实验活动8 常见酸、碱的化学性质
【实验目的】
1.加深对酸和碱的主要性质的认识。
2.通过实验解释生活中的一些现象。
【实验用品】
白色点滴板、试管、镊子、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）、坩埚钳、胶头滴管、火柴。
稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。
【实验步骤】
1.比较酸和碱与指示剂的作用。
（1） （2）
图（1）可观察到 向稀盐酸、稀硫酸中滴入石蕊溶液后变红色，向氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液中滴入石蕊溶液后变蓝色 。
图（2）可观察到 向稀盐酸、稀硫酸中滴入酚酞溶液后不变色，向氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液中滴入酚酞溶液后变红色 。
2.取两个生锈的铁钉放入两支试管中，然后各加入约2 mL稀盐酸，观察到 两支试管中铁钉上的铁锈逐渐溶解，得到黄色溶液 ，反应的化学方程式为 Fe2O3 ＋6HCl 2FeCl3 ＋ 3H2O ；将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。继续观察另一支试管中的现象，可观察到 有气泡产生 ，反应的化学方程式为 2HCl ＋ Fe FeCl2＋ H2↑ 。
3.在试管中加入约2 mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，反应的化学方程式为 2NaOH ＋ CuSO4 Cu（OH）2↓ ＋ Na2SO4 。然后再向试管中加入稀盐酸，蓝色沉淀溶解得到蓝色溶液，反应的化学方程式为 Cu（OH）2 ＋ 2HCl CuCl2＋2H2O 。
4.在试管中加入约1 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好变成无色为止。取该无色溶液约1 mL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察到 有白色固体出现 。
5.向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末，然后各加入1 mL水，振荡；再各滴入1～2滴酚酞溶液，观察到 有少量固体没有溶解，溶液变红 。继续向其中一支试管中加入约1 mL水，振荡；向另一支试管中加入约1 mL稀盐酸，振荡，观察到 两支试管中的固体均溶解，加入稀盐酸的试管中，溶液变为无色 。涉及反应的化学方程式为 2HCl ＋ Ca（OH）2 CaCl2＋2H2O 。
【问题与交流】通过该实验，可以验证氢氧化钙的哪些性质？
氢氧化钙微溶于水；氢氧化钙溶液能使无色酚酞溶液变红；氢氧化钙能与盐酸发生中和反应。
@实验突破
1.（贵阳云岩区二模）氢氧化钠是化工生产中重要的化学物质。
（1）物质的性质：氢氧化钠固体的物理性质有 白色固体（合理即可） （填一条）。向少量氢氧化钠溶液中滴加1～2滴酚酞溶液，溶液变为 红 色，说明氢氧化钠溶液显 碱 性。
（2）物质的制备：在工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱（NaOH），主要流程如图1所示。步骤Ⅱ的化学方程式为 CaO＋H2OCa（OH）2 ，该反应的基本反应类型是 化合 反应。
图1 图2
（3）测定溶液的溶质质量分数：某化学实验小组用氢氧化钠溶液测定某硫酸铜溶液中溶质质量分数。取a g硫酸铜溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图2所示。
①当滴入10％的氢氧化钠溶液至图中B点时，溶液里大量存在的阴离子有 OH－、S （填离子符号）。
②计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数是 ％ （用字母表示）。
（4）通过上述实验可知碱的化学性质有 碱溶液能与酸碱指示剂作用，碱能与酸反应生成盐和水，碱溶液能与某些盐反应生成新碱和新盐 。
2.某研究性学习小组的任务是探究氢氧化钠的化学性质，请你参与：
任务一：在三支试管中分别加入2 mL质量分数为5％的氢氧化钠溶液，按图中的序号依次实验。
【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性，硫酸铜溶液和氯化铜溶液呈酸性。
（1）②中发生反应的化学方程式： CuSO4＋2NaOH Na2SO4＋Cu（OH）2↓ 。
（2）③中无明显现象，为了验证氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应。同学们将稀盐酸滴加到实验①中，当观察到 溶液由红色变为无色 的现象时，说明酸碱发生了化学反应，该反应的微观实质是 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子（或H＋＋OH－H2O） 。
任务二：探究一瓶久置的氢氧化钠固体的变质问题。
【查阅资料】碳酸钠溶液的pH最大约为10.6，氯化钙溶液呈中性。
【提出问题】久置的氢氧化钠固体的成分是什么？
【作出猜想】猜想①：只有氢氧化钠；
猜想②：氢氧化钠和碳酸钠；
猜想③：只有碳酸钠。
【实验探究】
（3）研究性学习小组取少量固体样品于烧杯中，加足量水溶解，测得溶液的pH约为12，由此可以排除猜想 ③ 。
（4）研究性学习小组继续设计实验验证其他猜想。
实验操作 实验现象 实验结论
取上述溶液加入足量稀盐酸 有气泡产生 猜想②正确实验活动8 常见酸、碱的化学性质
【实验目的】
1.加深对酸和碱的主要性质的认识。
2.通过实验解释生活中的一些现象。
【实验用品】
白色点滴板、试管、镊子、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）、坩埚钳、胶头滴管、火柴。
稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。
【实验步骤】
1.比较酸和碱与指示剂的作用。
（1） （2）
图（1）可观察到 。
图（2）可观察到 。
2.取两个生锈的铁钉放入两支试管中，然后各加入约2 mL稀盐酸，观察到 ，反应的化学方程式为 ；将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。继续观察另一支试管中的现象，可观察到 ，反应的化学方程式为 。
3.在试管中加入约2 mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，反应的化学方程式为 。然后再向试管中加入稀盐酸，蓝色沉淀溶解得到蓝色溶液，反应的化学方程式为 。
4.在试管中加入约1 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好变成无色为止。取该无色溶液约1 mL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察到 。
5.向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末，然后各加入1 mL水，振荡；再各滴入1～2滴酚酞溶液，观察到 。继续向其中一支试管中加入约1 mL水，振荡；向另一支试管中加入约1 mL稀盐酸，振荡，观察到 。涉及反应的化学方程式为 。
【问题与交流】通过该实验，可以验证氢氧化钙的哪些性质？
@实验突破
1.（贵阳云岩区二模）氢氧化钠是化工生产中重要的化学物质。
（1）物质的性质：氢氧化钠固体的物理性质有 （填一条）。向少量氢氧化钠溶液中滴加1～2滴酚酞溶液，溶液变为 色，说明氢氧化钠溶液显 性。
（2）物质的制备：在工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱（NaOH），主要流程如图1所示。步骤Ⅱ的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型是 反应。
图1 图2
（3）测定溶液的溶质质量分数：某化学实验小组用氢氧化钠溶液测定某硫酸铜溶液中溶质质量分数。取a g硫酸铜溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图2所示。
①当滴入10％的氢氧化钠溶液至图中B点时，溶液里大量存在的阴离子有 （填离子符号）。
②计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数是 （用字母表示）。
（4）通过上述实验可知碱的化学性质有 。
2.某研究性学习小组的任务是探究氢氧化钠的化学性质，请你参与：
任务一：在三支试管中分别加入2 mL质量分数为5％的氢氧化钠溶液，按图中的序号依次实验。
【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性，硫酸铜溶液和氯化铜溶液呈酸性。
（1）②中发生反应的化学方程式： 。
（2）③中无明显现象，为了验证氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应。同学们将稀盐酸滴加到实验①中，当观察到 的现象时，说明酸碱发生了化学反应，该反应的微观实质是 。
任务二：探究一瓶久置的氢氧化钠固体的变质问题。
【查阅资料】碳酸钠溶液的pH最大约为10.6，氯化钙溶液呈中性。
【提出问题】久置的氢氧化钠固体的成分是什么？
【作出猜想】猜想①：只有氢氧化钠；
猜想②：氢氧化钠和碳酸钠；
猜想③：只有碳酸钠。
【实验探究】
（3）研究性学习小组取少量固体样品于烧杯中，加足量水溶解，测得溶液的pH约为12，由此可以排除猜想 。
（4）研究性学习小组继续设计实验验证其他猜想。
实验操作 实验现象 实验结论
猜想②正确
