2.2.2 氯气的实验室制法及氯离子的检验同步练习（含解析）高中化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 2.2.2 氯气的实验室制法及氯离子的检验同步练习（含解析）高中化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 206.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-08-30 20:26:36 | ||
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文档简介
《第二节 氯及其化合物》同步练习
（课时2 氯气的实验室制法及氯离子的检验）
一、基础巩固
知识点1 氯气的实验室制法
1.某化学小组用如图所示装置制取氯气,下列说法错误的是( )
A.该装置图中存在不止两处错误
B.为了防止氯气污染空气,必须进行尾气处理
C.在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉-碘化钾试纸,可以验证是否有氯气逸出
D.该实验中收集氯气的方法错误
2.[2022黑龙江牡丹江三中高一期末考试]实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。某化学兴趣小组为制取、收集较为纯净、干燥的氯气,设计了如图所示的实验装置。
请回答下列问题。
(1)仪器X的名称为 ,其中发生反应的化学方程式为 。
(2)装置B中盛有饱和食盐水,用来除去Cl2中的HCl,装置C中的试剂为 ,作用是 。
(3)改正装置D: 。
(4)装置E中的试剂可以为 ,反应的离子方程式为 。
知识点2 氯离子的检验
3.下列检验某溶液中是否有Cl-的方法正确的是( )
A.向该溶液中滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀说明原溶液中有Cl-
B.向该溶液中先滴加盐酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,说明原溶液中有Cl-
C.向该溶液中先滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,再滴加盐酸,仍存在白色沉淀,说明原溶液中有Cl-
D.向该溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,若产生白色沉淀,说明原溶液中有Cl-
4.向某未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成;再加入足量稀硝酸后,沉淀部分溶解,且有无色无味的气体生成;将该气体通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊,由此可判断出该未知溶液中含有( )
A.Cl-、S B.Cl-、N
C.Cl-、C D.Cl-、OH-
知识点3 氯气与碱的反应及其产物的性质
5.[2022江苏扬州高一期末考试]在新冠肺炎疫情中,化学品发挥了重要的作用,如医用酒精、84消毒液等。84消毒液是主要用于环境和物体表面的含氯消毒剂。下列说法错误的是( )
A.制备84消毒液时涉及的主要反应的离子方程式为Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O
B.84消毒液的有效成分是NaClO
C.84消毒液是利用NaClO的还原性进行杀菌消毒的
D.将氯气通入石灰乳中可制得漂白粉,漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,可作纸张的漂白剂
6.[2022江苏南京外国语学校高一期中考试]下列关于氯水或含氯消毒剂的解释错误的是( )
A.84消毒液不能与洁厕灵混合使用:2H++Cl-+ClO-Cl2↑+H2O
B.工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
C.氯水应避光保存:2HClOCl2↑+H2O
D.向Ca(ClO)2溶液中通入适量CO2可增强漂白效果:CO2+Ca(ClO)2+H2OCaCO3↓+2HClO
二、能力提升
7.自来水是用Cl2杀菌消毒的,不法商贩用自来水冒充蒸馏水出售,为辨真伪,可选用的试剂是( )
A.酚酞溶液 B.FeCl3溶液
C.AgNO3溶液 D.NaOH溶液
8.下列能达到实验目的的是( )
A.①除去杂质气体CO2
B.②收集并吸收多余的Cl2
C.③干燥Cl2
D.④吸收HCl制盐酸
9.[2022江苏常州一中高一期中考试]某实验小组用如图所示装置(制气装置已省略)制取无水氯化铁、收集一定量的氯气并验证其某些性质。下列说法错误的是( )
A.④中a导管应向下延伸至接近瓶底
B.①中的试剂为浓硫酸,②中的试剂为饱和食盐水
C.当⑤中充满黄绿色气体时再点燃⑤处酒精灯
D.③中试纸无明显变化
10.[2022河南省名校联盟高一期中考试]实验室可以用NaClO2与浓盐酸在加热条件下反应制取Cl2。下列叙述错误的是( )
A.NaClO2与浓盐酸反应生成Cl2的化学方程式为NaClO2+4HCl(浓)NaCl+2Cl2↑+2H2O
B.将装置甲中左侧试剂瓶装满饱和食盐水,右侧试剂瓶清空,则可用来收集Cl2
C.通过装置甲可除去Cl2中混有的HCl和H2O
D.反应中NaClO2被还原
11.下列说法正确的是( )
①向某溶液中加盐酸,有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成,则原溶液中一定有C
②向某溶液中加氯化钡溶液,生成白色沉淀,再加盐酸,沉淀不溶解,则原溶液中一定有S
③向某溶液中加硝酸银溶液,生成白色沉淀,则原溶液中一定有Cl-
A.①② B.①③
C.②③ D.都不正确
参考答案
一、基础巩固
1.D MnO2与浓盐酸在加热的条件下反应,图中缺少加热装置;实验时一般不用长颈漏斗;氯气有毒,不能直接排放到空气中,应有尾气吸收装置,A、B项正确。氯气具有强氧化性,可与碘化钾反应生成单质碘,淀粉遇碘变蓝色,C项正确。氯气的密度比空气的大,可以用向上排空气法收集,即装置中的收集方法正确,D项错误。
2.答案 (1)圆底烧瓶 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)浓硫酸 干燥氯气
(3)导气管应长进短出
(4)NaOH溶液(或其他合理答案) Cl2+2OH-Cl- +ClO-+H2O(与前一空对应)
解析 (2)制得的氯气中还混有水蒸气,故装置C中的试剂为浓硫酸,作用是干燥氯气。(3)D装置用来收集Cl2,因氯气的密度大于空气的密度,应用向上排空气法收集,导气管应长进短出。
3.D A项,可能有C等离子的干扰,A项错误;加入盐酸会引入Cl-,B、C项错误;滴加硝酸酸化的硝酸银溶液可以排除C等离子的干扰,若得到不溶于稀硝酸的白色沉淀即为AgCl,由此说明原溶液中有Cl-,D项正确。
4.C 能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体应是CO2,故该未知溶液中含有C,又因为加入足量稀硝酸后沉淀部分溶解,故该未知溶液中除含有C外,还含有Cl-。
5.C 84消毒液中含有NaClO,NaClO产生的HClO具有强氧化性,能杀菌消毒,C项错误。
6.C 次氯酸分解的化学方程式为2HClOO2↑+2HCl,C项错误。
二、能力提升
7.C 自来水用Cl2杀菌消毒后会含有Cl-,加入AgNO3溶液后会产生白色沉淀而变浑浊。
8.C A项,导气管应该长进短出,错误;B项,Cl2的密度比空气的密度大,Cl2会直接进入NaOH溶液,收集不到气体,错误; D项,HCl易溶于水,会发生倒吸,错误。
9.B 氯气的密度比空气的密度大,应用向上排空气法收集,故④中a导管应向下延伸至接近瓶底,A项正确;①中的试剂为饱和食盐水,可除去HCl,②中的试剂为浓硫酸,可干燥氯气,B项错误;为防止加热条件下Fe与空气中的氧气反应,故应当⑤中充满黄绿色气体时再点燃⑤处酒精灯,C项正确。
10.C 除去Cl2中混有的HCl和H2O时,应先通过饱和食盐水除去HCl,后通过浓硫酸除去H2O,且导管均应长进短出,C项错误。
11.D ①向某溶液中加盐酸,有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成,则原溶液中可能有C,也可能有HC等;②向某溶液中加氯化钡溶液,生成白色沉淀,再加盐酸,沉淀不溶解,则原溶液中可能有S,也可能有Ag+;③向某溶液中加硝酸银溶液,生成白色沉淀,则原溶液中可能有Cl-,也可能有C、S等。
（课时2 氯气的实验室制法及氯离子的检验）
一、基础巩固
知识点1 氯气的实验室制法
1.某化学小组用如图所示装置制取氯气,下列说法错误的是( )
A.该装置图中存在不止两处错误
B.为了防止氯气污染空气,必须进行尾气处理
C.在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉-碘化钾试纸,可以验证是否有氯气逸出
D.该实验中收集氯气的方法错误
2.[2022黑龙江牡丹江三中高一期末考试]实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。某化学兴趣小组为制取、收集较为纯净、干燥的氯气,设计了如图所示的实验装置。
请回答下列问题。
(1)仪器X的名称为 ,其中发生反应的化学方程式为 。
(2)装置B中盛有饱和食盐水,用来除去Cl2中的HCl,装置C中的试剂为 ,作用是 。
(3)改正装置D: 。
(4)装置E中的试剂可以为 ,反应的离子方程式为 。
知识点2 氯离子的检验
3.下列检验某溶液中是否有Cl-的方法正确的是( )
A.向该溶液中滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀说明原溶液中有Cl-
B.向该溶液中先滴加盐酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,说明原溶液中有Cl-
C.向该溶液中先滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,再滴加盐酸,仍存在白色沉淀,说明原溶液中有Cl-
D.向该溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,若产生白色沉淀,说明原溶液中有Cl-
4.向某未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成;再加入足量稀硝酸后,沉淀部分溶解,且有无色无味的气体生成;将该气体通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊,由此可判断出该未知溶液中含有( )
A.Cl-、S B.Cl-、N
C.Cl-、C D.Cl-、OH-
知识点3 氯气与碱的反应及其产物的性质
5.[2022江苏扬州高一期末考试]在新冠肺炎疫情中,化学品发挥了重要的作用,如医用酒精、84消毒液等。84消毒液是主要用于环境和物体表面的含氯消毒剂。下列说法错误的是( )
A.制备84消毒液时涉及的主要反应的离子方程式为Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O
B.84消毒液的有效成分是NaClO
C.84消毒液是利用NaClO的还原性进行杀菌消毒的
D.将氯气通入石灰乳中可制得漂白粉,漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,可作纸张的漂白剂
6.[2022江苏南京外国语学校高一期中考试]下列关于氯水或含氯消毒剂的解释错误的是( )
A.84消毒液不能与洁厕灵混合使用:2H++Cl-+ClO-Cl2↑+H2O
B.工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
C.氯水应避光保存:2HClOCl2↑+H2O
D.向Ca(ClO)2溶液中通入适量CO2可增强漂白效果:CO2+Ca(ClO)2+H2OCaCO3↓+2HClO
二、能力提升
7.自来水是用Cl2杀菌消毒的,不法商贩用自来水冒充蒸馏水出售,为辨真伪,可选用的试剂是( )
A.酚酞溶液 B.FeCl3溶液
C.AgNO3溶液 D.NaOH溶液
8.下列能达到实验目的的是( )
A.①除去杂质气体CO2
B.②收集并吸收多余的Cl2
C.③干燥Cl2
D.④吸收HCl制盐酸
9.[2022江苏常州一中高一期中考试]某实验小组用如图所示装置(制气装置已省略)制取无水氯化铁、收集一定量的氯气并验证其某些性质。下列说法错误的是( )
A.④中a导管应向下延伸至接近瓶底
B.①中的试剂为浓硫酸,②中的试剂为饱和食盐水
C.当⑤中充满黄绿色气体时再点燃⑤处酒精灯
D.③中试纸无明显变化
10.[2022河南省名校联盟高一期中考试]实验室可以用NaClO2与浓盐酸在加热条件下反应制取Cl2。下列叙述错误的是( )
A.NaClO2与浓盐酸反应生成Cl2的化学方程式为NaClO2+4HCl(浓)NaCl+2Cl2↑+2H2O
B.将装置甲中左侧试剂瓶装满饱和食盐水,右侧试剂瓶清空,则可用来收集Cl2
C.通过装置甲可除去Cl2中混有的HCl和H2O
D.反应中NaClO2被还原
11.下列说法正确的是( )
①向某溶液中加盐酸,有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成,则原溶液中一定有C
②向某溶液中加氯化钡溶液,生成白色沉淀,再加盐酸,沉淀不溶解,则原溶液中一定有S
③向某溶液中加硝酸银溶液,生成白色沉淀,则原溶液中一定有Cl-
A.①② B.①③
C.②③ D.都不正确
参考答案
一、基础巩固
1.D MnO2与浓盐酸在加热的条件下反应,图中缺少加热装置;实验时一般不用长颈漏斗;氯气有毒,不能直接排放到空气中,应有尾气吸收装置,A、B项正确。氯气具有强氧化性,可与碘化钾反应生成单质碘,淀粉遇碘变蓝色,C项正确。氯气的密度比空气的大,可以用向上排空气法收集,即装置中的收集方法正确,D项错误。
2.答案 (1)圆底烧瓶 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)浓硫酸 干燥氯气
(3)导气管应长进短出
(4)NaOH溶液(或其他合理答案) Cl2+2OH-Cl- +ClO-+H2O(与前一空对应)
解析 (2)制得的氯气中还混有水蒸气,故装置C中的试剂为浓硫酸,作用是干燥氯气。(3)D装置用来收集Cl2,因氯气的密度大于空气的密度,应用向上排空气法收集,导气管应长进短出。
3.D A项,可能有C等离子的干扰,A项错误;加入盐酸会引入Cl-,B、C项错误;滴加硝酸酸化的硝酸银溶液可以排除C等离子的干扰,若得到不溶于稀硝酸的白色沉淀即为AgCl,由此说明原溶液中有Cl-,D项正确。
4.C 能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体应是CO2,故该未知溶液中含有C,又因为加入足量稀硝酸后沉淀部分溶解,故该未知溶液中除含有C外,还含有Cl-。
5.C 84消毒液中含有NaClO,NaClO产生的HClO具有强氧化性,能杀菌消毒,C项错误。
6.C 次氯酸分解的化学方程式为2HClOO2↑+2HCl,C项错误。
二、能力提升
7.C 自来水用Cl2杀菌消毒后会含有Cl-,加入AgNO3溶液后会产生白色沉淀而变浑浊。
8.C A项,导气管应该长进短出,错误;B项,Cl2的密度比空气的密度大,Cl2会直接进入NaOH溶液,收集不到气体,错误; D项,HCl易溶于水,会发生倒吸,错误。
9.B 氯气的密度比空气的密度大,应用向上排空气法收集,故④中a导管应向下延伸至接近瓶底,A项正确;①中的试剂为饱和食盐水,可除去HCl,②中的试剂为浓硫酸,可干燥氯气,B项错误;为防止加热条件下Fe与空气中的氧气反应,故应当⑤中充满黄绿色气体时再点燃⑤处酒精灯,C项正确。
10.C 除去Cl2中混有的HCl和H2O时,应先通过饱和食盐水除去HCl,后通过浓硫酸除去H2O,且导管均应长进短出,C项错误。
11.D ①向某溶液中加盐酸,有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成,则原溶液中可能有C,也可能有HC等;②向某溶液中加氯化钡溶液,生成白色沉淀,再加盐酸,沉淀不溶解,则原溶液中可能有S,也可能有Ag+;③向某溶液中加硝酸银溶液,生成白色沉淀,则原溶液中可能有Cl-,也可能有C、S等。