2024 学年第一学期九年级 10 月学情调研
科学参考答案
一、选择题（本大题有 15 小题，每小题 3 分，共 45 分，每小题只有一个选项
符合题意）
1 2 3 4 5 6 7 8
D A C B B B A B
9 10 11 12 13 14 15
C D C B B D A
二、填空题（本大题有 7小题 20 空，每空 2分，共 40 分）
16.（1）酸
（2）用洁净玻璃棒蘸取适量的待测试液，滴在 PH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读
出 PH值
（3）CD
17. （1） ② （2）-3、+5 （3）K2S
18.（1）化合 （2） Fe2+
19.（1） 红色 Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O （2）挥发性
20. （1）B （2）OH﹣ （3）C
21.（1）B （2）a （3）等于
22.（1）10 （2）C （3）红
三、实验探究题（本大题有 5小题 21空，每空 2分，共 42 分）
23.（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）BaCO3
（3）碳酸钙、氯化钡、氢氧化钾
24.（1）不支持 （2）产生红褐色沉淀 （3）氯化铁溶液显酸性，当氯化铁过量时，产生
氢氧化铁沉淀在酸性溶液中又消失。
25.(1)Ⅲ (2)FeCl2 (3)如右图：
26.（1）①H2 ②2NaOH CO2 Na2CO3 H2O
（2）白色沉淀
（3）Na 2CO3、Ca(OH)2 能发生反应，不能共存
（4）二 （5）氯化镁、氯化钠、氯化钙
27.（1）2、3
（2）3； 溶液变红色
5（3 c b）
（3） 100%
22a
（4）将残留在装置中的二氧化碳排出让装置 C完全吸收； 偏大
四、综合题（本大题有 5小题，共 33 分）
28.（8分）（1）104.8 2分
（2）偏小 2分
（3）ZnSO4、H2SO4 2分
（4）解：根据质量守恒定律，生成氢气的总质量为 25g+20g×5-124.8g=0.2g；
设样品中锌的质量为 x，
Zn +H2SO4＝ZnSO4 +H2
65 2
x 0.2g
65 x
2 0.2g
25g 6.5g
x=6.5g 1分 则样品中铜的质量分数为 100% 74% ，1分
25g
答：样品中铜的质量分数为 74%。
29.（5分）（1）（1）解：设氢氧化钠的的质量为 x
H2SO4 +2NaOH＝Na2SO4 +2H2O
98 80
200kg 4.9% x
80 x
x 8kg 2 分
98 9.8kg
答：需要 8 千克的氢氧化钠的固体。
（2）解：设氢氧化钙的的质量为 y
H2SO4 +Ca OH ＝CaSO4 +2H2 2O
98 74
200kg 4.9% y
74 y
y 7.4kg 2 分
98 9.8kg
8×24-7.4×6=147.6 元 1 分
答：节约经费 147.6 元。
30.（6分）（1）吸收被二氧化碳带出的水，防止影响实验 2分
（2）变小 2分
（3）二氧化碳的质量=820-819.89=0.11g，设碳酸钙的质量为 xg．
CaCO3+2HAc=CaAc2+H2O+ CO2↑
100 44
xg 0.11g
列比例式解得 x=0.25g 1分
CaCO3%= ×100%=1.25% 1分
31.（6分）
（1）氢氧化钠与硫酸反应 2分
（2）（2） 、 2 4 2分
（3）解：设溶液中硫酸铜的质量为 x
4 + 2 = 2 4 + ( )2 ↓
160 98
x 9.8g
160
=
98 9.8
x=16g 1分
% = 16 4 × 100% = 16%100 1分
通电
32.（8分）（1）2H2O 2H2 +O2 （ 2分）
（2）a c （2分）
（3）分子之间存在间隔 （1分）
（4）化学 （1分）
（5）作燃料、氢能源汽车等（合理即可） 2分2024学年第一学期九年级10月学情调研
科学答题卷
一、选择题（每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）。
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
二、填空题（本题有7小题20空格，每空格2分，共40分。）
16.(1)
(2)
(3)
17.(1)
(2)
(3)
18.(1)
(2)
19.(1)
(2)
20.(1)
(2)
(3)
21.(1)
(2)
(3)
22.(1)
(2)
(3)
三、
实验探究题（本题有5小题，每空2分，共42分。）
23.(1)
(2)
(3)
24.(1)
(2)
(3)
25.(1)
(2)
锌粉
(3
26.(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
27.(1)
(2)
(3)
(4)
四、综合题（本大题有5小题，共33分）
28.(8分)(1)
(2)
(3)
(4)
29.(5分)
(1)
(2)
30.(6分)(1)
(2)
(3)
31.(6分)(1)
(2)
(3)
32.(8分)(1)
(2)
(3)
(4)
(5)2024 学年第一学期九年级 10 月学情调研
科学试题卷
考试时间：110 分钟 满分：160 分
温馨提示：
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Zn-65 Al-27
Cl-35.5 Cu-64 S-32 Mg-24 Ca-40
一、选择题（本大题有 15 小题，每小题 3 分，共 45 分，每小题只有一个选项符合题意）
1.烧制瓷器是我国传统工艺。下列制瓷的工序中涉及化学变化的是（▲）
A.挖取泥土 B.制作模型 C.描绘图案 D.高温烧制
2.下列物质按氧化物、盐、混合物顺序排列的是（▲）
A.氧化铜 纯碱 煤炭 B.二氧化碳 硫酸 食盐水
C.氧气 硫酸铜 石灰水 D.高锰酸钾 烧碱 铁合金
3.下列用氧化铜制取氢氧化铜的系列操作中正确的是（▲）
A.取用药品 B.添加药品 C.加快反应 D.滴加碱液
4.下表为人体部分体液正常 pH 范围，其中碱性最强的是（▲）
液体 血浆 胰液 胃液 胆汁
pH 7.35-7.45 7.5-8.0 0.9-1.5 7.1-7.3
A. 血浆 B. 胰液 C. 胃液 D. 胆汁
5.下列实验设计能达到实验目的的是(▲)
A.①探究铁锈蚀的条件 B.②验证质量守恒定律
C.③证明二氧化碳能与水反应 D.④测定空气中氧气的体积分数
6.酸碱盐的用途非常广泛，下列说法错误的是（▲）
A.可用稀盐酸除铁锈 B.可用 Ca(OH)2治疗胃酸过多
C.NaOH固体易潮解，可以作某些气体的干燥剂 D.农业上常用硫酸铜配制波尔多液
九年级科学试题卷 第 1 页 共 8 页
7.如图为小明为比较甲、乙、丙三种金属的活动性而进行的实验，根据图中现象可得三种金属的活
动性顺序为(▲)
A.乙>甲>丙 B.甲>乙>丙 C.丙>乙>甲 D.丙>甲>乙
8.推理是学习科学的一种重要方法，下列推理合理的是(▲)
A.阳离子是带正电荷的粒子，则带正电荷的粒子一定是阳离子
B.单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质
C.酸和碱反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是酸和碱发生反应
D.碱中都有氢、氧元素，所以含氢、氧元素的化合物都是碱
9.下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是(▲)
A.无色溶液中：K+、H+、Cu2+ 、Cl-
B. pH=12的溶液中 ：Ba2+、NO3-、C1-、Mg2+
C.滴入紫色石蕊试剂显红色的溶液中：Na+、 C1-、Cu2+、S042-
D.硫酸钠溶液中：K+、Ba2+、OH-、NO3-
10.过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是由碳酸钠和过氧化氢复合形成的一种新型氧系漂白剂，具有碳酸钠和
过氧化氢的双重性质。下列物质中不会使过碳酸钠失效的是 (▲)
A.二氧化锰 B. 氯化钙溶液 C.氢氧化钡溶液 D. 氢氧化钠溶液
11.某同学想用实验证明硫酸铜溶液显蓝色是由铜离子引起的，下列实验没有意义的是(▲)
A.观察硫酸钠溶液，溶液为无色
B.将镁条放入溶液，溶液的蓝色逐渐变淡，直至消失
C.将铜丝加热，铜丝由红色变为黑色，且质量增加
D.向硫酸铜溶液中滴加足量无色氢氧化钡溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失
12.为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂方案中正确的是(▲)
选项 物质 杂质 除杂质方案
A CaCl2固体 CaCO3固体 加入过量稀盐酸
B 铜粉 CuO 先加入足量稀盐酸，再过滤、洗涤、干燥
C CO2气体 O2气体 点燃
D H2气体 HCl气体 通过 NaOH溶液洗气
13.向一定质量 FeSO4和 CuSO4混合溶液中逐渐加入足量锌粒，下列图像能正确反映对应关系的是（▲）
A B C D
14.兴趣小组利用如图所示实验区别二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙的反应，其中三颈圆底烧瓶中充
满CO2。下列说法正确的是（▲）
A.首先注入瓶中的药品是氢氧化钠溶液
B.反应结束后瓶中二氧化碳被吸收完全
C.曲线中de段会有白色沉淀产生
D.对比曲线bc段和de段，可以说明吸收CO2用氢氧化钠溶液效果更好
九年级科学试题卷 第 2 页 共 8 页
15.向两个盛有相同质量铝粉和铁粉烧杯中，分别滴加相同质量分数的稀硫酸，产生氢气质量与加入
稀硫酸质量关系如图所示。下列说法正确是（▲）
A.右侧曲线不能反映铁和铝的金属活动性强弱
B.a点时，两个烧杯中的酸恰好完全反应
C.b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同
D.c点时，B烧杯溶液中溶质只有硫酸铁
二、填空题（本大题有 7小题 20 空，每空 2分，共 40 分）
16. 酸碱指示剂是一种化学试剂，可以用来检测溶液的酸碱性质。下表展示了它的发现及发展历史。
请结合下表及相关知识回答下列问题：
（1）小科利用生活中常见的红茶茶叶来初步测定自己汗液的酸碱性，发现茶叶颜色变红，则说明汗
液呈 ▲ 性。
（2）为进一步精确地获取汗液的酸碱度，小科利用 pH试纸进行测定，请描述此方法的过程： ▲ 。
（3）关于酸碱指示剂的发现及发展历史，下列观点正确的有 ▲ 。(可多选)
A.现代的酸碱指示剂能够更加精确地测定物质的酸碱性，因此石蕊试液会被淘汰
B.酚酞可以用来区分酸性溶液和中性溶液
C.生活中处处存在科学，我们要像科学家一样善于发现、勇于探索
D.人们对于酸碱指示剂的认识是一个逐步发展、延伸的过程
17.化肥为保证粮食丰产起到了重要作用，常用化肥有：
①尿素 CO(NH2)2 ②硝酸钾 KNO3 ③硝酸铵 NH4NO3 ④Ca(H2PO4)2
请回答下列问题:
（1）上述化肥中属于复合肥的是 ▲ （填序号）；
（2）请分别写出③中两处 N元素的化合价 ▲
（3）黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药爆炸原理可用下式表示：
2KNO3+ S + 3C == X + N2↑+ 3CO2↑。请据此推出 X的化学式为 ▲
18.利用氯化铁溶液浸出废金属(主要成分为铁铜合金)回收海绵铜(一种特殊形态的单质铜)的某种工
艺流程图如图甲所示：
九年级科学试题卷 第 3 页 共 8 页
(1)浸出池中发生的反应有Fe+2FeCl3==3FeCl2,此反应类型属于 ▲ 反应（填写反应的基本类型）
(2)若酸洗槽中先加入过量稀盐酸，再加入铜及少量铁，反应前后溶液中离子种类如图乙所示，则“ ”
表示 ▲ （填写离子符号）。
19.用如图装置进行实验。
（1）将无色酚酞溶液滴入a中，溶液颜色变为 ▲ ；再将浓盐酸滴入b中，一
段时间后，a中溶液石灰水褪色，说明石灰水褪色的原因▲ （用化学方程式
表示）
（2）该实验说明浓盐酸的性质有酸性和 ▲ 。
20.为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如右图，请你根据要求完成下列问题：
(1)小丽同学发现，以前取用氢氧化钠溶液时试剂瓶忘记盖瓶塞，依据反应③说明 NaOH必须密封保
存，否则在空气中要变质，要检验该氢氧化钠溶液已变质，
选择下列试剂不能达到目的是 ▲ 。
A．稀 HCl B．酚酞试液
C．CaCl2 D．Ca(OH)2
(2)为了验证反应④，小丽将无色酚酞试液分别滴入 NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变成红
色，原因是它们在水溶液中能电离出 ▲ 。
(3)依据反应②，KOH能与下列物质反应的是 ▲ 。
A．H2SO4 B．BaCl2 C．CuSO4 D．Na2CO3
21.请根据图示回答下列问题：
（1）实验室常用稀盐酸和石灰石反应制 CO2，也可用加热
碳酸氢钠固体分解来制取 CO2。若用分解碳酸氢钠固体来
制取，则应选用气体发生装置是 ▲ （选填“A”或“B”）。
（2）若用 C 装置收集 CO2气体，则气体应从导管 ▲ 端
进入。（选填“a”或“b”）
（3）若用稀盐酸和石灰石反应制 CO2中，所选图中装置内碳酸钙质量随时间变化的大致趋势如图 D。
请结合图像，t0时装置内的溶液中 Ca2+与 Cl-的个数比 ▲ （选填“等于”或“小于”或“大于”）1:2。
22.氢氧化钠溶液和稀盐酸混合没有明显现象，它们是否发生了反应呢？某科学兴趣小组设计如图甲
所示实验进行探究。他们在盛有一定量稀盐酸的烧杯中放置 pH传感器和温度传感器，然后开启电
磁搅拌器，从滴定管中逐滴加入氢氧化钠溶液；计算机显示两种传感器所得的数据曲线如图乙和
图丙。
（1）由传感器显示的数据曲线可知，滴加液体 ▲ml 时，烧杯中溶液恰好完全反应。
（2）关于图乙、图丙的说法正确的是 ▲ （填字母）。
A．图乙 a点的溶液滴加无色酚酞试液变红色
B．图乙中 c点表示的溶液加热蒸干所得的固体为纯净物
C．图丙中 d点的溶液，滴加碳酸钠溶液会产生气泡
（3）将 40g10%的氢氧化钠溶液与 40g10%稀盐酸混合后，充分反应，滴入紫色石蕊试液，溶液显
示 ▲ 色
九年级科学试题卷 第 4 页 共 8 页
三、实验探究题（本大题有 5小题 21空，每空 2分，共 42 分）
23.（6分）有一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸
钙、氯化钡中的一种或几种物质组成，为探究该白色固体的组
成，某小组取适量样品按下列流程进行实验，请回答下列问题．
（1）白色沉淀Ⅰ与稀盐酸反应的化学方程 ▲ 。
（2）白色沉淀Ⅱ的化学式 ▲ 。
（3）原白色固体中含有的物质 ▲ 。
24.（6分）小滨在学习“常见的碱”过程中，将新配制的饱和 Ca(OH)2溶液滴入到 FeCl3溶液中，发现
没有出现预期的红褐色沉淀。这是为什么呢？小滨查阅资料，获取如下信息：
①Ca(OH)2微溶于水；②FeCl3溶液呈酸性。于是他提出以下猜想：
猜想一：Ca(OH)2没有参加化学反应。
猜想二：滴入的 Ca(OH)2溶液中 OH-数量太少。
猜想三：FeCl3溶液呈酸性，Fe(OH)3沉淀不能存在。
（1）小滨用 pH试纸测 Ca(OH)2和 FeCl3混合液的酸碱度，测得 pH<7，
说明溶液中没有 OH-。该现象 ▲ (选填“支持”或“不
支持”)猜想一。
（2）为增加 OH-的数量，换用浓 NaOH溶液滴加到 FeCl3溶液中(如图甲)，若
猜想二正确，则观察到的现象是 ▲ 。
（3）经过实验，猜想三验证成立。然后，小滨将 FeCl3溶液逐滴滴加到饱和 Ca(OH)2溶液中(如
图乙)，先观察到红褐色沉淀产生，持续滴加后沉淀又消失了，请你解释沉淀会消失的原
因 ▲ 。
25．(6分)课外探究时，某兴趣小组同学选择了“金属和酸反应快慢与什么因素有关”课题。
（1）其他条件相同，同种金属与不同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。取质量相等的铝片，
分别放入 5%、20%的足量稀盐酸中。实验表明盐酸浓度越大，反应速率越快。如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是三位
同学记录实验生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线，其中正确的是 ▲ 。
（2）其他条件相同，不同金属与相同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。取质量相等的镁片、
锌片、铁片中的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量(m)与反应
时间(t)的关系曲线如图甲所示。则曲线A对应的金属与稀盐酸反应后生成的盐的是 ▲（填化学式）。
（3）其他条件相同，颗粒大小不同的同种金属与相同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。取质
量相等的锌粉和锌片，分别加入足量稀盐酸中，锌粉与相同的盐酸反应生成氢气的质量(m)与反应时
间(t)的关系曲线如图乙所示，请在答题卷的图上用实线补画出锌片与盐酸反应生成氢气的质量(m)
与反应时间(t)的关系。
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26.（12分）某化学兴趣小组的同学，用下面实验“DIY”的形式探究酸、碱、盐的化学性质。
【学习交流】
（1）步骤 I是向镁带和少量碳酸钙的混合物中加入稀盐酸后关闭分液漏斗的活塞，如上图所示。实
验中，观察到甲中镁带逐渐减少，碳酸钙逐渐消失，乙和丙中始终只有无色气泡，再无其他明显现
象。则气体 X是 ▲ ，乙中反应的化学方程式为 ▲ 。
（2）步骤 II是在甲中碳酸钙完全消失后，将甲、乙、丙的导管接口重新进行了连接，如上图所示。
实验中，当观察到乙中液面下降时，丙中同时产生 ▲ ，随后结束实验。
【提出问题】
实验结束后，丙中溶液的溶质成分是什么？
【做出猜想】
猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Na2CO3
猜想三：NaOH、Ca OH 2 猜想四：NaOH、Ca OH 2 、Na2CO3
（3）小组讨论后，确定只有猜想四不合理。你认为理由是 ▲
【实验验证】
（4）小王同学用三支试管各取少量实验后丙中的溶液，并分别做如下实验：
实验中观察到 A中溶液颜色变红，B中无明显现象，C中有气泡生成，则证明猜想
▲ 成立。
【拓展反思】
（5）实验结束后，将甲、乙、丙中的溶液倒入废液缸中，测得废液的 pH 2，则废液中溶质的成
分除 HCl外，还有 ▲ 。
27.（12分）定性检测和定量测定是化学学习中经常用到的方法，请完成以下探究。
（1）【定性检测】
为检测久置于空气中的氢氧化钠是否变质，某兴趣小组设计并进行了如下实验：
能达到实验目的的是试管 ▲ （填试管序号）中的实验。
九年级科学试题卷 第 6 页 共 8 页
（2）若要判断该氢氧化钠是部分变质还是全部变质，可以从上述实验后的三支试管中选择某一
试管中的液体继续实验，请完成下表。
试管的编号 实验现象 实验结论
选择试管 ▲ （填试管序号），加入酚酞溶液 ▲ 该氢氧化钠部分变质
（3）【定量测定】为了测定 ag该氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数，设计了如下的实验方案：
【实验步骤和数据】①组装装置，检查气密性；②加入药品，称量 C处装置质量为 bg，再向 A
处装置中滴入足量稀硫酸：③完全反应后通入 N2；④称量 C处装置质量为 cg。
【实验分析】
利用实验数据可得该部分变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为 ▲（用含字母的式子表示）。
（4）完全反应后通入 N2的目的是 ▲ ，若没有装置 D，则测出的碳酸钠的质量分数将 ▲ （填
“偏大”、“偏小”或“不变”）
四、综合题（本大题有 5小题，共 33 分）
28.（8分）“金粉”（Cu Zn合金）是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组通过实验测
定“金粉”中铜的含量：称取 25g“金粉”样品放入锥形瓶中，将 100g稀硫酸分 5次加入，记录每次反
应后锥形瓶内物质的总质量。实验过程和数据如下。
加入次数 第 1次 第 2次 第 3次 第 4次 第 5次
加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20
反应后锥形瓶内物质总质量/g 44.94 64.88 84.82 a 124.8
回答下列问题。
(1) a的数值为 ▲ ；
(2) 测定实验中，若将稀硫酸改为浓盐酸，则铜的质量分数 ▲
（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
(3) 第 4次反应结束后，溶液中溶质的成分为 ▲ （用化学式表示）。
(4)计算样品中铜的质量分数（写出计算过程）。
29.（5 分）某石化厂有一种石油产品含有质量分数为 4.9％的残余硫酸，过去他们都是用 NaOH 溶液
来清洗这些硫酸。请计算：
（1）若要清洗 200kg 的这种石油产品，需要多少千克的 NaOH 固体？
（2）石化厂进行了技术改造，采用 Ca(OH)2中和这些残余硫酸。每处理 200kg 这种产品，可以节约
多少经费？NaOH 和 Ca(OH)2的市场价格如下表： 名称 Ca(OH)2 NaOH
价格（元/kg） 6.00 24.00
九年级科学试题卷 第 7 页 共 8 页
30.（6 分)钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙、现设计图甲实验测定鱼骨中的碳
酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。
提示：①食醋的主要成分是醋酸(HAc)。醋酸和碳酸钙反
应的化学方程式为：
CaCO3+2HAc=CaAc2+H2O+CO2↑
②鱼骨中其它成分与食醋反应生成的气体可忽略不计
（1）该实验中浓硫酸的作用是 ▲ 。
（2）由图乙中的 AB 曲线，可知锥形瓶中反应速率的变化情况是 ▲ (选填“变大”、“变小”
或“不变”)。
（3）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。
31.（6分）某科学兴趣小组在参加科学拓展课时，进行了以下实验：取硫酸和硫酸铜的混合溶液 100
克，将 200克 10%的 NaOH溶液分 5次加入混合溶液中，得到如下记录表：
加入 NaOH溶液的质量/g 40 80 120 160 200
生产沉淀的总质量/g 0.0 2.45 7.35 9.8 9.8
（1）第一次加入 NaOH溶液没有产生沉淀的原因是 ▲ 。
（2）第四次加入 NaOH溶液后，经充分反应，烧杯中混合溶液的溶质是 ▲ 。
（3）求原混合溶液中硫酸铜的质量分数。
32.（8分）加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，
可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等。如图带你认识“多彩”的氢。
储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液
态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在
一定条件下生成液氨，进行储存。
依据上文，回答问题。
（1）电解水制氢的化学方程式为 ▲ 。
（2）属于“绿氢”和“紫氢”的分别是 ▲ 和 ▲ (填字母)。
a.风能发电制氢 b.煤燃烧发电制氢 c.核能发电制氢
（3）从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是 ▲ 。
（4）“液氨储氢”属于 ▲ (填“物理”或“化学”)储氢。
（5）写出氢能的一种应用 ▲ 。
九年级科学试题卷 第 8 页 共 8 页
