浙教版（2025）九上科学第一单元物质及其变化 单元测试卷（基础）
一、选择题（每小题2分，共40分）
1．（2024九上·义乌月考）2024年1月11日，浙江非物质文化遗产亮相央视《非遗里的中国》年度盛典。如图是浙江各地非物质文化遗产的代表，它们在制作过程中主要利用化学变化的是（ ）
A．衢州白瓷 B．温州剪纸
C．东阳木雕 D．杭州刺绣
2．（2024九上·龙湾月考）如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液，小药瓶中充满氯化氢气体（极易溶于水）。实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现了美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示，则以下说法错误的是（ ）
颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色
A．紫包菜汁可以用做酸碱指示剂
B．滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色
C．液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是
D．若实验中氢氧化钠过量，则小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色→紫色→蓝色→绿色
3．（2025九上·绍兴竞赛） 大豆根瘤菌能将空气中的氮氧转化为被农作物吸收的营养物质，使植物生长茂盛，叶色浓绿，玉米植株没有根瘤菌，施用下列化肥可达到同样效果的是
A．KCl B．K2SO4 C．Ca 3(PO4)2 D．(NH4)2SO4
4．（2025九上·绍兴竞赛） 一些食物的近似pH如表所示，下列说法正确的是( )
食物 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清
pH 2.9 5.8 6.4 7.6
A．牛奶放置一段时间后变酸，pH变大
B．西瓜汁比苹果汁酸性强
C．鸡蛋清和牛奶都显碱性
D．胃酸过多的人应该少饮苹果汁
5．下列物质的分类中，错误的是( )
A．醋酸属于酸 B．纯碱属于碱
C．小苏打属于盐 D．冰水属于纯净物
6．（2025·浙江模拟）如图为某酸碱指示剂在不同pH溶液中的颜色，下列溶液能使该酸碱指示剂变成蓝色的是 ( )
A．食盐水 B．碳酸钠 C．白醋 D．稀盐酸
7．（2025九上·鹿城期末）研究发现水稻对镉的吸收量与土壤pH的关系如图所示。下列物质中最适用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收量的是
A．稀硫酸 B．氯化铵 C．硝酸钾 D．熟石灰
8．下列关于酸、碱的说法，错误的是( )
A．苛性钠、烧碱、火碱都是氢氧化钠
B．稀盐酸能够使酚酞试液变红
C．氢氧化钙可以用来改良酸性土壤
D．许多生活中常见的水果(如柠檬、柑橘)中含有酸
9．（2025·金华模拟）为了解我市不同环境中的空气质量，化学小组同学利用数字化仪器测定了可吸入颗粒TSP(总悬浮颗粒物)、NO2、SO2的含量如图所示，下列说法不正确的是 ( )
A．对该地空气质量影响最大的是 TSP
B．该地冬季里空气的质量最差
C．SO2和NO2易形成酸雨， 酸雨的pH=5.6
D．实验室可用碱液吸收处理SO2
10．（2025·浙江三模）柠檬酸 是一种较强的有机酸，在水溶液中可以电离出大量的 下列物质不能与柠檬酸发生反应的是 （ ）
A．Mg B．K2O C．HCl D．NaOH
11．（2025九上·南湖期末）宏观辨识与微观探析是科学学习的重要思想方法。借助它们有助于理解物质具有性质或发生变化的规律，以下对宏观事实的微观解释错误的是（ ）
选项 宏观事实 微观解释
A 氨水呈碱性 NH3·H2O能电离出OH—
B 用稀盐酸辨别氯化钠溶液与碳酸钠溶液 氯离子和钠离子结合生成氯化钠
C CuSO4溶液呈蓝色 溶液中存在Cu2+
D 稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质 两种溶液中都含有H+
A．A B．B C．C D．D
12．（2024九上·绍兴月考）在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是( )
A．CaCl2、Na2CO3、KNO3 B．NaCl、Ba(NO3)2、NaOH
C．NaNO3、FeCl3、HCl D．H2SO4、NaOH、Na2CO3
13．（2025·衢州模拟）图甲为稀释浓硫酸的操作，图乙中能大致表示稀释浓硫酸过程中烧杯内液体pH变化的是
A． B．
C． D．
14．（2025九上·东阳期末）黑枸杞素有“花青素之王”的美誉。将黑枸杞浸泡在不同pH的溶液中，呈现颜色情况如图所示。下列生活中常见液体能使黑枸杞浸泡液呈蓝绿色的是（ ）
A．蒸馏水 B．白醋 C．苏打水 D．食盐水
15．（2025九下·海曙月考）“一切乐境，都可由劳动得来”。新学期，小科也积极参与学校布置的“争做劳动小能手”的活动中。下列劳动项目与所涉及的化学知识相符的是 ( )
选项 劳动项目 化学知识
A 给校园中的花草施用硝酸铵 硝酸铵属于复合肥料
B 油锅着火用锅盖盖灭 隔绝空气灭火
C 用威猛先生(含NaOH)清洗油烟机的油污 氢氧化钠能溶解油污
D 用白醋和纯碱自制灭火器 中和反应
A．A B．B C．C D．D
16．（2025九上·鹿城期末）下列稀释浓硫酸的操作中正确的是
A． B．
C． D．
17．（2025九上·诸暨期末） 向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，某个量y随稀硫酸加入的变化情况如图所示，则y可以表示
A．沉淀的质量 B．氢氧化钡的质量
C．溶液的pH D．溶质的质量
18．（2024九上·浙江期末）规范的实验操作是实验成功的保障。下列实验操作规范的是 ( )
A．测试溶液pH值 B．闻气体气味
C．过滤 D．结晶
19．（2024九上·上虞月考）下列说法正确的是( )
A．能使酚酞变红的溶液一定是碱溶液
B．能与BaCl2反应生成白色沉淀的溶液中一定含有
C．我国著名化学家侯德榜改进了烧碱的生产工艺，发明了“侯氏制碱法”
D．等质量、等质量分数的稀硫酸和NaOH溶液充分反应后，所得溶液pH＞7
20．（2021九上·余姚期中）将25克20%的氢氧化钠溶液和25克20%的稀硫酸充分混合，混合后的溶液与下列物质不能发生反应的是（ ）
A．氧化铜 B．二氧化碳 C．氯化钡溶液 D．硫酸铜溶液
二、填空题（每空1分，共30分）
21．（2025九下·乐清模拟）科学活动小组对治疗胃酸分泌过多的食物和药物进行了分类整理。
食物 馒头、皮蛋、苏打饼干、花生等
药物 有效成分 氢氧化镁 碳酸镁 氧化镁 食品级铁粉
类别 碱 盐 氧化物 单质
（1）胃酸的主要成分是 ，轻度胃酸过多时，可用馒头、皮蛋等食物调理。
（2）使用药物治疗胃酸过多时，有些药物与胃酸反应时有气体生成，容易导致胃内压强变 ，引起不适，应在医生的指导下换成表中的一种药物进行治疗，这种药物的有效成分可以是 。
22．（2025九下·乐清模拟）小浙比较氢氧化钠和氢氧化钙的性质，做了下面的实验，请回答下列问题。
（1）对比甲、乙实验，说明具有吸水性的固体是 。
（2）取出培养皿并配制溶液，久置于空中，则两个培养皿中会出现浑浊的溶液是 。
（3）丙、丁处反应产生的气体是 。
23．（2025九上·温岭期末） “宏观——微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请用这一方法来完成对 性质的研究。
【宏观现象】在烧杯中先装入少量的 粉末，再加入适量的稀盐酸溶液，可以观察到的现象是 。
【微观解释】我们可用如图的模型解释该反应的微观过程，则X代表的微粒为 。
【符号表达】请写出该反应的化学方程式 。
24．（2024九上·萧山期中）CO2是最主要的温室气体，也是巨大的碳资源。CO2的低能牦捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注。以CO2为原料可获得下列四种物质（如图），反应①中CO2与H2在催化条件下反应生成甲醇和水，写出反应的方程式 ；反应②的实现有利于缓解温室效应和 ；反应③可用来制取 肥；反应④获得产品后的剩余溶液中，溶质中有过量的反应物和 （填化学式）。
25．（2024九上·浙江期中）兴趣小组研究酸碱反应时利用稀盐酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊指示剂进行实验，实验操作和溶液颜色变化如下图所示。
（1）从微观角度分析，最初使烧杯中溶液变蓝是 。（填离子符号）
（2）根据乙图颜色的变化，判断图甲中B溶液是 。（填写溶液名称）
（3）图乙中M点时，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有 。（填化学式）
26．（2024九上·杭州月考）小峰同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示：请分析表格，并回答下列问题：
试剂 稀盐酸 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水
颜色 红 黄 黄 绿 绿 绿
（1）若将该花汁滴入苏打溶液中，溶液呈什么颜色 。
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的 。
（3）若在测量石灰水的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏 （填“大”或“小”）。
27．（2024九上·长兴月考）如图是稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的试管中，恰好完全反应的微观示意图，图中小球代表反应前后溶液中的离子种类。
（1）请写出稀盐酸与氢氧化钠反应的实质： 。
（2）微粒“O”代表的是（用符号表示） 。
（3）反应结束后，测量溶液的pH的方法是 。
28．（2024九上·钱塘期中）图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题。
（1）在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是 。
（2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有 （写离子符号）。
（3）将四种盐的固体放入水中，可以判定是硫酸铜的证据是 。
29．（2024九上·温州月考）学校为预防“手足口病”采取了多种措施，其中包括使用“84消毒液”对学校环境进行消毒。“84消毒液”的有效成分是火氯酸钠（）。
（1）属于盐，其中的阴离子符号 ；
（2）“84消毒液”溶液呈碱性，则其 7（填“>”、“<”或“=”）
（3）“84消毒液”溶液加水稀释，请在下图中画出其值随水量的增加而变化的图像。
30．（2024九上·温州月考）钴（Co）的化学性质与铁相似。
（1）如图是含钴物质的化合价——物质类价图。R处对应的物质类别是 。
（2）已知CoSO4易溶于水，利用复分解反应原理，写出一种生成CoSO4反应的化学方程式 。
三、实验与探究题（每空1分，共11分）
31．（2025九上·江北期末）排放含磷废水会使水体富营养化。为除去废水中的磷，某小组开展下列研究。
Ⅰ、制备吸附剂
【实验1】往桑枝木炭中加入Fe2（SO4）3溶液，浸泡后再加入NaOH溶液，调节溶液的pH，经系列操作制得吸附剂A和吸附剂B。
（1）使用 可测定溶液的pH值。
（2）请写出Fe2（SO4）3溶液和NaOH溶液反应的化学方程式 。
Ⅱ、研究吸附剂的性能
【实验2】为比较两种吸附剂的除磷性能，25℃时，分别取含磷浓度为7.5mg L﹣1的两份等量含磷废水，将废水的pH均调至6，用A、B两种吸附剂进行实验，结果如表（吸附量是指每克吸附剂吸附的废水中磷元素的质量）。
实验编号 实验条件 实验结果
吸附剂 吸附剂质量/g 废水的pH 吸附时间/min 吸附率/% 吸附量/（mg g﹣1）
① A 0.2 6 x 75.7 1.42
② B 0.2 6 260 98.1 1.84
（3）上表中x= 。
【实验3】为研究废水的pH对吸附剂A除磷性能的影响，设计实验方案。
（4）请简述该实验方案 。
32．（2024九上·义乌月考）构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系，请根据酸碱化学性质的知识网络图（“—”表示物质之间能发生反应）回答下列有关问题：
（1）酸、碱都能与①反应，则①为 类物质。
（2）请写出一个酸与②反应的化学方程式 。
（3）和CO都是非金属氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，CO却不能反应，造成此性质差异的微观原因 。图2装置来进行该实验，实验现象为 。
33．（2024九上·龙湾月考）《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载（文中的“石”指石灰石）。如图甲所示，先利用煤气灯（煤气灯加热能达到石灰石分解的温度，煤气的主要成分是，充分燃烧产生）煅烧石灰石，然后完成后续操作。最后，做如图乙所示实验。
观察到的现象：
①烧杯内壁上的澄清石灰水变浑浊。
②试管A中无色酚酞试液变红，试管B中无色酚酞试液不变色。
（1）能成为煅烧石灰石是化学反应的证据是现象 （填“①”“②”或“①和②”）。
（2）为检验图甲所示实验中的石灰石是否完全分解，可取冷却研细后的粉末少许于试管中，加入足量稀盐酸，若观察到 ，说明未完全分解。
（3）在试管A中加入足量的碳酸钠溶液， （填“能”或“不能”）观察到红色褪去的现象。
四、综合题（第36题第3小题2分，其他每空1分，共19分）
34．（2025·浙江会考）工业上以铁粉为原料制备新型消毒、净水剂的流程如图：
请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ是 ，反应①发生时的现象为 。
（2）已知氢氧化亚铁和双氧水反应的生成物只有一种，则反应的化学方程式是 。
（3）反应③中双氧水做氧化剂，常见试剂高锰酸钾也可做氧化剂，该工艺流程中选用双氧水而不用高锰酸钾的原因是 。
35．（2025九上·东阳期末）历史上与合成氨（NH3）有关的研究曾3次获得诺贝尔化学奖。一种利用N2与H2O反应合成NH3的反应历程如图所示。
（1）图中反应③所属的基本反应类型为 。
（2）推测反应①产物Li3N中N元素的化合价为 价。
（3）NH3与H2O、CO2反应可生成碳酸氢铵（NH4HCO3），碳酸氢铵属于____（填字母）。
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥料
36．（2024九上·杭州月考）将5%的NaOH溶液逐滴加入10g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示。请回答：
（1）a点溶液中大量存在的离子有 。
（2）当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为 。
（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。
37．（2024九上·杭州月考）复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一、学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。
（1）写出下列反应的化学方程式。
①氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应： ；
②碳酸钾溶液与稀盐酸反应： ；
③氢氧化钡溶液与稀硝酸反应： 。
（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？ 这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba2+和 而Cl-和Na+则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是 ，反应③中实际参加反应的离子是 。
38．如表是氢氧化钠溶液的质量分数与密度对照表(20℃)。
质量分数/% 10 20 30 40 50
密度 1.11 1.22 1.33 1.43 1.53
（1）20℃时，随着溶质质量分数增大，氢氧化钠溶液的密度逐渐 。
（2）配制100g 10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体 g。
（3）20℃时，10%的氢氧化钠溶液体积为100mL时的质量为 g。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】化学变化与物理变化的区别是化学变化有新物质生成，而物理变化没有。【解答】A、白瓷烧制过程中有新物质生成，属于化学变化，故A正确；
B、剪纸过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、木雕雕刻过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、刺绣刻过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
故答案为：A。
2．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】pH小于7为酸性溶液，pH大于7为碱性溶液，pH等于7为中性溶液。【解答】A、紫包菜汁在酸性和碱性溶液中的颜色明显不同，可以用做酸碱指示剂，故A不符合题意；
B、氢氧化钠溶液的pH=10，由紫包菜汁的变色范围表可知，滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色，故B不符合题意；
C、液体颜色为粉红色时说明溶液显酸性，盐酸过量，小药瓶中所含的溶质是NaCl和HCl，故C符合题意；
D、氯化氢气体溶于水得到盐酸，显酸性，注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（pH=10），所以在注射器中溶液为绿色，实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，开始盐酸过量，最后氢氧化钠过量，小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色→紫色→蓝色→绿色，故D不符合题意。
故答案为：C。
3．【答案】D
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】A是钾肥，B是钾肥，C是磷肥。
【解答】由题中描述可知，根瘤菌可以固氮，可知施加氮肥能达到同样的效果。
故答案为：D。
4．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】常温下，pH值小于7的溶液呈酸性，大于7的溶液呈碱性，pH值越小，酸性越强。
【解答】A、牛奶变酸，pH值将变小，故A错误
B、由表中数据可知，西瓜汁的pH大于苹果汁，可知苹果汁的酸性更强，故B错误；
C、鸡蛋清的pH值大于7，可知鸡蛋清显碱性，牛奶的p H值小于7，可知牛奶呈酸性，故C错误；
D、胃酸过多的人应该少饮酸性的苹果汁，故D正确。
故答案为：D。
5．【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】 根据已有的物质的类别的知识进行分析解答即可。
【解答】 A.醋酸属于酸，故A正确不合题意；
B.纯碱是碳酸钠，属于盐，故B错误符合题意；
C.小苏打是碳酸氢钠，属于盐，故C正确不合题意；
D.冰水混合物是水一种物质，属于纯净物，故D正确不合题意。
故选B。
6．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途
【解析】【分析】常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。
【解答】由图可知，使该指示剂变蓝的溶液呈碱性。
A、氯化钠呈中性，故A错误；
B、碳酸钠呈碱性，故B正确；
C、白醋呈酸性，故C错误；
D、稀盐酸呈酸性，故D错误。
故答案为：B。
7．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】 根据题干图像信息以及常见物质溶液的酸碱性来分析。
【解答】 由水稻对镉的吸收量与土壤pH的关系图，土壤的pH越小，水稻对镉的吸收量越多。
A、稀硫酸显酸性，不能降低水稻对镉吸收量，故选项错误。
B、氯化铵溶液显酸性，不能降低水稻对镉吸收量，故选项错误。
C、硝酸钾溶液显中性，不能降低水稻对镉吸收量，故选项错误。
D、熟石灰溶液显碱性，可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收量，故选项正确。
故答案为：D。
8．【答案】B
【知识点】酸、碱的概念；酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途；常见物质的俗称
【解析】【分析】酚酞在碱性条件下会由无色变为红色。
【解答】A、氢氧化钠的俗称火碱、烧碱、苛性钠，故A正确，不符合题意；
B、稀盐酸呈酸性，不能使酚酞变色，故B错误，符合题意；
C、氢氧化钙呈碱性，可用于改良酸性土壤，故C正确，不符合题意；
D、许多生活中常见的水果呈酸性，是因为水果中含有酸，故D正确，不符合题意。
故答案为：B。
9．【答案】C
【知识点】全球性大气环境问题（酸雨、温室效应、臭氧空洞）；碱的化学性质
【解析】【分析】吸收二氧化硫可用氢氧化钠溶液，方程式为：。
【解答】A、由图可知，TSP含量最高，对该地空气的影响最大，故A正确，不符合题意；
B、由图可知，各类污染物在冬季的含量最高，可知该地冬季空气的质量最差，故B正确，不符合题意；
C、pH值小于5.6的酸性降雨属于酸雨，SO2和NO2易形成酸雨，故C错误，符合题意；
D、碱溶液能与二氧化硫发生反应，可知实验室可用碱溶液吸收二氧化硫，故D正确，不符合题意。
故答案为：C。
10．【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】酸的通性：1、使指示剂变色；2、与活泼金属单质反应；3、与金属氧化物反应；4、与碱反应；5、与盐反应。
【解答】A、柠檬酸能电离出大量氢离子，可知具有酸的通性，镁是活泼金属，酸能2与镁反应产生氢气，故A不符合题意；
B、氧化钾属于金属氧化物，能与酸反应生成盐和水，故B不符合题意；
C、氯化氢是酸，酸不能与酸反应，故C符合题意；
D、氢氧化钠是碱，酸与碱反应生成盐和水，故D不符合题意。
故答案为：C。
11．【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）溶液酸碱性的微观本质：碱性溶液一般是因为能电离出OH-；酸性溶液是能电离出H+。
（2）物质鉴别的微观原理：通过物质间反应产生不同现象来鉴别，要明确反应中离子的变化情况。
（3）溶液颜色的微观原因：某些离子会使溶液呈现特定颜色。
（4）酸具有相似化学性质的微观依据：酸在溶液中都能电离出H+。
【解答】A、NH3 H2O能够解离出OH-使氨水呈碱性，故选项解释正确；
B、稀盐酸和氯化钠不能反应；稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的实质是氢离子和碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，故选项解释错误；
C、硫酸铜溶液中含有水分子、铜离子和硫酸根离子三种粒子，硫酸铜溶液显蓝色是因为溶液中存在Cu2+，故选项解释正确；
D、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，两种溶液中都含有氢离子，故选项解释正确。
故答案为：B。
12．【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】常见的有颜色的离子有：、和。
【解答】A、 CaCl2和Na2CO3会发生反应生成碳酸钙沉淀，所以不能共存，故A错误；
B、、和都是无色透明溶液，且彼此之间不会发生反应，所以可以共存，故B正确；
C、溶液是黄色的，故C错误；
D、和以及都会发生反应，所以不能共存，故D错误。
故答案为：B。
13．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】浓硫酸遇水剧烈放热，所以稀释时要将浓硫酸加入到水中，酸性溶液，pH值越小，说明酸性越强。
【解答】水呈中性，pH值为7，浓硫酸稀释时将酸加入到水中，随着酸的加入，烧杯中硫酸的质量分数变大，酸性变强，pH值减小。
故答案为：A。
14．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。
【解答】能使黑枸杞浸泡液呈现蓝绿色的液体pH＞7，显碱性。
A、蒸馏水显中性，故A错误；
B、白醋显酸性，故B错误；
C、苏打水显碱性，故C正确；
D、食盐水显中性，故D错误。
故答案为：C。
15．【答案】B
【知识点】燃烧与灭火；碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】用白醋和纯碱自制灭火器的原理是：白醋和碳酸钠反应生成不能燃烧和不支持燃烧的二氧化碳气体。
【解答】A、硝酸铵的化学式为，只含有氮元素，属于氮肥，故A错误；
B、燃烧需要助燃剂，盖上锅盖，能隔绝空气中的氧气，起到灭火的作用，故B正确；
C、氢氧化钠能与幼发生反应，但不是溶解油污，故C错误；
D、纯碱是碳酸钠，属于盐，中和反应指的是酸和碱之间的反应，故D错误。
故答案为：B。
16．【答案】C
【知识点】浓硫酸的稀释
【解析】【分析】根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅），进行分析判断。
【解答】 稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的散失；一定不能把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在浓硫酸上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅，观察图示可知，A、B、D中操作均错误，C操作方法正确。
故答案为：C。
17．【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】要注意是将谁加入到谁的溶液中，刚开始溶质为氢氧化钡，恰好反应后，继续加稀硫酸，溶质变为硫酸。
【解答】方程式为。
A、随着反应进行，沉淀的质量逐渐变大，故A错误；
B、氢氧化钡是反应物，随着反应的进行，氢氧化钡的质量逐渐减少，恰好完全反应时，氢氧化钡的质量为零，之后不再改变，故B错误；
C、恰好完全反应时，溶液呈中性，pH值不为零，故C错误；
D、恰好完全反应时，只有沉淀和水，所以溶质为零，接着稀硫酸过量，溶质质量逐渐变大，故D正确。
故答案为：D。
18．【答案】B
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；蒸馏的原理、方法、操作及其应用；蒸发操作与粗盐提纯；pH值的测量及方法
【解析】【分析】测定溶液pH值时，应用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡进行对比。
【解答】A、测定溶液的pH值时，不能将pH试纸放入待测液中，可能会污染待测液，故A错误；
B、闻气味时，应使用扇闻的方式，故B正确；
C、过滤时应用玻璃棒引流，故C错误；
D、蒸发结晶时，为了防止局部过热，造成液体飞溅，应用玻璃棒搅拌，且不能用手直接接触蒸发皿，以免烫伤，故D错误。
故答案为：B。
19．【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】 侯氏制碱法制的不是间，而是盐，是碳酸钠。
【解答】A、能使酚酞变红的溶液一定呈碱性，但不一定是碱溶液，例如碳酸钠属于盐，碳酸钠溶液呈碱性，可以使酚酞变红，故A错误；
B、硫酸钡、碳酸钡、氯化银都是白色沉淀，所以能与BaCl2反应生成白色沉淀的溶液中可能含有硫酸根离子、碳酸根离子或者银离子，故B错误；
C、我国著名化学家侯德榜改进了纯碱的生产工艺，发明了“侯氏制碱法”，故C错误；
D、等质量等质量分数的硫酸溶液与氢氧化钠溶液中硫酸与氢氧化钠的质量相等．反应中消耗硫酸与氢氧化钠的质量比关系如下：
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
98 80
可以看出98份质量的硫酸与80份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量的硫酸与氢氧化钠混合后氢氧化钠有剩余，溶液显碱性，pH大于7，故D正确；
故答案为：D。
20．【答案】A
【知识点】酸与碱的反应及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】先求出参与反应的氢氧化钠的质量，得出混合溶液中的物质，再判断选项中的物质能否与它反应即可。
【解答】设参加反应的NaOH的质量为x，
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
x 10×20%g
解之得：x≈1.63g＜10g×20%，故硫酸溶液被反应完，氢氧化钠溶液有剩余，反应后所得溶液中有氢氧化钠和硫酸钠、CuO是金属氧化物，金属氧化物不能与碱反应，所以NaOH与CuO不反应。二氧化碳能与氢氧化钠反应，稀硫酸和氯化钡发生反应，氢氧化钠能与硫酸铜溶液反应，A符合题意。
故答案为：A
21．【答案】（1）盐酸
（2）大；氢氧化镁或氧化镁
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）胃液呈酸性，因为含有盐酸。
（2）氧化镁和盐酸反应的方程式；氢氧化镁和盐酸反应的方程式。
【解答】（1）胃酸的主要成分是盐酸。
（2）有气体产生，导致胃内的压强变大，会引起不适。铁和稀盐酸反应会产生氢气，碳酸镁的稀盐酸反应会产生二氧化碳，都会有气体产生，所以不合适；而氢氧化镁和氧化镁与稀盐酸反应不会有气体产生，所以药物的有效成分可能是氧化镁或者氢氧化镁。
22．【答案】（1）NaOH固体
（2）氢氧化钙溶液
（3）二氧化碳
【知识点】酸的化学性质；碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）具有吸水性，则水雾会减少，据此分析。
（2）变质的方程式为。
（3）碳酸钙与稀盐酸反应的方程式。
【解答】（1）甲中瓶内壁的水雾消失而乙中没有消失，说明甲中的氢氧化钠固体能吸收水分，具有吸水性。
（2）久置在空气中， 氢氧化钠和氢氧化钙会吸收空气中的二氧化碳，变质成碳酸钠和碳酸钙，碳酸钙难溶于水，可知变浑浊的是氢氧化钙。
（3）碳酸钠与碳酸钙中含有碳酸根离子，碳酸根离子和氢离子结合生成碳酸，碳酸不稳定，受热分解成水和二氧化碳气体。
23．【答案】有气泡产生；；
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】根据方程式可知，实验现象为有气泡产生。
【解答】稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，所以观察到的现象为：有气泡产生。
由质量守恒定律可知，X为。方程式为。
24．【答案】；白色污染；氮；NaHCO3、NH4Cl
【知识点】质量守恒定律及其应用；盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据题目信息，反应①中 CO2与 H2在催化剂条件下反应生成甲醇和水，需要正确书写反应物、生成物的化学式，并配平化学方程式。
（2）反应②的实现将 CO2转化为无毒、易降解塑料，有利于减少 CO2的排放，从而缓解温室效应，同时减少塑料对环境的污染，缓解白色污染。
（3）反应③生成的 CO (NH2)2含有氮元素，属于氮肥。
（4）反应④中，CO2、饱和 NaCl 溶液、H2O、NH3反应生成 NaHCO3晶体，由于 NaHCO3的溶解度较小，会析出晶体，因此剩余溶液中的溶质包括过量的反应物和生成的 NH4Cl。
【解答】反应①中二氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化为甲醇和水，该反应的化学方程式为：；由图可知，反应②能转化为无毒、易降解塑料，可以缓解“白色污染”；反应③为二氧化碳和氨气在加压、加热和催化剂的作用下转化为尿素，尿素含氮元素，属于氮肥；反应④为氯化钠、氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠的溶解度较小，结晶析出，故反应④获得产品后的剩余溶液中，溶质有：NaHCO3、NH4Cl。
25．【答案】（1）OH-
（2）稀盐酸
（3）NaCl、HCl
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）紫色石蕊与碱性物质变蓝，可知是溶液变蓝的离子是氢氧根离子。
（2）甲入B后，溶液变红，可知B呈酸性，可B为稀盐酸。
（3）反应方程式为，M点溶液呈酸性，可知稀盐酸过量，则含有氯化氢和氯化钠。【解答】（1）氢氧化钠溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，是因为溶液中含有氢氧根离子，符号为：OH-。
（2）由乙图中变化可知，滴加B溶液前，溶液颜色为蓝色，说明图甲中A溶液为氢氧化钠溶液，反应时溶液先变紫色再变红色，说明B溶液为稀盐酸。
（3）图乙中M点对应溶液呈红色，说明稀盐酸过量，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有NaCl、HCl。
（1）氢氧化钠溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，是因为溶液中含有氢氧根离子，符号为：OH-；
（2）由乙图中变化可知，滴加B溶液前，溶液颜色为蓝色，说明图甲中A溶液为氢氧化钠溶液，反应时溶液先变紫色再变红色，说明B溶液为稀盐酸；
（3）图乙中M点对应溶液呈红色，说明稀盐酸过量，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有NaCl、HCl。
26．【答案】（1）绿色
（2）肥皂水
（3）小
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）苏打、纯碱都是碳酸钠的俗称，碳酸钠属于盐，但水溶液呈碱性，可知花汁滴入后变色情况与烧碱（氢氧化钠）相同。石灰水是氢氧化钙的水溶液。
（2）酸性物质应用碱性物质中和，烧碱溶液和石灰水虽呈碱性，但腐蚀性很强，所以选用的是肥皂水。
（3）润湿试纸，溶液被稀释，酸性或碱性减弱，酸性溶液pH值越小，酸性越强，可知润湿后pH值将变大；碱性溶液pH值越大，碱性越强，可知润湿后pH会减小。【解答】（1）苏打是碳酸钠的俗称，苏打溶液显碱性，根据表中信息可知，花汁遇碱性物质显绿色，若将该花汁滴入苏打溶液中，溶液呈绿色。
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状需要涂抹碱性液体进行中和。所以要缓解蚊子叮咬后皮肤红肿、痛痒的症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的肥皂水，烧碱溶液、石灰水虽都显碱性，但氢氧化钠具有强烈腐蚀性；石灰水也有一定的腐蚀性。
（3）先用蒸馏水润湿pH试纸，溶液会被稀释。若是酸性溶液，润湿后酸性减弱，pH增大；若是碱性溶液，则碱性减弱，pH减小。石灰水为碱性，若在测量石灰水的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏小。
（1）苏打是碳酸钠的俗称，苏打溶液显碱性，根据表中信息可知，花汁遇碱性物质显绿色，若将该花汁滴入苏打溶液中，溶液呈绿色；
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状需要涂抹碱性液体进行中和。所以要缓解蚊子叮咬后皮肤红肿、痛痒的症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的肥皂水，烧碱溶液、石灰水虽都显碱性，但氢氧化钠具有强烈腐蚀性；石灰水也有一定的腐蚀性；
（3）先用蒸馏水润湿pH试纸，溶液会被稀释。若是酸性溶液，润湿后酸性减弱，pH增大；若是碱性溶液，则碱性减弱，pH减小。石灰水为碱性，若在测量石灰水的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏小。
27．【答案】（1）氢离子与氢氧根离子结合生成水
（2）H+
（3）取一张pH试纸放到玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对比，读出溶液的pH
【知识点】模型与符号；pH值的测量及方法；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）酸和碱反应属于中和反应，实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水。
（2）O来自于稀盐酸，结合反应实质和图像可知，为氢离子，则为氯离子；为氢氧根离子；为钠离子。
（3）使用pH试纸测定溶液的pH值是，要将溶液滴在试纸上，不能将试纸伸入溶液或者用蒸馏水润湿。【解答】（1）稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应是酸与碱生成盐和水的过程，是中和反应，反应的实质是酸中的氢原子与碱中的氢氧根离子结合生成水的过程，故填氢离子与氢氧根离子结合生成水或H++OH-=H2O。
（2）盐酸中含有氢离子与氯离子，氢氧化钠中含有钠离子与氢氧根离子，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应后溶液中含有钠离子与氯离子，由图可知，“O”是盐酸中的离子，反应后不存在，则“O”表示盐酸中的氢离子，故填H+。
（3）测量溶液的pH的方法是取一张pH试纸放到玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对比，读出溶液的pH，故填取一张pH试纸放到玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对比，读出溶液的pH。
（1）稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应是酸与碱生成盐和水的过程，是中和反应，反应的实质是酸中的氢原子与碱中的氢氧根离子结合生成水的过程，故填氢离子与氢氧根离子结合生成水或H++OH-=H2O。
（2）盐酸中含有氢离子与氯离子，氢氧化钠中含有钠离子与氢氧根离子，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应后溶液中含有钠离子与氯离子，由图可知，“O”是盐酸中的离子，反应后不存在，则“O”表示盐酸中的氢离子，故填H+。
（3）测量溶液的pH的方法是取一张pH试纸放到玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对比，读出溶液的pH，故填取一张pH试纸放到玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对比，读出溶液的pH。
28．【答案】（1）有白色沉淀生成
（2）
（3）溶液显蓝色
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）反应的方程式为，据此判断实验现象。
（2）由可知，与酸产生气泡的是碳酸根离子。
（3）常见有颜色的离子：铜离子（蓝色）；亚铁离子（浅绿色）；铁离子（黄色）。【解答】（1）碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，现象是有白色沉淀生成。
（2）碳酸钙、碳酸钠中均含有碳酸根离子，其离子符号为：。
（3）硫酸铜溶液显蓝色，碳酸钠、氯化钠溶液显无色，碳酸钙不溶于水，将四种固体放入水中，可以判定是硫酸铜的证据是溶液显蓝色。
（1）碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，现象是有白色沉淀生成。
（2）碳酸钙、碳酸钠中均含有碳酸根离子，其离子符号为：。
（3）硫酸铜溶液显蓝色，碳酸钠、氯化钠溶液显无色，碳酸钙不溶于水，将四种固体放入水中，可以判定是硫酸铜的证据是溶液显蓝色。
29．【答案】（1）ClO-
（2）>
（3）
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】本题题目难度不大但涉及知识点的知识跳跃性较强，基础知识的熟练运用对于解答类似问题会有较大帮助。
（1）盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子结合的化合物，NaClO属于盐，其中的阴离子是次氯酸根离子，离子符号为ClO-；
（2）碱性溶液的pH＞7，“84消毒液”溶液呈碱性，则其pH＞7；
（3）“84消毒液”溶液中加水稀释，碱性减弱，溶液pH减小，但不能低于7，图象为：。
【分析】 （1）根据离子符号书写方法解答；
（2）根据碱性溶液的pH大于7来解答；
（3）“84消毒液”溶液中加水稀释，碱性减弱，溶液pH减小，但不能低于7。
（1）盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子结合的化合物，NaClO属于盐，其中的阴离子是次氯酸根离子，离子符号为ClO-；
（2）碱性溶液的pH＞7，“84消毒液”溶液呈碱性，则其pH＞7；
（3）“84消毒液”溶液中加水稀释，碱性减弱，溶液pH减小，但不能低于7，图象为：。
30．【答案】（1）盐
（2）Co(OH)2+H2SO4=CoSO4+2H2O或CoO+H2SO4=CoSO4+H2O（合理即可）
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）金属阳离子或铵根离子与酸根离子结合形成的化合物称为盐。
（2）复分解反应的前提是：生成物中必须有沉淀、气体或水生成。【解答】（1）由图可知，R处的两种物质分别由金属离子钴离子和酸根离子硫酸根离子、氯离子构成，符合盐的特点，属于盐。
故答案为：盐。
（2）利用复分解反应原理生成硫酸钴的反应可以是氧化钴与稀硫酸反应生成硫酸钴和水，氢氧化钴与稀硫酸反应生成硫酸钴和水，反应的化学方程式分别为：Co(OH)2+H2SO4=CoSO4+2H2O或CoO+H2SO4=CoSO4+H2O。
（1）由图可知，R处的两种物质分别由金属离子钴离子和酸根离子硫酸根离子、氯离子构成，符合盐的特点，属于盐，故填盐；
（2）利用复分解反应原理生成硫酸钴的反应可以是氧化钴与稀硫酸反应生成硫酸钴和水，氢氧化钴与稀硫酸反应生成硫酸钴和水，反应的化学方程式分别为：Co(OH)2+H2SO4=CoSO4+2H2O或CoO+H2SO4=CoSO4+H2O。
31．【答案】pH试纸；Fe2（SO4）3+6NaOH═2Fe（OH）3↓+3Na2SO4；260；控制吸附剂质量、吸附时间等其他条件相同，将等量含磷废水的pH调成不同大小，分别用吸附剂A进行除磷实验，测定吸附率和吸附量，得出废水的pH对吸附剂A除磷性能的影响（合理即可）
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途
【解析】【分析】 （1）根据使用pH试纸测定溶液的pH进行分析。
（2）根据Fe2（SO4）3溶液和NaOH溶液反应生成Fe（OH）3沉淀和Na2SO4进行分析。
（3）根据控制变量唯一的原则，除了吸附剂的种类不同外，其它条件要保持一致进行分析。
（4）根据对比实验中控制变量唯一的原则进行分析。
【解答】（1）根据题意可知，使用pH试纸或pH计可测定溶液的pH；
（2）根据题意可知，Fe2（SO4）3和NaOH反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式是Fe2（SO4）3+6NaOH═2Fe（OH）3↓+3Na2SO4；
（3）探究不同吸附剂对磷的吸附能力时，需要控制其他条件相同，只改变吸附剂的种类，则为了进行对比，上表中x=260；
（4）根据题意可知，该实验方案为：控制吸附剂质量、吸附时间等其他条件相同，将等量含磷废水的pH调成不同大小，分别用吸附剂A进行除磷实验，测定吸附率和吸附量，得出废水的pH对吸附剂A除磷性能的影响。
32．【答案】（1）盐
（2）
（3）构成二氧化碳和一氧化碳的分子结构不同；鸡蛋被压入锥形瓶内
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】酸能与活泼金属单质、金属氧化物、碱、盐以及指示剂反应。
【解答】（1）既能与碱又能与酸反应的是盐，所以①属于盐类物质。
（2）由酸的通性可知，②属于金属氧化物，方程式为：。
（3）由分子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒是分子，因构成二氧化碳和一氧化碳 的分子结构不同，所以二氧化碳和一氧化碳的性质不同。
将氢氧化钠溶液注入锥形瓶中，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，瓶内气压减小，小于外界大气压，在大气压的作用下鸡蛋被压入锥形瓶内。
33．【答案】（1）②
（2）有气泡产生
（3）不能
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）碳酸钙是沉淀不能使酚酞变色，所以通过酚酞变色可以说明碳酸钙发生了化学反应。
（2）碳酸钙与稀盐酸反应会产生二氧化碳，所以将观察到有气泡产生。
（3）碳酸钠属于盐，但水溶液也呈碱性。【解答】（1）①中煅烧石灰石时，在火焰上方倒扣一个用澄清石灰水润湿的烧杯，石灰水变浑浊，此实验不能推断煅烧石灰石产生了二氧化碳，因为酒精燃烧也会生成二氧化碳，②试管A中无色酚酞试液变红，试管B中无色酚酞试液不变色，碳酸钙难溶于水，不能使酚酞溶液变色，则煅烧石灰石有新物质生成，属于化学变化，故能成为煅烧石灰石是化学反应的证据是现象②。
（2）石灰石未完全分解，说明石灰石中还有碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故取冷却研细后的粉末少许于试管中，加入足量稀盐酸，若观察到有气泡生成，说明未完全分解。
（3）碳酸钠在溶液中显碱性，所以在试管A中加入足量的碳酸钠溶液，生成的氢氧化钠显碱性，不能观察到红色褪去的现象。
（1）①中煅烧石灰石时，在火焰上方倒扣一个用澄清石灰水润湿的烧杯，石灰水变浑浊，此实验不能推断煅烧石灰石产生了二氧化碳，因为酒精燃烧也会生成二氧化碳，②试管A中无色酚酞试液变红，试管B中无色酚酞试液不变色，碳酸钙难溶于水，不能使酚酞溶液变色，则煅烧石灰石有新物质生成，属于化学变化，故能成为煅烧石灰石是化学反应的证据是现象②；
（2）石灰石未完全分解，说明石灰石中还有碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故取冷却研细后的粉末少许于试管中，加入足量稀盐酸，若观察到有气泡生成，说明未完全分解；
（3）碳酸钠在溶液中显碱性，所以在试管A中加入足量的碳酸钠溶液，生成的氢氧化钠显碱性，不能观察到红色褪去的现象。
34．【答案】（1）过滤；有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色
（2）
（3）双氧水反应后残留物是水，高锰酸钾的残留物会带来新的杂质
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据过滤可以把不溶物和液体分离，以及该操作中玻璃棒的作用是引流进行分析；
（2）根据质量守恒定律及题中涉及的反应物及生成物进行分析；
（3）根题中流程图中的物质及各物质的性质进行分析。
【解答】（1）过滤可以把不溶物和液体分离，而操作Ⅰ是将固体和液体分离，故名称为过滤；反应①是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，实验现象为：有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色；
（2）由题意可知氢氧化亚铁和双氧水反应的生成物只有一种，再根据流程图中可知该生成物为氢氧化铁，根据质量守恒定律可知，故反应的化学方程式是：；
（3）通过分析高锰酸钾、双氧水反应的产物可知，双氧水反应后的残留物是水，而高锰酸钾的残留物会带来新的杂质。
故答案为：（1）过滤；有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色；（2）；（3）双氧水反应后残留物是水，高锰酸钾的残留物会带来新的杂质。
（1）操作Ⅰ是将固体和液体分离，故名称为过滤；反应①是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，实验现象为：有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色；
（2）根据质量守恒定律可知，氢氧化亚铁和双氧水反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式是：；
（3）通过分析高锰酸钾、双氧水反应的产物可知，双氧水反应后的残留物是水，而高锰酸钾的残留物会带来新的杂质。
35．【答案】（1）分解反应
（2）-3
（3）A
【知识点】元素化合价的规则与计算；化合反应和分解反应；盐与化肥
【解析】【分析】（1）反应③方程式为，由一变多，属于分解反应。
（2）根据化合物中各元素化合价之和为零进行计算。
（3）常见的肥料：氮肥、磷肥、钾肥、复合肥。
【解答】（1）图中反应③是氢氧化锂在通电的条件下生成锂、氧气和水，是由一种物质生成三种新物质，所属的基本反应类型为分解反应。（2）在Li3N中，Li元素的化合价为+1价，设氮元素的化合价为x，则x+（+1）=0，则x=-3，因此N元素的化合价为-3价。
（3）碳酸氢铵中含有氮元素，属于氮肥，故选A。
（1）图中反应③是氢氧化锂在通电的条件下生成锂、氧气和水，是由一种物质生成三种新物质，所属的基本反应类型为分解反应；
（2）在Li3N中，Li元素的化合价为+1价，设氮元素的化合价为x，则x+（+1）=0，则x=-3，因此N元素的化合价为-3价；
（3）碳酸氢铵中含有氮元素，属于氮肥，故选A。
36．【答案】钠离子和氯离子；16g；根据题意，由恰好反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量可以求出盐酸的质量分数。解：加入氢氧化钠的质量为16g×5%=0.8g设稀盐酸中溶质的质量分数为x解得x=7.3%答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）a点pH等于，为中性，可知是恰好完全反应的点，溶质只有氯化钠。
（2）由（1）可知，恰好完全反应的点为a点，直接从图中读出氢氧化钠溶液的质量即可。
（3）根据方程式计算稀盐酸的质量分数，注意方程式中代入的数据是溶液中溶质的质量。【解答】（1）根据题中图示：a点表示加入的氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，氢氧化钠和稀盐酸反应生成的氯化钠和水，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，因此a点溶液中大量存在的离子有：钠离子和氯离子（或Na+、Cl-）。
（2）从图中可知，当恰好完全反应时，溶液呈中性，pH等于7，此时消耗NaOH溶液的质量为16g。
37．【答案】（1）；；
（2），；，
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）三个反应均为复分解反应，书写规则为化合物之间交换阴离子。
（2）复分解反应发生的条件是：有沉淀、气体或水生成，酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子生成水。【解答】（1）①氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：。
②碳酸钾溶液与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
③氢氧化钡溶液与稀硝酸反应生成硝酸钡和水，反应的化学方程式为：。
（3）上述复分解反应能够发生，是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba2+和，而Cl-和Na+则是“旁观者”，并没有参加反应；上述反应②中实际参加反应的离子是H+和；反应③中实际参加反应的离子是H+和OH-。
（1）①氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：；
②碳酸钾溶液与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
③氢氧化钡溶液与稀硝酸反应生成硝酸钡和水，反应的化学方程式为：；
（2）上述复分解反应能够发生，是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba2+和，而Cl-和Na+则是“旁观者”，并没有参加反应；上述反应②中实际参加反应的离子是H+和；反应③中实际参加反应的离子是H+和OH-。
38．【答案】（1）变大
（2）10
（3）111
【知识点】密度公式的应用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据表中数据进行判断。
（2）溶质质量等于溶液质量与溶质的质量分数的乘积。
（3）根据表中数据读出溶液的密度，再由密度公式计算溶液的质量。
【解答】（1）由表中数据可知，20摄氏度时，随着溶质质量分数逐渐增大，氢氧化钠溶液的密度逐渐变大。
（2）氢氧化钠固体的质量。
（3）由表中数据可知，质量分数为10%的氢氧化钠溶液的密度为1.11，可知氢氧化钠溶液的 质量为。
1 / 1浙教版（2025）九上科学第一单元物质及其变化 单元测试卷（基础）
一、选择题（每小题2分，共40分）
1．（2024九上·义乌月考）2024年1月11日，浙江非物质文化遗产亮相央视《非遗里的中国》年度盛典。如图是浙江各地非物质文化遗产的代表，它们在制作过程中主要利用化学变化的是（ ）
A．衢州白瓷 B．温州剪纸
C．东阳木雕 D．杭州刺绣
【答案】A
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】化学变化与物理变化的区别是化学变化有新物质生成，而物理变化没有。【解答】A、白瓷烧制过程中有新物质生成，属于化学变化，故A正确；
B、剪纸过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、木雕雕刻过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、刺绣刻过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
故答案为：A。
2．（2024九上·龙湾月考）如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液，小药瓶中充满氯化氢气体（极易溶于水）。实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现了美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示，则以下说法错误的是（ ）
颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色
A．紫包菜汁可以用做酸碱指示剂
B．滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色
C．液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是
D．若实验中氢氧化钠过量，则小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色→紫色→蓝色→绿色
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】pH小于7为酸性溶液，pH大于7为碱性溶液，pH等于7为中性溶液。【解答】A、紫包菜汁在酸性和碱性溶液中的颜色明显不同，可以用做酸碱指示剂，故A不符合题意；
B、氢氧化钠溶液的pH=10，由紫包菜汁的变色范围表可知，滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色，故B不符合题意；
C、液体颜色为粉红色时说明溶液显酸性，盐酸过量，小药瓶中所含的溶质是NaCl和HCl，故C符合题意；
D、氯化氢气体溶于水得到盐酸，显酸性，注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（pH=10），所以在注射器中溶液为绿色，实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，开始盐酸过量，最后氢氧化钠过量，小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色→紫色→蓝色→绿色，故D不符合题意。
故答案为：C。
3．（2025九上·绍兴竞赛） 大豆根瘤菌能将空气中的氮氧转化为被农作物吸收的营养物质，使植物生长茂盛，叶色浓绿，玉米植株没有根瘤菌，施用下列化肥可达到同样效果的是
A．KCl B．K2SO4 C．Ca 3(PO4)2 D．(NH4)2SO4
【答案】D
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】A是钾肥，B是钾肥，C是磷肥。
【解答】由题中描述可知，根瘤菌可以固氮，可知施加氮肥能达到同样的效果。
故答案为：D。
4．（2025九上·绍兴竞赛） 一些食物的近似pH如表所示，下列说法正确的是( )
食物 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清
pH 2.9 5.8 6.4 7.6
A．牛奶放置一段时间后变酸，pH变大
B．西瓜汁比苹果汁酸性强
C．鸡蛋清和牛奶都显碱性
D．胃酸过多的人应该少饮苹果汁
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】常温下，pH值小于7的溶液呈酸性，大于7的溶液呈碱性，pH值越小，酸性越强。
【解答】A、牛奶变酸，pH值将变小，故A错误
B、由表中数据可知，西瓜汁的pH大于苹果汁，可知苹果汁的酸性更强，故B错误；
C、鸡蛋清的pH值大于7，可知鸡蛋清显碱性，牛奶的p H值小于7，可知牛奶呈酸性，故C错误；
D、胃酸过多的人应该少饮酸性的苹果汁，故D正确。
故答案为：D。
5．下列物质的分类中，错误的是( )
A．醋酸属于酸 B．纯碱属于碱
C．小苏打属于盐 D．冰水属于纯净物
【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】 根据已有的物质的类别的知识进行分析解答即可。
【解答】 A.醋酸属于酸，故A正确不合题意；
B.纯碱是碳酸钠，属于盐，故B错误符合题意；
C.小苏打是碳酸氢钠，属于盐，故C正确不合题意；
D.冰水混合物是水一种物质，属于纯净物，故D正确不合题意。
故选B。
6．（2025·浙江模拟）如图为某酸碱指示剂在不同pH溶液中的颜色，下列溶液能使该酸碱指示剂变成蓝色的是 ( )
A．食盐水 B．碳酸钠 C．白醋 D．稀盐酸
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途
【解析】【分析】常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。
【解答】由图可知，使该指示剂变蓝的溶液呈碱性。
A、氯化钠呈中性，故A错误；
B、碳酸钠呈碱性，故B正确；
C、白醋呈酸性，故C错误；
D、稀盐酸呈酸性，故D错误。
故答案为：B。
7．（2025九上·鹿城期末）研究发现水稻对镉的吸收量与土壤pH的关系如图所示。下列物质中最适用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收量的是
A．稀硫酸 B．氯化铵 C．硝酸钾 D．熟石灰
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】 根据题干图像信息以及常见物质溶液的酸碱性来分析。
【解答】 由水稻对镉的吸收量与土壤pH的关系图，土壤的pH越小，水稻对镉的吸收量越多。
A、稀硫酸显酸性，不能降低水稻对镉吸收量，故选项错误。
B、氯化铵溶液显酸性，不能降低水稻对镉吸收量，故选项错误。
C、硝酸钾溶液显中性，不能降低水稻对镉吸收量，故选项错误。
D、熟石灰溶液显碱性，可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收量，故选项正确。
故答案为：D。
8．下列关于酸、碱的说法，错误的是( )
A．苛性钠、烧碱、火碱都是氢氧化钠
B．稀盐酸能够使酚酞试液变红
C．氢氧化钙可以用来改良酸性土壤
D．许多生活中常见的水果(如柠檬、柑橘)中含有酸
【答案】B
【知识点】酸、碱的概念；酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途；常见物质的俗称
【解析】【分析】酚酞在碱性条件下会由无色变为红色。
【解答】A、氢氧化钠的俗称火碱、烧碱、苛性钠，故A正确，不符合题意；
B、稀盐酸呈酸性，不能使酚酞变色，故B错误，符合题意；
C、氢氧化钙呈碱性，可用于改良酸性土壤，故C正确，不符合题意；
D、许多生活中常见的水果呈酸性，是因为水果中含有酸，故D正确，不符合题意。
故答案为：B。
9．（2025·金华模拟）为了解我市不同环境中的空气质量，化学小组同学利用数字化仪器测定了可吸入颗粒TSP(总悬浮颗粒物)、NO2、SO2的含量如图所示，下列说法不正确的是 ( )
A．对该地空气质量影响最大的是 TSP
B．该地冬季里空气的质量最差
C．SO2和NO2易形成酸雨， 酸雨的pH=5.6
D．实验室可用碱液吸收处理SO2
【答案】C
【知识点】全球性大气环境问题（酸雨、温室效应、臭氧空洞）；碱的化学性质
【解析】【分析】吸收二氧化硫可用氢氧化钠溶液，方程式为：。
【解答】A、由图可知，TSP含量最高，对该地空气的影响最大，故A正确，不符合题意；
B、由图可知，各类污染物在冬季的含量最高，可知该地冬季空气的质量最差，故B正确，不符合题意；
C、pH值小于5.6的酸性降雨属于酸雨，SO2和NO2易形成酸雨，故C错误，符合题意；
D、碱溶液能与二氧化硫发生反应，可知实验室可用碱溶液吸收二氧化硫，故D正确，不符合题意。
故答案为：C。
10．（2025·浙江三模）柠檬酸 是一种较强的有机酸，在水溶液中可以电离出大量的 下列物质不能与柠檬酸发生反应的是 （ ）
A．Mg B．K2O C．HCl D．NaOH
【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】酸的通性：1、使指示剂变色；2、与活泼金属单质反应；3、与金属氧化物反应；4、与碱反应；5、与盐反应。
【解答】A、柠檬酸能电离出大量氢离子，可知具有酸的通性，镁是活泼金属，酸能2与镁反应产生氢气，故A不符合题意；
B、氧化钾属于金属氧化物，能与酸反应生成盐和水，故B不符合题意；
C、氯化氢是酸，酸不能与酸反应，故C符合题意；
D、氢氧化钠是碱，酸与碱反应生成盐和水，故D不符合题意。
故答案为：C。
11．（2025九上·南湖期末）宏观辨识与微观探析是科学学习的重要思想方法。借助它们有助于理解物质具有性质或发生变化的规律，以下对宏观事实的微观解释错误的是（ ）
选项 宏观事实 微观解释
A 氨水呈碱性 NH3·H2O能电离出OH—
B 用稀盐酸辨别氯化钠溶液与碳酸钠溶液 氯离子和钠离子结合生成氯化钠
C CuSO4溶液呈蓝色 溶液中存在Cu2+
D 稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质 两种溶液中都含有H+
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）溶液酸碱性的微观本质：碱性溶液一般是因为能电离出OH-；酸性溶液是能电离出H+。
（2）物质鉴别的微观原理：通过物质间反应产生不同现象来鉴别，要明确反应中离子的变化情况。
（3）溶液颜色的微观原因：某些离子会使溶液呈现特定颜色。
（4）酸具有相似化学性质的微观依据：酸在溶液中都能电离出H+。
【解答】A、NH3 H2O能够解离出OH-使氨水呈碱性，故选项解释正确；
B、稀盐酸和氯化钠不能反应；稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的实质是氢离子和碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，故选项解释错误；
C、硫酸铜溶液中含有水分子、铜离子和硫酸根离子三种粒子，硫酸铜溶液显蓝色是因为溶液中存在Cu2+，故选项解释正确；
D、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，两种溶液中都含有氢离子，故选项解释正确。
故答案为：B。
12．（2024九上·绍兴月考）在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是( )
A．CaCl2、Na2CO3、KNO3 B．NaCl、Ba(NO3)2、NaOH
C．NaNO3、FeCl3、HCl D．H2SO4、NaOH、Na2CO3
【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】常见的有颜色的离子有：、和。
【解答】A、 CaCl2和Na2CO3会发生反应生成碳酸钙沉淀，所以不能共存，故A错误；
B、、和都是无色透明溶液，且彼此之间不会发生反应，所以可以共存，故B正确；
C、溶液是黄色的，故C错误；
D、和以及都会发生反应，所以不能共存，故D错误。
故答案为：B。
13．（2025·衢州模拟）图甲为稀释浓硫酸的操作，图乙中能大致表示稀释浓硫酸过程中烧杯内液体pH变化的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】浓硫酸遇水剧烈放热，所以稀释时要将浓硫酸加入到水中，酸性溶液，pH值越小，说明酸性越强。
【解答】水呈中性，pH值为7，浓硫酸稀释时将酸加入到水中，随着酸的加入，烧杯中硫酸的质量分数变大，酸性变强，pH值减小。
故答案为：A。
14．（2025九上·东阳期末）黑枸杞素有“花青素之王”的美誉。将黑枸杞浸泡在不同pH的溶液中，呈现颜色情况如图所示。下列生活中常见液体能使黑枸杞浸泡液呈蓝绿色的是（ ）
A．蒸馏水 B．白醋 C．苏打水 D．食盐水
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。
【解答】能使黑枸杞浸泡液呈现蓝绿色的液体pH＞7，显碱性。
A、蒸馏水显中性，故A错误；
B、白醋显酸性，故B错误；
C、苏打水显碱性，故C正确；
D、食盐水显中性，故D错误。
故答案为：C。
15．（2025九下·海曙月考）“一切乐境，都可由劳动得来”。新学期，小科也积极参与学校布置的“争做劳动小能手”的活动中。下列劳动项目与所涉及的化学知识相符的是 ( )
选项 劳动项目 化学知识
A 给校园中的花草施用硝酸铵 硝酸铵属于复合肥料
B 油锅着火用锅盖盖灭 隔绝空气灭火
C 用威猛先生(含NaOH)清洗油烟机的油污 氢氧化钠能溶解油污
D 用白醋和纯碱自制灭火器 中和反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】燃烧与灭火；碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】用白醋和纯碱自制灭火器的原理是：白醋和碳酸钠反应生成不能燃烧和不支持燃烧的二氧化碳气体。
【解答】A、硝酸铵的化学式为，只含有氮元素，属于氮肥，故A错误；
B、燃烧需要助燃剂，盖上锅盖，能隔绝空气中的氧气，起到灭火的作用，故B正确；
C、氢氧化钠能与幼发生反应，但不是溶解油污，故C错误；
D、纯碱是碳酸钠，属于盐，中和反应指的是酸和碱之间的反应，故D错误。
故答案为：B。
16．（2025九上·鹿城期末）下列稀释浓硫酸的操作中正确的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】浓硫酸的稀释
【解析】【分析】根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅），进行分析判断。
【解答】 稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的散失；一定不能把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在浓硫酸上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅，观察图示可知，A、B、D中操作均错误，C操作方法正确。
故答案为：C。
17．（2025九上·诸暨期末） 向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，某个量y随稀硫酸加入的变化情况如图所示，则y可以表示
A．沉淀的质量 B．氢氧化钡的质量
C．溶液的pH D．溶质的质量
【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】要注意是将谁加入到谁的溶液中，刚开始溶质为氢氧化钡，恰好反应后，继续加稀硫酸，溶质变为硫酸。
【解答】方程式为。
A、随着反应进行，沉淀的质量逐渐变大，故A错误；
B、氢氧化钡是反应物，随着反应的进行，氢氧化钡的质量逐渐减少，恰好完全反应时，氢氧化钡的质量为零，之后不再改变，故B错误；
C、恰好完全反应时，溶液呈中性，pH值不为零，故C错误；
D、恰好完全反应时，只有沉淀和水，所以溶质为零，接着稀硫酸过量，溶质质量逐渐变大，故D正确。
故答案为：D。
18．（2024九上·浙江期末）规范的实验操作是实验成功的保障。下列实验操作规范的是 ( )
A．测试溶液pH值 B．闻气体气味
C．过滤 D．结晶
【答案】B
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；蒸馏的原理、方法、操作及其应用；蒸发操作与粗盐提纯；pH值的测量及方法
【解析】【分析】测定溶液pH值时，应用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡进行对比。
【解答】A、测定溶液的pH值时，不能将pH试纸放入待测液中，可能会污染待测液，故A错误；
B、闻气味时，应使用扇闻的方式，故B正确；
C、过滤时应用玻璃棒引流，故C错误；
D、蒸发结晶时，为了防止局部过热，造成液体飞溅，应用玻璃棒搅拌，且不能用手直接接触蒸发皿，以免烫伤，故D错误。
故答案为：B。
19．（2024九上·上虞月考）下列说法正确的是( )
A．能使酚酞变红的溶液一定是碱溶液
B．能与BaCl2反应生成白色沉淀的溶液中一定含有
C．我国著名化学家侯德榜改进了烧碱的生产工艺，发明了“侯氏制碱法”
D．等质量、等质量分数的稀硫酸和NaOH溶液充分反应后，所得溶液pH＞7
【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】 侯氏制碱法制的不是间，而是盐，是碳酸钠。
【解答】A、能使酚酞变红的溶液一定呈碱性，但不一定是碱溶液，例如碳酸钠属于盐，碳酸钠溶液呈碱性，可以使酚酞变红，故A错误；
B、硫酸钡、碳酸钡、氯化银都是白色沉淀，所以能与BaCl2反应生成白色沉淀的溶液中可能含有硫酸根离子、碳酸根离子或者银离子，故B错误；
C、我国著名化学家侯德榜改进了纯碱的生产工艺，发明了“侯氏制碱法”，故C错误；
D、等质量等质量分数的硫酸溶液与氢氧化钠溶液中硫酸与氢氧化钠的质量相等．反应中消耗硫酸与氢氧化钠的质量比关系如下：
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
98 80
可以看出98份质量的硫酸与80份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量的硫酸与氢氧化钠混合后氢氧化钠有剩余，溶液显碱性，pH大于7，故D正确；
故答案为：D。
20．（2021九上·余姚期中）将25克20%的氢氧化钠溶液和25克20%的稀硫酸充分混合，混合后的溶液与下列物质不能发生反应的是（ ）
A．氧化铜 B．二氧化碳 C．氯化钡溶液 D．硫酸铜溶液
【答案】A
【知识点】酸与碱的反应及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】先求出参与反应的氢氧化钠的质量，得出混合溶液中的物质，再判断选项中的物质能否与它反应即可。
【解答】设参加反应的NaOH的质量为x，
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
x 10×20%g
解之得：x≈1.63g＜10g×20%，故硫酸溶液被反应完，氢氧化钠溶液有剩余，反应后所得溶液中有氢氧化钠和硫酸钠、CuO是金属氧化物，金属氧化物不能与碱反应，所以NaOH与CuO不反应。二氧化碳能与氢氧化钠反应，稀硫酸和氯化钡发生反应，氢氧化钠能与硫酸铜溶液反应，A符合题意。
故答案为：A
二、填空题（每空1分，共30分）
21．（2025九下·乐清模拟）科学活动小组对治疗胃酸分泌过多的食物和药物进行了分类整理。
食物 馒头、皮蛋、苏打饼干、花生等
药物 有效成分 氢氧化镁 碳酸镁 氧化镁 食品级铁粉
类别 碱 盐 氧化物 单质
（1）胃酸的主要成分是 ，轻度胃酸过多时，可用馒头、皮蛋等食物调理。
（2）使用药物治疗胃酸过多时，有些药物与胃酸反应时有气体生成，容易导致胃内压强变 ，引起不适，应在医生的指导下换成表中的一种药物进行治疗，这种药物的有效成分可以是 。
【答案】（1）盐酸
（2）大；氢氧化镁或氧化镁
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）胃液呈酸性，因为含有盐酸。
（2）氧化镁和盐酸反应的方程式；氢氧化镁和盐酸反应的方程式。
【解答】（1）胃酸的主要成分是盐酸。
（2）有气体产生，导致胃内的压强变大，会引起不适。铁和稀盐酸反应会产生氢气，碳酸镁的稀盐酸反应会产生二氧化碳，都会有气体产生，所以不合适；而氢氧化镁和氧化镁与稀盐酸反应不会有气体产生，所以药物的有效成分可能是氧化镁或者氢氧化镁。
22．（2025九下·乐清模拟）小浙比较氢氧化钠和氢氧化钙的性质，做了下面的实验，请回答下列问题。
（1）对比甲、乙实验，说明具有吸水性的固体是 。
（2）取出培养皿并配制溶液，久置于空中，则两个培养皿中会出现浑浊的溶液是 。
（3）丙、丁处反应产生的气体是 。
【答案】（1）NaOH固体
（2）氢氧化钙溶液
（3）二氧化碳
【知识点】酸的化学性质；碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）具有吸水性，则水雾会减少，据此分析。
（2）变质的方程式为。
（3）碳酸钙与稀盐酸反应的方程式。
【解答】（1）甲中瓶内壁的水雾消失而乙中没有消失，说明甲中的氢氧化钠固体能吸收水分，具有吸水性。
（2）久置在空气中， 氢氧化钠和氢氧化钙会吸收空气中的二氧化碳，变质成碳酸钠和碳酸钙，碳酸钙难溶于水，可知变浑浊的是氢氧化钙。
（3）碳酸钠与碳酸钙中含有碳酸根离子，碳酸根离子和氢离子结合生成碳酸，碳酸不稳定，受热分解成水和二氧化碳气体。
23．（2025九上·温岭期末） “宏观——微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请用这一方法来完成对 性质的研究。
【宏观现象】在烧杯中先装入少量的 粉末，再加入适量的稀盐酸溶液，可以观察到的现象是 。
【微观解释】我们可用如图的模型解释该反应的微观过程，则X代表的微粒为 。
【符号表达】请写出该反应的化学方程式 。
【答案】有气泡产生；；
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】根据方程式可知，实验现象为有气泡产生。
【解答】稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，所以观察到的现象为：有气泡产生。
由质量守恒定律可知，X为。方程式为。
24．（2024九上·萧山期中）CO2是最主要的温室气体，也是巨大的碳资源。CO2的低能牦捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注。以CO2为原料可获得下列四种物质（如图），反应①中CO2与H2在催化条件下反应生成甲醇和水，写出反应的方程式 ；反应②的实现有利于缓解温室效应和 ；反应③可用来制取 肥；反应④获得产品后的剩余溶液中，溶质中有过量的反应物和 （填化学式）。
【答案】；白色污染；氮；NaHCO3、NH4Cl
【知识点】质量守恒定律及其应用；盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据题目信息，反应①中 CO2与 H2在催化剂条件下反应生成甲醇和水，需要正确书写反应物、生成物的化学式，并配平化学方程式。
（2）反应②的实现将 CO2转化为无毒、易降解塑料，有利于减少 CO2的排放，从而缓解温室效应，同时减少塑料对环境的污染，缓解白色污染。
（3）反应③生成的 CO (NH2)2含有氮元素，属于氮肥。
（4）反应④中，CO2、饱和 NaCl 溶液、H2O、NH3反应生成 NaHCO3晶体，由于 NaHCO3的溶解度较小，会析出晶体，因此剩余溶液中的溶质包括过量的反应物和生成的 NH4Cl。
【解答】反应①中二氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化为甲醇和水，该反应的化学方程式为：；由图可知，反应②能转化为无毒、易降解塑料，可以缓解“白色污染”；反应③为二氧化碳和氨气在加压、加热和催化剂的作用下转化为尿素，尿素含氮元素，属于氮肥；反应④为氯化钠、氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠的溶解度较小，结晶析出，故反应④获得产品后的剩余溶液中，溶质有：NaHCO3、NH4Cl。
25．（2024九上·浙江期中）兴趣小组研究酸碱反应时利用稀盐酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊指示剂进行实验，实验操作和溶液颜色变化如下图所示。
（1）从微观角度分析，最初使烧杯中溶液变蓝是 。（填离子符号）
（2）根据乙图颜色的变化，判断图甲中B溶液是 。（填写溶液名称）
（3）图乙中M点时，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有 。（填化学式）
【答案】（1）OH-
（2）稀盐酸
（3）NaCl、HCl
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）紫色石蕊与碱性物质变蓝，可知是溶液变蓝的离子是氢氧根离子。
（2）甲入B后，溶液变红，可知B呈酸性，可B为稀盐酸。
（3）反应方程式为，M点溶液呈酸性，可知稀盐酸过量，则含有氯化氢和氯化钠。【解答】（1）氢氧化钠溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，是因为溶液中含有氢氧根离子，符号为：OH-。
（2）由乙图中变化可知，滴加B溶液前，溶液颜色为蓝色，说明图甲中A溶液为氢氧化钠溶液，反应时溶液先变紫色再变红色，说明B溶液为稀盐酸。
（3）图乙中M点对应溶液呈红色，说明稀盐酸过量，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有NaCl、HCl。
（1）氢氧化钠溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，是因为溶液中含有氢氧根离子，符号为：OH-；
（2）由乙图中变化可知，滴加B溶液前，溶液颜色为蓝色，说明图甲中A溶液为氢氧化钠溶液，反应时溶液先变紫色再变红色，说明B溶液为稀盐酸；
（3）图乙中M点对应溶液呈红色，说明稀盐酸过量，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有NaCl、HCl。
26．（2024九上·杭州月考）小峰同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示：请分析表格，并回答下列问题：
试剂 稀盐酸 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水
颜色 红 黄 黄 绿 绿 绿
（1）若将该花汁滴入苏打溶液中，溶液呈什么颜色 。
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的 。
（3）若在测量石灰水的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏 （填“大”或“小”）。
【答案】（1）绿色
（2）肥皂水
（3）小
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）苏打、纯碱都是碳酸钠的俗称，碳酸钠属于盐，但水溶液呈碱性，可知花汁滴入后变色情况与烧碱（氢氧化钠）相同。石灰水是氢氧化钙的水溶液。
（2）酸性物质应用碱性物质中和，烧碱溶液和石灰水虽呈碱性，但腐蚀性很强，所以选用的是肥皂水。
（3）润湿试纸，溶液被稀释，酸性或碱性减弱，酸性溶液pH值越小，酸性越强，可知润湿后pH值将变大；碱性溶液pH值越大，碱性越强，可知润湿后pH会减小。【解答】（1）苏打是碳酸钠的俗称，苏打溶液显碱性，根据表中信息可知，花汁遇碱性物质显绿色，若将该花汁滴入苏打溶液中，溶液呈绿色。
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状需要涂抹碱性液体进行中和。所以要缓解蚊子叮咬后皮肤红肿、痛痒的症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的肥皂水，烧碱溶液、石灰水虽都显碱性，但氢氧化钠具有强烈腐蚀性；石灰水也有一定的腐蚀性。
（3）先用蒸馏水润湿pH试纸，溶液会被稀释。若是酸性溶液，润湿后酸性减弱，pH增大；若是碱性溶液，则碱性减弱，pH减小。石灰水为碱性，若在测量石灰水的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏小。
（1）苏打是碳酸钠的俗称，苏打溶液显碱性，根据表中信息可知，花汁遇碱性物质显绿色，若将该花汁滴入苏打溶液中，溶液呈绿色；
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状需要涂抹碱性液体进行中和。所以要缓解蚊子叮咬后皮肤红肿、痛痒的症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的肥皂水，烧碱溶液、石灰水虽都显碱性，但氢氧化钠具有强烈腐蚀性；石灰水也有一定的腐蚀性；
（3）先用蒸馏水润湿pH试纸，溶液会被稀释。若是酸性溶液，润湿后酸性减弱，pH增大；若是碱性溶液，则碱性减弱，pH减小。石灰水为碱性，若在测量石灰水的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏小。
27．（2024九上·长兴月考）如图是稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的试管中，恰好完全反应的微观示意图，图中小球代表反应前后溶液中的离子种类。
（1）请写出稀盐酸与氢氧化钠反应的实质： 。
（2）微粒“O”代表的是（用符号表示） 。
（3）反应结束后，测量溶液的pH的方法是 。
【答案】（1）氢离子与氢氧根离子结合生成水
（2）H+
（3）取一张pH试纸放到玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对比，读出溶液的pH
【知识点】模型与符号；pH值的测量及方法；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）酸和碱反应属于中和反应，实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水。
（2）O来自于稀盐酸，结合反应实质和图像可知，为氢离子，则为氯离子；为氢氧根离子；为钠离子。
（3）使用pH试纸测定溶液的pH值是，要将溶液滴在试纸上，不能将试纸伸入溶液或者用蒸馏水润湿。【解答】（1）稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应是酸与碱生成盐和水的过程，是中和反应，反应的实质是酸中的氢原子与碱中的氢氧根离子结合生成水的过程，故填氢离子与氢氧根离子结合生成水或H++OH-=H2O。
（2）盐酸中含有氢离子与氯离子，氢氧化钠中含有钠离子与氢氧根离子，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应后溶液中含有钠离子与氯离子，由图可知，“O”是盐酸中的离子，反应后不存在，则“O”表示盐酸中的氢离子，故填H+。
（3）测量溶液的pH的方法是取一张pH试纸放到玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对比，读出溶液的pH，故填取一张pH试纸放到玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对比，读出溶液的pH。
（1）稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应是酸与碱生成盐和水的过程，是中和反应，反应的实质是酸中的氢原子与碱中的氢氧根离子结合生成水的过程，故填氢离子与氢氧根离子结合生成水或H++OH-=H2O。
（2）盐酸中含有氢离子与氯离子，氢氧化钠中含有钠离子与氢氧根离子，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应后溶液中含有钠离子与氯离子，由图可知，“O”是盐酸中的离子，反应后不存在，则“O”表示盐酸中的氢离子，故填H+。
（3）测量溶液的pH的方法是取一张pH试纸放到玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对比，读出溶液的pH，故填取一张pH试纸放到玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对比，读出溶液的pH。
28．（2024九上·钱塘期中）图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题。
（1）在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是 。
（2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有 （写离子符号）。
（3）将四种盐的固体放入水中，可以判定是硫酸铜的证据是 。
【答案】（1）有白色沉淀生成
（2）
（3）溶液显蓝色
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）反应的方程式为，据此判断实验现象。
（2）由可知，与酸产生气泡的是碳酸根离子。
（3）常见有颜色的离子：铜离子（蓝色）；亚铁离子（浅绿色）；铁离子（黄色）。【解答】（1）碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，现象是有白色沉淀生成。
（2）碳酸钙、碳酸钠中均含有碳酸根离子，其离子符号为：。
（3）硫酸铜溶液显蓝色，碳酸钠、氯化钠溶液显无色，碳酸钙不溶于水，将四种固体放入水中，可以判定是硫酸铜的证据是溶液显蓝色。
（1）碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，现象是有白色沉淀生成。
（2）碳酸钙、碳酸钠中均含有碳酸根离子，其离子符号为：。
（3）硫酸铜溶液显蓝色，碳酸钠、氯化钠溶液显无色，碳酸钙不溶于水，将四种固体放入水中，可以判定是硫酸铜的证据是溶液显蓝色。
29．（2024九上·温州月考）学校为预防“手足口病”采取了多种措施，其中包括使用“84消毒液”对学校环境进行消毒。“84消毒液”的有效成分是火氯酸钠（）。
（1）属于盐，其中的阴离子符号 ；
（2）“84消毒液”溶液呈碱性，则其 7（填“>”、“<”或“=”）
（3）“84消毒液”溶液加水稀释，请在下图中画出其值随水量的增加而变化的图像。
【答案】（1）ClO-
（2）>
（3）
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】本题题目难度不大但涉及知识点的知识跳跃性较强，基础知识的熟练运用对于解答类似问题会有较大帮助。
（1）盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子结合的化合物，NaClO属于盐，其中的阴离子是次氯酸根离子，离子符号为ClO-；
（2）碱性溶液的pH＞7，“84消毒液”溶液呈碱性，则其pH＞7；
（3）“84消毒液”溶液中加水稀释，碱性减弱，溶液pH减小，但不能低于7，图象为：。
【分析】 （1）根据离子符号书写方法解答；
（2）根据碱性溶液的pH大于7来解答；
（3）“84消毒液”溶液中加水稀释，碱性减弱，溶液pH减小，但不能低于7。
（1）盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子结合的化合物，NaClO属于盐，其中的阴离子是次氯酸根离子，离子符号为ClO-；
（2）碱性溶液的pH＞7，“84消毒液”溶液呈碱性，则其pH＞7；
（3）“84消毒液”溶液中加水稀释，碱性减弱，溶液pH减小，但不能低于7，图象为：。
30．（2024九上·温州月考）钴（Co）的化学性质与铁相似。
（1）如图是含钴物质的化合价——物质类价图。R处对应的物质类别是 。
（2）已知CoSO4易溶于水，利用复分解反应原理，写出一种生成CoSO4反应的化学方程式 。
【答案】（1）盐
（2）Co(OH)2+H2SO4=CoSO4+2H2O或CoO+H2SO4=CoSO4+H2O（合理即可）
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）金属阳离子或铵根离子与酸根离子结合形成的化合物称为盐。
（2）复分解反应的前提是：生成物中必须有沉淀、气体或水生成。【解答】（1）由图可知，R处的两种物质分别由金属离子钴离子和酸根离子硫酸根离子、氯离子构成，符合盐的特点，属于盐。
故答案为：盐。
（2）利用复分解反应原理生成硫酸钴的反应可以是氧化钴与稀硫酸反应生成硫酸钴和水，氢氧化钴与稀硫酸反应生成硫酸钴和水，反应的化学方程式分别为：Co(OH)2+H2SO4=CoSO4+2H2O或CoO+H2SO4=CoSO4+H2O。
（1）由图可知，R处的两种物质分别由金属离子钴离子和酸根离子硫酸根离子、氯离子构成，符合盐的特点，属于盐，故填盐；
（2）利用复分解反应原理生成硫酸钴的反应可以是氧化钴与稀硫酸反应生成硫酸钴和水，氢氧化钴与稀硫酸反应生成硫酸钴和水，反应的化学方程式分别为：Co(OH)2+H2SO4=CoSO4+2H2O或CoO+H2SO4=CoSO4+H2O。
三、实验与探究题（每空1分，共11分）
31．（2025九上·江北期末）排放含磷废水会使水体富营养化。为除去废水中的磷，某小组开展下列研究。
Ⅰ、制备吸附剂
【实验1】往桑枝木炭中加入Fe2（SO4）3溶液，浸泡后再加入NaOH溶液，调节溶液的pH，经系列操作制得吸附剂A和吸附剂B。
（1）使用 可测定溶液的pH值。
（2）请写出Fe2（SO4）3溶液和NaOH溶液反应的化学方程式 。
Ⅱ、研究吸附剂的性能
【实验2】为比较两种吸附剂的除磷性能，25℃时，分别取含磷浓度为7.5mg L﹣1的两份等量含磷废水，将废水的pH均调至6，用A、B两种吸附剂进行实验，结果如表（吸附量是指每克吸附剂吸附的废水中磷元素的质量）。
实验编号 实验条件 实验结果
吸附剂 吸附剂质量/g 废水的pH 吸附时间/min 吸附率/% 吸附量/（mg g﹣1）
① A 0.2 6 x 75.7 1.42
② B 0.2 6 260 98.1 1.84
（3）上表中x= 。
【实验3】为研究废水的pH对吸附剂A除磷性能的影响，设计实验方案。
（4）请简述该实验方案 。
【答案】pH试纸；Fe2（SO4）3+6NaOH═2Fe（OH）3↓+3Na2SO4；260；控制吸附剂质量、吸附时间等其他条件相同，将等量含磷废水的pH调成不同大小，分别用吸附剂A进行除磷实验，测定吸附率和吸附量，得出废水的pH对吸附剂A除磷性能的影响（合理即可）
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途
【解析】【分析】 （1）根据使用pH试纸测定溶液的pH进行分析。
（2）根据Fe2（SO4）3溶液和NaOH溶液反应生成Fe（OH）3沉淀和Na2SO4进行分析。
（3）根据控制变量唯一的原则，除了吸附剂的种类不同外，其它条件要保持一致进行分析。
（4）根据对比实验中控制变量唯一的原则进行分析。
【解答】（1）根据题意可知，使用pH试纸或pH计可测定溶液的pH；
（2）根据题意可知，Fe2（SO4）3和NaOH反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式是Fe2（SO4）3+6NaOH═2Fe（OH）3↓+3Na2SO4；
（3）探究不同吸附剂对磷的吸附能力时，需要控制其他条件相同，只改变吸附剂的种类，则为了进行对比，上表中x=260；
（4）根据题意可知，该实验方案为：控制吸附剂质量、吸附时间等其他条件相同，将等量含磷废水的pH调成不同大小，分别用吸附剂A进行除磷实验，测定吸附率和吸附量，得出废水的pH对吸附剂A除磷性能的影响。
32．（2024九上·义乌月考）构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系，请根据酸碱化学性质的知识网络图（“—”表示物质之间能发生反应）回答下列有关问题：
（1）酸、碱都能与①反应，则①为 类物质。
（2）请写出一个酸与②反应的化学方程式 。
（3）和CO都是非金属氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，CO却不能反应，造成此性质差异的微观原因 。图2装置来进行该实验，实验现象为 。
【答案】（1）盐
（2）
（3）构成二氧化碳和一氧化碳的分子结构不同；鸡蛋被压入锥形瓶内
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】酸能与活泼金属单质、金属氧化物、碱、盐以及指示剂反应。
【解答】（1）既能与碱又能与酸反应的是盐，所以①属于盐类物质。
（2）由酸的通性可知，②属于金属氧化物，方程式为：。
（3）由分子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒是分子，因构成二氧化碳和一氧化碳 的分子结构不同，所以二氧化碳和一氧化碳的性质不同。
将氢氧化钠溶液注入锥形瓶中，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，瓶内气压减小，小于外界大气压，在大气压的作用下鸡蛋被压入锥形瓶内。
33．（2024九上·龙湾月考）《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载（文中的“石”指石灰石）。如图甲所示，先利用煤气灯（煤气灯加热能达到石灰石分解的温度，煤气的主要成分是，充分燃烧产生）煅烧石灰石，然后完成后续操作。最后，做如图乙所示实验。
观察到的现象：
①烧杯内壁上的澄清石灰水变浑浊。
②试管A中无色酚酞试液变红，试管B中无色酚酞试液不变色。
（1）能成为煅烧石灰石是化学反应的证据是现象 （填“①”“②”或“①和②”）。
（2）为检验图甲所示实验中的石灰石是否完全分解，可取冷却研细后的粉末少许于试管中，加入足量稀盐酸，若观察到 ，说明未完全分解。
（3）在试管A中加入足量的碳酸钠溶液， （填“能”或“不能”）观察到红色褪去的现象。
【答案】（1）②
（2）有气泡产生
（3）不能
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）碳酸钙是沉淀不能使酚酞变色，所以通过酚酞变色可以说明碳酸钙发生了化学反应。
（2）碳酸钙与稀盐酸反应会产生二氧化碳，所以将观察到有气泡产生。
（3）碳酸钠属于盐，但水溶液也呈碱性。【解答】（1）①中煅烧石灰石时，在火焰上方倒扣一个用澄清石灰水润湿的烧杯，石灰水变浑浊，此实验不能推断煅烧石灰石产生了二氧化碳，因为酒精燃烧也会生成二氧化碳，②试管A中无色酚酞试液变红，试管B中无色酚酞试液不变色，碳酸钙难溶于水，不能使酚酞溶液变色，则煅烧石灰石有新物质生成，属于化学变化，故能成为煅烧石灰石是化学反应的证据是现象②。
（2）石灰石未完全分解，说明石灰石中还有碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故取冷却研细后的粉末少许于试管中，加入足量稀盐酸，若观察到有气泡生成，说明未完全分解。
（3）碳酸钠在溶液中显碱性，所以在试管A中加入足量的碳酸钠溶液，生成的氢氧化钠显碱性，不能观察到红色褪去的现象。
（1）①中煅烧石灰石时，在火焰上方倒扣一个用澄清石灰水润湿的烧杯，石灰水变浑浊，此实验不能推断煅烧石灰石产生了二氧化碳，因为酒精燃烧也会生成二氧化碳，②试管A中无色酚酞试液变红，试管B中无色酚酞试液不变色，碳酸钙难溶于水，不能使酚酞溶液变色，则煅烧石灰石有新物质生成，属于化学变化，故能成为煅烧石灰石是化学反应的证据是现象②；
（2）石灰石未完全分解，说明石灰石中还有碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故取冷却研细后的粉末少许于试管中，加入足量稀盐酸，若观察到有气泡生成，说明未完全分解；
（3）碳酸钠在溶液中显碱性，所以在试管A中加入足量的碳酸钠溶液，生成的氢氧化钠显碱性，不能观察到红色褪去的现象。
四、综合题（第36题第3小题2分，其他每空1分，共19分）
34．（2025·浙江会考）工业上以铁粉为原料制备新型消毒、净水剂的流程如图：
请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ是 ，反应①发生时的现象为 。
（2）已知氢氧化亚铁和双氧水反应的生成物只有一种，则反应的化学方程式是 。
（3）反应③中双氧水做氧化剂，常见试剂高锰酸钾也可做氧化剂，该工艺流程中选用双氧水而不用高锰酸钾的原因是 。
【答案】（1）过滤；有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色
（2）
（3）双氧水反应后残留物是水，高锰酸钾的残留物会带来新的杂质
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据过滤可以把不溶物和液体分离，以及该操作中玻璃棒的作用是引流进行分析；
（2）根据质量守恒定律及题中涉及的反应物及生成物进行分析；
（3）根题中流程图中的物质及各物质的性质进行分析。
【解答】（1）过滤可以把不溶物和液体分离，而操作Ⅰ是将固体和液体分离，故名称为过滤；反应①是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，实验现象为：有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色；
（2）由题意可知氢氧化亚铁和双氧水反应的生成物只有一种，再根据流程图中可知该生成物为氢氧化铁，根据质量守恒定律可知，故反应的化学方程式是：；
（3）通过分析高锰酸钾、双氧水反应的产物可知，双氧水反应后的残留物是水，而高锰酸钾的残留物会带来新的杂质。
故答案为：（1）过滤；有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色；（2）；（3）双氧水反应后残留物是水，高锰酸钾的残留物会带来新的杂质。
（1）操作Ⅰ是将固体和液体分离，故名称为过滤；反应①是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，实验现象为：有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色；
（2）根据质量守恒定律可知，氢氧化亚铁和双氧水反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式是：；
（3）通过分析高锰酸钾、双氧水反应的产物可知，双氧水反应后的残留物是水，而高锰酸钾的残留物会带来新的杂质。
35．（2025九上·东阳期末）历史上与合成氨（NH3）有关的研究曾3次获得诺贝尔化学奖。一种利用N2与H2O反应合成NH3的反应历程如图所示。
（1）图中反应③所属的基本反应类型为 。
（2）推测反应①产物Li3N中N元素的化合价为 价。
（3）NH3与H2O、CO2反应可生成碳酸氢铵（NH4HCO3），碳酸氢铵属于____（填字母）。
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥料
【答案】（1）分解反应
（2）-3
（3）A
【知识点】元素化合价的规则与计算；化合反应和分解反应；盐与化肥
【解析】【分析】（1）反应③方程式为，由一变多，属于分解反应。
（2）根据化合物中各元素化合价之和为零进行计算。
（3）常见的肥料：氮肥、磷肥、钾肥、复合肥。
【解答】（1）图中反应③是氢氧化锂在通电的条件下生成锂、氧气和水，是由一种物质生成三种新物质，所属的基本反应类型为分解反应。（2）在Li3N中，Li元素的化合价为+1价，设氮元素的化合价为x，则x+（+1）=0，则x=-3，因此N元素的化合价为-3价。
（3）碳酸氢铵中含有氮元素，属于氮肥，故选A。
（1）图中反应③是氢氧化锂在通电的条件下生成锂、氧气和水，是由一种物质生成三种新物质，所属的基本反应类型为分解反应；
（2）在Li3N中，Li元素的化合价为+1价，设氮元素的化合价为x，则x+（+1）=0，则x=-3，因此N元素的化合价为-3价；
（3）碳酸氢铵中含有氮元素，属于氮肥，故选A。
36．（2024九上·杭州月考）将5%的NaOH溶液逐滴加入10g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示。请回答：
（1）a点溶液中大量存在的离子有 。
（2）当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为 。
（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。
【答案】钠离子和氯离子；16g；根据题意，由恰好反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量可以求出盐酸的质量分数。解：加入氢氧化钠的质量为16g×5%=0.8g设稀盐酸中溶质的质量分数为x解得x=7.3%答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）a点pH等于，为中性，可知是恰好完全反应的点，溶质只有氯化钠。
（2）由（1）可知，恰好完全反应的点为a点，直接从图中读出氢氧化钠溶液的质量即可。
（3）根据方程式计算稀盐酸的质量分数，注意方程式中代入的数据是溶液中溶质的质量。【解答】（1）根据题中图示：a点表示加入的氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，氢氧化钠和稀盐酸反应生成的氯化钠和水，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，因此a点溶液中大量存在的离子有：钠离子和氯离子（或Na+、Cl-）。
（2）从图中可知，当恰好完全反应时，溶液呈中性，pH等于7，此时消耗NaOH溶液的质量为16g。
37．（2024九上·杭州月考）复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一、学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。
（1）写出下列反应的化学方程式。
①氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应： ；
②碳酸钾溶液与稀盐酸反应： ；
③氢氧化钡溶液与稀硝酸反应： 。
（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？ 这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba2+和 而Cl-和Na+则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是 ，反应③中实际参加反应的离子是 。
【答案】（1）；；
（2），；，
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）三个反应均为复分解反应，书写规则为化合物之间交换阴离子。
（2）复分解反应发生的条件是：有沉淀、气体或水生成，酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子生成水。【解答】（1）①氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：。
②碳酸钾溶液与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
③氢氧化钡溶液与稀硝酸反应生成硝酸钡和水，反应的化学方程式为：。
（3）上述复分解反应能够发生，是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba2+和，而Cl-和Na+则是“旁观者”，并没有参加反应；上述反应②中实际参加反应的离子是H+和；反应③中实际参加反应的离子是H+和OH-。
（1）①氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：；
②碳酸钾溶液与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
③氢氧化钡溶液与稀硝酸反应生成硝酸钡和水，反应的化学方程式为：；
（2）上述复分解反应能够发生，是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba2+和，而Cl-和Na+则是“旁观者”，并没有参加反应；上述反应②中实际参加反应的离子是H+和；反应③中实际参加反应的离子是H+和OH-。
38．如表是氢氧化钠溶液的质量分数与密度对照表(20℃)。
质量分数/% 10 20 30 40 50
密度 1.11 1.22 1.33 1.43 1.53
（1）20℃时，随着溶质质量分数增大，氢氧化钠溶液的密度逐渐 。
（2）配制100g 10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体 g。
（3）20℃时，10%的氢氧化钠溶液体积为100mL时的质量为 g。
【答案】（1）变大
（2）10
（3）111
【知识点】密度公式的应用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据表中数据进行判断。
（2）溶质质量等于溶液质量与溶质的质量分数的乘积。
（3）根据表中数据读出溶液的密度，再由密度公式计算溶液的质量。
【解答】（1）由表中数据可知，20摄氏度时，随着溶质质量分数逐渐增大，氢氧化钠溶液的密度逐渐变大。
（2）氢氧化钠固体的质量。
（3）由表中数据可知，质量分数为10%的氢氧化钠溶液的密度为1.11，可知氢氧化钠溶液的 质量为。
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