浙江强基联盟 2025 年 8 月高三联考
化学 试题
浙江强基联盟研究院 命制
考生注意:
1. 本试卷满分 100 分, 考试时间 90 分钟。
2. 考生作答时,请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后,用 2 B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量:
一、选择题 (本大题共 16 小题, 每小题 3 分, 共 48 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是 符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1. 嫦娥五号返回器带回的月壤中含有 ,下列关于 的说法正确的是
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 中子数为 10 的氧原子: B. 的名称:2-甲基-3-乙基戊烷
C. 的价层电子对互斥 (VSEPR) 模型:
D. 基态 原子的价层电子轨道表示式:
3. 下列有关铁及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是
A. 铁粉能与氧气反应,可用作食品保存的脱氧剂
B. 四氧化三铁具有磁性,可作为 打印的磁性材料
C. 氯化铁具有氧化性,可用于腐蚀印刷电路板上的铜
D. 聚合硫酸铁能水解并形成胶体, 可用于杀菌消毒
4. 根据元素周期律推测,下列说法正确的是
A. 原子半径: B. 电负性:
C. 非金属性: D. 热稳定性:
5. 下列关于化学实验的描述正确的是
A. 图①探究“丁达尔效应”实验时,视线应顺着光线的方向进行观察
B. 图②表示滴定时控制酸式滴定管活塞的操作
C. 图③装置可用于探究温度对化学平衡的影响
D. 图④装置可用于实验室制备并检验乙烯
6. 下列是硒元素在回收过程中涉及的两个化学反应:
① ；
② (浓) 。
下列有关叙述不正确的是
A. 反应①中, 作氧化剂,反应②中浓硫酸作氧化剂
B. 、 的氧化性由强到弱的顺序是
C. 与 的中心原子均为 杂化
D. 反应①中每生成 ,转移电子数为
7. 下列有关物质性质的解释不正确的是
性质 解释
A 酸性: — 是吸电子基团 是推电子基团
B 沸点: 邻羟基苯甲酸 对羟基苯甲酸 前者在分子内形成了氢键,后者在分子间 形成了氢键
C 熔点: Fe 的金属键比 Na 强
D 第一电离能: N 的非金属性强于 O
8. 下列离子方程式不正确的是
A. 过氧化钠可用于制备氧气:
B. 尿素溶于热水转化为氨态氮肥:
C. 饱和 溶液处理水垢中的硫酸钙:
D. 用 溶液清除水中余氯
9. 有机物 的异构化反应如图所示,下列说法不正确的是
A. 、 中存在的官能团不完全相同
B. X 和 Y 中所有碳原子可能共平面
C. 和 互为对映异构体
D. 类比上述反应, 的异构化产物可能为
10.X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素,原子序数依次增大。 的核外电子数等于其周期数, 分子呈三角锥形, 的核外电子数等于 、 核外电子数之和。 与 同主族, 是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是
A. 与 形成的 10 电子微粒有 2 种
B. 与 形成的一种化合物可用于饮用水的消毒
C. 与 的晶体类型不同
D. 由 三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性
11. 工业上将 和 混合气体在压强为 时通入反应釜中制备 ,反应如图 1 所示分两步完成,反应相同时间后测得 和 的体积分数随温度变化如图 2 所示。
下列说法正确的是
A. 该反应涉及的反应为 I.
II.
B. 在 时,增大 的投料比, 的转化率提高
C. 其他条件不变时,通入适量氮气可以提高 的产率
D. 在 范围内,其他条件不变时升高温度, 的体积分数升高
12. 用可再生能源电还原 时,可以生成乙烯、乙醇等,装置如下图所示。下列说法正确的是
A. 该装置可以直接将太阳能转化为化学能
B. 从 电极迁移到 - 电极
C. 阳极发生的反应有
D. 阴极区中 的加入作用为提高 生成率
13. 是常用的氧化剂,其分子结构如图所示,下列有关说法不正确的是
A. 电子式为 ,结构式为
B. 含有极性共价键和非极性共价键, 是非极性分子
C. 沸点:
D. 分子间存在氢键
14. 物质①发生如下反应,化合物⑤为其主产物,⑥为副产物:
下列说法不正确的是
A. 化合物⑤和⑥互为同分异构体
B. ③的稳定性弱于④
C. 是⑤ ⑦的副产物
D. 由上述机理推出:
15. 一定温度下,向 硝酸银溶液中滴入稀氨水,发生反应 ,溶液中 与 的关系如图所示,已知
,该温度下 ,下列说法不正确的是
A. 图中 代表的是
B. 该溶液中
C. 向该溶液中滴入稀硝酸, 减小
D. 的平衡常数为
16. 和 均具有漂白性,工业上用 气体制 的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是
A. 步骤 a 的操作包括过滤、洗涤和干燥
B. 吸收器中生成 的离子方程式:
C. 工业上可将 制成 固体,便于贮存和运输
D. 通入空气的目的是驱赶出 ,使其被吸收器充分吸收
二、非选择题(共 4 小题, 共 52 分)
17. (16 分) I. 已知 可以除去水煤气中的 ,请回答:
(1)下列说法正确的是_____(填字母)。
A. 电负性:
B. 含有 键和 键
C. 变成 失去 轨道上的电子
D. 基态 C 原子有 3 种空间运动状态的电子
(2)如图晶胞为面心立方的储氢材料的化学式为_____；与 Au 原子距离最近的铜原子个数为_____。
(3)比较 键角大小: _____ 。
(4)比较氨基结合质子能力 _____ ,请从结构角度说明原因:_____。
II. 某废渣的主要成分是 、 、 ,从该废渣中回收制备 和 的工艺流程如下:
已知: 代表 。
(1)氧化浸出时, 转变为_____(填离子符号)。
(2)氧化浸出时,浸出率随温度升高先增加后减小的原因是_____。
(3) 由滤液 a 制 的离子方程式:_____。
(4)浸铅时,碱性过强,滤渣 中除了含 之外,可能生成另一种氢氧化物的化学式为_____。
(5)写出真空热解时含三种产物的化学方程式:_____。
18. (12分)某科研团队利用 催化还原 技术处理工业废气,反应原理如下:
反应①:
反应②:
(1)反应①能量曲线如图 1,则 还原 至 ,完全反应放出_____ 热量。
(2)一定温度下,向体积为 的恒容密闭容器中投入一定量的 和 ,能说明该反应①已经达到平衡状态的是_____(填字母)。
A. 混合气体的密度保持不变
B. 单位时间内每断裂 ,同时断裂
C. 和 的浓度比保持不变
D. 容器内气体的平均相对分子质量不变
(3)不同温度下发生反应②, 的浓度随时间变化如图 2。回答以下问题:
① 图 2 中 、 的关系为: _____ (填“>”“<”或“=”), b 点与 c 点相比,_____点 (填“b”或“c”) 反应速率更快,理由是_____。
② 温度下, 内的平均反应速率 _____, 的平衡转化率为_____。
(4)利用某分子筛作催化剂, 也可脱除废气中的 和 ,生成两种无毒物质。其反应历程如图 3 所示,上述历程的总反应为_____。
19. (12分)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下:
I. 取样、氧的固定:用溶解氧瓶采集水样,记录大气压及水体温度。将水样与 碱性悬浊液 (含有 ) 混合,反应生成 ,实现氧的固定。
II. 酸化、滴定:将固氧后的水样酸化, MnO(OH) 被 还原为 ,在暗处静置 ,然后用标准 溶液滴定生成的 。 回答下列问题:
(1)取水样时应尽量避免扰动水体表面,这样操作的主要目的是_____。
( 2 )“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_____。
(3) 溶液不稳定,使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和_____；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用,其目的是杀菌、除_____及二氧化碳。
(4)取 水样经固氧、酸化后,用 溶液滴定,以淀粉溶液作指示剂,终点现象为_____；若消耗 溶液的体积为 ,则水样中溶解氧的含量为_____ 。
(5)上述滴定完成时,若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏_____。(填“高” 或“低”)
20. (12分)化合物 是重要的化工原料,合成路线如下:
已知: -指苯基, 指 TMS 指 ,请回答:
(1)化合物 A 中的含氧官能团名称是_____；化合物 B→ C 发生的反应类型是_____。
(2)化合物 G 的结构简式是_____。
(3)下列说法不正确的是_____(填字母)。
A. 化合物 A 的水溶性强于 B
B. 化合物 的反应属于取代反应
C. 化合物 中采用 杂化的原子数目与化合物 不相同
D. 化合物 的分子式是
(4)化合物 反应的化学方程式是_____。
(5)I 的反应中,若参与成键的苯环及苯环的反应位置不变,则生成与 互为同分异构体的副产物的结构简式为_____。
(6)参考上述路线,以 、 、乙醇、 . 为有机原料,设计化合物_____的合成路线_____
_____(用流程图表示,无机试剂任选)浙江强基联盟2025年8月高三联考
化学试题参芳答案
1.C FeTiO.是含氧酸盐，C正确：A,B、D均不正确。
2.B中子数为10的氧原子，则质量数为10+8=18，则中子数为10的氧原子为O,A错误：、
的主链
上有5个碳原子，甲基和乙基分别位于2、3号碳原子上，名称为2-甲基-3-乙基戊烷，B正确：BF:中B原子价
层电子对个数为3十3一3X1=3,且不含孤电子对，则其价层电子对互斥(VSEPR)模型为，文，C错误；铬
2
g
为第24号元素，价层电子排布式为34s,基态C:原子的价层电子轨道表示式为个个+个个个D
3d
4s
错误。
3.D因为铁粉能与O:反应，所以可用作食品保存的脱氧剂，A正确：四氧化三铁具有磁性，可作为3D打印的
磁性材料，B正确：FeCl与Cu反应生成FeCl和CuCl,主要利用其氧化性，C正确：聚合硫酸铁能水解并形
成胶体，具有吸附性，可用于净水，D错误。
4,B同周期元素，核电荷数越大，原子核对外层电子吸引力越大，原子半径越小，故原子半径：A1确：同主族元素，核电荷数越大，原子核对外层电子吸引力减小，故电负性：C>S,B正确：同主族元素从上到
下，非金属性依次诚弱，所以非金属性：O>S,C不正确：同主族元素，非金属性越强，氢化物越稳定，热稳定
性：HCI>HBr,D不正确。
5.C观察时应该垂直于光线方向进行观察，可以看到明亮的光路，A错误：应左手控制旋塞，右手应持续旋转
摇动锥形瓶，B错误：热水浴中的烧瓶颜色深，冷水浴中烧瓶颜色浅，说明温度升高平衡向生成NO2的方向
移动，C正确；实验没有排除乙醇的干扰，D错误。
6.AHNO只体现酸性，A错误：同一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，反应①中
氧化剂是SeO2,氧化产物是I,所以氧化性：SeO:>I,B正确；SO2与SO2的中心原子的价层电子对数均为
3,则中心原子均为sp杂化，C正确：反应①中每生成1molL转移2mo1电子，则每有0.8mol生成，转移
电子1.6mol,即转移电子数目为1.6Nx,D正确。
7.D一CF:是吸电子基团，一CH是推电子基团，三氟乙酸中羟基的极性大于乙酸中羟基的极性，三氟乙酸
酸性大于乙酸，A正确；邻羟苯甲酸在分子内形成了氢键，对羟苯甲酸在分子间形成了氢键，故前者沸点低于
后者，B正确；Fe熔点高于Na是因其金属键更强，C正确：N的电子排布是半充满的，比较稳定，电离能高，与
非金属性无关，D不正确。
8.D过氧化钠与水反应，过氧化钠不能拆，离子方程式为2NazO2十2HO一4Na+十4OH十O2个，A正确：
尿素溶于热水，相当于酰胺基水解，得到碳酸铵，离子方程式为CO(NH2):十2H2O一2NH十CO,B正
确：用饱和碳酸纳溶液处理水垢中的硫酸钙，实现硫酸钙转化为易溶于酸的碳酸钙，离子方程式为CSO,(s)》
+CO(ag)一CaCO,(s)+SO(aq),C正确：C12少量，则SO有剩余，与H+还会继续发生反应：SO
+2H+一S￥+SO2↑十HO,D错误。
9.C由题干图示有机物X,Y的结构简式可知，X含有碳碳双键和醚键，Y含有碳碳双键和雨羰基，X、Y存在
不同的官能团，A正确：由题干图示有机物X的结构简式可知，X分子中存在两个碳碳双键所在的平面，单键
可以任意旋转，X中有碳原子可能共平面，同理Y中所有碳原子也可能共平面，B正确；X和Y官能团不
同，并不是互为镜像，不互为对映异构体，C错误：类比上述反应，
0
的异构化产物为
.D
正确。
10.BX的核外电子数等于其周期数，则X为H:YX分子呈三角锥形，则Y为N;Z的核外电子数等于X,Y
化学卷参考答案第1页（共4页）
