(共30张PPT)
第2节 组成物质的化学元素
课时1 元素与元素符号
1.得了缺铁性贫血,可通过食用含铁丰富的食物补铁,常见如肝脏、猪血、蛋类。这里的“铁”是指 ( )
A.分子 B.原子 C.元素 D.单质
2.氧元素与碳元素最本质的区别是 ( )
A.相对原子质量不同 B.质子数不同 C.中子数不同 D.核外电子数不同
3.下列元素符号书写正确的是 ( )
A.氦 Ne B.钡 Be C.锰 MN D.汞 Hg
C
B
D
4.(1)用化学符号表示下列物质。
①硫元素 ;②2个磷原子 ;③钙离子 ;④n个铜原子 。
(2)指出下列符号的意义。
①O: 、 。 ②2O: 。
5.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下列信息中,不能从元素周期表中获取的是 ( )
A.元素的原子结构 B.元素的相对原子质量
C.元素的原子序数 D.元素在自然界的分布
S
2P
Ca2+
nCu
氧元素
一个氧原子
2个氧原子
D
6.如图是氦在周期表中的部分信息,下列关于氦元素的说法错误的是 ( )
A.属于稀有气体元素 B.元素符号是He
C.核外电子数为2 D.相对原子质量为4.003 g
D
6.如图是氦在周期表中的部分信息,下列关于氦元素的说法错误的是 ( )
A.属于稀有气体元素 B.元素符号是He
C.核外电子数为2 D.相对原子质量为4.003 g
7.按照物质的分类方法,下列前者包含后者的是 ( )
A.混合物、纯净物 B.混合物、化合物
C.单质、化合物 D.纯净物、单质
D
D
8.下图中“ ”和“ ”表示两种不同元素的原子,其中所示的图能表示化合物的是 ( )
A
9.现有下列物质:①空气、②二氧化碳、③硫、④氧气、⑤氧化汞、⑥高锰酸钾、⑦海水、⑧食盐水、⑨镁带、⑩五氧化二磷。其中,混合物有 ;纯净物有 ;单质有 ;化合物有 ;金属单质有 ;非金属单质有 ;氧化物有 。(均填序号)
①⑦⑧
②③④⑤⑥⑨⑩
③④⑨
②⑤⑥⑩
⑨
③④
②⑤⑩
10.下列说法正确的是 ( )
A.质子数不同的原子属于同一种元素
B.核外电子数相同的一类离子属于同一种元素
C.核电荷数相同的原子属于同种元素
D.同一种元素,质子数相同,中子数也相同
11.下列各组物质中,按单质、化合物、混合物顺序排列的是 ( )
A.固态氮、干冰、水银 B.稀有气体、高锰酸钾、天然气
C.液态氧、蒸馏水、洁净的空气 D.煤、过氧化氢、酒精
C
C
12.如图中 和 分别表示不同元素的原子,下列说法中正确的是 ( )
C
13.我国“北斗三号”全球卫星导航系统应用了高精准度的铷原子钟。如图为铷元素在元素周期表中的部分信息,下列有关铷的说法正确的是 ( )
A.属于非金属元素 B.元素符号是Rb
C.相对原子质量为85.47 g D.铷原子的最外层电子数为37
B
14.(1)按要求写出下列化学符号。
①碳元素: 。②硫元素: 。③6个氮原子: 。
(2)指出下列符号的意义。
①F: 。
②2P: 。
③Fe: 。
C
S
6N
1个氟原子、氟元素
2个磷原子
1个铁原子、铁元素、金属铁
15.图a是铯元素在元素周期表中的信息,图b是钾原子的结构示意图,图c为元素周期表的一部分,X、Y、Z代表三种不同元素。
(1)由图a可知,铯元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素,该元素的原子核外电子数为 ,图中的132.9表示铯原子的 。
(2)图b中的x= ,该原子在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子形成 (填“阴”或“阳”)离子,其离子符号为 。
(3)下列有关图c的说法中,正确的是 (填字母)。
A.原子序数:Z>Y B.最外层电子数:X金属
55
相对原子质量
1
失去
阳
K+
AC
课时2 自然界中元素的存在 元素与人体健康
1.在人体所含的元素中,质量分数最高的是 ( )
A.氢 B.氧 C.钙 D.铁
2.将地壳中含量较多的四种元素从多到少进行排列,下列顺序正确的是 ( )
A.Si O Al Fe B.O Si Al Fe
C.Al Fe O Si D.Si Al O Fe
3.下列元素中,摄入不足或摄入过量均会引起人体甲状腺肿大的是 ( )
A.I B.Fe C.Ca D.Zn
B
B
A
4.儿童体内缺少钙元素,易患的疾病是 ( )
A.侏儒症 B.贫血症 C.甲状腺疾病 D.佝偻病
5.微量元素在人体内的质量总和不到人体质量的千分之一,但这些元素对人体的正常发育和健康起着重要作用。下列各元素全部属于人体中微量元素的是 ( )
A.Na、Cl、O B.H、O、N C.N、Ca、C D.F、Fe、Zn
D
D
6.请把人们摄入下列食物或药剂主要补充的元素的符号填在横线上。
(1)加碘食盐: ; (2)葡萄糖酸锌: ;
(3)健骨钙片: ; (4)加铁酱油: 。
I
Zn
Ca
Fe
7.关于地壳中元素的分布,下列说法正确的是 ( )
A.含量最多的元素是非金属元素 B.含量最多的金属元素是硅
C.铁的元素符号为FE D.各元素在地壳中的含量相差不大
8.下列说法正确的是 ( )
A.海水中含量最多的元素是钠元素 B.空气中含量最多的元素是氧元素
C.对生物而言,氮元素是必不可少的 D.蔬菜中不可能含有铁元素
A
C
9.人体中化学元素的含量会影响人体健康。下列有关说法正确的是 ( )
A.缺锌会导致智力低下,严重时会得佝偻病
B.从健康的角度看,烹饪食物时,用铁锅比用铝锅好
C.钙是人体必需的微量元素,缺钙会导致骨质疏松
D.人体缺少碘元素,会导致甲状腺疾病,因此要大量补碘
B
10.建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是 ( )
A
11.人体中元素的分布如图1所示:
(1)依图1可知人体中含量最多的金属元素为 ,缺少该元素有可能导致 。
(2)如图2为人体中部分元素的粒子结构示意图,请根据图示回答下列问题。
①如图2中属于原子的是 。
②请写出A表示的微粒符号: 。
③图2中属于同种元素的是 (填字母);图2中具有相似化学性质的微粒是 (填字母)。
钙元素
佝偻病、骨质疏松
BC
Ca2+
CD
BC
12.A、B、C、D四种元素,A元素的原子核外只有一个电子,B元素是地壳中含量最高的元素,人体缺少C元素,容易患贫血症,D元素的单质是空气中含量最多的气体。写出A、B、C三种元素的名称或符号:A 、B 、C ;D元素的单质的名称是 。上述元素中,属于人体必需的微量元素是 。
氢(或H)
氧(或O)
铁(或Fe)
氮气
铁(或Fe)
13.请用恰当的化学符号或符号意义或粒子名称等填空。
(1)如图1所示,地壳中含量居第二的元素是 (填符号),此符号的微观意义是 。该元素原子结构示意图是 ,
因为原子有如此结构,构成的硅具有半导体性质,是新能源开发和5G技术的基础材料。
(2)如图2所示,C所代表粒子的符号是 ,D处所表示的粒子符号意义是 。A、C粒子 相同,通过失去 实现A→C。
Si
一个硅原子
Na+
一个氯离子
质子数
一个电子 (共60张PPT)
第3节 物质组成的表示和分析
课时1 化合价与化学式
1.下列关于化合价的说法正确的是 ( )
A.在化合物中,氧元素通常显-2价 B.在化合物中,非金属元素一定显负价
C.氢气中氢元素的化合价为+1 D.一种元素只有一种化合价
2.“84”消毒液广泛应用于宾馆、医院、家庭等的卫生消毒,其主要成分是次氯酸钠(NaClO)。NaClO中氯元素的化合价为 ( )
A.-1 B.0 C.+1 D.+2
3.通常铝元素(Al)在化合物中显+3价,则下列化学式中正确的是 ( )
A.AlCl B.Al2O3 C.Al(OH)2 D.AlSO4
A
C
B
4.稀土元素铕(Eu)是激光及原子能应用的重要材料。已知氯化铕的化学式为EuCl3,则氧化铕的化学式为 ( )
A.EuO B.Eu2O3 C.Eu3O2 D.EuO3
5.学会分析,寻找规律是学好化学的方法之一。分析NaCl、X、HClO、KClO3、KClO4的排列顺序的规律,可知X代表的物质是 ( )
A.HCl B.Cl2O C.Cl2 D.Ca(ClO)2
B
C
6.用化学用语填空。
(1)标出四氧化三铁中氧元素的化合价: 。
(2)标出二氧化碳中碳元素的化合价: 。
(3)标出氮气中氮元素的化合价: 。
(4)标出高锰酸钾中锰元素的化合价: 。
Fe3
O2
KO4
7.在下列化学符号中,数字“3”可表示不同的意义,请回答下列问题。
①3H2O ②NH3 ③Fe3+ ④HO2(亚硝酸)
(1)表示元素化合价数字的是 (填序号,下同)。
(2)表示分子个数的是 。
(3)表示每个分子中所含某元素原子个数的是 。
(4)表示一个离子所带的电荷数值的是 。
④
①
②
③
8.按要求写出下列化学式。
(1)写出下列元素与-1价的氯元素组成的化合物的化学式。
①: ;②: ;③: ;④: 。
(2)写出下列元素的氧化物的化学式。
①: ;②: ;③: ;④: 。
(3)写出下列物质的化学式。
①碳酸钠: ;②氢氧化钙: ;③硫酸铝: ;④硝酸亚铁: ;⑤硫酸铁: ;⑥氢氧化钾: ;⑦硝酸锌: 。
(4)按要求写出下列物质的化学式。
①地壳中含量最丰富的两种非金属元素形成的化合物 ;
②地壳中含量最丰富的非金属元素和含量最丰富的金属元素形成的物质 ;
③过氧化锌中氧元素显-1价,则过氧化锌的化学式为 。
HCl
CaCl2
FeCl3
CuCl2
Na2O
Cl2O7
SiO2
FeO
Na2CO3
Ca(OH)2
Al2(SO4)3
Fe(NO3)2
Fe2(SO4)3
KOH
Zn(NO3)2
SiO2
Al2O3
ZnO2
9.下列有关化合价的叙述正确的是 ( )
A.化合价与原子的最外层电子数有关
B.氨气(NH3)中氮元素的化合价为+3
C.氧气中氧元素的化合价为-2
D.同一种元素在同一化合物中只能表现出一种化合价
10.已知A、B、C、D四种元素的化合价依次为+1、+2、-1、-2,则下列由A、B、C、D四种元素中的两种元素所组成的化合物的化学式不正确的是 ( )
A.AC B.A2D C.A2B D.BD
A
C
11.含硫元素的物质间发生转化:S SO2 SO3 H2SO4 Al2(SO4)3,其中硫元素化合价有发生变化的是 ( )
A.①② B.③④ C.①③ D.②④
12.LiFePO4新型锂离子电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠。已知Li的化合价为+1,P的化合价为+5,则LiFePO4中Fe的化合价是 ( )
A.+2 B.0 C.+3 D.+6
A
A
13.掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语与所表述的意义相符合的是 ( )
①FeCl3—氯化铁 ②Na+—钠离子 ③O2—2个氧原子 ④Ca+2—2个钙离子
⑤H2O—1个水分子 ⑥2H—2个氢元素 ⑦—氮气中氮元素的化合价为0
A.①④⑤⑦ B.②③④⑥ C.①②⑤⑦ D.②⑤⑥⑦
C
14.化学用语是学习化学的重要工具。
(1)用化学用语(或名称)填空:
①两个银原子: ;②FeSO4: ;③氧化亚铁: 。
2Ag
硫酸亚铁
FeO
(2)如图为含氮物质的化合价类别关系图。
①氮元素化合价为0的物质的化学式为 ,该物质的类别属于 (填“氢化物”“单质”或“氧化物”);
②A点对应的物质为大气污染物之一,写出其化学式 ;
③图中 (填“B”“C”或“D”)点对应的物质可能是NH3。
N2
单质
NO2
D
课时2 化学式的书写及命名
化学式反映物质的组成
1.下列关于化学式“O2”的讨论错误的是 ( )
C
2.下列化学用语中数字“3”的意义中,说法正确的是 ( )
①3Hg ②Fe3+ ③SO3 ④3H2O
A.表示分子个数的是③ B.表示离子所带电荷数的是②
C.表示原子个数的是④ D.表示一个分子中含有某种原子个数的是①
3.下列单质的化学式中,书写错误的是 ( )
A.氮气:N2 B.铁:Fe C.磷:P D.氩气:Ar2
4.五氧化二氮化学式的正确写法是 ( )
A.5O2N B.O5N2 C.P2O5 D.N2O5
B
D
D
5.写出下列物质的化学式。
(1)氧化铜: 。 (2)氯化氢: 。
(3)五氧化二磷: 。 (4)氯化钡: 。
(5)氢氧化镁: 。 (6)硝酸钙: 。
(7)硫酸锌: 。 (8)硫酸银: 。
(9)硝酸亚铁: 。 (10)氢氧化锌: 。
CuO
HCl
P2O5
BaCl2
Mg(OH)2
Ca(NO3)2
ZnSO4
Ag2SO4
Fe(NO3)2
Zn(OH)2
6.命名下列物质。
(1)He: 。 (2)N2O4: 。
(3)ZnCl2: 。 (4)K2MnO4: 。
(5)NH4NO3: 。 (6)NaOH: 。
(7)Fe(NO3)3: 。 (8)AgNO3: 。
(9)BaCO3: 。 (10)Fe(OH)2: 。
氦(或氦气)
四氧化二氮
氯化锌
锰酸钾
硝酸铵
氢氧化钠
硝酸铁
硝酸银
碳酸钡
氢氧化亚铁
7.下列符号只有微观意义的是 ( )
A.Cl2 B.2N2 C.Cu D.CO2
8.下列名称与化学式对应不正确的是 ( )
A.碳酸钠:Na2CO3 B.硝酸钡:Ba(NO3)2
C.氯化钙:CaCl2 D.硫酸铁:FeSO4
9.下列物质的化学式书写正确的是 ( )
A.氯化铁:FeCl2 B.碳酸镁:Mg(CO3)2
C.硫酸铝:AlSO4 D.硝酸锌:Zn(NO3)2
B
D
D
10.下列有关H2、H2O、H2S、H2SO4四种物质的一个分子的说法,正确的是 ( )
A.都含有两个氢元素 B.都含有一个氢分子
C.都含有两个氢原子 D.都含有两个氢离子
C
11.对于下列几种化学符号,有关说法正确的是 ( )
A.表示物质组成的化学式有①④⑤⑥
B.①④符号有三层意义:表示一种单质、一种元素和一个原子
C.表示阴离子的有②③,且它们都带有2个单位的负电荷
D.⑤和⑥都属于氧化物,⑤读作二氢化二氧
C
12.氮在氧化物中可分别显+1、+2、+3、+4、+5价,请分别写出这些氮的氧化物的化学式: 、 、 、 、 。
13.写出下列化学符号和初中化学常见物质的化学式。
(1)4个二氧化碳分子: 。 (2)2个铜原子: 。
(3)能支持燃烧的气体: 。 (4)电解水时负极产生的气体: 。
(5)能使澄清石灰水变浑浊的气体: 。
(6)铁在氧气中燃烧的产物: 。
(7)地壳中含量最多的金属元素形成的氧化物: 。
(8)可用于制取氧气的暗紫色固体: 。
N2O
NO
N2O3
NO2(或N2O4)
N2O5
4CO2
2Cu
O2
H2
CO2
Fe3O4
Al2O3
KMnO4
14.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一种常用的净水剂。完成下列填空。
(1)明矾中含 种金属元素,其中钾与硫的原子个数比为 。
(2)明矾中氢元素的化合价为 ,氧原子的质子数为 。
(3)钾原子的结构示意图为 ,钾离子的符号为 。
2
1∶2
+1
8
K+
课时3 根据化学式的计算
1.计算下列物质的相对分子质量。
(1)Fe3O4 ; (2)Al(OH)3 ;
(3)KMnO4 ; (4)NH4NO3 ;
(5)NH4HCO3 ; (6)CO2 ;
(7)3O2 ; (8)H2O2 。
232
78
158
80
79
44
96
34
2.列式并计算结果。
(1)计算SO2中S元素的质量分数: ;
(2)计算NH4NO3中N元素的质量分数: ;
(3)“瑞德西韦”(C27H35N6O8P)中磷元素的质量分数: 。
×100%=50%
×100%=35%
×100%≈5.1%
3.丁酸乙酯是一种无色、具有菠萝香味的液体,常用作食品、饮料的调香剂。其分子结构为C6H12Ox。
(1)丁酸乙酯是由 种元素组成的;
(2)丁酸乙酯的相对分子质量为116,则x= ;
(3)丁酸乙酯中氢元素和氧元素最简质量比等于 。
三
2
3∶8
4.尿素是一种常见的高效氮肥,化学式为CO(NH2)2。试计算求出:
(1)尿素的相对分子质量。
解:尿素的相对分子质量=12+16+(14+2)×2=60
(2)组成尿素中各元素的质量比。
解:m(C)∶m(O)∶m(N)∶m(H)=12∶16∶(14×2)∶(1×4)=3∶4∶7∶1
(3)尿素中氮元素的质量分数是多少
解:氮元素的质量分数=×100%≈46.7%
(4)100 g尿素中含氮元素的质量为多少克
解:100 g尿素中氮元素质量=100 g×46.7%=46.7 g
(5)若要得到48 g氮元素,则所需尿素的质量是多少
解:需要尿素的质量=≈102.9 g
5.原计划使用90 kg尿素[CO(NH2)2],现因缺货改用硝酸铵(NH4NO3)。计算要用多少千克的硝酸铵才能与90 kg尿素的含氮量相等
解:90 kg尿素中含氮元素的质量为90 kg××100%,NH4NO3中氮元素的质量分数=×100%,要使所含氮元素质量相等,设所需要的NH4NO3质量为x,则90 kg××100%=×100%×x x=120 kg 答:要用120 kg的硝酸铵才能与90 kg尿素的含氮量相等。
6.建立模型是一种重要的学习方法。如图是四位同学构建的青蒿素(化学式为C15H22O5)中各元素质量分数的模型,其中存在明显错误的是 ( )
C
7.下列计算错误的是 ( )
A.Mg(OH)2的相对分子质量:24+(16+1)×2=58
B.SO2中硫元素与氧元素的质量比:(1×32)∶(2×16)=1∶1
C.NH4NO3中氮元素的质量分数:×100%=17.5%
D.18 g水中含氢元素的质量:18 g××100%=2 g
C
8.目前市场上的补钙药剂很多,如图所示是某品牌补钙药品的部分说明书。如果按用量服用,则每天补充钙元素的质量为 ( )
××钙片
[药品规格]每片含CaCO3 0.625 g
[用法用量]每次一片,每天2次
A.0.5 g B.1 g C.1.25 g D.0.25 g
A
9.丙氨酸的化学式为C3H7O2N,其分子结构如图所示,关于丙氨酸的叙述不正确的是 ( )
A.丙氨酸是由四种原子构成的
B.丙氨酸是一种化合物
C.丙氨酸分子中C、H、O、N四种原子的个数比为3∶7∶2∶1
D.丙氨酸中氮元素与氢元素的质量比为2∶1
A
10.某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质。已知R的相对分子质量为150,其中含碳元素的质量分数为40%,含氧元素约53.3%,其余为氢元素。则R的化学式为 ( )
A.C6H12O6 B.C6H6O C.C5H10O2 D.C5H10O5
D
11.某物质由碳、氧、钙三种元素组成,如图是该物质中各元素的质量分数的圆饼图。据图分析,下列关于该物质的说法错误的是 ( )
A.该物质中碳元素的质量分数为12%
B.该物质中碳和氧两种元素的质量比为1∶3
C.该物质的化学式可表示为CaCO3
D.12.5 g该物质中钙元素的质量为5 g
B
12.某NH4NO3样品中氮的质量分数为36%,则该样品中可能混有的一种氮肥是 ( )
A.NH4HCO3 B.(NH4)2SO4 C.NH4Cl D.CO(NH2)2
13.医疗上大量使用体积分数为70%~75%的酒精溶液作消毒剂。请根据酒精(C2H5OH)的信息,完成下列问题。
(1)医疗上常用的酒精属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
(2)酒精由三种元素组成,其中C、H、O元素质量比为 。
(3)酒精的相对分子质量为 。
(4)酒精中碳元素的质量分数为 (结果精确到0.1%)。
D
混合物
12∶3∶8
46
52.2%
14.鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物,研究发现其体内含有的角鲨烯(化学式为C30H50)有抗癌作用。试计算:
(1)角鲨烯(C30H50)中碳、氢两元素的质量比: 。
(2)41 g角鲨烯(C30H50)与多少克水中所含氢元素的质量相等
解:设水的质量为x,则41 g××100%=x××100% x=45 g。
答:41 g角鲨烯与45 g水中所含氢元素的质量相等。
36∶5
15.如图是已破损的维生素C片剂(简写Vc)的说明书信息。已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。请回答:
(1)Vc的化学式为 。
(2)为了测定该维生素C片剂中Vc的含量,取成人每日的服用量的Vc片溶于水,加入足量的单质碘(I2),将Vc中的碳元素全部转化到C6H8O6中,测得生成的C6H8O6的质量为0.522 g,则每片剂中Vc的质量为 。
C6H8O6
0.088 g
16.在NO2和NO的混合气体中,测得氮、氧两种元素的质量比为21∶32,则此混合气体中NO2和NO的分子个数比为 ( )
A.2∶3 B.1∶2 C.2∶1 D.3∶2
B
17.碘元素对青少年智力发育影响很大,加碘盐通常在食盐中加碘酸钾(KIO3)。如图是某超市销售的一种袋装加碘盐标签上的部分文字说明。请回答下列问题。
(1)每袋该食盐中碘元素的质量为 mg。
(2)中国营养学会推荐:一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15 mg。假设碘的来源仅靠这种加碘食盐,该青年每天摄入这种食盐应为 g。
(3)食用碘盐的国家标准规定每千克食盐中含碘量为25±5 mg。某地工商部门在对商品进行例行抽检中,测得某袋碘盐(500 g/袋)中碘酸钾的质量为21.4 mg,请通过计算判断该碘盐中碘元素的含量是否符合国家标准。
解:这袋碘盐中碘元素的质量为21.4 mg×(×100%)=12.7 mg。则每千克这种食盐中含碘量为12.7 mg×(1 000 g÷500 g)=25.4 mg,符合国家标准。
答:该碘盐符合国家标准。
10
7.5
专题集训1 化学用语
1.下列关于钠离子(Na+)和钠原子的认识不正确的 ( )
A.它们的质子数相同 B.Na+的最外层是稳定结构
C.Na比Na+少一个电子 D.它们属于同种元素
2.“O2”表示氧气,还可以表示 ( )
①氧元素 ②一个氧分子 ③二个氧元素 ④氧气是由氧元素组成的
⑤每个氧分子由两个氧原子构成的 ⑥二个氧原子
A.①②③ B.②④⑤ C.②④⑥ D.①④⑥
C
B
3.下列关于四种粒子的结构示意图中,说法正确的是 ( )
A.它们表示四种不同的元素 B.②表示的元素在化合物中通常显+2价
C.①③④表示的元素都是非金属元素 D.①④表示的是阳离子
B
4.掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语与所表述的意义相符合的是 ( )
A.H2O——1个水分子 B.Na+1——1个钠离子
C.3Fe3+——3个铁原子 D.2H——2个氢元素
A
5.根据如图粒子结构示意图判断,下列说法不正确的是 ( )
A.它们依次表示原子、离子、离子
B.它们的核外电子数相同
C.它们表示同一种元素
D.它们都具有相对稳定的结构
C
6.下列化学用语关于数字“3”的意义,说法正确的是 ( )
①3Hg ②Fe3+ ③SO3 ④3H2O
A.表示分子个数的是③ B.表示离子所带电荷数的是②
C.表示原子个数的是④ D.表示一个分子中含有某种原子个数的是①
7.下列物质中均含有氯元素,它们按下列顺序排列:①AgCl ②Cl2 ③X ④NaClO3 ⑤KClO4,根据这种排布规律推测,X可能是 ( )
A.NaCl B.KClO3 C.HClO2 D.Cl2O5
B
C
8.如图是水分子在一定条件下分解的示意图,从中获得的下列信息不正确的是 ( )
A.水分解过程中,分子的种类不变
B.水分解后生成氢气和氧气的分子个数比为2∶1
C.一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成
D.水分解过程中,原子的数目不变
A
9.关于下列符号或图示的说法正确的是 ( )
A.①表示两个氧原子
B.由⑥可知铬的相对原子质量为52.00 g
C.②和④均表示阳离子
D.③和⑤表示的元素在形成化合物时通常显-1价
D
10.如图是微信热传的“苯宝宝表情包”,苯(化学式C6H6)是重要的化工原料,下列有关说法正确的是 ( )
A.苯分子由碳、氢两种元素组成 B.苯中氢元素的质量分数小于10%
C.苯中碳、氢两种元素的质量比为1∶1 D.苯分子中有12个原子核
B
11.用下列各种微粒填空(填序号)。
①分子、②原子、③离子、④质子、⑤中子、⑥电子、⑦原子核。
(1)分子由 构成,原子核由 构成。
(2)构成物质的微粒有 ,不显电性的微粒是 。
(3)能保持物质的化学性质的微粒是 ,化学变化中最小的粒子是 。
②
④⑤
①②③
①②⑤
①②③
②
12.填写下列化学符号。
(1)3个钾原子 ;(2)8个二氧化氮分子 ;
(3)2个碳酸根离子 ;
(4)标出NH4NO3中氮元素的化合价 ;
(5)地壳中所含最多的金属元素和非金属元素形成的化合物的化学式为 。
13.写出下列化学用语中的“2”的含义。
(1)2N2O3 。
(2)8Fe2+ 。
3K
8NO2
2C
H4O3
Al2O3
2个三氧化二氮分子 、 一个三氧化二氮分子中含有2个氮原子
一个亚铁离子带2个单位的正电荷
14.如图A是锡元素在周期表中的信息,图B、C分别为两种粒子的结构示意图,图D为元素周期表中的部分信息,请根据图中信息回答。
(1)锡元素的核电荷数是 ,锡原子中中子数为 。
(2)图B表示的原子其核外电子数是 。图C表示的原子在化学反应中易 (填“得到”或“失去”)电子形成 离子,此时x= 。
(3)元素在周期表中的分布是有规律的。图D中甲的原子序数 (填“大于”或“小于”)17。乙所代表的元素,属于 (填“金属”或“非金属”)元素。
(4)F、Cl两种元素的化学性质有相似性,原因是它们的 。
50
69
6
得到
阴
8
小于
非金属
最外层电子数相同 (共25张PPT)
第3章 章节归纳与提升
易错点1 不能正确运用微粒观点解释宏观现象
※解题关键 两小(质量小、体积小)一动一间隔,分子相同性相同。
1.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列事实的微观解释错误的是 ( )
选项 事实 微观解释
A 好酒不怕巷子深 分子在不断地运动
B 一滴水中约含1021个水分子 水分子很小
C 注射器中的气体通过压缩体积会变小 加压时气体分子变小
D 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同 分子构成不同
C
易错点2 对分子和原子的认识不准确
2.下列有关微粒的说法正确的是 ( )
A.分子由原子构成,分子一定比原子大
B.分子在不断运动,而原子静止不动
C.相同的原子可能构成不同的分子
D.原子不显电性的原因是原子中的质子数与中子数相等
C
易错点3 不能正确书写离子符号
※解题关键 所带电荷右上角,先写数字后标号,电荷为“1”省略掉。
3.用化学用语填空。
(1)2个钙离子: 。
(2)M2+和氖原子具有相同的核外电子数,则M2+的符号是 。
(3)构成氯化钠的阳离子: 。
(4) 对应的粒子符号是 。
2Ca2+
Mg2+
Na+
Cl-
易错点4 不能判断化学性质相似的粒子结构图
※解题关键 原子的化学性质主要取决于原子的最外层电子数。一般最外层电子数相同的原子,化学性质相似。
4.根据下列粒子结构示意图,判断其中化学性质相似的微粒是 ( )
A.①③ B.①④ C.②③ D.②④
A
易错点5 不能正确理解元素的概念
5.下列说法正确的是 ( )
A.若两种粒子的核外电子数相同,则这两种粒子一定属于同种元素
B.若两种粒子属于同一种元素,则这两种粒子的最外层电子数一定相等
C.若两种粒子的质子数相同,则这两种粒子一定属于同种元素
D.若两种粒子属于同一种元素,则这两种粒子的质子数一定相等
D
易错点6 不能正确理解元素周期表所给信息
※解题关键 元素周期表单元格信息如下:
6.碘是人体必需的微量元素之一。如图是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的结构示意图。下列说法错误的是( )
A.碘原子核内质子数为53,中子数为74
B.碘原子核外共有53个电子,最外层有7个电子
C.1个碘原子的质量为126.9 g
D.碘元素属于非金属元素,碘原子在化学反应中易得到电子形成I-
C
易错点7 分类思想能力的形成
7.现有以下几种物质:氢气、红磷、蒸馏水、一氧化碳、糖水、稀有气体、高锰酸钾。
(1)根据物质分类的知识,完成物质分类网络,并将上述几种物质按不同的类别填入网络图中。
糖水、稀有气体
氢气、红磷
蒸馏水、一氧化碳、高锰酸钾
(2)其中属于氧化物的有 。
(3)网络图中A、B表示分类的标准,请从以下提供的物质分类中找出正确的对应关系,并将序号填入空格中。
A为 ;B为 。
①按由同种物质还是不同种物质组成来分
②按由同种元素还是不同种元素组成来分
③按物质的性质相同或不同来分
蒸馏水、一氧化碳
①
②
易错点8 混淆化学式的宏观与微观意义
※解题关键 描述化学式含义时的注意点:
①概念的对应:物质的名称、元素、组成联用;分子、原子、构成联用。
②某分子中不会含其他分子。
8.“赠人玫瑰,手留余香”,玫瑰中大马酮(化学式为C13H18O)是其香味的来源。下列有关说法正确的是 ( )
A.一个分子含有9个H2 B.碳、氢元素的质量比为13∶18
C.其中氢元素的质量分数最大 D.分子在不断运动
D
易错点9 混淆化学用语的含义
9.含义丰富的化学符号是独特的化学语言。根据以下符号回答问题。
①2S ②CO2 ③Mg2+ ④S ⑤O
(1)能表示宏观物质的是 (填序号)。
(2)①中数字“2”的含义是 。
(3)②中数字“2”的含义是 。
(4)③中数字“2”的含义是 。
(5)⑤中数字“2”的含义是 。
(6)由③和④构成的物质的化学式为 。
②
2个硫原子
1个二氧化碳分子中含有2个氧原子
1个镁离子带2个单位的正电荷
氧化镁中镁元素的化合价为+2
MgSO4
1.(2024·广西)市场上有“锌硒茶”“含氟牙膏”等商品,这里的“锌、硒、氟”指的是 ( )
A.分子 B.原子 C.单质 D.元素
D
2.(2024·广东)根据镁元素的图示分析,下列说法正确的是 ( )
A.镁属于非金属元素
B.镁原子核外有3个电子层
C.镁的相对原子质量为24.31 g
D.镁原子易得到电子变为Mg2+
B
3.(2024·江西)下列事实与对应的解释相符合的是 ( )
A.空气能被压缩——分子体积可以变小
B.结冰的水不能流动——0 ℃以下,水分子不再运动
C.H2O和H2O2的化学性质不同——两种物质的分子构成不同
D.20 mL水和20 mL酒精混合后的总体积小于40 mL——分子的质量和体积都很小
C
4.(2024·湖南)根据 、 、 、
这 4种微粒结构示意图,判断下列说法中正确的是 ( )
A.它们都带有电荷 B.它们表示同一种元素
C.它们核外电子排布相同 D.它们都具有相对稳定结构
D
5.(2024·福建)构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识错误的是 ( )
A.元素观:物质都由元素组成
B.结构观:氧气和液氧的化学性质相同是因为两者的分子构成相同
C.微粒观:氯化钠由钠原子和氯原子构成
D.转化观:过氧化氢在一定条件下可以转化为水
C
6.(2024·安徽)如图是氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的微观示意图。下列有关该反应的说法正确的是 ( )
A.反应前后原子的种类没有改变
B.反应前后分子的种类没有改变
C.该反应属于分解反应
D.该反应的生成物为混合物
A
7.(2024·天津)在成熟辣椒中能提取一种天然无害的红色素——辣椒红色素(C40H56O3),其广泛应用在食品加工、医药等产业中。下列说法正确的是 ( )
A.辣椒红色素是一种人工合成的氧化物
B.辣椒红色素中碳元素的质量分数最大
C.辣椒红色素由碳、氢、氧三种原子构成
D.辣椒红色素中碳、氢、氧元素的质量比为40∶56∶3
B
8.(2024·中考组合)用化学用语填空。
(1)2个氢原子 ;
(2)2个二氧化硫分子 ;
(3)3个铵根离子 ;
(4)氧化铁中铁元素的化合价 ;
(5)写出 的粒子符号: 。
2H
2SO2
3N
O3
S2-
9.(2024·河南改编)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。图中①②分别为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图,A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请据图回答下列问题。
(1)氧元素位于元素周期表的第 周期,铝元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素。
(2)C粒子是 (填“原子”“阴离子”或“阳离子”);若D是原子,则x= 。
(3)A、B、C、D中属于同种元素的是 (填字母序号)。
(4)A粒子的化学性质与图中 (填字母序号)粒子的化学性质相似。
二
金属
阴离子
8
BC
B
10.(2024·兰州)由于高铁列车车厢是密闭的空间,因此需要提供清洁的空气和保持车厢的卫生。高铁酸钠(Na2FeOx)是高铁上常用的一种“绿色、环保、高效”的消毒剂。
(1)已知高铁酸钠中铁元素的化合价是+6,则x的值为 ;
(2)高铁酸钠分子的相对分子质量是 ;
(3)高铁酸钠中钠、铁、氧元素的质量比是 ;
(4)高铁酸钠中铁元素的质量分数是 ;
(5)请你列式计算:多少克高铁酸钠中含有4.6 g的钠元素
解:设质量为x的高铁酸钠含有4.6 g的钠元素。
x××100%=4.6 g x=16.6 g
答:16.6 g高铁酸钠中含有4.6 g的钠元素。
4
166
23∶28∶32
33.7% (共48张PPT)
第1节 构成物质的微观粒子
课时1 分子和原子
1.王安石在《梅花》中写道:“墙角数枝梅,凌寒独自开。遥知不是雪,为有暗香来。”闻到“暗香”说明了 ( )
A.分子在不断运动 B.分子间有空隙
C.分子的质量很小 D.分子由原子构成
2.宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列宏观事实的微观解释错误的是 ( )
A.自然界中水的天然循环——水分子不断运动的结果
B.氧气经压缩储存在钢瓶中——氧分子体积变小了
C.一滴水中大约含有1.67×1021个水分子——水分子很小
D.氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同,其化学性质相同
A
B
3.如果用“ ”表示氧原子,用“ ”表示硫原子,那么下列模型中,可以表示二氧化硫分子(SO2)的是 ( )
C
4.小明的湿衣服在阳光下晒干了。下列用分子的观点解释这一变化错误的是 ( )
A.水分子的质量变小了 B.水分子的间隔变大了
C.水分子在不断运动 D.温度越高,水分子运动越快
A
5.化学上称“原子是化学变化中的最小微粒”的依据是 ( )
A.原子的质量很小 B.原子是构成物质的最小微粒
C.原子的体积很小 D.原子在化学变化中不可再分
D
6.分子、原子与物质之间存在密切的关系。请填写下列空格。
(1)构成物质的微粒有多种,有些物质由 构成,如汞、氩气等;有些物质由 构成,如水、氧气等。
(2)氨水极易挥发,能挥发出有刺激性气味的氨气。氨气是由氨分子构成的物质,如图所示为氨分子的空间填充模型。氨分子是由 种原子构成的,1个氨分子中含有 个原子。
(3)水通电分解的过程中,不变的微粒是 。
原子
分子
2
4
氢原子和氧原子
7.“见著知微,见微知著”是化学思维方法。请你从微观角度解释下列问题。
(1)1个水分子的质量约是3×10-26kg: 。
(2)气体压缩后体积变小: 。
(3)用酒精消毒时能闻到酒精散发出的特殊气味: 。
分子的质量很小
分子间有间隔
分子在不断运动
8.下列各组物质中,都是由分子构成的一组是 ( )
A.金和硅 B.水和五氧化二磷 C.氧气和氯化钠 D.干冰和石墨
9.航天员饮用水属于小分子团水,小分子团水由5~8个水分子构成,一次饮用125 mL小分子团水可维持人体6 h正常需水量。下列说法正确的是 ( )
A.小分子团水是由水分子构成的
B.小分子团水中的水分子是静止的
C.小分子团水的组成元素和普通水不同
D.小分子团水中的水分子间没有空隙
B
A
10.下列有关分子、原子的说法错误的是 ( )
A.分子、原子都很小 B.分子、原子都在不断地运动
C.分子、原子之间都有空隙 D.分子、原子在化学变化中均不可分
11.关于液态氧与氧气,下列说法中正确的是 ( )
①化学性质相同 ②物理性质相同 ③由不同的分子构成 ④为不同的物质 ⑤构成的分子相同,但分子之间的空隙大小不同
A.①②⑤ B.②③⑤ C.③④⑤ D.①⑤
D
D
12.由下列两个示意图得出的结论中,错误的是 ( )
A.变化一是化学变化,变化二是物理变化
B.原子是化学变化中的最小粒子
C.两种变化的根本区别是分子有没有发生变化
D.原子也能保持物质的化学性质
D
13.右图是氢气在氧气中燃烧生成水的微观示意图,请填写下列空格。
(1)氢气在氧气中燃烧发生了 (填“物理”或“化学”)变化。
(2)在此反应过程中,发生改变的是 气分子和 气分子,没有改变的是 原子和 原子,故原子是 中的最小粒子。
(3)生成的水分子不再具有 分子和 分子的性质,故分子是 。
化学
氢
氧
氢
氧
化学反应
氢
氧
保持物质化学性质的最小粒子
课时2 原子的构成、相对原子质量
1.一种镉原子的原子核内有48个质子和64个中子,则该原子的核外电子数为 ( )
A.16 B.48 C.64 D.112
2.下列关于原子的叙述中,正确的是 ( )
A.原子是不能再分的粒子
B.一切原子的原子核都是由质子和中子构成的
C.原子核内质子数等于核外电子数
D.原子核内质子数必等于中子数
B
C
3.下列有关原子的说法中正确的是 ( )
A.原子都是由质子、中子和核外电子构成的
B.原子的类别是由原子核内的质子数所决定的
C.原子中不存在带电微粒,因而整个原子不显电性
D.原子的质量主要集中在质子和电子上
B
4.下列叙述中,正确的是 ( )
A.相对原子质量就是原子质量的简称
B.相对原子质量可用“kg”或“g”作单位
C.原子得失电子后质量会有较大的改变
D.相对原子质量约等于质子数和中子数之和
5.氧原子的相对原子质量为16,表示的意义是 ( )
A.氧原子核内有16个质子
B.一个氧原子的质量为16 g
C.一个氧原子的质量是一个碳12原子质量的的16倍
D.一个氧原子的质量是一个碳12原子质量的16倍
D
C
6.CaCO3的相对分子质量的计算过程是 ( )
A.Mr(CaCO3)=(40+12+16)×3=204 B.Mr(CaCO3)=40+(12+16)×3=124
C.Mr(CaCO3)=40+12+16×3=100 D.Mr(CaCO3)=40×12×16×3=23040
7.在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中,找出符合下列条件的粒子填在相应的横线上。
(1)化学变化中的最小粒子是 ; (2)带正电荷的是 ;
(3)不显电性的是 ; (4)质量最小的是 ;
(5)带负电的微粒是 ; (6)保持物质化学性质的最小粒子是 。
C
原子
原子核和质子
分子、原子、中子
电子
电子
分子(或原子)
8.已知用作相对原子质量基准的碳原子的质量是1.993×10-26 kg,一个铁原子的质量是9.288×10-26 kg,则铁原子的相对原子质量是 ;若某原子的质量是上述碳原子质量的2.67倍,则该原子的相对原子质量是 (均取整数)。
56
32
9.对“原子的构成”同学们有以下认识,其中错误的是 ( )
A.原子核的质量和电子的质量相差不大
B.核外电子在离核远近不同的区域中运动
C.原子由居于中心的原子核和核外电子构成
D.原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多
A
10.科学家曾通过测定生物遗骸中的碳14含量来推断古城年代。碳14原子的核电荷数为6,相对原子质量为14。下列关于碳14原子的说法中,正确的说法是 ( )
①中子数为6 ②质子数为6 ③核外电子数为6 ④质子数与中子数的和为14 ⑤核电荷数是14 ⑥质子数与中子数的和为12
A.①②③④⑤⑥ B.②③④⑥ C.②③④ D.②③④⑤⑥
C
11.如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理,下列选项中与a、b、c相对应的是 ( )
A.原子、原子核、核外电子
B.原子核、原子、核外电子
C.原子、核外电子、原子核
D.核外电子、原子核、原子
A
12.右图为某原子结构模型的示意图,其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子,下列说法正确的是 ( )
A.决定该原子种类的粒子是b B.原子的质量集中在a和c上
C.原子核中含有6个c和8个b D.原子中含有6个a和8个c
C
13.推理是研究和学习化学的一种重要方法。正电子、负质子都是反粒子,它们跟通常所说的电子、质子相比较,质量相等,但电性相反。科学家已发现反氢原子。你推测反氢原子的结构可能是 ( )
A.由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成
B.由一个质子和一个电子构成
C.由一个带负电的质子和一个电子构成
D.由一个质子和一个带正电的电子构成
A
14.计算下列物质的相对分子质量(列出计算式)。
(1)氯气(Cl2) 。
(2)二氧化碳(CO2) 。
(3)氯酸钾(KClO3) 。
(4)碱式碳酸[Cu2(OH)2CO3] 。
35.5×2=71
12×1+16×2=44
39×1+35.5×1+16×3=122.5
64×2+(16+1)×2+12×1+16×3=222
15.已知某酸的化学式为H3RO4,相对分子质量为98,求R的相对原子质量。
1×3+Ar(R)+16×4=98 Ar(R)=31 [注:Ar(R)代表R的相对原子质量]
课时3 离子
1.一种元素的原子变成其阴离子时 ( )
A.得失电子都有可能 B.一定失去电子
C.一定得到电子 D.既不得到电子也不失去电子
2.下列关于钠原子和钠离子的说法中,正确的是 ( )
A.它们的核外电子数相同 B.它们的性质完全相同
C.钠原子的质量比钠离子大得多 D.它们的质子数和中子数都相同
C
D
3.下列关于一种原子形成离子后的说法中,完全正确的是 ( )
①一定显电性 ②最外层电子数一定改变 ③电子层数一定改变 ④元素的化学性质一定改变 ⑤核电荷数一定改变
A.①③④⑤ B.②③⑤ C.①②④ D.①②③④⑤
5.下列微粒结构示意图中,表示钠原子的是 ( )
C
A
6.右图是某原子的结构示意图,下列关于该原子的说法不正确的是 ( )
A.具有相对稳定结构 B.最外层电子数为7
C.容易得到电子 D.有3个电子层
A
7.下面是几种粒子的结构示意图,请填写下列空格。
(1)表示原子的是 (填序号,下同); (2)表示阴离子的是 ;
(3)表示阳离子的是 ; (4)表示相对稳定结构的粒子是 ;
(5)在化学反应中易失去电子的粒子是 。
BD
AE
C
ACE
D
8.下列关于分子、原子、离子的说法中,正确的是 ( )
A.分子、原子都可直接构成物质,而离子不能
B.氯化镁是由镁离子和氯离子构成的
C.钠原子的质子数大于钠离子的质子数
D.氯原子的电子数大于氯离子的电子数
9.分类是学习化学的一种重要科学方法。化学中存在很多”子”,下列说法错误的是 ( )
A.常见构成物质的微粒:分子、原子、离子 B.常见带正电的微粒有:质子、原子核
C.原子的结构一般由以下构成:原子核、电子 D.离子的分类:阳离子、阴离子
B
B
10.某阳离子Am+与另一种阴离子Bn-有相同的核外电子排布,其中原子A的核外电子数是a,则原子B的质子数是 ( )
A.a+m-n B.a-m+n C.a-m-n D.a+m+n
C
11.关于下列四种粒子的说法不正确的是 ( )
A.X与N的化学性质不同 B.粒子Y若失去一个电子就可以变成原子
C.X和Y均已形成稳定结构 D.上述粒子中有两个是离子,两个是原子
B
12.下列对如图所示四种微粒的结构示意图分析错误的是 ( )
A.①②属于同一种微粒 B.①④的化学性质相似
C.①得到电子可形成② D.②③表示不同种离子
A
13.钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如图。下列说法不正确的是 ( )
A.钠原子、氯原子得失电子后变成离子
B.氯化钠这种物质由一个钠离子、一个氯离子构成
C.反应中钠原子容易失去1个电子形成阳离子
D.一个氯离子比一个氯原子多一个电子
B
14.(1)如图所示为物质与其构成微粒之间的关系图。请据图回答下列问题。
(2)金属铜由 (填“原子”“分子”或“离子”,下同)构成,二氧化碳由 构成,氯化镁由 构成。
原子
分子
离子
(3)某粒子R的结构示意图为 。请据图完成下列填空。
①当x=10+y时,该粒子为 (填“原子”“阳离子”或“阴离子”,下同),当x>10+y时,该粒子为 。
②若该结构示意图表示的粒子是R原子,当y=2时,x= 。
③若该结构示意图表示的粒子是R-,则x= ,y= 。
原子
阳离子
12
17
8
15.根据图示回答相关问题。
(1)图1是A、B、C、D四种粒子的结构示意图。
①A、B、C、D四种粒子中易失去电子的是 (填字母,下同)。
②A、B、C、D四种粒子中属于原子的是 。
③A、B、C、D四种粒子中具有相对稳定结构的是 。
(2)图2为某化学反应的微观示意图。
①在上述化学反应中不变的粒子是 (填“分子”或“原子”)。
②在A、B、C、D中属于单质的是 (填字母)。
③一个D分子是由 构成的。
C
ACD
ABD
原子
B
两个氢原子和一个氧原子
16.在一定条件下,氢气和氧气反应的微观过程如图1所示。请你根据图示回答问题。
(1)在B、C图中将相关粒子图形补充完整;
(2)图2中能表示该反应中氢分子数目变化的曲线是 (填序号);
(3)结合该图示,从微观角度解释由A到B变化的实质: ;
(4)比1个“ ”多8个电子的原子结构示意图为
②
氢分子分解为氢原子、氧分子分解为氧原子
