第六章 章末整合提升(课件 学案)高中化学人教版(2019)必修 第二册

文档属性

名称 第六章 章末整合提升(课件 学案)高中化学人教版(2019)必修 第二册
格式 zip
文件大小 1.8MB
资源类型 教案
版本资源 人教版(2019)
科目 化学
更新时间 2025-08-30 20:01:40

文档简介

(一)从宏观和微观结合的角度认识化学能与热能
 请写出图中序号所示的内容
①          ,②                       ,
③          ,④                       。
(二)从氧化还原反应的角度认识化学能与电能
 请写出图中序号所示的内容
①   ,②   ,③   ,④   ,
⑤   ,⑥   ,⑦   ,⑧   .
(三)从化学反应速率和限度的角度理解化学反应
 化学反应速率及其影响因素
(1)化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的    之比。
(2)     、     、      、增大固体反应物的表面积均可增大反应速率。
(3)改变压强来影响化学反应速率是通过改变气体反应物浓度而实现的,若压强改变而反应物浓度不变,则化学反应速率    。
章末整合提升
核心素养提升
(一)
 提示:①不同 ②断裂和形成 ③放热反应 ④高于
(二)
 提示:①负 ②正 ③负 ④正 ⑤正 ⑥负 ⑦负 ⑧正
(三)
 提示:(1)化学计量数 (2)升高温度 使用催化剂 增大反应物浓度 (3)不变
2 / 2
核心素养提升
宏观:反应物的总能量与生成
能量变
物的总能量
化学能
化原因
微观:化学键的
2
3
生成物的总能量低
热能
化学反
于反应物的总能量
应分类
吸热
生成物的总能量
4
反应反应物的总能量
①极发生氧化反应
电极

极发生还原反应
电子从③
极流出,通过导线流入④极
原电池
电流从⑤
极流出,通过导线流入⑥极
化学电源
电解质溶液中的阴离子移向⑦极,阳极
离子移向⑧

正反应

有催化剂
浓」
速率与


调控

茶进
速率
逆反应速

率相等

影响
压强
无催化剂
亚衡)
反应条件控制
章末整合提升
一知能整合再提升
知识体系袍建
物质变化
转化
化学反应过程
途径
化学反应
化学能
反应物与生成物所具
的改变
有的化学能不相等
变化
原因
反应物中化学键的断裂:
化学键
能量变化
吸收能量
的改变
生成物中化学键的形成:
放出能量
燃烧
热能
其他反应
转化
火力发电
活泼性不同的两
电极


电解质溶液
自发进行的氧化
化学电池和原电池
还原反应
闭合回路
电子流向

离子运动方向
电极反应
分类:一次电池、二次
电池、燃料电池
计算公式:=
Ac(mol .L.s
△t
或mol·L1·min)
化学反应
一内因:参加反应的物质的
速率(快慢)
性质
影响
①浓度
因素
②温度
化学反应
外因
③催化剂
④压强(有气体
参与)
⑤接触面积等
化学平衡状态
化学反应
逆:可逆反应
的限度
等:正、逆反应速率相等,
但不等于0
特点
动:动态平衡
定:条件一定,各组分的
含量保持不变
变:条件改变,化学反应
限度改变(共10张PPT)
章末整合提升
(一)从宏观和微观结合的角度认识化学能与热能
 请写出图中序号所示的内容
①   ,②                        ,
③   ,④                        。
提示:①不同 ②断裂和形成 ③放热反应 ④高于
(二)从氧化还原反应的角度认识化学能与电能
⑤      ,⑥      ,⑦      ,⑧      .
提示:①负 ②正 ③负 ④正 ⑤正 ⑥负
⑦负 ⑧正
 请写出图中序号所示的内容
①      ,②      ,③      ,④      ,
(三)从化学反应速率和限度的角度理解化学反应
 化学反应速率及其影响因素
(1)化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的   之比。
提示:化学计量数 
(2)   、   、   、增大固体反应物的表面积均可增大反应
速率。
提示: 升高温度 使用催化剂 增大反应物浓度 
(3)改变压强来影响化学反应速率是通过改变气体反应物浓度而实
现的,若压强改变而反应物浓度不变,则化学反应速率   。
提示: 不变
感谢欣赏
THE END


物质变化
转化
化学反应过程
途径
化学反应
化学能
反应物与生成物所具
的改变
有的化学能不相等
变化
原因
反应物中化学键的断裂:
化学键
能量变化
吸收能量
的改变
生成物中化学键的形成:
放出能量
燃烧
热能
其他反应
转化
火力发电
活泼性不同的两
电极


电解质溶液
自发进行的氧化
化学电池和原电池
还原反应
闭合回路
电子流向

离子运动方向
电极反应
分类:一次电池、二次
电池、燃料电池
计算公式:=
Ac
(mol·L·s
△t
或mol·L1·min1)
化学反应
内因:参加反应的物质的
速率(快慢)
性质
影响
①浓度
因素
②温度
化学反应
外因
③催化剂
④压强(有气体
参与)
⑤接触面积等
化学平衡状态
化学反应
逆:可逆反应
的限度
等:正、逆反应速率相等,
但不等于0
特点
动:动态平衡
定:条件一定,各组分的
含量保持不变
变:条件改变,化学反应
限度改变
宏观:反应物的总能量与生成
能量变
物的总能量
化学能
化原因
微观:化学键的
2
3
生成物的总能量低
热能
化学反
于反应物的总能量
应分类
吸热
生成物的总能量
4
反应反应物的总能量

极发生氧化反应
电极
极发生还原反成
电子从③
极流出,通过导线流入④极
原电池
电流从⑤
极流出,通过导线流入⑥极
化学电源
电解质溶液中的阴离子移向⑦极,阳极
离子移向⑧极