江苏省南通市2025年初中化学学业水平考试真题试卷
一、选择题，共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中只有一个选项正确。
1．（2025·南通） 2025年六五环境日主题为“美丽中国我先行”。下列做法不利于建设美丽中国的是（ ）
A．分类回收垃圾 B．合理开采矿物
C．直接排放污水 D．加强空气监测
2．（2025·南通）化学与人类的生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．水是一种重要的溶剂 B．植物油的主要成分是葡萄糖
C．人体缺钙易导致贫血 D．铁在干燥的空气中容易生锈
3．（2025·南通）“二氧化碳的实验室制取与性质”实验涉及的下列实验装置及操作正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
4．（2025·南通）下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．氧气能支持燃烧，可用于医疗急救
B．熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤
C．金刚石透光性好，可用于切割玻璃
D．盐酸具有挥发性，可用于金属表面除锈
5．（2025·南通）阅读下列材料，完成下面小题。
我国力争在2060年前实现“碳中和”。的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。利用逆水煤气变换反应可捕集并催化转化为CO。
（1）下列有关CO2和CO的说法不正确的是（ ）
A．CO2和CO均具有可燃性
B．减少化石燃料的使用可减少碳排放
C．CO2和CO在一定条件下可以相互转化
D．利用CO2人工合成淀粉对解决粮食危机和减少碳排放意义重大
（2）逆水煤气变换反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．“吸附”时发生了化学变化
B．反应过程中CO2“解离”为C和O
C．反应前后分子总数发生变化
D．生成的CO和H2O的质量比为14∶9
6．（2025·南通）实验小组通过下列实验探究NaOH及其溶液的性质：
步骤1取一药匙NaOH于小烧杯中，加20mL水溶解，烧杯内壁出现水雾。
步骤2取2mL NaOH溶液于试管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液变为红色，再加入5mL盐酸，溶液呈无色。
步骤3取2mL NaOH溶液于另一试管中，滴加2~3滴MgCl2溶液，出现沉淀。
下列说法正确的是（ ）
A．步骤1说明NaOH溶于水时吸收热量
B．步骤2所得溶液的溶质一定只有NaCl
C．步骤2说明OH-能使酚酞溶液显红色
D．步骤3所得沉淀为MgO
7．（2025·南通） KCl、KNO3的溶解度曲线如第18题图所示。下列说法正确的是（ ）
A．KNO3的溶解度一定大于KCl
B．用降温结晶的方法可除去KNO3中混有的少量KCl
C．40℃时，KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40%
D．将169g80℃的KNO3饱和溶液降温至40℃，析出105.1g晶体
8．（2025·南通）化学实验是科学探究的重要方式。下列说法正确的是（ ）
A．按如图所示实验，可比较白磷和红磷着火点的高低
B．在空气中灼烧铜片固体质量增加，说明该反应不遵守质量守恒定律
C．将CO和CH4点燃后在火焰上方各罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，可将二者区分开来
D．向混有少量CaCl2的NaCl溶液中加入适量K2CO3溶液，可将NaCl溶液提纯
9．（2025·南通）实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”制备MgSO4并测定其纯度，实验操作如下：
步骤1在搅拌下向氧化镁浆料中匀速缓慢通入SO2，充分反应，得MgSO3。
步骤2向所得MgSO3中加入适量水并通入一定量空气，充分反应，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、在300~400℃条件下干燥，制得约6gMgSO4粗品。
步骤3取3.00gMgSO4粗品，加盐酸至不再产生气体，再加BaCl2溶液至不再产生沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到4.66g固体。
已知：
①
②BaSO3和BaSO4都难溶于水，BaSO4难溶于盐酸
下列说法不正确的是（ ）
A．步骤1匀速缓慢通入SO2是为了使SO2得以充分吸收
B．步骤2通入空气时发生的反应为
C．步骤3加足量盐酸是为了除去MgSO3，以免生成BaSO3
D．MgSO4粗品中MgSO4的质量分数为40%
二、非选择题，共5小题，共40分。
10．（2025·南通）侯德榜是我国化学工业的先驱，发明了侯氏制碱法。侯氏制碱的关键反应为
（1）二氧化碳分子是由碳原子和 构成的。干冰升华时分子间的间隔 (填“变大”或“变小”)。
（2）NaCl用途广泛。工业上可用于冶炼金属钠，该过程中一个Na+转化为Na时得到 个电子；生活中可用于 (列举一例)。
（3）NH3是工业上制备HNO3的原料，第一步反应为该反应 (填“属于”或“不属于”)置换反应。
（4）NH4Cl可用作化肥，为农作物提供的营养元素为 。
（5）将NaHCO3灼烧即得纯碱(Na2CO3)，同时生成CO2和H2O，该反应的化学方程式为 。
11．（2025·南通）以锌灰(主要成分为ZnO， 含少量FeO、MnO、CuO)为原料制备 的工艺流程如下
(“→”表示部分过程略去)：
（1）“浸取”时，ZnO 与盐酸反应的化学方程式为 。
（2）“氧化”反应之一为3
①“氧化”时化合价升高的金属元素为 (用元素符号表示)。
②若“氧化”时使用H2O2“滤渣1”仍为Fe(OH)3和MnO2，但工业生产时仍不选择H2O2，其原因是 。
（3）实验室进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
（4）“置换”时，加入过量Zn粉的目的是 。
（5）工业生产中若锌灰质量一定，为提高ZnCl2的产量，可采取的措施为 。
12．（2025·南通）南通是“中国蓝印花布之乡”。制作蓝印花布的主要工艺如下：
（1）选布。坯布一般选用棉布，区分棉纤维和羊毛纤维的方法是 。
（2）刻版。刻版所用笔刀的刀片常由钢制成，钢属于 (填“金属”或“合成”)材料。
（3）刮浆。刮浆是在不需染色的区域涂覆防染浆(由豆粉、生石灰、水混合而成)。防染浆的碱性环境及硬化后形成的覆盖物，均能防止染料在该区域染色。
①生石灰中CaO的作用是 (用化学方程式表示)。
②豆粉的作用是 。
（4）染色。靛蓝是重要的染料。
①从植物中提取靛蓝涉及的主要化学反应有 X的化学式为 。
②染色时须添加盐类化合物，通过金属阳离子将棉纤维和染料连接，增强色牢度。一般而言，金属阳离子的半径越小、所带电荷越多，则色牢度越强。部分金属离子的半径如表所示。其它条件相同时添加下列盐，色牢度最强的是 (填字母)。
a. AlCl3 b. KCl c. CaCl2
离子符号 半径/nm
Al3+ 0.050
K+ 0.133
Cu2+ 0.099
13．（2025·南通）学习小组以高纯铜为原料制备纳米铜粉，实验流程如下：
Ⅰ氧化高纯铜
学习小组经查阅资料设计了以下两种“氧化”方法。
方法1
方法2
（1）“方法2”的优点有 。
（2）若用质量分数为98%的浓硫酸配制100g质量分数为19.6%的稀硫酸，所需浓硫酸的质量为 g。按第24题图1稀释浓硫酸时，量筒中盛放的试剂是 。
（3）Ⅱ铁粉还原硫酸铜
学习小组取30mL“方法2”所得溶液于小烧杯中，加入0.5g还原铁粉，搅拌，观察到有无色气体逸出、烧杯底部有红色物质析出、溶液由蓝色逐渐转变为红褐色(经检测含胶状氢氧化铁)。
①析出红色物质的原因是 (用化学方程式表示)。
②产生的无色气体为 。为提高铁粉利用率，需除去CuSO4溶液中的 且不引入杂质，宜采取的措施是向溶液中加入足量的 ，充分反应后过滤。
（4）取30mL 新配制的4%CuSO4溶液和0.5g还原铁粉进行实验，仍有气体逸出。为探究气体逸出与溶液酸碱性的关系，学习小组设计了第24题图2所示装置(夹持仪器略，pH传感器能精确测定溶液pH)并进行实验，测得溶液pH随反应时间的变化如第24题图3 所示。AB段pH减小是因为生成了 。
（5）学习小组查阅资料，对“溶液pH减小、有胶状氢氧化铁生成”的原因作出猜想：生成的FeSO4溶液与空气中的O2发生了反应。为探究猜想是否合理，设计了如下
实验方案：在第24题图2装置中加入30mL 用不含O2的蒸馏水配制的 溶液，再加入0.5g还原铁粉，打开弹簧夹，持续通入N2，观察溶液颜色及pH的变化；停止通N2， (将实验方案补充完整)。
（6）Ⅲ水合肼还原硫酸铜
工业上常用水合肼“还原”硫酸铜制备纳米铜。有研究表明：纳米铜颗粒的直径与溶液 pH、反应温度间的关系如第24题图4所示。若要制备直径为100nm的铜粉，需控制的反应条件为 。
14．（2025·南通）柠檬酸钠常用于食品工业。
（1）利用柠檬酸与小苏打(NaHCO3)制备柠檬酸钠 的反应为。
①柠檬酸(C6H8O7)属于 (填“有机”或“无机”)化合物。
②其他条件相同，向20%的柠檬酸溶液中滴加)溶液，反应速率比直接投入NaHCO3粉末的速率小，其原因是 。
③向所得柠檬酸钠溶液中加入活性炭进行脱色处理时，利用了活性炭的 性。
（2）以9.60吨(为原料与过量小苏打反应，经净化处理制得11.61吨 计算的产率。(相对分子质量：
×100%。请将计算过程写到答题卡上)
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源；合理利用金属资源；垃圾的分类与回收利用
【解析】【解答】A、分类回收垃圾，既可以减少环境污染，又可以节约资源，有利于建设美丽中国，故A不符合题意；
B、合理开采矿物可以有效保护金属资源，实践可持续发展，有利于建设美丽中国，故B不符合题意；
C、直接排放污水，会造成水体污染，不利于建设美丽中国，故C符合题意；
D、加强空气监测，可以了解空气污染状况，采取有效措施防止空气污染，有利于建设美丽中国，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据分类回收垃圾可以减少环境污染，又可以节约资源进行分析解答；
B、根据合理开采矿物可以有效保护金属资源进行分析解答；
C、根据直接排放污水，会造成水体污染进行分析解答；
D、根据加强空气监测，有利于防治空气污染进行分析解答。
2．【答案】A
【知识点】水的性质和应用；金属锈蚀的条件及其防护；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、水可以溶解很多物质，是一种重要的溶剂，故A正确；
B、植物油属于油脂，葡萄糖属于糖类，植物油中不含有葡萄糖，故B错误；
C、儿童缺钙会引起佝偻病，中老年人缺钙会引起骨质疏松，人体缺铁会引起贫血，故C错误；
D、铁生锈的条件是同时与水和氧气接触，所以铁在潮湿的空气中容易生锈，在干燥的环境中不容易生锈，故D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据水能溶解很多物质进行分析解答；
B、根据植物油属于油脂类，葡萄糖属于糖类进行分析解答‘
C、根据人体缺铁会导致贫血，儿童缺钙易患佝偻病，中老年人缺钙会引起骨质疏松进行分析解答；
D、根据铁生锈的条件是同时与水和空气接触进行分析解答。’
3．【答案】D
【知识点】常用气体的收集方法；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的实验室制法；物质的除杂、净化
【解析】【解答】A、长颈漏斗没有伸入到液面以下，反应生成的二氧化碳气体会从长颈漏斗逸出，故A错误；
B、二氧化碳的密度比空气大，应采用向上排空气法收集，故B错误；
C、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，且氢氧化钠溶液没有吸水性，所以不能用氢氧化钠溶液作干燥剂，故C错误；
D、把少量水倒入充满二氧化碳的塑料瓶中，扭紧瓶盖，振荡，塑料瓶变瘪了，说明二氧化碳能溶于水，使塑料瓶内的气体压强减小，外界大气压把塑料瓶压瘪，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据长颈漏斗要伸入液面以下，以防气体从长颈漏斗逸出进行分析解答；
B、根据二氧化碳的密度比空气大进行分析解；
C、根据氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，且无吸水性进行分析解答；
D、根据塑料瓶变瘪进行分析解答。
4．【答案】B
【知识点】氧气的用途；酸的物理性质及用途；中和反应及其应用；基础知识点归纳；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，能支持燃烧，可用作助燃剂，故A不符合题意；
B、熟石灰是碱类，具有碱性，可以与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，故B符合题意；
C、金刚石硬度大，可用于切割玻璃，透光性好，可用作装饰品，故C不符合题意；
D、盐酸具有酸性，可与金属氧化物反应生成盐和水，可用于金属表面除锈，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据氧气能供给呼吸，可用于医疗急救进行分析解答；
B、根据熟石灰可以与酸发生中和反应进行分析解答；
C、根据金刚石硬度大，可用于切割玻璃进行分析解答；
D、根据盐酸具有酸性，可以与金属氧化物反应生成盐和水进行分析解答。
5．【答案】（1）A
（2）D
【知识点】二氧化碳的化学性质；二氧化碳对环境的影响；一氧化碳的化学性质；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】（1）A、二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，一氧化碳具有可燃性，故A错误；
B、化石燃料燃烧产生二氧化碳气体，减少化石燃料的使用可以减少碳的排放，故B正确；
C、二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳，一氧化碳和氧气在点燃的条件下可以生成二氧化碳，所以二氧化碳和一氧化碳在一定条件下可以相互转化，故C正确；
D、利用二氧化碳人工合成淀粉，既可以解决粮食危机又可以减少碳的排放，故D正确。
故答案为：A。
（2）A、吸附过程没有新物质生成，属于物理变化，故A错误
B、从图示可知，CO2“解离”为CO和O，故B错误；
C、从图示可知该反应时二氧化碳和氢气在催化剂的条件下反应生成一氧化碳和水，其反应的化学方程式为： ，反应前分子总数为2，反应后分子众数还是2，该反应前后分子总数没有发生变化；
D、由化学方程式可知，生成CO和H2O的质量比为：28：18=14，故D正确。
故答案为：D。
【分析】（1）A、根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，一氧化碳具有可燃性进行分析解答；
B、根据化石燃料燃烧产生二氧化碳气体进行分析解答；
C、根据二氧化碳被碳高温还原可以生成一氧化碳，一氧化碳燃烧可以生成二氧化碳进行分析解答；
D、根据利用二氧化碳人工合成淀粉，可以解决粮食危机并减少碳的排放进行分析解答。
6．【答案】C
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律；探究酸碱的主要性质
【解析】【解答】A、 步骤1取一药匙NaOH于小烧杯中，加20mL水溶解，烧杯内壁出现水雾 ，说明氢氧化钠溶于水放出热量，故A不符合题意；
B、 氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，滴加稀盐酸，溶液变成无色，可能两者恰好完全反应，溶质为NaCl，也可能是盐酸过量，溶质为NaCl和HCl，故B不符合题意；
C、步骤2往氢氧化钠溶液滴加酚酞，溶液变红色，加入5mL稀盐酸溶液呈无色，说明OH-能使酚酞溶液显红色，故C不符合题意；
D、步骤3NaOH溶液滴加 2~3滴MgCl2溶液，产生沉淀，是因为氢氧化钠和氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据氢氧化钠溶于水放出热量进行分析解答；
B、根据氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，两者恰好完全反应或者酸过量溶液都呈无色进行分析解答；
C、根据酚酞溶液遇碱性物质变红，碱性物质含有氢氧根离子进行分析解答；
D、根据氢氧化钠和氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀进行分析解答。
7．【答案】B
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、没有指明温度，无法比较两物质溶解度大小，故A错误；
B、 KNO3的溶解度随温度的降低而明显减小，采用降温结晶获取晶体，所以用降温结晶的方法可除去 KNO3中混有的少量KCl，故B正确；
C、 40℃时，KCl的溶解度为40g，该温度下KCl饱和溶液中溶质的质量分数=，故C错误；
D、 80℃时KNO3的溶解度为169g， 40℃ 时KNO3的溶解度为63.9g，表示在80℃时100g水中最多能溶解169gKNO3， 在40℃时100g水中最多能溶解63.9gKNO3 ，则 80℃时269gKNO3饱和溶液降温至40℃，会有105.1g晶体析出，故80℃时169gKNO3饱和溶液降温至40℃，不可能有105.1g晶体析出，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据没有温度无法比较溶解度大小进行分析解答；
B、根据溶解度随温度降低而明显减小的物质采用降温结晶提纯进行分析解答；
C、根据某一温度下的饱和溶液溶质质量分数=进行计算解答；
D、根据溶解度的含义进行分析解答。
8．【答案】A
【知识点】常见气体的检验；质量守恒定律及其应用；燃烧的条件与灭火原理探究；物质的除杂、净化
【解析】【解答】A、如图所示，Y形管中白磷和红磷都与空气接触，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的低，故A正确；
B、所有化学反应都遵循质量守恒，在空气中灼烧铜片，固体质量增加是因为铜与氧气反应生成氧化铜，反应前固体质量（铜）与参加反应的氧气的质量之和等于反应后固体的质量（氧化铜），故B正确；
C、CO和CH4燃烧都生成二氧化碳气体，将CO和CH4点燃后在火焰上方各罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，烧杯内壁都变浑浊，无法将两者区分，故C错误；
D、向混有少量CaCl2的NaCl溶液中加入适量K2CO3溶液，K2CO3与CaCl2反应生成CaCO3沉淀和KCl，除去了杂质CaCl2 ，但是又引入了新的杂质KCl，不符合除杂原则，故D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据白磷燃烧，红磷不燃烧进行分析解答；
B、根据所有化学反应都遵循质量守恒定律进行分析解答；
C、根据CO和CH4燃烧都会生成CO2 进行分析解答；
D、根据 K2CO3与CaCl2反应生成CaCO3沉淀和KCl 引入新的杂质进行分析解答。
9．【答案】D
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；酸的化学性质；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、 步骤1在搅拌下向氧化镁浆料中匀速缓慢通入SO2， 是为了使SO2得以充分吸收，故A正确；
B、步骤2通入空气，亚硫酸镁被氧化生成硫酸镁，其反应的化学方程式为：，故B正确；
C、根据信息，所以步骤3加足量盐酸是为了除取MgSO3 ，以防MgSO3与BaCl2反应生成BaSO3，故C正确；
D、设MgSO4中MgSO4的质量为x，
MgSO4 +BaCl2 =BaSO4↓+MgCl2
120 233
x 4.66g
MgSO4中MgSO4的质量分数=，故D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据缓慢通入SO2，可以使SO2得以充分吸收进行分析解答；
B、亚硫酸镁和氧气反应生成硫酸镁的化学方程式的书写进行分析解答；
C、根据盐酸可以与亚硫酸镁反应生成氯化镁、水和二氧化硫进行分析解答；
D、先设硫酸镁的质量为未知数，再正确写出硫酸镁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是硫酸钡的质量，未知量是硫酸镁的质量，列比例式，求出硫酸镁的质量，再把硫酸镁的质量代入公式：硫酸镁的质量分数=，求出硫酸镁的质量分数。
10．【答案】（1）氧原子；变大
（2）l；作调味品(或配制生理盐水或腌制食品等)
（3）不属于
（4）N(氮元素)
（5）
【知识点】常用盐的用途；常见化肥的种类和作用；分子的定义与分子的特性；化学方程式的书写与配平；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1）分子是由原子构成的，所以二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成。分子之间有间隔，同种分子气态分子间隔>液态分子间隔>固态分子间隔，干冰升华由固态变成气态，分子之间的间隔变大；
（2）原子中质子数=核外电子数，阳离子质子数>核外电子数， Na+ 带一个单位的正电荷，质子数比核外电子数多一个，所以 Na+ 得到一个电子就可以还原为钠原子；氯化钠在生活中常用作调味品或配制生理盐水或腌制食品等；
（3）由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，生成物是两种化合物，所以不属于置换反应；
（4）NH4Cl含有氮元素，属于氮肥，为农作物提供的营养元素为氮元素；
（5）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，其反应的化学方程式为：
；
故答案为：（1）氧原子；变大；（2）1 ； 作调味品(或配制生理盐水或腌制食品等) ；
（3）不属于；（4） N(氮元素) ；（5）。
【分析】（1）根据分子由原子构成，气体分子间隔比固体分子间隔大进行分析解答；
（2）根据阳离子得到电子变成原子；氯化钠在生活中的用途进行分析解答；
（3）根据由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应进行分析解答；
（4）根据 NH4Cl 为农作物提供氮元素进行分析解答；
（5）根据碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答。
11．【答案】（1）ZnO+2HCl═ZnCl2+H2O
（2）Fe、Mn；MnO2是H2O2分解的催化剂，造成H2O2的消耗量大
（3）漏斗
（4）除尽溶液中的CuCl2
（5）浸取”时使用适当过量的盐酸并充分反应(或将“滤渣2”与盐酸充分反应以获得更多的ZnCl2)
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；催化剂的特点与催化作用；酸的化学性质；有关元素化合价的计算；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）浸取”时，ZnO 与盐酸反应生成氯化锌和水，其反应的化学方程式为：
ZnO+2HCl═ZnCl2+H2O；
（2）①“氧化”过程FeCl2被氧化为FeCl3 ，FeCl2中Fe的化合价为+2，FeCl3中Fe的化合价为+3，所以反应后Fe的化合价升高了；化学反应，反应物MnCl2中Mn化合价为+2价，生成物MnO2中Mn化合价为+4，所以反应后Mn的化合价升高了，故“氧化”时化合价升高的金属元素为 Fe、Mn ；
②“氧化”时使用使用H2O2“滤渣1”仍为Fe(OH)3和MnO2，但工业生产部选择H2O2，原因是 MnO2是H2O2分解的催化剂，造成H2O2的消耗量大；
（3）过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；
(4)CuCl2与Zn可以发生置换反应生成Cu和ZnCl2，所以加入过量Zn粉的目的是除尽溶液中的CuCl2；
（5）锌灰中的ZnO与盐酸反应生成ZnCl2，“浸取”时取用适当过量的盐酸，使ZnO充分反应生成ZnCl2；另外将“滤渣2”中含有过量的Zn，可将“滤渣2”与盐酸充分反应也可以得到更多的ZnCl2，从而提高ZnCl2的产量。
故答案为：（1）ZnO+2HCl═ZnCl2+H2O；
（2）① Fe、Mn ； ② MnO2是H2O2分解的催化剂，造成H2O2的消耗量大 ；
（3）漏斗；
（4）除尽溶液中的CuCl2 ；
（5）浸取”时使用适当过量的盐酸并充分反应(或将“滤渣2”与盐酸充分反应以获得更多的ZnCl2)。
【分析】（1）根据氧化锌与盐酸反应生成氯化锌和水的化学方程式的书写进行分析解答；
（2）根据①根据化合物中正、负化合价的代数和为0进行分析解答；
②根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下会分解生成水和氧气，加剧H2O2的消耗进行分析解答。
（3）根据过滤操作需要用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒和漏斗邓进行分析解答；
（4）根据加入过量的Zn是为了完全除去溶液中的CuCl2进行分析解答；
（5）根据“浸取”时加入稍过量的稀盐酸把ZnO完全反应，或者在“滤渣2”中加入适量的稀盐酸与Zn反应，都可以提高ZnCl2的产量进行分析解答。
12．【答案】（1）点燃，观察燃烧现象
（2）金属
（3）；形成覆盖物，防止不需要染色的区域被染色
（4）C8H7NO；a
【知识点】棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；质量守恒定律及其应用；物质的相互转化和制备；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）区分棉纤维和羊毛纤维的方法是各取样品点燃闻气味，有烧纸气味的是棉纤维，有烧焦羽毛气味的羊毛纤维；
（2）钢是铁的合金，合金和纯金属都属于金属材料；
（3） ①防染奖中中生石灰的作用是作干燥剂，因为生石灰可以和水反应生成氢氧化钙，其反应的化学方程式为：；
② 豆粉的作用是 形成覆盖物，防止不需要染色的区域被染色 ；
（4）①由化学方程式 可知，反应前有14个碳原子、19个氢原子、1个氮原子、7个氧原子，反应后有6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，所以反应后生成的X物质的一个分子中含有8个碳原子、7个氢原子、1个氮原子和1个氧原子，故X的化学式为： C8H7NO ；
② 金属阳离子的半径越小、所带电荷越多，则色牢度越强，从表格数据可知Al3+的半径最小，所带电荷最多，故AlCl3的色牢度最强，故a符合题意，b、c不符合题意；故答案为：c.
故答案为：（1）点燃，闻气味，有烧纸气味为棉纤维，有烧焦羽毛气味为羊毛纤维；
（2）金属；（3）① ；② 形成覆盖物，防止不需要染色的区域被染色 ；
（4）① C8H7NO ； ②a 。
【分析】（1）根据羊毛纤维灼烧有烧纸气味，羊毛纤维灼烧有烧焦羽毛气味进行分析解答
（2）根据金属材料包括合金和纯金属进行分析解答；
（3）①根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙的化学方程式的书写进行分析解答；
②①根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析解答；
②根据 金属阳离子的半径越小、所带电荷越多，则色牢度越强及表格数据进行分析解答。
13．【答案】（1）H2SO4利用率高，不产生有毒气体SO2
（2）20；浓硫酸
（3）；H2；CuO[或Cu(OH)2]
（4）H2SO4(硫酸)
（5）改通O2一段时间，观察溶液颜色及pH的变化。若通N2时无明显变化，通O2时溶液逐渐变为红褐色、pH变小，则猜想合理，否则不合理
（6）pH=10、80℃
【知识点】用水稀释改变浓度的方法；金属的化学性质；酸的化学性质；稀释浓硫酸；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）方法1需要用浓硫酸作反应物，且产物有二氧化硫会污染空气，方法2反应物是稀硫酸，且无二氧化硫产生，所以方法2的优点是硫酸利用率高，不产生有毒的二氧化硫气体；
（2）设所需浓硫酸的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变可得：98%x=100g×19.6%，解得x=20g；稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不能把水倒入浓硫酸，所以 第24题图1稀释浓硫酸时，量筒中盛放的试剂是浓硫酸；
（3） ① 铁粉放入硫酸铜溶液中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，会有红色物质析出，其反应的化学方程式为；
② 方法2中稀硫酸过量，铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故产生的无色气体为氢气；氧化铜或氢氧化铜都可以与硫酸反应生成硫酸铜，为提高铁粉的利用率，可向溶液中加入足量的 氧化铜或氢氧化铜；
（4）图3AB段pH减小，说明有酸性物质生成，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，所以生成酸为硫酸；
（5）为探究胶装氢氧化铁是否是生成的FeSO4溶液与空气中的O2发生， 在第24题图2装置中加入30mL 用不含O2的蒸馏水配制的 溶液，再加入0.5g还原铁粉，打开弹簧夹，持续通入N2，观察溶液颜色及pH的变化；停止通N2， 再改通 O2一段时间，观察溶液颜色及pH的变化。若通N2时无明显变化，通O2时溶液逐渐变为红褐色、pH变小，则猜想合理，否则不合理；
（6）从图4可知要制备直径为100nm的铜粉，需控制的反应条件为 pH=10、温度为80℃。
故答案为：（1） H2SO4利用率高，不产生有毒气体SO2 ；
（2）20；浓硫酸；
（3）； ② H2 ； CuO[或Cu(OH)2] ；
（4） H2SO4(硫酸) ；
（5） 改通O2一段时间，观察溶液颜色及pH的变化。若通N2时无明显变化，通O2时溶液逐渐变为红褐色、pH变小，则猜想合理，否则不合理 ；
（6）pH=10、80℃
【分析】（1）根据方法2用稀硫酸作反应物，利用率高，不产生有毒的二氧化硫气体进行分析解答；
（2）根据稀释前后溶质质量不变，设浓硫酸质量为未知数，浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀溶液质量 ×稀溶液溶质质量分数，求出浓硫酸的质量；稀释浓硫酸，把浓硫酸倒入水中，不能不睡倒入浓硫酸进行分析解答；
（3） ① 根据硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜的化学方程式的书写进行分析解答；
② 根据铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；金属氧化物（或碱）与酸反应生成盐和水进行分析解答；
（4）根据化学反应前后元素的种类不变，溶液pH减小，是因为生成了硫酸进行分析解答；
（5）根据分别通入氮气和氧气作对比实验进行分析解答；
（6）根据图4可知 要制备直径为100nm的铜粉，需控制pH=10、温度为 80℃ 进行分析解答。
14．【答案】（1）有机；与加入粉末相比，滴加溶液反应物的浓度小；吸附
（2）解：设9.60吨C6H8O7完全反应生成Na3C6H5O7的质量为x
192 258
9.60t x
x=12.9t
Na3C6H5O7的产率
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碳单质的性质和用途；有机物与无机物的区别
【解析】【解答】（1） ① 除CO、CO2和碳酸盐之外，其余含碳元素化合物属于有机物， 柠檬酸(C6H8O7) 含碳元素，所以属于有机物；
②反应物的浓度越大，反应速率越快，向20%的柠檬酸溶液中滴加NaHCO3溶液比直接投入NaHCO3粉末浓度小，故反应速率小；
③活性炭表面疏松多孔，具有吸附性，可以吸附颜色；
（2） 设9.60吨C6H8O7完全反应生成Na3C6H5O7的质量为x
192 258
9.60t x
x=12.9t
Na3C6H5O7的产率
故答案为：（1）①有机物； ② 与加入粉末相比，滴加溶液反应物的浓度小； ③吸附；
（2）90%。
【分析】（1）①根据有机物的定义进行分析解答；
②根据反应物的浓度越大，反应速率越快，溶液的浓度比固体粉末浓度小进行分析解答；
③根据活性炭的性质和用途进行分析解答；
（2）先设未知数，再正确写出反应的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是柠檬酸的质量，未知量是柠檬酸钠的质量，列比例式，求出柠檬酸钠的质量，再代入公式：×100%。求出柠檬酸钠的质量分数，最后简明写出答案。
1 / 1江苏省南通市2025年初中化学学业水平考试真题试卷
一、选择题，共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中只有一个选项正确。
1．（2025·南通） 2025年六五环境日主题为“美丽中国我先行”。下列做法不利于建设美丽中国的是（ ）
A．分类回收垃圾 B．合理开采矿物
C．直接排放污水 D．加强空气监测
【答案】C
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源；合理利用金属资源；垃圾的分类与回收利用
【解析】【解答】A、分类回收垃圾，既可以减少环境污染，又可以节约资源，有利于建设美丽中国，故A不符合题意；
B、合理开采矿物可以有效保护金属资源，实践可持续发展，有利于建设美丽中国，故B不符合题意；
C、直接排放污水，会造成水体污染，不利于建设美丽中国，故C符合题意；
D、加强空气监测，可以了解空气污染状况，采取有效措施防止空气污染，有利于建设美丽中国，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据分类回收垃圾可以减少环境污染，又可以节约资源进行分析解答；
B、根据合理开采矿物可以有效保护金属资源进行分析解答；
C、根据直接排放污水，会造成水体污染进行分析解答；
D、根据加强空气监测，有利于防治空气污染进行分析解答。
2．（2025·南通）化学与人类的生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．水是一种重要的溶剂 B．植物油的主要成分是葡萄糖
C．人体缺钙易导致贫血 D．铁在干燥的空气中容易生锈
【答案】A
【知识点】水的性质和应用；金属锈蚀的条件及其防护；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、水可以溶解很多物质，是一种重要的溶剂，故A正确；
B、植物油属于油脂，葡萄糖属于糖类，植物油中不含有葡萄糖，故B错误；
C、儿童缺钙会引起佝偻病，中老年人缺钙会引起骨质疏松，人体缺铁会引起贫血，故C错误；
D、铁生锈的条件是同时与水和氧气接触，所以铁在潮湿的空气中容易生锈，在干燥的环境中不容易生锈，故D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据水能溶解很多物质进行分析解答；
B、根据植物油属于油脂类，葡萄糖属于糖类进行分析解答‘
C、根据人体缺铁会导致贫血，儿童缺钙易患佝偻病，中老年人缺钙会引起骨质疏松进行分析解答；
D、根据铁生锈的条件是同时与水和空气接触进行分析解答。’
3．（2025·南通）“二氧化碳的实验室制取与性质”实验涉及的下列实验装置及操作正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】常用气体的收集方法；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的实验室制法；物质的除杂、净化
【解析】【解答】A、长颈漏斗没有伸入到液面以下，反应生成的二氧化碳气体会从长颈漏斗逸出，故A错误；
B、二氧化碳的密度比空气大，应采用向上排空气法收集，故B错误；
C、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，且氢氧化钠溶液没有吸水性，所以不能用氢氧化钠溶液作干燥剂，故C错误；
D、把少量水倒入充满二氧化碳的塑料瓶中，扭紧瓶盖，振荡，塑料瓶变瘪了，说明二氧化碳能溶于水，使塑料瓶内的气体压强减小，外界大气压把塑料瓶压瘪，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据长颈漏斗要伸入液面以下，以防气体从长颈漏斗逸出进行分析解答；
B、根据二氧化碳的密度比空气大进行分析解；
C、根据氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，且无吸水性进行分析解答；
D、根据塑料瓶变瘪进行分析解答。
4．（2025·南通）下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．氧气能支持燃烧，可用于医疗急救
B．熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤
C．金刚石透光性好，可用于切割玻璃
D．盐酸具有挥发性，可用于金属表面除锈
【答案】B
【知识点】氧气的用途；酸的物理性质及用途；中和反应及其应用；基础知识点归纳；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，能支持燃烧，可用作助燃剂，故A不符合题意；
B、熟石灰是碱类，具有碱性，可以与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，故B符合题意；
C、金刚石硬度大，可用于切割玻璃，透光性好，可用作装饰品，故C不符合题意；
D、盐酸具有酸性，可与金属氧化物反应生成盐和水，可用于金属表面除锈，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据氧气能供给呼吸，可用于医疗急救进行分析解答；
B、根据熟石灰可以与酸发生中和反应进行分析解答；
C、根据金刚石硬度大，可用于切割玻璃进行分析解答；
D、根据盐酸具有酸性，可以与金属氧化物反应生成盐和水进行分析解答。
5．（2025·南通）阅读下列材料，完成下面小题。
我国力争在2060年前实现“碳中和”。的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。利用逆水煤气变换反应可捕集并催化转化为CO。
（1）下列有关CO2和CO的说法不正确的是（ ）
A．CO2和CO均具有可燃性
B．减少化石燃料的使用可减少碳排放
C．CO2和CO在一定条件下可以相互转化
D．利用CO2人工合成淀粉对解决粮食危机和减少碳排放意义重大
（2）逆水煤气变换反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．“吸附”时发生了化学变化
B．反应过程中CO2“解离”为C和O
C．反应前后分子总数发生变化
D．生成的CO和H2O的质量比为14∶9
【答案】（1）A
（2）D
【知识点】二氧化碳的化学性质；二氧化碳对环境的影响；一氧化碳的化学性质；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】（1）A、二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，一氧化碳具有可燃性，故A错误；
B、化石燃料燃烧产生二氧化碳气体，减少化石燃料的使用可以减少碳的排放，故B正确；
C、二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳，一氧化碳和氧气在点燃的条件下可以生成二氧化碳，所以二氧化碳和一氧化碳在一定条件下可以相互转化，故C正确；
D、利用二氧化碳人工合成淀粉，既可以解决粮食危机又可以减少碳的排放，故D正确。
故答案为：A。
（2）A、吸附过程没有新物质生成，属于物理变化，故A错误
B、从图示可知，CO2“解离”为CO和O，故B错误；
C、从图示可知该反应时二氧化碳和氢气在催化剂的条件下反应生成一氧化碳和水，其反应的化学方程式为： ，反应前分子总数为2，反应后分子众数还是2，该反应前后分子总数没有发生变化；
D、由化学方程式可知，生成CO和H2O的质量比为：28：18=14，故D正确。
故答案为：D。
【分析】（1）A、根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，一氧化碳具有可燃性进行分析解答；
B、根据化石燃料燃烧产生二氧化碳气体进行分析解答；
C、根据二氧化碳被碳高温还原可以生成一氧化碳，一氧化碳燃烧可以生成二氧化碳进行分析解答；
D、根据利用二氧化碳人工合成淀粉，可以解决粮食危机并减少碳的排放进行分析解答。
6．（2025·南通）实验小组通过下列实验探究NaOH及其溶液的性质：
步骤1取一药匙NaOH于小烧杯中，加20mL水溶解，烧杯内壁出现水雾。
步骤2取2mL NaOH溶液于试管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液变为红色，再加入5mL盐酸，溶液呈无色。
步骤3取2mL NaOH溶液于另一试管中，滴加2~3滴MgCl2溶液，出现沉淀。
下列说法正确的是（ ）
A．步骤1说明NaOH溶于水时吸收热量
B．步骤2所得溶液的溶质一定只有NaCl
C．步骤2说明OH-能使酚酞溶液显红色
D．步骤3所得沉淀为MgO
【答案】C
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律；探究酸碱的主要性质
【解析】【解答】A、 步骤1取一药匙NaOH于小烧杯中，加20mL水溶解，烧杯内壁出现水雾 ，说明氢氧化钠溶于水放出热量，故A不符合题意；
B、 氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，滴加稀盐酸，溶液变成无色，可能两者恰好完全反应，溶质为NaCl，也可能是盐酸过量，溶质为NaCl和HCl，故B不符合题意；
C、步骤2往氢氧化钠溶液滴加酚酞，溶液变红色，加入5mL稀盐酸溶液呈无色，说明OH-能使酚酞溶液显红色，故C不符合题意；
D、步骤3NaOH溶液滴加 2~3滴MgCl2溶液，产生沉淀，是因为氢氧化钠和氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据氢氧化钠溶于水放出热量进行分析解答；
B、根据氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，两者恰好完全反应或者酸过量溶液都呈无色进行分析解答；
C、根据酚酞溶液遇碱性物质变红，碱性物质含有氢氧根离子进行分析解答；
D、根据氢氧化钠和氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀进行分析解答。
7．（2025·南通） KCl、KNO3的溶解度曲线如第18题图所示。下列说法正确的是（ ）
A．KNO3的溶解度一定大于KCl
B．用降温结晶的方法可除去KNO3中混有的少量KCl
C．40℃时，KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40%
D．将169g80℃的KNO3饱和溶液降温至40℃，析出105.1g晶体
【答案】B
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、没有指明温度，无法比较两物质溶解度大小，故A错误；
B、 KNO3的溶解度随温度的降低而明显减小，采用降温结晶获取晶体，所以用降温结晶的方法可除去 KNO3中混有的少量KCl，故B正确；
C、 40℃时，KCl的溶解度为40g，该温度下KCl饱和溶液中溶质的质量分数=，故C错误；
D、 80℃时KNO3的溶解度为169g， 40℃ 时KNO3的溶解度为63.9g，表示在80℃时100g水中最多能溶解169gKNO3， 在40℃时100g水中最多能溶解63.9gKNO3 ，则 80℃时269gKNO3饱和溶液降温至40℃，会有105.1g晶体析出，故80℃时169gKNO3饱和溶液降温至40℃，不可能有105.1g晶体析出，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据没有温度无法比较溶解度大小进行分析解答；
B、根据溶解度随温度降低而明显减小的物质采用降温结晶提纯进行分析解答；
C、根据某一温度下的饱和溶液溶质质量分数=进行计算解答；
D、根据溶解度的含义进行分析解答。
8．（2025·南通）化学实验是科学探究的重要方式。下列说法正确的是（ ）
A．按如图所示实验，可比较白磷和红磷着火点的高低
B．在空气中灼烧铜片固体质量增加，说明该反应不遵守质量守恒定律
C．将CO和CH4点燃后在火焰上方各罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，可将二者区分开来
D．向混有少量CaCl2的NaCl溶液中加入适量K2CO3溶液，可将NaCl溶液提纯
【答案】A
【知识点】常见气体的检验；质量守恒定律及其应用；燃烧的条件与灭火原理探究；物质的除杂、净化
【解析】【解答】A、如图所示，Y形管中白磷和红磷都与空气接触，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的低，故A正确；
B、所有化学反应都遵循质量守恒，在空气中灼烧铜片，固体质量增加是因为铜与氧气反应生成氧化铜，反应前固体质量（铜）与参加反应的氧气的质量之和等于反应后固体的质量（氧化铜），故B正确；
C、CO和CH4燃烧都生成二氧化碳气体，将CO和CH4点燃后在火焰上方各罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，烧杯内壁都变浑浊，无法将两者区分，故C错误；
D、向混有少量CaCl2的NaCl溶液中加入适量K2CO3溶液，K2CO3与CaCl2反应生成CaCO3沉淀和KCl，除去了杂质CaCl2 ，但是又引入了新的杂质KCl，不符合除杂原则，故D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据白磷燃烧，红磷不燃烧进行分析解答；
B、根据所有化学反应都遵循质量守恒定律进行分析解答；
C、根据CO和CH4燃烧都会生成CO2 进行分析解答；
D、根据 K2CO3与CaCl2反应生成CaCO3沉淀和KCl 引入新的杂质进行分析解答。
9．（2025·南通）实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”制备MgSO4并测定其纯度，实验操作如下：
步骤1在搅拌下向氧化镁浆料中匀速缓慢通入SO2，充分反应，得MgSO3。
步骤2向所得MgSO3中加入适量水并通入一定量空气，充分反应，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、在300~400℃条件下干燥，制得约6gMgSO4粗品。
步骤3取3.00gMgSO4粗品，加盐酸至不再产生气体，再加BaCl2溶液至不再产生沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到4.66g固体。
已知：
①
②BaSO3和BaSO4都难溶于水，BaSO4难溶于盐酸
下列说法不正确的是（ ）
A．步骤1匀速缓慢通入SO2是为了使SO2得以充分吸收
B．步骤2通入空气时发生的反应为
C．步骤3加足量盐酸是为了除去MgSO3，以免生成BaSO3
D．MgSO4粗品中MgSO4的质量分数为40%
【答案】D
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；酸的化学性质；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、 步骤1在搅拌下向氧化镁浆料中匀速缓慢通入SO2， 是为了使SO2得以充分吸收，故A正确；
B、步骤2通入空气，亚硫酸镁被氧化生成硫酸镁，其反应的化学方程式为：，故B正确；
C、根据信息，所以步骤3加足量盐酸是为了除取MgSO3 ，以防MgSO3与BaCl2反应生成BaSO3，故C正确；
D、设MgSO4中MgSO4的质量为x，
MgSO4 +BaCl2 =BaSO4↓+MgCl2
120 233
x 4.66g
MgSO4中MgSO4的质量分数=，故D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据缓慢通入SO2，可以使SO2得以充分吸收进行分析解答；
B、亚硫酸镁和氧气反应生成硫酸镁的化学方程式的书写进行分析解答；
C、根据盐酸可以与亚硫酸镁反应生成氯化镁、水和二氧化硫进行分析解答；
D、先设硫酸镁的质量为未知数，再正确写出硫酸镁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是硫酸钡的质量，未知量是硫酸镁的质量，列比例式，求出硫酸镁的质量，再把硫酸镁的质量代入公式：硫酸镁的质量分数=，求出硫酸镁的质量分数。
二、非选择题，共5小题，共40分。
10．（2025·南通）侯德榜是我国化学工业的先驱，发明了侯氏制碱法。侯氏制碱的关键反应为
（1）二氧化碳分子是由碳原子和 构成的。干冰升华时分子间的间隔 (填“变大”或“变小”)。
（2）NaCl用途广泛。工业上可用于冶炼金属钠，该过程中一个Na+转化为Na时得到 个电子；生活中可用于 (列举一例)。
（3）NH3是工业上制备HNO3的原料，第一步反应为该反应 (填“属于”或“不属于”)置换反应。
（4）NH4Cl可用作化肥，为农作物提供的营养元素为 。
（5）将NaHCO3灼烧即得纯碱(Na2CO3)，同时生成CO2和H2O，该反应的化学方程式为 。
【答案】（1）氧原子；变大
（2）l；作调味品(或配制生理盐水或腌制食品等)
（3）不属于
（4）N(氮元素)
（5）
【知识点】常用盐的用途；常见化肥的种类和作用；分子的定义与分子的特性；化学方程式的书写与配平；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1）分子是由原子构成的，所以二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成。分子之间有间隔，同种分子气态分子间隔>液态分子间隔>固态分子间隔，干冰升华由固态变成气态，分子之间的间隔变大；
（2）原子中质子数=核外电子数，阳离子质子数>核外电子数， Na+ 带一个单位的正电荷，质子数比核外电子数多一个，所以 Na+ 得到一个电子就可以还原为钠原子；氯化钠在生活中常用作调味品或配制生理盐水或腌制食品等；
（3）由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，生成物是两种化合物，所以不属于置换反应；
（4）NH4Cl含有氮元素，属于氮肥，为农作物提供的营养元素为氮元素；
（5）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，其反应的化学方程式为：
；
故答案为：（1）氧原子；变大；（2）1 ； 作调味品(或配制生理盐水或腌制食品等) ；
（3）不属于；（4） N(氮元素) ；（5）。
【分析】（1）根据分子由原子构成，气体分子间隔比固体分子间隔大进行分析解答；
（2）根据阳离子得到电子变成原子；氯化钠在生活中的用途进行分析解答；
（3）根据由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应进行分析解答；
（4）根据 NH4Cl 为农作物提供氮元素进行分析解答；
（5）根据碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答。
11．（2025·南通）以锌灰(主要成分为ZnO， 含少量FeO、MnO、CuO)为原料制备 的工艺流程如下
(“→”表示部分过程略去)：
（1）“浸取”时，ZnO 与盐酸反应的化学方程式为 。
（2）“氧化”反应之一为3
①“氧化”时化合价升高的金属元素为 (用元素符号表示)。
②若“氧化”时使用H2O2“滤渣1”仍为Fe(OH)3和MnO2，但工业生产时仍不选择H2O2，其原因是 。
（3）实验室进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
（4）“置换”时，加入过量Zn粉的目的是 。
（5）工业生产中若锌灰质量一定，为提高ZnCl2的产量，可采取的措施为 。
【答案】（1）ZnO+2HCl═ZnCl2+H2O
（2）Fe、Mn；MnO2是H2O2分解的催化剂，造成H2O2的消耗量大
（3）漏斗
（4）除尽溶液中的CuCl2
（5）浸取”时使用适当过量的盐酸并充分反应(或将“滤渣2”与盐酸充分反应以获得更多的ZnCl2)
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；催化剂的特点与催化作用；酸的化学性质；有关元素化合价的计算；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）浸取”时，ZnO 与盐酸反应生成氯化锌和水，其反应的化学方程式为：
ZnO+2HCl═ZnCl2+H2O；
（2）①“氧化”过程FeCl2被氧化为FeCl3 ，FeCl2中Fe的化合价为+2，FeCl3中Fe的化合价为+3，所以反应后Fe的化合价升高了；化学反应，反应物MnCl2中Mn化合价为+2价，生成物MnO2中Mn化合价为+4，所以反应后Mn的化合价升高了，故“氧化”时化合价升高的金属元素为 Fe、Mn ；
②“氧化”时使用使用H2O2“滤渣1”仍为Fe(OH)3和MnO2，但工业生产部选择H2O2，原因是 MnO2是H2O2分解的催化剂，造成H2O2的消耗量大；
（3）过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；
(4)CuCl2与Zn可以发生置换反应生成Cu和ZnCl2，所以加入过量Zn粉的目的是除尽溶液中的CuCl2；
（5）锌灰中的ZnO与盐酸反应生成ZnCl2，“浸取”时取用适当过量的盐酸，使ZnO充分反应生成ZnCl2；另外将“滤渣2”中含有过量的Zn，可将“滤渣2”与盐酸充分反应也可以得到更多的ZnCl2，从而提高ZnCl2的产量。
故答案为：（1）ZnO+2HCl═ZnCl2+H2O；
（2）① Fe、Mn ； ② MnO2是H2O2分解的催化剂，造成H2O2的消耗量大 ；
（3）漏斗；
（4）除尽溶液中的CuCl2 ；
（5）浸取”时使用适当过量的盐酸并充分反应(或将“滤渣2”与盐酸充分反应以获得更多的ZnCl2)。
【分析】（1）根据氧化锌与盐酸反应生成氯化锌和水的化学方程式的书写进行分析解答；
（2）根据①根据化合物中正、负化合价的代数和为0进行分析解答；
②根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下会分解生成水和氧气，加剧H2O2的消耗进行分析解答。
（3）根据过滤操作需要用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒和漏斗邓进行分析解答；
（4）根据加入过量的Zn是为了完全除去溶液中的CuCl2进行分析解答；
（5）根据“浸取”时加入稍过量的稀盐酸把ZnO完全反应，或者在“滤渣2”中加入适量的稀盐酸与Zn反应，都可以提高ZnCl2的产量进行分析解答。
12．（2025·南通）南通是“中国蓝印花布之乡”。制作蓝印花布的主要工艺如下：
（1）选布。坯布一般选用棉布，区分棉纤维和羊毛纤维的方法是 。
（2）刻版。刻版所用笔刀的刀片常由钢制成，钢属于 (填“金属”或“合成”)材料。
（3）刮浆。刮浆是在不需染色的区域涂覆防染浆(由豆粉、生石灰、水混合而成)。防染浆的碱性环境及硬化后形成的覆盖物，均能防止染料在该区域染色。
①生石灰中CaO的作用是 (用化学方程式表示)。
②豆粉的作用是 。
（4）染色。靛蓝是重要的染料。
①从植物中提取靛蓝涉及的主要化学反应有 X的化学式为 。
②染色时须添加盐类化合物，通过金属阳离子将棉纤维和染料连接，增强色牢度。一般而言，金属阳离子的半径越小、所带电荷越多，则色牢度越强。部分金属离子的半径如表所示。其它条件相同时添加下列盐，色牢度最强的是 (填字母)。
a. AlCl3 b. KCl c. CaCl2
离子符号 半径/nm
Al3+ 0.050
K+ 0.133
Cu2+ 0.099
【答案】（1）点燃，观察燃烧现象
（2）金属
（3）；形成覆盖物，防止不需要染色的区域被染色
（4）C8H7NO；a
【知识点】棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；质量守恒定律及其应用；物质的相互转化和制备；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）区分棉纤维和羊毛纤维的方法是各取样品点燃闻气味，有烧纸气味的是棉纤维，有烧焦羽毛气味的羊毛纤维；
（2）钢是铁的合金，合金和纯金属都属于金属材料；
（3） ①防染奖中中生石灰的作用是作干燥剂，因为生石灰可以和水反应生成氢氧化钙，其反应的化学方程式为：；
② 豆粉的作用是 形成覆盖物，防止不需要染色的区域被染色 ；
（4）①由化学方程式 可知，反应前有14个碳原子、19个氢原子、1个氮原子、7个氧原子，反应后有6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，所以反应后生成的X物质的一个分子中含有8个碳原子、7个氢原子、1个氮原子和1个氧原子，故X的化学式为： C8H7NO ；
② 金属阳离子的半径越小、所带电荷越多，则色牢度越强，从表格数据可知Al3+的半径最小，所带电荷最多，故AlCl3的色牢度最强，故a符合题意，b、c不符合题意；故答案为：c.
故答案为：（1）点燃，闻气味，有烧纸气味为棉纤维，有烧焦羽毛气味为羊毛纤维；
（2）金属；（3）① ；② 形成覆盖物，防止不需要染色的区域被染色 ；
（4）① C8H7NO ； ②a 。
【分析】（1）根据羊毛纤维灼烧有烧纸气味，羊毛纤维灼烧有烧焦羽毛气味进行分析解答
（2）根据金属材料包括合金和纯金属进行分析解答；
（3）①根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙的化学方程式的书写进行分析解答；
②①根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析解答；
②根据 金属阳离子的半径越小、所带电荷越多，则色牢度越强及表格数据进行分析解答。
13．（2025·南通）学习小组以高纯铜为原料制备纳米铜粉，实验流程如下：
Ⅰ氧化高纯铜
学习小组经查阅资料设计了以下两种“氧化”方法。
方法1
方法2
（1）“方法2”的优点有 。
（2）若用质量分数为98%的浓硫酸配制100g质量分数为19.6%的稀硫酸，所需浓硫酸的质量为 g。按第24题图1稀释浓硫酸时，量筒中盛放的试剂是 。
（3）Ⅱ铁粉还原硫酸铜
学习小组取30mL“方法2”所得溶液于小烧杯中，加入0.5g还原铁粉，搅拌，观察到有无色气体逸出、烧杯底部有红色物质析出、溶液由蓝色逐渐转变为红褐色(经检测含胶状氢氧化铁)。
①析出红色物质的原因是 (用化学方程式表示)。
②产生的无色气体为 。为提高铁粉利用率，需除去CuSO4溶液中的 且不引入杂质，宜采取的措施是向溶液中加入足量的 ，充分反应后过滤。
（4）取30mL 新配制的4%CuSO4溶液和0.5g还原铁粉进行实验，仍有气体逸出。为探究气体逸出与溶液酸碱性的关系，学习小组设计了第24题图2所示装置(夹持仪器略，pH传感器能精确测定溶液pH)并进行实验，测得溶液pH随反应时间的变化如第24题图3 所示。AB段pH减小是因为生成了 。
（5）学习小组查阅资料，对“溶液pH减小、有胶状氢氧化铁生成”的原因作出猜想：生成的FeSO4溶液与空气中的O2发生了反应。为探究猜想是否合理，设计了如下
实验方案：在第24题图2装置中加入30mL 用不含O2的蒸馏水配制的 溶液，再加入0.5g还原铁粉，打开弹簧夹，持续通入N2，观察溶液颜色及pH的变化；停止通N2， (将实验方案补充完整)。
（6）Ⅲ水合肼还原硫酸铜
工业上常用水合肼“还原”硫酸铜制备纳米铜。有研究表明：纳米铜颗粒的直径与溶液 pH、反应温度间的关系如第24题图4所示。若要制备直径为100nm的铜粉，需控制的反应条件为 。
【答案】（1）H2SO4利用率高，不产生有毒气体SO2
（2）20；浓硫酸
（3）；H2；CuO[或Cu(OH)2]
（4）H2SO4(硫酸)
（5）改通O2一段时间，观察溶液颜色及pH的变化。若通N2时无明显变化，通O2时溶液逐渐变为红褐色、pH变小，则猜想合理，否则不合理
（6）pH=10、80℃
【知识点】用水稀释改变浓度的方法；金属的化学性质；酸的化学性质；稀释浓硫酸；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）方法1需要用浓硫酸作反应物，且产物有二氧化硫会污染空气，方法2反应物是稀硫酸，且无二氧化硫产生，所以方法2的优点是硫酸利用率高，不产生有毒的二氧化硫气体；
（2）设所需浓硫酸的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变可得：98%x=100g×19.6%，解得x=20g；稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不能把水倒入浓硫酸，所以 第24题图1稀释浓硫酸时，量筒中盛放的试剂是浓硫酸；
（3） ① 铁粉放入硫酸铜溶液中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，会有红色物质析出，其反应的化学方程式为；
② 方法2中稀硫酸过量，铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故产生的无色气体为氢气；氧化铜或氢氧化铜都可以与硫酸反应生成硫酸铜，为提高铁粉的利用率，可向溶液中加入足量的 氧化铜或氢氧化铜；
（4）图3AB段pH减小，说明有酸性物质生成，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，所以生成酸为硫酸；
（5）为探究胶装氢氧化铁是否是生成的FeSO4溶液与空气中的O2发生， 在第24题图2装置中加入30mL 用不含O2的蒸馏水配制的 溶液，再加入0.5g还原铁粉，打开弹簧夹，持续通入N2，观察溶液颜色及pH的变化；停止通N2， 再改通 O2一段时间，观察溶液颜色及pH的变化。若通N2时无明显变化，通O2时溶液逐渐变为红褐色、pH变小，则猜想合理，否则不合理；
（6）从图4可知要制备直径为100nm的铜粉，需控制的反应条件为 pH=10、温度为80℃。
故答案为：（1） H2SO4利用率高，不产生有毒气体SO2 ；
（2）20；浓硫酸；
（3）； ② H2 ； CuO[或Cu(OH)2] ；
（4） H2SO4(硫酸) ；
（5） 改通O2一段时间，观察溶液颜色及pH的变化。若通N2时无明显变化，通O2时溶液逐渐变为红褐色、pH变小，则猜想合理，否则不合理 ；
（6）pH=10、80℃
【分析】（1）根据方法2用稀硫酸作反应物，利用率高，不产生有毒的二氧化硫气体进行分析解答；
（2）根据稀释前后溶质质量不变，设浓硫酸质量为未知数，浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀溶液质量 ×稀溶液溶质质量分数，求出浓硫酸的质量；稀释浓硫酸，把浓硫酸倒入水中，不能不睡倒入浓硫酸进行分析解答；
（3） ① 根据硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜的化学方程式的书写进行分析解答；
② 根据铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；金属氧化物（或碱）与酸反应生成盐和水进行分析解答；
（4）根据化学反应前后元素的种类不变，溶液pH减小，是因为生成了硫酸进行分析解答；
（5）根据分别通入氮气和氧气作对比实验进行分析解答；
（6）根据图4可知 要制备直径为100nm的铜粉，需控制pH=10、温度为 80℃ 进行分析解答。
14．（2025·南通）柠檬酸钠常用于食品工业。
（1）利用柠檬酸与小苏打(NaHCO3)制备柠檬酸钠 的反应为。
①柠檬酸(C6H8O7)属于 (填“有机”或“无机”)化合物。
②其他条件相同，向20%的柠檬酸溶液中滴加)溶液，反应速率比直接投入NaHCO3粉末的速率小，其原因是 。
③向所得柠檬酸钠溶液中加入活性炭进行脱色处理时，利用了活性炭的 性。
（2）以9.60吨(为原料与过量小苏打反应，经净化处理制得11.61吨 计算的产率。(相对分子质量：
×100%。请将计算过程写到答题卡上)
【答案】（1）有机；与加入粉末相比，滴加溶液反应物的浓度小；吸附
（2）解：设9.60吨C6H8O7完全反应生成Na3C6H5O7的质量为x
192 258
9.60t x
x=12.9t
Na3C6H5O7的产率
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碳单质的性质和用途；有机物与无机物的区别
【解析】【解答】（1） ① 除CO、CO2和碳酸盐之外，其余含碳元素化合物属于有机物， 柠檬酸(C6H8O7) 含碳元素，所以属于有机物；
②反应物的浓度越大，反应速率越快，向20%的柠檬酸溶液中滴加NaHCO3溶液比直接投入NaHCO3粉末浓度小，故反应速率小；
③活性炭表面疏松多孔，具有吸附性，可以吸附颜色；
（2） 设9.60吨C6H8O7完全反应生成Na3C6H5O7的质量为x
192 258
9.60t x
x=12.9t
Na3C6H5O7的产率
故答案为：（1）①有机物； ② 与加入粉末相比，滴加溶液反应物的浓度小； ③吸附；
（2）90%。
【分析】（1）①根据有机物的定义进行分析解答；
②根据反应物的浓度越大，反应速率越快，溶液的浓度比固体粉末浓度小进行分析解答；
③根据活性炭的性质和用途进行分析解答；
（2）先设未知数，再正确写出反应的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是柠檬酸的质量，未知量是柠檬酸钠的质量，列比例式，求出柠檬酸钠的质量，再代入公式：×100%。求出柠檬酸钠的质量分数，最后简明写出答案。
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