阶段重点练四 化学反应速率与限度
1.下列各组化学反应，反应速率最快的是（ ）
选项 反应物 反应物浓度 温度
A H2和F2 均为0.02 mol·L－1 5 ℃
B H2和Br2 均为1 mol·L－1 100 ℃
C H2和Cl2 均为1 mol·L－1 50 ℃
D H2和N2 均为4 mol·L－1 300 ℃
2.可逆反应在生产生活中普遍存在。如图所示，下列有关反应的叙述错误的是（ ）
A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B.t1前，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大
C.反应到达t1时，正反应速率与逆反应速率相等，反应停止
D.反应在t1之后，正反应速率与逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态
3.下表中是各组反应的反应物和反应条件，反应刚开始时，放出H2速率最快的是（ ）
选项 金属（粉末 状）/mol 酸的浓度及体积 反应温度
A Mg 0.1 6 mol·L－1 硝酸 10 mL 60 ℃
B Mg 0.1 3 mol·L－1 盐酸 10 mL 60 ℃
C Fe 0.1 3 mol·L－1 盐酸 10 mL 60 ℃
D Mg 0.1 3 mol·L－1 硫酸 10 mL 60 ℃
4.一定温度下，向1 L恒容密闭容器中充入1.6 mol SO2和足量O2，发生反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），2 min时测得SO2的物质的量为1.2 mol。下列相关说法不正确的是（ ）
A.0～2 min内，以SO2表示的平均反应速率为0.2 mol·L－1·min－1
B.在容器中加入催化剂，会加快反应速率
C.达到平衡时，容器中存在SO2、O2和SO3
D.当容器内密度不再发生变化时，说明反应已达到平衡状态
5.在一密闭容器中进行反应：N2 （g）＋ 3H2 （g）2NH3（g）。已知反应过程中某一时刻N2 、H2 、NH3 的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）
A.N2为0.2 mol·L－1，H2为0.6 mol·L－1
B.N2为0.15 mol·L－1
C.N2 、H2均为0.18 mol·L－1
D.NH3为0.4 mol·L－1
6.一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：SiF4（g）＋2H2O（g）SiO2（s）＋4HF（g），下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是（ ）
①v正（SiF4）＝4v逆（HF） ②HF的体积分数不再变化 ③容器内气体压强不再变化 ④混合气体的密度保持不变 ⑤4 mol H—O断裂的同时，有2 mol H—F断裂
A.①②③④ B.②③④
C.②⑤ D.③④⑤
7.在一密闭容器中通入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4 s时测得各物质的浓度如表，则下列判断正确的是（ ）
浓度 测定时刻/s
t1 t2 t3 t4
c（A）/（mol·L－1） 6 3 2 2
c（B）/（mol·L－1） 5 3.5 3 3
c（C）/（mol·L－1） 1 2.5 3 3
A.在t3 s时反应已经停止
B.t3～t4 s内正、逆反应速率不相等
C.在容器中发生的反应为A（g）＋B（g）C（g）
D.在t2～t3 s内A的平均反应速率为 mol·L－1·s－1
8.已知升温、增大浓度、加大压强和使用合适催化剂均可以提高化学反应的速率。现把镁条投入盛有稀盐酸的试管中，试管外壁用手一摸感到发烫，而且产生氢气的速率变化情况（v）和反应进行的时间（t）的关系如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A.t1时刻，反应速率为0
B.t2时刻的速率大于t1时刻的速率主要原因是反应放热
C.t2～t3速率变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小
D.t2时反应仍继续进行
9.下列说法正确的是（ ）
A.对于反应A（s）＋B（g）C（g）＋D（g），加入A，反应速率变大
B.对于反应2NO2（g）N2O4（g）（正反应放热），升高温度，v（正）增大，v（逆）减小
C.一定温度下，反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）在密闭容器中进行，恒压时充入He不改变化学反应速率
D.100 mL 2 mol·L－1稀盐酸与锌反应时，加入少量等浓度的硫酸，生成氢气的速率加快
10.工业上用生物法处理H2S的原理如下：
反应1：H2S＋Fe2（SO4）3S↓＋2FeSO4＋H2SO4
反应2：4FeSO4＋2H2SO4＋O22Fe2（SO4）3＋2H2O
以硫杆菌作催化剂时，反应温度及溶液pH对Fe2＋氧化速率的影响分别如图1、图2所示，下列说法不正确的是（ ）
A.上述总反应方程式为2H2S＋O22S↓＋2H2O，Fe2（SO4）3是该反应的催化剂
B.当反应温度过高时，Fe2＋氧化速率下降的原因可能是硫杆菌失去活性
C.由图1、图2可得出结论：使用硫杆菌作催化剂的最佳条件为30 ℃，pH＝2.0
D.当反应1中转移0.1 mol电子时，反应1中消耗的H2S在标准状况下的体积为2.24 L
11.（2024·沈阳高一期末）常温下，在2 L密闭容器中加入一定量的MoS2、H2、Na2CO3发生反应：MoS2（s）＋4H2（g）＋2Na2CO3（s）Mo（s）＋2CO（g）＋4H2O（g）＋2Na2S（s）。能说明该反应达到平衡状态的是（ ）
A.2v正（H2）＝v逆（CO）
B.容器内气体的密度不变
C.消耗4 mol H2同时生成2 mol CO
D.CO与H2O的物质的量浓度的比值不变
12.（2024 ·鞍山期中）研究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义，回答下列问题：
（1）在固定容积的容器中进行反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），该反应为放热反应。下列一定能加快该反应速率的措施是 （填字母）。
A.降温 B.充入氮气
C.充入O2 D.加入催化剂V2O5
（2）常温下，实验室用100 mL 6.0 mol·L－1硫酸跟足量锌粉反应制取氢气。
①为降低反应进行的速率，又不影响生成氢气的量，可向反应物中加入 （填字母）。
A.CH3COONa固体 B.KNO3固体
C.K2SO4溶液 D.KHSO4溶液
②向溶液中滴加少量硫酸铜溶液，反应速率加快，原因是 。
（3）一定温度下，在容积为a L的固定密闭容器中，有色气体N与无色气体M的物质的量随时间变化曲线如图所示。
从反应开始到t1，平均反应速率v（N）＝ 。该反应的化学方程式可表示为 （用M、N表示化学式）。
下列说法中能够判定该反应处于平衡状态的是 （填字母）。
A.速率v正（M）＝2v逆（N）
B.气体的总质量不再变化
C.气体的颜色不再变化
D.M的体积分数不变
阶段重点练四 化学反应速率与限度
1.A 影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质，是内在因素。氟气最活泼，则A反应速率最快。
2.C 反应开始时，反应物的浓度最大，正反应速率最大，生成物的浓度为零，逆反应速率为零，A正确；随着反应的进行，反应物的浓度降低，则t1前正反应速率逐渐减小，生成物的浓度增大，则逆反应速率逐渐增大，B正确；反应到达t1时，正反应速率与逆反应速率相等，但都不为零，反应没有停止，C错误；反应在t1之后，正反应速率与逆反应速率相等，但都不为零，达到化学平衡状态，D正确。
3.D 在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度、升高温度、使用催化剂、增大反应物的接触面积等均可以加快反应速率。由于硝酸是强氧化性酸，和金属反应得不到氢气；镁的活泼性强于铁，同浓度的硫酸和盐酸，硫酸中H＋浓度大，所以反应放出氢气最快的是D。
4.D 0～2 min内，消耗0.4 mol SO2，用SO2表示的平均反应速率为0.2 mol·L－1·min－1，A正确；使用催化剂是为了增大反应速率，缩短达到平衡的时间，B正确；此反应为可逆反应，达到平衡时，容器中SO2、O2和SO3共存，C正确；容器为恒容密闭容器，物质总质量不变，容器内气体的密度始终保持不变，故不能判断反应是否达到平衡状态，D错误。
5.B 从题给量的关系知无论反应进行到什么程度，N2与H2的浓度比始终为1∶3，不可能均为0.18 mol·L－1。
6.B v正（SiF4）＝v正（HF）＝v逆（HF），反应达到平衡状态，①错误；HF的体积分数不再变化，说明各物质的物质的量浓度不再变化，反应达到平衡状态，②正确；容器内气体压强不再变化，说明气体的物质的量不再变化，反应达到平衡状态，③正确；根据ρ＝，混合气体的体积保持不变，反应达到平衡状态之前，气体的质量在变化，当气体的质量保持不变时，即混合气体的密度保持不变，反应达到平衡状态，④正确；平衡时应有4 mol H—O 断裂的同时，有4 mol H—F断裂，⑤错误；能说明反应达到平衡状态的是②③④。
7.D 由题给数据可知，t3 s时可逆反应达到化学平衡状态，此时，v（正）＝v（逆）≠0，A项错误；t3～t4 s内，A、B、C的浓度没有发生变化，反应处于化学平衡状态，正、逆反应速率相等，B项错误；达到化学平衡状态时，A、B、C的浓度变化量之比为4∶2∶2＝2∶1∶1，故该反应的化学方程式为2A（g）＋B（g）C（g），C项错误；t2～t3 s内，Δc（A）＝1 mol·L－1，故用A表示的该时间段的平均化学反应速率为 mol·L－1·s－1，D项正确。
8.A 反应放出热量，随着反应进行温度升高反应速率加快；一段时间后是随着反应进行盐酸的浓度逐渐减小，反应速率减慢。由题图知，t1时刻，反应速率大于0，A错误；t1时刻反应刚开始反应物浓度最大，试管外壁用手一摸感到发烫，说明反应为放热反应，故t2时刻的速率大于t1时刻的速率主要原因是温度升高，B正确； t2～t3速率变化的主要原因是随着反应进行盐酸的浓度逐渐减小，C正确； t2时反应速率不为零，故反应仍继续进行，D正确。
9.D 对于反应A（s）＋B（g）C（g）＋D（g），A为固体，加入固体A时浓度不变，反应速率不变，A错误；对于反应2NO2（g）N2O4（g）（正反应放热），升高温度，v（正）、v（逆）均增大，B错误；一定温度下，反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）在密闭容器中进行，恒压时充入He，容器的体积增大，反应体系中各物质浓度减小，化学反应速率减慢，C错误；硫酸属于二元强酸，氢离子浓度增大，故生成氢气的速率加快，D正确。
10.D 根据反应1和2可得，上述总反应方程式为2H2S＋O22S↓＋2H2O，Fe2（SO4）3是该反应的催化剂，A正确；温度过高，反应速率下降，催化剂的活性降低，因此当反应温度过高时，Fe2＋氧化速率下降的原因可能是硫杆菌失去活性，B正确；根据图像可知，催化剂活性最高的最佳条件是30 ℃，pH＝2.0左右，C正确；反应1中，消耗1 mol H2S，转移2 mol电子，当转移0.1 mol电子时，消耗H2S在标准状况下体积为1.12 L，D错误。
11.B 达到化学平衡时，应有v正（H2）＝2v逆（CO），A错误；恒容容器内气体的密度不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，B正确；消耗4 mol H2同时生成2 mol CO，不一定平衡，C错误；从反应开始投料，CO与H2O的物质的量浓度的比值一直不变，D错误。
12.（1）CD （2）①AC ②锌与硫酸铜溶液反应置换出铜，锌、铜、硫酸形成原电池 （3） mol·L－1·min－1 2N（g）M（g） CD
解析：（1）降低温度，正、逆反应的速率都减小，A错误；因为容器固定容积，充入氮气后压强增大，但是反应物和生成物的浓度都不变，正、逆反应速率不变，B错误；充入O2，反应物O2的浓度增大，正反应速率增大，C正确；使用催化剂V2O5，正、逆反应的速率都增大，D正确。（2）①加入CH3COONa固体，和硫酸反应生成的醋酸为弱酸，溶液中H＋浓度减小，故会减小反应速率，但是酸所提供的H＋的物质的量不变，所以不影响生成H2的总量，A正确；加入KNO3固体，N在酸性条件下有强氧化性，与锌反应不生成H2，所以生成H2的总量减小，B错误；加入K2SO4溶液，硫酸的浓度减小，反应速率减小，但是H2的总量不受影响，C正确；加入KHSO4溶液，H＋增多，生成氢气的总量增多，D错误；②向溶液中滴加少量的硫酸铜溶液，锌与硫酸铜反应置换出铜，铜、锌和稀硫酸三者形成原电池反应速率增大。（3）从反应开始到t1，N的物质的量从8 mol变化到6 mol，平均反应速率v＝＝＝＝ mol·L－1·min－1，图中能够表明起始加入的物质是M和N，随反应进行，N的量逐渐减小，为反应物，M的量逐渐增多，为生成物，t3时刻M、N的物质的量不变且不为0，则说明该反应为可逆反应且此时达到平衡，且N与M的物质的量变化量之比为2∶1，则反应的方程式为2N（g）M（g）；速率2v正（M）＝v逆（N）时，可以判定反应处于平衡状态，A错误；M、N都是气体，在反应过程中气体的质量一直保持不变，因此气体的总质量不再变化不能判定反应处于平衡状态，B错误；气体的颜色不再变化，说明有颜色的气体的物质的量不变，反应处于平衡状态，C正确；反应过程中，M的体积分数不变，说明反应处于平衡状态，D正确。
4 / 4(共32张PPT)
阶段重点练四 化学反应速率与限度
1. 下列各组化学反应，反应速率最快的是（ ）
选项 反应物 反应物浓度 温度
A H2和F2 均为0.02 mol·L－1 5 ℃
B H2和Br2 均为1 mol·L－1 100 ℃
C H2和Cl2 均为1 mol·L－1 50 ℃
D H2和N2 均为4 mol·L－1 300 ℃
解析： 影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质，是内在
因素。氟气最活泼，则A反应速率最快。
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2. 可逆反应在生产生活中普遍存在。如图所示，下列有关反应的叙述
错误的是（ ）
A. 开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B. t1前，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆
反应速率逐渐增大
C. 反应到达t1时，正反应速率与逆反应速率相等，反
应停止
D. 反应在t1之后，正反应速率与逆反应速率相等，反
应达到化学平衡状态
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解析： 反应开始时，反应物的浓度最大，正反应速率最大，生
成物的浓度为零，逆反应速率为零，A正确；随着反应的进行，反
应物的浓度降低，则t1前正反应速率逐渐减小，生成物的浓度增
大，则逆反应速率逐渐增大，B正确；反应到达t1时，正反应速率
与逆反应速率相等，但都不为零，反应没有停止，C错误；反应在
t1之后，正反应速率与逆反应速率相等，但都不为零，达到化学平
衡状态，D正确。
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3. 下表中是各组反应的反应物和反应条件，反应刚开始时，放出H2速
率最快的是（ ）
选项 金属（粉末状）
/mol 酸的浓度及体积 反应温度
A Mg 0.1 6 mol·L－1硝酸 10 mL 60 ℃
B Mg 0.1 3 mol·L－1盐酸 10 mL 60 ℃
C Fe 0.1 3 mol·L－1盐酸 10 mL 60 ℃
D Mg 0.1 3 mol·L－1硫酸 10 mL 60 ℃
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解析： 在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度、升高温
度、使用催化剂、增大反应物的接触面积等均可以加快反应速率。
由于硝酸是强氧化性酸，和金属反应得不到氢气；镁的活泼性强于
铁，同浓度的硫酸和盐酸，硫酸中H＋浓度大，所以反应放出氢气
最快的是D。
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4. 一定温度下，向1 L恒容密闭容器中充入1.6 mol SO2和足量O2，发
生反应：2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g），2 min时测得SO2的物
质的量为1.2 mol。下列相关说法不正确的是（ ）
A. 0～2 min内，以SO2表示的平均反应速率为0.2 mol·L－1·min－1
B. 在容器中加入催化剂，会加快反应速率
C. 达到平衡时，容器中存在SO2、O2和SO3
D. 当容器内密度不再发生变化时，说明反应已达到平衡状态
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解析： 0～2 min内，消耗0.4 mol SO2，用SO2表示的平均反应
速率为0.2 mol·L－1·min－1，A正确；使用催化剂是为了增大反应速
率，缩短达到平衡的时间，B正确；此反应为可逆反应，达到平衡
时，容器中SO2、O2和SO3共存，C正确；容器为恒容密闭容器，物
质总质量不变，容器内气体的密度始终保持不变，故不能判断反应
是否达到平衡状态，D错误。
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5. 在一密闭容器中进行反应：N2 （g）＋ 3H2 （g） 2NH3（g）。已
知反应过程中某一时刻N2 、H2 、NH3 的浓度分别为0.1 mol·L－1、
0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1。当反应达到平衡时，可能存在的数据
是（ ）
A. N2为0.2 mol·L－1，H2为0.6 mol·L－1
B. N2为0.15 mol·L－1
C. N2 、H2均为0.18 mol·L－1
D. NH3为0.4 mol·L－1
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解析： 从题给量的关系知无论反应进行到什么程度，N2与H2的
浓度比始终为1∶3，不可能均为0.18 mol·L－1。
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6. 一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：SiF4
（g）＋2H2O（g） SiO2（s）＋4HF（g），下列能表明该反应已
达到化学平衡状态的是（ ）
①v正（SiF4）＝4v逆（HF）
②HF的体积分数不再变化
③容器内气体压强不再变化
④混合气体的密度保持不变
⑤4 mol H—O断裂的同时，有2 mol H—F断裂
A. ①②③④ B. ②③④
C. ②⑤ D. ③④⑤
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解析： v正（SiF4）＝ v正（HF）＝ v逆（HF），反应达到平衡
状态，①错误；HF的体积分数不再变化，说明各物质的物质的量
浓度不再变化，反应达到平衡状态，②正确；容器内气体压强不再
变化，说明气体的物质的量不再变化，反应达到平衡状态，③正
确；根据ρ＝ ，混合气体的体积保持不变，反应达到平衡状态之
前，气体的质量在变化，当气体的质量保持不变时，即混合气体的
密度保持不变，反应达到平衡状态，④正确；平衡时应有4 mol
H—O 断裂的同时，有4 mol H—F断裂，⑤错误；能说明反应达到
平衡状态的是②③④。
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7. 在一密闭容器中通入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4
s时测得各物质的浓度如表，则下列判断正确的是（ ）
浓度 测定时刻/s t1 t2 t3 t4
c（A）/（mol·L－1） 6 3 2 2
c（B）/（mol·L－1） 5 3.5 3 3
c（C）/（mol·L－1） 1 2.5 3 3
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A. 在t3 s时反应已经停止
B. t3～t4 s内正、逆反应速率不相等
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解析： 由题给数据可知，t3 s时可逆反应达到化学平衡状态，此
时，v（正）＝v（逆）≠0，A项错误；t3～t4 s内，A、B、C的浓
度没有发生变化，反应处于化学平衡状态，正、逆反应速率相等，
B项错误；达到化学平衡状态时，A、B、C的浓度变化量之比为
4∶2∶2＝2∶1∶1，故该反应的化学方程式为2A（g）＋B（g）
C（g），C项错误；t2～t3 s内，Δc（A）＝1 mol·L－1，故用A表示
的该时间段的平均化学反应速率为 mol·L－1·s－1，D项正确。
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8. 已知升温、增大浓度、加大压强和使用合适催化剂均可以提高化学
反应的速率。现把镁条投入盛有稀盐酸的试管中，试管外壁用手一
摸感到发烫，而且产生氢气的速率变化情况（v）和反应进行的时
间（t）的关系如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A. t1时刻，反应速率为0
B. t2时刻的速率大于t1时刻的速率主要原因是反应放热
C. t2～t3速率变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小
D. t2时反应仍继续进行
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解析： 反应放出热量，随着反应进行温度升高反应速率加快；
一段时间后是随着反应进行盐酸的浓度逐渐减小，反应速率减慢。
由题图知，t1时刻，反应速率大于0，A错误；t1时刻反应刚开始反
应物浓度最大，试管外壁用手一摸感到发烫，说明反应为放热反
应，故t2时刻的速率大于t1时刻的速率主要原因是温度升高，B正
确； t2～t3速率变化的主要原因是随着反应进行盐酸的浓度逐渐减
小，C正确； t2时反应速率不为零，故反应仍继续进行，D正确。
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9. 下列说法正确的是（ ）
D. 100 mL 2 mol·L－1稀盐酸与锌反应时，加入少量等浓度的硫酸，生
成氢气的速率加快
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解析： 对于反应A（s）＋B（g） C（g）＋D（g），A为固
体，加入固体A时浓度不变，反应速率不变，A错误；对于反应
2NO2（g） N2O4（g）（正反应放热），升高温度，v（正）、v
（逆）均增大，B错误；一定温度下，反应N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）在密闭容器中进行，恒压时充入He，容器的体积增大，
反应体系中各物质浓度减小，化学反应速率减慢，C错误；硫酸属
于二元强酸，氢离子浓度增大，故生成氢气的速率加快，D正确。
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10. 工业上用生物法处理H2S的原理如下：
反应1：H2S＋Fe2（SO4）3 S↓＋2FeSO4＋H2SO4
反应2：4FeSO4＋2H2SO4＋O2 2Fe2（SO4）3＋2H2O
以硫杆菌作催化剂时，反应温度及溶液pH对Fe2＋氧化速率的影响
分别如图1、图2所示，下列说法不正确的是（ ）
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B. 当反应温度过高时，Fe2＋氧化速率下降的原因可能是硫杆菌失去
活性
C. 由图1、图2可得出结论：使用硫杆菌作催化剂的最佳条件为30
℃，pH＝2.0
D. 当反应1中转移0.1 mol电子时，反应1中消耗的H2S在标准状况下的
体积为2.24 L
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解析： 根据反应1和2可得，上述总反应方程式为2H2S＋
O2 2S↓＋2H2O，Fe2（SO4）3是该反应的催化剂，A正
确；温度过高，反应速率下降，催化剂的活性降低，因此当反
应温度过高时，Fe2＋氧化速率下降的原因可能是硫杆菌失去活
性，B正确；根据图像可知，催化剂活性最高的最佳条件是30
℃，pH＝2.0左右，C正确；反应1中，消耗1 mol H2S，转移2
mol电子，当转移0.1 mol电子时，消耗H2S在标准状况下体积
为1.12 L，D错误。
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11. （2024·沈阳高一期末）常温下，在2 L密闭容器中加入一定量的
MoS2、H2、Na2CO3发生反应：MoS2（s）＋4H2（g）＋2Na2CO3
（s） Mo（s）＋2CO（g）＋4H2O（g）＋2Na2S（s）。能说明
该反应达到平衡状态的是（ ）
A. 2v正（H2）＝v逆（CO）
B. 容器内气体的密度不变
C. 消耗4 mol H2同时生成2 mol CO
D. CO与H2O的物质的量浓度的比值不变
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解析： 达到化学平衡时，应有v正（H2）＝2v逆（CO），A错
误；恒容容器内气体的密度不变，说明气体的质量不变，反应达
平衡状态，B正确；消耗4 mol H2同时生成2 mol CO，不一定平
衡，C错误；从反应开始投料，CO与H2O的物质的量浓度的比值
一直不变，D错误。
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12. （2024 ·鞍山期中）研究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意
义，回答下列问题：
（1）在固定容积的容器中进行反应：2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g），该反应为放热反应。下列一定能加快该反应速
率的措施是 （填字母）。
A. 降温 B. 充入氮气
C. 充入O2 D. 加入催化剂V2O5
CD
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（2）常温下，实验室用100 mL 6.0 mol·L－1硫酸跟足量锌粉反应
制取氢气。
①为降低反应进行的速率，又不影响生成氢气的量，可向反
应物中加入 （填字母）。
A. CH3COONa固体 B. KNO3固体
C. K2SO4溶液 D. KHSO4溶液
②向溶液中滴加少量硫酸铜溶液，反应速率加快，原因是
。
AC
锌与硫酸铜溶液反应置换出铜，锌、铜、硫酸形成原电池
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解析： 降低温度，正、逆反应的速率都减小，A错误；因为容器固定容积，充入氮气后压强增大，但是反应物和生成物的浓度都不变，正、逆反应速率不变，B错误；充入O2，反应物O2的浓度增大，正反应速率增大，C正确；使用催化剂V2O5，正、逆反应的速率都增大，D正确。①加入CH3COONa固体，和硫酸反应生成的醋酸为弱酸，溶液中H＋浓度减小，故会减小反应速率，但是酸所提供的H＋的物质的量不变，所以不影响生成H2的总量，A正确；加入KNO3固体，N 在酸性条件
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下有强氧化性，与锌反应不生成H2，所以生成H2的总量减小，B错误；
加入K2SO4溶液，硫酸的浓度减小，反应速率减小，但是H2的总量不
受影响，C正确；加入KHSO4溶液，H＋增多，生成氢气的总量增多，
D错误；②向溶液中滴加少量的硫酸铜溶液，锌与硫酸铜反应置换出
铜，铜、锌和稀硫酸三者形成原电池反应速率增大。
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（3）一定温度下，在容积为a L的固定密闭容器中，有色气体N与
无色气体M的物质的量随时间变化曲线如图所示。
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从反应开始到t1，平均反应速率v（N）＝ 。该反应的化学方程式可表示为 （用M、N表示化学式）。
下列说法中能够判定该反应处于平衡状态的是 （填字母）。
A. 速率v正（M）＝2v逆（N）
B. 气体的总质量不再变化
C. 气体的颜色不再变化
D. M的体积分数不变
mol·L－1·min－ 1
2N（g） M（g）
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解析：从反应开始到t1，N的物质的量从8 mol变化到6 mol，平均反应
速率v＝ ＝ ＝ ＝ mol·L－1·min－1，图中能够表明起
始加入的物质是M和N，随反应进行，N的量逐渐减小，为反应物，M
的量逐渐增多，为生成物，t3时刻M、N的物质的量不变且不为0，则
说明该反应为可逆反应且此时达到平衡，且N与M的物质的量变化量
之比为2∶1，则反应的方程式为2N（g） M（g）；速率2v正（M）
＝v逆（N）时，可以判定反应处于平衡状态，A错误；M、N都是气体，
在反应过程中气体的质量一直保持不变，因此气体的总质量不再变化
不能判定反应处于平衡状态，B错误；气体的颜色不再变化，说明有颜色的气体的物质的量不变，反应处于平衡状态，C正确；反应过程中，M的体积分数不变，说明反应处于平衡状态，D正确。
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感谢欣赏
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