课题2 溶解度
第1课时 饱和溶液与不饱和溶液
@知识回顾
1.饱和溶液与不饱和溶液
定义：在 下，向 溶剂里加入某种溶质，当溶质 时，所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液； 的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。
2.结晶：已溶解在溶液中的固体物质，从饱和溶液中以 的形式析出的过程。
相互转化：
不饱和溶液饱和溶液
结晶
@基础分点训练
知识点1 饱和溶液与不饱和溶液
1.一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（ ）
A.浓溶液
B.稀溶液
C.不能再继续溶解该溶质的溶液
D.还能继续溶解该物质的溶液
2.如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断红砂糖水是饱和溶液的依据是（ ）
A.红砂糖水颜色很深
B.红砂糖水味道很甜
C.红砂糖溶解得很快
D.红砂糖固体有剩余
3. 20 ℃时，向100 g水中不断加入NaCl固体，充分搅拌后过滤，分别称量所得溶液的质量如下表所示，其中属于饱和溶液的是（ ）
选项 A B C D
加入NaCl的质量/g 10 20 30 40
所得溶液的质量/g 110 120 130 136
4.A、B、C、D四个烧杯中分别盛有相等质量的水，在温度相同的条件下，向四个烧杯中分别加入20 g、15 g、10 g、5 g某物质，充分溶解后观察到如图所示的现象。在A、B、C、D四个烧杯中， 中盛的一定是饱和溶液； 中盛的一定是不饱和溶液； 中盛的可能是饱和溶液。
知识点2 饱和溶液与不饱和溶液的转化
5.一定能使接近饱和的溶液转化为饱和溶液的方法是（ ）
①降低温度，②升高温度，③加同种溶质，④加溶剂，⑤恒温蒸发溶剂
A.③⑤ B.①③⑤
C.②③⑤ D.③④⑤
知识点3 结晶
6.要从NaCl的饱和溶液中得到大量的食盐晶体，宜采用的方法是 。
7.如图所示是利用海水提取食盐的过程。
（1）根据所学知识推断图中①是 （填“蒸发”或“冷却”）池。
（2）一定质量的海水，通过贮水池引入①中，在没有引入结晶池之前的过程中，蒸发池中氯化钠的质量 （填“增大”“不变”或“减小”）。
（3）下列分析正确的是 （填序号）。
A.析出晶体后的母液是食盐的饱和溶液
B.海洋中蕴藏着丰富的资源
@能力提分训练
8.室温条件下，实验室里有氯化钠的饱和溶液和不饱和溶液，分别取等量样品于试管中，由于未贴标签放在一起搞混了，为了分清哪一支装有的是饱和溶液，他进行了如下操作，其中能达到目的的是（ ）
A.各加少量室温下的蒸馏水
B.各加少量氯化钠
C.各加少量热水
D.分别进行搅拌
9.下列物质之间的质量关系，能用如图表示的是（ ）
A.向一定质量的水中加入蔗糖
B.向一定质量的NaCl饱和溶液中加入KNO3
C.向一定质量的KNO3饱和溶液中加入KNO3
D.向一定质量的Ca（OH）2饱和溶液中加入CaO
10.常温下，对100 mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是（ ）
A.实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液
B.实验2后，乙中溶液为氯化钠的饱和溶液
C.实验2后，甲、乙中溶液所含溶剂质量相等
D.实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等
11.常温下，向盛有几小粒硝酸钾晶体的试管中，加入饱和硝酸钾溶液，并固定在盛有水的烧杯中（如图所示）。小军同学向烧杯中加入某种物质后并搅拌，结果试管中的晶体消失了。请你猜测，小军同学加入的物质可能是 。
12.氯化钠俗名食盐，是工业生产的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品。温度为t ℃时，小明将不同质量的氯化钠分别溶解到盛有40克水的4个烧杯中，得到溶液的质量如表所示，回答下列问题：
实验序号 水的质量/g 加入氯化钠的质量/g 溶液的质量/g
① 40 6 46
② 40 12 52
③ 40 18 54.4
④ 40 24 m
（1）表中m＝ 。
（2）在这4次实验中，得到的氯化钠溶液属于饱和溶液的是 （填实验序号）。
（3）t ℃时，实验结束后，将4个烧杯里的所有物质都倒入一个大烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，所得溶液属于 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
@拓展素养提升
13.【跨学科·物理】如图所示，在室温下的食盐水中放入一个塑料小球。
（1）现向食盐水中加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，小球在液面沉浮情况有何变化，并简述原因： 。
（2）若要在不用外力的情况下使小球上浮，你准备采取的具体方法是：① ；② 。
第2课时 溶解度
@知识回顾
1.固体物质的溶解度：在 下，某固体物质在 溶剂里达到 状态时所溶解的 。
2.溶解度曲线：反映物质的 随 变化的曲线，称为溶解度曲线。
（1）陡升型：多数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，如 ；（2）缓升型：少数固体物质的溶解度受温度变化的影响 ，如NaCl；（3）下降型：极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，如 。
3.气体物质的溶解度随温度的升高而 ，随压强的增大而 。
@基础分点训练
知识点1 固体物质的溶解度
1.20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g。对这句话理解错误的是（ ）
A.20 ℃时，100 g水中最多能溶解氯化钠36 g
B.20 ℃时，100 g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36 g
C.20 ℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100∶36
D.20 ℃时，将36 g氯化钠溶解于100 g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液
2.有M、N两种物质，20 ℃时20 g水最多溶解5 g M，60 ℃时100 g水最多溶解10 g N。则M、N的溶解度大小关系是（ ）
A.M＞N B.M＜N
C.M＝N D.无法比较
3.下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度/℃ 20 30 40 50 60
溶解度/g NaCl 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 110
（1）60 ℃时，氯化钠的溶解度为 。
（2）NaCl与KNO3相比较，溶解度受温度影响较大的物质是 。
（3）在30 ℃时，向100 g水中加入50 g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为 。
知识点2 溶解度曲线
4.（西藏中考）已知A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。
（1）M点表示t1 ℃时， （填字母）的溶解度相等。
（2）在t2 ℃时，A、B、C三种物质中溶解度最小的是 （填字母）。
（3）物质A中混有少量的物质B，若提纯物质A，可采取的方法是 结晶。
（4）若保持溶液的质量不变，将接近饱和的C的溶液变为饱和溶液，可采用的方法是 （填“升高”或“降低”）温度。
知识点3 气体的溶解度
5.（乐山中考）气体的溶解度通常指压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。如图是甲、乙两种气体在101 kPa时的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.两种气体的溶解度都随温度升高而增大
C.甲气体的溶解度受温度的影响小于乙
D.T ℃时，气体乙的溶解度为2 g
6.打开啤酒瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出，喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体溶解性与外界的压强和温度有关。下列关于气体溶解度的说法不正确的是（ ）
A.压强增大，气体溶解度增大
B.压强减小，气体溶解度增大
C.温度升高，气体溶解度减小
D.温度降低，气体溶解度增大
@能力提分训练
7.室温时，向25 g某固体中分批次加入水，充分搅拌，结果如图所示（保持温度不变）。室温时该固体的溶解度可能是（ ）
A.50 g B.35 g C.30 g D.25 g
8.（贵阳观山湖区模拟）在60 ℃时，分别取x g氯化钠固体和x g硝酸钾固体进行图1的实验（图2是氯化钠、硝酸钾的溶解度曲线）。加入乙烧杯中的固体是 （填“NaCl”或“KNO3”），x的取值范围是 g。
图1 图2
@拓展素养提升
9.水是生命之源，是人类生产、生活中不可缺少的重要物质。水常用作物质溶解的溶剂。
（1）KNO3与NaCl在水中的溶解度曲线如图1所示，由图可知，20 ℃时，NaCl的溶解度为 g。
（2）KNO3中混有少量NaCl，提纯KNO3可采用的方法是 。
（3）10 ℃时，将等质量的KNO3、NaCl固体，分别加入盛有100 g水的两个烧杯中，搅拌，充分溶解，现象如图2所示。烧杯中一定是饱和溶液的是 （填“KNO3”或“NaCl”）溶液。
（4）Ca（OH）2溶解度曲线如图3所示，则A点对应的溶液为Ca（OH）2的 溶液。
（5）如图4所示，20 ℃时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体，结合图3分析石灰水中可能出现 的现象。课题2 溶解度
第1课时 饱和溶液与不饱和溶液
@知识回顾
1.饱和溶液与不饱和溶液
定义：在 一定温度 下，向 一定量 溶剂里加入某种溶质，当溶质 不能继续溶解 时，所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液； 还能继续溶解溶质 的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。
2.结晶：已溶解在溶液中的固体物质，从饱和溶液中以 晶体 的形式析出的过程。
相互转化：
不饱和溶液饱和溶液
结晶
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知识点1 饱和溶液与不饱和溶液
1.一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（ C ）
A.浓溶液
B.稀溶液
C.不能再继续溶解该溶质的溶液
D.还能继续溶解该物质的溶液
2.如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断红砂糖水是饱和溶液的依据是（ D ）
A.红砂糖水颜色很深
B.红砂糖水味道很甜
C.红砂糖溶解得很快
D.红砂糖固体有剩余
3. 20 ℃时，向100 g水中不断加入NaCl固体，充分搅拌后过滤，分别称量所得溶液的质量如下表所示，其中属于饱和溶液的是（ D ）
选项 A B C D
加入NaCl的质量/g 10 20 30 40
所得溶液的质量/g 110 120 130 136
4.A、B、C、D四个烧杯中分别盛有相等质量的水，在温度相同的条件下，向四个烧杯中分别加入20 g、15 g、10 g、5 g某物质，充分溶解后观察到如图所示的现象。在A、B、C、D四个烧杯中， A、B 中盛的一定是饱和溶液； D 中盛的一定是不饱和溶液； C 中盛的可能是饱和溶液。
知识点2 饱和溶液与不饱和溶液的转化
5.一定能使接近饱和的溶液转化为饱和溶液的方法是（ A ）
①降低温度，②升高温度，③加同种溶质，④加溶剂，⑤恒温蒸发溶剂
A.③⑤ B.①③⑤
C.②③⑤ D.③④⑤
知识点3 结晶
6.要从NaCl的饱和溶液中得到大量的食盐晶体，宜采用的方法是 蒸发溶剂 。
7.如图所示是利用海水提取食盐的过程。
（1）根据所学知识推断图中①是 蒸发 （填“蒸发”或“冷却”）池。
（2）一定质量的海水，通过贮水池引入①中，在没有引入结晶池之前的过程中，蒸发池中氯化钠的质量 不变 （填“增大”“不变”或“减小”）。
（3）下列分析正确的是 AB （填序号）。
A.析出晶体后的母液是食盐的饱和溶液
B.海洋中蕴藏着丰富的资源
@能力提分训练
8.室温条件下，实验室里有氯化钠的饱和溶液和不饱和溶液，分别取等量样品于试管中，由于未贴标签放在一起搞混了，为了分清哪一支装有的是饱和溶液，他进行了如下操作，其中能达到目的的是（ B ）
A.各加少量室温下的蒸馏水
B.各加少量氯化钠
C.各加少量热水
D.分别进行搅拌
9.下列物质之间的质量关系，能用如图表示的是（ B ）
A.向一定质量的水中加入蔗糖
B.向一定质量的NaCl饱和溶液中加入KNO3
C.向一定质量的KNO3饱和溶液中加入KNO3
D.向一定质量的Ca（OH）2饱和溶液中加入CaO
10.常温下，对100 mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是（ C ）
A.实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液
B.实验2后，乙中溶液为氯化钠的饱和溶液
C.实验2后，甲、乙中溶液所含溶剂质量相等
D.实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等
11.常温下，向盛有几小粒硝酸钾晶体的试管中，加入饱和硝酸钾溶液，并固定在盛有水的烧杯中（如图所示）。小军同学向烧杯中加入某种物质后并搅拌，结果试管中的晶体消失了。请你猜测，小军同学加入的物质可能是 氢氧化钠 。
12.氯化钠俗名食盐，是工业生产的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品。温度为t ℃时，小明将不同质量的氯化钠分别溶解到盛有40克水的4个烧杯中，得到溶液的质量如表所示，回答下列问题：
实验序号 水的质量/g 加入氯化钠的质量/g 溶液的质量/g
① 40 6 46
② 40 12 52
③ 40 18 54.4
④ 40 24 m
（1）表中m＝ 54.4 。
（2）在这4次实验中，得到的氯化钠溶液属于饱和溶液的是 ③④ （填实验序号）。
（3）t ℃时，实验结束后，将4个烧杯里的所有物质都倒入一个大烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，所得溶液属于 饱和溶液 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
@拓展素养提升
13.【跨学科·物理】如图所示，在室温下的食盐水中放入一个塑料小球。
（1）现向食盐水中加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，小球在液面沉浮情况有何变化，并简述原因： 小球上浮，因为继续溶解食盐会使溶液密度增大 。
（2）若要在不用外力的情况下使小球上浮，你准备采取的具体方法是：① 加入食盐 ；② 恒温蒸发溶剂 。
第2课时 溶解度
@知识回顾
1.固体物质的溶解度：在 一定温度 下，某固体物质在 100 g 溶剂里达到 饱和 状态时所溶解的 质量 。
2.溶解度曲线：反映物质的 溶解度 随 温度 变化的曲线，称为溶解度曲线。
（1）陡升型：多数固体物质的溶解度随温度的升高而 增大 ，如 KNO3 ；（2）缓升型：少数固体物质的溶解度受温度变化的影响 很小 ，如NaCl；（3）下降型：极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 减小 ，如 Ca（OH）2 。
3.气体物质的溶解度随温度的升高而 减小 ，随压强的增大而 增大 。
@基础分点训练
知识点1 固体物质的溶解度
1.20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g。对这句话理解错误的是（ B ）
A.20 ℃时，100 g水中最多能溶解氯化钠36 g
B.20 ℃时，100 g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36 g
C.20 ℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100∶36
D.20 ℃时，将36 g氯化钠溶解于100 g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液
2.有M、N两种物质，20 ℃时20 g水最多溶解5 g M，60 ℃时100 g水最多溶解10 g N。则M、N的溶解度大小关系是（ D ）
A.M＞N B.M＜N
C.M＝N D.无法比较
3.下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度/℃ 20 30 40 50 60
溶解度/g NaCl 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 110
（1）60 ℃时，氯化钠的溶解度为 37.3 g 。
（2）NaCl与KNO3相比较，溶解度受温度影响较大的物质是 KNO3 。
（3）在30 ℃时，向100 g水中加入50 g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为 145.8 g 。
知识点2 溶解度曲线
4.（西藏中考）已知A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。
（1）M点表示t1 ℃时， A、C （填字母）的溶解度相等。
（2）在t2 ℃时，A、B、C三种物质中溶解度最小的是 C （填字母）。
（3）物质A中混有少量的物质B，若提纯物质A，可采取的方法是 降温 结晶。
（4）若保持溶液的质量不变，将接近饱和的C的溶液变为饱和溶液，可采用的方法是 升高 （填“升高”或“降低”）温度。
知识点3 气体的溶解度
5.（乐山中考）气体的溶解度通常指压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。如图是甲、乙两种气体在101 kPa时的溶解度曲线，下列说法正确的是（ C ）
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.两种气体的溶解度都随温度升高而增大
C.甲气体的溶解度受温度的影响小于乙
D.T ℃时，气体乙的溶解度为2 g
6.打开啤酒瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出，喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体溶解性与外界的压强和温度有关。下列关于气体溶解度的说法不正确的是（ B ）
A.压强增大，气体溶解度增大
B.压强减小，气体溶解度增大
C.温度升高，气体溶解度减小
D.温度降低，气体溶解度增大
@能力提分训练
7.室温时，向25 g某固体中分批次加入水，充分搅拌，结果如图所示（保持温度不变）。室温时该固体的溶解度可能是（ B ）
A.50 g B.35 g C.30 g D.25 g
8.（贵阳观山湖区模拟）在60 ℃时，分别取x g氯化钠固体和x g硝酸钾固体进行图1的实验（图2是氯化钠、硝酸钾的溶解度曲线）。加入乙烧杯中的固体是 KNO3 （填“NaCl”或“KNO3”），x的取值范围是 37.3＜x≤55 g。
图1 图2
@拓展素养提升
9.水是生命之源，是人类生产、生活中不可缺少的重要物质。水常用作物质溶解的溶剂。
（1）KNO3与NaCl在水中的溶解度曲线如图1所示，由图可知，20 ℃时，NaCl的溶解度为 36.0 g。
（2）KNO3中混有少量NaCl，提纯KNO3可采用的方法是 降温结晶（或冷却热的饱和溶液） 。
（3）10 ℃时，将等质量的KNO3、NaCl固体，分别加入盛有100 g水的两个烧杯中，搅拌，充分溶解，现象如图2所示。烧杯中一定是饱和溶液的是 KNO3 （填“KNO3”或“NaCl”）溶液。
（4）Ca（OH）2溶解度曲线如图3所示，则A点对应的溶液为Ca（OH）2的 饱和 溶液。
（5）如图4所示，20 ℃时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体，结合图3分析石灰水中可能出现 浑浊 的现象。
