第一章 第3节 常见的酸（第1课时） 教案

《常见的酸（第1课时：盐酸）》教案
一、教学目标
（一）科学观念
知道盐酸是氯化氢的水溶液，明确浓盐酸的物理性质（如挥发性、工业盐酸呈黄色的原因）。
掌握盐酸的化学性质，能写出盐酸与指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐反应的化学方程式，并理解反应规律（如盐酸+金属=盐+氢气）。
（二）科学思维
1.通过分析盐酸与不同物质反应的现象和化学方程式，归纳盐酸的化学性质，培养归纳总结能力。
2.结合“检验Cl 时加稀硝酸排除干扰”等问题，学会运用逻辑推理分析实验中的干扰因素，提升逻辑思维能力。
（三）科学探究
1.能完成“浓盐酸挥发性观察”“盐酸与生锈铁钉反应”“盐酸与鸡蛋壳反应”等实验，正确操作、观察并记录实验现象。
2.基于实验现象提出问题（如“浓盐酸敞口放置质量为何减小”），并通过分析实验数据和反应原理得出结论，掌握科学探究的基本流程。
（四）科学态度
1.认识盐酸在生活（如“胃舒平”治胃酸过多）和工业（如除锈）中的应用，体会化学与实际生活的联系，激发学习化学的兴趣。
2.实验操作中养成严谨、规范的习惯，如“稀盐酸除铁锈时控制用量和时间”，树立安全实验、科学实验的意识。
二、教学重点
盐酸的物理性质（浓盐酸的挥发性、溶液颜色）。
盐酸的化学性质及对应的化学方程式（与指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐的反应）。
Cl 的检验方法（加硝酸银溶液和稀硝酸，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀）。
三、教学难点
理解盐酸与金属氧化物、碱反应的实质，以及反应规律的归纳（如“盐酸+金属氧化物=盐+水”）。
分析实验中的干扰因素，如检验Cl 时加稀硝酸排除CO 的干扰。
正确书写盐酸与不同物质反应的化学方程式（如配平、标注气体符号）。
四、教学过程
（一）导入新课
情境提问：“同学们，生活中胃酸过多会感到胃疼，医生常推荐‘胃舒平’，大家知道它为什么能缓解胃疼吗？”“金属制品生锈后，工人师傅用什么去除铁锈呢？”
引出主题：这些问题都与今天要学习的物质——盐酸有关，本节课我们将从盐酸的性质入手，解开这些疑问。
（二）新课讲授：盐酸的物理性质
展示实物与观察实验
展示纯净盐酸和工业盐酸试剂瓶，让学生观察颜色，得出“纯净盐酸无色，工业盐酸因含Fe 呈黄色”的结论。
演示“打开浓盐酸瓶塞”实验，让学生观察瓶口现象（白雾），提问：“白雾是什么？怎么形成的？”
讲解性质与推导结论
结合实验现象，讲解：浓盐酸溶质质量分数为37%~38%，具有挥发性，挥发的HCl气体与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，即白雾。
追问：“浓盐酸敞口放置一段时间，溶液质量和溶质质量分数会怎么变？”引导学生推导：因HCl挥发，溶质质量减少，溶液质量减少，溶质质量分数减小。
（三）新课讲授：盐酸的化学性质
盐酸与指示剂反应
回顾指示剂特性：提问“紫色石蕊试液和无色酚酞试液遇酸的变色情况？”
明确结论：盐酸能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色，快速完成演示实验验证。
盐酸与活泼金属反应
实验操作：分组实验，在3支试管中分别加入铁片、镁带、锌粒，再各加少量稀盐酸，观察现象。
现象与方程式：引导学生描述“金属表面产生气泡，镁反应最快，铁最慢”，书写化学方程式（Mg+2HCl=MgCl +H ↑、Fe+2HCl=FeCl +H ↑等），归纳规律“盐酸+活泼金属=盐+氢气”，说明实验室可据此制H 。
盐酸与金属氧化物反应
实验探究：分组实验“生锈铁钉与稀盐酸反应”，观察“铁锈消失、溶液变黄，后期铁钉表面产生气泡”的现象。
分析与归纳：讲解铁锈主要成分Fe O ，书写方程式Fe O +6HCl=2FeCl +3H O；补充“盐酸与氧化铜反应”演示实验（黑色粉末消失，溶液变蓝），写方程式CuO+2HCl=CuCl +H O，归纳规律“盐酸+金属氧化物=盐+水”，并提醒“除铁锈时酸不能过多，避免腐蚀金属”。
盐酸与碱反应
联系生活：回到导入问题，讲解“胃舒平”主要成分Al(OH) ，与胃酸（盐酸）反应：3HCl+Al(OH) =AlCl +3H O。
实验验证：演示“氢氧化钠溶液（加酚酞呈红色）中加稀盐酸”，观察“红色逐渐消失”，写方程式HCl+NaOH=NaCl+H O，归纳规律“盐酸+碱=盐+水”。
盐酸与盐反应
实验1（检验CO ）：分组实验“鸡蛋壳（含CaCO ）与盐酸反应”，观察“产生气泡，燃着木条伸入熄灭”，写方程式CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑；补充“碳酸钠与盐酸反应”，说明CO 的检验方法（加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体）。
实验2（检验Cl ）：演示“盐酸与硝酸银反应”，观察“产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失”，写方程式HCl+AgNO =AgCl↓+HNO ；对比“碳酸钠与硝酸银反应（加稀硝酸沉淀消失）”，强调检验Cl 时加稀硝酸排除CO 干扰，归纳Cl 检验方法。
（四）课堂小结
引导学生梳理知识：以“盐酸的物理性质→化学性质（与5类物质反应及规律）→重要检验方法（Cl 、CO ）”为线索，师生共同回顾本节课重点。
解决导入问题：再次回答“胃舒平治胃酸过多”“盐酸除锈”的原理，强化知识与生活的联系。
（五）课堂练习
基础题：完成教案中“课内练习”1（检验酸性溶液的错误做法）、2（生锈铁钉与盐酸反应的现象和方程式），巩固盐酸的性质。
提升题：练习“检验Cl 的实验操作”“化学方程式书写（如Cu(OH) 与HCl反应）”，突破难点。
讲解订正：针对学生错误较多的题目（如化学方程式配平），重点讲解，确保掌握。
（六）布置作业
书面作业：书写盐酸与MgO、Al O 、Mg(OH) 反应的化学方程式，整理盐酸的所有化学性质及对应的应用场景。
实践思考：回家观察厨房中是否有含盐酸（或酸性物质）的物品，思考其用途与盐酸性质的关系，下节课分享。