1.1.1 原子结构 课件 （共27张PPT）人教版（2019）高中化学选择性必修二

(共27张PPT)
【情景引入】
丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成。那么这些元素之间有什么内在联系吗？它们是如何相互结合形成多种多样的物质呢？原子结构与元素周期表之间有什么样的关系呢？
第一节 原子结构与元素周期表
第1课时 原子结构
【情境 微课堂】
原子结构模型的演变 P88
道尔顿模型(1803年):原子是构成物质的基本粒子，它们是坚实的、不可再分实心球。
汤姆孙原子模型(1904年)：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。
卢瑟福原子模型(1911年):在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样。
玻尔原子模型(1913年):电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速圆周运动。
电子云模型( 1926~1935年):现代物质结构学说。电子在原子核外很小的空间内做高速运动，其运动规律与一般物体不同，没有确定的轨道。
2008年，冲绳科学技术大学院大学的科学家们用他们的“飞秒照相机”成功地首次拍到了材料内部电子的运动轨迹，再度实现了突破。
人类对原子的认识在不断的深化
臆想、臆测
假说、模型
实验、模型
利用仪器
原子结构模型的演变过程对我们有何启示？
人类对原子的认识
①化学认识发展的形式与科学认识发展的形式一样,都是继承、积累、突破和革命。②实验方法是科学研究的一种重要方法,实验手段的不断进步是化学发展的一个关键。③科学研究、科学发现是无止境的。
道尔顿实心球式模型(1803年)→汤姆生葡萄干面包式原子模型(1904)→卢瑟福行星运转式原子模型(1911年)→玻尔轨道式原子模型(1913年)→近代量子力学电子云式模型(1926－1935年)。
原子
原子核
核外电子
质子
中子
（正电）
不显
电性
（负电）
（正电）
（不带电）
分层排布
与物质化学性质密切相关
1、构成原子的粒子有哪些？它们是怎样构成原子的？
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
＝Z
一、原子的结构
质量/kg 相对质量 电性和电量/C
质子 1．673×10-27 1．007 +1．602×10-19
中子 1．675×10-27 1．008 0
电子 9．109×10-31 1/1836 -1．602×10-19
2.质量数
原子的质量主要集中在　　 　　上,质子和中子的相对质量都近似为1,如果忽略电子的质量,将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加,所得的数值即为　 　　　,用符号　　　表示。
原子核
质量数　
A
【情境问题思考】
原子 质子数(Z) 中子数(N) 质量数(A) 相对原子质量
F 9 10 18.998
Na 11 12 22.990
Al 13 14 26.982
问题:将几种原子的质子数和中子数之和(质量数)填入下表,质量数与原子的相对原子质量作比较,你能得出什么结论
19
23
27
3.两个等式关系
①原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数(原子中的数量关系)
②质量数(A)=　　 　　+　　　 　(质量关系)
质子数(Z)　
中子数(N)
质量关系
电性关系
4、微粒符号的含义
质量数（A)
质子数（Z)
±a
化合价
x±
电荷数
b
原子个数
思考 在阳离子和阴离子中，电性关系呢？
质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数± 电荷数
(1)原子呈电中性是因为中子不带电(　　)
(2)质子数和中子数决定原子的质量(　　)
(3)原子的质量数就是原子的相对原子质量(　　)
(4)微粒中的质子数与核外电子数一定相等(　　)
(5)某种氯原子的中子数是18，则其质量数是35，核外电子数是17(　　)
×
√
×
×
√
判断下列说法是否正确
核外电子是怎样运动的？
氢原子的结构
（1个电子）
行星绕太阳运动
※高速运动，接近光速；
※没有确定的轨迹，不能同时准确地测定电子在某一时刻所处的位置和运动速度，也不能描绘出它的运动轨迹。
如何描述核外电子的运动？
※只能用统计的观点指出它在原子核外空间某处出现机会的多少。
※用“电子云”形象地描述核外电子的运动。
多电子的电子云图片
【思考】仔细观察图片，你有什么发现？
在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动。
电子层——根据电子的能量差异和通常运动区域离核的远近不同，将能量不同的电子运动区域称为电子层。
二、原子核外电子排布
1、电子层(n)
核外电子运动特点：不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域。
在含有多个电子的原子里,电子分别在　　　　　的区域内运动,人们把不同区域简化为　　　　的壳层,称之为　　　　。
能量不同
不连续
电子层
1.当K层为最外层时，最多能容纳的电子数是多少？除了K层，其他各层为最外层时，最多能容纳的电子数是多少？
课本P87 稀有气体元素原子核外电子排布
3.问题四 K、L、M、N层最多容纳的电子数各是是多少 ？
你能归纳出第n层最多能容纳的电子数吗 ？（提示电子层序数用n表示）
2.次外层和倒数第三层呢？
（3）各电子层最多容纳2n2个电子；
①最外层电子数不超过8个电子(K为最外层时不超过2个) ；
②次外层电子数不超过18个电子；
③倒数第三层电子数不超过32个电子；
（2）能量最低原理：
（1）电子分层排布
注意：以上三条规律相互联系和制约
2、核外电子排布的规律:
3、原子结构示意图
以钠原子结构示意图为例
硒原子的结构示意图
铁原子的结构示意图
钾原子的结构示意图
离子结构示意图中各符号与原子结构示意图含义一样,但注意原子结构示意图中质子数等于核外电子数,而离子结构示意图中质子数与核外电子数不相等。
如:Cl- ;Na+ 　 　　。
4、离子结构示意图
非金属原子
稀有气体原子
金属原子
核电荷数为1-18的原子结构示意图如下，你从中获取哪些信息？
元素的化学性质与其原子的最外层电子数有关。
（原子最外层电子数相同，其化学性质相似，氢和氦除外）
结 论：
(1)原子核中无中子的原子： 。
(2)最外层有1个电子的元素： 。
(3)最外层有2个电子的元素： 。
(4)最外层电子数等于次外层电子数的元素： 。
(5)电子层数与最外层电子数相等的元素： 。
(6)电子总数为最外层电子数2倍的元素： 。
(7)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素： 。
(8)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素： 。
H
H、Li、Na
Be、Mg、He
Be、Ar
H、Be、Al
Be
Li、Si
Li、P
在1~18号元素中几种特殊的原子结构
课堂小结
原子结构
核外电子的排布规律
原子结构模型演变
道尔顿模型
汤姆孙原子模型
卢瑟福原子模型
玻尔原子模型
电子云模型
能量最低原理
每个电子层最多能容纳的电子数为2n2
最外层最多能容纳8个电子（K层为2个）
次外层最多容纳18个电子（L层为8个）
1．不符合原子核外电子排布基本规律的是(　　)
A．核外电子总是优先排在能量最低的电子层上
B．K层是能量最低的电子层
C．N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18
D．各电子层(n)最多可容纳的电子数为n2
D
2．在元素周期表的前18号元素中，最外层电子数是其电子层数的2倍的元素共有(　　)
A．1种　　　 B．2种　　　　
C．3种　　　　 D．4种
C
3．X、Y、Z三种短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，Z原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍。则X、Y、Z三种元素可能的组合是(　　)
A．C、Si、Mg B．Li、C、Mg
C．C、Mg、Li D．C、O、Mg
A
4．主族元素X、Y，已知X的质子数为a，X2＋比Y2－核外少8个电子，若Y原子的质量数为b，则Y原子核内中子数为( )
A．b－a－4 B．b－a－8
C．b＋a＋8 D．b－a－12
5．观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题：
（1）属于阴离子结构示意图的是________（填字母编号）。
（2）性质最稳定的原子是_________（填字母编号）。
（3）元素D的单质在B2中燃烧，该产物的化学式________。
（4）在核电荷数1－18的元素内，列举一个与C原子的电子层结构相同的离子，写出离子的符号_________。
（5）写出化合物DAB在水溶液中的电离方程式_____。
【答案】A C Na2O2 F-（Na+等合理均可） NaClO==Na++ClO-
寻找“10电子”微粒和“18电子”微粒的方法
(1)“10电子”微粒
寻找“10电子”微粒和“18电子”微粒的方法
(2)“18电子”微粒