1.1.1 原子结构 课件(共33张PPT) 人教版(2019)高中化学选择性必修二

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名称 1.1.1 原子结构 课件(共33张PPT) 人教版(2019)高中化学选择性必修二
格式 pptx
文件大小 4.8MB
资源类型 教案
版本资源 人教版(2019)
科目 化学
更新时间 2025-08-26 23:21:32

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文档简介

(共33张PPT)
原子结构(第一课时)

物质是由什么构成的?
战国时期墨子:一尺之捶,日取其半,万世不竭——《庄子·天下》。公元前5世纪古希腊哲学家:万物都是由间断的、不可分的微粒即原子构成的。
葡萄干面包
主要观点
物质由原子(atom)组成。
原子不能被创造和毁灭。
化学变化中不可分割、保持本性。
原子中正电荷均匀地分布在整个球体中,而带负电荷的电子则镶嵌在其中,中和了电荷。
模型的演变
阴极射线实验
体积很小相对质量为4的带正电粒子
α粒子散射实验
实心球
体积很小相对质量为4的带正电粒子
科学探究
卢瑟福通过实验推断出:
1、原子大部分是空的。
2、中间有一个几乎集中了原子的所有质量且体积很小的粒子——原子核。
3、电子随意地围绕着一个带正电荷的很小的原子核运转。
电子
α粒子通道
原子核
卢瑟福原子模型
主要观点
物质由原子组成。
原子不能被创造和毁灭。
原子是不可分割的实心球体。
原子中正电荷均匀地分布在整个球体中,而带负电荷的电子则镶嵌在其中,中和了电荷。
原子由原子核和核外电子构成,原子核很小且带正电荷,位于原子中心,电子带负电荷,随意地绕核做高速运动。
模型的演变
葡萄干面包
实心球
带核
原子结构模型的演变
丹麦物理学家玻尔
(N.Bohr,1885~1962)
玻尔模型
电子只能在原子核外具有特定能量的“壳层”中运动。
研究原子结构的方法——原子光谱
光谱:
按照一定能量次序排列的光带。
可见光光谱:
可以被人眼观察的光带。
任务一:了解研究原子结构的方法——原子光谱
为什么氢原子光谱是四条不连续的光带
任务一:了解研究原子结构的方法——原子光谱
能量的量子化
位置和能量是连续的
任务一:了解研究原子结构的方法——原子光谱
能量的量子化
位置和能量是连续的
E
任务一:了解研究原子结构的方法——原子光谱
能量的量子化
位置和能量是连续的
位置和能量是不连续的
E
任务一:了解研究原子结构的方法——原子光谱
能量的量子化
位置和能量是不连续的
位置和能量是连续的
E1
E2
E3
E4
任务一:了解研究原子结构的方法——原子光谱
原子光谱的产生
基态
K
L
M
N
基态氢原子:
处于能量最低状态的氢原子。
任务一:了解研究原子结构的方法——原子光谱
原子光谱的产生
激发态
K
L
M
N
能量
基态原子吸收能量,其中的电子会发生跃迁,由于电子跃迁,原子处于比基态能量高的状态,形成激发态原子。
任务一:了解研究原子结构的方法——原子光谱
原子光谱的产生
不同原子的电子发生跃迁时可以吸收不同的光,用光谱仪可以摄取各种原子吸收光谱。
锂、氦、汞的吸收光谱
任务一:了解研究原子结构的方法——原子光谱
原子光谱的产生
能量
K
L
M
N
当电子从较高能量的状态跃迁至较低能量的状态,乃至基态时,会释放能量。
任务一:了解研究原子结构的方法——原子光谱
原子光谱的产生

K
L
M
N
光是电子跃迁释放能量的重要形式之一。
任务一:了解研究原子结构的方法——原子光谱
原子光谱
各种原子的吸收光谱或发射光谱,总称为原子光谱。
锂、氦、汞的吸收光谱
锂、氦、汞的发射光谱
任务一:了解研究原子结构的方法——原子光谱
原子光谱的应用(1)——发现新元素
He 氦
任务一:了解研究原子结构的方法——原子光谱
原子光谱的应用(2)——检验元素
不同元素的焰色试验
任务一:了解研究原子结构的方法——原子光谱
问题3 核外电子有什么运动特点和排布规律?
电子只能在原子核外具有特定能量的“壳层”中运动。
玻尔模型
能层
任务二 认识能层
请填写下表,并将各能层按能量由低到高排序。
能层 一 二 三 四 五 六 七
符号
最多可容纳电子数
请填写下表,并将各能层按能量由低到高排序。
能层 一 二 三 四 五 六 七
符号 K L M N O P Q
最多可容纳电子数
任务二 认识能层
请填写下表,并将各能层按能量由低到高排序。
能层 一 二 三 四 五 六 七
符号 K L M N O P Q
最多可容纳电子数 2 8 18 32 50 72 98
第n层最多可容纳的电子数为2n2
任务二 认识能层
请填写下表,并将各能层按能量由低到高排序。
能层 一 二 三 四 五 六 七
符号 K L M N O P Q
最多可容纳电子数 2 8 18 32 50 72 98
将能量按从低到高排序为:
E(K)< E(L)< E(M)< E(N)< E(O)< E(P)< E(Q)
即离原子核越近,能量越低。
任务二 认识能层
1、一般来讲,核外电子总是尽量先排布在能量较低的能层,然后依次排布在能量逐渐升高的能层。
2、原子核外各能层最多容纳2n2个电子。
3、最外层最多容纳8个电子(K层为最外层最多只能容纳2个电子。)
小结:原子核外电子在能层中的排布规律
原子结构示意图
钠原子光谱
分析钠原子光谱时发现:
即便是相同的能层之间发生电子跃迁,也会出现多条谱线。
任务三 认识能级
多电子原子中,同一能层的电子,能量也可能不同。
还可以把一个能层分为不同能级。
任务三 认识能级
科学家据此进一步完善玻尔模型。
将所谓的“壳层”由“能层” 落实为“能层”中的“能级”。
1.任一能层的能级总是从s开始。
2.任一能层的能级数等于能层序数。
3.能级符号按照s、p、d、f、g……排序。
4.能级符号前面用数字表示能层序数。
例如,K层中只有1s能级,L层中有2s和2p能级
任务三 认识能级
请填写下表,归纳各能级最多可容纳的电子数有何规律。
能层 K L M N 最多电子数 2 8 18 32 能级
最多电子数
任务三 认识能级
请填写下表,归纳各能级最多可容纳的电子数有何规律。
能层 K L M N 最多电子数 2 8 18 32 能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
最多电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14
任务三 认识能级
请填写下表,归纳各能级最多可容纳的电子数有何规律。
能层 K L M N 最多电子数 2 8 18 32 能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
最多电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14
s、p、d、f能级可容纳的最多电子数分别为2、6、10、14,依次为奇数数列1、3、5、7的二倍。
任务三 认识能级