2.4 酸碱中和反应课件(共24张PPT) 2025-2026学年化学鲁教版（五四制）（2024）九年级全一册

(共24张PPT)
1.通过实验探究初步领会中和反应的概念。
2.理解中和反应的实质
3.了解中和反应在实际生活中的应用。
夏天被蚊虫叮咬，感觉奇痒无比，可涂一些碱性物质的药水（如肥皂水等），可减轻痛痒，你知道其中的原因吗？
腌制过程中产生了碱
吃起来有涩味
加少量的食醋
涩味消失
醋酸
发生化学反应了吗？
任选两组酸和碱的试剂，设计实验方案：探究酸和碱之间是否会发生反应？如果发生化学反应，又会有什么特点？
实验药品：
NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、Mg(OH)2、Cu(OH)2、盐酸、稀硫酸、酚酞溶液
一、中和反应
实验探究
实验方案交流：
（1）选择的药品；（2）需要的仪器。
实验注意事项：
每种试剂和药品都要取少量，反应可以在小烧杯中进行。
分组实验并总结实验现象。
实验探究
NaOH+HCl NaOH+H2SO4 Ba(OH)2+HCl
实验现象
无明显现象
无明显现象
无明显现象
怎样来判断下列几组物质是否发生了反应呢？
点拨：可以加入能体现物质存在的某种试剂或检验反应后的生成物。
1.没有发生反应，因为无现象
2.发生了化学反应，只是无明显现象
方案一：
氢氧化钠溶液
变红色
变为无色
无色酚酞
滴加盐酸
稀盐酸
无色酚酞
仍为无色
变为红色
滴加氢氧化钠溶液
方案二：
加热蒸发反应后的溶液
方案三：
酸和碱能相互作用发生化学反应生成新物质。
酸根离子
H+
OH-
金属离子
盐
H2O
HCl + NaOH = NaCl +H2O
中和反应：酸和碱作用生成盐和水的化学反应。
实质：H+ 和 OH- 反应生成水。
HCl + NaOH === Na Cl + H2O
2HCl + Ca(OH)2 === Ca Cl2 + 2H2O
H2SO4 + 2NaOH === Na2 SO4 + 2H2O
金属离子
酸根离子
盐
酸
碱
水
找出以下化学方程式中的规律
1.反应物一定为酸和碱，生成物是盐和水。
2.生成物是盐和水的反应不一定是中和反应。
例如，金属氧化物＋酸→盐＋水，非金属氧化物＋碱→盐＋水，
碳酸盐＋酸→盐＋水＋二氧化碳，这些反应都不是中和反应。
二、中和反应的应用
某同学利用下图装置，向 20 mL 0.4% 的氢氧化钠溶液中逐滴滴入 0.4% 的盐酸，连接在传感器上的计算机随即绘制出了溶液 pH（纵坐标）随所加盐酸体积（横坐标）变化的曲线。
说一说
在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，溶液的pH是怎样变化的？你能说出曲线上坐标为（18,7）的点所表示的意义吗？
你能尝试自己总结向盐酸中滴入氢氧化钠溶液时，溶液的pH是怎么变化的吗？
1.当滴入盐酸量较少时，溶液中氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性，pH＞7；
2.当滴入盐酸量恰好与溶液中氢氧化钠完全反应时，溶液呈中性，pH＝7；
3.当滴入盐酸过量时，溶液中盐酸有剩余，溶液呈酸性，pH＜7。
归纳
改变土壤的酸碱性
农业上利用中和反应改良土壤：如常用熟石灰改良酸性土壤
处理工业废水
工业上利用中和反应处理废水：如用熟石灰处理硫酸厂的废水
中和反应的实际应用
应用于医药卫生
医疗上，用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症
调节溶液的酸碱度
科学实验中，经常需要将溶液的pH控制在一定范围内
中和反应的实际应用
中和反应
1．概念：酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
2．表达式：酸＋碱→盐＋水。
3．实质：酸溶液中的H＋和碱溶液中的OH－结合生成水分子的过程。
中和反应的应用
1．酸碱中和反应过程中pH的变化。
2．应用：
处理工业废水
改变土壤的酸碱性
调节溶液的酸碱度
应用于医药卫生
1．某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀氢氧化钠溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程如图。如图所加试剂①②③依次是（ ）
A．稀氢氧化钠溶液、石蕊试液、稀盐酸
B．稀盐酸、石蕊试液、稀氢氧化钠溶液
C．稀氢氧化钠溶液、酚酞试液、稀盐酸
D．稀盐酸、酚酞试液、稀氢氧化钠溶液
C
2．下列应用不可能利用中和反应原理的是（ ）
A．处理工业废水
B．改良酸性土壤
C．铁钉表面除锈
D．治疗胃酸过多
C
3．食用松花蛋时常感到有涩味，这是因为制作松花蛋的过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。为了减轻涩味，可在食用松花蛋时添加某种调味品，这种调味品最好是（ ）
A．食盐
B．食醋
C．香油
D．味精
B
4．小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是（ ）
A．紫色—红色—蓝色
B．蓝色—紫色—红色
C．蓝色—红色—紫色
D．紫色—蓝色—红色
B
5．胃酸过多是一种常见的胃病。斯达舒胶囊和胃舒平也常用来治疗胃酸过多，它们的主要成分都是氢氧化铝，请写出反应的的化学方程式： 。
3HCl+Al(OH)3 AlCl3+3H2O