2.3 课时2 高锰酸钾制氧气课件(共19张PPT内嵌视频) 2025-2026学年化学沪教版(2024)九年级上册

(共19张PPT)
2.3 氧气的制备
课时2 高锰酸钾制氧气
1.掌握实验室用高锰酸钾制氧气的原理、装置、操作步骤及注意事项；
2.初步形成实验室制备气体的一般思路。
获取氧气还有哪些方法？
一、加热高锰酸钾制取氧气
高锰酸钾在加热条件下容易发生分解反应，也可以生成氧气。
1.原理：
高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
加热
KMnO4
K2MnO4 MnO2 O2
2.装置：
反应物为固体，反应条件为加热，应采用固体加热制气装置。
氧气不易溶于水，也不与水反应，
应采用排水法收集较纯净的氧气。
实验步骤：
（1）组装并检查气密性
（2）装药品放棉花团
试管口放一团棉花
热捂法：
将导管一端放入水中，手紧握试管，若导管口有气泡冒出，则不漏气
目的：防止高锰酸钾粉末进入导管
（3）固定试管
试管口略向下倾斜。
（4）点灯加热
目的：防止冷凝水倒流使试管炸裂
先预热，再用外焰对药品部位加热
目的：防止受热不均使试管炸裂
（5）收集氧气
止：集气瓶口有较大气泡冒出
始：导管口有气泡连续均匀冒出时开始收集
否则氧气不纯，刚出气体是空气
水下盖好玻璃片取出正放
（6）移出导管
（7）熄灯
不能颠倒，防止水槽中的水被倒吸入试管，使试管炸裂
（1）查 检查装置气密性
（2）装 装药品（在试管口放一团棉）
（3）定 将装置固定在铁架台上
（4）点 点燃酒精灯（先预热、后集中加热）
（5）收 收集气体（排水法：气泡连续均匀冒出时收集）
（6）离 实验结束后先将导管撤离出水槽
（7）熄 最后熄灭酒精灯。
【步骤总结】
茶 庄 定 点 收 利 息
学以致用
实验室中，还可加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的固体混合物来制取氧气。该反应中二氧化锰是催化剂。
氯酸钾 氯化钾+ 氧气
二氧化锰
加热
KClO3
KCl O2
根据氯酸钾（KClO3）分解制氧气的化学原理，设计实验装置，并说明实验操作的具体要求。
实验室制取气体，需要依据实验目的、反应原理和气体收集方法，选择反应试剂，设计实验装置（包括气体的发生装置和气体的收集装置两部分），控制反应条件，关注环境保护等。
友情提示
（氯酸钾：白色固体）
（二氧化锰：黑色固体）
1. 药品：
2. 原理：
二、加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气
氯酸钾 氯化钾+ 氧气
二氧化锰
加热
KClO3
KCl O2
二氧化锰作催化剂
氯酸钾和
二氧化锰
高锰酸钾
没有棉花团
有棉花团
4. 步骤：
查、装、定、点、收、离、熄
（同高锰酸钾）
3. 装置：
固体加热型
观念构建
物质制备的要求
利用化学反应制备物质，应选择价廉易得的物质为原料；物质制备的装置要安全可靠，物质制备反应的条件要便于控制，生成物要易于分离和收集；物质制备过程中能源的消耗要尽可能少，要尽量避免对环境造成不利的影响。
1.高锰酸钾(KMnO4)是一种受热或见光易分解的晶体，可用于实验室制取氧气，反应原理为KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2。下列关于高锰酸钾的说法正确的是(　　)
A. 高锰酸钾应保存于棕色细口瓶中
B. 高锰酸钾为紫黑色固体
C. 高锰酸钾受热不易发生分解
D. 制氧气时，高锰酸钾中的氧元素全部转化为氧气
B
加热
2.实验室用高锰酸钾制取氧气的实验中，不需要使用的一组仪器是（　 ）
A．大试管、集气瓶
B．烧杯、玻璃棒
C．酒精灯、铁架台
D．导气管、单孔塞
B
3.常温下是一种难溶于水的气体，密度比空气略大，它能跟氧气迅速反应生成NO2，现在要收集NO气体，可采用的方法是（　 ）
A．只有① B．只有② C．①和② D．①和③
A
4.做实验一定要注意先后顺序，如果先后顺序错误，可能会导致实验失败，甚至产生严重后果。下列有关用高锰酸钾制取氧气的实验中，先后顺序正确的是（ ）
A. 检查装置气密性时，先用手紧握试管的外壁，再将导管伸入水中；
B. 实验完毕，先熄灭酒精灯，再把导管移出水面；
C. 先将高锰酸钾装入试管， 再检查装置的气密性；
D. 加热时先对试管进行预热，再对准药品部位进行加热。
D
操作步骤
反应原理
查、装、定、点、收、移、熄
2.3氧气的制备
（第2课时）
加热
实验装置
固体加热制气装置
排水法或向上排空气法
高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气
二氧化锰
加热
氯酸钾 氯化钾+氧气