2.2.2 碱的化学性质课件(共18张PPT)2025-2026学年化学鲁教版（五四制）（2024）九年级全一册

(共18张PPT)
1.了解碱的通性，能认识到碱的性质就是OH-的性质。
2.能用化学方程式表述氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质与化学变化。
酸溶液中都有氢离子，由于它的存在使酸有相似的化学性质。氢氧化钠和氢氧化钙溶液中含有相同的什么离子？大胆猜测一下，碱的化学性质有哪些？
思考
一、碱的化学性质
氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
1.在两支试管中各加入少量氢氧化钠溶液，然后分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液；另取两支试管，各加入少量氢氧化钙溶液，同样分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液。观察现象。
活动探究
加紫色石蕊试液后的现象 加无色酚酞试液后
的现象
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
结论：氢氧化钠和氢氧化钙都能使紫色石蕊试液变蓝，使无 色酚酞试液变红。
变蓝
变蓝
变红
变红
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
2.向两个盛满二氧化碳气体的矿泉水瓶里分别加入 5 mL 氢氧化钠溶液和 5 mL 氢氧化钙溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，观察现象。
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
2NaOH +CO2 ===Na2CO3 +H2O
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
矿泉水瓶变瘪
矿泉水瓶变瘪
结论：氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能与二氧化碳发生
化学反应。
讨论
有的同学认为，实验 2 中矿泉水瓶变瘪，不足以证明二氧化碳和氢氧化钠或氢氧化钙溶液发生了化学反应，因为二氧化碳溶解在水中也会产生类似的现象。你同意这种观点吗？你用什么证据证明自己的观点呢？
补充实验：用水作对比实验
水
NaOH溶液
现象：倒入氢氧化钠溶液的塑料瓶变瘪的程度要比倒水的大。
碱具有相似化学性质的原因
二、碱的通性
OH—
KOH K++OH﹣
Ca(OH)2 Ca2++2OH﹣
电离时生成的阴离子全部是氢氧根（OH-）的化合物叫做碱。
活动探究2-4中用石蕊试液、酚酞试液、和二氧化碳对碱的性质进行了探究对比，每一种具体物质背后代表了哪类物质？你能总结出碱的通性吗？
讨论
1.碱溶液都可以使紫色的石蕊试液变蓝、无色酚酞试液变红。
2.碱+非金属氧化物→盐+水
2NaOH +CO2 === Na2CO3 +H2O
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
想一想
所有的碱性质都一样吗？
不同的碱解离出的阳离子不同，其性质也存在差异。
例如：氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应生成白色的碳酸钙沉淀，而氢氧化钠却不能。
Ca(OH )2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
常见碱的主要用途
名称 主要用途
氢氧化钠 用于造纸、印染、炼油、生产化学纤维、生产橡胶等
氢氧化钙 用于生产农药和漂白剂、土木建筑、改良酸性土壤等
氢氧化钙的用途
建筑材料
制烧碱
改良土壤
处理废水
1.氢氧化钠、氢氧化钙都是常见的碱，下列关于它们的说法正确的是(　　)
A．都能用作建筑材料
B．都能用作某些气体的干燥剂
C．它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体
D．它们的溶液都能用于吸收二氧化硫气体
D
2.在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。为什么生石灰能做干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这是为什么？试写出有关反应的化学方程式。
CaO + H2O === Ca(OH)2
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
3.某兴趣小组利用如图装罝（省略夹持仪器）探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应
【实验步骤】
①将足量的氢氧化钠浓溶液装入分液漏斗中．
②打开止水夹K1，待氢氧化钠浓溶液完全进入广口瓶之后立即关闭K2．
③待充分反应后，打开止水夹K2
【实验现象】
整个实验过程中，观察到注射器中的液_________________．
U型管中液体变______，并有部分液体沿导管进入广口瓶，广口瓶中的液体出现浑浊．
【实验解释】
步骤②中发生反应的化学方程式为____________________________ ．
自动喷入U型管
红
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O