四川省巴中市2024-2025学年高三下学期“二诊”考试化学试卷（含答案）

四川省巴中市普通高中2025届高三下学期二诊考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与生产生活密切相关，下列生活现象与所述的化学知识没有关联的是
生活现象 化学知识
A 用特氟龙(聚四氟乙烯)不粘锅煎牛排 聚四氟乙烯耐高温，易清洁
B 碳酸钠可以用来调节面团的酸度 能与酸反应
C 施肥时铵态氮肥和草木灰不能同时使用 与在一定条件下反应
D 用石膏点卤制作豆腐 石膏是白色固体
A．A B．B C．C D．D
2．下列化学用语使用正确的是
A．氮气的电子式：
B．中子数为7的碳原子：
C．基态N原子的轨道表示式：
D．的价层电子对互斥模型：
3．下列应用与氧化还原反应无关的是
A．食物变质
B．铁粉暖贴用于取暖
C．用饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
D．三元催化器处理机动车尾气
4．为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．标准状况下，溶于水所得溶液中含氯的微粒总数小于
B．的溶液含的数目为
C．与的混合物中含有的中子数为
D．12g金刚石中含有的碳碳单键数约为
5．用下列实验装置(部分夹持装置已略去)完成实验，能达到实验目的的是
A．模拟工业制备并检验 B．检验淀粉在酸性条件下发生了水解
C．比较与的大小 D．比较氯、碳、硅三种元素的非金属性
A．A B．B C．C D．D
6．物质结构决定性质。下列有关物质性质的解释错误的是
选项 物质性质 解释
A 熔点：金刚石碳化硅晶体硅 共价键键能：
B 、易溶于 、、都为非极性分子
C 对羟基苯甲酸的熔点高于邻羟基苯甲酸 对羟基苯甲酸存在分子内氢键
D 碱性： 还原性
A．A B．B C．C D．D
7．下列方程式的书写，不正确的是
A．向酸性淀粉-碘化钾溶液通入：
B．将等浓度的和溶液按体积比混合：
C．碱性锌锰电池的正极反应：
D．煅烧黄铁矿制：
8．现代有机合成为药物制备做出了巨大贡献。某药物制备路线中的一步反应如图所示(部分产物未给出)。下列说法错误的是
A．Z中无手性碳原子，与足量氢气加成所得分子中含有4个手性碳原子
B．1molY与NaOH溶液反应，最多消耗1molNaOH
C．1molZ最多能与发生加成反应
D．X、Y、Z中所有碳原子均可能在同一平面内
9．锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池，下图是锂离子电池的一种电解质电离出来的阴离子结构，该阴离子由同周期四种元素X、Y、Z、W构成，Y与X的核外电子总数比为4：3，四种元素最外层电子数之和为20。下列说法不正确的是
A．该阴离子中含有配位键
B．电负性：
C．简单离子半径：
D．Z和W基态原子所含未成对电子数均为1
10．CO与在催化剂作用下可生成与减少环境污染。其中在铁催化剂表面进行的反应可分为两步反应，其相对能量与反应历程的关系如下图所示，下列说法错误的是
A．反应过程中有非极性键的断裂和生成
B．为反应的催化剂，为反应的中间产物
C．该过程的决速步反应为
D．该反应整体为放热反应
11．某海水淡化装置如图所示，获得淡水的同时可生产盐酸、NaOH等基本化工原料。已知相同时间内产生气体P、Q物质的量之比为(BPM为双极膜，在直流电场的作用下，可作为和离子源)。下列说法正确的是
A．若装置与外接电源正负极反接，也能起到海水淡化的作用
B．可通过膜1到M溶液中，可通过膜2到N溶液中
C．每生成标况下2.24L P气体，理论上除盐(以NaCl计)11.7g
D．阳极发生的电极反应为
12．工业上可利用含锌废料(主要成分是ZnO，还含有CuO、FeO等)制备，其工艺流程的一种如图所示，下列说法正确的是
A．为了加快反应速率，“浸取”操作时可进行加热
B．“氧化除铁”的反应为
C．若还原剂选择单质锌，“还原”操作后的滤渣只有单质铜
D．加入浓盐酸的目的是抑制ZnCl2水解
13．某新型稀磁半导体(图乙)材料是LiZnAs晶体(如图甲所示立方晶胞)中部分Zn原子被Mn原子代替后制成的。已知b点原子的分数坐标为，图甲晶体的晶胞参数为cpm，设阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是
A．a点As原子的分数坐标为
B．图甲晶胞中与As原子等距离且最近的Zn原子有4个
C．图甲晶体的密度是
D．图乙晶胞中Mn原子和Zn原子个数之比为
14．常温下，向一定浓度溶液中加入NaOH固体，保持溶液体积和温度不变，测得pH与[X为、、]变化如图所示。下列说法错误的是
A．曲线M表示随pH的变化
B．a点溶液中：
C．从a点至b点溶液中水的电离程度逐渐增大
D．常温下，的的数量级为
二、解答题
15．钯(Pd)是航天、航空等高科技领域不可缺少的关键材料。一种从铂钯精矿［含有Pt、Pd、Au、Cu、Bi]中分离提取钯的工艺流程如图所示：
(1)“滤液1”中含有和，中Cu的化合价为 ；Bi与As在周期表中位于同一主族，基态As原子的简化电子排布式为 。
(2)“氯化溶解”时浓盐酸的作用是 。
(3)“分金”时，的氧化性 (填“大于”或“小于”)，“分金”时发生的离子方程式为 。
(4)“沉铂”时发生反应的离子方程式为 。
(5)“沉钯”时反应的化学方程式为 。“滤液3”可以进入到 中循环利用。
(6)(水合肼)与发生反应时，氧化剂和还原剂分别为 和 ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
16．碳酸亚铁晶体为白色固体，不溶于水，干燥品在空气中稳定，湿品在空气中缓慢氧化为呈茶色，可用作阻燃剂、动物饲料铁添加剂、补血剂等。回答下列问题：
(1)实验室利用溶液和溶液制备，实验装置(夹持仪器已省略)如图所示：
①方框内为制取的装置，下列装置和药品较为适宜的是 (填字母)。
②装置D中仪器a的名称是 。
③根据①的选择，装置甲中试剂a的名称是 ，其作用为 。
④开始先通入一段时间的作用是 。
(2)的制备，步骤如下：
通入一段时间后，向溶液中加入过量溶液，搅拌，反应后过滤，将沉淀洗涤、干燥，得到。
①生成的化学方程式为 。
②装置丙的作用是 。
(3)将溶液换成溶液能提高产品纯度，原因是碱性较强，易产生副产物，该副产物的化学式可能为 。
(4)某同学查阅资料得知，煅烧的产物中含有价铁元素，于是他设计了由制备的方案。先向中依次加入试剂：稀硫酸、 和 ；然后再 (填操作)灼烧，即可得到。
17．有机物K是一种对大豆和花生极安全的除草剂，其一种合成路线如图。
已知：。
回答下列问题：
(1)C中含氧官能团的名称为 。的反应类型为 。
(2)的化学方程式为 。的反应试剂为 。
(3)G的名称为 。J的结构简式为 。
(4)满足下列条件的有机物的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。
①比有机物C的分子式少一个氧原子；
②苯环上有两个取代基，其中一个为硝基；
③能与溶液反应产生气体。
(5)已知：。
根据上述信息，写出以苯和为原料合成的路线 。
18．深入研究含碳、氮元素物质的转化有着重要的实际意义。
．合成尿素：如图所示是合成尿素反应的机理及能量变化(单位：)，TS表示过渡态。
(1)若，，则总反应 。
(2)若向某恒温恒容的密闭容器中加入等物质的量的和发生上述反应。结合以上机理，下列叙述不能说明反应已经达到平衡状态的是 (填标号)。
a．的体积分数不再变化
b．气体质量不再变化
c．
d．体系中气体密度不变
e．断裂键的同时断裂键
(3)图为使用不同催化剂①、②、③时，反应至相同时间，容器中尿素的物质的量随温度变化的曲线，A点 (填“是”或“不是”)平衡状态，以上下降的原因可能是 (答出一点即可，不考虑物质的稳定性)。
．CO处理大气污染物
(4)①、CO在催化剂的表面进行两步反应转化为无毒的气体，第一步为；则第二步为 。
②已知：的速率方程为，k为速率常数，只与温度有关。为提高反应速率，可采取的措施是 (填标号)。
A．升温　　　　　　　　　　　　　　　　　　　B．恒容时，再充入
C．恒容时，再充入CO　　　　　　　　　　　　　D．恒压时，再充入
(5)在总压为80kPa的恒容密闭容器中，充入一定量的和发生上述反应，在不同条件下达到平衡时，温度时的转化率随变化的曲线，以及在时的转化率随变化的曲线如图所示：
①表示的转化率随变化的曲线为 曲线(填“”或“”)；上述反应为 (“放热反应”或“吸热反应”)。
②在时，用平衡分压代替其平衡浓度表示的化学平衡常数 (结果保留两位小数)[已知：气体分压气体总压该气体的物质的量分数]。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D C B A C A B B A
题号 11 12 13 14
答案 C D B B
15．(1)
(2)作配体，与离子形成配合物(合理即可)
(3) 大于
(4)
(5) 沉铂、沉钯(合理即可)
(6)
16．(1) C 长颈漏斗 饱和碳酸氢钠溶液 除去中的HCl杂质 排净装置中空气，防止被氧化(合理即可)
(2) 液封，防止(或空气)进入装置乙中
(3)
(4) 氯水或溶液(答案合理即可) 氢氧化钠溶液或氨水等 过滤、洗涤
17．(1) 硝基、醚键、酯基 取代反应
(2) 浓硫酸、浓硝酸
(3) 3-溴丙炔
(4)39
(5)
18．(1)
(2)bcd
(3) 不是 随着温度升高，可能是催化剂活性降低(或失去活性)，反应速率降低，单位时间内生成尿素的物质的量减少
(4) AB
(5) 放热反应 3.45