陕西省咸阳市礼泉县2024-2025学年高二上学期期中学科素养调研化学试卷（含答案）

陕西省咸阳市礼泉县2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题
一、单选题
1．已知“凡气体分子总数增加的反应都是熵增大的反应”。下列反应在任何温度下都不自发进行的是
A．2O3(g)=3O2(g)　H<0
B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)　H>0
C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)　H<0
D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)　H>0
2．下列操作可以使水的离子积常数增大的是
A．通入少量氨气 B．加入少量稀HCl C．加热 D．加入少量醋酸钠固体
3．取一定浓度的稀硫酸与一定浓度的NaOH溶液各50mL，利用下图装置测定中和反应的反应热。下列说法正确的是
A．搅拌器可采用玻璃或铝质材料制备
B．酸碱混合后，缓慢搅拌，再迅速盖好杯盖
C．酸碱物质的量浓度之比一定是1∶2
D．用温度计测量酸的温度后直接测量碱的温度，测得反应热的数值偏低
4．下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A．500℃左右比室温更有利于合成氨反应
B．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
C．SO2氧化成SO3，需要使用催化剂
D．由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系，加压后颜色加深
5．在pH相同，体积相等稀盐酸A和醋酸溶液B中，分别加入等质量的锌，若反应停止后，有一份溶液中锌有剩余，则下列判断正确的是
①生成等量时反应所需时间 ②开始时反应速度
③稀盐酸中锌有剩余 ④醋酸溶液中锌有剩余
⑤稀盐酸中放氢气多 ⑥醋酸溶液中放氢气多
A．①③⑥ B．②③⑥ C．①④⑤ D．②④⑤
6．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： Na2S2O3+ H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是
实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O
V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL
A 25 5 0.1 10 0.1 5
B 25 5 0.2 5 0.2 10
C 35 5 0.1 10 0.1 5
D 35 5 0.2 5 0.2 10
A．A B．B C．C D．D
7．已知25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：：；：；：，。则以下反应不能自发进行的是
A．
B．
C．
D．
8．反应A(g)+B(g) 3X，在其他条件不变时，通过调节容器体积改变压强，达平衡时c(A)如下表：
平衡状态 ① ② ③
容器体积/L 40 20 1
c(A)( mol/L) 0.022a 0.05a 0.75a
下列分析不正确的是
A．①→②的过程中平衡发生了逆向移动
B．①→③的过程中X的状态发生了变化
C．①→③的过程中A的转化率不断增大
D．与①②相比，③中X的物质的量最大
9．下列实验方案不能达到相应实验目的的是
A．图A是定量测定化学反应速率
B．图B是探究浓度对化学反应速率的影响
C．图C是验证冰醋酸为弱电解质
D．图D是探究催化剂对分解速率的影响
10．下列说法中正确的是
A．的溶液可能显酸性
B．在100℃时，约为6的纯水呈中性
C．在常温下，当水电离出的为时，此溶液的一定为13
D．常温下，之和为14的硝酸和氢氧化钾溶液等体积混合后，溶液
11．在一定温度下，只改变反应物中，对反应的影响如图所示，下列说法正确的是
A．a、b、c点均为平衡点，且b点时的转化率最大
B．随着的物质的量增加，平衡先向正向移动，后向逆向移动
C．三点平衡常数：
D．三点体积分数，
12．正常血液pH范围是7.35~7.45，小于7.2引起酸中毒，缓冲体系可稳定血液的pH，其缓冲作用可表示为，的。下列说法错误的是
A．缓冲体系中增加少量强酸时，变大
B．缓冲体系中加入少量强碱时，溶液中增大很多，使溶液呈强碱性
C．血浆中时，会引起酸中毒
D．酸中毒时，可以注射少量溶液缓解症状
13．湿法烟气脱氮工艺中常用到尿素，其反应原理为 ，反应达到平衡后仅改变某一条件，反应速率v与时间t的关系如图所示，下列说法正确的是
A．t2时刻，改变的某一条件可能是充入少量的N2
B．t4时刻，改变的某一条件可能是增大压强
C．t2、t4、t6时刻改变条件后，该反应的化学平衡常数也一定发生了改变
D．反应达到平衡的各时间段内，时间段内CO2的含量最低
14．在新型催化剂(主要成分是合金)、压强为的条件下，利用和制备二甲醚，反应为，实验测得的平衡转化率和二甲醚的产率随温度的变化曲线如图所示，下列说法错误的是
A．温度高于290℃时，催化剂对副反应选择性好
B．该反应是一个放热反应
C．生产中应将温度维持在290℃
D．增大压强可以提高的产率
二、填空题
15．研究、、等大气污染气体的处理方法具有重要意义。
(1)处理含、烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为和单质。
已知：I． ；
II． 。
则、气体反应生成固态硫和气体的热化学方程式是 。
(2)用催化还原，也可以消除氮氧化物的污染。
例如：I． ；
II． 。
若将还原至，整个过程中放出的热量为，则 。
(3)研究发现的机理如下：
I． 快速平衡；
II． 慢反应。
①已知：、分子中化学键的键能分别是、。 。分子中化学键的键能为 。
②反应I的活化能与反应II的活化能的大小关系为 (填“>”、“<”或“=”)，的反应速率主要由反应 (填“I”或“II”)决定。
③在其他条件相同时，反应测得实验数据如表：
压强 温度/℃ 达到所列转化率需要时间
50% 90% 98%
1.0 30 12 250 2830
90 25 510 5760
实验表明温度由30℃升高到90℃，该反应速率 (填“增大”、“减小”或“不变”)，结合反应历程，解释原因： 。
三、解答题
16．滴定是一种常见的化学分析方法，根据已有知识，回答下列问题。
(1)用溶液测定某稀盐酸中的物质的量浓度，以下为某同学列出的实验步骤：
A．分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入标准溶液和待测盐酸至0刻度以上
B．调节滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数
C．用标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
D．用标准溶液润洗碱式滴定管2 3次；待测盐酸润洗酸式滴定管2 3次
E．用待测盐酸清洗锥形瓶2 3次
F．排气泡使滴定管尖嘴充满溶液，把滴定管固定好
G．滴定管检漏，用水清洗所有仪器，备用
H．通过酸式滴定管向锥形瓶注入待测盐酸，并加入2滴指示剂
①从上述实验步骤中选出正确的并按操作先后排序： (用字母表示)。
②滴定开始和结束时，读数如下图所示，则消耗标准溶液的体积为 。
③量取待测液应选用下图中的 (填“甲”或“乙”)。
(2)可以使酸性溶液褪色，生成+2价锰离子，医学上常用酸性溶液和溶液反应来测定血液中钙的含量。测定方法：取血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的溶液，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到后，再用标准溶液平行滴定三次，平均消耗溶液。
①滴定管盛装好标准溶液后需排气泡，下列排气泡的操作正确的是 (填字母)。
②请写出滴定过程中发生反应的离子方程式： 。
③滴定终点的标志为 。
④血液样品中的浓度为 。
⑤下列操作中，使测定的血液中钙含量数值偏低的是 (填字母)。
a．滴定过程中，振荡时锥形瓶内有液滴溅出
b．配制标准溶液，定容时仰视刻度线读数
c．盛装标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗就直接注入标准溶液
d．读取标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
17．的回收及综合利用越来越受到重视。以、为原料合成的反应为。
(1)、为原料合成的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。
①该总反应的 (填“>”或“<”)0，该历程中最小能垒(活化能)步骤的化学方程式为 。
②缩小容器体积，该总反应向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
③催化剂可以改变单位体积内的 (填字母)，从而改变反应速率。
a．活化分子数 b．活化分子百分数 c．分子总数
(2)恒温恒容条件下，下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
A．反应中与的物质的量浓度之比为
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．的体积分数在混合气体中保持不变
D．单位时间内消耗的同时消耗
(3)在℃下，分别将、充入和的两个刚性容器中，发生反应： 。实验测得的体积分数随时间变化如图所示：
①比较、两点对应的大小：(正) (逆)(填“>”、“<”或“=”)，反应从开始进行到点，用浓度变化表示的反应速率为 。
②在温度一定、压强时，在密闭容器中按投料进行反应，达到平衡时体系的压强为初始压强的0.8倍，该温度下反应平衡常数 (用含的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
18．某小组同学探究盐对平衡体系的影响。
实验I：探究对平衡体系的影响
将等体积、低浓度的溶液(已用稀盐酸酸化)和溶液混合，静置至体系达平衡，得红色溶液。各取溶液放入3支比色皿中，分别滴加不同浓度的溶液，并测定各溶液的透光率随时间的变化，结果如图所示。
已知：①溶液的透光率与溶液颜色深浅有关，颜色深，透光率低。
②在水溶液中由于水解而显黄色；溶液中存在(黄色)。
(1)采用浓度较低的溶液制备和平衡体系，是为了避免 (填离子符号)的颜色对实验干扰。
(2)从实验结果来看，溶液对和平衡体系有影响，且浓度越大，影响 (填“越大”或“越小”)；随着浓度增大，平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动。
实验II：探究盐对平衡体系产生影响的原因
同学查阅相关资料，认为可能的原因有：
原因1：溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。溶液的加入使和平衡状态因盐效应而发生变化。
原因2：溶液中存在副反应，离子浓度发生变化，导致和平衡状态发生变化。
(3)基于以上分析，该组同学取等体积的溶液A，分别加入等物质的量的不同种类的盐晶体(忽略溶液体积变化)，观察颜色变化，结果如下表。
序号 加入少量盐 溶液颜色
1 无 红色
2 变浅
3 略变浅
4 变浅程度较大
①上述实验可证明盐效应影响了和平衡体系的是 (填字母)。
a．1和2 b．1和3 c．1和4
②选择实验 (填序号)可得出结论：的盐效应弱于的盐效应。简述选择实验的理由 。
(4)取等体积的溶液继续进行实验，结果如下表。
序号 加入溶液 溶液颜色
5 浓盐酸 明显变浅，溶液偏黄
6 去离子水 略变浅
上述实验可证明副反应影响了和平衡体系，结合实验现象及化学用语分析副反应对和平衡体系有影响的原因： 。
参考答案
1．B
2．C
3．D
4．B
5．A
6．D
7．C
8．C
9．A
10．B
11．D
12．B
13．B
14．A
15．(1)
(2)
(3) 631.5 < II 减小 反应速率决定于反应II，升温，反应I快速平衡逆向移动，下降；升温对反应II的影响弱于下降对反应II的影响，故此时升温反应速率下降
16．(1) 26.10 甲
(2) b 当滴入最后半滴标准液时，溶液从无色变为浅紫红色(或浅红色或粉红色)，且半分钟内不变色 0.8 ad
17．(1) < 正反应 ab
(2)CD
(3) > 或或
18．(1)
(2) 越大 逆
(3) b 2和4 阴离子均为，加入，溶液变浅程度较大
(4)加入浓盐酸，浓度增大，平衡正向移动，溶液偏黄色，浓度减小，平衡逆向移动，溶液颜色变浅