第3课时 不同价态含硫物质的转化
1.为实现下列转化，需要加入氧化剂的是（ ）
A.S2－S B.SO2S
C.SSO2 D.H2SO4SO2
2.下图为含硫物质之间的转化关系，其中属于氧化还原反应的有（ ）
A.1个 B.2个
C.3个 D.4个
3.（2024·莆田高一期末）如下图，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用橡胶管连接起来，将甲针筒内的物质压到乙针筒内，进行实验，下列说法正确的是（ ）
实验序号 甲针筒内物质 乙针筒内物质 乙针筒里的现象
A H2S CuSO4溶液 产生黑色沉淀
B H2S FeSO4溶液 产生黑色沉淀
C SO2 H2S溶液 出现白色固体
D SO2 紫色石蕊溶液 先变红后褪色
4.X（盐）和Y（酸）反应，可放出有气味的气体Z，Z跟过量NaOH溶液反应又得到X，Z氧化的最终产物为气体W，气体W溶于水又得到Y，则X和Y是（ ）
①Na2S和稀H2SO4 ②Na2SO3和盐酸
③Na2S和盐酸 ④Na2SO3和稀H2SO4
A.只有① B.①②
C.②③ D.①④
5.双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.过程Ⅰ中，SO2表现出酸性氧化物的性质
B.过程Ⅱ中，1 mol O2可氧化2 mol Na2SO3
C.双碱法脱硫过程中，NaOH起的是催化作用
D.总反应为2Ca（OH）2＋2SO2＋O22CaSO4＋2H2O
6.硫及其部分化合物的转化关系如图所示。
SSO2AH2SO4CuSO4BaSO4
（1）通常状况下硫单质的颜色为 。
（2）SO2可以使品红溶液褪色，说明SO2具有 性。
（3）反应②的化学方程式为 ；
反应⑤的离子方程式为 。
（4）反应④中，当32 g Cu完全反应时，被还原的H2SO4的物质的量为 mol。
7.元素的“价—类”二维图是学习元素及其化合物的重要模型和工具。如图为硫元素的“价—类“二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法不正确的是（ ）
A.将足量的Y通入BaCl2溶液中无现象，当加入新制氯水后，产生白色沉淀
B.Y使溴水褪色体现了其漂白性
C.加热条件下，Z的浓溶液与碳单质反应能实现转化②
D.Y与H2S气体混合不能实现转化①
8.（2024·重庆高一期末）硫化氢（H2S，沸点为－60.4 ℃）是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，可以用O2和CuCl2、FeCl2、FeCl3、HCl的混合溶液处理H2S，转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均有电子的转移
B.过程Ⅰ反应的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋4Fe3＋＋2H2O
C.常温常压下，相同质量的H2S和O2的体积比为17∶16
D.总反应的化学方程式中的电子转移可表示为
9.如图是硫元素价态与含硫元素物质类别的二维坐标图，其中b、c、d、e分子中只含有一个S原子，下列说法错误的是（ ）
A.物质j和物质e反应生成物质a
B.物质b既有氧化性又有还原性
C.物质d的浓溶液具有脱水性
D.物质f可以与物质q发生氧化还原反应
10.（2024·兰州高一期末）高温条件下，Na2SO4和焦炭可发生化学反应，某兴趣小组对该反应及其产物进行如下实验探究。回答下列问题：
已知：Na2S2O3＋H2SO4Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O。
（1）Na2SO4和焦炭高温反应的装置如图1所示：
①实验时，需先 （填“加热”或“通入N2”），目的是 。
②装置b的作用是 。
（2）该兴趣小组通过查阅资料得知，Na2SO4和焦炭在高温条件下发生氧化还原反应，反应后的气体生成物有碳的氧化物和SO2，采用图1及图2装置可探究这些氧化物的存在。
①仪器连接的合理顺序是图1→D→C→ （仪器可重复使用）。
②检验图1中装置气密性的方法是 。
③图2 C装置中反应的离子方程式为 ，酸性KMnO4溶液的作用是 ，B装置浓NaOH溶液的作用是 。
④实验结束后，装置E中的黑色固体变为红色，则说明Na2SO4和焦炭在高温条件下反应生成的气体中有 （写化学式）。
（3）取上述实验后的固体于试管中，加少量稀硫酸，生成的气体通入CuSO4溶液中，溶液变黑，静置后，试管底部有少量淡黄色固体，则Na2SO4和焦炭在高温条件下反应后的固体可能是 （填字母）。
a.Na2S和Na2SO4 b.Na2S和Na2SO3
c.Na2S和Na2S2O3 d.Na2S2O3和Na2SO4
第3课时 不同价态含硫物质的转化
1.A 需加入氧化剂的应为含硫物质中硫元素化合价升高的反应，故选A项。
2.B H2S转化为S单质，S元素化合价由－2价变为0价，属于氧化还原反应；S单质转化为SO2，S元素化合价由0价变为＋4价，属于氧化还原反应；SO2转化为H2SO3及Na2SO3，S元素化合价始终为＋4价，属于非氧化还原反应。
3.A H2S与CuSO4溶液能反应生成CuS黑色沉淀，A正确；H2S与FeSO4溶液不能反应，B错误；H2S和SO2反应2H2S＋SO23S＋2H2O，析出浅黄色固体，C错误；SO2 通入紫色石蕊溶液中，溶液变红后不褪色，SO2不能漂白指示剂，D错误。
4.D ①Na2S和稀H2SO4反应生成H2S气体，H2S与过量NaOH溶液反应能生成Na2S；H2S与O2反应先生成SO2，在催化剂作用下继续被氧化，最终生成SO3，SO3溶于水生成H2SO4，符合题中转化关系；②Na2SO3和盐酸反应生成SO2气体，SO2与过量NaOH溶液反应能生成Na2SO3；SO2在催化剂作用下被O2氧化生成SO3，SO3溶于水生成H2SO4，不符合题中转化关系；③Na2S 和盐酸反应生成H2S气体，H2S与过量NaOH溶液反应能生成Na2S；H2S与O2反应先生成SO2，继续被氧化，最终生成SO3，SO3溶于水生成H2SO4，不符合题中转化关系；④Na2SO3和稀H2SO4反应生成SO2气体，SO2与过量NaOH溶液反应生成Na2SO3；SO2在催化剂作用下被O2氧化生成SO3，SO3溶于水生成H2SO4，符合题中转化关系。
5.C 过程Ⅰ的化学方程式为SO2＋2NaOHNa2SO3＋H2O，SO2表现出酸性氧化物的性质，A正确；过程Ⅱ中，1 mol O2可得到4 mol电子，1 mol Na2SO3失去2 mol电子，根据得失电子守恒可知，1 mol O2可氧化2 mol Na2SO3，B正确；双碱法脱硫过程中，过程Ⅰ消耗NaOH，过程Ⅱ会生成NaOH，NaOH参与了反应，可循环利用，NaOH起的不是催化作用，C错误；总反应的反应物为Ca（OH）2、SO2和O2，生成物为CaSO4，O2中氧元素的化合价从0价降低到－2价，SO2中硫元素的化合价从＋4价升高到＋6价，根据元素化合价升降总数守恒可知，O2和SO2的系数比为1∶2，若O2的系数比为1，则SO2的系数为2，依次根据硫原子、钙原子守恒可知，CaSO4的系数为2，Ca（OH）2的系数为2，最后根据氢原子和氧原子守恒可知，生成物还有H2O，系数为2，所以总反应为2Ca（OH）2＋2SO2＋O22CaSO4＋2H2O，D正确。
6.（1）淡黄色 （2）漂白 （3）2SO2＋O22SO3 Ba2＋＋SBaSO4↓ （4）0.5
解析：依据转化关系图分析可知，反应②是二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，A为SO3。（1）通常状况下硫单质的颜色为淡黄色。（2）SO2可以使品红溶液褪色，生成不稳定的无色物质，说明SO2具有漂白性。（3）反应②是二氧化硫与氧气在催化剂、加热条件下生成三氧化硫，化学方程式为2SO2＋O22SO3；反应⑤是硫酸铜和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为Ba2＋＋SBaSO4↓。（4）反应④中，铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O，n（Cu）＝＝0.5 mol，当Cu完全反应时，被还原的H2SO4的物质的量为0.5 mol。
7.B 足量SO2通入BaCl2溶液中，又加入新制氯水，发生氧化还原反应，生成BaSO4沉淀，A正确；Y为＋4价氧化物，所以Y为SO2，SO2具有还原性，使溴水褪色是发生了氧化还原反应，B错误；Y为SO2，Z为H2SO4，H2SO4的浓溶液与碳单质反应能实现转化②，C正确；Y为SO2，与H2S气体反应生成硫单质，不能生成H2SO4，D正确。
8.B 反应Ⅱ为Cu2＋＋H2SCuS↓＋2H＋，反应过程中各元素的化合价不变，则没有电子的转移，A错误；过程Ⅰ为亚铁离子被氧气氧化为铁离子，则反应的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋4Fe3＋＋2H2O，B正确；相同质量的H2S和O2，其物质的量之比为∶＝32∶34＝16∶17，常温常压下，物质的量之比等于体积比，则体积比为16∶17，C错误；总反应为硫化氢与氧气反应生成硫和水，反应过程中硫元素的化合价由－2价升高到0价，氧元素的化合价由0价降低到－2价，则电子转移可表示为，D错误。
9.D A正确，物质j和e分别是H2S、H2SO3，二者发生氧化还原反应生成S（a）；B正确，物质b是SO2，S元素显＋4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性；C正确，物质d是H2SO4，浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖等有机物脱水炭化；D错误，物质f和q分别是硫酸盐、硫化物，二者不能发生氧化还原反应。
10.（1）①通入N2 排尽装置中的空气（或O2），防止C与O2反应 ②防倒吸 （2）①D→A→B→A→F→E→A→G ②关闭止水夹，用酒精灯微热图1中玻璃管，观察最后一个试管内导管口中有气泡产生，停止加热后，导管中形成一段水柱，证明气密性良好 ③5SO2＋2Mn＋2H2O4H＋＋2Mn2＋＋5S 除去SO2 除去CO2 ④CO （3）bc
解析：（1）①装置中有空气，会干扰Na2SO4和焦炭的反应，所以实验前，先通入N2，排尽装置中的空气（或O2），防止C与O2反应。②仪器b为安全瓶，其作用是防倒吸。
（2）①由于CO2、SO2与澄清石灰水均会生成沉淀，故先用品红溶液检验SO2，然后用酸性KMnO4溶液除去SO2，并用品红溶液检验SO2是否除尽，再用澄清石灰水检验CO2，再用浓NaOH溶液除去CO2，并用澄清石灰水检验CO2是否除尽，用无水CaCl2干燥气体，最后用CuO检验CO，并用澄清石灰水证明反应有CO2生成，最后收集尾气，可以防止污染空气等，故仪器连接顺序为图1→D→C→D→A→B→A→F→E→A→G。②检查该装置气密性的方法可以采用微热法，具体操作为：关闭止水夹，用酒精灯微热图1中玻璃管，观察最后一个试管内导管口中有气泡产生，停止加热后，导管中形成一段水柱，证明气密性良好。③利用KMnO4的氧化性除去SO2，离子方程式为5SO2＋2Mn＋2H2O4H＋＋2Mn2＋＋5S，NaOH溶液与CO2反应，达到除去CO2的目的。④装置E中的CuO由黑色变为红色，说明Na2SO4和焦炭在高温下反应生成的还有还原性气体，该气体为CO。
（3）CuSO4溶液变黑，说明生成CuS沉淀；有淡黄色固体生成，说明生成S；结合CuSO4溶液呈酸性，由反应2H2S＋SO23S↓＋2H2O，可以推知取上述实验后的固体于试管中，加少量稀硫酸，生成的气体为H2S和SO2；a.Na2SO4不能和稀硫酸反应生成SO2，不符合条件，a错误；b.Na2S和硫酸反应生成H2S，Na2SO3和硫酸反应生成SO2，符合条件，b正确；c.Na2S和硫酸反应生成H2S，Na2S2O3和硫酸反应生成SO2，符合条件，c正确；d.Na2S2O3和硫酸反应生成SO2，Na2SO4不能和稀硫酸反应，不符合条件，d错误。
2 / 4第3课时 不同价态含硫物质的转化
课程 标准 1.认识硫元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现不同价态含硫物质的相互转化。 2.能从物质类别和元素价态变化的视角，说明硫及其化合物的转化路径，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象
分点突破 不同价态含硫物质的转化
一、自然界中硫的存在和转化
1.自然界中硫的存在
（1）游离态的硫主要存在于 附近或 中。
（2）化合态的硫广泛存在于动植物体内、海洋、大气和地壳中。
①动植物体内：组成生命体的 中含有硫。
②岩层深处和海底的无氧环境中：金属硫化物，如黄铁矿（ ）、黄铜矿（ ）等。
③地表附近的富氧环境中：硫酸盐，如石膏（ ）、芒硝（ ）等。
④大气中：少量的 等。
2.自然界中不同价态含硫物质的转化
① 。
② 。
③ 。
④ 。
二、实验探究不同价态含硫物质的转化
1.硫元素的常见价态及性质
价态 －2 0 ＋4 ＋6
性质 只有 性 既有 性又有 性 只有 性
实例 H2S、S2－ S SO2、 H2SO3、 S SO3、H2SO4、S
2.不同价态硫的转化通过氧化还原反应实现
当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用图示表示
（1）H2SSSO2SO3
写出③④⑤的化学方程式：
③ 。
④ 。
⑤ 。
（2）Na2SSNa2SO3Na2SO4
3.相同价态硫的转化通过与酸（碱）反应实现
相同价态含硫元素物质之间的转化
①
②
③SO3H2SO4Na2SO4
BaSO4。
1.下图是人们总结的不同价态硫元素的转化关系
从上述转化关系中选择你感兴趣的一种或几种，设计实验实现其转化，并填写下表。
转化目标 （价态变化） 转化前的 含硫物质 可选择试剂 转化后的 含硫物质
－2→0
……
2.相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的。如：
写出②、③、④反应的化学方程式。
1.下列转化不能一步实现的是（ ）
A.SH2S B.SSO3
C.H2SO4SO2 D.Na2SO3SO2
2.物质类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示，回答下列问题：
（1）X的化学式为 ，Y的化学式为 。
（2）W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为 。
（3）欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是 （填字母）。
A.Na2S＋S B.Na2SO3＋S
C.Na2SO3＋Na2SO4 D.SO2＋Na2SO4
（4）将X与SO2混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为 。
题后点拨
不同价态硫元素互相转化“三原则一特殊”
三原则：邻位价态原则、邻价不氧化还原原则、归中原则。
一特殊：当遇到强氧化剂或强还原剂时，硫元素的化合价可能发生“跳位”变化。
从氧化还原反应的角度理解陌生含硫物质的性质（分析与推测）
【典例】 焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种常用的食品抗氧化剂。实验室利用如图所示装置制取少量焦亚硫酸钠并探究SO2的性质（夹持装置已略去）。
请回答下列问题：（实验前已除去装置中的空气）
（1）关闭K2、K3，打开K1，装置B中发生反应的离子方程式为 ，
观察到装置C中发生的现象是 。
（2）装置D和F的作用是 。
（3）实验前，装置E中所用蒸馏水需经煮沸后迅速冷却，关闭K1、K3，打开K2，一段时间后装置E中有Na2S2O5晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为 。
（4）设计实验验证Na2S2O5晶体在空气中已被氧化，所需试剂为 。
（5）从化合价的角度分析Na2S2O5是否具有氧化性，可以利用什么试剂检验？
（6）实验前，装置E中所用蒸馏水需经煮沸后迅速冷却，目的是什么？
【规律方法】
题目中经常出现陌生含硫物质如：硫代硫酸钠（Na2S2O3）、焦亚硫酸钠（Na2S2O5）等，解答该类题目时，首先领会题目中的信息，然后分析化合物中硫元素化合价，从氧化还原反应角度加以分析。
【迁移应用】
1.硫元素的几种化合物及其单质存在下列转化关系（反应条件省略）。
浓H2SO4SO2Na2SO3Na2S2O3S
下列判断不正确的是（ ）
A.反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1
B.反应②表明SO2具有酸性氧化物的性质
C.反应③的原子利用率是100％
D.反应④中稀H2SO4作氧化剂
2.常用于印染工业的连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，可溶于水，但不溶于甲醇，其固体受热、遇水都会发生反应放出大量的热，甚至引起燃烧，工业制备流程如图：
请回答下列问题：
（1）保险粉应如何保存？ （填一个注意事项）。
（2）向锌液中鼓入M气体，使液态锌雾化，冷却得到粒度约为180 μm（1 m＝106 μm）的锌粉。鼓入气体M为常见的双原子单质分子，则M的化学式为 ；分散系A为 （填“溶液”“胶体”或“悬浊液”）。
（3）流程②的化学方程式为 。
（4）流程③的分离方法步骤为 、洗涤、干燥，其中洗涤所用试剂是 。
（5）保险粉可以用于除去废水中的重铬酸根离子（Cr2被转化为Cr3＋，S2被转化为S），这是目前除去酸性废水中Cr2的有效方法之一，写出该反应的离子方程式
。
（6）保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化，其方程式为①2Na2S2O4＋O2＋2H2O4NaHSO3或②Na2S2O4＋O2＋H2ONaHSO3＋NaHSO4。若在此条件下NaHSO3不会被氧化，请设计实验证明氧化时发生的反应是② 。
1.如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列有关说法不正确的是（ ）
A.硫元素在自然界中既有游离态又有化合态
B.过程⑤可在土壤的缺氧区实现
C.循环过程中硫元素既被还原又被氧化
D.若生物体有机硫中硫元素为－2价，则过程③中S发生的是氧化反应
2.部分含硫物质的类别与相应的化合价关系如图，下列推断不合理的是（ ）
A.b可与f反应生成a
B.b能将滴有酚酞的NaOH溶液变为无色，表现其漂白性
C.酸雨包括e→d的转化
D.d的浓溶液与Cu反应可生成b
3.下列有关硫及其化合物的说法正确的是（ ）
A.SO2、H2SO3均具有还原性，故浓H2SO4均能氧化SO2和H2SO3
B.H2S与浓H2SO4在不同的条件下反应的氧化产物只能是SO2
C.单质氧化物酸或碱盐，能按照上述转化关系直接转化的可以是硫元素
D.硫黄制备硫酸经历两步：SSO3H2SO4
4.含硫化合物的种类很多，分类依据也很多。H2SO4、H2S、SO2、Na2SO3、BaSO4、FeS、CuSO4是七种常见的含硫化合物。某同学按以下思路进行探究：
（1）分类：若按酸、碱、盐、氧化物进行分类，则七种物质中属于盐的共有 种；若将硫元素化合价相同的物质分为一类，则这七种物质可分为 类。
（2）完成下列含硫化合物间的转化，写出相应的化学方程式（试剂可任选）。
FeS→H2S： 。
SO2→Na2SO3： 。
H2SO4→SO2： 。
（3）用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种方法，其原理为 （用化学方程式表示）。
（4）为减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。该反应的化学方程式为 。
第3课时 不同价态含硫物质的转化
【基础知识·准落实】
分点突破
师生互动
一、1.（1）火山口 地壳的岩层 （2）①蛋白质 ②FeS2 CuFeS2 ③CaSO4·2H2O Na2SO4·10H2O ④H2S、SO2、SO3 2.①2H2S＋3O22SO2＋2H2O ②2SO2＋O22SO3 ③SO3＋H2OH2SO4 ④S＋O2SO2
二、1.还原 氧化 还原 氧化
2.（1）③2SO2＋O22SO3 ④S＋H2H2S
⑤SO2＋2H2S3S＋2H2O
探究活动
1.提示：
转化目标 （价态变化） 转化前的 含硫物质 可选择试剂 转化后的 含硫物质
－2→0 H2S O2（不足） 或Cl2 S
SO2
0→－2 S H2 H2S
Fe或Cu FeS或 Cu2S
－2→＋4 H2S O2（足量） SO2
0→＋4 S O2 SO2
＋4→0 SO2 H2S S
＋4→＋6 SO2 O2 SO3
Cl2 H2SO4
＋6→＋4 浓H2SO4 Cu SO2
2.提示：②H2SO3＋2NaOHNa2SO3＋2H2O。
③Na2SO3＋H2SO4Na2SO4＋H2O＋SO2↑。
④SO2＋Na2SO3＋H2O2NaHSO3。
自主练习
1.B SH2S；H2SO4（浓）SO2；Na2SO3SO2；S燃烧生成SO2而不是SO3，故不能一步实现。
2.（1）H2S SO2 （2）Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O （3）B （4）2∶1
解析：（3）Na2S2O3中S元素的化合价是＋2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素的化合价必须分别大于2和小于2。A项中S的化合价都小于2，C、D两项中S的化合价都大于2，B项符合题意。（4）X为H2S，与SO2混合可生成淡黄色固体，2H2S＋SO23S＋2H2O，H2S作还原剂，二氧化硫作氧化剂，S既是氧化产物又是还原产物，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为2∶1。
【关键能力·细培养】
【典例】 提示：（1）2Fe3＋＋SO2＋2H2O2Fe2＋＋S＋4H＋ 有淡黄色沉淀生成
（2）吸收SO2，防止污染空气
（3）SO2＋Na2SO3Na2S2O5
（4）稀盐酸、BaCl2溶液
（5）Na2S2O5中S元素的化合价为＋4价，可以降低为0价或－2价。可将Na2S2O5与Na2S和稀硫酸混合，出现淡黄色沉淀，说明Na2S2O5具有氧化性。
（6）目的是去除水中溶解的氧气。装置E用于制备焦亚硫酸钠（Na2S2O5），但水中存在溶解的氧气，具有氧化性，影响焦亚硫酸钠（Na2S2O5）的制备。
迁移应用
1.D 反应①为浓硫酸氧化铜单质的反应，浓硫酸作氧化剂被还原成SO2，化合价降低2价，Cu作还原剂被氧化成Cu2＋，化合价升高2价，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1，A正确；二氧化硫与NaOH反应生成盐和水，表明二氧化硫为酸性氧化物，B正确；反应③为Na2SO3＋SNa2S2O3，生成物只有一种，原子利用率是100％，C正确；反应④的化学方程式：Na2S2O3＋H2SO4Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，稀硫酸既不是氧化剂也不是还原剂，D错误。
2.（1）密封、阴凉处保存（或其他合理答案）
（2）N2 悬浊液
（3）Zn＋2SO2ZnS2O4
（4）过滤 甲醇
（5）S2＋Cr2＋6H＋2S＋2Cr3＋＋3H2O
（6）取少许固体溶于水中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明是②（或取少许固体溶于水中，若闻到剌激性气味，则证明是②）
解析：（1）保险粉遇水会发生反应放出大量的热，甚至引起燃烧，故需密封、阴凉处保存。（2）向锌液中鼓入M气体，使液态锌雾化，锌是活泼金属，雾化的液态锌更容易被空气中的氧气氧化，所以应该先鼓入保护气，鼓入气体M为常见的双原子单质，则M为N2。因为180 μm＝180×10－6 m＝180×10－6×109 nm＝180×103 nm＞100 nm，则粒度约为180 μm的锌粉溶于水得到的分散系A为悬浊液。（3）流程②步骤中Zn与SO2反应生成ZnS2O4，化学方程式为Zn＋2SO2ZnS2O4。（4）流程③是分离固体与溶液，分离方法为过滤、洗涤、干燥，为减少溶解导致的损失，用甲醇洗涤。（5）根据题意Cr2被转化为Cr3＋，S2被转化为S，配平反应的离子方程式为S2＋Cr2＋6H＋2S＋2Cr3＋＋3H2O。（6）反应①与反应②中都生成NaHSO3，而反应②中还产生NaHSO4，NaHSO4在水溶液中完全电离产生H＋、Na＋和S，可以根据检验产物中是否存在S，具体操作为：取少许固体溶于水中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明是②。也可以根据：HS＋H＋SO2↑＋H2O，将样品溶于水，看是否能够产生剌激性气味的气体。
【教学效果·勤检测】
1.D 硫元素在自然界中有游离态和化合态两种存在形态，A正确；在缺氧的条件下可实现过程⑤的转化，B正确；①、②中硫元素均被氧化，⑤、⑥中硫元素被还原，C正确；若生物体有机硫中硫元素为－2价，S中S为＋6价，过程③中S的化合价降低，发生还原反应，D错误。
2.B 根据常见含硫物质的类别与相应化合价关系图可以推知，a为S，b为SO2，c为SO3，d为H2SO4，e为H2SO3，f为H2S；b为SO2，f为H2S，两者可发生归中反应生成S，A正确；b为SO2，能将滴有酚酞的氢氧化钠溶液变为无色，表现其酸性氧化物的性质，B错误；硫酸型酸雨的形成过程之一：SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3再被氧气氧化为H2SO4，包括e→d的转化，C正确；浓H2SO4与Cu在加热条件下反应生成SO2，D正确。
3.C A项，SO2、H2SO3虽然有还原性，但与浓H2SO4之间不能发生氧化还原反应，因为＋4价硫与＋6价硫之间无中间价；B项，氧化产物可能是S或SO2；D项，S与O2的燃烧反应只生成SO2，不能生成SO3。
4.（1）4 3
（2）FeS＋H2SO4H2S↑＋FeSO4
2NaOH＋SO2Na2SO3＋H2O
Na2SO3＋H2SO4（浓）Na2SO4＋H2O＋SO2↑
（3）Na2SO3＋SO2＋H2O2NaHSO3
（4）SO2＋2COS＋2CO2
解析：（1）若按酸、碱、盐、氧化物进行分类，依据物质组成分析，属于酸的是H2SO4、H2S；属于盐的是Na2SO3、BaSO4、FeS、CuSO4；属于氧化物的是SO2。硫元素显＋6价的是H2SO4、BaSO4、CuSO4，显＋4价的是SO2、Na2SO3，显－2价的是H2S、FeS。（2）硫化亚铁和稀硫酸反应生成硫化氢，反应的化学方程式为FeS＋H2SO4H2S↑＋FeSO4；二氧化硫和足量氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH＋SO2Na2SO3＋H2O；浓硫酸和亚硫酸钠反应能生成二氧化硫气体，反应的化学方程式为Na2SO3＋H2SO4（浓）Na2SO4＋H2O＋SO2↑。（3）亚硫酸钠与二氧化硫、水反应生成亚硫酸氢钠，反应的化学方程式为Na2SO3＋SO2＋H2O2NaHSO3。（4）用CO还原SO2得到单质硫，则CO被氧化成CO2，发生反应的化学方程式为SO2＋2COS＋2CO2。
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第3课时
不同价态含硫物质的转化
课
程 标
准 1.认识硫元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应
实现不同价态含硫物质的相互转化。
2.能从物质类别和元素价态变化的视角，说明硫及其化合物的转
化路径，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象
目 录
1、基础知识·准落实
2、关键能力·细培养
3、教学效果·勤检测
4、学科素养·稳提升
基础知识·准落实
1
梳理归纳 高效学习
分点突破 不同价态含硫物质的转化
一、自然界中硫的存在和转化
1. 自然界中硫的存在
（1）游离态的硫主要存在于 附近或
中。
火山口
地壳的岩层
（2）化合态的硫广泛存在于动植物体内、海洋、大气和地壳中。
①动植物体内：组成生命体的 中含有硫。
②岩层深处和海底的无氧环境中：金属硫化物，如黄铁矿
（ ）、黄铜矿（ ）等。
③地表附近的富氧环境中：硫酸盐，如石膏（ ）、芒硝（ ）等。
④大气中：少量的 等。
蛋白质
FeS2
CuFeS2
CaSO4·2H2O
Na2SO4·10H2O
H2S、SO2、SO3
2. 自然界中不同价态含硫物质的转化
① 。
② 。
③ 。
④ 。
2H2S＋3O2 2SO2＋2H2O
2SO2＋O2 2SO3
SO3＋H2O H2SO4
S＋O2 SO2
二、实验探究不同价态含硫物质的转化
1. 硫元素的常见价态及性质
价态 －2 0 ＋4 ＋6
性质 只有 性 既有 性又有 性 只有 性
实例 H2S、S2－ S
还原
氧化
还原
氧化
当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价
态，即台阶式升降，可用图示表示
2. 不同价态硫的转化通过氧化还原反应实现
③ 。
④ 。
⑤ 。
2SO2＋O2 2SO3
S＋H2 H2S
SO2＋2H2S 3S＋2H2O
（1）H2S S SO2 SO3
写出③④⑤的化学方程式：
（2）Na2S S Na2SO3 Na2SO4
3. 相同价态硫的转化通过与酸（碱）反应实现
相同价态含硫元素物质之间的转化
①
②
③SO3 H2SO4 Na2SO4
BaSO4。
1. 下图是人们总结的不同价态硫元素的转化关系
从上述转化关系中选择你感兴趣的一种或几种，设计实验实现其转
化，并填写下表。
转化目标（价态变化） 转化前的含硫物质 可选择试剂 转化后的含硫物质
－2→0
……
提示：
转化目标（价态变化） 转化前的 含硫物质 可选择试剂 转化后的含硫物质
－2→0 H2S O2（不足）或Cl2 S
SO2 0→－2 S H2 H2S
Fe或Cu FeS或Cu2S
－2→＋4 H2S O2（足量） SO2
转化目标（价态变化） 转化前的 含硫物质 可选择试剂 转化后的含硫物质
0→＋4 S O2 SO2
＋4→0 SO2 H2S S
＋4→＋6 SO2 O2 SO3
Cl2 H2SO4
＋6→＋4 浓H2SO4 Cu SO2
2. 相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的。如：
写出②、③、④反应的化学方程式。
提示：②H2SO3＋2NaOH Na2SO3＋2H2O。
③Na2SO3＋H2SO4 Na2SO4＋H2O＋SO2↑。
④SO2＋Na2SO3＋H2O 2NaHSO3。
1. 下列转化不能一步实现的是（ ）
解析： S H2S；H2SO4（浓） SO2；Na2SO3 SO2；
S燃烧生成SO2而不是SO3，故不能一步实现。
2. 物质类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请
根据下图所示，回答下列问题：
（1）X的化学式为 ，Y的化学式为 。
H2S
SO2
（3）欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是 （填字
母）。
A. Na2S＋S B. Na2SO3＋S
C. Na2SO3＋Na2SO4 D. SO2＋Na2SO4
Cu＋2H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑＋
2H2O
B
解析：Na2S2O3中S元素的化合价是＋2价，从氧化还原的角度
分析，反应物中S元素的化合价必须分别大于2和小于2。A项
中S的化合价都小于2，C、D两项中S的化合价都大于2，B项
符合题意。
（4）将X与SO2混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还
原产物的质量之比为 。
解析：X为H2S，与SO2混合可生成淡黄色固体，2H2S＋
SO2 3S＋2H2O，H2S作还原剂，二氧化硫作氧化剂，S既
是氧化产物又是还原产物，该反应的氧化产物与还原产物的
质量之比为2∶1。
2∶1
题后点拨
不同价态硫元素互相转化“三原则一特殊”
三原则：邻位价态原则、邻价不氧化还原原则、归中原则。
一特殊：当遇到强氧化剂或强还原剂时，硫元素的化合价可能发生
“跳位”变化。
关键能力·细培养
2
互动探究 深化认知
从氧化还原反应的角度理解陌生含硫物质的性质（分析与推测）
【典例】 焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种常用的食品抗氧化剂。实
验室利用如图所示装置制取少量焦亚硫酸钠并探究SO2的性质（夹持
装置已略去）。
请回答下列问题：（实验前已除去装置中的空气）
（1）关闭K2、K3，打开K1，装置B中发生反应的离子方程式
为 ，
观察到装置C中发生的现象
是 。
提示： 2Fe3＋＋SO2＋2H2O 2Fe2＋＋S ＋4H＋ 有淡黄色
沉淀生成
（2）装置D和F的作用
是 。
提示：吸收SO2，防止污染空气
（3）实验前，装置E中所用蒸馏水需经煮沸后迅速冷却，关闭K1、
K3，打开K2，一段时间后装置E中有Na2S2O5晶体析出，装置E中
发生反应的化学方程式
为 。
提示：SO2＋Na2SO3 Na2S2O5
（4）设计实验验证Na2S2O5晶体在空气中已被氧化，所需试剂
为 。
提示：稀盐酸、BaCl2溶液
（5）从化合价的角度分析Na2S2O5是否具有氧化性，可以利用什么试
剂检验？
提示：Na2S2O5中S元素的化合价为＋4价，可以降低为0价或－2
价。可将Na2S2O5与Na2S和稀硫酸混合，出现淡黄色沉淀，说明
Na2S2O5具有氧化性。
（6）实验前，装置E中所用蒸馏水需经煮沸后迅速冷却，目的是
什么？
提示：目的是去除水中溶解的氧气。装置E用于制备焦亚硫酸钠
（Na2S2O5），但水中存在溶解的氧气，具有氧化性，影响焦亚
硫酸钠（Na2S2O5）的制备。
【规律方法】
题目中经常出现陌生含硫物质如：硫代硫酸钠（Na2S2O3）、焦亚硫
酸钠（Na2S2O5）等，解答该类题目时，首先领会题目中的信息，然
后分析化合物中硫元素化合价，从氧化还原反应角度加以分析。
【迁移应用】
1. 硫元素的几种化合物及其单质存在下列转化关系（反应条件省
略）。
浓H2SO4 SO2 Na2SO3 Na2S2O3 S
下列判断不正确的是（ ）
A. 反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1
B. 反应②表明SO2具有酸性氧化物的性质
C. 反应③的原子利用率是100％
D. 反应④中稀H2SO4作氧化剂
解析： 反应①为浓硫酸氧化铜单质的反应，浓硫酸作氧化剂被
还原成SO2，化合价降低2价，Cu作还原剂被氧化成Cu2＋，化合价
升高2价，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1，A正确；二
氧化硫与NaOH反应生成盐和水，表明二氧化硫为酸性氧化物，B
正确；反应③为Na2SO3＋S Na2S2O3，生成物只有一种，原子
利用率是100％，C正确；反应④的化学方程式：Na2S2O3＋
H2SO4 Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，稀硫酸既不是氧化剂也不是
还原剂，D错误。
2. 常用于印染工业的连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，可溶于
水，但不溶于甲醇，其固体受热、遇水都会发生反应放出大量的
热，甚至引起燃烧，工业制备流程如图：
（1）保险粉应如何保存？
（填一个注意事项）。
解析：保险粉遇水会发生反应放出大量的热，甚至引起燃
烧，故需密封、阴凉处保存。
（2）向锌液中鼓入M气体，使液态锌雾化，冷却得到粒度约为180
μm（1 m＝106 μm）的锌粉。鼓入气体M为常见的双原子单质
分子，则M的化学式为 ；分散系A为 （填“溶
液”“胶体”或“悬浊液”）。
密封、阴凉处保存（或其他合理答
案）
N2
悬浊液
请回答下列问题：
解析：向锌液中鼓入M气体，使液态锌雾化，锌是活泼金
属，雾化的液态锌更容易被空气中的氧气氧化，所以应该先
鼓入保护气，鼓入气体M为常见的双原子单质，则M为N2。
因为180 μm＝180×10－6 m＝180×10－6×109 nm＝180×103
nm＞100 nm，则粒度约为180 μm的锌粉溶于水得到的分散系
A为悬浊液。
（3）流程②的化学方程式为 。
解析：流程②步骤中Zn与SO2反应生成ZnS2O4，化学方程式
为Zn＋2SO2 ZnS2O4。
Zn＋2SO2 ZnS2O4
（4）流程③的分离方法步骤为 、洗涤、干燥，其中洗涤所
用试剂是 。
解析：流程③是分离固体与溶液，分离方法为过滤、洗涤、
干燥，为减少溶解导致的损失，用甲醇洗涤。
过滤
甲醇
（5）保险粉可以用于除去废水中的重铬酸根离子（Cr2 被转化
为Cr3＋，S2 被转化为S ），这是目前除去酸性废水中
Cr2 的有效方法之一，写出该反应的离子方程式
。
解析：根据题意Cr2 被转化为Cr3＋，S2 被转化为
S ，配平反应的离子方程式为S2 ＋Cr2 ＋6H＋
2S ＋2Cr3＋＋3H2O。
S2 ＋
Cr2 ＋6H＋ 2S ＋2Cr3＋＋3H2O
（6）保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化，其方程式为①
2Na2S2O4＋O2＋2H2O 4NaHSO3或②Na2S2O4＋O2＋
H2O NaHSO3＋NaHSO4。若在此条件下NaHSO3不会被氧
化，请设计实验证明氧化时发生的反应是②
。
取少许固体溶于
水中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明是②（或取
少许固体溶于水中，若闻到剌激性气味，则证明是②）
解析：反应①与反应②中都生成NaHSO3，而反应②中还产生
NaHSO4，NaHSO4在水溶液中完全电离产生H＋、Na＋和
S ，可以根据检验产物中是否存在S ，具体操作为：
取少许固体溶于水中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则
证明是②。也可以根据：HS ＋H＋ SO2↑＋H2O，将样
品溶于水，看是否能够产生剌激性气味的气体。
教学效果·勤检测
3
强化技能 查缺补漏
1. 如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列有关说法不正确的是
（ ）
A. 硫元素在自然界中既有游离态又有化合态
B. 过程⑤可在土壤的缺氧区实现
C. 循环过程中硫元素既被还原又被氧化
解析： 硫元素在自然界中有游离态和化合态两种存在形态，A
正确；在缺氧的条件下可实现过程⑤的转化，B正确；①、②中硫
元素均被氧化，⑤、⑥中硫元素被还原，C正确；若生物体有机硫
中硫元素为－2价，S 中S为＋6价，过程③中S的化合价降低，
发生还原反应，D错误。
2. 部分含硫物质的类别与相应的化合价关系如图，下列推断不合理的
是（ ）
A. b可与f反应生成a
B. b能将滴有酚酞的NaOH溶液变为无色，表现其漂白性
C. 酸雨包括e→d的转化
D. d的浓溶液与Cu反应可生成b
解析： 根据常见含硫物质的类别与相应化合价关系图可以推
知，a为S，b为SO2，c为SO3，d为H2SO4，e为H2SO3，f为H2S；b为
SO2，f为H2S，两者可发生归中反应生成S，A正确；b为SO2，能将
滴有酚酞的氢氧化钠溶液变为无色，表现其酸性氧化物的性质，B
错误；硫酸型酸雨的形成过程之一：SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3
再被氧气氧化为H2SO4，包括e→d的转化，C正确；浓H2SO4与Cu在
加热条件下反应生成SO2，D正确。
3. 下列有关硫及其化合物的说法正确的是（ ）
A. SO2、H2SO3均具有还原性，故浓H2SO4均能氧化SO2和H2SO3
B. H2S与浓H2SO4在不同的条件下反应的氧化产物只能是SO2
C. 单质 氧化物 酸或碱 盐，能按照上述转化关
系直接转化的可以是硫元素
D. 硫黄制备硫酸经历两步：S SO3 H2SO4
解析： A项，SO2、H2SO3虽然有还原性，但与浓H2SO4之间不
能发生氧化还原反应，因为＋4价硫与＋6价硫之间无中间价；B
项，氧化产物可能是S或SO2；D项，S与O2的燃烧反应只生成SO2，
不能生成SO3。
4. 含硫化合物的种类很多，分类依据也很多。H2SO4、H2S、SO2、
Na2SO3、BaSO4、FeS、CuSO4是七种常见的含硫化合物。某同学
按以下思路进行探究：
（1）分类：若按酸、碱、盐、氧化物进行分类，则七种物质中属
于盐的共有 种；若将硫元素化合价相同的物质分为一类，
则这七种物质可分为 类。
4
3
解析： 若按酸、碱、盐、氧化物进行分类，依据物质组
成分析，属于酸的是H2SO4、H2S；属于盐的是Na2SO3、
BaSO4、FeS、CuSO4；属于氧化物的是SO2。硫元素显＋6价
的是H2SO4、BaSO4、CuSO4，显＋4价的是SO2、Na2SO3，显
－2价的是H2S、FeS。
（2）完成下列含硫化合物间的转化，写出相应的化学方程式（试
剂可任选）。
FeS→H2S： 。
SO2→Na2SO3： 。
H2SO4→SO2：
。
FeS＋H2SO4 H2S↑＋FeSO4
2NaOH＋SO2 Na2SO3＋H2O
Na2SO3＋H2SO4（浓） Na2SO4＋H2O＋
SO2↑
解析： 硫化亚铁和稀硫酸反应生成硫化氢，反应的化学
方程式为FeS＋H2SO4 H2S↑＋FeSO4；二氧化硫和足量氢
氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为
2NaOH＋SO2 Na2SO3＋H2O；浓硫酸和亚硫酸钠反应能
生成二氧化硫气体，反应的化学方程式为Na2SO3＋H2SO4
（浓） Na2SO4＋H2O＋SO2↑。
（3）用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种方法，其原理为
（用化学方程式示）。
解析： 亚硫酸钠与二氧化硫、水反应生成亚硫酸氢钠，
反应的化学方程式为Na2SO3＋SO2＋H2O 2NaHSO3。
Na2SO3＋SO2＋H2O 2NaHSO3
（4）为减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用
CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。该反应的化学方程
式为 。
解析： 用CO还原SO2得到单质硫，则CO被氧化成CO2，
发生反应的化学方程式为SO2＋2CO S＋2CO2。
SO2＋2CO S＋2CO2
学科素养·稳提升
4
内化知识 知能升华
1. 为实现下列转化，需要加入氧化剂的是（ ）
A. S2－ S B. SO2 S
D. H2SO4 SO2
解析： 需加入氧化剂的应为含硫物质中硫元素化合价升高的反
应，故选A项。
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2. 下图为含硫物质之间的转化关系，其中属于氧化还原反应的有
（ ）
A. 1个 B. 2个
C. 3个 D. 4个
解析： H2S转化为S单质，S元素化合价由－2价变为0价，属于
氧化还原反应；S单质转化为SO2，S元素化合价由0价变为＋4价，
属于氧化还原反应；SO2转化为H2SO3及Na2SO3，S元素化合价始终
为＋4价，属于非氧化还原反应。
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3. （2024·莆田高一期末）如下图，将甲、乙两个装有不同物质的针
筒用橡胶管连接起来，将甲针筒内的物质压到乙针筒内，进行实
验，下列说法正确的是（ ）
实验序号 甲针筒内物质 乙针筒内物质 乙针筒里的现象
A H2S CuSO4溶液 产生黑色沉淀
B H2S FeSO4溶液 产生黑色沉淀
C SO2 H2S溶液 出现白色固体
D SO2 紫色石蕊溶液 先变红后褪色
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解析： H2S与CuSO4溶液能反应生成CuS黑色沉淀，A正确；
H2S与FeSO4溶液不能反应，B错误；H2S和SO2反应2H2S＋SO2
3S＋2H2O，析出浅黄色固体，C错误；SO2 通入紫色石蕊溶液中，
溶液变红后不褪色，SO2不能漂白指示剂，D错误。
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4. X（盐）和Y（酸）反应，可放出有气味的气体Z，Z跟过量NaOH
溶液反应又得到X，Z氧化的最终产物为气体W，气体W溶于水又
得到Y，则X和Y是（ ）
①Na2S和稀H2SO4 ②Na2SO3和盐酸 ③Na2S和盐酸 ④Na2SO3和
稀H2SO4
A. 只有① B. ①②
C. ②③ D. ①④
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解析： ①Na2S和稀H2SO4反应生成H2S气体，H2S与过量NaOH
溶液反应能生成Na2S；H2S与O2反应先生成SO2，在催化剂作用下
继续被氧化，最终生成SO3，SO3溶于水生成H2SO4，符合题中转化
关系；②Na2SO3和盐酸反应生成SO2气体，SO2与过量NaOH溶液反
应能生成Na2SO3；SO2在催化剂作用下被O2氧化生成SO3，SO3溶于
水生成H2SO4，不符合题中转化关系；③Na2S 和盐酸反应生成H2S
气体，H2S与过量NaOH溶液反应能生成Na2S；H2S与O2反应先生成
SO2，继续被氧化，最终生成SO3，SO3溶于水生成H2SO4，不符合
题中转化关系；④Na2SO3和稀H2SO4反应生成SO2气体，SO2与过量
NaOH溶液反应生成Na2SO3；SO2在催化剂作用下被O2氧化生成SO3，SO3溶于水生成H2SO4，符合题中转化关系。
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5. 双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 过程Ⅰ中，SO2表现出酸性氧化物的性质
B. 过程Ⅱ中，1 mol O2可氧化2 mol Na2SO3
C. 双碱法脱硫过程中，NaOH起的是催化作用
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解析： 过程Ⅰ的化学方程式为SO2＋2NaOH Na2SO3＋H2O，
SO2表现出酸性氧化物的性质，A正确；过程Ⅱ中，1 mol O2可得到4
mol电子，1 mol Na2SO3失去2 mol电子，根据得失电子守恒可知，1
mol O2可氧化2 mol Na2SO3，B正确；双碱法脱硫过程中，过程Ⅰ消
耗NaOH，过程Ⅱ会生成NaOH，NaOH参与了反应，可循环利用，
NaOH起的不是催化作用，C错误；
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总反应的反应物为Ca（OH）2、SO2和O2，生成物为CaSO4，O2中氧元
素的化合价从0价降低到－2价，SO2中硫元素的化合价从＋4价升高到
＋6价，根据元素化合价升降总数守恒可知，O2和SO2的系数比为1∶2，
若O2的系数比为1，则SO2的系数为2，依次根据硫原子、钙原子守恒
可知，CaSO4的系数为2，Ca（OH）2的系数为2，最后根据氢原子和
氧原子守恒可知，生成物还有H2O，系数为2，所以总反应为2Ca（OH）
2＋2SO2＋O2 2CaSO4＋2H2O，D正确。
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6. 硫及其部分化合物的转化关系如图所示。
S SO2 A H2SO4 CuSO4 BaSO4
（1）通常状况下硫单质的颜色为 。
解析：依据转化关系图分析可知，反应②是二氧化硫催化氧
化生成三氧化硫，A为SO3。 通常状况下硫单质的颜色
为淡黄色。
淡黄色
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（2）SO2可以使品红溶液褪色，说明SO2具有 性。
解析：SO2可以使品红溶液褪色，生成不稳定的无色物质，说明SO2具有漂白性。
漂白
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（3）反应②的化学方程式为 ；
反应⑤的离子方程式为 。
2SO2＋O2 2SO3
Ba2＋＋S BaSO4↓
解析：反应②是二氧化硫与氧气在催化剂、加热条件下生成三氧化硫，化学方程式为2SO2＋O2 2SO3；反应⑤是硫酸铜和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为Ba2＋＋S BaSO4↓。
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（4）反应④中，当32 g Cu完全反应时，被还原的H2SO4的物质的
量为 mol。
解析：反应④中，铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，Cu＋2H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑＋2H2O，n（Cu）＝ ＝0.5 mol，当Cu完全反应时，被还原的H2SO4的物质的量为0.5 mol。
0.5
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7. 元素的“价—类”二维图是学习元素及其化合物的重要模型和工
具。如图为硫元素的“价—类”二维图，其中的箭头表示部分物质
间的转化关系。下列说法不正确的是（ ）
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A. 将足量的Y通入BaCl2溶液中无现象，当加入新制氯水后，产生白
色沉淀
B. Y使溴水褪色体现了其漂白性
C. 加热条件下，Z的浓溶液与碳单质反应能实现转化②
D. Y与H2S气体混合不能实现转化①
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解析： 足量SO2通入BaCl2溶液中，又加入新制氯水，发生氧化
还原反应，生成BaSO4沉淀，A正确；Y为＋4价氧化物，所以Y为
SO2，SO2具有还原性，使溴水褪色是发生了氧化还原反应，B错
误；Y为SO2，Z为H2SO4，H2SO4的浓溶液与碳单质反应能实现转
化②，C正确；Y为SO2，与H2S气体反应生成硫单质，不能生成
H2SO4，D正确。
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8. （2024·重庆高一期末）硫化氢（H2S，沸点为－60.4 ℃）是一种
有臭鸡蛋气味的有毒气体，可以用O2和CuCl2、FeCl2、FeCl3、HCl
的混合溶液处理H2S，转化关系如图所示。下列说法正确的是
（ ）
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A. 过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均有电子的转移
C. 常温常压下，相同质量的H2S和O2的体积比为17∶16
D. 总反应的化学方程式中的电子转移可表示为
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解析：B 反应Ⅱ为Cu2＋＋H2S CuS↓＋2H＋，反应过程中各元
素的化合价不变，则没有电子的转移，A错误；过程Ⅰ为亚铁离子被
氧气氧化为铁离子，则反应的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋
4Fe3＋＋2H2O，B正确；相同质量的H2S和O2，其物质的量之比为
∶ ＝32∶34＝16∶17，常温常压下，物质的量之比等于体积
比，则体积比为16∶17，C错误；
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总反应为硫化氢与氧气反应生成硫和水，反应过程中硫元素的化合价
由－2价升高到0价，氧元素的化合价由0价降低到－2价，则电子转移
可表示为 ，D错误。
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9. 如图是硫元素价态与含硫元素物质类别的二维坐标图，其中b、c、
d、e分子中只含有一个S原子，下列说法错误的是（ ）
A. 物质j和物质e反应生成物质a
B. 物质b既有氧化性又有还原性
C. 物质d的浓溶液具有脱水性
D. 物质f可以与物质q发生氧化还原反应
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解析： A正确，物质j和e分别是H2S、H2SO3，二者发生氧化还
原反应生成S（a）；B正确，物质b是SO2，S元素显＋4价，处于中
间价态，既有氧化性又有还原性；C正确，物质d是H2SO4，浓硫酸
具有脱水性，能使蔗糖等有机物脱水炭化；D错误，物质f和q分别
是硫酸盐、硫化物，二者不能发生氧化还原反应。
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10. （2024·兰州高一期末）高温条件下，Na2SO4和焦炭可发生化学反
应，某兴趣小组对该反应及其产物进行如下实验探究。回答下列
问题：
已知：Na2S2O3＋H2SO4 Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O。
（1）Na2SO4和焦炭高温反应的装置如图1所示：
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①实验时，需先 （填“加热”或“通入N2”），目
的是 。
通入N2
排尽装置中的空气（或O2），防止C与O2反应
②装置b的作用是 。
解析：①装置中有空气，会干扰Na2SO4和焦炭的反
应，所以实验前，先通入N2，排尽装置中的空气（或O2），
防止C与O2反应。②仪器b为安全瓶，其作用是防倒吸。
防倒吸
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（2）该兴趣小组通过查阅资料得知，Na2SO4和焦炭在高温条件下
发生氧化还原反应，反应后的气体生成物有碳的氧化物和
SO2，采用图1及图2装置可探究这些氧化物的存在。
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①仪器连接的合理顺序是图1→D→C→
（仪器可重复使用）。
②检验图1中装置气密性的方法是
。
D→A→B→A→F→E→A→G
关闭止水夹，用酒精灯微
热图1中玻璃管，观察最后一个试管内导管口中有气泡产
生，停止加热后，导管中形成一段水柱，证明气密性良
好
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③图2 C装置中反应的离子方程式为
，酸性KMnO4溶液的作用
是 ，B装置浓NaOH溶液的作用是 。
④实验结束后，装置E中的黑色固体变为红色，则说明
Na2SO4和焦炭在高温条件下反应生成的气体中有 （写
化学式）。
5SO2＋2Mn ＋
2H2O 4H＋＋2Mn2＋＋5S
除去SO2
除去CO2
CO
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解析：①由于CO2、SO2与澄清石灰水均会生成沉淀，
故先用品红溶液检验SO2，然后用酸性KMnO4溶液除去
SO2，并用品红溶液检验SO2是否除尽，再用澄清石灰水检
验CO2，再用浓NaOH溶液除去CO2，并用澄清石灰水检验
CO2是否除尽，用无水CaCl2干燥气体，最后用CuO检验
CO，并用澄清石灰水证明反应有CO2生成，最后收集尾气，
可以防止污染空气等，
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故仪器连接顺序为图1→D→C→D→A→B→A→F→E→A→G。②检查
该装置气密性的方法可以采用微热法，具体操作为：关闭止水夹，用
酒精灯微热图1中玻璃管，观察最后一个试管内导管口中有气泡产生，
停止加热后，导管中形成一段水柱，证明气密性良好。③利用KMnO4
的氧化性除去SO2，离子方程式为5SO2＋2Mn ＋2H2O 4H＋＋
2Mn2＋＋5S ，NaOH溶液与CO2反应，达到除去CO2的目的。④装
置E中的CuO由黑色变为红色，说明Na2SO4和焦炭在高温下反应生成
的还有还原性气体，该气体为CO。
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（3）取上述实验后的固体于试管中，加少量稀硫酸，生成的气体
通入CuSO4溶液中，溶液变黑，静置后，试管底部有少量淡
黄色固体，则Na2SO4和焦炭在高温条件下反应后的固体可能
是 （填字母）。
a.Na2S和Na2SO4 b.Na2S和Na2SO3
c.Na2S和Na2S2O3 d.Na2S2O3和Na2SO4
bc
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解析：CuSO4溶液变黑，说明生成CuS沉淀；有淡
黄色固体生成，说明生成S；结合CuSO4溶液呈酸性，由
反应2H2S＋SO2 3S↓＋2H2O，可以推知取上述实验
后的固体于试管中，加少量稀硫酸，生成的气体为H2S和
SO2；a.Na2SO4不能和稀硫酸反应生成SO2，不符合条
件，a错误；b.Na2S和硫酸反应生成H2S，Na2SO3和硫酸
反应生成SO2，符合条件，b正确；c.Na2S和硫酸反应生
成H2S，Na2S2O3和硫酸反应生成SO2，符合条件，c正
确；d.Na2S2O3和硫酸反应生成SO2，Na2SO4不能和稀硫
酸反应，不符合条件，d错误。
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感谢欣赏
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