人教版（五四学制）化学九年级上册单元测试-第三单元 酸和碱（基础卷）
一、选择题
1．碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质.下列关于Ba(OH)2 性质的描述中不属于碱的共同性质的是( ).
A．能使紫色石蕊溶液变蓝色
B．能与盐酸反应生成H2O
C．能与 Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
D．能与CO2反应生成H2O
【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【解答】思维点拨 Ba(OH)2 为可溶性碱，在溶液中发生电离：因此 Ba(OH)2的性质应该由Ba2+与OH-体现，即既有碱的通性又有 Ba2+与SO-、CO2-等反应生成不溶物的性质.由于有些金属离子并不能与SO2-等酸根离子反应生成沉淀，因此这不是碱的通性.
【分析】根据碱的通性实质是与中碱的氢氧根离子发生反应的性质分析。
2．要使如图所示装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是( ).
①硝酸铵和水；②铁和稀硫酸；③固体氢氧化钠和水；④生石灰和水；⑤石灰石和稀盐酸.
A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．②③⑤ D．②④⑤
【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质；物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】 小气球鼓起来，说明装置内压强变大。①硝酸铵溶解于水吸热，会使装置内压强减小，错误；②铁和稀硫酸反应会产生氢气，使得装置内压强增大，正确；③固体氢氧化钠溶解于水放热，可使装置内压强增大，正确；④生石灰和水反应放热，可使装置内压强增大，正确；⑤石灰石和稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，使装置内压强增大，正确。
故答案为：A。
【分析】根据 小气球鼓起来，说明装置内压强变大，温度升高或产生气体可使装置内压强增大，结合各组药品混合的现象分析。
3．（2025九下·南山期中）下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是
选项 劳动实践 化学知识
A 用食醋去除热水壶中的水垢 食醋的pH＜7
B 铁锅用完后洗净擦干 防止铁与氧气、水接触而生锈
C 用小苏打片治疗胃酸过多 利用中和反应的原理
D 用厨余垃圾自制花肥 物质发生缓慢氧化
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；酸的物理性质及用途；中和反应及其应用；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A. 水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，食醋显酸性，pH＜7，食醋能与碳酸钙和氢氧化镁反应，用食醋除去水壶内的水垢，故正确，不符合题意；
B. 铁锅用完后洗净擦干，可防止铁与氧气、水接触而生锈，故正确，不符合题意；
C. 用小苏打（碳酸氢钠）片治疗胃酸过多，碳酸氢钠和胃液中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸氢钠属于盐，该反应是酸和盐的反应，不属于中和反应，故错误，符合题意；
D. 厨余垃圾与空气中的氧气发生的缓慢、不易察觉的氧化反应，属于缓慢氧化，可生成植物需要的营养物质，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据食醋显酸性分析。
B、铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触。
C、中和反应是酸和碱反应生成盐和水。
D、物质与空气中的氧气发生的缓慢、不易察觉的氧化反应，属于缓慢氧化。
4．小红学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用后，归纳总结出如图所示的关系.图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，其中颜色不正确的是( ).
A．紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色
【答案】A
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】石蕊遇到酸变红色，则A呈现红色；石蕊遇到碱变蓝色，则B呈蓝色；酚酞遇到碱变红色，则C是红色；酚酞遇到酸不变色，呈现无色，则D呈现无色。则颜色不正确的A紫色。
故答案为：A.
【分析】根据石蕊遇到酸变红色，遇到碱变蓝色；酚酞遇到碱变红色，遇到酸呈无色来解答。
5．（2024·红花岗模拟）下列实验操作正确的是
A．测量溶液的pH
B．检查气密性
C．稀释浓硫酸
D．称量氢氧化钠
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性；溶液的酸碱性与pH值的关系；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时， 应用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，并与标准比色卡对比来读数，该操作正确，符合题意；
B、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，该操作错误，不符合题意；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌来加快散热速度，切不可将水注入浓硫酸中，该操作错误，不符合题意；
D、托盘天平称量物质质量时应该遵循“左物右码”的原则，而称量有腐蚀性固体时需在玻璃器皿中称量，故称量有腐蚀性的氢氧化钠时应放在玻璃器皿中称量，该操作错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据测溶液的pH的方法是用玻璃棒蘸去待测溶液滴于pH试纸上，过一会儿与标准纸色卡进行对比读数来解答；
B、根据没有形成封闭体系的装置无法采用简单方法来检查装置的气密性来解答；
C、根据浓硫酸的稀释是将浓硫酸慢慢的注入水中，并用玻璃棒不断搅拌来加快散热速度，切不可将水倒入浓硫酸中，以免产生烧伤事件来解答；
D、根据天平称量物体质量时，物体放于左盘，砝码放于右盘，且左右放等质量的纸张，若称量有腐蚀性固体时需在玻璃器皿中称量来解答。
6．（2025九下·珠海期中）生活中一些常见物质和近似pH如下，胃酸过多的人空腹最适宜喝的食物是（ ）
A．柠檬汁pH（2～3） B．酸奶pH（5～6）
C．玉米粥pH（7～8） D．可乐pH（2～4）
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】胃酸是盐酸，pH值小于7，胃酸过程的病人需要食用碱性物质来中和过多的胃酸。
A、柠檬汁pH（2～3） ，pH值小于7溶液呈酸性，不能中和胃酸，不符合题意；
B、酸奶pH（5～6） ，pH值小于7溶液呈酸性，不能中和胃酸，不符合题意；
C、玉米粥pH（7～8）， pH值大于7溶液呈碱性，能中和胃酸，符合题意；
D、可乐pH（2～4）， pH值小于7溶液呈酸性，不能中和胃酸，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据胃酸是盐酸，pH值小于7，胃酸过程的病人需要食用碱性物质来中和过多的胃酸来解答。
7．（2025九下·龙岗月考）土壤酸碱性是土壤重要的化学性质，影响植物对营养物质的吸收。土壤的pH对部分营养元素吸收的影响如图1（条带越宽，吸收率越高）所示。农作物秸秆制成的有机物料具有一定修复酸性土壤的能力。科研人员研究添加等量（添加量为10g/kg）不同植物物料后，利用数字化实验仪器，对土壤pH进行测定，得到如图2所示的土壤pH与时间的关系图。下列说法错误的是
A．由图1可知，为提高营养元素吸收率，应将土壤pH控制在6.5~7.5
B．由图2可知，小麦秸秆比水稻秸秆对酸性土壤的改良效果更好
C．由图2可知，添加花生秸秆制作的物料后，土壤pH随天数增加而升高
D．某地土壤酸化是因为其中含有少量硫酸，通过喷洒熟石灰粉末的方法改良该土壤发生反应的化学方程式为H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O
【答案】C
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、由图1可知，土壤pH在6.5-7.5时，氮、磷、钾营养元素对应的条带最宽，即吸收率最高，所以为提高营养元素吸收率，应将土壤pH控制在6.5 - 7.5 ，故A不符合题意；
B、由图2可知，在相同时间内，添加小麦秸秆比添加水稻秸秆的土壤pH升高得更多，说明小麦秸秆比水稻秸秆对酸性土壤的改良效果更好 ，故B不符合题意；
C、由图2可知，添加花生秸秆制作的物料后，在一定天数内土壤pH升高，之后基本保持不变，并非随天数增加一直升高 ，故C符合题意；
D、某地土壤酸化是因为其中含有少量硫酸，通过喷洒熟石灰粉末的方法改良该土壤，熟石灰（氢氧化钙 ）与硫酸发生中和反应生成硫酸钙和水，化学方程式为，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据图1的信息进行分析解答；
B、根据图2的信息进行分析解答；
C、根据图2中花生秸秆对土壤的影响进行分析解答；
D、根据硫酸和氢氧化钙的反应原理进行分析解答。
8．（2024·海淀模拟）实验小组用pH传感器研究溶液与稀硫酸的反应，实验装置及测定结果如下图已知：，难溶于水。
下列说法不正确的是
A．实验中可观察到溶液变浑浊
B．a处，说明烧杯中事先盛放的是溶液
C．b处，说明二者恰好完全反应
D．c处溶液能使酚酞溶液变红
【答案】D
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、由可知，实验过程中会生成硫酸钡白色沉淀，故观察到溶液变浑浊，该说法正确，不符合题意；
B、由图象可知，a处，该溶液的pH值由大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明该操作是向稀Ba（OH）2溶液中逐渐滴入稀硫酸，该说法正确，不符合题意；
C、由方程式可知，当二者恰好完全反应时得到液体物质只有水，故液体的，该说法正确，不符合题意；
D、c处pH小于7，溶液显酸性，不能使酚酞溶液变红，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和水，该反应过程中的溶液pH值变化由大于7到小于7；碱性物质能使酚酞变红色，酸性物质和中性物质不使酚酞变红色来解答。
9．（2025九下·深圳月考）健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，如果出现异常，则可能导致疾病。下表是人体内的一些体液和排泄物的正常范围：
物质 血浆 胃液 胆汁 尿液
7.35~7.45 0.9~1.5 7.1~7.3 4.7~8.4
下列有关说法正确的是
A．当胆汁或时，人体可能导致疾病
B．胃液一定显酸性，尿液一定显碱性
C．可使用试纸测定血浆的是否在正常范围内
D．胆汁、血浆都呈碱性且胆汁的碱性比血浆强
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响
【解析】【解答】A、由表可知胆汁的正常pH范围是7.1～7.3，当胆汁pH＜7.1或pH＞7.3时，人体可能导致疾病，故选项说法正确；
B、胃液的pH范围是0.9～1.5，小于7，一定显酸性；尿液的pH范围是4.7-8.4，不一定显碱性，也可能显酸性或中性，故选项说法错误；
C、使用pH试纸所测得的溶液的pH值为整数，而血浆pH值的正常范围很小，所以不能使用pH试纸测定血浆的pH是否在正常范围内，故选项说法错误；
D、当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，胆汁、血浆都呈碱性，且血浆的碱性比胆汁强，故选项说法错误。
故选A。
【分析】当溶液的pH＜7时溶液显酸性，当溶液的pH＞7时溶液显碱性，当溶液的pH=7时溶液显中性。pH值越小说明溶液酸性越强；pH值越大说明溶液碱性越强。
10．（2025九下·深圳月考） 小深用碳酸钠、水和紫罗兰花（变色规律与紫色石蕊溶液类似）进行了如图 1 所示的实验，并连续观察几天。碳酸钠的溶解度曲线如图 2 所示，下列说法错误的是（ ）
A．Ⅰ中 21.8g 碳酸钠能全部溶解
B．碳酸钠的溶解度随着温度的上升不断增大
C．Ⅲ中有碳酸钠晶体析出
D．紫罗兰花放在Ⅲ中，一段时间后变为蓝色
【答案】B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】A、利用碳酸钠的溶解度曲线可知，在400C时碳酸钠的溶解度是48.8克，而50克水中最多能溶解碳酸钠达到饱和状态，故Ⅰ中 21.8g碳酸钠能全部溶解在50克水中形成该温度下的不饱和溶液，该说法正确，不符合题意；
B、碳酸钠的溶解度在小于400C时随温度的升高而增大，大于400C时随温度的升高而增大，该说法错误，符合题意；
C、200C时碳酸钠的溶解度是21.8克，而在该温度下50克水中最多能溶解达到饱和状态，而在图1时放入21.8克碳酸钠，则从400C降到200C时有晶体析出，该说法正确，不符合题意；
D、碳酸钠溶液显碱性，pH值大于7，石蕊遇碱性物质变蓝色；故紫罗兰花放在Ⅲ中，一段时间后变为蓝色，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据碳酸钠溶液显碱性能使石蕊变蓝色；碳酸钠的溶解度在400C时最大，一定温度下的物质的溶解度的含义来计算该温度下的一定质量的水中溶解一定质量的物质是否是饱和溶液来解答。
11．（2023九下·南海月考）某兴趣小组同学将pH传感器分别插入三只盛有相同体积蒸馏水的烧杯中，打开磁力搅拌器，同时采集数据，再向三只烧杯中同时分别加入适量的柠檬酸、氯化钠、氢氧化钠三种固体。实验数据如图所示，下列说法不正确的是
A．①表示氢氧化钠溶于水，说明OH-浓度越大pH越大
B．②表示氯化钠溶于水，pH=7说明溶液中无自由移动离子
C．③表示柠檬酸溶于水，说明H+浓度越大pH越小
D．柠檬酸溶液和氢氧化钠能发生中和反应
【答案】B
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、曲线①溶液的pH＞7，且逐渐的增大，则溶液呈碱性，向烧杯中加入的物质为NaOH，碱溶液中OH-浓度越大，碱性越强，pH越大，该说法正确，不符合题意；
B、曲线②溶液的pH=7，则溶液一直呈中性，烧杯中加入的物质为NaCl，NaCl的溶液中含有自由移动的Na+、Cl-，说法错误，不符合题意；
C、曲线③溶液的pH＜7，且pH值逐渐减小，则溶液呈酸性酸性逐渐增强，故该操作是向烧杯中加入的物质为柠檬酸，酸溶液中H+浓度越大，酸性越强，pH越小，该说法正确，不符合题意；
D、柠檬酸溶液含有H+，氢氧化钠溶液中含有OH-，则两溶液混合后能发生中和反应，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据pH值小于7的溶液呈酸性，pH值越小酸性越强；pH值大于7时溶液呈碱性，pH值越大碱性越强；pH值等于7溶液呈中性；酸中氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水发生中和反应，溶液中有自由运动的离子来解答。
12．充分燃烧1kg天然气和煤所产生CO2和SO2的质量如下图所示.下列说法不正确的是( ).
A．等质量的煤和天然气充分燃烧，产生CO2的量接近，但产生SO2的量却相差较大
B．煤、天然气充分燃烧产生的CO2和SO2是导致酸雨的主要气体
C．煤、天然气及石油等是重要的化石燃料，属于不可再生能源
D．由图示可知，提倡将煤改为天然气作燃料，有利于改善空气质量
【答案】B
【知识点】酸雨的产生、危害及防治
【解析】【解答】A、由图可知， 等质量的煤和天然气充分燃烧，产生CO2的量接近，但煤产生SO2的量比天然气的高很多，正确；
B、二氧化碳是空气的组成成分，不是形成酸雨的气体，错误；
C、煤、石油、天然气属于传统化石能源，都是不可再生的，正确；
D、由A选项可知， 提倡将煤改为天然气作燃料，二氧化硫的排放量将降低，有利于改善空气质量，正确。
故答案为B。
【分析】空气污染物主要包括可吸入颗粒物、二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳等。
13．已知：( 2H2O.为探究铜和浓硫酸的反应及生成的二氧化硫气体的部分性质，某同学设计如图所示实验(图中脱脂棉团蘸有紫色石蕊溶液).关于该实验的说法错误的是( ).
A．与鼓气球相连接的导管需插入浓硫酸中
B．该装置便于控制铜和浓硫酸反应的发生和停止
C．铜丝绕成螺旋状是为了加快铜和浓硫酸的反应
D．实验中可观察到脱脂棉团变红
【答案】A
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【解答】铜和浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水。二氧化硫有毒，溶于水形成亚硫酸，亚硫酸能使石蕊变红色，故二氧化硫能石蕊溶液变红色。
A、与鼓气球相连接的导管不能插入浓硫酸中，原因是该装置内产生的二氧化硫气体无法排除，会使装置压强增大，导致活塞弹出，该说法错误，符合题意；
B、该装置通过上下移动粗铜丝来控制铜和浓硫酸的接触和分离从而控制二者反应的发生和停止，说法正确，不符合题意；
C、铜丝绕成螺旋状增大铜和浓硫酸的接触面积来加快铜和浓硫酸的反应，该说法正确，不符合题意；
D、二氧化硫和水反应生成亚硫酸，显酸性，能使石蕊变红色，故实验中可观察到脱脂棉团变红，说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据铜和浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水。二氧化硫有毒，溶于水形成亚硫酸，亚硫酸能使石蕊变红色，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水来解答。
14．（2025九下·深圳月考） 利用数字化手持技术探究金属铝和稀盐酸反应，其容器内的压强和温度随时间变化的关系如下图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．0~50s 内 AB 段压强变化不明显，原因可能是铝表面的金属氧化物与酸发生反应
B．由温度变化曲线可知，该反应属于放热反应
C．BC 段压强上升只是因为反应生成气体
D．CD 段压强下降是因为反应结束，温度下降
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】A、铝的化学性质活泼，铝表面的氧化铝先和盐酸反应生成氯化铝和水，金属铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，有气体产生时压强增大；而 0~50s 内AB段压强变化不明显的原因是铝表面的金属氧化物与酸发生反应没有气体产生，该说法正确，不符合题意；
B、金属和酸反应生成氢气和盐的同时放出热量，该说法正确，不符合题意；
C、当金属铝表面的氧化铝完全反应后里面的铝和盐酸反应生成氢气，压强增大，并且放热温度升高压强也会增大，该说法错误，符合题意；
D、当金属铝和盐酸完全反应后不再反应时，温度降低恢复到室温时压强减小也恢复到常压，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据铝的表面有一层氧化铝薄膜，氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气并且放热温度升高压强增大，完全反应后温度恢复到室温压强恢复到常压来解答。
二、非选择题
15．（2025九下·长沙期中） 生活中处处有化学。比如农业上通常用 (写化学式)改良酸性土壤；医疗上通常用小苏打治疗胃酸过多，请写出该反应的化学方程式： 。
【答案】；
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】氢氧化钙是碱，显碱性，通常用氢氧化钙（ ）来中和酸性土壤或酸性河水；小苏打的主要成分是碳酸氢钠，医疗上常用小苏打来治疗胃酸，胃酸是盐酸，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳的方程式为： 。
【分析】根据氢氧化钙是碱，常用作改良酸性土壤和河水；碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳来解答。
16．我国使用的燃料主要是煤炭和石油，含有硫的煤炭燃烧时排放出污染空气的有毒气体，主要是 SO2，它遇到雨水成为酸雨降落到地面会带来很大的危害.请回答下列问题.
（1）请举出三个方面的危害实例：① ；② ；③ .
（2）许多植物有抗御污染空气的有毒气体的能力，在常见植物中对这些气体有较强吸附能力的是 (填植物名称).
（3）当SO2污染较严重时，可用直升机喷洒碳酸钙粉末，脱硫效果可达85%，其化学方程式为： 实验证明石灰浆[Ca(OH)2]在空气中也可吸收SO2生成硫酸钙和其他物质，该反应的化学方程式为： .
【答案】（1）腐蚀建筑物；污染江河湖海，影响水生植物生长；影响农作物、树木的生长
（2）夹竹桃、广玉兰
（3）
【知识点】空气的污染与防治；酸雨的产生、危害及防治
【解析】【解答】思维点拨 酸雨所造成的危害较多，可以从熟悉的例子中找到答案，如腐蚀建筑物和金属制品、破坏水质、影响水生动植物生长；使土壤酸化，影响农作物、森林树木的生长……根据其他学科的知识，夹竹桃、广玉兰等植物能吸收SO2.(3)中化学反应就是碱与酸性氧化物反应生成盐，但要特别注意题目所给示例，在氧气参与反应的同时将会生成更稳定的CaSO4，而不是CaSO3
【分析】1.空气污染物主要包括可吸入颗粒物、二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳等。
2.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
17．（2024九下·澧县期中）根据碱的部分化学性质回答下列问题。
（1）补上图中碱类物质的第④点化学性质： 。
（2）小明同学为了验证碱溶液与指示剂的作用，向石灰水中滴入几滴无色酚酞，发现溶液 。我们常用澄清石灰水来检验二氧化碳气体，其反应原理是 （用方程式表示）。
【答案】（1）碱与某些盐反应生成新盐和新碱
（2）变红色；
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；碱的化学性质；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）碱有四条化学性质：能与指示剂反应使指示剂变色（①）；能与酸反应生成盐和水（②）；能与某些非金属氧化物反应生成盐和水（③）；能与某些盐反应生成新盐和新碱（④），则上图中碱类物质的第④点化学性质是碱与某些盐反应生成新盐和新碱；
故答案为： 碱与某些盐反应生成新盐和新碱 ；
（2）石灰水是氢氧化钙的水溶液，是碱的溶液呈碱性，碱性溶液能使酚酞溶液变红，则向石灰水中滴入几滴无色酚酞，发现溶液变红色；
澄清石灰水来检验二氧化碳气体，其反应原理是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为。
故答案为：变红色；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
【分析】（1）根据碱的四条化学性质：碱能与指示剂作用；碱+非金属氧化物→盐+水；碱+酸→盐+水；碱+盐→新碱+新盐进行分析解答；
（2）根据碱溶液能使酚酞变红以及二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水的化学方程式的书写进行分析解答。
（1）碱有四条化学性质：能与指示剂反应使指示剂变色（①）；能与酸反应生成盐和水（②）；能与某些非金属氧化物反应生成盐和水（③）；能与某些盐反应生成新盐和新碱（④），则上图中碱类物质的第④点化学性质是碱与某些盐反应生成新盐和新碱；
（2）石灰水是氢氧化钙的水溶液，是碱的溶液呈碱性，碱性溶液能使酚酞溶液变红，则向石灰水中滴入几滴无色酚酞，发现溶液变红色；
澄清石灰水来检验二氧化碳气体，其反应原理是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为。
18．坚持“人与自然和谐共生”是新时代中国特色社会主义的基本方略之一，让“山更绿，水更清，空气更清新”是我们共同的追求.
（1）“山更绿”离不开绿色植物.
①植物的光合作用需要吸收空气中的水和 ，可有效减缓温室效应.
②酸雨不利于植物生长.煤燃烧产生的 进入大气后可形成“硫酸型”酸雨.
（2）“水更清”就得保护好水资源.
①下列关于水的说法正确的是 (填字母).
a.工业废水需经处理达标后才可排放
b.为保护好水资源，禁止使用化肥和农药
c.天然水只要通过处理后变清即可饮用
d.为了改善水质，可向其中加入大量的净水剂和消毒剂
②“赤潮”或“水华”主要是由于水中某些营养元素含量过高，导致藻类大量繁殖，消耗氧气，使鱼类等死亡.这里的营养元素主要指 (写出一种即可).
（3）“空气更清新”需要监测防治大气污染.
①目前未计入空气污染指数监测项目的有 (填字母).
a.一氧化碳 b.二氧化氮 c.可吸入颗粒物 d.稀有气体
②硝酸工厂排放的尾气中常含有 NO、NO2等有害气体，可用氢氧化钠溶液来吸收： 的化学式为 .
【答案】（1）二氧化碳；二氧化硫
（2）a；氮或磷
（3）d；NaNO2
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源；酸雨的产生、危害及防治；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1） ①光合作用的原料是空气中的水和二氧化碳。 ②.煤燃烧产生的二氧化硫可形成硫酸型酸雨。
（2） ①工业废水需经处理达标后才可排放，可保护水资源，a正确；为保护好水资源，应合理使用化肥和农药，但为保证作物产量，不能禁止使用，b错误；天然水通过处理后变清，仍会含有可溶性杂质或有害物质，不能饮用，c错误；向其中加入大量的净水剂和消毒剂会破坏生态环境，d错误； ②造成“赤潮”或“水华”的营养元素主要指氮或磷元素。
（3） ①目前计入空气污染指数监测项目的有一氧化碳、二氧化氮 、可吸入颗粒物等，稀有气体是空气主要成分，不是空气污染物，未被计入空气污染指数监测项目，故选d。 ② 所给方程式中原子种类和个数，反应前：N－2、O－5、Na－2、H－2，反应后：O－1、H－2，由反应前后原子种类和个数不变可知，2X中含有2个N、4个O、2个Na，则X化学式为NaNO2 。
【分析】（1）根据光俣作用原理，酸雨的形成原因分析；
（2）根据保护水资源的措施及植物所需营养元素为氮、磷、钾分析；
（3）根据空气中主要成分不是空气污染物，化学反应前后原子种类和个数不变分析。
19．（2025九下·南海月考）《天工开物》记载：“凡取煤经历久者，从土面能辨有无之色，然后掘挖。深至五丈许，方始得煤，初见煤端时，毒气灼人。有将巨竹凿去中节，尖锐其末，插入炭中，其毒烟从竹中透上。人从其下施攫拾取者（如图）。”回答下列问题：
（1）煤属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。“毒气灼人”，煤矿中的“毒气”的主要成分是甲烷，遇火会发生爆炸，主要反应的化学方程式为 。
（2）“巨竹凿去中节”使竹子整体贯通，此竹筒相当于实验室中的 （填仪器名称）。煤堆中心温度比地表高，利用竹筒可将“毒气”导出，原因是 。
（3）煤燃烧产生的导致的环境问题是 。
（4）为了防止煤矿的矿井发生瓦斯爆炸事故，下列做法可行的是 （填序号）。
A．进矿井前先做灯火实验
B．矿井内要加强通风
C．安装瓦斯探头传感器监测瓦斯浓度
【答案】（1）不可再生；
（2）导管；煤堆中心温度较高，产生的“毒气”受热后密度变小会上升
（3）酸雨
（4）B；C
【知识点】酸雨的产生、危害及防治；化学方程式的书写与配平；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；化石燃料的利用与保护；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）煤属于化石燃料，在短期内不能从自然界得到补充，属于不可再生能源；
“毒气灼人”，煤矿中的“毒气”的主要成分是甲烷，遇火会发生爆炸，甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，主要反应的化学方程式为；
（2）“巨竹凿去中节”使竹子整体贯通，“竹筒”的功能与化学实验室的玻璃导管相似；
因为热空气的密度比冷空气小，煤堆中心温度比地表高，产生的“毒气”受热后密度变小会上升，从而利用竹筒可将“毒气”导出；
（3）煤燃烧产生的二氧化硫，会与空气中的氧气、水等发生反应，形成酸雨；
（4）A、可燃性的气体与空气（或氧气）混合后，如达到爆炸极限，遇明火（或静电或电火花）都有可能发生爆炸，矿井内含有可燃性瓦斯气体，不能做灯火实验，故选项做法不可行；
B、矿井内要加强通风降低瓦斯浓度，可预防爆炸的发生，故选项做法可行；
C、安装瓦斯探头传感器监测瓦斯浓度，可以预防爆炸的发生，故选项做法可行；
【分析】（1）根据化石燃料属于不可再生能源，甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水分析；
（2）根据所给实验原理及热空气的密度比冷空气小分析；
（3）根据煤燃烧产生的二氧化硫会造成酸雨分析；
（4）根据可燃性气体与空气混合燃烧易发生爆炸分析。
（1）煤属于化石燃料，在短期内不能从自然界得到补充，属于不可再生能源；
“毒气灼人”，煤矿中的“毒气”的主要成分是甲烷，遇火会发生爆炸，甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，主要反应的化学方程式为；
（2）“巨竹凿去中节”使竹子整体贯通，“竹筒”的功能与化学实验室的玻璃导管相似；
因为热空气的密度比冷空气小，煤堆中心温度比地表高，产生的“毒气”受热后密度变小会上升，从而利用竹筒可将“毒气”导出；
（3）煤燃烧产生的二氧化硫，会与空气中的氧气、水等发生反应，形成酸雨；
（4）A、可燃性的气体与空气（或氧气）混合后，如达到爆炸极限，遇明火（或静电或电火花）都有可能发生爆炸，矿井内含有可燃性瓦斯气体，不能做灯火实验，故选项做法不可行；
B、矿井内要加强通风降低瓦斯浓度，可预防爆炸的发生，故选项做法可行；
C、安装瓦斯探头传感器监测瓦斯浓度，可以预防爆炸的发生，故选项做法可行；
故选BC。
20．（2025九上·象州开学考）结合下图回答问题。
（1）仪器名称：① 。
（2）实验室用高锰酸钾制氧气，选用的发生装置是 (选填序号)，反应的化学方程式为 。
（3）实验室用锌粒与稀硫酸反应制氢气，选用发生装置C相对于装置B的优点是 。
通常状况下，SO2气体密度比空气大，有毒，易溶于水。实验室常用亚硫酸钠(Na2SO3)固体与浓硫酸在常温下反应制取SO2，实验室选择下图装置收集SO2(图1)并验证其性质(图2)。
（4）图1“防倒吸装置”应选择 (选填“甲”或“乙”)。
（5）图1NaOH溶液的作用是 。
（6）已知SO2也能与水反应，生成亚硫酸(H2SO3)，亚硫酸溶液呈酸性。如图2所示，把充满SO2的试管倒立在滴有紫色石蕊的水中，可看到的现象是 。
【答案】酒精灯；A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；便于控制反应的发生和停止；乙；吸收多余的SO2，防止污染空气；紫色石蕊试液变为红色，试管内液面上升
【知识点】氧气的实验室制法；碱的化学性质；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）仪器①为酒精灯。
（2）高锰酸钾制取氧气的反应为固体加热型的反应，则选择固体加热型的发生装置A；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。
（3）装置C中，关闭弹簧夹产生的气体使装置中的压强增大，将液体压入长颈漏斗中使固体分离反应停止，则该装置的优点是能随时控制反应的开始与停止。
（4）图中“防倒吸装置”应选择装置乙，因为乙装置中的导管没有伸到集气瓶底部，液体可留在乙装置中，从而防止液体倒吸。
（5）二氧化硫有毒会污染空气，二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，故NaOH溶液的作用是吸收多余的二氧化硫防止污染空气。
（6）二氧化硫和水反应生成亚硫酸，导致试管内气体减少，压强减小，试管内液面上升；亚硫酸显酸性能使紫色石蕊试液变红，则可看到的现象是紫色石蕊试液变为红色，试管内液面上升。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气来解答；
（3）根据多孔隔板的发生装置的优点是控制反应的发生和停止来解答；
（4）根据乙装置的导管过短，没有伸入液体中来解答；
（5）根据二氧化硫有毒会污染空气，氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水防止空气污染来解答；
（6）根据二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸是酸能使石蕊变红色来解答。
21．金属钴(Co)在国防工业中有重要应用.某矿石中含钴的氧化物(CoO、Co2O3).研究人员在实验室用硫酸酸浸的方法提取钴元素，并探究最佳提取条件。
（1）写出下列化合物中 Co元素的化合价：CoO ，Co2O3 .
（2）酸浸时钴的氧化物发生如下反应：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
反应Ⅲ Co
①反应后溶液中含钴元素的微粒是(填化学符号) .
②已知反应前矿石中CoO的质量为 ag，Co2O3的质量为 bg，则理论上可以生成CoSO4 g(用含 a、b的式子表示).
（3）为探究最佳提取条件，将矿石在一定条件下酸浸4 小时，测量钴元素的浸出率，部分数据如下：
编号 矿石用量(g) 硫酸用量(g) Na2SO3 用量(g) 温度(℃) 钴元素浸出率(%)
1 85.71 12.62 0 85 56.39
2 85.71 6.31 0 85 49.98
3 85.71 6.31 0 65 43.33
4 85.71 6.31 0.43 65 73.95
5 85.71 6.31 0.86 65 74.77
①本实验研究了哪些因素对钴元素浸出率的影响？ ；
②根据上表数据，其他条件不变，温度升高，钴元素的浸出率 ；
③工业生产中采用实验 (填编号)的提取条件更合理.
【答案】（1）+2；+3
（2）Co2+；
（3）硫酸及亚硫酸钠用量，温度；增大；5
【知识点】酸的化学性质；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）在化合物中氧元素通常为-2价，而化合物中正负价的代数和为0，故CoO中钴元素的化合价为：， Co2O3 中钴元素的化合价为：。
（2） ①反应后溶液是硫酸钴溶液，故硫酸钴中硫酸根是-2价，则钴元素为+2价，+2价的钴的微粒是 Co2+ 。
②已知反应前矿石中CoO的质量为 ag，Co2O3的质量为 bg，则理论上可以生成CoSO4 为：
故理论上可以生成CoSO4为。
（3）根据表中数据分析可知， ①本实验研究了硫酸、硫亚铁钠的用来和温度对钴元素浸出率 。
②根据上表数据，其他条件不变，温度升高，钴元素的浸出率增大。
③工业生产中采用实验5的提取条件更合理 。
【分析】（1）根据化合物中正负价的代数和为0，来解答；
（2）根据反应1、2方程式中的已知钴的氧化物的质a、b来计算硫酸钴的质量来解答；
（3）根据表格中的数据分析可知温度、亚硫酸钠和硫酸分别对钴的浸出率来解答。
22．（2025九下·湖南期中）小王发现厨房所用炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，为测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数，他进行了如下实验：取100g该炉具清洁剂于烧杯中，加入50g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应。(炉具清洁剂中的其他成分不与稀硫酸反应)
（1）计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数(请写出计算过程)。
（2）炉具清洁剂在不用时需密封保存的原因是 。
【答案】（1）设100g该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量为x。
=
x=4g
则该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为×100%=4%
答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。
（2）氢氧化钠会与空气中的二氧化碳发生反应而变质
【知识点】碱的化学性质；中和反应及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（2）炉具清洁剂中的氢氧化钠会与空气中的二氧化碳发生反应而变质，所以炉具清洁剂在不用时需密封保存。
【分析】（1）根据参加反应的硫酸的质量是稀硫酸中溶质质量，将硫酸的质量代入方程式，利用方程式中物质质量关系计算氢氧化钠的质量分析；
（2）根据氢氧化钠会与空气中的二氧化碳发生反应而变质分析。
（1）见答案；
（2）炉具清洁剂中的氢氧化钠会与空气中的二氧化碳发生反应而变质，所以炉具清洁剂在不用时需密封保存。
23．（2024九下·湛江期中）酸碱度与人体健康
我们知道许多物质具有酸性或碱性。其实，人体的体液也有一定的酸碱性，且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内，这样才能维持人体正常的生命活动。人体血液的量较多，分布广，正常人体血浆pH为7.35﹣7.45。氧气充足时，人体摄取的糖类、脂肪、蛋白质会被彻底氧化分解，最终生成CO2和H2O，在组织细胞与血液之间进行气体交换时，CO2扩散到血液中，会引起血浆的pH略有改变。
人体胃液担负着食物的消化，pH为0.9﹣1.5。20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺杆菌，幽门螺旋杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的脲酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致人体胃内酸碱失衡，胃液分泌异常。
如图是一组胃病患者在空腹状态下24小时胃液pH的变化曲线。科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃液分泌多，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，胃液分泌少，有利于弱碱性类药物的吸收。
依据文章内容回答下列问题：
（1）正常人体血浆呈 （填“弱酸性”或“弱碱性”）。
（2）CO2扩散到血液，血浆的pH会 （填“增大”或“减小”），原因是 （用化学方程式表示）。
（3）脲酶分解尿素反应的化学方程式为CO（NH2）2+H2OX+2NH3↑，则X的化学式 。
（4）分析上图，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间为 。
（5）下列说法正确的是 （填写序号）。
A．胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康
B．患者的用药时间也会影响到药效
C．患者在上午九点左右服用弱酸性类药物时吸收最好
【答案】（1）弱碱性
（2）减小；CO2+H2O＝H2CO3
（3）CO2
（4）09：00
（5）B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；质量守恒定律及其应用；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）正常人体血浆pH为7.35﹣7.45，pH大于，显弱碱性；
（2）二氧化碳能溶于水，并与水反应生成碳酸，化学方程式为CO2+H2O＝H2CO3，所以CO2扩散到血液，血浆的酸性增强，pH会减小；
（3）化学反应前后，原子的种类与数目不变。由化学方程式CO（NH2）2+H2OX+2NH3↑可知，反应前有：1个碳原子、2个氧原子、2个氮原子和6个氢原子；反应后有：2个氮原子和6个氢原子，所以每个X分子含有1个碳原子和2个氧原子，则X的化学式为CO2；
（4）胃液pH高时，胃液分泌少，有利于弱碱性类药物的吸收。分析上图可知，09：00时，胃液的pH最大，氢氧化铝是一种弱碱性药物，因此，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间为09：00。
（5）A、胃酸能帮助消化食物，但胃酸分泌过多会引起胃酸性胃炎，不有利于人体健康，说法错误；
B、由题干信息以及图示可知，患者的用药时间也会影响到药效，说法正确；
C、由图示可知，患者在晚上九点左右服用弱酸性类药物时吸收最好，说法错误。
故答案为：B.
【分析】（1）根据溶液的pH值大于7显碱性，小于7显酸性来解答；
（2）根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性来解答；
（3）根据化学变化中反应前后元素守恒，原子的种类、数目和质量不变来解答；
（4）根据胃酸pH和时间变化关系可知，pH值越高胃液分泌少，碱性药物不伤害胃来解答；
（5）根据图示分析胃炎患者用药时间会影响到药效来解答。
（1）正常人体血浆pH为7.35﹣7.45，pH大于，显弱碱性；故填：弱碱性；
（2）二氧化碳能溶于水，并与水反应生成碳酸，化学方程式为CO2+H2O＝H2CO3，所以CO2扩散到血液，血浆的酸性增强，pH会减小；
（3）化学反应前后，原子的种类与数目不变。由化学方程式CO（NH2）2+H2OX+2NH3↑可知，反应前有：1个碳原子、2个氧原子、2个氮原子和6个氢原子；反应后有：2个氮原子和6个氢原子，所以每个X分子含有1个碳原子和2个氧原子，则X的化学式为CO2；
（4）胃液pH高时，胃液分泌少，有利于弱碱性类药物的吸收。分析上图可知，09：00时，胃液的pH最大，氢氧化铝是一种弱碱性药物，因此，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间为09：00。
（5）A．胃酸能帮助消化食物，但胃酸分泌过多会引起胃酸性胃炎，不有利于人体健康，说法错误；
B．由题干信息以及图示可知，患者的用药时间也会影响到药效，说法正确；
C．由图示可知，患者在晚上九点左右服用弱酸性类药物时吸收最好，说法错误。
故选：B。
1 / 1人教版（五四学制）化学九年级上册单元测试-第三单元 酸和碱（基础卷）
一、选择题
1．碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质.下列关于Ba(OH)2 性质的描述中不属于碱的共同性质的是( ).
A．能使紫色石蕊溶液变蓝色
B．能与盐酸反应生成H2O
C．能与 Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
D．能与CO2反应生成H2O
2．要使如图所示装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是( ).
①硝酸铵和水；②铁和稀硫酸；③固体氢氧化钠和水；④生石灰和水；⑤石灰石和稀盐酸.
A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．②③⑤ D．②④⑤
3．（2025九下·南山期中）下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是
选项 劳动实践 化学知识
A 用食醋去除热水壶中的水垢 食醋的pH＜7
B 铁锅用完后洗净擦干 防止铁与氧气、水接触而生锈
C 用小苏打片治疗胃酸过多 利用中和反应的原理
D 用厨余垃圾自制花肥 物质发生缓慢氧化
A．A B．B C．C D．D
4．小红学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用后，归纳总结出如图所示的关系.图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，其中颜色不正确的是( ).
A．紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色
5．（2024·红花岗模拟）下列实验操作正确的是
A．测量溶液的pH
B．检查气密性
C．稀释浓硫酸
D．称量氢氧化钠
6．（2025九下·珠海期中）生活中一些常见物质和近似pH如下，胃酸过多的人空腹最适宜喝的食物是（ ）
A．柠檬汁pH（2～3） B．酸奶pH（5～6）
C．玉米粥pH（7～8） D．可乐pH（2～4）
7．（2025九下·龙岗月考）土壤酸碱性是土壤重要的化学性质，影响植物对营养物质的吸收。土壤的pH对部分营养元素吸收的影响如图1（条带越宽，吸收率越高）所示。农作物秸秆制成的有机物料具有一定修复酸性土壤的能力。科研人员研究添加等量（添加量为10g/kg）不同植物物料后，利用数字化实验仪器，对土壤pH进行测定，得到如图2所示的土壤pH与时间的关系图。下列说法错误的是
A．由图1可知，为提高营养元素吸收率，应将土壤pH控制在6.5~7.5
B．由图2可知，小麦秸秆比水稻秸秆对酸性土壤的改良效果更好
C．由图2可知，添加花生秸秆制作的物料后，土壤pH随天数增加而升高
D．某地土壤酸化是因为其中含有少量硫酸，通过喷洒熟石灰粉末的方法改良该土壤发生反应的化学方程式为H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O
8．（2024·海淀模拟）实验小组用pH传感器研究溶液与稀硫酸的反应，实验装置及测定结果如下图已知：，难溶于水。
下列说法不正确的是
A．实验中可观察到溶液变浑浊
B．a处，说明烧杯中事先盛放的是溶液
C．b处，说明二者恰好完全反应
D．c处溶液能使酚酞溶液变红
9．（2025九下·深圳月考）健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，如果出现异常，则可能导致疾病。下表是人体内的一些体液和排泄物的正常范围：
物质 血浆 胃液 胆汁 尿液
7.35~7.45 0.9~1.5 7.1~7.3 4.7~8.4
下列有关说法正确的是
A．当胆汁或时，人体可能导致疾病
B．胃液一定显酸性，尿液一定显碱性
C．可使用试纸测定血浆的是否在正常范围内
D．胆汁、血浆都呈碱性且胆汁的碱性比血浆强
10．（2025九下·深圳月考） 小深用碳酸钠、水和紫罗兰花（变色规律与紫色石蕊溶液类似）进行了如图 1 所示的实验，并连续观察几天。碳酸钠的溶解度曲线如图 2 所示，下列说法错误的是（ ）
A．Ⅰ中 21.8g 碳酸钠能全部溶解
B．碳酸钠的溶解度随着温度的上升不断增大
C．Ⅲ中有碳酸钠晶体析出
D．紫罗兰花放在Ⅲ中，一段时间后变为蓝色
11．（2023九下·南海月考）某兴趣小组同学将pH传感器分别插入三只盛有相同体积蒸馏水的烧杯中，打开磁力搅拌器，同时采集数据，再向三只烧杯中同时分别加入适量的柠檬酸、氯化钠、氢氧化钠三种固体。实验数据如图所示，下列说法不正确的是
A．①表示氢氧化钠溶于水，说明OH-浓度越大pH越大
B．②表示氯化钠溶于水，pH=7说明溶液中无自由移动离子
C．③表示柠檬酸溶于水，说明H+浓度越大pH越小
D．柠檬酸溶液和氢氧化钠能发生中和反应
12．充分燃烧1kg天然气和煤所产生CO2和SO2的质量如下图所示.下列说法不正确的是( ).
A．等质量的煤和天然气充分燃烧，产生CO2的量接近，但产生SO2的量却相差较大
B．煤、天然气充分燃烧产生的CO2和SO2是导致酸雨的主要气体
C．煤、天然气及石油等是重要的化石燃料，属于不可再生能源
D．由图示可知，提倡将煤改为天然气作燃料，有利于改善空气质量
13．已知：( 2H2O.为探究铜和浓硫酸的反应及生成的二氧化硫气体的部分性质，某同学设计如图所示实验(图中脱脂棉团蘸有紫色石蕊溶液).关于该实验的说法错误的是( ).
A．与鼓气球相连接的导管需插入浓硫酸中
B．该装置便于控制铜和浓硫酸反应的发生和停止
C．铜丝绕成螺旋状是为了加快铜和浓硫酸的反应
D．实验中可观察到脱脂棉团变红
14．（2025九下·深圳月考） 利用数字化手持技术探究金属铝和稀盐酸反应，其容器内的压强和温度随时间变化的关系如下图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．0~50s 内 AB 段压强变化不明显，原因可能是铝表面的金属氧化物与酸发生反应
B．由温度变化曲线可知，该反应属于放热反应
C．BC 段压强上升只是因为反应生成气体
D．CD 段压强下降是因为反应结束，温度下降
二、非选择题
15．（2025九下·长沙期中） 生活中处处有化学。比如农业上通常用 (写化学式)改良酸性土壤；医疗上通常用小苏打治疗胃酸过多，请写出该反应的化学方程式： 。
16．我国使用的燃料主要是煤炭和石油，含有硫的煤炭燃烧时排放出污染空气的有毒气体，主要是 SO2，它遇到雨水成为酸雨降落到地面会带来很大的危害.请回答下列问题.
（1）请举出三个方面的危害实例：① ；② ；③ .
（2）许多植物有抗御污染空气的有毒气体的能力，在常见植物中对这些气体有较强吸附能力的是 (填植物名称).
（3）当SO2污染较严重时，可用直升机喷洒碳酸钙粉末，脱硫效果可达85%，其化学方程式为： 实验证明石灰浆[Ca(OH)2]在空气中也可吸收SO2生成硫酸钙和其他物质，该反应的化学方程式为： .
17．（2024九下·澧县期中）根据碱的部分化学性质回答下列问题。
（1）补上图中碱类物质的第④点化学性质： 。
（2）小明同学为了验证碱溶液与指示剂的作用，向石灰水中滴入几滴无色酚酞，发现溶液 。我们常用澄清石灰水来检验二氧化碳气体，其反应原理是 （用方程式表示）。
18．坚持“人与自然和谐共生”是新时代中国特色社会主义的基本方略之一，让“山更绿，水更清，空气更清新”是我们共同的追求.
（1）“山更绿”离不开绿色植物.
①植物的光合作用需要吸收空气中的水和 ，可有效减缓温室效应.
②酸雨不利于植物生长.煤燃烧产生的 进入大气后可形成“硫酸型”酸雨.
（2）“水更清”就得保护好水资源.
①下列关于水的说法正确的是 (填字母).
a.工业废水需经处理达标后才可排放
b.为保护好水资源，禁止使用化肥和农药
c.天然水只要通过处理后变清即可饮用
d.为了改善水质，可向其中加入大量的净水剂和消毒剂
②“赤潮”或“水华”主要是由于水中某些营养元素含量过高，导致藻类大量繁殖，消耗氧气，使鱼类等死亡.这里的营养元素主要指 (写出一种即可).
（3）“空气更清新”需要监测防治大气污染.
①目前未计入空气污染指数监测项目的有 (填字母).
a.一氧化碳 b.二氧化氮 c.可吸入颗粒物 d.稀有气体
②硝酸工厂排放的尾气中常含有 NO、NO2等有害气体，可用氢氧化钠溶液来吸收： 的化学式为 .
19．（2025九下·南海月考）《天工开物》记载：“凡取煤经历久者，从土面能辨有无之色，然后掘挖。深至五丈许，方始得煤，初见煤端时，毒气灼人。有将巨竹凿去中节，尖锐其末，插入炭中，其毒烟从竹中透上。人从其下施攫拾取者（如图）。”回答下列问题：
（1）煤属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。“毒气灼人”，煤矿中的“毒气”的主要成分是甲烷，遇火会发生爆炸，主要反应的化学方程式为 。
（2）“巨竹凿去中节”使竹子整体贯通，此竹筒相当于实验室中的 （填仪器名称）。煤堆中心温度比地表高，利用竹筒可将“毒气”导出，原因是 。
（3）煤燃烧产生的导致的环境问题是 。
（4）为了防止煤矿的矿井发生瓦斯爆炸事故，下列做法可行的是 （填序号）。
A．进矿井前先做灯火实验
B．矿井内要加强通风
C．安装瓦斯探头传感器监测瓦斯浓度
20．（2025九上·象州开学考）结合下图回答问题。
（1）仪器名称：① 。
（2）实验室用高锰酸钾制氧气，选用的发生装置是 (选填序号)，反应的化学方程式为 。
（3）实验室用锌粒与稀硫酸反应制氢气，选用发生装置C相对于装置B的优点是 。
通常状况下，SO2气体密度比空气大，有毒，易溶于水。实验室常用亚硫酸钠(Na2SO3)固体与浓硫酸在常温下反应制取SO2，实验室选择下图装置收集SO2(图1)并验证其性质(图2)。
（4）图1“防倒吸装置”应选择 (选填“甲”或“乙”)。
（5）图1NaOH溶液的作用是 。
（6）已知SO2也能与水反应，生成亚硫酸(H2SO3)，亚硫酸溶液呈酸性。如图2所示，把充满SO2的试管倒立在滴有紫色石蕊的水中，可看到的现象是 。
21．金属钴(Co)在国防工业中有重要应用.某矿石中含钴的氧化物(CoO、Co2O3).研究人员在实验室用硫酸酸浸的方法提取钴元素，并探究最佳提取条件。
（1）写出下列化合物中 Co元素的化合价：CoO ，Co2O3 .
（2）酸浸时钴的氧化物发生如下反应：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
反应Ⅲ Co
①反应后溶液中含钴元素的微粒是(填化学符号) .
②已知反应前矿石中CoO的质量为 ag，Co2O3的质量为 bg，则理论上可以生成CoSO4 g(用含 a、b的式子表示).
（3）为探究最佳提取条件，将矿石在一定条件下酸浸4 小时，测量钴元素的浸出率，部分数据如下：
编号 矿石用量(g) 硫酸用量(g) Na2SO3 用量(g) 温度(℃) 钴元素浸出率(%)
1 85.71 12.62 0 85 56.39
2 85.71 6.31 0 85 49.98
3 85.71 6.31 0 65 43.33
4 85.71 6.31 0.43 65 73.95
5 85.71 6.31 0.86 65 74.77
①本实验研究了哪些因素对钴元素浸出率的影响？ ；
②根据上表数据，其他条件不变，温度升高，钴元素的浸出率 ；
③工业生产中采用实验 (填编号)的提取条件更合理.
22．（2025九下·湖南期中）小王发现厨房所用炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，为测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数，他进行了如下实验：取100g该炉具清洁剂于烧杯中，加入50g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应。(炉具清洁剂中的其他成分不与稀硫酸反应)
（1）计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数(请写出计算过程)。
（2）炉具清洁剂在不用时需密封保存的原因是 。
23．（2024九下·湛江期中）酸碱度与人体健康
我们知道许多物质具有酸性或碱性。其实，人体的体液也有一定的酸碱性，且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内，这样才能维持人体正常的生命活动。人体血液的量较多，分布广，正常人体血浆pH为7.35﹣7.45。氧气充足时，人体摄取的糖类、脂肪、蛋白质会被彻底氧化分解，最终生成CO2和H2O，在组织细胞与血液之间进行气体交换时，CO2扩散到血液中，会引起血浆的pH略有改变。
人体胃液担负着食物的消化，pH为0.9﹣1.5。20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺杆菌，幽门螺旋杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的脲酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致人体胃内酸碱失衡，胃液分泌异常。
如图是一组胃病患者在空腹状态下24小时胃液pH的变化曲线。科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃液分泌多，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，胃液分泌少，有利于弱碱性类药物的吸收。
依据文章内容回答下列问题：
（1）正常人体血浆呈 （填“弱酸性”或“弱碱性”）。
（2）CO2扩散到血液，血浆的pH会 （填“增大”或“减小”），原因是 （用化学方程式表示）。
（3）脲酶分解尿素反应的化学方程式为CO（NH2）2+H2OX+2NH3↑，则X的化学式 。
（4）分析上图，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间为 。
（5）下列说法正确的是 （填写序号）。
A．胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康
B．患者的用药时间也会影响到药效
C．患者在上午九点左右服用弱酸性类药物时吸收最好
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【解答】思维点拨 Ba(OH)2 为可溶性碱，在溶液中发生电离：因此 Ba(OH)2的性质应该由Ba2+与OH-体现，即既有碱的通性又有 Ba2+与SO-、CO2-等反应生成不溶物的性质.由于有些金属离子并不能与SO2-等酸根离子反应生成沉淀，因此这不是碱的通性.
【分析】根据碱的通性实质是与中碱的氢氧根离子发生反应的性质分析。
2．【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质；物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】 小气球鼓起来，说明装置内压强变大。①硝酸铵溶解于水吸热，会使装置内压强减小，错误；②铁和稀硫酸反应会产生氢气，使得装置内压强增大，正确；③固体氢氧化钠溶解于水放热，可使装置内压强增大，正确；④生石灰和水反应放热，可使装置内压强增大，正确；⑤石灰石和稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，使装置内压强增大，正确。
故答案为：A。
【分析】根据 小气球鼓起来，说明装置内压强变大，温度升高或产生气体可使装置内压强增大，结合各组药品混合的现象分析。
3．【答案】C
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；酸的物理性质及用途；中和反应及其应用；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A. 水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，食醋显酸性，pH＜7，食醋能与碳酸钙和氢氧化镁反应，用食醋除去水壶内的水垢，故正确，不符合题意；
B. 铁锅用完后洗净擦干，可防止铁与氧气、水接触而生锈，故正确，不符合题意；
C. 用小苏打（碳酸氢钠）片治疗胃酸过多，碳酸氢钠和胃液中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸氢钠属于盐，该反应是酸和盐的反应，不属于中和反应，故错误，符合题意；
D. 厨余垃圾与空气中的氧气发生的缓慢、不易察觉的氧化反应，属于缓慢氧化，可生成植物需要的营养物质，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据食醋显酸性分析。
B、铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触。
C、中和反应是酸和碱反应生成盐和水。
D、物质与空气中的氧气发生的缓慢、不易察觉的氧化反应，属于缓慢氧化。
4．【答案】A
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】石蕊遇到酸变红色，则A呈现红色；石蕊遇到碱变蓝色，则B呈蓝色；酚酞遇到碱变红色，则C是红色；酚酞遇到酸不变色，呈现无色，则D呈现无色。则颜色不正确的A紫色。
故答案为：A.
【分析】根据石蕊遇到酸变红色，遇到碱变蓝色；酚酞遇到碱变红色，遇到酸呈无色来解答。
5．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性；溶液的酸碱性与pH值的关系；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时， 应用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，并与标准比色卡对比来读数，该操作正确，符合题意；
B、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，该操作错误，不符合题意；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌来加快散热速度，切不可将水注入浓硫酸中，该操作错误，不符合题意；
D、托盘天平称量物质质量时应该遵循“左物右码”的原则，而称量有腐蚀性固体时需在玻璃器皿中称量，故称量有腐蚀性的氢氧化钠时应放在玻璃器皿中称量，该操作错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据测溶液的pH的方法是用玻璃棒蘸去待测溶液滴于pH试纸上，过一会儿与标准纸色卡进行对比读数来解答；
B、根据没有形成封闭体系的装置无法采用简单方法来检查装置的气密性来解答；
C、根据浓硫酸的稀释是将浓硫酸慢慢的注入水中，并用玻璃棒不断搅拌来加快散热速度，切不可将水倒入浓硫酸中，以免产生烧伤事件来解答；
D、根据天平称量物体质量时，物体放于左盘，砝码放于右盘，且左右放等质量的纸张，若称量有腐蚀性固体时需在玻璃器皿中称量来解答。
6．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】胃酸是盐酸，pH值小于7，胃酸过程的病人需要食用碱性物质来中和过多的胃酸。
A、柠檬汁pH（2～3） ，pH值小于7溶液呈酸性，不能中和胃酸，不符合题意；
B、酸奶pH（5～6） ，pH值小于7溶液呈酸性，不能中和胃酸，不符合题意；
C、玉米粥pH（7～8）， pH值大于7溶液呈碱性，能中和胃酸，符合题意；
D、可乐pH（2～4）， pH值小于7溶液呈酸性，不能中和胃酸，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据胃酸是盐酸，pH值小于7，胃酸过程的病人需要食用碱性物质来中和过多的胃酸来解答。
7．【答案】C
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、由图1可知，土壤pH在6.5-7.5时，氮、磷、钾营养元素对应的条带最宽，即吸收率最高，所以为提高营养元素吸收率，应将土壤pH控制在6.5 - 7.5 ，故A不符合题意；
B、由图2可知，在相同时间内，添加小麦秸秆比添加水稻秸秆的土壤pH升高得更多，说明小麦秸秆比水稻秸秆对酸性土壤的改良效果更好 ，故B不符合题意；
C、由图2可知，添加花生秸秆制作的物料后，在一定天数内土壤pH升高，之后基本保持不变，并非随天数增加一直升高 ，故C符合题意；
D、某地土壤酸化是因为其中含有少量硫酸，通过喷洒熟石灰粉末的方法改良该土壤，熟石灰（氢氧化钙 ）与硫酸发生中和反应生成硫酸钙和水，化学方程式为，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据图1的信息进行分析解答；
B、根据图2的信息进行分析解答；
C、根据图2中花生秸秆对土壤的影响进行分析解答；
D、根据硫酸和氢氧化钙的反应原理进行分析解答。
8．【答案】D
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、由可知，实验过程中会生成硫酸钡白色沉淀，故观察到溶液变浑浊，该说法正确，不符合题意；
B、由图象可知，a处，该溶液的pH值由大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明该操作是向稀Ba（OH）2溶液中逐渐滴入稀硫酸，该说法正确，不符合题意；
C、由方程式可知，当二者恰好完全反应时得到液体物质只有水，故液体的，该说法正确，不符合题意；
D、c处pH小于7，溶液显酸性，不能使酚酞溶液变红，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和水，该反应过程中的溶液pH值变化由大于7到小于7；碱性物质能使酚酞变红色，酸性物质和中性物质不使酚酞变红色来解答。
9．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响
【解析】【解答】A、由表可知胆汁的正常pH范围是7.1～7.3，当胆汁pH＜7.1或pH＞7.3时，人体可能导致疾病，故选项说法正确；
B、胃液的pH范围是0.9～1.5，小于7，一定显酸性；尿液的pH范围是4.7-8.4，不一定显碱性，也可能显酸性或中性，故选项说法错误；
C、使用pH试纸所测得的溶液的pH值为整数，而血浆pH值的正常范围很小，所以不能使用pH试纸测定血浆的pH是否在正常范围内，故选项说法错误；
D、当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，胆汁、血浆都呈碱性，且血浆的碱性比胆汁强，故选项说法错误。
故选A。
【分析】当溶液的pH＜7时溶液显酸性，当溶液的pH＞7时溶液显碱性，当溶液的pH=7时溶液显中性。pH值越小说明溶液酸性越强；pH值越大说明溶液碱性越强。
10．【答案】B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】A、利用碳酸钠的溶解度曲线可知，在400C时碳酸钠的溶解度是48.8克，而50克水中最多能溶解碳酸钠达到饱和状态，故Ⅰ中 21.8g碳酸钠能全部溶解在50克水中形成该温度下的不饱和溶液，该说法正确，不符合题意；
B、碳酸钠的溶解度在小于400C时随温度的升高而增大，大于400C时随温度的升高而增大，该说法错误，符合题意；
C、200C时碳酸钠的溶解度是21.8克，而在该温度下50克水中最多能溶解达到饱和状态，而在图1时放入21.8克碳酸钠，则从400C降到200C时有晶体析出，该说法正确，不符合题意；
D、碳酸钠溶液显碱性，pH值大于7，石蕊遇碱性物质变蓝色；故紫罗兰花放在Ⅲ中，一段时间后变为蓝色，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据碳酸钠溶液显碱性能使石蕊变蓝色；碳酸钠的溶解度在400C时最大，一定温度下的物质的溶解度的含义来计算该温度下的一定质量的水中溶解一定质量的物质是否是饱和溶液来解答。
11．【答案】B
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、曲线①溶液的pH＞7，且逐渐的增大，则溶液呈碱性，向烧杯中加入的物质为NaOH，碱溶液中OH-浓度越大，碱性越强，pH越大，该说法正确，不符合题意；
B、曲线②溶液的pH=7，则溶液一直呈中性，烧杯中加入的物质为NaCl，NaCl的溶液中含有自由移动的Na+、Cl-，说法错误，不符合题意；
C、曲线③溶液的pH＜7，且pH值逐渐减小，则溶液呈酸性酸性逐渐增强，故该操作是向烧杯中加入的物质为柠檬酸，酸溶液中H+浓度越大，酸性越强，pH越小，该说法正确，不符合题意；
D、柠檬酸溶液含有H+，氢氧化钠溶液中含有OH-，则两溶液混合后能发生中和反应，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据pH值小于7的溶液呈酸性，pH值越小酸性越强；pH值大于7时溶液呈碱性，pH值越大碱性越强；pH值等于7溶液呈中性；酸中氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水发生中和反应，溶液中有自由运动的离子来解答。
12．【答案】B
【知识点】酸雨的产生、危害及防治
【解析】【解答】A、由图可知， 等质量的煤和天然气充分燃烧，产生CO2的量接近，但煤产生SO2的量比天然气的高很多，正确；
B、二氧化碳是空气的组成成分，不是形成酸雨的气体，错误；
C、煤、石油、天然气属于传统化石能源，都是不可再生的，正确；
D、由A选项可知， 提倡将煤改为天然气作燃料，二氧化硫的排放量将降低，有利于改善空气质量，正确。
故答案为B。
【分析】空气污染物主要包括可吸入颗粒物、二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳等。
13．【答案】A
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【解答】铜和浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水。二氧化硫有毒，溶于水形成亚硫酸，亚硫酸能使石蕊变红色，故二氧化硫能石蕊溶液变红色。
A、与鼓气球相连接的导管不能插入浓硫酸中，原因是该装置内产生的二氧化硫气体无法排除，会使装置压强增大，导致活塞弹出，该说法错误，符合题意；
B、该装置通过上下移动粗铜丝来控制铜和浓硫酸的接触和分离从而控制二者反应的发生和停止，说法正确，不符合题意；
C、铜丝绕成螺旋状增大铜和浓硫酸的接触面积来加快铜和浓硫酸的反应，该说法正确，不符合题意；
D、二氧化硫和水反应生成亚硫酸，显酸性，能使石蕊变红色，故实验中可观察到脱脂棉团变红，说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据铜和浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水。二氧化硫有毒，溶于水形成亚硫酸，亚硫酸能使石蕊变红色，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水来解答。
14．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】A、铝的化学性质活泼，铝表面的氧化铝先和盐酸反应生成氯化铝和水，金属铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，有气体产生时压强增大；而 0~50s 内AB段压强变化不明显的原因是铝表面的金属氧化物与酸发生反应没有气体产生，该说法正确，不符合题意；
B、金属和酸反应生成氢气和盐的同时放出热量，该说法正确，不符合题意；
C、当金属铝表面的氧化铝完全反应后里面的铝和盐酸反应生成氢气，压强增大，并且放热温度升高压强也会增大，该说法错误，符合题意；
D、当金属铝和盐酸完全反应后不再反应时，温度降低恢复到室温时压强减小也恢复到常压，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据铝的表面有一层氧化铝薄膜，氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气并且放热温度升高压强增大，完全反应后温度恢复到室温压强恢复到常压来解答。
15．【答案】；
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】氢氧化钙是碱，显碱性，通常用氢氧化钙（ ）来中和酸性土壤或酸性河水；小苏打的主要成分是碳酸氢钠，医疗上常用小苏打来治疗胃酸，胃酸是盐酸，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳的方程式为： 。
【分析】根据氢氧化钙是碱，常用作改良酸性土壤和河水；碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳来解答。
16．【答案】（1）腐蚀建筑物；污染江河湖海，影响水生植物生长；影响农作物、树木的生长
（2）夹竹桃、广玉兰
（3）
【知识点】空气的污染与防治；酸雨的产生、危害及防治
【解析】【解答】思维点拨 酸雨所造成的危害较多，可以从熟悉的例子中找到答案，如腐蚀建筑物和金属制品、破坏水质、影响水生动植物生长；使土壤酸化，影响农作物、森林树木的生长……根据其他学科的知识，夹竹桃、广玉兰等植物能吸收SO2.(3)中化学反应就是碱与酸性氧化物反应生成盐，但要特别注意题目所给示例，在氧气参与反应的同时将会生成更稳定的CaSO4，而不是CaSO3
【分析】1.空气污染物主要包括可吸入颗粒物、二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳等。
2.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
17．【答案】（1）碱与某些盐反应生成新盐和新碱
（2）变红色；
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；碱的化学性质；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）碱有四条化学性质：能与指示剂反应使指示剂变色（①）；能与酸反应生成盐和水（②）；能与某些非金属氧化物反应生成盐和水（③）；能与某些盐反应生成新盐和新碱（④），则上图中碱类物质的第④点化学性质是碱与某些盐反应生成新盐和新碱；
故答案为： 碱与某些盐反应生成新盐和新碱 ；
（2）石灰水是氢氧化钙的水溶液，是碱的溶液呈碱性，碱性溶液能使酚酞溶液变红，则向石灰水中滴入几滴无色酚酞，发现溶液变红色；
澄清石灰水来检验二氧化碳气体，其反应原理是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为。
故答案为：变红色；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
【分析】（1）根据碱的四条化学性质：碱能与指示剂作用；碱+非金属氧化物→盐+水；碱+酸→盐+水；碱+盐→新碱+新盐进行分析解答；
（2）根据碱溶液能使酚酞变红以及二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水的化学方程式的书写进行分析解答。
（1）碱有四条化学性质：能与指示剂反应使指示剂变色（①）；能与酸反应生成盐和水（②）；能与某些非金属氧化物反应生成盐和水（③）；能与某些盐反应生成新盐和新碱（④），则上图中碱类物质的第④点化学性质是碱与某些盐反应生成新盐和新碱；
（2）石灰水是氢氧化钙的水溶液，是碱的溶液呈碱性，碱性溶液能使酚酞溶液变红，则向石灰水中滴入几滴无色酚酞，发现溶液变红色；
澄清石灰水来检验二氧化碳气体，其反应原理是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为。
18．【答案】（1）二氧化碳；二氧化硫
（2）a；氮或磷
（3）d；NaNO2
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源；酸雨的产生、危害及防治；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1） ①光合作用的原料是空气中的水和二氧化碳。 ②.煤燃烧产生的二氧化硫可形成硫酸型酸雨。
（2） ①工业废水需经处理达标后才可排放，可保护水资源，a正确；为保护好水资源，应合理使用化肥和农药，但为保证作物产量，不能禁止使用，b错误；天然水通过处理后变清，仍会含有可溶性杂质或有害物质，不能饮用，c错误；向其中加入大量的净水剂和消毒剂会破坏生态环境，d错误； ②造成“赤潮”或“水华”的营养元素主要指氮或磷元素。
（3） ①目前计入空气污染指数监测项目的有一氧化碳、二氧化氮 、可吸入颗粒物等，稀有气体是空气主要成分，不是空气污染物，未被计入空气污染指数监测项目，故选d。 ② 所给方程式中原子种类和个数，反应前：N－2、O－5、Na－2、H－2，反应后：O－1、H－2，由反应前后原子种类和个数不变可知，2X中含有2个N、4个O、2个Na，则X化学式为NaNO2 。
【分析】（1）根据光俣作用原理，酸雨的形成原因分析；
（2）根据保护水资源的措施及植物所需营养元素为氮、磷、钾分析；
（3）根据空气中主要成分不是空气污染物，化学反应前后原子种类和个数不变分析。
19．【答案】（1）不可再生；
（2）导管；煤堆中心温度较高，产生的“毒气”受热后密度变小会上升
（3）酸雨
（4）B；C
【知识点】酸雨的产生、危害及防治；化学方程式的书写与配平；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；化石燃料的利用与保护；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）煤属于化石燃料，在短期内不能从自然界得到补充，属于不可再生能源；
“毒气灼人”，煤矿中的“毒气”的主要成分是甲烷，遇火会发生爆炸，甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，主要反应的化学方程式为；
（2）“巨竹凿去中节”使竹子整体贯通，“竹筒”的功能与化学实验室的玻璃导管相似；
因为热空气的密度比冷空气小，煤堆中心温度比地表高，产生的“毒气”受热后密度变小会上升，从而利用竹筒可将“毒气”导出；
（3）煤燃烧产生的二氧化硫，会与空气中的氧气、水等发生反应，形成酸雨；
（4）A、可燃性的气体与空气（或氧气）混合后，如达到爆炸极限，遇明火（或静电或电火花）都有可能发生爆炸，矿井内含有可燃性瓦斯气体，不能做灯火实验，故选项做法不可行；
B、矿井内要加强通风降低瓦斯浓度，可预防爆炸的发生，故选项做法可行；
C、安装瓦斯探头传感器监测瓦斯浓度，可以预防爆炸的发生，故选项做法可行；
【分析】（1）根据化石燃料属于不可再生能源，甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水分析；
（2）根据所给实验原理及热空气的密度比冷空气小分析；
（3）根据煤燃烧产生的二氧化硫会造成酸雨分析；
（4）根据可燃性气体与空气混合燃烧易发生爆炸分析。
（1）煤属于化石燃料，在短期内不能从自然界得到补充，属于不可再生能源；
“毒气灼人”，煤矿中的“毒气”的主要成分是甲烷，遇火会发生爆炸，甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，主要反应的化学方程式为；
（2）“巨竹凿去中节”使竹子整体贯通，“竹筒”的功能与化学实验室的玻璃导管相似；
因为热空气的密度比冷空气小，煤堆中心温度比地表高，产生的“毒气”受热后密度变小会上升，从而利用竹筒可将“毒气”导出；
（3）煤燃烧产生的二氧化硫，会与空气中的氧气、水等发生反应，形成酸雨；
（4）A、可燃性的气体与空气（或氧气）混合后，如达到爆炸极限，遇明火（或静电或电火花）都有可能发生爆炸，矿井内含有可燃性瓦斯气体，不能做灯火实验，故选项做法不可行；
B、矿井内要加强通风降低瓦斯浓度，可预防爆炸的发生，故选项做法可行；
C、安装瓦斯探头传感器监测瓦斯浓度，可以预防爆炸的发生，故选项做法可行；
故选BC。
20．【答案】酒精灯；A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；便于控制反应的发生和停止；乙；吸收多余的SO2，防止污染空气；紫色石蕊试液变为红色，试管内液面上升
【知识点】氧气的实验室制法；碱的化学性质；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）仪器①为酒精灯。
（2）高锰酸钾制取氧气的反应为固体加热型的反应，则选择固体加热型的发生装置A；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。
（3）装置C中，关闭弹簧夹产生的气体使装置中的压强增大，将液体压入长颈漏斗中使固体分离反应停止，则该装置的优点是能随时控制反应的开始与停止。
（4）图中“防倒吸装置”应选择装置乙，因为乙装置中的导管没有伸到集气瓶底部，液体可留在乙装置中，从而防止液体倒吸。
（5）二氧化硫有毒会污染空气，二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，故NaOH溶液的作用是吸收多余的二氧化硫防止污染空气。
（6）二氧化硫和水反应生成亚硫酸，导致试管内气体减少，压强减小，试管内液面上升；亚硫酸显酸性能使紫色石蕊试液变红，则可看到的现象是紫色石蕊试液变为红色，试管内液面上升。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气来解答；
（3）根据多孔隔板的发生装置的优点是控制反应的发生和停止来解答；
（4）根据乙装置的导管过短，没有伸入液体中来解答；
（5）根据二氧化硫有毒会污染空气，氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水防止空气污染来解答；
（6）根据二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸是酸能使石蕊变红色来解答。
21．【答案】（1）+2；+3
（2）Co2+；
（3）硫酸及亚硫酸钠用量，温度；增大；5
【知识点】酸的化学性质；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）在化合物中氧元素通常为-2价，而化合物中正负价的代数和为0，故CoO中钴元素的化合价为：， Co2O3 中钴元素的化合价为：。
（2） ①反应后溶液是硫酸钴溶液，故硫酸钴中硫酸根是-2价，则钴元素为+2价，+2价的钴的微粒是 Co2+ 。
②已知反应前矿石中CoO的质量为 ag，Co2O3的质量为 bg，则理论上可以生成CoSO4 为：
故理论上可以生成CoSO4为。
（3）根据表中数据分析可知， ①本实验研究了硫酸、硫亚铁钠的用来和温度对钴元素浸出率 。
②根据上表数据，其他条件不变，温度升高，钴元素的浸出率增大。
③工业生产中采用实验5的提取条件更合理 。
【分析】（1）根据化合物中正负价的代数和为0，来解答；
（2）根据反应1、2方程式中的已知钴的氧化物的质a、b来计算硫酸钴的质量来解答；
（3）根据表格中的数据分析可知温度、亚硫酸钠和硫酸分别对钴的浸出率来解答。
22．【答案】（1）设100g该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量为x。
=
x=4g
则该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为×100%=4%
答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。
（2）氢氧化钠会与空气中的二氧化碳发生反应而变质
【知识点】碱的化学性质；中和反应及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（2）炉具清洁剂中的氢氧化钠会与空气中的二氧化碳发生反应而变质，所以炉具清洁剂在不用时需密封保存。
【分析】（1）根据参加反应的硫酸的质量是稀硫酸中溶质质量，将硫酸的质量代入方程式，利用方程式中物质质量关系计算氢氧化钠的质量分析；
（2）根据氢氧化钠会与空气中的二氧化碳发生反应而变质分析。
（1）见答案；
（2）炉具清洁剂中的氢氧化钠会与空气中的二氧化碳发生反应而变质，所以炉具清洁剂在不用时需密封保存。
23．【答案】（1）弱碱性
（2）减小；CO2+H2O＝H2CO3
（3）CO2
（4）09：00
（5）B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；质量守恒定律及其应用；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）正常人体血浆pH为7.35﹣7.45，pH大于，显弱碱性；
（2）二氧化碳能溶于水，并与水反应生成碳酸，化学方程式为CO2+H2O＝H2CO3，所以CO2扩散到血液，血浆的酸性增强，pH会减小；
（3）化学反应前后，原子的种类与数目不变。由化学方程式CO（NH2）2+H2OX+2NH3↑可知，反应前有：1个碳原子、2个氧原子、2个氮原子和6个氢原子；反应后有：2个氮原子和6个氢原子，所以每个X分子含有1个碳原子和2个氧原子，则X的化学式为CO2；
（4）胃液pH高时，胃液分泌少，有利于弱碱性类药物的吸收。分析上图可知，09：00时，胃液的pH最大，氢氧化铝是一种弱碱性药物，因此，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间为09：00。
（5）A、胃酸能帮助消化食物，但胃酸分泌过多会引起胃酸性胃炎，不有利于人体健康，说法错误；
B、由题干信息以及图示可知，患者的用药时间也会影响到药效，说法正确；
C、由图示可知，患者在晚上九点左右服用弱酸性类药物时吸收最好，说法错误。
故答案为：B.
【分析】（1）根据溶液的pH值大于7显碱性，小于7显酸性来解答；
（2）根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性来解答；
（3）根据化学变化中反应前后元素守恒，原子的种类、数目和质量不变来解答；
（4）根据胃酸pH和时间变化关系可知，pH值越高胃液分泌少，碱性药物不伤害胃来解答；
（5）根据图示分析胃炎患者用药时间会影响到药效来解答。
（1）正常人体血浆pH为7.35﹣7.45，pH大于，显弱碱性；故填：弱碱性；
（2）二氧化碳能溶于水，并与水反应生成碳酸，化学方程式为CO2+H2O＝H2CO3，所以CO2扩散到血液，血浆的酸性增强，pH会减小；
（3）化学反应前后，原子的种类与数目不变。由化学方程式CO（NH2）2+H2OX+2NH3↑可知，反应前有：1个碳原子、2个氧原子、2个氮原子和6个氢原子；反应后有：2个氮原子和6个氢原子，所以每个X分子含有1个碳原子和2个氧原子，则X的化学式为CO2；
（4）胃液pH高时，胃液分泌少，有利于弱碱性类药物的吸收。分析上图可知，09：00时，胃液的pH最大，氢氧化铝是一种弱碱性药物，因此，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间为09：00。
（5）A．胃酸能帮助消化食物，但胃酸分泌过多会引起胃酸性胃炎，不有利于人体健康，说法错误；
B．由题干信息以及图示可知，患者的用药时间也会影响到药效，说法正确；
C．由图示可知，患者在晚上九点左右服用弱酸性类药物时吸收最好，说法错误。
故选：B。
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