2025年广西桂林市第十八中学中考三模化学试卷（含答案）

2025届初中毕业班6月质量调研
化学
(全卷满分：100分，考试时间：90分钟)
注意事项：
1.答题前，考生务必将姓名、准考证号、座位号填写在试卷和答题卡上。
2.考生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56
第Ⅰ卷(选择题共40分)
一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑)。
1. 空气是一种宝贵的自然资源。空气的成分中可供动植物呼吸的是
A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体
2. 为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础的科学家是
A. 闵恩泽 B. 范旭东 C. 张青莲 D. 侯德榜
3. 2025春节档电影《哪吒之魔童闹海》中的片段一定涉及化学变化的是
A. 挖莲藕 B. 莲藕压成泥 C. 刻刀塑肉身 D. 三昧真火燃烧
4. 牙齿是人体重要的器官之一，为防治龋齿在牙膏中加入的元素是
A. 锌 B. 钙 C. 氟 D. 硒
5. 下列实验操作中，正确的是
A. 测溶液pH B. 闻气体气味
C. 连接装置 D. 倾倒液体
6. 下列物质与水混合，能形成溶液的是
A. 蔗糖 B. 泥土 C. 麻油 D. 奶粉
7. 自热食品的发热包中含有铝粉、生石灰、氢氧化钠、碳酸钠等。上述物质中属于氧化物的是
A. 铝粉 B. 生石灰 C. 氢氧化钠 D. 碳酸钠
8. 干冰升华的过程中，发生变化的是
A. 分子的质量 B. 分子间的间隔 C. 分子的种类 D. 分子的体积
9. 碳酸钠的俗名是（ ）
A. 小苏打 B. 纯碱 C. 火碱 D. 食盐
10. 下列做法不符合绿色发展理念的是
A. 推行无纸化办公模式 B. 加高工厂烟囱排放废气
C. 生活污水集中处理后排放 D. 发展公共交通，提倡绿色出行
11. 下列实践活动所涉及的化学知识不正确的是
A. 用增氧机把养鱼池中的水喷向空中——增大氧气的溶解度
B. 老师用酒精擦除实验台上的碘渍——酒精能溶解碘
C. 用橡皮泥制作金刚石的结构模型——金刚石是由碳原子构成
D. 自制微型空气监测站——SO2属于空气污染物
12. 下列有关实验现象描述，正确的是
A. 木炭在足量氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体
B. 硫在空气里剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
C. 打开浓盐酸试剂瓶瓶塞后，瓶口出现白烟
D. 用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液
13. 构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识错误的是
A. 元素观：金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质
B. 微粒观：CO和CO2化学性质不同是由于构成它们的分子不同
C. 转化观：CO和CO2在化学反应中可以相互转化
D. 守恒观：28克CO在28克O2中充分燃烧，生成CO2的质量为56克
14. 《本草纲目》卷六艾火纲目记载：“阳燧(时珍曰)火镜也。以铜铸成，其而凹摩热向日，以艾承之，则得火”。“火镜”在点燃艾绒时所起的作用是
A. 提供氧气 B. 使温度达到可燃物的着火点
C. 提供可燃物 D. 降低可燃物的着火点
15. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A. t1℃时，a、c两种物质的溶液溶质质量分数一定相等
B. 要使c物质的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用降温的方法
C. 将150ga物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，可析出30ga物质
D. 将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a=c
16. 下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是
A. H2O2→H2O→O2 B. H2SO4→HCl→HNO3
C. CuO→CuSO4→Cu(OH)2 D. NaOH→NaCl→Na2CO3
17. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A. 氯化氢是由分子构成的，所以氯化钠也是由分子构成的
B. 稀有气体可作保护气，所以可作保护气的一定是稀有气体
C. 化合物是由不同种元素组成的，所以由同种元素组成的物质一定不是化合物
D. 饱和溶液析出晶体后溶质的质量一定减小，所以溶质的质量分数也一定减小
18. 利用气体压强的变化是完成实验的重要手段，以下各图所示装置气密性均良好，则下列说法正确的是
A. 图1收集并测量CO2体积时，集气瓶中植物油上方空气对测量结果没有影响
B. 图2集气瓶中红磷量不足，测得空气中氧气的含量偏大
C. 图3向充满CO2的塑料瓶加入水后瓶身变瘪，则说明CO2能与水反应
D. 图4向广口瓶中滴入稀盐酸后，气球变大，说明中和反应放热
19. 下列实验操作能达到实验目的的是
选项 物质 主要实验操作
A 鉴别NaCl溶液和稀盐酸 取样，滴加酚酞试液
B 除去CuO中的碳粉 在氧气流中加热
C 检验某气体是否为氢气 用燃着的木条，观察气体是否能被引燃
D 分离Zn和CuSO4固体 加水溶解，过滤、洗涤、干燥，将所得滤液蒸发结晶
A. A B. B C. C D. D
20. 下列图像分别与选项相对应，其中合理的是
A. CH4的溶解度与温度、压强的关系
B. 向一定质量二氧化锰固体中加入一定质量的过氧化氢溶液
C. 温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
D. 分别向等质量镁和铁中，逐滴加入相同浓度的稀硫酸至过量
第Ⅱ卷(非选择题共60分)
二、填空题(本大题共7小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分)。
21. 请用合适的化学用语填空：
（1）氮原子_______。
（2）氢分子_______。
（3）3个硝酸根离子______。
（4）氨气_______。
（5）保持氦气化学性质的最小微粒_______。
（6）标出水中氧元素的化合价_______。
22. 化学就在我们身边。现有①氮气；②生石灰；③食盐；④活性炭；⑤干冰；⑥硫酸。选择适当的物质填空(填序号)。
（1）可用于炒菜调味的是_______。
（2）焊接金属时常用作保护气的是_______。
（3）用于人工增雨的是_______。
（4）可作某些食品干燥剂的是_______。
（5）可用于冰箱除味剂的是_______。
（6）铅蓄电池中含有的酸是_______。
23. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）如图1是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒_______(填“是”或“不”)属于同种元素，依据是_______。
（2）如图2是元素周期表的部分内容，据图判断下列说法正确的有_______(填字母序号)。
A. 表中元素都是金属元素
B. 铝的相对原子质量是26.98g
C. 铝元素和硅元素的原子核外电子层数相同
D. 锗原子中质子数等于中子数
（3）图3是溴化氢(HBr)在水中的微观示意图。
请你结合酸、碱的知识，判断溴化氢的水溶液显_______(填“酸性”“中性”或“碱性”)，类比写出溴化氢的水溶液和氢氧化钠反应的化学方程式_______。
24. 2025年5月由广西大学主导研制立方星搭载长征火箭在酒泉卫星发射基地成功发射。在立方星的制造中使用了铝、钛(Ti)、铜等金属。
（1）外壳采用铝合金，铝合金具备的优良性能有_______(答一条)；导线采用铜制是利用了铜的_______性。
（2）某兴趣小组为探究铝、钛、铜这三种金属的活动性强弱设计了如下实验。
①将钛条放入硫酸铝溶液中，钛条表面无明显现象
②将钛条放入硫酸铜溶液中，观察到钛条表面有红色物质析出，溶液颜色变浅
由此说明三种金属的活动性由强到弱的顺序是_______；写出铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式_______。
（3）立方星退役后需回收金属材料，写出回收铜导线意义_______(答一条)。
（4）工业上为了变废为宝，经常从废液中回收金属。向含硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣，则所得滤液中溶质是______(填化学式)。
25. 阅读短文，回答问题。
2025年政府工作报告强调大力发展智能网联新能源汽车。2024年我国新能源汽车产量突破1300万辆，连续10年全球第一、智能网联新能源汽车采用锂离子电池、磷酸铁锂电池等。相比燃油车，其显著减少CO2、氮氧化物等排放，凸显环保优势。此外，我国正积极推动甲醇(CH3OH)汽车发展，甲醇汽车未来或成新能源车的重要补充。甲醇汽车具有低碳排放、燃料成本低等优势，但需解决腐蚀性等问题。
（1）传统汽车采用化石燃料为能源，化石燃料包括煤、_______和天然气。
（2）智能网联新能源汽车常用的锂离子电池在充电时，电能转化为_______能。
（3）智能网联新能源汽车的自动驾驶传感器外壳采用聚碳酸酯塑料。塑料属于_______(填：“金属材料或有机合成材料或复合材料”)。
（4）甲醇中氢元素和氧元素的质量比是_______(填最简整数比)。
（5）甲醇汽车还没有普及的原因可能是_______。
（6）甲醇完全燃烧生成二氧化碳和水，请写出反应的化学方程式：_______。
26. 硫酸铜具有广泛用途，主要用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂、水的杀菌剂等。工业上用废黄铜粉末(主要成分为铜和锌)制备硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的流程如图所示：
（1）在溶解池中，将废黄铜粉末和稀硫酸搅拌，搅拌的目的是_______。
（2）为获取纯净硫酸铜晶体，结晶槽中涉及到的主要操作有：蒸发浓缩、_______(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)、过滤、洗涤等。
（3）酸浸池中发生反应的化学方程式为_______。
（4）从绿色环保角度分析，方案_______(填：“Ⅰ”或“Ⅱ”)更符合绿色化学的要求。
（5）方案Ⅱ中固体B进入氧化池前需先洗涤，证明固体B已洗涤干净的实验方案是_______。
三、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分)。
27. 请结合下图回答问题：
（1）标号①的仪器名称：_______。
（2）实验室选用AD装置制取O2，其反应的化学方程是_______；该反应的基本反应类型为_______。
（3）实验室可用(NH4)2SO4固体和熟石灰混合加热制取NH3，应选发生装置为_______(选填序号)。
（4）若用装置F收集一瓶CO2，验满的方法是_______。
（5）为了得到纯净、干燥的CO2，除杂装置(如图2)的导管按气流方向连接顺序是_____(选填字母序号)；饱和NaHCO3溶液的作用是_____。
a．1→2→4→3 b．2→1→3→4 c．4→3→1→2 d．3→4→2→1
28. 某化学小组发现本地部分土壤表面泛白且农作物生长不良，决定开展以下探究。
任务一：测定土壤酸碱性
（1）科学取样是实验成功的基础。在农田里确定5个位置进行取样，如图取样位置设定合理的是_______(填序号)，测定出各土壤浸出液的pH约为9。
A. B. C.
任务二：探究引起土壤呈碱性的原因
【调查发现】当地农民长期焚烧秸秆获得草木灰(主要成分为K2CO3，其水溶液呈碱性)，且曾用熟石灰【Ca(OH)2】改良土壤。
【提出猜想】导致土壤呈碱性的物质是什么？
（2）猜想：①Ca(OH)2；②K2CO3；③KOH；④Ca(OH)2和KOH；⑤_______。
（3）填写下列表格。
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤一：将土壤浸出液加热浓缩，向其中加入过量稀盐酸 有气泡产生 猜想_______不成立
步骤二：另取少量土壤浸出液的浓缩液，向其中加入过量氯化钙溶液 有白色沉淀生成 猜想②成立
步骤三：向步骤二的上层清液中滴加酚酞溶液 _______
（4）步骤二中向土壤浸出液的浓缩液中滴加过量的氯化钙溶液，发生的反应方程式为______。
任务三：寻找改变溶液酸碱性的方法
【模拟实验】测量酸和碱反应过程的pH变化。取三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液，以相同的速度同时滴加不同浓度的盐酸，用传感器实时获得溶液的pH随时间变化的曲线如图所示。
（5）在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度由大到小的顺序为_______。
【拓展延伸】查阅资料：硫酸亚铁、硫酸铵、磷酸二氢钾都均能够有效降低碱性土壤的pH，实验数据如表所示。
土壤pH调节剂 用量(kg) 1m2土壤(pH为8.6)施用60天后pH最大降幅
硫酸亚铁 4 2.3
硫酸铵 5 1.8
磷酸二氢钾 4 0.69
（6）由表中信息可知，硫酸亚铁、硫酸铵和磷酸二氢钾中，最好的土壤pH调节剂是硫酸亚铁，理由是_______。
四、计算题。
29. 化学社团为测定碳酸钙D3片中碳酸钙的含量是否与图1的标签相符，进行实验：取8片药片，研碎后逐渐加入质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图2所示(其他成分不参加反应)。
（1）恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为_______g。
（2）计算每片药片中碳酸钙的质量并判断是否与标签相符_______(写出计算过程)。
2025届初中毕业班6月质量调研
化学
(全卷满分：100分，考试时间：90分钟)
注意事项：
1.答题前，考生务必将姓名、准考证号、座位号填写在试卷和答题卡上。
2.考生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56
第Ⅰ卷(选择题共40分)
一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑)。
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】A
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】B
【15题答案】
【答案】C
【16题答案】
【答案】D
【17题答案】
【答案】C
【18题答案】
【答案】A
【19题答案】
【答案】B
【20题答案】
【答案】D
第Ⅱ卷(非选择题共60分)
二、填空题(本大题共7小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分)。
【21题答案】
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
【22题答案】
【答案】（1）③ （2）①
（3）⑤ （4）②
（5）④ （6）⑥
【23题答案】
【答案】（1） ①. 不 ②. 质子数不同 （2）C
（3） ①. 酸性 ②. HBr+NaOH=NaBr+H2O
【24题答案】
【答案】（1） ①. 密度小（或强度高、耐腐蚀等） ②. 导电
（2） ①. 铝 > 钛 > 铜 ②.
（3）节约金属资源（或减少污染等）
（4）和
【25题答案】
【答案】（1）石油 （2）化学
（3）有机合成材料 （4）1:4
（5）甲醇汽车的生产成本和使用成本较高（合理即可）
（6）
【26题答案】
【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
（2）降温结晶 （3）
（4）Ⅰ （5）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液，若没有白色沉淀产生，说明固体B已洗涤干净
三、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分)。
【27题答案】
【答案】（1）长颈漏斗
（2） ①. ②. 分解反应
（3）A （4）将燃着的木条放在 c 导管口，若木条熄灭，则已集满
（5） ①. c ②. 除去CO2中混有的 HCl 气体
【28题答案】
【答案】（1）B （2）K2CO3和KOH
（3） ①. ①③④ ②. 溶液仍为无色
（4）CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCl （5）a＞b＞c
（6）硫酸亚铁相比硫酸铵，用量少，最大降幅大，硫酸亚铁相比磷酸二氢钾，用量相同，最大降幅大
四、计算题。
【29题答案】
【答案】（1）100 （2）解：设8片药片中碳酸钙的质量为x
x=10g
则每片药片中碳酸钙的质量为：10g÷8=1.25g
答：每片药片中碳酸钙的质量与标签相符。