课题2 常见的酸和碱
第1课时 几种常见的酸
@知识回顾
1.盐酸
性质：盐酸是 气体的水溶液，是 、有 气味的液体，属于混合物。浓盐酸易 ，敞口放置瓶口出现 。
用途：用于金属表面 、制造药物等；人体胃液中含有 ，可帮助消化。
2.硫酸
性质：浓硫酸为无色、黏稠的油状液体，难挥发，有 性，敞口放置溶液质量会增大；有强烈的 性，能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分（脱水作用），生成黑色的炭。
用途：用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属 等；在实验室中常用浓硫酸做 。
@基础分点训练
1.（辽宁中考）浓盐酸敞口时能闻到刺激性气味，这说明浓盐酸具有的性质是（ ）
A.挥发性 B.腐蚀性
C.吸水性 D.酸性
2.“酸”对我们来说一定不陌生。下列说法正确的是（ ）
A.稀盐酸不能用于除铁锈
B.浓硫酸具有腐蚀性
C.浓盐酸没有挥发性
D.稀盐酸能使无色酚酞溶液变红
3.硫酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。
（1）用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到 。
（2）用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高，其原因是 。
（3）浓硫酸稀释过程如图所示，a中盛放的物质是 。
（4）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3％～5％的 （填化学式）溶液。
@能力提分训练
4.将盛放浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间，减小的是（ ）
A.溶质质量分数 B.溶剂质量
C.溶液质量 D.溶质质量
5.实验室为了收集干燥的二氧化碳气体，将制取的气体先后经过甲、乙两装置。下列关于甲、乙两装置导管的连接方式正确的是（ ）
A.a接c B.a接d
C.b接c D.b接d
6.如图1是浓盐酸试剂瓶标签的部分内容。请回答：
盐酸（分析纯） 化学式HCl
图1
图2
（1）该浓盐酸的溶质是 （填化学式）；打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生 。
（2）将该浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线（如图2）正确的是 （填“甲”或“乙”），质量发生变化的主要原因是 。
第2课时 酸的化学性质
@知识回顾
1.酸的化学性质
（1）与指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变 色，不能使无色酚酞溶液变色。
（2）与活泼金属反应：酸能与多种活泼金属发生置换反应并生成氢气。如铁与稀盐酸反应： ；铝与稀硫酸反应： 。
（3）与金属氧化物反应：酸能与某些 反应，生成该金属的化合物（盐）和 。如用稀盐酸和稀硫酸除铁锈，反应的化学方程式分别为 、 。
2.溶液的导电性与溶液中存在自由移动的 有关。酸的溶液中都存在 ，所以不同的酸具有相似的化学性质。
@基础分点训练
知识点1 酸的化学性质
1.下列物质中不能与稀盐酸反应的是（ ）
A.锌 B.氧化铜
C.碳酸钙 D.银
2.醋酸（CH3COOH）是食醋的成分之一，其水溶液中存在H＋和CH3COO－。下列说法正确的是（ ）
A.醋酸属于氧化物
B.醋酸不能用于除铁锈
C.醋酸能与镁反应产生氢气
D.醋酸能使紫色石蕊溶液变蓝
3.（滨州中考）下列有关实验现象的描述，正确的是（ ）
A.打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾
B.铁与稀硫酸反应时有气泡产生，形成黄色溶液
C.将铜片放入稀硫酸中，铜片逐渐消失，形成蓝色溶液
D.用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液
4.（衡阳中考）硫酸和盐酸是实验室、化工生产中常用的两种重要的酸。
（1）其中具有挥发性的酸是 。
（2）将紫色石蕊溶液滴入稀硫酸中，溶液变为 色。
（3）两种酸都可用于金属除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式 。
5.将铝片放入足量的稀盐酸中，奇怪的是开始无明显现象，过一段时间后才看到有气泡冒出，试用学过的知识解释原因： （用化学方程式表示，注意先后顺序）。
6.（贵阳期末）将稀硫酸分别滴入如图所示盛有不同物质的试管中。
（1）有气泡产生的试管为 （填序号，下同）。
（2）不与稀硫酸发生反应的物质是 。
（3）实验后试管②中溶液为 色，反应的化学方程式是 。
（4）试管③中的现象是 。
知识点2 溶液的导电性及酸有相似化学性质的原因
7.按如图所示装置连接电路，若灯泡发光，则容器内盛放的液体一定不是（ ）
A.稀硫酸
B.氯化钠溶液
C.蔗糖溶液
D.稀盐酸
8.酸具有相似的化学性质，本质原因是（ ）
A.都能与指示剂作用
B.在水溶液中解离出的阳离子全部是H＋
C.都能与金属氧化物反应
D.都含有氢元素
@能力提分训练
9.检验某溶液是否为酸溶液，下列四种方案中不正确的是（ ）
A.向该溶液中加入石灰石，看是否有气泡产生
B.向该溶液中滴加紫色石蕊溶液看是否变红
C.向该溶液中滴加酚酞溶液，看是否变色
D.向该溶液中加锌粒，看是否有气泡产生
10.向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤，除去不溶物，再向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变化。下列分析正确的是（ ）
A.滤液中可能含有CuSO4和FeSO4
B.滤液中一定不含有FeSO4和H2SO4
C.滤出的不溶物中一定含有Cu
D.滤出的不溶物中一定含有Cu和Fe
11.向盛有一定量固体的烧杯中加入某溶液，固体质量变化与图像相符的是（ ）
A.MnO2中加入过氧化氢溶液
B.Cu－Zn合金中加入稀硫酸
C.CuO中加入稀盐酸
D.铁粉中加入稀盐酸
12.（遵义汇川区模拟）氢溴酸为溴化氢气体的水溶液，是一种无色液体。打开盛氢溴酸的试剂瓶盖，可以看到瓶口有白雾出现。氢溴酸有强酸性，与盐酸的化学性质非常相似，能与很多金属发生反应。
（1）通过阅读，可知氢溴酸的物理性质有 。
（2）将紫色石蕊溶液滴到氢溴酸中，可观察到的现象是 。
（3）盐酸在水中解离过程如图所示，可表示为HClH＋＋Cl－，则氢溴酸解离可以表示为 。
（4）请写出氢溴酸与金属铁发生反应的化学方程式： 。
13.A是一黑色难溶于水的氧化物，其相对分子质量为80，请分析如图转化关系并填空。
（1）用化学式表示：
A ，D 。
（2）用化学方程式表示：B和X反应的化学方程式： 。
（3）若不考虑D，在由B到C的转化中，金属粉末X还可用 ，你的理由是 。
（4）由A直接转化为C，有好多方法，请你选出一种，写出反应的化学方程式： 。
第3课时 常见的碱及其化学性质
@知识回顾
1.几种常见的碱
氢氧化钠：（1）氢氧化钠俗称 ； 于水且溶解时放出 ；其固体暴露在空气中易吸收水分而潮解；具有强烈的 ，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的 冲洗，再涂上 。
（2）重要的化工原料，广泛应用于制取 ，以及 、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用于去除 。在实验室可用作某些气体的 。
氢氧化钙：（1）俗称 ，是 状物质， 于水，其水溶液俗称 。可由生石灰与水反应得到： 。
（2）建筑上用来砌砖、 ；农业上用来保护树木、配制 、改良 等。
2.碱的化学性质
（1）能使紫色石蕊溶液变成 色，使无色酚酞溶液变成 色。
（2）与某些非金属氧化物反应，如二氧化碳分别与氢氧化钠、氢氧化钙反应，化学方程式依次为 、 。
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知识点1 几种常见的碱
1.下列俗称中，其成分不是NaOH的是（ ）
A.烧碱 B.火碱
C.纯碱 D.苛性钠
2.（深圳中考）下列有关NaOH的说法中错误的是（ ）
A.NaOH固体溶解时放出热量
B.NaOH包装箱上张贴的标识是
C.NaOH是所有气体的干燥剂
D.NaOH应密封保存
3.下列关于氢氧化钙的描述不正确的是（ ）
A.是熟石灰的主要成分
B.对皮肤、衣服等有腐蚀作用
C.水溶液俗称石灰水
D.白色粉末状固体，易潮解
4.下列关于NaOH和Ca（OH）2的用途的描述中错误的是（ ）
A.用Ca（OH）2配制波尔多液
B.用Ca（OH）2改良酸性土壤
C.用NaOH溶液检验CO2
D.用NaOH固体干燥某些气体
知识点2 碱的化学性质
5.经过“碱的化学性质”的学习，小明同学用如图所示的示意图归纳总结了NaOH的三条化学性质。
（1）为了验证反应②，小明同学向NaOH溶液中滴入无色酚酞溶液，观察到无色酚酞溶液变为红色，使无色酚酞溶液变为红色的微粒是 （填微粒符号）。
（2）NaOH溶液露置于空气中易变质，所以必须密封保存。请你写出NaOH溶液变质的化学方程式： 。体现了图中NaOH的性质 （填“①”“②”或“③”）。
6.【微型实验】（河北中考）小明按如图所示进行趣味实验，将U形管开口端放入烧杯内，观察到溶液进入U形管并流入另一端。
（1）烧杯内的溶液呈 色。
（2）U形管开口端放入烧杯后，管内气体压强 （填“增大”“不变”或“减小”），溶液在管内上升并流入另一端。
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7.已知二氧化硫有毒，假如某山坡坑道仓库内贮有二氧化硫的钢瓶损坏，造成泄漏，在场工人采取以下若干措施，其中正确的是（ ）
A.把钢瓶丢到山顶树林无人处
B.把钢瓶推至山下小河里
C.把钢瓶丢到深坑里用石灰填埋
D.把钢瓶扔到农田里
8.下列物质长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是（ ）
A.NaCl溶液 B.NaOH溶液
C.浓盐酸 D.石灰水
9.如图是小莹同学归纳的几种含钙化合物相互转化的知识网络图。
请写出该图转化关系中的化学方程式：
①： ，反应类型是 。
②： 。
③： 。
10.某兴趣小组同学将CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象。
（1）为探究CO2和NaOH是否发生了化学反应，王强设计了如图所示的A、B两个实验，验证CO2与NaOH溶液发生了化学反应。实验现象为A中试管内液面上升；B中气球胀大。
①王强认为上述实验是可行的，其共同原理是 。
②李莉提出质疑，她认为上述实验不严谨，其理由是 。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是 。
③你认为两个实验中存在安全隐患的是 （填代号），理由是 。
（2）有一个已经用完氢氧化钙溶液的试剂瓶，该兴趣小组发现其内壁上有白色固体。这个白色固体中有哪些成分？ 小红认为可能是氢氧化钙，原因是 。小明认为可能是碳酸钙，原因是 （写出发生变化的化学方程式）。你认为还可能是 。
第4课时 中和反应
@知识回顾
1.盐
概念：由 （或铵根离子）和 构成的化合物。
2.中和反应
概念： 的反应，叫作中和反应。
实质： 和 结合生成水。
3.中和反应在实际中的应用
（1）调节土壤的酸碱性，如农业上人们将适量的 加入土壤，以中和其酸性。
（2）处理工厂污水，如用熟石灰中和硫酸厂污水中的H2SO4。
@基础分点训练
知识点1 盐和中和反应的概念
1.运用分类，可以预测物质的性质及其变化的规律，下列物质中属于盐的是（ ）
A.NaOH B.Na2CO3
C.CuO D.HCl
2.下列反应属于中和反应的是（ ）
A.CuO ＋ 2HClCuCl2 ＋ H2O
B.2NaOH ＋ CO2Na2CO3 ＋ H2O
C.H2SO4 ＋ Mg（OH）2MgSO4 ＋ 2H2O
D.Fe ＋ CuSO4Cu ＋ FeSO4
3.如图是氢氧化钾溶液与稀盐酸反应的微观示意图，下列有关该反应的说法错误的是（ ）
A.生成的氯化钾由离子构成
B.反应前后氯离子的数目不变
C.反应的实质是OH－与H＋结合生成H2O
D.反应后溶液中存在的微粒只有K＋、Cl－
4.为了探究稀盐酸能否与氢氧化钠溶液反应，小组同学做了如图所示实验：
（1）滴入酚酞溶液的目的是 。
（2）实验中能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应的现象是 。
（3）实验中反应的化学方程式是 。
（4）步骤③向烧杯内加入B溶液时要注意 ，玻璃棒的作用是 。
知识点2 中和反应的应用
5.下列生产、生活中的应用，利用了中和反应原理的是（ ）
A.生石灰用作食品干燥剂
B.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
C.用铁粉从废水中的硫酸铜中回收铜
D.用熟石灰改良酸性土壤
6.中和反应在我们的生产和生活中有广泛的应用。
（1）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平（主要成分是氢氧化铝）常用于治疗胃酸过多症，写出该反应的化学方程式： 。
（2）用稀盐酸除去水垢中的氢氧化镁的原理： （用化学方程式表示）。
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7.（荆州中考）取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应的是（ ）
A.加氧化铜固体溶液变为蓝色
B.加入镁粉，没有气体生成
C.测得该溶液的pH＝7
D.滴入酚酞溶液，溶液显红色
8.（贵阳南明区校级三模）实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，测定结果如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.反应过程中有热量放出
B.30 s时，溶液中溶质为HCl和NaCl
C.20 s～40 s，溶液温度升高、pH增大
D.该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液中
9.【核心素养·科学思维】从微观角度认识物质世界是学习化学的重要思维方法。向盛有KOH溶液的试管中通入HCl气体，反应前后溶液中离子的种类如图所示。
（1）写出下面图形代表的离子： ， （填离子符号）。
（2）该反应的化学方程式为 。
（3）反应前在KOH溶液中加入无色酚酞溶液，能够说明通入HCl气体发生反应的现象是 。
10.（内蒙古中考）中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。某小组在实验室探究氢氧化钠和盐酸的反应。
（1）向盛有5 mL氢氧化钠溶液的烧杯中滴加几滴酚酞溶液，可观察到 的现象。再向其中滴入稀盐酸，溶液变无色。
学生对于所加盐酸是否过量提出了疑问，于是对反应后溶液中溶质的成分作出猜想：猜想一：NaCl；猜想二：NaCl、HCl。
（2）为了验证其猜想，同学们进行如下探究。
实验操作 实验现象 实验结论
取少量反应后的溶液，加入镁条 猜想二正确，证明盐酸过量
（3）查阅资料得知，在中和反应中溶液的导电性也发生变化。已知电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比。
①P点溶液中单位体积内离子数 （填“＞”“＜”或“＝”）N点。
②M点表示 。
交流与反思：
（4）①中和反应发生的实质是 。
②中和反应可以从热量、酸碱性、产物、导电性等方面进行探究。课题2 常见的酸和碱
第1课时 几种常见的酸
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1.盐酸
性质：盐酸是 氯化氢 气体的水溶液，是 无色 、有 刺激性 气味的液体，属于混合物。浓盐酸易 挥发 ，敞口放置瓶口出现 白雾 。
用途：用于金属表面 除锈 、制造药物等；人体胃液中含有 盐酸 ，可帮助消化。
2.硫酸
性质：浓硫酸为无色、黏稠的油状液体，难挥发，有 吸水 性，敞口放置溶液质量会增大；有强烈的 腐蚀 性，能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分（脱水作用），生成黑色的炭。
用途：用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属 除锈 等；在实验室中常用浓硫酸做 干燥剂 。
@基础分点训练
1.（辽宁中考）浓盐酸敞口时能闻到刺激性气味，这说明浓盐酸具有的性质是（ A ）
A.挥发性 B.腐蚀性
C.吸水性 D.酸性
2.“酸”对我们来说一定不陌生。下列说法正确的是（ B ）
A.稀盐酸不能用于除铁锈
B.浓硫酸具有腐蚀性
C.浓盐酸没有挥发性
D.稀盐酸能使无色酚酞溶液变红
3.硫酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。
（1）用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到 小木棍表面变黑 。
（2）用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高，其原因是 浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气而溶解，浓硫酸溶于水放热 。
（3）浓硫酸稀释过程如图所示，a中盛放的物质是 浓硫酸 。
（4）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3％～5％的 NaHCO3 （填化学式）溶液。
@能力提分训练
4.将盛放浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间，减小的是（ A ）
A.溶质质量分数 B.溶剂质量
C.溶液质量 D.溶质质量
5.实验室为了收集干燥的二氧化碳气体，将制取的气体先后经过甲、乙两装置。下列关于甲、乙两装置导管的连接方式正确的是（ C ）
A.a接c B.a接d
C.b接c D.b接d
6.如图1是浓盐酸试剂瓶标签的部分内容。请回答：
盐酸（分析纯） 化学式HCl
图1
图2
（1）该浓盐酸的溶质是 HCl （填化学式）；打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生 白雾 。
（2）将该浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线（如图2）正确的是 乙 （填“甲”或“乙”），质量发生变化的主要原因是 挥发出溶质氯化氢 。
第2课时 酸的化学性质
@知识回顾
1.酸的化学性质
（1）与指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变 红 色，不能使无色酚酞溶液变色。
（2）与活泼金属反应：酸能与多种活泼金属发生置换反应并生成氢气。如铁与稀盐酸反应： 2HCl ＋ Fe FeCl2＋ H2↑ ；铝与稀硫酸反应： 3H2SO4＋2AlAl2（SO4）3 ＋ 3H2↑ 。
（3）与金属氧化物反应：酸能与某些 金属氧化物 反应，生成该金属的化合物（盐）和 水 。如用稀盐酸和稀硫酸除铁锈，反应的化学方程式分别为 Fe2O3＋6HCl 2FeCl3＋ 3H2O 、 Fe2O3＋3H2SO4Fe2（SO4）3 ＋ 3H2O 。
2.溶液的导电性与溶液中存在自由移动的 离子 有关。酸的溶液中都存在 H＋ ，所以不同的酸具有相似的化学性质。
@基础分点训练
知识点1 酸的化学性质
1.下列物质中不能与稀盐酸反应的是（ D ）
A.锌 B.氧化铜
C.碳酸钙 D.银
2.醋酸（CH3COOH）是食醋的成分之一，其水溶液中存在H＋和CH3COO－。下列说法正确的是（ C ）
A.醋酸属于氧化物
B.醋酸不能用于除铁锈
C.醋酸能与镁反应产生氢气
D.醋酸能使紫色石蕊溶液变蓝
3.（滨州中考）下列有关实验现象的描述，正确的是（ D ）
A.打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾
B.铁与稀硫酸反应时有气泡产生，形成黄色溶液
C.将铜片放入稀硫酸中，铜片逐渐消失，形成蓝色溶液
D.用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液
4.（衡阳中考）硫酸和盐酸是实验室、化工生产中常用的两种重要的酸。
（1）其中具有挥发性的酸是 盐酸 。
（2）将紫色石蕊溶液滴入稀硫酸中，溶液变为 红 色。
（3）两种酸都可用于金属除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式 Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O 。
5.将铝片放入足量的稀盐酸中，奇怪的是开始无明显现象，过一段时间后才看到有气泡冒出，试用学过的知识解释原因： Al2O3＋6HCl2AlCl3＋3H2O、2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑ （用化学方程式表示，注意先后顺序）。
6.（贵阳期末）将稀硫酸分别滴入如图所示盛有不同物质的试管中。
（1）有气泡产生的试管为 ①⑤ （填序号，下同）。
（2）不与稀硫酸发生反应的物质是 ④ 。
（3）实验后试管②中溶液为 蓝 色，反应的化学方程式是 CuO＋H2SO4CuSO4＋H2O 。
（4）试管③中的现象是 紫色溶液变为红色 。
知识点2 溶液的导电性及酸有相似化学性质的原因
7.按如图所示装置连接电路，若灯泡发光，则容器内盛放的液体一定不是（ C ）
A.稀硫酸
B.氯化钠溶液
C.蔗糖溶液
D.稀盐酸
8.酸具有相似的化学性质，本质原因是（ B ）
A.都能与指示剂作用
B.在水溶液中解离出的阳离子全部是H＋
C.都能与金属氧化物反应
D.都含有氢元素
@能力提分训练
9.检验某溶液是否为酸溶液，下列四种方案中不正确的是（ C ）
A.向该溶液中加入石灰石，看是否有气泡产生
B.向该溶液中滴加紫色石蕊溶液看是否变红
C.向该溶液中滴加酚酞溶液，看是否变色
D.向该溶液中加锌粒，看是否有气泡产生
10.向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤，除去不溶物，再向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变化。下列分析正确的是（ C ）
A.滤液中可能含有CuSO4和FeSO4
B.滤液中一定不含有FeSO4和H2SO4
C.滤出的不溶物中一定含有Cu
D.滤出的不溶物中一定含有Cu和Fe
11.向盛有一定量固体的烧杯中加入某溶液，固体质量变化与图像相符的是（ B ）
A.MnO2中加入过氧化氢溶液
B.Cu－Zn合金中加入稀硫酸
C.CuO中加入稀盐酸
D.铁粉中加入稀盐酸
12.（遵义汇川区模拟）氢溴酸为溴化氢气体的水溶液，是一种无色液体。打开盛氢溴酸的试剂瓶盖，可以看到瓶口有白雾出现。氢溴酸有强酸性，与盐酸的化学性质非常相似，能与很多金属发生反应。
（1）通过阅读，可知氢溴酸的物理性质有 无色液体，易挥发 。
（2）将紫色石蕊溶液滴到氢溴酸中，可观察到的现象是 紫色石蕊溶液变为红色 。
（3）盐酸在水中解离过程如图所示，可表示为HClH＋＋Cl－，则氢溴酸解离可以表示为 HBrH＋＋Br－ 。
（4）请写出氢溴酸与金属铁发生反应的化学方程式： Fe＋2HBrFeBr2＋H2↑ 。
13.A是一黑色难溶于水的氧化物，其相对分子质量为80，请分析如图转化关系并填空。
（1）用化学式表示：
A CuO ，D FeSO4 。
（2）用化学方程式表示：B和X反应的化学方程式： CuSO4＋FeCu＋FeSO4 。
（3）若不考虑D，在由B到C的转化中，金属粉末X还可用 Zn（活动性在Cu以前的金属，K、Ca、Na除外） ，你的理由是 它们的活动性比铜强 。
（4）由A直接转化为C，有好多方法，请你选出一种，写出反应的化学方程式： 2CuO＋C2Cu＋CO2↑（合理即可） 。
第3课时 常见的碱及其化学性质
@知识回顾
1.几种常见的碱
氢氧化钠：（1）氢氧化钠俗称 烧碱、火碱或苛性钠 ； 易溶 于水且溶解时放出 大量的热 ；其固体暴露在空气中易吸收水分而潮解；具有强烈的 腐蚀性 ，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的 水 冲洗，再涂上 10％的硼酸溶液 。
（2）重要的化工原料，广泛应用于制取 肥皂 ，以及 石油 、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用于去除 油污 。在实验室可用作某些气体的 干燥剂 。
氢氧化钙：（1）俗称 熟石灰或消石灰 ，是 白色粉末 状物质， 微溶 于水，其水溶液俗称 石灰水 。可由生石灰与水反应得到： CaO ＋H2O Ca（OH）2 。
（2）建筑上用来砌砖、 粉刷墙壁 ；农业上用来保护树木、配制 波尔多液 、改良 酸性土壤 等。
2.碱的化学性质
（1）能使紫色石蕊溶液变成 蓝 色，使无色酚酞溶液变成 红 色。
（2）与某些非金属氧化物反应，如二氧化碳分别与氢氧化钠、氢氧化钙反应，化学方程式依次为 2NaOH ＋ CO2 Na2CO3 ＋ H2O 、 Ca（OH）2 ＋ CO2 CaCO3↓＋H2O 。
@基础分点训练
知识点1 几种常见的碱
1.下列俗称中，其成分不是NaOH的是（ C ）
A.烧碱 B.火碱
C.纯碱 D.苛性钠
2.（深圳中考）下列有关NaOH的说法中错误的是（ C ）
A.NaOH固体溶解时放出热量
B.NaOH包装箱上张贴的标识是
C.NaOH是所有气体的干燥剂
D.NaOH应密封保存
3.下列关于氢氧化钙的描述不正确的是（ D ）
A.是熟石灰的主要成分
B.对皮肤、衣服等有腐蚀作用
C.水溶液俗称石灰水
D.白色粉末状固体，易潮解
4.下列关于NaOH和Ca（OH）2的用途的描述中错误的是（ C ）
A.用Ca（OH）2配制波尔多液
B.用Ca（OH）2改良酸性土壤
C.用NaOH溶液检验CO2
D.用NaOH固体干燥某些气体
知识点2 碱的化学性质
5.经过“碱的化学性质”的学习，小明同学用如图所示的示意图归纳总结了NaOH的三条化学性质。
（1）为了验证反应②，小明同学向NaOH溶液中滴入无色酚酞溶液，观察到无色酚酞溶液变为红色，使无色酚酞溶液变为红色的微粒是 OH－ （填微粒符号）。
（2）NaOH溶液露置于空气中易变质，所以必须密封保存。请你写出NaOH溶液变质的化学方程式： 2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O 。体现了图中NaOH的性质 ③ （填“①”“②”或“③”）。
6.【微型实验】（河北中考）小明按如图所示进行趣味实验，将U形管开口端放入烧杯内，观察到溶液进入U形管并流入另一端。
（1）烧杯内的溶液呈 红 色。
（2）U形管开口端放入烧杯后，管内气体压强 减小 （填“增大”“不变”或“减小”），溶液在管内上升并流入另一端。
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7.已知二氧化硫有毒，假如某山坡坑道仓库内贮有二氧化硫的钢瓶损坏，造成泄漏，在场工人采取以下若干措施，其中正确的是（ C ）
A.把钢瓶丢到山顶树林无人处
B.把钢瓶推至山下小河里
C.把钢瓶丢到深坑里用石灰填埋
D.把钢瓶扔到农田里
8.下列物质长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是（ D ）
A.NaCl溶液 B.NaOH溶液
C.浓盐酸 D.石灰水
9.如图是小莹同学归纳的几种含钙化合物相互转化的知识网络图。
请写出该图转化关系中的化学方程式：
①： CaO＋H2O Ca（OH）2 ，反应类型是 化合反应 。
②： CaCO3 CaO＋CO2↑ 。
③： Ca（OH）2＋CO2 CaCO3↓＋H2O（合理即可） 。
10.某兴趣小组同学将CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象。
（1）为探究CO2和NaOH是否发生了化学反应，王强设计了如图所示的A、B两个实验，验证CO2与NaOH溶液发生了化学反应。实验现象为A中试管内液面上升；B中气球胀大。
①王强认为上述实验是可行的，其共同原理是 氢氧化钠溶液与CO2发生反应，使容器内气压降低 。
②李莉提出质疑，她认为上述实验不严谨，其理由是 CO2能溶于水并与水反应，也能使容器内气压降低 。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是 将氢氧化钠溶液换成等体积的水 。
③你认为两个实验中存在安全隐患的是 A （填代号），理由是 氢氧化钠有腐蚀性，易伤到手 。
（2）有一个已经用完氢氧化钙溶液的试剂瓶，该兴趣小组发现其内壁上有白色固体。这个白色固体中有哪些成分？ 小红认为可能是氢氧化钙，原因是 溶液中的水蒸发后溶质析出 。小明认为可能是碳酸钙，原因是 CO2＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋H2O （写出发生变化的化学方程式）。你认为还可能是 氢氧化钙和碳酸钙的混合物 。
第4课时 中和反应
@知识回顾
1.盐
概念：由 金属离子 （或铵根离子）和 酸根离子 构成的化合物。
2.中和反应
概念： 酸与碱作用生成盐和水 的反应，叫作中和反应。
实质： H＋ 和 OH－ 结合生成水。
3.中和反应在实际中的应用
（1）调节土壤的酸碱性，如农业上人们将适量的 熟石灰 加入土壤，以中和其酸性。
（2）处理工厂污水，如用熟石灰中和硫酸厂污水中的H2SO4。
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知识点1 盐和中和反应的概念
1.运用分类，可以预测物质的性质及其变化的规律，下列物质中属于盐的是（ B ）
A.NaOH B.Na2CO3
C.CuO D.HCl
2.下列反应属于中和反应的是（ C ）
A.CuO ＋ 2HClCuCl2 ＋ H2O
B.2NaOH ＋ CO2Na2CO3 ＋ H2O
C.H2SO4 ＋ Mg（OH）2MgSO4 ＋ 2H2O
D.Fe ＋ CuSO4Cu ＋ FeSO4
3.如图是氢氧化钾溶液与稀盐酸反应的微观示意图，下列有关该反应的说法错误的是（ D ）
A.生成的氯化钾由离子构成
B.反应前后氯离子的数目不变
C.反应的实质是OH－与H＋结合生成H2O
D.反应后溶液中存在的微粒只有K＋、Cl－
4.为了探究稀盐酸能否与氢氧化钠溶液反应，小组同学做了如图所示实验：
（1）滴入酚酞溶液的目的是 通过指示剂的颜色变化判断氢氧化钠与稀盐酸是否发生了反应 。
（2）实验中能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应的现象是 红色褪去（或红色溶液变成无色） 。
（3）实验中反应的化学方程式是 NaOH＋HClNaCl＋H2O 。
（4）步骤③向烧杯内加入B溶液时要注意 控制滴加速度，当红色溶液恰好变为无色时，停止滴加 ，玻璃棒的作用是 使溶液混合均匀，防止局部过量 。
知识点2 中和反应的应用
5.下列生产、生活中的应用，利用了中和反应原理的是（ D ）
A.生石灰用作食品干燥剂
B.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
C.用铁粉从废水中的硫酸铜中回收铜
D.用熟石灰改良酸性土壤
6.中和反应在我们的生产和生活中有广泛的应用。
（1）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平（主要成分是氢氧化铝）常用于治疗胃酸过多症，写出该反应的化学方程式： 3HCl＋Al（OH）3 AlCl3＋3H2O 。
（2）用稀盐酸除去水垢中的氢氧化镁的原理： Mg（OH）2＋2HCl MgCl2＋2H2O （用化学方程式表示）。
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7.（荆州中考）取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应的是（ C ）
A.加氧化铜固体溶液变为蓝色
B.加入镁粉，没有气体生成
C.测得该溶液的pH＝7
D.滴入酚酞溶液，溶液显红色
8.（贵阳南明区校级三模）实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，测定结果如图所示。下列说法不正确的是（ D ）
A.反应过程中有热量放出
B.30 s时，溶液中溶质为HCl和NaCl
C.20 s～40 s，溶液温度升高、pH增大
D.该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液中
9.【核心素养·科学思维】从微观角度认识物质世界是学习化学的重要思维方法。向盛有KOH溶液的试管中通入HCl气体，反应前后溶液中离子的种类如图所示。
（1）写出下面图形代表的离子： OH－ ， Cl－ （填离子符号）。
（2）该反应的化学方程式为 HCl＋KOH KCl＋H2O 。
（3）反应前在KOH溶液中加入无色酚酞溶液，能够说明通入HCl气体发生反应的现象是 溶液由红色变为无色 。
10.（内蒙古中考）中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。某小组在实验室探究氢氧化钠和盐酸的反应。
（1）向盛有5 mL氢氧化钠溶液的烧杯中滴加几滴酚酞溶液，可观察到 溶液变红 的现象。再向其中滴入稀盐酸，溶液变无色。
学生对于所加盐酸是否过量提出了疑问，于是对反应后溶液中溶质的成分作出猜想：猜想一：NaCl；猜想二：NaCl、HCl。
（2）为了验证其猜想，同学们进行如下探究。
实验操作 实验现象 实验结论
取少量反应后的溶液，加入镁条 有气泡产生 猜想二正确，证明盐酸过量
（3）查阅资料得知，在中和反应中溶液的导电性也发生变化。已知电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比。
①P点溶液中单位体积内离子数 ＝ （填“＞”“＜”或“＝”）N点。
②M点表示 恰好完全反应（或单位体积内离子数最少，合理即可） 。
交流与反思：
（4）①中和反应发生的实质是 酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水 。
②中和反应可以从热量、酸碱性、产物、导电性等方面进行探究。
