江苏省徐州市2025年中考化学真题
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意；每小题2分，共20分）
1．（2025·徐州）化学在社会发展中发挥重要作用。下列研究范畴与化学有关的是（ ）
A．软件开发 B．雷达探测 C．药物研制 D．地图测绘
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、 软件开发属于计算机科学领域，与物质的组成、结构、性质及变化无关，不属于化学研究范畴，不符合题意；
B、 雷达探测属于物理学领域，与化学研究的物质相关内容无直接联系，不属于化学研究范畴 ，不符合题意；
C、 药物研制需要研究药物的化学成分、分子结构、合成方法以及与人体作用的化学反应等，这些都属于化学研究的范畴，符合题意；
D、 地图测绘属于地理学或测绘工程领域，与化学研究的物质相关内容无关，不属于化学研究范畴 ，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据化学研究物质的性质和变化、组成和结构、用途和制法等分析。
2．（2025·徐州）“铝冰”是一种新型固体火箭推进剂，其成分由纳米铝粉和结成冰的水混合而成。“铝冰”所属的物质类别是（ ）
A．单质 B．氧化物 C．有机物 D．混合物
【答案】D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】“铝冰”是由纳米铝粉和结成冰的水混合而成，由不同种物质组成，属于混合物。
故答案为：D。
【分析】根据单质是由同种元素组成的纯净物；氧化物是由两种元素组成且含氧元素的化合物；有机物是含碳元素的化合物（除少数特殊化合物）；混合物是由两种或多种物质混合而成的分析。
3．（2025·徐州）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是（ ）
A．取用氯化钠
B．称量氯化钠
C．量取水
D．溶解氯化钠
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、 取用氯化钠应使用药匙，瓶塞需倒放桌面上，不符合题意；
B、称量氯化钠要将氯化钠放天平左盘，砝码放右盘，不符合题意；
C、 量筒读数需将量筒放平，视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平 ，符合题意；
D、溶解氯化钠应在烧杯中进行，不能在量筒中进行，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据药品取用要求分析；
B、根据天平左物右码原则分析；
C、根据量筒正确读数的方法分析；
D、根据量筒的用途分析。
4．（2025·徐州）水是我们最为熟悉的物质之一。水的微观示意图如图，下列说法正确的是（ ）
A．水由大量水分子聚集而成 B．水中氢元素的化合价为－1
C．水的相对分子质量为18g D．水沸腾过程中水分子体积变大
【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性；有关元素化合价的计算；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A、 水由大量水分子聚集而成 ，符合题意；
B、 水中氧元素化合价为－2价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，氢元素的化合价为+1 ，不符合题意；
C、 水的相对分子质量为1×2+16＝18，单位为“1”省略不写，不是“g” ，不符合题意；
D、 水沸腾过程中水分子间隔变大，水分子体积不变 ，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据水由分子构成分析；
B、根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
C、根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析，注意相对分子质量单位为1，不是g；
D、根据物质状态的变化为分子间隔的变化分析。
5．（2025·徐州）阅读下列材料，完成下面小题：
催化反应广泛存在，如豆科植物固氮、合成氨、生产硫酸、光解水制氢、汽车尾气中CO和NO净化处理等。催化分解的反应，研究认为反应过程中经历了“”的过程。
（1）下列相关说法不正确的是（ ）
A．豆科植物固氮过程中，吸收空气中的N2
B．光解水制取氢气，该反应属于置换反应
C．汽车尾气净化处理，可以改善空气质量
D．制反应中，参与化学反应
（2）下列物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．氨气有刺激性气味，用于生产氮肥
B．氢气有可燃性，用作燃料
C．浓硫酸有吸水性，用于金属除锈
D．CO无色无味，用于炼铁
【答案】（1）B
（2）B
【知识点】空气的污染与防治；酸的化学性质；一氧化碳的化学性质；氢气的化学性质与燃烧实验；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1）A、 豆科植物固氮过程中，吸收空气中的N2 ， 通过根瘤菌将氮气转化为含氮化合物而吸收 ，不符合题意；
B、 光解水制取氢气是水生成氢气和氧气，该反应为一种物质生成两种物质，属于分解反应，不是置换反应 ，符合题意；
C、 汽车尾气净化处理，可以有害气体的排放，从而改善空气质量 ，不符合题意；
D、制反应中，作为催化剂参与化学反应 ，不符合题意；
故答案为：B。
（2）A、 氨气用于生产氮肥是由于含有氮元素，与其气味无关，不符合题意；
B、 氢气有可燃性，用作燃料 ，符合题意；
C、 浓硫酸用于金属除锈是利用硫酸与金属氧化物反应的性质，与吸水性无关，不符合题意；
D、 CO用于炼铁是利用其还原性，与颜色、气味无关 ，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】（1）根据氮气的用途、置换反应为一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，汽车尾气对空气的污染及过氧化氢分解中二氧化锰的催化作用分析；
（2）根据含氮物质可作氮肥，氢气的可燃性，硫酸与金属氧化物的反应及CO的还原性分析，由各物质性质确定是否与用途对应。
6．（2025·徐州）煤的气化是煤综合利用的方法之一，其反应微观示意图如下，下列说法正确的是（ ）
A．“”表示氢分子，其符号为2H
B．反应前后分子、原子的种类不变
C．反应前后元素的种类不变
D．参加反应的两种物质质量比为1：1
【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、“”表示氢分子，其符号为H2 ，不符合题意；
B、 反应前后分子种类一定改变，原子的种类不变 ，不符合题意；
C、 反应前后元素的种类不变 ，符合题意；
D、由图示可知，该反应方程式为C+H2OCO+H2， 参加反应的两种物质质量比为12：18， 不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据氢分子符号用氢气化学式表示分析；
B、根据化学反应前后分子种类一定改变，原子种类不变分析；
C、根据反应前后元素种类不变分析；
D、根据图示确定反应方程式，由此确定参加反应的物质粒子关系，再计算出其质量比分析。
7．（2025·徐州）《天工开物》记载的“淋煎”法制取海盐，主要包含“海水淋洗”和“卤水煎炼”两个环节。NaCl的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（ ）
A．“海水淋洗”可以增大NaCl的溶解度
B．“卤水煎炼”是蒸发结晶的过程
C．20℃时，NaCl饱和溶液中溶质和溶液质量比为35.9：100
D．20℃时，将20gNaCl溶于50g水中得到不饱和溶液
【答案】B
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；溶解度的影响因素
【解析】【解答】A、“海水淋洗” 过程中温度未改变， NaCl的溶解度不变 ，不符合题意；
B、“卤水煎炼” 是通过加热蒸发卤水中的水分， 使盐析出，该方法是蒸发结晶的过程 ，符合题意；
C、 20℃时，NaCl的溶解度为35.9g，则该温度下饱和溶液中溶质和溶液质量比为35.9：135.9 ，不符合题意；
D、 20℃时，50g水中最多溶解氯化钠质量为17.94g，将20gNaCl溶于50g水中氯化钠不能全部溶解，得到饱和溶液 ，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据固体溶解度的影响因素分析；
B、根据蒸发结晶原理分析；
C、根据饱和溶液中溶质和溶液质量比为溶解度：（100+溶解度）分析；
D、根据有固体剩余的溶液一定是饱和溶液分析。
8．（2025·徐州）下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
A．鉴别蔗糖和碱面，可分别加水溶解后测溶液导电性
B．除去铜片表面的氧化铜，可将铜片在空气中充分灼烧
C．判断酸碱恰好完全反应，可利用上图装置进行实验
D．检验二氧化碳，可将气体通入紫色石蕊溶液
【答案】A
【知识点】金属的化学性质；中和反应及其应用；溶液的导电性及其原理分析；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A、蔗糖在水中溶解时，以分子形式存在，溶液中无自由移动的离子，不能导电；碱面（主要成分为碳酸钠）在水中溶解时，会解离出钠离子和碳酸根离子，能导电， 分别加水溶解后测溶液导电性可鉴别蔗糖和碱面，符合题意；
B、将铜片在空气中充分灼烧，氧化铜不反应，铜与氧气反应继续生成氧化铜，不符合除杂原则 ，不符合题意；
C、图示中氢氧化钠和盐酸反应无明显现象，所给装置进行实验不能判断是否恰好完全反应，不符合题意；
D、二氧化碳、氯化氢等都能使紫色石蕊试液变红， 将气体通入紫色石蕊溶液不能检验二氧化碳，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据蔗糖溶液不导电，碳酸钠溶液能导电分析；
B、根据铜与氧气受热反应 生成氧化铜分析；
C、根据盐酸和氢氧化钠反应无明显现象分析；
D、根据二氧化碳、氯化氢等都能使紫色石蕊试液变红，检验二氧化碳需用澄清石灰水分析。
9．（2025·徐州）铁与溶液接触，表面有红色固体析出，还有气泡产生。经测定溶液显酸性，且反应过程中溶液酸性先增强后略减弱。为探究酸性变化原因，用冷却后的沸水配制4%的溶液，与洁净的铁钉进行如下实验。下列分析不合理的是（ ）
实验1 实验2 实验3
酸性不变 酸性略减弱 酸性先增强后略减弱
A．红色固体为Cu，说明Fe的金属活动性比Cu强
B．溶液显酸性，推测铁钉表面气泡一定是氢气
C．实验2中加入植物油的作用是为了隔绝氧气
D．实验2、3对比证明，溶液酸性增强与、Fe有关
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用；化学实验方案设计与评价；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A、 红色固体为Cu，即铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，说明Fe的金属活动性比Cu强 ，不符合题意；
B、硫酸铜溶液显酸性，推测铁钉表面气泡可能是铁与酸反应产生的氢气，但也可能是二氧化硫等气体 ，符合题意；
C、 实验2中加入植物油， 植物油可覆盖在溶液表面，起到隔绝氧气的作用，防止氧气对实验中溶液酸性变化的影响，不符合题意；
D、 实验2加入植物油隔绝氧气，实验3未加植物油，实验3中溶液酸性先增强后略减弱，实验2中酸性略减弱，说明溶液酸性增强与、Fe有关 ，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从盐溶液中置换出来，以此推测金属活动性强弱，排在氢前的金属能与酸反应产生氢气及对比实验中的变量分析。
二、化学非选择题（本大题共有5小题，共40分）
10．（2025·徐州）徐州是国家历史文化名城，交通便利，农产品丰富。
（1）文物诉说历史。汉代“陶俑”所用材料为 （填“无机非金属材料”或“合成材料”）。
（2）高铁通达九州。高铁列车的受电弓滑板用石墨制作，这一应用体现石墨的物理性质是 （任写一条）。
（3）甘薯享誉全球。甘薯中的糖类物质来自植物的 作用，检验其中的淀粉用 。
【答案】（1）无机非金属材料
（2）导电性
（3）光合；碘液
【知识点】鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质；碳单质的性质和用途；无机非金属材料及其应用
【解析】【解答】（1） 汉代“陶俑”的材料为陶瓷，陶瓷属于无机非金属材料。
（2） 高铁列车受电弓滑板用石墨制作，体现了石墨具有良好的导电性或润滑性等。
（3） 植物光合作用可将二氧化碳和水转化为葡萄糖和氧气，甘薯中的糖类物质来自植物的光合作用， 淀粉遇碘水会呈现蓝色，所以检验其中的淀粉用碘液。
【分析】（1）根据陶瓷属于无机非金属材料分析；
（2）根据石墨的导电性分析；
（3）根据光合作用原理及淀粉遇碘水会呈现蓝色分析。
11．（2025·徐州）化学实验常用到火柴。某小组同学发现火柴头不同朝向时燃烧现象有差异，进行探究。
（1）火柴头含有、等物质，火柴盒侧面涂有发火剂。划火柴过程中 （填“吸收”或“放出”）热量，促使分解产生，并使火柴头燃烧。上述过程中产生的化学方程式为 。
（2）取三根相同火柴，标出检测点位置如图-1。将火柴头按不同朝向固定，同时引燃，并测定检测点温度变化。由图-2可知，火柴燃烧更旺的火柴头朝向为 。火柴头朝上，检测点温度几乎没有变化的主要原因是 。
（3）做铁丝在氧气中燃烧实验，铁丝末端系上火柴梗的目的是 。待火柴梗即将燃尽时伸入集气瓶为最佳时机，结合图像分析，你得到的启发是 。
【答案】（1）放出；
（2）下；火柴头向上时，不能充分吸收燃烧放出的热量，使火柴梗温度不易达到着火点
（3）引燃铁丝；此时温度最高可以引燃铁丝，使铁丝在氧气中剧烈燃烧
【知识点】氧气的实验室制法；物质发生化学变化时的能量变化；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】（1） 氯酸钾分解产生氧气需加热条件，划火柴可促使氯化钾分解，说明划火柴过程中放出热量 ，氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，方程式为 。
（2）由图示可知，火柴头朝下时燃烧温度高于火柴头平放，说明火柴头朝下燃烧更旺。 火柴头朝上时，热量逸散， 不能充分吸收燃烧放出的热量，使火柴梗温度不易达到着火点而不能燃烧，因此检测点温度几乎没有变化。
（3） 铁丝燃烧需温度达到铁丝的着火点，做铁丝在氧气中燃烧实验，铁丝末端系上火柴梗是利用火柴燃烧放出的热引燃铁丝。由图示可知， 待火柴梗即将燃尽时温度最高，可以引燃铁丝，使铁丝在氧气中剧烈燃烧，所以此时伸入集气瓶为最佳时机。
【分析】（1）根据氯酸钾分解生成氯化钾和氧气及反应条件分析；
（2）根据图示中温度的变化及火柴头朝上时温度很难达到火柴梗的着火点分析；
（3）根据铁丝燃烧需温度在室着火点及图像中火柴将要燃尽时温度达到最高分析。
12．（2025·徐州）纳米广泛应用于信息产业。某科研小组以四氯化锡固体（）为原料制备纳米，其主要流程如下：
（1）“酸溶”过程，能加快酸溶速率的措施是 。
（2）“调pH”过程，尿素溶液与盐酸反应生成和，控制溶液pH在5.0左右得到沉淀。此时溶液中的阳离子有、 （填离子符号）。
（3）“系列操作”中，从溶液分离出沉淀的操作是 。
（4）在500℃条件下生成和，反应的化学方程式为 。
（5）若制备30.2g的，理论上需要获得多少克？（写出计算过程）
【答案】（1）将原料粉碎(适当提高酸的浓度、适当升高温度等)
（2）H+
（3）过滤
（4）
（5）解：设理论上需要获得的质量为x
x=37.4g
答：理论上需要获得的质量为37.4g
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；影响化学反应速率的因素探究；化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）增大接触面积、搅拌、增大反应物的浓度等都可加快反应速率，“酸溶”过程，能加快酸溶速率的措施是将原料粉碎或适当提高酸的浓度等。
（2） pH为5.0的溶液呈酸性，溶液中一定含有阳离子H+。
（3）“系列操作”中，从溶液分离出沉淀的操作是能分离固体和液体的过滤操作。
（4）由题中信息可知，在500℃条件下生成和， 反应方程式为 。
【分析】（1）根据反应速率与温度、接触面积、反应物浓度等有关分析；
（2）根据pH小于7的溶液中含有氢离子分析；
（3）根据过滤原理分析；
（4）根据题中信息确定反应物和生成物、反应条件，由此写出反应方程式分析；
（5）根据反应生成的的质量及方程式中物质间质量关系计算所需的质量分析。
13．（2025·徐州）不同场所对水质有不同要求，兴趣小组对鱼缸的用水要求进行研究。
（1）水质酸碱度
金鱼适宜在pH范围为7.1~8.4的水中生存，说明金鱼适宜生存的水质环境呈 性。
（2）溶解氧
鱼类生长最适宜的溶氧量一般在每升水5～8mg，鱼缸可以通过水泵循环抽水增加溶氧量，也可以直接通入一定量的氧气。
①分子筛制氧。通过分子筛吸附法使空气中的和分离而获得，分子筛中发生的变化是 （填“物理变化”或“化学变化”）。
②实验室制氧。实验室用分解制，反应的化学方程式为 。用下列装置进行实验，装置A中用于固定试管的仪器名称是 ，收集较纯净的，可选择的收集装置是 （填字母）。
（3）水质净化
①鱼缸净化装置中的火山石外表粗糙、孔隙多，具有吸附能力，作用类似于 。
②鱼缸消毒可以用溶质质量分数为5%的溶液，0.003%的溶液能为金鱼治病。用溶质质量分数为5%的溶液配制500g溶质质量分数为0.003%的溶液，需加入水的体积为 mL。（水的密度以计）
【答案】（1）碱
（2）物理变化；；铁架台；B
（3）活性炭；499.7
【知识点】氧气的实验室制法；用水稀释改变浓度的方法；溶液的酸碱性与pH值的关系；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1） pH范围为7.1~8.4>7的水质环境呈碱性。
（2） ①分子筛吸附法使空气中的和分离而获得，分子筛中没有新物质生成，发生的变化是物理变化。 ②实验室用受热分解制，同时生成锰酸钾、二氧化锰，反应的化学方程式为 。用下列装置进行实验，装置A中用于固定试管的仪器名称是铁架台，氧气可用向上排空气法或排水法收集，其中收集较纯净的需选择排水法B装置。
（3） ①鱼缸净化装置中的火山石外表粗糙、孔隙多，具有吸附能力，作用类似于具有吸附性的活性炭。 ② 用溶质质量分数为5%的溶液配制500g溶质质量分数为0.003%的溶液， 需5%的溶液质量为，则需水的体积为。
【分析】（1）根据pH<7的溶液呈酸性分析；
（2）根据没有新物质生成的变化为物理变化，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，排水法收集氧气较向上排空气法更纯净分析；
（3）根据活性炭的吸附性，溶液稀释前后溶质质量不变分析。
14．（2025·徐州）我国碳酸盐岩储层具有丰富的油气资源，油气的高效开采是目前研究重点。
（1）Ⅰ．石油开采。石油属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。
酸化压裂驱油。向碳酸盐岩储层中注入稀盐酸，能把岩层中的矿物质溶解或冲刷掉，形成有利的石油流动通道。稀盐酸与石灰石反应的化学方程式为 。稀硫酸能否代替稀盐酸用于酸化压裂驱油？
【查阅资料】稀硫酸与反应生成微溶的，会逐渐在表面沉积成膜，阻碍反应持续进行。膜的形成主要受搅拌速率和硫酸浓度的影响。
【进行实验】实验装置气密性良好如图-1，电磁搅拌器可以提供不同的搅拌速率。
（2）实验1：锥形瓶中分别放5g粗颗粒石灰石，加入10mL3%的稀硫酸，在不同搅拌速率下进行实验。锥形瓶内压强变化如图-2。分析可知，搅拌速率越快，膜越 （填“难”或“易”）形成。
实验2：锥形瓶中分别放5g粗颗粒石灰石，加入10mL不同浓度的稀硫酸，在高转速下进行实验。锥形瓶内压强变化如图-3，分析可知 ，由以上实验可知，使稀硫酸与粗颗粒石灰石持续反应的措施为① ；② 。
（3）【得出结论】在实际操作中，选择使用稀盐酸还是稀硫酸驱油，取决于具体的应用场景。
CO2增压驱油。向储油层注入CO2可以 （填“增大”或“减小”）油层中的压强，使石油顺利流出。
①利用CO2驱油，不仅提高了石油产量，还实现了CO2的地质封存，有助于实现我国“双碳”目标中的 。
②处于碳酸盐岩层缝隙中的石油流通不畅，需要向岩层中注入稀盐酸，提高石油流通能力，其原因为 。
Ⅱ．石油输送。输油钢铁管道易被腐蚀，有利于减缓管道腐蚀的具体做法有 。
【答案】（1）不可再生；
（2）难；在其他条件一定时，稀硫酸的浓度越低，CaSO4膜越难形成；提高搅拌速率；使用更低浓度的稀硫酸
（3）增大；碳中和；盐酸能溶解阻碍石油流动的石灰石，且产生二氧化碳气体使油层内压强增大；对石油进行脱水处理(或加入适量碱性物质除去石油中残留的酸液，或在管道内部覆盖耐腐蚀涂层，答案合理即可)
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；影响化学反应速率的因素探究；化学方程式的书写与配平；化石燃料的利用与保护；碳中和、碳达峰
【解析】【解答】（1） 石油属于不可再生能源。石灰石主要成分为碳酸钙，稀盐酸与石灰石反应是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为 。
（2） 由图示可知，搅拌速率越快，瓶内压强增加越快，则膜越难形成。由图示可知， 在其他条件一定时，稀硫酸的浓度越低，压强值越大，则CaSO4膜越难形成 ， 由以上实验可知，使稀硫酸与粗颗粒石灰石持续反应的措施为提高搅拌速率和使用更低浓度的稀硫酸。
（3） 向储油层注入CO2可以增大油层中的压强。①利用CO2驱油，不仅提高了石油产量，还实现了CO2的地质封存，从而减少二氧化碳的排放，有助于实现我国“双碳”目标中的碳中和。 ②处于碳酸盐岩层缝隙中的石油流通不畅，需要向岩层中注入稀盐酸，提高石油流通能力， 是由于盐酸能溶解阻碍石油流动的石灰石，且产生二氧化碳气体使油层内压强增大。
钢铁生锈是铁与氧气、水共同作用，且在酸性环境下生锈速率会加快，输油钢铁管道易被腐蚀，有利于减缓管道腐蚀的具体做法有对石油进行脱水处理或加入适量碱性物质除去石油中残留的酸液或在管道内部覆盖耐腐蚀涂层等。
【分析】（1）根据化石能源属于不可再生能源，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析；
（2）根据图示各曲线的变化趋势及反应条件分析；
（3）根据二氧化碳对环境的影响，碳酸盐能与盐酸反应，生成二氧化碳气体，钢铁生锈是铁与氧气、水共同作用，且在酸性环境下生锈速率会加快分析。
1 / 1江苏省徐州市2025年中考化学真题
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意；每小题2分，共20分）
1．（2025·徐州）化学在社会发展中发挥重要作用。下列研究范畴与化学有关的是（ ）
A．软件开发 B．雷达探测 C．药物研制 D．地图测绘
2．（2025·徐州）“铝冰”是一种新型固体火箭推进剂，其成分由纳米铝粉和结成冰的水混合而成。“铝冰”所属的物质类别是（ ）
A．单质 B．氧化物 C．有机物 D．混合物
3．（2025·徐州）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是（ ）
A．取用氯化钠
B．称量氯化钠
C．量取水
D．溶解氯化钠
4．（2025·徐州）水是我们最为熟悉的物质之一。水的微观示意图如图，下列说法正确的是（ ）
A．水由大量水分子聚集而成 B．水中氢元素的化合价为－1
C．水的相对分子质量为18g D．水沸腾过程中水分子体积变大
5．（2025·徐州）阅读下列材料，完成下面小题：
催化反应广泛存在，如豆科植物固氮、合成氨、生产硫酸、光解水制氢、汽车尾气中CO和NO净化处理等。催化分解的反应，研究认为反应过程中经历了“”的过程。
（1）下列相关说法不正确的是（ ）
A．豆科植物固氮过程中，吸收空气中的N2
B．光解水制取氢气，该反应属于置换反应
C．汽车尾气净化处理，可以改善空气质量
D．制反应中，参与化学反应
（2）下列物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．氨气有刺激性气味，用于生产氮肥
B．氢气有可燃性，用作燃料
C．浓硫酸有吸水性，用于金属除锈
D．CO无色无味，用于炼铁
6．（2025·徐州）煤的气化是煤综合利用的方法之一，其反应微观示意图如下，下列说法正确的是（ ）
A．“”表示氢分子，其符号为2H
B．反应前后分子、原子的种类不变
C．反应前后元素的种类不变
D．参加反应的两种物质质量比为1：1
7．（2025·徐州）《天工开物》记载的“淋煎”法制取海盐，主要包含“海水淋洗”和“卤水煎炼”两个环节。NaCl的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（ ）
A．“海水淋洗”可以增大NaCl的溶解度
B．“卤水煎炼”是蒸发结晶的过程
C．20℃时，NaCl饱和溶液中溶质和溶液质量比为35.9：100
D．20℃时，将20gNaCl溶于50g水中得到不饱和溶液
8．（2025·徐州）下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
A．鉴别蔗糖和碱面，可分别加水溶解后测溶液导电性
B．除去铜片表面的氧化铜，可将铜片在空气中充分灼烧
C．判断酸碱恰好完全反应，可利用上图装置进行实验
D．检验二氧化碳，可将气体通入紫色石蕊溶液
9．（2025·徐州）铁与溶液接触，表面有红色固体析出，还有气泡产生。经测定溶液显酸性，且反应过程中溶液酸性先增强后略减弱。为探究酸性变化原因，用冷却后的沸水配制4%的溶液，与洁净的铁钉进行如下实验。下列分析不合理的是（ ）
实验1 实验2 实验3
酸性不变 酸性略减弱 酸性先增强后略减弱
A．红色固体为Cu，说明Fe的金属活动性比Cu强
B．溶液显酸性，推测铁钉表面气泡一定是氢气
C．实验2中加入植物油的作用是为了隔绝氧气
D．实验2、3对比证明，溶液酸性增强与、Fe有关
二、化学非选择题（本大题共有5小题，共40分）
10．（2025·徐州）徐州是国家历史文化名城，交通便利，农产品丰富。
（1）文物诉说历史。汉代“陶俑”所用材料为 （填“无机非金属材料”或“合成材料”）。
（2）高铁通达九州。高铁列车的受电弓滑板用石墨制作，这一应用体现石墨的物理性质是 （任写一条）。
（3）甘薯享誉全球。甘薯中的糖类物质来自植物的 作用，检验其中的淀粉用 。
11．（2025·徐州）化学实验常用到火柴。某小组同学发现火柴头不同朝向时燃烧现象有差异，进行探究。
（1）火柴头含有、等物质，火柴盒侧面涂有发火剂。划火柴过程中 （填“吸收”或“放出”）热量，促使分解产生，并使火柴头燃烧。上述过程中产生的化学方程式为 。
（2）取三根相同火柴，标出检测点位置如图-1。将火柴头按不同朝向固定，同时引燃，并测定检测点温度变化。由图-2可知，火柴燃烧更旺的火柴头朝向为 。火柴头朝上，检测点温度几乎没有变化的主要原因是 。
（3）做铁丝在氧气中燃烧实验，铁丝末端系上火柴梗的目的是 。待火柴梗即将燃尽时伸入集气瓶为最佳时机，结合图像分析，你得到的启发是 。
12．（2025·徐州）纳米广泛应用于信息产业。某科研小组以四氯化锡固体（）为原料制备纳米，其主要流程如下：
（1）“酸溶”过程，能加快酸溶速率的措施是 。
（2）“调pH”过程，尿素溶液与盐酸反应生成和，控制溶液pH在5.0左右得到沉淀。此时溶液中的阳离子有、 （填离子符号）。
（3）“系列操作”中，从溶液分离出沉淀的操作是 。
（4）在500℃条件下生成和，反应的化学方程式为 。
（5）若制备30.2g的，理论上需要获得多少克？（写出计算过程）
13．（2025·徐州）不同场所对水质有不同要求，兴趣小组对鱼缸的用水要求进行研究。
（1）水质酸碱度
金鱼适宜在pH范围为7.1~8.4的水中生存，说明金鱼适宜生存的水质环境呈 性。
（2）溶解氧
鱼类生长最适宜的溶氧量一般在每升水5～8mg，鱼缸可以通过水泵循环抽水增加溶氧量，也可以直接通入一定量的氧气。
①分子筛制氧。通过分子筛吸附法使空气中的和分离而获得，分子筛中发生的变化是 （填“物理变化”或“化学变化”）。
②实验室制氧。实验室用分解制，反应的化学方程式为 。用下列装置进行实验，装置A中用于固定试管的仪器名称是 ，收集较纯净的，可选择的收集装置是 （填字母）。
（3）水质净化
①鱼缸净化装置中的火山石外表粗糙、孔隙多，具有吸附能力，作用类似于 。
②鱼缸消毒可以用溶质质量分数为5%的溶液，0.003%的溶液能为金鱼治病。用溶质质量分数为5%的溶液配制500g溶质质量分数为0.003%的溶液，需加入水的体积为 mL。（水的密度以计）
14．（2025·徐州）我国碳酸盐岩储层具有丰富的油气资源，油气的高效开采是目前研究重点。
（1）Ⅰ．石油开采。石油属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。
酸化压裂驱油。向碳酸盐岩储层中注入稀盐酸，能把岩层中的矿物质溶解或冲刷掉，形成有利的石油流动通道。稀盐酸与石灰石反应的化学方程式为 。稀硫酸能否代替稀盐酸用于酸化压裂驱油？
【查阅资料】稀硫酸与反应生成微溶的，会逐渐在表面沉积成膜，阻碍反应持续进行。膜的形成主要受搅拌速率和硫酸浓度的影响。
【进行实验】实验装置气密性良好如图-1，电磁搅拌器可以提供不同的搅拌速率。
（2）实验1：锥形瓶中分别放5g粗颗粒石灰石，加入10mL3%的稀硫酸，在不同搅拌速率下进行实验。锥形瓶内压强变化如图-2。分析可知，搅拌速率越快，膜越 （填“难”或“易”）形成。
实验2：锥形瓶中分别放5g粗颗粒石灰石，加入10mL不同浓度的稀硫酸，在高转速下进行实验。锥形瓶内压强变化如图-3，分析可知 ，由以上实验可知，使稀硫酸与粗颗粒石灰石持续反应的措施为① ；② 。
（3）【得出结论】在实际操作中，选择使用稀盐酸还是稀硫酸驱油，取决于具体的应用场景。
CO2增压驱油。向储油层注入CO2可以 （填“增大”或“减小”）油层中的压强，使石油顺利流出。
①利用CO2驱油，不仅提高了石油产量，还实现了CO2的地质封存，有助于实现我国“双碳”目标中的 。
②处于碳酸盐岩层缝隙中的石油流通不畅，需要向岩层中注入稀盐酸，提高石油流通能力，其原因为 。
Ⅱ．石油输送。输油钢铁管道易被腐蚀，有利于减缓管道腐蚀的具体做法有 。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、 软件开发属于计算机科学领域，与物质的组成、结构、性质及变化无关，不属于化学研究范畴，不符合题意；
B、 雷达探测属于物理学领域，与化学研究的物质相关内容无直接联系，不属于化学研究范畴 ，不符合题意；
C、 药物研制需要研究药物的化学成分、分子结构、合成方法以及与人体作用的化学反应等，这些都属于化学研究的范畴，符合题意；
D、 地图测绘属于地理学或测绘工程领域，与化学研究的物质相关内容无关，不属于化学研究范畴 ，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据化学研究物质的性质和变化、组成和结构、用途和制法等分析。
2．【答案】D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】“铝冰”是由纳米铝粉和结成冰的水混合而成，由不同种物质组成，属于混合物。
故答案为：D。
【分析】根据单质是由同种元素组成的纯净物；氧化物是由两种元素组成且含氧元素的化合物；有机物是含碳元素的化合物（除少数特殊化合物）；混合物是由两种或多种物质混合而成的分析。
3．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、 取用氯化钠应使用药匙，瓶塞需倒放桌面上，不符合题意；
B、称量氯化钠要将氯化钠放天平左盘，砝码放右盘，不符合题意；
C、 量筒读数需将量筒放平，视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平 ，符合题意；
D、溶解氯化钠应在烧杯中进行，不能在量筒中进行，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据药品取用要求分析；
B、根据天平左物右码原则分析；
C、根据量筒正确读数的方法分析；
D、根据量筒的用途分析。
4．【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性；有关元素化合价的计算；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A、 水由大量水分子聚集而成 ，符合题意；
B、 水中氧元素化合价为－2价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，氢元素的化合价为+1 ，不符合题意；
C、 水的相对分子质量为1×2+16＝18，单位为“1”省略不写，不是“g” ，不符合题意；
D、 水沸腾过程中水分子间隔变大，水分子体积不变 ，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据水由分子构成分析；
B、根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
C、根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析，注意相对分子质量单位为1，不是g；
D、根据物质状态的变化为分子间隔的变化分析。
5．【答案】（1）B
（2）B
【知识点】空气的污染与防治；酸的化学性质；一氧化碳的化学性质；氢气的化学性质与燃烧实验；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1）A、 豆科植物固氮过程中，吸收空气中的N2 ， 通过根瘤菌将氮气转化为含氮化合物而吸收 ，不符合题意；
B、 光解水制取氢气是水生成氢气和氧气，该反应为一种物质生成两种物质，属于分解反应，不是置换反应 ，符合题意；
C、 汽车尾气净化处理，可以有害气体的排放，从而改善空气质量 ，不符合题意；
D、制反应中，作为催化剂参与化学反应 ，不符合题意；
故答案为：B。
（2）A、 氨气用于生产氮肥是由于含有氮元素，与其气味无关，不符合题意；
B、 氢气有可燃性，用作燃料 ，符合题意；
C、 浓硫酸用于金属除锈是利用硫酸与金属氧化物反应的性质，与吸水性无关，不符合题意；
D、 CO用于炼铁是利用其还原性，与颜色、气味无关 ，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】（1）根据氮气的用途、置换反应为一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，汽车尾气对空气的污染及过氧化氢分解中二氧化锰的催化作用分析；
（2）根据含氮物质可作氮肥，氢气的可燃性，硫酸与金属氧化物的反应及CO的还原性分析，由各物质性质确定是否与用途对应。
6．【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、“”表示氢分子，其符号为H2 ，不符合题意；
B、 反应前后分子种类一定改变，原子的种类不变 ，不符合题意；
C、 反应前后元素的种类不变 ，符合题意；
D、由图示可知，该反应方程式为C+H2OCO+H2， 参加反应的两种物质质量比为12：18， 不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据氢分子符号用氢气化学式表示分析；
B、根据化学反应前后分子种类一定改变，原子种类不变分析；
C、根据反应前后元素种类不变分析；
D、根据图示确定反应方程式，由此确定参加反应的物质粒子关系，再计算出其质量比分析。
7．【答案】B
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；溶解度的影响因素
【解析】【解答】A、“海水淋洗” 过程中温度未改变， NaCl的溶解度不变 ，不符合题意；
B、“卤水煎炼” 是通过加热蒸发卤水中的水分， 使盐析出，该方法是蒸发结晶的过程 ，符合题意；
C、 20℃时，NaCl的溶解度为35.9g，则该温度下饱和溶液中溶质和溶液质量比为35.9：135.9 ，不符合题意；
D、 20℃时，50g水中最多溶解氯化钠质量为17.94g，将20gNaCl溶于50g水中氯化钠不能全部溶解，得到饱和溶液 ，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据固体溶解度的影响因素分析；
B、根据蒸发结晶原理分析；
C、根据饱和溶液中溶质和溶液质量比为溶解度：（100+溶解度）分析；
D、根据有固体剩余的溶液一定是饱和溶液分析。
8．【答案】A
【知识点】金属的化学性质；中和反应及其应用；溶液的导电性及其原理分析；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A、蔗糖在水中溶解时，以分子形式存在，溶液中无自由移动的离子，不能导电；碱面（主要成分为碳酸钠）在水中溶解时，会解离出钠离子和碳酸根离子，能导电， 分别加水溶解后测溶液导电性可鉴别蔗糖和碱面，符合题意；
B、将铜片在空气中充分灼烧，氧化铜不反应，铜与氧气反应继续生成氧化铜，不符合除杂原则 ，不符合题意；
C、图示中氢氧化钠和盐酸反应无明显现象，所给装置进行实验不能判断是否恰好完全反应，不符合题意；
D、二氧化碳、氯化氢等都能使紫色石蕊试液变红， 将气体通入紫色石蕊溶液不能检验二氧化碳，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据蔗糖溶液不导电，碳酸钠溶液能导电分析；
B、根据铜与氧气受热反应 生成氧化铜分析；
C、根据盐酸和氢氧化钠反应无明显现象分析；
D、根据二氧化碳、氯化氢等都能使紫色石蕊试液变红，检验二氧化碳需用澄清石灰水分析。
9．【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用；化学实验方案设计与评价；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A、 红色固体为Cu，即铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，说明Fe的金属活动性比Cu强 ，不符合题意；
B、硫酸铜溶液显酸性，推测铁钉表面气泡可能是铁与酸反应产生的氢气，但也可能是二氧化硫等气体 ，符合题意；
C、 实验2中加入植物油， 植物油可覆盖在溶液表面，起到隔绝氧气的作用，防止氧气对实验中溶液酸性变化的影响，不符合题意；
D、 实验2加入植物油隔绝氧气，实验3未加植物油，实验3中溶液酸性先增强后略减弱，实验2中酸性略减弱，说明溶液酸性增强与、Fe有关 ，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从盐溶液中置换出来，以此推测金属活动性强弱，排在氢前的金属能与酸反应产生氢气及对比实验中的变量分析。
10．【答案】（1）无机非金属材料
（2）导电性
（3）光合；碘液
【知识点】鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质；碳单质的性质和用途；无机非金属材料及其应用
【解析】【解答】（1） 汉代“陶俑”的材料为陶瓷，陶瓷属于无机非金属材料。
（2） 高铁列车受电弓滑板用石墨制作，体现了石墨具有良好的导电性或润滑性等。
（3） 植物光合作用可将二氧化碳和水转化为葡萄糖和氧气，甘薯中的糖类物质来自植物的光合作用， 淀粉遇碘水会呈现蓝色，所以检验其中的淀粉用碘液。
【分析】（1）根据陶瓷属于无机非金属材料分析；
（2）根据石墨的导电性分析；
（3）根据光合作用原理及淀粉遇碘水会呈现蓝色分析。
11．【答案】（1）放出；
（2）下；火柴头向上时，不能充分吸收燃烧放出的热量，使火柴梗温度不易达到着火点
（3）引燃铁丝；此时温度最高可以引燃铁丝，使铁丝在氧气中剧烈燃烧
【知识点】氧气的实验室制法；物质发生化学变化时的能量变化；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】（1） 氯酸钾分解产生氧气需加热条件，划火柴可促使氯化钾分解，说明划火柴过程中放出热量 ，氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，方程式为 。
（2）由图示可知，火柴头朝下时燃烧温度高于火柴头平放，说明火柴头朝下燃烧更旺。 火柴头朝上时，热量逸散， 不能充分吸收燃烧放出的热量，使火柴梗温度不易达到着火点而不能燃烧，因此检测点温度几乎没有变化。
（3） 铁丝燃烧需温度达到铁丝的着火点，做铁丝在氧气中燃烧实验，铁丝末端系上火柴梗是利用火柴燃烧放出的热引燃铁丝。由图示可知， 待火柴梗即将燃尽时温度最高，可以引燃铁丝，使铁丝在氧气中剧烈燃烧，所以此时伸入集气瓶为最佳时机。
【分析】（1）根据氯酸钾分解生成氯化钾和氧气及反应条件分析；
（2）根据图示中温度的变化及火柴头朝上时温度很难达到火柴梗的着火点分析；
（3）根据铁丝燃烧需温度在室着火点及图像中火柴将要燃尽时温度达到最高分析。
12．【答案】（1）将原料粉碎(适当提高酸的浓度、适当升高温度等)
（2）H+
（3）过滤
（4）
（5）解：设理论上需要获得的质量为x
x=37.4g
答：理论上需要获得的质量为37.4g
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；影响化学反应速率的因素探究；化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）增大接触面积、搅拌、增大反应物的浓度等都可加快反应速率，“酸溶”过程，能加快酸溶速率的措施是将原料粉碎或适当提高酸的浓度等。
（2） pH为5.0的溶液呈酸性，溶液中一定含有阳离子H+。
（3）“系列操作”中，从溶液分离出沉淀的操作是能分离固体和液体的过滤操作。
（4）由题中信息可知，在500℃条件下生成和， 反应方程式为 。
【分析】（1）根据反应速率与温度、接触面积、反应物浓度等有关分析；
（2）根据pH小于7的溶液中含有氢离子分析；
（3）根据过滤原理分析；
（4）根据题中信息确定反应物和生成物、反应条件，由此写出反应方程式分析；
（5）根据反应生成的的质量及方程式中物质间质量关系计算所需的质量分析。
13．【答案】（1）碱
（2）物理变化；；铁架台；B
（3）活性炭；499.7
【知识点】氧气的实验室制法；用水稀释改变浓度的方法；溶液的酸碱性与pH值的关系；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1） pH范围为7.1~8.4>7的水质环境呈碱性。
（2） ①分子筛吸附法使空气中的和分离而获得，分子筛中没有新物质生成，发生的变化是物理变化。 ②实验室用受热分解制，同时生成锰酸钾、二氧化锰，反应的化学方程式为 。用下列装置进行实验，装置A中用于固定试管的仪器名称是铁架台，氧气可用向上排空气法或排水法收集，其中收集较纯净的需选择排水法B装置。
（3） ①鱼缸净化装置中的火山石外表粗糙、孔隙多，具有吸附能力，作用类似于具有吸附性的活性炭。 ② 用溶质质量分数为5%的溶液配制500g溶质质量分数为0.003%的溶液， 需5%的溶液质量为，则需水的体积为。
【分析】（1）根据pH<7的溶液呈酸性分析；
（2）根据没有新物质生成的变化为物理变化，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，排水法收集氧气较向上排空气法更纯净分析；
（3）根据活性炭的吸附性，溶液稀释前后溶质质量不变分析。
14．【答案】（1）不可再生；
（2）难；在其他条件一定时，稀硫酸的浓度越低，CaSO4膜越难形成；提高搅拌速率；使用更低浓度的稀硫酸
（3）增大；碳中和；盐酸能溶解阻碍石油流动的石灰石，且产生二氧化碳气体使油层内压强增大；对石油进行脱水处理(或加入适量碱性物质除去石油中残留的酸液，或在管道内部覆盖耐腐蚀涂层，答案合理即可)
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；影响化学反应速率的因素探究；化学方程式的书写与配平；化石燃料的利用与保护；碳中和、碳达峰
【解析】【解答】（1） 石油属于不可再生能源。石灰石主要成分为碳酸钙，稀盐酸与石灰石反应是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为 。
（2） 由图示可知，搅拌速率越快，瓶内压强增加越快，则膜越难形成。由图示可知， 在其他条件一定时，稀硫酸的浓度越低，压强值越大，则CaSO4膜越难形成 ， 由以上实验可知，使稀硫酸与粗颗粒石灰石持续反应的措施为提高搅拌速率和使用更低浓度的稀硫酸。
（3） 向储油层注入CO2可以增大油层中的压强。①利用CO2驱油，不仅提高了石油产量，还实现了CO2的地质封存，从而减少二氧化碳的排放，有助于实现我国“双碳”目标中的碳中和。 ②处于碳酸盐岩层缝隙中的石油流通不畅，需要向岩层中注入稀盐酸，提高石油流通能力， 是由于盐酸能溶解阻碍石油流动的石灰石，且产生二氧化碳气体使油层内压强增大。
钢铁生锈是铁与氧气、水共同作用，且在酸性环境下生锈速率会加快，输油钢铁管道易被腐蚀，有利于减缓管道腐蚀的具体做法有对石油进行脱水处理或加入适量碱性物质除去石油中残留的酸液或在管道内部覆盖耐腐蚀涂层等。
【分析】（1）根据化石能源属于不可再生能源，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析；
（2）根据图示各曲线的变化趋势及反应条件分析；
（3）根据二氧化碳对环境的影响，碳酸盐能与盐酸反应，生成二氧化碳气体，钢铁生锈是铁与氧气、水共同作用，且在酸性环境下生锈速率会加快分析。
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