2026人教版高中化学必修第一册练习--第二章　第三节　第3课时　物质的量浓度（含解析）

中小学教育资源及组卷应用平台
2026人教版高中化学必修第一册
第二章　海水中的重要元素——钠和氯
第三节　物质的量
第3课时　物质的量浓度
基础过关练
题组一　物质的量浓度的理解
1.(易错题)(2025江苏无锡月考)下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是 (　　)
A.将40 g NaOH溶解在1 L水中
B.将1 L 10 mol/L的浓盐酸加入9 L水中
C.将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液
D.将10 g NaOH溶解在少量水中,再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL
2.(2025河北保定一中月考)在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中,分别加入等体积等浓度的AgNO3溶液,恰好都完全反应,则以上三种溶液的物质的量浓度之比为 (　　)
A.1∶2∶3　　　　　　　　　　　　B.3∶2∶1
C.6∶3∶2　　　　　　　　　　　　D.9∶3∶1
3.(2025吉林白城月考)下列溶液中Cl-的物质的量浓度由大到小的顺序是 (　　)
①100 mL 1.5 mol·L-1 AlCl3溶液
②200 mL 2 mol·L-1 BaCl2溶液
③100 mL 5 mol·L-1 NaCl溶液
④500 mL 3 mol·L-1 Ca(ClO)2溶液
⑤1 000 mL 1 mol·L-1氯水
A.③①②⑤④　　　　　　　　　　　　B.④③①②⑤
C.②③①⑤④　　　　　　　　　　　　D.④②③①⑤
题组二　物质的量浓度的有关计算
4.(2025湖南衡阳期中)V L K2SO4溶液中,含有K+ m g,则溶液中S的物质的量浓度为 (　　)
A. mol·L-1
C. mol·L-1
5.(2025安徽安庆月考)V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+ a g,取V mL溶液稀释至4V mL,则稀释后溶液中S的物质的量浓度是(　　)
A. mol·L-1
C. mol·L-1
6.(2025福建泉州一中月考)在无土栽培中,需配制1 L含0.50 mol/L NH4Cl、0.16 mol/L KCl、0.24 mol/L K2SO4的混合溶液,但当时没有K2SO4,若用(NH4)2SO4固体代替,需用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体的物质的量分别为(单位为mol) (　　)
A.0.40　0.50　0.12　　　　　　　　B.0.66　0.50　0.24
C.0.64　0.50　0.24　　　　　　　　D.0.64　0.02　0.24
7.(2025陕西西安中学月考)下列说法错误的是 (　　)
A.称取12.5 g胆矾[CuSO4·5H2O]溶于水中,并加水稀释至500 mL,所得溶液物质的量浓度为0.1 mol·L-1
B.取58.5 g NaCl固体放入1 L水中充分溶解,所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol·L-1
C.将100 g 5%的食盐水加热蒸发掉50 g水后(没有晶体析出),所得溶液中NaCl的质量分数为10%
D.将浓度为2 mol·L-1硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL,所得溶液浓度为0.1 mol·L-1
题组三　一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析
8.(2025河南部分高中联考)配制450 mL 0.100 mol/L的NaCl溶液的部分实验操作如图所示:
　 　
① ②　 ③ ④
下列说法正确的是 (　　)
A.若容量瓶洗净后未干燥,会导致所配溶液浓度偏大
B.上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③
C.为了便于操作,固体溶解可直接在容量瓶中进行
D.实验中需用到的仪器有:天平、450 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
9.(2025广东部分学校期中联考)配制100 mL 1.00 mol·L-1 Na2CO3溶液的操作过程如图所示:
下列说法错误的是 (　　)
A.操作2和操作3中玻璃棒末端应抵在容量瓶瓶颈刻度线下方
B.操作2将溶液转移至容量瓶后,洗涤烧杯、玻璃棒2~3次,并将洗涤液转移到容量瓶中
C.进行操作4时若俯视刻度线,将使所配溶液浓度偏低
D.操作5摇匀后静置发现液面低于刻度线,无需重新定容
10.(2025浙江杭州学军中学月考)配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验,下列有关说法正确的是 (　　)
A.配制480 mL 0.10 mol·L-1的CuSO4溶液,需称取12.5 g胆矾(CuSO4·5H2O)
B.定容时,为防止液滴飞溅,需用玻璃棒引流至溶液的凹液面与刻度线相切,玻璃棒末端低于刻度线
C.将78 g Na2O2溶于水得到1 L溶液,溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1
D.用浓盐酸配制稀盐酸,量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏低
11.(2025山东烟台期中)某实验小组需要3.0 mol·L-1稀硫酸80 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题:
(1)现用溶质质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸来配制该稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为　　　　mL(保留1位小数)。现有①10 mL、②25 mL、③50 mL、④100 mL四种规格的量筒,选用的量筒是　　(填标号)。
(2)配制上述溶液需要用到下图所示的仪器　　　　(填标号),还需用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管和　　　(填仪器名称)。
A　　　B　　　C　　　D
(3)下图为“溶液配制”的部分过程,在配制过程中,玻璃棒所起的作用为　　　　　　。操作a应重复2~3次,目的是　　　　　　　　,定容后还需要的操作为　　　　、装入指定试剂瓶并贴好标签。
(4)在配制过程中,下列操作能引起所配溶液浓度偏低的有　　　　(填标号)。
A.用量筒量取浓硫酸时,俯视刻度线
B.转移前,容量瓶底部含有少量蒸馏水
C.定容时,加蒸馏水超过刻度线,又用胶头滴管吸出
D.摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度线
能力提升练
题组一　物质的量浓度的相关计算
1.(2025吉林长春第二实验中学期中)在0.1 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合溶液中,部分离子浓度如表所示。下列说法正确的是 (　　)
离子 Na+ Mg2+ Cl-
物质的量浓度/(mol·L-1) 1 0.5 3
A.该混合液中NaCl的质量为17.55 g
B.该混合液中MgCl2的物质的量为0.075 mol
C.该混合液中CaCl2的物质的量浓度为0.05 mol·L-1
D.可选用1 000 mL容量瓶将0.1 L该混合液稀释至1 L
2.(2025黑龙江哈师大附中期中)下图是浓盐酸试剂瓶标签上的内容,关于一定物质的量浓度的盐酸,下列说法正确的是 (　　)
盐酸 分子式:HCl 相对分子质量:36.5 密度:1.18 g·cm-3 HCl的质量分数:36.5%
A.0.5 mol/L的盐酸中,H+与Cl-的物质的量之和为1 mol
B.将100 mL 6 mol/L盐酸敞口蒸发到体积为50 mL后,溶质的浓度为12 mol/L
C.实验室用此浓盐酸配制240 mL 1 mol/L的盐酸,经计算需要20.3 mL浓盐酸
D.100 mL 0.1 mol/L的盐酸中Cl-的物质的量浓度为0.1 mol/L
3.(2025山东青岛期中)现有盐酸和硫酸混合溶液100 mL,其中c(Cl-)=2.4 mol/L。现将其分成两等份,往其中一份中滴加足量BaCl2溶液,产生4.66 g白色沉淀,往另一份中投入足量铁片,放出标准状况下V L气体。下列判断正确的是 (　　)
A.原混合酸中n(S)=0.02 mol
B.原混合酸中n(H+)=0.28 mol
C.V=1.792
D.原溶液中HCl、H2SO4物质的量之和为0.26 mol
4.(2025湖北武昌实验中学月考)标准状况下,V L某气体(此气体不与水反应)溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL-1),所得溶液的密度为ρ g·mL-1,溶质的摩尔质量为M g·mol-1,溶质的质量分数为w,溶质的物质的量浓度为c mol·L-1,溶液的体积为V0 L,下列关系中不正确的是 (　　)
A.ρ=　　　　　　　　　B.w=
C.V0=　　　　　　　　　D.c=
5.(2025河南濮阳一中月考)在环保、化工行业有一种溶质浓度的表示方法:质量—体积浓度,用单位体积溶液中所含的溶质质量来表示,单位为g·m-3或g·L-1。现有一种20 ℃时的饱和CuSO4溶液,密度为1.2 g·cm-3,质量—体积浓度为200 g·L-1,则对此溶液的说法错误的是(　　)
A.该溶液中溶质的质量分数约为16.7%
B.该溶液中溶质的物质的量浓度为2.5 mol·L-1
C.在20 ℃时,硫酸铜的溶解度为20 g
D.在20 ℃时,把200 g CuSO4·5H2O溶解于1 L水中不能得到饱和溶液
题组二　一定物质的量浓度溶液配制的综合实验
6.(2025福建福州期中)某品牌海藻加碘盐的产品说明如图。
净含量:500 g/袋 配料:精制盐、藻类浓缩汁(水、海带)、碘酸钾(KIO3) 氯化钠含量(以NaCl计):≥98.5 g/100 g 碘酸钾含量(以I计):18~38 mg/kg
回答下列问题:
(1)KIO3的电离方程式为　　　　　　　　　　　　;每袋海藻加碘盐中KIO3的物质的量不超过　　　　mol(保留两位有效数字)。
(2)实验室需要250 mL 0.5 mol·L-1 KIO3溶液,现用KIO3固体配制。
①配制过程可分为两个阶段:
阶段Ⅰ.用托盘天平称量　　　　g KIO3固体。
阶段Ⅱ.将称量的KIO3固体加适量蒸馏水溶解后恢复至室温,将所得溶液转入　　　　(填仪器名称)中,再经洗涤、定容、摇匀后即可得到0.5 mol·L-1 KIO3溶液。下列有关阶段Ⅱ的操作,错误的有　　　　(填字母)。
　　　 　　　
A B　 　 　C D
②若定容时俯视刻度线,所配溶液浓度将　　　　(填“偏大”“偏小”或“无影响”);若定容、摇匀后发现忘记洗涤烧杯,应进行的操作是　　　　。
③取10 mL配制完成的KIO3溶液与10 mL 1.0 mol·L-1 K2SO4溶液混合(忽略溶液体积变化),所得混合液中c(K+)=　 　mol·L-1。
7.(2025广西南宁月考)人体胃酸(主要成分是盐酸)过多,会引起胃病,需服用抗酸药治疗。某种抗酸药的主要成分是氢氧化铝,某同学为测定该药中氢氧化铝的质量分数进行如下操作(该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠溶液反应)。
步骤1:配制0.40 mol·L-1稀盐酸和0.40 mol·L-1 NaOH溶液;
步骤2:取1粒药片(每粒药片的质量为0.50 g)研碎,加入20.00 mL蒸馏水;
步骤3:加入40.00 mL 0.40 mol·L-1稀盐酸;
步骤4:用0.40 mol·L-1 NaOH溶液中和过量的稀盐酸,记录消耗NaOH溶液的体积。
请回答下列问题:
(1)测定过程中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　,
　　　　　　　　　　　　　。[提示:Al(OH)3不溶于水]
(2)该测定实验共进行4次。实验室现有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL 4种规格的容量瓶,用密度为1.18 g·cm-3、质量分数为36.5%的浓盐酸配制实验中所需的稀盐酸。
①需要选用如图所示的部分仪器进行实验,另外还需要的玻璃仪器是　　　　mL容量瓶、　　　　(填仪器名称)。
　　　　　
a b c d e f
②需要量取的浓盐酸的体积为　　　　mL(保留1位小数)。
(3)某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下:
测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次
V(NaOH溶液)/mL 16.04 15.96 16.02 15.98
根据这个同学的实验数据,计算这种药片中氢氧化铝的质量分数约为　　　　(保留3位有效数字)。
答案与分层梯度式解析
基础过关练
1.D　溶液体积大于1 L,则c(NaOH)<1 mol/L,A错误;混合后溶液的体积不是10 L,由稀释定律可知混合后溶液中溶质的物质的量浓度不是1 mol/L,B错误;未指明HCl气体所处的条件,无法计算n(HCl),即该溶液中c(HCl)不一定是1 mol/L,C错误;10 g NaOH的物质的量为0.25 mol,溶液体积为0.25 L,故溶液中c(NaOH)=1 mol/L,D正确。
易错分析　误认为c=中,V是溶剂的体积而出错,需明确V是指溶液的体积;在没有明确说明时,不能认为稀释后溶液的体积等于稀释前溶液体积与水的体积之和。
2.C　设NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量分别为x、y、z,由分别加入等体积等浓度的AgNO3溶液恰好都完全反应可知,等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl-的物质的量相等,则x=2y=3z,解得x∶y∶z=6∶3∶2,因溶液的体积相同,则物质的量之比等于浓度之比,所以NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比为6∶3∶2,故选C。
3.A　溶液中Cl-的物质的量浓度与溶液体积无关,与溶质的浓度及化学式组成有关(破题关键)。①中c(Cl-)=3c(AlCl3)=3×1.5 mol·L-1=4.5 mol·L-1,②中c(Cl-)=2×2 mol·L-1=4 mol·L-1,③中c(Cl-)=1×5 mol·L-1=5 mol·L-1,④Ca(ClO)2在溶液中电离出Ca2+和ClO-,溶液中无Cl-;⑤中部分Cl2能和水反应生成HCl,则该氯水中c(Cl-)<1 mol·L-1。综上分析可知溶液中c(Cl-)由大到小的顺序为③①②⑤④。
4.B　m g K+的物质的量为 mol,K+的物质的量浓度为 mol·L-1,根据c(K+)∶c(S)=2∶1可知,S mol·L-1。
5.C　V mL Al2(SO4)3溶液中Al3+的质量为a g,Al3+的物质的量为a mol,则Sa mol,所以稀释至4V mL后S mol·L-1。
6.D　1 L混合液中:
NH4Cl KCl K2SO4
n/mol 0.50 0.16 0.24
NH4Cl KCl (NH4)2SO4
n/mol x y z
n(Cl-)=(0.50+0.16) mol=(x+y) mol,n(K+)=(0.16+0.24×2) mol=y mol,n(S)=0.24 mol=z mol,则x=0.02,y=0.64,z=0.24,选D。
7.B　12.5 g胆矾[CuSO4·5H2O]的物质的量为=0.05 mol,加水稀释至500 mL,所得溶液的物质的量浓度为=0.1 mol·L-1,A正确;将58.5 g NaCl固体放入1 L水中后,溶液的体积大于1 L,故溶液的浓度小于1 mol·L-1,B错误;100 g 5%的食盐水中溶质的质量为100 g×5%=5 g,加热蒸发掉50 g水后,溶液的质量变为50 g,所得溶液中NaCl的质量分数为×100%=10%,C正确;将2 mol·L-1硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL,稀释后溶液的浓度为=0.1 mol·L-1,D正确。
8.B　容量瓶洗净后未干燥对所配溶液浓度无影响,因为定容时要向容量瓶中加水,A错误;用固体配制一定浓度溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、恢复至室温后转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签,故题述操作步骤的正确顺序为②①④③,B正确;固体的溶解不能在容量瓶中进行,应该在烧杯中进行,C错误;实验室没有450 mL容量瓶,应使用500 mL容量瓶,D错误。
9.C　为防止液体附着在刻度线上方,使溶液体积偏大,操作2和操作3中玻璃棒末端应抵在容量瓶瓶颈刻度线下方,A正确;操作2将溶液转移至容量瓶后,洗涤烧杯、玻璃棒2~3次,并将洗涤液转移到容量瓶中,保证溶质完全转移,B正确;进行操作4时若俯视刻度线,所得溶液体积偏小,将使所配溶液浓度偏高,C错误;操作5摇匀后静置发现液面低于刻度线,是因为溶液附着在刻度线以上部分,无需重新定容,D正确。
10.A　实验室中没有480 mL的容量瓶,所以应配制500 mL溶液,需称取胆矾的质量为0.10 mol·L-1×0.5 L×250 g·mol-1=12.5 g,A正确;定容时,向容量瓶中加水,当液面距刻度线1~2 cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水,B错误;78 g Na2O2的物质的量为1 mol,将78 g Na2O2溶于水得到1 L溶液,生成氢氧化钠的物质的量为2 mol,其物质的量浓度为2 mol·L-1,C错误;用浓盐酸配制稀盐酸,量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线,会使浓盐酸的体积偏大,导致所配溶液浓度偏高,D错误。
11.答案　(1)16.3　②　(2)BD　100 mL容量瓶　(3)搅拌、引流　确保溶质完全转移至容量瓶中　摇匀　(4)ACD
解析　由浓硫酸配制一定物质的量浓度稀硫酸的主要步骤为计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。
(1)配制3.0 mol·L-1稀硫酸80 mL,需使用100 mL的容量瓶,由c= mol·L-1=18.4 mol·L-1,设需要浓硫酸的体积为V mL,稀释前后溶质的物质的量不变,则有V×10-3 L×18.4 mol·L-1=0.1 L×3 mol·L-1,解得V≈16.3,应选用25 mL量筒。
(2)配制稀硫酸需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管,则图示仪器需要用到的是B(烧杯)、D(玻璃棒),还需用到的玻璃仪器为100 mL容量瓶。
(3)在配制过程中,玻璃棒所起的作用为搅拌、引流。操作a应重复2~3次,目的是确保溶质完全转移至容量瓶中,定容后还需要的操作为摇匀、装入指定试剂瓶并贴好标签。
(4)A项,用量筒量取浓硫酸时,俯视刻度线,使量取的浓硫酸体积偏小,导致配制溶液浓度偏低;B项,定容时需要加蒸馏水,转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水,对所配溶液中硫酸物质的量和溶液体积都无影响,所配溶液的浓度不变;C项,定容时,加蒸馏水超过刻度线,又用胶头滴管吸出,导致溶质损失,所配溶液的浓度偏低;D项,摇匀后,发现液面低于刻度线,又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,将所配溶液稀释,所配溶液的浓度偏低。
能力提升练
1.D　在0.1 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合溶液中,c(Na+)=1 mol·L-1、c(Mg2+)=0.5 mol·L-1、c(Cl-)=3 mol·L-1,根据电荷守恒,c(Ca2+)=0.5 mol·L-1,则n(CaCl2)=0.05 mol、n(MgCl2)=0.05 mol、n(NaCl)=0.1 mol。根据以上分析,该混合液中NaCl的物质的量为0.1 mol,质量为5.85 g,A错误;该混合液中MgCl2的物质的量为0.05 mol,B错误;c(Ca2+)=0.5 mol·L-1,则混合液中CaCl2的物质的量浓度为0.5 mol·L-1,C错误;1 000 mL的容量瓶可配制1 000 mL溶液,可选用1 000 mL容量瓶将0.1 L该混合液稀释至1 L,D正确。
2.D　未说明盐酸的体积,物质的量无法计算,A错误;盐酸敞口蒸发到体积为50 mL,HCl会挥发,溶质的浓度小于12 mol/L,B错误;浓盐酸的物质的量浓度为c= mol/L=11.8 mol/L,用此浓盐酸配制240 mL 1 mol/L的盐酸,应选用250 mL的容量瓶,需要浓盐酸的体积为≈0.021 2 L=21.2 mL,C错误;0.1 mol/L的盐酸中,Cl-的物质的量浓度为0.1 mol/L,D正确。
3.C　将溶液分成两等份,往其中一份中滴加足量BaCl2溶液,产生4.66 g白色沉淀,该白色沉淀为BaSO4,则每份溶液中n(S)==0.02 mol,所以原溶液中n(S)=0.04 mol,A错误;c(S)==0.4 mol/L,根据电荷守恒,c(H+)=2c(S)+c(Cl-)=3.2 mol/L,则n(H+)=3.2 mol/L×0.1 L=0.32 mol,B错误;原溶液中n(H+)=0.32 mol,则每份溶液中n(H+)=0.16 mol,与足量铁片反应,全部转化为氢气,所以n(H2)=0.08 mol,标准状况下的体积为0.08 mol×22.4 L/mol=1.792 L,C正确;原溶液中n(H2SO4)=n(S)=0.04 mol,n(HCl)=n(Cl-)=2.4 mol/L×0.1 L=0.24 mol,所以HCl、H2SO4的物质的量之和为0.28 mol,D错误。
4.C　溶液的密度为ρ g·mL-1,则ρ g·mL-1= g·mL-1,A项正确;溶质的质量分数w=,B项正确;溶液的体积为V0 L,V0 L= L,C项错误;c=,D项正确。
5.B　
200 g CuSO4·5H2O中CuSO4质量为200 g×=128 g,溶质质量分数=×100%≈10.7%,此值小于16.7%,不是饱和溶液,D正确。
6.答案　(1)KIO3 K++I　1.5×10-4　(2)①26.8　250 mL容量瓶　CD　②偏大　重新配制　③1.25
解析　(1)KIO3是盐,电离方程式为KIO3 K++I;每袋食盐为500 g,最大含碘量(以I计)为 mg=19 mg,则每袋海藻加碘盐中n(KIO3)=n(I)=≈1.5×10-4 mol。
(2)①用托盘天平称量0.25 L×0.5 mol·L-1×214 g/mol≈26.8 g KIO3固体;将称量的KIO3固体加适量蒸馏水溶解后恢复至室温,将所得溶液转入250 mL的容量瓶中,再经洗涤、定容、摇匀后即可得到0.5 mol·L-1 KIO3溶液;定容时胶头滴管要竖直悬空,不能伸入容量瓶中,摇匀时要用另一只手托住容量瓶底部,操作错误的是CD。②若定容时俯视刻度线,溶液体积偏小,所配溶液浓度将偏大;若定容、摇匀后发现忘记洗涤烧杯,应进行的操作是重新配制。③取10 mL配制完成的KIO3溶液与10 mL 1.0 mol·L-1 K2SO4溶液混合(忽略溶液体积变化),所得混合液中c(K+)==1.25 mol·L-1。
易错分析　定容时仰视、俯视造成的误差
　
图1 图2
　　图1使所配溶液体积偏大,浓度偏低;图2使所配溶液体积偏小,浓度偏高。
7.答案　(1)Al(OH)3+3H+ Al3++3H2O　H++OH- H2O　(2)①250　玻璃棒　②8.5　(3)49.9%
解析　(1)测定过程中Al(OH)3、NaOH均与盐酸发生反应,反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+ Al3++3H2O、H++OH- H2O。
(2)①该测定实验共进行了4次,共需要160 mL稀盐酸,则应选用250 mL容量瓶;图中还缺少的玻璃仪器是玻璃棒。②密度为1.18 g·cm-3、质量分数为36.5%的浓盐酸的物质的量浓度为 mol·L-1=11.8 mol·L-1,实验室用该浓盐酸配制250 mL 0.40 mol·L-1的稀盐酸,需要用到此浓盐酸的体积为≈8.5×10-3 L=8.5 mL。
(3)根据实验数据计算平均消耗NaOH溶液的体积为16.00 mL,Al(OH)3、NaOH共消耗40.00 mL 0.40 mol·L-1稀盐酸,则与Al(OH)3反应的HCl的物质的量=0.04 L×0.40 mol·L-1-0.016 L×0.40 mol·L-1=0.009 6 mol,根据反应Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O可知,1粒药片中Al(OH)3的物质的量为=0.003 2 mol,则Al(OH)3的质量分数为×100%=49.92%≈49.9%。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)