湖北省腾云联盟2025-2026学年高三上学期开学考试化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 湖北省腾云联盟2025-2026学年高三上学期开学考试化学试卷（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-08-30 19:27:34 | ||
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文档简介
湖北省腾云联盟2025-2026学年高三上学期开学考试 化学试卷
一、单选题
1．下列说法错误的是
A．煤的气化和液化都属于化学变化
B．农药和日用化学品都属于精细化学品
C．葡萄糖酸内酯是制作豆腐常用的凝固剂
D．改善燃油品质能够减少汽车燃油时氮氧化物的排放
2．日常生活与工业发展均离不开有机化学。下列说法正确的是
A．硝酸纤维不易燃烧，可用于生产塑料、过滤膜、胶片等
B．聚氯乙烯属于热固性塑料，具有防潮、防水、绝缘等性能
C．在碱催化下，苯酚与过量甲醛反应可以生成具有网状结构的酚醛树脂
D．直链淀粉含量很高的一些谷物，如糯米、糯玉米等有比较黏的口感
3．下列离子方程式书写正确的是
A．用食醋去除水垢中的：
B．用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气：
C．向氢氧化钠溶液中滴加少量碳酸氢钙溶液：
D．乙醇与酸性溶液反应：
4．设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述错误的是
A．中氙的价层电子对数为
B．中键的数目为
C．晶体内硅氧键的数目为
D．标准状况下，中含有的分子数目为
5．由实验操作和现象，能得出相应结论的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向3mL淀粉溶液中加入10滴硫酸溶液，再滴加1mL碘溶液 溶液变蓝 淀粉未发生反应
B 向乙二醛（）溶液中加入酸性溶液 溶液褪色，产生无色气泡 醛基被足量酸性全部氧化为
C 向试管中加入0.5g麦芽糖和溶液后加热。待溶液冷却后加入过量溶液再加入少量新制的悬浊液并加热 生成砖红色沉淀 麦芽糖的水解产物中有还原糖
D 在溶液的试管中滴加2滴溶液，振荡后再向其中滴加4滴溶液 先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀 相同温度下
A．A B．B C．C D．D
6．穿心莲内酯具有祛热解毒，消炎止痛之功效，被誉为天然抗生素药物，其结构简式如图所示。下列说法错误的是
A．该物质的分子式为
B．该物质最多可与发生加成反应
C．等量的该物质分别与足量、反应，消耗二者的物质的量之比为
D．该物质能使酸性溶液和溴水褪色，且原理不相同
7．已知碳元素的同素异形体富勒烯（）是由五边形和六边形组成的，且规则的几何体符合欧拉定理：点数面数棱数，如图是分子的结构示意图，下列说法错误的是
A．分子中碳原子的杂化类型为杂化
B．分子中键有，键有
C．1个分子中五边形的个数为12个
D．1个分子中六边形的个数为12个
8．X、Y、Z、P、Q为原子序数依次增大的前三周期元素，其中只有一种是金属元素，X、Y、P位于三个不同周期，Y、Z处于不同主族，5种元素形成的化合物如图所示。
下列说法错误的是
A．P元素基态原子中电子空间运动状态有13种
B．简单氢化物的空间结构：Y呈四面体形、Z呈三角锥形
C．电负性大小顺序：
D．工业上不能用电解的方法制备单质P
9．碱基是具有碱性的杂环有机化合物，是核酸中的重要组成部分。胸腺嘧啶和尿嘧啶均属于芳香族杂环化合物，其结构如图所示。下列说法错误的是
A．胸腺嘧啶的碱性强于尿嘧啶
B．胸腺嘧啶中大键可以表示为
C．碱基先与磷酸结合，再与戊糖形成核苷酸
D．胸腺嘧啶与尿嘧啶互为同系物
10．某化合物由、、O三种元素组成，和O的原子个数比为，其晶胞示意图如图所示，晶胞参数分别为、、，90°。下列说法错误的是（ ）
A．该化合物的化学式为
B．该晶体的密度
C．元素O和均位于元素周期表的p区
D．每个基态原子含有2个未成对电子
11．一种制备的工艺路线如图所示，反应所得溶液pH在3~4之间，反应需及时补加以保持反应在条件下进行。常温下，的电离平衡常数，。下列说法正确的是
A．反应、、均为氧化还原反应
B．低温真空蒸发主要目的是防止被氧化
C．溶液Y可循环用于反应所在操作单元吸收气体
D．若产量不变，参与反应的X与物质的量之比增大时，需补加的量增多
12．氯碱工业的原理改进方法分如图两个阶段进行，下列说法错误的是
A．阶段Ⅰ中，电源a为负极、b为正极
B．阶段Ⅱ中阴极的电极反应为
C．比传统氯碱工业减少了阳离子交换膜，同时可避免氢气和氯气混合，且便于提纯
D．阶段Ⅰ在饱和食盐水中进行效率更高
13．活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。自由基与反应过程的能量变化如图所示。
下列说法错误的是
A．产物与互为同分异构体，且稳定性大于
B．该反应过程中最大正反应的活化能
C．参加反应的反应物总键能大于生成物的总键能
D．与在极性溶剂中相比，在非极性溶剂中该反应更容易进行
14．铜（I）、乙腈（简写为L）的某水溶液体系中含铜物种的分布曲线如图。纵坐标（）为含铜物种占总铜的物质的量分数，总铜浓度为。
下列描述正确的是
A．的
B．n从0增加到2，结合L的能力随之增大
C．当时，
D．若，则
15．为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度的概念：。常温下，用的溶液滴定溶液，溶液的酸度随滴入的溶液体积的变化如图所示（滴定过程中温度的变化忽略不计，已知）。
下列说法错误的是
A．该过程可以用酚酞作指示剂，滴定终点颜色变化：无色变为粉红色
B．滴定过程中的值不变
C．常温下，的电离常数
D．当时，溶液中存在：
二、解答题
16．铜冶炼过程中，产生的粗硫酸镍废液中含有、、、、等杂质微粒，工业生产以此为原料精制硫酸镍，主要流程如下：
已知：是一种三元弱酸。
常温下，；。
回答下列问题：
(1)基态原子核外价层电子排布式为 。
(2)“除砷”步骤中，温度一般控制在40~50℃的原因是 ，滤渣1的主要成分是，该步骤中溶液氧化生成的离子方程式为 。
(3)常温下调pH目的是进一步去除，使溶液中。若溶液中，则需控制pH的范围是 。
(4)滤渣3的主要成分是 。
(5)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如下关系。
温度 低于30℃ 30~54℃ 54~280℃ 高于280℃
晶体形态 多种结晶水合物
①从溶液中获得稳定的晶体的操作依次是蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。
②晶体煅烧时剩余固体质量与温度变化曲线如图所示，则质量为17.3g时所得到产物的化学式为 。
(6)晶胞如图，图中原子1的坐标为，则原子3的坐标为 。
17．亚氯酸钠（）是一种高效氧化剂、漂白剂。已知：饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是，高于38℃时析出的晶体是，高于60℃时分解成和。利用下图所示装置制备亚氯酸钠。
回答下列问题：
(1)装置②中盛放固体试剂的玻璃仪器的名称为 。
(2)装置②中产生，进入装置④反应的离子方程式 ；装置⑤的作用是 。
(3)装置④反应后的溶液，在一定温度下蒸发浓缩、结晶获得晶体后，洗涤晶体的实验操作为 。
(4)准确称取所得亚氯酸钠样品4.0g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（）。将所得混合液配成100mL待测溶液。配制待测液需用到的玻璃仪器有 。
(5)取25.00mL待测液，用的标准液滴定（），以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为 ，重复滴定2次，测得消耗溶液的平均值为10.00mL。该样品中的质量分数为 %（保留三位有效数字）。
(6)在实验过程中，下列操作会使实验结果偏低的是 。
a.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，未干燥
b.滴定过程中，向锥形瓶内加少量蒸馏水
c.盛装标准液的滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点时有气泡
d.读取标准液体积时，开始时仰视读数，结束时平视读数
(7)电解酸化的氯化钠溶液也可制备，阳极反应为 。
18．化合物H是四氢异喹啉阿司匹林衍生物，其合成路线如下：
回答下列问题：
(1)化合物A的名称为 ，H中官能团的名称为 。
(2)化合物A中含有羧基，化合物B中含有酰氯，键角，原因是 。
(3)E→F的反应类型为 。
(4)D→E过程中有和E互为同分异构体的副产物生成，其中环状结构均为六元环的副产物的结构简式为 。
(5)B→D的反应过程中，加入（三乙胺）的目的是 。
(6)请写出有机物D与盐酸溶液共热的化学方程式； 。
(7)I是A的同系物，比A的相对分子质量大14，I的同分异构体中同时满足下列条件的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。
①能发生银镜反应
②能与反应
19．零碳甲醇制备的原理是综合利用焦炉气中的副产物氢气与工业尾气中捕集的二氧化碳合成绿色甲醇。合成过程中发生的反应有：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
已知：①；②选择性。
回答下列问题：
(1) ，反应Ⅲ能在 （填“高温”或“低温”）条件下自发进行。
(2)的电子式为 。
(3)反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数分别为、和。如图为、和，与温度（）的关系曲线。
①图中表示与关系的是 （填“m”，“n”或“p”）。
②x= ，理由是 。
(4)在体积为1L的容器中，和的初始浓度均为，反应温度对的转化率和的选择性的影响如图所示：
①由图可知，温度相同时选择性的实验值略高于平衡值，原因是 。
②由图可知，260℃时，反应Ⅰ的平衡常数 （精确到小数点后2位）。
参考答案
1．D
2．C
3．D
4．D
5．D
6．A
7．D
8．A
9．C
10．B
11．C
12．D
13．C
14．A
15．D
16．(1)
(2) 温度低于40℃，反应速率慢，温度高于50℃，易受热分解
(3)
(4)、
(5) 冷却至30℃~54℃结晶
(6)
17．(1)三颈烧瓶（或三口烧瓶）
(2) 吸收反应所产生的气体，避免污染环境
(3)过滤后，向漏斗中加38~60℃的水至浸没沉淀，使之自然流下，重复2-3次
(4)100mL容量瓶，烧杯，玻璃棒，胶头滴管
(5) 当滴入最后半滴溶液时，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色 45.3
(6)c、d
(7)
18．(1) 对甲基苯甲酸或4-甲基苯甲酸 醚键、酰胺基、酯基
(2)氧原子（O）电负性氯原子（）电负性，导致共用电子对偏向O原子，共用电子对离中心原子更远，排斥力更小，键角撑开角度小
(3)还原反应或加成反应
(4)
(5)消耗产生的，促进平衡正向移动
(6)
(7)56
19．(1) -90 低温
(2)
(3) p 0 ，三者相等时，均等于0
(4) 在该条件下反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ，即单位时间内反应Ⅰ进行程度更衡状态，因此选择性大于平衡时，生成甲醇的量比生成的量多 0.33
一、单选题
1．下列说法错误的是
A．煤的气化和液化都属于化学变化
B．农药和日用化学品都属于精细化学品
C．葡萄糖酸内酯是制作豆腐常用的凝固剂
D．改善燃油品质能够减少汽车燃油时氮氧化物的排放
2．日常生活与工业发展均离不开有机化学。下列说法正确的是
A．硝酸纤维不易燃烧，可用于生产塑料、过滤膜、胶片等
B．聚氯乙烯属于热固性塑料，具有防潮、防水、绝缘等性能
C．在碱催化下，苯酚与过量甲醛反应可以生成具有网状结构的酚醛树脂
D．直链淀粉含量很高的一些谷物，如糯米、糯玉米等有比较黏的口感
3．下列离子方程式书写正确的是
A．用食醋去除水垢中的：
B．用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气：
C．向氢氧化钠溶液中滴加少量碳酸氢钙溶液：
D．乙醇与酸性溶液反应：
4．设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述错误的是
A．中氙的价层电子对数为
B．中键的数目为
C．晶体内硅氧键的数目为
D．标准状况下，中含有的分子数目为
5．由实验操作和现象，能得出相应结论的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向3mL淀粉溶液中加入10滴硫酸溶液，再滴加1mL碘溶液 溶液变蓝 淀粉未发生反应
B 向乙二醛（）溶液中加入酸性溶液 溶液褪色，产生无色气泡 醛基被足量酸性全部氧化为
C 向试管中加入0.5g麦芽糖和溶液后加热。待溶液冷却后加入过量溶液再加入少量新制的悬浊液并加热 生成砖红色沉淀 麦芽糖的水解产物中有还原糖
D 在溶液的试管中滴加2滴溶液，振荡后再向其中滴加4滴溶液 先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀 相同温度下
A．A B．B C．C D．D
6．穿心莲内酯具有祛热解毒，消炎止痛之功效，被誉为天然抗生素药物，其结构简式如图所示。下列说法错误的是
A．该物质的分子式为
B．该物质最多可与发生加成反应
C．等量的该物质分别与足量、反应，消耗二者的物质的量之比为
D．该物质能使酸性溶液和溴水褪色，且原理不相同
7．已知碳元素的同素异形体富勒烯（）是由五边形和六边形组成的，且规则的几何体符合欧拉定理：点数面数棱数，如图是分子的结构示意图，下列说法错误的是
A．分子中碳原子的杂化类型为杂化
B．分子中键有，键有
C．1个分子中五边形的个数为12个
D．1个分子中六边形的个数为12个
8．X、Y、Z、P、Q为原子序数依次增大的前三周期元素，其中只有一种是金属元素，X、Y、P位于三个不同周期，Y、Z处于不同主族，5种元素形成的化合物如图所示。
下列说法错误的是
A．P元素基态原子中电子空间运动状态有13种
B．简单氢化物的空间结构：Y呈四面体形、Z呈三角锥形
C．电负性大小顺序：
D．工业上不能用电解的方法制备单质P
9．碱基是具有碱性的杂环有机化合物，是核酸中的重要组成部分。胸腺嘧啶和尿嘧啶均属于芳香族杂环化合物，其结构如图所示。下列说法错误的是
A．胸腺嘧啶的碱性强于尿嘧啶
B．胸腺嘧啶中大键可以表示为
C．碱基先与磷酸结合，再与戊糖形成核苷酸
D．胸腺嘧啶与尿嘧啶互为同系物
10．某化合物由、、O三种元素组成，和O的原子个数比为，其晶胞示意图如图所示，晶胞参数分别为、、，90°。下列说法错误的是（ ）
A．该化合物的化学式为
B．该晶体的密度
C．元素O和均位于元素周期表的p区
D．每个基态原子含有2个未成对电子
11．一种制备的工艺路线如图所示，反应所得溶液pH在3~4之间，反应需及时补加以保持反应在条件下进行。常温下，的电离平衡常数，。下列说法正确的是
A．反应、、均为氧化还原反应
B．低温真空蒸发主要目的是防止被氧化
C．溶液Y可循环用于反应所在操作单元吸收气体
D．若产量不变，参与反应的X与物质的量之比增大时，需补加的量增多
12．氯碱工业的原理改进方法分如图两个阶段进行，下列说法错误的是
A．阶段Ⅰ中，电源a为负极、b为正极
B．阶段Ⅱ中阴极的电极反应为
C．比传统氯碱工业减少了阳离子交换膜，同时可避免氢气和氯气混合，且便于提纯
D．阶段Ⅰ在饱和食盐水中进行效率更高
13．活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。自由基与反应过程的能量变化如图所示。
下列说法错误的是
A．产物与互为同分异构体，且稳定性大于
B．该反应过程中最大正反应的活化能
C．参加反应的反应物总键能大于生成物的总键能
D．与在极性溶剂中相比，在非极性溶剂中该反应更容易进行
14．铜（I）、乙腈（简写为L）的某水溶液体系中含铜物种的分布曲线如图。纵坐标（）为含铜物种占总铜的物质的量分数，总铜浓度为。
下列描述正确的是
A．的
B．n从0增加到2，结合L的能力随之增大
C．当时，
D．若，则
15．为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度的概念：。常温下，用的溶液滴定溶液，溶液的酸度随滴入的溶液体积的变化如图所示（滴定过程中温度的变化忽略不计，已知）。
下列说法错误的是
A．该过程可以用酚酞作指示剂，滴定终点颜色变化：无色变为粉红色
B．滴定过程中的值不变
C．常温下，的电离常数
D．当时，溶液中存在：
二、解答题
16．铜冶炼过程中，产生的粗硫酸镍废液中含有、、、、等杂质微粒，工业生产以此为原料精制硫酸镍，主要流程如下：
已知：是一种三元弱酸。
常温下，；。
回答下列问题：
(1)基态原子核外价层电子排布式为 。
(2)“除砷”步骤中，温度一般控制在40~50℃的原因是 ，滤渣1的主要成分是，该步骤中溶液氧化生成的离子方程式为 。
(3)常温下调pH目的是进一步去除，使溶液中。若溶液中，则需控制pH的范围是 。
(4)滤渣3的主要成分是 。
(5)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如下关系。
温度 低于30℃ 30~54℃ 54~280℃ 高于280℃
晶体形态 多种结晶水合物
①从溶液中获得稳定的晶体的操作依次是蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。
②晶体煅烧时剩余固体质量与温度变化曲线如图所示，则质量为17.3g时所得到产物的化学式为 。
(6)晶胞如图，图中原子1的坐标为，则原子3的坐标为 。
17．亚氯酸钠（）是一种高效氧化剂、漂白剂。已知：饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是，高于38℃时析出的晶体是，高于60℃时分解成和。利用下图所示装置制备亚氯酸钠。
回答下列问题：
(1)装置②中盛放固体试剂的玻璃仪器的名称为 。
(2)装置②中产生，进入装置④反应的离子方程式 ；装置⑤的作用是 。
(3)装置④反应后的溶液，在一定温度下蒸发浓缩、结晶获得晶体后，洗涤晶体的实验操作为 。
(4)准确称取所得亚氯酸钠样品4.0g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（）。将所得混合液配成100mL待测溶液。配制待测液需用到的玻璃仪器有 。
(5)取25.00mL待测液，用的标准液滴定（），以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为 ，重复滴定2次，测得消耗溶液的平均值为10.00mL。该样品中的质量分数为 %（保留三位有效数字）。
(6)在实验过程中，下列操作会使实验结果偏低的是 。
a.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，未干燥
b.滴定过程中，向锥形瓶内加少量蒸馏水
c.盛装标准液的滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点时有气泡
d.读取标准液体积时，开始时仰视读数，结束时平视读数
(7)电解酸化的氯化钠溶液也可制备，阳极反应为 。
18．化合物H是四氢异喹啉阿司匹林衍生物，其合成路线如下：
回答下列问题：
(1)化合物A的名称为 ，H中官能团的名称为 。
(2)化合物A中含有羧基，化合物B中含有酰氯，键角，原因是 。
(3)E→F的反应类型为 。
(4)D→E过程中有和E互为同分异构体的副产物生成，其中环状结构均为六元环的副产物的结构简式为 。
(5)B→D的反应过程中，加入（三乙胺）的目的是 。
(6)请写出有机物D与盐酸溶液共热的化学方程式； 。
(7)I是A的同系物，比A的相对分子质量大14，I的同分异构体中同时满足下列条件的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。
①能发生银镜反应
②能与反应
19．零碳甲醇制备的原理是综合利用焦炉气中的副产物氢气与工业尾气中捕集的二氧化碳合成绿色甲醇。合成过程中发生的反应有：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
已知：①；②选择性。
回答下列问题：
(1) ，反应Ⅲ能在 （填“高温”或“低温”）条件下自发进行。
(2)的电子式为 。
(3)反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数分别为、和。如图为、和，与温度（）的关系曲线。
①图中表示与关系的是 （填“m”，“n”或“p”）。
②x= ，理由是 。
(4)在体积为1L的容器中，和的初始浓度均为，反应温度对的转化率和的选择性的影响如图所示：
①由图可知，温度相同时选择性的实验值略高于平衡值，原因是 。
②由图可知，260℃时，反应Ⅰ的平衡常数 （精确到小数点后2位）。
参考答案
1．D
2．C
3．D
4．D
5．D
6．A
7．D
8．A
9．C
10．B
11．C
12．D
13．C
14．A
15．D
16．(1)
(2) 温度低于40℃，反应速率慢，温度高于50℃，易受热分解
(3)
(4)、
(5) 冷却至30℃~54℃结晶
(6)
17．(1)三颈烧瓶（或三口烧瓶）
(2) 吸收反应所产生的气体，避免污染环境
(3)过滤后，向漏斗中加38~60℃的水至浸没沉淀，使之自然流下，重复2-3次
(4)100mL容量瓶，烧杯，玻璃棒，胶头滴管
(5) 当滴入最后半滴溶液时，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色 45.3
(6)c、d
(7)
18．(1) 对甲基苯甲酸或4-甲基苯甲酸 醚键、酰胺基、酯基
(2)氧原子（O）电负性氯原子（）电负性，导致共用电子对偏向O原子，共用电子对离中心原子更远，排斥力更小，键角撑开角度小
(3)还原反应或加成反应
(4)
(5)消耗产生的，促进平衡正向移动
(6)
(7)56
19．(1) -90 低温
(2)
(3) p 0 ，三者相等时，均等于0
(4) 在该条件下反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ，即单位时间内反应Ⅰ进行程度更衡状态，因此选择性大于平衡时，生成甲醇的量比生成的量多 0.33
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