第2课时 硫酸 硫酸根离子的检验
1.全部可用浓硫酸干燥的一组气体是（ ）
A.CH4、H2、CO、NH3 B.CO2、H2、SO2、Cl2
C.CO、CH4、HCl、HBr D.SO2、CO2、H2、H2S
2.实验室有两瓶硫酸，分别是浓硫酸和稀硫酸，但由于同学的粗心将标签弄混了。请你帮助该同学选择既简单又可靠的区分方法 （ ）
A.与铜片反应
B.与石蕊溶液反应
C.用玻璃棒各蘸少许涂在纸上
D.加入锌片看是否有气体生成
3.下列有关浓H2SO4性质的叙述中，错误的是（ ）
A.浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖炭化
B.在反应HCOOHCO↑＋H2O中，浓H2SO4表现脱水性
C.在反应Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O中，浓H2SO4只表现氧化性
D.浓硫酸具有吸水性，因而能使CuSO4·5H2O转化为CuSO4
4.（2024·兰州高一期中）已知：稀硝酸可氧化SO2或S。实验室检验溶液中是否存在S，可选用的化学试剂依次为（ ）
A.KCl（溶液），HCl（溶液）
B.HCl（溶液），BaCl2（溶液）
C.HNO3（溶液），KNO3（溶液）
D.NaNO3（溶液），HNO3（溶液）
5.浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图所示。下列分析正确的是（ ）
A.对比①和②可以说明还原性：Br－＞Cl－ B.①和③对比可说明氧化性：Br2＞SO2
C.②中试管口的白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4＞HCl D.③中浓H2SO4被还原成SO2
6.（2024·通化高一月考）如图为黄铁矿（主要成分是FeS2）生产硫酸的简要流程。
回答下列问题：
（1）FeS2（二硫化亚铁）中硫元素的化合价是 。
（2）设备Ⅰ得到炉渣的主要成分为Fe2O3。设备Ⅰ发生的反应中铁元素被 （填“氧化”或“还原”）。
（3）设备Ⅱ中，在催化剂和加热条件下，即使通入过量空气也不能将SO2完全转化为SO3。该反应的化学方程式是 。
（4）设备Ⅲ中发生反应的化学方程式是 。
7.某化学小组欲进行如下的实验探究金属与浓硫酸反应。试回答下列问题：
（1）利用上图装置研究铜与浓硫酸反应，反应的化学方程式为 。
C装置的作用 。
（2）将上述实验中的铜改为铁，在常温下进行，无明显现象，其原因是 。
在加热条件下，实验的后阶段可观察到倒立的漏斗边沿有气体冒出，该气体可能为 。验证该气体的实验方案如下：
①装置连接顺序：X→ → → → →a→b→ 。
②能证明上述假设成立的实验现象是 。
③某学习小组经过讨论认为该实验方案还不够严谨，你认为是否合理，若合理，则不作答，若不合理，请指出不严谨之处 。
8.实验室中有没贴标签的浓硫酸和稀硫酸，某同学提出的下列鉴别方法不正确的是（ ）
A.分别取10 mL溶液，质量大的是浓硫酸，质量小的是稀硫酸
B.观察液体流动性，流动性好的是稀硫酸，油状粘稠的是浓硫酸
C.把CuSO4·5H2O晶体投入溶液，逐渐变为白色粉末的是浓硫酸，晶体溶解的是稀硫酸
D.常温下将Al片分别投入溶液，反应快速放出气体的是浓硫酸，放出气体慢的是稀硫酸
9.把一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体Y 33.6 L（在标准状况下）。将反应后的溶液稀释到 1 L，测得溶液中c（H＋）＝0.1 mol·L－1。下列叙述不正确的是（ ）
A.气体Y是SO2和H2的混合物
B.气体Y中SO2和H2的体积之比为4∶1
C.反应中共消耗锌97.5 g
D.反应中共转移电子3 mol
10.（2024·鹤壁高一期中）化学兴趣活动中设计了用如图所示装置做浓硫酸和蔗糖反应的实验。下列有关实验操作或叙述错误的是（ ）
A.打开A中分液漏斗的活塞，加入浓硫酸，充分反应后烧瓶内出现黑色膨化固体
B.品红溶液红色褪去，证明有SO2气体生成
C.检验A中产生的气体中含有水蒸气，应将E接在A和B之间
D.D中溶液变浑浊，即可证明反应产生了CO2
11.如图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置。
（1）①中反应的化学方程式是 。
（2）②中饱和NaHSO3溶液的作用是除去①中SO2气流带出的硫酸。加热一段时间后，③中溶液依然澄清，④中溶液褪色。若要立即终止铜与硫酸的反应，恰当的方法是 。
a.上移铜丝，使其脱离硫酸
b.撤去酒精灯
c.拔去橡胶塞倒出硫酸
（3）反应停止后，待装置冷却，把③取下后将其中溶液分成两份做如下实验：
项目 加入试剂 现象 分析与解释
第一份 加入 NaOH 溶液 有白色沉淀生成 沉淀为 （写化学式）
第二份 加入氯水 有白色沉淀生成 沉淀为 （写化学式）
（4）④中棉花团的作用是 （用离子方程式表示）。
（5）上述实验结束后，发现①中试管内有少量白色固体出现，冷却后将试管中的物质缓缓倒入水中，溶液呈蓝色。取少量蓝色溶液于试管中，滴加NaOH溶液至过量，出现的现象是 。
第2课时 硫酸 硫酸根离子的检验
1.B 浓硫酸既具有酸性，又具有强氧化性。故不能用来干燥碱性气体（NH3）和强还原性气体（HBr、HI、H2S等），B项正确。
2.C Cu与稀硫酸不反应，与浓硫酸反应需要加热，A不符合题意；与石蕊溶液反应，溶液都变红色，现象不明显，B不符合题意；用玻璃棒各蘸少许涂在纸上，变黑的为浓硫酸，可鉴别，既简单又安全，C符合题意；加入锌片都生成气体，分别为SO2、H2，D不符合题意。
3.C C项中浓硫酸既表现氧化性又表现酸性。
4.B 检验 S 时要避免 S 的影响，就不要加入稀硝酸，因为稀硝酸能把S 氧化为S，从而干扰S 的检验；应先加入过量稀盐酸，以除去 S、C 的影响，同时，当加入稀盐酸时没有沉淀，可排除Cl－的影响。检验S可用BaCl2溶液。综上分析可知，检验某溶液中是否含有S的操作是：首先在试液中加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则证明有S，B项正确。
5.A A项，反应①生成的红棕色气体是溴蒸气，反应②生成的白雾是氯化氢遇水蒸气形成的，说明浓硫酸能将溴离子氧化成溴单质，而不能将氯离子氧化成氯气；B项，反应③生成的是二氧化硫气体，是非氧化还原反应，而且亚硫酸钠与溴化钠不是同一类型的物质；C项，白雾说明氯化氢易挥发；D项，反应③生成的是二氧化硫气体，是非氧化还原反应。
6.（1）－1 （2）氧化 （3）2SO2＋O22SO3
（4）SO3＋H2OH2SO4
解析：黄铁矿被空气氧化生成Fe2O3和SO2，SO2和空气中O2在催化剂和加热条件下反应生成SO3，SO3和H2O反应生成H2SO4。（1）FeS2（二硫化亚铁）中铁为＋2价，则硫元素的化合价是－1价。（2）设备Ⅰ发生的反应中铁元素化合价从＋2价升高到＋3价，铁元素被氧化。（3）SO2和O2反应生成SO3，化学方程式为2SO2＋O22SO3。（4）设备Ⅲ是SO3被浓硫酸吸收生成H2SO4，即SO3和H2O反应生成H2SO4，反应的化学方程式为SO3＋H2OH2SO4。
7.（1）Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O 吸收尾气，防止污染环境；防倒吸
（2）常温下，浓硫酸使Fe钝化 H2
①c d e f g ②E中固体由黑色变红色，H中固体由白色变蓝色 ③应在h之后添加一个盛装碱石灰的球形干燥管
解析：（1）浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下与Cu反应生成CuSO4、SO2和H2O，故化学方程式为Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O；C装置的作用吸收尾气，防止污染环境；防倒吸。（2）若将上述实验中的铜改为铁，在常温下进行，无明显现象，其原因是常温下，浓硫酸使Fe钝化；在加热条件下，实验的后阶段可观察到倒立的漏斗边沿有气体冒出，实验的后阶段浓硫酸变稀，与铁反应会产生氢气，所以实验后阶段可观察到倒立漏斗边缘有气体冒出，且越来越快，该气体可能为H2；①若要验证该气体是氢气，根据可供选择的装置及药品，先除去二氧化硫，再吸水干燥，然后通入灼热的氧化铜，最后检验产物是水，所以装置连接顺序：X→c→d→e→f→a→b→g；②若E中（硬质玻璃管）黑色粉末变红，说明生成了铜单质，同时H中（球形干燥管）固体由白色变为蓝色，说明生成了水，由此可证明上述假设成立；③有不严谨之处，应在h之后添加一个盛装碱石灰的球形干燥管。
8.D 浓硫酸的密度大，稀硫酸密度小，A项正确；浓硫酸为无色粘稠的油状液体而稀硫酸流动性好，B项正确；浓硫酸具有吸水性，C项正确；铝和浓硫酸在常温下钝化，不易放出气体，D项错误。
9.B 根据S元素守恒可得，根据得失电子守恒得：ZnZn2＋，SSO2，2H＋H2，此时生成1.5 mol气体，则转移3 mol电子，参与反应的n（Zn）＝1.5 mol，m（Zn）＝65 g·mol－1×1.5 mol＝97.5 g，C、D项正确；n（SO2）＝1.85 mol－0.05 mol－1.5 mol＝0.3 mol，n（H2）＝1.5 mol－0.3 mol＝1.2 mol，n（SO2）∶n（H2）＝0.3∶1.2＝1∶4，A项正确，B项错误。
10.D 浓硫酸有脱水性，向盛有蔗糖的烧瓶中加入浓硫酸，蔗糖脱水炭化并放出大量的热，浓硫酸具有强氧化性，与C反应生成H2O、CO2和SO2，使黑色固体膨化，A正确；反应体系中只有SO2可以使品红溶液褪色，B正确；因为B、C、D中盛放的都是水溶液，所以检验水蒸气时，应将E接在A和B之间，C正确；C中的酸性KMnO4溶液可以除去SO2，只有酸性KMnO4溶液不褪色，D中溶液变浑浊，才能证明反应产生了CO2，D错误。
11.（1）Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O
（2）a （3）BaSO3 BaSO4 （4）SO2＋2OH－S＋H2O （5）开始无明显现象，后来有蓝色沉淀生成
解析：（1）在①中Cu与浓硫酸混合加热，发生氧化还原反应产生硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式是Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O。（2）SO2气流带出的硫酸能够与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，对二氧化硫的性质检验造成干扰，可以用饱和亚硫酸氢钠溶液除去挥发出的硫酸，要立即终止铜与硫酸的反应，可以上移铜丝，使其脱离硫酸；撤去酒精灯，容易发生倒吸；拔去橡胶塞倒出硫酸，操作复杂，故合理选项是a。（3）二氧化硫为酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠溶液，亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，其化学式是BaSO3；二氧化硫具有还原性，在溶液中能够被氯气氧化生成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成BaSO4白色沉淀，故该白色沉淀化学式为BaSO4。（4）棉花团浸有NaOH溶液，可吸收酸性氧化物二氧化硫，防止其污染空气，该反应的离子方程式为SO2＋2OH－S＋H2O。（5）蓝色溶液中含有硫酸和硫酸铜，向其中加入氢氧化钠溶液后，氢氧化钠先与硫酸发生中和反应，然后再与硫酸铜反应，因此看到现象为开始没有明显现象，后来有蓝色沉淀生成。
4 / 4第2课时 硫酸 硫酸根离子的检验
课程 标准 1.了解硫酸的性质，特别是浓硫酸的物理性质和化学性质，能结合具体化学实验认识浓硫酸的性质。 2.了解硫酸根离子的检验方法
分点突破（一） 硫酸
1.硫酸的工业应用及制备
（1）硫酸的用途
①是重要的化工原料，可用于生产 、农药、炸药、染料和盐类等。
②用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、做 等。
（2）硫酸的工业制备
①三种原料： 。
②三个阶段（写出下列阶段的化学方程式）
a.二氧化硫的制取和净化： 。
b.SO2氧化成SO3： 。
c.三氧化硫的吸收和硫酸的生成： 。
2.稀硫酸的性质
硫酸是强酸，具有酸的通性
3.浓硫酸的特性
（1）吸水性
浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分，常用做 。
（2）脱水性
浓硫酸能将有机物中的 按水的组成比脱去。
【实验探究】 “黑面包”实验
实验现象：向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌，可观察到蔗糖变 ，体积 ，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有 气味的气体。
（3）吸水性与脱水性的比较
4.浓硫酸的强氧化性
（1）浓硫酸与Cu反应
实验 操作
实验 现象 a试管中铜丝表面 ； b试管中的溶液 ； 冷却后将a试管里的物质慢慢倒入水中，
实验 结论 在反应中，浓硫酸体现
化学 方程式 Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O
（2）浓硫酸与非金属（如C、S等）反应，如木炭与浓硫酸反应的化学方程式为 。
结论：浓硫酸具有很强的氧化性，能氧化大多数金属单质和部分非金属单质。
（3）浓硫酸强氧化性的体现
反应物 变化或反应 表现性质
活泼金属 铁、铝 常温下，铁、铝遇到浓硫酸时发生钝化 强氧 化性
加热时，反应生成硫酸盐、H2O和SO2 强氧 化性 和酸性
锌等其他活泼金属 与浓硫酸反应时，开始产生SO2，金属过量时产生H2
较不活泼金属（如：铜、银等） 金属＋浓硫酸高价态硫酸盐＋SO2↑＋H2O
碳、硫、磷等非金属 非金属单质＋浓硫酸高价态氧化物或含氧酸＋SO2↑＋H2O 强氧 化性
还原性物质 能将还原性物质（如Fe2＋、H2S、HI）氧化，如：H2S＋H2SO4（浓）S↓＋SO2↑＋2H2O
提醒
（1）浓硫酸强氧化性的本质是H2SO4分子中，＋6价硫显示强氧化性，得电子被还原为低价含硫物质，即使与较活泼的金属反应也不能产生H2，即氧化性：酸根部分＞氢部分。
（2）稀硫酸氧化性是溶液中的H＋显示氧化性，H＋氧化性较弱，只与较活泼的金属反应，被还原生成H2，即氧化性：H＋＞S。
（3）铁、铝遇浓硫酸“钝化”不代表金属与酸不反应，而是在金属表面形成一层氧化物，阻止了反应的进一步发生。
5.几种常见的硫酸盐
硫酸盐 硫酸钙 硫酸钡 硫酸铜
存在 形式 自然界中的硫酸钙常以石膏（ ）的形式存在 自然界中 的硫酸钡 以重晶石 （BaSO4）的 形式存在 －
性质 及 变化 石膏被加热到150 ℃时，会失去所含大部分结晶水而变成熟石膏（2CaSO4·H2O） 既不溶于水也不溶于酸，且不容易被X射线透过 白色粉末，结合水会变成蓝色晶体，俗称 （CuSO4· 5H2O）
主要 用途 石膏被用来制作各种模型和医疗用的石膏绷带；在工业上，石膏还被用来调节水泥的硬化速率 医疗上作为“ ”，可作为白色颜料，可用于油漆、油墨、造纸、塑料、橡胶的原料及填充剂 可检验酒精中是否含有少量水；和石灰乳混合制成农药—— 波尔多液
1.浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，结合以下反应，说明浓硫酸不能干燥哪些物质？
（1）2NH3＋H2SO4（NH4）2SO4
（2）H2S＋H2SO4（浓）S↓＋SO2↑＋2H2O
2.足量的金属与浓H2SO4反应
（1）写出足量的Zn与浓H2SO4反应的化学方程式： 、
。
足量的Zn与浓H2SO4反应生成1 mol气体时消耗的Zn的物质的量为多少？转移电子数为多少？
（2）过量的铜与一定量的浓硫酸反应时，硫酸能否全部参加反应？
1.若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a～d均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列分析正确的是（ ）
A.Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性
B.a处变红，说明SO2是酸性氧化物
C.b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性
D.试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成
2.某同学设想用如图所示的装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到实验目的的是（ ）
实验目的 实验装置
A 吸水性
B 脱水性
C 溶解放热
D 强氧化性
分点突破（二） S的检验
1.S检验的实验探究
实验操作 实验现象 实验结论
先 ，加入稀盐酸后 S与Ba2＋反应生成不溶于稀盐酸的 ，离子方程式：S＋Ba2＋BaSO4↓
先 ，加入稀盐酸后
先 ，加入稀盐酸后 C与Ba2＋反应生成的白色沉淀BaCO3，可溶于稀盐酸，离子方程式：
2.检验S的实验流程
【交流讨论】
某亚硫酸钠试剂已部分被氧化。为确定它的纯度，要进行如下实验：①称取样品W1 g；②将样品溶解；③给溶液加入稍过量的盐酸酸化的BaCl2溶液；④过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为W2 g。
（1）BaCl2要用盐酸酸化的原因是 。
（2）BaCl2溶液要稍过量的原因是 。
（3）判断操作③是否完成的方法是 。
（4）判断沉淀是否洗净的方法是 。
（5）列式计算Na2SO3的纯度？
1.向某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中（ ）
A.一定有S
B.可能有S或Ag＋
C.一定无Ag＋
D.可能有C
2.甲、乙两位同学各设计一个实验来检验S，且都认为自己的试样中含有S，其方案如下：
回答以下问题：
（1）你认为甲、乙两位同学所设计的实验方案是否严谨，甲 （填“严谨”或“不严谨”，下同）、乙 ，并说明理由： 。
（2）如果你认为甲、乙方案均不严谨，请你设计一个合理的实验方案： 。
浓硫酸强氧化性的实验探究（探究与创新）
【典例1】 用6.4 g铜片和10 mL 18 mol·L－1浓硫酸放在试管中加热。
（1）写出反应的化学方程式： 。
（2）浓硫酸表现的性质是 。
（3）反应充分进行，生成的n（SO2） （填“＞”“＝”或“＜”）0.09 mol，原因是 。
【典例2】 用如图所示各装置设计一个实验，验证浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的各种产物。
（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）：A接G，H接C，D接 ， 接C，D接B。
（2）仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2？
乙中 ，
第二次使用的丙中 。
（3）丁中酸性KMnO4溶液的作用是 。
（4）写出甲中反应的化学方程式 。
【规律方法】
1.浓硫酸在与锌、铜等金属反应时，浓硫酸表现强氧化性和酸性，但要注意浓硫酸随反应进行浓度变化带来的影响。
2.浓硫酸与碳、硫等非金属单质反应时只表现强氧化性。
【迁移应用】
1.用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是（ ）
A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B.②中选用品红溶液验证SO2的生成
C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D.为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
2.某研究小组在实验室进行硫的化合物系列实验。
Ⅰ.验证H2SO3的酸性比H2CO3强，甲同学设计如图装置。
（1）试剂X的作用是 。
（2）当观察到 ，
即证明H2SO3的酸性比H2CO3强。
Ⅱ.研究铁与硫酸的反应。
已知：浓硫酸的沸点为338.2 ℃。
a.乙同学设计如下表所示的实验1、2：
实验 试剂 现象
1 螺旋状铁丝、稀硫酸 铁丝表面有大量气体产生
2 螺旋状铁丝、浓硫酸 铁丝表面迅速发黑（Fe3O4），有少量气体产生，反应很快停止
（3）实验1中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为 。
（4）实验2中的现象常被称为 。
b.丙同学设计如图所示装置的实验3：
加热试管A，温度保持在250～300 ℃，产生大量气体，B中品红溶液褪色，D处始终未检测到可燃性气体，实验结束后，检验到A的溶液中既有Fe3＋又有Fe2＋。
（5）A中产生的气体是 ；请设计实验方案检测装置A的溶液中含有Fe3＋： （简要说明操作、试剂、现象和结论）。
（6）分析实验1、2、3可知，造成铁和硫酸反应产物多样性的因素有 。
1.（2024·南通高一月考）硫酸是一种重要的化工原料，下列关于硫酸的说法不正确的是（ ）
A.硫酸可用于生产化肥、农药和炸药等
B.硫黄或黄铁矿可以作为制备硫酸的原料
C.工业制备硫酸时，SO2转化为SO3的反应需要在加热和催化剂存在的条件下进行
D.反应生成的SO3可以用水直接吸收来制备硫酸
2.下列关于浓硫酸的叙述正确的是（ ）
A.浓硫酸具有吸水性，因此浓硫酸可用作干燥剂
B.浓硫酸能使胆矾变成白色无水硫酸铜，说明浓硫酸具有脱水性
C.浓硫酸只有强氧化性而无酸性
D.常温下，浓硫酸不与铁、铝反应，所以可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸
3.向5 mL 18 mol·L－1的浓硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列说法正确的是（ ）
A.有0.09 mol的硫酸被还原
B.有0.045 mol的硫酸被还原
C.充分反应后体系无硫酸剩余
D.消耗的铜的质量一定小于2.88 g
4.硫酸是三大工业用酸之一，在冶金、石油工业、制药、国防等方面都要用到硫酸。将适量的蔗糖放入烧杯中，加少量水拌匀，再加适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。试回答：
（1）加入少量水的原因是 。
（2）生成的黑色物质是 （写出化学式）。
（3）“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体（SO2）”，写出对应的化学方程式： 。
（4）上述现象体现了浓硫酸的 （填序号）。
第2课时 硫酸 硫酸根离子的检验
【基础知识·准落实】
分点突破（一）
师生互动
1.（1）①化肥 ②干燥剂 （2）①硫黄或黄铁矿（FeS2）、空气、98.3％的浓硫酸 ②a.4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2或S＋O2SO2 b.2SO2＋O22SO3 c.SO3＋H2OH2SO4 3.（1）干燥剂 （2）氢和氧 黑 膨胀 刺激性 4.（1）变黑 有气泡冒出，逐渐变为无色 溶液呈蓝色 强氧化性和酸性 （2）C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 5.CaSO4·2H2O 胆矾 钡餐
探究活动
1.提示：不可干燥的气体：碱性气体（如NH3）和某些还原性气体（如HBr、HI、H2S等）。可干燥酸性气体（如CO2、SO2、Cl2等）和中性气体（如O2、N2、CO等）。
2.（1）提示：Zn＋2H2SO4（浓）ZnSO4＋SO2↑＋2H2O Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑ 根据反应方程式可知不管生成的是单一气体还是混合气体，生成1 mol气体时消耗的Zn的物质的量均为1 mol；转移电子数为2NA。
（2）提示：不能。过量的铜与一定量的浓硫酸反应时，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，反应进行到一定程度后，浓硫酸变为稀硫酸，反应自动停止，H2SO4不能全部反应。
自主练习
1.B Cu与浓硫酸反应，生成硫酸铜，体现浓硫酸的酸性，同时浓硫酸得电子价态降低生成二氧化硫，体现浓硫酸的氧化性，A错误；二氧化硫具有漂白性，能漂白品红，使品红溶液褪色，二氧化硫具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；浓硫酸具有吸水性，能吸收反应生成的水，故底部能产生白色的无水硫酸铜，D错误。
2.D 由于分子是在不断运动着的，故玻璃罩内空气中的水蒸气会不断地被浓硫酸吸收，导致左侧烧杯中的水不断挥发，最后左侧烧杯内的液体量明显少于右侧的，A项正确；滤纸片放入浓硫酸后，很快会因脱水而变黑，B项正确；浓硫酸滴到小试管内的水中，放出大量的热量，会使锥形瓶内压强增大，故U形管内液面会出现左低右高的现象，C项正确；因常温下铜片与浓硫酸不反应，所以无法判断浓硫酸是否表现出强氧化性，D项错误。
分点突破（二）
探究活动
生成白色沉淀 沉淀不溶解 生成白色沉淀 沉淀不溶解
白色沉淀 生成白色沉淀 沉淀溶解，且有气泡产生 C＋Ba2＋BaCO3↓，BaCO3＋2H＋Ba2＋＋CO2↑＋H2O
交流讨论
（1）提示：防止BaSO3沉淀的产生而引起误差
（2）提示：使试样中的S完全转化为BaSO4沉淀
（3）提示：将混合液静置，取上层清液少许，继续滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则操作③完成
（4）提示：取最后一次洗涤液少许，滴加AgNO3溶液，若无沉淀出现，则已洗净，反之则未洗净
（5）提示：n（Na2SO4）＝n（BaSO4）＝ mol，m（Na2SO3）＝W1 g－m（Na2SO4）＝W1 g－×142 g，则Na2SO3纯度为×100％。
自主练习
1.B 该沉淀可能是BaSO4或AgCl，所以含有的离子可能是S或Ag＋。
2.（1）不严谨 不严谨 甲没有排除Ag＋的干扰，乙没有排除S的干扰
（2）向试样中先加过量的盐酸酸化，无沉淀产生，然后再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明含有S，若无沉淀生成，则说明不含S
解析：（2）检验S的正确实验操作是先向待检液中加入足量稀盐酸酸化，若无沉淀产生，再加入BaCl2溶液，看是否有不溶于盐酸的白色沉淀产生，从而作出相应判断。
【关键能力·细培养】
【典例1】 提示：（1）Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O
（2）氧化性和酸性
（3）＜ 随着反应的进行，硫酸的浓度减小，稀硫酸不与Cu反应
【典例2】 提示：（1）F E （2）澄清石灰水变浑浊 品红不褪色 （3）除去气体中的SO2
（4）C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
迁移应用
1.D 本题考查铜和浓硫酸反应的实验，意在考查对化学实验原理的分析能力。上下移动铜丝可以控制铜与浓硫酸的接触面积的大小，从而可以控制反应生成SO2的量，A项正确；SO2可使品红溶液褪色，B项正确；SO2有毒，能与NaOH溶液反应，C项正确；待①中溶液冷却至室温，将此溶液慢慢倒入盛有少量水的试管中观察溶液呈蓝色，确认生成CuSO4，D项错误。
2.（1）检验SO2是否除尽
（2）品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊
（3）Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑
（4）钝化
（5）SO2 取少量溶液，滴加KSCN溶液，若溶液呈红色则证明有Fe3＋存在
（6）反应的温度、反应物的浓度、反应物用量等
解析：（1）验证H2SO3的酸性比H2CO3强，可将SO2通入NaHCO3溶液中，反应生成CO2，利用澄清石灰水检验CO2，检验CO2之前要排除SO2的干扰，可用酸性KMnO4溶液除去SO2，试剂X用于检验SO2是否除尽，则试剂X是品红溶液。（2）观察到试剂X（品红溶液）不褪色、澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了CO2，即可证明H2SO3的酸性比H2CO3的强。（3）铁与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，反应的离子方程式为Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑。（4）实验2中铁丝表面迅速发黑，有少量气体产生，反应很快停止，说明铁在浓硫酸中发生了钝化。（5）铁丝与浓硫酸在加热时反应生成SO2，则A中产生的气体是SO2。检验装置A溶液中含有Fe3＋，可滴加KSCN溶液，溶液变成红色，则证明有Fe3＋存在。（6）分析实验1、2、3可知，造成铁和硫酸反应产物多样性的因素有反应的温度、反应物的浓度、反应物的用量等。
【教学效果·勤检测】
1.D 硫酸可用于生产化肥，如硫酸铵，生产农药，如制备硫酸铜来配制波尔多液，生产炸药，如制备TNT作催化剂，A项正确；硫黄或黄铁矿和氧气焙烧产生SO2，SO2和O2反应产生SO3，SO3溶于H2O得硫酸，因此可以用硫黄或黄铁矿作为原料制取硫酸，B项正确；工业制备硫酸时，SO2转化为SO3的反应在400～500 ℃、V2O5做催化剂的条件下进行，C项正确；SO3极易溶于水，溶于水易形成酸雾，因此工业生产中用98.3％的浓硫酸来吸收SO3，D项错误。
2.A 浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂，A正确；浓H2SO4使蓝色胆矾变成白色，说明蓝色胆矾失去了结晶水，体现了浓H2SO4的吸水性而不是脱水性，B错误；浓硫酸既有酸性又有氧化性，C错误；由于浓硫酸的氧化性很强，故常温下，浓硫酸能与铁和铝反应，在其表面形成一层致密的氧化膜，导致铝和铁在浓硫酸中会钝化，所以不可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸，D错误。
3.D 浓硫酸与铜可发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不发生反应。浓硫酸与铜反应时，随着反应的进行，硫酸逐渐被消耗，其浓度也逐渐减小，当硫酸溶液由浓变稀时，反应就会停止，因此，硫酸不会完全参与反应。由题意知，n总（H2SO4）＝0.005 L×18 mol·L－1＝0.09 mol，参加反应的硫酸的物质的量n消耗（H2SO4）＜0.09 mol；根据化学方程式Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O，则被还原的硫酸的物质的量小于0.045 mol，参加反应的铜的质量小于2.88 g。
4.（1）浓硫酸和少量水混合时会放出大量的热，加快反应速率
（2）C （3）C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O （4）②③④
解析：（1）加入少量水主要是利用水与浓硫酸混合放出大量的热，加快反应速率。（2）浓硫酸与蔗糖混合，浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水，因此生成的黑色物质是C。（3）生成的碳和浓硫酸混合，在受热的条件下反应放出二氧化碳和二氧化硫气体，对应的化学方程式：C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。（4）因浓硫酸具有吸水性，浓硫酸吸水稀释会放出大量的热，浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖脱水而变黑，生成的黑色物质是C，碳和浓硫酸发生氧化还原反应生成水、二氧化碳和二氧化硫气体，其中二氧化硫具有刺激性气味，浓硫酸表现强氧化性，因此体现吸水性、脱水性、强氧化性，②③④正确。
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第2课时
硫酸 硫酸根离子的检验
课
程 标
准 1.了解硫酸的性质，特别是浓硫酸的物理性质和化学性质，能结
合具体化学实验认识浓硫酸的性质。
2.了解硫酸根离子的检验方法
目 录
1、基础知识·准落实
2、关键能力·细培养
3、教学效果·勤检测
4、学科素养·稳提升
基础知识·准落实
1
梳理归纳 高效学习
分点突破（一） 硫酸
1. 硫酸的工业应用及制备
（1）硫酸的用途
①是重要的化工原料，可用于生产 、农药、炸药、
染料和盐类等。
②用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、
做 等。
化肥
干燥剂
（2）硫酸的工业制备
①三种原料：
。
②三个阶段（写出下列阶段的化学方程式）
硫黄或黄铁矿（FeS2）、空气、98.3％的浓
硫酸
a.二氧化硫的制取和净化：
。
b.SO2氧化成SO3： 。
c.三氧化硫的吸收和硫酸的生成： 。
4FeS2＋11O2 2Fe2O3＋
8SO2或S＋O2 SO2
2SO2＋O2 2SO3
SO3＋H2O H2SO4
2. 稀硫酸的性质
硫酸是强酸，具有酸的通性
3. 浓硫酸的特性
（1）吸水性
浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分，常用做
。
（2）脱水性
浓硫酸能将有机物中的 按水的组成比脱去。
干燥
剂
氢和氧
【实验探究】 “黑面包”实验
实验现象：向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌，可观察到蔗糖变 ，体
积 ，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有 气味
的气体。
黑
膨胀
刺激性
（3）吸水性与脱水性的比较
4. 浓硫酸的强氧化性
（1）浓硫酸与Cu反应
实
验 操
作
实验 现象 a试管中铜丝表面 ；
b试管中的溶液 ；
冷却后将a试管里的物质慢慢倒入水中，
变黑
有气泡冒出，逐渐变为无色
溶液呈蓝色
实验结论 在反应中，浓硫酸体现
化学方程式
强氧化性和酸性
（2）浓硫酸与非金属（如C、S等）反应，如木炭与浓硫酸反应的
化学方程式为
。
结论：浓硫酸具有很强的氧化性，能氧化大多数金属单质和
部分非金属单质。
C＋2H2SO4（浓） CO2↑＋2SO2↑＋
2H2O
（3）浓硫酸强氧化性的体现
反应物 变化或反应 表现性质
活泼
金属 铁、铝 常温下，铁、铝遇到浓硫酸时发生钝化 强氧化性
加热时，反应生成硫酸盐、H2O和SO2 强氧化性
和酸性
锌等其他活泼金属 与浓硫酸反应时，开始产生
SO2，金属过量时产生H2 较不活泼金属（如：铜、银等） 金属＋浓硫酸 高价态硫酸盐
＋SO2↑＋H2O 反应物 变化或反应 表现性质
碳、硫、磷等非金属 非金属单质＋浓硫酸 高价态
氧化物或含氧酸＋SO2↑＋H2O 强氧
化性
还原性物质 提醒
（1）浓硫酸强氧化性的本质是H2SO4分子中，＋6价硫显示强氧化
性，得电子被还原为低价含硫物质，即使与较活泼的金属反应
也不能产生H2，即氧化性：酸根部分＞氢部分。
（2）稀硫酸氧化性是溶液中的H＋显示氧化性，H＋氧化性较弱，只与
较活泼的金属反应，被还原生成H2，即氧化性：H＋＞S 。
（3）铁、铝遇浓硫酸“钝化”不代表金属与酸不反应，而是在金属
表面形成一层氧化物，阻止了反应的进一步发生。
5. 几种常见的硫酸盐
硫酸盐 硫酸钙 硫酸钡 硫酸铜
存在 形式 自然界中的硫酸钙常以石
膏（ ）
的形式存在 自然界中的硫酸
钡以重晶石
（BaSO4）的形
式存在 －
CaSO4·2H2O
硫酸盐 硫酸钙 硫酸钡 硫酸铜
性质 及 变化 石膏被加热到150 ℃时，
会失去所含大部分结晶水
而变成熟石膏
（2CaSO4·H2O） 既不溶于水也不溶于酸，且不容易被X射线透过 白色粉末，结
合水会变成蓝
色晶体，俗称
（CuSO4·5H2O）
胆矾
硫酸盐 硫酸钙 硫酸钡 硫酸铜
主要 用途 石膏被用来制作各种模型
和医疗用的石膏绷带；在
工业上，石膏还被用来调
节水泥的硬化速率 医疗上作为“
”，可作
为白色颜料，可
用于油漆、油
墨、造纸、塑
料、橡胶的原料
及填充剂 可检验酒精中
是否含有少量
水；和石灰乳
混合制成农
药——
波尔多液
钡餐
1. 浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，结合以下反应，说明浓硫酸不
能干燥哪些物质？
（1）2NH3＋H2SO4 （NH4）2SO4
（2）H2S＋H2SO4（浓） S↓＋SO2↑＋2H2O
提示：不可干燥的气体：碱性气体（如NH3）和某些还原性
气体（如HBr、HI、H2S等）。可干燥酸性气体（如CO2、
SO2、Cl2等）和中性气体（如O2、N2、CO等）。
2. 足量的金属与浓H2SO4反应
（1）写出足量的Zn与浓H2SO4反应的化学方程
式： 、
。
足量的Zn与浓H2SO4反应生成1 mol气体时消耗的Zn的物质的
量为多少？转移电子数为多少？
提示：Zn＋2H2SO4（浓） ZnSO4＋SO2↑＋2H2O Zn＋
H2SO4 ZnSO4＋H2↑ 根据反应方程式可知不管生成的是
单一气体还是混合气体，生成1 mol气体时消耗的Zn的物质的
量均为1 mol；转移电子数为2NA。
（2）过量的铜与一定量的浓硫酸反应时，硫酸能否全部参加反
应？
提示：不能。过量的铜与一定量的浓硫酸反应时，随着反应
的进行，硫酸的浓度逐渐减小，反应进行到一定程度后，浓
硫酸变为稀硫酸，反应自动停止，H2SO4不能全部反应。
1. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a～d均为浸有相应试液的棉
花）所示的探究实验，下列分析正确的是（ ）
A. Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性
B. a处变红，说明SO2是酸性氧化物
C. b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性
D. 试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成
解析： Cu与浓硫酸反应，生成硫酸铜，体现浓硫酸的酸性，同
时浓硫酸得电子价态降低生成二氧化硫，体现浓硫酸的氧化性，A
错误；二氧化硫具有漂白性，能漂白品红，使品红溶液褪色，二氧
化硫具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪
色，C错误；浓硫酸具有吸水性，能吸收反应生成的水，故底部能
产生白色的无水硫酸铜，D错误。
2. 某同学设想用如图所示的装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能
达到实验目的的是（ ）
实验目的 实验装置
A 吸水性
B 脱水性
实验目的 实验装置
C 溶解放热
D 强氧化性
解析： 由于分子是在不断运动着的，故玻璃罩内空气中的水蒸
气会不断地被浓硫酸吸收，导致左侧烧杯中的水不断挥发，最后左
侧烧杯内的液体量明显少于右侧的，A项正确；滤纸片放入浓硫酸
后，很快会因脱水而变黑，B项正确；浓硫酸滴到小试管内的水
中，放出大量的热量，会使锥形瓶内压强增大，故U形管内液面会
出现左低右高的现象，C项正确；因常温下铜片与浓硫酸不反应，
所以无法判断浓硫酸是否表现出强氧化性，D项错误。
实验操作 实验现象 实验结论
先 ，加入稀
盐酸后
先 ，加入稀
盐酸后 生成白色沉淀
沉淀不溶解
白
色沉淀
生成白色沉淀
沉淀不溶解
分点突破（二） S 的检验
1. S 检验的实验探究
实验操作 实验现象 实验结论
先
，加入稀盐酸
后
生成白色沉
淀
沉淀溶解，且
有气泡产生
C ＋Ba2＋ BaCO3↓，
BaCO3＋2H＋ Ba2＋＋CO2↑＋
H2O
2. 检验S 的实验流程
【交流讨论】
某亚硫酸钠试剂已部分被氧化。为确定它的纯度，要进行如下实
验：①称取样品W1 g；②将样品溶解；③给溶液加入稍过量的盐酸酸
化的BaCl2溶液；④过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为W2 g。
（1）BaCl2要用盐酸酸化的原因是
。
提示：防止BaSO3沉淀的产生而引起误差
（2）BaCl2溶液要稍过量的原因是
。
提示：使试样中的S 完全转化为BaSO4沉淀
（3）判断操作③是否完成的方法是
。
提示：将混合液静置，取上层清液少许，继续滴加盐酸酸化的
BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则操作③完成
（4）判断沉淀是否洗净的方法是
。
提示：取最后一次洗涤液少许，滴加AgNO3溶液，若无沉淀出
现，则已洗净，反之则未洗净
（5）列式计算Na2SO3的纯度？
提示：n（Na2SO4）＝n（BaSO4）＝ mol，m（Na2SO3）＝
W1 g－m（Na2SO4）＝W1 g－ ×142 g，则Na2SO3纯度为
×100％。
1. 向某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀
不溶解，则该溶液中（ ）
C. 一定无Ag＋
解析： 该沉淀可能是BaSO4或AgCl，所以含有的离子可能是
S 或Ag＋。
2. 甲、乙两位同学各设计一个实验来检验S ，且都认为自己的试
样中含有S ，其方案如下：
（1）你认为甲、乙两位同学所设计的实验方案是否严谨，甲
（填“严谨”或“不严谨”，下同）、乙 ，并说
明理由： 。
不严
谨
不严谨
甲没有排除Ag＋的干扰，乙没有排除S 的干扰
回答以下问题：
（2）如果你认为甲、乙方案均不严谨，请你设计一个合理的实验
方案：
。
解析：检验S 的正确实验操作是先向待检液中加入
足量稀盐酸酸化，若无沉淀产生，再加入BaCl2溶液，看是否
有不溶于盐酸的白色沉淀产生，从而作出相应判断。
向试样中先加过量的盐酸酸化，无沉淀产生，然后再
加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明含有S ，若
无沉淀生成，则说明不含S
关键能力·细培养
2
互动探究 深化认知
浓硫酸强氧化性的实验探究（探究与创新）
【典例1】 用6.4 g铜片和10 mL 18 mol·L－1浓硫酸放在试管中加热。
（1）写出反应的化学方程
式： 。
提示：Cu＋2H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑＋2H2O
（2）浓硫酸表现的性质
是 。
提示：氧化性和酸性
（3）反应充分进行，生成的n（SO2） （填“＞”“＝”或
“＜”）0.09 mol，原因是 。
提示：＜ 随着反应的进行，硫酸的浓度减小，稀硫酸不与Cu
反应
【典例2】 用如图所示各装置设计一个实验，验证浓硫酸与木炭粉
在加热条件下反应产生的各种产物。
（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接
口字母）：A接G，H接C，D
接 ，
接C，D接B。
提示：F E
（2）仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2？
乙中 ，
第二次使用的丙
中 。
提示：澄清石灰水变浑浊 品红不褪色
（3）丁中酸性KMnO4溶液的作用是
。
提示：除去气体中的SO2
（4）写出甲中反应的化学方程式
。
提示：C＋2H2SO4（浓） CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
1. 浓硫酸在与锌、铜等金属反应时，浓硫酸表现强氧化性和酸性，但
要注意浓硫酸随反应进行浓度变化带来的影响。
2. 浓硫酸与碳、硫等非金属单质反应时只表现强氧化性。
【规律方法】
【迁移应用】
1. 用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的
反应。下列实验不合理的是（ ）
A. 上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B. ②中选用品红溶液验证SO2的生成
C. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D. 为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
解析： 本题考查铜和浓硫酸反应的实验，意在考查对化学实验
原理的分析能力。上下移动铜丝可以控制铜与浓硫酸的接触面积的
大小，从而可以控制反应生成SO2的量，A项正确；SO2可使品红溶
液褪色，B项正确；SO2有毒，能与NaOH溶液反应，C项正确；待
①中溶液冷却至室温，将此溶液慢慢倒入盛有少量水的试管中观察
溶液呈蓝色，确认生成CuSO4，D项错误。
2. 某研究小组在实验室进行硫的化合物系列实验。
Ⅰ.验证H2SO3的酸性比H2CO3强，甲同学设计如图装置。
（1）试剂X的作用是 。
解析： 验证H2SO3的酸性比H2CO3强，可将SO2通入NaHCO3溶
液中，反应生成CO2，利用澄清石灰水检验CO2，检验CO2之前
要排除SO2的干扰，可用酸性KMnO4溶液除去SO2，试剂X用于
检验SO2是否除尽，则试剂X是品红溶液。
（2）当观察到 ，
即证明H2SO3的酸性比H2CO3强。
检验SO2是否除尽
品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊
Ⅱ.研究铁与硫酸的反应。
已知：浓硫酸的沸点为338.2 ℃。
a.乙同学设计如下表所示的实验1、2：
实验 试剂 现象
1 螺旋状铁丝、稀
硫酸 铁丝表面有大量气体产生
2 螺旋状铁丝、浓
硫酸 铁丝表面迅速发黑（Fe3O4），有少量气体
产生，反应很快停止
解析：观察到试剂X（品红溶液）不褪色、澄清石灰水变浑浊，说明
反应生成了CO2，即可证明H2SO3的酸性比H2CO3的强。
解析：铁与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，反应的离子方程式为Fe
＋2H＋ Fe2＋＋H2↑。
Fe＋2H＋ Fe2＋
＋H2↑
（4）实验2中的现象常被称为 。
b.丙同学设计如图所示装置的实验3：
加热试管A，温度保持在250～300 ℃，产生大量气体，B中品红
溶液褪色，D处始终未检测到可燃性气体，实验结束后，检验到
A的溶液中既有Fe3＋又有Fe2＋。
钝化
解析：实验2中铁丝表面迅速发黑，有少量气体产生，反应很快
停止，说明铁在浓硫酸中发生了钝化。
（5）A中产生的气体是 ；请设计实验方案检测装置A的溶液中含
有Fe3＋：
（简要说明操作、试剂、现象和结论）。
解析：铁丝与浓硫酸在加热时反应生成SO2，则A中产生的气体
是SO2。检验装置A溶液中含有Fe3＋，可滴加KSCN溶液，溶液
变成红色，则证明有Fe3＋存在。
SO2
取少量溶液，滴加KSCN溶液，若溶液呈红色则证明
有Fe3＋存在
（6）分析实验1、2、3可知，造成铁和硫酸反应产物多样性的因素有
。
解析：分析实验1、2、3可知，造成铁和硫酸反应产物多样性的
因素有反应的温度、反应物的浓度、反应物的用量等。
反应的温度、反应物的浓度、反应物用量等
教学效果·勤检测
3
强化技能 查缺补漏
1. （2024·南通高一月考）硫酸是一种重要的化工原料，下列关于硫
酸的说法不正确的是（ ）
A. 硫酸可用于生产化肥、农药和炸药等
B. 硫黄或黄铁矿可以作为制备硫酸的原料
C. 工业制备硫酸时，SO2转化为SO3的反应需要在加热和催化剂存在
的条件下进行
D. 反应生成的SO3可以用水直接吸收来制备硫酸
解析： 硫酸可用于生产化肥，如硫酸铵，生产农药，如制备硫
酸铜来配制波尔多液，生产炸药，如制备TNT作催化剂，A项正
确；硫黄或黄铁矿和氧气焙烧产生SO2，SO2和O2反应产生SO3，
SO3溶于H2O得硫酸，因此可以用硫黄或黄铁矿作为原料制取硫
酸，B项正确；工业制备硫酸时，SO2转化为SO3的反应在400～500
℃、V2O5做催化剂的条件下进行，C项正确；SO3极易溶于水，溶
于水易形成酸雾，因此工业生产中用98.3％的浓硫酸来吸收SO3，
D项错误。
2. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是（ ）
A. 浓硫酸具有吸水性，因此浓硫酸可用作干燥剂
B. 浓硫酸能使胆矾变成白色无水硫酸铜，说明浓硫酸具有脱水性
C. 浓硫酸只有强氧化性而无酸性
D. 常温下，浓硫酸不与铁、铝反应，所以可以用铁、铝制容器盛装
浓硫酸
解析： 浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂，A正确；浓H2SO4使
蓝色胆矾变成白色，说明蓝色胆矾失去了结晶水，体现了浓H2SO4
的吸水性而不是脱水性，B错误；浓硫酸既有酸性又有氧化性，C
错误；由于浓硫酸的氧化性很强，故常温下，浓硫酸能与铁和铝反
应，在其表面形成一层致密的氧化膜，导致铝和铁在浓硫酸中会钝
化，所以不可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸，D错误。
3. 向5 mL 18 mol·L－1的浓硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下
列说法正确的是（ ）
A. 有0.09 mol的硫酸被还原
B. 有0.045 mol的硫酸被还原
C. 充分反应后体系无硫酸剩余
D. 消耗的铜的质量一定小于2.88 g
解析： 浓硫酸与铜可发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不发生
反应。浓硫酸与铜反应时，随着反应的进行，硫酸逐渐被消耗，其
浓度也逐渐减小，当硫酸溶液由浓变稀时，反应就会停止，因此，
硫酸不会完全参与反应。由题意知，n总（H2SO4）＝0.005 L×18
mol·L－1＝0.09 mol，参加反应的硫酸的物质的量n消耗（H2SO4）＜
0.09 mol；根据化学方程式Cu＋2H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑＋
2H2O，则被还原的硫酸的物质的量小于0.045 mol，参加反应的铜
的质量小于2.88 g。
4. 硫酸是三大工业用酸之一，在冶金、石油工业、制药、国防等方面
都要用到硫酸。将适量的蔗糖放入烧杯中，加少量水拌匀，再加适
量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，
体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。试回答：
（1）加入少量水的原因是
。
解析：加入少量水主要是利用水与浓硫酸混合放出大量的
热，加快反应速率。
浓硫酸和少量水混合时会放出大量的
热，加快反应速率
（2）生成的黑色物质是 （写出化学式）。
解析：浓硫酸与蔗糖混合，浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱
水，因此生成的黑色物质是C。
解析：生成的碳和浓硫酸混合，在受热的条件下反应放出二
氧化碳和二氧化硫气体，对应的化学方程式：C＋2H2SO4
（浓） CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
C
C＋2H2SO4（浓） CO2↑＋2SO2↑＋
2H2O
（4）上述现象体现了浓硫酸的 （填序号）。
①酸性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性
解析：因浓硫酸具有吸水性，浓硫酸吸水稀释会放出大量的
热，浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖脱水而变黑，生成的黑色
物质是C，碳和浓硫酸发生氧化还原反应生成水、二氧化碳
和二氧化硫气体，其中二氧化硫具有刺激性气味，浓硫酸表
现强氧化性，因此体现吸水性、脱水性、强氧化性，②③④
正确。
②③④
学科素养·稳提升
4
内化知识 知能升华
1. 全部可用浓硫酸干燥的一组气体是（ ）
A. CH4、H2、CO、NH3 B. CO2、H2、SO2、Cl2
C. CO、CH4、HCl、HBr D. SO2、CO2、H2、H2S
解析： 浓硫酸既具有酸性，又具有强氧化性。故不能用来干
燥碱性气体（NH3）和强还原性气体（HBr、HI、H2S等），B
项正确。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
2. 实验室有两瓶硫酸，分别是浓硫酸和稀硫酸，但由于同学的粗心将
标签弄混了。请你帮助该同学选择既简单又可靠的区分方法
（ ）
A. 与铜片反应
B. 与石蕊溶液反应
C. 用玻璃棒各蘸少许涂在纸上
D. 加入锌片看是否有气体生成
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解析： Cu与稀硫酸不反应，与浓硫酸反应需要加热，A不符合
题意；与石蕊溶液反应，溶液都变红色，现象不明显，B不符合题
意；用玻璃棒各蘸少许涂在纸上，变黑的为浓硫酸，可鉴别，既简
单又安全，C符合题意；加入锌片都生成气体，分别为SO2、H2，D
不符合题意。
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3. 下列有关浓H2SO4性质的叙述中，错误的是（ ）
A. 浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖炭化
B. 在反应HCOOH CO↑＋H2O中，浓H2SO4表现脱水性
D. 浓硫酸具有吸水性，因而能使CuSO4·5H2O转化为CuSO4
解析： C项中浓硫酸既表现氧化性又表现酸性。
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4. （2024·兰州高一期中）已知：稀硝酸可氧化SO2或S 。实验室
检验溶液中是否存在S ，可选用的化学试剂依次为（ ）
A. KCl（溶液），HCl（溶液）
B. HCl（溶液），BaCl2（溶液）
C. HNO3（溶液），KNO3（溶液）
D. NaNO3（溶液），HNO3（溶液）
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解析： 检验 S 时要避免 S 的影响，就不要加入稀硝酸，
因为稀硝酸能把S 氧化为S ，从而干扰S 的检验；应先
加入过量稀盐酸，以除去 S 、C 的影响，同时，当加入稀
盐酸时没有沉淀，可排除Cl－的影响。检验S 可用BaCl2溶液。
综上分析可知，检验某溶液中是否含有S 的操作是：首先在试
液中加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则证
明有S ，B项正确。
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5. 浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图所示。下列分析正确的是
（ ）
A. 对比①和②可以说明还原性：Br－＞Cl－
B. ①和③对比可说明氧化性：Br2＞SO2
C. ②中试管口的白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4＞HCl
D. ③中浓H2SO4被还原成SO2
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解析： A项，反应①生成的红棕色气体是溴蒸气，反应②生成
的白雾是氯化氢遇水蒸气形成的，说明浓硫酸能将溴离子氧化成溴
单质，而不能将氯离子氧化成氯气；B项，反应③生成的是二氧化
硫气体，是非氧化还原反应，而且亚硫酸钠与溴化钠不是同一类型
的物质；C项，白雾说明氯化氢易挥发；D项，反应③生成的是二
氧化硫气体，是非氧化还原反应。
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6. （2024·通化高一月考）如图为黄铁矿（主要成分是FeS2）生产硫
酸的简要流程。
回答下列问题：
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（1）FeS2（二硫化亚铁）中硫元素的化合价是 。
解析：黄铁矿被空气氧化生成Fe2O3和SO2，SO2和空气中O2
在催化剂和加热条件下反应生成SO3，SO3和H2O反应生成
H2SO4。 FeS2（二硫化亚铁）中铁为＋2价，则硫元素的化合
价是－1价。
（2）设备Ⅰ得到炉渣的主要成分为Fe2O3。设备Ⅰ发生的反应中铁元
素被 （填“氧化”或“还原”）。
解析：设备Ⅰ发生的反应中铁元素化合价从＋2价升高到＋3
价，铁元素被氧化。
－1
氧化
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（3）设备Ⅱ中，在催化剂和加热条件下，即使通入过量空气也不
能将SO2完全转化为SO3。该反应的化学方程式是
。
解析：SO2和O2反应生成SO3，化学方程式为2SO2＋
O2 2SO3。
2SO2＋
O2 2SO3
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（4）设备Ⅲ中发生反应的化学方程式是 。
解析：设备Ⅲ是SO3被浓硫酸吸收生成H2SO4，即SO3和H2O反
应生成H2SO4，反应的化学方程式为SO3＋H2O H2SO4。
SO3＋H2O H2SO4
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7. 某化学小组欲进行如下的实验探究金属与浓硫酸反应。试回答下列
问题：
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（1）利用上图装置研究铜与浓硫酸反应，反应的化学方程式为
。
C装置的作用 。
解析：浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下与Cu反应生成
CuSO4、SO2和H2O，故化学方程式为Cu＋2H2SO4（浓）
CuSO4＋SO2↑＋2H2O；C装置的作用吸收尾气，防止污染环
境；防倒吸。
Cu
＋2H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑＋2H2O
吸收尾气，防止污染环境；防倒吸
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（2）将上述实验中的铜改为铁，在常温下进行，无明显现象，其
原因是 。
在加热条件下，实验的后阶段可观察到倒立的漏斗边沿有气
体冒出，该气体可能为 。验证该气体的实验方案如下：
常温下，浓硫酸使Fe钝化
H2
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①装置连接顺序：X→ → → → →a→b→ 。
②能证明上述假设成立的实验现象是
。
③某学习小组经过讨论认为该实验方案还不够严谨，你认为
是否合理，若合理，则不作答，若不合理，请指出不严谨之
处 。
c
d
e
f
g
E中固体由黑色变红
色，H中固体由白色变蓝色
应在h之后添加一个盛装碱石灰的球形干燥管
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解析：若将上述实验中的铜改为铁，在常温下进行，无明
显现象，其原因是常温下，浓硫酸使Fe钝化；在加热条件
下，实验的后阶段可观察到倒立的漏斗边沿有气体冒出，
实验的后阶段浓硫酸变稀，与铁反应会产生氢气，所以实
验后阶段可观察到倒立漏斗边缘有气体冒出，且越来越
快，该气体可能为H2；①若要验证该气体是氢气，根据可
供选择的装置及药品，先除去二氧化硫，再吸水干燥，然
后通入灼热的氧化铜，最后检验产物是水，所以装置连接
顺序：X→c→d→e→f→a→b→g；
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②若E中（硬质玻璃管）黑色粉末变红，说明生成了铜单质，同时
H中（球形干燥管）固体由白色变为蓝色，说明生成了水，由此可
证明上述假设成立；③有不严谨之处，应在h之后添加一个盛装碱
石灰的球形干燥管。
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8. 实验室中有没贴标签的浓硫酸和稀硫酸，某同学提出的下列鉴别方
法不正确的是（ ）
A. 分别取10 mL溶液，质量大的是浓硫酸，质量小的是稀硫酸
B. 观察液体流动性，流动性好的是稀硫酸，油状粘稠的是浓硫酸
C. 把CuSO4·5H2O晶体投入溶液，逐渐变为白色粉末的是浓硫酸，晶
体溶解的是稀硫酸
D. 常温下将Al片分别投入溶液，反应快速放出气体的是浓硫酸，放
出气体慢的是稀硫酸
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解析： 浓硫酸的密度大，稀硫酸密度小，A项正确；浓硫酸为
无色粘稠的油状液体而稀硫酸流动性好，B项正确；浓硫酸具有吸
水性，C项正确；铝和浓硫酸在常温下钝化，不易放出气体，D项
错误。
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9. 把一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1浓硫酸充分反应后，锌完全溶
解，同时生成气体Y 33.6 L（在标准状况下）。将反应后的溶液稀
释到 1 L，测得溶液中c（H＋）＝0.1 mol·L－1。下列叙述不正确的
是（ ）
A. 气体Y是SO2和H2的混合物
B. 气体Y中SO2和H2的体积之比为4∶1
C. 反应中共消耗锌97.5 g
D. 反应中共转移电子3 mol
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解析： 根据S元素守恒可得 ，根
据得失电子守恒得：Zn Zn2＋，S SO2，2H
＋ H2，此时生成1.5 mol气体，则转移3 mol电子，参与反
应的n（Zn）＝1.5 mol，m（Zn）＝65 g·mol－1×1.5 mol＝97.5
g，C、D项正确；n（SO2）＝1.85 mol－0.05 mol－1.5 mol＝0.3
mol，n（H2）＝1.5 mol－0.3 mol＝1.2 mol，n（SO2）∶n
（H2）＝0.3∶1.2＝1∶4，A项正确，B项错误。
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10. （2024·鹤壁高一期中）化学兴趣活动中设计了用如图所示装置做
浓硫酸和蔗糖反应的实验。下列有关实验操作或叙述错误的是
（ ）
A. 打开A中分液漏斗的活塞，加入
浓硫酸，充分反应后烧瓶内出现
黑色膨化固体
B. 品红溶液红色褪去，证明有SO2气体生成
C. 检验A中产生的气体中含有水蒸气，应将E接在A和B之间
D. D中溶液变浑浊，即可证明反应产生了CO2
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解析： 浓硫酸有脱水性，向盛有蔗糖的烧瓶中加入浓硫酸，
蔗糖脱水炭化并放出大量的热，浓硫酸具有强氧化性，与C反应
生成H2O、CO2和SO2，使黑色固体膨化，A正确；反应体系中只
有SO2可以使品红溶液褪色，B正确；因为B、C、D中盛放的都是
水溶液，所以检验水蒸气时，应将E接在A和B之间，C正确；C中
的酸性KMnO4溶液可以除去SO2，只有酸性KMnO4溶液不褪色，
D中溶液变浑浊，才能证明反应产生了CO2，D错误。
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11. 如图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置。
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（1）①中反应的化学方程式是
。
解析：在①中Cu与浓硫酸混合加热，发生氧化还原反应产
生硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式是Cu＋
2H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
Cu＋2H2SO4（浓） CuSO4＋
SO2↑＋2H2O
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（2）②中饱和NaHSO3溶液的作用是除去①中SO2气流带出的硫
酸。加热一段时间后，③中溶液依然澄清，④中溶液褪色。
若要立即终止铜与硫酸的反应，恰当的方法是 。
a.上移铜丝，使其脱离硫酸
b.撤去酒精灯
c.拔去橡胶塞倒出硫酸
a
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解析：SO2气流带出的硫酸能够与氯化钡反应生成硫酸钡沉
淀，对二氧化硫的性质检验造成干扰，可以用饱和亚硫酸氢
钠溶液除去挥发出的硫酸，要立即终止铜与硫酸的反应，可
以上移铜丝，使其脱离硫酸；撤去酒精灯，容易发生倒吸；
拔去橡胶塞倒出硫酸，操作复杂，故合理选项是a。
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（3）反应停止后，待装置冷却，把③取下后将其中溶液分成两份
做如下实验：
项目 加入试剂 现象 分析与解释
第一份 加入NaOH溶
液 有白色沉淀生
成 沉淀为 （写化学
式）
第二份 加入氯水 有白色沉淀生
成 沉淀为 （写化学
式）
BaSO3
BaSO4
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解析：二氧化硫为酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成亚硫酸
钠溶液，亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，其化学
式是BaSO3；二氧化硫具有还原性，在溶液中能够被氯气氧
化生成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成BaSO4白色沉淀，故该
白色沉淀化学式为BaSO4。
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（4）④中棉花团的作用是 （用离
子方程式表示）。
解析：棉花团浸有NaOH溶液，可吸收酸性氧化物二氧化
硫，防止其污染空气，该反应的离子方程式为SO2＋2OH－
S ＋H2O。
SO2＋2OH－ S ＋H2O
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（5）上述实验结束后，发现①中试管内有少量白色固体出现，冷
却后将试管中的物质缓缓倒入水中，溶液呈蓝色。取少量蓝
色溶液于试管中，滴加NaOH溶液至过量，出现的现象是
。
解析：蓝色溶液中含有硫酸和硫酸铜，向其中加入氢氧化钠
溶液后，氢氧化钠先与硫酸发生中和反应，然后再与硫酸铜
反应，因此看到现象为开始没有明显现象，后来有蓝色沉淀
生成。
开
始无明显现象，后来有蓝色沉淀生成
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感谢欣赏
THE END
