课题3 常见的盐
第1课时 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
@知识回顾
1.氯化钠
化学式为 NaCl ，食盐的主要成分。
2.碳酸钠
化学式为 Na2CO3 ，俗称 纯碱、苏打 。与酸反应，产生 二氧化碳 气体，其化学方程式为 Na2CO3 ＋2HCl 2NaCl ＋ H2O ＋ CO2↑ （以与稀盐酸反应为例）。广泛用于 玻璃、造纸、纺织和洗涤剂 的生产等。
3.碳酸氢钠
化学式为 NaHCO3 ，俗称 小苏打 。焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；治疗胃酸过多症的一种药剂；反应的化学方程式为 NaHCO3 ＋ HCl NaCl ＋ H2O ＋CO2↑ 。
4.碳酸钙
化学式为 CaCO3 ，石灰石、大理石的主要成分。是重要的建筑材料。与酸反应： CaCO3 ＋2HClCaCl2 ＋ H2O ＋ CO2↑ （以与稀盐酸反应为例）。
5.含有碳酸根离子的物质都可以与酸反应，产生 CO2 气体，该气体能使澄清石灰水 变浑浊 。因此，可以用这种方法检验物质中是否含有碳酸根离子。
@基础分点训练
知识点1 盐 氯化钠
1.运用分类，可以预测物质的性质及其变化的规律，下列物质中属于盐的是（ B ）
A.NH3 B.CuSO4
C.CO2 D.C2H5OH
2.电影《闪闪的红星》中有一个片段，少年英雄潘东子巧妙地将食盐溶为盐水，用棉袄浸透晾干穿在身上，成功突破了敌人的封锁线将食盐送到苏区。下列有关食盐（主要成分是NaCl）的说法不正确的是（ A ）
A.每个NaCl分子中含有一个Na＋和一个Cl－
B.NaCl是重要的调味品，但食用过多不利于健康
C.Na＋、Cl－的核外电子排布不同
D.是生理盐水中的溶质
知识点2 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
3.下列关于碳酸钙的说法错误的是（ B ）
A.大理石的主要成分是碳酸钙
B.实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2
C.碳酸钙可用作补钙剂
D.石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙
4.下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是（ B ）
A.它们的水溶液都呈碱性
B.它们的固体受热都易分解
C.在通常状况下都是白色固体
D.它们都是盐
知识点3 碳酸根离子的检验
5.鉴别碳酸根离子最简单的方法是（ D ）
A.加热产生二氧化碳
B.滴入紫色石蕊溶液变红色
C.通入CO2，产生白色沉淀
D.加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊
6.草木灰是农家肥料，主要成分是一种含钾的盐，取一些草木灰加入盐酸，生成的气体可使澄清石灰水变浑浊。草木灰的主要成分可能是（ D ）
A.CaCO3 B.Na2CO3
C.KOH D.K2CO3
@能力提分训练
7.（大连中考）下列关于酸、碱、盐用途的说法错误的是（ D ）
A.工业上用盐酸除铁锈
B.医疗上用氯化钠配制生理盐水
C.食品行业中用碳酸氢钠焙制糕点
D.农业上用氢氧化钠改良酸性土壤
8.（常德中考）鸡蛋壳主要成分为碳酸钙，化学兴趣小组对鸡蛋壳进行了实验探究，实验如图所示，下列说法中错误的是（ C ）
实验1 实验2
A.实验1中，打开分液漏斗，滴加盐酸，一段时间后，澄清石灰水会变浑浊
B.实验2中，温度计会显示溶液的温度升高
C.实验2中显示的操作都是规范的
D.实验2中，烧杯中溶液会变红
9.（贵阳期末）碳酸钠溶液的反应关系如图所示，结合此图回答下列问题。
（1）碳酸钠俗称纯碱或 苏打 。反应①的现象是 有气泡产生 ，化学方程式为 Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2O 。
（2）反应②将碳酸钠溶液与酚酞溶液混合，可观察到溶液由无色变为 红 色。
（3）反应④的化学方程式为 2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O 。
10.小童对于碳酸氢钠的性质进行探究：如图1，常温下，用数字传感器测200 mL饱和NaHCO3溶液上方CO2的含量及溶液中pH的变化，数据如图2所示。
图1 图2
（1）磁子在磁力搅拌器带动下转动进行搅拌，使溶液混合均匀，磁子相当于实验室中的 玻璃棒 （填一种玻璃仪器名称）。
（2）观察图2，由“二氧化碳浓度在一定时间内增大”可以判断饱和NaHCO3溶液在常温下能分解，请用化学方程式表示图中溶液pH变大的原因： 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 。
（3）请设计实验探究饱和NaHCO3溶液分解快慢受温度变化的影响。你的设计是 将饱和NaHCO3溶液加热到一定的温度，用数字传感器测200 mL饱和碳酸氢钠溶液上方二氧化碳浓度及溶液中pH的变化，将所测数据与图2作比较 。
第2课时 复分解反应
@知识回顾
1.复分解反应
（1）定义：两种化合物 互相交换成分 ，生成 另外两种化合物 的反应。
（2）条件：生成物中有 沉淀 或 气体 或 水 生成。
2.酸、碱、盐的溶解性规律
（1）钾盐、钠盐、铵盐及 硝酸盐 均易溶于水。
（2）盐酸盐：除 氯化银 难溶于水外，其他的均易溶于水。
（3）硫酸盐：除 硫酸钡 难溶于水，硫酸钙、硫酸银微溶于水外，其他的均易溶于水。
（4）碳酸盐：除 碳酸钾、碳酸钠 、碳酸铵易溶于水，碳酸镁微溶于水外，其他的均难溶于水。
（5）碱：除 氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡 易溶于水，氢氧化钙微溶于水外，其他的均难溶于水。
（6）初中所学到的酸均可溶于水。
@基础分点训练
知识点1 复分解反应
1.下列关于复分解反应的说法正确的是（ D ）
A.中和反应不属于复分解反应
B.反应物必须都溶于水
C.反应物一定有酸
D.生成物一定有盐
2.下列反应属于复分解反应的是（ A ）
A.BaCl2＋2AgNO3 Ba（NO3）2＋2AgCl↓
B.2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
C.Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
D.2Mg＋CO2 2MgO＋C
知识点2 复分解反应发生的条件
3.下列几组物质混合能发生复分解反应的是（ D ）
A.BaCl2溶液和稀硝酸
B.NaCl溶液和KNO3溶液
C.NaOH溶液和K2CO3溶液
D.Fe（OH）3和稀盐酸
4.根据复分解反应发生的条件，判断下列物质间能否发生反应，如能发生反应，写出反应的化学方程式，如不能，请写出原因。
（1）碳酸钠溶液和氯化钙溶液： Na2CO3＋CaCl2CaCO3↓＋2NaCl 。
（2）氢氧化钾溶液和盐酸： KOH＋HClKCl＋H2O 。
（3）氢氧化钠溶液和氯化钾溶液： 不发生反应，无沉淀、气体或水生成 。
（4）碳酸钾溶液和盐酸： 2HCl＋K2CO32KCl＋H2O＋CO2↑ 。
（5）硫酸铜溶液和氯化钡溶液： CuSO4＋BaCl2BaSO4↓＋CuCl2 。
知识点3 酸、碱、盐的溶解性规律
5.下列各组固体物质，只用加水溶解的方法不能鉴别的是（ A ）
A.NaCl、KCl B.CaCO3、CaCl2
C.CuSO4、Na2CO3 D.NH4NO3、NaOH
6.（苏州中考）部分盐和酸的溶解性（20 ℃）如表所示。下列说法不正确的是（ C ）
离子 Cl－ S C
H＋ 溶、挥 溶 溶、挥
Ca2＋ 溶 微 不
Mg2＋ 溶 溶 微
A.盐酸是挥发性酸
B.MgSO4是可溶性盐
C.常温下溶解度CaCO3＞CaSO4
D.常温下，MgSO4溶液与稀盐酸不发生反应
@能力提分训练
7.下列各组溶液混合后，能发生化学反应且溶液总质量不变的是（ A ）
A.氢氧化钠溶液和稀硫酸
B.硫酸铜溶液和氯化钡溶液
C.氢氧化钾溶液和氯化钠溶液
D.碳酸钠溶液和稀盐酸
8.（黔东南州模拟）对于化学反应X＋Na2CO32Y＋CaCO3↓的分析错误的是（ C ）
A.该反应属于复分解反应
B.Y中一定含有钠元素
C.X一定是熟石灰
D.X中阴离子对应元素或根的化合价是－1
9.（兰州中考）向少量氯化钙和稀盐酸的混合液中逐滴加入一定质量分数的碳酸钠溶液，采用pH传感器采集的实验数据如图所示。下列有关说法正确的是（ B ）
A.a→b过程，溶液的酸性逐渐增强
B.b点时碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应
C.c点时溶液中的溶质为氯化钠和碳酸钠
D.a→b→c→d过程，溶液中氯化钠的质量不断增加
10.下列各组物质：①碳酸钙和盐酸、②稀盐酸和KOH溶液、③NaOH溶液和KCl溶液、④Na2CO3溶液和BaCl2溶液，能发生复分解反应的是 ①②④ （填序号），其中盐和盐反应的化学方程式是 Na2CO3＋BaCl2BaCO3↓＋2NaCl ，有气泡生成的反应的化学方程式是 CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑ 。
11.（贵阳花溪区二模）学习小组在实验操作技能训练时，设计如下方案鉴别蒸馏水和碳酸钠溶液，如图所示，请你参与。
（1）上述五个实验操作中，不规范的是 甲 （填序号）。
（2）乙实验中，滴入酚酞溶液后，试管内溶液由无色变为红色，说明碳酸钠溶液显 碱 （填“酸”“碱”或“中”）性。
（3）丙实验中反应的化学方程式为 Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑ 。
（4）丁、戊中均可观察到的现象为 产生白色沉淀 ，丁中发生反应的化学方程式为 Na2CO3＋Ca（OH）2CaCO3↓＋2NaOH 。
（5）通过以上实验，可归纳出碳酸钠的化学性质有 水溶液显碱性、能与酸反应、能与部分碱反应、能与部分盐反应 。
（6）【实验方案设计】实验结束后，小组同学将四支试管内的物质倒入废液杯中，得到无色液体。为减小实验废液对环境造成的污染。小组同学将无色液体转变为只含有一种溶质（不考虑酚酞）的溶液进行回收利用。请你将相关内容填入下表。
所用试剂 具体操作
碳酸钠溶液 逐滴加入碳酸钠溶液至无气体也无沉淀增加，过滤
第3课时 盐的化学性质
@知识回顾
1.盐的化学性质
（1）盐＋金属新盐＋新金属：CuSO4 ＋ Fe FeSO4 ＋ Cu 。
（2）盐＋酸新盐＋新酸：BaCl2 ＋ H2SO4 BaSO4 ↓＋ 2HCl 。
（3）盐＋碱新盐＋新碱：Na2CO3＋ Ca（OH）2 CaCO3↓ ＋ 2NaOH 。
（4）盐1＋盐2新盐1＋新盐2：NaCl ＋ AgNO3 AgCl ↓＋ NaNO3 。
2.物质可分为纯净物和 混合物 ，纯净物又可分为 单质 和化合物，化合物包括氧化物、 酸 、 碱 、 盐 。
@基础分点训练
知识点 盐的化学性质
1.将某盐溶液分装在两个试管中，其中一支加入氢氧化钠，另一支加入硝酸钡，结果前者产生红褐色沉淀，后者产生白色沉淀，则盐溶液是（ B ）
A.CaCl2 B.Fe2（SO4）3
C.FeCl3 D.Fe（NO3）3
2.（德州中考）化学老师给同学们表演了“水变牛奶”的魔术：向一种无色液体中滴入另一种无色液体，瞬间有“牛奶”（白色沉淀）产生。老师所用的两种液体可能是（ C ）
A.稀硫酸和石蕊溶液
B.食盐水和硫酸溶液
C.石灰水和碳酸钠溶液
D.稀盐酸和碳酸氢钠溶液
3.（贵阳云岩区二模）学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成，如图所示，下列说法错误的是（ B ）
A.①中发生的反应为中和反应
B.通过置换反应来生成盐的途径只有⑥
C.若生成的盐是氯化银，由⑦来实现的反应物可以是氯化钠和硝酸银溶液
D.图中⑤和⑧处应补充的文字可以是“金属氧化物＋酸”或“非金属氧化物＋碱”
4.及时归纳是学好化学的主要方法之一。利用如图所示的结构图归纳盐的化学性质（“”表示相连的物质可以发生反应），请归纳有关知识。
（1）X代表 酸 （填物质类别）类物质。
（2）在归纳性质③时，选取了氢氧化钙和碳酸钠这两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是 有白色沉淀生成 ，化学方程式为 Ca（OH）2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaOH 。
（3）性质①对应的化学反应类型是 置换反应 。
@能力提分训练
5.取等质量的Na2CO3和NaHCO3固体分别置于两个容积相同的密闭容器中，分别一次性加入等浓度、等体积的过量稀硫酸，用压强传感器测得两容器内压强随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ D ）
A.曲线a表示Na2CO3与稀硫酸反应过程中压强随时间的变化关系
B.反应过程中两容器内溶液的pH均逐渐减小
C.反应结束后，两容器中H2SO4的质量相等，Na2SO4的质量也相等
D.反应结束后，向两容器中加入过量BaCl2溶液，产生沉淀的质量相等
6.利用物质的转化创造物质是化学学科的基本特征。下列各组物质的转化关系如图所示（箭头表示能一步实现反应，部分物质和反应条件已略去），不能实现其转化关系的是（ D ）
选项 甲 乙 丙
A CaCO3 CaO CaCl2
B H2SO4 HCl H2O
C NH4Cl NaCl AgCl
D Fe2O3 Fe FeCl2
7.（贵州模拟）硫酸铜用途广泛，以下是制备硫酸铜的两种途径。下列说法正确的是（ B ）
途径Ⅰ：CuCuOCuSO4
途径Ⅱ：CuCuSO4（Cu＋H2O2＋H2SO4CuSO4＋2H2O）
A.途径Ⅰ比途径Ⅱ更节约能源、操作更简单
B.上述反应中铜元素的化合价不一定改变
C.用铜和足量稀硫酸混合也可以制取硫酸铜
D.制备等质量的硫酸铜，途径Ⅰ所需铜的质量更多
8.（毕节纳雍县一模）小美同学在学习完酸、碱、盐的化学性质后，进行了如图所示的实验，请你来参与她的探究活动并回答下列问题：
（1）①小美同学观察到甲试管中出现溶液恰好由红色变成无色的现象时，得出了稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应。发生反应的化学方程式为 NaOH＋HClNaCl＋H2O 。
②乙试管中的两种溶液不能发生反应，理由是 不能生成沉淀或气体或水 。
③丙试管中发生反应的化学方程式为 Na2CO3＋Ca（OH）2CaCO3↓＋2NaOH 。
（2）实验结束后，小美同学将三支试管内的物质全部倒入同一个干净的废液缸中，观察到沉淀明显增多，静置后上层液体呈红色，为了探究废液缸中上层液体的溶质成分，小美同学进行了以下的实验探究。
【提出问题】废液缸中上层液体的溶质成分有哪些？（酚酞除外）
【作出猜想】
猜想一：NaCl、NaOH；
猜想二：NaCl、NaOH、Na2CO3；
猜想三：NaCl、NaOH、BaCl2；
【实验方案】请你帮助小美同学设计实验方案，完成下表的填写。
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量废液缸中上层液体于试管中，加入适量的碳酸钠溶液，充分反应 有白色沉淀产生，发生反应的化学方程式为 BaCl2＋Na2CO3BaCO3↓＋2NaCl 猜想三成立
【实验反思】废液缸中的沉淀成分是 CaCO3、BaCO3 （填化学式）。
第4课时 化肥
@知识回顾
1.农作物主要所需的三种化肥是 氮肥 、 磷肥 、 钾肥 ，CO（NH2）2是 氮 肥，Ca3（PO4）2是 磷 肥，KCl是 钾 肥。
2.氮肥：促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。
磷肥：可以促进作物根系生长，还可增强作物的 抗寒、抗旱 能力。
钾肥：具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强 抗病虫害 和 抗倒伏能力 等功能。
3.复合肥料：有些化肥中同时含有 N、P、K中的两种或两种 以上的营养元素，这样的化肥叫作复合肥料。如磷酸二氢铵（NH4H2PO4）和硝酸钾（KNO3）等。
@基础分点训练
知识点1 化学肥料的种类及用途
1.（贵州中考）合理使用化学肥料，可提高农作物产量。下列物质属于磷肥的是（ D ）
A.CO（NH2）2 B.MgSO4
C.K2CO3 D.Ca（H2PO4）2
2.（南京中考）下列化肥中，属于钾肥的是（ C ）
A.氨水 B.磷矿粉
C.氯化钾 D.碳酸氢铵
3.农作物种植过程中可以施用下列化肥，其中属于复合肥的是（ B ）
A.NH4NO3 B.KNO3
C.Ca（H2PO4）2 D.CO（NH2）2
4.（重庆中考B卷）某植物的无土栽培营养液配方中含有下列物质，其中含有营养元素种类最多的是（ A ）
A.NH4H2PO4 B.KCl
C.NaNO3 D.NH4NO3
5.（德州中考）“庄稼一枝花，全靠肥当家”。田间的玉米叶色变淡、发黄，建议施用的化肥是（ D ）
A.KCl B.Ca3（PO4）2
C.K2SO4 D.CO（NH2）2
@能力提分训练
6.如图是根据组成元素不同对化学肥料的分类图，下列叙述错误的是（ D ）
A.图中①表示的是磷肥
B.图中②表示复合肥
C.尿素、氨水、硝酸铵属于氮肥
D.硫酸钾、氯化钾、硝酸钾属于钾肥
7.NH4NO3是一种化学肥料，某NH4NO3溶液的pH＝4，下列说法正确的是（ D ）
A.NH4NO3是一种复合肥料
B.NH4NO3能增强农作物的抗寒、抗旱能力
C.NH4NO3与碱性肥料一起使用效果更好
D.久施NH4NO3会使土壤酸化、板结
8.无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。现有一种无色的营养液可能由KNO3、Ca（NO3）2、K2CO3、KCl中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验。
根据以上实验，请你进行有关推断。
（1）由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是 K2CO3 。
（2）根据实验1、实验2推测原营养液的组成可能有 2 种情况。
（3）若测得原营养液中K＋和Cl－的数目之比为1∶1，则原营养液的组成中的溶质是 KCl、Ca（NO3）2 。课题3 常见的盐
第1课时 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
@知识回顾
1.氯化钠
化学式为 ，食盐的主要成分。
2.碳酸钠
化学式为 ，俗称 。与酸反应，产生 气体，其化学方程式为 （以与稀盐酸反应为例）。广泛用于 的生产等。
3.碳酸氢钠
化学式为 ，俗称 。焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；治疗胃酸过多症的一种药剂；反应的化学方程式为 。
4.碳酸钙
化学式为 ，石灰石、大理石的主要成分。是重要的建筑材料。与酸反应： （以与稀盐酸反应为例）。
5.含有碳酸根离子的物质都可以与酸反应，产生 气体，该气体能使澄清石灰水 。因此，可以用这种方法检验物质中是否含有碳酸根离子。
@基础分点训练
知识点1 盐 氯化钠
1.运用分类，可以预测物质的性质及其变化的规律，下列物质中属于盐的是（ ）
A.NH3 B.CuSO4
C.CO2 D.C2H5OH
2.电影《闪闪的红星》中有一个片段，少年英雄潘东子巧妙地将食盐溶为盐水，用棉袄浸透晾干穿在身上，成功突破了敌人的封锁线将食盐送到苏区。下列有关食盐（主要成分是NaCl）的说法不正确的是（ ）
A.每个NaCl分子中含有一个Na＋和一个Cl－
B.NaCl是重要的调味品，但食用过多不利于健康
C.Na＋、Cl－的核外电子排布不同
D.是生理盐水中的溶质
知识点2 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
3.下列关于碳酸钙的说法错误的是（ ）
A.大理石的主要成分是碳酸钙
B.实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2
C.碳酸钙可用作补钙剂
D.石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙
4.下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是（ ）
A.它们的水溶液都呈碱性
B.它们的固体受热都易分解
C.在通常状况下都是白色固体
D.它们都是盐
知识点3 碳酸根离子的检验
5.鉴别碳酸根离子最简单的方法是（ ）
A.加热产生二氧化碳
B.滴入紫色石蕊溶液变红色
C.通入CO2，产生白色沉淀
D.加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊
6.草木灰是农家肥料，主要成分是一种含钾的盐，取一些草木灰加入盐酸，生成的气体可使澄清石灰水变浑浊。草木灰的主要成分可能是（ ）
A.CaCO3 B.Na2CO3
C.KOH D.K2CO3
@能力提分训练
7.（大连中考）下列关于酸、碱、盐用途的说法错误的是（ ）
A.工业上用盐酸除铁锈
B.医疗上用氯化钠配制生理盐水
C.食品行业中用碳酸氢钠焙制糕点
D.农业上用氢氧化钠改良酸性土壤
8.（常德中考）鸡蛋壳主要成分为碳酸钙，化学兴趣小组对鸡蛋壳进行了实验探究，实验如图所示，下列说法中错误的是（ ）
实验1 实验2
A.实验1中，打开分液漏斗，滴加盐酸，一段时间后，澄清石灰水会变浑浊
B.实验2中，温度计会显示溶液的温度升高
C.实验2中显示的操作都是规范的
D.实验2中，烧杯中溶液会变红
9.（贵阳期末）碳酸钠溶液的反应关系如图所示，结合此图回答下列问题。
（1）碳酸钠俗称纯碱或 。反应①的现象是 ，化学方程式为 。
（2）反应②将碳酸钠溶液与酚酞溶液混合，可观察到溶液由无色变为 色。
（3）反应④的化学方程式为 。
10.小童对于碳酸氢钠的性质进行探究：如图1，常温下，用数字传感器测200 mL饱和NaHCO3溶液上方CO2的含量及溶液中pH的变化，数据如图2所示。
图1 图2
（1）磁子在磁力搅拌器带动下转动进行搅拌，使溶液混合均匀，磁子相当于实验室中的 （填一种玻璃仪器名称）。
（2）观察图2，由“二氧化碳浓度在一定时间内增大”可以判断饱和NaHCO3溶液在常温下能分解，请用化学方程式表示图中溶液pH变大的原因： 。
（3）请设计实验探究饱和NaHCO3溶液分解快慢受温度变化的影响。你的设计是 。
第2课时 复分解反应
@知识回顾
1.复分解反应
（1）定义：两种化合物 ，生成 的反应。
（2）条件：生成物中有 或 或 生成。
2.酸、碱、盐的溶解性规律
（1）钾盐、钠盐、铵盐及 均易溶于水。
（2）盐酸盐：除 难溶于水外，其他的均易溶于水。
（3）硫酸盐：除 难溶于水，硫酸钙、硫酸银微溶于水外，其他的均易溶于水。
（4）碳酸盐：除 、碳酸铵易溶于水，碳酸镁微溶于水外，其他的均难溶于水。
（5）碱：除 易溶于水，氢氧化钙微溶于水外，其他的均难溶于水。
（6）初中所学到的酸均可溶于水。
@基础分点训练
知识点1 复分解反应
1.下列关于复分解反应的说法正确的是（ ）
A.中和反应不属于复分解反应
B.反应物必须都溶于水
C.反应物一定有酸
D.生成物一定有盐
2.下列反应属于复分解反应的是（ ）
A.BaCl2＋2AgNO3 Ba（NO3）2＋2AgCl↓
B.2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
C.Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
D.2Mg＋CO2 2MgO＋C
知识点2 复分解反应发生的条件
3.下列几组物质混合能发生复分解反应的是（ ）
A.BaCl2溶液和稀硝酸
B.NaCl溶液和KNO3溶液
C.NaOH溶液和K2CO3溶液
D.Fe（OH）3和稀盐酸
4.根据复分解反应发生的条件，判断下列物质间能否发生反应，如能发生反应，写出反应的化学方程式，如不能，请写出原因。
（1）碳酸钠溶液和氯化钙溶液： 。
（2）氢氧化钾溶液和盐酸： 。
（3）氢氧化钠溶液和氯化钾溶液： 。
（4）碳酸钾溶液和盐酸： 。
（5）硫酸铜溶液和氯化钡溶液： 。
知识点3 酸、碱、盐的溶解性规律
5.下列各组固体物质，只用加水溶解的方法不能鉴别的是（ ）
A.NaCl、KCl B.CaCO3、CaCl2
C.CuSO4、Na2CO3 D.NH4NO3、NaOH
6.（苏州中考）部分盐和酸的溶解性（20 ℃）如表所示。下列说法不正确的是（ ）
离子 Cl－ S C
H＋ 溶、挥 溶 溶、挥
Ca2＋ 溶 微 不
Mg2＋ 溶 溶 微
A.盐酸是挥发性酸
B.MgSO4是可溶性盐
C.常温下溶解度CaCO3＞CaSO4
D.常温下，MgSO4溶液与稀盐酸不发生反应
@能力提分训练
7.下列各组溶液混合后，能发生化学反应且溶液总质量不变的是（ ）
A.氢氧化钠溶液和稀硫酸
B.硫酸铜溶液和氯化钡溶液
C.氢氧化钾溶液和氯化钠溶液
D.碳酸钠溶液和稀盐酸
8.（黔东南州模拟）对于化学反应X＋Na2CO32Y＋CaCO3↓的分析错误的是（ ）
A.该反应属于复分解反应
B.Y中一定含有钠元素
C.X一定是熟石灰
D.X中阴离子对应元素或根的化合价是－1
9.（兰州中考）向少量氯化钙和稀盐酸的混合液中逐滴加入一定质量分数的碳酸钠溶液，采用pH传感器采集的实验数据如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A.a→b过程，溶液的酸性逐渐增强
B.b点时碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应
C.c点时溶液中的溶质为氯化钠和碳酸钠
D.a→b→c→d过程，溶液中氯化钠的质量不断增加
10.下列各组物质：①碳酸钙和盐酸、②稀盐酸和KOH溶液、③NaOH溶液和KCl溶液、④Na2CO3溶液和BaCl2溶液，能发生复分解反应的是 （填序号），其中盐和盐反应的化学方程式是 ，有气泡生成的反应的化学方程式是 。
11.（贵阳花溪区二模）学习小组在实验操作技能训练时，设计如下方案鉴别蒸馏水和碳酸钠溶液，如图所示，请你参与。
（1）上述五个实验操作中，不规范的是 （填序号）。
（2）乙实验中，滴入酚酞溶液后，试管内溶液由无色变为红色，说明碳酸钠溶液显 （填“酸”“碱”或“中”）性。
（3）丙实验中反应的化学方程式为 。
（4）丁、戊中均可观察到的现象为 ，丁中发生反应的化学方程式为 。
（5）通过以上实验，可归纳出碳酸钠的化学性质有 。
（6）【实验方案设计】实验结束后，小组同学将四支试管内的物质倒入废液杯中，得到无色液体。为减小实验废液对环境造成的污染。小组同学将无色液体转变为只含有一种溶质（不考虑酚酞）的溶液进行回收利用。请你将相关内容填入下表。
所用试剂 具体操作
第3课时 盐的化学性质
@知识回顾
1.盐的化学性质
（1）盐＋金属新盐＋新金属：CuSO4 ＋ Fe 。
（2）盐＋酸新盐＋新酸：BaCl2 ＋ H2SO4 。
（3）盐＋碱新盐＋新碱：Na2CO3＋ Ca（OH）2 。
（4）盐1＋盐2新盐1＋新盐2：NaCl ＋ AgNO3 。
2.物质可分为纯净物和 ，纯净物又可分为 和化合物，化合物包括氧化物、 、 、 。
@基础分点训练
知识点 盐的化学性质
1.将某盐溶液分装在两个试管中，其中一支加入氢氧化钠，另一支加入硝酸钡，结果前者产生红褐色沉淀，后者产生白色沉淀，则盐溶液是（ ）
A.CaCl2 B.Fe2（SO4）3
C.FeCl3 D.Fe（NO3）3
2.（德州中考）化学老师给同学们表演了“水变牛奶”的魔术：向一种无色液体中滴入另一种无色液体，瞬间有“牛奶”（白色沉淀）产生。老师所用的两种液体可能是（ ）
A.稀硫酸和石蕊溶液
B.食盐水和硫酸溶液
C.石灰水和碳酸钠溶液
D.稀盐酸和碳酸氢钠溶液
3.（贵阳云岩区二模）学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成，如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.①中发生的反应为中和反应
B.通过置换反应来生成盐的途径只有⑥
C.若生成的盐是氯化银，由⑦来实现的反应物可以是氯化钠和硝酸银溶液
D.图中⑤和⑧处应补充的文字可以是“金属氧化物＋酸”或“非金属氧化物＋碱”
4.及时归纳是学好化学的主要方法之一。利用如图所示的结构图归纳盐的化学性质（“”表示相连的物质可以发生反应），请归纳有关知识。
（1）X代表 （填物质类别）类物质。
（2）在归纳性质③时，选取了氢氧化钙和碳酸钠这两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是 ，化学方程式为 。
（3）性质①对应的化学反应类型是 。
@能力提分训练
5.取等质量的Na2CO3和NaHCO3固体分别置于两个容积相同的密闭容器中，分别一次性加入等浓度、等体积的过量稀硫酸，用压强传感器测得两容器内压强随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.曲线a表示Na2CO3与稀硫酸反应过程中压强随时间的变化关系
B.反应过程中两容器内溶液的pH均逐渐减小
C.反应结束后，两容器中H2SO4的质量相等，Na2SO4的质量也相等
D.反应结束后，向两容器中加入过量BaCl2溶液，产生沉淀的质量相等
6.利用物质的转化创造物质是化学学科的基本特征。下列各组物质的转化关系如图所示（箭头表示能一步实现反应，部分物质和反应条件已略去），不能实现其转化关系的是（ ）
选项 甲 乙 丙
A CaCO3 CaO CaCl2
B H2SO4 HCl H2O
C NH4Cl NaCl AgCl
D Fe2O3 Fe FeCl2
7.（贵州模拟）硫酸铜用途广泛，以下是制备硫酸铜的两种途径。下列说法正确的是（ ）
途径Ⅰ：CuCuOCuSO4
途径Ⅱ：CuCuSO4（Cu＋H2O2＋H2SO4CuSO4＋2H2O）
A.途径Ⅰ比途径Ⅱ更节约能源、操作更简单
B.上述反应中铜元素的化合价不一定改变
C.用铜和足量稀硫酸混合也可以制取硫酸铜
D.制备等质量的硫酸铜，途径Ⅰ所需铜的质量更多
8.（毕节纳雍县一模）小美同学在学习完酸、碱、盐的化学性质后，进行了如图所示的实验，请你来参与她的探究活动并回答下列问题：
（1）①小美同学观察到甲试管中出现溶液恰好由红色变成无色的现象时，得出了稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应。发生反应的化学方程式为 。
②乙试管中的两种溶液不能发生反应，理由是 。
③丙试管中发生反应的化学方程式为 。
（2）实验结束后，小美同学将三支试管内的物质全部倒入同一个干净的废液缸中，观察到沉淀明显增多，静置后上层液体呈红色，为了探究废液缸中上层液体的溶质成分，小美同学进行了以下的实验探究。
【提出问题】废液缸中上层液体的溶质成分有哪些？（酚酞除外）
【作出猜想】
猜想一：NaCl、NaOH；
猜想二：NaCl、NaOH、Na2CO3；
猜想三：NaCl、NaOH、BaCl2；
【实验方案】请你帮助小美同学设计实验方案，完成下表的填写。
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量废液缸中上层液体于试管中，加入适量的碳酸钠溶液，充分反应 有白色沉淀产生，发生反应的化学方程式为 猜想三成立
【实验反思】废液缸中的沉淀成分是 （填化学式）。
第4课时 化肥
@知识回顾
1.农作物主要所需的三种化肥是 、 、 ，CO（NH2）2是 肥，Ca3（PO4）2是 肥，KCl是 肥。
2.氮肥：促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。
磷肥：可以促进作物根系生长，还可增强作物的 能力。
钾肥：具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强 和 等功能。
3.复合肥料：有些化肥中同时含有 以上的营养元素，这样的化肥叫作复合肥料。如磷酸二氢铵（NH4H2PO4）和硝酸钾（KNO3）等。
@基础分点训练
知识点1 化学肥料的种类及用途
1.（贵州中考）合理使用化学肥料，可提高农作物产量。下列物质属于磷肥的是（ ）
A.CO（NH2）2 B.MgSO4
C.K2CO3 D.Ca（H2PO4）2
2.（南京中考）下列化肥中，属于钾肥的是（ ）
A.氨水 B.磷矿粉
C.氯化钾 D.碳酸氢铵
3.农作物种植过程中可以施用下列化肥，其中属于复合肥的是（ ）
A.NH4NO3 B.KNO3
C.Ca（H2PO4）2 D.CO（NH2）2
4.（重庆中考B卷）某植物的无土栽培营养液配方中含有下列物质，其中含有营养元素种类最多的是（ ）
A.NH4H2PO4 B.KCl
C.NaNO3 D.NH4NO3
5.（德州中考）“庄稼一枝花，全靠肥当家”。田间的玉米叶色变淡、发黄，建议施用的化肥是（ ）
A.KCl B.Ca3（PO4）2
C.K2SO4 D.CO（NH2）2
@能力提分训练
6.如图是根据组成元素不同对化学肥料的分类图，下列叙述错误的是（ ）
A.图中①表示的是磷肥
B.图中②表示复合肥
C.尿素、氨水、硝酸铵属于氮肥
D.硫酸钾、氯化钾、硝酸钾属于钾肥
7.NH4NO3是一种化学肥料，某NH4NO3溶液的pH＝4，下列说法正确的是（ ）
A.NH4NO3是一种复合肥料
B.NH4NO3能增强农作物的抗寒、抗旱能力
C.NH4NO3与碱性肥料一起使用效果更好
D.久施NH4NO3会使土壤酸化、板结
8.无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。现有一种无色的营养液可能由KNO3、Ca（NO3）2、K2CO3、KCl中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验。
根据以上实验，请你进行有关推断。
（1）由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是 。
（2）根据实验1、实验2推测原营养液的组成可能有 种情况。
（3）若测得原营养液中K＋和Cl－的数目之比为1∶1，则原营养液的组成中的溶质是 。
