高中化学学业水平测试模拟卷+答案

高中化学学业水平测试模拟卷
学业水平合格性考试模拟卷(一)
可能用到的相对原子质量:H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　
S—32
一、单选题:本大题共35小题,每小题2分,共70分。在每小题列出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。
1.“挖掘文物价值,讲好中国故事”。下列文物的主要成分属于硅酸盐的是(　　)
选项 A B C D
文物
名称 金扣玛瑙碗 吴王光剑 楚大鼎 景德镇窑影青釉莲瓣纹注子注碗
2.硅酸钠(Na2SiO3)又名泡花碱,其水溶液俗称“水玻璃”,“水玻璃”属于(　　)
A.碱 B.盐 C.化合物 D.混合物
3.下列关于分散系的叙述不正确的是(　　)
A.将FeCl3饱和溶液滴入沸水中,加热至液体呈红褐色,以制取Fe(OH)3胶体
B.用平行光照射淀粉溶液、硫酸铜溶液,都不会产生丁达尔效应
C.胶体和溶液在外观上都是均一、稳定的,用眼睛无法区别
D.雾、烟、有色玻璃的分散质粒子直径在1～100 nm 之间
4.下列说法正确的是(　　)
A.14C与14N互为同位素
B.16O2与18O2互为同素异形体
C.CH4与C5H12一定互为同系物
D.和互为同分异构体
5.25 ℃时,下列各组离子能在溶液中大量共存的是(　　)
A.Al3+、N、S、N B.H+、Ca2+、N、HC
C.Fe3+、K+、OH-、Cl- D.K+、Ba2+、C、OH-
6.“劳动是人类生存和社会发展的基础”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是(　　)
选项 劳动项目 化学知识
A 环保工程师测定雨水的pH≈5.6 雨水中溶解了CO2
B 某同学用热的碱性溶液洗涤沾有油脂的碗碟 油脂的饱和程度越高,熔点越高
C 面点师用含碳酸氢钠的膨松剂制作饼干 碳酸氢钠受热易分解
D 炼化工人将煤气化或液化后再利用 提高煤的利用率
7.下列实验操作中,用于分离乙醇和水的操作是(　　)
8.对下列实验事故或废弃药品的处理方法正确的是(　　)
A.酒精失火用水浇灭
B.金属镁着火用泡沫灭火器灭火
C.金属钠意外着火时,应用干燥的沙土盖灭
D.当少量浓硫酸沾在皮肤上,应立即用氢氧化钠溶液冲洗
9.下列说法正确的是(　　)
A.CO的摩尔质量是28 g
B.11.2 L N2的物质的量为0.5 mol
C.36 g H2O中含有的原子总数约为6×6.02×1023
D.100 mL 0.5 mol/L NaOH溶液中含溶质的质量为0.05 g
10.旅途中,处处蓝天白云,空气清新,近年来环境治理卓有成效。下列有关环境污染防治措施与目的不对应的是(　　)
A.降低CO2排放,以减少酸雨形成
B.使用不含铅的汽油,以减少重金属污染
C.开发利用太阳能,以减少化石能源的使用对大气的污染
D.有机化工厂加装尾气处理装置,以减少挥发性有机物对大气的污染
11.1 L 1 mol/L Al2(SO4)3溶液中含有S的物质的量浓度是(　　)
A.1 mol/L B.20 mol/L C.3 mol/L D.2 mol/L
12.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A.CO2的摩尔质量是44 g
B.1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子
C.标准状况下,体积相同的CO2和O2,所含有的氧原子数相同
D.1 mol Cl2与足量的铁发生反应,转移的电子总数为3NA
13.下列实验装置、试剂选用或操作正确的是(　　)
A.除去CO2中的HCl B.干燥Cl2
C.稀释浓硫酸 D.制备少量O2
14.人类生产生活离不开电能的使用。下列电能是由化学能转化而来的是(　　)
A.火力发电 B.水力发电
C.风力发电 D.太阳能发电
15.下列依据相关实验得出的结论正确的是(　　)
A.向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊,该溶液一定是碳酸盐溶液
B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液
C.将某气体通入溴水中,溴水颜色褪去,该气体一定是乙烯
D.向某溶液中滴加KSCN 溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,该溶液中一定含Fe2+
16.化学品的合理使用是每一位生产者和消费者的要求和责任。下列关于化学品的描述正确的是(　　)
A.不慎将浓硫酸滴在皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后用3%～5%的NaHCO3溶液冲洗
B.处方药需要凭医生处方购买和使用,其包装上有“OTC”标识
C.淀粉作为一种多糖,可以水解生成葡萄糖和果糖
D.在食盐中加入碘化钾作为营养强化剂
17.下列各组物质相互反应后,再向得到的溶液中滴入KSCN溶液,溶液变成红色的是(　　)
A.氯水和氯化亚铁溶液 B.铁屑和氯化铜溶液
C.铁屑和过量稀硫酸 D.过量铁屑和氯化铁溶液
18.下列有关甲烷的说法正确的是(　　)
A.是天然气的主要成分 B.易溶于水
C.能使酸性KMnO4溶液褪色 D.与乙烯互为同系物
19.自然界的氮循环为生物体提供氮元素。氮原子的电子式为(　　)
A.N· B.·· C.·· D
20.下列有关合金的说法中,正确的是(　　)
A.钢的含碳量比生铁的高
B.合金的熔点一定比各成分金属的低
C.稀土金属只能单独使用,不可用于生产合金
D.新型合金可广泛应用于航空航天、生物工程和电子工业等领域
21.下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是(　　)
A.糯米中的淀粉水解后就酿成了酒
B.很多蛋白质与浓硫酸作用时会显黄色
C.某些油脂兼有酯和烯烃的一些化学性质
D.中药材阿胶的主要成分是油脂
22.物质的性质决定用途,下列两者对应关系正确的是(　　)
A.Na2CO3——治疗胃酸过多 B.CaO——食品脱氧剂
C.ClO2——消毒剂 D.Fe(OH)3胶体——自来水消毒
23.在一恒温恒容的密闭容器中放入一定量的液体W,发生反应
W(l)P(g)+2Q(g)。下列可以作为该反应达到平衡状态的判断依据的是(　　)
A.2v正(P)=v逆(Q)
B.Q的体积分数保持不变
C.气体的平均相对分子质量保持不变
D.c(P)∶c(Q)=1∶2
24.下列关于如图所示装置的叙述错误的是(　　)
A.锌片是负极,其质量逐渐减小
B.氢离子在铜片表面被还原,产生气泡
C.电流从锌片经导线流向铜片
D.反应的实质:Zn+2H+Zn2++H2↑
25.材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。下列说法正确的是(　　)
A.铜和铁都是热和电的良导体
B.棉纱和蚕丝都属于合成纤维
C.玻璃和光导纤维都是硅酸盐材料
D.聚乙烯和聚氯乙烯都可制成食品保鲜膜
26.在反应C(s)+CO2(g)2CO(g)中,可使反应速率增大的措施是(　　)
①增大压强　②升高温度　③通入CO2　④增加碳的量　⑤降低压强
A.①②③ B.②③④ C.①②③④ D.②③④⑤
27.下列说法正确的是(　　)
A.浓硫酸稀释时,应将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中,并不断用玻璃棒搅拌
B.浓硫酸不分解,不挥发,所以可以敞口放置于空气中
C.浓硫酸具有氧化性,稀硫酸无氧化性
D.可以用铁罐车或铝槽车来运输冷的浓硫酸、浓硝酸
28.下列物质中属于天然高分子的是(　　)
A.蔗糖 B.棉花 C.油脂 D.合成纤维
29.化学是以实验为基础的科学,关于下列各实验仪器或装置的叙述中,正确的是(　　)
A.仪器①可用于乙醇与水分离提纯
B.仪器②可用于称取5.85 g氯化钠固体
C.装置③的烧瓶中应加沸石,以防暴沸
D.装置④从箭头方向进气,用排空气法可收集H2
30.下列对应离子方程式书写正确的是(　　)
A.铜溶于稀硝酸:Cu+4HNO3Cu2++2N+2H2O+2NO2↑
B.向Al2O3中滴加NaOH溶液:Al2O3+2OH-+3H2O2[Al(OH)4]-
C.将少量Na2O2投入水中:Na2O2+H2O2Na++2OH-+O2↑
D.向水中通入适量Cl2:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
31.下列关于铁及其化合物的叙述错误的是(　　)
A.铁具有导电性、导热性、延展性
B.氧化铁常用作涂料、油漆的红色颜料
C.用铜粉除去FeCl2溶液中含有的少量FeCl3杂质
D.实验室制备氢氧化亚铁的关键是防止氧气的干扰
32.化学应用广泛,世界因其而多彩。下列用途没有运用相应化学知识的是(　　)
选项 用途 化学知识
A 用Cl2制造盐酸 Cl2与强碱反应
B 金属氧化物用于制造彩色玻璃 不同金属氧化物呈不同颜色
C 制作面包时常以NaHCO3为膨松剂 NaHCO3受热分解产生CO2
D 用FeCl3溶液腐蚀铜电路板 FeCl3溶液与金属铜可发生反应
33.下列分子中含羟基的是(　　)
A.CH4 B.C2H4 C.C2H5OH D.CH3CHO
34.下列物质中属于强电解质,但在给定条件下不能导电的是(　　)
A.液态溴化氢 B.蔗糖 C.铝 D.醋酸
35.舍勒制备氯气的方法至今还在实验室使用。某个合作学习小组用如图所示实验装置制取Cl2并验证其性质。下列说法不正确的是(　　)
A.a中溶液是浓盐酸
B.加热后b中逐渐充满黄绿色气体
C.加热一段时间后,烧杯中的溶液含有ClO-
D.加热一段时间后,湿、干红布条均褪色
二、不定项选择题:本大题共15小题,每小题2分,共30分。在每小题列出的四个选项中,至少有一个选项符合题目要求,少选且正确给1分,未选、多选、错选均不给分。
某探究小组将FeCl3溶液腐蚀铜箔制作电路板后的酸性废液“再生”,同时回收铜,实验流程如下:
结合上述材料,回答36～40小题。
36.“腐蚀废液”中除Fe3+外,一定存在的金属离子还有(　　)
A.Fe2+ B.Ag+ C.Na+ D.Cu2+
37.“步骤a”中包含的操作有(　　)
A.搅拌 B.过滤 C.蒸馏 D.结晶
38.实验室利用MnO2和浓盐酸制备Cl2。下列做法正确的是(　　)
① ② ③ ④
A.用①作气体发生装置 B.②中加入生石灰干燥氯气
C.用③收集氯气 D.用④中的NaOH溶液吸收尾气
39.为达成实验目的,“氧化再生”中可以替代Cl2的最佳试剂为(　　)
A.KMnO4 B.KSCN C.H2O2 D.HNO3
40.小组讨论认为:“步骤a”回收的铜中可能混有铁粉,常温下仅用一种物质就能进行初步判断。该物质可能为(　　)
A.磁铁 B.稀盐酸 C.浓硫酸 D.NaOH溶液
部分元素在元素周期表中的位置如图所示:
结合上述材料,回答41～45小题。
41.下列字母与元素符号对应的是(　　)
A.a为H B.b为B C.c为N D.k为Cl
42.原子最外层电子数与所处周期序数相同的元素有(　　)
A.H B.Be C.Mg D.K
43.《天工开物》记载:“凡火药,以硝石、硫黄为主,草木灰为辅”。构成硝石的主要成分所含的元素是(　　)
A.H B.N C.O D.K
44.g、h、l、m四种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性最强的是(　　)
A.Mg(OH)2 B.Al(OH)3 C.KOH D.Ca(OH)2
45.由元素e与元素f可组成两种化合物氧化钠和过氧化钠。下列叙述正确的是(　　)
A.过氧化钠比氧化钠稳定 B.都能与二氧化碳、水反应产生氧气
C.所含氧元素都为-2价 D.阴、阳离子的个数比都为1∶2
茉莉花香气的成分有多种,乙酸苯甲酯是其中的一种,它可以从茉莉花中提取,也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如图:
结合上述材料,回答46～50小题。
46.乙醇和二甲醚的结构式如图所示。下列关于两种物质的说法正确的是(　　)
乙醇　　　二甲醚
A.具有相同的分子式 B.互为同分异构体
C.具有不同的化学性质 D.碳氧键(C—O)数目相同
47.下列有关乙酸苯甲酯的说法正确的是(　　)
A.属于芳香烃 B.易溶于水
C.含有的官能团为酯基 D.能与氢气发生加成反应
48.流程中的有机物中能与Na反应生成H2的有(　　)
A.乙醇 B.M C.N D.
49.能与发生酯化反应的物质有(　　)
A.CH3COOH B.HCHO C.HCOOH D.CH3OH
50.下列说法正确的是(　　)
A.M的分子式是C2H4O
B.用新制氢氧化铜区分乙醇和M
C.乙醇和N在一定条件下发生反应,生成具有水果香味的乙酸乙酯
D.乙酸乙酯与乙酸苯甲酯不互为同系物
学业水平合格性考试模拟卷(二)
可能用到的相对原子质量:H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　
S—32　Cl—35.5
一、单选题:本大题共35小题,每小题2分,共70分。在每小题列出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。
1.化学与生产力的发展和社会进步有密切的关系。下列用品中的主要成分属于金属的是(　　)
用品
选项 A.塑彩陶瓷碗 B.全铝发动机 C.硅基芯片 D.竹筷
2.光纤通信是一种现代化的通讯手段,光纤通信容量大,一对光纤上可同时传送3万门电话。制造光导纤维的主要原料是SiO2,则SiO2属于(　　)
A.酸 B.碱 C.盐 D.酸性氧化物
3.傍晚,无数光柱透过云层,将天空映照得非常美丽。该光柱(　　)
A.源于丁达尔效应 B.证明空气是纯净物
C.由O2无规则运动引起 D.由N2的“惰性”引起
4.下列关于33P、33S的说法正确的是(　　)
A.互为同位素 B.中子数相同
C.质子数相同 D.质量数相同
5.下列各组离子一定能大量共存的是(　　)
A.含有大量Ba2+的溶液中:Cl-、K+、S
B.含有大量H+的溶液中:Na+、C、S
C.含有大量OH-的溶液中:Mg2+、N、C
D.含有大量Na+的溶液中:H+、S、N
6.下列成语所描述的变化包含化学变化的是(　　)
A.钻木取火 B.刻舟求剑
C.破釜沉舟 D.滴水成冰
7.下列试剂保存时所选试剂瓶合理的是(　　)
A.盛放溴化银固体 B.盛放硫酸溶液 C.盛放硫酸铜固体 D.盛放氢氧化钠溶液
8.以人为本,注意安全。下列与实验有关的图标中,与其名称相匹配的是(　　)
A.洗手: B.用电:
C.热烫: D.排风:
9.下列说法正确的是(　　)
A.1 mol N2的质量是14 g B.2 mol H2O的摩尔质量是18 g/mol
C.H2SO4的摩尔质量是98 g D.1 mol HCl的质量是36.5 g/mol
10.以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是(　　)
A.乙烯聚合为聚乙烯 B.甲烷与氯气制备一氯甲烷
C.以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D.用SiO2制备高纯硅
11.空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)被称为“空气维生素”。就是一种空气负离子,其摩尔质量为(　　)
A.32 g·mol-1 B.33 g·mol-1 C.32 g D.33 g
12.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A.在标准状况下,1 mol水的体积约为22.4 L
B.标准状况下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
C.常温常压下,11.2 L氧气所含原子数为NA
D.16 g氧气中所含氧分子数为0.5NA
13.随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期,防止食品受潮及防止富脂食品氧化变质,在包装袋中应放入的化学物质是(　　)
A.无水硫酸铜、蔗糖 B.硅胶、硫酸亚铁
C.食盐、硫酸亚铁 D.生石灰、食盐
14.下列措施中,不能增大化学反应速率的是(　　)
A.KClO3分解制取O2时,添加少量MnO2
B.Mg在O2中燃烧生成MgO,用镁粉代替镁条
C.CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时,加入蒸馏水
D.锌与稀硫酸反应制取H2时,适当升温
15.下列关于“焰色试验”的理解正确的是 (　　)
A.只有金属单质才有焰色试验
B.只有金属化合物才有焰色试验
C.只有某些金属或其化合物才有焰色试验
D.只有金属离子才有焰色试验
16.下列说法正确的是(　　)
A.为增加农作物产量,施用化肥越多越好
B.为延长食品保质期,可大量使用防腐剂
C.睡眠不好的人无需医生处方可以长期服用安眠药
D.维生素C具有还原性,是水果罐头中常用的抗氧化剂
17.下列有关金属的描述正确的是(　　)
A.根据金属与酸反应置换出氢的难易程度,可比较金属的活动性
B.含金属元素的离子一定都是阳离子
C.金属都是银白色,都有金属光泽,能导电、导热,有延展性
D.常温下所有的金属都是固态
18.甲烷是重要的生活和工业原料,下列有关甲烷的说法不正确的是(　　)
A.常温常压下是气体 B.常温常压下性质很稳定
C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.可以使溴水褪色
19.下列化学用语表示正确的是(　　)
A.氯化氢的电子式:Cl
B.硫离子的结构示意图:
C.N2结构式:NN
D.Ba(OH)2的电离方程式:Ba(OH)2Ba2++OH-
20.“共享单车”,低碳环保,有益健身,方便出行。下列关于单车的制造材料说法正确的是(　　)
A.制造车轮钢圈的材料是合金
B.铝合金制造的车架较钢制造的重
C.制造轮胎用的橡胶有固定的熔点
D.制作反光板的有机玻璃属于硅酸盐
21.诗句“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别指(　　)
A.纤维素、油脂 B.蛋白质、烃类
C.淀粉、油脂 D.蛋白质、油脂
22.下列对于硝酸的认识正确的是(　　)
A.铜与稀硝酸的反应属于置换反应
B.硝酸能与碳酸钠反应,但不能生成二氧化碳
C.铁或铝与浓硝酸不反应
D.浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定
23.工业制硫酸过程中涉及反应2SO2+O22SO3,该反应达到平衡时,下列说法错误的是(　　)
A.反应达到了最大限度 B.SO2转化率为100%
C.正、逆反应速率相等 D.SO2的浓度不再改变
24.某原电池总反应的离子方程式为Zn+2Ag+Zn2++2Ag,此反应的原电池的正确组成是(　　)
选项 正极 负极 电解质溶液
A Ag Zn 稀盐酸
B Zn Ag AgNO3溶液
C 石墨 Zn AgNO3溶液
D Ag Zn ZnCl2溶液
25.下列叙述错误的是(　　)
A.二氧化硅可用于生产玻璃
B.硅是应用最广泛的半导体材料之一
C.高纯度的硅可用于制造计算机芯片
D.硅在自然界中主要以单质形式存在
26.在3X(g)+Y(g)2Z(g)+Q(g)的反应中,下列选项表示的化学反应速率最大的是(　　)
A.v(X)=0.6 mol·L-1·min-1 B.v(Z)=0.01 mol·L-1·s-1
C.v(Y)=0.2 mol·L-1·min-1 D.v(Q)=0.15 mol·L-1·min-1
27.利用氮元素的“价—类”二维图可以设计氮及其化合物之间的转化路径,下列说法不正确的是(　　)
A.工业固氮的常用方法是由N2和H2合成NH3
B.可利用Cu与硝酸的反应,将氮元素转化为NO或NO2
C.由氮气转化为含氮化合物的反应中,必须提供氧化剂
D.实验室可利用氢氧化钙固体与NH4Cl固体混合加热制备NH3
28.下列各物质中,能发生水解反应的是(　　)
A.油脂 B.果糖 C.氨基酸 D.葡萄糖
29.从海带中提取碘的主要步骤包括:①灼烧;②浸泡、过滤;③氧化、萃取;④分离碘单质。上述操作中,不需要用到的仪器为(　　)
A B C D
30.下列反应的离子方程式正确的是(　　)
A.向溴化亚铁溶液中通入少量氯气:2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-
B.向碳酸钠溶液中滴加少量硫酸:C+2H+CO2↑+H2O
C.向稀硝酸中滴加少量亚硫酸钠溶液:S+2H+SO2↑+H2O
D.向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液并加热:N+OH-
NH3↑+H2O
31.在给定条件下,下列物质间转化不能实现的是(　　)
A.黄铁矿(FeS2)SO2SO3
B.浓硫酸SO2BaSO4
C.NaNa2O2Na2SO4
D.FeFeCl2Fe(OH)2
32.下表中,对陈述Ⅰ、陈述Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(　　)
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
A 碳酸钠可用于治疗胃病 Na2CO3可与盐酸 反应 Ⅰ对,Ⅱ对,有
B 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对,Ⅱ错,无
C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对,Ⅱ对,有
D 过氧化钠可为航天员供氧 Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2 Ⅰ对,Ⅱ对,有
33.下列各项中,官能团的名称和结构简式都正确的是(　　)
选项 A B C D
官能团名称 酸基 醛基 羟基 氨基
结构简式 —COOH —COH —OH —NH3
34.下列物质中,能导电且属于电解质的是(　　)
A.Fe B.SO2 C.NaCl溶液 D.熔融KOH
35.下列装置适用于实验室制氨并验证氨的某化学性质,其中能达到实验目的的是(　　)
A.制取氨 B.除去氨中水蒸气 C.检验氨 D.吸收尾气氨
二、不定项选择题:本大题共15小题,每小题2分,共30分。在每小题列出的四个选项中,至少有一个选项符合题目要求,少选且正确给1分,未选、多选、错选均不给分。
一种用铝土矿和硫铁矿烧渣(配料中含Al2O3、Fe2O3、FeO及SiO2等)为原料制备无机高分子絮凝剂——聚合碱式氯化铝铁的流程如图
所示。
结合上述材料,回答36～40小题。
36.“酸溶”过程中,下列反应的化学方程式正确的是(　　)
A.Al2O3+6H+2Al3++3H2O B.Fe2O3+6H+2Fe2++3H2O
C.FeO+2H+Fe2++H2O D.SiO2+4H++4Cl-SiCl4+2H2O
37.“滤液”中含有的金属阳离子有(　　)
A.H+ B.Fe3+ C.Al3+ D.Fe2+
38.通入氯气的目的是(　　)
A.提供酸性环境 B.提供Cl-,形成AlCl3
C.将Fe2+氧化成Fe3+ D.将Fe3+氧化成Fe2+
39.实验中需要用到240 mL 1 mol/L盐酸。现用密度为1.18 g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸来配制,实验中需要用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯之外,还需要用到的玻璃仪器有(　　)
A.分液漏斗 B.胶头滴管
C.240 mL容量瓶 D.玻璃棒
40.用36.5%的浓盐酸来配制实验所需的稀盐酸的过程中,若出现以下情况,使所配溶液的浓度偏低的有(　　)
A.量取浓盐酸时,量筒倒出浓盐酸后,没有洗涤
B.溶液未经冷却就立刻转移
C.转移到容量瓶过程中,不慎有液体滴在外面
D.定容时滴加液体超过刻度线
1869年,俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表,揭示了化学元素间的内在联系,成为化学史上的重要里程碑之一。元素周期表是元素周期律的具体表现形式,元素周期律反映了元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律。元素周期律把元素及其化合物纳入一个统一的理论体系,为系统研究元素及其化合物提供了科学方法,为发现和探索新元素、新物质提供了有效思路。下表为元素周期表的一部分。
周期 族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
1 H
2 Li C N O F
3 Na Mg Al Si P S Cl
4 K Ca
结合上述材料,回答41～45小题。
41.我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管(简称LED)技术,已广泛用于照明、显像等多个领域。镓元素的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示,下列说法正确的是(　　)
A.镓元素位于元素周期表的第四周期
B.1个Ga有28个电子
C.镓的相对原子质量为69.72 g
D.镓元素为非金属元素
42.下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是(　　)
A.NaOH的碱性比Mg(OH)2强
B.Cl2得到电子的能力比Br2弱
C.原子半径:r(Br)>r(Na)>r(Mg)>r(Cl)
D.原子的最外层电子数:N(Na)43.Al和Ga都属于元素周期表第ⅢA族元素,它们原子结构中相同的是(　　)
A.最外层电子数
B.核外电子数
C.最高正化合价
D.质子数
44.铷与钾、钠都处于第ⅠA族,下列关于铷元素的性质推测正确的是(　　)
A.投入水中不会发生剧烈反应
B.铷是一种强氧化剂,铷离子很稳定
C.铷的金属性比钾强
D.铷在空气中能燃烧,生成复杂的氧化物
45.下列有关元素周期表的说法正确的是(　　)
A.Mg、Si、P都是第三周期元素
B.F、Cl、Br、I都是第ⅦA族的元素
C.第ⅠA族的元素全部是金属元素
D.短周期元素是指第一、二、三周期元素
为应对石油资源日益紧缺的危机,科学家开发出以下两条以甲烷为原料合成乙烯的路线。
结合上述材料,回答46～50小题。
46.下列关于甲烷的说法正确的是(　　)
A.甲烷分子的结构简式是CH4
B.甲烷分子中4个C—H完全等同,键角不是90°
C.甲烷可以燃烧,发生氧化反应
D.甲烷的二氯代物分子是四面体形结构
47.反应①的原子利用率为100%,若条件控制不当,甲烷可能被过度氧化,过度氧化的产物可能是(　　)
A.HCHO B.CO2 C.CH3CHO D.CH3COOH
48.实际生产中,反应②往往得到乙烯与丙烯的混合气体。已知丙烯与乙烯化学性质类似,可与H2发生反应,该反应类型为(　　)
A.取代反应 B.加成反应 C.酯化反应 D.加聚反应
49.CH3OH与CH3CH2OH化学性质类似,CH3OH和乙酸反应生成酯,该反应的产物是(　　)
A.CH3OCH2COOH B.CH3COOCH3
C.CH3COOCCH3 D.H2O
50.我国科学家成功开发了路线2,攻克了CH4直接转化为CH2CH2的世界性难题。检验反应③的产物是否有CH2CH2生成,所需物质可以是(　　)
A.溴水 B.Cl2 C.NaOH D.酸性高锰酸钾溶液
学业水平合格性考试模拟卷(三)
可能用到的相对原子质量:H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23
一、单选题:本大题共35小题,每小题2分,共70分。在每小题列出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。
1.化学与生活密切相关。下列生活中常用物质的主要成分为无机化合物的是(　　)
A.白糖 B.菜刀(钢制) C.食盐 D.塑料杯
2.下列物质中按其成分能与玻璃、水泥、陶瓷归为一类的是(　　)
A.硅 B.碳化硅 C.硅酸钠 D.二氧化硅
3.“当晨曦投向街头的雾霾,一道道光束清晰可见”,这句现代诗中描述的“雾霾”应属于胶体,下列关于胶体的叙述中错误的是(　　)
A.能否产生丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别
B.胶体分散质粒子的直径应介于1～100 nm之间
C.有些胶体能发生电泳现象,但所有胶体均不带电
D.河流在入海口形成的三角洲与胶体的聚沉现象有关
4.Tc(中文名“锝”)是一种医用放射性核素,在核医学诊断中具有多种功能。下列关于Tc的说法中,不正确的是(　　)
A.原子序数为43 B.核外电子数为43
C.中子数为56 D.质量数为142
5.下列各组离子在溶液中为无色且能大量共存的是(　　)
A.K+、H+、S、N B.Na+、Ca2+、C、Cl-
C.Na+、H+、Cl-、C D.Na+、Cu2+、Cl-、S
6.广东有许多具有地域特征的民间活动,下列各项描述中所涉及的化学知识错误的是(　　)
选项 民间活动 化学知识
A 喜庆节日,客家人喜欢用娘酒来款宴宾客 娘酒的酿造过程涉及氧化还原反应
B 广佛地区流行“叹”早茶 泡茶的过程涉及萃取操作
C 潮汕地区中秋夜“烧塔”时,人们把海盐撒向塔里,黄色火焰直冲云天 “黄色火焰”是因为NaCl受热分解
D “豆腐节”是佛冈县元宵节独具特色的活动 制豆腐时涉及胶体的聚沉
7.实验室中配制250 mL 0.10 mol·L-1 NaOH溶液时,必须使用到的玻璃仪器是(　　)
A B C D
8.运输汽油的车上,应该张贴的安全标识是(　　)
A B C D
9.臭氧是淡蓝色具有鱼腥味的气体,可用作漂白剂、皮毛脱臭剂、消毒杀菌剂等。下列有关O2、O3的说法不正确的是(　　)
A.互为同素异形体
B.均有较强的氧化性
C.常温常压下,等质量的O2、O3的体积之比为3∶2
D.等质量的O2、O3中氧原子的个数之比为2∶3
10.我国提出争取在2030年前实现碳达峰,2060年前实现碳中和,这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是(　　)
A.将重质油裂解为轻质油作为燃料
B.大规模开采可燃冰作为新能源
C.通过清洁煤技术减少煤燃烧污染
D.研发催化剂将CO2还原为甲醇
11.下列溶液中N的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L-1 Al(NO3)3溶液中N的物质的量浓度相等的是(　　)
A.150 mL 3 mol·L-1硝酸钠溶液 B.75 mL 3 mol·L-1硝酸钙溶液
C.150 mL 1 mol·L-1硝酸钾溶液 D.50 mL 3 mol·L-1硝酸镁溶液
12.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(　　)
A.44 g N2O含有的氮原子数目为NA
B.1 mol Al变为Al3+时失去的电子数目为3NA
C.常温常压下,22.4 L H2含有的分子数目为NA
D.1 mol·L-1 K2CO3溶液中含有的钾离子数目为2NA
13.在存放照相机、显微镜、食品和药品的包装盒中常发现一些袋装透明的胶状颗粒,该颗粒的主要作用是干燥,其成分是(　　)
A.活性炭 B.氯化钠 C.硅胶 D.小苏打
14.下列各组物质,若不加指示剂则不能确定是否发生了反应的一组是(　　)
A.锌粒和盐酸 B.锈铁钉和稀硫酸
C.二氧化碳气体和澄清石灰水 D.盐酸和氢氧化钠溶液
15.下列关于自然资源开发利用的方法不正确的是(　　)
A.加热Al2O3制Al B.海水经蒸馏淡化
C.电解熔融MgCl2制Mg D.石油经分馏可获得汽油
16.化学与人类生产、生活密切相关,下列有关说法不正确的是(　　)
A.过量施用化肥会造成水体富营养化
B.长期服用阿司匹林可预防某些疾病,没有副作用
C.亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂,可用于一些肉制品的生产
D.开发和利用自然资源应该遵循减量化、再利用和再循环的原则
17.为了检验某FeCl2溶液是否变质,可向溶液中加入(　　)
A.NaOH溶液 B.铁片
C.石蕊溶液 D.KSCN溶液
18.下列物质与乙醇互为同分异构体的是(　　)
A.CH3OH B.CH3CHO C.CH3COOH D.CH3OCH3
19.下列化学用语正确的是(　　)
A.甲烷的空间填充模型:
B.Cl-的结构示意图:
C.氯化氢的电子式:H+]-
D.NaHCO3电离:NaHCO3Na++H++C
20.下列关于金属冶炼的说法正确的是(　　)
A.电解饱和食盐水制取钠 B.热还原法制取汞、银
C.利用铝热反应制取钒、铬、锰 D.利用热分解法制取铜
21.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。下列说法正确的是(　　)
A.植物油是纯净物 B.淀粉遇碘水变蓝色
C.葡萄糖能发生水解反应 D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖
22.下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中,错误的是(　　)
选项 A B C D
生活中的物质 食盐 “84”消毒液 复方氢氧化 铝片 漂白粉
有效成分的化学式 NaCl NaClO Al(OH)3 CaCl2
用途 作调味品 作消毒剂 作抗酸药 作杀菌剂
23.下列物质的用途与性质不对应的是(　　)
选项 物质的用途 物质的性质
A 博物馆将某些文物保存在N2中 N2性质稳定
B 用FeCl3溶液刻蚀铜电路板 铁的金属性比铜强
C SO2用于保持葡萄酒的天然果香味 SO2具有还原性
D 液态氨可作制冷剂 液态氨易汽化,汽化吸收热量
24.现有如图所示甲、乙两个装置,下列说法正确的是(　　)
A.甲装置可将电能转化为化学能
B.乙装置中锌片作负极
C.两装置中铜片上均有气体生成
D.甲装置中电流由铜片沿导线流向锌片
25.科技的发展离不开化学材料。下列属于新型无机非金属材料的是(　　)
A.氮化镓(GaN)半导体
B.青花瓷
C.聚乙烯
D.钛合金
26.下列措施能明显增大化学反应速率的是(　　)
A.Na与水反应时增大水的用量
B.Fe与稀硫酸反应制取H2时,改用98%的浓硫酸
C.AgNO3溶液与盐酸反应时,增大压强
D.恒温恒容条件下,进行工业合成氨反应时,增加氮气的量
27.部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是(　　)
A.a和c反应可生成b
B.b能通过一步反应转化为d
C.向紫色石蕊溶液通入c,溶液先变红后褪色
D.e溶液常用作气体干燥剂
28.某糕点主要由面粉、花生油和鸡蛋清焙制而成。下列说法正确的是(　　)
A.该糕点不含糖类物质
B.淀粉与葡萄糖互为同分异构体
C.淀粉、油脂和蛋白质都能水解
D.淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物
29.下列实验目的能够实现的是(　　)
A.制取SO2 B.收集SO2 C.验证SO2在水中的溶解性 D.探究SO2的漂白性
30.下列反应能用2H++CCO2↑+H2O表示的是(　　)
A.硝酸与BaCO3反应
B.醋酸与Na2CO3溶液反应
C.硫酸与NaHCO3溶液反应
D.盐酸与(NH4)2CO3溶液反应
31.人体血液中如果缺乏亚铁离子,就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中含有微量、颗粒细小的铁粉,这些铁粉在人体胃酸(主要成分是HCl)作用下转化成亚铁盐。下列叙述错误的是(　　)
A.铁粉具有还原性 B.铁是人体必需的微量元素
C.亚铁盐溶液呈浅绿色 D.Fe+2H+Fe3++H2↑
32.学习化学的一个重要途径是科学探究,而实验是科学探究的重要手段。下列化学实验操作错误的是(　　)
A.液体的倾倒 B.灼烧金属钠
C.过滤 D.取用小块钠
33.某有机物(含C、H、O)的分子结构模型如图所示,下列有关该物质的说法正确的是(　　)
A.官能团为OH- B.碳、氢原子个数比为1∶3
C.结构简式为CH3—O—CH3 D.分子式为CH3CH2OH
34.下列物质能导电且属于电解质的是(　　)
A.石墨 B.纯硫酸 C.食盐水 D.熔融氢氧化钾
35.实验室制取下列气体的实验正确的是(　　)
A.实验室制氯气 B.实验室制氧气
　　　　　
C.实验室制氨　　　　　　D.实验室制二氧化碳
二、不定项选择题:本大题共15小题,每小题2分,共30分。在每小题列出的四个选项中,至少有一个选项符合题目要求,少选且正确给1分,未选、多选、错选均不给分。
“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程如图:
结合上述材料,回答36～40小题。
36.饱和食盐水中先后通入的气体分别是(　　)
A.NH3 B.CO2 C.N2 D.H2
37.第Ⅳ步操作用到的主要仪器是(　　)
A.酒精灯 B.蒸发皿 C.玻璃棒 D.坩埚
38.母液中含有的离子为(　　)
A.N B.Cl- C.Na+ D.HC
39.某同学选择下列装置制取纯净NH3,其中正确装置是(　　)
A B C D
40.下列说法错误的是(　　)
A.该工艺利用了不同物质溶解度的差异
B.步骤Ⅳ发生的反应属于分解反应
C.若纯碱中混有NaHCO3,可用澄清石灰水除去
D.副产品NH4Cl可用于化肥工业
人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如图所示。
结合上述材料,回答41～45小题。
41.C有多种同位素。可用核素C测定文物的年代,下列关于该核素的说法正确的是(　　)
A.质子数为6 B.质量数为14
C.中子数为8 D.最外层电子数为4
42.Mg和Si都属于元素周期表第三周期元素,它们原子结构中相同的是(　　)
A.质子数 B.核外电子数
C.电子层数 D.最外层电子数
43.判断Na的金属性比Mg的金属性强,可依据的事实是(　　)
A.钠与水反应比镁与水反应更剧烈
B.钠的密度小于镁的密度
C.相同物质的量的钠失电子比镁少
D.Mg(OH)2的碱性比NaOH的碱性弱
44.F是第二周期第ⅦA族元素,下列有关氟元素的性质推测不正确的是(　　)
A.最高正化合价为+7
B.原子半径比氯元素的原子半径大
C.单质与氢气的反应比氯气与氢气的反应更剧烈
D.HCl的稳定性比HF的稳定性强
45.下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是(　　)
A.二氧化硫具有氧化性,可用作葡萄酒的抗氧化剂
B.亚硫酸钠溶液显碱性,可用于吸收少量的二氧化硫
C.硫具有还原性,可用硫黄处理洒落的汞单质
D.硫酸铜溶液具有酸性,可用作泳池杀菌剂
通过对煤的综合利用,可以获得多种有机物。化合物X的化学式为CH3CH2OH。液态烃Y是一种重要的化工原料,其摩尔质量为78 g/mol。它们之间的转化关系如图(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质):
结合上述材料,回答46～50小题。
46.X与W反应生成M的反应类型为(　　)
A.取代反应 B.酯化反应
C.加成反应 D.氧化反应
47.下列说法正确的是(　　)
A.将铜丝在空气中灼烧后迅速插入X中,反复多次,可得到能发生银镜反应的物质
B.在一定条件下,Z可通过取代反应转化为
C.水煤气生成X的反应,原子利用率为100%,符合绿色化学理念
D.a mol的Y在氧气中完全燃烧,消耗7.5a mol氧气
48.下列物质能与苯甲酸反应的有(　　)
A.CH3OH B.NaOH C.Na D.CH3COOH
49.下列关于M的说法正确的是(　　)
A.含有酯基 B.有芳香气味,属于酯类物质
C.与苯甲酸互为同系物 D.属于芳香族化合物
50.下列说法正确的是(　　)
A.煤的气化和液化都是物理变化
B.石油分馏得到的每一种馏分均为纯净物
C.CH3OCH3与CH3CH2OH互为同分异构体
D.煤经过液化、气化等清洁化处理后,可减少CO2的产生,缓解“温室效应”
学业水平合格性考试模拟卷(四)
可能用到的相对原子质量:H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　Al—27
一、单选题:本大题共35小题,每小题2分,共70分。在每小题列出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。
1.中华文明源远流长,衣、食、住、行都是中华民族智慧的结晶。下列文明载体与硅酸盐材料有关的是(　　)
A.岭南非遗服饰(粤绣) B.广东小吃白斩鸡
C.著名建筑光孝寺 D.出行马车(车辇)
2.2023年杭州亚运会主火炬塔首次使用废碳再生的“绿色甲醇”作为燃料,实现了循环内二氧化碳的零排放。甲醇(CH3OH)属于(　　)
A.酸 B.碱 C.氧化物 D.有机物
3.Fe(OH)3胶体可用于水处理和染料印刷。下列相关叙述不正确的是(　　)
A.Fe(OH)3胶体可用于净水,与胶体的性质有关
B.可利用丁达尔效应区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
C.使用滤纸过滤,可分离FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
D.Fe(OH)3胶体中分散质粒子直径大小在1～100 nm之间
4.某些建筑材料中含有放射性元素 Rn(氡),会对人体产生一定危害。该原子的中子数是(　　)
A.50 B.86 C.136 D.222
5.在溶液中能大量共存的离子组是(　　)
A.H+、Na+、Cl-、ClO- B.Fe3+、K+、OH-、Cl-
C.Na+、Cu2+、S、N D.H+、Ag+、N、Cl-
6.化学改善人类的生活,创造美好的世界。下列生产、生活情境中涉及的化学原理不正确的是(　　)
选项 生产、生活情境 化学原理
A 国庆节天安门广场燃放烟花,色彩绚丽 利用了某些金属的焰色试验
B 用氯化铁溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板 铜与FeCl3发生置换反应
C 汽车尾气催化转化器处理NO和CO NO和CO发生反应生成无毒气体
D 秸秆、餐厨垃圾等进行密闭发酵提供燃料 发酵过程中产生CH4
7.配制100 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液必须用到的仪器是(　　)
A B C D
8.化学是一门以实验为基础的学科。下列有关化学实验的说法错误的是(　　)
A.H2在Cl2中燃烧的实验需要标注的图标有
B.如果不慎将盐酸沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后用30%的NaOH溶液冲洗
C.中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶
D.钠着火时,可以用干燥的沙土盖灭
9.下列各物质按所含原子数由多到少的顺序排列的是(　　)
①标准状况下22.4 L NH3　②8 g H2　③4 ℃时18 g H2O　④1 mol NaCl
A.①④③② B.④③②① C.②①③④ D.①④②③
10.为推动实现“碳达峰、碳中和”目标,中国将持续推进产业结构和能源结构调整。这里的“碳”主要是指(　　)
A.煤炭 B.二氧化碳 C.碳单质 D.有机物
11.将50 mL 0.1 mol/L NaOH溶液加水稀释到200 mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为(　　)
A.0.25 mol/L B.0.025 mol/L C.0.05 mol/L D.0.04 mol/L
12.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
A.常温常压下,2 g H2具有的核外电子数为NA
B.标准状况下,44.8 L H2O含有的分子数为NA
C.常温常压下,1 mol N2与O2的混合气体含有的分子数为NA
D.物质的量浓度为0.5 mol/L的BaCl2溶液中含有Cl-的个数为NA
13.矿泉水生产中会运用臭氧来对矿泉水消毒,降低菌落总数,但是经过消毒后的矿泉水中会产生臭氧的副产物——碘酸盐。矿泉水中碘酸盐的生成反应为KI+3O3KIO3+3O2,下列有关该反应的说法正确的是(　　)
A.O2是还原产物 B.KIO3只是氧化产物
C.每消耗1 mol O3转移电子2 mol D.O2和O3互为同位素
14.控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的铁与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应,开始阶段化学反应速率最大的是(　　)
选项 A B C D
铁的状态 片状 片状 粉末 粉末
t/℃ 20 20 30 30
c(H2SO4)/(mol·L-1) 1 2 1 2
15.下列关于物质或离子检验的叙述错误的是(　　)
A.某溶液加入足量盐酸酸化,再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生,则溶液中一定有S
B.某溶液加入盐酸产生气泡,将产生的气体通入澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊,则溶液中一定含C
C.用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色,则溶液中一定含钠元素
D.某无色无味溶液加入NaOH溶液共热,产生可以使湿润的无色酚酞试纸变红的气体,则溶液中有N
16.下列有机反应化学方程式的书写及反应类型判断都正确的是(　　)
A.CH4+Cl2CH2Cl2+H2　取代反应
B.CH2CH2+Br2CH3CHBr2　加成反应
C.2CH3CHO+O22CH3COOH　加成反应
D.CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH　取代反应
17.下列有关铁及其化合物的说法不正确的是(　　)
A.铁是一种银白色金属
B.铁在常温下与水不反应,但可在高温条件下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2
C.常温下,铁与浓硝酸、浓硫酸均不反应
D.铁在氯气中燃烧生成FeCl3,其溶于水形成的溶液呈棕黄色
18.下列关于乙烯的说法不正确的是(　　)
A.属于烃 B.官能团为碳碳双键
C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.能在空气中燃烧
19.某元素的原子结构示意图为,下列关于该元素的说法不正确的是(　　)
A.元素符号是S B.属于短周期元素
C.非金属性比氧强 D.加热条件下,其单质能与铁反应
20.下列有关铝合金的说法错误的是(　　)
A.密度小 B.硬度比纯铝大 C.耐腐蚀 D.熔点比纯铝高
21.某化合物只含C、H、O三种元素,其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键,如单键、双键等)。下列关于该化合物的说法错误的是(　　)
A.结构简式为CH2C(CH3)COOH B.分子中所有碳原子不可能共平面
C.能使溴的四氯化碳溶液褪色 D.能发生氧化反应和酯化反应
22.化学与生产、实验密切相关。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(　　)
A.Al2O3熔点高,可用作耐高温材料
B.FeCl3溶液呈酸性,可用于腐蚀电路板上的Cu
C.石墨具有导电性,可用于制铅笔芯
D.浓硫酸具有强氧化性,可用于干燥CO2
23.催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。在恒容密闭容器中,CO2和H2在催化剂作用下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再改变时,下列说法正确的是(　　)
A.CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度一定相等
B.该反应已经达到化学平衡状态
C.CO2和H2完全转化为CH3OH和H2O
D.CO2、H2的反应速率等于CH3OH、H2O的反应速率且为零
24.金属铝、海水及O2构成的电池如图所示。该电池工作时,下列说法正确的是(　　)
A.a电极为正极
B.紧邻b电极区域的海水呈碱性
C.海水中的Cl-向b电极移动
D.若108 g Al参加反应,消耗的O2为67.2 L
25.下列不属于无机非金属材料的是(　　)
A.陶瓷 B.高纯硅 C.碳纳米管 D.塑料
26.在化工生产中,调控反应条件很重要。下列能增大合成氨反应速率的是(　　)
A.使用空气作反应物 B.减小c(H2)
C.使用合适的催化剂 D.降低温度
27.水是宝贵的自然资源。下列关于水的说法错误的是(　　)
A.水的天然循环过程中,水分子本身不发生变化
B.利用蒸馏法可以实现海水淡化
C.用滤纸过滤不能除去天然水中溶解的矿物质
D.利用电解水制取氢气,是获得氢能源的理想途径
28.纤维素被称为“第七营养素”。食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量,但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质。从化学成分看,纤维素属于(　　)
A.糖类 B.油脂 C.蛋白质 D.维生素
29.洁厕灵与“84”消毒液混合会产生氯气:2HCl+NaClONaCl+Cl2↑+H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法错误的是(　　)
A.2 mol HCl反应将转移NA个电子
B.n(氧化剂)∶n(还原剂)=1∶1
C.NaClO作氧化剂,失去电子
D.Cl2既是氧化产物又是还原产物
30.下列离子方程式的书写正确的是(　　)
A.稀醋酸与NaOH溶液的反应:H++OH-H2O
B.铜粉与稀硝酸的反应:Cu+2H+Cu2++H2↑
C.氯气与碘化钾溶液的反应:Cl2+I-Cl-+I2
D.碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应:C+2H+CO2↑+H2O
31.魔术师将半杯“白酒”倒入半杯“黄酒”中变成了一杯“红酒”,“白酒”和“黄酒”的成分可能是(　　)
选项 “白酒” “黄酒”
A KSCN溶液 FeCl3溶液
B KOH溶液 溴水
C KOH溶液 酚酞溶液
D 淀粉溶液 碘水
32.除去下列各物质中的少量杂质,所用方法不可行的是(　　)
选项 物质 杂质 除去杂质的方法
A CuSO4溶液 稀硫酸 加入足量氧化铜粉末充分反应后过滤
B NaCl粉末 MgCl2粉末 加入饱和NaCl溶液
C 铜粉 铁粉 用磁铁吸出
D Na2CO3粉末 NaHCO3粉末 加热
33.苯甲酸(C6H5COOH)和山梨酸(CH3CHCHCHCH—COOH)都是常用的食品防腐剂。下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是(　　)
A.金属钠 B.氢氧化钠 C.溴水 D.乙醇
34.下列物质溶于水后不能电离出阴、阳离子的是(　　)
A.葡萄糖(C6H12O6) B.氯化氢(HCl)
C.氯化钠(NaCl) D.氢氧化钙[Ca(OH)2]
35.用图示装置制取相应气体,其中不可行的是(　　)
选项 药品和试剂 制备的气体
A Zn和稀硫酸 H2
B Na2O2和水 O2
C KMnO4和浓盐酸 Cl2
D Cu和稀硝酸 NO2
二、不定项选择题:本大题共15小题,每小题2分,共30分。在每小题列出的四个选项中,至少有一个选项符合题目要求,少选且正确给1分,未选、多选、错选均不给分。
实验室模拟工业制备Na2O2并检验其纯度的实验流程如图所示:
结合上述材料,回答36～40小题。
36.下列关于钠的叙述正确的是(　　)
A.钠硬度很小
B.将金属钠放在坩埚里用酒精灯加热,金属钠剧烈燃烧,产生黄色火焰,生成淡黄色固体过氧化钠
C.金属钠在空气中缓慢氧化,生成氧化钠
D.金属钠的熔点不高
37.过氧化钠样品加水溶解后,产物为(　　)
A.NaOH B.H2 C.O2 D.Na2O
38.下列有关Na2CO3、NaHCO3的叙述正确的是(　　)
A.除去NaHCO3固体中混有的少量Na2CO3可用加热法
B.相同条件下,Na2CO3在水中的溶解度大于NaHCO3在水中的溶解度
C.相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应,Na2CO3放出的二氧化碳气体多且速率大
D.向物质的量浓度相同的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中滴入酚酞溶液,前者的红色明显比后者深
39.“过滤”步骤需要用到的玻璃仪器是(　　)
A.酒精灯 B.铁架台 C.漏斗 D.烧杯
40.最后一步“白色沉淀”的化学式是(　　)
A.AgCl B.BaCO3 C.BaSO4 D.BaSO3
元素周期表的一部分元素所在的位置如下表。
周期 族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 H
2 C N O
3 Na Al P Cl
结合上述材料,回答41～45小题。
41.天然气的主要成分为CH4,下列物质在一定条件下,可与CH4发生化学反应的是(　　)
A.氯气 B.溴水
C.氧气 D.酸性KMnO4溶液
42.下列关于N、Na、Al、P四种元素的描述正确的是(　　)
A.非金属性最强的是N B.核外电子数最多的是Na
C.金属性最强的是Al D.原子半径最大的是P
43.Na、Al、Cl是第三周期中化学性质比较典型的元素。下列说法正确的是(　　)
A.Na的最高价氧化物对应的水化物是强碱
B.Na在氯气中点燃,产生白烟
C.Al的氧化物具有两性
D.Cl的最高价氧化物对应的水化物是HClO4
44.N是组成氮肥的一种重要的元素,将空气中的氮元素转化成氮肥是个重要的方向。下列属于氮的固定的是(　　)
A.硝酸工厂用NH3制NO B.N2和H2在一定条件下反应生成NH3
C.雷雨天空气中的N2转化为NO D.利用NH3制碳酸氢铵和硫酸铵
45.以上表格中没有呈现非金属性最强的元素F,F位于元素周期表的(　　)
A.第二周期 B.第三周期 C.第ⅥA族 D.第ⅦA族
工业上,通过乙醇逐步反应可转化为乳酸。聚乳酸作为生物可降解材料正逐渐代替聚乙烯等塑料,以减少对环境的污染。具体流程如图
所示:
结合上述材料,回答46～50小题。
46.乙醇的结构简式是(　　)
A. B.C2H5OH C.CH3CH2OH D.C2H6O
47.①的反应类型是(　　)
A.氧化反应 B.加成反应 C.取代反应 D.酯化反应
48.乳酸分子中能与钠反应的官能团名称是(　　)
A.羟基 B.甲基 C.羧基 D.醛基
49.乳糖(分子式为C12H22O11)是哺乳动物乳汁中特有的碳水化合物,一定条件下水解生成葡萄糖和半乳糖(分子式为C6H12O6)。下列说法正确的是(　　)
A.葡萄糖是一种最基本的糖类
B.乳糖分子中含肽键
C.葡萄糖和半乳糖互为同分异构体
D.乳糖、油脂、氨基酸均可水解
50.下列物质中属于高分子的是(　　)
A.淀粉 B.棉花 C.聚乙烯 D.蚕丝
学业水平合格性考试模拟卷(五)
可能用到的相对原子质量:H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　Mg—24　S—32
一、单选题:本大题共35小题,每小题2分,共70分。在每小题列出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。
1.第24届冬奥会在中国北京市和张家口市联合举行,冬奥会中所使用的材料属于有机高分子材料的是(　　)
A.为场馆提供电能的晶体硅太阳能电池
B.轻合金材料制成的冰刀
C.大理石冰壶
D.聚氨酯速滑服
2.绿矾(FeSO4·7H2O)属于(　　)
A.单质 B.氧化物 C.化合物 D.混合物
3.当一束光通过下列分散系时,能看到一条光亮的“通路”的是(　　)
A.硫酸铜溶液 B.泥水
C.乙醇与水的混合物 D.Al(OH)3胶体
4.元素周期表中锶元素的数据如图。下列说法正确的是(　　)
A.Sr的质量数是87
B.Sr属于非金属元素
C.Sr的相对原子质量是87.62
D.若Sr的一种核素核内有50个中子,则该核素的符号是Sr
5.常温下,下列各组离子在溶液中不能大量共存的是(　　)
A.K+、HC、Cl- B.Na+、OH-、S
C.Cu2+、N、Cl- D.Fe3+、OH-、S
6.景泰蓝是一种传统的手工艺品。下列制作景泰蓝的步骤中,不涉及化学变化的是(　　)
A.将铜丝压扁,掰成图案 B.将铅丹、硼酸盐等化合熔制后描绘
C.高温焙烧 D.酸洗去污
7.配制250 mL 0.4 mol·L-1的NaCl溶液不需要用到的仪器是(　　)
A B C D
8.在化学实验时必须注意安全操作,避免意外伤害,下列实验操作或事故处理不正确的是(　　)
A.在点燃易燃气体前,必须检验气体的纯度
B.在稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒
搅拌
C.点燃添满酒精的酒精灯
D.实验时不慎被玻璃划破手指,引起轻微流血时,用三氯化铁溶液涂抹止血(血液可看作是胶体分散系)
9.下列叙述正确的是(　　)
A.2 g氢气所含原子数目为NA(NA为阿伏加德罗常数的值)
B.1 mol O2的质量是32 g
C.硫酸的摩尔质量是98 g
D.标准状况下,1 mol任何物质的体积均为22.4 L
10.低碳环保的生活理念已深入人心。下列做法与这一理念不相符的是(　　)
A.垃圾分类投放,实现资源回收 B.安装太阳能灯,利用新能源
C.用可降解塑料,减少白色污染 D.利用工业废水,直接浇灌农田
11.某同学血液化验单中“葡萄糖”的结果为5.04×10-3 mol·L-1。这里的“5.04×10-3 mol·L-1”表示葡萄糖的(　　)
A.物质的量 B.摩尔质量 C.质量分数 D.物质的量浓度
12.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
A.11.2 L Cl2中含有的分子数为0.5NA
B.常温常压下,3 g H2中含有的原子总数为3NA
C.24 g Mg2+中含有的核外电子数为2NA
D.0.2 mol·L-1稀盐酸中含有的H+数为0.2NA
13.下列化合物中,既含有离子键又含有共价键的是(　　)
A.CO2 B.KCl C.NH4Cl D.CaCl2
14.下列关于钠及其化合物的叙述中,不正确的是(　　)
A.钠常常保存在石蜡油或煤油中
B.取用金属钠后,剩余的钠应放回原试剂瓶
C.过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源
D.钠受热后先熔化,然后与氧气剧烈反应生成氧化钠
15.检验某溶液中是否含有下列常见离子的方法、现象及结论正确的是(　　)
A.加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生,证明一定含有S
B.蘸取溶液做焰色试验,火焰呈黄色,说明一定含有K+
C.滴加AgNO3溶液产生白色沉淀,说明一定含有Cl-
D.加入NaOH溶液并加热,有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生,说明一定含有N
16.下列常见食品添加剂按照其主要功能分类正确的是(　　)
A.谷氨酸钠——凝固剂 B.碳酸氢钠——防腐剂
C.碘酸钾——营养强化剂 D.硫酸锌——增味剂
17.下列反应中Fe3+表现氧化性的是(　　)
A.FeCl3溶液能使KI淀粉试纸变蓝
B.FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀
C.FeCl3溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀
D.FeCl3溶液滴入沸水中产生红褐色的胶体
18.下列物质中,与CH4、CH3CH3一样同属于烷烃的是(　　)
A.CH3CH2OH B.CH3CH2CH3 C.CH3COOH D.CH2CH2
19.下列用电子式表示的物质形成过程正确的是(　　)
A.
B.
C.
D.
20.人体血液中如果缺乏亚铁离子,就会造成缺铁性贫血。下列说法正确的是(　　)
A.治疗缺铁性贫血的药品中富含 Fe3+
B.合理调配膳食,对改善缺铁性贫血毫无帮助
C.维生素C可帮助人体将从食物中摄取的Fe3+转变为Fe2+
D.无论是否贫血,都可以长期大量食用铁强化酱油,没有副作用
21.以下关于糖类、油脂和蛋白质的说法中错误的是(　　)
A.糖类、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物
B.用浓硝酸或灼烧的方法可以鉴别部分蛋白质
C.用新制氢氧化铜可诊断糖尿病患者的病情
D.利用油脂的皂化反应可制备甘油和肥皂
22.化学与生活密切相关,下列物质与其用途不符合的是(　　)
选项 A B C D
物质 NaCl Na2CO3 Na2O2 NaClO
用途 作调味品 作膨松剂 作供氧剂 作消毒剂
23.在一定条件下,密闭容器中发生可逆反应:2NH3(g)N2(g)+
3H2(g)。下列说法中,能表明这一反应已经达到化学平衡状态的是(　　)
A.N2、H2、NH3的浓度相等
B.N2、H2、NH3的浓度不再变化
C.N2、H2、NH3在密闭容器中共存
D.反应停止,正、逆反应速率都等于零
24.实验探究是提高学习效果的有力手段。某同学用如图所示装置研究原电池原理。下列说法错误的是(　　)
A.若图1中的Zn、Cu下端接触,可观察到铜片上有无色气泡产生
B.图2中H+向铜片移动
C.图1中气泡产生速度比图2大
D.图3中正极的电极反应式为Cu2++2e-Cu
25.光导纤维的通信容量大,抗干扰性能好,能有效提高通信效率。可用来生产光导纤维的物质是(　　)
A.Na2SiO3 B.SiO2 C.Si D.H2SiO3
26.对于反应A(g)+3B(g)2C(g),下列各数据表示不同条件下的反应速率,其中反应进行得最快的是(　　)
A.v(A)=0.2 mol/(L·s) B.v(B)=0.3 mol/(L·s)
C.v(C)=0.3 mol/(L·s) D.v(C)=6 mol/(L·min)
27.下列物质不能使有色布条褪色的是(　　)
A.HClO溶液 B.SO2水溶液 C.氯水 D.CaCl2溶液
28.乙酸(CH3COOH)是生活中常见的一种有机物,下列有关乙酸的说法正确的是(　　)
A.无色无味,难溶于水
B.可以使紫色石蕊溶液变蓝
C.能与金属钠反应生成氢气
D.能与甲醇发生酯化反应生成甲酸乙酯
29.用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2,实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是(　　)
A.EF段,用HCl表示该反应的平均反应速率为0.3 mol/(L·min)
B.EF段表示的平均反应速率最大,主要原因是反应放热
C.F点收集到的CO2的量最多
D.OE、EF、FG三段中,该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7
30.下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A.Cl2与NaOH溶液反应制取漂白剂:Cl2+2OH-H++Cl-+HClO
B.向FeCl2溶液中通入Cl2:Cl2+Fe2+2Cl-+Fe3+
C.用石灰乳与浓缩的海水制备氢氧化镁:Mg2++2OH-Mg(OH)2↓
D.实验室制Cl2:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
31.氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图:
下列说法不正确的是(　　)
A.反应Ⅰ属于氧化还原反应
B.反应Ⅱ为2H2SO42SO2↑+O2↑+2H2O
C.该方法的最终产物只有H2
D.反应Ⅱ中的SO2、反应Ⅲ中的I2均可循环利用
32.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是(　　)
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向溶液X中加入盐酸,再滴加AgNO3溶液 产生白色沉淀 溶液X中含Cl-
B 向某溶液中滴加盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 溶液中一定含有C
C 向溶液Y中滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液Y中含S
D 向包有Na2O2的脱脂棉中滴加几滴水 脱脂棉燃烧 Na2O2与H2O反应放热
33.下列官能团及其名称均正确的是(　　)
A.CC　碳碳双键 B.—COH　羧基
C.—OH　羟基 D.　脂基
34.在2024年巴黎奥运会中,运动员们饮用的运动饮料中含有多种物质。下列物质不属于电解质的是(　　)
A.葡萄糖 B.氯化钠 C.水 D.柠檬酸钠
35.下列气体可用如图所示方法收集的是(　　)
A.NO2 B.NO C.SO2 D.SO3
二、不定项选择题:本大题共15小题,每小题2分,共30分。在每小题列出的四个选项中,至少有一个选项符合题目要求,少选且正确给1分,未选、多选、错选均不给分。
某兴趣小组利用菱镁矿(主要成分为MgCO3,还含有少量SiO2、Al2O3杂质,也可能含有Fe2O3等杂质)设计制备氧化镁的实验流程如图所示。已知:氯化铝和过量氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠。
结合上述材料,回答36～40小题。
36.步骤(Ⅰ)和步骤(Ⅱ)中一定要用到的玻璃仪器有(　　)
A.漏斗 B.玻璃棒 C.烧杯 D.蒸发皿
37.步骤(Ⅰ)获得的滤液X中可能含有的阳离子主要有(　　)
A.Fe3+ B.Mg2+ C.Al3+ D.H+
38.滤液X中是否含有Fe3+,下列离子的检验方法合理的是(　　)
A.取少量滤液X于试管中,滴入KSCN溶液,溶液呈红色,说明含有Fe3+
B.取少量滤液X于试管中,滴入酸性KMnO4溶液,溶液褪色,说明不含有Fe3+
C.取少量滤液X于试管中,滴入NaOH溶液,直接得到红褐色沉淀,说明溶液中含有Fe3+
D.取少量滤液X于试管中,滴入氯水,溶液没有明显变化,说明不含有Fe3+
39.氧化物在生产生活中有广泛应用。下列有关氧化物的性质与用途具有对应关系的是(　　)
A.Fe2O3呈红色,可作油漆、红色颜料
B.SiO2硬度高,可用作半导体材料
C.Al2O3具有两性,可用作耐火材料
D.ClO2易溶于水,可用于自来水消毒
40.能将溶液中的Fe3+转化成Fe2+的物质是(　　)
A.H2S B.NH3·H2O C.Cl2 D.SO2
如图所示,列出了10种元素在周期表中的位置:
结合上述材料,回答41～45小题。
41.碳元素是构成有机物的重要组成元素。下列关于有机物种类繁多的原因叙述正确的是(　　)
A.碳原子性质活泼,容易形成化合物
B.碳原子之间能以共价键形成碳链或碳环
C.碳原子之间能形成单键,也能形成双键或三键
D.碳原子除了彼此间可以成键外,还可以与其他元素的原子成键
42.某物质由H、O、Mg、S四种元素组成。下列关于这四种元素说法正确的是(　　)
A.原子半径最小的H B.核外电子数最少的是O
C.原子半径最大的是Mg D.非金属性最强的是S
43.氮的氧化物的排放是形成硝酸型酸雨的重要原因。下列关于氮的氧化物的叙述正确的是(　　)
A.氮的氧化物只有NO、NO2
B.氮的氧化物均为红棕色气体
C.氮的氧化物均有毒
D.氮的氧化物在空气中不一定能稳定存在
44.将一小块钠投入盛有氯化镁溶液的烧杯里,不可能观察到的现象是(　　)
A.钠熔成小球并在液面上游动 B.有“嘶嘶”的响声
C.溶液底部有银白色物质生成 D.溶液变浑浊
45.下列含硫物质之间的转化,需要加入氧化剂才能实现的是(　　)
A.H2SO4→SO2 B.H2S→SO2
C.S→SO2 D.S→SO2
化合物苯乙酸是重要的化工原料,其合成路线如图所示(反应均在一定条件下进行)。
结合上述材料,回答46～50小题。
46.Ⅰ→Ⅱ反应的原子利用率为100%,则该反应物及反应条件分别是(　　)
A.Cl2 B.HCl C.催化剂、加热 D.不需要条件
47.下列关于化合物Ⅰ、Ⅲ的化学性质说法正确的是(　　)
A.化合物Ⅰ可以发生加成聚合反应
B.化合物Ⅰ不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.化合物Ⅲ可以与金属钠反应生成氢气
D.化合物Ⅲ能与乙醇发生酯化反应
48.下列化合物中,能发生类似Ⅰ→Ⅱ反应的是(　　)
A.乙醇 B.乙酸 C.乙烯 D.丙烯
49.化合物Ⅴ所含的官能团名称是(　　)
A.苯基 B.亚甲基 C.羟基 D.羧基
50.下列有关化合物Ⅴ的说法正确的是(　　)
A.与乙酸互为同系物 B.能与NaHCO3溶液发生反应
C.能与乙醇发生酯化反应 D.能与NaOH溶液发生反应
学业水平合格性考试模拟卷(六)
可能用到的相对原子质量:H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23
一、单选题:本大题共35小题,每小题2分,共70分。在每小题列出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。
1.下列属于高分子化合物的是(　　)
A.苯 B.乙炔 C.葡萄糖 D.蛋白质
2.我国著名化学家侯德榜在20世纪40年代所创立的“侯氏制碱法”誉满全球,其中的“碱”指的是(　　)
A.NaOH B.NaHCO3 C.Na2CO3 D.K2SO4
3.当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是(　　)
A.KCl溶液 B.Fe(OH)3胶体
C.KOH溶液 D.Na2SO4溶液
4.我国发现富含金属铌(Nb)的新矿物——铌包头矿。铌具有熔点高、耐腐蚀、超导性良好等特点,广泛用于航空、超导材料等领域。下列关于铌Nb)的说法中,不正确的是(　　)
A.质子数为41 B.中子数为52
C.质量数为93 D.核外电子数为134
5.下列各组离子在溶液中可以大量共存的是(　　)
A.Al3+、N、OH-、C B.H+、Ca2+、C、Cl-
C.Ba2+、Na+、S、N D.K+、Na+、S、Cl-
6.我国是世界上发明陶瓷、火药、酿造、印染、造纸和活字印刷等较早的国家,下列过程不涉及氧化还原反应的是(　　)
A.陶瓷烧制 B.火药爆炸 C.发酵酿酒 D.过滤纸浆
7.配制100 mL 1.00 mol·L-1 NaCl溶液的部分过程如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A.步骤1中用玻璃棒搅拌的目的是加快NaCl溶解
B.步骤2中需用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次,并将洗涤液都注入容量瓶中
C.步骤3中液面距容量瓶刻度线1～2 cm时,改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切
D.步骤4中摇匀后若容量瓶内液面下降,需加水至刻度线
8.下列操作不符合实验安全要求的是(　　)
A.稀释浓硫酸时,将水加入浓硫酸中
B.点燃一氧化碳气体前,先进行验纯
C.熄灭少量燃着的金属钠,用干燥沙土覆盖
D.闻气体时用手轻轻在瓶口扇动,使少量气体飘进鼻孔
9.下列关于物质的量的叙述正确的是(　　)
A.CO2的摩尔质量为44
B.16 g O2的物质的量为1 mol
C.标准状况下,1 mol H2O的体积约为22.4 L
D.在0.5 mol Na2SO4中含有Na+的数目约为6.02×1023个
10.下列说法错误的是(　　)
A.绿色化学的核心思想是从源头上减少或消除环境污染
B.反应2CH2CH2+O22的原子利用率为100%
C.煤的干馏和石油的分馏都属于物理变化
D.金属镁的冶炼方法:MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑
11.100 mL 0.3 mol/L Na2SO4溶液和100 mL 0.2 mol/L Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中S的物质的量浓度约为(　　)
A.0.2 mol/L B.0.25 mol/L C.0.45 mol/L D.0.50 mol/L
12.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(　　)
A.标准状况下,22.4 L H2O含有的分子数为NA
B.常温常压下,1.06 g Na2CO3含有的钠离子数为0.02NA
C.通常状况下,NA个CO2分子占有的体积约为22.4 L
D.物质的量浓度为0.5 mol·L-1的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA
13.下列反应的化学方程式及反应类型均正确的是(　　)
选项 化学方程式 反应类型
A CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5 酯化反应
B CH4+Cl2CH3Cl+HCl 置换反应
C CH2CH2+Cl2CH3CHCl2 加成反应
D CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O 氧化反应
14.分解水获得H2的能量变化如图所示,下列说法正确的是(　　)
A.分解水属于吸热反应 B.断开H—O放出能量
C.形成H—H吸收能量 D.反应物的总能量大于生成物的总能量
15.下列离子的检验方法合理的是(　　)
A.向某溶液中滴入KSCN溶液,溶液呈红色,说明原溶液中不含Fe2+
B.向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液,溶液变红色,说明原溶液中含有Fe2+
C.向某溶液中加入NaOH溶液,得到红褐色沉淀,说明原溶液中含有Fe3+
D.向某溶液中加入NaOH溶液得到白色沉淀,又观察到沉淀颜色逐渐变为红褐色,说明原溶液中含有Fe2+,不含有Mg2+
16.食物是维持人类生命和健康的支柱。下表是某食品包装袋上的部分说明:
品名 ×××蔬菜苏打饼
配料 面粉、鲜鸡蛋、精炼食用植物油、白砂糖、奶油、食盐、脱水青菜、橙汁
保质期 12个月
生产日期 ××××年××月××日
对表中各种配料的成分的理解不正确的是(　　)
A.富含蛋白质的物质是鸡蛋
B.富含维生素的物质是脱水青菜和橙汁
C.富含糖类的物质只有白砂糖
D.富含油脂的物质是精炼食用植物油和奶油
17.常温下,为防止Fe2+被空气中O2氧化,需要加入(　　)
A.碳粉 B.硫粉 C.银粉 D.铁粉
18.下列物质互为同分异构体的是(　　)
A.CH4与C2H4 B.CH3Cl与CH3Br
C.CH3OH与C2H5OH D.CH3CH2CH2CH3与
19.下列电子式书写不正确的是(　　)
A.Na+]- B
C D.H
20.下列不属于新型合金材料的是(　　)
A.储氢合金 B.形状记忆合金
C.不锈钢 D.镍钴耐热合金
21.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质,以下叙述不正确的是(　　)
A.葡萄糖不具有还原性 B.淀粉是多糖,可在一定条件下水解
C.油脂属于酯类化合物 D.蛋白质最终能水解成氨基酸
22.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　　)
A.ClO2具有强氧化性,可用于饮用水消毒
B.CCl4的密度比H2O的密度大,可用于萃取溴水中的溴
C.Si能与强碱反应,可用于制造半导体材料
D.Fe2O3能与铝粉反应,可用于油漆、橡胶的着色
23.反应O2(g)+2SO2(g)2SO3(g)　ΔH<0,若在恒容密闭容器中发生,下列选项表明该反应一定达到平衡状态的是(　　)
A.容器内气体的密度不再变化
B.容器内气体的反应速率v正(O2)=2v逆(SO2)
C.反应消耗1 mol O2,同时生成2 mol SO2
D.容器内气体的浓度c(O2)∶c(SO2)∶c(SO3)=1∶2∶2
24.如图所示装置工作时,下列有关说法正确的是(　　)
A.电流表指针偏转:该反应是放热反应
B.稀硫酸的作用:电极反应物和离子导体
C.电子流向:锌片→溶液→铜片→电流表
D.负极的电极反应式:Zn+2H+Zn2++H2↑
25.下列物质中,在一定条件下与铁反应,且铁元素的化合价能变为+3价的是(　　)
A.氯化铁溶液 B.硫酸铜溶液 C.氯气 D.稀盐酸
26.在容积为2.0 L的密闭容器中进行某化学反应,某反应物的物质的量在20 s内由6.00 mol变为2.00 mol,则以该反应物浓度的变化表示20 s内的平均反应速率为(　　)
A.0.05 mol/(L·s) B.0.10 mol/(L·s)
C.0.15 mol/(L·s) D.2.0 mol/(L·s)
27.化工工程师设计流程NH3→NO→NO2→HNO3,实现了硝酸的工业生产。下列说法错误的是(　　)
A.NH3中氮元素为-3价
B.HNO3热稳定性良好
C.NO遇空气变为红棕色的NO2
D.可用NaOH溶液处理硝酸工业产生的尾气
28.下列关于乙醇的性质的说法不正确的是(　　)
A.能与水以任意比互溶 B.能与金属钠发生反应
C.能使酸性KMnO4溶液褪色 D.无色、无味的液体
29.瑞典化学家舍勒制取氯气的反应原理为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,下列有关说法正确的是(　　)
A.该反应的氧化剂是MnO2
B.Cl2可以用NaOH固体进行干燥
C.该实验产生的尾气可以直接排放
D.Cl2常用向下排空气法收集
30.下列电离方程式或离子方程式正确的是(　　)
A.金属钠和水反应:Na+2H2ONa++2OH-+H2↑
B.醋酸的电离方程式:CH3COOHCH3COO-+H+
C.大理石与醋酸反应:CaCO3+2H+CO2↑+H2O+Ca2+
D.向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水:Ca2++OH-+HCCaCO3↓+ H2O
31.丹霞地貌的岩层因含有某种物质而呈红色,这种物质是(　　)
A.Fe(OH)3 B.Fe2O3 C.Fe(OH)2 D.FeO
32.下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不对应的是(　　)
选项 实验操作及现象 解释或结论
A 向某钠盐溶液中加入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该盐一定是Na2CO3
B 将氯气通入淀粉碘化钾溶液中,溶液由无色变为蓝色 氯气的氧化性强于碘单质的氧化性
C 向某溶液中加入稀盐酸无明显现象,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成 该溶液中一定含有S
D 将氢气通入盛有氯气的集气瓶后点燃,火焰呈苍白色,且有大量白雾产生 燃烧不一定需要O2参与
33.如图是某有机物分子的球棍模型,其中代表氢原子,代表碳原子, 该有机物的分子式是(　　)
A.CH4 B.C2H6 C.C2H4 D.C2H4O2
34.下列物质中,能导电且属于电解质的是(　　)
A.NaOH溶液 B.铜丝 C.熔融BaCl2 D.葡萄糖
35.下列关于Cl2的制备、净化、收集及尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是(　　)
A.用装置甲制备Cl2 B.用装置乙除去Cl2中的HCl
C.用装置丙收集Cl2 D.用装置丁吸收尾气
二、不定项选择题:本大题共15小题,每小题2分,共30分。在每小题列出的四个选项中,至少有一个选项符合题目要求,少选且正确给1分,未选、多选、错选均不给分。
工业上利用淡盐水(NaCl溶液)制取KClO3晶体的工艺流程如图所示。
结合上述材料,回答36～40小题。
36.“蒸发浓缩”需要用到的仪器为(　　)
A.蒸发皿 B.坩埚 C.玻璃棒 D.温度计
37.“吸收”过程中反应产物有(　　)
A.NaCl B.NaClO3 C.H2O D.HCl
38.“转化”步骤能够实现的原因是(　　)
A.相同情况下,KClO3的溶解度比NaClO3的溶解度小
B.反应产生气体
C.反应产生水
D.发生了氧化还原反应
39.氯气具有较强的活泼性,下列实验现象的描述正确的是(　　)
A.氢气在氯气中燃烧,发出苍白色火焰,瓶口上方形成白色烟雾
B.铁丝在氯气中燃烧,产生棕褐色的烟,产物溶于水,溶液呈浅绿色
C.铜丝在氯气中燃烧,产生棕黄色的烟,产物溶于水,溶液呈蓝绿色
D.钠在氯气中燃烧,生成白色固体
40.实验室制取Cl2时,下列装置不能达到相应实验目的的是(　　)
A.生成Cl2　　　 B.干燥Cl2
C.收集Cl2 D.吸收尾气Cl2
元素周期表的一部分元素所在的位置如图所示。
结合上述材料,回答41～45小题。
41.Cl和Cl-两种粒子,相同的是(　　)
A.核外电子层数 B.核电荷数
C.最外层电子数 D.化学性质
42.下列物质的主要成分(括号中)包括第ⅢA族的元素的是(　　)
A.硼砂(Na2B4O7·10H2O) B.猫眼石(BeAl2O4)
C.孔雀石[Cu2(OH)2CO3] D.红宝石(Al2O3)
43.W是第四周期与e、j同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是(　　)
A.最高正化合价为+6
B.气态氢化物比H2S稳定
C.最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸弱
D.单质在常温下可与氢气化合
44.下列有关性质的比较,能用元素周期律解释的是(　　)
A.碱性:NaOH>LiOH B.酸性:H2SO4>H3PO4
C.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3 D.非金属性:Cl>S
45.考古时常利用C测定一些文物的年代。下列关于C的说法不正确的是(　　)
AC的质子数是14 BC的核外电子数是8
CC和C是同一种核素 DC和C互为同位素
合成某化合物的路线如图所示:
CH2CH2C2H5OHCH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3
结合上述材料,回答46～50小题。
46.下列关于乙烯的用途、性质、结构的叙述正确的是(　　)
A.乙烯通入水中即可转化为乙醇
B.乙烯可作香蕉等水果的催熟剂
C.乙烯容易与溴水发生反应,1 mol乙烯加成消耗1 mol溴单质,说明乙烯分子含有一个碳碳双键
D.乙烯能够被酸性KMnO4溶液氧化,说明乙烯结构中含有一个碳碳
双键
47.下列有关乙醇的说法不正确的是(　　)
A.是酒的主要成分
B.燃烧后不产生污染物,是优良的燃料
C.乙醇的结构简式为C2H6O
D.乙醇能用于萃取溴水中的溴
48.下列有关乙酸的分子结构的说法正确的是(　　)
A.一个乙酸分子中含有两个碳原子
B.一个乙酸分子由一个甲基和一个羧基构成
C.乙酸分子的官能团是羧基
D.乙酸分子中含有羟基结构
49.反应④的反应类型为(　　)
A.加成反应 B.取代反应
C.酯化反应 D.氧化反应
50.CH3COOCH2CH3的物质类别为(　　)
A.醇类 B.醛类 C.酸类 D.酯类
学业水平合格性考试模拟卷(七)
可能用到的相对原子质量:H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23
一、单选题:本大题共35小题,每小题2分,共70分。在每小题列出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。
1.食品的主要成分大都是有机化合物。下列食品中的有机成分属于高分子化合物的是(　　)
A.食醋中含有的醋酸 B.酒中含有的酒精
C.葡萄中含有的葡萄糖 D.谷类中含有的淀粉
2.下列物质属于纯净物的是(　　)
A.红酒 B.盐酸 C.液氧 D.发酵粉
3.胶体区别于其他分散系的本质特征是(　　)
A.分散质粒子直径为1～100 nm B.胶体能产生丁达尔效应
C.胶体的分散质能通过滤纸空隙 D.胶体在一定条件下能稳定存在
4.Ga(中文名“镓”)是医学中用于肿瘤、炎症的定位诊断和鉴别诊断的重要核素。下列关于Ga的说法不正确的是(　　)
A.质子数为31 B.中子数为36
C.核外电子数为31 D.质量数为98
5.在水溶液中能够大量共存的一组离子是(　　)
A.H+、OH- B.Ba2+、S C.Ca2+、C D.Na+、Cl-
6.创造美好生活,离不开化学知识的灵活运用。下列没有发生化学变化的是(　　)
A.新汽车里放置活性炭 B.食品袋中铁粉作抗氧化剂
C.用食用醋浸泡水垢 D.在发酸的面团中添加食用碱
7.实验室配制250 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液,需要用到的玻璃仪器是(　　)
A B C D
8.下列操作符合化学实验安全要求的是(　　)
A.金属钠着火立即用水扑灭
B.灼热的坩埚直接放置在实验台上
C.浓NaOH溶液沾到手上立刻用盐酸冲洗
D.戴护目镜观察活泼金属与H2O的反应
9.O2和O3互为同素异形体,1 mol O3和1 mol O2具有相同的(　　)
A.分子数 B.原子数 C.质子数 D.电子数
10.我国提出争取在2030年前实现碳达峰,2060年前实现碳中和,这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。下列做法不可取的是(　　)
①开发新能源,减少矿物燃料的燃烧　②关闭所有的化工企业　③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋 ④开发、生产无汞电池　⑤机动车安装尾气净化器
A.①②③ B.③④⑤ C.①④ D.②③
11.物理量“气体摩尔体积”的单位是(　　)
A.g/mol B.g/L C.L/mol D.L
12.甲醛(HCHO)是室内污染物之一。光催化氧化HCHO为CO2和H2O的示意图如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.1 mol O2含有12 mol电子 B.1 mol HCHO的质量为30 g
C.1 mol CO2含有2 mol原子 D.1 mol H2O(g)的体积为22.4 L
13.某些食品的包装袋中放有半透明的颗粒状干燥剂,其成分可能是(　　)
A.硅胶 B.铁粉 C.小苏打 D.苏打
14.变量控制是科学研究的重要方法。相同质量的锌粒与相同体积的硫酸溶液分别在下列条件下发生反应,开始阶段化学反应速率最大的是(　　)
选项 A B C D
c(H2SO4)/(mol·L-1) 1 1 2 2
实验温度/℃ 20 40 20 40
15.灼烧K2CO3粉末,透过蓝色钴玻璃观察其火焰颜色为(　　)
A.绿色 B.紫色 C.黄色 D.砖红色
16.对药物的认识和使用错误的是(　　)
A.阿司匹林属于非处方药(OTC)
B.合理用药必须遵从医嘱
C.中药无毒可以大量服用
D.胃酸过多可服用复方氢氧化铝片
17.下列有关钠的化合物的说法正确的是(　　)
A.NaHCO3俗称苏打 B.Na2CO3溶液呈碱性
C.Na2O是淡黄色固体 D.Na在氧气中燃烧生成Na2O
18.乙酸分子的球棍模型如图所示。下列关于乙酸的说法中,不正确的是(　　)
A.官能团是羧基 B.由三种元素组成
C.结构简式为CH3COOH D.分子中原子之间均以单键结合
19.下列表示正确的是(　　)
A.HCl的电子式:H+]- B.乙烷的分子式:CH3CH3
C.甲烷的球棍模型: D.S2-的结构示意图:
20.下列关于碳酸钠(Na2CO3)的说法错误的是(　　)
A.难溶于水 B.可与盐酸反应
C.受热难分解 D.可用作食用碱
21.下列有关说法错误的是(　　)
A.淀粉遇碘水变蓝
B.利用紫外线消毒的过程中发生了蛋白质变性
C.油脂易溶于水,密度比水小
D.人体内没有水解纤维素的酶
22.下列物质性质与用途的对应关系不正确的是(　　)
选项 性质 用途
A 氧化铁呈红棕色 红色涂料
B 次氯酸钠具有漂白性 漂白剂
C 浓硫酸具有脱水性 干燥剂
D 液氨汽化时要吸收大量的热 制冷剂
23.工业上用氢气和氮气合成氨,N2+3H22NH3,下列有关说法错误的是(　　)
A.增大N2的浓度,可增大反应速率
B.达到平衡时,反应达到了最大限度
C.达到平衡时,N2的转化率为100%
D.达到平衡时,正反应速率与逆反应速率相等
24.以氨为原料的燃料电池结构如图所示,下列说法正确的是(　　)
A.负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-N2+6H2O
B.外电路的电流方向为从a极流向b极
C.当生成1 mol N2时,电路中通过的电子的物质的量为3 mol
D.a极为电池的正极
25.下列可回收物中,主要成分属于合金的是(　　)
A.塑料瓶 B.废报纸 C.罐头盒 D.旧衣服
26.已知:Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑,测得反应过程中溶液温度升高。下列关于该反应的说法中,不正确的是(　　)
A.属于放热反应
B.属于氧化还原反应
C.反应物的总能量低于生成物的总能量
D.能量变化与化学键的断裂和形成有关
27.能实现下列物质间直接转化的元素是(　　)
单质氧化物酸(或碱)盐
A.Si B.S C.Cu D.Fe
28.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句,下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是(　　)
A.蚕丝的主要成分是蛋白质
B.蚕丝属于天然高分子材料
C.“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应
D.古代的蜡是高级脂肪酸酯,属于高分子聚合物
29.如图所示的实验装置一般不能用于分离物质的是(　　)
　 　
A 　 　　 B 　C D
30.下列离子方程式中,正确的是(　　)
A.氧化镁与稀硫酸反应:MgO+2H+Mg2++H2O
B.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:Ba2++SBaSO4↓
C.碳酸钙溶于醋酸溶液:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O
D.铜片插入硝酸银溶液:Cu+Ag+Cu2++Ag
31.下列说法中正确的是(　　)
A.铁在干燥的空气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色的Fe3O4
B.铁跟盐酸反应生成氯化铁和氢气
C.铁丝浸入硫酸铜溶液中片刻,取出,表面出现红色的铁锈
D.烤蓝是在铁制品表面通过化学反应生成致密的氧化膜以防止铁
生锈
32.下表所采取的实验方法不能实现相应实验目的的是(　　)
选项 实验目的 实验方法
A 分离乙醇和水的混合物 分液
B 除去CO2中的HCl 通过饱和NaHCO3溶液洗气
C 从溴水中提取溴 加入四氯化碳萃取
D 除去NaCl中混有的I2 加热
33.如图是某有机物的球棍模型,其中“”表示氢原子,“”表示碳原子。该有机物的结构简式是(　　)
A.CH4 B.CH3CH3 C.CH2CH2 D.CH3CH2OH
34.NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子的示意图如图所示。下列有关说法错误的是(　　)
A.在NaCl固体中,Na+和Cl-的排列紧密有序
B.水分子破坏了Na+和Cl-之间的相互作用,在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同
C.NaCl只有在水溶液中才能发生电离
D.图中过程用符号表征为NaClNa++Cl-
35.下列实验室制取、干燥、收集NH3并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是(　　)
A B C D
制取NH3 干燥NH3 收集NH3 尾气处理
二、不定项选择题:本大题共15小题,每小题2分,共30分。在每小题列出的四个选项中,至少有一个选项符合题目要求,少选且正确给1分,未选、多选、错选均不给分。
硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补铁剂。某课外小组的同学欲测定该补铁剂中铁元素的含量。实验步骤如图:
结合上述材料,回答36～40小题。
36.步骤①操作中所用玻璃仪器有(　　)
A.烧杯 B.玻璃棒 C.漏斗 D.试管
37.加入H2O2发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O,下列物质可以代替H2O2的是(　　)
A.氯气 B.氧气 C.硝酸 D.硫酸
38.步骤④中一系列操作:X、洗涤、干燥、灼烧、冷却、称量。X应为(　　)
A.过滤 B.蒸发 C.蒸馏 D.搅拌
39.实验室灼烧红褐色沉淀可选用的装置是(　　)
A B C D
40.为确定硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)未变质,可选择的试剂是(　　)
A.氯水 B.KSCN 溶液 C.NaOH溶液 D.酸性KMnO4溶液
元素在元素周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。如图所示是元素周期表的一部分。
结合上述材料,回答41～45小题。
41.锗(Ge)是一种重要的半导体材料,用于制造晶体管及各种电子装置。门捷列夫把它命名为类硅,位于元素周期表中金属区与非金属区的交界处,铜矿、铁矿、硫化矿以至岩石、泥土和泉水中都含有微量的锗。下列叙述正确的是(　　)
A.锗是一种金属性很强的元素
B.锗的单质具有半导体的性能
C.锗化氢(GeH4)稳定性很强
D.锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸
42.为了证明C和N两种元素的非金属性强弱,下列说法或实验能提供证据的是(　　)
A.比较两种元素的单质的熔点、沸点高低
B.比较两种元素简单氢化物的稳定性
C.将两种元素的单质分别与氢气反应,观察反应的难易程度
D.比较两种元素的氧化物对应的水化物的酸性强弱
43.N4分子结构如图所示,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A.N4属于一种新型的化合物
B.N4分子中只含有非极性键
C.1 mol N4分子所含共价键数为6NA
D.N4与N2互为同素异形体
44.下列关于卤素(F、Cl、Br、I、At)的叙述正确的是(　　)
A.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱
B.从上到下,卤素的非金属性依次增强
C.其单质都有颜色,都有毒
D.从上到下,卤素原子的电子层数依次增多,半径依次增大
45.下列表示正确的是(　　)
A.硫离子的结构示意图:
B.氨的结构式:H
C.NH4I的电子式:[H]+I-
D.甲烷分子的球棍模型:
工业上可利用地沟油为原料制备乙醇,乙醇可再加工制备多种化工
材料。
结合上述材料,回答46～50小题。
46.下列关于乙烯分子的叙述错误的是(　　)
A.乙烯分子中所有原子不可能都在同一平面上
B.乙烯的结构简式为CH2CH2
C.乙烯分子中碳氢键之间的夹角约为120°
D.碳碳双键是乙烯的官能团
47.能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是(　　)
A.乙醇容易挥发
B.乙醇分子中有3种不同化学环境的氢原子,其个数比为1∶2∶3
C.乙醇完全燃烧生成CO2和H2O
D.0.1 mol乙醇与足量Na反应生成 0.05 mol H2
48.反应②和④的类型分别是(　　)
A.氧化反应 B.取代反应
C.加成反应 D.酯化反应
49.乙二醇(HOCH2CH2OH)又称甘醇,是常用的一种有机溶剂。下列关于乙二醇的性质预测正确的是(　　)
A.乙二醇与水能够以任意比例互溶
B.乙二醇能燃烧,充分燃烧的产物是CO2和水
C.向紫色的酸性高锰酸钾溶液中加入乙二醇溶液,可观察到紫色溶液褪色
D.乙二醇与乙醇互为同系物
50.1 mol乙二酸(HOOC—COOH)与足量的NaHCO3溶液反应,生成的CO2的物质的量最多为(　　)
A.1 mol B.2 mol C.3 mol D.4 mol
学业水平合格性考试模拟卷(八)
可能用到的相对原子质量:H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23
一、单选题:本大题共35小题,每小题2分,共70分。在每小题列出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。
1.我国取得了很多令人瞩目的科技成果,化学材料在科技成果中应用广泛。下列涉及的材料不属于新型无机非金属材料的是(　　)
A.星地量子通信使用的光纤材料
B.我国自主研发的芯片
C.随云海三号02星发射的抗辐射铝钽金属复合材料
D.力箭一号的T700碳纤维材料壳体
2.按照物质的组成进行分类,Fe3O4属于(　　)
A.氧化物 B.盐 C.有机物 D.碱
3.下列分散系不能产生丁达尔效应的是(　　)
A.硫酸铜溶液 B.雾 C.Fe(OH)3胶体 D.有色玻璃
4.下列关于35Cl和37Cl的说法不正确的是(　　)
A.具有相同的中子数 B.具有相同的质子数
C.具有不同的质量数 D.互为同位素
5.下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是(　　)
A.H+、Ca2+、Cl-、C B.Na+、Ba2+、S、OH-
C.Cu2+、K+、OH-、Cl- D.K+、Fe2+、Cl-、N
6.劳动创造幸福未来。下列劳动项目与所述的化学知识关联不合理的是(　　)
选项 劳动项目 化学知识
A 社会实践:向公共场所喷洒过氧乙酸消毒剂 过氧乙酸有强氧化性,能使蛋白质变性
B 社区服务:演示用泡沫灭火器灭火 盐酸与小苏打反应产生大量二氧化碳
C 自主探究:锌、铜和柠檬为原料制作水果电池 锌能与柠檬中酸性物质发生氧化还原反应
D 家务劳动:饭后用热的纯碱溶液洗涤餐具 油脂在碱性条件下发生水解
7.实验室用碳酸钠固体配制100 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液,需用到的仪器是(　　)
A.试管 B.酒精灯
C.平底烧瓶 D.100 mL容量瓶
8.下列操作不符合实验安全规范的是(　　)
A.熄灭酒精灯时,用灯帽盖灭
B.点燃甲烷前,先进行验纯操作
C.将实验剩余的金属钠投入废液缸中
D.闻氯气时用手轻轻扇动,使少量气体飘进鼻孔
9.下列关于物质的量的相关叙述正确的是(　　)
A.1 mol H2的质量是2 g·mol-1
B.0.5 mol Na2SO4中约含有6.02×1023个Na+
C.常温常压下,22.4 L H2O中含有1 mol O
D.1 mol·L-1的NaOH溶液中溶质的物质的量是1 mol
10.实现“碳达峰与碳中和”目标需全社会参与。下列措施中,不利于实现上述目标的是(　　)
A.倡导燃煤发电 B.充分利用太阳能
C.植树增加森林覆盖率 D.提倡绿色出行
11.在标准状况下,22.4 L N2的物质的量是(　　)
A.0.25 mol B.0.50 mol C.1.0 mol D.1.5 mol
12.下列物质中,属于离子化合物的是(　　)
A.HCl B.NH4Cl C.H2O D.CH4
13.下列气体中,不能用浓硫酸干燥的是(　　)
A.H2 B.NH3 C.HCl D.O2
14.下列反应过程中的能量变化符合如图所示的是(　　)
A.甲烷在氧气中燃烧 B.氢氧化钠溶液与盐酸反应
C.盐酸与碳酸氢钠溶液反应 D.二氧化硫与氧气加热时反应
15.下列关于物质检验的说法中正确的是(　　)
A.某溶液中滴入稀盐酸出现无色气体,则一定有C
B.某溶液中滴入BaCl2溶液出现白色沉淀,则一定有Ag+
C.某溶液在进行焰色试验时,透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰,证明含K+,不含Na+
D.某溶液中加入NaOH溶液加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,说明一定含N
16.某些食品包装中常有一个标有“脱氧剂”字样的小袋子,如图所示。该小袋子内所装的物质可能是(　　)
A.生石灰 B.氧化钠 C.碳酸钠 D.铁粉
17.干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色。按如图装置所示操作,观察到干燥的有色布条不褪色,则A中的试剂为(　　)
A.水 B.盐酸 C.浓硫酸 D.氯化钠溶液
18.下列各组物质中互为同系物的是(　　)
A.甲烷与丙烷 B.乙烯与乙烷
C.氧气与臭氧 D.正丁烷与异丁烷
19.下列化学用语正确的是(　　)
A.硫原子的结构示意图:
B.Na2O2的电子式:Na+]2-Na+
C.NaHCO3在水溶液中的电离方程式:NaHCO3Na++H++C
D.KCl的形成过程:K·+·
20.目前世界上用量最大、用途最广的合金是(　　)
A.青铜 B.铁合金 C.铝合金 D.钛合金
21.鲜花饼作为云南的特色产品,主要由玫瑰花瓣、鸡蛋清、面粉、食用油等原料烘焙而成,下列说法不正确的是(　　)
A.面粉中含有糖类物质
B.食用油可为人体提供能量
C.蛋白质仅由C、H、O三种元素组成
D.在烤制过程中发生了蛋白质的变性
22.下列物质的性质与用途具有对应关系的是(　　)
A.铁粉具有还原性,可用作抗氧化剂
B.Al2O3具有两性,可用作耐高温材料
C.浓硫酸具有脱水性,可用作干燥剂
D.NaHCO3可溶于水,可用作焙制糕点的膨松剂
23.一定温度下,在恒容密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)。当H2、I2、HI的浓度不再变化时,下列说法正确的是(　　)
A.H2和I2全部转化为HI
B.该反应已达化学平衡状态
C.H2、I2、HI的浓度一定相等
D.正、逆反应速率相等且等于零
24.如图为锌铜参考答案
学业水平合格性考试模拟卷(一)
1.D　金扣玛瑙碗的主要成分是SiO2,A项不符合题意;吴王光剑是合金,属于金属材料,B项不符合题意;楚大鼎的主要成分为青铜,属于金属材料,C项不符合题意;陶瓷的主要成分是硅酸盐,D项符合题意。
2.D　硅酸钠(Na2SiO3)的水溶液俗称“水玻璃”,因此“水玻璃”由Na2SiO3和水构成,属于混合物,故选D。
3.B　氯化铁饱和溶液在热水中水解生成氢氧化铁胶体,制备时要防止生成氢氧化铁沉淀,将FeCl3饱和溶液滴入沸水中,加热至液体呈红褐色,以制取Fe(OH)3胶体,A正确;用平行光照射淀粉溶液会产生丁达尔效应,照射硫酸铜溶液,不会出现丁达尔效应,B错误;胶体和溶液在外观上都是均一、稳定的分散系,用眼睛无法区别,C正确;雾、烟、有色玻璃都属于胶体分散系,分散系的分散质粒子直径在1～100 nm 之间,D正确。
4.C　质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互为同位素,14C 的质子数为6、14N的质子数为7,两者质子数不同,不互为同位素,A错误;由同种元素组成的不同的单质互为同素异形体,16O2 与18O2为同一种物质,B错误;结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互为同系物,CH4与C5H12一定互为同系物,C正确;甲烷是正四面体结构,二氯取代物和是同种物质,D错误。
5.A　四种离子相互之间不会发生离子反应,可以大量共存,A符合题意;H+与HC会发生反应HC+H+H2O+CO2↑,两者不能大量共存,B不符合题意;Fe3+与OH-会发生反应Fe3++3OH-Fe(OH)3↓,两者不能大量共存,C不符合题意;Ba2+和C会发生反应Ba2++CBaCO3↓,两者不能大量共存,D不符合题意。
6.B　环保工程师测定雨水的pH≈5.6,雨水中溶解了CO2,pH低于中性值,故A不符合题意;某同学用热的碱性溶液洗涤沾有油脂的碗碟,是因为油脂在碱性条件下水解,与油脂的饱和程度越高,熔点越高无关,故B符合题意;面点师用含碳酸氢钠的膨松剂制作饼干,碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳使得饼干疏松,故C不符合题意;炼化工人将煤气化或液化后再利用,可以提高煤的利用率,故D不符合题意。
7.B　水的沸点为100 ℃,乙醇的沸点为78.5 ℃,它们沸点不同,相差20 ℃以上,且互溶,可用蒸馏的方法分离。该装置是过滤装置,A不符合题意;该装置是蒸馏装置,B符合题意;该装置是配制溶液的装置,C不符合题意;该装置是分液装置,D不符合题意。
8.C　酒精失火不能用水浇灭,应用湿抹布或沙土盖灭,A错误;金属镁能与二氧化碳反应生成MgO和C,不能用泡沫灭火器灭火,B错误;金属钠着火,生成过氧化钠,过氧化钠能与CO2、H2O反应生成O2,且金属钠能与H2O反应生成H2,因此金属钠意外着火时,应用干燥的沙土盖灭,C正确;皮肤上不小心沾上浓硫酸,应立即用大量水冲洗,然后用3%～5%的NaHCO3溶液冲洗,不能用NaOH溶液冲洗,因其有腐蚀性,D错误。
9.C　CO的摩尔质量是28 g/mol,A错误;温度和压强不确定,11.2 L N2的物质的量不一定为0.5 mol,B错误;36 g H2O的物质的量为2 mol,含有的原子总数约为6×6.02×1023,C正确;100 mL 0.5 mol/L NaOH溶液中含溶质的质量为0.1 L×0.5 mol/L×40 g/mol=2.0 g,D错误。
10.A　降低CO2排放能减少温室气体的排放,不能减少酸雨的形成,减少氮的氧化物、硫的氧化物的排放才能减少酸雨的形成,故A符合题意;铅属于重金属,会对环境造成污染,所以使用不含铅的汽油,以减少重金属污染,故B不符合题意;开发利用太阳能等新能源能减少对化石能源的开发使用,以减少对大气的污染,故C不符合题意;大部分的有机物都具有挥发性,所以有机化工厂加装尾气处理装置,以减少挥发性有机物对大气的污染,故D不符合题意。
11.C　Al2(SO4)3在溶液中完全电离,溶液中c(S)=3c[Al2(SO4)3]=
3×1 mol/L=3 mol/L,故选C。
12.C　摩尔质量的单位为g/mol,CO2的摩尔质量为44 g/mol,故A错误;物质的组成可以是分子、原子、离子,有些物质是由原子直接构成或者由离子构成,不含有分子,因此1 mol 任何物质不一定都含有6.02×1023个分子,故B错误;依据V=n·Vm,标准状况下,体积相同的CO2和O2的物质的量相同,所含有的氧原子数相同,故C正确;1 mol Cl2与足量的铁发生反应生成氯化铁,氯元素从0价降低至-1价,1 mol氯气反应转移2 mol电子,转移的电子总数为2NA,故D错误。
13.B　应选用饱和碳酸氢钠溶液,故A错误;浓硫酸可干燥氯气,图示操作规范,故B正确;应该在烧杯中稀释浓硫酸,故C错误;过氧化钠溶于水,用隔板不起作用,故D错误。
14.A　火力发电是利用了煤燃烧放出的热量,属于化学变化,是将化学能转化成电能,是利用化学反应产生电能,A符合题意;水力发电的过程中没有新物质生成,属于物理变化,不是利用化学反应获得电能,B不符合题意;风力发电的过程中没有新物质生成,属于物理变化,不是利用化学反应获得电能,C不符合题意;太阳能发电的过程中没有新物质生成,不是利用化学反应获得电能,D不符合题意。
15.D　向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊,该溶液可能是碳酸盐溶液或碳酸氢盐溶液或亚硫酸盐溶液或亚硫酸氢盐溶液,故A错误;用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验,火焰呈黄色,说明该溶液中含有钠元素,但不一定是钠盐溶液,也可能是NaOH溶液,故B错误;将某气体通入溴水中,溴水颜色褪去,通入的气体只要是还原性气体或能发生加成的有机气体都可以使溴水褪色,如二氧化硫、硫化氢等,该气体不一定是乙烯,故C错误;向某溶液中滴加KSCN 溶液,溶液不变色,说明不含铁离子,滴加氯水后溶液显红色,说明有亚铁离子被氧化为铁离子,证明该溶液中一定含Fe2+,故D正确。
16.A　不慎将浓硫酸滴在皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后用3%～5%的NaHCO3溶液冲洗,A正确;包装上有“OTC”标识是非处方药,无需凭医生处方购买和使用,B错误;淀粉是一种多糖,水解产生葡萄糖,C错误;食盐中添加碘酸钾作为营养强化剂,D错误。
17.A　A项,2Fe2++Cl22Cl-+2Fe3+,Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(红色);B、C、D项溶液中均只含有Fe2+而不含有Fe3+。
18.A　甲烷是天然气的主要成分,A正确;甲烷难溶于水,B错误;甲烷性质稳定,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,C错误;甲烷与乙烯结构不相似,不互为同系物,D错误。
19.C　氮原子最外层有5个电子,其电子式为··。
20.D　生铁和钢都是铁合金,但钢的含碳量比生铁的低,故A错误;合金的熔点一般比各成分金属的低,但是汞与其他金属形成合金时,合金的熔点大于汞,故B错误;稀土金属添加至镁、铝、铜、锌、镍等有色合金中,可以改善合金的物理、化学性能,并提高合金室温及高温机械性能,常用于生产合金,故C错误;新型合金如钛合金、耐热合金和形状记忆合金等,具有质量轻、强度大、耐高温、耐腐蚀等优点,广泛应用于航空航天、生物工程和电子工业等领域,故D正确。
21.C　糯米中的淀粉水解生成葡萄糖,葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇,故A错误;很多蛋白质与浓硝酸作用时会显黄色,故B错误;植物油中含有碳碳双键,兼有酯和烯烃的一些化学性质,故C正确;中药材阿胶用驴皮熬制,阿胶的主要成分为蛋白质,故D错误。
22.C　碳酸钠碱性较强,一般用碳酸氢钠治疗胃酸过多,A错误;CaO不与O2反应,但能与水反应,可用作干燥剂,B错误;ClO2可用于自来水消毒,C正确;Fe(OH)3胶体具有吸附性,可吸附水中悬浮的不溶性小颗粒杂质使之沉降,但不能杀菌消毒,D错误。
23.A　2v正(P)=v逆(Q),说明Q的v正=v逆,反应达到平衡状态,故A正确;因为W为液体,Q的体积分数一直是,不能说明反应达到平衡状态,故B错误;气体的平均相对分子质量一直不变,不能说明反应达到平衡状态,故C错误;因为反应物W为液体,生成物的浓度比一直是c(P)∶c(Q)=1∶2,不能说明反应达到平衡状态,故D错误。
24.C　该装置为原电池,活泼性强的金属锌作负极,电极反应式为Zn-2e-Zn2+,铜作正极,电极反应式为2H++2e-H2↑。根据分析,锌片是负极,电极反应式为Zn-2e-Zn2+,则其质量逐渐减小,A正确;铜片作正极,电极反应式为2H++2e-H2↑,因此氢离子在铜片表面被还原,产生气泡,B正确;金属锌作负极,因此电子从锌片经导线流向铜片,C错误;根据分析,电池总反应为Zn+2H+Zn2++H2↑,D正确。
25.A　A.铜和铁都是热和电的良导体,正确;B.棉纱属于纤维素,蚕丝属于蛋白质,错误;C.玻璃是硅酸盐材料,光导纤维的成分是二氧化硅,错误;D.聚乙烯可制成食品保鲜膜,聚氯乙烯受热产生有毒气体,不可制成食品保鲜膜,错误。
26.A　C(s)是固体,固体物质的浓度视为常数,不因其量的增减而改变,所以增加碳的量,不影响反应速率。
27.D　浓硫酸稀释的正确方法为将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,故A错误;浓硫酸具有吸水性,所以浓硫酸应密封保存,故B错误;硫酸中氢、硫元素都处于最高价态,所以浓硫酸、稀硫酸都具有氧化性,故C错误;浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性,常温下能够使铁、铝钝化生成致密的氧化膜,所以可以用铁罐车或铝槽车来运输冷的浓硫酸、浓硝酸,故D正确。
28.B　蔗糖是二糖,相对分子质量较小,不是高分子,A不符合题意;棉花的主要成分是纤维素,纤维素是多糖,相对分子质量在10 000以上,为天然高分子,B符合题意;油脂的相对分子质量小,不是高分子,C不符合题意;合成纤维是合成高分子,D不符合题意。
29.C　乙醇和水混溶,溶液不分层,应用蒸馏的方法分离,故A错误;托盘天平只精确到0.1 g,不能用于称量5.85 g氯化钠固体,故B错误;纯液体加热时应加入沸石防止暴沸,故C正确;氢气的密度比空气小,应用向下排空气法收集,应从短导管进入,故D错误。
30.B　铜溶于稀硝酸生成的是NO,且HNO3应拆写成离子的形式,反应的离子方程式为3Cu+8H++2N3Cu2++4H2O+2NO↑,A错误;向Al2O3中滴加NaOH溶液,反应生成四羟基合铝酸钠,其离子方程式为Al2O3+2OH-+3H2O2[Al(OH)4]-,B正确;将少量Na2O2投入水中,反应生成氢氧化钠和氧气,其离子方程式为2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑,C错误;HClO为弱酸,不能拆开,正确的离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO,D错误。
31.C　铁是一种金属单质,具有导电性、导热性、延展性,A正确;氧化铁是红棕色粉末,常用作涂料、油漆的红色颜料,B正确;氯化铁溶液和铜反应得到氯化亚铁和氯化铜,用铜粉除去FeCl2溶液中含有的少量FeCl3杂质时会引入新杂质氯化铜,C不正确;氢氧化亚铁具有还原性,易发生反应4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 ,实验室制备氢氧化亚铁的关键是防止氧气的干扰,D正确。
32.A　Cl2与强碱如NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,不能制造盐酸,用途与化学知识不对应,A项符合题意;不同金属氧化物呈不同颜色,可以用于制造彩色玻璃,用途与化学知识对应,B项不符合题意;NaHCO3受热分解产生CO2,制作面包时常以NaHCO3为膨松剂,用途与化学知识对应,C项不符合题意;FeCl3溶液与金属铜可发生反应生成氯化铜和氯化亚铁,则可用FeCl3溶液腐蚀铜电路板,用途与化学知识对应,D项不符合题意。
33.C　该物质为甲烷,不含羟基,A项不符合题意;该物质为乙烯,不含羟基,B项不符合题意;该物质为乙醇,含有羟基,C项符合题意;该物质为乙醛,含有醛基,D项不符合题意。
34.A　液态溴化氢中没有水,不是水溶液,所以不能导电,但溴化氢是强电解质,A项符合题意;蔗糖属于非电解质,B项不符合题意;铝是单质,既不属于电解质也不属于非电解质,C项不符合题意;醋酸属于弱电解质,D项不符合题意。
35.D　图中涉及实验室制取氯气的制取装置、性质探究装置和尾气处理装置,制气装置中仪器a为分液漏斗,其中所盛溶液为浓盐酸,A正确;浓盐酸与二氧化锰固体混合加热后,圆底烧瓶中逐渐充满氯气,氯气呈黄绿色,B正确;加热一段时间后,烧杯中的氢氧化钠溶液吸收尾气中的氯气,发生歧化反应,生成次氯酸钠、氯化钠和水,次氯酸钠完全电离出次氯酸根离子,C正确;加热一段时间后,氯气与水反应生成强氧化性的次氯酸,可以使湿润的红布条褪色,而经过干燥后的Cl2不能使干燥的红布条褪色,D错误。
36.AD　FeCl3溶液腐蚀铜箔制作电路板后的酸性废液中含有FeCl3、FeCl2、CuCl2,即该“腐蚀废液”中除Fe3+外,一定存在的金属离子还有Fe2+、Cu2+,A、D正确。
37.AB　向含有FeCl3、FeCl2、CuCl2的酸性废液中加入足量铁粉,搅拌,使反应物充分接触并发生反应2Fe3++Fe3Fe2+、Cu2++FeCu+Fe2+,然后过滤,分离得到的滤渣中含有Fe、Cu,滤液中含有Fe2+,故“步骤a”中包含的操作有搅拌、过滤,A、B正确。
38.ACD　在实验室中用浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2,故装置①可以用于制取Cl2,A正确;Cl2的水溶液显酸性,能够与碱性干燥剂CaO发生反应,因此不能用生石灰作干燥剂干燥氯气,B错误;Cl2的密度比空气大,可以采用向上排空气法收集氯气,此时的导气管应该是长进短出,故可以用③收集氯气,C正确;Cl2是有毒气体,可用NaOH溶液进行尾气处理,D正确。
39.C　KMnO4具有强氧化性,但其还原产物是Mn2+,会导致溶液不纯,A不符合题意;KSCN溶液可以用于检验Fe3+的存在,不能将Fe3+还原为Fe2+,B不符合题意;H2O2可以将Fe2+氧化为Fe3+,其本身被还原为H2O,不会产生杂质,因此是“氧化再生”中可以替代Cl2的最佳试剂,C符合题意;HNO3具有强氧化性,可以将Fe2+氧化为Fe3+,其本身会被还原为有毒气体NO或NO2,污染空气,D不符合题意。
40.AB　磁铁可以吸引铁单质,而不能吸引铜单质,可以进行判断,A符合题意;Fe是比较活泼的金属,能够与稀盐酸反应产生气泡,而Cu是不活泼金属,不能与稀盐酸发生反应,因此使用稀盐酸可以进行判断,B符合题意;在常温下Fe遇浓硫酸会发生钝化而不能进一步反应,Cu在常温下不能与浓硫酸发生反应,不能判断,C不符合题意;铁和铜都不与NaOH溶液反应,不能判断,D不符合题意。
41.AD　由元素周期表的位置可知,a为H,b为Be,c为C,d为N,e为O,f为Na,g为Mg,h为Al,i为Si,j为S,k为Cl,l为K,m为Ca,A、D正确。
42.AB　原子最外层电子数与所处周期序数相同的元素有H、Be、Al共3种,A、B正确。
43.BCD　硝石的主要成分为KNO3,B、C、D正确。
44.C　g、h、l、m对应元素为Mg、Al、K、Ca,在元素周期表中,从左到右元素的金属性逐渐减弱,从上到下元素的金属性逐渐增强,元素金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强,上述元素中,金属性K>Ca>Mg>Al,则其最高价氧化物对应的水化物的碱性最强的是KOH,C正确。
45.AD　氧化钠能被氧气氧化为过氧化钠,则说明过氧化钠比氧化钠稳定,A正确;氧化钠与二氧化碳、水都能反应,但无氧气产生,Na2O2与CO2或水反应有氧气产生,B错误;氧化钠中氧元素为-2价,过氧化钠中氧元素为-1价,C错误;氧化钠中阴、阳离子分别为O2-、Na+,过氧化钠中阴、阳离子分别为、Na+,其个数比都为1∶2,D正确。
46.ABC　乙醇分子结构中含有1个碳氧键(C—O),二甲醚分子结构中含有2个碳氧键(C—O),D错误。
47.CD　乙酸苯甲酯属于酯类,难溶于水;含有酯基,有氧元素,属于芳香族化合物;含有苯环,能与氢气发生加成反应,C、D正确。
48.ACD　M是乙醛,N是乙酸,能与Na反应的物质含有羟基或羧基,乙醇、乙酸、均能与钠反应生成H2。
49.AC　含有羟基,则可以与含有羧基的物质发生酯化反应。
50.ABCD　M是乙醛,分子式为C2H4O;新制氢氧化铜在一定温度下与乙醛发生反应生成砖红色固体,可以用新制氢氧化铜区分乙醇和乙醛;N是乙酸,乙醇与乙酸在一定条件下发生反应,生成具有水果香味的乙酸乙酯;乙酸乙酯与乙酸苯甲酯结构不相似,不互为同系物。
学业水平合格性考试模拟卷(二)
1.B　陶瓷碗的主要成分为硅酸盐,A不符合题意;铝属于金属,B符合题意;硅基芯片的主要成分为单质硅,属于非金属,C不符合题意;竹筷的主要成分为纤维素,属于有机物,D不符合题意。
2.D　SiO2能与NaOH反应生成对应的盐和水,属于酸性氧化物,故选D。
3.A　尘埃在空气中形成了胶体,该光柱是胶体粒子对光线散射形成的,即产生了丁达尔效应,故选A。
4.D　33P与33S的质子数分别为15、16,中子数分别为18、17,质量数均为33,两种原子属于不同元素的不同原子。质子数不相同,不属于同一种元素,不互为同位素,故A错误;中子数分别为18、17,不相同,故B错误;质子数分别为15、16,不相同,故C错误;质量数均为33,故D正确。
5.D　含有大量Ba2+的溶液中,S会与Ba2+形成BaSO4沉淀,故A不符合题意;含有大量H+的溶液中,C会与H+反应生成CO2气体,故B不符合题意;含有大量OH-的溶液中,Mg2+会与OH-形成Mg(OH)2沉淀,Mg2+也会与C形成MgCO3沉淀,故C不符合题意;含有大量Na+的溶液中,各离子之间不反应,故D符合题意。
6.A　钻木取火包含物质的燃烧,属于化学变化,A符合题意;刻舟求剑只是发生形状的改变,属于物理变化,B不符合题意;破釜沉舟只是发生形状的改变,属于物理变化,C不符合题意;滴水成冰是由液态变为固态,属于物理变化,D不符合题意。
7.A　溴化银是见光易分解的固体,应存放在棕色广口瓶中,故A正确;硫酸溶液应盛放在细口瓶中,故B错误;硫酸铜固体应保存在无色广口瓶中,故C错误;氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅反应,氢氧化钠溶液应盛放在带橡胶塞的细口瓶中,故D错误。
8.A　该图标为离开实验室前,要洗手的图标,A符合题意;该图标为佩戴护目镜,保护眼睛,B不符合题意;该图标为实验中会用到电器的图标,C不符合题意;该图标表示实验中需要加热操作,D不符合题意。
9.B　1 mol N2的质量是1 mol×28 g/mol=28 g,故A错误;摩尔质量的单位是g/mol,水的摩尔质量是18 g/mol,故B正确;H2SO4的摩尔质量是98 g/mol,故C错误;1 mol HCl的质量是1 mol×36.5 g/mol=
36.5 g,故D错误。
10.A　符合绿色化学原子经济性要求尽可能不生成副产物,各种反应物要全部转化为生成物。
11.A　O的相对原子质量为16,摩尔质量以g/mol为单位时,在数值上等于相对原子质量或相对分子质量,则的摩尔质量为32 g·mol-1,故选A。
12.D　标准状况下,水不是气体,无法利用气体摩尔体积计算其体积,A错误;标准状况下,相同体积的任何气体单质的物质的量相同,但所含原子数不一定相同,如等物质的量的O2和O3,所含原子数不同,B错误;常温常压下,11.2 L氧气所含原子数小于NA,C错误;16 g氧气的物质的量为=0.5 mol,所含氧分子数为0.5NA,D正确。
13.B　蔗糖和食盐均无防止食品受潮及防止富脂食品氧化变质的作用,故B项符合题意。
14.C　添加少量MnO2作催化剂,能增大KClO3分解制O2的反应速率,A项不符合题意;用镁粉代替镁条,增大了反应物的接触面积,能增大Mg在O2中燃烧的反应速率,B项不符合题意;加入蒸馏水,稀盐酸的浓度减小,CaCO3与稀盐酸反应生成CO2的反应速率减小,C项符合题意;其他条件相同时,升高温度化学反应速率增大,故适当升温,能增大Zn与稀硫酸反应制取H2的速率,D项不符合题意。
15.C　“焰色试验”是某些金属或其化合物在灼烧时,使火焰呈现特殊颜色的现象。
16.D　为增加农作物的产量,可以适当施用化肥,过量施用化肥会造成水体污染、土壤性状恶化、农作物减产等情况,A错误;为延长食品保质期,可以适量添加防腐剂,大量添加防腐剂会对人体造成危害,影响身体健康,B错误;安眠药为处方药,需凭医生处方才可以购买和使用,C错误;维生素C具有还原性,常添加在水果罐头中防止食品被氧化腐败,D正确。
17.A　金属与酸反应置换出氢越容易,反应越剧烈,金属越活泼,A正确;含金属元素的离子不一定是阳离子,如Mn、[Al(OH)4]- ,B错误;大多数金属是银白色,但铜是紫红色,金为黄色,C错误;常温下汞为液态,D错误。
18.D　甲烷常温常压下是气体,性质稳定,不与酸性高锰酸钾溶液和溴水反应。
19.B　氯化氢分子中氢原子与氯原子共用1对电子对,均满足稳定结构,所以其电子式为,A错误;硫离子的质子数为16,核外电子
数为18,其结构示意图为,B正确;N2分子内含氮氮三键,使其具有稳定结构,所以N2的结构式为N≡N,C错误;电离方程式中电荷不守恒,正确的电离方程式应为Ba(OH)2Ba2++2OH-,D错误。
20.A　钢圈含有Fe、C等,是合金,A正确;铝的密度较小,用铝合金制造的车架较钢的轻,B错误;制造轮胎用的橡胶是由高分子化合物制成的,属于混合物,无固定熔点,C错误;有机玻璃是有机高分子材料,不是硅酸盐,D错误。
21.D　“丝”为蚕丝,其含有的有机物是蛋白质,古代蜡烛一般由油脂制成,“泪”指的是油脂,故D正确。
22.D　铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水,不属于置换反应,A错误;由于硝酸的酸性比碳酸强,所以HNO3能与碳酸钠发生复分解反应,生成NaNO3、H2O和CO2,B错误;常温下铁或铝在浓硝酸中发生钝化,并不是与浓硝酸不反应,C错误;浓硝酸在光照下颜色变黄,是因为浓硝酸溶解了硝酸分解生成的二氧化氮,说明浓硝酸具有不稳定性,D正确。
23.B　该条件下,化学反应达到平衡状态,反应达到了最大限度,A正确;该反应为可逆反应,则SO2转化率不可能为100%,B错误;可逆反应为动态平衡,正、逆反应速率相等,C正确;随着化学反应的不断进行,生成物的浓度不断增加,当反应达到平衡时,SO2的浓度不会再发生变化,D正确。
24.C　原电池中负极发生氧化反应,负极金属的还原性比正极金属强,由原电池总反应的离子方程式可知,负极为Zn,B项不符合题意;由原电池总反应的离子方程式可知,电解质溶液中应有Ag+,且正极可以用导电的石墨作电极,故C项符合题意。
25.D　制取玻璃的原料有纯碱、石灰石、石英,故二氧化硅(俗称石英)可用于生产玻璃,A正确;硅元素处于元素周期表金属与非金属交界处,导电性介于导体和绝缘体之间,因此硅是应用最广泛的半导体材料之一,B正确;高纯度的硅是良好的半导体,因此可用于制造计算机芯片,C正确;硅元素在自然界中以二氧化硅和硅酸盐形式存在,不存在单质硅,D错误。
26.B　化学反应速率之比等于化学计量数之比,则某物质的化学反应速率与其化学计量数的比值越大,代表其表示的化学反应速率越大。A.==0.2 mol·L-1·min-1;B.v(Z)=
0.01 mol·L-1·s-1×60 s·min-1=0.6 mol·L-1·min-1,
==0.3 mol·L-1·min-1;C.=0.2 mol·L-1·min-1;
D.=0.15 mol·L-1·min-1。综上所述,故选B。
27.C　氮的固定是将游离态的氮转化为含氮化合物的过程,工业固氮的常用方法是由N2和H2合成NH3,故A正确;铜与稀硝酸反应生成NO,铜与浓硝酸反应生成NO2,故B正确;氮气生成氨的过程中需要还原剂,故C错误;实验室可利用氢氧化钙固体与NH4Cl固体混合加热制备NH3,故D正确。
28.A　油脂在一定条件下可以水解生成高级脂肪酸(盐)和甘油;果糖和葡萄糖是单糖,不能水解;氨基酸是蛋白质水解的最终产物,也不能水解。
29.B　由从海带中提取碘的主要步骤可知,实验时需要用到的仪器为烧杯、漏斗和分液漏斗,不需要用到的仪器为容量瓶,故选B。
30.A　A项,还原性Fe2+>Br-,通入少量Cl2,先发生反应2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-,正确;B项,H2SO4少量,生成HC,错误;C项,稀硝酸氧化S生成S,错误;D项,氢氧化钠足量,N、HC均参与反应,正确的离子方程式为N+HC+2OH-NH3↑+C+2H2O,错误。
31.D　黄铁矿煅烧产物之一为SO2,SO2催化氧化生成SO3,A正确;浓硫酸和碳加热生成二氧化硫,二氧化硫被硝酸根离子氧化为硫酸根离子,和钡离子生成硫酸钡沉淀,B正确;钠和氧气加热生成过氧化钠,过氧化钠具有氧化性,和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸钠,C正确;铁和氯气生成氯化铁而不是氯化亚铁,D错误。
32.D　A项中陈述Ⅰ错误,治疗胃酸过多要用NaHCO3而不是Na2CO3;B项中陈述Ⅰ错误,酚酞在Na2O2的水溶液中最终呈无色;C项,陈述Ⅰ与Ⅱ之间无因果关系。
33.C　—COOH的名称是羧基,故A错误;醛基的结构简式是—CHO,故B错误;羟基的结构简式是—OH,故C正确;氨基的结构简式是—NH2,故D错误。
34.D　铁能导电,但铁是单质,既不是电解质也不是非电解质,故A不符合题意;二氧化硫溶于水能够导电,导电的离子不是二氧化硫电离出的,是二氧化硫与水反应生成的亚硫酸电离出的,所以二氧化硫是非电解质,故B不符合题意;氯化钠溶液属于混合物,不是化合物,所以不属于电解质,故C不符合题意;氢氧化钾是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物,所以属于电解质,熔融的KOH中有自由移动的离子,能导电,故D符合题意。
35.C　不加热生成一水合氨,图中缺少酒精灯,A错误;氨与浓硫酸反应,则不能用浓硫酸干燥氨,B错误;氨与氯化氢反应生成氯化铵而冒白烟,可检验氨,C正确;氨极易溶于水,图中装置吸收尾气时不能防倒吸,D错误。
36.AC　铝土矿和硫铁矿烧渣中含Al2O3、Fe2O3、FeO及SiO2,向其中加入盐酸后,Al2O3、Fe2O3、FeO都能和盐酸发生反应生成对应的盐和水,SiO2不与盐酸反应,A、C正确,D错误;Fe2O3与盐酸反应生成的应该是Fe3+,B错误。
37.BCD　铝土矿和硫铁矿烧渣“酸溶”后得到含AlCl3、FeCl2、FeCl3的滤液,“滤液”中含有的金属阳离子有Fe3+、Al3+、Fe2+,B、C、D
正确。
38.C　产品聚合碱式氯化铝铁中铁元素为+3价,所以通入氯气的目的是将滤液中的Fe2+氧化成Fe3+,提高产品的纯度,C正确。
39.BD　由浓溶液稀释配制成一定物质的量浓度的稀溶液,需要用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯之外,还需要用到的玻璃仪器有250 mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒,没有规格为240 mL 的容量瓶,B、D正确。
40.CD　量取浓盐酸时,量筒倒出浓盐酸后,没有洗涤,这对所配溶液的浓度没有影响,A不符合题意;溶液未经冷却就立刻转移,后面加水会偏少,导致所配溶液的浓度偏高,B不符合题意;转移到容量瓶过程中,不慎有液体滴在外面,溶质有损失,导致所配溶液的浓度偏低,C符合题意;定容时滴加液体超过刻度线,则溶剂加多了,导致所配溶液的浓度偏低,D符合题意。
41.A　镓原子核外电子层数是4,所以镓元素位于元素周期表的第四周期,A正确;Ga是31号元素,质子数为31,所以1个Ga有31个电子,B错误;相对原子质量单位为1,一般省略不写,镓的相对原子质量是69.72,C错误;镓原子最外层有3个电子,镓元素是金属元素,D错误。
42.AC　同周期元素从左到右金属性逐渐减弱,所以金属性Na>Mg,则碱性NaOH>Mg(OH)2,A正确;同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱,所以非金属性Cl>Br,所以Cl2得电子的能力比Br2强,B错误;电子层数越多原子半径越大,电子层数相同,核电荷数越小原子半径越大,所以原子半径r(Br)>r(Na)>r(Mg)>r(Cl),C正确;Cl和Br为同主族元素,原子最外层电子数相等,D错误。
43.AC　同一主族元素,原子的最外层电子数相同,最高正化合价相同,A、C正确。
44.CD　同主族元素从上至下,金属性逐渐增强,金属性Rb>Na,Rb与水反应比Na与水反应更剧烈,会发生爆炸式反应,A错误;金属单质的还原性越强,其简单阳离子氧化性越弱,Rb的还原性大于Na,铷是一种强还原剂,则铷离子氧化性很弱,所以铷离子很稳定,不易被还原,B错误;金属性Rb>K,C正确; 铷的金属性大于钠,钠与氧气反应可生成氧化钠或过氧化钠,所以Rb与O2反应更加剧烈,可生成过氧化物或超氧化物等复杂的氧化物,D正确。
45.ABD　第ⅠA族中的氢元素是非金属元素,C错误。
46.ABCD　CH4为甲烷的分子式或结构简式,A正确;甲烷分子中4个C—H完全等同,键角为109°28′,B正确;甲烷易燃,与氧气发生氧化反应,C正确;二氯甲烷是甲烷的二氯代物,其结构是四面体形,D正确。
47.AB　反应①的原子利用率为100%,即发生反应2CH4+O22CH3OH。已知乙醇催化氧化生成乙醛,则甲醇催化氧化可以生成甲醛,已知乙醇燃烧发生氧化反应可以生成二氧化碳,则甲醇燃烧发生氧化反应可以生成二氧化碳。即甲烷若被过度氧化,氧化产物可以是HCHO、CO2,A、B正确。
48.B　乙烯可以与氢气发生加成反应,丙烯与乙烯化学性质类似,则丙烯也可以与氢气发生加成反应,B正确。
49.BD　乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯,乙醇与甲醇化学性质类似,乙酸与甲醇发生酯化反应生成乙酸甲酯,化学方程式为CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O,产物为CH3COOCH3和H2O,B、D正确。
50.AD　反应③涉及甲烷、乙烯、氢气三种气体,其中乙烯和溴水发生加成反应而使溴水褪色,乙烯可被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色,甲烷、氢气则不能与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应,A、D 正确;甲烷可以与Cl2发生取代反应,无法检验出CH2CH2,三种气体与NaOH均不反应,B、C错误。
学业水平合格性考试模拟卷(三)
1.C　白糖的主要成分是蔗糖,化学式是C12H22O11,是含有碳元素的化合物,因此蔗糖为有机化合物,A不符合题意;菜刀(钢制)的主要成分是Fe,Fe是金属单质,不是化合物,B不符合题意;食盐的主要成分是NaCl,NaCl属于化合物,但由于其中不含有碳元素,因此属于无机化合物,C符合题意;塑料杯的主要成分是有机高聚物,属于有机化合物,D不符合题意。
2.C　玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐产品。硅属于单质,A错误;碳化硅属于含硅化合物,不是硅酸盐,B错误;硅酸钠属于硅酸盐,C正确;二氧化硅属于氧化物,D错误。
3.A　溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小,分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系属于胶体,故A错误,B正确;胶体不带电,胶粒带电,可以发生电泳现象,故C正确;河水是胶体,而海水是电解质溶液,故河流在入海口发生胶体的聚沉,形成三角洲,和胶体的性质有关,故D正确。
4.D　根据原子符号的含义可知Tc的质子数是43,则该元素的原子序数是43,A正确;根据原子符号的含义可知,Tc 的质子数是43,质子数等于核外电子数,故Tc的核外电子数为43,B正确;Tc 的中子数为99-43=56,C正确Tc的质量数为99,D错误。
5.A　K+、H+、S、N均无色,且相互之间不发生化学反应,可以大量共存,A符合题意;Ca2+、C会发生反应生成碳酸钙沉淀,不能在水溶液中大量共存,B不符合题意;H+、C会发生反应生成二氧化碳气体,不能在水溶液中大量共存,C不符合题意;Cu2+有颜色,不能在无色溶液中大量存在,D不符合题意。
6.C　酿酒的过程中淀粉转化为葡萄糖,葡萄糖转化为酒精和二氧化碳,碳元素的化合价发生变化,涉及氧化还原反应,A正确;泡茶的过程中,茶叶中易溶于水的物质被萃取到水中,B正确;“黄色火焰”是因为钠元素的焰色试验,C错误;豆浆属于胶体,向其中加入电解质,豆浆发生聚沉,从而得到豆腐,D正确。
7.D　一般用托盘天平称量,用药匙取药品,在烧杯中溶解,并用玻璃棒搅拌,冷却后转移到250 mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1～2 cm时,改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切,盖好瓶塞,摇匀,所以需要用到的仪器有托盘天平、药匙、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等,故所给的仪器中一定用到250 mL容量瓶,故D正确。
8.D　汽油容易燃烧,所以是易燃液体,故选D。
9.D　O2、O3是由同种元素组成的不同单质,A项正确;氧原子最外层有6个电子,易得到电子,故O2和O3均有较强的氧化性,B项正确;质量相等的O2、O3的物质的量之比为∶=3∶2,同温同压下物质的量之比等于体积之比,C项正确;两种分子均是由氧原子构成的,故等质量的O2、O3中氧原子的个数之比为1∶1,D项错误。
10.D　将重质油裂解为轻质油并不能减少二氧化碳的排放量,达不到碳中和的目的,A不符合题意;大规模开采可燃冰作为新能源,会增大二氧化碳的排放量,不符合碳中和的要求,B不符合题意;清洁煤技术主要是减少SO2、氮氧化物以及可吸入颗粒物等污染物的排放,不能减少二氧化碳的排放量,达不到碳中和的目的,C不符合题意;研发催化剂将二氧化碳还原为甲醇,可以减少二氧化碳的排放量,可达到碳中和的目的,D符合题意。
11.A
12.B　44 g N2O中含有氮原子物质的量为×2=2 mol,即含有的氮原子数目为2NA,故A错误;1 mol Al变为Al3+时失去3 mol电子,即失去的电子数目为3NA,故B正确;常温常压不是标准状况,因此无法直接用22.4 L·mol-1进行计算,故C错误;题中没有给出溶液的体积,无法计算溶质的物质的量,故D错误。
13.C　硅胶可以作干燥剂,其他三种一般不用作干燥剂。
14.D　锌和盐酸反应会有气体产生,所以不加指示剂就能确定反应发生了,A不符合题意;铁锈和硫酸反应溶液变浅黄色,不加指示剂就能确定反应发生了,B不符合题意;二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,所以不加指示剂就能确定反应发生了,C不符合题意;盐酸和氢氧化钠溶液反应没有明显现象,不加指示剂不能确定是否发生了反应,D符合题意。
15.A　Al化学性质较活泼,通常通过电解熔融氧化铝得到Al,故A错误;用蒸馏法可实现海水淡化,故B正确;Mg化学性质较活泼,MgCl2是离子化合物,电解熔融MgCl2可制Mg,故C正确;根据沸点不同,将石油分馏可得到汽油、柴油、煤油等多种馏分,故D正确。
16.B　水体植物生长需要大量的N、P,过量施用化肥会导致水体中N、P严重超标,会引起水体植物疯长,产生水华等污染现象,A正确;任何药物都有副作用,长期服用阿司匹林可预防某些疾病,但是有副作用,会对人体产生危害,B错误;亚硝酸钠能防腐,能使肉类呈现新鲜的红色,生产加工腊肉、香肠等肉制品时可添加适量的亚硝酸钠,用作防腐剂和护色剂,C正确;开发和利用自然资源应该遵循减量化、再利用和再循环的原则,践行绿色发展理念,保护生态环境,D正确。
17.D　若该FeCl2溶液变质,则溶液中含有Fe3+,可用KSCN溶液检验,故选D。
18.D　CH3OH的分子式为CH4O、CH3CHO的分子式为C2H4O、CH3COOH的分子式为C2H4O2,均与乙醇的分子式不同,不互为同分异构体,A、B、C错误;CH3OCH3的分子式为C2H6O,与乙醇的分子式相同,但结构不同,所以CH3OCH3与CH3CH2OH互为同分异构体,D正确。
19.A　甲烷的空间结构为正四面体,空间填充模型正确,A正确;Cl-的结构示意图为 ,B错误;氯化氢为共价化合物,电子式为
,C错误;NaHCO3的电离方程式为NaHCO3Na++HC,碳酸氢根离子不可拆,D错误。
20.C　电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氢气和氯气,得不到金属钠,可利用电解熔融氯化钠制取金属钠,A错误;利用热分解法制取汞、银,即加热氧化汞分解制取汞,加热氧化银分解制取银,B错误;铝是较活泼的金属,具有较强的还原性,可利用铝热反应制取钒、铬、锰,C正确;利用热还原法制取铜,即用一氧化碳或氢气还原氧化铜制取铜,D错误。
21.B　植物油是由多种高级脂肪酸甘油酯组成的混合物,A不正确;葡萄糖是单糖,不能发生水解反应,C不正确;蛋白质水解的最终产物是氨基酸,D不正确。
22.D　漂白粉的有效成分是次氯酸钙,不是氯化钙,故D错误。
23.B　博物馆将某些文物保存在N2中,利用N2的稳定性,防止文物被氧化而损坏,A不符合题意;用FeCl3溶液刻蚀铜电路板,与Cu可还原FeCl3有关,与铁的金属性比铜强无关,B符合题意;SO2具有还原性,可防止葡萄酒被氧化,果香味消失,C不符合题意;液氨汽化需吸收大量的热量,从而使周围温度下降,可用作制冷剂,D不符合题意。
24.D　甲装置是原电池,可将化学能转化为电能,故A错误;乙装置不是原电池,不存在正负极,故B错误;甲装置铜片上有气泡,乙装置锌片上有气泡,故C错误;甲装置铜片为正极,锌片为负极,电流由铜片沿导线流向锌片,故D正确。
25.A　氮化镓属于新型无机非金属材料,A符合题意;青花瓷是陶瓷,属于传统无机非金属材料,B不符合题意;聚乙烯属于有机高分子材料,C不符合题意;钛合金属于合金,D不符合题意。
26.D　水为纯液体,增大水的用量,其浓度不变,化学反应速率不变,故A不符合题意;常温下Fe在浓硫酸中发生钝化,不能增大化学反应速率,故B不符合题意;增大压强只对有气体参加的反应有影响,AgNO3溶液与盐酸反应时,增大压强,不能增大化学反应速率,故C不符合题意;恒温恒容条件下,进行工业合成氨反应时,增加氮气的量,反应物的浓度增大,化学反应速率增大,故D符合题意。
27.A　根据含有硫元素的物质所属类型,结合硫元素的化合价可知,a是H2S,b是硫单质,c是SO2,d是SO3,e为亚硫酸。二氧化硫和硫化氢发生氧化还原反应生成硫单质,A正确;硫和氧气转化为二氧化硫,不能一步转化为三氧化硫,B错误;二氧化硫和水生成亚硫酸,使得紫色石蕊溶液变红色,但SO2只能漂白某些有机色质,比如品红溶液,不能使酸碱指示剂褪色,C错误;浓硫酸能作干燥剂而不是亚硫酸溶液,D错误。
28.C　面粉中含有淀粉,淀粉属于多糖;淀粉与葡萄糖分子式不同,不互为同分异构体;油脂不属于高分子化合物。
29.C　浓硫酸与铜在加热条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水,由题图可知,缺少加热装置,无法制取二氧化硫,A错误;二氧化硫的密度大于空气,应右侧导气管短,左侧导气管长,B错误;通过观察试管内液面上升高度可验证SO2在水中的溶解性,C正确;二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了二氧化硫的还原性,D错误。
30.D　BaCO3是难溶物,不能拆成离子,离子方程式为BaCO3+2H+Ba2++H2O+CO2↑,A不符合题意;醋酸是弱电解质,不能拆成离子,离子方程式为2CH3COOH+C2CH3COO-+CO2↑+H2O,B不符合题意;NaHCO3应该拆成HC和钠离子,离子方程式为HC+H+CO2↑+H2O,C不符合题意;盐酸与(NH4)2CO3溶液反应的本质是2H++CCO2↑+H2O,D符合
题意。
31.D　铁粉中铁元素为0价,是铁元素的最低价态,因此铁粉具有还原性,A正确;铁是人体必需的微量元素,B正确;亚铁盐溶液呈浅绿色,C正确;铁与盐酸发生置换反应,生成氯化亚铁和氢气,D错误。
32.D　图中操作正确,A正确;灼烧Na在坩埚中进行,B正确;过滤操作用玻璃棒引流,漏斗下端紧贴烧杯内壁,C正确;取用小块Na不能用手拿,应该用镊子夹取,D错误。
33.B
34.D　石墨能导电,但石墨是碳单质,既不是电解质,也不是非电解质,A不符合题意;纯硫酸是电解质,但不导电,B不符合题意;食盐水能导电,但是混合物,既不是电解质,也不是非电解质,C不符合题意;熔融氢氧化钾能导电,属于电解质,D符合题意。
35.C　A项,实验室用MnO2和浓盐酸反应制Cl2,需加热,错误;B项,实验室制O2不用电解水的方法,错误;D项,纯碱为粉末状固体,易溶于水,不能用题给装置制二氧化碳,错误。
36.AB　二氧化碳在水中溶解度较小,氨溶解度较大,故先通入氨得碱性溶液,再向碱性溶液中通入二氧化碳,故选AB。
37.ACD　第Ⅳ步操作为加热碳酸氢钠晶体,用到的主要仪器是酒精灯、坩埚、玻璃棒,故选ACD。
38.ABCD　由题给流程图可知,二氧化碳、氨和饱和食盐水反应生成氯化铵和碳酸氢钠沉淀,过滤得到碳酸氢钠晶体及含有碳酸氢钠和氯化铵的母液,故选ABCD。
39.ABC　用氯化铵和熟石灰加热可制取氨,A正确;氨是碱性气体,可通过碱石灰干燥,B正确;氨密度比空气小,采用向下排空气法收集,则气体通过导管短进长出,C正确;氨极易溶于水,将氨直接用导管通入水中会造成倒吸,D错误。
40.C　碳酸氢钠、氯化铵、氯化钠、碳酸氢铵中碳酸氢钠的溶解度最小,所以首先析出碳酸氢钠沉淀,A正确;步骤Ⅳ发生的反应是
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,属于分解反应,B正确;碳酸钠、碳酸氢钠都能与澄清石灰水反应,不能用澄清石灰水除碳酸钠中的NaHCO3,C错误;析出碳酸氢钠后的母液主要成分是NH4Cl,可用作化肥,D正确。
41.ABCDC的质子数为6,质量数为14,根据中子数=质量数-质子数可知,中子数=14-6=8,C的最外层电子数为4。
42.C　Mg和Si的质子数分别是12、14,二者质子数不同,A项不符合题意;核外电子数=质子数,Mg和Si的核外电子数分别是12、14,二者核外电子数不同,B项不符合题意;Mg和Si都位于元素周期表第三周期,二者电子层数都是3,电子层数相同,C项符合题意;Mg和Si的最外层电子数分别为2和4,二者最外层电子数不同,D项不符合题意。
43.AD　元素金属性强弱可根据金属单质与水或酸反应的剧烈程度以及最高价氧化物对应水化物的碱性强弱进行比较,故可以通过Na与水反应比Mg与水反应剧烈说明金属性Na>Mg,也可通过NaOH的碱性比Mg(OH)2的碱性强说明金属性Na>Mg,故A、D项正确。
44.ABD　F没有正化合价,A项错误;根据同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,氟元素的原子半径小于氯元素的原子半径,B项错误;同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱,氟气与氢气反应更剧烈,C项正确;HCl的稳定性比HF的稳定性弱,D项错误。
45.B　二氧化硫具有较强还原性,可用作葡萄酒的抗氧化剂,故A错误;亚硫酸钠水解溶液显碱性,可用于吸收少量的二氧化硫,故B正确;硫具有氧化性,汞单质有还原性,所以可用硫黄处理洒落的汞单质,形成稳定的硫化汞,故C错误;铜离子能使蛋白质变性,则硫酸铜溶液可用作泳池杀菌剂,故D错误。
46.AB　CH3CH2OH与苯甲酸反应生成,为酯化反应,也是取代反应。
47.ABD　2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,CH3CHO 能发生银镜反应,A正确;和浓硝酸发生取代反应可生成,B正确;
2CO+4H2CH3CH2OH+H2O除了产物乙醇还有水生成,原子利用率达不到100%,C错误;a mol C6H6消耗O2的物质的量为(6+)a mol=
7.5a mol,D正确。
48.ABC　苯甲酸含有—COOH,能与醇发生酯化反应,能与NaOH、Na
反应。
49.ABD　M为,与苯甲酸不互为同系物。
50.C　煤的气化和液化都生成新物质,是化学变化,A错误; 石油分馏得到的每一种馏分均含有多种物质,为混合物,B错误;CH3OCH3与CH3CH2OH分子式相同,结构不同,互为同分异构体,C正确; 煤经过液化、气化等清洁化处理后,可减少SO2、氮氧化物的排放,但不会减少CO2的产生,D错误。
学业水平合格性考试模拟卷(四)
1.C　粤绣的主要成分是有机高分子材料,A不符合题意;白斩鸡的主要成分为油脂、蛋白质等有机物,B不符合题意;光孝寺的墙、瓦是以硅酸盐为主要成分的传统无机非金属材料,C符合题意;出行马车(车辇)与硅酸盐无关,D不符合题意。
2.D　CH3OH属于有机物中的醇类,故选D。
3.C　Fe(OH)3胶体具有很强的吸附能力,可以吸附水中的悬浮颗粒物,故可用于净水,A正确;胶体能够产生丁达尔效应,而溶液不能,故可利用丁达尔效应区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体,B正确;胶体粒子和溶液粒子均能透过滤纸,故不能使用滤纸过滤来分离FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体,C错误;Fe(OH)3胶体中分散质粒子直径大小在1～100 nm 之间,D正确。
4.C　中子数=质量数-质子数=222-86=136,故C符合题意。
5.C　H+与ClO-生成弱电解质HClO,且Cl-、ClO-与H+发生归中反应生成Cl2,不能大量共存,A不符合题意;铁离子与氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀,不能大量共存,B不符合题意;所有离子之间均不反应,可以大量共存,C符合题意;银离子与氯离子生成AgCl沉淀,不能大量共存,D不符合题意。
6.B　金属元素发生焰色试验会出现不同的色彩,燃放的烟花即是某些金属元素发生焰色试验所呈现出来的色彩,A正确;用氯化铁溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板发生的反应为2Fe3++CuCu2++2Fe2+,该反应不属于置换反应,B错误;汽车尾气催化转化器处理NO和CO,可以将二者转化为无毒的N2、CO2,C正确;秸秆、餐厨垃圾中含有大量的有机物,发酵过程中产生CH4,CH4是一种燃料,D正确。
7.D　结合配制100 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液的步骤可知,使用的仪器有量筒、托盘天平、药匙、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管等,不使用冷凝管、分液漏斗和蒸馏烧瓶,故D符合题意。
8.B　Cl2有毒,需要在通风良好的地方进行,实验过程中需使用明火点燃H2,H2在氯气中燃烧反应剧烈放出大量的热,需戴护目镜观察现象,A正确;NaOH碱性太强会腐蚀皮肤,故如果不慎将盐酸沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后用3%～5%的NaHCO3溶液冲洗,B错误;钠、钾的化学性质非常活泼,白磷易自燃,故中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶,以免引发实验事故,C正确;钠着火时,不能用泡沫灭火器、干粉灭火器或者水浇灭,可以用干燥的沙土盖灭,D正确。
9.C　粒子的物质的量越大,对应的粒子数目越多。①标准状况下
22.4 L NH3即1 mol NH3含1 mol×4=4 mol原子;②8 g H2的物质的量为=4 mol,含8 mol原子;③4 ℃ 时18 g H2O的物质的量为=1 mol,含1 mol×3=3 mol原子;④1 mol NaCl 含钠离子和氯离子各1 mol。各物质所含原子数按由多到少的顺序排列的是②①③④,故选C。
10.B　实现“碳达峰、碳中和”目标,这里的“碳”主要是指二氧化碳,故选B。
11.B　稀释过程中溶质的物质的量不变,根据c稀·V稀=c浓·V浓得c(NaOH)==0.025 mol/L,故选B。
12.C　2 g H2的物质的量为=1 mol,其中1个H2分子含有2个氢原子,1个氢原子核外含有1个电子,故1 mol H2具有的核外电子数为2NA,A错误;标准状况下,H2O不是气体,不能利用气体摩尔体积进行计算,B错误;同温同压下,1 mol混合气体具有的分子数为NA,则常温常压下,1 mol N2与O2的混合气体含有的分子数为NA,C正确;溶液体积未知,无法计算氯化钡的物质的量,Cl-的个数不确定,D错误。
13.C　O在反应前O3中为0价,在反应后O2中仍然为0价,因此O2既不是还原产物,也不是氧化产物,A错误;在该反应中I由反应前KI中的-1价变为反应后KIO3中的+5价,化合价升高,失去电子被氧化,所以KIO3是氧化产物,O由反应前O3中的0价变为反应后KIO3中的-2价,化合价降低,得到电子被还原,因此KIO3既是氧化产物又是还原产物,B错误;根据反应的化学方程式可知,在反应过程中,每有3 mol O3发生反应,反应过程中会转移6 mol电子,则每消耗1 mol O3转移电子2 mol,C正确;O2和O3是由O组成的不同性质的单质,它们互为同素异形体,D错误。
14.D　C、D的反应温度高于A、B的反应温度,且D中硫酸浓度比C中硫酸浓度大,故反应开始时化学反应速率最大的是D。
15.B　某溶液加入足量盐酸酸化,再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生, 沉淀为硫酸钡,则溶液中一定有S,故A正确;某溶液加入盐酸产生气泡,将产生的气体通入澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊,则溶液中可能含C、HC、S等,故B错误;用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色,则溶液中一定含钠元素,故C正确;某无色无味溶液加入NaOH溶液共热,产生可以使湿润的无色酚酞试纸变红的气体,说明产生的气体是氨,则溶液中有N,故D正确。
16.D　CH4+Cl2CH3Cl+HCl,故A错误;CH2CH2+Br2CH2BrCH2Br,故B错误;2CH3CHO+O22CH3COOH属于氧化反应,故C错误;有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应是取代反应,CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH属于取代反应,故D正确。
17.C　常温下Fe与浓硫酸、浓硝酸发生钝化反应,C错误。
18.C　乙烯只含有碳和氢两种元素,属于烃,A正确;乙烯为烯烃,官能团为碳碳双键,B正确;乙烯的官能团为碳碳双键,可以被酸性高锰酸钾溶液氧化,从而使酸性高锰酸钾溶液褪色,C错误;乙烯是可以燃烧的有机物,D正确。
19.C　该原子核电荷数为16,元素符号为S,A正确;该元素为硫元素,属于短周期元素,B正确;硫和氧同主族,同主族元素从上到下,非金属性依次减弱,则非金属性S20.D　合金具有许多优良性能,如合金密度小,硬度大,熔、沸点低,抗腐蚀能力强,各组分仍然保持原有的化学性质,故铝合金熔点比纯铝低,故选D。
21.B　由题图分析知,该有机物的结构简式为CH2C(CH3)COOH,A正确;甲基与羧基上的碳原子与碳碳双键上的碳原子相连,则所有碳原子共平面,B错误;该分子内含有碳碳双键,所以能使溴的四氯化碳溶液褪色,C正确;该有机物分子中,碳碳双键能发生氧化反应,羧基能发生酯化反应,D正确。
22.A　Al2O3熔点高,可用作耐高温材料,故A正确;FeCl3溶液具有较强的氧化性,可用于腐蚀电路板上的Cu,与溶液的酸性无关,故B错误;石墨质软,能在纸上留下灰黑色痕迹,所以可用于制铅笔芯,与导电性无关,故C错误;浓硫酸干燥二氧化碳,是利用浓硫酸的吸水性,与强氧化性无关,故D错误。
23.B　CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再改变时,该反应达到平衡状态,但CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度不一定相等,故A错误,B正确;可逆反应中反应物不可能完全转化为生成物,故C错误;反应达到平衡状态时,正、逆反应速率一定相等,但不等于0,故D错误。
24.B　题给电池为原电池,活泼金属铝发生失电子的氧化反应生成Al3+,则a电极为负极,b电极为正极,负极反应式为Al-3e-Al3+,正极反应式为O2+4e-+2H2O4OH-,原电池工作时,电子由负极经过导线移向正极。由分析可知,b电极为正极,故A错误;b电极为正极,正极反应式为O2+4e-+2H2O4OH-,故紧邻b电极区域的海水呈碱性,故B正确;阴离子向负极移动,a电极为负极,故氯离子向a电极移动,故C错误;没有说明是否为标准状况,无法计算消耗的O2的体积,故D错误。
25.D　陶瓷属于传统无机非金属材料,A不符合题意;高纯硅属于无机非金属材料,B不符合题意;碳纳米管属于新型无机非金属材料,C不符合题意;塑料属于有机高分子材料,D符合题意。
26.C　使用空气作反应物,会导致N2的浓度降低,降低反应物浓度,化学反应速率减小,A不符合题意;H2是反应物,减小c(H2),化学反应速率减小,B不符合题意;使用合适的催化剂,能够降低反应的活化能,化学反应速率增大,C符合题意;降低温度,化学反应速率减小,D不符合题意。
27.D　水循环的整个过程无新物质生成,水分子本身不变,A正确;蒸馏可以得到纯净水,实现海水的淡化,B正确;用过滤的方法可以除去水中不溶性的杂质,不能除去溶解的矿物质,C正确;电解水耗能高,不是获得氢能源的理想途径,D错误。
28.A　纤维素能够水解最终生成葡萄糖,所以纤维素属于多糖,即属于糖类,A项符合题意。
29.C　根据反应2HCl+NaClONaCl+Cl2↑+H2O,则2 mol HCl反应将转移NA个电子,A正确;NaClO中Cl由+1价降低为0价,HCl中Cl由-1价升高为0价,故n(氧化剂)∶n(还原剂)=1∶1,B正确;NaClO中的Cl化合价降低,NaClO作氧化剂,得到电子,C错误;Cl2中Cl一半由NaClO中Cl化合价降低得到,一半由HCl中Cl化合价升高得到,故氯气既是氧化产物又是还原产物,D正确。
30.D　醋酸是弱电解质,故在书写离子方程式时CH3COOH不能拆开,A错误;铜粉与稀硝酸的反应不生成氢气,B错误;离子方程式前后未配平,C错误。
31.A　KSCN溶液显白色,FeCl3溶液显黄色,KSCN溶液遇FeCl3溶液显红色。
32.B　稀硫酸能与足量氧化铜粉末反应生成硫酸铜和水,再过滤除去过量的氧化铜,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,A正确;饱和NaCl溶液不能溶解氯化钠,但能溶解MgCl2,然后过滤得到NaCl,B错误;铁粉能被磁铁吸引,铜粉不能,能除去杂质且没有引入新的杂质,C正确;NaHCO3粉末在加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳,能除去杂质且没有引入新的杂质,D正确。
33.C　两种分子都有羧基,都能与金属钠、氢氧化钠、乙醇反应,只有山梨酸含有碳碳双键,能与溴水反应。
34.A　葡萄糖不是电解质,不能电离,故A符合题意;HCl是电解质,在水中电离出氢离子和氯离子,故B不符合题意;氯化钠是电解质,在水中电离出钠离子和氯离子,故C不符合题意;氢氧化钙是碱,属于电解质,在水中电离出钙离子和氢氧根离子,故D不符合题意。
35.D　Zn和稀硫酸反应生成氢气不需要加热,故A正确;Na2O2为固体,水是液体,二者反应生成氧气不需要加热,故B正确;KMnO4和浓盐酸反应生成氯气,二者反应不需要加热,故C正确;Cu和稀硝酸反应生成NO,不是生成NO2,故D错误。
36.ABCD　钠是一种硬度小、熔点低的银白色金属,块状钠燃烧时会熔化成闪亮的小球,燃烧火焰为黄色,生成物是淡黄色固体过氧化钠;钠在空气中缓慢氧化则生成氧化钠,A、B、C、D正确。
37.AC　过氧化钠加水溶解后发生反应2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,A、C正确。
38.BD　NaHCO3受热易分解而Na2CO3很稳定,用加热法则把NaHCO3除去,A错误;相同条件下,Na2CO3在水中的溶解度大于NaHCO3在水中的溶解度,B正确;相同质量的Na2CO3与NaHCO3,由于Na2CO3的摩尔质量比NaHCO3的摩尔质量大,则Na2CO3的物质的量比NaHCO3的物质的量小,它们分别与足量盐酸反应,Na2CO3产生的CO2少,且速率小,C错误;向物质的量浓度相同的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中滴入酚酞溶液,前者的红色明显比后者深,D正确。
39.CD　过滤操作不需要酒精灯,铁架台不是玻璃仪器,C、D符合题意。
40.B　空气中有一定的CO2,过氧化钠与二氧化碳发生反应2Na2O2+
2CO22Na2CO3+O2,则制备的Na2O2中会混有Na2CO3,滤液中加入氯化钡溶液后,产生的白色沉淀为BaCO3,B正确。
41.AC　甲烷性质较为稳定,与酸、碱、溴水以及酸性高锰酸钾溶液不反应,但可燃烧,在光照条件下可与氯气发生取代反应,A、C正确。
42.A　N、Na、Al、P四种元素中,非金属性最强的是N,A正确;核外电子数最多的是P,B错误;金属性最强的为Na,C错误;原子半径最大的是Na,D错误。
43.ABCD　Na的最高价氧化物对应的水化物是NaOH,是强碱,A正确;
Na在氯气中点燃,生成氯化钠,产生白烟,B正确;Al2O3具有两性,C正确;Cl的最高价氧化物对应的水化物是HClO4,D正确。
44.BC　氮的固定是氮元素由游离态转化为化合态的过程,B、C正确。
45.AD　F位于元素周期表的第二周期第ⅦA族,A、D正确。
46.BC
47.A　乙醇与氧气发生催化氧化反应生成乙醛,A正确。
48.AC　羟基和羧基都能与钠反应,乳酸分子中不含醛基,甲基不是官能团,A、C正确。
49.AC　乳糖分子中不含肽键,B错误;乳糖和油脂均可水解,氨基酸不能水解,D错误。
50.ABCD
学业水平合格性考试模拟卷(五)
1.D　晶体硅属于无机非金属材料,A不符合题意;纯金属和合金均属于金属材料,B不符合题意;大理石属于无机非金属材料,C不符合题意;聚氨酯为合成纤维,属于有机高分子材料,D符合题意。
2.C　绿矾是带有结晶水的盐,属于化合物,故选C。
3.D　当一束光通过分散系时,能看到一条光亮的“通路”的分散系是胶体。硫酸铜溶液属于溶液,A不符合题意;泥水属于悬浊液,B不符合题意;乙醇与水的混合物属于溶液,C不符合题意;Al(OH)3胶体属于胶体,D符合题意。
4.C　不知道Sr的原子核内中子数,无法判断其质量数,故A错误;Sr属于金属元素,故B错误;Sr的相对原子质量是87.62,故C正确;若Sr的一种核素核内有50个中子,则该核素的符号是Sr,故D错误。
5.D　各离子之间互不反应,没有气体、沉淀和弱电解质生成,能大量共存,A不符合题意;各离子之间互不反应,能大量共存,B不符合题意;各离子之间互不反应,能大量共存,C不符合题意;Fe3+、OH-反应生成氢氧化铁沉淀,不能大量共存,D符合题意。
6.A　将铜丝压扁并掰成图案,并没有新的物质生成,属于物理变化,不涉及化学变化,故A符合题意;铅丹、硼酸盐等原料在经过烧熔后有新物质生成,属于化学变化,故B不符合题意;烧制陶瓷过程有新物质生成,属于化学变化,故C不符合题意;酸洗去污,该过程为酸与金属氧化物反应生成易溶性物质,属于化学变化,故D不符合题意。
7.A　在图示仪器中,A是圆底烧瓶,B是烧杯,C是250 mL 容量瓶,D是胶头滴管。配制250 mL 0.4 mol·L-1的NaCl溶液,需使用的仪器有烧杯、250 mL容量瓶、胶头滴管,而不需要使用圆底烧瓶,故选A。
8.C　可燃性气体中混有氧气,点燃时会发生爆炸,故点燃前必须检验其纯度,A正确;由于浓硫酸的密度比水大,且易溶于水,溶于水时放出大量的热,所以稀释时一定要把浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中,并用玻璃棒搅拌,B正确;装满酒精的酒精灯容易洒出而引起燃烧,C错误;由于胶体粒子带有电荷,加入电解质会中和电荷,使胶体产生聚沉,所以用三氯化铁溶液涂抹止血,D正确。
9.B　氢气由氢原子构成,2 g氢气的物质的量为=1 mol,所含原子数目为1 mol×2NA mol-1=2NA,故A错误;1 mol O2的质量是1 mol×
32 g/mol=32 g,故B正确;硫酸的摩尔质量是98 g/mol,故C错误;气体摩尔体积的描述对象是气体,在标准状况下,1 mol任何气体的体积约为22.4 L,故D错误。
10.D　垃圾分类投放是实现资源回收的重要手段,通过分类,我们可以将可回收的废弃物进行再利用,从而减少对自然资源的开采和消耗,同时也减少了废弃物的排放,符合低碳环保的理念,A不符合题意;太阳能是一种清洁、可再生的能源,利用太阳能灯可以减少对化石燃料的依赖,减少温室气体排放,符合低碳环保的理念,B不符合题意;可降解塑料在自然环境中能够较快地分解,减少对环境的污染,特别是减少了长期难以降解的塑料废弃物即“白色污染”的产生,符合低碳环保的理念,C不符合题意;工业废水中往往含有各种有害物质,如重金属离子、有毒有机物等,这些物质如果直接浇灌农田,会被植物吸收并积累在植物体内,进而通过食物链进入人体,对人体健康造成危害,此外,废水中的有害物质还可能破坏土壤结构,影响农作物的生长,与低碳环保的理念不相符,D符合题意。
11.D　物质的量浓度常用的单位为mol·L-1,根据单位可确定“5.04×10-3 mol·L-1”表示葡萄糖的物质的量浓度,故选D。
12.B　未标明气体状态,无法计算气体的物质的量,A错误;3 g H2的物质的量为=1.5 mol,含有的原子总数为1.5 mol×2NA mol-1=3NA,
B正确;24 g Mg2+物质的量为1 mol,1个Mg2+含有10个电子,24 g Mg2+含有的核外电子数为10NA,C错误;溶液体积未知,无法计算溶液中的粒子数,D错误。
13.C　CO2分子中只含有共价键,A不符合题意;KCl属于盐,是由K+与Cl-之间以离子键结合形成的离子化合物,只含有离子键,B不符合题意;NH4Cl是盐,属于离子化合物,N与Cl-之间以离子键结合,在N中氮原子与氢原子之间以共价键结合,因此NH4Cl中既含有离子键又含有共价键,C符合题意;CaCl2属于盐,是由Ca2+与Cl-之间以离子键结合形成的离子化合物,只含有离子键,D不符合题意。
14.D　钠很活泼,易与O2、H2O反应,因此钠常常保存在石蜡油或煤油中以隔绝水和空气,A正确;钠很活泼,易与O2、H2O反应,若在实验室随意丢弃,可引起火灾,实验后剩余的钠要放回原试剂瓶中,B正确;过氧化钠能与CO2、H2O反应生成O2,因此可在呼吸面具中作为氧气的来源,C正确;钠熔点低,受热后先熔化,然后与氧气剧烈反应生成过氧化钠,D错误。
15.D　加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生,该溶液中可能含有S,也可能含有Ag+、C等,不一定含有S,A错误;蘸取溶液做焰色试验,火焰呈黄色,说明溶液中一定含有Na+,可能含有K+,也可能不含有K+,B错误;滴加AgNO3溶液产生白色沉淀,说明溶液中可能含有Cl-,也可能含有S、C等,不一定含有Cl-,C错误;加入NaOH溶液并加热,有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生,该气体是NH3,说明溶液中一定含有N,D正确。
16.C　谷氨酸钠是增味剂,A错误;碳酸氢钠是膨松剂,B错误;碘酸钾是营养强化剂,C正确;硫酸锌是营养强化剂,D错误。
17.A　2Fe3++2I-2Fe2++I2中,Fe3+表现氧化性,A正确;B、C、D都不是氧化还原反应。
18.B　CH3CH2OH的名称是乙醇,它属于醇类,不属于烷烃,A不符合题意;CH3CH2CH3的名称是丙烷,与甲烷、乙烷一样,都属于烷烃,B符合题意;CH3COOH的名称是乙酸,属于羧酸,不属于烷烃,C不符合题意;CH2CH2的名称为乙烯,属于烯烃,不属于烷烃,D不符合题意。
19.C　氯化氢为共价化合物,用电子式表示HCl的形成过程为H·+·,A错误;形成离子化合物需要标出电子转移,,B错误;用电子式表示CO2的形成过程为··+
··+··,C正确;形成离子化合物需要标出电子转移,且阴离子不能合并书写,,D错误。
20.C　治疗缺铁性贫血的药品中富含Fe2+,故A错误;膳食中含有一定量铁元素,合理调配膳食,对改善缺铁性贫血有帮助,故B错误;维生素C具有还原性,可帮助人体将从食物中摄取的Fe3+转变为Fe2+,故C正确;无论是否贫血,都可以长期适量食用铁强化酱油,但不能大量食用,故D错误。
21.A　油脂和糖类中的单糖、二糖均不属于天然高分子化合物,A错误;浓硝酸可以和含有苯环结构的蛋白质反应使蛋白质变成黄色,灼烧蛋白质会有烧焦羽毛的气味,B正确;新制氢氧化铜和葡萄糖在加热条件下反应有砖红色沉淀,C正确;油脂的皂化反应是油脂在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成甘油和高级脂肪酸钠即肥皂,D正确。
22.B　氯化钠具有咸味,可作调味品,A正确;碳酸钠受热不分解,不能作膨松剂,B错误;过氧化钠能和二氧化碳、水反应生成氧气,可作供氧剂,C正确;次氯酸钠具有氧化性,能杀菌消毒,可作消毒剂,D正确。
23.B　平衡时各物质的浓度取决于反应时物质的配比数以及反应的程度,各种物质的浓度相等,不能判断反应达到平衡状态,故A错误;反应达到平衡时,正、逆反应速率相等,各组分的浓度保持不变,故B正确;可逆反应中,任意时刻均有N2、H2、NH3在密闭容器中共存,故C错误;反应达到平衡时,正、逆反应速率相等且不等于零,故D错误。
24.C　Zn、Cu直接接触就能构成闭合回路而形成原电池,稀硫酸作电解质溶液,锌为负极、铜为正极,正极上氢离子得到电子生成氢气,所以铜片上可看到有无色气泡产生,故A正确;氢离子带正电荷,向正极移动,即向铜片移动,故B正确;图1没有形成原电池、图2形成原电池,图1中气泡产生速度比图2小,故C错误;图3中正极发生的反应为铜离子得到电子生成铜,Cu2++2e-Cu,故D正确。
25.B　SiO2可用来生产光导纤维,故选B。
26.A　A项,=0.2 mol/(L·s);
B项,==0.1 mol/(L·s);
C项,==0.15 mol/(L·s);
D项,==0.05 mol/(L·s)。
综上所述,故选A。
27.D　HClO溶液具有强氧化性,能使有色布条褪色,A不符合题意;SO2水溶液具有漂白性,能使有色布条褪色,B不符合题意;氯水中含有次氯酸,次氯酸具有强氧化性,能使有色布条褪色,C不符合题意;CaCl2溶液呈中性,不具有漂白能力,不能使有色布条褪色,D符合题意。
28.C　乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体,且易溶于水,故A错误;乙酸可以使紫色石蕊溶液变红色,故B错误;CH3COOH中含有羧基,能与金属钠反应生成氢气,故C正确;乙酸与甲醇发生酯化反应生成乙酸甲酯,故D错误。
29.B　EF段,n(CO2)==0.02 mol,则n(HCl)=0.04 mol,用HCl表示该反应的平均反应速率为=0.4 mol/(L·min),故A错误;根据图像可知,EF段表示的1 min内收集的二氧化碳量最多,平均反应速率最大,主要原因是反应放热,增大了反应速率,故B正确;根据图像可知,G点收集到的CO2的量最多,故C错误;OE、EF、FG三段中,时间相同,气体体积变化量之比等于平均反应速率之比,则用CO2表示的平均反应速率之比为2∶4∶1,故D错误。
30.D　Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O,离子方程式为Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O,A错误;该离子方程式不符合电荷守恒,向FeCl2溶液中通入Cl2的离子方程式为Cl2+2Fe2+2Cl-+2Fe3+,B错误;石灰乳是悬浊液,书写离子方程式时,Ca(OH)2应保留化学式,石灰乳与浓缩的海水制备氢氧化镁的离子方程式为Mg2++Ca(OH)2Mg(OH)2+Ca2+,C错误;实验室用MnO2与浓盐酸制备氯气,反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O,D正确。
31.C　由题图可知,反应Ⅰ中SO2、I2、H2O是反应物,HI、H2SO4是生成物,反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O2HI+H2SO4,存在元素化合价变化,属于氧化还原反应,A项正确;由题图可知,反应Ⅱ为硫酸分解为氧气、二氧化硫和水,故反应Ⅱ为2H2SO42SO2↑+O2↑+2H2O,B项正确;由题图可知,该方法的最终产物为氧气和氢气,C项错误;反应Ⅱ中的SO2和反应Ⅲ中的I2均为中间产物,可循环利用,D项正确。
32.D　向溶液X中加入盐酸,引入的氯离子会和AgNO3反应生成氯化银沉淀,故A错误;向某溶液中滴加盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,生成的气体可能是二氧化碳、二氧化硫,溶液中可能含有碳酸根离子、碳酸氢根离子或亚硫酸根离子等,故B错误;滴加BaCl2溶液产生白色沉淀,白色沉淀可能为氯化银沉淀,故C错误;向包有Na2O2的脱脂棉中滴加几滴水,脱脂棉燃烧,说明温度达到脱脂棉的燃点,则反应放出热量,故D正确。
33.C　碳碳双键是,故A错误;羧基是—COOH,故B错误;羟基是
—OH,故C正确;酯基是(R为烃基,不能是氢原子),故D错误。
34.A　葡萄糖是有机物,在水中以分子形式存在,其在水溶液里和熔融状态下均不能导电,属于非电解质,A符合题意;氯化钠是盐,属于电解质,B不符合题意;水能电离生成氢离子和氢氧根离子,属于电解质,C不符合题意;柠檬酸钠是盐,属于电解质,D不符合题意。
35.B　NO2与H2O反应生成硝酸和NO,不能用排水法收集,A错误;NO不溶于水,且不与水反应,可以用排水法收集,B正确;SO2与水反应生成H2SO3,不能用排水法收集,C错误;SO3与水反应生成H2SO4,不能用排水法收集,D错误。
36.ABC　步骤(Ⅰ)和步骤(Ⅱ)均为过滤,过滤一定要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯。
37.ABCD　MgCO3、Al2O3和Fe2O3均与足量盐酸反应,SiO2不与盐酸反应。滤渣是SiO2,滤液中含有HCl、MgCl2和AlCl3,可能含有FeCl3。
38.AC　向滤液X中滴入KSCN溶液,溶液呈红色,说明溶液中含Fe3+,A正确;向滤液X中滴入酸性KMnO4溶液,溶液褪色,说明原溶液可能含Fe2+或Cl-,不能检验溶液中是否含有Fe3+,B错误;向滤液X中滴入NaOH溶液,得到红褐色沉淀,说明溶液中一定含有Fe3+,C正确;氯水和Fe3+不反应,滴加氯水后溶液无明显变化不能说明溶液中不含Fe3+,D错误。
39.A　SiO2硬度高,但不可用作半导体材料,B不符合题意;Al2O3具有两性,可用作耐火材料,但二者没有因果关系,Al2O3用作耐火材料是由于其具有很高的熔点,C不符合题意;ClO2用于自来水消毒与其易溶于水无关,而是利用ClO2的强氧化性,D不符合题意。
40.AD　H2S与铁离子发生氧化还原反应生成亚铁离子,A符合题意;
NH3·H2O与铁离子反应生成氢氧化铁沉淀,得不到亚铁离子,B不符合题意;Cl2与铁离子不反应,C不符合题意;SO2与铁离子发生氧化还原反应生成亚铁离子,D符合题意。
41.BCD　有机物种类繁多的原因是碳原子之间能以共价键形成碳链或碳环,碳原子之间能形成单键,也能形成双键或三键,碳原子除了彼此间可以成键外,还可以与其他元素的原子成键,B、C、D正确。
42.AC　H、O、Mg、S四种元素中,原子半径最小的是H,A正确;氢原子核外只有一个电子,核外电子数最少的是H,B错误;一般来说,电子层数越多,原子半径越大,电子层数相同时,核电荷数越大,原子半径越小,原子半径最大的是Mg,C正确;非金属性最强的是O,D错误。
43.CD　氮的氧化物包括NO、N2O、NO2、N2O3、N2O4、N2O5等,A错误;NO、N2O4等均为无色气体,B错误;氮的氧化物均有毒,C正确;NO在空气中易被O2氧化为NO2,D正确。
44.C　钠投入氯化镁溶液中,钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气,钠熔化成小球,在液面上游动,有气体生成,发出“嘶嘶”的响声;然后氢氧化钠与氯化镁发生复分解反应生成难溶于水的氢氧化镁,使溶液变浑浊,产生白色沉淀,但溶液底部不会有银白色物质生成,故选C。
45.BC　H2SO4→SO2,硫元素化合价降低,需要加入还原剂才能实现转化,A不符合题意;H2S→SO2,硫元素化合价升高,需要加入氧化剂才能实现转化,B符合题意;S→SO2,硫元素化合价升高,需要加入氧化剂才能实现转化,C符合题意;S→SO2,硫元素化合价不变,不发生氧化还原反应,D不符合题意。
46.BC　该反应是碳碳双键与HCl发生的加成反应,反应条件是催化剂、加热,B、C符合题意。
47.AC　化合物Ⅰ中含有碳碳双键,可以发生加成聚合反应,也能使酸性高锰酸钾溶液褪色,A正确,B错误;化合物Ⅲ中含有羟基,能与金属钠反应生成氢气,C正确;化合物Ⅲ中含有羟基,能与乙酸发生酯化反应,不能与乙醇发生酯化反应,D错误。
48.CD　Ⅰ→Ⅱ是碳碳双键与HCl发生的加成反应,则含有碳碳双键的乙烯和丙烯,都可以与HCl发生加成反应,C、D正确。
49.D　化合物Ⅴ所含的官能团是—COOH,名称是羧基,D正确。
50.BCD　化合物Ⅴ属于不饱和一元羧酸,乙酸属于饱和一元羧酸,通式不同、类别不同,不互为同系物,A错误;化合物Ⅴ含有羧基,酸性强于碳酸,能与NaHCO3溶液发生反应,B正确;化合物Ⅴ含有羧基,能与乙醇发生酯化反应,C正确;化合物Ⅴ含有羧基,能与NaOH溶液发生反应,D正确。
学业水平合格性考试模拟卷(六)
1.D　苯(C6H6)、乙炔(C2H2)、葡萄糖(C6H12O6)的相对分子质量均较小,不属于高分子化合物;蛋白质是氨基酸发生缩聚反应的产物,属于高分子化合物,D符合题意。
2.C　“侯氏制碱法”是向氨化的饱和食盐水中通入足量的二氧化碳,反应生成碳酸氢钠晶体,过滤后,将晶体焙烧,碳酸氢钠分解生成碳酸钠,故其所制的碱是指纯碱,即Na2CO3,C项符合题意。
3.B　KCl溶液、KOH溶液、Na2SO4溶液都属于溶液,不具有胶体的性质,而Fe(OH)3胶体中的胶体粒子可以使光线发生散射作用而产生一条光亮的“通路”,即产生丁达尔效应,故B符合题意。
4.DNb的质子数为41,质量数为93,则原子核外电子数为41,中子数为93-41=52,故选D。
5.D　Al3+、N均能和OH-发生反应,不能大量共存,另外Al3+和C也能发生相互促进的水解反应,不能大量共存,故A不符合题意;H+、Ca2+均能和C发生反应,不能大量共存,故B不符合题意;Ba2+和S能发生反应,不能大量共存,故C不符合题意;K+、Na+、S、Cl-彼此间不发生反应,能大量共存,故D符合题意。
6.D　陶瓷烧制过程中,陶瓷原料中的矿物经过高温作用,发生一系列的化学反应,如陶瓷釉料中的铁氧化物可以在高温下被还原,生成黑色的金属铁,该过程涉及氧化还原反应,A不符合题意;火药在燃烧时发生剧烈的化学反应,3C+S+2KNO3K2S+N2↑+3CO2↑,该过程涉及氧化还原反应,B不符合题意;酿酒是将粮食中的淀粉通过一系列的转化最终生成酒精的过程,整个转化过程涉及氧化还原反应,C不符合题意;过滤是将固体和液体进行分离的一种物理操作,不涉及化学变化,D符合题意。
7.D　步骤1中用玻璃棒搅拌的目的是加快NaCl溶解,A正确;步骤
2中用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次,并将洗涤液注入容量瓶中,使溶质尽可能多地转移到容量瓶中,B正确;步骤3中当液面距离容量瓶刻度线1～2 cm 时,改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切,该操作正确,C正确;步骤4中摇匀后液面下降为正常现象,不能加水至刻度线,D错误。
8.A　稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散,不能把水注入浓硫酸中,该操作不符合实验安全要求,故A符合题意;一氧化碳具有可燃性,一氧化碳中混有空气时,遇明火会发生爆炸,点燃一氧化碳前必须检验其纯度,该操作符合实验安全要求,故B不符合题意;金属钠易和水、氧气反应,故熄灭少量燃着的钠,可用干燥沙土来覆盖,该操作符合实验安全要求,故C不符合题意;闻气体时,用手轻轻在瓶口扇动,使少量气体飘进鼻孔,以防中毒,该操作符合实验安全要求,故D不符合题意。
9.D　CO2的摩尔质量为44 g/mol,故A错误;16 g O2的物质的量为=0.5 mol,故B错误;标准状况下,水不是气体,不能利用气体摩尔体积计算其物质的量,故C错误;0.5 mol Na2SO4中含有Na+的物质的量为1 mol,数目为6.02×1023个,故D正确。
10.C　绿色化学的核心思想是从源头上减少或消除环境污染,A正确;由转化可知,反应产物只有一种,该反应的原子利用率为100%,B正确;煤的干馏过程生成新物质,是化学变化,C错误;根据Mg的活泼性,采用电解法冶炼Mg,MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑,D正确。
11.C　100 mL 0.3 mol/L Na2SO4溶液中S的物质的量为0.1 L×
0.3 mol/L=0.03 mol,100 mL 0.2 mol/L Al2(SO4)3溶液中S的物质的量为0.1 L×0.2 mol/L×3=0.06 mol,混合后溶液中S的总物质的量为0.03 mol+0.06 mol=0.09 mol,溶液的总体积约为100 mL+
100 mL=200 mL=0.2 L,所以混合后溶液中S的物质的量浓度约为=0.45 mol/L。
12.B　A项,标准状况下,水不是气体,不能利用气体摩尔体积计算其物质的量,错误;C项,不是标准状况,不能用22.4 L·mol-1进行计算,错误;D项,溶液体积未知,不能计算,错误。
13.D　酯化反应还生成水,反应为CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O,A项错误;CH4+Cl2CH3Cl+HCl为取代反应,生成物中无单质,不是置换反应,B项错误;乙烯与氯气发生加成反应时双键碳原子上均引入氯原子,反应为CH2CH2+Cl2CH2ClCH2Cl,C项错误;乙醇燃烧的化学方程式为CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O,属于氧化反应,D项正确。
14.A　从分解水获得H2的能量变化图可知,反应物的总能量小于生成物的总能量,故分解水属于吸热反应,A正确,D错误;断开H—O需要吸收能量,B错误;形成H—H将释放能量,C错误。
15.C　Fe3+与SCN-反应生成Fe(SCN)3,溶液呈红色;Fe2+与OH-反应生成Fe(OH)2白色沉淀;Fe3+与OH-反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀。A项中现象可以证明存在Fe3+,但无法确定Fe2+是否存在,错误;B项中现象可以证明通入Cl2后存在Fe3+,但不能确认原溶液是只存在Fe2+,还是只存在Fe3+或Fe2+、Fe3+均含有,错误;C项中红褐色沉淀是Fe(OH)3,正确;D项中白色的Fe(OH)2转化为红褐色的Fe(OH)3时会干扰其他白色沉淀的观察,错误。
16.C　鲜鸡蛋中富含蛋白质,A项正确;脱水青菜和橙汁中富含维生素,B项正确;面粉和白砂糖中富含糖类,C项错误;植物油和奶油中富含油脂,D项正确。
17.D　常温下,碳粉、硫粉、银粉均不能和铁离子反应,A、B、C不符合题意;常温下,铁粉能和铁离子反应生成Fe2+,故能防止Fe2+被空气中O2氧化,D符合题意。
18.D　CH4属于烷烃,C2H4属于烯烃,二者不互为同分异构体,故A错误;CH3Cl属于氯代烃,CH3Br属于溴代烃,二者不互为同分异构体,故B错误;CH3OH与C2H5OH均属于醇,且分子组成上相差1个CH2原子团,二者互为同系物,故C错误;CH3CH2CH2CH3与的分子式均为C4H10,结构不同,二者互为同分异构体,故D正确。
19.B　氯化钠为离子化合物,其电子式为Na+]-,A正确;二氧化碳分子中C和两个O分别形成CO,C和O之间有两个共用电子对,正确的电子式为,B错误;Cl2中Cl和Cl之间有一个共用电子对,其电子式为,C正确;水为共价化合物,O和H之间有一个共用电子对,其电子式为H,D正确。
20.C　新型合金包括储氢合金、钛合金、耐热合金和形状记忆合金。不锈钢属于传统合金,不属于新型合金材料,C符合题意。
21.A　葡萄糖是多羟基醛,具有还原性,是还原性糖,A错误;淀粉是多糖,在一定条件下能发生水解反应,B正确;油脂是高级脂肪酸的甘油酯,属于酯类,在一定条件下能发生水解反应,C正确;蛋白质是氨基酸的脱水缩合物,在一定条件下能发生水解反应,生成氨基酸,D正确。
22.A　ClO2具有强氧化性,能用于饮用水的消毒,存在对应关系,故A符合题意;萃取剂的选用与密度的大小无关,故B不符合题意;硅可用于制造半导体材料,利用的是硅的导电性介于导体和绝缘体之间,与其能否和强碱反应无关,故C不符合题意;Fe2O3用作着色剂与其呈红色有关,与其能否与铝粉反应无关,故D不符合题意。
23.C　因容器的容积不变,气体的总质量不变,则无论是否达到平衡状态,容器内气体的密度都不改变,不能用来判断反应是否达到平衡状态,故A错误;达到平衡时,正、逆反应速率相等,2v正(O2)=v逆(SO2),说明反应达到平衡状态,故B错误;反应消耗1 mol O2,同时生成2 mol SO2,正、逆反应速率相等,说明反应达到平衡状态,故C正确;容器内气体的浓度c(O2)∶c(SO2)∶c(SO3)=1∶2∶2,三者的浓度之比等于化学计量数之比,并不能说明各组分浓度保持不变,不能作为判断反应是否达到平衡状态的依据,故D错误。
24.B　锌、铜和稀硫酸组成的原电池中,锌作负极,失去电子发生氧化反应,铜作正极,氢离子得到电子发生还原反应。电流表指针偏转,说明该反应中化学能转化为电能,A错误;稀硫酸电离出氢离子和硫酸根离子,铜作正极,氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气,其作用为电极反应物和离子导体,B正确;锌、铜和稀硫酸组成的原电池中,锌作负极,铜作正极,电子从负极沿导线流向正极,即电子由锌片通过导线流向铜片,C错误;负极上锌失去电子形成锌离子,Zn-2e-Zn2+,D错误。
25.C　氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁,铁元素变为+2价,故A不符合题意;铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜,铁元素变为+2价,故B不符合题意;氯气具有强氧化性,把变价金属氧化为最高价,铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁,铁元素变为+3价,故C符合题意;铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,铁元素变为+2价,故D不符合
题意。
26.B　该反应物反应前的浓度为=3.00 mol/L,反应后的浓度为=1.00 mol/L,则以该反应物浓度的变化表示20 s内的平均反应速率为=0.10 mol/(L·s),B符合题意。
27.B　NH3中氢元素为+1价,则氮元素为-3价,A正确;HNO3见光、受热都易分解,其热稳定性差,B错误;NO为无色气体,NO2为红棕色气体,NO遇空气变为红棕色的NO2,C正确;V(NO2)∶V(NO)≥1∶1的混合气,都能被NaOH溶液完全吸收,所以可用NaOH溶液处理硝酸工业产生的尾气,D正确。
28.D　乙醇能与水以任意比互溶,A正确;乙醇分子中含有羟基,可与钠反应生成氢气和乙醇钠,B正确;乙醇中的官能团是羟基,羟基可以被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色,C正确;乙醇是无色、具有特殊香味的液体,D不正确。
29.A　该反应中Mn的化合价降低,被还原,故MnO2是氧化剂,A正确;由于Cl2能与NaOH反应,故Cl2不可以用NaOH固体进行干燥,B错误;
Cl2有毒,则该实验产生的尾气不可以直接排放,应该用NaOH溶液等进行尾气处理,C错误;Cl2的密度比空气的密度大,故常用向上排空气法收集,D错误。
30.D　金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,正确的离子方程式为2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑,故A错误;醋酸是一元弱酸,在水溶液中部分电离,应用“”,其电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+,故B错误;大理石与醋酸反应,由于醋酸是弱酸,在离子方程式中保留分子式,大理石难溶于水,在离子方程式中保留化学式,其离子方程式为CaCO3+2CH3COOHCa2++2CH3COO-+H2O+CO2↑,故C错误;少量碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水,该反应的离子方程式为Ca2++OH-+HCCaCO3↓+H2O,故D正确。
31.B　丹霞地貌的岩层因含有某种物质而呈红色,这种物质是Fe2O3,故选B。
32.A　向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸也可以产生能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体,A错误;Cl2的氧化性强于I2的氧化性,则Cl2与KI发生氧化还原反应生成I2,淀粉遇I2变蓝色,B正确;加入稀盐酸无明显现象,可知溶液中不含Ag+、C等,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,白色沉淀为硫酸钡,则溶液中一定含有S,C正确;物质燃烧不一定需要氧气,例如氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰,D正确。
33.C　由题给某有机物分子的球棍模型可知,碳原子之间形成碳碳双键,碳原子与氢原子形成碳氢单键,得到该有机物的结构简式为CH2CH2,其分子式为C2H4。
34.C　NaOH溶液能导电,但不属于电解质,A不符合题意;铜丝是金属单质,能导电,但不属于电解质,B不符合题意;熔融BaCl2可以导电,属于电解质,C符合题意;葡萄糖是非电解质,不能导电,D不符合题意。
35.D　实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气,反应需要加热,装置甲没有加热装置,A不符合题意;Cl2和HCl均与碳酸氢钠饱和溶液反应,不能除杂,氯气中混有的HCl气体可以用饱和食盐水除去,B不符合题意;氯气的密度比空气的密度大,收集时应采用向上排空气法,装置丙采用的是向下排空气法,C不符合题意;氯气有毒,不能直接排放,氯气能与氢氧化钠溶液反应,装置丁可吸收尾气,D符合题意。
36.AC　“蒸发浓缩”需要用到蒸发皿和玻璃棒,不需要用到坩埚和温度计,故选AC。
37.ABC　该“吸收”过程发生的反应为3Cl2+6NaOH5NaCl+
NaClO3+3H2O,A、B、C正确。
38.A　相同情况下,KClO3的溶解度比NaClO3的溶解度小,更容易析出,A正确。
39.CD　氢气在氯气中燃烧,发出苍白色火焰,瓶口上方形成白雾,没有烟,A错误;铁与氯气反应生成FeCl3,FeCl3溶液呈棕黄色,B错误;铜丝在氯气中燃烧,产生棕黄色的烟,生成CuCl2,产物溶于水,溶液呈蓝绿色,C正确;钠在氯气中燃烧,生成白色固体,D正确。
40.AB　实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下制取氯气,
1 mol/L的盐酸浓度较小,A错误;氯气会与碱石灰反应,不能用碱石灰干燥氯气,B错误;用向上排空气法收集氯气,应该从长管进气,C正确;氯气与NaOH溶液反应,且反应较慢,不会产生倒吸,D正确。
41.AB　Cl和Cl-两种粒子核外都有3个电子层,Cl最外层有7个电子,Cl-最外层有8个电子,Cl-最外层达到8电子稳定结构,性质较稳定,而Cl最外层未达到8电子稳定结构,性质不稳定,二者化学性质不同,A、B正确。
42.ABD　Na2B4O7·10H2O中含有硼元素,是第ⅢA族元素,A正确;
BeAl2O4中含有铝元素,是第ⅢA族元素,B正确;Al2O3中含有铝元素,是第ⅢA族元素,D正确。
43.BD　W为Se,最高正化合价为+6,A正确;Se的非金属性比S弱,气态氢化物比H2S更不稳定,B错误;Se的非金属性比S弱,最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸弱,C正确;常温下Se与H2难以化合,D错误。
44.ABD　Na和Li属于同主族元素,同主族元素从上至下,金属性逐渐增强,金属性Na>Li,元素金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物碱性越强,则碱性NaOH>LiOH,A正确;S和P属于同周期主族元素,同周期主族元素从左至右,非金属性逐渐增强,非金属性S>P,元素非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物酸性越强,则酸性H2SO4>
H3PO4,B正确;碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠,热稳定性Na2CO3>NaHCO3,不能用元素周期律解释,C错误;同周期主族元素从左到右,非金属性逐渐增强,非金属性Cl>S,D正确。
45.ABCC的质子数是6,A错误C的核外电子数是6,B错误C和C是碳元素的不同核素,互为同位素,C错误,D正确。
46.BC　乙烯与水在有催化剂、加热、加压的条件下生成乙醇,A错误;乙烯可作香蕉等水果的催熟剂,B正确;一个乙烯分子含有一个碳碳双键,1 mol 乙烯可与1 mol溴单质发生加成反应,C正确;乙烯能够被酸性KMnO4溶液氧化,说明乙烯结构中含有不饱和键,但不能确定键的个数,D错误。
47.CD　酒的主要成分是乙醇,A正确;乙醇燃烧生成二氧化碳和水,产物不是污染物,故乙醇是优良的燃料,B正确;乙醇的结构简式为CH3CH2OH,C错误;萃取剂不能与原溶剂互溶,乙醇与水可以任意比例互溶,故不能用于萃取溴水中的溴,D错误。
48.ABCD　乙酸的结构简式为CH3COOH,一个乙酸分子中含有两个碳原子,A正确;一个乙酸分子是由一个甲基和一个羧基构成,B正确;乙酸分子中含有的官能团是羧基,羧基中含有羟基结构,C、D正确。
49.BC　反应④的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+
H2O,该反应为酯化反应,也属于取代反应,B、C正确。
50.D　CH3COOCH2CH3为乙酸乙酯,含有的官能团为酯基,属于酯类,D
正确。
学业水平合格性考试模拟卷(七)
1.D　谷类中的淀粉属于多糖,是一种天然高分子化合物;醋酸、酒精和葡萄糖属于小分子。
2.C　红酒是混合物,A错误;盐酸是氯化氢的水溶液,属于混合物,B错误;液氧是单质,是纯净物,C正确;发酵粉是混合物,D错误。
3.A　根据分散质粒子的直径大小对分散系进行分类,胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1～100 nm 之间,故选A。
4.DGa的质子数为31、质量数为67、中子数为67-31=36,核外电子数与质子数相等,也为31,故选D。
5.D　H+、OH-反应生成H2O,不能大量共存,故A不符合题意;Ba2+、S反应生成硫酸钡沉淀,不能大量共存,故B不符合题意;Ca2+、C反应生成碳酸钙沉淀,不能大量共存,故C不符合题意;Na+、Cl-相互不反应,可以大量共存,故D符合题意。
6.A　活性炭的吸附性为物理性质,A符合题意;铁具有较强还原性,能与氧气和水蒸气反应,防止食品氧化变质,B不符合题意;水垢的主要成分是碳酸钙,碳酸钙与食醋中的醋酸反应生成醋酸钙,从而去除水垢,C不符合题意;在发酸的面团中添加食用碱,是因食用碱中的碳酸钠能与酸反应,D不符合题意。
7.D　实验室配制250 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液,需要用到的玻璃仪器包括溶解时需要用到的玻璃棒和烧杯、移液时需要用到的250 mL容量瓶、定容时需要用到的胶头滴管等。选项中四种仪器分别是试管、分液漏斗、圆底烧瓶和250 mL容量瓶,故选D。
8.D　金属钠容易与水发生反应,放热且产生易燃的氢气,因此金属钠着火不能用水扑灭,而应立即用干沙盖灭,A不符合题意;为防止烫伤或引发火灾等,灼热的坩埚不能直接放置在实验台上,而应放在陶土网上冷却,B不符合题意;强碱溶液、强酸溶液均具有强烈的腐蚀性,浓氢氧化钠溶液沾到手上,不能立即用盐酸冲洗,而应先用大量水冲洗,然后涂上1%硼酸溶液处理残留的强碱,C不符合题意;活泼金属与水的反应剧烈,可能会发生轻微的爆炸,戴护目镜可以防止异物飞入眼睛,预防有刺激性或腐蚀性的溶液对眼睛的化学损伤,D符合题意。
9.A　两种气体的物质的量相同,根据N=nNA知,两种气体的分子数相同,每个氧气分子和臭氧分子中所含原子数不同,所以氧气和臭氧原子个数不同,质子数、电子数不同,故选A。
10.D　①煤、石油等燃料的燃烧产生二氧化硫等有害气体,开发新能源,减少矿物燃料的燃烧,也就减少了污染物的排放,可取;②现代社会很多的产品来自化工企业,所以关闭所有的化工企业是不现实的,不可取;③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋,会造成白色污染,不可取;④废旧电池属于电子污染,开发、生产无汞电池可以减少环境污染,可取;⑤机动车尾气含有氮的氧化物、一氧化碳等,安装尾气净化器可以将其转化为无污染的氮气、二氧化碳等,可取。
11.C　“气体摩尔体积”是单位物质的量的气体物质所占的体积,单位是“L/mol”,故选C。
12.B　1个氧原子核外含有8个电子,1个氧气分子含有2个氧原子、16个电子,1 mol O2含有 16 mol 电子,A错误;甲醛的相对分子质量为1+12+1+16=30,摩尔质量为30 g/mol,因此1 mol HCHO的质量为30 g,B正确;1个二氧化碳分子含有1个碳原子、2个氧原子,因此
1 mol CO2含有3 mol原子,C错误;气体摩尔体积受温度、压强的变化而变化,例如0 ℃、101 kPa或标准状况下,气体摩尔体积为
22.4 L/mol,而25 ℃、101 kPa下,气体摩尔体积为24.5 L/mol,若不指明温度、压强条件,1 mol任何气体的体积无法确定,D错误。
13.A　硅胶干燥剂的主要成分是二氧化硅,由天然矿物经提纯加工成透明颗粒状,A符合题意;铁粉是黑色的,且不适合作食品的干燥剂,B不符合题意;小苏打是碳酸氢钠,作发酵粉,C不符合题意;苏打是碳酸钠,白色粉末,在空气中吸收水分而结成