人教版（2019）高中化学选择性必修三 3.2.1 醇 课件（21张）
文档属性
| 名称 | 人教版（2019）高中化学选择性必修三 3.2.1 醇 课件（21张） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 3.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-08-27 18:26:10 | ||
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文档简介
(共21张PPT)
第三章 烃的衍生物
第二节 醇 酚
第一课时 醇
教学环节一：引入新课
你知道测酒仪的原理吗？
教学环节一：引入新课
学生活动1：【实验3-3】：如图3-10所示，在试管中加入酸性重铬酸钾溶液，然后滴加乙醇,充分振荡，观察实验现象”。
酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)
（橙红色） （灰绿色）
教学环节一：引入新课
学生活动2：思考：你还知道哪些乙醇被氧化的反应？
实验实验
实验回顾
O—H
H
H—C—C—
H
H
H
+ CuO
H—C—C=O
H
H
H
+ Cu + H2O
Δ
总反应：
2Cu＋O2 ==== 2CuO
△
2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O
Cu
△
教学环节一：引入新课
C2H5OH +3O2 2CO2+3H2O
点燃
乙醇 乙醛 乙酸
CH3CH2OH
CH3CHO
CH3COOH
氧化
氧化
CH3CH2OH
酸性K2Cr2O7溶液
CH3COOH
1) 燃烧
2) 催化氧化
教学环节二： 分析结构，预测性质
学生活动3：书写乙醇的各种表达式，搭建乙醇分子模型
分子式： 实验式：
结构式： 结构简式：
官能团及名称：
球棍模型： 空间填充模型：
教学环节二： 分析结构 ，预测性质
学生活动3：请书写乙醇的各种表达式
分子式： C2H6O 实验式：C2H6O
结构式： 结构简式：C2H5OH/CH3CH2OH
官能团及名称：-OH/羟基
球棍模型： 空间填充模型：
H—C—C—O—H
H
H
H
H
球棍模型
空间填充模型
教学环节二：分析结构 ，预测性质
【信息】:由于不同的成键原子间电负性的差异，共用电子对会发生偏移，偏移程度越大，共价键的极性越强，在反应中越容易断裂。
学生活动4：结合电负性预测乙醇发生反应可能断键的位置。
H 2.1
C 2.5
O 3.5
α
β
①
②
③
④
O-H
αC-H
βC-H
C-O
教学环节三：验证乙醇性质
学生活动5：回忆乙醇分别与钠和乙酸的反应，并解释断键的位置？
2CH3CH2 O H＋2Na 2CH3CH2 ONa＋H2
教学环节三： 验证乙醇性质
信息：乙醇与浓氢溴酸混合加热，产物的核磁共振氢谱和红外光谱如图，请根据分析书写方程式？
C-H
C-Br
学生活动6：CH3CH2OH＋HBr
△
CH3CH2Br＋H2O
教学环节三：验证乙醇性质
【实验3-2】：
在圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸(体积比约为1:3)的混合液20 mL，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热时暴沸。加热混合液，使液体温度迅速升到170℃，将生成的气体先通入氢氧化钠溶液除去杂质，再通入酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液中，观察实验现象。
教学环节三： 验证乙醇性质
【思考1】：该实验中乙醇和浓硫酸会发生哪些反应？哪些物质能使酸性KMnO4溶液褪色？
【思考2】：为何使液体温度迅速升到170℃？
学生活动7：
教学环节三：验证乙醇性质
【思考2】：为何使液体温度迅速升到170℃？
因为140℃时乙醇发生分子间脱水，生成乙醚。
浓硫酸
140 ℃
CH3
CH2
OH
CH3
CH2
O H
H2O
CH3
CH2
CH3
CH2
O
乙醚
一种无色、易挥发的液体，沸点34.5 ℃，有特殊气味，具有麻醉作用。易溶于有机溶剂，它本身是一种优良溶剂，能溶解多种有机化合物
教学环节三：验证乙醇性质
实验现象：
①产生气体：能使酸性KMnO4溶液、溴的CCl4溶液褪色
②烧瓶内液体颜色逐渐加深，最后变黑色
实验结论：
乙醇在浓硫酸作用下，加热到170 ℃，乙醇分子脱去一个水分子生成乙烯
学生活动8：书写反应方程式：
浓H2SO4
170 ℃
CH2－CH2
H
OH
CH2=CH2↑ + H2O
教学环节三：醇的概述
醇酚区别与联系：
羟基（—OH）与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇。
羟基（—OH）与苯环直接相连的化合物称为酚。
CH3CHCH3
OH
OH
CH2OH
OH
CH3
1. 定义：
羟基与饱和碳原子相连的化合物称为醇
饱和一元醇通式：
CnH2n＋1OH
教学环节四：醇类概述
2. 常见的醇
一元醇
CH3OH
甲醇
（木精、木醇）
剧毒
用于能源领域如汽车燃料
CH2CH2
OH OH
乙二醇
汽车用抗冻剂
二元醇
CH2CH CH2
OH OH OH
丙三醇（甘油）
吸湿性，护肤
三元醇
教学环节四：醇类概述
3.醇的物理性质
溶解性：乙醇与水任意比互溶，请解释原因？所有的醇都能与水任意比互溶吗？
随C数目增多，溶解性减小，羟基数目越多，溶解性越大；
教学环节四：醇类概述
相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃的沸点。（醇分子间存在氢键的影响）
名称 结构简式 相对分子质量 沸点/℃
甲醇 CH3OH 32 65
乙烷 CH3CH3 30 -89
乙醇 CH3CH2OH 46 79
丙烷 CH3CH2CH3 44 -42
正丙醇 CH3CH2CH2OH 60 97
正丁烷 CH3CH2CH2CH3 58 -0.5
教学环节四：醇类概述
名称 分子中羟基数目 沸点/℃
乙醇 1 78.5
乙二醇 2 197.3
1-丙醇 1 97.2
1，2-丙二醇 2 188
1，2，3-丙三醇 3 259
C数相同的醇：羟基越多，沸点越高！
教学环节四：醇类概述
名称 结构简式 熔点/℃ 沸点/℃
甲醇 CH3OH -97 65
乙醇 CH3CH2OH -117 79
正丙醇 CH3CH2CH2OH -126 97
正丁醇 CH3CH2CH2CH2OH -90 118
正戊醇 CH3CH2CH2CH2CH2OH -79 138
十八醇（硬脂醇） CH3(CH2)17OH 59 211
饱和一元醇随C数增加，醇的沸点升高。
教学环节四：课堂评价
【思考1】：所有的醇都能发生催化氧化反应吗？产物都为醛吗？
学生活动9：
所有的醇都能发生消去反应吗？
【思考2】：
第三章 烃的衍生物
第二节 醇 酚
第一课时 醇
教学环节一：引入新课
你知道测酒仪的原理吗？
教学环节一：引入新课
学生活动1：【实验3-3】：如图3-10所示，在试管中加入酸性重铬酸钾溶液，然后滴加乙醇,充分振荡，观察实验现象”。
酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)
（橙红色） （灰绿色）
教学环节一：引入新课
学生活动2：思考：你还知道哪些乙醇被氧化的反应？
实验实验
实验回顾
O—H
H
H—C—C—
H
H
H
+ CuO
H—C—C=O
H
H
H
+ Cu + H2O
Δ
总反应：
2Cu＋O2 ==== 2CuO
△
2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O
Cu
△
教学环节一：引入新课
C2H5OH +3O2 2CO2+3H2O
点燃
乙醇 乙醛 乙酸
CH3CH2OH
CH3CHO
CH3COOH
氧化
氧化
CH3CH2OH
酸性K2Cr2O7溶液
CH3COOH
1) 燃烧
2) 催化氧化
教学环节二： 分析结构，预测性质
学生活动3：书写乙醇的各种表达式，搭建乙醇分子模型
分子式： 实验式：
结构式： 结构简式：
官能团及名称：
球棍模型： 空间填充模型：
教学环节二： 分析结构 ，预测性质
学生活动3：请书写乙醇的各种表达式
分子式： C2H6O 实验式：C2H6O
结构式： 结构简式：C2H5OH/CH3CH2OH
官能团及名称：-OH/羟基
球棍模型： 空间填充模型：
H—C—C—O—H
H
H
H
H
球棍模型
空间填充模型
教学环节二：分析结构 ，预测性质
【信息】:由于不同的成键原子间电负性的差异，共用电子对会发生偏移，偏移程度越大，共价键的极性越强，在反应中越容易断裂。
学生活动4：结合电负性预测乙醇发生反应可能断键的位置。
H 2.1
C 2.5
O 3.5
α
β
①
②
③
④
O-H
αC-H
βC-H
C-O
教学环节三：验证乙醇性质
学生活动5：回忆乙醇分别与钠和乙酸的反应，并解释断键的位置？
2CH3CH2 O H＋2Na 2CH3CH2 ONa＋H2
教学环节三： 验证乙醇性质
信息：乙醇与浓氢溴酸混合加热，产物的核磁共振氢谱和红外光谱如图，请根据分析书写方程式？
C-H
C-Br
学生活动6：CH3CH2OH＋HBr
△
CH3CH2Br＋H2O
教学环节三：验证乙醇性质
【实验3-2】：
在圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸(体积比约为1:3)的混合液20 mL，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热时暴沸。加热混合液，使液体温度迅速升到170℃，将生成的气体先通入氢氧化钠溶液除去杂质，再通入酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液中，观察实验现象。
教学环节三： 验证乙醇性质
【思考1】：该实验中乙醇和浓硫酸会发生哪些反应？哪些物质能使酸性KMnO4溶液褪色？
【思考2】：为何使液体温度迅速升到170℃？
学生活动7：
教学环节三：验证乙醇性质
【思考2】：为何使液体温度迅速升到170℃？
因为140℃时乙醇发生分子间脱水，生成乙醚。
浓硫酸
140 ℃
CH3
CH2
OH
CH3
CH2
O H
H2O
CH3
CH2
CH3
CH2
O
乙醚
一种无色、易挥发的液体，沸点34.5 ℃，有特殊气味，具有麻醉作用。易溶于有机溶剂，它本身是一种优良溶剂，能溶解多种有机化合物
教学环节三：验证乙醇性质
实验现象：
①产生气体：能使酸性KMnO4溶液、溴的CCl4溶液褪色
②烧瓶内液体颜色逐渐加深，最后变黑色
实验结论：
乙醇在浓硫酸作用下，加热到170 ℃，乙醇分子脱去一个水分子生成乙烯
学生活动8：书写反应方程式：
浓H2SO4
170 ℃
CH2－CH2
H
OH
CH2=CH2↑ + H2O
教学环节三：醇的概述
醇酚区别与联系：
羟基（—OH）与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇。
羟基（—OH）与苯环直接相连的化合物称为酚。
CH3CHCH3
OH
OH
CH2OH
OH
CH3
1. 定义：
羟基与饱和碳原子相连的化合物称为醇
饱和一元醇通式：
CnH2n＋1OH
教学环节四：醇类概述
2. 常见的醇
一元醇
CH3OH
甲醇
（木精、木醇）
剧毒
用于能源领域如汽车燃料
CH2CH2
OH OH
乙二醇
汽车用抗冻剂
二元醇
CH2CH CH2
OH OH OH
丙三醇（甘油）
吸湿性，护肤
三元醇
教学环节四：醇类概述
3.醇的物理性质
溶解性：乙醇与水任意比互溶，请解释原因？所有的醇都能与水任意比互溶吗？
随C数目增多，溶解性减小，羟基数目越多，溶解性越大；
教学环节四：醇类概述
相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃的沸点。（醇分子间存在氢键的影响）
名称 结构简式 相对分子质量 沸点/℃
甲醇 CH3OH 32 65
乙烷 CH3CH3 30 -89
乙醇 CH3CH2OH 46 79
丙烷 CH3CH2CH3 44 -42
正丙醇 CH3CH2CH2OH 60 97
正丁烷 CH3CH2CH2CH3 58 -0.5
教学环节四：醇类概述
名称 分子中羟基数目 沸点/℃
乙醇 1 78.5
乙二醇 2 197.3
1-丙醇 1 97.2
1，2-丙二醇 2 188
1，2，3-丙三醇 3 259
C数相同的醇：羟基越多，沸点越高！
教学环节四：醇类概述
名称 结构简式 熔点/℃ 沸点/℃
甲醇 CH3OH -97 65
乙醇 CH3CH2OH -117 79
正丙醇 CH3CH2CH2OH -126 97
正丁醇 CH3CH2CH2CH2OH -90 118
正戊醇 CH3CH2CH2CH2CH2OH -79 138
十八醇（硬脂醇） CH3(CH2)17OH 59 211
饱和一元醇随C数增加，醇的沸点升高。
教学环节四：课堂评价
【思考1】：所有的醇都能发生催化氧化反应吗？产物都为醛吗？
学生活动9：
所有的醇都能发生消去反应吗？
【思考2】：