成都市第七中学2025-2026学年高三上学期8月学考试化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 成都市第七中学2025-2026学年高三上学期8月学考试化学试卷（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.0MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-08-30 17:16:28 | ||
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文档简介
2025—2026 学年度上期高 2026 届入学考试
化学试卷
考试时间：75 分钟 满分：100 分
相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F- 19 S-32 Ni-59 Co-59 Cl-35.5
一、选择题（本题包含 15 个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 45 分）
材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列说法正确的是
岩彩壁画颜料所用贝壳粉，主要成分属于硅酸盐 B．油画颜料调和剂所用核桃油，属于有机高分子 C．竹胎漆画颜料赭石的主要成分氧化铁，耐酸、碱
D．尼龙 66 由己二酸和己二胺缩聚合成，强度高、韧性好
下列化学用语或图示表达正确的是
H2S 分子的球棍模型： B. AlCl3 的价层电子对互斥模型：
··
KI 的电子式：K·I·
··
CH3CH(CH2CH3)2 的名称：3-甲基戊烷
共价化合物Al2Cl6 中所有原子均满足 8 电子稳定结构，一定条件下可发生反应：
Al2Cl6+2NH3=2Al(NH3)Cl3，下列说法正确的是
17g NH3 的体积是 22.4L
B．0.1 mol/L 的氨水溶液中 NH+ 分子数小于 0.1 N
4 A
C．1 mol Al(NH3)Cl3 中含有的孤电子对数目为 9 NA
D. Al2Br6 比Al2Cl6 更难与 NH3 发生反应
W、X、Y、Z 为四种短周期非金属元素，W 原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，X 与W 同族，Y 与X 相邻且 Y 原子比X 原子多一个未成对电子，Z 位于 W 的对角线位置。下列说法错误的是
第二电离能：X＜Y B．原子半径：Z＜W
C．单质沸点：Y＜Z D．电负性：W＜X
下列有关电极方程式或离子方程式错误的是
丙烯腈电解制己二腈，阴极电极反应式为： 2CH CHCN 2H 2e NC CH CN
向甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：
HCHO 4 Ag NH 4OH CO2 2NH 4Ag 6NH 2H O
3 2
3 4 3 2
K2Cr2O7
酸性溶液测酒: 3CH CH OH 2Cr O2 16H 3CH COOH 4Cr3 11H O
往酸性MnSO4 溶液中加入难溶于水的NaBiO3 固体，溶液出现紫红色：
5BiO 2Mn2 14H 5Bi3 2MnO 7H O
3 4 2
在葡萄糖水溶液中，各种结构的平衡转化关系及百分含量如图。下列说法错误的是
ΔH1 ΔH2 ΔH3 ΔH4 B．b 转化为c 是加成反应
C． a 与b 互为同分异构体 D．a 分子有 5 个手性碳
研究表明，2-氯二乙硫醚( C2H5SCH2CH2Cl )由于分子中氯原子β 位硫原子的参与，其碱性条件下的水解速率比 1-氯己烷快很多，这一效应称为邻基参与，可表示如下：
下列说法错误的是
A．2-氯二乙硫醚在水解过程各中间体中硫原子和碳原子均采取sp3 杂化
B． ClCH2CH2SCH2CH2Cl 水解时生成中间体
C．邻基参与效应降低了 2-氯二乙硫醚水解反应的活化能
D． C2H5SCH2CH2Cl 的水溶性小于C2H5SCH2CH2OH
可持续高分子材料在纺织、生物医用等领域具有广阔的应用前景。一种在温和条件下制备高性能可持续聚酯 P 的路线如图所示。下列说法错误的是
由E、F 和 G 合成M 时，可能发生了取代和加成
B．P 在碱性条件下能够发生水解反应而降解
C．由E、F 和 G 合成M 时，有HCOOH 生成
D．P 解聚生成 M 的过程中，存在C O 键的断裂与形成
Li0.45La0.85 ScO3 是优良的固态电解质材料， Ce4 取代部分La3 后产生空位，可提升 Li 传导性能。取代后材料的晶胞结构示意图( O2 未画出)及其作为电解质的电池装置如下。下列说法错误的是
每个晶胞中O2 个数为 12
该晶胞在 yz 平面的投影为
Ce4 取代后，该电解质的化学式为 Li0.45La0.85 yCey ScO3
若只有Li 发生迁移，外电路转移的电子数与通过截面 MNPQ 的Li 数目相等
自旋交叉化合物在分子开关、信息存储等方面具有潜在的应用价值。某自旋交叉化合物的结构及在氦气气氛下的热重曲线分别如图 1 和图 2 所示。该化合物的相对分子质量
Mr 870 32x (x 为整数)。下列说法正确的是：
该化合物中 Fe 为+2
该物质不可能存在分子间氢键
x 1
该化合物中配体个数为 1
在MoS2 负载的Rh-Fe 催化剂作用下， CH4 可在室温下高效转化为CH3COOH ，其可能的反应机理如图所示。下列说法错误的是
若以 CD4 为原料，用H2O 吸收产物可得到 CD3COOH
每消耗1mol O2 可生成1mol CH3COOH
反应过程中， Rh 和Fe 的化合价均发生变化
该反应的原子利用率为100%
下列装置可实现镍离子(Ni2+)和钴离子(Co2+)的分离。双极膜内的H2O 解离为H+和 OH—，直流电场作用下分别向两极迁移。已知 Co2+与乙酰丙酮不反应。下列说法正确的是
离子交换膜只允许阴离子通过
石墨M 的电极反应式为Co2 2e =Co
若导线中通过 1mol 电子，I 室与Ⅲ室溶液质量变化之差为 65g
双极膜内水解离出的OH 能抑制Ⅱ室中的转化反应
（14 分）三氟甲基亚磺酸锂 Mr 140 是我国科学家通过人工智能设计开发的一种锂离子电池补锂剂，其合成原理如下：
实验步骤如下：
向A 中加入3.5gNaHCO3、5.2gNa2SO3 和 20.0mL 蒸馏水，搅拌下逐滴加入 2.1mL(3.3g)三氟甲磺酰氯 Mr 168.5 ，有气泡产生(装置如图，夹持及加热装置省略)。80℃下反应 3h 后，减压蒸除溶剂得浅黄色固体。
向上述所得固体中加入 10.0mL 四氢呋喃(THF)，充分搅拌后，加入无水Na2SO4 ，振荡，抽滤、洗涤。将所得滤液减压蒸除 THF，得黏稠状固体。加入适量乙醇进行重结晶。
将所得三氟甲基亚磺酸钠和 3.0mLTHF 加入圆底烧瓶中，搅拌溶解后逐滴加入足量浓
盐酸，析出白色固体。抽滤、洗涤。
将滤液转入圆底烧瓶中，加入 2.0mL 蒸馏水和过量 LiOH。室温搅拌反应 1h 后，减压蒸除溶剂，得粗产品。加入适量乙醇进行重结晶，得产品 1.1g。
已知：THF 是一种有机溶剂，与水任意比互溶。回答下列问题：
仪器 A 的名称为 ，冷凝管中冷却水应从 (填“b”或“c”)口通入。
步骤Ⅰ反应中有气泡产生，其主要成分为 。 (3)步骤Ⅱ中第一次洗涤的目的是 。
(4)步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为 ，判断加入浓盐酸已足量的方法为 。 (5)步骤Ⅳ中加入蒸馏水的作用是 。
(6)三氟甲基亚磺酸锂的产率为 %(保留两位有效数字)。
（14 分）一种从深海多金属结核[主要含 MnO2、FeO(OH) 、SiO2，有少量的Al2O3、 NiO、Co2O3、CuO]中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液 NiSO4、CoSO4、MnSO4的工艺流程如下：
已知：①金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子。
②常温下，溶液中金属离子(假定浓度均为0.1mol L 1 )开始沉淀和完全沉淀
c 1.0 10 5 mol L 1 的pH ：
Fe3 Al3 Cu2 Ni2 Co2 Mn2
开始沉淀的pH 1.9 3.3 4.7 6.9 7.4 8.1
完全沉淀的pH 3.2 4.6 6.7 8.9 9.4 10.1
回答下列问题：
基态Ni 的价层电子排布式为 。
“酸浸还原”时，“滤渣”的主要成分是 (写化学式)；SO2 还原 Co2O3 的化学方程式为 。
“沉铁”时，Fe2+转化为 Fe2O3 的离子方程式为 ，加热至200℃的主要原因是 。
“沉铝”时，未产生 Cu(OH)2 沉淀，该溶液中 c(Cu2+)不超过
mol L 1 。
“第二次萃取”时， 、 (填离子符号)与混合萃取剂形成的配合物(其结构如图所示，M 表示金属元素)更稳定，这些配合物中氮原子的杂化类型为 。
（13 分）综合利用天然气和H2S 重整制氢意义重大，主要反应如下：
反应Ⅰ：CH4(g)＋2H2S(g)CS2(g)+ 4H2(g)
ΔH1
反应Ⅱ： CH4(g) C(s)+ 2H2(g) ΔH 90kJ mol 1
反应Ⅲ：2 H2S(g) S2(g)+ 2H2(g) ΔH 181kJ mol 1
反应Ⅳ：CS2(g) S2(g)+C(s)
ΔH 11kJ mol 1 。
回答下列问题：
ΔH kJ mol 1 ；实验测得反应Ⅰ中v k c2 H S c CH v k c4 H c CS ，
1 正 正 2 4 逆 逆 2 2
k正 、k逆是速率常数，只与温度有关。当反应达到平衡后，仅升高温度， k正 增大的倍数
(填“>”“<”或“=”) k逆增大的倍数。
恒压条件下，保持CH4 与H2S 体积比1: 3 投料，反应器A 的压强为 100KPa，反应器B 的压强为 150KPa。CH4 平衡转化率与温度的关系如下图所示，表示反应器B 中CH4 平衡转 化率与温度关系的曲线为 ，理由是 。
恒温恒压(100kPa)下向反应器A 中通入2molCH4 和2molH2S，发生反应Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，反应
Ⅰ、Ⅱ中甲烷的选择性之比为 4，且保持不变， CH4 和H2S 的转化率与时间的关系如下图，
0 10min 内S2 的化学反应速率为 mol min 1 ；反应Ⅱ的分压平衡常数 Kp
(列计算式即可) kPa 。[ CH4
Δn 反应Ⅰ消耗的CH4
Δn 反应Ⅰ消耗的CH4 Δn 反应Ⅱ消耗的CH4
以硫化锌为催化剂，借助太阳能直接分解水分子制氢，这是极具潜力的新型能源技术。
ZnS晶体有立方和六方两种晶型，晶胞结构如图所示：
则立方和六方ZnS晶胞中每个S2 周围与它最近且相等距离的Zn2 个数比为 。
研究者利用电解法实现了CH4 和CO2 两种温室气体的耦合转化，其原理如图所示。则电极A 为 （填“阴极”或“阳极”），电极 B 上CH4 转化为C2 H4 的反应式为 。
（14 分）抗疟疾药物阿莫地喹的合成路线如下图。
回答下列问题：
（1）A 中含氧官能团的名称为 和 。
（2）由 A 生成C 的反应类型为 。
（3）D 的结构简式为 。
（4）多聚甲醛可以用甲醛代替，则H、I 和甲醛反应生成J 的方程式为
。
（5）H 的同分异构体中，含羧基、苯环，不含-NH2 的有 种（不考虑立体异构）。
（6）抗癌药物乐伐替尼中间体的合成路线如下图（部分反应条件已略去），其中 M 和N 的结构简式分别为 和 。
化学试卷
考试时间：75 分钟 满分：100 分
相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F- 19 S-32 Ni-59 Co-59 Cl-35.5
一、选择题（本题包含 15 个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 45 分）
材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列说法正确的是
岩彩壁画颜料所用贝壳粉，主要成分属于硅酸盐 B．油画颜料调和剂所用核桃油，属于有机高分子 C．竹胎漆画颜料赭石的主要成分氧化铁，耐酸、碱
D．尼龙 66 由己二酸和己二胺缩聚合成，强度高、韧性好
下列化学用语或图示表达正确的是
H2S 分子的球棍模型： B. AlCl3 的价层电子对互斥模型：
··
KI 的电子式：K·I·
··
CH3CH(CH2CH3)2 的名称：3-甲基戊烷
共价化合物Al2Cl6 中所有原子均满足 8 电子稳定结构，一定条件下可发生反应：
Al2Cl6+2NH3=2Al(NH3)Cl3，下列说法正确的是
17g NH3 的体积是 22.4L
B．0.1 mol/L 的氨水溶液中 NH+ 分子数小于 0.1 N
4 A
C．1 mol Al(NH3)Cl3 中含有的孤电子对数目为 9 NA
D. Al2Br6 比Al2Cl6 更难与 NH3 发生反应
W、X、Y、Z 为四种短周期非金属元素，W 原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，X 与W 同族，Y 与X 相邻且 Y 原子比X 原子多一个未成对电子，Z 位于 W 的对角线位置。下列说法错误的是
第二电离能：X＜Y B．原子半径：Z＜W
C．单质沸点：Y＜Z D．电负性：W＜X
下列有关电极方程式或离子方程式错误的是
丙烯腈电解制己二腈，阴极电极反应式为： 2CH CHCN 2H 2e NC CH CN
向甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：
HCHO 4 Ag NH 4OH CO2 2NH 4Ag 6NH 2H O
3 2
3 4 3 2
K2Cr2O7
酸性溶液测酒: 3CH CH OH 2Cr O2 16H 3CH COOH 4Cr3 11H O
往酸性MnSO4 溶液中加入难溶于水的NaBiO3 固体，溶液出现紫红色：
5BiO 2Mn2 14H 5Bi3 2MnO 7H O
3 4 2
在葡萄糖水溶液中，各种结构的平衡转化关系及百分含量如图。下列说法错误的是
ΔH1 ΔH2 ΔH3 ΔH4 B．b 转化为c 是加成反应
C． a 与b 互为同分异构体 D．a 分子有 5 个手性碳
研究表明，2-氯二乙硫醚( C2H5SCH2CH2Cl )由于分子中氯原子β 位硫原子的参与，其碱性条件下的水解速率比 1-氯己烷快很多，这一效应称为邻基参与，可表示如下：
下列说法错误的是
A．2-氯二乙硫醚在水解过程各中间体中硫原子和碳原子均采取sp3 杂化
B． ClCH2CH2SCH2CH2Cl 水解时生成中间体
C．邻基参与效应降低了 2-氯二乙硫醚水解反应的活化能
D． C2H5SCH2CH2Cl 的水溶性小于C2H5SCH2CH2OH
可持续高分子材料在纺织、生物医用等领域具有广阔的应用前景。一种在温和条件下制备高性能可持续聚酯 P 的路线如图所示。下列说法错误的是
由E、F 和 G 合成M 时，可能发生了取代和加成
B．P 在碱性条件下能够发生水解反应而降解
C．由E、F 和 G 合成M 时，有HCOOH 生成
D．P 解聚生成 M 的过程中，存在C O 键的断裂与形成
Li0.45La0.85 ScO3 是优良的固态电解质材料， Ce4 取代部分La3 后产生空位，可提升 Li 传导性能。取代后材料的晶胞结构示意图( O2 未画出)及其作为电解质的电池装置如下。下列说法错误的是
每个晶胞中O2 个数为 12
该晶胞在 yz 平面的投影为
Ce4 取代后，该电解质的化学式为 Li0.45La0.85 yCey ScO3
若只有Li 发生迁移，外电路转移的电子数与通过截面 MNPQ 的Li 数目相等
自旋交叉化合物在分子开关、信息存储等方面具有潜在的应用价值。某自旋交叉化合物的结构及在氦气气氛下的热重曲线分别如图 1 和图 2 所示。该化合物的相对分子质量
Mr 870 32x (x 为整数)。下列说法正确的是：
该化合物中 Fe 为+2
该物质不可能存在分子间氢键
x 1
该化合物中配体个数为 1
在MoS2 负载的Rh-Fe 催化剂作用下， CH4 可在室温下高效转化为CH3COOH ，其可能的反应机理如图所示。下列说法错误的是
若以 CD4 为原料，用H2O 吸收产物可得到 CD3COOH
每消耗1mol O2 可生成1mol CH3COOH
反应过程中， Rh 和Fe 的化合价均发生变化
该反应的原子利用率为100%
下列装置可实现镍离子(Ni2+)和钴离子(Co2+)的分离。双极膜内的H2O 解离为H+和 OH—，直流电场作用下分别向两极迁移。已知 Co2+与乙酰丙酮不反应。下列说法正确的是
离子交换膜只允许阴离子通过
石墨M 的电极反应式为Co2 2e =Co
若导线中通过 1mol 电子，I 室与Ⅲ室溶液质量变化之差为 65g
双极膜内水解离出的OH 能抑制Ⅱ室中的转化反应
（14 分）三氟甲基亚磺酸锂 Mr 140 是我国科学家通过人工智能设计开发的一种锂离子电池补锂剂，其合成原理如下：
实验步骤如下：
向A 中加入3.5gNaHCO3、5.2gNa2SO3 和 20.0mL 蒸馏水，搅拌下逐滴加入 2.1mL(3.3g)三氟甲磺酰氯 Mr 168.5 ，有气泡产生(装置如图，夹持及加热装置省略)。80℃下反应 3h 后，减压蒸除溶剂得浅黄色固体。
向上述所得固体中加入 10.0mL 四氢呋喃(THF)，充分搅拌后，加入无水Na2SO4 ，振荡，抽滤、洗涤。将所得滤液减压蒸除 THF，得黏稠状固体。加入适量乙醇进行重结晶。
将所得三氟甲基亚磺酸钠和 3.0mLTHF 加入圆底烧瓶中，搅拌溶解后逐滴加入足量浓
盐酸，析出白色固体。抽滤、洗涤。
将滤液转入圆底烧瓶中，加入 2.0mL 蒸馏水和过量 LiOH。室温搅拌反应 1h 后，减压蒸除溶剂，得粗产品。加入适量乙醇进行重结晶，得产品 1.1g。
已知：THF 是一种有机溶剂，与水任意比互溶。回答下列问题：
仪器 A 的名称为 ，冷凝管中冷却水应从 (填“b”或“c”)口通入。
步骤Ⅰ反应中有气泡产生，其主要成分为 。 (3)步骤Ⅱ中第一次洗涤的目的是 。
(4)步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为 ，判断加入浓盐酸已足量的方法为 。 (5)步骤Ⅳ中加入蒸馏水的作用是 。
(6)三氟甲基亚磺酸锂的产率为 %(保留两位有效数字)。
（14 分）一种从深海多金属结核[主要含 MnO2、FeO(OH) 、SiO2，有少量的Al2O3、 NiO、Co2O3、CuO]中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液 NiSO4、CoSO4、MnSO4的工艺流程如下：
已知：①金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子。
②常温下，溶液中金属离子(假定浓度均为0.1mol L 1 )开始沉淀和完全沉淀
c 1.0 10 5 mol L 1 的pH ：
Fe3 Al3 Cu2 Ni2 Co2 Mn2
开始沉淀的pH 1.9 3.3 4.7 6.9 7.4 8.1
完全沉淀的pH 3.2 4.6 6.7 8.9 9.4 10.1
回答下列问题：
基态Ni 的价层电子排布式为 。
“酸浸还原”时，“滤渣”的主要成分是 (写化学式)；SO2 还原 Co2O3 的化学方程式为 。
“沉铁”时，Fe2+转化为 Fe2O3 的离子方程式为 ，加热至200℃的主要原因是 。
“沉铝”时，未产生 Cu(OH)2 沉淀，该溶液中 c(Cu2+)不超过
mol L 1 。
“第二次萃取”时， 、 (填离子符号)与混合萃取剂形成的配合物(其结构如图所示，M 表示金属元素)更稳定，这些配合物中氮原子的杂化类型为 。
（13 分）综合利用天然气和H2S 重整制氢意义重大，主要反应如下：
反应Ⅰ：CH4(g)＋2H2S(g)CS2(g)+ 4H2(g)
ΔH1
反应Ⅱ： CH4(g) C(s)+ 2H2(g) ΔH 90kJ mol 1
反应Ⅲ：2 H2S(g) S2(g)+ 2H2(g) ΔH 181kJ mol 1
反应Ⅳ：CS2(g) S2(g)+C(s)
ΔH 11kJ mol 1 。
回答下列问题：
ΔH kJ mol 1 ；实验测得反应Ⅰ中v k c2 H S c CH v k c4 H c CS ，
1 正 正 2 4 逆 逆 2 2
k正 、k逆是速率常数，只与温度有关。当反应达到平衡后，仅升高温度， k正 增大的倍数
(填“>”“<”或“=”) k逆增大的倍数。
恒压条件下，保持CH4 与H2S 体积比1: 3 投料，反应器A 的压强为 100KPa，反应器B 的压强为 150KPa。CH4 平衡转化率与温度的关系如下图所示，表示反应器B 中CH4 平衡转 化率与温度关系的曲线为 ，理由是 。
恒温恒压(100kPa)下向反应器A 中通入2molCH4 和2molH2S，发生反应Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，反应
Ⅰ、Ⅱ中甲烷的选择性之比为 4，且保持不变， CH4 和H2S 的转化率与时间的关系如下图，
0 10min 内S2 的化学反应速率为 mol min 1 ；反应Ⅱ的分压平衡常数 Kp
(列计算式即可) kPa 。[ CH4
Δn 反应Ⅰ消耗的CH4
Δn 反应Ⅰ消耗的CH4 Δn 反应Ⅱ消耗的CH4
以硫化锌为催化剂，借助太阳能直接分解水分子制氢，这是极具潜力的新型能源技术。
ZnS晶体有立方和六方两种晶型，晶胞结构如图所示：
则立方和六方ZnS晶胞中每个S2 周围与它最近且相等距离的Zn2 个数比为 。
研究者利用电解法实现了CH4 和CO2 两种温室气体的耦合转化，其原理如图所示。则电极A 为 （填“阴极”或“阳极”），电极 B 上CH4 转化为C2 H4 的反应式为 。
（14 分）抗疟疾药物阿莫地喹的合成路线如下图。
回答下列问题：
（1）A 中含氧官能团的名称为 和 。
（2）由 A 生成C 的反应类型为 。
（3）D 的结构简式为 。
（4）多聚甲醛可以用甲醛代替，则H、I 和甲醛反应生成J 的方程式为
。
（5）H 的同分异构体中，含羧基、苯环，不含-NH2 的有 种（不考虑立体异构）。
（6）抗癌药物乐伐替尼中间体的合成路线如下图（部分反应条件已略去），其中 M 和N 的结构简式分别为 和 。
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