4.2 元素周期律 课时提升练 （含解析） 高中化学人教版（2019）必修第一册

4.2 元素周期律 课时提升练
一、选择题
1．下列各组元素在周期表中位于同一主族的是（　　）
A．Na、Mg B．N、O C．F、Cl D．Al、Si
2．下列无机含氧酸分子中酸性最强的是（　　）
A．HNO2 B．H2SO3 C．HClO3 D．HClO4
3．下列有关性质或数据比较正确的是（　　）
A．键能：Cl-Cl>I-I B．第一电离能：B>Be
C．离子半径：Mg2+> D．电负性：N>O
4．化合物M(结构式如图所示)是常用的还原剂，其中X、Y、Z是原子序数依次减小的不同短周期的主族元素，X与W、Z与W均能形成原子个数比为1∶1和2∶1的化合物，W原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列叙述正确的是（　　）
A．Z元素位于第三周期第VIIA族
B．X和Z形成的化合物的水溶液呈酸性
C．化合物M不能与Z2W2反应
D．Y的最高价氧化物对应的水化物为一元弱酸
5．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是
A．已知Cl的非金属性比P强，故的酸性比的强
B．已知I是第五周期第ⅦA族元素，故HI的热稳定性比HF的热稳定性弱
C．已知Rb是第五周期第ⅠA族元素，故Rb与水反应比Na与水反应更剧烈
D．已知Ba是第六周期第ⅡA族元素，故的碱性比的碱性强
6．联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外层电子数之和为 18。下列说法正确的是（　　）
A．简单氢化物沸点：Y>W
B．原子半径：Z>Y>X
C．氧化物的水化物的酸性：WD．推测Z是半导体材料，Z与Y可形成化合物ZY4
7．根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是（　　）
　 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半径/10-10m 0.66 1.36 1.23 1.10 0.99 1.54 0.70 1.24
最高价或最低价 -2 +2 +1 +5、-3 +7、-1 +1 +5、-3 +3
A．元素④⑤形成的化合物是离子化合物
B．元素⑦位于第二周期第V族
C．元素①⑧形成的化合物具有两性
D．元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强
8．下列根据元素周期律得出的结论正确的是（　　）
A．NaOH、Mg (OH)2、Al (OH) 3 的碱性依次增强
B．HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强
C．Na+、Mg2+、Al3+的半径依次增大
D．P、S, Cl 的最高化合价依次升高
9．下列有关原子结构及元素周期律的叙述错误的是 （　　）
A．原子半径：Na＞O，离子半径：r(Na+)B．碘的两种核素131I和137I的核外电子数之差为6
C．P和As属于第V A族元素，H3PO4的酸性强于H3AsO4的酸性
D．Na、Mg、Al 三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱
10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其最外层电子数之和为18。X、Y与Z、W位于不同周期，X、Z处于对角线位置且其单质都能与强酸、强碱溶液反应。下列说法错误的是
A．Z的最高价氧化物为两性氧化物
B．单质的熔点：
C．Z与W形成的化合物是共价化合物
D．简单氢化物的稳定性：
11．短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，由这五种元素组成的一种化合物M常用作食品的增味剂，M的结构式如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：X>Y
B．由R、Y、Z三种元素形成的化合物均为共价化合物
C．熔点：W2ZD．工业上采用电解熔融的W2Z制备W单质
12．我国嫦娥五号探测器带回1.731 kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次増大，最外层电子数之和为 15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是（　　）
A．原子半径大小顺序为W>X>Y>Z
B．化合物XW中的化学健为离子键
C．Y单质的导电性能弱于Z单质的
D．Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸
二、非选择题
13．短周期主族元素R、T、X、Y、Z原子序数依次增大，最外层电子数之和为22。R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，T是地壳中含量最高的元素，与具有相同的电子层结构，Z与T同主族
（1）上述五种元素原子半径由大到小的顺序为　 　(填元素符号)。
（2）T与X形成的化合物中含　 　(填“离子”或“共价”)键；写出X和Z形成的简单化合物的电子式：　 　。
（3）Z的气态简单氢化物的热稳定性比T的　 　(填“强”或“弱”，下同)；Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的　 　。
（4）某化学兴趣小组用如图装置探究元素R、Y的非金属性相对强弱：
①写出仪器B的名称：　 　。
②试管D中通入过量时发生反应的离子方程式为　 　(已知酸性强弱：亚硫酸>碳酸)。
③装置E中酸性溶液需要足量的原因是　 　。
④能说明元素R的非金属性比元素Y的非金属性强的实验现象为　 　。
三、综合题
14．下图是短周期元素①～⑤在元素周期表中的位置。
（1）②在周期表中的位置是第　 　周期第　 　族，其与反应的化学方程式是　 　。
（2）③的一种核素的中子数是10，表示该核素的符号是　 　。
（3）非金属性：④　 　⑤(填“>”或“<”)，从原子结构角度解释其原因：　 　。
（4）②、⑤两种元素形成的化合物有重要的用途，用电子式表示它的形成过程　 　。
（5）下列关于①的说法正确的是　 　。
a、原子结构示意图为
b、在同周期中，①最高价氧化物的水化物的碱性最强
c、在同主族的元素中，①的金属性最强
15．下表是元素周期表的一部分,请参照元素①-⑩在表中的位置,回答下列问题。
族 周期 ＩA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 　 　 　 ① ② ③ ④ 　
3 ⑤ 　 ⑥ ⑦ 　 ⑧ ⑨ ⑩
（1）②的原子结构示意图是　 　。
（2）化学性质最不活泼的元素是　 　（填元素符号）。
（3）③和④原子中，原子半径较大的是　 　（填元素符号）。
（4）常用作半导体材料的是　 　（填名称）。
（5）⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是　 　（填化学式）。
（6）焰色反应显黄色的物质所含的金属元素是　 　（填元素符号）。
（7）元素最高价氧化物对应的水化物中，呈两性的是　 　（填化学式）。
（8）结构简式为 的有机物分子式是　 　，其中碳元素与氢元素的质量比m（C）∶（H）=　 　。
四、推断题
16．下表为元素周期表的一部分，请回答有关表中①～⑩元素的问题：
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
一 ① 　 　
二 　 　 　 　 ② ③ ④ ⑤
三 ⑥ 　 ⑦ 　 　 ⑧ ⑨ 　
四 ⑩ 　 　 　 　 　 　 　
（1）表中元素⑧的原子结构示意图为　 　，①~⑩元素中，最不活泼的元素是　 　（填元素名称）。
（2）①~⑩元素中，金属性最强的元素是　 　（填元素符号），原子半径最小的元素是　 　（填元素符号）；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是　 　（填化学式）。
（3）表中④⑧⑨元素的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为　 　（填化学式）；写出元素②的氢化物的电子式　 　。
（4）表中元素③与元素⑦形成的物质是　 　（填化学式），写出该物质与⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式　 　；写出该物质与盐酸反应的离子方程式　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A. Na、Mg在同一周期，故不符合题意；
B. N、O在同一周期，故不符合题意；
C. F、Cl在同一主族，故符合题意；
D. Al、Si在同一周期，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】同一主族，即最外层电子数相同，可以根据原子序数进行判断。
2．【答案】D
【解析】【解答】A. HNO2非羟基氧原子的数目是1；
B. H2SO3非羟基氧原子的数目是2；
C. HClO3非羟基氧原子的数目是2
D. HClO4非羟基氧原子的数目是3；
综上所述，非羟基氧原子的数目最多的是HClO4，所以HClO4的酸性最强，
故答案为：D．
【分析】在含氧酸的分子中，非羟基氧原子的数目越多，则含氧酸的酸性越强。．
3．【答案】A
【解析】【解答】A．原子半径越小，键长越短，键能越大，氯原子半径小于碘原子，故键能Cl-Cl>I-I，A符合题意；
B．同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，但Be的价层电子排布为全满结构，第一电离能大于B，B不符合题意；
C．镁离子和氟离子的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故离子半径：Mg2+< F ，C不符合题意；
D．同周期从左往右电负性增大，故电负性：N故答案为：A。
【分析】A.原子半径越小，键长越短，键能越大；
B.同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；
C.电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小；
D.元素的非金属性越强电负性越大。
4．【答案】D
【解析】【解答】根据上述分析可知：X是Na、Y是B、Z是H、W是O元素。
A．Z是H，位于元素周期表第一周期第IA族，A不符合题意；
B．X和Z形成的化合物是NaH，NaH+H2O=H2↑+NaOH，故X和Z形成的化合物的水溶液呈碱性，B不符合题意；
C．化合物M是NaBH4，NaBH4是最常用的还原剂，Z2W2是H2O2，H2O2是常用的氧化剂，两者能发生氧化还原反应，C不符合题意；
D．Y是B，B的最高价氧化物对应的水化物H3BO3，H3BO3是一元弱酸，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、H为第一周期的第IA族；
B、氢化钠和水发生氧化还原反应生成氢气和氢氧化钠；
C、NaBH4可以和H2O2发生氧化还原反应；
D、硼酸为一元弱酸。
5．【答案】A
6．【答案】D
【解析】【解答】元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外层电子数之和为 18，设W的最外层电子数为x，则X、Y的最外层电子数分别为x+1、x+2，故x+x+1+x+2=18，解得x=5，故W、X、Y分别为N、S、Cl，因此可推知Z为Ge。
A. 由于NH3存在分子间氢键，简单氢化物的沸点： W > Y，选项A不符合题意；
B. 同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上而下原子半径依次增大，故原子半径：Z >X>Y，选项B不符合题意；
C. 元素非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，若不是最高价则不一定，如硝酸的酸性强于亚硫酸，选项C不符合题意；
D. 根据上述分析可知，Z是Ge，为半导体材料，Z与Y可形成化合物ZY4，即GeCl4，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外层电子数之和为 18，设W的最外层电子数为x，则X、Y的最外层电子数分别为x+1、x+2，故x+x+1+x+2=18，解得x=5，故W、X、Y分别为N、S、Cl，因此可推知Z为Ge，据此分析。
7．【答案】C
【解析】【解答】A.元素④⑤形成的化合物为PCl3、PCl5，均为共价化合物，A不符合题意；
B.元素⑦为N，位于周期表中第二周期第ⅤA族，B不符合题意；
C.元素①⑧形成的化合物为Al2O3，是一种两性氧化物，C符合题意；
D.元素③的最高价氧化物对应水化物为LiOH，其碱性比NaOH的碱性弱，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】由化合价确定最外层电子数，从而确定主族族序数；根据半径大小确定所处的周期，从而得出元素符号。元素①的最低价为-2价，则其最外层电子数为6，原子半径最小，因此①为O；元素③和⑥最高正价为+1价，均位于第ⅠA族，由于⑥的半径大于③，因此⑥为Na、③为Li；同理可得，④为P、⑦为N；由于原子半径⑥>②>⑧>③，因此②为Mg、⑧为Al；元素⑤最高正价为+7价，最低负价为-1价， 因此⑤为Cl；据此结合选项进行分析。
8．【答案】D
【解析】【解答】同周期从左至右最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，故A不符合题意；同主族元素从上到下气态氢化物的稳定性依次减弱，故B不符合题意；Na+、Mg2+、Al3+电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，故C不符合题意；同周期从左至右最高价依次升高，故D符合题意。
【分析】根据元素周期律内容， NaOH、Mg (OH)2、Al (OH) 3 的碱性依次减弱，HCl、HBr、HI 的稳定性依次减弱；根据原子半径的标方法，电子层数相同的情况，核电荷数越多，原子半径越小。
9．【答案】B
【解析】【解答】A、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞O ，Na+和O2-电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径r(Na+)B、碘的两种核素131I和137I 的核外电子数相等，核外电子数之差为0，故B符合题意；
C、非金属性P>As，所以H3PO4的酸性强于H3AsO4的酸性，故C不符合题意；
D、Na、Mg、Al位于同周期，金属性逐渐减弱，则失电子能力和最高价氧化物对应水化物的碱性均依次减弱，故D不符合题意；
故故答案为：B。
【分析】A、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；
B、碘的两种核素131I和137I 的核外电子数相等；
C、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
D、Na、Mg、Al位于同周期，金属性逐渐减弱。
10．【答案】D
【解析】【解答】A．由分析可知，Z的最高价氧化物Al2O3为两性氧化物，A不符合题意；
B．单质的熔点可能为：或者，B不符合题意；
C．Z与W形成的化合物是AlCl3(或Al2S3)共价化合物，C不符合题意；
D．简单氢化物的稳定性可能为：或者，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据题干信息可知，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Z处于对角线位置且其单质都能与强酸、强碱溶液反应，可推出X是铍元素，Z是铝元素。这四种元素原子的最外层电子数之和为18，说明Y、W的原子最外层电子数之和为13。由于X、Y与Z、W位于不同周期，可推出Y位于第二周期，W位于第三周期，则Y、W可能分别是氟元素、硫元素，或分别是氧元素、氯元素。
11．【答案】A
【解析】【解答】A．同一周期从左至右，主族元素的原子半径逐渐减小，因此原子半径：C>N，A符合题意；
B．H、N、O形成的化合物中，NH4NO3、NH4NO2都是离子化合物，B不符合题意；
C．Na2O为离子化合物，H2O为分子化合物，因此熔点：Na2O>H2O，C不符合题意；
D．工业上采用电解熔融的NaCl制备Na单质，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】 短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次增大 ，分析M的结构式可以看出X形成四个共价键，R形成一个共价键，Y形成三个共价键，Z可以形成2个共价键，其中一个Y只形成一个共价键，说明在R、X、Y、Z中Z的电负性最大，从W得到的一个电子被Z得到，所以R是H，X是C，Y是N，Z是O，W是Na。
12．【答案】B
【解析】【解答】A.O原子有两层，Mg、Al、Si均有三层且原子序数依次增大，故原子半径大小顺序为Mg＞Al＞Si＞O，即 W>X>Y>Z ，A不符合题意；
B.化合物XW即MgO为离子化合物，其中的化学键为离子键，B符合题意；
C.Y单质为铝单质，铝属于导体，导电性很强，Z单质为硅，为半导体，半导体导电性介于导体和绝缘体之间，故Y单质的导电性能强于Z单质的，C不符合题意；
D.Z的氧化物的水化物为硅酸，硅酸酸性弱于碳酸，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】由短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15， X、Y、Z为同周期相邻元素，可知W所在主族可能为第ⅢA族或第ⅥA族元素，又因X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，故W一定不是第ⅢA族元素，即W一定是第ⅥA族元素，进一步结合已知可推知W、X、Y、Z依次为O、Mg、Al、Si。
13．【答案】（1）
（2）离子；
（3）弱；强
（4）圆底烧瓶；；除尽气体；试管E中溶液未褪至无色(或试管E中溶液仍显紫红色)，试管F中出现白色沉淀
【解析】【解答】R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，根据核外电子排布规律，R的原子结构示意图为，推出R为C，T是地壳中含量最高的元素，即T为O，X2＋与T2－具有相同的电子层结构，即X为Mg，Z与T同主族，即Z为S，五种短周期元素最外层电子数之和为22，得出Y的最外层电子数为4，即Y为Si，据此分析；
(1)利用同周期从左向右原子半径减小(稀有气体除外)，同主族从上到下原子半径依次增大，五种元素的原子半径大小顺序是Mg＞Si＞S＞C＞O；故答案为Mg＞Si＞S＞C＞O；
(2)O与Mg形成的化合物是为MgO，属于离子化合物，含有离子键；S和Mg形成的化合物为MgS，属于离子化合物，其电子式为；故答案为离子；；
(3)Z的气态简单氢化物是H2S，T的气态简单氢化物是H2O，O的非金属性强于S，根据非金属性越强，其气态简单氢化物的稳定性增强，即H2O的稳定性强于H2S；Z的最高价氧化物对应水化物为H2SO4，R的最高价氧化物对应水化物为H2CO3，硫酸为强酸，H2CO3为弱酸，硫酸的酸性强于碳酸；故答案为弱；强；
(4)①仪器B为圆底烧瓶；故答案为圆底烧瓶；
②亚硫酸的酸性强于碳酸，装置D中通入过量的SO2，发生的反应为SO2＋HCO=HSO＋CO2；故答案为SO2＋HCO=HSO＋CO2；
③本实验的目的是探究C和Si的非金属性相对强弱，根据上述分析，酸性强弱比较H2SO3＞H2CO3＞H2SiO3，SO2对CO2与Na2SiO3的反应会产生干扰，因此装置E中过量的KMnO4的作用是完全吸收SO2，避免对后续实验产生干扰；故答案为完全吸收SO2，避免对后续实验产生干扰；
④利用非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此比较C和Si的非金属性，利用酸性强的制备酸性弱的，即发生CO2＋H2O＋Na2CO3=H2SiO3↓＋Na2CO3或2CO2＋2H2O＋Na2SiO3=H2SiO3↓＋2NaHCO3，现象试管E中溶液未褪至无色(或试管E中溶液仍显紫红色)，试管F中出现白色沉淀；故答案为试管E中溶液未褪至无色(或试管E中溶液仍显紫红色)，试管F中出现白色沉淀。
【分析】（1）原子半径的比较要注意，下周期原子半径大于上周期，同一周期的原子左边大于右边；
（2）金属原子和非金属原子的结合一般都是离子键，AlCl3特殊；离子化合物的电子式书写时要注意标明中括号和电荷数；
（3）氢化物的稳定性和最高价氧化物的水化物酸性都是比较非金属性；
（4）① 要注意圆底烧瓶和蒸馏烧瓶的区别；
② 二氧化硫和碳酸氢钠的反应原理是强酸制弱酸，要注意SO2过量时会生成HSO3-；
③ 过量的问题一般都是要保证某种物质能够完全除掉；
④ 要证明C和Si的非金属性强弱，可以从其最高价氧化物水化物的酸性进行比较，即强酸制弱酸。
14．【答案】（1）三；ⅠA；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（2）
（3）＞；F、Cl为同主族元素，随原子序数的递增，原子半径增大，得电子能力减弱，非金属性减弱
（4）
（5）ab
【解析】【解答】（1）②是Na，在周期表中的位置是第三周期第ⅠA族，钠与反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
（2）氧元素的一种核素的中子数是10，质量数是8+10=18，则表示该核素的符号是。
（3）同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性：F＞Cl，这是由于F、Cl为同主族元素，随原子序数的递增，原子半径增大，得电子能力减弱，非金属性减弱。
（4）②、⑤两种元素形成的化合物是氯化钠，属于离子化合物，则用电子式表示它的形成过程为。
（5）a、Li的原子序数是3，其原子结构示意图为，a正确；
b、在同周期中Li是最活泼的金属，所以Li的最高价氧化物的水化物的碱性最强，b正确；
c、同主族从上到下金属性逐渐增强，则在同主族的元素中，Li的金属性最弱，c不正确；
故答案为：ab。
【分析】（1）依据原子的结构示意图判断，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；
（2）左下角表示质子数，左上角表示质量数，质量数=中子数+质子数；
（3）同主族从上到下非金属性逐渐减弱；
（4）氯化钠属于离子化合物；
（5）a、依据核外电子排布规律分析；
b、金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；
c、同主族从上到下金属性逐渐增强。
15．【答案】（1）
（2）Ar
（3）O
（4）硅
（5）HClO4
（6）Na
（7）Al（OH）3
（8）C6H6；2:1
【解析】【解答】由元素的位置可知，①为C，②为N，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为S，⑨为Cl，⑩为Ar，
（1）②为N，原子结构示意图是 ，故答案为： ；
（2）化学性质最不活泼的元素是稀有气体Ar，因其核外电子排布为稳定结构，故答案为：Ar；
（3）③和④为同周期元素，原子半径从左到右随核电荷数增加而减小，因此O的原子半径大于F，故答案为：O；
（4）常用作半导体材料为金属与非金属交界的元素Si，名称为硅，故答案为：硅；
（5） ⑧为S，⑨为Cl，非金属性Cl>S，非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，即酸性：HClO4>H2SO4，故答案为：HClO4；
（6）焰色反应显黄色的物质所含的金属元素是钠，故答案为：Na；
（7）元素最高价氧化物对应的水化物中，呈两性的是氢氧化铝，故答案为：Al（OH）3；
（8）结构简式为 ，分子式为C6H6，C、H个数比为1:1，质量比为12:1，故答案为：C6H6；12:1；
【分析】（1）②为氮元素，其核电荷数为7，据此确定其原子结构；
（2）化学性质最不活泼的为稀有气体元素；
（3）同一周期，核电荷数越大，原子半径越小；
（4）硅常用作半导体；
（5）非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
（6）金属元素钠的焰色反应为黄色；
（7）Al(OH)3为两性氢氧化物；
（8）根据分子结构确定其所含的C、H原子个数，从而得出其分子式，进一步计算其元素质量比；
16．【答案】（1）；氖
（2）K；H；HClO4
（3）HF＞HCl＞H2S；
（4）Al2O3；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
【解析】【解答】（1）元素⑧为S，对于原子结构示意图为：；稀有气体最外层已达稳定结构，最不活泼，故此处填氖元素；
（2）10种元素中，K元素金属性最强，故此处填K；H原子只有1个电子层，半径最小，故此处填：H；由于非金属性：F＞Cl＞S，且F元素无正价，故最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4；
（3）非金属性：F＞Cl＞S，故氢化物稳定性顺序为：HF＞HCl＞H2S；N元素的氢化物为NH3，对应电子式为：；
（4）Al元素与O元素形成的物质为Al2O3；Na元素最高价氧化物对应水化物为NaOH，与Al2O3反应对应方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；与盐酸反应离子方程式为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O。
【分析】根据原子在元素周期表中的位置可推出①是氢元素，②氮元素，③是氧元素，④是氟元素，⑤是氖元素，⑥是钠元素，⑦是铝元素，⑧是硫元素，⑨是氯元素，⑩是钾元素。根据物质性质及元素周期律进行解答。