第八单元 金属和金属材料 单元复习
@考点突破
考点1 材料及其性质
1.【传统文化】中华文明源远流长，文物承载着文明的记忆。下列苏州博物馆馆藏文物中主要由金属材料制成的是（ C ）
A.清代瓷盘 B.明代书轴
C.西周铜鼎 D.宋代石函
2.（遵义开学考试）金属在人类生活和生产中有着非常广泛、重要的用途，下列关于金属的描述中正确的是（ B ）
A.烹制食物用铁锅是因为铁的密度大
B.导线常用铜制是因为铜的导电性好
C.铝是地壳中含量最多的元素
D.钙是生活生产中使用最多的金属
3.金属材料的应用推动了社会的发展。新型材料的研制，已成为现代高新技术的重要物质基础。
（1）目前常用的1元硬币为钢芯镀镍合金，具有耐腐蚀、 光泽好、耐磨、硬度大 等优点。
（2）镁和铝可熔炼成Mg17Al12合金，熔炼过程只能在真空中，不能在空气中进行的原因是 2Mg＋O22MgO（或4Al＋3O22Al2O3） （写一个化学方程式即可）。
考点2 金属的活动性顺序及应用
4.某兴趣小组为探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性，进行如图所示探究实验。
下列有关实验的说法不正确的是（ C ）
A.甲试管中观察到的现象是Fe表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色
B.通过乙试管的实验可以比较Zn与Fe的金属活动性强弱
C.若a是Zn，b是CuSO4溶液，即可实现实验目的
D.若a是Fe，b是CuSO4溶液，则无需甲试管的实验也能实现实验目的
5.（贵州模拟）金属材料对人类的生产生活和社会发展有着极其重要的作用。为验证Fe、Al 、Cu 、Ag 四种金属的金属活动性。小组同学设计实验如图，记录如下表。
实验 X Y 实验现象
1 Fe 稀硫酸
2 Al 稀盐酸 开始时无明显现象，一段时间后，有气泡产生
3 Cu AgNO3 溶液 有银白色固体生成，溶液逐渐变为蓝色
（1）实验1的现象是 铁丝表面有气泡产生，溶液变成浅绿色 ，反应的化学方程式为 Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑ 。
（2）通过以上实验分析，得出结论：金属活动性的强弱是 Cu 比 Ag 强 。
（3）补充实验证明四种金属的活动性，需选用的试剂是 Al2（SO4）3溶液、Fe、CuSO4溶液或Al、FeSO4溶液、Cu （选用最少种类的试剂）。
（4）由以上实验归纳金属的化学性质有 活泼金属能与酸反应、金属能与某些盐溶液反应 。
考点3 金属资源的利用和保护
6.【古代科技】《天工开物》中描述了系统、连续的炼铁炼钢过程，利用煤炭炼铁，从炼铁炉流出的生铁水，直接流进炒铁炉里炒成熟铁，从而减少了再熔化的过程。下列说法错误的是（ B ）
A.煤炭燃烧的温度能够达到炼铁所需的温度
B.炼铁炉中流出的是纯铁
C.生铁炒成熟铁的过程中降低了含碳量
D.该炼铁工艺减少了再熔化的过程，节约燃料，彰显了古代劳动人民的智慧
7.（贵州模拟）密封保存航空航天的精密仪器时，需要放入“双吸剂”防锈防潮。某“双吸剂” 标签如图1，当“双吸剂”中铁粉的含量低于30％时需更换，以更好保护仪器。检测使用一段时间的“双吸剂”中铁粉的含量，设计了如图2的实验。
取一袋使用一段时间的“双吸剂”样品，称其袋中试剂的质量为38 g，将其加入图2的硬质玻璃管中，先通一段时间氮气，然后加热充分反应后，停止加热，再通氮气至冷却。测得装置Ⅱ增重3.2 g，装置Ⅲ中溶液无明显变化。
（1）“双吸剂”能保护航空航天的精密仪器的原理是 铁能与氧气、水发生反应，氯化钙可以吸水 。
（2）如何判断碳粉是否发生反应？ 看装置Ⅲ中澄清石灰水是否变浑浊，若浑浊，则碳粉发生反应，反之则没有发生反应 。
（3）通过以上实验可以得出剩余铁粉的质量分数为 17.9％ （结果保留到0.1％）。
@易错易混辨析
易错点1 对合金的组成及性质理解不准确
1.下列有关合金的叙述，正确的是（ D ）
①合金中至少含有两种金属，只能由金属和金属熔合而成；②合金中的元素以化合物形式存在；③合金中一定含有金属；④合金一定是混合物；⑤生铁是铁合金；⑥合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属的高，抗腐蚀性能也更好；⑦合金依然具有金属的共性。
A.①②③④⑤⑥⑦ B.①②⑦ C.①③④ D.③④⑤⑥⑦
易错点2 对金属与酸反应的图像分析不清
2.现将等质量且形状相同的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量随反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为＋2）。下列说法不正确的是（ C ）
A.相对原子质量：丙＞乙＞甲
B.金属活动性：乙＜丙＜甲
C.消耗硫酸的质量：甲＜乙＜丙
D.甲、乙、丙不可能分别是锌、铁、镁
易错点3 对金属与化合物溶液反应后滤液、滤渣的成分分析不准确
3.将一定质量的金属镁放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列说法正确的是（ D ）
A.若滤液为无色溶液，则滤渣中一定含有镁
B.若向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤渣中一定含有银和铜
C.若滤液为蓝色溶液，则滤液中至少含有三种金属离子
D.若加入镁的质量为2.4 g，则滤渣的质量一定大于2.4 g第八单元 金属和金属材料 单元复习
@考点突破
考点1 材料及其性质
1.【传统文化】中华文明源远流长，文物承载着文明的记忆。下列苏州博物馆馆藏文物中主要由金属材料制成的是（ ）
A.清代瓷盘 B.明代书轴
C.西周铜鼎 D.宋代石函
2.（遵义开学考试）金属在人类生活和生产中有着非常广泛、重要的用途，下列关于金属的描述中正确的是（ ）
A.烹制食物用铁锅是因为铁的密度大
B.导线常用铜制是因为铜的导电性好
C.铝是地壳中含量最多的元素
D.钙是生活生产中使用最多的金属
3.金属材料的应用推动了社会的发展。新型材料的研制，已成为现代高新技术的重要物质基础。
（1）目前常用的1元硬币为钢芯镀镍合金，具有耐腐蚀、 等优点。
（2）镁和铝可熔炼成Mg17Al12合金，熔炼过程只能在真空中，不能在空气中进行的原因是 （写一个化学方程式即可）。
考点2 金属的活动性顺序及应用
4.某兴趣小组为探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性，进行如图所示探究实验。
下列有关实验的说法不正确的是（ ）
A.甲试管中观察到的现象是Fe表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色
B.通过乙试管的实验可以比较Zn与Fe的金属活动性强弱
C.若a是Zn，b是CuSO4溶液，即可实现实验目的
D.若a是Fe，b是CuSO4溶液，则无需甲试管的实验也能实现实验目的
5.（贵州模拟）金属材料对人类的生产生活和社会发展有着极其重要的作用。为验证Fe、Al 、Cu 、Ag 四种金属的金属活动性。小组同学设计实验如图，记录如下表。
实验 X Y 实验现象
1 Fe 稀硫酸
2 Al 稀盐酸 开始时无明显现象，一段时间后，有气泡产生
3 Cu AgNO3 溶液 有银白色固体生成，溶液逐渐变为蓝色
（1）实验1的现象是 ，反应的化学方程式为 。
（2）通过以上实验分析，得出结论：金属活动性的强弱是 。
（3）补充实验证明四种金属的活动性，需选用的试剂是 （选用最少种类的试剂）。
（4）由以上实验归纳金属的化学性质有 。
考点3 金属资源的利用和保护
6.【古代科技】《天工开物》中描述了系统、连续的炼铁炼钢过程，利用煤炭炼铁，从炼铁炉流出的生铁水，直接流进炒铁炉里炒成熟铁，从而减少了再熔化的过程。下列说法错误的是（ ）
A.煤炭燃烧的温度能够达到炼铁所需的温度
B.炼铁炉中流出的是纯铁
C.生铁炒成熟铁的过程中降低了含碳量
D.该炼铁工艺减少了再熔化的过程，节约燃料，彰显了古代劳动人民的智慧
7.（贵州模拟）密封保存航空航天的精密仪器时，需要放入“双吸剂”防锈防潮。某“双吸剂” 标签如图1，当“双吸剂”中铁粉的含量低于30％时需更换，以更好保护仪器。检测使用一段时间的“双吸剂”中铁粉的含量，设计了如图2的实验。
取一袋使用一段时间的“双吸剂”样品，称其袋中试剂的质量为38 g，将其加入图2的硬质玻璃管中，先通一段时间氮气，然后加热充分反应后，停止加热，再通氮气至冷却。测得装置Ⅱ增重3.2 g，装置Ⅲ中溶液无明显变化。
（1）“双吸剂”能保护航空航天的精密仪器的原理是 。
（2）如何判断碳粉是否发生反应？ 。
（3）通过以上实验可以得出剩余铁粉的质量分数为 （结果保留到0.1％）。
@易错易混辨析
易错点1 对合金的组成及性质理解不准确
1.下列有关合金的叙述，正确的是（ ）
①合金中至少含有两种金属，只能由金属和金属熔合而成；②合金中的元素以化合物形式存在；③合金中一定含有金属；④合金一定是混合物；⑤生铁是铁合金；⑥合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属的高，抗腐蚀性能也更好；⑦合金依然具有金属的共性。
A.①②③④⑤⑥⑦ B.①②⑦ C.①③④ D.③④⑤⑥⑦
易错点2 对金属与酸反应的图像分析不清
2.现将等质量且形状相同的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量随反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为＋2）。下列说法不正确的是（ ）
A.相对原子质量：丙＞乙＞甲
B.金属活动性：乙＜丙＜甲
C.消耗硫酸的质量：甲＜乙＜丙
D.甲、乙、丙不可能分别是锌、铁、镁
易错点3 对金属与化合物溶液反应后滤液、滤渣的成分分析不准确
3.将一定质量的金属镁放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列说法正确的是（ ）
A.若滤液为无色溶液，则滤渣中一定含有镁
B.若向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤渣中一定含有银和铜
C.若滤液为蓝色溶液，则滤液中至少含有三种金属离子
D.若加入镁的质量为2.4 g，则滤渣的质量一定大于2.4 g
