浙江省宁波市北仑中学2025-2026学年高二上学期开学考试化学试卷（含答案）

北仑中学 2025 学年第一学期高二年级开学考试化学试卷
命题： 审题：
一、选择题（本大题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1、下列物质既有极性键，又有非极性键的是
A. CaCl2 B. Na2O2 C. CH3OH D. C2H4
2、下列说法不正确的是
用溴的四氯化碳溶液鉴别乙烯和乙烷
用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙醇、乙酸和苯
用分液法分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液混合物
苯、乙醇、四氯化碳和植物油都能用于萃取碘水中的碘
3、下列离子方程式书写正确的是
烧碱溶液吸收少量二氧化硫：SO2＋OH-=HSO
草酸(H2C2O4)与酸性 KMnO4 溶液反应：5C2O2 ＋2MnO ＋16H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O
4 4
CO2 通入足量的 NaClO 溶液中：CO2＋2ClO-＋H2O=2HClO＋CO2
向 Mg(HCO3)2 溶液中加入足量 NaOH 溶液：Mg2＋＋2HCO2 ＋4OH-=Mg(OH)2↓＋2CO2 ＋2H2O
3 3
4、W、X、Y、Z 为核电荷数依次增大的短周期主族元素，其中 W 原子的核外电子总数与 Y 原子的最外层电子数相同，W 与 Z 原子的最外层电子数相同，短周期元素对应的单质中，Y 的单质氧化性最强。下列说法正确的是
WX2 属于酸性氧化物
简单离子半径：Z＞W＞X
最简单氢化物的沸点：Y＞X＞W＞Z
最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W＞Z 5、下列说法正确的是
0.1 mol NaHSO4 晶体中阳离子的数目为 0.1NA
烷烃 CnH2n+2 中含有共价键的数目为 2n+2
氯气溶于水后，有 0.5 mol Cl2 参与反应，转移的电子数目为 NA
0.2 mol SO2 和 0.1 mol O2 于密闭容器中充分反应后，生成 SO3 分子数目为 0.2NA 6、下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是
将 NO2 球浸泡在热水中颜色加深
工业合成氯化氢时使用过量氢气
用饱和食盐水除去氯气中的少量 HCl 气体
工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高 SO2 的利用率
7、利用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．可用于制备和收集 SO2 B．可测定在 MnO2催化作用下 2 2的分解速率
C．除去乙烷中的乙烯 D．实现化学能转化为电能
A. A B. B C. C D. D
8、锡是大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡之一。早在远古时代，人们便发现并使用锡了。灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
① Sn( ，白) + 2HCl(aq) = SnCl2(aq) + 2( ) △ 1
② Sn( ，灰) + 2HCl(aq) = SnCl2(aq) + 2( ) △ 2
> 13.2℃
③ Sn( ，灰)

< 13.2℃
Sn( ，白) △ 3 = +2.1kJ·mol 1
下列说法正确的是
△ 1 > △ 2
锡在常温下以灰锡状态存在
灰锡转化为白锡的反应是放热反应
锡制器皿长期处在低于 13.2℃的环境中，会自行毁坏
9、某工厂拟综合处理含 NH+废水和工业废气(主要含 2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程，下列有关说法错误的是
固体 2 中含有CaCO3、CaSO3和Ca(OH)2
捕获剂所捕获的气体主要是CO
X 可以是空气或氧气，且需过量
处理含NH+的废水时，氧化剂和还原剂物质的量之比为1:1
10、下列溶液中能大量共存的离子组是
澄清透明的溶液：Fe3+、Na+、Cl 、NO
能使紫色石蕊溶液变红的溶液： +、NH+、NO 、Fe2+
4 3
含有ClO 的溶液： +、 +、Cl 、SO2
能使酚酞溶液变红的溶液： +、NH+、NO 、SO2
4 3 4
11、某化学兴趣小组为探究 SO2 的性质设计了如图所示的实验装置，已知反应过程中装置 A 中反应液处于沸腾状态并有白雾生成。下列说法正确的是
“反应液处于沸腾状态”的主要原因是铜与浓硫酸发生的是放热反应
装置 B 中盛放饱和 NaHSO3 溶液可除去挥发出的硫酸酸雾
若配制钡盐溶液时所用的蒸馏水没有除去溶解氧，pH 传感器会显示 pH 值升高
实验过程排放的“尾气”中有害气体只有 SO2
12、以海水为电解质溶液的水激活电池结构如图所示。下列说法不正确的是
正极反应式是AgCl + = Ag + Cl
海水中的Cl 向镁电极移动
镁电极会发生副反应Mg +2 2 = Mg(OH)2 + 2↑
电池总反应是2Ag+ + Mg = 2Ag + Mg2+
13、已知：A(g)+2B(g) 3C(g) ΔH＜0，向一恒温恒容的密闭容器中充入 1 mol A 和 2 mol B 发生反应，t1 时达到平衡状态 I，在 t2 时改变某一条件，t3 时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
t2 时改变的条件：向容器中加入 A
平衡时 B 的体积分数 φ：φ(II)=φ(I)
t2~ t3 时反应向正方向移动
平衡时 A(g)的物质的量浓度：c(I)＞c(II)
14、当今世界，多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。已知二氧化碳催化加氢合成乙醇的反应原理为
2CO (g)+6H (g) C H OH(g)+3H O(g) △H＜0，设 m 为起始时的投料比，即 m= ( 2) ，图 3 表示在总压为 5MPa
2 2 2 5 2
(CO2)
的恒压条件下，且 m=3 时，平衡状态时各组分的物质的量分数与温度的关系。下列说法错误的是
该反应压强平衡常数表达式为 K = ( 2 5OH)× 3( 2 )
p 2(CO2)× 6( 2)
图 1 中投料比相同，温度从高到低的顺序为 T3>T2>T1
图 2 中 m1、m2、m3 从大到小的顺序为 m1>m2>m3
曲线 d 代表的物质为二氧化碳
15、根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论都正确的是
选 项 实验目的 方案设计 现象 结论
A 验证麦芽糖是否已 经发生水解 麦芽糖与硫酸共热后，加氢氧化钠溶液调 至碱性，再加新制氢氧化铜悬浊液并加热 有砖红色沉淀产生 麦芽糖已发生 水解
B 证明金属性 Na > Cu 少量金属钠与胆矾隔绝空气加热 用红色固体生成 金属性 Na > Cu
C 探究石蜡油的分解 产物 石蜡油加强热，将产生的气体通入 Br2的 CCl4溶液 溶液由橙红色变为 无色 气体中含有不 饱和烃
D 比较稀硝酸和浓硝 酸的氧化性强弱 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中 前者产生无色气体， 后者无明显现象 稀硝酸氧化性 强于浓硝酸
A. A B. B C. C D. D
二、非选择题
16（10 分）请按要求回答下列问题：
(1)乙醇的结构式 ；聚异戊二烯的结构简式 。 (2)写出铜与浓硝酸反应的离子方程式 。
(3)SiO2是一种 （填“酸性”、“碱性”或“两性”）氧化物。实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞。请结合化学方程式解释其中原因： 。
17（14 分）Ⅰ．某工厂的工业废水中含有大量的 FeSO4 和较多的 Cu2+、Fe3+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划
从该废水中回收 FeSO4 和金属铜。根据以下流程图，回答下列问题：
A 的主要成分是 (填化学式)。试剂 Y 的名称为 。
查阅资料发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到 FeSO4 7H2O、FeSO4 4H2O、FeSO4 H2O。其溶解度曲线如图所示，则操作③应选择的最佳操作是 (填字母)。
加热蒸发，直至蒸干
加热温度至略低于 64℃浓缩、冷却至略高于 56℃结晶，热水洗涤，干燥
加热浓缩得到 56℃饱和溶液，冷却结晶，过滤，冷水洗涤，干燥
Ⅱ．硫代硫酸钠(Na2S2O3)在精细化工领域应用广泛，实验室制备 Na2S2O3 的一种装置如图所示。回答下列问题：
已知：Na2S2O3 在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解产生硫单质。
乙装置的作用为 。
开始实验后，装置丙中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到 Na2S2O3 溶液和一种无
色无味的气体。
①写出装置丙中发生总反应的化学方程式： 。
②若不及时停止装置甲中的反应，Na2S2O3 产量会降低，原因是 。
该实验所用到的反应物 Na2SO3 的性质不稳定，在空气中易变质，请设计简单的实验方案，检验 Na2SO3 固体样品是否变质： 。
18（8 分）燃料电池是一种将燃料所具有的化学能直接转换成电能的化学装置。
以多孔铂为电极，如图甲装置中A、B 口分别通入CH3CH2OH和 2构成乙醇燃料电池，则b 电极是 (填 “正极”或“负极”)，该电池的负极的电极反应式为 。
科学家研究了转化温室气体的方法，利用图乙所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO，该电池工作时的总反应式为 。
绿色电源“二甲醚-氧气燃料电池”的工作原理如图丙所示。
电池在放电过程中，电极 X 周围溶液的 pH (填“增大”“减小”或“不变”)。
19（12 分）TiN 具有良好的导电和导热性，可用于高温结构材料和超导材料。可利用化学气相沉积技术来制备氮化钛。请回答下列问题：
已知 1200℃下，三种制备氮化钛反应的热化学方程式：
TiCl ( ) + 1 ( ) TiN( ) + 2Cl ( ) △
= +366.32kJ·mol 1
= 0.82
4 2 2 2 1
1
6TiCl4( ) + 8NH3( ) 6TiN( ) + 24HCl( ) + 2( ) △ 2 = +386.88kJ·mol 1 2 = 1.6 × 106
TiCl ( ) + 1 ( ) + 2 ( ) TiN( ) + 4HCl( ) △ = + 2.88 kJ/mol
4 2 2 2 3
利用反应ⅰ和ⅱ两种方式制备 TiN 时。反应ⅱ的反应趋势远大于ⅰ，其原因是 。
在 1200℃、130kPa 反应条件下，将TiCl4( )、 2( )、 2( )以物质的量之比 1∶1∶2 加入反应容器进行反应
ⅲ。20min 后反应达到平衡状态，平衡时混合气体中 2( )与 2( )的分压相等，则TiCl4( )平衡转化率为
(保留三位有效数字)，0～20min 之间，以分压表示TiCl4( )的平均反应速率为 kPa· 1。 (3)制备氮化钛的原料氨气的合成。将0.10mol~N2和0.26mol~H2投入到某刚性反应容器中，测得反应过程中NH3 的体积分数和反应体系的总压 p 随着温度的升高而变化的曲线如图：
①对于该可逆反应过程，下列有关说法正确的是 (填序号)。
a、b、c 三点时，该反应均处于平衡状态
m→n 过程中，该反应平衡逆向移动 C．混合气体的平均摩尔质量 M(b)>M(c)>M(a) D．混合气体的密度 ( ) > ( ) > ( )
②x、y、m 三点对应温度下的平衡常数由大到小的顺序为 。
③当温度为 3，该反应达到平衡时，以气体分压表示的该反应的平衡常数 = MPa 2(列出计算式即可)。
20（11 分）聚丙烯酸乙二醇酯是一种良好的水溶性涂料。工业上以煤为原料依据图中所示合成路线可制得聚丙烯酸乙二醇酯：
已知：①F 为 C 和 E 按物质的量之比为 1：1 反应得到的产物。
②查阅资料获得信息： 。
(1) E 中官能团的名称为 。 (2)反应⑤的反应类型为 。 (3)反应④的化学方程式为 。
下列对图中有关物质的叙述正确的是 (填标号)。 a．煤的气化、煤的液化、石油的分馏均为物理变化
化合物 A 和 D 一定互为同系物
化合物 1molE 能和足量的 Na2CO3 反应生成 1molCO2 气体
D、E、F、G 均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
参照上述物质转化的框图，用苯乙烯( )和甲酸(HCOOH)为原料(无机物任选)合成甲酸苯乙酯
( ) ；
相关步骤涉及到加成反应，其化学方程式为 。
北仑中学 2025 学年第一学期高二年级开学考试化学 参考答案
一、 选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D D D B A B C D C A
11 12 13 14 15
B D B D C
二、 非选择题
16．（10 分）
（1） ……2’； ……2’
（2）Cu +4 + +2NO― = Cu2+ +2NO2↑ + 2 2 ……4’
（3）酸性……2’
因为磨砂玻璃塞中的SiO2会和氢氧化钠溶液反应2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + 2 ，生成的Na2SiO3将瓶口与瓶塞粘在一起，无法打开……2’
17.（14 分）
Fe、Cu……2’；稀硫酸……2’
c……2’
防止丙装置中溶液倒吸……2’
（4）①Na2CO3 +4SO2 +2Na2 = CO2 +3Na2 2 3……2’
②过量的SO2使溶液显酸性，Na2 2 3在酸性条件下会发生分解……2’
（5）取少量亚硫酸钠样品于试管中加水溶解，加入足量稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则证明样品中含SO2―，样品变质；无白色沉淀生成，则
样品未变质……2’ 18.（8 分）
（1）正极……2’
CH3CH2OH ―12 ― +16OH― = 2CO2― +11 2 ……2’
（2）2CO2 = 2CO + 2……2’
（3）减小
19.（12 分）
反应 i 和 ii 的焓变相近，但反应 ii 气体分子数增大较多，熵增程度大，因此反应 ii 的反应趋势远大于反应 i……2’
（2）66.7%……2’； 1.125……2’
（3）BC……2’； K(x)>K(y)>K(m) ……2’； 62
20.（11 分）
羧基、碳碳双键……2’
加聚反应……1’
（3）HOCH2CH2OH + CH2 = CHCOOH
浓硫酸

CH2 = CHCOOCH2CH2OH + 2 ……2’
（4）bd……2’
\Updelta
（5）
HBr
→
NaOH 水溶液
→
\Updelta
HCOOH
→
浓硫酸，\Updelta
……2’
一定条件
+ HBr
→ ……2’