株洲市南方中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试卷（含答案）

湖南省株洲市南方中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题
一、单选题
1．化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是
A B C D
物质
用途 做调味品 做膨松剂 做供氧剂 做消毒剂
A．A B．B C．C D．D
2．下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是
A．无色溶液：Na+、Fe2+、Cl 、NO B．酸性溶液：NH、Fe3+、OH 、SO
C．遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、SO、NO D．碱性溶液：K+、H+、SO、NO
3．下列变化中，必须加入适当的还原剂才能实现的是
①；②；③；④；⑤
A．①④ B．②④ C．①③⑤ D．①③④
4．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成种种美景的本质原因是
A．空气中的小水滴颗粒直径为1~100nm B．空气中的小水滴颗粒的运动
C．雾是一种胶体，胶粒带有电荷 D．光的折射作用
5．下列说法正确的是
A．中阴阳离子个数比为
B．石墨和互为同素异形体，二者互相转化是化学变化
C．与反应过程中每生成1个，转移4个电子
D．焰色试验过程中可用稀硫酸代替盐酸清洗铂丝
6．下列用双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是
A． B．
C． D．
7．下列关于氧化物分类的说法正确的组合是
①金属氧化物也可以形成酸性氧化物
②非金属氧化物一定是酸性氧化物
③是酸性氧化物，硅酸是它与水反应形成的水化物
④碱性氧化物一定是金属氧化物
⑤和均能与反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物
A．②③⑤ B．①④ C．②④⑤ D．①②④
8．下列离子方程式书写正确的是
A．溶液和溶液反应：
B．Na与溶液的反应：
C．碳酸氢钠溶液与硝酸反应：
D．溶液中通入少量：
9．常温下，向某浓度的硫酸铜溶液中分别加入硫酸铜固体和Ba(OH)2固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示，下列分析合理的是
A．若将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体，图像无变化
B．原硫酸铜溶液可能是饱和溶液
C．N点时CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应
D．M点后曲线表示的是新加入的硫酸铜固体生成了胆矾晶体，使溶液浓度减小
10．下列有关单质钠及其氧化物的说法中，不正确的是
A．实验室中钠常常保存在石蜡油或煤油中
B．与水反应中，只作氧化剂
C．分别与水及反应产生相同量的时，需要的质量相等
D．金属钠放置在空气中，会因发生氧化还原反应而变质
11．向下列溶液中分别逐滴滴入Na2CO3和NaHCO3两种稀溶液，出现不同现象的是
A．澄清石灰水 B．NaOH溶液 C．NaCl溶液 D．BaCl2溶液
12．下列所示的物质间转化中，能一步实现的是
A．
B．
C．
D．(溶液)
13．某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是
A．Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用
B．Ⅱ图中：闻Cl2的气味
C．Ⅲ图中：生成棕黄色的烟
D．Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应
14．已知：①2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；②Cl2+2FeCl2＝2FeCl3；③2KI+2FeCl3＝2KCl+I2+2FeCl2。则下列判断正确的是
A．氧化性：MnO＞Cl2＞Fe3+＞I2
B．①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:8
C．Fe3+只有氧化性，Fe2+只有还原性
D．由信息推测：Cl2+2I-＝2Cl-+I2反应不可以进行
二、解答题
15．有一瓶无色透明溶液，只含有、、、、、、中的某几种离子。为确定其含有的离子种类，进行了如下实验：
①取少量原溶液加溶液不产生沉淀；
②取少量原溶液加入足量的溶液产生白色沉淀；
③取少量原溶液加溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。
回答下列问题：
(1)由以上实验分析原溶液中一定含有的离子是 ，一定不含有的阴离子是 ，可能含有的离子是 ，若要确认其是否存在，可以通过 予以确定。
(2)有的同学认为实验③可以省略，你认为 (填“可以”或“不可以”)。说明理由： 。
(3)写出步骤②中反应的离子方程式： 。
16．实验室为制备和收集少量干燥、纯净的氯气，选用如图所示仪器及药品：
(1)上述实验中，饱和食盐水的作用是 ，制取氯气的离子反应方程式： 。
(2)溶液的作用是 。
(3)选择上述仪器并按顺序连接（填各接口处的字母）： 。
(4)如图所示，在A处通入未经干燥的氯气，当B处的弹簧夹关闭，C处的干燥红布条看不到明显现象；当B处弹簧夹打开，C处的干燥红布条逐渐褪色。D瓶中盛放的溶液可能是___________。
A．饱和溶液 B．溶液 C．蒸馏水 D．浓硫酸
(5)实验室中为进行有关氯气的性质实验，需要体积均为的两瓶氯气（常温下，氯气的密度为）,制取两瓶氯气理论上需要二氧化锰的质量为 g（保留三位有效数字）。
17．纯碱()是一种重要的化工原料。实验室利用侯氏制碱法原理制备纯碱的流程如图所示：
已知：ⅰ．氨气极易溶于水，且氨水呈碱性；
ⅱ．实验所用粗盐中含有杂质、和。
回答下列问题：
(1)过滤时常用到的玻璃仪器为 。
(2)精制粗盐时，为除去和，应依次加入 、 、NaOH溶液，过滤，然后加入盐酸至中性。
(3)步骤③中发生反应的化学方程式为 。步骤③中向饱和食盐水中优先通入的气体是 (填“”或“”)，先通入该气体的目的是 。
(4)步骤⑤由碳酸氢钠制备纯碱的方法是 ，对应的化学方程式为 。
三、填空题
18．Ⅰ．实验室有如下物质：①溶液②干冰③熔融的④NaOH溶液⑤⑥胶体⑦氨水(溶质为，为弱碱)⑧固体⑨溶液。回答下列问题：
(1)其中在该状态下能导电且该物质为电解质的是 (填编号，下同)，属于非电解质的是 。
(2)请写出①和④反应的离子反应方程式 。
Ⅱ．现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。
①甲同学向稀氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
②乙同学直接加热饱和溶液；
③丙同学向25mL沸水中逐滴加入几滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色停止加热。
试回答下列问题：
(3)其中操作正确的同学是 (填甲、乙、丙)；写出此过程中的化学方程式： 。
(4)证明有胶体生成的最简单的实验方法是 。
(5)丁同学利用所制得的胶体进行下列实验：
向所得胶体中逐滴滴加稀盐酸溶液，开始产生红褐色沉淀，继续滴加，沉淀最终消失且得棕黄色溶液，写出反应的离子方程式： 。
参考答案
1．B
2．C
3．A
4．A
5．B
6．A
7．B
8．C
9．C
10．B
11．D
12．C
13．D
14．A
15．(1) 、 、 、 焰色试验
(2) 可以 根据电中性原理原溶液中一定含有
(3)
16．(1) 除掉Cl2中的HCl气体 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)吸收多余氯气，防止空气污染
(3)adebcgfh
(4)BD
(5)0.713
17．(1)漏斗、玻璃 、烧杯
(2) 溶液 溶液
(3) 溶液度比大得多，溶于水后吸收更多
(4) 加热分解
18．(1) ③ ②⑤
(2)
(3) 丙
(4)用激光笔照射液体，若从侧面看形成光亮的通路，则生成了胶体
(5)