燃烧时的文字表达式 。
（3）C实验中水的作用是 。
（4）实验D中一段时间后烧杯A中的无色酚酞溶液 ，说明分子具有的性质为 。
19．（2024八下·南宁期中）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如表是元素周期表的一部分。
族 周期 IA 0
1 1H 1.008 ⅡA ⅢA IVA VA VIA VIIA 2He 4.003
2 3Li 6.941 4Be 9.012 5B 10.81 6C 12.01 7N 14.01 8O 16.00 9F 19.00 10H 20.81
3 11Na 22.99 12Mg 24.31 13Al 26.98 14Si 28.09 15P 30.97 16S 32.06 17Cl 35.45 18Ar 39.95
（1）查阅上表可知，氟的相对原子质量为 。
（2）硅元素与磷元素的本质区别是 。
（3）第11号元素与第17号元素组成的化合物是 （填化学式），构成该物质的微粒是 （选填“分子”、“原子”或“离子”）。
（4）下列各组元素具有相似化学性质的是____（填字母序号）。
A．C和Ne B．He和Mg C．Al和Si D．F和Cl
20．（2024八上·蓬莱期中）兴趣小组对教材中的分子运动实验进行了再探究。
（1）实验1：如图甲所示，向盛有20mL蒸馏水的小烧杯A中加入5~6滴无色酚酞溶液，搅拌均匀，观察到烧杯A中溶液呈 色；另取一个小烧杯B，加入约5mL浓氨水。用一个大烧杯把A、B两个烧杯罩在一起(如图乙)。过一段时间，观察到烧杯A中 的现象，该实验说明分子在不断运动。
【提出问题】是什么物质使A烧杯中酚酞变红色？
【作出猜想】猜想Ⅰ：B烧杯中挥发出的蒸馏水使酚酞溶液变红。
猜想Ⅱ：B烧杯中浓氨水挥发出氨气使酚酞溶液变红。
猜想Ⅲ：B烧杯中浓氨水挥发出的氨气与A烧杯中水反应的生成物使酚酞溶液变红。
（2）经过讨论，同学们认为猜想 肯定不成立，理由是 。
【进行实验】限选化学试剂：氨气(收集在带橡胶塞的试管中)、浓氨水、蒸馏水、若干条条状酚酞试纸(用酚肽溶液将滤纸全部润湿，待晾干后制成若干条)。
（3）实验2：取条状酚酞试纸置于 (请将实验操作补充完整)，观察到条状酚酞试纸不变色，猜想 不成立。
（4）实验3：将条状酚酞试纸 (请将实验操作补充完整)置于盛有氨气的带橡胶塞的试管中，观察到 的现象，猜想Ⅲ成立。
【拓展延伸】兴趣小组同学对课本实验装置又进行了如下改进。
（5）实验4：(ⅰ)向D、E试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入5～6滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色。
(ⅱ)在C、F试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导气管按图示连接好，并将F试管放置在盛有热水的烧杯中。过一段时间，观察到的现象是 。由此可以得到的实验结论是：①氨分子在不断运动；② 。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】元素的概念
【解析】【解答】元素是指具有相同核电荷数或质子数的一类原子的总称，所以同种元素的原子的质子数和核电荷数相同，
故答案为：A。
【分析】根据元素的概念，原子的质子数决定元素的种类，进行分析。
2．【答案】C
【知识点】原子和离子的相互转化；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 原子结构示意图中，圆圈内的数字表示原子的质子数，则铝原子核内有13个质子，故正确，不符合题意。
B. 元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则铝元素的相对原子质量为26.98，故正确，不符合题意。
C. 铝原子的最外层电子数为3，小于4，在化学变化中易失去电子形成阳离子，故错误，符合题意；
D. 铝原子核外有3个电子层，原子的核外电子层数=元素的周期数，则铝元素位于元素周期表的第三周期，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、原子结构示意图中，圆圈内的数字表示原子的质子数。
元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数。
B、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量。
C、根据原子的最外层电子数小于4，在化学变化中易失去电子形成阳离子，进行分析。
D、原子的核外电子层数=元素的周期数。
3．【答案】B
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A. 氯化钠属于盐类，是由钠离子和氯离子构成，故不符合题意；
B. 水属于非金属氧化物，水是由水分子构成，故符合题意；
C. 硫单质是由硫原子构成，故不符合题意；
D. 铁属于金属单质，是由原子构成，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】一般情况下，金属单质、固态非金属单质和稀有气体都是由原子直接构成；大部分盐、碱和活泼金属氧化物都是由离子直接构成；其余物质，都由分子直接构成。
4．【答案】A
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】①水由水分子构成，②过氧化氢由过氧化氢分子构成，都不含氧分子；③液氧和④空气中都存在氧气，含有氧分子；
故答案为：A。
【分析】根据氧气中含有氧分子，其它纯净物的分子中不含氧分子分析。
5．【答案】C
【知识点】分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、分子是在不断运动的，闻到花香是由于花的香味分子运动到人的嗅觉器官，不符合题意；
B、由分子构成的物质，其分子保持物质化学性质，同种分子性质相同，氧气和液氧都是由氧分子构成，化学性质相同，不符合题意；
C、食物变质的过程属于化学变化，是分子的种类发生变化，符合题意；
D、水银由原子构成，构成物质的粒子间存在间隔，且随温度的变化而变化，用水银温度计测量体温，是因为汞原子间的间隔随温度升高而变大，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据构成物质的粒子的性质分析，粒子总是不断运动，粒子间存在间隔，由分子构成的物质，同种分子化学性质相同分析。
6．【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、水电解生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，说法错误，不符合题意；
B、一滴水宏观上很小，但其中约含1021个水分子，说明水分子很小，说法正确，符合题意；
C、热胀冷缩说明分子间有间隔，温度升高，间隔增大，温度降低，间隔减小，说法错误，不符合题意；
D、金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的，碳原子的排列方式不同，导致二者的物理性质不同，说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据分子的特性有分子在运动，分子间有间隔，分子有质量且很小，不同分子的化学性质不同，物质由元素组成来解答。
7．【答案】B
【知识点】原子的有关数量计算
【解析】【解答】因为相对原子质量=质子数+中子数，锶原子的相对原子质量为88，质子数为38，则锶原子的中子数=88-38=50；
故答案为：B。
【分析】根据相对原子质量=质子数+中子数，进行计算。
8．【答案】D
【知识点】原子和离子的相互转化；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、铝离子质子数为13，电子数为10，铝离子的结构示意图为，不符合题意；
B、元素周期表小格信息中最下方的数字表示相对原子质量，铝的相对原子质量为26.98，单位是“1”，不是“g”，不符合题意；
C、铝原子核外有三个电子层，则铝元素位于元素周期表中第三周期，不符合题意；
D、电子的质量很小，忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，铝原子与铝离子质量几乎相等，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、铝离子质子数为13，电子数为10及结构示意图画法分析；
B、根据根据元素周期表小格信息中最下方的数字表示相对原子质量分析；
C、根据原子的核外电子层数与元素周期数相等分析；
D、根据原子的质量主要集中在原子核上分析。
9．【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、小米和黄豆都是宏观的物质，不能说明分子分子间有间隙，故错误；
B、湿衣服晾在太阳底下干得快，是因为阳光下温度高，分子运动速率变快，故正确；
C、水烧开后易把壶盖冲起，说明温度升高，分子间的间隔变大，故错误；
D、水结成冰，水分子仍是在不断地运动的，故错误；
故选：B。
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，结合事实进行分析。
10．【答案】D
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】 A、原子结构示意图中圆圈内的数字是17，则该元素的原子序数为17，不符合题意；
B、原子中，质子数=核外电子数，则该结构示意图中x=17-2-8=7，不符合题意；
C、最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，不符合题意；
D、圆圈内的数字是17，17号元素为氯，是非金属元素，符合题意；
故选：D。
【分析】根据原子结构示意图中圆圈内数字表示核内质子数，原子中，原子序数=质子数=核外电子数，最外层电子数大于4的原子在化学反应中易得到电子，进行分析。
11．【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A.浓氨水挥发出氨气，浓盐酸挥发出氯化氢气体，氯化氢分子和氨分子在不断地运动，相互接触反应后生成了氯化铵白色固体，因此该实验说明分子在不断地运动，故A不符合题意；
B.因为是在滴入浓盐酸的试管中观察到产生白烟，说明在相同的时间内，氨分子已经运动到滴入浓盐酸的试管中，从而说明氨分子的运动速率比氯化氢分子的运动速率快，故B符合题意；
C.氨气和氯化氢接触后产生白烟，烟是固体小颗粒，说明烟（氯化铵固体）是新物质，故C不符合题意；
D.氨气（NH3）的相对分子质量为17，氯化氢（HCl）的相对分子质量为为36.5，在滴入浓盐酸的试管中观察到产生白烟，氨分子的运动速率比氯化氢分子的运动速率快，说明相对分子质量越小，分子运动速度越快，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据分子的特性进行分析：分子的质量和体积都很小，分子是不断运动的，分子之间有间隔。
12．【答案】C
【知识点】原子的定义与构成
【解析】【解答】用带正电的a粒子轰击原子，发现多数a粒子穿过后仍保持原来的运动方向，说明原子核内有很大的空间，原子不是实心球体，但有极少数α粒子发生了较大角度的偏转，说明正电荷集中在原子核上，不是均匀分布在整个原子内，不能说明物质都是由原子构成的。
故可以否定上述观点中的是②③。
故答案为：C。
【分析】根据原子的结构分析。
13．【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】物质发生物理变化时，分子本身不变，变化的是分子之间的间隔，水蒸发发生的是物理变化，故水分子不变，只是水分子间的间隔变大，
故答案为：B。
【分析】根据水蒸发是水由液态变成气态，发生的是物理变化分析。
14．【答案】D
【知识点】原子和离子的相互转化
【解析】【解答】四种离子的电子层结构相同，即四种离子的核外电子个数相等，则a-m=b-n=c+n=d+m，变形后有：a-c=m+n、a-b=m-n、c-d=m-n、b-d=n+m，
故答案为：D。
【分析】四种离子的电子层结构相同，即四种离子的核外电子个数相等，据此列式计算。
15．【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】 A.①②③表示水在不同时刻的存在状态，由温度与时间的图像关系可知， ②为水，③为水蒸气， 水分子间的间隔②<③，不符合题意；
B.水分子运动速率随温度升高而加快， 水分子的运动速率①<③ ，不符合题意；
C. 水分子在三种状态下只分子间隔不同，质量相等，符合题意；
D. ①→②的过程中水分子由有序排列变为无序排列 ，不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据冰升温变成水，再升温变成水蒸气，改变过程中只分子间隔发生变化分析。
16．【答案】（1）分子
（2）原子核、质子；电子
（3）质子、电子
（4）质子；中子
【知识点】原子的定义与构成；分子和原子的区别和联系；原子的有关数量计算
【解析】【解答】（1）由分子构成的物质，保持物质化学性质的粒子是分子，例如水是由水分子构成的，则保持水化学性质的微粒是水分子。（2）分子由原子构成，原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，每个质子带一个单位正电荷，中子不带电，每个电子带一个单位负电荷，原子中质子数=核外电子数，原子不显电性，分子由原子构成，分子也不显电性。所以带正电荷的粒子是原子核、质子，带负电荷的是电子。
（3）原子不显电性，在同一原子中数目相等的粒子是质子、电子。
（4）原子的质量主要集中在原子核上，原子核是由质子和中子构成的，因此相对原子质量主要与质子和中子的数量有关。
【分析】（1）由分子构成的物质，保持物质化学性质的粒子是分子。
（2）原子核由质子和中子构成，质子带正电荷，中子不带电。
在原子中质子数=核外电子数，原子不显电性，分子由原子构成，分子也不显电性。
（3）根据原子、中子不显电性，进行分析。
（4）根据原子的质量主要集中在原子核上，原子核是由质子和中子构成的，进行分析。
17．【答案】72.63；金属元素；6；S2－；不同；K2S
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）由锗元素在元素周期表中的部分信息可知，锗的相对原子质量为72.63，锗元素是金字旁，属于金属元素。
（2）①由硫原子结构示意图，硫原子的最外层电子数是6，在化学变化中硫原子易得到2个电子而带2个单位的负电荷数，即硫离子的符号为；最外层电子数决定元素的化学性质，硫离子与硫原子的最外层电子数不同，故化学性质不同。
②黑火药爆炸的反应为S+3C+2KNO3X+3CO2↑+N2↑，根据质量守恒定律，反应前后原子个数相同，反应前有1个硫原子，3个碳原子，2个钾原子，2个氮原子，6个氧原子，反应后有3个碳原子，6个氧原子，2个氮原子，故X的化学式为。
【分析】（1）根据元素周期表中的一格信息可知，左上角数字表示元素的质子数，下方数字表示相对原子质量，中间的汉字表示元素的名称以及是否是金属元素来解答；
（2）根据原子中质子数等于电子数，原子最外层电子数决定该原子得失电子数，以及该元素的化合价；化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变来解答。
18．【答案】（1）a
（2）偏小；红磷+氧气五氧化二磷
（3）吸收二氧化硫，防止污染空气
（4）变红；分子在不断运动
【知识点】实验室常见的仪器及使用；测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】（1）因为量筒刻度由下而上依次递增，因此A实验中用10mL量筒量取6.0mL蒸馏水，读数时量筒内的液体凹液面最低处应与A图中a处的刻度线保持水平。（2）该实验是通过红磷燃烧消耗氧气，测定空气中氧气的含量，如果红磷不足，氧气不能被全部消耗，会导致测定的空气中氧气含量结果偏小；红磷燃烧生成五氧化二磷，文字表达式为：。
（3）C实验中硫与氧气在点燃条件下生成二氧化硫，生成的二氧化硫有毒，直接排放到空气中，会造成污染，因此水的作用是吸收反应生成的二氧化硫，防止污染空气。
（4）浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子不断运动，运动到A中，氨分子与水分子结合形成氨水，氨水显碱性，氨能使酚酞溶液变红，故实验D中一段时间后烧杯A中的无色酚酞溶液变红色；此现象说明分子在不断运动。
【分析】（1）根据量筒刻度由下而上依次递增，读数时量筒内的液体凹液面最低处保持水平分析。
（2）根据通过红磷燃烧消耗氧气，测定空气中氧气的含量，如果红磷不足，氧气不能被全部消耗分析。
红磷燃烧生成五氧化二磷。
（3）硫与氧气在点燃条件下生成二氧化硫，生成的二氧化硫有毒，会造成污染。
（4）根据浓氨水具有挥发性，氨分子与水分子结合形成氨水，氨水显碱性，氨能使酚酞溶液变红，进行分析。
19．【答案】（1）19.00
（2）原子核内质子数不同（核电荷数不同）
（3）NaCl；离子
（4）D
【知识点】物质的微粒性；原子的定义与构成；核外电子在化学反应中的作用；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）单元格下方的数字表示相对原子质量，氟的相对原子质量为19.00；
（2）不同种元素的本质区别是核内质子数不同，硅元素与磷元素的本质区别是原子核内质子数不同；
（3）第11号元素最外层电子数为1，形成化合物表现+1价，第17号元素最外层电子数为7，形成化合物表现-1价，第11号元素与第17号元素组成的化合物是NaCl，氯化钠由钠离子和氯离子构成；
（4）元素的化学性质由最外层电子数决定。
A、C和Ne最外层电子数不同，化学性质不同。A答案错误；
B、He原子最外层电子数达到了相对稳定结构，Mg原子最外层电子数没有达到相对稳定结构，化学性质不同。B答案错误；
C、Al和Si最外层电子数不同，化学性质不同。C答案错误；
D、F和Cl最外层电子数相同，化学性质相同。D答案正确；
故答案为：D。
【分析】（1）根据单元格下方的数字表示相对原子质量分析；
（2）根据不同种元素的本质区别是核内质子数不同分析；
（3）根据最外层电子数分析；
（4）根据元素的化学性质由最外层电子数决定分析。
20．【答案】无；溶液变红色；Ⅰ；图甲实验已经证明了蒸馏水不能使无色酚酞溶液变色；盛有氨气的带橡胶塞的试管中；Ⅱ；用蒸馏水湿润；条状酚酞试纸变红；E试管中溶液先变红，D试管中溶液后变红；温度越高，分子运动速率越快
【知识点】物质的微粒性；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】（1）如图甲所示，向盛有20mL蒸馏水的小烧杯A中加入5～6滴酚酞溶液，搅拌均匀，蒸馏水显中性，不能使无色酚酞溶液变色，故观察到烧杯A中溶液呈无色；
另取一个小烧杯B，加入约5mL浓氨水，浓氨水和酚酞溶液不接触，但观察到烧杯A中溶液变红色，该实验说明分子是不断运动的。
（2）图甲实验中，向水中滴加酚酞溶液，溶液不变色，则说明水不能使酚酞溶液变色，则猜想Ⅰ不成立。
（3）根据题意该实验是验证猜想Ⅱ不成立（第2小题确定猜想Ⅰ肯定不成立，实验3确定猜想Ⅲ成立），即B烧杯中浓氨水挥发出氨气不能使酚酞溶液变红，因此该实验操作是把条状滤纸放入盛有氨气的试管中，立即塞紧橡胶塞，试纸不变色。
（4）实验3的结论是猜想Ⅲ成立，即B烧杯中浓氨水挥发出的氨气与A烧杯中水反应的生成物使酚酞溶液变红，氨气溶于水形成氨水，因此该实验操作是将条状酚酞试纸用蒸馏水湿润置于盛有氨气的带橡胶塞的试管中，观察到条状酚酞试纸变红的现象。
（5）温度越高，分子运动越快，则可观察到E试管中溶液先变红，D试管中溶液后变红；
该实验不仅说明分子在不断运动，还能证明温度越高，分子运动越快。
【分析】（1）根据蒸馏水显中性，中性溶液不能使无色酚酞溶液变色分析。
根据浓氨水和酚酞溶液不接触，但观察到烧杯A中溶液变红色分析。
（2）根据图甲实验中，向水中滴加酚酞溶液，溶液不变色分析。
（3）根据题意该实验是验证猜想Ⅱ不成立，即B烧杯中浓氨水挥发出氨气不能使酚酞溶液变红分析。
（4）根据浓氨水具有挥发性，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性分析。
（5）根据分子在不断运动，温度越高，分子运动越快分析。
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