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第4节 几种重要的盐
课时1 盐的组成和分类 盐的性质
1.《天工开物》中记载“以泥瓦罐载铜十斤,继入炉甘石六斤……即成黄铜”。炉甘石的主要成分为ZnCO3,ZnCO3属于 ( )
A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐
2.下列各组物质中,都易溶于水的一组是 ( )
A.NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3 B.K2CO3、Na2CO3、CaCO3
C.CuSO4、Fe2(SO4)3、BaSO4 D.AgNO3、(NH4)2SO4、K2CO3
D
D
3.下列有关盐的说法中,不正确的是 ( )
A.盐中一定含有金属元素 B.盐是一类物质
C.盐中可能不含有氧元素 D.盐中可能含有氧元素
4.下列各组中的两种物质,在溶液中不能发生复分解反应的是 ( )
A.H2SO4与BaCl2 B.KNO3与NaCl
C.Na2CO3与HCl D.NaOH与CuSO4
A
B
5.下列各组物质中,能发生复分解反应且反应后溶液总质量变小的是 ( )
A.锌和稀硫酸
B.氢氧化钠溶液和盐酸
C.硫酸和氯化钡溶液
D.氯化钾溶液和硫酸钠溶液
C
6.判断下列复分解反应能否发生,能发生反应的写出化学方程式,不能发生反应的说明理由。
(1)Ca(OH)2+HNO3: 。
(2)BaCl2+H2SO4: 。
(3)Na2CO3+HCl: 。
(4)NaCl+Cu(OH)2: 。
Ca(OH)2+2HNO3 Ca(NO3)2+2H2O
BaCl2+H2SO4 Ba2SO4↓+2HCl
Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑
不能;氢氧化铜不溶于水,不能与氯化钠发生复分解反应
(5)FeCl3+NaOH: 。
(6)Ca(OH)2+Na2CO3: 。
(7)K2SO4+NaNO3:
。
(8)CaCl2+Na2CO3: 。
(9)NaCl+AgNO3: 。
(10)Fe2O3+H2SO4: 。
FeCl3+3NaOH Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH
不能;相互交换成分没有沉淀或气体或水生成,不符合复分解反应发生的条件
CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl
NaCl+AgNO3 NaNO3+AgCl↓
Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O
7.下列物质不能用复分解反应制取的是 ( )
A.Fe B.CaSO4 C.HNO3 D.Ca(OH)2
8.下列各物质的溶液能发生反应且溶液的总质量不变的是 ( )
A.KOH和稀HNO3 B.K2CO3和稀HCl
C.CuSO4和BaCl2 D.Ca(OH)2和NaCl
A
A
9.下列制取CuCl2溶液的方法中,可行的是 ( )
A.Cu放入稀盐酸溶液中充分搅拌
B.CuO放入稀盐酸溶液中充分搅拌
C.Cu放入稀硫酸中搅拌后再加稀盐酸
D.CuSO4放入MgCl2溶液中充分搅拌
10.下列四种物质中,有一种物质的溶液能跟其他三种物质的溶液反应,这种物质是 ( )
A.Ca(OH)2 B.Na2CO3 C.HCl D.Ba(NO3)2
B
B
11.下列各组物质在水溶液中能够共存,而且加入石蕊溶液显蓝色的是( )
A.NaOH、CuSO4、H2SO4
B.NaCl、Na2SO4、Na2CO3
C.NaCl、Ba(NO3)2、HCl
D.NH4NO3、NaOH、Na2SO4
B
12.实验室有4种试剂,分别为HNO3溶液、CuSO4溶液、MgCl2溶液和KOH溶液。请完成下列空格:
(1)有颜色的试剂是 溶液。
(2)有一种试剂能与另外三种试剂发生反应,该试剂是 溶液。
(3)书写化学方程式:
①CuSO4溶液与KOH溶液混合:
。
②HNO3溶液与NaHCO3溶液混合:
。
CuSO4
KOH
CuSO4+2KOH K2SO4+Cu(OH)2↓
HNO3+NaHCO3 NaNO3+H2O+CO2↑
13.及时归纳是学好化学的重要方法之一。利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质,请回答下列问题。
(1)在归纳性质②时,选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质,它们在溶液中反应时产生的现象是 ,反应的化学方程式为
。
(2)在性质③中,X代表 类物质。
(3)在归纳性质④时,从“某些盐”中选取了硝酸银,写出与硝酸银反应的符合性质④的一个化学方程式:
(合理答案均可) 。
产生蓝色沉淀
2NaOH+CuSO4 Na2SO4+Cu(OH)2↓
酸
NaCl+AgNO3 NaNO3+AgCl↓
14.某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”,做了如图两个实验:
【实验一】把试管①②中静置后的上层清液倒入洁净的烧杯中,最后只得到蓝色沉淀和无色溶液。
(1)根据上述现象判断,试管①中一定反应完全的是 (填化学式);写出试管②中发生反应的化学方程式:
;混合后得到蓝色沉淀一定发生反应的化学方程式为 。
(2)混合后所得无色溶液中一定含有的溶质是 (填化学式,下同),可能含有的溶质是 。
BaCl2+CuSO4 BaSO4↓+CuCl2
CuSO4
2NaOH+CuCl2 Cu(OH)2↓+2NaCl
NaCl、Na2SO4
NaOH
【实验二】
组合序号 ① ② ③
组合的 溶液 H2SO4 NaOH H2SO4 NaCl H2SO4
Na2CO3
(3)在组合①、②、③中,组合 无明显现象,但它们的实质不同,为了证明实质不同,小夕在实验过程中使用了酚酞试液。
(4)实验结束后把3个组合反应后的溶液混合,混合后溶液也显无色。混合后所得溶液中除酚酞外溶质的组成可能是 (填化学式)。
【结论】
(5)复分解反应发生的条件是:生成物中有 生成。
①②
NaCl、Na2SO4
水或沉淀或气体
15.向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液,反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。请回答
(1)m= 。
(2)d点时溶液中的溶质为 。
(3)写出bc段的化学方程式: 。
2.33
BaCl2、HCl、NaCl
BaCO3+2HCl BaCl2+H2O+CO2↑
课时2 几种常见的盐
1.下列物质的名称、化学式、俗称不一致的是 ( )
A.碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 B.氧化钙 CaO 消石灰
C.氢氧化钙 Ca(OH)2 熟石灰 D.氢氧化钠 NaOH 火碱
2.下列关于氯化钠的认识中,正确的是 ( )
A.组成:含有钠和氯两种单质 B.性质:与盐酸类似,能与碳酸盐反应
C.用途:可用于生产金属钠 D.生产:常用钠与氯气通过化合反应获得
B
C
3.下列有关苏打的认识错误的是 ( )
A.组成:由碳、氧、钠三种元素组成
B.性质:能与BaCl2、NaCl等盐溶液反应
C.用途:用于玻璃、造纸、纺织等的生产
D.生产:侯氏制碱法
B
4.现有生活中的下列物质,据此回答下列问题。
①发酵粉 ②纯碱 ③鸡蛋壳 ④珍珠
(1)纯碱属于 (填“酸”“碱”或“盐”),其化学式为 。
(2)上述物质中含有碳酸钙的是 (填序号)。
(3)发酵粉的主要成分是 (填化学式),俗称 。
(4)上述物质或其主要成分共同的化学性质是都能与 反应。
盐
Na2CO3
③④
NaHCO3
小苏打
酸
5.下列有关常见化学物质的说法中,正确的是 ( )
A.食盐不是盐 B.盐酸不是酸 C.纯碱不是碱 D.烧碱不是碱
6.下列关于“盐”的说法中,不正确的是 ( )
A.“请往菜中加点盐”中的“盐”特指食盐(NaCl)
B.化学上所说的盐指的就是生活中作调味品的食盐
C.化学上所说的盐指的就是一类物质的总称
D.食盐每天摄入量不能太多,否则不利于健康
C
B
7.如图所示,试管中盛有pH=1的无色溶液A,将气球中的固体B倒入溶液A中,观察到有无色气泡产生,且气球胀大,则B不可能是 ( )
A.锌 B.碳酸钠
C.碳酸氢钠 D.硫酸钠
D
8.无色液体X是下列四种物质中的一种。将其分成等量的三份,向其中分别加入少量的稀盐酸、石灰水、酚酞溶液,产生的现象见下表。则X是下列选项中的 ( )
加入的物质 稀盐酸 石灰水 酚酞溶液
现象 有气泡冒出 有白色沉淀 变红色
A.Na2CO3溶液 B.稀硫酸 C.NaOH溶液 D.NaCl溶液
A
9.鉴别三种固体粉末:Na2CO3、CuCl2、Mg(OH)2,下列最经济、最简便的方法是 ( )
A.分别加入水 B.分别加入稀硫酸
C.分别加入氢氧化钡溶液 D.分别加入硝酸银溶液
10.把下列各组物质的溶液混合,再加入足量的稀盐酸,最终有沉淀残留的是 ( )
A.Ba(NO3)2、Na2CO3 B.BaCl2、H2SO4
C.KNO3、Ba(NO3)2 D.FeCl3、NaOH
A
B
11.除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质),所选用试剂及操作方法均正确的一组是 ( )
选项 物质 所用试剂 操作方法
A NaOH(Na2CO3) 氯化钙溶液 溶解、过滤、蒸发、结晶
B CaCl2(HCl) 碳酸钙 加过量碳酸钙充分反应后过滤
C CuSO4(H2SO4) 氢氧化钠溶液 过滤
D CO(CO2) 澄清石灰水 将混合气体通过澄清石灰水
B
12.从H2SO4、BaCl2、NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3这六种物质中,选出适当的物质,按下列要求写出化学方程式。
(1)酸+碱: ;
(2)酸+盐: ;
(3)碱+盐: ;
(4)盐+盐: 。
2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O
BaCl2+H2SO4 BaSO4↓+2HCl
2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2↓+Na2SO4
BaCl2+CuSO4 BaSO4↓+CuCl2
13.从盐酸、硫酸、石灰水、烧碱、氢氧化钡、纯碱、硝酸钠、氯化钡(均为溶液)八种物质中选出四种,使得下图中各线条相连的物质均能发生反应且生成难溶物。请完成下列空格:
(1)写出①②③④的化学式:① ;② ;③ ;④ 。
(2)写出连线③+④的化学方程式:
。
(3)上述八种物质中,有一种物质不与其他物质发生反应,该物质是 。
(4)酸、碱、盐之间发生反应,要遵循一定的规律,请总结一条: 。
Ba(OH)2
H2SO4
BaCl2
Na2CO3
BaCl2+Na2CO3 BaCO3↓+2NaCl
硝酸钠
生成物中有沉淀、气体、水中的至少一种
14.某白色粉末固体甲,可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠;某溶液乙中可能含有硝酸钡、氯化钠。为探究他们的成分,某化学小组开展了如图所示的实验。
请回答下列问题:
(1)溶液A呈 (填“酸性”“中性”或“碱性”),步骤Ⅱ分离混合物的方法是 。
(2)固体甲中一定含有的物质是 ,滤液C中除了指示剂外还含有的溶质是 。
(3)根据步骤Ⅳ不能确定固体甲中某种物质一定存在的理由是 ,要证明甲中该物质的存在,需要补充的实验操作是
。
碱性
过滤
硫酸钠、氢氧化钠
氢氧化钠、硝酸钡、硝酸钠、氯化钠
乙中也可能含有氯化钠
另取少量固体甲,加水溶解,再加入过量硝酸钡溶液和稀硝酸,过滤,往滤液中加入硝酸银溶液
课时3 常用的化肥与使用
1.尿素CO(NH2)2是一种高效化肥,它属于 ( )
A.氮肥 B.磷肥 C.钾肥 D.复合肥料
2.为增强农作物抗旱、抗寒能力,建议最好使用的化肥是 ( )
A.Ca(H2PO4)2 B.K2SO4 C.NH4Cl D.KNO3
3.小明发现自家农田里的作物叶色发黄,并且茎秆软弱容易倒伏,他应该施用的化肥是 ( )
A.KNO3 B.CO(NH2)2 C.K2CO3 D.Ca3(PO4)2
A
A
A
4.下列化肥属于复合肥的是 ( )
A.CO(NH2)2 B.(NH4)2SO4 C.KNO3 D.Ca3(PO4)2
5.下列化肥与熟石灰研磨有刺激性气味的是 ( )
A.NH4Cl B.KNO3 C.NaNO3 D.CO(NH2)2
6.有三种化肥:尿素、磷矿粉、硫酸铵,按下列方法,能将它们区别开来的是 ( )
A.看颜色,与碱混合 B.溶解性,闻气味
C.看状态,溶解性 D.闻气味,与碱混合
C
A
A
7.某同学利用所学化肥的物理、化学性质的不同初步区分下列化肥:①碳酸氢铵、②氯化铵、③磷矿粉、④硫酸钾。请用序号填空:
(1)看外观,灰白色粉末的物质是 ,白色晶体是 。
(2)闻气味,有刺激性气味的是 ,无刺激性气味的是 。
(3)加熟石灰,研磨,放出有刺激性气味气体的是 。
(4)氯化铵(NH4Cl)与氢氧化钠溶液混合加热,生成了氯化钠、水和有刺激性气味的氨气(NH3),该反应可以用于铵态氮肥的检验,请写出该反应的化学方程式: 。因此,铵态氮肥不能和 物质混合使用,否则会降低肥效。
③
①②④
①
②④
②
NH4Cl+NaOH NaCl+H2O+NH3↑
碱性
8.NH4NO3是一种化学肥料。某NH4NO3溶液的pH=4,以下说法错误的是 ( )
A.NH4NO3不能与熟石灰混合使用 B.由pH可知NH4NO3是一种酸
C.久施NH4NO3可能导致土壤酸化 D.盐溶液也可能使酸碱指示剂变色
9.下列关于化肥的说法不正确的是 ( )
A.化肥对提高农作物的产量具有重要作用
B.氯化钾(KCl)和磷酸氢二铵(NH4)2HPO4都属于复合肥料
C.铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味
D.过度施用化肥会造成土壤酸化,可用熟石灰改良
B
B
10.实验室有三瓶化肥未贴标签,只知道它们分别是碳酸氢铵(NH4HCO3)、氯化铵(NH4Cl)和尿素[CO(NH2)2]中的一种。为鉴别这三种化肥,某同学分别取少量样品编号为A、B、C,并进行如下实验(此处箭头表示得出实验结论)。根据上述实验回答:
(1)写出三种化肥的名称:A ;B ;C 。
(2)如果实验Ⅱ中B、C两种样品没有另取,对实验结果 (填“有”或“无”)影响。写出B与盐酸反应的化学方程式:
。
(3)由实验和查阅资料可知,人们在施用铵态氮肥时,若遇到碱性物质,会使铵态氮肥转化为氨气,氨气进入大气后与雨水作用,可能形成“碱雨”。“碱雨”中碱的化学式为 。
尿素
碳酸氢铵
氯化铵
NH4HCO3+HCl NH4Cl+H2O+CO2↑
NH3·H2O
无
11.小明怀疑自家菜地因施用硫酸铵出现了较为严重的土壤酸化问题,于是和化学兴趣小组的同学对此进行了探究。
【查阅产品说明】小组同学根据图1所示产品说明书中的 和硫酸铵的组成,推测硫酸铵受热可能会分解生成氨气,使肥效降低。
【探究Ⅰ】土壤的酸碱性
实验1:按图2所示操作溶解土样,玻璃棒搅拌的目的是 ;用pH试纸测得土样浸出液的pH约为4,说明土壤呈酸性。
【探究Ⅱ】硫酸铵具有哪些性质
实验2:25 ℃时,将30 g硫酸铵加入50 g水中,充分溶解,此时所得溶液对应图3中 (选填序号)点的状态;测得其pH约为5。
贮存条件
加速溶解
C
实验3:为证明硫酸铵受热分解生成了氨气,小组同学进行了图4所示的实验。观察到的实验现象为:①硫酸铵固体减少;②用酚酞溶液浸湿的滤纸 ;③小气球胀大。
小明依据现象①和②,小红只依据现象③,都得出了“硫酸铵受热分解”的结论。小组同学认为小红的依据不合理,小气球胀大可能是装置中的空气受热膨胀所致。若要通过小气球的变化得出“硫酸铵受热分解”的结论,还需继续进行观察,若 ,才能得出这一结论。
由左到右逐渐变红
装置冷却至室温后,小气球仍处于膨胀状态
实验4:按图5所示进行实验,闻到刺激性气味,说明硫酸铵能与熟石灰发生反应。
【拓展应用】
(1)为保证铵态氮肥的肥效,不能高温暴晒,不能 。
(2)硫酸铵中的氮元素被植物吸收后,剩余的硫酸使得土壤酸化,可用熟石灰进行土壤改良,反应的化学方程式为
。
与碱性物质混用
Ca(OH)2+H2SO4 CaSO4+2H2O
专题训练6 复分解反应的应用(1)
1.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 ( )
A.Cu2+ Ca2+ C S B.H+ Cl- N OH-
C.Na+ K+ Cl- N D.Na+ N N OH-
2.下列各组物质在水溶液中能大量共存的是 ( )
A.NH4Cl、K2CO3、NaOH B.HCl、Na2SO4、KOH
C.BaCl2、KCl、CuSO4 D.K2SO4、NH4HCO3、NaCl
C
D
3.下列物质能在pH=13的无色溶液中大量共存的是 ( )
A.NaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4
B.H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4
C.KMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3
D.K2SO4、NaCl、K2CO3、NaNO3
D
4.下列各组物质在给定条件下能大量共存的是 ( )
A.在pH=1的溶液中:NaCl、Na2CO3、Na2SO4
B.在pH=2的溶液中:KCl、Na2SO4、HNO3
C.在pH=13的溶液中:BaCl2、Na2CO3、NaOH
D.在pH=14的溶液中:FeCl3、Ba(NO3)2、CaCl2
B
5.在无色溶液中,下列各组物质能大量共存的是 ( )
A.氯化钠、氢氧化钙、稀盐酸 B.硝酸钾、氯化铜、氢氧化钠
C.硝酸钠、氢氧化钾、氯化钡 D.碳酸氢钠、氯化钾、稀硫酸
6.下列是小刘对某溶液中所含有的溶质的记录,其中合理的是 ( )
A.NaNO3 AlCl3 HCl ZnSO4 B.NH4Cl K2SO4 KOH Na2CO3
C.K2CO3 NaCl KNO3 H2SO4 D.BaCl2 HCl CaCl2 NH3·H2O
C
A
7.下列选项中各种溶质的溶液混合,无明显现象的是 ( )
A.NaOH、NH4Cl、Fe2(SO4)3
B.KNO3、AgNO3、NaCl
C.KCl、CH3COOH、Na2CO3
D.H2SO4、K2SO4、HNO3
D
8.在含有H2SO4和Na2SO4的混合溶液中,逐渐加入BaCO3粉末至过量,下列图像能正确反映沉淀的质量(m1)与加入BaCO3粉末的质量(m2)的关系的是 ( )
C
9.化学实验室中有失去标签的四瓶无色溶液:稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、酚酞试液,现将其任意编号为A、B、C、D,然后两两组合进行实验,其中部分现象如下表:则A、B、C、D分别是 ( )
实验 A+B A+C B+C B+D
现象 溶液变红 溶液变红 产生沉淀 产生气体
A.酚酞试液、稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液
B.碳酸钠溶液、稀盐酸、氢氧化钡溶液、酚酞试液
C.酚酞试液、碳酸钠溶液、稀盐酸、氢氧化钡溶液
D.酚酞试液、碳酸钠溶液、氢氧化钡溶液、稀盐酸
D
10.下列实验方案设计合理的是 ( )
选项 实验目的 实验方案
A 除去氢氧化钠溶液中少量的碳酸钠 加过量的氢氧化钙溶液后过滤
B 除去氧化钙中少量的碳酸钙 加适量的稀盐酸
C 鉴别硝酸钾和氯化铵固体 取样,分别与熟石灰混合研磨
D 鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 取样,分别滴加硝酸银溶液
C
11.有一包混有杂质的碳酸钾粉末,其杂质可能是KNO3、BaCl2、KCl、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种,取样品溶于水得无色澄清溶液,向其中加入足量的稀硝酸,再加入AgNO3溶液,产生白色沉淀。另取13.8 g样品,加入足量的盐酸,收集到4.4 g CO2。则下列判断正确的是 ( )
A.样品中只能确定没有CuSO4
B.样品中一定有KCl,可能有Na2CO3
C.样品的组成最多有3种情况
D.杂质的组成可能是Na2CO3、KCl、KNO3
D
12.为验证酸、碱、盐和氧化物的性质与转化,某同学设计如下实验(试管A中加入过量稀硫酸)。
(1)试管A中观察到的现象是 。
(2)反应①的化学方程式是
(写一个即可) 。
(3)反应②刚开始观察不到明显现象,其原因是 。
(4)试管C与A中固体的质量关系是A C(选填“>”“<“或”=”)。
黑色粉末溶解,溶液由无色变为蓝色
BaCl2+CuSO4 BaSO4↓+CuCl2 (或H2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2HCl)
氢氧化钠与盐酸反应
<
13.某化学学习小组为了验证复分解反应发生的条件,选用了下列部分药品进行实验:
①氢氧化钠溶液 ②硫酸铜溶液 ③稀盐酸 ④硝酸钾溶液
(1)为了验证有水生成的复分解反应能发生,某同学选择了①和③。你认为除上述四种药品外,还需增加的一种试剂是 ,①和③能进行反应的实质是 。
(2)选择上面4种物质中的两种进行实验,验证有沉淀生成的复分解反应能发生,其化学方程式为 。
(3)下列反应中,能验证有气体生成的复分解反应能发生的是 (填字母)。
A.锌与稀硫酸反应 B.乙醇燃烧
C.石灰石与稀盐酸反应 D.过氧化氢分解
无色酚酞溶液
2NaOH+CuSO4 Na2SO4+Cu(OH)2↓
C
氢氧化钠溶液中的OH-和稀盐酸中的H+结合生成H2O(或OH-+H+ H2O)
专题训练7 分解反应的应用(2)
1.根据下列实验现象,可以判断某溶液一定呈酸性的是 ( )
A.滴加酚酞试液显无色的溶液 B.滴加石蕊试液显蓝色的溶液
C.能够与碱发生反应的溶液 D.常温下,pH<7的溶液
2.某同学想用pH试纸测定一些物质的pH,下列做法能达到实验目的的是 ( )
A.用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH
B.用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH
C.用干燥的pH试纸测出酸雨的pH为5.3
D.用干燥的pH试纸测出胃液的pH为2
D
D
3.小明用洁净干燥的玻璃棒蘸取碳酸钠溶液滴到湿润的pH试纸上,测得pH=10,他判断这是一种碱性溶液。下列对他的操作方法、测量结果及结论的评价,正确的是 ( )
A.方法正确,结果正确,结论正确 B.方法错误,结果偏小,但结论正确
C.方法错误,结果偏大,结论错误 D.方法正确,结果正确,但结论错误
B
4.向氯化镁和稀盐酸的混合溶液中滴加pH=12的氢氧化钠溶液,加入氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示,下列说法错误的是 ( )
A.O~a对应的溶液中溶剂质量不断增大
B.a~b(b点除外)对应的溶液中溶质为NaCl和MgCl2
C.b点对应溶液中含有的氯化钠的质量大于a点
D.c点对应溶液的pH=12
D
5.下列各组溶液混合后,能发生化学反应且溶液总质量不变的是 ( )
A.氢氧化钠溶液和稀硫酸 B.硫酸铜溶液和氯化钡溶液
C.氢氧化钾溶液和氯化钠溶液 D.碳酸钠溶液和稀盐酸
6.下列各组物质在溶液中能大量共存的是 ( )
A.FeCl3、Na2SO4、HCl B.NaOH、NaCl、HNO3
C.M gSO4、NaNO3、KOH D.Na2CO3、KNO3、HCl
A
A
7.下列各组物质的溶液,必须另加其他试剂才能全部鉴别出的一组是 ( )
A.HCl、Na2CO3、CaCl2
B.AgNO3、HCl、FeCl3
C.CuSO4、H2SO4、NaOH
D.K2SO4、NaCl、Ba(NO3)2
D
8.某化学兴趣活动小组在准备实验时,甲同学配制了Na2SO4、K2CO3、BaCl2、稀盐酸四种溶液,但没有及时贴标签。乙同学在使用时为区分四种无色溶液,将溶液分别编号为①、②、③、④进行实验,实验内容及实验现象为:①+②:有白色沉淀生成;②+③:有白色沉淀生成;③+④:有气泡冒出。由此判断①、②、③、④依次是 ( )
A.稀盐酸、Na2SO4溶液、K2CO3溶液、BaCl2溶液
B.K2CO3溶液、BaCl2溶液、稀盐酸、Na2SO4溶液
C.BaCl2溶液、K2CO3溶液、Na2SO4溶液、稀盐酸
D.Na2SO4溶液、BaCl2溶液、K2CO3溶液、稀盐酸
D
9.如图所示,在白色点滴板1~6的孔穴中,分别滴加2滴紫色石蕊溶液。据图回答下列问题。
(1)图1中孔穴6中溶液变为蓝色,说明碳酸钾溶液显 (填“酸性”“中性”或“碱性”)。
(2)图1中溶液变为红色的孔穴有 (填孔穴序号,下同)。
(3)图1中作为空白对照实验的孔穴是 。
(4)图1中再向孔穴4中滴加稀硫酸,溶液变为紫色,用化学方程式解释其原因:
。
(5)图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图,其中正确的是 (填“A”“B”或“C”,下同),可能导致被测溶液pH发生改变的错误操作是 。
碱性
2、5
3
2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O
B
C
10.如图是生成盐的五种化学反应,据图回答下列问题。
(1)若反应①中生成的盐是CaCl2,则所用的碱是 (填化学式)。
(2)写出一个符合③的化学方程式:
。
(3)若反应⑤的试剂是铁与硫酸铜溶液,则生成的盐名称是 ,反应的化学方程式为 。
(4)若生成的盐是氯化锌,那么由反应④来实现的化学方程式是
。
Ca(OH)2
2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2↓+Na2SO4(合理即可)
Fe+CuSO4 Cu+FeSO4
Zn+2HCl ZnCl2+H2↑
硫酸亚铁
11.某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、Ba(OH)2溶液进行如图所示的实验来探究复分解反应发生的条件。
(1)大家一致认为在试管①中还需要加入 溶液才能证明发生了复分解反应。
(2)试管②中观察到的现象是 ;试管③中发生反应的化学方程式为 。
(3)通过三组实验,同学们得出复分解反应发生的条件是 。
酚酞
固体溶解,有气泡产生
Ba(OH)2+Na2CO3 BaCO3↓+2NaOH
有水或气体或沉淀生成
(4)将试管③反应后的物质过滤,对滤液中溶质的成分进一步探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么
【作出猜想】猜想一:NaOH;猜想二:Ba(OH)2、NaOH;猜想三:
。
【设计实验】
NaOH、Na2CO3
实验操作 实验现象 结论
步骤一:取少量试管③中滤液于试管中,加入足量CaCl2溶液 有 产生 猜想
三
成立
步骤二:静置一段时间,向上层清液中滴加适量 溶液 有蓝色沉淀生成 硫酸铜(合理即可)
白色沉淀
基础实验8 常见酸、碱的化学性质
1.下列关于酸和碱的说法中错误的是 ( )
A.酸的溶液中都存在氢离子 B.碱中一定含有氢元素和氧元素
C.酸一定能使无色酚酞溶液变红 D.碱中不一定含有金属元素
2.已知氢氧化锂(LiOH)可溶于水,其化学性质与氢氧化钠相似。下列关于氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是 ( )
A.能与二氧化碳反应 B.能使无色酚酞溶液变红
C.能与稀硫酸反应 D.能使紫色石蕊溶液变红
C
D
3.下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象,其中与事实不相符的是 ( )
A.在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸,无明显变化
B.在NaOH溶液中通入CO2气体,有白色沉淀生成
C.在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液,溶液呈蓝色
D.在NaOH溶液中加入CuSO4溶液,有蓝色沉淀生成
B
4.下列变化中,不能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是 ( )
A.向氢氧化钠溶液中加入盐酸后,混合溶液的温度升高
B.向氢氧化钠溶液中加入盐酸后,混合溶液的质量增大
C.向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后,红色褪去
D.向氢氧化钠溶液中加入盐酸后,混合溶液的pH<7
B
5.环保小组对本地甲、乙两工厂排放的污水进行检测,每个厂的废水中含下列离子:K+、H+、Fe3+、Ca2+、Na+、N、C、OH-中的四种且不重复,其中甲厂废水呈酸性。下列关于废水成分的分析,正确的是 ( )
A.甲厂废水含有的离子组合是:H+、Fe3+、K+、N
B.甲厂废水含有的离子组合是:H+、Na+、N、C
C.乙厂废水含有的离子组合是:K+、Na+、C、OH-
D.乙厂废水含有的离子组合是:Ca2+、Na+、C、OH-
C
6.逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。以下四个推理中正确的是 ( )
A.中和反应生成盐和水,而生成盐和水的反应一定是中和反应
B.酸能使紫色石蕊溶液变红,CO2也能使紫色石蕊溶液变红,所以CO2是酸
C.活泼金属与酸反应有气体产生,则与酸反应产生气体的一定是活泼金属
D.酸雨的pH小于5.6,则pH小于5.6的雨水一定是酸雨
D
7.常温下,向装有一定质量的氢氧化钡溶液的烧杯中,缓慢滴加10%的稀硫酸至过量。烧杯中的某些量随着稀硫酸的滴加而变化,下列变化图像一定错误的是 ( )
B
8.氢氧化钠固体暴露在空气中,容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液(这一现象又叫“潮解”);它还能 ,这一变化的化学方程式可表示为 。所以,氢氧化钠固体必须密封保存。向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液,产生的现象是 ,写出发生反应的化学方程式: ;再滴加稀盐酸,可观察到 ,发生反应的化学方程式为 。
吸收二氧化碳(或与二氧化碳反应)
2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O
产生蓝色沉淀
CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4
蓝色沉淀溶解消失,得到蓝色溶液
Cu(OH)2+2HCl CuCl2+2H2O
9.化学兴趣小组同学为探究NaOH与CO2是否发生反应,设计了如下探究实验。
【方案一】从反应物角度探究NaOH与CO2是否发生反应
[实验一](1)小诚同学设计如图1所示装置进行实验,将氢氧化钠溶液滴入试管中,一段时间后打开止水夹K,观察到
(填现象),他认为NaOH与CO2发生了化学反应,反应的化学方程式为
。
(2)小刘同学认为此现象不足以证明NaOH与CO2发生了反应,他的理由是 二氧化碳会溶于水并与水反应 。
B中导管红墨水液面上升(或B中红墨水流入A中)
CO2+2NaOH Na2CO3+H2O
[实验二](3)小施同学在老师的指导下设计如图2所示装置验证小刘同学的观点。实验时分别迅速将注射器内的液体全部注入到装满CO2的甲、乙烧瓶中,关闭注射器活塞,测得烧瓶内压强与时间的关系如图3所示。
①乙装置注射器中的液体X为 。
②曲线1中b点压强与a点相同的原因是
。
③曲线2对应的是 (填“甲”或“乙”)烧瓶内压强变化。
④该实验能证明NaOH与CO2发生反应的依据是
。
45 mL蒸馏水
一体积水中大约能溶解一体积二氧化碳气体
甲
最终甲烧瓶内压强比乙烧瓶更小
【方案二】从生成物角度探究NaOH与CO2是否发生反应
[实验三](4)小烽同学取实验二甲装置反应后的溶液于试管中,滴加适量的澄清石灰水,观察到 (填现象),证明NaOH与CO2发生了反应。实验三发生反应的化学方程式为
。
产生白色沉淀
Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH
实验操作 实验现象 实验结论
将CO2气体通入 中 观察到 的现象 NaOH与CO2发生反应
(5)小珊同学根据上述资料设计如下表所示实验来证明NaOH与CO2发生反应。
[实验四]
[查阅资料]常温下,NaOH与Na2CO3在乙醇中的溶解度(g)如下表:
NaOH Na2CO3
17.3 <0.01
NaOH的乙醇溶液
溶液变浑浊
专题训练8 酸碱盐综合能力提升练习
1.判断下列常见物质的溶解性,溶于水的打“√”,不溶于水的打“×”。
Na2CO3 K2CO3
CaCO3 BaCO3
AgCl CaCl2 BaCl2 CuCl2
CuSO4 MgSO4 FeSO4 BaSO4
Ba(NO3)2 AgNO3 Cu(NO3)2 Zn(NO3)2
Ba(OH)2 Cu(OH)2 Mg(OH)2
√
√
×
×
×
√
√
√
√
√
√
×
√
√
√
√
√
×
×
2.下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ( )
A.N、S、N B.H+、Ba2+、OH-
C.Fe3+、Na+、OH- D.Ca2+、Cl-、C
3.下列四种离子在水中能大量共存,且形成无色溶液的是 ( )
A.Cu2+、S、Ag+、Cl- B.H+、Na+、K+、N
C.H+、Ba2+、N、C D.Mg2+、Cl-、OH-、Na+
4.室温下,下列各组离子在pH=1的溶液中可能大量共存的是 ( )
A.K+、Cl-、S、OH- B.Na+、S、N、C
C.N、Cl-、N、S D.B、N、Cl-、S
A
B
C
5.下列各组物质在给定条件下能大量共存的是 ( )
A.在pH=1的溶液中:KNO3、K2CO3、K2SO4
B.在pH=2的溶液中:NH4NO3、Na2SO4、HCl
C.在pH=13的溶液中:BaCl2、NaOH、Na2CO3
D.在pH=14的溶液中:CuSO4、NaNO3、NaCl
6.能在pH为1的溶液中大量共存,且溶液为无色透明的一组物质是 ( )
A.FeCl3、CuSO4、NaCl B.BaCl2、Na2SO4、NaOH
C.CaCl2、Na2CO3、AgNO3 D.K2SO4、NaNO3、NH4Cl
B
D
7.复分解反应发生的条件:首先要考虑反应物的溶解性,一般情况下,两种参与复分解反应的化合物都能溶于水[注意:有酸只看生成物;无酸先看反应物(都可溶),后看生成物]。其次,要考虑复分解反应发生的条件,即生成物至少有 、 、 三者之一生成。
水
气体
沉淀
8.判断下列反应能否发生,能发生反应的,写出反应的化学方程式,不能反应的,简要说明理由。
(1)Cu(OH)2与H2SO4溶液: 。
(2)Fe(OH)3与CuSO4溶液: 。
(3)AgNO3溶液与BaCl2溶液:
。
(4)NaOH溶液与FeCl3溶液: 。
(5)CaCO3与NaOH溶液: 。
Cu(OH)2+H2SO4 CuSO4+2H2O
不能反应,Fe(OH)3难溶于水
2AgNO3+BaCl2 2AgCl↓+Ba(NO3)2
FeCl3+3NaOH 3NaCl+Fe(OH)3↓
不能反应,CaCO3难溶于水
(6)Na2SO4溶液与Ba(NO3)2溶液:
。
(7)K2CO3溶液与CaCl2溶液: 。
(8)H2SO4溶液与KCl溶液:
不能反应,两种物质相互交换成分后没有气体或沉淀或水生成,不符合复分解反应发生的条件 。
(9) 稀盐酸和Na2CO3溶液: 。
(10)稀硫酸和氧化铁: 。
Na2SO4+Ba(NO3)2 2NaNO3+BaSO4↓
K2CO3+CaCl2 CaCO3↓+2KCl
Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2↑+H2O
3H2SO4+Fe2O3 Fe2(SO4)3+3H2O
通过分析上述所发生的复分解反应可知,以下物质间的反应为复分解反应。
①酸+ →盐+水 对应上述反应中 (填序号)
② +金属氧化物→盐+水 对应上述反应中 (填序号)
③ +碱→新盐+新碱 对应上述反应中 (填序号)
④ +酸→新盐+新酸 对应上述反应中 (填序号)
⑤盐+盐→新盐+新盐 对应上述反应中 (填序号)
碱
(1)
酸
(10)
盐
(4)
盐
(9)
(3)(6)(7)
9.关于化学反应A+B C+D的下列说法中正确的是 ( )
A.若A是稀硫酸,则生成物质中一定有水
B.若C、D是盐和水,则A、B不一定是酸和碱
C.若A是可溶性碱,B是可溶性盐,则C、D不可能是两种沉淀
D.若A、B、C、D都是化合物,则该反应一定是复分解反应
B
10.下列实验方案设计不能达到实验目的的是 ( )
A.用适量Ba(OH)2溶液除去NaNO3溶液中的CuSO4
B.用Na2CO3溶液鉴别NaOH溶液和CaCl2溶液
C.用稀硫酸、Fe2O3和NaOH溶液制备Fe(OH)3
D.用酚酞溶液检验CaO中是否含有Ca(OH)2
D
11.向烧杯中逐滴加入X溶液至过量,生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量关系符合下图的是 ( )
选项 烧杯中的物质 X溶液
A 稀盐酸和Na2SO4 BaCl2溶液
B 硫酸钠和氯化镁溶液 氢氧化钡溶液
C 稀硫酸和MgCl2溶液 NaOH溶液
D NaHCO3和K2SO4溶液 稀盐酸
C
12.图像能直观反应有关信息。向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液,并振荡,测得混合溶液的pH随着碳酸钠溶液体积的变化情况如图所示,下列分析正确的是 ( )
A.d~m段反应过程中有沉淀产生
B.m点时溶液中的溶质只有CaCl2
C.m~n段反应过程中有气泡产生
D.n点时溶液中的溶质只有NaCl
D
13.实验室有三瓶失去标签的无色溶液,只知道它们分别是稀盐酸、碳酸钠溶液和澄清的石灰水中的一种。为了鉴别它们,将其任意编号为A、B、C,然后两两混合进行实验,实验结果如下图:(“↑”表示有气体产生,“↓”表示有沉淀产生,“一”表示无明显现象)
A B C
A
↑ —
B ↑
↓
C — ↓
(1)C中溶质的化学式是 。
(2)A与B反应的化学方程式是
。
(3)B与C反应的基本类型是 。
(4)向盛有C的试管中滴入几滴酚酞溶液,然后滴加足量的A,若 ,则可判断A与C发生了反应。
Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑
Ca(OH)2
复分解反应
溶液由红色变成无色
14.图中A~J是初中化学常见的化合物。A和B物质类别相同,只有C、F、G、H、I由两种元素组成,B、C中含有一种相同的元素,C可用作干燥剂,J是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一,E和J分别与足量I反应的生成物相同。图中“——”表示两端的物质间能发生化学反应;“ ”表示物质间存在转化关系;部分反应物、生成物或反应条件已略去。
(1)写出下列字母序号的化学式:J ,B 。
(2)写出E→F反应的化学方程式:
。
(3)写出C与D反应的化学方程式:
。
NaHCO3
Ca(OH)2
Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑(合理即可)
2AgNO3+CaCl2 2AgCl↓+Ca(NO3)2
15.有一包白色粉末A,由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成,进行如下实验(实验流程如图):
(1)取白色粉末A,向其中加入足量水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀B和无色滤液C。由此可判断,原白色粉末中一定不含有 。
(2)向白色沉淀B中加入足量稀盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体。由此可判断,原白色粉末中一定含有 。
(3)向无色滤液C中通入一定量二氧化碳,充分反应后过滤,得到白色沉淀D和无色滤液E,由此可判断,原白色粉末中一定还含有 。
CuSO4
CaCO3
BaCl2和NaOH
(4)若流程图中白色粉末A为20 g,白色沉淀D为9.85 g,无色滤液E中只含一种溶质。
①无色滤液E中的溶质为 ;
②通过计算确定20 g白色粉末A中所含各物质的质量:
BaCl2的质量为 g;
NaOH的质量为 g;
CaCO3的质量为 g。
NaCl
10.4
4
5.6(共26张PPT)
第8章 章节归纳与提升
易错点1 相关概念辨析
1.逻辑推理是化学学习的重要思想方法,下列说法正确的是 ( )
A.酸能使紫色石蕊溶液变红,CO2通入紫色石蕊溶液中,溶液变红,所以二氧化碳属于酸
B.H2SO4与HCl均是酸,H2SO4在水溶液中能解离出H+,所以HCl在水溶液中也能解离出H+
C.氢氧化钠、氢氧化钙等碱中都含有金属元素,所以碱中一定含有金属元素
D.酸和碱发生中和反应时有热量放出,所以有热量放出的反应一定是中和反应
B
易错点2 酸、碱的性质及用途
2.下列关于物质的性质与用途对应关系不正确的是 ( )
A.浓盐酸具有挥发性,可用于金属除锈
B.生石灰具有吸水性,可作干燥剂
C.熟石灰呈碱性,可用于改良酸性土壤
D.Mg(OH)2能与酸反应,可用于治疗胃酸过多
A
3.化学学习小组同学在探究盐酸的化学性质时,进行了如图所示的实验。
据图完成下列问题:
(1)A中观察到的现象是 。
(2)反应后溶液颜色为黄色的是 (填字母序号)。
(3)D中发生反应的化学方程式是
。
(4)探究实验结束后,用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中,开始无沉淀生成,后生成红褐色沉淀[Fe(OH)3]。则下列分析推理合理的是 (填序号)。
①长滴管中吸取的C中溶液为红色 ②滴加前,B中有固体剩余 ③滴加后,B中溶液pH变大
Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑
锌片表面有气泡产生,锌片逐渐溶解
B
①③
易错点3 溶液的酸碱度和酸碱性
4.常温下,下列有关溶液酸碱度和酸碱性的说法正确的是 ( )
A.用酸碱指示剂可测定溶液的酸碱度
B.pH=7的溶液呈中性
C.酸溶液的pH越小,酸性越弱
D.用湿润的pH试纸测稀酸溶液的pH,测定值会偏小
B
易错点4 与酸碱有关的曲线图
5.下列图像能正确反映其对应关系的是 ( )
A.图①:将一定质量的氢氧化钠固体露置在空气中一段时间
B.图②:向稀硫酸中滴加过量的氢氧化钠溶液
C.图③:向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
D.图④:向等质量的CaCO3、CaO固体中分别加入等浓度、足量稀盐酸
D
易错点5 盐的组成与性质
6.下列有关盐的说法正确的是 ( )
A.氯化钠、碳酸钙等盐中都含有金属元素,所以盐中一定含有金属元素
B.碳酸盐能和酸反应产生气体,所以能和酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐
C.铵盐与熟石灰混合研磨有刺激性气味产生
D.NaCl水溶液显中性,所以盐的水溶液都显中性
C
7.组成相似的盐可能具有一些相似的化学性质。据此回答下列问题:
(1)①Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液都含有大量的 (填离子符号)。
②向Cu(NO3)2溶液中加入Ca(OH)2溶液,发生反应的化学方程式为 。
Cu2+
Cu(NO3)2+Ca(OH)2 Cu(OH)2↓+Ca(NO3)2
③向CuSO4溶液中加入过量铁片,充分反应,可观察到的现象是
。如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子, 写出每种图形代表的离子: 表示 , 表示 (填离子符号)。
(2)在溶液中能与CuSO4反应而不与Cu(NO3)2反应的物质有 (填化学式,写出1种即可)。
(3)向硫酸铜溶液中加入某纯净物的溶液,能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀,该纯净物的化学式为 。
铁片表面覆盖一层红色物质,溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
S
Fe2+
BaCl2(合理即可)
Ba(OH)2
易错点6 不理解复分解反应及其发生条件
8.对于复分解反应:M+HClN+H2O(未配平),下列分析正确的是 ( )
A.M一定是可溶性物质
B.该反应一定是中和反应
C.该反应中元素化合价可能发生改变
D.N在物质分类上属于盐
D
易错点7 酸、碱、盐的鉴别
9.下列实验方案的设计不合理的是 ( )
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氢氧化钠溶液和饱和石灰水 升高温度
B 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 分别加适量水,用手触摸容器外壁
C 鉴别氯化钾溶液和稀盐酸 分别加入AgNO3溶液,观察现象
D 鉴别碳酸钠和硫酸钠溶液 分别滴加稀盐酸,观察现象
C
10.有A、B、C、D四种溶液,分别是硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸和氯化钡溶液中的一种。小明为鉴别以上溶液,进行如下实验:
Ⅰ.观察颜色,发现只有A呈蓝色,其余为无色。
Ⅱ.将A分别与B、C混合,观察到:A+C→蓝色沉淀,A+B→无明显现象。
回答下列问题:
(1)A中溶质为 (填化学式)。
(2)铝与A反应的化学方程式为 。
(3)B与D反应的化学方程式为 ,现象为 。
CuSO4
2Al+3CuSO4 Al2(SO4)3+3Cu
BaCl2+H2SO4 BaSO4↓+2HCl
有白色沉淀生成
1.(遵义中考)下列各组离子能够在指定溶液中大量共存的一组是 ( )
A.在氯化钠溶液中:Zn2+、S
B.在稀盐酸中:Ag+、N
C.在硫酸钾溶液中:Ba2+、Cl-
D.在硝酸铵溶液中:K+、OH-
A
2.(遵义中考)向一定量的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸,下列图像能正确反映对应关系的是 ( )
C
3.(遵义中考) 有一包不纯的K2CO3样品,含有一定量的KOH和KCl。现需测定该样品中K2CO3的质量分数,取10 g样品充分溶解后进行实验。下列方案合理的是 ( )
A.加入过量的Ca(OH)2固体,充分反应后过滤,称滤渣的质量
B.加入足量溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,称反应后溶液的质量
C.加入足量的MgCl2溶液,充分反应后过滤、洗涤,将滤渣干燥、称重
D.加入足量的BaCl2溶液,充分反应后过滤、洗涤,将滤渣干燥、称重
D
4.(贵阳中考)取等质量的Na2CO3和NaHCO3固体分别置于两个体积相同的密闭容器中,分别一次性加入等浓度、等体积的过量稀硫酸,用压强传感器测得两容器内压强随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 ( )
A.曲线a表示Na2CO3与稀硫酸反应过程中压强随时间的变化关系
B.反应过程中两容器内溶液的pH均逐渐减小
C.反应结束后,两容器中H2SO4的质量相等,Na2SO4的质量也相等
D.反应结束后,向两容器中加入过量BaCl2溶液,产生沉淀的质量相等
D
5.(遵义中考)盐酸、硫酸和硝酸都是重要的酸。如图所示是探究酸性质的实验。
(1)能区分稀盐酸和稀硫酸的是 (选填“实验一”或“实验二”),此实验中观察到的现象是 。
(2)若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应,反应的化学方程式为 ;如右图是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液反应前后主要离子种类及个数比变化示意图。则“ ”代表的离子是 (填离子符号)。
实验二
稀盐酸中无明显现象,稀硫酸中产生白色沉淀
Ba(NO3)2+H2SO4 BaSO4↓+2HNO3
H+
(3)实验三稀盐酸中无明显现象;稀硝酸中的现象为铜片逐渐溶解,溶液变蓝,并有气泡产生,反应的化学方程式为3Cu+8HNO3 3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O,则X的化学式为 。
(4)实验室利用氢气还原氧化铜后,试管内壁上常附着一些铜,清洗方法是 。
NO
先加热至红色固体全部变黑,冷却后加入适量稀盐酸或稀硫酸,充分反应后用水清洗(合理即可)
6.(贵阳中考)某学习小组探究氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质,并做了如下延伸探究。
【探究一】氢氧化钠是否与稀盐酸发生反应
(1)配制溶液:用氢氧化钠固体配制溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液200 g,需NaOH固体 g。
(2)按如图1所示装置进行实验,将X溶液滴入Y溶液中,测定试管内溶液pH由1变到10,则 (填“X”或“Y”)是NaOH溶液。由此得出氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应。其化学方程式为 。
(3)为进一步验证上述反应后溶液中含有NaOH,将试管中溶液倒入烧杯中,向其中加入CuSO4溶液,观察有蓝色沉淀产生,反应的化学方程式为 。
2
X
HCl+NaOH NaCl+H2O
2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2↓+Na2SO4
【探究二】氢氧化钙是否与稀盐酸发生反应
若再按如图1所示装置进行实验,若X溶液为稀盐酸,Y溶液为澄清石灰水,将X溶液滴入Y溶液中。
【提出问题】反应后试管内溶液中的溶质成分是什么
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【作出猜想】溶液中溶质成分可能有三种情况:①CaCl2;②CaCl2和HCl;③CaCl2和Ca(OH)2
【设计实验】将试管内溶液倒入烧杯中,向其中逐滴加入碳酸钠溶液的同时,充分搅拌,直至过量。
【分析讨论】(4)实验过程中产生沉淀质量与碳酸钠溶液体积之间的关系如图2所示。写出实验过程中的现象 。
【得出结论】(5)猜想 正确(填序号)。
【反思讨论】
先有气泡产生,气泡消失后看到白色沉淀产生
②
(6)结合图2分析滴加Na2CO3溶液的过程中,下列说法正确的是 (填序号)。
A.溶液质量逐渐增大
B.a点对应溶液中含有的微粒只有Na+、Cl-、H2O
C.氯化钙的质量先增大后减小
D.氯化钠的质量逐渐增大至碳酸钠溶液体积为V2后不变
(7)图2中加入碳酸钠溶液体积从V1到V2过程中发生反应的化学方程式为 。
AD
CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl (共21张PPT)
第1节 溶液的酸碱性
课时1 酸性溶液和碱性溶液
1.生活中的下列物质一般显酸性的是 ( )
A.蔗糖水 B.雪碧饮料 C.食盐水 D.肥皂水
2.下列溶液显碱性的是 ( )
A.酸雨 B.食醋 C.石灰水 D.盐酸
B
C
3.(1)写出在下列溶液中加入紫色石蕊试液后的变色情况。
试剂 白醋 酸果汁 稀盐酸 氨水 石灰水 食盐水
现象
(2)写出在下列溶液中加入无色酚酞试液后的变色情况。
试剂 酸果汁 稀盐酸 肥皂水 石灰水 蔗糖水 食盐水
现象
变红色
变红色
变红色
变蓝色
变蓝色
变紫色
无色
无色
变红色
变红色
无色
无色
4.将二氧化碳、生石灰、氯化钠分别溶于水中,分别滴入紫色石蕊试液,溶液呈现的颜色依次为 ( )
A.红色、蓝色、无色 B.红色、紫色、蓝色
C.红色、蓝色、紫色 D.紫色、蓝色、红色
5.下列能用无色酚酞试液区分开的一组溶液是 ( )
A.稀盐酸和稀硫酸 B.石灰水和雨水
C.纯碱溶液和稀氨水 D.食盐水和蔗糖水
C
B
6.化学实验小组的同学尝试寻找生活中的物质制作酸碱指示剂。以下表格是分别向不同试剂中滴加自制紫薯汁的现象,请回答:
试剂现象操作 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 草木灰溶液
滴加2滴紫薯汁 红色 绿色 紫色 红色 绿色
(1)紫薯汁 (填“能”或“不能”)作酸碱指示剂。
(2)草木灰溶液呈 (填“酸性”“中性”或“碱性”)。
能
碱性
课时2 溶液酸碱性的强弱及其与生命活动的关系
1.一些食物的pH范围如下,其中呈碱性的是 ( )
A.鸡蛋清(7.6~8.0) B.番茄汁(4.0~4.4)
C.牛奶(6.3~6.6) D.柠檬汁(2.0~3.0)
2.一些物质的pH范围如下,其中酸性最强的是 ( )
A.苹果汁(2~3) B.酱油(4~5) C.西瓜汁(5~6) D.洗发水(8~9)
A
A
3.下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述,你认为正确的是 ( )
A.用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量
B.先用蒸馏水将pH试纸润湿,再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量
C.用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上,再与标准比色卡对照
D.用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH=12.6
C
4.已知生活用品中厕所清洁剂的pH=1,厨房清洁剂的pH=12。下列说法不正确的是 ( )
A.厕所清洁剂加水稀释,溶液pH升高
B.厨房清洁剂可能含有氢氧化钠
C.两者混合使用能提高清洁效果
D.厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀
C
5.下列说法不正确的是 ( )
A.人体胃液正常的pH范围在0.8~1.5
B.造成酸雨的主要物质是二氧化硫和二氧化氮
C.农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长
D.用干燥的pH试纸测定雨水的pH为6,则该雨水是酸雨
D
6.现有常温下的3种液体:①食盐水,②白醋,③澄清石灰水。它们的pH大小关系为 ( )
A.①<②<③ B.②<①<③ C.③<①<② D.②<③<①
7.下列溶液的pH最大的是 ( )
A.使石蕊试液显红色的溶液 B.使酚酞试液显红色的溶液
C.使石蕊试液显紫色的溶液 D.使酚酞试液显无色的溶液
B
B
8.下列关于pH的说法,正确的是 ( )
A.酸溶液的pH越大,酸性越强
B.碱溶液的pH大于7,盐溶液的pH等于7
C.测定溶液的pH时,需先将pH试纸润湿
D.测定人体内液体的pH,可以了解人体的健康状况
D
9.一些重要作物最适宜生长的土壤的pH范围如表所示:
作物 水稻 马铃薯 草莓 薄荷
pH 6~7 4.8~5.5 5~7.5 7~8
下列说法中,正确的是 ( )
A.水稻和薄荷都适宜在酸性土壤中生长
B.草莓只适宜在酸性土壤中生长
C.马铃薯不适宜在碱性土壤中生长
D.以上作物都不适宜在碱性土壤中生长
C
10.不同品牌的洗手液的pH一般不同,25 ℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法中,错误的是 ( )
A.洗手液a用蒸馏水稀释后pH增大
B.洗手液b的酸性比洗手液a强
C.洗手液c能使紫色石蕊试液变蓝色
D.洗手液d和洗手液a的混合液的pH可能等于7
B
11.健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内,如果出现异常,则可能导致疾病。下表是人体内的一些体液和排泄物的正常pH范围。下列有关说法正确的是 ( )
A.当胆汁的pH<7.1或pH>7.3时,人体可能患病
B.胃液一定显酸性,尿液一定显碱性
C.可使用广泛pH试纸测定血浆的pH是否在正常范围内
D.胆汁、血浆都呈碱性,且胆汁的碱性比血浆强
A
12.通常用pH试纸和pH计来测定溶液的酸碱度。(已知pH<5.6的降水称为酸雨)
(1)用pH试纸测定时常用到的一种玻璃仪器是 。
(2)向某无色溶液中滴入紫色石蕊试液,溶液变为红色,若用pH试纸测定该溶液的pH,则结果可能是 (多选,填字母)。
A.0 B.2.5 C.3 D.11
玻璃棒
AC
(3)某实验小组的同学对某硫酸厂附近地区的雨水进行取样并测定其pH,数据记录如表所示:
测定时间 5:05 5:10 5:15 5:20 5:25 5:30 5:35
pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85
从表中pH数据可以看出,测定方法是用 ;该地区的雨水 (填“是”或“不是”)酸雨。
pH计
是(共43张PPT)
第2节 常见的酸和碱
课时1 酸的性质与应用
1.下列有关酸的性质说法正确的是 ( )
A.打开浓盐酸和浓硫酸的瓶盖,都会看到白雾
B.浓盐酸、浓硫酸都能使纸张炭化
C.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥二氧化碳
D.盐酸和硫酸都具有强烈的腐蚀性
2.浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后,溶液中 ( )
A.溶质的质量分数都变小 B.溶液的质量都增大
C.溶质的质量分数都变大 D.溶质的质量分数前者变大,后者变小
D
A
3.酸溶液具有相似的化学性质,这是因为酸溶液中含有大量的 ( )
A.氢原子
B.氢分子
C.氢离子
D.水分子
C
4.硫酸是实验室常用的试剂,也是重要的化工原料。据所学完成下列问题:
(1)用小木棍蘸取少量浓硫酸,放置一会儿后,可观察到 。在这个过程中小木棍发生了 (填“物理变化”或“化学变化”)。
(2)浓硫酸稀释方法如图所示,b中盛放的物质是 。
(3)用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸,放置在空气中一会儿,可观察到温度计显示的温度升高,其原因是 。
小木棍表面变黑
化学变化
浓硫酸
浓硫酸具有吸水性,吸收空气中的水蒸气,浓硫酸溶于水放热
5.将稀盐酸分别滴入盛有不同物质的试管中,如图所示。请填空:
(1)不能发生反应的是 (填序号,下同)。
(2)有气泡产生的是 。
(3)有浅绿色溶液产生的是 ,反应的化学方程式为
。
(4)有蓝色溶液产生的是 ,反应的化学方程式为
。
(5)溶液变成红色的是 。
A
BC
B
Fe+2HCl FeCl2+H2↑
D
CuO+2HCl CuCl2+H2O
E
6.下列图是物质X溶于水中发生解离的微观示意图,其中能说明X是一种酸的是 ( )
C
7.下列关于H2SO4性质的描述中,不属于酸的通性的是 ( )
A.使紫色石蕊溶液变红 B.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑
C.与镁反应放出氢气 D.与氧化铁等金属氧化物发生反应
8.食醋里通常含有3%~5%的醋酸(CH3COOH),食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是 ( )
A.产生的气体是二氧化碳 B.加水稀释食醋,溶液pH变小
C.醋酸在水溶液里能解离出H+ D.不宜用铝制容器盛装食醋
B
B
9.用化学方法除去下列物质中的杂质,写出相关反应的化学方程式。
(1)除去铝丝表面的保护膜:
(合理答案均可)。
(2)除去木炭粉中的氧化铜:
(合理答案均可) 。
(3)除去铜粉中的镁:
(合理答案均可) 。
(4)除去氯化钙中混有的碳酸钙粉末:
。
Al2O3+6HCl 2AlCl3+3H2O
CuO+2HCl CuCl2+H2O
M g+H2SO4 M gSO4+H2↑
CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
10.某同学在实验探究中发现了一些物质之间发生化学反应的现象变化,如图所示,请回答下列问题。
(1)编号①反应的指示剂是 。
(2)编号②反应的化学方程式为 ,该反应属于
(填基本反应类型)。
(3)由编号③反应的现象可知,酸能与 (填物质类别)反应。
(4)若编号④参加反应的M是碳酸钙,则对应方框中的现象是
。
(5)已知稀硝酸也是一种酸,和盐酸具有相似的化学性质。下列关于稀硝酸化学性质的说法正确的是 (填字母序号)。
A.能使无色酚酞溶液变红 B.能与活泼金属发生反应
紫色石蕊溶液
Fe+2HCl FeCl2+H2↑
置换反应
金属氧化物
固体逐渐减少,有气泡产生
B
11.盐酸是一种重要的化工产品,醋酸(CH3COOH)是一种常见的生活调味品,它们都是实验室中常用的化学试剂。请回答:
(1)增大压强,HCl由气态变为液态,从微观的角度分析,该变化过程中发生改变的是
。
(2)在盐酸中加入过量的铁粉,充分反应。
①可以看到的现象是 。
②如图所示为该反应前后溶液中存在的主要离子,请写出每种图形代表的
离子: : , : 。(填离子符号)
氯化氢分子之间的间隔
有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色
H+
Fe2+
③下列物质中,能与盐酸反应的是 (多选,填字母)。
A.氧化镁 B.碳酸钙 C.硝酸钾 D.银
(3)醋酸与氧化钠反应生成醋酸钠和水,化学方程式为
2CH3COOH+Na2O 2CH3COONa+H2O。醋酸与盐酸一样,能与活泼金属反应生成氢气。请写出醋酸与金属锌反应的化学方程式: 。
Zn+2CH3COOH (CH3COO)2Zn+H2↑
AB
12.取一氧化碳还原氧化铜实验的固体残留物20 g,向其中加入稀硫酸,剩余固体质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示,请回答下列问题。
(1)所取固体残留物中铜的质量为 g。
(2)求a点溶液中溶质的质量分数。(相对原子质量:O—16,S—32,Cu—64)
17.5
解:a点表示氧化铜和稀硫酸恰好反应。设生成硫酸铜的质量为x。
CuO+H2SO4 CuSO4+H2O
80 160
2.5 g x
= 解得x=5 g
a点溶液中溶质的质量分数=×100%=12.5%
答:a点溶液中溶质的质量分数为12.5%。
课时2 金属活动性顺序
8.已知金属M、Fe和H活动性强弱关系为:Fe>M>H,下列说法中正确的是 ( )
A.将金属M放入Zn(NO3)2溶液中,有锌析出
B.将金属M放入CuSO4溶液中,没有明显现象
C.将金属铁放入AgNO3溶液中,一段时间后溶液质量变大
D.将金属铁(足量)放入M(NO3)2溶液中,溶液变为浅绿色
D
9.下列验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的试剂不正确的一组是 ( )
A.Zn、Cu、AgNO3溶液
B.Zn、Ag、CuSO4溶液
C.Zn、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液
D.Cu、Zn(NO3)2溶液、AgNO3溶液
A
10.将足量的锌粉加入硝酸铜和硝酸亚铁的混合溶液中,充分反应,测得溶液的质量变化趋势如图所示,下列说法不正确的是 ( )
A.ab段金属固体的质量减小
B.bc段时,溶液由蓝色逐渐变为无色
C.c点时,溶液中的溶质成分为硝酸锌
D.d点时,金属固体的成分为铜、铁、锌
B
11.某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜。取一定量的该废液样品,加入镁粉和铜粉,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣。请填写下列空格:
(1)若滤渣中有镁粉,则滤渣中除镁粉外还含有 (写化学式,下同)。
(2)若滤渣中有铜粉,则滤液中的溶质一定含有 ,可能含有 。
(3)若滤渣中没有铜粉,则滤液中的溶质一定含有 ,可能含有 。
Ag、Cu
Mg(NO3)2
Cu(NO3)2
Mg(NO3)2、Cu(NO3)2
AgNO3
12.在2.8 g铁粉中,先逐滴加入一定量的硝酸铜溶液,充分反应后再逐滴加入硝酸银溶液,剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。请填写下列空格:
(1)到b点时,生成铜的质量 (填“>”、“=”或“<”)m1。
(2)bc段反应的化学方程式为 。
(3)到达e点时,溶液中含有的溶质有 (填化学式)。
(4)m3的数值应该为 。
<
2AgNO3+Fe Fe(NO3)2+2Ag
Fe(NO3)2、 Cu(NO3)2和AgNO3
10.8
课时3 碱的性质与应用
1.下列物质的俗名与相对应化学式正确的是 ( )
A.干冰 CO B.烧碱 Na2CO3
C.熟石灰 Ca(OH)2 D.火碱 KOH
2.下列有关熟石灰的说法错误的是 ( )
A.熟石灰又称为消石灰 B.熟石灰由生石灰与水反应制得
C.熟石灰的溶解度随温度升高而增大 D.熟石灰可用来改良酸性土壤
C
C
3.向某溶液中加入足量烧碱溶液,生成蓝色沉淀,则该溶液可能是 ( )
A.CuSO4 B.NaNO3 C.Fe(NO3)3 D.NaCl
4.下列反应属于复分解反应的是 ( )
A.2H2O 2H2↑+O2↑ B.H2+CuO Cu+H2O
C.3Fe+2O2 Fe3O4 D.AgNO3+NaCl AgCl↓+NaNO3
A
D
5.氢氧化钙和氢氧化钠都是常用的碱。请完成下列空格:
(1)氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液中都含有大量的 (填离子符号),所以化学性质相似。
(2)请写出氢氧化钙溶液与下列物质反应的化学方程式:
①与氯化铁溶液反应: ;
②与二氧化碳反应: 。
3Ca(OH)2+2FeCl3 2Fe(OH)3↓+3CaCl2
Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O
OH-
(3)氢氧化钠长期露置于空气中容易变质,是因为吸收了空气中的 ,所以NaOH要密封保存。如图表示一瓶完全变质的NaOH溶液,在变质前后溶液中存在的主要离子,请写出每种图形代表的离子。(填离子符号)
; ; 。
CO2
Na+
C
OH-
6.下列对2NaOH+CuSO4 Na2SO4+Cu(OH)2↓的描述中,错误的是 ( )
A.伴随蓝色絮状沉淀的产生 B.恰好完全反应后溶液呈无色
C.反应中无化合价变化 D.属于置换反应
7.下列物质敞口放置在空气中一段时间后,因发生化学反应使质量增加的是 ( )
A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.烧碱 D.氯化钠
D
C
8.氢氧化铯是一种可溶性碱,其化学式为CsOH,是制取各种铯盐的原料,也常用于玻璃陶瓷工业。则下列叙述中不正确的是 ( )
A.CsOH溶液能使紫色石蕊试液变蓝
B.无色酚酞试液遇CsOH溶液不变色
C.CsOH溶液中含有OH-
D.CsOH与CO2反应生成Cs2CO3和H2O
B
9.根据碱的四条化学性质回答下列问题:
(1)广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业中的一种碱是
(填化学式)。
(2)根据反应①将某种试剂加入碱溶液中,观察到溶液变蓝,则该指示剂是 。
(3) 二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水。将二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸钠和水,写出该反应的化学方程式: 。
(4)反应④中加入氯化镁溶液,出现的明显现象为 。用熟石灰配制农药波尔多液,反应的化学方程式是
。
NaOH
紫色石蕊试液
SO2+2NaOH Na2SO3+H2O
产生白色沉淀
CuSO4+Ca(OH)2 Cu(OH)2↓+CaSO4
10.某兴趣小组同学为探究CO2和NaOH是否发生了化学反应,王强设计了如图所示的A、B实验,验证CO2与NaOH溶液发生了化学反应。实验现象为:A中试管内液面上升;B中气球胀大。
(1)写出CO2和NaOH反应的化学方程式:
。
(2)王强认为上述实验是可行的,其共同原理是 。
(3)李莉提出质疑,她认为上述实验不严谨,其理由是
。
2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O
二氧化碳气体减少时压强减小
二氧化碳能够溶于水且能与水反应,也能使压强减小
11.请大致画出:①盐酸中不断加水稀释(如图1),溶液pH的变化曲线。
②向盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液(如图2),其溶液pH的变化曲线。
图1
图2
12.向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液,产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。请回答:
(1)0b段发生反应的化学方程式为
。
(2)a点溶液中含有的溶质是 。
(3)加入的氢氧化钠的质量分数为 。
(4)d点时溶液呈 (选填“酸性”“碱性”或“中性”)。
2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O
硫酸、硫酸钠、硫酸铜
20%
中性(共17张PPT)
第3节 中和反应
1.下列反应中属于中和反应的是 ( )
A.Fe+2HCl FeCl2+H2↑
B.BaCO3+2HCl BaCl2+H2O+CO2↑
C.2KOH+H2SO4 K2SO4+2H2O
D.2NaOH+CuCl2 Cu(OH)2↓+2NaCl
C
2.向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞后,再滴入盐酸至过量,溶液颜色变化顺序正确的是 ( )
A.无色—紫色—蓝色 B.无色—红色—无色
C.蓝色—紫色—红色 D.红色—无色—无色
3.中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是 ( )
A.用熟石灰改良酸性土壤 B.服用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
C.用盐酸除铁锈 D.用硫酸处理印染厂含碱废水
D
C
4.下列有关中和反应的说法,其中正确的是 ( )
A.有盐和水生成的反应一定是中和反应
B.反应物是酸和碱的反应一定是中和反应
C.恰好完全中和后的溶液一定呈中性
D.中和反应一定放出热量
D
5.小东为探究氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好中和,分别取少量反应后的溶液于试管中,选用不同的试剂进行实验。下列实验操作和现象不能得出相应实验结论的是 ( )
选项 实验操作和现象 实验结论
A 加入铁粉,有气泡产生 稀盐酸过量
B 加入碳酸钙粉末,无气泡产生 稀盐酸不过量
C 滴入紫色石蕊溶液,溶液呈紫色 一定恰好中和
D 滴入无色酚酞溶液,溶液呈无色 一定恰好中和
D
6.中和反应在生活中有着广泛的应用。请回答下列问题:
(1)小明同学近日常吐酸水,医生先给他做了检查,然后开了一种含氢氧化铝的药品,该药品的作用是 ,写出该反应的化学方程式: ;医生同时还提醒小明要注意饮食,少吃含 (填“酸”或“碱”)的食品。
(2)用熟石灰中和一定量的稀盐酸时,发生反应的化学方程式为
,当恰好完全反应时,溶液中的溶质为 。
中和过多的胃酸
Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O
酸
2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O
CaCl2
7.下图为氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图,试回答下列问题:
(1)“ ”中填写的离子符号为 。
(2)请根据如图信息,从微观角度分析,该反应的实质是 结合生成水分子,写出该反应的化学方程式: 。
(3)由图可知,构成物质的微粒有 (填“分子”“原子“或“离子”)。
(4)请另外再写一个符合上述反应实质的化学方程式:
。
H+
H+和OH-
HCl+NaOH NaCl+ H2O
分子、离子
H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O(合理即可)
8.向氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸,下列对反应前后溶液的分析错误的是 ( )
A.质量增加
B.颜色不变
C.碱性减弱
D.pH增大
D
9.将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合,两者恰好完全反应的微观示意图如下。由此分析下列说法正确的是 ( )
A.反应前后阴、阳离子的总数目不变
B.反应前后溶剂质量不变
C.反应后溶液呈中性
D.反应前后元素种类发生了变化
C
10.某同学用氢氧化钾与稀硫酸做中和反应实验时,用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示,回答下列问题。
(1)写出对应的化学方程式 。
(2)本反应的操作是 。
(3)取A点溶液少量于试管中,滴加紫色石蕊溶液的现象是 。
(4)曲线上 点表示酸和碱恰好完全反应。在A点溶液中加入少量氧化铁粉末,现象为 。
(5)C点溶液呈碱性,溶液中含有的溶质名称是 。
2KOH+H2SO4 K2SO4+2H2O
把氢氧化钾溶液滴加到稀硫酸中
紫色石蕊溶液变红色
B
红色固体慢慢消失,溶液由无色变黄色
氢氧化钾、硫酸钾
11.中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1实验研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程,并测量反应过程中溶液的pH和温度的变化情况,得到图2和图3。请回答下列问题:
(1)烧杯中发生反应的化学方程式为 。
(2)滴管A中溶液的溶质是 (填化学式)。
(3)结合图2中有关信息可知图3中V的数值最接近 (填“6”“12”或“16”)。
(4)下列说法正确的是 (填字母)。
A.图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和HCl
B.取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C.图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
D.图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
NaOH+HCl NaCl+H2O
NaOH
12
A、D
