人教版九年级上册第三单元课题2《原子的结构》教学设计

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第三单元
物质构成的奥秘
课题2
原子的结构
丽泽中学
张涛
【教学目标】
1、知识与技能：了解原子是由质子、中子和电子构成的。初步了解相对原子质量的概念，并学会查找相对原子质量表。【来源：21·世纪·教育·网】
2、过程与方法：学会运用对比、归纳的方法
( http: / / www.21cnjy.com )在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁，充分发挥学生的空间想象力，运用形象恰当的比喻来加深对微观世界的认识。21·世纪
教育网
3、情感态度价值观：了解世界的物质性和物质的可分性，进行辩证唯物主义教育。培养学生善于想象、敢于创新的精神。www-2-1-cnjy-com
【重点难点】
重点：原子的结构及相对原子质量，
难点：核电荷数、质子数和核外电子数的关系以及相对原子质量概念的形成。
【学情分析】本课题是学习化学的理论基础。对
( http: / / www.21cnjy.com )学生而言，研究一种看不见的粒子的构成会有很大困难。因为学生缺乏粒子的观点，在第三单元学习水的组成时，借助水电解的微观解释图片或动画，从感性上可能会认为原子是一种实心球体。2-1-c-n-j-y
本课题要帮助学生形成
( http: / / www.21cnjy.com )化学科学概念、知识和方法，以及观察物质的独特视角，即通过宏观物质研究其元素组成和微观结构，帮助学生更深入地认识物质的微观构成，为认同“物质是可分的”辩证观点奠定一定的基础。　　21
cnjy
com
学生主
( http: / / www.21cnjy.com )要的困难是缺乏微观想象力，对原子的理解是实心球体，对原子构成粒子的种类、带电量和电性主要靠记忆，容易出现张冠李戴的情况。【来源：21cnj
y.co
m】
【教学过程】
教师活动
学生活动
设计意图
【复习】引导学生回顾上一单元所学的相关知识，回答下列问题：（1）什么是分子、原子？（2）运用分子和原子的观点解释水、酒精、铁的组成。
回忆、思考，并回答：（1）分子是保持物质化学性质的最小微粒；原子是化学变化中的最小粒子，是化学反应中不能再分的粒子。（2）水、酒精、氦分别是由水分子、酒精分子、氦分子组成。其中，水和酒精为多原子分子，而铁是原子构成。
复习所学知识
【引导设问】从前面的学习，我们知道分子在化学变化中可以分成原子，而原子在化学变化中却不可再分。如果用其它方法，原子能不能再分呢？
对教师提出的问题充满好奇，但不能作出正确回答。
激发学生的探索欲望
【板书】课题1
原子的构成
这一问题学生无法做出正确回答，教师讲述：事实证明，原子在其它条件下仍可分。
或【提问】1、金属物质一般由何种微粒构成？2、金属为何能导电？3、金属导电的事实说明什麽？
【投影】原子结构的发现史。1897年，
( http: / / www.21cnjy.com )在英国科学家汤姆生发现了电子以后，人们开始揭示了原子内部的秘密。经过20世纪整整一个世纪的努力，科学家不但打开了原子的大门，而且发现小小的原子内部结构十分复杂。科学实验证明在原子中心还有一个原子核。原子的结构究竟怎样呢？
增长化学史知识激发学生的学习兴趣
【播放动画】动画部分内容为原子的中心有一个很小的球体，一些粒子围绕球体在高速旋转运动。
通过观看动画，加深对原子结构的了解。
【讲述】原子很小，一个原子跟一个乒
( http: / / www.21cnjy.com )乓球体积相比，相当于乒乓球跟地球的体积之比。原子核比原子的体积又小得多，若把原子比成一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。因此，原子里有很大的空间，电子就在这个空间里作高速运动。（原子核的体积约占原子体积的几万亿分之一）
想象
【板书】一、原子的构成
原子核（+）原子（电中性）
核外电子（-）
【讲解】原子核的质量几乎是整个原子
( http: / / www.21cnjy.com )的质量，原子核虽小，但还可以再分。现代原子能的利用、原子弹的爆炸，就是利用了原子核裂变所放出的巨大能量。那么原子核又是怎样构成的呢？ 实验证明：原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成。其中质子数决定了原子的种类。如：碳原子
【讲解】每个质子带一个单位正电荷，中子不带电，每个电子带一个单位的正电荷。
【板书】
质子（+）：每个质子带一个单位正电荷
原子核中子（不带电）
原子
核外电子：每个电子带一个单位负电荷
【讲解】每个质子带一个单位正电荷，中子不带电，原子核所带的正电荷总数“核电荷数”等于核内质子数
【投影】表4-2
几种原子的构成
【提问】1、是否所有原子中都含有中子？2、核电荷数、质子数、核外电子数、元素序号之间有何关系？3、中子数与质子数一定相等吗？4、为何原子不显电性？
讨论问题，提高分析能力
【板书】原子组成中的规律：原子核所带的电荷数简称“核电荷数”核电荷数=质子数=核外电子数=元素序数质子数不一定等于中子数原子中不一定都含有中子（氢原子中无中子）
【提问】以碳原子为例说明原子的构成？
碳原子的原子核里有6个质子和6个中子，每个质
( http: / / www.21cnjy.com )子带一个单位正电荷，中子不带电，因此碳原子的原子核总共带有6个单位的正电荷。核外有6个电子绕核作高速运动，每个电子带一个单位负电荷，因此，核外电子总共带6个单位的负电荷。由于碳原子核内的6个单位正电荷与核外6个单位负电荷刚好相等，因此，整个原子不显电性。
【小结】原子是由居于中心的
( http: / / www.21cnjy.com )带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，核外电子围绕着原子核做高速运动，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成，原子核所带电量与核外电子所带电量相等。但电性相反，所以整个原子不显电性。
及时小结，有助于学生形成一定的知识模块。
【讲述】我们知道，物质有质量，那麽构成物质的微粒必然有质量。原子虽然很小，但也有一定的质量。通过现代仪器可以精确地测量出原子的实际质量。一
个
碳
原
子
的
质
量：１．９９３×１０-2
6
千
克０．０００００００００００００００００００００００００１９９３
千
克一个氧原子的质量是：0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一个铁原子的质量是：0．00000000000000000000000009288千克即9．288×10-26千克
【观看投影】一个碳原子、一个氧原子、一个铁原子的真实质量
体会使用原子的真实质量很不方便。从而更能理解原子质量的表示方法——相对原子质量
【结合上述讲述】这样小的
( http: / / www.21cnjy.com )数字，无论书写、读数、记忆和使用都极不方便。正像以吨为单位来表示一粒小麦的质量一样不方便，所以国际上一致同意采用原子相对质量——相对原子的质量来表示。请大家阅读课本第71页——相对原子的质量。阅读时注意思考：相对原子质量的定义是什么？
【比喻讲解】我们
引用一个形象的例子来讲解一下相对原子质量的概念：我有一堆水果，有人让我记住每个水果的质
( http: / / www.21cnjy.com )量，我选取了一个苹果作为参照物，称其质量为100克，现称得梨的质量为300克，猕猴桃的质量为500克，分别将这二者的质量与100克相除，所得倍数即为梨和猕猴桃相对于苹果的质量，我只要记住梨是3，猕猴桃是5就可以了。
【提问并板书】哪位同学能用一个简洁的式子表示原子的实际质量与相对原子质量的关系。以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。即：x原子的相对原子质量=
【板书】二、相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。即：x原子的相对原子质量=
【讲解】上面所说的碳原子，指的是核内有6个质子和6个中子的碳原子，它的质量为1．993×10㎏，其1/12是1．993×10㎏×1/12≈1．66×10㎏，下面请同学们按组分别具体计算一下氢、氧、铁三种原子的相对原子质量。（可以请三个学生到黑板上板演）
一个氢原子的质量：1.674×10-27kg一个氧原子的质量：2.657×10-26kg一个铁原子的质量：9.288×10-26kg
学生通过自行笔算计算出氢、氧、铁的相对原子质量，加深对相对原子质量要领的了解。
【讲解】经过这样的计算得到的数据都比较
( http: / / www.21cnjy.com )简单，便于书写、记忆和计算。由于元素的相对原子质量已经被全部测定出来，所以在平时做题过程中，并不需要再计算，只需要查阅书后的元素周期表或154页附录Ⅱ或75页一些常见元素的名称、符号和相对原子质量即可。下面请同学们尝试查阅一下如下几种元素的相对原子质量：磷、铝、氮、钠、硫、镁，看谁查得又快又准。或书72页习题3、4
查出：磷-----31
铝----27
氮----14
钠-----23
硫---32
镁-----24
精确的相对原子质量有效数字可高达八位，一般的化学计算多采用它的近似值。
【提问】相对原子的质量与原子的质量是同一个概念吗？二者有何异同？
【投影】附表2：原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123氯17181735铁26302656你们有没有发现：各原子相对原子质量的近似值，与该原子的质子数、中子数有何关系。
观察后找出规律：相对原子质量=质子数+中子数
通过对数据的观察与分析，找出规律，拓展思维，便于运用。
【板书】相对原子质量=质子数+中子数
利用表4-1、表4-2学会寻找关系（必要时点拨），例如：
①原子中质子数=电子数
②核内质子数就是核电荷数。
③质子数和中子数不一定相等但很接近。
④质子数+中子数=相对原子质量
⑤构成原子的必要粒子是质子和电子，决定原子种类的是核内质子数，它必不可少。
⑥电子质量忽略不计、但最外层电子数量却决定元素的化学性质。原子核极小，但却是原子质量的集中之处。
【阅读】书71页资料：张青莲教授
【小结】这节课我们主要学习了原子是
( http: / / www.21cnjy.com )由原子核和核外电子构成的，而原子核是由质子和中子构成的，并知道整个原子呈电中性的原因，还了解了相对原子质量的概念，以及如何查找相对原子质量。原子的构成、原子呈电中性的原因以及相对原子质量的概念是本课题的学习重点。
板书设计：
一、原子的构成
质子（+）：每个质子带一个单位正电荷
原子核
中子（不带电）
原子
核外电子：每个电子带一个单位负电荷
原子组成中的规律：
1、
原子核所带的电荷数简称“核电荷数”
2、
核电荷数=质子数=核外电子数=元素序数
3、
质子数不一定等于中子数
原子中不一定都含有中子（氢原子中无中子）
二、相对原子质量：
以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。即：21世纪教育网版权所有
x原子的相对原子质量=
相对原子质量=质子数+中子数
【课堂评价练习】
1．下列关于原子的叙述正确的是
（
）
Ａ．原子是构成一切物质的基本粒子
Ｂ．原子是一切变化中的最小粒子
Ｃ．原子是不能再分的粒子
Ｄ．原子的质量主要集中在原子核上
2．有两种不同的氧原子，一种核内有8个质
( http: / / www.21cnjy.com )子、8个中子，另一种核内有8个质子、
9个中子，则它们不相等的是
（
）21教育网
A．核外电子数
B．核电荷数
C．原子的质量
D．原子带电量
3．碳和镁的相对原子质量分别是12和24，则碳和镁的原子质量之比为
（
）
Ａ.
1:1
Ｂ.
1:6
Ｃ.
2:1
Ｄ.
1:221cnjy.com
4．等质量的下列物质中含有原子数目最多的是
（
）
A．水银
B．硫磺
C．铁粉
D．镁条
5．1999年度诺贝尔化学奖获得者哈
( http: / / www.21cnjy.com )迈德·泽维尔开创了“飞秒（10-15s）化学”的新领域，使运用激光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为该技术不能观测到的是
（
）21·cn·jy·com
Ａ．氧分子的不规则运动
Ｂ．氧原子结合成氧分子的过程
Ｃ．氧分子分解成氧原子的过程
Ｄ．氧原子内部的质子、中子、电子的运动
6．已知一种碳原子的核内有6个质子和6
( http: / / www.21cnjy.com )个中子，质量是1.993×10-26kg，一个铁原子的质量是9.288×10-26kg，则铁的相对原子质量的为
。www.21-cn-jy.com
7．英国科学家、被称为“原子之
( http: / / www.21cnjy.com )父”
的道尔顿（J·Dolton）于19世纪初提出近代原子学说。道尔顿在其著作中指出：一切物质都是由数量巨大、极其微小、不可分割的原子构成，这些粒子间通过引力互相结合，我们不能创造原子，也不能分裂原子，我们能实现的变化，无非是把原先结合在一起的原子分开，或原先分开的原子结合起来。”请根据你所学知识，对他这段话作出正确的评价。2·1·c·n·j·y
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8．用分子、原子的观点解释体温计测量体温时汞柱上升的现象　　　
　
　
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