第五单元 化学反应的定量关系 测试题 (含答案) 2025-2026学年化学人教版（2024）九年级上册
文档属性
| 名称 | 第五单元 化学反应的定量关系 测试题 (含答案) 2025-2026学年化学人教版（2024）九年级上册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 225.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-08-26 17:36:02 | ||
图片预览
文档简介
第五单元 化学反应的定量关系 测试题
（时间：60分钟，满分：100分）
可能用到的相对原子质量：Mg－24 N－14 O－16 Cl－35. 5 K－39
一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1．利用天平进行定量研究，最早提出质量守恒定律的科学家是（ ）
A.拉瓦锡 B. 门捷列夫 C.徐寿 D.屠呦呦
2．铜在空气中锈蚀会生成铜绿【Cu2(OH)2CO3】，铜绿加热分解后不可能生成的物质是（ ）
A. CuO B. H2O C. CO2 D. NO2
3．分别分解高锰酸钾(化学式为KMnO4)、氯酸钾(化学式为KClO3)、过氧化氢(化学式为H2O2)三种物质都可以制取氧气。这说明三种物质的组成中都含有（ ）
A.氧元素 B.氧化物 C.氧分子 D.氧气
4．配平化学方程式时，所配化学计量数是否正确的依据是反应前后（ ）
A．各元素的种类是否相同 B．各物质的状态是否相同
C．各化学式前化学计量数之和是否相等 D．各元素的原子总数是否相等
5．下列说法正确的是（ ）
A．根据质量守恒定律，1 L氢气和1 L氧气反应能生成2 L水
B．蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，不违背质量守恒定律
C．只有固体、液体间反应遵守质量守恒定律
D．铁在氧气中燃烧，生成四氧化三铁质量等于参加反应的铁丝的质量
6. 下列化学方程式符合题意且书写正确的是（ ）
A．木炭在空气中燃烧：C＋O2点燃 CO2↑ B．铁在氧气中燃烧：4Fe＋3O2点燃 2Fe2O3
C．镁在氧气中燃烧：Mg＋O2点燃 MgO D．水通电分解：2H2O 通电 2H2↑＋O2↑
7．在化学反应 A+2B＝C+2D 中，已知 8 g A 跟 32 g B 恰好完全反应生成 22 gC。又知 B 的相对分子质量为 32，则 D 的相对分子质量为（ ）
A．9 B．16 C．18 D．36
8．“宏观一微观一符号”之间建立联系，能帮助我们更好地认识物质的本质，浓度为75%的酒精常用作防疫消毒液，其有效成分是乙醇，下图是工业上在一定条件下制取乙醇的微观示意图。下列叙述中不正确的是（ ）
A．符号分析：乙的化学式为CO2 B．宏观分析：甲物质由2种元素组成
C．微观分析：1个丙分子由9个原子构成 D．基本反应类型分析：该反应属于化合反应
9.下列关于化学反应2X＋Y=2Z的叙述，错误的是（ ）
A. 若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M＋N）
B. 在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2：1：2
C. Z一定是化合物
D. 若a g X完全反应生成b g Z，则同时消耗（b－a）g Y
10. 下列有关说法不合理的是（ ）
A. 变化与守恒：某物质燃烧后生成CO2和H2O，则该物质中一定含C、H元素
B. 模型与推理：H2O和H2O2化学性质存在差异，是因为它们的分子构成不同
C. 宏观与微观：Ca、Ca2＋化学性质不同，但两种微粒的质子数相同
D. 探究与创新：探究红砖粉是否为H2O2分解的催化剂，只需检验红砖粉能否改变反应速率即可
11．下图为某化学反应的微观示意图，其中“ ”和“ ”表示不同元素的原子。下列说法错误的是（ ）
A．生成物是化合物 B．化学反应前后原子个数不变
C．生成物的每个分子由3个原子构成 D．参加反应的 和 的个数比为1：1
12．将25 g A物质与5 g B物质充分反应后，收集到的物质有10 g A，还有一种新物质C。若A、B、C的相对分子质量分别为30、20、80，则下列反应的化学方程式正确的是（ ）
A. 2A＋B=2C B. 2A＋B=C C. A＋2B=C D. A＋2B=2C
13．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得部分数据如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 18 1 2 32
反应后质量/g x 26 2 12
下列说法中，不正确的是（ ）
A．反应后物质甲的质量为13 g B．乙是反应物
C．参加反应的甲和丁的质量为1：4 D．物质丙可能是该反应的催化剂
14．下列图示不能正确反映其对应关系的是（ ）
A B C D
A．过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气
B．镁在密闭容器中燃烧
C．通电分解水
D．分解高锰酸钾制氧气
15．镁在空气中燃烧时不仅与氧气反应生成氧化镁，而且还有部分镁与氮气化合生成二氮化三镁（Mg3N2），由此可推知，12 g镁在空气中完全燃烧后所得产物的质量不可能为（ ）
A．20 g B．19 g C．18 g D．17 g
二、填空题（本题包括4小题，共25分）
16．（7分）化学与我们的生活、生产、科技密切相关，请用化学用语表示下列内容：
（1）蔗糖是生活中常见的物质，将蔗糖隔绝空气加强热，会变为黑色的炭和水，可推断出蔗糖的组成元素有__________。
（2）镁条在空气中燃烧会发出耀眼的白光，可用于制作照明弹、闪光灯及焰火等：__________________________。
（3）超氧化钾（KO2）常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气，同时生成氢氧化钾以及一种用于实验室制取氧气的物质：_____________________________。
（4）航天器的天线通常用钛合金制成。工业上通常是在高温条件下用四氯化钛（TiCl4）与金属镁发生反应获得金属钛和氯化镁：______________________________。
17．（8分）阅读下列材料，回答相关问题。
《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。太阳能的利用是热门研究方向之一。例如，可以利用太阳能将水转化为某种光分解水的过程如下图一所示，产生的H2在一定条件下与CO2反应合成液态燃料CH3OH（甲醇）。也可以在太阳光照下，通过光催化将H2O、CO2直接转化为CH3OH、H2、CO、CH4等太阳能燃料（下图二）。另外，还可以利用照明灯、人体散发的热量等生活中随处可见的成热发电，我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋（Bi2Te3）纤维素复合热电薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电（下图三）。可以看出，在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。
（1）写出图一转化过程的总化学反应方程式： ，与电解水相比，该方法的优点是 。
（2）通过光催化得到太阳能燃料，该过程是将光能转化为 能；太阳能燃料完全燃烧的化学反应方程式为 ，该反应与图一所示的反应都能够说明水是由 组成的。
（3）下列说法正确的是____（填字母标号）。
A．能源结构向多元、清洁、低碳转型
B．太阳能的利用是当今世界热门的研究方向之一
C．生活中的废热无法利用
D．化学与新能源开发密切相关
18.（4分）用“>、=、<、≥、≤”填空。
（1）将a gMnO2放入一定量的过氧化氢溶液中，充分反应后MnO2的质量 a g。
（2）将a g MnO2与b gKMnO4的混合物充分加热后，混合物中的MnO2质量 a g。
（3）将a g镁在空气中点燃完全燃烧，生成氧化镁的质量 a g。
（4）a g氧气与b g硫充分反应生成二氧化硫的质量 （a+b）g。
19.（6分）高锰酸钾的一种工业生产简图如图所示。
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 。
（2）加热混合器中发生的变化是 （填“物理”或“化学”）变化。
（3）氧化反应器中参加反应的物质是 。
（4）电解槽中发生反应的化学方程式为2K2MnO4＋2H2O2KMnO4＋2KOH＋X↑，该生成物X的化学式是 。
（5）上述生产流程的反应中有一种物质可循环使用，该物质的化学式是 。
三、实验探究题（本题包括1小题，共20分）
20. 某化学课外小组同学用下图所示实验探究质量守恒定律：
（1）甲同学用图A所示实验：在瓶中先铺一层细沙，再引燃白磷，为什么？______________________。此实验中气球的主要作用是______________________，实验过程中产生的现象是________________________。
（2）乙同学用B装置研究质量守恒定律时，一段时间后发现天平的指针偏右，造成天平的指针向右偏转的原因是_____________________________。
（3）丙同学用C实验说明了质量守恒定律，C实验能在敞口容器中进行实验的原因是____________________________________________。
（4）丁同学用图D中的镁带在空气中燃烧的实验来探究质量守恒定律时，发现一定质量的镁完全燃烧后留下的固体质量比反应前镁带的质量轻，联系实验现象，可能的原因是___________________，如果在燃着的镁条上方罩上玻璃罩，使生成物全部收集起来称量，与原镁条的质量相比，结果是质量_______（填“变大” “变小”或“不变”）。写出反应的化学方程式___________________，。
（5）综上所述，A、B、C、D所示四个实验中能用质量守恒定律解释的是实验____________（填字母序号，下同）；上述实验能直接用于验证质量守恒定律的是实验____________。
四、计算题（10分）
21. 小明同学用不纯的氯酸钾样品（杂质受热不分解）与2 g二氧化锰混合放在大试管中加热制取氧气，测得试管中剩余固体的质量与反应时间的关系如下图所示。求：
（1）氯酸钾在________时刻开始分解。
（2）小明同学共制得氧气________g。
（3）小明所用样品中氯酸钾的质量分数是多少？（写出计算过程）
第五单元测试题
一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1．B 2．D 3．A 4．D 5.B 6．D 7．C 8．A 9.A 10.D 11．D 12．B 13．B 14．B 15．A
二、填空题（每空2分，共20分）
16．（7分）（1）C、H、O（1分） （2）2Mg＋O2 2MgO
（3）2KO2＋2H2O=== 2KOH＋H2O2＋O2↑
（4）TiCl4＋2Mg Ti＋2MgCl2
17．（8分）（1）2H2OH2↑＋O2↑ 利用太阳能电解水得到氢气和氧气，节约能源
（2）化学 2H2+O2点燃2H2O 氢元素和氧元素
（3）A、B、D
18.（4分）（1）= （2）> （3）> （4）≤
19．（1）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
（2）物理
（3）二氧化锰、氢氧化钾、氧气
（4）H2
（5）KOH
三、实验探究题（每空2分，共20分）
20. （1）防止锥形瓶底部炸裂 形成密闭装置，且起缓冲作用，防止气体膨胀瓶内压强增大，将胶塞冲出 白磷燃烧产生白烟，气球先变大后缩小，冷却到室温后天平仍然平衡
（2）产生的二氧化碳气体逸散到空气中
（3）C实验过程中没有气体参加，也没有气体生成2Mg+O2点燃2MgO
（4）实验过程中白烟部分逸散到空气中 变大
（5）A、B、C、D A、C
四、计算题（12分）
21.（1）t1 （2）4. 8
（3）解：设样品中氯酸钾的质量为x。
2KClO32KCl＋3O2↑
245 96
x 4. 8 g
＝ 解得x＝12. 25 g
则样品中氯酸钾的质量分数是×100%＝87. 5%
答：样品中氯酸钾的质量分数是87. 5%。
（时间：60分钟，满分：100分）
可能用到的相对原子质量：Mg－24 N－14 O－16 Cl－35. 5 K－39
一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1．利用天平进行定量研究，最早提出质量守恒定律的科学家是（ ）
A.拉瓦锡 B. 门捷列夫 C.徐寿 D.屠呦呦
2．铜在空气中锈蚀会生成铜绿【Cu2(OH)2CO3】，铜绿加热分解后不可能生成的物质是（ ）
A. CuO B. H2O C. CO2 D. NO2
3．分别分解高锰酸钾(化学式为KMnO4)、氯酸钾(化学式为KClO3)、过氧化氢(化学式为H2O2)三种物质都可以制取氧气。这说明三种物质的组成中都含有（ ）
A.氧元素 B.氧化物 C.氧分子 D.氧气
4．配平化学方程式时，所配化学计量数是否正确的依据是反应前后（ ）
A．各元素的种类是否相同 B．各物质的状态是否相同
C．各化学式前化学计量数之和是否相等 D．各元素的原子总数是否相等
5．下列说法正确的是（ ）
A．根据质量守恒定律，1 L氢气和1 L氧气反应能生成2 L水
B．蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，不违背质量守恒定律
C．只有固体、液体间反应遵守质量守恒定律
D．铁在氧气中燃烧，生成四氧化三铁质量等于参加反应的铁丝的质量
6. 下列化学方程式符合题意且书写正确的是（ ）
A．木炭在空气中燃烧：C＋O2点燃 CO2↑ B．铁在氧气中燃烧：4Fe＋3O2点燃 2Fe2O3
C．镁在氧气中燃烧：Mg＋O2点燃 MgO D．水通电分解：2H2O 通电 2H2↑＋O2↑
7．在化学反应 A+2B＝C+2D 中，已知 8 g A 跟 32 g B 恰好完全反应生成 22 gC。又知 B 的相对分子质量为 32，则 D 的相对分子质量为（ ）
A．9 B．16 C．18 D．36
8．“宏观一微观一符号”之间建立联系，能帮助我们更好地认识物质的本质，浓度为75%的酒精常用作防疫消毒液，其有效成分是乙醇，下图是工业上在一定条件下制取乙醇的微观示意图。下列叙述中不正确的是（ ）
A．符号分析：乙的化学式为CO2 B．宏观分析：甲物质由2种元素组成
C．微观分析：1个丙分子由9个原子构成 D．基本反应类型分析：该反应属于化合反应
9.下列关于化学反应2X＋Y=2Z的叙述，错误的是（ ）
A. 若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M＋N）
B. 在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2：1：2
C. Z一定是化合物
D. 若a g X完全反应生成b g Z，则同时消耗（b－a）g Y
10. 下列有关说法不合理的是（ ）
A. 变化与守恒：某物质燃烧后生成CO2和H2O，则该物质中一定含C、H元素
B. 模型与推理：H2O和H2O2化学性质存在差异，是因为它们的分子构成不同
C. 宏观与微观：Ca、Ca2＋化学性质不同，但两种微粒的质子数相同
D. 探究与创新：探究红砖粉是否为H2O2分解的催化剂，只需检验红砖粉能否改变反应速率即可
11．下图为某化学反应的微观示意图，其中“ ”和“ ”表示不同元素的原子。下列说法错误的是（ ）
A．生成物是化合物 B．化学反应前后原子个数不变
C．生成物的每个分子由3个原子构成 D．参加反应的 和 的个数比为1：1
12．将25 g A物质与5 g B物质充分反应后，收集到的物质有10 g A，还有一种新物质C。若A、B、C的相对分子质量分别为30、20、80，则下列反应的化学方程式正确的是（ ）
A. 2A＋B=2C B. 2A＋B=C C. A＋2B=C D. A＋2B=2C
13．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得部分数据如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 18 1 2 32
反应后质量/g x 26 2 12
下列说法中，不正确的是（ ）
A．反应后物质甲的质量为13 g B．乙是反应物
C．参加反应的甲和丁的质量为1：4 D．物质丙可能是该反应的催化剂
14．下列图示不能正确反映其对应关系的是（ ）
A B C D
A．过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气
B．镁在密闭容器中燃烧
C．通电分解水
D．分解高锰酸钾制氧气
15．镁在空气中燃烧时不仅与氧气反应生成氧化镁，而且还有部分镁与氮气化合生成二氮化三镁（Mg3N2），由此可推知，12 g镁在空气中完全燃烧后所得产物的质量不可能为（ ）
A．20 g B．19 g C．18 g D．17 g
二、填空题（本题包括4小题，共25分）
16．（7分）化学与我们的生活、生产、科技密切相关，请用化学用语表示下列内容：
（1）蔗糖是生活中常见的物质，将蔗糖隔绝空气加强热，会变为黑色的炭和水，可推断出蔗糖的组成元素有__________。
（2）镁条在空气中燃烧会发出耀眼的白光，可用于制作照明弹、闪光灯及焰火等：__________________________。
（3）超氧化钾（KO2）常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气，同时生成氢氧化钾以及一种用于实验室制取氧气的物质：_____________________________。
（4）航天器的天线通常用钛合金制成。工业上通常是在高温条件下用四氯化钛（TiCl4）与金属镁发生反应获得金属钛和氯化镁：______________________________。
17．（8分）阅读下列材料，回答相关问题。
《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。太阳能的利用是热门研究方向之一。例如，可以利用太阳能将水转化为某种光分解水的过程如下图一所示，产生的H2在一定条件下与CO2反应合成液态燃料CH3OH（甲醇）。也可以在太阳光照下，通过光催化将H2O、CO2直接转化为CH3OH、H2、CO、CH4等太阳能燃料（下图二）。另外，还可以利用照明灯、人体散发的热量等生活中随处可见的成热发电，我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋（Bi2Te3）纤维素复合热电薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电（下图三）。可以看出，在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。
（1）写出图一转化过程的总化学反应方程式： ，与电解水相比，该方法的优点是 。
（2）通过光催化得到太阳能燃料，该过程是将光能转化为 能；太阳能燃料完全燃烧的化学反应方程式为 ，该反应与图一所示的反应都能够说明水是由 组成的。
（3）下列说法正确的是____（填字母标号）。
A．能源结构向多元、清洁、低碳转型
B．太阳能的利用是当今世界热门的研究方向之一
C．生活中的废热无法利用
D．化学与新能源开发密切相关
18.（4分）用“>、=、<、≥、≤”填空。
（1）将a gMnO2放入一定量的过氧化氢溶液中，充分反应后MnO2的质量 a g。
（2）将a g MnO2与b gKMnO4的混合物充分加热后，混合物中的MnO2质量 a g。
（3）将a g镁在空气中点燃完全燃烧，生成氧化镁的质量 a g。
（4）a g氧气与b g硫充分反应生成二氧化硫的质量 （a+b）g。
19.（6分）高锰酸钾的一种工业生产简图如图所示。
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 。
（2）加热混合器中发生的变化是 （填“物理”或“化学”）变化。
（3）氧化反应器中参加反应的物质是 。
（4）电解槽中发生反应的化学方程式为2K2MnO4＋2H2O2KMnO4＋2KOH＋X↑，该生成物X的化学式是 。
（5）上述生产流程的反应中有一种物质可循环使用，该物质的化学式是 。
三、实验探究题（本题包括1小题，共20分）
20. 某化学课外小组同学用下图所示实验探究质量守恒定律：
（1）甲同学用图A所示实验：在瓶中先铺一层细沙，再引燃白磷，为什么？______________________。此实验中气球的主要作用是______________________，实验过程中产生的现象是________________________。
（2）乙同学用B装置研究质量守恒定律时，一段时间后发现天平的指针偏右，造成天平的指针向右偏转的原因是_____________________________。
（3）丙同学用C实验说明了质量守恒定律，C实验能在敞口容器中进行实验的原因是____________________________________________。
（4）丁同学用图D中的镁带在空气中燃烧的实验来探究质量守恒定律时，发现一定质量的镁完全燃烧后留下的固体质量比反应前镁带的质量轻，联系实验现象，可能的原因是___________________，如果在燃着的镁条上方罩上玻璃罩，使生成物全部收集起来称量，与原镁条的质量相比，结果是质量_______（填“变大” “变小”或“不变”）。写出反应的化学方程式___________________，。
（5）综上所述，A、B、C、D所示四个实验中能用质量守恒定律解释的是实验____________（填字母序号，下同）；上述实验能直接用于验证质量守恒定律的是实验____________。
四、计算题（10分）
21. 小明同学用不纯的氯酸钾样品（杂质受热不分解）与2 g二氧化锰混合放在大试管中加热制取氧气，测得试管中剩余固体的质量与反应时间的关系如下图所示。求：
（1）氯酸钾在________时刻开始分解。
（2）小明同学共制得氧气________g。
（3）小明所用样品中氯酸钾的质量分数是多少？（写出计算过程）
第五单元测试题
一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1．B 2．D 3．A 4．D 5.B 6．D 7．C 8．A 9.A 10.D 11．D 12．B 13．B 14．B 15．A
二、填空题（每空2分，共20分）
16．（7分）（1）C、H、O（1分） （2）2Mg＋O2 2MgO
（3）2KO2＋2H2O=== 2KOH＋H2O2＋O2↑
（4）TiCl4＋2Mg Ti＋2MgCl2
17．（8分）（1）2H2OH2↑＋O2↑ 利用太阳能电解水得到氢气和氧气，节约能源
（2）化学 2H2+O2点燃2H2O 氢元素和氧元素
（3）A、B、D
18.（4分）（1）= （2）> （3）> （4）≤
19．（1）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
（2）物理
（3）二氧化锰、氢氧化钾、氧气
（4）H2
（5）KOH
三、实验探究题（每空2分，共20分）
20. （1）防止锥形瓶底部炸裂 形成密闭装置，且起缓冲作用，防止气体膨胀瓶内压强增大，将胶塞冲出 白磷燃烧产生白烟，气球先变大后缩小，冷却到室温后天平仍然平衡
（2）产生的二氧化碳气体逸散到空气中
（3）C实验过程中没有气体参加，也没有气体生成2Mg+O2点燃2MgO
（4）实验过程中白烟部分逸散到空气中 变大
（5）A、B、C、D A、C
四、计算题（12分）
21.（1）t1 （2）4. 8
（3）解：设样品中氯酸钾的质量为x。
2KClO32KCl＋3O2↑
245 96
x 4. 8 g
＝ 解得x＝12. 25 g
则样品中氯酸钾的质量分数是×100%＝87. 5%
答：样品中氯酸钾的质量分数是87. 5%。
同课章节目录