第二节 乙烯与有机高分子材料
第1课时 乙烯
1.苏轼的《格物粗谈》有如下记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”实指一种常见的烃，该烃分子的结构特点是（ ）
A.呈正四面体形
B.呈平面正六边形
C.所有原子在同一平面上
D.所有原子在同一直线上
2.如图表示某有机反应过程的示意图。该反应的类型是（ ）
A.加成反应 B.取代反应
C.氧化反应 D.置换反应
3.（2023·北京昌平区期末）乙烯分子的球棍模型如图所示，下列关于乙烯分子的说法中，不正确的是（ ）
A.分子式为C2H4
B.不能使溴水褪色
C.结构式是
D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
4.既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯，得到纯净乙烷的方法是（ ）
A.与足量氢气反应
B.通入足量溴水中
C.通过酸性高锰酸钾溶液
D.分别进行燃烧
5.（2023·上海浦东新区期中）下列有关聚乙烯的说法正确的是（ ）
A.聚乙烯和乙烯是同分异构体，分子式相同
B.聚乙烯能使溴水褪色，化学性质和乙烯相同
C.聚乙烯可用于制作食品包装袋等薄膜制品
D.聚乙烯只含碳和氢元素，不易造成污染
6.某物质是重要的化工原材料。其结构简式如图，下列描述中错误的是（ ）
A.分子式为C9H12
B.1 mol此分子在一定条件下最多能与4 mol H2发生反应
C.所有碳原子都在同一平面上
D.此物质属于烯烃
7.已知：某物质的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答：
（1）该物质的结构式为 。
（2）若将该物质通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为 。
（3）等物质的量的下列烃完全燃烧，消耗氧气的物质的量最多的是 （填序号）。
①C3H8 ②C4H6 ③C5H12 ④C6H6
（4）在一定条件下，该物质能与水反应生成有机物A。A的结构简式是 ，其反应类型是 （填“取代”或“加成”）反应。
（5）下列化学反应原理相同的是 （填序号）。
①乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色
②SO2使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
③SO2使品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色
8.乙烯是一种重要的石油化工原料，以乙烯为原料在不同条件下可合成下列物质。
完成下列填空。
（1）下列关于聚乙烯的说法正确的是 （填字母）
A.聚乙烯是混合物
B.聚乙烯与乙烯互为同系物
C.聚乙烯中含有碳碳双键
D.能使酸性KMnO4溶液褪色
（2）写出乙烯制乙醇的化学方程式： 。
（3）写出反应X的化学方程式： 。
9.将5.8 g甲烷与乙烯的混合气通入盛有溴水（足量）的洗气瓶，反应后测得溴水增重4.2 g，则混合气中甲烷和乙烯的体积比为（ ）
A.2∶3 B.3∶2 C.1∶2 D.2∶1
10.催化CO2加氢合成乙烯，所得产物含CH4、C3H6、C4H8等副产物。下列说法正确的是（ ）
A.乙烯分子中所有原子共平面
B.CO2加氢合成乙烯的反应为化合反应
C.乙烯使溴水、酸性KMnO4溶液褪色的原理相同
D.乙烯与C3H6、C4H8一定互为同系物
11.科学家在－100 ℃的低温下合成了一种结构简式为的烃X，实验测得其分子中只有一种氢原子。下列说法中不正确的是（ ）
A.X的分子式为C5H4
B.X能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.1 mol X在一定条件下可与2 mol氢气发生反应
D.X的一氯代物只有2种
12.1 mol乙烯与Cl2发生完全加成反应，然后使该加成产物与Cl2在光照条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗Cl2的总物质的量是（ ）
A.3 mol B.4 mol C.5 mol D.6 mol
13.某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据下图回答下列问题：
（1）写出A、B、C、D的结构简式：A ；B ；C ；D 。
（2）写出②④两步反应的化学方程式，并注明反应类型：
② ，反应类型 。
④ ，反应类型 。
14.某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，实验装置如图所示（已知烃类都不与碱反应）。
请回答下列问题：
（1）工业制乙烯的实验原理是烷烃（液态）在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃。例如，石油分馏产物之一的十六烷发生反应：C16H34C8H18＋甲，甲4乙，乙的结构简式为 。
（2）B装置中乙发生反应的化学方程式为 。
（3）C装置中可观察到的现象是 ，
反应类型是 。
（4）查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。本实验中能证明这一点的实验现象是 。
（5）乙与氢气的加成产物与一定量的氯气混合后在光照条件下反应，反应产物最多有 种。
第1课时 乙烯
1.C “红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”实指一种常见的烃，该烃为乙烯，乙烯分子中6个原子在同一平面上，C符合题意。
2.A 根据示意图可判断该反应是加成反应。
3.B 乙烯的分子式为C2H4，A正确；乙烯能与Br2发生加成反应，能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色，B错误；乙烯的结构式为，C正确；乙烯中含有碳碳双键，可以被酸性高锰酸钾氧化，故能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确。
4.B 乙烷与氢气不反应，乙烯与氢气反应生成乙烷，但反应现象不明显，不能用氢气鉴别二者，另外过量的氢气难以除去，不能用于除杂，A错误；乙烯能与Br2发生加成反应生成液态1，2-二溴乙烷，溴水褪色，但乙烷不与溴水反应，可以鉴别二者，也可以用于除杂，B正确；乙烯可被酸性高锰酸钾溶液氧化生成CO2，会引入新的杂质，可以鉴别二者，但不能用于除杂，C错误；乙烷和乙烯均能燃烧，且燃烧现象不同，可以鉴别二者，但不能用于除杂，D错误。
5.C 聚乙烯的结构简式为 CH2—CH2 ，和乙烯的分子式不同，不互为同分异构体，A错误；聚乙烯的结构简式为 CH2—CH2 ，其中不含有碳碳双键，不能使溴水褪色，其化学性质和乙烯不相同，B错误；聚乙烯没有毒，可用于制作食品包装袋等薄膜制品，C正确；聚乙烯只含碳和氢元素，但聚乙烯塑料能以降解，易造成白色污染，D错误。
6.C 根据结构简式可判断分子式为C9H12，A正确；分子中含有4个碳碳双键，1 mol此分子在一定条件下最多能与4 mol H2发生反应，B正确；四个乙烯基所连的碳原子为饱和碳原子，则所有碳原子不可能都在同一平面上，C错误；此物质含有碳碳双键，且只含碳氢两种元素，属于烯烃，D正确。
7.（1） （2）CH2CH2＋Br2CH2BrCH2Br
（3）③ （4）CH3CH2OH 加成 （5）②
解析：乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，故该物质为乙烯。（3）烃燃烧通式为CxHy＋O2xCO2＋y H2O，结合化学式可知，等物质的量的几种烃完全燃烧时，消耗氧气的物质的量最多的是C5H12，故选③。（5）①溴和乙烯发生了加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯和高锰酸钾发生氧化还原反应而使其褪色，所以反应原理不同，错误；②SO2和溴水或高锰酸钾发生氧化还原反应而褪色，所以反应原理相同，正确；③SO2和品红溶液生成了无色物质而褪色；SO2和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，使溶液的碱性降低而使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，所以原理不同，错误。
8.（1）A （2）CH2CH2＋H2OCH3CH2OH
（3）CH2ClCH2ClCH2CHCl＋HCl
解析：（1）聚乙烯是乙烯加聚反应生成，因合成中得到的聚乙烯聚合度n值不相同，因此聚乙烯是混合物，A正确；聚乙烯中不含碳碳双键，乙烯中含碳碳双键，两者不属于同系物，B错误；聚乙烯是乙烯加聚生成，不含有碳碳双键，C错误；聚乙烯中不含碳碳双键，不能使酸性KMnO4溶液褪色，D错误。
（2）乙烯与水在催化剂条件下发生加成反应生成乙醇，化学方程式为CH2CH2＋H2OCH3CH2OH。
（3）根据原子守恒可以写出二氯乙烷发生反应得到氯乙烯的化学方程式为CH2ClCH2ClCH2CHCl＋HCl。
9.A 溴水增重4.2 g即乙烯的质量为4.2 g，n（C2H4）＝＝0.15 mol。则混合气体中甲烷质量为5.8 g－4.2 g＝1.6 g，n（CH4）＝＝0.1 mol。n（CH4）∶n（C2H4）＝0.1 mol∶0.15 mol＝2∶3，A正确。
10.A 乙烯分子中所有原子共平面，A正确；CO2中有氧元素，加氢后除了生成乙烯，还会生成含氧元素的物质，不是化合反应，B错误；乙烯使溴水褪色是由于碳碳双键与Br2发生加成反应，乙烯使酸性KMnO4溶液褪色是由于乙烯被酸性KMnO4溶液氧化，C错误；C3H6可能是丙烯，也可能是环丙烷，C4H8可能是丁烯，也可能是环丁烷等，所以C3H6和C4H8不一定与乙烯互为同系物，D错误。
11.D 根据烃X的结构简式可知其分子式为C5H4，A正确；X分子中含碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，B正确；X分子中含两个碳碳双键，1 mol X在一定条件下可与2 mol氢气发生加成反应，C正确；由结构对称性可知，分子中只有一种位置的H，一氯代物只有1种，D错误。
12.C 1 mol CH2CH2与1 mol Cl2反应生成1 mol CH2ClCH2Cl，而1 mol CH2ClCH2Cl与4 mol Cl2反应生成1 mol CCl3CCl3和4 mol HCl，则两个反应中共消耗5 mol Cl2。
13.（1）CH2CH2 CH3CH3 CH3CH2Cl CH3CH2OH
（2）CH2CH2＋HClCH3CH2Cl 加成反应
CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl 取代反应
解析：根据烃A的用途知A为CH2CH2，则B为CH3CH3，C为CH3CH2Cl，D为CH3CH2OH。其中反应②和④均能制得CH3CH2Cl，反应的化学方程式分别为CH2CH2＋HClCH3CH2Cl，CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl。
14.（1）CH2CH2 （2）CH2CH2＋Br2BrCH2CH2Br
（3）溶液紫红色褪去 氧化反应
（4）D装置中的澄清石灰水变浑浊 （5）10
解析：（1）C16H34C8H18＋甲，根据原子守恒，甲分子式为C8H16，依据反应方程式C8H164乙，由原子守恒可知，乙分子式为C2H4，为乙烯，结构简式为CH2CH2。
（2）乙烯能与溴发生加成反应，化学方程式为CH2CH2＋Br2CH2BrCH2Br。
（3）乙烯具有还原性，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液的紫红色褪去。
（4）乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生CO2，CO2能使澄清的石灰水变浑浊，可以证明乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生了CO2。
（5）乙烯与氢气的加成产物为乙烷，乙烷中含有6个氢原子，与Cl2发生取代反应生成的有机物有一氯乙烷（1种）、二氯乙烷（2种）、三氯乙烷（2种）、四氯乙烷（2种）、五氯乙烷（1种）、六氯乙烷（1种），还有氯化氢，最多有10种生成物。
4 / 4第二节 乙烯与有机高分子材料
第1课时 乙烯
课程 标准 1.认识乙烯的成键特点，认识乙烯中的官能团。 2.认识乙烯的结构及其主要性质与应用，认识乙烯的氧化反应、加成反应和聚合反应。 3.以不饱和烃的代表物——乙烯为模型认识不饱和烃的结构和性质，认识官能团与性质的关系
分点突破（一） 乙烯的物理性质与分子结构
1.乙烯的应用
（1）乙烯是石油化学工业重要的基本原料，可以合成有机高分子材料、药物等。
（2）乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。
（3）乙烯还可以调节植物生长。
2.物理性质
色态 气味 密度 溶解性
无色气体 稍有气味 比空气 水
3.分子结构
（1）表示方法
（2）分子结构特点
（3）乙烯结构简式的书写
乙烯的结构简式不能写成CH2CH2而应写成CH2CH2，即不能省略碳碳双键。
1.下列关于乙烯的结构与性质的叙述错误的是（ ）
A.C2H4表示乙烯的分子式
B.乙烯分子中的4个C—H相同
C.乙烯分子中4个H原子连线呈矩形
D.乙烯分子中碳碳双键中的两个碳碳键强度相同
2.下列分子中的所有原子均在同一平面上的是（ ）
A.C2H4 B.CHCl3
C.CH3CHCH2 D.CH3—CH3
分点突破（二） 乙烯的化学性质
1.氧化反应
（1）可燃性
①化学方程式： 。
②实验现象：火焰明亮且伴有 ，生成二氧化碳和水，同时放出大量的热。
（2）酸性高锰酸钾溶液
①反应产物：乙烯被酸性KMnO4溶液氧化为 。
②实验现象：酸性高锰酸钾溶液 。
③反应应用：酸性高锰酸钾溶液可用于鉴别乙烷和乙烯，但不能用于除去乙烷中的乙烯。因为酸性KMnO4会将乙烯氧化为CO2，引入新的杂质气体CO2。
2.加成反应
（1）概念
有机物分子中的不饱和碳原子与其他 直接结合生成新的化合物的反应。
（2）乙烯与Br2加成
①化学方程式： 。
②实验现象：溴的四氯化碳溶液（或溴水） 。
（3）乙烯与H2加成： 。
（4）乙烯与H2O加成
①化学方程式： 。
②反应应用：工业上制取酒精（乙醇）。
（5）乙烯与HCl加成
CH2CH2＋HClCH3CH2Cl。
3.聚合反应
（1）概念
由 的化合物分子互相结合成 的聚合物的反应。乙烯的聚合反应同时也是 ，称为加成聚合反应，简称 反应。
（2）反应 。
（3）相关概念
① ：能合成高分子的小分子物质。
② ：高分子化合物中化学组成相同、可重复的最小单位。
③ ：链节的数目，通常用n表示。
n
聚合度
1.如何鉴别乙烷和乙烯？除去乙烷中的乙烯气体能否用酸性KMnO4溶液？为什么？
2.丙烯（CH3CHCH2）和乙烯互为同系物，化学性质非常相似。
（1）丙烯（CH2CH—CH3）能否使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色？
（2）丙烯（CH2CH—CH3）与HCl在一定条件下能加成并得到几种产物？
3.足球比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医常常对准运动员的受伤部位喷射药剂——氯乙烷（CH3CH2Cl，沸点为12.27 ℃），进行局部冷冻麻醉应急处理。制取氯乙烷的最好方法是下列哪一种？
①乙烷与氯气发生取代反应
②乙烯与氯气发生加成反应
③乙烯与氯化氢发生加成反应
1.由乙烯的结构和性质推测丙烯
（CH2CH—CH3）的结构或性质正确的是（ ）
A.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.不能在空气中燃烧
C.能使溴的四氯化碳溶液褪色
D.与HCl在一定条件下能加成并只得到一种产物
2.聚丙烯是生产医用口罩的主要材料。下列有关聚丙烯的说法正确的是（ ）
A.属于纯净物 B.所有碳原子一定共平面
C.结构简式为 CH2—CH2—CH2 D.单体为CH3—CHCH2
烃燃烧的规律（归纳与论证）
【典例】 现有A、B、C三种烃，其球棍模型如图：
（1）等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是 （填字母，下同）；
（2）同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是 ；
（3）等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是 ，生成水最多的是 ；
（4）在120 ℃、1.01×105 Pa条件下时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气态烃是 。
【规律方法】
烃的燃烧规律
（1）烃燃烧的通式
若烃的分子式为CxHy，则CxHy在空气或氧气中完全燃烧的化学方程式为CxHy＋O2xCO2＋H2O。
（2）耗氧量大小规律
等质量 等物质的量
耗氧量 越大，耗氧量越多 x＋越大，耗氧量越多
产物量 越大，生成的CO2越少而水越多 x值越大，生成的CO2越多；y越大，生成的水越多
（3）气体体积变化规律（CxHy为气态烃）
CxHy＋O2xCO2＋H2O ΔV＝V后－V前
1 x＋ x
①当温度大于或等于100 ℃时，水为气态
则ΔV＝－1
②当常温常压时，水为液态
则ΔV＝－，反应后气体体积始终减小且减少量与氢原子数有关。
【迁移应用】
1.120 ℃时，某气态烃的混合物在密闭容器内与氧气完全燃烧后再恢复到原状况，发现燃烧前后容器内的压强保持不变，则该气态烃的混合物可能是（ ）
A.C2H6与C2H4 B.C2H6与CH4
C.C3H8与CH4 D.CH4与C2H4
2.对于三种气态烃甲烷、乙烷、乙烯，请回答下列问题：
（1）等质量的三种烃在相同状况下体积最大的是 （填分子式，下同）。
（2）等质量的三种烃完全燃烧时消耗氧气最多的是 。
（3）等质量的三种烃完全燃烧生成二氧化碳最多的是 ，生成水最多的是 。
（4）在120 ℃、1.01×105 Pa条件下，与足量的氧气混合点燃，完全燃烧前后气体体积没有变化的烃是 。
1.宏观辨识和微观探析是重要的学科素养，下列有关乙烯的化学用语表述正确的是（ ）
A.乙烯的电子式为H︰︰︰H
B.乙烯的球棍模型为
C.乙烯分子在空间上呈平面结构
D.乙烯的结构简式为CH2CH2
2.乙烯是一种重要的化工原料。下列物质中，不能通过乙烯的加成反应一步制得的是（ ）
A.CH3CHBr2 B.CH3CH2OH
C.CH3CH2Cl D.BrCH2CH2Br
3.下列各组中两个反应所属反应类型相同的是（ ）
A.光照甲烷和氯气的混合气体，混合气体颜色变浅；乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.乙烷在氧气中燃烧；乙烯在空气中燃烧
C.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色
D.用乙烯与氯化氢制取氯乙烷；用乙烷与氯气反应制取氯乙烷
4.在炽热条件下，将石蜡油分解产生的乙烯通入下列各试管里，装置如图所示。
根据上述装置，回答下列问题：
（1）已知：1，2-二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水，易溶于四氯化碳。
预测：A装置中的现象是 ，B装置中的现象是 。
（2）D装置中溶液由紫色变无色，D装置中发生反应的类型为 。
（3）工业上利用乙烯水化制备乙醇，其对应的化学方程式为 ；
反应类型为 。
（4）丙烯（CH2CHCH3）与乙烯具有相似的化学性质。
①丙烯与溴的加成反应产物为 。
②在一定条件下丙烯与H2O的加成产物可能为 。
第1课时 乙烯
【基础知识·准落实】
分点突破（一）
师生互动
2.略小 难溶于 3.（1）C2H4 H︰︰︰︰H
CH2CH2
自主练习
1.D 乙烯的分子式是C2H4，A项正确；乙烯分子为平面形结构，4个氢原子均与双键碳原子相连，且排列完全相同，故4个H原子连线呈矩形，4个C—H相同，B、C项正确；乙烯分子里碳碳双键中的两个碳碳键强度不完全相同，其中1个键不稳定，D项错误。
2.A C2H4为乙烯，属于平面形分子，A正确；CHCl3、CH3CHCH2及CH3—CH3中均存在饱和碳原子，与之紧邻的四个原子为四面体结构，B、C、D错误。
分点突破（二）
师生互动
1.（1）①C2H4＋3O22CO2＋2H2O ②黑烟 （2）①CO2 ②褪色 2.（1）原子或原子团 （2）①CH2CH2＋Br2CH2Br—CH2Br ②褪色 （3）CH2CH2＋H2CH3CH3 （4）①CH2CH2＋H2OCH3CH2OH
3.（1）相对分子质量小 相对分子质量大 加成反应 加聚 （2）nCH2CH2CH2—CH2 （3）①单体
②链节 ③聚合度
探究活动
1.提示：用溴水或酸性KMnO4溶液作鉴别试剂，其中使试剂褪色的是乙烯，不褪色的是乙烷；由于乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化生成CO2，引入杂质CO2，故不能用酸性KMnO4溶液除去乙烷中的乙烯。
2.（1）提示：可以。乙烯和丙烯结构中都含有碳碳双键，化学性质相似，可以使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色。
（2）提示：2种。乙烯与HCl加成只生成一种产物一氯乙烷，但是CH2CH—CH3与HCl加成，由于氯原子连接的位置有两种情况，加成产物也应该有两种，即或。
3.提示：③。乙烷与氯气反应的产物为各种氯代乙烷的混合物；乙烯与氯气发生加成反应的产物为CH2ClCH2Cl；乙烯与氯化氢发生加成反应的产物为CH3CH2Cl。
自主练习
1.C 丙烯与乙烯都含有碳碳双键，性质相似。丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；丙烯能在空气中燃烧，B错误；丙烯能和溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确；乙烯与HCl加成只生成一种产物，但是 CH2CH—CH3 与HCl加成时，由于氯原子连接的位置有两种情况，因此加成产物也有两种，即Cl—CH2—CH2—CH3和CH3—CHCl—CH3，它们互为同分异构体，不是同一种物质，D错误。
2.D 聚丙烯各分子链中的n值不同，属于混合物，A错误；聚丙烯中没有双键碳原子，最多三个碳原子共面，即聚丙烯中所有碳原子一定不共面，B错误；聚丙烯是丙烯加聚产物，结构简式为，C错误；聚丙烯的单体是丙烯：CH3—CHCH2，D正确。
【关键能力·细培养】
【典例】 提示：由题中模型可知，A、B、C分别为甲烷、乙烯、乙烷，其中甲烷中碳的质量分数最低、乙烯中碳的质量分数最高。
（1）等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是A。
（2）同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是C。
（3）等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是B，生成水最多的是A。
（4）在120 ℃、1.01×105 Pa下时，水是气体。由烃的燃烧通式CxHy＋O2xCO2＋H2O 可知，若燃烧前后气体体积不变，则1＋x＋＝x＋，解得y＝4。所以在该条件下，分子中氢原子数为4的气态烃完全燃烧后，气体体积不变，符合这个条件的有甲烷和乙烯，所以这两种气态烃是A、B。
迁移应用
1.D 设烃的分子式为CxHy，则燃烧的化学方程式为CxHy＋O2xCO2＋H2O。燃烧前后容器内的压强保持不变，则有1＋＝x＋，从而可知y＝4，即两种烃分子中H原子的平均数为4，只有CH4与C2H4符合题意。
2.（1）CH4 （2）CH4 （3）C2H4 CH4
（4）CH4、C2H4
解析：（1）CH4、C2H6、C2H4的相对分子质量大小为CH4＜C2H4＜C2H6，根据n＝，V＝nVm可知，相同条件下，质量相同时，气体的相对分子质量越小，气体所占体积越大，故质量相同时，在相同状况下体积最大的是CH4。（2）CH4、C2H6、C2H4的H元素的质量分数大小为CH4＞C2H6＞C2H4，质量相同时，分子中H元素的质量分数越大，完全燃烧时消耗O2越多，故完全燃烧时消耗O2的量最多的是CH4。（3）CH4、C2H6、C2H4的含碳量大小为CH4＜C2H6＜C2H4，质量相同时，分子中C元素的质量分数越大，完全燃烧时生成的CO2越多，故完全燃烧生成的CO2最多的是C2H4；CH4、C2H6、C2H4的H元素的质量分数大小为CH4＞C2H6＞C2H4，质量相同时，分子中H元素的质量分数越大，完全燃烧时生成H2O越多，故生成水最多的是CH4。（4）120 ℃条件下水为气体，燃烧通式CxHy＋O2xCO2＋H2O（g），完全燃烧前后气体体积没有变化，则1＋＝x＋，故y＝4，即CH4、C2H4完全燃烧后体积不变。
【教学效果·勤检测】
1.C 乙烯的电子式为H︰︰︰︰H，A项错误；乙烯的球棍模型中碳原子半径应大于氢原子半径，B项错误；乙烯分子为平面结构，C项正确；乙烯的结构简式应写为CH2CH2，D项错误。
2.A 乙烯能与溴水发生加成反应生成BrCH2CH2Br，而不是CH3CHBr2，A符合题意，D不符合题意；一定条件下，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，B不符合题意；一定条件下，乙烯与氯化氢发生加成反应生成氯乙烷，C不符合题意。
3.B A项中前者是取代反应，后者是加成反应，反应类型不同；B项中两个反应（燃烧）均是氧化反应，反应类型相同；C项中前者是加成反应，后者是氧化反应，反应类型不同；D项中前者为加成反应，后者为取代反应，反应类型不同。
4.（1）溶液褪色，液体不分层 溶液褪色，液体分层
（2）氧化反应
（3）CH2CH2＋H2OCH3CH2OH 加成反应
（4）①CH2BrCHBrCH3
②CH2（OH）CH2CH3、CH3CH（OH）CH3
解析：（1）A、B装置中乙烯与溴发生加成反应均生成有机物CH2BrCH2Br，CH2BrCH2Br能溶于四氯化碳、不溶于水，故现象分别为溴的四氯化碳溶液褪色，液体不分层；溴水褪色，液体分层。
（2）D装置中高锰酸钾被乙烯还原，乙烯被氧化，发生反应的类型为氧化反应。
（3）乙烯水化制备乙醇，乙烯与水发生加成反应，反应方程式为CH2CH2＋H2OCH3CH2OH。
（4）①丙烯中含碳碳双键，与溴发生加成反应，产物为CH2BrCHBrCH3。②在一定条件下丙烯与H2O的加成产物可能为CH3CH（OH）CH3或 CH2（OH）CH2CH3。
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第1课时 乙烯
课
程 标
准 1.认识乙烯的成键特点，认识乙烯中的官能团。
2.认识乙烯的结构及其主要性质与应用，认识乙烯的氧化反应、
加成反应和聚合反应。
3.以不饱和烃的代表物——乙烯为模型认识不饱和烃的结构和性
质，认识官能团与性质的关系
目 录
1、基础知识·准落实
2、关键能力·细培养
3、教学效果·勤检测
4、学科素养·稳提升
基础知识·准落实
1
梳理归纳 高效学习
分点突破（一） 乙烯的物理性质与分子结构
1. 乙烯的应用
（1）乙烯是石油化学工业重要的基本原料，可以合成有机高分子
材料、药物等。
（2）乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水
平。
（3）乙烯还可以调节植物生长。
2. 物理性质
色态 气味 密度 溶解性
无色气体 稍有气味 比空气 水
略小
难溶于
3. 分子结构
（1）表示方法
（2）分子结构特点
（3）乙烯结构简式的书写
乙烯的结构简式不能写成CH2CH2而应写成CH2 CH2，即
不能省略碳碳双键。
1. 下列关于乙烯的结构与性质的叙述错误的是（ ）
A. C2H4表示乙烯的分子式
B. 乙烯分子中的4个C—H相同
C. 乙烯分子中4个H原子连线呈矩形
D. 乙烯分子中碳碳双键中的两个碳碳键强度相同
解析： 乙烯的分子式是C2H4，A项正确；乙烯分子为平面形
结构，4个氢原子均与双键碳原子相连，且排列完全相同，故4
个H原子连线呈矩形，4个C—H相同，B、C项正确；乙烯分子
里碳碳双键中的两个碳碳键强度不完全相同，其中1个键不稳
定，D项错误。
2. 下列分子中的所有原子均在同一平面上的是（ ）
A. C2H4 B. CHCl3
D. CH3—CH3
解析： C2H4为乙烯，属于平面形分子，A正确；CHCl3、
CH3CH CH2及CH3—CH3中均存在饱和碳原子，与之紧邻的四
个原子为四面体结构，B、C、D错误。
分点突破（二） 乙烯的化学性质
1. 氧化反应
（1）可燃性
①化学方程式： 。
②实验现象：火焰明亮且伴有 ，生成二氧化碳和
水，同时放出大量的热。
C2H4＋3O2 2CO2＋2H2O
黑烟
（2）酸性高锰酸钾溶液
①反应产物：乙烯被酸性KMnO4溶液氧化为 。
②实验现象：酸性高锰酸钾溶液 。
③反应应用：酸性高锰酸钾溶液可用于鉴别乙烷和乙烯，但
不能用于除去乙烷中的乙烯。因为酸性KMnO4会将乙烯氧化
为CO2，引入新的杂质气体CO2。
CO2
褪色
2. 加成反应
（1）概念
有机物分子中的不饱和碳原子与其他 直接
结合生成新的化合物的反应。
（2）乙烯与Br2加成
①化学方程式： 。
②实验现象：溴的四氯化碳溶液（或溴水） 。
原子或原子团
CH2 CH2＋Br2 CH2Br—CH2Br
褪色
（3）乙烯与H2加成： 。
（4）乙烯与H2O加成
①化学方程式：
。
②反应应用：工业上制取酒精（乙醇）。
（5）乙烯与HCl加成
CH2 CH2＋HCl CH3CH2Cl。
CH2 CH2＋H2 CH3CH3
CH2 CH2＋H2O
CH3CH2OH
3. 聚合反应
（1）概念
由 的化合物分子互相结合成
的聚合物的反应。乙烯的聚合反应同时也是
，称为加成聚合反应，简称 反应。
（2）反应
（3）相关概念
① ：能合成高分子的小分子物质。
相对分子质量小
相对分子
质量大
加成
反应
加聚
单体
nCH2 CH2 CH2—CH2
② ：高分子化合物中化学组成相同、可重复的最小
单位。
③ ：链节的数目，通常用n表示。
n
聚合度
链节
聚合度
1. 如何鉴别乙烷和乙烯？除去乙烷中的乙烯气体能否用酸性KMnO4
溶液？为什么？
提示：用溴水或酸性KMnO4溶液作鉴别试剂，其中使试剂褪色
的是乙烯，不褪色的是乙烷；由于乙烯能被酸性KMnO4溶液氧
化生成CO2，引入杂质CO2，故不能用酸性KMnO4溶液除去乙
烷中的乙烯。
2. 丙烯（CH3CH CH2）和乙烯互为同系物，化学性质非常相似。
（1）丙烯（CH2 CH—CH3）能否使溴水或酸性高锰酸钾溶液
褪色？
提示：可以。乙烯和丙烯结构中都含有碳碳双键，化学性质
相似，可以使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色。
（2）丙烯（CH2 CH—CH3）与HCl在一定条件下能加成并得
到几种产物？
提示：2种。乙烯与HCl加成只生成一种产物一氯乙烷，但是
CH2 CH—CH3与HCl加成，由于氯原子连接的位置有两
种情况，加成产物也应该有两种，即
或 。
3. 足球比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医常常对准运动
员的受伤部位喷射药剂——氯乙烷（CH3CH2Cl，沸点为12.27
℃），进行局部冷冻麻醉应急处理。制取氯乙烷的最好方法是
下列哪一种？
①乙烷与氯气发生取代反应
②乙烯与氯气发生加成反应
③乙烯与氯化氢发生加成反应
提示：③。乙烷与氯气反应的产物为各种氯代乙烷的混合物；乙烯
与氯气发生加成反应的产物为CH2ClCH2Cl；乙烯与氯化氢发生加
成反应的产物为CH3CH2Cl。
1. 由乙烯的结构和性质推测丙烯（CH2 CH—CH3）的结构或性质正
确的是（ ）
A. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 不能在空气中燃烧
C. 能使溴的四氯化碳溶液褪色
D. 与HCl在一定条件下能加成并只得到一种产物
解析： 丙烯与乙烯都含有碳碳双键，性质相似。丙烯能使酸性
高锰酸钾溶液褪色，A错误；丙烯能在空气中燃烧，B错误；丙烯
能和溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，
C正确；乙烯与HCl加成只生成一种产物，但是 CH2 CH—CH3 与
HCl加成时，由于氯原子连接的位置有两种情况，因此加成产物也
有两种，即Cl—CH2—CH2—CH3和CH3—CHCl—CH3，它们互为同
分异构体，不是同一种物质，D错误。
2. 聚丙烯是生产医用口罩的主要材料。下列有关聚丙烯的说法正确的
是（ ）
A. 属于纯净物
B. 所有碳原子一定共平面
C. 结构简式为 CH2—CH2—CH2
解析： 聚丙烯各分子链中的n值不同，属于混合物，A错误；
聚丙烯中没有双键碳原子，最多三个碳原子共面，即聚丙烯中所有
碳原子一定不共面，B错误；聚丙烯是丙烯加聚产物，结构简式
为 ，C错误；聚丙烯的单体是丙烯：CH3—CH
CH2，D正确。
关键能力·细培养
2
互动探究 深化认知
烃燃烧的规律（归纳与论证）
【典例】 现有A、B、C三种烃，其球棍模型如图：
（1）等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是 （填字
母，下同）；
（1）等质量的以上物质完全燃烧
时耗去O2的量最多的是A。
提示：由题中模型可知，A、B、C分别为甲烷、乙烯、乙烷，
其中甲烷中碳的质量分数最低、乙烯中碳的质量分数最高。
（2）同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的
是 ；
提示：同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是C。
（3）等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是 ，
生成水最多的是 ；
提示：等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是B，生成水最多的是A。
（4）在120 ℃、1.01×105 Pa条件下时，有两种气态烃和足量的氧气
混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，
这两种气态烃是 。
提示：在120 ℃、1.01×105 Pa下时，水是气体。由烃的燃烧通式CxHy＋ O2 xCO2＋ H2O 可知，若燃烧前后气体体积不变，则1＋x＋ ＝x＋ ，解得y＝4。
所以在该条件下，分子中氢原子数为4的气态烃完全燃烧后，气体体积不变，符合这个条件的有甲烷和乙烯，所以这两种气态烃是A、B。
【规律方法】
烃的燃烧规律
（1）烃燃烧的通式
若烃的分子式为CxHy，则CxHy在空气或氧气中完全燃烧的化学
方程式为CxHy＋ O2 xCO2＋ H2O。
（2）耗氧量大小规律
等质量 等物质的量
耗氧量
产物量 x值越大，生成的CO2越多；y越
大，生成的水越多
（3）气体体积变化规律（CxHy为气态烃）
CxHy＋ O2 xCO2＋ H2O ΔV＝V后－V前
1 x＋ x
①当温度大于或等于100 ℃时，水为气态
则ΔV＝ －1
②当常温常压时，水为液态
则ΔV＝－ ，反应后气体体积始终减小且减少量与氢原
子数有关。
【迁移应用】
1.120 ℃时，某气态烃的混合物在密闭容器内与氧气完全燃烧后再恢
复到原状况，发现燃烧前后容器内的压强保持不变，则该气态烃的
混合物可能是（ ）
A. C2H6与C2H4 B. C2H6与CH4
C. C3H8与CH4 D. CH4与C2H4
解析： 设烃的分子式为CxHy，则燃烧的化学方程式为CxHy＋
O2 xCO2＋ H2O。燃烧前后容器内的压强保持不
变，则有1＋ ＝x＋ ，从而可知y＝4，即两种烃分子中H原
子的平均数为4，只有CH4与C2H4符合题意。
2. 对于三种气态烃甲烷、乙烷、乙烯，请回答下列问题：
（1）等质量的三种烃在相同状况下体积最大的是 （填分子
式，下同）。
解析： CH4、C2H6、C2H4的相对分子质量大小为CH4＜
C2H4＜C2H6，根据n＝ ，V＝nVm可知，相同条件下，质量
相同时，气体的相对分子质量越小，气体所占体积越大，故
质量相同时，在相同状况下体积最大的是CH4。
CH4
（2）等质量的三种烃完全燃烧时消耗氧气最多的是 。
解析： CH4、C2H6、C2H4的H元素的质量分数大小为
CH4＞C2H6＞C2H4，质量相同时，分子中H元素的质量分数越
大，完全燃烧时消耗O2越多，故完全燃烧时消耗O2的量最多
的是CH4。
CH4
（3）等质量的三种烃完全燃烧生成二氧化碳最多的是 ，生
成水最多的是 。
解析： CH4、C2H6、C2H4的含碳量大小为CH4＜C2H6＜
C2H4，质量相同时，分子中C元素的质量分数越大，完全燃
烧时生成的CO2越多，故完全燃烧生成的CO2最多的是C2H4；
CH4、C2H6、C2H4的H元素的质量分数大小为CH4＞C2H6＞
C2H4，质量相同时，分子中H元素的质量分数越大，完全燃
烧时生成H2O越多，故生成水最多的是CH4。
C2H4
CH4
（4）在120 ℃、1.01×105 Pa条件下，与足量的氧气混合点燃，完
全燃烧前后气体体积没有变化的烃是 。
解析： 120 ℃条件下水为气体，燃烧通式CxHy＋
O2 xCO2＋ H2O（g），完全燃烧前后气体体积没
有变化，则1＋ ＝x＋ ，故y＝4，即CH4、C2H4完全
燃烧后体积不变。
CH4、C2H4
教学效果·勤检测
3
强化技能 查缺补漏
1. 宏观辨识和微观探析是重要的学科素养，下列有关乙烯的化学用语
表述正确的是（ ）
B. 乙烯的球棍模型为
C. 乙烯分子在空间上呈平面结构
D. 乙烯的结构简式为CH2CH2
解析： 乙烯的电子式为H︰ ︰︰ ︰H，A项错误；乙烯
的球棍模型中碳原子半径应大于氢原子半径，B项错误；乙烯分
子为平面结构，C项正确；乙烯的结构简式应写为CH2
CH2，D项错误。
2. 乙烯是一种重要的化工原料。下列物质中，不能通过乙烯的加成反
应一步制得的是（ ）
A. CH3CHBr2 B. CH3CH2OH
C. CH3CH2Cl D. BrCH2CH2Br
解析： 乙烯能与溴水发生加成反应生成BrCH2CH2Br，而不是
CH3CHBr2，A符合题意，D不符合题意；一定条件下，乙烯与水发
生加成反应生成乙醇，B不符合题意；一定条件下，乙烯与氯化氢
发生加成反应生成氯乙烷，C不符合题意。
3. 下列各组中两个反应所属反应类型相同的是（ ）
A. 光照甲烷和氯气的混合气体，混合气体颜色变浅；乙烯能使溴的
四氯化碳溶液褪色
B. 乙烷在氧气中燃烧；乙烯在空气中燃烧
C. 乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色
D. 用乙烯与氯化氢制取氯乙烷；用乙烷与氯气反应制取氯乙烷
解析： A项中前者是取代反应，后者是加成反应，反应类型不
同；B项中两个反应（燃烧）均是氧化反应，反应类型相同；C项
中前者是加成反应，后者是氧化反应，反应类型不同；D项中前者
为加成反应，后者为取代反应，反应类型不同。
4. 在炽热条件下，将石蜡油分解产生的乙烯通入下列各试管里，装置
如图所示。
根据上述装置，回答下列问题：
（1）已知：1，2-二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水，易溶于四
氯化碳。
预测：A装置中的现象是 ，B装置中
的现象是 。
溶液褪色，液体不分层
溶液褪色，液体分层
解析： A、B装置中乙烯与溴发生加成反应均生成有机
物CH2BrCH2Br，CH2BrCH2Br能溶于四氯化碳、不溶于水，
故现象分别为溴的四氯化碳溶液褪色，液体不分层；溴水褪
色，液体分层。
（2）D装置中溶液由紫色变无色，D装置中发生反应的类型为
。
解析： D装置中高锰酸钾被乙烯还原，乙烯被氧化，发
生反应的类型为氧化反应。
氧
化反应
（3）工业上利用乙烯水化制备乙醇，其对应的化学方程式
为 ；反应类型
为 。
解析： 乙烯水化制备乙醇，乙烯与水发生加成反应，反
应方程式为CH2 CH2＋H2O CH3CH2OH。
CH2 CH2＋H2O CH3CH2OH
加成反应
②在一定条件下丙烯与H2O的加成产物可能为
。
解析： ①丙烯中含碳碳双键，与溴发生加成反应，产物
为CH2BrCHBrCH3。②在一定条件下丙烯与H2O的加成产物可
能为CH3CH（OH）CH3或 CH2（OH）CH2CH3。
CH2（OH）
CH2CH3、CH3CH（OH）CH3
（4）丙烯（CH2 CHCH3）与乙烯具有相似的化学性质。
①丙烯与溴的加成反应产物为 。
CH2BrCHBrCH3
学科素养·稳提升
4
内化知识 知能升华
1. 苏轼的《格物粗谈》有如下记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三
枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”实指一种常见的
烃，该烃分子的结构特点是（ ）
A. 呈正四面体形
B. 呈平面正六边形
C. 所有原子在同一平面上
D. 所有原子在同一直线上
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解析： “红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并
无涩味。”文中的“气”实指一种常见的烃，该烃为乙烯，乙烯分
子中6个原子在同一平面上，C符合题意。
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2. 如图表示某有机反应过程的示意图。该反应的类型是（ ）
A. 加成反应 B. 取代反应
C. 氧化反应 D. 置换反应
解析： 根据示意图可判断该反应是加成反应。
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3. （2023·北京昌平区期末）乙烯分子的球棍模型如图所示，下列关
于乙烯分子的说法中，不正确的是（ ）
A. 分子式为C2H4
B. 不能使溴水褪色
C. 结构式是
D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
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解析： 乙烯的分子式为C2H4，A正确；乙烯能与Br2发生加成反
应，能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色，B错误；乙烯的结构式
为 ，C正确；乙烯中含有碳碳双键，可以被酸性高锰酸
钾氧化，故能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确。
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4. 既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯，
得到纯净乙烷的方法是（ ）
A. 与足量氢气反应
B. 通入足量溴水中
C. 通过酸性高锰酸钾溶液
D. 分别进行燃烧
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解析： 乙烷与氢气不反应，乙烯与氢气反应生成乙烷，但反应
现象不明显，不能用氢气鉴别二者，另外过量的氢气难以除去，不
能用于除杂，A错误；乙烯能与Br2发生加成反应生成液态1，2-二
溴乙烷，溴水褪色，但乙烷不与溴水反应，可以鉴别二者，也可以
用于除杂，B正确；乙烯可被酸性高锰酸钾溶液氧化生成CO2，会
引入新的杂质，可以鉴别二者，但不能用于除杂，C错误；乙烷和
乙烯均能燃烧，且燃烧现象不同，可以鉴别二者，但不能用于除
杂，D错误。
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5. （2023·上海浦东新区期中）下列有关聚乙烯的说法正确的是
（ ）
A. 聚乙烯和乙烯是同分异构体，分子式相同
B. 聚乙烯能使溴水褪色，化学性质和乙烯相同
C. 聚乙烯可用于制作食品包装袋等薄膜制品
D. 聚乙烯只含碳和氢元素，不易造成污染
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解析： 聚乙烯的结构简式为 CH2—CH2 ，和乙烯的分子式
不同，不互为同分异构体，A错误；聚乙烯的结构简式为 CH2—
CH2 ，其中不含有碳碳双键，不能使溴水褪色，其化学性质和乙
烯不相同，B错误；聚乙烯没有毒，可用于制作食品包装袋等薄膜
制品，C正确；聚乙烯只含碳和氢元素，但聚乙烯塑料能以降解，
易造成白色污染，D错误。
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6. 某物质是重要的化工原材料。其结构简式如图，下列描述中错误的
是（ ）
A. 分子式为C9H12
B. 1 mol此分子在一定条件下最多能与4 mol H2发生反应
C. 所有碳原子都在同一平面上
D. 此物质属于烯烃
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解析： 根据结构简式可判断分子式为C9H12，A正确；分子中含
有4个碳碳双键，1 mol此分子在一定条件下最多能与4 mol H2发生
反应，B正确；四个乙烯基所连的碳原子为饱和碳原子，则所有碳
原子不可能都在同一平面上，C错误；此物质含有碳碳双键，且只
含碳氢两种元素，属于烯烃，D正确。
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7. 已知：某物质的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
请回答：
（1）该物质的结构式为 。
CH2 CH2＋Br2 CH2BrCH2Br
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（3）等物质的量的下列烃完全燃烧，消耗氧气的物质的量最多的
是 （填序号）。
①C3H8 ②C4H6 ③C5H12 ④C6H6
解析：乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水
平，故该物质为乙烯。烃燃烧通式为CxHy＋
O2 xCO2＋ y H2O，结合化学式可知，等物质的量的
几种烃完全燃烧时，消耗氧气的物质的量最多的是C5H12，故
选③。
③
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（4）在一定条件下，该物质能与水反应生成有机物A。A的结构简
式是 ，其反应类型是 （填“取代”或“加
成”）反应。
（5）下列化学反应原理相同的是 （填序号）。
①乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色
②SO2使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
③SO2使品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色
CH3CH2OH
加成
②
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解析：①溴和乙烯发生了加成反应使溴的四氯化碳溶液褪
色；乙烯和高锰酸钾发生氧化还原反应而使其褪色，所以反
应原理不同，错误；②SO2和溴水或高锰酸钾发生氧化还原反
应而褪色，所以反应原理相同，正确；③SO2和品红溶液生成
了无色物质而褪色；SO2和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，
使溶液的碱性降低而使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，所以原理
不同，错误。
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8. 乙烯是一种重要的石油化工原料，以乙烯为原料在不同条件下可合
成下列物质。
完成下列填空。
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（1）下列关于聚乙烯的说法正确的是 （填字母）
A. 聚乙烯是混合物
B. 聚乙烯与乙烯互为同系物
C. 聚乙烯中含有碳碳双键
D. 能使酸性KMnO4溶液褪色
A
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解析：聚乙烯是乙烯加聚反应生成，因合成中得到的聚乙
烯聚合度n值不相同，因此聚乙烯是混合物，A正确；聚乙
烯中不含碳碳双键，乙烯中含碳碳双键，两者不属于同系
物，B错误；聚乙烯是乙烯加聚生成，不含有碳碳双键，C
错误；聚乙烯中不含碳碳双键，不能使酸性KMnO4溶液褪
色，D错误。
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解析：乙烯与水在催化剂条件下发生加成反应生成乙醇，化
学方程式为CH2 CH2＋H2O CH3CH2OH。
CH2 CH2＋
H2O CH3CH2OH
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解析：根据原子守恒可以写出二氯乙烷发生反应得到氯乙烯
的化学方程式为CH2ClCH2Cl CH2 CHCl＋
HCl。
CH2ClCH2Cl CH2 CHCl＋HCl
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9. 将5.8 g甲烷与乙烯的混合气通入盛有溴水（足量）的洗气瓶，反
应后测得溴水增重4.2 g，则混合气中甲烷和乙烯的体积比为
（ ）
A. 2∶3 B. 3∶2
C. 1∶2 D. 2∶1
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解析： 溴水增重4.2 g即乙烯的质量为4.2 g，n（C2H4）＝
＝0.15 mol。则混合气体中甲烷质量为5.8 g－4.2 g＝1.6
g，n（CH4）＝ ＝0.1 mol。n（CH4）∶n（C2H4）＝
0.1 mol∶0.15 mol＝2∶3，A正确。
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10. 催化CO2加氢合成乙烯，所得产物含CH4、C3H6、C4H8等副产物。
下列说法正确的是（ ）
A. 乙烯分子中所有原子共平面
B. CO2加氢合成乙烯的反应为化合反应
C. 乙烯使溴水、酸性KMnO4溶液褪色的原理相同
D. 乙烯与C3H6、C4H8一定互为同系物
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解析： 乙烯分子中所有原子共平面，A正确；CO2中有氧元
素，加氢后除了生成乙烯，还会生成含氧元素的物质，不是化合
反应，B错误；乙烯使溴水褪色是由于碳碳双键与Br2发生加成反
应，乙烯使酸性KMnO4溶液褪色是由于乙烯被酸性KMnO4溶液氧
化，C错误；C3H6可能是丙烯，也可能是环丙烷，C4H8可能是丁
烯，也可能是环丁烷等，所以C3H6和C4H8不一定与乙烯互为同系
物，D错误。
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11. 科学家在－100 ℃的低温下合成了一种结构简式为 的烃X，
实验测得其分子中只有一种氢原子。下列说法中不正确的是
（ ）
A. X的分子式为C5H4
B. X能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 1 mol X在一定条件下可与2 mol氢气发生反应
D. X的一氯代物只有2种
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解析： 根据烃X的结构简式可知其分子式为C5H4，A正确；X
分子中含碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，B正确；X分子中
含两个碳碳双键，1 mol X在一定条件下可与2 mol氢气发生加成反
应，C正确；由结构对称性可知，分子中只有一种位置的H，一氯
代物只有1种，D错误。
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12. 1 mol乙烯与Cl2发生完全加成反应，然后使该加成产物与Cl2在光照条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗Cl2的总物质的量是（ ）
A. 3 mol B. 4 mol
C. 5 mol D. 6 mol
解析： 1 mol CH2 CH2与1 mol Cl2反应生成1 mol
CH2ClCH2Cl，而1 mol CH2ClCH2Cl与4 mol Cl2反应生成1 mol
CCl3CCl3和4 mol HCl，则两个反应中共消耗5 mol Cl2。
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13. 某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国
家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如
图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据
下图回答下列问题：
CH2 CH2
CH3CH3
CH3CH2Cl
CH3CH2OH
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（2）写出②④两步反应的化学方程式，并注明反应类型：
反应类型 。
④ ，
反应类型 。
CH2 CH2＋HCl CH3CH2Cl
加成反应
CH3CH3＋Cl2 CH3CH2Cl＋HCl
取代反应
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解析：根据烃A的用途知A为CH2 CH2，则B为
CH3CH3，C为CH3CH2Cl，D为CH3CH2OH。其中反应②和④
均能制得CH3CH2Cl，反应的化学方程式分别为CH2 CH2
＋HCl CH3CH2Cl，CH3CH3＋Cl2 CH3CH2Cl＋
HCl。
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14. 某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，
实验装置如图所示（已知烃类都不与碱反应）。
请回答下列问题：
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CH2 CH2
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解析： C16H34 C8H18＋甲，根据原子守恒，甲分
子式为C8H16，依据反应方程式C8H16 4乙，由原子守
恒可知，乙分子式为C2H4，为乙烯，结构简式为CH2
CH2。
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（2）B装置中乙发生反应的化学方程式为
。
解析： 乙烯能与溴发生加成反应，化学方程式为
CH2 CH2＋Br2 CH2BrCH2Br。
（3）C装置中可观察到的现象是 ，反应类型
是 。
解析： 乙烯具有还原性，能够被酸性高锰酸钾溶液氧
化而使溶液的紫红色褪去。
CH2 CH2＋Br2
BrCH2CH2Br
溶液紫红色褪去
氧化反应
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（4）查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。
本实验中能证明这一点的实验现象是
。
解析： 乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生CO2，CO2能
使澄清的石灰水变浑浊，可以证明乙烯与酸性高锰酸钾溶液
反应产生了CO2。
D装置中的澄清石灰水
变浑浊
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（5）乙与氢气的加成产物与一定量的氯气混合后在光照条件下反
应，反应产物最多有 种。
解析： 乙烯与氢气的加成产物为乙烷，乙烷中含有6个
氢原子，与Cl2发生取代反应生成的有机物有一氯乙烷（1
种）、二氯乙烷（2种）、三氯乙烷（2种）、四氯乙烷（2
种）、五氯乙烷（1种）、六氯乙烷（1种），还有氯化氢，
最多有10种生成物。
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感谢欣赏
THE END
