专题训练5 金属活动性顺序的应用
类型1 金属与酸反应的图像分析
1.（自贡中考）现有体积大小相同的三种金属X、Y、Z，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，X不发生反应，Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。X、Y、Z的金属活动性顺序正确的是（ D ）
第1题图
A.X＞Y＞Z B.X＞Z＞Y
C.Y＞Z＞X D.Z＞Y＞X
2.相同质量的镁、铁、锌三种金属，分别与足量的、溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应，生成氢气质量与反应时间关系如图，分析图像判断，下列说法正确的是（ C ）
第2题图
A.金属锌反应速率最大
B.金属锌的活动性最强
C.金属镁生成氢气质量最多
D.金属铁消耗稀硫酸质量最多
3.（广西中考）向三个烧杯中分别放入足量的Mg、Al、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100 g稀盐酸，充分反应。反应的有关图像错误的是（ D ）
A B C D
类型2 置换反应后各成分的判断
4.向100 mL硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤。下列情况可能出现的是（ B ）
A.滤液只有硫酸铜，滤出固体只有铁
B.滤液只有硫酸亚铁，滤出固体为铁、铜
C.滤液只有硫酸铜、滤出固体只有铜
D.滤液有硫酸亚铁、硫酸铜，滤出固体为铁
5.向一定质量的Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中逐渐加入锌粉。反应过程中溶质Cu（NO3）2的质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ C ）
A.a点时，溶液的总质量与反应前相比减小
B.b点时，溶液为Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液
C.c点时，溶液呈无色
D.d点时，过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物
6.（滨州中考）向盛有AgNO3、Cu（NO3）2和Al（NO3）3混合溶液的试管中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是（ A ）
A.滤渣中一定有铁、铜、银
B.滤液中一定含有Fe（NO3）2，可能含有Al（NO3）3
C.滤液的质量一定比原溶液的质量大
D.滤液有可能呈蓝色
7.向一定质量CuSO4、FeSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是（ C ）
A.若滤渣中只有一种金属，则滤液中的溶质一定有三种
B.若滤渣中有两种金属，则滤液中的溶质一定有两种
C.若滤液中只有一种溶质，则向滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生
D.若滤液中有两种溶质，则向滤渣中加入稀盐酸不可能有气泡产生
类型3 金属回收流程图
8.（贵阳南明区期中）某工厂欲从含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如图：
（1）操作Ⅰ的名称是 过滤 ，需用到的玻璃仪器除烧杯之外还有 漏斗、玻璃棒 。
（2）加入的过量A物质的化学式是 Fe 。
（3）加入适量B物质时反应的化学方程式是 Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑ 。
9.金属材料的应用推动了社会的发展。新型材料的研制，已成为现代高新技术的重要物质基础。某废弃物中可能含有Cu、CuO、Mg、Zn中的一种或几种，为确定其成分并回收金属，取样品进行如图实验。
（1）步骤Ⅱ的操作是 过滤 。
（2）步骤Ⅱ中产生的现象是 有红色固体析出，溶液由蓝色变成无色，有气泡产生 。步骤Ⅲ中锌和稀硫酸反应的化学方程式为 Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑ 。
（3）若溶液C中只含一种金属化合物，则样品的成分是 Cu、CuO、Zn 。
（4）通过测氢气的质量，也可确定样品的成分，则w的取值范围为 ≤w≤ （用含m和n的代数式表示）。
10.工业上用FeCl3溶液蚀刻铜箔制造印刷电路板，反应的化学方程式为2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2，蚀刻废液又可再处理，实现资源回收和循环利用，其流程转化关系如下。
请回答相关问题。
（1）“蚀刻废液”中的金属化合物有 FeCl2、CuCl2 和少量FeCl3。操作Ⅰ的名称是 过滤 。
（2）参照上述流程，写出从“金属残渣x”中分离回收Cu和FeCl2溶液的简单流程图 。
（3）上述流程中，能使三价铁转化为二价铁的物质有 铜和铁 。
（4）蚀刻掉128 g铜，消耗FeCl3的质量为 650 g。专题训练5 金属活动性顺序的应用
类型1 金属与酸反应的图像分析
1.（自贡中考）现有体积大小相同的三种金属X、Y、Z，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，X不发生反应，Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。X、Y、Z的金属活动性顺序正确的是（ ）
第1题图
A.X＞Y＞Z B.X＞Z＞Y
C.Y＞Z＞X D.Z＞Y＞X
2.相同质量的镁、铁、锌三种金属，分别与足量的、溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应，生成氢气质量与反应时间关系如图，分析图像判断，下列说法正确的是（ ）
第2题图
A.金属锌反应速率最大
B.金属锌的活动性最强
C.金属镁生成氢气质量最多
D.金属铁消耗稀硫酸质量最多
3.（广西中考）向三个烧杯中分别放入足量的Mg、Al、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100 g稀盐酸，充分反应。反应的有关图像错误的是（ ）
A B C D
类型2 置换反应后各成分的判断
4.向100 mL硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤。下列情况可能出现的是（ ）
A.滤液只有硫酸铜，滤出固体只有铁
B.滤液只有硫酸亚铁，滤出固体为铁、铜
C.滤液只有硫酸铜、滤出固体只有铜
D.滤液有硫酸亚铁、硫酸铜，滤出固体为铁
5.向一定质量的Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中逐渐加入锌粉。反应过程中溶质Cu（NO3）2的质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.a点时，溶液的总质量与反应前相比减小
B.b点时，溶液为Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液
C.c点时，溶液呈无色
D.d点时，过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物
6.（滨州中考）向盛有AgNO3、Cu（NO3）2和Al（NO3）3混合溶液的试管中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是（ ）
A.滤渣中一定有铁、铜、银
B.滤液中一定含有Fe（NO3）2，可能含有Al（NO3）3
C.滤液的质量一定比原溶液的质量大
D.滤液有可能呈蓝色
7.向一定质量CuSO4、FeSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是（ ）
A.若滤渣中只有一种金属，则滤液中的溶质一定有三种
B.若滤渣中有两种金属，则滤液中的溶质一定有两种
C.若滤液中只有一种溶质，则向滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生
D.若滤液中有两种溶质，则向滤渣中加入稀盐酸不可能有气泡产生
类型3 金属回收流程图
8.（贵阳南明区期中）某工厂欲从含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如图：
（1）操作Ⅰ的名称是 ，需用到的玻璃仪器除烧杯之外还有 。
（2）加入的过量A物质的化学式是 。
（3）加入适量B物质时反应的化学方程式是 。
9.金属材料的应用推动了社会的发展。新型材料的研制，已成为现代高新技术的重要物质基础。某废弃物中可能含有Cu、CuO、Mg、Zn中的一种或几种，为确定其成分并回收金属，取样品进行如图实验。
（1）步骤Ⅱ的操作是 。
（2）步骤Ⅱ中产生的现象是 。步骤Ⅲ中锌和稀硫酸反应的化学方程式为 。
（3）若溶液C中只含一种金属化合物，则样品的成分是 。
（4）通过测氢气的质量，也可确定样品的成分，则w的取值范围为 （用含m和n的代数式表示）。
10.工业上用FeCl3溶液蚀刻铜箔制造印刷电路板，反应的化学方程式为2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2，蚀刻废液又可再处理，实现资源回收和循环利用，其流程转化关系如下。
请回答相关问题。
（1）“蚀刻废液”中的金属化合物有 和少量FeCl3。操作Ⅰ的名称是 。
（2）参照上述流程，写出从“金属残渣x”中分离回收Cu和FeCl2溶液的简单流程图 。
（3）上述流程中，能使三价铁转化为二价铁的物质有 。
（4）蚀刻掉128 g铜，消耗FeCl3的质量为 g。
