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考点提分训练（十四）粗盐中难溶性杂质的去除
一、选择题
1．食盐的主要成分是氯化钠，下列关于粗盐提纯实验的叙述中不正确的是（ ）
A．提纯后的精盐仍是混合物
B．精盐中氯化钠的纯度比粗盐大
C．通过粗盐提纯实验可除去粗盐中全部杂质
D．该提纯实验不能去除粗盐中可溶性杂质
2．下列粗盐提纯实验的基本操作正确的是
A．称量粗盐 B．溶解粗盐 C．除去不溶物 D．蒸发结晶
3．小红同学在家做“粗盐提纯”实验，对其做法的认识中，错误的是（ ）
A．将粗盐放入玻璃杯中加水溶解——粒子在不断运动
B．溶解时用筷子搅拌——加快溶解速度
C．用自制净水器过滤粗盐水——可将粗盐水变为纯净物
D．实验时不用一次性塑料杯或纸杯——保护环境要从身边小事做起
4．“粗盐中难溶性杂质去除”实验中玻璃棒使用错误的是
A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．转移
5．如图是粗盐提纯的部分步骤，下列说法不正确的是（ ）
A．步骤④中量取水俯视读数对于计算提纯粗盐的产率没有影响
B．步骤⑤⑦⑧玻璃棒，但是作用各不相同
C．步骤⑧出现较多固体就应该停止加热
D．步骤⑥会用到三次，若三次都将物品和砝码放反对结果一定有影响
6．海水“晒盐”得到的粗盐中常含有难溶性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。为除去可溶性杂质，进行如下图所示实验操作。下列说法正确的是（ ）
A．步骤①和②的顺序不能颠倒
B．加入过量氢氧化钠溶液的目的是除尽Mg2+
C．步骤③中所得沉淀的成分只含有碳酸钙
D．步骤④中只发生了中和反应
7．为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如下图所示：
下列说法错误的是( )
A．实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥
B．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH 调为7
C．在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序不可以颠倒
D．操作⑤得到的沉淀中共有三种物质
二、实验探究题
8．如图是粗盐提纯实验的部分操作，请回答下列问题。
（1）图中所示操作中，有错误的是 （填字母）。
（2）粗盐提纯的正确操作顺序为 （填字母）。
（3）操作A中，玻璃棒的作用是 ，操作B中，玻璃棒的作用是 。
（4）操作D中，称取10.0 g粗盐，需要补充的器材是 。
（5）精盐质量与粗盐质量的比值，称为产率。若制得精盐的产率偏高，则可能的原因是
（填字母）。
A．过滤时滤纸有破损
B．蒸发时有固体溅出
C．溶解含有泥沙的粗盐时，加入的水量不足
D．最终所得精盐比较潮湿
9．中国制盐的历史，至少可以追溯到5000年前。古人从海水制盐主要有煮盐和晒盐两种方法，宋代以前的海盐制造都出于煎炼，到了清末海盐各产区大都改用晒制之法。
（1）煮盐和晒盐等同于实验室中的 操作。
（2）从能源、效率或便捷性的角度考虑，煮盐有不受环境天气限制、较为方便等优点，而晒盐的优点是（写出一点即可） 。
（3）通过煮盐和晒盐得到的粗盐通常含有泥沙及可溶性的氯化镁、氯化钙等杂质，某兴趣小组为除去粗盐中的泥沙进行了如下实验。
①图中操作Ⅱ是 ，可以除去 。
②在溶解、操作Ⅱ和操作Ⅲ中都用到了玻璃棒，玻璃棒的作用别分是 、 、 。
③进行粗盐溶解操作时，甲同学认为不需要用量筒量取水的体积，水多或水少都没关系。你认可他的观点吗？请说明你的理由： 。
④甲、乙小组同学用电子天平称得了以下实验数据。
粗盐的质量（g） 蒸发皿的质量（g） 蒸发皿+精盐的质量（g）
甲 5.0 50.4 52.4
乙 5.0 51.5 56.6 102%
Ⅰ.实验小组称量精盐时连同蒸发皿一起称量，其优点是 。
Ⅱ.甲小组同学得到的产率为 。
Ⅲ.全班同学实验结束后，老师进行了数据汇总。粗盐提纯产率在70%﹣90%之间较为合理，甲、乙小组的产率存在明显的偏差，请你结合实验中操作分析他们产生明显偏差的可能原因：甲组 ；乙组 。
⑤实验最终得到的精盐是 （填“纯净物”或“混合物”）。
10．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如图所示：
（1）在第①步粗盐溶解操作中要用 搅拌，作用是 ．
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中的 。
（3）第②步与第④步不能颠倒顺序，理由是 。
（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是 。
（5）实验所得精盐质量 粗盐中氯化钠质量（选填“大于”、“小于”或“等于”）。
答案解析
1．C
2．D
【解析】A、用托盘天平称量药品时应左物右码，该操作错误，不符合题意；B、量筒只能用于量取液体体积，不能作配制溶液的容器，该操作错误，不符合题意；C、过滤时应使用玻璃棒引流，该操作错误，不符合题意；D、蒸发结晶时用玻璃棒搅拌来加快蒸发速度同时防止液滴飞溅，该操作正确，符合题意。故答案为：D.
3．C
【解析】A、 将粗盐放入玻璃杯中加水溶解，是粒子的不断运动 ，不符合题意；B、 溶解时用筷子搅拌可加快溶解速度 ，不符合题意；C、 用自制净水器过滤粗盐水，只能除去粗盐水中难溶性物质，不能除去可溶性物质，不能将粗盐水变为纯净物 ，符合题意；D、 实验时不用一次性塑料杯或纸杯，以减小浪费且保护环境，不符合题意；故答案为： C。
4．B
5．D
【解析】A：步骤④量取水俯视读数，实际水量偏少，但产率计算与水量无关（仅影响溶解量），若粗盐全溶，对产率无影响，正确。B：步骤⑤（溶解，搅拌加速溶解）、⑦（过滤，引流）、⑧（蒸发，搅拌防飞溅），玻璃棒作用不同，正确。C：蒸发时出现较多固体应停止加热，利用余热蒸干，正确。D：步骤⑥（称量）若物品和砝码放反，使用游码时结果偏大，未使用游码时无影响（如称10g盐，放反且无游码，质量仍为10g），选项“一定有影响”错误。
6．B
【解析】A：步骤①（加NaOH除Mg2+）和②（加Na2CO3除Ca2+和过量Ba2+，若有BaCl2）顺序可颠倒，但若用BaCl2除SO4 ，则Na2CO3需在BaCl2后，本题未提BaCl2，故顺序可颠倒，选项说法错误。B：NaOH与Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀，过量目的是除尽Mg2+，正确。
C：步骤③加Na2CO3，若含Ca2+和过量Ba2+（若有BaCl2），沉淀为CaCO3和BaCO3，成分不止一种，错误。D：步骤④加稀盐酸，除与NaOH发生中和反应外，还与Na2CO3反应（复分解反应），错误。
7．D
【解析】A. 除去硫酸根离子用钡离子沉淀，除去镁离子用氢氧根离子进行沉淀，除去钙离子用碳酸根离子进行沉淀，过量的钡离子需要用碳酸根离子除去，实验操作步骤改为①③④②⑤⑥③④不会影响形成沉淀和效果，故正确，不符合题意；B. ⑥操作中，加入适量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠从而得到氯化钠溶液呈中性，故正确，不符合题意；C. 氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序颠倒会影响除掉多余的钡离子而形成沉淀，故正确，不符合题意；D. 加入过量的氯化钡溶液，可以将硫酸根离子转化为沉淀，加过量碳酸钠溶液，可以将钙离子和反应剩余的钡离子转化为沉淀，加过量氢氧化钠溶液，可以将镁离子转化为沉淀，所以⑤操作中得到的沉淀共有四种，故错误，符合题意。故答案为：D。
8．（1）C
（2）DACB
（3）搅拌，加速溶解；搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
（4）托盘天平
（5）
9．（1）蒸发
（2）节约能源（合理即可）
（3）过滤；泥沙；搅拌，加速溶解；引流；搅拌，防止局部温度过高引起液滴飞溅；不认可；水多蒸发时间长，浪费能源，水少不能将粗盐完全溶解，影响精盐产率；减少误差；40%；粗盐没有完全溶解；水分没有蒸发完；混合物
【解析】（1）煮盐和晒盐等同于实验室中的蒸发操作，都是将水分蒸发；
（2）晒盐的优点是节约能源；
（3）①图中操作Ⅱ是过滤，可以除去难溶性杂质；
②在溶解、过滤和蒸发中都用到了玻璃棒，溶解过程中，玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解；过滤操作中，玻璃棒的作用是：引流；蒸发操作中玻璃棒的作用是：搅拌，防止局部温度过高引起液滴飞溅；
③进行粗盐溶解操作时，需要用量筒量取水的体积，因为水多蒸发时间长，浪费能源，水少不能将粗盐完全溶解，影响精盐产率；
④Ⅰ.实验小组称量精盐时连同蒸发皿一起称量，其优点是减小误差，因为精盐可能粘在蒸发皿上；
Ⅱ.甲小组同学得到的产率为；
Ⅲ. 甲组实验产生误差的原因可能是：粗盐没有完全溶解或者在蒸发过程中液体飞溅，造成氯化钠的损失；乙组产生误差的原因可能是：水分没有蒸发完；
⑤实验最终得到的精盐是混合物，因为粗盐中的可溶性杂质没有除去，只除去了难溶性杂质。
10．（1）玻璃棒；加快溶解速率
（2）Na2SO4；NaOH、Na2CO3
（3）过量的BaCl2无法除去
（4）引入新的杂质KCl
（5）大于
【解析】（1）粗盐提纯的第一步是溶解，搅拌时要用到玻璃棒，以加快粗盐溶解；（2）氯化钡和硫酸钠反应会生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以第②步操作的目的是除去粗盐中的Na2SO4，氢氧化钠和盐酸反应会生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，所以第⑥步操作的目的是除去滤液中的NaOH、Na2CO3；（3）碳酸钠和氯化钡反应会生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以第②步与第④步不能颠倒顺序，理由是：过量的BaCl2无法除去；（4）氢氧化钾和氯化镁反应生成的氯化钾对于氯化钠也是杂质；（5）除杂过程都会生成氯化钠，所以实验所得精盐质量等于粗盐中氯化钠质量，故答案为：（1）玻璃棒，加快溶解速率；（2）Na2SO4，NaOH、Na2CO3；（3）过量的BaCl2无法除去；（4）引入新的杂质KCl；（5）大于
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（十四）粗盐中难溶性杂质的去除
实验深度突破
一、实验原理
粗盐中含有泥沙等难溶性杂质，利用溶解、过滤、蒸发结晶的方法分离提纯。
溶解：氯化钠易溶于水，泥沙不溶。
过滤：通过滤纸分离液体（NaCl溶液）和难溶性固体（泥沙）。
蒸发：加热使水分蒸发，析出NaCl晶体。
二、实验步骤
1.实验准备
仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯、铁架台、坩埚钳、量筒。
药品：粗盐、蒸馏水。
装置搭建：组装过滤装置（“一贴、二低、三靠”）和蒸发装置。
2.具体操作
步骤1：溶解：
①用托盘天平称取5.0g粗盐，倒入烧杯中。
②用量筒量取10mL蒸馏水，倒入烧杯，用玻璃棒搅拌至粗盐不再溶解，形成浑浊液体。
步骤2：过滤：
①将滤纸对折两次，展开成圆锥形，放入漏斗中，用蒸馏水润湿滤纸并贴紧漏斗内壁（无气泡）。
②将漏斗固定在铁架台上，漏斗下端尖嘴紧靠烧杯内壁。
③用玻璃棒引流，将溶解后的液体缓慢倒入漏斗，注意液面低于滤纸边缘。
步骤3：蒸发：
①将过滤后的澄清滤液倒入蒸发皿，固定在铁架台上，点燃酒精灯加热。
②加热过程中用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热液滴飞溅。
③当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干剩余水分，得到精盐。
步骤4：计算产率:
①用托盘天平称量蒸发皿中精盐的质量，记录为m g。
②产率=m g/5.0g×100%
三、实验现象
溶解时：粗盐逐渐溶解，溶液变浑浊，底部残留泥沙。
过滤后：滤液澄清透明，滤纸上留下泥沙等杂质。
蒸发时：水分逐渐蒸发，蒸发皿中出现白色固体，最终得到干燥的精盐。
四、实验结论
粗盐中的难溶性杂质（泥沙）可通过溶解→过滤→蒸发的方法去除，得到较纯净的氯化钠。
产率反映提纯效果，理论产率受粗盐纯度影响，实际操作中可能因损耗导致产率略低。
五、实验注意事项
1、过滤操作：
（1）滤纸紧贴漏斗内壁，防止液体从滤纸与漏斗间的缝隙流下（影响过滤效果）。
（2）玻璃棒引流时，末端轻靠三层滤纸处，防止戳破滤纸。
（3）液面低于滤纸边缘，防止液体未经过滤直接流下。
2、蒸发操作：
用玻璃棒不断搅拌，避免局部温度过高导致液滴飞溅。
停止加热时机：出现较多固体时立即关火，余热足以蒸干剩余水分，防止固体过热迸溅或分解。
3、天平使用：
称量前调平天平，左右盘各放一张相同质量的纸，避免粗盐腐蚀托盘。砝码用镊子夹取，防止污染。
六、产率分析与误差讨论：
1、产率偏低原因：
（1）溶解不充分
（2）过滤时滤液洒落
（3）蒸发时固体飞溅
（4）转移时残留等。
2、产率偏高原因：
（1）精盐未完全干燥（含水分）、
（2）称量时砝码生锈等。
七、实验拓展
进一步提纯（除去可溶性杂质）：粗盐中还含Mg2+、Ca2+、SO42-等可溶性杂质，需通过化学方法除去：
①加过量NaOH溶液除Mg2+，
②加过量BaCl2溶液除SO42-，
③加过量Na2CO3溶液除Ca2+和过量Ba2+，
④过滤后加稀盐酸至中性，蒸发得到纯净NaCl。
中考命题探秘
一、考情分析
粗盐中不溶性杂质的去除实验，是初中化学实验的重点内容，在中考里考查频次高。它紧密关联化学基本实验操作、物质分离原理等知识，能够全方位检验学生对化学知识的理解和应用能力，以及实验操作技能水平。通过对历年中考真题的梳理，发现该实验在全国各地区的中考化学试卷中频繁出现，考查题型丰富多样，充分体现了其在中考化学知识体系里的关键地位。
二、考查形式
1.实验操作细节：考查溶解时玻璃棒搅拌的频率、方向以及搅拌对溶解速率的影响；过滤环节，滤纸的正确折叠方法、如何确保滤纸紧贴漏斗内壁、“一贴二低三靠”操作要点以及违规操作（如滤纸破损、液面高于滤纸边缘）会产生怎样的后果；蒸发时，何时开始搅拌、搅拌节奏、停止加热的恰当时机，以及蒸发后玻璃棒转移固体的操作规范。
2.仪器识别与用途：要求学生精准识别实验中用到的仪器，像烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯、铁架台（带铁圈）等，并清晰阐述每种仪器在实验中的具体用途和使用注意事项。比如，酒精灯使用时如何正确点燃、熄灭，以及使用过程中的安全注意事项；蒸发皿使用后，应如何用坩埚钳正确夹持和放置。
3.实验流程理解：给出打乱顺序的实验步骤，让学生重新梳理并排序；或者提供部分实验步骤，要求学生补充关键缺失环节；也可能让学生分析某一步骤提前、滞后或缺失对整个实验进程和结果的影响，以此判断实验流程的合理性。
4.实验误差分析：从精盐产率角度出发，分析导致产率偏高或偏低的各种原因。产率偏低可能是粗盐溶解不充分，部分氯化钠未进入溶液就被过滤除去；过滤时滤液洒出，导致部分氯化钠损失；蒸发时液滴飞溅，使氯化钠随液滴散失；转移固体时，有部分精盐残留在蒸发皿等仪器上。产率偏高可能是蒸发不充分，精盐中还含有较多水分；称量过程出现错误，如砝码生锈导致称量的精盐质量偏大；实验过程中混入了其他杂质等。还可能考查实验过程中出现异常现象的原因，如过滤后滤液仍然浑浊，可能是滤纸破损、液面高于滤纸边缘、仪器不干净等。
三、中考所占分值或比例
在各地中考化学试卷中，涉及粗盐中不溶性杂质去除实验的分值一般在3-6分。若试卷满分设定为100分，大约占3%-6%；若试卷满分是60分，大概占5%-10%。尽管分值占比并非最高，但因其考查的都是化学实验的基础知识和核心技能，对学生构建化学实验知识体系、掌握实验操作要领极为关键，所以对学生的中考总成绩有着不容小觑的影响。
四、中考预测
1.与实际生产深度融合：未来中考命题可能会更加紧密地联系工业粗盐提纯实际场景，给出真实的工业生产流程图，要求学生分析每一步骤的化学反应原理、所添加试剂的作用、操作目的，以及不同工艺条件（如温度、压强、试剂用量等）对产品质量和生产效率的影响。通过这类题目，着重考查学生知识迁移能力和对实际问题的分析解决能力。
2.跨知识板块综合考查：会与化学计算相结合，如根据实验数据精确计算精盐的纯度、产率，以及在除杂过程中精准计算所需试剂的用量；也可能与物质的检验、离子反应等知识相融合，考查学生如何检验除杂是否彻底、判断溶液中离子的成分和存在形式，通过多知识点的交叉融合，提升试题的综合性和区分度。
3.创新实验探究题型：设置开放性、探究性问题，比如探究不同过滤材料（如滤纸、纱布、活性炭等）对提纯效果的影响差异；研究不同温度下蒸发速率的变化规律以及精盐结晶情况；或者探究不同搅拌方式对溶解和蒸发过程的影响等。让学生自主设计实验方案、合理预期实验现象、科学分析实验数据并得出准确的实验结论，培养学生的科学探究思维和创新实践能力，以顺应中考对学生核心素养考查的趋势。
五、备考建议
1.强化基础知识记忆：熟练背诵并深刻理解溶解、过滤、蒸发等操作的原理、详细步骤和注意事项。可以通过制作知识卡片，将重点内容记录下来，随时翻阅复习；也可以绘制思维导图，梳理各知识点之间的逻辑关系，构建完整的知识体系，通过反复记忆和默写，确保对这些基础知识烂熟于心。
2.重视实验操作体验：如果有条件，一定要亲自参与实验操作，在实践过程中，熟悉实验流程的每一个环节，切身感受操作要点，加深对实验原理的理解。若无法进行实际操作，可观看高清、专业的实验视频，仔细观察实验中的每一个细节，包括仪器的使用方法、操作顺序、实验现象的变化等，并做好详细记录，将实验视频内容与理论知识相互印证，加深记忆。
3.整理错题归纳总结：将平时练习和考试中涉及该实验的错题进行全面整理，深入分析错误原因。如果是对知识点理解有误，要重新学习相关原理，直到完全掌握；如果是审题不仔细，在今后做题时要强化审题意识，圈出关键信息；若是粗心大意导致的错误，要养成认真严谨的答题习惯。针对不同原因，采取相应的改进措施，查漏补缺，避免在同一问题上反复出错。
4.拓展知识视野：关注粗盐提纯在工业生产、海水晒盐等实际领域的应用，通过阅读科普文章、观看工业生产纪录片等方式，了解实际生产中的工艺优化、节能减排、环境保护等措施。拓宽知识面，不仅有助于提高对知识的综合运用能力，还能增强知识迁移能力，在考试中更好地应对与实际应用相关的题目。
5.进行专项训练提升：挑选各地中考真题、模拟题中有关该实验的题目，进行集中专项训练。在训练过程中，熟悉各种考查形式和题型，掌握不同题型的解题思路和方法。完成练习后，认真总结解题技巧，如误差分析的答题模板、实验流程题的解题步骤，做到举一反三，提高解题能力和应试技巧。
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