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专题6 溶液
考点01 溶液的形成
1.（2025·云南省）下列物质不属于溶液的是
A．碘酒 B．糖水 C．盐水 D．泥水
【答案】D
【详解】A、碘酒是碘溶解在酒精中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
B、糖水是白糖溶解在水中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
C、盐水是氯化钠溶解在水中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
D、泥水中含有不溶性的泥土颗粒，这些颗粒会在重力作用下逐渐沉降，静置一段时间后会出现分层现象，不均一、不稳定，不属于溶液，属于悬浊液，符合题意。
故选：D。
2.（2025·山东省青岛市）下列物质放入水中能形成溶液的是
A．胡椒粉 B．面粉 C．白糖 D．花生油
【答案】C
【分析】溶液是指一种或多种物质（溶质）均匀地分散在另一种物质（溶剂）中，形成的均一、稳定的混合物。溶液的特征是：均一（各部分性质相同）、稳定（静置后不分层、不沉淀）、透明（通常为澄清状态）。
【详解】A.胡椒粉是固体粉末，放入水中后，颗粒不溶解，会悬浮或沉淀，形成悬浊液（固体小颗粒分散在液体中，但不均一、不稳定）。因此，不能形成溶液。错误。
B.面粉是固体粉末，放入水中后，颗粒不溶解，会吸水膨胀形成糊状或悬浊液，混合物浑浊、不均一，静置后可能沉淀。因此，不能形成溶液。错误。
C.白糖（蔗糖）是固体，放入水中后，糖分子会均匀分散到水中，形成澄清、均一的糖水，静置后不分层、不沉淀。因此，能形成溶液。正确。
D.花生油是液体油，放入水中后，油和水不互溶，会分层形成乳浊液，混合物浑浊、不稳定。因此，不能形成溶液。错误。
故选C。
3.（2025·江苏省苏州市）下列物质分别加入水中，能形成溶液的是
A．蔗糖 B．面粉 C．植物油 D．泥土
【答案】A
【分析】溶液是均一、稳定的混合物，溶质以分子或离子形式均匀分散。
【详解】A、蔗糖：蔗糖可溶于水，形成透明均一溶液，选项正确；
B、面粉：不溶于水，形成悬浊液（固体小颗粒悬浮），静置分层。选项错误；
C、植物油：不溶于水，形成乳浊液（液体小液滴分散），静置分层。选项错误；
D、泥土：不溶于水，形成悬浊液，静置沉淀。选项错误；
故选A。
4.（2025·广西）把下列物质放入适量水中，充分搅拌，能形成溶液的是
A．泥沙 B．蔗糖 C．冰块 D．植物油
【答案】B
【详解】A、泥沙不溶于水，搅拌后形成悬浊液（固体小颗粒悬浮），静置会沉淀，无法形成溶液，不符合题意；
B、蔗糖可溶于水，搅拌后完全溶解，形成均一、稳定的糖水，符合溶液特征，符合题意；
C、冰块是固态水，与水混合后仍为纯净物，而溶液必须是混合物，不符合题意；
D、植物油不溶于水，搅拌后形成乳浊液（小液滴分散），静置会分层，无法形成溶液，不符合题意；
故选B。
5.（2025·江苏省苏州市）下列实验方案不能达到相应实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 干燥 将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶
B 鉴别稀硫酸和氯化钠溶液 取样，分别滴加酚酞溶液，观察颜色
C 比较纯铜片与黄铜片的硬度 将两者相互刻画，观察划痕
D 探究固体溶解过程的能量变化 将固体加入水中，搅拌，测量过程中温度的变化
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A、将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸具有吸水性，且与氢气不反应，可用浓硫酸干燥氢气，不符合题意；
B、无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，取样，分别滴加酚酞溶液，观察颜色变化，稀硫酸显酸性，氯化钠溶液显中性，均不能使无色酚酞试液变色，现象相同，无法鉴别，符合题意；
C、将两者相互刻画，观察划痕，纯铜片上划痕较多，说明黄铜片的硬度比纯铜片的硬度大，不符合题意；
D、硝酸铵溶解时吸热，溶液温度明显下降。通过测量溶解前后温度变化，可探究其能量变化。不符合题意。
故选B。
6.（2025·湖南省长沙市）溶液在工农业生产和科学研究中有广泛的应用。下列说法正确的是
A．所有溶液都是无色液体
B．溶液中的溶剂只能是水
C．溶液中的溶质只能是固体
D．无土栽培的蔬菜能依靠营养液生长
【答案】D
【详解】A、不是所有的溶液颜色都是无色的。如硫酸铜溶液呈蓝色，该选项说法不正确；
B、溶剂不一定是水，例如碘酒中的溶剂是酒精，该选项说法不正确；
C、溶质可以是固体（如食盐）、液体（如酒精）或气体（如盐酸），该选项说法不正确；
D、无土栽培通过营养液提供植物所需的水分和矿物质，营养液是含有可溶性养分的溶液，该选项说法正确。
故选D。
7.（2025·湖南省）将厨房中适量的下列物质分别加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是
A．豆油 B．白醋 C．味精 D．白糖
【答案】A
【详解】A.溶液是溶质均匀分散到溶剂中形成的均一、稳定混合物，若物质不溶于水，则会形成悬浊液或乳浊液，而非溶液，豆油属于油脂，不溶于水，与水混合后分层形成乳浊液，无法形成溶液，故A正确；
B.白醋含醋酸，易溶于水，形成均一稳定的溶液，故B错误；
C.味精（谷氨酸钠）是可溶性盐类，能完全溶解于水形成溶液，故C错误；
D.白糖（蔗糖）易溶于水，溶解后形成均一稳定的溶液，故D错误。
故选：A。
8.（2025·黑龙江省齐齐哈尔市）对下列宏观事实的微观解释错误的是
A．水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同
B．氧气加压后可装入钢瓶——增大压强，气体分子间的间隔变小
C．氯化钠溶解在水中形成溶液——氯化钠分子分散到水分子之间
D．金刚石和石墨物理性质差异较大——碳原子排列方式不同
【答案】C
【详解】A、同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同，水和过氧化氢的分子构成不同（H2O和H2O2），所以化学性质不同，选项正确；
B、氧气经压缩可以储存在钢瓶中，是因为分子之间有间隔，受压后，分子之间的间隔变小，选项正确；
C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，溶解时以离子形成分散到水中，而非以分子形式存在。选项错误；
D、金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，导致物理性质存在较大差异。选项正确；
故选C。
9.（2025·山东省烟台市）下列关于水与溶液的说法错误的是
A．工业上可用多级闪急蒸馏法淡化海水
B．喷灌与滴灌式浇水可以有效节约水资源
C．溶液都是均一、稳定、无色、透明的混合物
D．配制100g溶质质量分数为0.9％的生理盐水，需要0.9g氯化钠
【答案】C
【详解】A、工业上常用多级闪急蒸馏法淡化海水，该方法通过分阶段减压使海水迅速汽化并冷凝，获得淡水，正确；
B、喷灌和滴灌通过精准控制水量，减少蒸发和流失，确实能有效节约水资源，正确；
C、溶液具有均一性和稳定性，但并非均无色透明。例如，硫酸铜溶液呈蓝色，高锰酸钾溶液呈紫红色。错误；
D、配制100g 0.9%的生理盐水，需氯化钠质量为：100g×0.9%=0.9g，正确。
故选C。
10.（2025·黑龙江省绥化市）下列对化学知识的表述正确的一项是
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．pH小于5.6的雨水是酸雨
C．氧气具有可燃性，通常用作燃料
D．水和过氧化氢的组成元素相同，化学性质也相同
【答案】B
【详解】A、均一、稳定的液体不一定是溶液。例如，蒸馏水是均一、稳定的液体，但它是纯净物，而溶液必须是混合物，错误；
B、酸雨的定义是pH小于5.6的雨水。正常雨水因溶解CO2而pH约为5.6，酸雨pH更低，正确；
C、 氧气具有助燃性（支持燃烧），而非可燃性。它本身不可燃，但能支持其他物质燃烧，错误；
D、水和过氧化氢（H2O和H2O2）组成元素相同，但分子结构不同，导致它们化学性质不同（如H2O2易分解，H2O通常条件下稳定），错误。
故选B。
11.（2025·山东省威海市）下列关于溶液的说法不正确的是
A．溶液是一种均一、稳定的混合物
B．可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力
C．不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大
D．两种溶质质量分数不同的食盐水会有不同的性质，从而有不同的应用
【答案】C
【详解】A、溶液的定义是均一、稳定的混合物。均一性指各部分的组成和性质相同，稳定性指静置后不会分层或析出溶质，该选项说法正确；
B、溶解度表示在一定温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和时溶解的质量，直接反映物质的溶解能力，该选项说法正确；
C、不饱和溶液变为饱和溶液的方式包括增加溶质、蒸发溶剂或改变温度（若溶解度随温度降低而减小），若通过降温实现（如硝酸钾溶液降温析出晶体），溶质质量分数可能减小，也可能不变，该选项说法不正确；
D、不同浓度的食盐水性质不同（如0.9%生理盐水用于医疗，高浓度盐水用于防腐），应用场景不同，该选项说法正确。
故选C。
12.（2025·吉林省长春市）某医用冷敷袋的内部结构如图。使用时挤压冷敷袋，内包装膜破裂，里面的水接触到夹层中的，温度降低。下列说法错误的是
A．用于制作外包装袋的塑料属于金属材料
B．与外包装袋相比，内包装膜更易破裂
C．溶于水时吸热使温度降低
D．运输、储存该医用冷敷袋时应防止挤压
【答案】A
【详解】A、合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，则用于制作外包装袋的塑料，属于合成材料，故选项说法不正确；
B、由题干信息“使用时挤压冷敷袋，内包装膜破裂” 可知，与外包装袋相比，内包装膜更易破裂，故选项说法正确；
C、溶于水时吸热，导致温度降低，故选项说法正确；
D、为了防止内包装膜提前破裂，导致冷敷袋失效，因此运输和储存时应避免挤压，故选项说法正确。
故选A。
13.（2025·陕西省）如图，室温下甲乙中烧杯内的试管里均盛有相同溶质质量分数的澄清石灰水，将适量NaOH固体和NH4NO3固体(溶解度随温度升高而增大)分别加入烧杯内的水中，当固体恰好完全溶解时，下列相关说法不正确的是
A．甲、乙中澄清石灰水均会变浑浊
B．甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小
C．甲、乙中试管内气压均会改变
D．乙中烧杯内的NH4NO3溶液若恢复至室温一定是不饱和溶液
【答案】A
【详解】A、澄清石灰水中氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，由于没有明确该澄清石灰水为饱和溶液，所以甲中澄清石灰水可能变浑浊；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，则乙中澄清石灰水无明显现象，说法错误，符合题意；
B、澄清石灰水中氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，若有氢氧化钙固体析出，则溶质质量分数变小，若无氢氧化钙固体析出，则溶质质量分数不变，因此甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小，说法正确，不符合题意；
C、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，则甲中试管内气压会变大；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，则乙中试管内气压会变小，说法正确，不符合题意；
D、将适量固体(溶解度随温度升高而增大)加入乙中烧杯内的水中，固体恰好完全溶解，得到硝酸铵的饱和溶液，由于硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，因此若恢复至室温，硝酸钾的溶解度会增大，变为不饱和溶液，说法正确，不符合题意。
故选：A。
14.（2025·山东统考）下列有关水和溶液的说法正确的是
A．河水经静置、过滤后所得液体属于纯净物
B．电解水实验说明水由氢气和氧气组成
C．物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式存在
D．均一、稳定的无色液体一定是溶液
【答案】C
【详解】A、河水经静置、过滤后所得液体中还含有可溶性杂质，属于混合物，故选项说法不正确；
B、水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可得出水是由氢元素和氧元素组成，故选项说法不正确；
C、物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式存在，故选项说法正确；
D、均一、稳定的无色液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的无色液体，属于纯净物，不是溶液，故选项说法不正确。
故选C。
15.（2025·天津市）下列选项中，图示实验的现象及结论正确的是
选项 实验图示 现象及结论
A 加入硝酸铵后，U形管①处液面高于②处液面，证明硝酸铵溶于水放热
B 一段时间后烧杯④中溶液的颜色由红色逐渐变浅至无色，证明③中挥发出的氯化氢气体扩散到④中，发生了中和反应
C 一段时间后⑤中铁钉生锈，⑥⑦中铁钉未生锈，证明铁钉生锈过程有氧气和水参加反应
D 电炉从室温升温至260℃的过程中，⑧先燃烧，⑨后燃烧，⑩ 不燃烧，证明无烟煤和沙子均不是可燃物
A．A B．B C．C D．D
【答案】BC
【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，使瓶内压强减小，在外界大气压作用下，U形管①处液面高于②处液面，故选项错误；
B、浓盐酸具有挥发性，③中挥发出的氯化氢气体扩散到④中，氯化氢与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，发生了中和反应，故选项正确；
C、⑤中铁钉既与氧气接触又与水接触，一段时间后生锈；⑥中铁钉只与水接触，未生锈；⑦中铁钉只与氧气接触，未生锈，通过对比证明铁钉生锈过程需要氧气和水参加，故选项正确；
D、从室温升温至260的过程中，⑧先燃烧，⑨后燃烧，说明红磷的着火点比白磷高， 不燃烧是因为被沙子覆盖，没有与氧气接触，⑩未燃烧，不能说明无烟煤不是可燃物，可能是因为温度没有达到煤的着火点，故选项错误；
故选：BC。
16.（2024·湖北·中考真题）把少量下列物质加入水中，充分搅拌，能形成溶液的是（ ）
A．泥土 B．蜡烛 C．蔗糖 D．汽油
【答案】C
【解析】A、泥土不溶于水，与水混合形成不均一不稳定的悬浊液，不符合题意；
B、蜡烛不溶于水，不能形成溶液，不符合题意；
C、蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，符合题意；
D、汽油不溶于水，与水混合形成不均一不稳定的乳浊液，不符合题意；
故选：C。
17.（2024·江苏苏州·中考真题）下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液由溶质和溶剂组成 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质
C．溶液的溶质只能是一种 D．所有溶液均是无色、澄清的液体
【答案】A
【解析】A、溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，A正确；
B、碘酒中，碘是溶质，酒精是溶剂，B错误；
C、溶液的溶质可以是一种，也可以是多种，C错误；
D、溶液不一定是无色的液体，如蓝色的CuSO4溶液、浅绿色的FeSO4溶液等，D错误。
故选：A。
18.（2024·广西·中考真题）下列家务劳动中，涉及乳化作用的是（ ）
A．用洗涤剂清洗衣物的油污 B．用自来水冲洗地上的灰尘
C．用食醋清除水壶内的水垢 D．用洁厕灵除去厕所的污垢
【答案】A
【解析】A、用洗涤剂清洗衣物的油污利用了洗洁精的乳化作用，故A正确；
B、用自来水冲洗地上的灰尘，可将灰尘冲刷掉，故B错误；
C、用食醋溶解水壶里的水垢，利用了化学反应的原理，故C错误；
D、用洁厕灵除去厕所的污垢，利用了化学反应的原理，故D错误。
故选A。
19.（2024·湖南·中考真题）化学世界绚丽多彩。下列溶液中，有一种与其他三种颜色不同，这种溶液是（ ）
A．硝酸钾溶液 B．硫酸钠溶液 C．稀硫酸 D．硫酸铜溶液
【答案】D
【解析】A.硝酸钾溶液是无色溶液；错误；
B.硫酸钠溶液是无色溶液；错误；
C.稀硫酸是无色溶液；错误；
D.硫酸铜溶液是蓝色溶液；正确；
故选D。
20.（2023·江苏南京·中考真题）下列物质加入一定量的水中，能使液体温度明显降低的是（ ）
A．浓硫酸 B．氯化钠 C．硝酸铵 D．氢氧化钠
【答案】C
【解析】A、浓硫酸加入一定量的水中，放出大量的热，溶液温度升高，故A错误；
B、氯化钠溶于水时温度几乎不变，故B错误；
C、硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低，故C正确；
D、氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，故D错误。
故选C。
21.（2023·江苏无锡·中考真题）下列化肥不能配成绿植“水培溶液”的是（ ）
A．氯化钾 B．氯化铵 C．硝酸钠 D．磷矿粉
【答案】D
【解析】A、氯化钾溶于水能形成均一稳定的溶液，不符合题意；
B、氯化铵 溶于水能形成均一稳定的溶液，不符合题意；
C、硝酸钠 溶于水能形成均一稳定的溶液，不符合题意；
D、磷矿粉属于磷肥，磷肥难溶于水，因此无法配制成溶液，符合题意；
故选：D
22.（2023·湖南湘潭·中考真题）下列固体物质加入适量水中，溶液的温度明显降低的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】A、硝酸铵溶解在水中时吸热，溶液温度降低，符合题意；
B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，溶液温度升高，不符合题意；
C、氯化钠溶解在水中时无明显吸放热，溶液温度不变，不符合题意；
D、氢氧化钠溶解在水中时放热，溶液温度升高，不符合题意；
故选A。
23.（2023·湖南长沙·中考真题）在体育中考期间，班主任为同学们准备了很多食物，其中属于溶液的是（ ）
A．稀饭 B．番茄蛋汤 C．酸奶 D．淡盐水
【答案】D
【解析】A、稀饭不均一、不稳定，不属于溶液，故选项不符合题意；
B、番茄蛋汤不均一、不稳定，不属于溶液，故选项不符合题意；
C、酸奶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的，不均一、不稳定，不属于溶液，故选项不符合题意；
D、淡盐水是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项符合题意。
故选D。
24.（2022·辽宁鞍山·中考真题）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是（ ）
A．面粉 B．硫酸铁 C．汽油 D．蔗糖
【答案】D
【解析】A. 面粉放入水中，会以细小固体颗粒形式分散于水中，形成的是悬浊液，不是溶液，故A错误；
B. 硫酸铁放入水中，会以离子形式均匀分散到水中，形成均一、稳定的硫酸铁溶液，但硫酸铁溶液是黄色的，故B错误；
C. 汽油放入水中，会以小液滴形式分散于水中，形成乳浊液，不是溶液，故C错误；
D. 蔗糖放入水中，会以分子形式均匀分散到水中，形成均一、稳定的无色蔗糖溶液，故D正确。
故选：D。
25.（2022·辽宁朝阳·中考真题）夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种固体物质放入一定量的水中，就可以形成低温小环境。这种固体可以是（ ）
A．食盐 B．硝酸铵 C．氧化钙 D．氢氧化钠
【答案】B
【解析】A、食盐溶于水，温度变化不大，不能形成低温环境，不符合题意；
B、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，能形成低温环境，符合题意；
C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，不能形成低温环境，不符合题意；
D、氢氧化钠溶于水放出大量的热，不能形成低温环境，不符合题意。
故选B。
26.（2021年·四川省甘孜州）下列说法正确的是
A．无色、透明的液体是溶液 B．泥水是溶液
C．天然水蒸馏得到蒸馏水能降低水的硬度 D．食盐可以无限溶解在一定量的水中
【答案】C
【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，无色、透明的液体不一定是溶液，如水是无色、透明的，但是水属于纯净物，不符合题意；
B、泥水不均一、不稳定，属于悬浊液，不是溶液，不符合题意；
C、蒸馏可除去所有杂质，故天然水蒸馏得到蒸馏水能降低水的硬度，符合题意；
D、食盐不能无限溶解在一定量的水中，达到饱和后便不能继续溶解，不符合题意。
故选C。
27.（2021年·山东省淄博市）溶液对自然界中的生命活动和人类的生产活动具有重要意义。下列说法正确的是
A．只有固体和液体物质可以作为溶质 B．长期放置不分层的液体就是溶液
C．饱和溶液升温一定变为不饱和溶液 D．溶液中溶质可以是一种或者多种
【答案】D
【详解】A、固体、液体和气体都可以作为溶质，例如二氧化碳能溶于水，该项错误，不符合题意；B、长期放置不分层的液体不一定是溶液，例如水长期放置不分层，该项错误，不符合题意；C、饱和溶液升温不一定变为不饱和溶液，例如氢氧化钙溶液，升温会使溶解度下降由不饱和溶液变为饱和溶液，该项错误，不符合题意；D、溶液中溶质可以是一种，如氯化钠溶液中的溶质是氯化钠，也可以是多种，如海水中的溶质有氯化钠、氯化镁等多种，说法正确，符合题意；故选D。
28.（2021年·山东省滨州市）下列各组物质中，前者为后者溶质的是
A．乙醇、碘酒 B．冰、冰水
C．植物油、油水 D．氯化氢、盐酸
【答案】D
【详解】A、乙醇、碘是两种纯净物，错误。
B、冰、冰水中都只含1种物质水，都是纯净物。错误。
C、植物油不能溶于水与水形成溶液，错误。
D、盐酸是氯化氢的水溶液，氯化氢是盐酸的溶质，正确。
故选D。
29.（2021年·广西河池市）下列各组中的两种物质混合，充分搅拌后，不能得到溶液的是
A．碘和汽油 B．碘和酒精
C．高锰酸钾和汽油 D．高锰酸钾和水
【答案】C
【详解】A、碘能够溶于汽油中，形成碘的汽油溶液，选项错误；
B、碘能够溶于酒精中，形成碘酒，选项错误；
C、高锰酸钾不能溶于汽油中，二者混合后形成悬浊液，选项正确；
D、高锰酸钾易溶于水，与水混合后形成高锰酸钾溶液，选项错误，故选C。
30.（2021年·广西柳州市）“油、盐、酱、醋、糖”是家庭常用的厨房用品，其中与水充分混合不能形成溶液的是
A．食用油 B．食盐 C．蔗糖 D．米醋
【答案】A
【详解】食用油不能溶于水，不能形成溶液；食盐、蔗糖、米醋都能溶于水形成溶液；
故选A。
31.（2021年·山东省青岛市）向盛有下列物质的烧杯中分别加入适量水，充分搅拌后能得到溶液的是
A．奶粉 B．食盐 C．花生油 D．面粉
【答案】B
【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。
【详解】A、奶粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，不符合题意；
B、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意；
C、花生物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，不符合题意；
D、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，不符合题意。
故选B。
【点睛】本题难度不大，掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键。
32.（2021年·江苏省常州市）下列物质与水能形成乳浊液的是
A．面粉 B．纯碱 C．香油 D．白醋
【答案】C
【详解】A、面粉与水形成悬浊液，错误。
B、纯碱碳酸钠易溶于水，溶于水形成溶液，错误。
C、香油加入水振荡，以小液滴的形式分散到水中，形成乳浊液，正确。
D、白醋和水形成溶液，错误。
故选C。
33.（2021年·辽宁省大连市）把下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，可以得到溶液的是
A．面粉 B．汽油
C．豆浆 D．蔗糖
【答案】D
【详解】A、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
B、汽油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
C、豆浆不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
D、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确。
故选：D。
34.（2025·黑龙江省龙东地区）根据下图有关实验，回答下列问题：
(1)图1实验中将二氧化碳沿器壁缓慢地倒入烧杯中，观察到 现象。
(2)图2烧杯中的酚酞溶液变为红色。说明 。
(3)图3实验得出的结论是 。
(4)图4实验中左侧试管中的现象为 。
【答案】(1)蜡烛火焰由下而上依次熄灭
(2)分子在不断运动
(3)同种溶质在不同溶剂中溶解性不同
(4)黑色固体变为红色
【详解】（1）二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，故图1实验中将二氧化碳沿器壁缓慢地倒入烧杯中，观察到蜡烛火焰由下而上依次熄灭；
（2）图2实验中浓氨水和酚酞溶液没有直接接触，一段时间后，酚酞溶液变为红色，说明分子在不断运动，当氨分子运动到酚酞溶液中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红；
（3）图3实验中，溶质种类相同，溶剂种类不同，高锰酸钾能溶于水，难溶于汽油，说明同种溶质在不同溶剂中溶解性不同；
（4）图4实验中碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，故现象是：黑色固体变为红色。考点
35.（2021年·山东省潍坊市）某兴趣小组进行粗盐（杂质只含有泥沙）提纯实验，并利用所得精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。请完成下列问题：
实验一：如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。
（1）进行操作③时，当观察到 时，停止加热。
（2）操作④中玻璃棒的作用是 。
（3）操作⑤中有一处明显的错误，请你帮他们指出来 。图中错误改正后，粗盐提纯实验的正确操作顺序为 （填操作示意图的序号）。
实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液（假设称量氯化钠时1g以下用游码）。
（4）配制时，除图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和 （填一种仪器名称）。
（5）称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，正确的操作是 ，如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，其它操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 （填“大于”“等于”或“小于”）15%。
（6）量水时应选择量筒的规格是 mL（填“10”“50”或“100”）。
【反思拓展】
（7）经检测所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是 （列举一条即可）。
（8）海水晒盐采用操作③的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法，原因是 。
【答案】 大部分固体析出 搅拌、加速溶解 缺少玻璃棒引流 ②⑥①④⑤③ 胶头滴管 继续添加氯化钠至天平平衡 等于 100 量取水时，仰视读数（合理即可） 氯化钠的溶解度受温度影响不大
【来源】2021年中考化学试题
【详解】实验一：（1）操作③为蒸发，蒸发时，当观察到大部分固体析出时，停止加热，利用余热将其蒸干；
（2）操作④是溶解，溶解中，玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解；
（3）操作⑤是过滤，过滤应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流；
粗盐提纯的实验步骤为：取药品、称量药品、把药品放入烧杯中、加水、溶解、过滤、蒸发，故顺序为：②⑥①④⑤③；
实验二：（4）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙、镊子）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故还需要胶头滴管；
（5）用托盘天平称量物品时，“左物右码”，称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，说明氯化钠的质量偏小，故应继续添加氯化钠至天平平衡；
如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，左盘质量=右盘质量+游码质量，氯化钠质量=砝码质量-游码质量，但本题中称量氯化钠的质量为15g，可以不用游码，则氯化钠质量不变，故氯化钠的质量不变，溶质质量分数等于15%；
（6）配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，所需水的质量为：100g×（1-15%）=85g，即85mL，量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，故应选择的量筒的规格是100mL；
反思拓展：（7）经检测所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是量取水时，仰视读数，读取数值小于实际数值，量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小；
（8）氯化钠的溶解度受温度影响不大，故海水晒盐采用操作③的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法。
36.（2021年·内蒙古通辽市）水和溶液在生产生活中用途广泛，请回答下列问题。
（1）自来水厂在净化水的过程中加入明矾的作用是 （填“杀菌”或“使悬浮物沉淀”）；水能灭火的主要原因是 。
（2）生活中的下列物质属于溶液的是 （填字母序号，下同）。
A．白酒B．豆浆C．糖水D．泥浆
（3）在2021年全国两会上，“蓝天、碧水净土保卫战”成为聚焦重点，下列符合这一目标的是 。
A．生活污水任意排放
B．工业废水坚持达标排放
C．大量使用农药和化肥，增加农作物产量
D．农业上改漫灌为滴灌
（4）t2℃时，向盛有10mL水的Ⅰ、Ⅱ两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种固体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象。图2是甲、乙两种固体的溶解度曲线。请回答：
①图2中表示甲物质溶解度曲线的是 （填“a”或“b”）。
②根据图2分析，下列说法正确的是： 。
A．乙中混有少量甲，可用降温结晶法提纯乙
B．等质量甲、乙饱和溶液由t2℃降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数相等
C．升温可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液
D．t1℃时，将20g甲物质加入50g水中充分溶解，得到70g溶液
【答案】 使悬浮物沉淀 降低温度至可燃物的着火点以下 AC BD b
A
【详解】（1）明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，使其沉降，故加入明矾的作用是：使悬浮物沉淀；
水能灭火的原因是：降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的；
（2）A、白酒是均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意；
B、豆浆属于乳浊液，不是溶液，不符合题意；
C、糖水是均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意；
D、泥浆属于悬浊液，不是溶液，不符合题意。
故选AC；
（3）A、生活污水任意排放，会污染水源，不符合题意；
B、工业废水坚持达标排放，可以减少污染物， 保护水源，符合题意；
C、大量使用农药和化肥，增加农作物产量，会污染水源和土壤，应合理施用，不符合题意；
D、农业上改漫灌为滴灌，可以节约用水，保护水资源，符合题意。
故选BD；
（4）①t2℃时，向盛有10mL水的Ⅰ、Ⅱ两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种固体，乙能全部溶解，甲有部分溶质未溶解，说明t2℃时，溶解度：甲＜乙，故图2中表示甲物质溶解度曲线的是b；
②A、由图可知，乙的溶解度随温度的升高而增加，且溶解度受温度影响较大，甲的溶解度随温度的升高而减小，故乙中混有少量甲，可用降温结晶法提纯乙，符合题意；
B、等质量甲、乙饱和溶液由t2℃降温至t1℃，降温后，乙的溶解度减小，还是饱和溶液，甲的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，甲的溶质质量分数不变，t1℃时，乙的溶解度大于t2℃时，甲的溶解度，故t1℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数，故降温后，所得溶液溶质质量分数：乙＞甲，不符合题意；
C、甲的溶解度随温度的升高而减小，降温可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液，不符合题意；
D、t1℃时，甲的溶解度为32g，该温度下，将20g甲物质加入50g水中充分溶解，只能溶解16g，得到50g+16g=66g溶液，不符合题意。
故选A。
02 溶解度及溶解度曲线
1.（2025·安徽省）不同温度下硝酸钾的溶解度如下表所示：
温度/ 20 40 60 80
溶解度/g 31.6 63.9 110 169
时，将硝酸钾固体溶于水中得到溶液。下列关于该溶液的说法正确的是
A．溶质的质量分数为
B．再加入硝酸钾固体，不能继续溶解
C．冷却到，变为饱和溶液
D．升温到，溶质的质量分数增大
【答案】C
【详解】A、由表格数据可知，60℃时硝酸钾的溶解度为110g，则时，将硝酸钾固体溶于水中能全部溶解，则所得溶液的溶质质量分数为，说法错误，不符合题意；
B、由表格数据可知，60℃时硝酸钾的溶解度为110g，即60℃时100g水中最多能溶解110g硝酸钾，则时，将硝酸钾固体溶于水中能全部溶解，向所得溶液中再加入硝酸钾固体，能继续溶解，说法错误，不符合题意；
C、由表格数据可知，60℃时硝酸钾的溶解度为110g，则时，将硝酸钾固体溶于水中能全部溶解，将所得溶液冷却到20℃，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，则溶液恰好饱和，说法正确，符合题意；
D、由表格数据可知，60℃时硝酸钾的溶解度为110g，则时，将硝酸钾固体溶于水中能全部溶解，升温到80℃，硝酸钾的溶解度变大，没有固体析出，溶质、溶剂质量均不变，则溶质质量分数不变，说法错误，不符合题意。
故选：C。
2.（2025·山东省青岛市）已知20℃时，NaCl在水中的溶解度为36g。下列理解正确的是
A．20℃时，50g水中能够溶解20gNaCl
B．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36%
C．20℃时，36gNaCl溶解在100g水中恰好饱和
D．20℃时，NaCl饱和溶液中溶液与溶质的质量比为
【答案】C
【分析】溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂（水）中达到饱和状态时所溶解的质量（单位：g）。20℃时，NaCl的溶解度为36g，即100g水中最多溶解36g NaCl形成饱和溶液。溶质质量分数 =（溶质质量 ÷溶液总质量）× 100%，其中溶液总质量 = 溶质质量 + 溶剂质量。
【详解】A、根据溶解度，100g水溶解36g NaCl，则50g水（为100g的一半）最多溶解18g NaCl（36g的一半）。20g > 18g。错误。
B、饱和溶液中，100g水溶解36g NaCl，溶液总质量 = 100g（水） + 36g（NaCl） = 136g。溶质质量分数 = ≈ 26.47%，不是36%。错误。
C、溶解度定义即为100g水中溶解36g NaCl时达到饱和状态，符合题意。正确。
D、饱和溶液中，溶液总质量 = 100g（水） + 36g（NaCl） = 136g，溶质质量 = 36g。溶液与溶质的质量比 = 136 : 36 = 34 : 9（约分后），不是25:9。错误。
故选C。
3.（2025·新疆省）如图是硝酸钾的溶解度曲线。下列说法不正确的是
A．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
B．时，点的硝酸钾溶液是不饱和溶液
C．降低温度可以使硝酸钾溶液的状态从点转化为点
D．时，向水中加入硝酸钾，所得溶液的质量是
【答案】D
【详解】A、由图可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，选项A正确；
B、60℃时，图中M点位于硝酸钾溶解度曲线的下方，没有达到饱和状态，该硝酸钾溶液是60℃时的不饱和溶液，选项B正确；
C、60℃时，图中M点溶液是硝酸钾的不饱和溶液，降低温度可以使硝酸钾的溶解度减小，当温度降低到硝酸钾溶解度曲线上N点对应温度时，溶液就由原来的不饱和状态转化为饱和状态，即从M点转化为N点（M点和N点对应的硝酸钾数值相等），选项C正确；
D、由图可知，60℃时硝酸钾的溶解度是110g，因此向50g水中加入60g硝酸钾，只能溶解55g，所得溶液的质量是：55g+50g=105g，选项D不正确。
故选D。
4.（2025·山东省青岛市）海水中蕴藏着丰富的食盐资源。“盐田法”晒盐的流程如图所示，下列说法正确的是
A．“盐田法”晒盐利用的原理是降温结晶
B．从①到②的过程中，氯化钠的质量分数一定不变
C．母液是该温度下氯化钠的饱和溶液
D．粗盐中除氯化钠外只含有泥沙等难溶性杂质
【答案】C
【详解】A、氯化钠的溶解度受温度影响小，降温结晶氯化钠基本不析出，只能通过蒸发结晶的方法使氯化钠析出，不符合题意；
B、蒸发池为氯化钠的不饱和溶液，随着水分的蒸发氯化钠逐渐达到饱和结晶析出，溶液的质量分数变大，不符合题意；
C、结晶池中氯化钠已经析出，溶液为氯化钠的饱和溶液，通过过滤到母液，母液仍然是氯化钠的饱和溶液，符合题意；
D、结晶得到的粗盐中，除了含有少量泥沙等难溶性杂质外，还含有氯化钙，氯化镁，硫酸镁等可溶性杂质，不符合题意；
故选C。
5.（2025·江苏省连云港市）80℃时将饱和Li2SO4溶液和饱和Na2CO3溶液混合反应，制备Li2CO3晶体。Na2CO3、Li2SO4、Li2CO3溶解度曲线如题图所示。下列说法正确的是
A．Na2CO3的溶解度一定比Li2SO4的大
B．20℃时将Li2SO4饱和溶液升温到40℃时变为不饱和溶液
C．40℃时，60gNa2CO3固体加入100g水中得到160g溶液
D．该制备反应利用了Li2CO3溶解度相对较小的性质
【答案】D
【详解】A、溶解度比较应指明温度，否则无法比较，不符合题意；
B、20℃时将Li2SO4饱和溶液升温到40℃，升温后，硫酸锂的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，不符合题意；
C、40℃时，碳酸钠的溶解度为50g，即该温度下，100g水中最多可溶解50g碳酸钠，该温度下，60gNa2CO3固体加入100g水中，只能溶解50g，得到溶液的质量为：100g+50g=150g，不符合题意；
D、80℃时将饱和Li2SO4溶液和饱和Na2CO3溶液混合反应，制备Li2CO3晶体，是因为该温度下，碳酸锂的溶解度相对较小，可以结晶析出，形成沉淀，符合题意。
故选D。
6.（2025·广西）侯氏制碱法中涉及的三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．三种物质中，NH4Cl的溶解度最大
B．将40℃时的NaCl、NH4Cl饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量m(NH4Cl)>m(NaCl)
C．t1℃时，取等质量的NaCl、NH4Cl固体分别溶于水配成饱和溶液，溶液的质量一定相等
D．t2℃时，10gNaHCO3固体能完全溶于50g水中
【答案】C
【详解】A、比较溶解度大小需要在一定温度下，没有指明温度，无法比较NH4Cl与其他物质溶解度的大小，故选项说法错误；
B、40℃时的NaCl、\NH4Cl饱和溶液分别降温至t1℃，虽然NH4Cl的溶解度受温度影响较大，但不知道两种饱和溶液的质量，无法确定析出晶体质量的大小关系，故选项说法错误；
C、t1℃时，NaCl、NH4Cl的溶解度相等，取等质量的NaCl、NH4Cl固体分别溶于水配成饱和溶液，溶剂质量相等，溶液质量=溶质质量+溶剂质量，所以溶液的质量一定相等，故选项说法正确；
D、t2℃时，NaHCO3的溶解度小于10g，50g水中最多溶解的NaHCO3质量小于5g，所以 10gNaHCO3固体不能完全溶于50g 水中，故选项说法错误；
故选：C。
7.（2025·四川省眉山市）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．甲的溶解度比乙大
B．在t1℃时，甲、乙溶液中的溶质质量分数相等
C．将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量为20g
D．分别将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数相等
【答案】D
【详解】A、比较溶解度大小需要指明温度，在没有指明温度的情况下，不能说甲的溶解度比乙大，故选项说法错误；
B、t1℃时，甲、乙的溶解度相等，只有甲、乙的饱和溶液中溶质质量分数才相等，题中没有说明溶液是否饱和，故选项说法错误；
C、t2℃时甲的溶解度为 50g，t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，由于没有给出甲饱和溶液的质量，所以无法确定析出晶体的质量，故选项说法错误；
D、t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙的溶解度都减小，都有晶体析出，此时甲、乙的溶解度相等，所以所得溶液的溶质质量分数相等，故选项说法正确；
故选：D。
8.（2025·广东省深圳市）和是两种常见的氮肥，二者溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．的溶解度比的溶解度小
B．将的饱和溶液升温至80℃，溶质质量分数会增大
C．时饱和溶液质量分数为45.8%
D．80℃时将加入200g水中，会形成不饱和溶液
【答案】D
【详解】A、比较溶解度大小需指明温度，未指明温度时，不能直接说NH4Cl的溶解度比(NH4)2SO4的溶解度小，该选项错误；
B、(NH4)2SO4的溶解度随温度升高而增大，将20℃的饱和(NH4)2SO4溶液升温至80℃，(NH4)2SO4溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，但溶质、溶剂质量不变，根据，溶质质量分数不变，该选项错误；
C、40℃时NH4Cl的溶解度是45.8g，其饱和溶液质量分数为，该选项错误；
D、80℃时(NH4)2SO4的溶解度是94.1g，即该温度下100g水中最多溶解94.1g (NH4)2SO4，那么200g水中最多溶解188.2g (NH4)2SO4，将94.1g (NH4)2SO4加入200g水中，形成不饱和溶液，该选项正确。
故选D。
9.（2025·四川省南充市）几种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．23℃时，硝酸钾和氯化钠溶液中溶质的质量分数相等
B．升高温度，固体的溶解度都增大
C．盐湖工场“冬天捞碱 （Na2CO3）” 是利用降温结晶的原理
D．40℃时，将40g硝酸钾加入50g 水中，充分溶解后所得溶液为不饱和溶液
【答案】C
【详解】A、23 C 时硝酸钾和氯化钠溶解度相等，但未说明是饱和溶液，无法比较溶质质量分数，错误。
B、碳酸钠溶解度随温度升高先增大后减小（图像趋势），不是所有固体溶解度都随温度升高而增大，错误。
C、碳酸钠溶解度受温度影响大，冬天温度低，碳酸钠溶解度减小结晶析出，“冬天捞碱” 利用降温结晶，正确。
D、从溶解度曲线看，40 C时硝酸钾溶解度大于 60g，小于80g（即100g水最多溶解硝酸钾质量>60g，小于80g）。加入40g硝酸钾到50g水中，因50g水可溶解硝酸钾质量大于30g，小于40g，则硝酸钾不能全部溶解，溶液为饱和溶液，错误。
故选C。
10.（2025·甘肃省兰州市）海水中的镁元素主要以氯化镁和硫酸镁的形式存在，为探究氯化镁在水中的溶解情况，进行如图实验(不考虑溶剂的减少)。
下列说法不正确的是
A．氯化镁固体是易溶性物质
B．烧杯②的溶液中溶质的质量为29g
C．烧杯③的溶液为不饱和溶液
D．各烧杯溶液中溶质的质量分数大小关系为①<②<③
【答案】C
【详解】A、据图可知，20℃时，氯化镁的溶解度是54.3g大于10g，所以氯化镁固体是易溶性物质，故说法正确；
B、据图可知，40℃时，氯化镁的溶解度是58g，所以40℃时，50g水中最多溶解氯化镁的质量为：，故说法正确；
C、据图可知，50℃时，氯化镁的溶解度是60g，所以50℃时，50g水中最多溶解氯化镁的质量为：，烧杯③的溶液恰好饱和，故说法错误；
D、烧杯①中溶质的质量分数为，烧杯②中溶质的质量分数为，烧杯③中溶质的质量分数为，所以各烧杯溶液中溶质的质量分数大小关系为①<②<③，故说法正确。
故选C。
11.（2025·江苏省苏州市）工业制备的重铬酸钾中常混有少量，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．的溶解度一定比的大
B．时，将加入水中，所得溶液质量为
C．时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等
D．采用蒸发结晶的方法可除去中混有的少量
【答案】C
【详解】A、没有指明具体温度，不能比较、的溶解度大小，说法错误，不符合题意；
B、由溶解度曲线图可知，40℃时氯化钾的溶解度为40g，则时，将加入水中，最多能溶解40g氯化钾，则充分溶解后所得溶液质量为，说法错误，不符合题意；
C、由溶解度曲线图可知，60℃时、的溶解度相等，则时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，说法正确，符合题意；
D、由溶解度曲线图可知，、的溶解度均随温度升高而增大，其中的溶解度受温度影响较大，的溶解度受温度影响较小，因此中混有的少量，应采用降温结晶的方法提纯，说法错误，不符合题意。
故选：C。
12.（2025·四川省达州市）a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法错误的是
A．a中混有少量b，可采用降温结晶的方法提纯a
B．时，a、c饱和溶液的溶质质量分数相等
C．时，将40ga加入50g水中充分溶解，所得溶液质量为70g
D．时，a、b、c的溶解度由大到小的关系是
【答案】D
【详解】A、a 的溶解度受温度影响较大，b 的溶解度受温度影响较小。对于 a 中混有少量 b 的情况，降温时 a 的溶解度大幅降低，会大量结晶析出，而 b 基本不析出，所以可采用降温结晶的方法提纯 a，该说法正确；
B、t1°C时，a 和 c 的溶解度相等。根据饱和溶液溶质质量分数公式（S 为溶解度），可知此时 a、c 饱和溶液的溶质质量分数相等，该说法正确；
C、t2°C时，a 的溶解度是 40g ，即 100g 水中最多溶解 40g a，那么 50g 水中最多溶解 20g a，将 40g a 加入 50g 水中，只能溶解 20g，所得溶液质量为，该说法正确；
D、由溶解度曲线可知，t3°C时，a、b、c 的溶解度由大到小的关系是a＞b＞c，该说法错误。
故选D。
13.（2025·四川省德阳市）五水硫酸铜(CuSO4 5H2O)的溶解度曲线如图所示。结合你参与的“制备五水硫酸铜晶体”跨学科实践活动分析。下列说法错误的是
A．20℃~60℃时，五水硫酸铜的溶解度随温度升高而增大
B．60℃时，50g水中加入45g五水硫酸铜充分溶解，可得硫酸铜饱和溶液
C．根据溶解度曲线判断，可采用降温结晶的方法制备五水硫酸铜晶体
D．饱和硫酸铜溶液降温结晶时，降温快慢对结晶出的五水硫酸铜晶体形状无影响
【答案】D
【详解】A、根据图像可看出，20℃~60℃时，温度越高，五水硫酸铜的溶解度越大，故A正确；
B、60℃时，五水硫酸铜的溶解度为83.8g，即100g水是最多能溶解83.8g的五水硫酸铜，所以50g水中加入45g五水硫酸铜充分溶解，最多能溶解41.9g，可得硫酸铜饱和溶液，故B正确；
C、根据溶解度曲线，五水硫酸铜的溶解度受温度影响较大，可以采用降温结晶的方法制备五水硫酸铜晶体，故C正确；
D、硫酸铜晶体的制备和生长受到降温快慢的影响，在冷却热硫酸铜饱和溶液的过程中若降温过快就会析出较多的细小晶体，慢慢降温才可能长出较大的晶体，故D错误。
故选D。
14.（2025·四川省成都市）《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量和NaCl等物质，结合溶解度曲线分析，下列说法正确的是
A．晶体1是NaCl，晶体2是
B．“过箩”到“晒制”，NaCl的质量分数一直变大
C．“母液”中含有和NaCl
D．降温结晶可除去NaCl溶液中的少量
【答案】C
【详解】A、由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，硫酸钠的溶解度受温度影响较大，所以夜间低温结晶（降温结晶）析出的是硫酸钠，风吹日晒（蒸发结晶）析出的是氯化钠，故错误；
B、“过箩”到“晒制”前的过程中用淡水浇卤，溶液中溶剂增多，溶质氯化钠的质量不变，氯化钠的质量分数减小，故错误；
C、卤水经过降温结晶和蒸发结晶，其中的和NaCl并没有完全析出，所以“母液”中含有和NaCl，故正确；
D、由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，硫酸钠的溶解度受温度影响较大，可除去NaCl溶液中的少量 Na2SO4应蒸发结晶，故错误。
故选C。
15.（2025·四川省遂宁市）《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫磺、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到硝酸钾和少量氯化钠的混合溶液。结合硝酸钾和氯化钠固体的溶解度曲线（不考虑水分蒸发，析出的晶体中不含结晶水），分析下列说法中不正确的是
A．P点表示t1℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相同
B．t2℃时向100g水中加80g硝酸钾固体可形成180g硝酸钾溶液
C．若要从上述溶液中提纯硝酸钾，最好采用的方法是降温结晶
D．将t1℃时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至t2℃，此时硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶质质量分数
【答案】D
【详解】A、由图可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度曲线与氯化钠的溶解度曲线相交于点P，则P点表示t1℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相同，故A不符合题意；
B、由图可知，t2℃时，硝酸钾的溶解度为80g，即该温度下100g的水中最多能溶解80g硝酸钾。则t2℃时向100g水中加80g硝酸钾固体，固体全部溶解，形成硝酸钾溶液的质量为100g+80g=180g，故B不符合题意；
C、由图可知，硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度影响较大，则若要从上述溶液中提纯硝酸钾，最好采用的方法是降温结晶，故C不符合题意；
D、由图可知，t1℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相同，则该温度下两者饱和溶液中溶质质量分数相等，升温至t2℃，硝酸钾、氯化钠的溶解度均增大，均变为不饱和溶液，但由于溶液的组成不变，则溶质质量分数不变，即升温后硝酸钾溶液的溶质质量分数仍等于氯化钠溶液的溶质质量分数，故D符合题意。
故选D。
16.（2025·山西省）不同温度时的溶解度如下表所示。下列分析正确的是
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5
A．20℃时，的溶解度为34.0
B．30℃时，水中加入，所得溶液质量为
C．40℃时，饱和溶液的溶质质量分数为40%
D．将溶液由60℃冷却到50℃，可能有晶体析出
【答案】D
【详解】A、由表格数据可知，20℃时，的溶解度为34.0g，说法错误，不符合题意；
B、由表格数据可知，30℃时，的溶解度为37.0g，则30℃时，水中加入，最多能溶解氯化钾，则充分溶解后所得溶液质量为，说法错误，不符合题意；
C、由表格数据可知，40℃时，的溶解度为40.0g，则40℃时，饱和溶液的溶质质量分数为，说法错误，不符合题意；
D、将溶液由60℃冷却到50℃，由于没有明确氯化钾溶液是否饱和，所以可能有晶体析出，说法正确，符合题意。
故选：D。
17.（2025·江西省）从盐卤水(含硫酸钠、氯化钠等)中提取的硫酸钠可用于制中药西瓜霜，硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 。
A．40℃时氯化钠的溶解度是48.8g
B．t℃时氯化钠溶液和硫酸钠溶液的溶质质量相等
C．可用降温结晶的方法从盐卤水中提取硫酸钠晶体
D．将t℃饱和硫酸钠溶液变为不饱和溶液的方法是
【答案】 C 加溶剂(或升高温度等)
【详解】A、由溶解度曲线可知，40 C时硫酸钠的溶解度为48.8g，不是氯化钠，A错误。
B、t C时氯化钠和硫酸钠溶解度相等，但溶液是否饱和、溶液质量未知，无法确定溶质质量是否相等，B错误。
C、温度低于40 C时，硫酸钠溶解度随温度升高而增大且变化较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，可通过降温结晶使硫酸钠结晶析出；C正确 。
D、t C时小于40 C；硫酸钠溶解度随温度变化：低于40 C时，升温可增大溶解度，使饱和溶液变不饱和；或加溶剂也能使饱和溶液变不饱和 。
故填：C；加溶剂（或升高温度）。
18.（2024·甘肃兰州·中考真题）如图是甲、乙两种物质在水中的溶解度曲线（不含结晶水），下列说法正确的是（ ）
A．甲和乙的溶解度相等
B．℃时，把20g乙加到50g水中，形成饱和溶液
C．若甲中混有少量的乙可采用蒸发结晶的方法提纯甲
D．℃时甲的饱和溶液降温至℃，溶液中溶质的质量分数不变
【答案】B
【解析】A、由溶解度曲线图可知，℃时甲和乙的溶解度相等，说法错误，不符合题意；
B、由溶解度曲线图可知，℃时乙的溶解度为30g，则此温度下把20g乙加到50g水中，最多能溶解15g乙，形成乙的饱和溶液，说法正确，符合题意；
C、由溶解度曲线图可知，甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，若甲中混有少量的乙可采用降温结晶的方法提纯甲，说法错误，不符合题意；
D、℃时甲的饱和溶液降温至℃，甲的溶解度减小，有晶体析出，甲的饱和溶液仍为饱和溶液，但溶液中溶质质量分数变为℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数，因此降温后溶液的溶质质量分数减小，说法错误，不符合题意。
故选：B。
19.（2024·山东威海·中考真题）如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．t2℃时，将60g硝酸钾加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量是100g
B．t2℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化钾
C．将t1℃氯化钾的饱和溶液升温至t2℃，溶液的溶质质量分数变大
D．相同温度下，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度
【答案】B
【解析】A、因为t2℃时，硝酸钾的溶解度为110g，即在50g水中最多溶解55g硝酸钾，所以将60g硝酸钾加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量是105g，该项错误；
B、因为从t2℃降温到t1℃时，硝酸钾的溶解度比氯化钾的溶解度减少的多，所以将等质量的两种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化钾，该项正确；
C、将t1℃氯化钾的饱和溶液升温至t2℃，虽然溶解度增大，但溶液中溶质和溶剂的质量没变，溶质质量分数不变，该项错误；
D、在t1℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，所以该项错误；
故选B。
20.（2024·四川广元·中考真题）甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是（ ）
A．图2试管中固体对应图1中的丙
B．t2℃时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等
C．t3℃时，将40g甲加入到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为80%
D．将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，得到溶液的质量：丙>乙>甲
【答案】D
【解析】A、氢氧化钠固体溶于水放热，使温度升高，试管内的原来剩余的固体完全溶解，说明该物质的溶解度随着温度的升高而增大，图2试管中固体对应的不可能是图1中的丙，故A错误；
B、选项说法没有指明饱和溶液的质量，则t2℃时甲、乙两饱和溶液中溶质质量不一定相等，故B错误；
C、t3℃时，甲的溶解度为80g，将40g甲加入到50g水中，最多能溶解40g，所得溶液的溶质质量分数为：，故C错误；
D、将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲、乙的溶解度减小，有晶体析出，t1℃时乙的溶解度大于甲，甲析出晶体的质量大于乙，丙的溶解度随温度的降低而增大，没有晶体析出，则得到溶液的质量：丙>乙>甲，故D正确。
故选：D。
21.（2024·河北·中考真题）如表是和在不同温度时的溶解度，小明用其中一种物质（X）进行了如图所示的实验（水蒸发忽略不计）。下列分析错误的是（ ）
温度/℃ 20 40 60
溶解度/g 31.6 63.9 110
88.0 103 125
A．X为 B．③中溶液为X的不饱和溶液
C．④中溶液的质量为 D．溶液中溶质的质量分数：②＝③＞④
【答案】C
【解析】A、根据表格中的数据可知，40℃时，KNO3溶解度为63.9g，NaNO3溶解度为103g，根据分析可知，X为NaNO3，说法正确，不符合题意；
B、根据分析可知，X为NaNO3，40℃时，NaNO3溶解度为103g，100g水加入100gNaNO3形成不饱和溶液，分成两等分，其中一份是溶液③，则③中溶液为X的不饱和溶液，说法正确，不符合题意；
C、溶液④在降温之前是溶液②分成两等份中的其中一份，降温前的溶液中溶剂质量=100g×=50g，溶质质量=100g×=50g，20℃时，NaNO3溶解度为88g，根据溶解度概念可知，20℃时，50g水中最多溶解44gNaNO3， 则的④中溶液的质量=50g+44g=94g，说法错误，符合题意；
D、溶液②中溶质的质量分数=，溶液③是溶液②的一部分，根据溶液的均一性，溶液③溶质质量分数=溶液②中溶质的质量分数=50%，根据C选项分析可知，溶液④中溶液质量=94g，溶质质量=44g，溶质的质量分数=，因此溶液中溶质的质量分数：②＝③＞④，说法正确，不符合题意。
故选C。
22.（2023·江苏盐城·中考真题）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．丙可能是熟石灰
B．时，甲饱和溶液的溶质质量分数等于
C．时，相等质量的甲、乙溶液中溶质的质量相等
D．等质量的甲、丙饱和溶液从降温到，所得溶液质量：甲<丙
【答案】D
【解析】A.熟石灰是氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，丙不可能是熟石灰，A错误；
B.t1℃时，甲的溶解度为30g，根据饱和溶液的溶质质量分数=，此时甲饱和溶液的溶质质量分数为：，B错误；
C.t2℃时，甲、乙的溶解度相等，但题中未说明相等质量的甲、乙溶液是否饱和。故无法确定甲、乙溶液中溶质的质量是否相等，C错误；
D.等质量的甲、丙饱和溶液从t3℃降温到t1℃，甲的溶解度随温度的降低而减小，溶液中有溶质析出，溶液质量减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，溶液变为不饱和溶液，溶液质量不变，则所得溶液质量：甲＜丙，D正确；
故选D。
23.（2023·四川巴中·中考真题）生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”，结合下表数据，下列说法正确的是（ ）
温度 溶解度物质 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 70℃
氯化钠 35.7g 35.8g 36.0g 36.3g 36.6g 37.0g 37.3g 37.8g
碳酸钠 7.0g 12.2g 21.8g 39.7g 49.0g 48.7g 46.5g 45.8g
A．碳酸钠的溶解度比氯化钠大
B．“夏天晒盐，冬天捞碱”分别利用了蒸发结晶和降温结晶的原理
C．20℃时，将20g氯化钠加入50g水中，形成的溶液质量为70g
D．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大
【答案】B
【解析】A、由表中数据知，温度小于20℃时，碳酸钠的溶解度比氯化钠小，温度大于20℃时，碳酸钠的溶解度比氯化钠大，故A不符合题意；
B、由表中数据知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，夏天温度高，水分蒸发快，氯化钠易结晶析出，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，冬天温度低，碳酸钠的溶解度减小，碳酸钠易结晶析出，所以“夏天晒盐，冬天捞碱”分别利用了蒸发结晶和降温结晶的原理，故B符合题意；
C、由表中数据知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则将20g氯化钠加入50g水中，只能溶解18g氯化钠，形成的溶液质量为68g，故C不符合题意；
D、由表中数据知，40℃时碳酸钠的溶解度最大，温度小于40℃时，碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，温度大于40℃时，碳酸钠的溶解度随温度升高而减小，故D不符合题意。
故选B。
24.（2022·四川广元·中考真题）溶解度曲线反映了溶解度随温度的变化规律。如图是甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线图，下列说法正确的是（ ）
A．℃时，甲、乙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等
B．℃时，100g甲的饱和溶液中甲的质量为25g
C．将丙的饱和溶液转化为不饱和溶液可采用升温的方法
D．将℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到℃，析出晶体最多的是甲
【答案】D
【解析】A、t2℃时，甲、乙两种物质溶解度相同，其饱和溶液的溶质质量分数相同，选项未标明甲、乙两物质是否饱和状态，故选项错误；
B、t1℃时，甲物质的溶解度为25g，100g甲的饱和溶液中的甲的质量为：，故选项计算错误；
C、根据丙物质的溶解度曲线可知，随温度升高溶解度下降，将丙的饱和溶液转化为不饱和溶液应采用降温的方法，故选项错误；
D、由图可知，将t2℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，丙物质溶解度升高，溶质无析出，甲、乙两物质溶解度下降，有溶质析出，其中甲溶解度下降幅度大，因此析出晶体最多的是甲，故选项正确。
故选D。
25.（2021年·四川省甘孜州）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．甲的溶解度比乙大
B．t2℃时，甲的溶解度为40
C．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液溶质的质量分数相等
D．t2℃时，20g乙加入50g水中，最终得到乙的不饱和溶液
【答案】C
【详解】A、没有指明温度，无法比较甲、乙两种物质的溶解度大小，故选项说法不正确；
B、由图可知，t2℃时，甲物质的溶解度为40g，故选项说法不正确；
C、由图可知，t1℃时，甲、乙两种物质交于一点，则t1℃时，甲、乙两种物质饱和溶液溶质的质量分数相等，故选项说法正确；
D、t2℃时，乙物质的溶解度小于40g，则t2℃时，20g乙物质加入50g水中，20g乙不能完全溶解，最终得到乙的饱和溶液，故选项说法不正确。
故选C。
26.（2021年·山东省青岛市）如图是氯化钠、硝酸钾两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B．50℃时，向45g硝酸钾固体中加入50g水充分搅拌，得到95g溶液
C．50℃时，将等质量的硝酸钾、氯化钠两种固体分别配制成饱和溶液，需要水的质量硝酸钾比氯化钠少
D．分别将50℃的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液降温至20℃，硝酸钾溶液析出的固体多
【答案】C
【详解】A、未指明温度，无法比较硝酸钾和氯化钠的溶解度，错误。
B、50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，50g水不能溶解45g硝酸钾，所以得到溶液的质量小于50g+45g=95g。错误。
C、50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度。相同质量的水种可以溶解更多的硝酸钾。所以将等质量的硝酸钾、氯化钠两种固体分别配制成饱和溶液，需要水的质量硝酸钾比氯化钠少，正确。
D、因不确定溶液的质量，所以无法确定析出固体的多少。错误。
故选C。
27.（2021年·四川省内江市）a、b两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
下列说法错误的是
A．从b的饱和溶液中析出晶体可采用降温结晶的方法
B．a的溶解度随温度的升高而增大
C．t2℃时a的溶解度大于b的溶解度
D．t1℃时a、b的饱和溶液中溶质的质量分数相等
【答案】A
【详解】A、b的溶解度随着温度的降低逐渐增大，不能通过降温结晶的方法从饱和溶液中析出晶体，此选项表述不正确；
B、从溶解度曲线可看出，物质a的溶解度随温度的升高逐渐增大，此选项表述正确；
C、从溶解度曲线可看出，t2℃时a的溶解度大于b的溶解度，此选项表述正确；
D、t1℃时，a、b两种物质的溶解度相同，故该温度下两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，此选项表述正确。
故选A。
28.（2021年·江苏省淮安市）如图是NaCl和KNO3两种物质的溶解度曲线。根据信息，下列说法正确的是
A．KNO3的溶解度比NaCl的溶解度大
B．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36.0%
C．50℃时，50g KNO3在50g水中充分溶解，形成不饱和溶液
D．通过加溶剂、升温等方法能将KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液
【答案】D
【详解】A、比较溶解度大小必须有温度的限制，否则不能比较溶解度大小，故A错；
B、20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为：，故B错；
C、50℃时，KNO3的溶解度是85.5g，即在该温度下，100g水中最多溶解85.5gKNO3，所以50g水中最多溶解42.75g，50℃时，50gKNO3在50g水中充分溶解，形成饱和溶液，故C错；
D、KNO3的溶解度随温度升高而增大，所以通过加溶剂、升温等方法能将KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液，故D正确。
故选：D。
29.（2021年·江苏省南通市）KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．KCl的溶解度小于KNO3的溶解度
B．10℃时，KNO3饱和溶液的质量分数为20.9％
C．T1℃时，KNO3、KCl两溶液中溶质的质量分数一定相等
D．将60℃时的KNO3饱和溶液210g冷却至10℃，析出硝酸钾晶体89.1g
【答案】D
【详解】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意；
B、10℃时，硝酸钾的溶解度为20.9g，该温度下，KNO3饱和溶液的质量分数为：，不符合题意；
C、T1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，该温度下，硝酸钾、氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数相等，溶液状态未知，无法比较，不符合题意；
D、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，该温度下，210g硝酸钾饱和溶液中溶质质量为110g，溶剂质量为100g，降温至10℃，10℃时，硝酸钾的溶解度为20.9g，析出晶体的质量为：110g-20.9g=89.1g，符合题意。
故选D。
30.（2025·甘肃省嘉峪关市）如图为和的溶解度曲线。
(1)时，的溶解度 (填“>”或“<”)的溶解度。
(2)将时的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的措施是 (写一种即可)。
(3)当溶液中混有少量时，可采用 的方法提纯。
(4)时，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 (化为最简整数比)。
【答案】(1)>
(2)增加溶质或恒温蒸发溶剂
(3)降温结晶
(4)3：25
【详解】（1）由图可知，t1℃时，氯化钠的溶解度＞氯化铵的溶解度；
（2）将时的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的措施是：增加溶质，恒温蒸发溶剂；
（3）由图可知，氯化钠、氯化铵的溶解度均随温度的升高而增加，氯化钠的溶解度受温度影响不大，氯化铵的溶解度受温度影响较大，故当溶液中混有少量时，可采用降温结晶的方法提纯氯化铵；
（4）时，碳酸氢钠的溶解度为12g，则该温度下，碳酸氢钠饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为：12g：100g=3:25。
30.（2025·重庆市）硝酸钠、硝酸钾、氯化钠三种物质的溶解度曲线如图所示。
(1)60℃时，硝酸钾的溶解度为 g。
(2)温度对硝酸钠的溶解度的影响程度 （填“大于”或“小于”）硝酸钾。
(3)硝酸钠与硝酸钾的溶解度相同时的温度 （填“高于”或“低于”）硝酸钾与氯化钠的溶解度相同时的温度。
(4)下列有关说法正确的是______（填序号）。
A．升温可使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液
B．40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，该温度下100g氯化钠饱和溶液中含有36.6g氯化钠
C．同一温度下，硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数总是大于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数
【答案】(1)110
(2)小于
(3)高于
(4)AC
【详解】（1）由溶解度曲线可知，60 C时，硝酸钾的溶解度为110g。
（2）根据图像，硝酸钠溶解度曲线斜率小于硝酸钾，温度对硝酸钠的溶解度的影响程度小于硝酸钾。
（3）根据图像，硝酸钠与硝酸钾溶解度相同的温度高于硝酸钾与氯化钠溶解度相同的温度，故填高于 。
（4）A、硝酸钾溶解度随温度升高而增大，升温可使饱和溶液变不饱和，正确。
B、40 C时氯化钠溶解度36.6g，是100g水溶解36.6g达饱和，100g饱和溶液中氯化钠质量小于36.6g，错误。
C、从溶解度曲线看，硝酸钠和氯化钠的溶解度曲线没有交点；则同一温度下，硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数总是大于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数，正确。
故选AC。
31.在农业生产中，可利用不同溶质质量分数的NaCl溶液选种。
(1)NaCl在水中的溶解有限度。如图为NaCl的溶解度曲线。
①NaCl的溶解度随温度升高而 ；
②20℃时，NaCl的溶解度是 g。
(2)若用NaCl固体和水配制100kg溶质质量分数为16%的NaCl溶液，需要NaCl固体的质量是 kg。
【答案】(1) 增大 36.0/36
(2)16
【详解】（1）①由NaCl的溶解度曲线可知，NaCl的溶解度随温度升高而增大；
②由图可知，20℃时，NaCl的溶解度是36.0g。
（2）若用NaCl固体和水配制100kg溶质质量分数为16%的NaCl溶液，需要NaCl固体的质量是是。
32.（2025·湖南省）人们常从海水中获得粗盐，早期多采用“天日曝晒，自然结晶，集工采捞”的卤水制盐方式。结合如图所示的溶解度曲线，回答下列问题。
(1)通过“曝晒”析出粗盐的原理是 结晶；从卤水中“采捞”粗盐与实验操作中的 原理类似。
(2)得到的粗盐中含有少量可溶性杂质，可用NaCl饱和溶液反复冲洗除去，选用NaCl饱和溶液的原因是 。
(3)20℃时，NaCl饱和溶液中溶质质量分数为 (只写计算式)。
【答案】(1) 蒸发 过滤
(2)饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠（合理即可）
(3)
【详解】（1）氯化钠的溶解时受温度影响较小，通过“曝晒”析出粗盐的原理是蒸发结晶；
从卤水中“采捞”粗盐与实验操作过滤的原理一样，其目的是为了分离溶液和难溶性杂质；
（2）由于饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠，用NaCl溶液浸洗粗盐，则浸洗溶液应选用NaCl的饱和溶液；
（3）据图可知，20℃时，NaCl的溶解度是36g，NaCl饱和溶液中溶质质量分数为：。
33.（2025·天津市）溶液与人类生产、生活密切相关。
(1)下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
13.3 31.6 63.9 110 169
①20℃时，氯化钠的溶解度为 g。
②20℃时，将20g氯化钠固体加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后得到的溶液质量为 g。
③60℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为 （结果精确至0.1%）。
④将80℃时250g溶质的质量分数为60%的硝酸钾溶液降温到20℃，析出晶体的质量为 g。
(2)农业生产可利用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。在实验室配制300g这种溶液，需要氯化钠的质量为 g。
【答案】(1) 36.0 68 52.4% 118.4
(2)48
【详解】（1）①由表中数据可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g；
②20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，则50g水中最多溶解18.0g氯化钠，故将20g氯化钠固体加入到50g水中，充分溶解，所得氯化钠溶液的质量为18.0g+50g=68.0g；
③60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为；
④80℃时250g溶质的质量分数为60%的硝酸钾溶液中含有硝酸钾的质量为250g×60%=150g，水的质量为250g-150g=100g；20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，即100g最多溶解31.6g硝酸钾；所以将80℃时250g溶质的质量分数为60%的硝酸钾溶液降温到20℃，析出晶体的质量为：150g-31.6g=118.4g；
（2）在实验室配制300g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为：300g×16%=48g。
34.（2025·山东省威海市）自制西瓜霜
西瓜霜是一味中药，古籍记载其功效有“治咽喉蔻驰、喉痹久咳”等。小林在老师的指导下完成了“自制西瓜霜”的实践活动。
Ⅰ、探究原料
西瓜霜的制作原料是新鲜西瓜和一种“盐”。
(1)关于该“盐”，《本草纲目》中写道“该物见水即消……，生于盐卤之地”。由此推测该“盐”具有的性质是 。
(2)经检验该“盐”是一种钠盐，常见的钠盐有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钠。小林通过实验确定了该“盐”是硫酸钠，他的实验方法及观察到的实验现象是 。实验过程中发生反应的化学方程式为 。
Ⅱ、制备原料
古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取芒硝（主要成分硫酸钠晶体），如图是制取流程：
(3)根据如图分析，从浓缩盐卤水中获取粗芒硝的方法是 ，依据是 。
(4)实验室可用中和反应制备硫酸钠，其反应原理是 （用化学方程式表示）。
Ⅲ、制作西瓜霜
(5)制作西瓜霜的方法是：①西瓜洗净切片；②一层西瓜片，一层硫酸钠粉末交替放入没有釉质的瓦罐中；③盖上盖子，放在干燥通风处2-3周，瓦罐外产生大量白霜（西瓜霜）。瓦罐放在干燥通风处有利于白霜形成的原因是 。
【答案】(1)易溶于水
(2) 取少量该“盐”于试管中，加水溶解，向其中滴加硝酸钡溶液和足量的稀硝酸，产生白色沉淀，且沉淀不溶解 （合理即可）
(3) 降温结晶 在40℃以下，硫酸钠溶解度随温度降低而降低且变化很大，氯化钠溶解度受温度影响变化不大
(4)
(5)干燥通风有利于水分蒸发
【详解】（1）该物见水即消，说明该盐易溶于水。
（2）硫酸钠能和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，且硝酸钡不溶于稀硝酸中，则可取少量该“盐”于试管中，加水溶解，向其中滴加硝酸钡溶液和足量的稀硝酸，产生白色沉淀，且沉淀不溶解；反应的化学方程式为：。
（3）由图可知，在40℃以下，硫酸钠溶解度随温度降低而降低且变化很大，氯化钠溶解度受温度影响变化不大，则可采用降温结晶的方法获取硫酸钠。
（4）中和反应是指酸和碱的反应，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：。
（5）瓦罐放在干燥通风处有利于白霜形成，是因为干燥通风有利于水分蒸发。
35.（2025·福建省）我国古代劳动人民因地制宜生产食盐。如《明史》记载：“解州之盐，风水所结；闽粤之盐，集卤。”
(1)解州之“盐”指池盐，即自然条件下盐湖结晶得到的食盐(含Na2SO4等杂质)，常产于气候干旱地区。
①池盐属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
②盐湖遇到西北风(冷空气)或南风(热空气)时，均会出现“一夜浮华”(析出大量晶体)的现象。所得晶体中，NaCl含量较高的自然条件是 (填“西北风”或“南风”)，理由是 。(已知：Na2SO4和NaCl的溶解度曲线如图所示)
(2)闽粤之“盐”指海盐，其生产工艺(集卤)：海水先经风吹和日晒获得较浓卤水，再煎制得食盐。生产时，古人用不同浓度的食盐水处理过的石莲子(一种植物果实)和竹筒制成莲管秤(如图A所示)，用来检验卤水的浓度是否达到煎制要求。
①“集卤”工艺不采用直接蒸煮海水的方法提取食盐，其原因是 。
②处理石莲子时，需配制饱和食盐水，其操作是 。
③莲管秤中的1~4号石莲子的密度依次减小。现将两份卤水分别倒入莲管秤中，观察到石莲子的沉浮情况如图B和图C所示，对应的卤水浓度较大的是 (填“B”或“C”)，莲管秤能区分不同浓度卤水的原理是 。
【答案】(1) 混合物 南风 Na2SO4的溶解度随温度升高而明显增大，南风时温度较高，析出的晶体中Na2SO4含量较低（合理即可）
(2) 直接蒸煮海水需要消耗大量能源 取适量水，加入食盐并充分搅拌，直至不再溶解 B 卤水的浓度越大，密度越大，石莲子排开等体积的水所产生的浮力越大
【详解】（1）①池盐中含有食盐(含Na2SO4等杂质)等多种物质，属于混合物；
②由溶解度曲线可知，Na2SO4的溶解度随温度升高而明显增大，南风时温度较高，析出的晶体中Na2SO4含量较低；
（2）①氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小，需要蒸发溶剂的方法结晶；若直接蒸煮海水需要消耗大量能源；
②常温下，食盐易溶于水，配制饱和食盐水的方法为：取适量水，加入食盐并充分搅拌，直至不再溶解；
③据图可知，在B中要比C中石莲子上浮的个数多，所以对应的卤水浓度较大的是B；
根据上述实验可知，卤水的浓度越大，密度越大，石莲子排开等体积的水所产生的浮力越大，所以可以用莲管秤来区分不同浓度卤水。
36.（2025·贵州省）氯化钠是维持人的正常生理活动必不可少的物质。高盐饮食与心血管疾病密切相关，科学摄入氯化钠有益健康。
查阅资料：在睡液中溶解，钠离子转移到味蕾，使人们感知咸味。粒径越小，钠离子能越快转移到味蕾，从而避免摄入过多。结晶时，水分蒸发速度越快，晶体粒径越小。
(1)味蕾通过溶液中的 离子感知咸味。
(2)减小晶体的粒径，其溶解速度变化是 。
(3)提纯常采用蒸发结晶的方法，当析出晶体时，过滤，滤液是的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(4)时，配制质量分数为的溶液，需要 g。
(5)将含有大量、少量的和的固体混合物放入饱和溶液中，搅拌，过滤，能得到纯净的。解释用该方法提纯的原因是 。
(6)按下图实验，拉动注射器，有晶体析出。同温同体积的饱和溶液在真空下蒸干和自然蒸干，判断哪一种方式析出的小粒径晶体更多并说明理由 。
【答案】(1)钠
(2)加快
(3)饱和
(4)16
(5)少量MgCl2和MgSO4固体会溶解在饱和NaCl溶液中，NaCl固体不会再溶解，得到的是纯净的NaCl
(6)真空蒸干析出小粒径晶体更多，因为真空状态下，系统压强减小，水的沸点降低，蒸发速度更快
【详解】（1）根据题干信息可知，NaCl在睡液中溶解，钠离子转移到味蕾，使人们感知咸味，故填：钠；
（2）减小NaCl晶体的粒径，可以是其溶解速度加快，故填：加快；
（3）析出固体后的原溶液为该物质的饱和溶液。则提纯NaCl常采用蒸发结晶的方法，当析出晶体时，过滤，滤液是NaCl的饱和溶液，故填：饱和；
（4）20℃时，配制100g质量分数为16%的NaCl溶液，需要NaCl的质量为，故填：16；
（5）将含有大量NaCl、少量的MgCl2和MgSO4的固体混合物放入饱和NaCl溶液中，少量MgCl2和MgSO4固体会溶解在饱和NaCl溶液中，NaCl固体不会再溶解，从而可以得到的是纯净的NaCl，故填：少量MgCl2和MgSO4固体会溶解在饱和NaCl溶液中，NaCl固体不会再溶解，得到的是纯净的NaCl；
（6）结合题干信息“NaCl结晶时，水分蒸发速度越快，晶体粒径越小”，真空状态下，系统压强减小，水的沸点降低，蒸发速度更快，使得晶体粒径越小，故填：真空蒸干析出小粒径晶体更多，因为真空状态下，系统压强减小，水的沸点降低，蒸发速度更快。
37.（2025·山东省烟台市）黑火药是我国古代的四大发明之一，其成分含有。古代以硝土和草木灰（主要成分）为原料生产的部分流程如下图1所示。
【查阅资料】①硝土的主要成分是、和NaCl等。
②与能发生复分解反应。
(1)淋硝过程中与反应的化学方程式是 。淋硝所得的溶液称为“硝水”，其溶质中一定含有的物质是 。
(2)熬硝主要是将淋硝过程中得到的硝水浓缩成浓硝水。根据图2中的溶解度曲线分析，冷却热浓硝水，主要获得晶体的原因是 。若将80℃的269g硝酸钾饱和溶液降温到20℃，则析出硝酸钾晶体质量是 g。
(3)滤液A可以循环使用，原因是 。
(4)黑火药爆炸时发生反应的化学方程式是，则X的化学式是 。
【答案】(1) KNO3、NaCl
(2) 硝酸钾溶解度随温度降低显著减小，氯化钠溶解度随温度变化小 137.4
(3)提高原料硝酸钾的利用率，减少资源浪费
(4)N2
【详解】（1）Ca(NO3)2与K2CO3发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，化学方程式为。
硝土中含KNO3、Ca(NO3)2和NaCl等，Ca(NO3)2与K2CO3反应生成KNO3，NaCl不反应，所以 “硝水” 溶质中一定含KNO3、NaCl 。
（2） 由溶解度曲线可知，硝酸钾溶解度随温度变化大，氯化钠溶解度随温度变化小，所以冷却热浓硝水主要获得KNO3晶体的原因是硝酸钾溶解度随温度降低显著减小，氯化钠溶解度随温度变化小。
80 C时硝酸钾溶解度169g，269g饱和溶液中含硝酸钾169g、水100g；20 C时溶解度31.6g，则降温后析出晶体质量为169g 31.6g=137.4g，答案137.4。
（3）冷却结晶后的母液是硝酸钾的饱和溶液，滤液A中含有硝酸钾，所以可以循环使用，提高原料（硝酸钾）的利用率，减少资源浪费，降低生产成本。
（4）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变。反应前K、N、O、S、C原子个数分别为2、2、6、1、3；反应后K、S、C、O原子个数分别为2、1、3、6，所以X中含2个N原子，化学式为N2 。
38.（2025·黑龙江省龙东地区）处处留心皆学问。小博同学一家到度假村享受周末的温馨时光。
(1)繁星点点的夜晚，一家人围炉煮羊排，羊肉中富含的营养物质是 。羊汤中各处味道相同，说明溶液具有 性。
(2)小博畅饮一瓶汽水后连着打嗝，因为气体的溶解度与 有关。
(3)小博发现炉火中的木柴是架空的，这样做的目的是 。
【答案】(1) 蛋白质（油脂也可以） 均一
(2)温度
(3)增大木柴（可燃物）与氧气的接触面积，使燃烧更充分
【详解】（1）羊肉属于肉类，主要富含蛋白质。溶液具有均一性，指溶液中溶质均匀分布，各部分的性质相同，因此羊汤各处味道一致。
（2）气体溶解度随温度升高而减小。喝汽水后，体内温度较高，二氧化碳溶解度降低，气体逸出导致打嗝。说明气体的溶解度与温度有关。
（3）架空木柴可让空气（氧气）流通更顺畅，增大可燃物与氧气的接触面积，促进燃烧。
39.（2025·内蒙古）宋代《开宝本草》中记载了的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。据此回答下列问题。
(1)“地上有霜”，是在“冬月”因温度降低，溶解度 （填“增大”“减小”或“不变”）而结晶析出。
(2)“扫取”时常会混入泥沙，“以水淋汁”是进行溶解，再用 的方法除去难溶性杂质。
(3)“煎炼”至有晶体析出时，溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(4)你认为通过以上制取过程能否得到纯净的，判断并说明理由： 。
【答案】(1)减小
(2)过滤
(3)饱和
(4)不能，未除去可溶性杂质
【详解】（1）KNO3的溶解度随温度降低而减小，冬月温度降低，KNO3溶解度减小，溶质结晶析出，所以会出现“地上有霜”的现象。
（2）过滤是用于分离不溶性固体和液体的操作，“以水淋汁” 溶解后，通过过滤可除去泥沙等难溶性杂质。
（3）当溶液中有晶体析出时，说明在该温度下，溶液不能再继续溶解该溶质，此时溶液达到饱和状态。
（4）题中制取过程只除去了难溶性杂质，对于混有的其他可溶性杂质无法除去，所以得到的不是纯净的KNO3。
40.（2024·湖北武汉·中考真题）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
回答下列问题：
（1）时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最小的是 。
（2）将乙的饱和溶液降温至，溶液的质量 （填“减小”“不变”或“增大”）。
（3）时，甲溶液中含甲，要使该溶液达到饱和状态，至少需要加入甲的质量为 。
（4）某温度下，甲、乙、丙各分别加入水中，所得溶液中溶质质量分数的大小关系可能是_____（填标号）。
A．甲=乙=丙 B．乙>甲=丙 C．乙=丙>甲 D．丙>甲>乙
【答案】（1）甲
（2）减小
（3）5g
（4）ACD
【解析】（1）由图可知，a1℃时，溶解度：丙>乙>甲，则甲的溶解度最小。
（2）将乙的饱和溶液降低温度，乙的溶解度减小，则溶液中有晶体析出，溶液质量减小。
（3）60g甲溶液中含有10g甲，则含有水的质量为60g-10g=50g，a2℃时，甲的溶解度为30g，则该温度下，50g水中最多可溶解乙的质量为，则至少需要加入甲的质量为15g-10g=5g，则可将溶液变为饱和溶液。
（4）A、若加入的固体完全溶解，则所得溶液中溶质质量分数相等，该选项符合题意；
B、当温度低于a3℃时，乙的溶解度小于丙，当温度高于a2℃时，乙的溶解度小于甲，则所得溶液中，不可能乙的溶解度最大，该选项不符合题意；
C、当温度低于a2℃时，溶解度：丙>乙>甲，则若甲中固体没有完全溶解，乙、丙中固体完全溶解，则溶质质量分数：乙=丙>甲，该选项符合题意；
D、由图可知，当温度刚大于a2℃时，溶解度丙>甲>乙，则所得溶液的溶质质量分数可能为丙>甲>乙，该选项符合题意。
故选ACD。
41.（2024·天津·中考真题）溶液与人类的生产、生活密切相关。
（1）下列物质分别放入水中，能形成溶液的是______(填序号)。
A．食盐 B．面粉 C．泥沙
（2）氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2
KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
①10℃时，氯化铵的溶解度为 g。
②20℃时，将20g氯化铵加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液为 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
③60℃时，将60g硝酸钾溶于50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 g。
④将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化铵 硝酸钾(填“大于”、“等于”或“小于”)。
⑤20℃时，向50g质量分数为12%的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为 。
【答案】（1）A
（2）33.3 不饱和 105 小于 20%
【解析】（1）A、食盐溶于水，形成溶液，故A正确；
B、面粉不溶于水，形成悬浊液，故B错误；
C、泥沙不溶于水，形成悬浊液，故C错误；
故选A；
（2）①从表中可知：10℃时，氯化铵的溶解度为33.3g；
②20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g，即100g水中最多能溶解氯化铵37.2g，将20g氯化铵加入到100g水中，得到不饱和溶液；
③60℃时，氯化铵的溶解度为110g，即100g水中最多能溶解氯化铵110g，将60g氯化铵加入到50g水中，最多能溶解55g，所得溶液的质量为55g+50g=105g；
④从表中可知，硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，氯化铵的溶解度受温度影响变化较小，故将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化铵小于硝酸钾；
⑤所得溶液中溶质的质量分数为。
42.（2023·四川甘孜·中考真题）和在不同温度时的溶解度如下表：
温度 20 30 40 50 60
溶解度 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2
31.6 45.8 63.9 85.5 110
回答下列问题：
（1）时，的溶解度是 。
（2）要将接近饱和的溶液变为饱和溶液，可采用的方法是 （填一条）。
（3）时，向水中加入，充分溶解后，所得溶液的质量是 。
（4）和的溶解度受温度影响较大的是 。
（5）和具有相同溶解度的温度范围是 。
【答案】（1）
（2）加入或降低温度或蒸发水
（3）
（4）硝酸钾/
（5）30
【解析】（1）根据表格中的数据可知，20℃时，NH4Cl的溶解度是37.2g。
（2）要将接近饱和的NH4Cl溶液变为饱和溶液，可采用的方法是继续向溶液中加入氯化铵固体；氯化铵的溶解度随温度降低而减小，降低温度可减小其溶解度，使溶液变为饱和；蒸发掉部分溶剂；
（3）在 40°C 时，硝酸钾的溶解度约为 63.9g；即 100g 水中最多能溶解 63.9g 硝酸钾，向 100g 水中加入 70g 硝酸钾，只能溶解 63.9g，充分溶解后所得溶液的质量= 100g+63.9g=163.9g；
（4）根据表格中的数据可知，NH4Cl和KNO3的溶解度受温度影响较大的是硝酸钾（或KNO3）；
（5）根据表格中的数据可知，氯化铵在 20°C 时溶解度约为 37.2g，硝酸钾在 20°C 时溶解度约为 31.6g，氯化铵在30°C 时溶解度约为 41.4g，硝酸钾在30°C 时溶解度约为 45.8g；和KNO3具有相同溶解度的温度范围是20℃43.（2023·湖北十堰·中考真题）和的溶解度曲线如图1所示；某化学兴趣小组同学进行了如图2所示实验（忽略水的损失）。根据图示回答下列问题。
（1）时，的溶解度是 g。
（2）烧杯②中的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。烧杯④中析出固体的质量是 g。
（3）下列有关说法正确的是______。
A．固体中含有少量，可用降温结晶的方法提纯
B．分别将时和的饱和溶液升温至，所得溶液中的质量分数更大
C．时，分别用两种中小学教育资源及组卷应用平台
专题6 溶液
考点01 溶液的形成
1.（2025·云南省）下列物质不属于溶液的是
A．碘酒 B．糖水 C．盐水 D．泥水
2.（2025·山东省青岛市）下列物质放入水中能形成溶液的是
A．胡椒粉 B．面粉 C．白糖 D．花生油
3.（2025·江苏省苏州市）下列物质分别加入水中，能形成溶液的是
A．蔗糖 B．面粉 C．植物油 D．泥土
4.（2025·广西）把下列物质放入适量水中，充分搅拌，能形成溶液的是
A．泥沙 B．蔗糖 C．冰块 D．植物油
5.（2025·江苏省苏州市）下列实验方案不能达到相应实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 干燥 将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶
B 鉴别稀硫酸和氯化钠溶液 取样，分别滴加酚酞溶液，观察颜色
C 比较纯铜片与黄铜片的硬度 将两者相互刻画，观察划痕
D 探究固体溶解过程的能量变化 将固体加入水中，搅拌，测量过程中温度的变化
A．A B．B C．C D．D
6.（2025·湖南省长沙市）溶液在工农业生产和科学研究中有广泛的应用。下列说法正确的是
A．所有溶液都是无色液体
B．溶液中的溶剂只能是水
C．溶液中的溶质只能是固体
D．无土栽培的蔬菜能依靠营养液生长
7.（2025·湖南省）将厨房中适量的下列物质分别加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是
A．豆油 B．白醋 C．味精 D．白糖
8.（2025·黑龙江省齐齐哈尔市）对下列宏观事实的微观解释错误的是
A．水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同
B．氧气加压后可装入钢瓶——增大压强，气体分子间的间隔变小
C．氯化钠溶解在水中形成溶液——氯化钠分子分散到水分子之间
D．金刚石和石墨物理性质差异较大——碳原子排列方式不同
9.（2025·山东省烟台市）下列关于水与溶液的说法错误的是
A．工业上可用多级闪急蒸馏法淡化海水
B．喷灌与滴灌式浇水可以有效节约水资源
C．溶液都是均一、稳定、无色、透明的混合物
D．配制100g溶质质量分数为0.9％的生理盐水，需要0.9g氯化钠
10.（2025·黑龙江省绥化市）下列对化学知识的表述正确的一项是
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．pH小于5.6的雨水是酸雨
C．氧气具有可燃性，通常用作燃料
D．水和过氧化氢的组成元素相同，化学性质也相同
11.（2025·山东省威海市）下列关于溶液的说法不正确的是
A．溶液是一种均一、稳定的混合物
B．可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力
C．不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大
D．两种溶质质量分数不同的食盐水会有不同的性质，从而有不同的应用
12.（2025·吉林省长春市）某医用冷敷袋的内部结构如图。使用时挤压冷敷袋，内包装膜破裂，里面的水接触到夹层中的，温度降低。下列说法错误的是
A．用于制作外包装袋的塑料属于金属材料
B．与外包装袋相比，内包装膜更易破裂
C．溶于水时吸热使温度降低
D．运输、储存该医用冷敷袋时应防止挤压
13.（2025·陕西省）如图，室温下甲乙中烧杯内的试管里均盛有相同溶质质量分数的澄清石灰水，将适量NaOH固体和NH4NO3固体(溶解度随温度升高而增大)分别加入烧杯内的水中，当固体恰好完全溶解时，下列相关说法不正确的是
A．甲、乙中澄清石灰水均会变浑浊
B．甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小
C．甲、乙中试管内气压均会改变
D．乙中烧杯内的NH4NO3溶液若恢复至室温一定是不饱和溶液
14.（2025·山东统考）下列有关水和溶液的说法正确的是
A．河水经静置、过滤后所得液体属于纯净物
B．电解水实验说明水由氢气和氧气组成
C．物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式存在
D．均一、稳定的无色液体一定是溶液
15.（2025·天津市）下列选项中，图示实验的现象及结论正确的是
选项 实验图示 现象及结论
A 加入硝酸铵后，U形管①处液面高于②处液面，证明硝酸铵溶于水放热
B 一段时间后烧杯④中溶液的颜色由红色逐渐变浅至无色，证明③中挥发出的氯化氢气体扩散到④中，发生了中和反应
C 一段时间后⑤中铁钉生锈，⑥⑦中铁钉未生锈，证明铁钉生锈过程有氧气和水参加反应
D 电炉从室温升温至260℃的过程中，⑧先燃烧，⑨后燃烧，⑩ 不燃烧，证明无烟煤和沙子均不是可燃物
A．A B．B C．C D．D
16.（2024·湖北·中考真题）把少量下列物质加入水中，充分搅拌，能形成溶液的是（ ）
A．泥土 B．蜡烛 C．蔗糖 D．汽油
17.（2024·江苏苏州·中考真题）下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液由溶质和溶剂组成 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质
C．溶液的溶质只能是一种 D．所有溶液均是无色、澄清的液体
18.（2024·广西·中考真题）下列家务劳动中，涉及乳化作用的是（ ）
A．用洗涤剂清洗衣物的油污 B．用自来水冲洗地上的灰尘
C．用食醋清除水壶内的水垢 D．用洁厕灵除去厕所的污垢
19.（2024·湖南·中考真题）化学世界绚丽多彩。下列溶液中，有一种与其他三种颜色不同，这种溶液是（ ）
A．硝酸钾溶液 B．硫酸钠溶液 C．稀硫酸 D．硫酸铜溶液
20.（2023·江苏南京·中考真题）下列物质加入一定量的水中，能使液体温度明显降低的是（ ）
A．浓硫酸 B．氯化钠 C．硝酸铵 D．氢氧化钠
21.（2023·江苏无锡·中考真题）下列化肥不能配成绿植“水培溶液”的是（ ）
A．氯化钾 B．氯化铵 C．硝酸钠 D．磷矿粉
22.（2023·湖南湘潭·中考真题）下列固体物质加入适量水中，溶液的温度明显降低的是（ ）
A． B． C． D．
23.（2023·湖南长沙·中考真题）在体育中考期间，班主任为同学们准备了很多食物，其中属于溶液的是（ ）
A．稀饭 B．番茄蛋汤 C．酸奶 D．淡盐水
24.（2022·辽宁鞍山·中考真题）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是（ ）
A．面粉 B．硫酸铁 C．汽油 D．蔗糖
25.（2022·辽宁朝阳·中考真题）夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种固体物质放入一定量的水中，就可以形成低温小环境。这种固体可以是（ ）
A．食盐 B．硝酸铵 C．氧化钙 D．氢氧化钠
26.（2021年·四川省甘孜州）下列说法正确的是
A．无色、透明的液体是溶液 B．泥水是溶液
C．天然水蒸馏得到蒸馏水能降低水的硬度 D．食盐可以无限溶解在一定量的水中
27.（2021年·山东省淄博市）溶液对自然界中的生命活动和人类的生产活动具有重要意义。下列说法正确的是
A．只有固体和液体物质可以作为溶质 B．长期放置不分层的液体就是溶液
C．饱和溶液升温一定变为不饱和溶液 D．溶液中溶质可以是一种或者多种
28.（2021年·山东省滨州市）下列各组物质中，前者为后者溶质的是
A．乙醇、碘酒 B．冰、冰水
C．植物油、油水 D．氯化氢、盐酸
29.（2021年·广西河池市）下列各组中的两种物质混合，充分搅拌后，不能得到溶液的是
A．碘和汽油 B．碘和酒精
C．高锰酸钾和汽油 D．高锰酸钾和水
30.（2021年·广西柳州市）“油、盐、酱、醋、糖”是家庭常用的厨房用品，其中与水充分混合不能形成溶液的是
A．食用油 B．食盐 C．蔗糖 D．米醋
31.（2021年·山东省青岛市）向盛有下列物质的烧杯中分别加入适量水，充分搅拌后能得到溶液的是
A．奶粉 B．食盐 C．花生油 D．面粉
32.（2021年·江苏省常州市）下列物质与水能形成乳浊液的是
A．面粉 B．纯碱 C．香油 D．白醋
33.（2021年·辽宁省大连市）把下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，可以得到溶液的是
A．面粉 B．汽油
C．豆浆 D．蔗糖
34.（2025·黑龙江省龙东地区）根据下图有关实验，回答下列问题：
(1)图1实验中将二氧化碳沿器壁缓慢地倒入烧杯中，观察到 现象。
(2)图2烧杯中的酚酞溶液变为红色。说明 。
(3)图3实验得出的结论是 。
(4)图4实验中左侧试管中的现象为 。
35.（2021年·山东省潍坊市）某兴趣小组进行粗盐（杂质只含有泥沙）提纯实验，并利用所得精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。请完成下列问题：
实验一：如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。
（1）进行操作③时，当观察到 时，停止加热。
（2）操作④中玻璃棒的作用是 。
（3）操作⑤中有一处明显的错误，请你帮他们指出来 。图中错误改正后，粗盐提纯实验的正确操作顺序为 （填操作示意图的序号）。
实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液（假设称量氯化钠时1g以下用游码）。
（4）配制时，除图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和 （填一种仪器名称）。
（5）称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，正确的操作是 ，如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，其它操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 （填“大于”“等于”或“小于”）15%。
（6）量水时应选择量筒的规格是 mL（填“10”“50”或“100”）。
【反思拓展】
（7）经检测所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是 （列举一条即可）。
（8）海水晒盐采用操作③的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法，原因是 。
36.（2021年·内蒙古通辽市）水和溶液在生产生活中用途广泛，请回答下列问题。
（1）自来水厂在净化水的过程中加入明矾的作用是 （填“杀菌”或“使悬浮物沉淀”）；水能灭火的主要原因是 。
（2）生活中的下列物质属于溶液的是 （填字母序号，下同）。
A．白酒B．豆浆C．糖水D．泥浆
（3）在2021年全国两会上，“蓝天、碧水净土保卫战”成为聚焦重点，下列符合这一目标的是 。
A．生活污水任意排放
B．工业废水坚持达标排放
C．大量使用农药和化肥，增加农作物产量
D．农业上改漫灌为滴灌
（4）t2℃时，向盛有10mL水的Ⅰ、Ⅱ两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种固体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象。图2是甲、乙两种固体的溶解度曲线。请回答：
①图2中表示甲物质溶解度曲线的是 （填“a”或“b”）。
②根据图2分析，下列说法正确的是： 。
A．乙中混有少量甲，可用降温结晶法提纯乙
B．等质量甲、乙饱和溶液由t2℃降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数相等
C．升温可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液
D．t1℃时，将20g甲物质加入50g水中充分溶解，得到70g溶液
02 溶解度及溶解度曲线
1.（2025·安徽省）不同温度下硝酸钾的溶解度如下表所示：
温度/ 20 40 60 80
溶解度/g 31.6 63.9 110 169
时，将硝酸钾固体溶于水中得到溶液。下列关于该溶液的说法正确的是
A．溶质的质量分数为
B．再加入硝酸钾固体，不能继续溶解
C．冷却到，变为饱和溶液
D．升温到，溶质的质量分数增大
2.（2025·山东省青岛市）已知20℃时，NaCl在水中的溶解度为36g。下列理解正确的是
A．20℃时，50g水中能够溶解20gNaCl
B．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36%
C．20℃时，36gNaCl溶解在100g水中恰好饱和
D．20℃时，NaCl饱和溶液中溶液与溶质的质量比为
3.（2025·新疆省）如图是硝酸钾的溶解度曲线。下列说法不正确的是
A．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
B．时，点的硝酸钾溶液是不饱和溶液
C．降低温度可以使硝酸钾溶液的状态从点转化为点
D．时，向水中加入硝酸钾，所得溶液的质量是
4.（2025·山东省青岛市）海水中蕴藏着丰富的食盐资源。“盐田法”晒盐的流程如图所示，下列说法正确的是
A．“盐田法”晒盐利用的原理是降温结晶
B．从①到②的过程中，氯化钠的质量分数一定不变
C．母液是该温度下氯化钠的饱和溶液
D．粗盐中除氯化钠外只含有泥沙等难溶性杂质
5.（2025·江苏省连云港市）80℃时将饱和Li2SO4溶液和饱和Na2CO3溶液混合反应，制备Li2CO3晶体。Na2CO3、Li2SO4、Li2CO3溶解度曲线如题图所示。下列说法正确的是
A．Na2CO3的溶解度一定比Li2SO4的大
B．20℃时将Li2SO4饱和溶液升温到40℃时变为不饱和溶液
C．40℃时，60gNa2CO3固体加入100g水中得到160g溶液
D．该制备反应利用了Li2CO3溶解度相对较小的性质
6.（2025·广西）侯氏制碱法中涉及的三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．三种物质中，NH4Cl的溶解度最大
B．将40℃时的NaCl、NH4Cl饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量m(NH4Cl)>m(NaCl)
C．t1℃时，取等质量的NaCl、NH4Cl固体分别溶于水配成饱和溶液，溶液的质量一定相等
D．t2℃时，10gNaHCO3固体能完全溶于50g水中
7.（2025·四川省眉山市）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．甲的溶解度比乙大
B．在t1℃时，甲、乙溶液中的溶质质量分数相等
C．将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量为20g
D．分别将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数相等
8.（2025·广东省深圳市）和是两种常见的氮肥，二者溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．的溶解度比的溶解度小
B．将的饱和溶液升温至80℃，溶质质量分数会增大
C．时饱和溶液质量分数为45.8%
D．80℃时将加入200g水中，会形成不饱和溶液
9.（2025·四川省南充市）几种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．23℃时，硝酸钾和氯化钠溶液中溶质的质量分数相等
B．升高温度，固体的溶解度都增大
C．盐湖工场“冬天捞碱 （Na2CO3）” 是利用降温结晶的原理
D．40℃时，将40g硝酸钾加入50g 水中，充分溶解后所得溶液为不饱和溶液
10.（2025·甘肃省兰州市）海水中的镁元素主要以氯化镁和硫酸镁的形式存在，为探究氯化镁在水中的溶解情况，进行如图实验(不考虑溶剂的减少)。
下列说法不正确的是
A．氯化镁固体是易溶性物质
B．烧杯②的溶液中溶质的质量为29g
C．烧杯③的溶液为不饱和溶液
D．各烧杯溶液中溶质的质量分数大小关系为①<②<③
11.（2025·江苏省苏州市）工业制备的重铬酸钾中常混有少量，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．的溶解度一定比的大
B．时，将加入水中，所得溶液质量为
C．时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等
D．采用蒸发结晶的方法可除去中混有的少量
12.（2025·四川省达州市）a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法错误的是
A．a中混有少量b，可采用降温结晶的方法提纯a
B．时，a、c饱和溶液的溶质质量分数相等
C．时，将40ga加入50g水中充分溶解，所得溶液质量为70g
D．时，a、b、c的溶解度由大到小的关系是
13.（2025·四川省德阳市）五水硫酸铜(CuSO4 5H2O)的溶解度曲线如图所示。结合你参与的“制备五水硫酸铜晶体”跨学科实践活动分析。下列说法错误的是
A．20℃~60℃时，五水硫酸铜的溶解度随温度升高而增大
B．60℃时，50g水中加入45g五水硫酸铜充分溶解，可得硫酸铜饱和溶液
C．根据溶解度曲线判断，可采用降温结晶的方法制备五水硫酸铜晶体
D．饱和硫酸铜溶液降温结晶时，降温快慢对结晶出的五水硫酸铜晶体形状无影响
14.（2025·四川省成都市）《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量和NaCl等物质，结合溶解度曲线分析，下列说法正确的是
A．晶体1是NaCl，晶体2是
B．“过箩”到“晒制”，NaCl的质量分数一直变大
C．“母液”中含有和NaCl
D．降温结晶可除去NaCl溶液中的少量
15.（2025·四川省遂宁市）《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫磺、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到硝酸钾和少量氯化钠的混合溶液。结合硝酸钾和氯化钠固体的溶解度曲线（不考虑水分蒸发，析出的晶体中不含结晶水），分析下列说法中不正确的是
A．P点表示t1℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相同
B．t2℃时向100g水中加80g硝酸钾固体可形成180g硝酸钾溶液
C．若要从上述溶液中提纯硝酸钾，最好采用的方法是降温结晶
D．将t1℃时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至t2℃，此时硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶质质量分数
16.（2025·山西省）不同温度时的溶解度如下表所示。下列分析正确的是
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5
A．20℃时，的溶解度为34.0
B．30℃时，水中加入，所得溶液质量为
C．40℃时，饱和溶液的溶质质量分数为40%
D．将溶液由60℃冷却到50℃，可能有晶体析出
17.（2025·江西省）从盐卤水(含硫酸钠、氯化钠等)中提取的硫酸钠可用于制中药西瓜霜，硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 。
A．40℃时氯化钠的溶解度是48.8g
B．t℃时氯化钠溶液和硫酸钠溶液的溶质质量相等
C．可用降温结晶的方法从盐卤水中提取硫酸钠晶体
D．将t℃饱和硫酸钠溶液变为不饱和溶液的方法是
18.（2024·甘肃兰州·中考真题）如图是甲、乙两种物质在水中的溶解度曲线（不含结晶水），下列说法正确的是（ ）
A．甲和乙的溶解度相等
B．℃时，把20g乙加到50g水中，形成饱和溶液
C．若甲中混有少量的乙可采用蒸发结晶的方法提纯甲
D．℃时甲的饱和溶液降温至℃，溶液中溶质的质量分数不变
19.（2024·山东威海·中考真题）如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．t2℃时，将60g硝酸钾加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量是100g
B．t2℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化钾
C．将t1℃氯化钾的饱和溶液升温至t2℃，溶液的溶质质量分数变大
D．相同温度下，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度
20.（2024·四川广元·中考真题）甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是（ ）
A．图2试管中固体对应图1中的丙
B．t2℃时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等
C．t3℃时，将40g甲加入到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为80%
D．将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，得到溶液的质量：丙>乙>甲
21.（2024·河北·中考真题）如表是和在不同温度时的溶解度，小明用其中一种物质（X）进行了如图所示的实验（水蒸发忽略不计）。下列分析错误的是（ ）
温度/℃ 20 40 60
溶解度/g 31.6 63.9 110
88.0 103 125
A．X为 B．③中溶液为X的不饱和溶液
C．④中溶液的质量为 D．溶液中溶质的质量分数：②＝③＞④
22.（2023·江苏盐城·中考真题）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．丙可能是熟石灰
B．时，甲饱和溶液的溶质质量分数等于
C．时，相等质量的甲、乙溶液中溶质的质量相等
D．等质量的甲、丙饱和溶液从降温到，所得溶液质量：甲<丙
23.（2023·四川巴中·中考真题）生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”，结合下表数据，下列说法正确的是（ ）
温度 溶解度物质 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 70℃
氯化钠 35.7g 35.8g 36.0g 36.3g 36.6g 37.0g 37.3g 37.8g
碳酸钠 7.0g 12.2g 21.8g 39.7g 49.0g 48.7g 46.5g 45.8g
A．碳酸钠的溶解度比氯化钠大
B．“夏天晒盐，冬天捞碱”分别利用了蒸发结晶和降温结晶的原理
C．20℃时，将20g氯化钠加入50g水中，形成的溶液质量为70g
D．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大
24.（2022·四川广元·中考真题）溶解度曲线反映了溶解度随温度的变化规律。如图是甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线图，下列说法正确的是（ ）
A．℃时，甲、乙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等
B．℃时，100g甲的饱和溶液中甲的质量为25g
C．将丙的饱和溶液转化为不饱和溶液可采用升温的方法
D．将℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到℃，析出晶体最多的是甲
25.（2021年·四川省甘孜州）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．甲的溶解度比乙大
B．t2℃时，甲的溶解度为40
C．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液溶质的质量分数相等
D．t2℃时，20g乙加入50g水中，最终得到乙的不饱和溶液
26.（2021年·山东省青岛市）如图是氯化钠、硝酸钾两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B．50℃时，向45g硝酸钾固体中加入50g水充分搅拌，得到95g溶液
C．50℃时，将等质量的硝酸钾、氯化钠两种固体分别配制成饱和溶液，需要水的质量硝酸钾比氯化钠少
D．分别将50℃的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液降温至20℃，硝酸钾溶液析出的固体多
27.（2021年·四川省内江市）a、b两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
下列说法错误的是
A．从b的饱和溶液中析出晶体可采用降温结晶的方法
B．a的溶解度随温度的升高而增大
C．t2℃时a的溶解度大于b的溶解度
D．t1℃时a、b的饱和溶液中溶质的质量分数相等
28.（2021年·江苏省淮安市）如图是NaCl和KNO3两种物质的溶解度曲线。根据信息，下列说法正确的是
A．KNO3的溶解度比NaCl的溶解度大
B．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36.0%
C．50℃时，50g KNO3在50g水中充分溶解，形成不饱和溶液
D．通过加溶剂、升温等方法能将KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液
29.（2021年·江苏省南通市）KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．KCl的溶解度小于KNO3的溶解度
B．10℃时，KNO3饱和溶液的质量分数为20.9％
C．T1℃时，KNO3、KCl两溶液中溶质的质量分数一定相等
D．将60℃时的KNO3饱和溶液210g冷却至10℃，析出硝酸钾晶体89.1g
30.（2025·甘肃省嘉峪关市）如图为和的溶解度曲线。
(1)时，的溶解度 (填“>”或“<”)的溶解度。
(2)将时的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的措施是 (写一种即可)。
(3)当溶液中混有少量时，可采用 的方法提纯。
(4)时，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 (化为最简整数比)。
30.（2025·重庆市）硝酸钠、硝酸钾、氯化钠三种物质的溶解度曲线如图所示。
(1)60℃时，硝酸钾的溶解度为 g。
(2)温度对硝酸钠的溶解度的影响程度 （填“大于”或“小于”）硝酸钾。
(3)硝酸钠与硝酸钾的溶解度相同时的温度 （填“高于”或“低于”）硝酸钾与氯化钠的溶解度相同时的温度。
(4)下列有关说法正确的是______（填序号）。
A．升温可使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液
B．40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，该温度下100g氯化钠饱和溶液中含有36.6g氯化钠
C．同一温度下，硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数总是大于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数
31.在农业生产中，可利用不同溶质质量分数的NaCl溶液选种。
(1)NaCl在水中的溶解有限度。如图为NaCl的溶解度曲线。
①NaCl的溶解度随温度升高而 ；
②20℃时，NaCl的溶解度是 g。
(2)若用NaCl固体和水配制100kg溶质质量分数为16%的NaCl溶液，需要NaCl固体的质量是 kg。
32.（2025·湖南省）人们常从海水中获得粗盐，早期多采用“天日曝晒，自然结晶，集工采捞”的卤水制盐方式。结合如图所示的溶解度曲线，回答下列问题。
(1)通过“曝晒”析出粗盐的原理是 结晶；从卤水中“采捞”粗盐与实验操作中的 原理类似。
(2)得到的粗盐中含有少量可溶性杂质，可用NaCl饱和溶液反复冲洗除去，选用NaCl饱和溶液的原因是 。
(3)20℃时，NaCl饱和溶液中溶质质量分数为 (只写计算式)。
33.（2025·天津市）溶液与人类生产、生活密切相关。
(1)下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
13.3 31.6 63.9 110 169
①20℃时，氯化钠的溶解度为 g。
②20℃时，将20g氯化钠固体加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后得到的溶液质量为 g。
③60℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为 （结果精确至0.1%）。
④将80℃时250g溶质的质量分数为60%的硝酸钾溶液降温到20℃，析出晶体的质量为 g。
(2)农业生产可利用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。在实验室配制300g这种溶液，需要氯化钠的质量为 g。
34.（2025·山东省威海市）自制西瓜霜
西瓜霜是一味中药，古籍记载其功效有“治咽喉蔻驰、喉痹久咳”等。小林在老师的指导下完成了“自制西瓜霜”的实践活动。
Ⅰ、探究原料
西瓜霜的制作原料是新鲜西瓜和一种“盐”。
(1)关于该“盐”，《本草纲目》中写道“该物见水即消……，生于盐卤之地”。由此推测该“盐”具有的性质是 。
(2)经检验该“盐”是一种钠盐，常见的钠盐有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钠。小林通过实验确定了该“盐”是硫酸钠，他的实验方法及观察到的实验现象是 。实验过程中发生反应的化学方程式为 。
Ⅱ、制备原料
古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取芒硝（主要成分硫酸钠晶体），如图是制取流程：
(3)根据如图分析，从浓缩盐卤水中获取粗芒硝的方法是 ，依据是 。
(4)实验室可用中和反应制备硫酸钠，其反应原理是 （用化学方程式表示）。
Ⅲ、制作西瓜霜
(5)制作西瓜霜的方法是：①西瓜洗净切片；②一层西瓜片，一层硫酸钠粉末交替放入没有釉质的瓦罐中；③盖上盖子，放在干燥通风处2-3周，瓦罐外产生大量白霜（西瓜霜）。瓦罐放在干燥通风处有利于白霜形成的原因是 。
35.（2025·福建省）我国古代劳动人民因地制宜生产食盐。如《明史》记载：“解州之盐，风水所结；闽粤之盐，集卤。”
(1)解州之“盐”指池盐，即自然条件下盐湖结晶得到的食盐(含Na2SO4等杂质)，常产于气候干旱地区。
①池盐属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
②盐湖遇到西北风(冷空气)或南风(热空气)时，均会出现“一夜浮华”(析出大量晶体)的现象。所得晶体中，NaCl含量较高的自然条件是 (填“西北风”或“南风”)，理由是 。(已知：Na2SO4和NaCl的溶解度曲线如图所示)
(2)闽粤之“盐”指海盐，其生产工艺(集卤)：海水先经风吹和日晒获得较浓卤水，再煎制得食盐。生产时，古人用不同浓度的食盐水处理过的石莲子(一种植物果实)和竹筒制成莲管秤(如图A所示)，用来检验卤水的浓度是否达到煎制要求。
①“集卤”工艺不采用直接蒸煮海水的方法提取食盐，其原因是 。
②处理石莲子时，需配制饱和食盐水，其操作是 。
③莲管秤中的1~4号石莲子的密度依次减小。现将两份卤水分别倒入莲管秤中，观察到石莲子的沉浮情况如图B和图C所示，对应的卤水浓度较大的是 (填“B”或“C”)，莲管秤能区分不同浓度卤水的原理是 。
36.（2025·贵州省）氯化钠是维持人的正常生理活动必不可少的物质。高盐饮食与心血管疾病密切相关，科学摄入氯化钠有益健康。
查阅资料：在睡液中溶解，钠离子转移到味蕾，使人们感知咸味。粒径越小，钠离子能越快转移到味蕾，从而避免摄入过多。结晶时，水分蒸发速度越快，晶体粒径越小。
(1)味蕾通过溶液中的 离子感知咸味。
(2)减小晶体的粒径，其溶解速度变化是 。
(3)提纯常采用蒸发结晶的方法，当析出晶体时，过滤，滤液是的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(4)时，配制质量分数为的溶液，需要 g。
(5)将含有大量、少量的和的固体混合物放入饱和溶液中，搅拌，过滤，能得到纯净的。解释用该方法提纯的原因是 。
(6)按下图实验，拉动注射器，有晶体析出。同温同体积的饱和溶液在真空下蒸干和自然蒸干，判断哪一种方式析出的小粒径晶体更多并说明理由 。
37.（2025·山东省烟台市）黑火药是我国古代的四大发明之一，其成分含有。古代以硝土和草木灰（主要成分）为原料生产的部分流程如下图1所示。
【查阅资料】①硝土的主要成分是、和NaCl等。
②与能发生复分解反应。
(1)淋硝过程中与反应的化学方程式是 。淋硝所得的溶液称为“硝水”，其溶质中一定含有的物质是 。
(2)熬硝主要是将淋硝过程中得到的硝水浓缩成浓硝水。根据图2中的溶解度曲线分析，冷却热浓硝水，主要获得晶体的原因是 。若将80℃的269g硝酸钾饱和溶液降温到20℃，则析出硝酸钾晶体质量是 g。
(3)滤液A可以循环使用，原因是 。
(4)黑火药爆炸时发生反应的化学方程式是，则X的化学式是 。
38.（2025·黑龙江省龙东地区）处处留心皆学问。小博同学一家到度假村享受周末的温馨时光。
(1)繁星点点的夜晚，一家人围炉煮羊排，羊肉中富含的营养物质是 。羊汤中各处味道相同，说明溶液具有 性。
(2)小博畅饮一瓶汽水后连着打嗝，因为气体的溶解度与 有关。
(3)小博发现炉火中的木柴是架空的，这样做的目的是 。
39.（2025·内蒙古）宋代《开宝本草》中记载了的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。据此回答下列问题。
(1)“地上有霜”，是在“冬月”因温度降低，溶解度 （填“增大”“减小”或“不变”）而结晶析出。
(2)“扫取”时常会混入泥沙，“以水淋汁”是进行溶解，再用 的方法除去难溶性杂质。
(3)“煎炼”至有晶体析出时，溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(4)你认为通过以上制取过程能否得到纯净的，判断并说明理由： 。
40.（2024·湖北武汉·中考真题）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
回答下列问题：
（1）时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最小的是 。
（2）将乙的饱和溶液降温至，溶液的质量 （填“减小”“不变”或“增大”）。
（3）时，甲溶液中含甲，要使该溶液达到饱和状态，至少需要加入甲的质量为 。
（4）某温度下，甲、乙、丙各分别加入水中，所得溶液中溶质质量分数的大小关系可能是_____（填标号）。
A．甲=乙=丙 B．乙>甲=丙 C．乙=丙>甲 D．丙>甲>乙
41.（2024·天津·中考真题）溶液与人类的生产、生活密切相关。
（1）下列物质分别放入水中，能形成溶液的是______(填序号)。
A．食盐 B．面粉 C．泥沙
（2）氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2
KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
①10℃时，氯化铵的溶解度为 g。
②20℃时，将20g氯化铵加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液为 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
③60℃时，将60g硝酸钾溶于50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 g。
④将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化铵 硝酸钾(填“大于”、“等于”或“小于”)。
⑤20℃时，向50g质量分数为12%的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为 。
42.（2023·四川甘孜·中考真题）和在不同温度时的溶解度如下表：
温度 20 30 40 50 60
溶解度 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2
31.6 45.8 63.9 85.5 110
回答下列问题：
（1）时，的溶解度是 。
（2）要将接近饱和的溶液变为饱和溶液，可采用的方法是 （填一条）。
（3）时，向水中加入，充分溶解后，所得溶液的质量是 。
（4）和的溶解度受温度影响较大的是 。
（5）和具有相同溶解度的温度范围是 。
43.（2023·湖北十堰·中考真题）和的溶解度曲线如图1所示；某化学兴趣小组同学进行了如图2所示实验（忽略水的损失）。根据图示回答下列问题。
（1）时，的溶解度是 g。
（2）烧杯②中的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。烧杯④中析出固体的质量是 g。
（3）下列有关说法正确的是______。
A．固体中含有少量，可用降温结晶的方法提纯
B．分别将时和的饱和溶液升温至，所得溶液中的质量分数更大
C．时，分别用两种固体配制质量相等的饱和溶液，中加水更多
44.（2023·湖南益阳·中考真题）下面是NH4Cl、KNO3在不同温度时的溶解度以及相应的溶解度曲线。
温度/℃ 10 20 30 40 60 80
溶解度/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 55.2 65.6
KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 110 169
请回答：
（1）图中甲表示 (填化学式)的溶解度曲线；
（2）M点表示的含义为 。
（3）20℃时，将20gNH4C1加入到50g水中，充分搅拌后所得溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液；
（4）70℃时，KNO3的溶解度 (填“大于”“小于”或“等于”)NH4Cl的。
45.（2023·黑龙江·中考真题）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P点的含义是 。
（2）t2℃时，将60g甲物质加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 。
（3）t2℃时，要使接近饱和的丙溶液变为该温度下的饱和溶液，采用的方法是 。
（4）甲中含有少量乙时，最好采用 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯甲。
（5）t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液降温至t1℃，下列说法正确的是_______（填字母）。
A．都是饱和溶液
B．溶质质量分数大小关系是乙>甲>丙
C．析出晶体质量最多的是甲
46.（2022·四川甘孜·中考真题）硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
（1）10℃时，硝酸钾的溶解度 （填“>”“<”或“=”）氯化钾的溶解度。
（2）40℃时，将45g氯化钾加入100g水中，所得溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）配制50g质量分数为15%的氯化钾溶液，实验步骤为：
①计算：需要氯化钾 g，水 mL（水的密度可近似看做1g/mL）。
②称量：用托盘天平称取所需氯化钾，放入烧杯中。
③量取：量取水时，最好选择 （填“10”“50”或“100”）mL的量筒。
④溶解：玻璃棒的作用是 。
47.（2022·四川资阳·中考真题）盐是一类重要的化合物，研究其性质有十分重要的意义、如图是KNO3、NaCl、NH4Cl三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）“春播一粒种，秋收万粒粟”，春耕之时，施肥可提高农作物产量，题干中的物质属于复合肥料的是 。（填名称）
（2）40℃时，KNO3的溶解度是 。
（3）40℃时，在盛有45.0g水的烧杯中加入5.0gNH4Cl，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为 。
（4）下列说法不正确的是______。
A．KNO3的浓溶液一定是KNO3的饱和溶液
B．40℃时溶解等质量的三种物质，NaCl消耗的水最多
C．a点表示KNO3和NaCl的溶解度相等
48.（2021年·四川省攀枝花市）硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图所示。
(1)t1℃时，溶解度大小关系是：KNO3 KCl（填“>”“=”或“<”）。
(2)t2℃时，甲是KNO3饱和溶液，乙是KCl饱和溶液。溶液中溶质的质量分数：甲 乙（填“>”“=”或“<”）。
(3)t3℃时，将120g KNO3放入100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 g。
(4)t3℃时，要分别从KNO3和KCl两种饱和溶液中获得等质量的无水盐晶体，蒸发水较多的是 溶液。
49.（2021年·甘肃省甘南州）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题。
(1)在t1℃时，将30g甲物质和100g水混合，充分溶解后得到的溶液质量为 。
(2)t1℃时，乙物质饱和溶液的溶质质量分数为 （保留一位小数）。
(3)t2℃时，a点对于甲物质而言，表示甲的 （填“不饱和”或“饱和”）溶液。
(4)将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数甲 （填“>”“<”或“=”）乙。
50.（2021年·山东省日照市）已知KCl、Na2SO4两种固体的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：
(1)下列说法错误的是___(填字母，下同)。
A．t=27℃(或t=61℃)时，KCl与Na2SO4的溶解度相等
B．t<27℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：KCl≤NaSO
C．27℃D．t=27℃时，将不饱和KCl溶液变成其饱和溶液，可用加溶质的方法
(2)现有40℃时KCl和Na2SO4的饱和溶液(只含两种溶质，且均饱和)，若要得到纯净的Na2SO4晶体，下列措施可行的是________。
A．降温到10℃，过滤
B．降温到27℃，过滤
C．升温到61℃，趁热过滤
D．蒸发适量水后，恢复到40℃，过滤
(3)如图所示，试管内是61℃时KC1或Na2SO4的饱和溶液，若向烧杯内的水中加入物质X，会观察到试管内有固体析出，则试管内溶液中的溶质与X的组合可能是下表中的 。
选项 A B C D
试管内溶液中的溶质 KCl KCl Na2SO4 Na2SO4
物质X NH4NO3 CaO NaCl 浓硫酸
(4)40℃时，将Na2SO4的饱和溶液148g稀释成溶质质量分数为24%的Na2SO4溶液，需加入水的质量为 g。
51.（2021年·辽宁省沈阳市）古法制盐过程如下：先将海水蒸发得到大量盐泥，再向盐泥中注入海水，等盐泥中的盐类充分溶解，达到一定浓度后得到卤水，再用卤水晒盐。请结合图表分析回答：
海水中主要盐类及其溶质的质量分数
盐类 质量分数
NaCl 2.72%
MgCl2 0.38%
MgSO4 0.17%
(1)计算200t海水中含氯化钠的质量为 t。
(2)欲证明烧杯中20℃海水样品是NaCl的不饱和溶液，下列操作可行的是______（填序号）。
A．加入少量NaCl B．恒温蒸发少量水 C．加水
(3)晒卤水时不能将水全部蒸干，目的是使卤水中的NaCl大量析出，而其他盐类基本不析出，请分析其他盐类不析出的原因 。
考点03 一定溶质质量分数的溶液的配制
1.（2025·湖南省）配制50g16%的氯化钠溶液，下列做法中会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是
A．氯化钠放入烧杯时有洒落 B．溶解时使用内壁附着有水的烧杯
C．量取水时俯视量筒读数 D．氯化钠未完全溶解就装入试剂瓶
2.（2025·黑龙江省龙东地区）实验室要配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列做法错误的是
A．计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量3.0g
B．称量：用托盘天平称量所需氯化钠固体的质量，用量筒量取所需水的体积
C．溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解
D．装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶中并盖好瓶塞
3.（2025·四川省广元市）化学是一门以实验为基础的学科，下列叙述错误的是
A．安全提示：图标提示，进行相关化学实验时需要戴好护目镜
B．规范操作：测定白醋的酸碱度时，将pH试纸浸入白醋中，再与标准比色卡比较
C．实证推理：放入硫酸铜溶液中的钛丝表面有红色物质析出，证明钛比铜活泼
D．误差分析：配制50克质量分数为6％的NaCl溶液，量取水时俯视读数，会使浓度偏大
4.（2024·甘肃临夏·中考真题）如图所示是某同学配制一定质量分数的氯化钠溶液的部分实验操作，其中错误的是（ ）
A．取用 B．称量
C．量取 D．溶解
5.（2024·重庆·中考真题）用密度为的质量分数为6%的NaCl溶液配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，下列实验步骤①计算 ②称量 ③量取 ④溶解 ⑤混匀，正确的组合是（ ）
A．①②④ B．①③⑤ C．①③④ D．③④⑤
21．（2024·河南·中考真题）某同学在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，若其他操作均正确，量取水时俯视量筒读数，会导致所配制溶液的质量分数（ ）
A．偏大 B．偏小 C．不变 D．无法判断
6.（2024·江苏扬州·中考真题）实验室用固体和蒸馏水配制50g15%的溶液时，不需要使用的仪器是（ ）
A．烧杯 B．玻璃棒 C．量筒 D．坩埚钳
7.（2023·海南·中考真题）某实验小组做“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验的部分操作如下，其中错误的是（ ）
A．取用固体 B．称量 C．量取液体 D．溶解
8.（2023·山东菏泽·中考真题）某化学兴趣小组按如图操作配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列说法不正确的是（ ）
A．③中玻璃棒的作用是加速溶解
B．⑥读数时视线与凹液面最低点保持水平
C．①～⑥项实验操作均正确
D．实验操作顺序为④②①⑥⑤③
9.（2023·山东泰安·中考真题）实验室用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ）
A．所需固体氧化钠的质量是
B．固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量
C．溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度
D．用量筒量取所需水时仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大
10.（2022·湖南邵阳·中考真题）实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（ ）
A．计算得出所需氯化钠固体的质量为5g
B．将氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘进行称量
C．溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度
D．将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小
11.（2024·四川乐山·中考真题）实验室现有质量分数为8%的氯化钠溶液，但在实验中需要质量分数为4%的氯化钠溶液，某同学准备用8%的氯化钠溶液和蒸馏水（密度为）进行配制．
回答下列问题：
（1）计算配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为 g．
（2）量取蒸馏水时应选择量程为 （选填“10”、“20”或“50”）的量筒．
（3）下图所示的仪器中，本实验不会使用到的是 （填仪器名称）．
（4）将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是 （选填“偏大”、“偏小”或“不影响”）．
12.（2021年·江苏省淮安市）下列有关“粗盐的初步提纯”的实验操作不符合规范要求的是
A．称量 B．溶解
C．过滤 D．蒸发
13.（2021年·吉林省）下列对实验结果分析正确的是
A．测定空气里氧气含量时，若装置漏气，会导致测定结果偏高
B．除去粗盐中难溶性杂质的过程中，若蒸发时液体溅出，会导致产率偏低
C．验证质量守恒定律时，若不采用密闭装置，一定会导致反应前后质量总和不相等
D．配制一定溶质质量分数的溶液，若装瓶时洒出一部分，会导致溶质质量分数变小
14.（2021年·安徽省）某同学配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是
A．用托盘天平称葡萄糖时，砝码放在左盘 B．转移葡萄糖时，纸上有少量残留
C．用量筒量取水时，俯视液面 D．配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出
15.（2025·云南省）综合利用海洋资源，有助于实现建设海洋强国的战略目标。
(1)浅池蒸发法以太阳能为热源，蒸发海水，获得粗盐。粗盐中的氯化钠由 (填“分子”“原子”或“离子”)构成。
(2)20℃时，配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用于小麦选种，步骤如图所示。
①实验中，玻璃棒的作用是 。
②已知20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36.0g，则该选种液为20℃时氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)选种时，将小麦种放入选种液中，劣质种子上浮，优质种子下沉。选种液的溶质质量分数越大密度越大，配制选种液，用量筒量取水时，若俯视读数，可能导致选出的优质麦种数量 (填“增加”“减少”或“不变”)。
(4)碳纤维增强塑料(CFRP)可用于制造高效率的深海探测器。为适应海洋的特殊环境，该材料应具有的化学性质为 (任填一条)。
16.（2025·四川省凉山州市）2024年9月22日是我国第七个农民丰收节。习近平总书记强调，推进中国式现代化，必须坚持不懈夯实农业基础，推进乡村全面振兴。
(1)民以食为天，合理、均衡的营养膳食有利于保证身体健康。下列农产品中富含蛋白质的是______(选填字母代号)。
A．石榴、苹果、脐橙
B．牛奶、羊肉、鸡蛋
C．大米、土豆、红薯
(2)农业上可用硫酸铜溶液和石灰乳等来配制具有杀菌作用的波尔多液，其中CuSO4中硫元素的化合价为 。
(3)为了促进农作物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，可以适当补充氮肥，下列化肥中属于氮肥的有______(选填字母代号)。
A．CO(NH2)2 B．KCl C．Ca3(PO4)2
(4)在农业生产中，可利用质量分数为16%的NaCl溶液来选种。某班化学兴趣小组的同学按照下列操作配制这种溶液。
①图中正确的操作顺序是 (填字母代号)。
②现要配制125g这种溶液，需要称取NaCl的质量为 g，下列操作中一定会造成所配制溶液溶质质量分数偏小的有 (选填字母代号，5g以下用游码)。
A．用托盘天平称取NaCl时，砝码和试剂位置放反
B．将NaCl转移到烧杯中时，部分固体洒落桌面
C．在装瓶的过程中有部分液体洒落瓶外
17.（2025·广东省深圳市）回答下列问题。
室温加水 加热
生成溶液 无明显现象
生成溶液 生成二氧化碳
生成溶液和氧气 迅速生成氧气，爆炸
(1)不慎将洗鼻盐撒到稀盐酸中，有气泡产生，小组成员决定探究洗鼻盐的成分，经实验证明，产生的气体无色无味，能使澄清石灰水变浑浊。澄清石灰水变浑浊的化学方程式是 。
(2)同学认为可以先对洗鼻水进行加热，然后再进行其余检验，另一位认为不对。请你写出认为不对的理由 。
洗鼻盐中另有一类含钠元素的盐类是什么？
(3)猜想一： ；猜想二：；猜想三：。
将洗鼻盐加入蒸馏水中，实验现象为大试管中出现水雾， (填写现象)，得出结论，猜想三是错误的。
(4)碳酸氢钠加热后能生成二氧化碳，把这个洗鼻水放到了大试管中，塞入带导管的橡胶塞， (写实验操作步骤)，证明猜想二是对的。
(5)碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，请写出化学方程式： 。
(6)用相同浓度的浓盐水配制等质量的0.9%的盐水A和2.6%的盐水B，请问配制成A溶液加的蒸馏水多，还是配制成B溶液加的蒸馏水多？
(7)洗鼻盐在 下保存。
18.（2025·湖北省武汉市）氯化镁产品大多数是黄褐色或白色固体，习惯称为卤片。某卤片的主要成分为，还含少量、NaCl和，以该卤片为原料生产的工艺流程示意图如下所示。
已知：①。
②时，氢氧化铁开始沉淀；时，氢氧化铁沉淀完全。
③时，氢氧化镁开始沉淀；时，氢氧化镁沉淀完全。
(1)配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下图中的仪器不会用到的是_______(填标号)。
A． B． C．
(2)“沉铁”时，调节溶液，该溶液呈 性。
(3)加入适量氯化钡溶液可实现“脱硫”，反应的化学方程式为 。
(4)“滤渣”的成分为 。
(5)为制备，“一系列操作”中宜采用降温结晶，而不宜采用蒸发结晶，其原因是 (答两点)。
19.（2024·黑龙江牡丹江·中考真题）实验室配制一定质量分数的氯化钠溶液，使用的仪器如下，请结合实验过程回答问题。
（1）①的作用是 。
（2）称量一定质量的氯化钠需要的仪器有 （填序号）。
（3）使用②量取水的体积，若俯视读数，实际配制的溶液中溶质的质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）
20.（2023·山东淄博·中考真题）某实验小组利用如下仪器配制500g10%的氯化钠溶液。回答下列问题：
（1）上图中缺少一种必须用到的玻璃仪器，它是 。
（2）配制500g10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为 g。氯化钠溶液中的微观粒子有 （填粒子符号）。
（3）配制好的氯化钠溶液取用一半后，剩余溶液中溶质的质量分数是 。
21．（2022·辽宁朝阳·中考真题）某同学欲配制120g质量分数为10%的氯化钠溶液，请回答下列问题：
（1）需称取氯化钠的质量为 g。
（2）图示实验中，正确的操作顺序为 （填序号）。
（3）①若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
②若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则应 直到天平平衡。
（4）欲配制60g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要10%的氯化钠溶液的质量为 。
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