2025年辽宁省抚顺市新宾县永陵镇白家中学九中考化学模拟试卷（4月份）（含答案）
文档属性
| 名称 | 2025年辽宁省抚顺市新宾县永陵镇白家中学九中考化学模拟试卷（4月份）（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 494.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-08-30 21:49:45 | ||
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文档简介
2025年辽宁省抚顺市新宾县永陵镇白家中学九中考化学模拟试卷（4月份）
一、单选题：本大题共9小题，共18分。
1.汽车受到剧烈碰撞后，车内的安全气囊会瞬间释放一种气体，该气体是空气中含量最多的一种成分，这种气体为（ ）
A. 二氧化碳 B. 氮气 C. 氧气 D. 稀有气体
2.构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质出原子构成的是（ ）
A. 氢氧化钾 B. 二氧化碳
C. 水 D. 硅
3.关于化学反应中的能量变化，下列说法错误的是（ ）
A. 化学反应必然伴随着能量变化
B. 化学反应中的能量变化都表现为热量变化
C. 一定量的可燃物完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量
D. 化学反应是人类获得所需能量的重要途径
4.某物质燃烧后生成二氧化碳和水。下列有关该物质的叙述中不正确的是（ ）
A. 该物质一定含碳、氢元素 B. 该物质可能含氧元素
C. 该物质可能是纯净物 D. 该物质不可能是混合物
5.下列说法中正确的是（ ）
A. 能使燃着的小木条火焰熄灭的气体一定是氮气
B. 若图书档案室发生火灾，应采用液态二氧化碳灭火器灭火
C. 青蒿素是用来治疗甲流的特效药
D. 维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，所以多吃无害
6.氯原子、碘原子的结构示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 氯元素和碘元素的化学性质相似 B. 符号“2Cl”可表示2个氯气分子
C. 图中“+”表示两种原子带正电荷 D. 碘原子在化学反应中易失去电子
7.依据化学方程式2Al2O34Al+3O2↑，下列信息不正确的是（ ）
A. 该反应为分解反应
B. 该反应发生需要的条件是通电
C. 该反应中，三种物质的质量比为2：4：3
D. 制取5.4kg金属铝至少需要电解10.2kg的Al2O3
8.乌拉满族火锅是东北地区的传统美食，火锅由铜制成，铜长期暴露在空气中会生成绿色的碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]固体，俗称“铜绿”。化学兴趣小组的同学在探究“铜绿”性质的实验中，下列操作正确的是（ ）
A. 添加“铜绿” B. 点燃酒精灯
C. 加热“铜绿” D. 倾倒盐酸
9.下列做法能达到预期目的的是（ ）
A. 用NaOH溶液洗去陶瓷面盆上的铁锈迹 B. 用食盐水洗涤盛过石灰水的试剂瓶
C. 用稀盐酸除去NaOH溶液中的Na2CO3 D. 通过高温灼烧除去生石灰中的CaCO3
二、多选题：本大题共1小题，共4分。
10.下列事实中，能说明铁的金属活动性比铜强的是（ ）
A. 铁的年产量比铜高
B. 用铁桶盛装硫酸铜溶液会生成铜和硫酸亚铁
C. 铁的硬度比铜大
D. 相同条件下，铁比铜更易被腐蚀
三、简答题：本大题共1小题，共8分。
11.“氢动沈水之阳，共筑储能之都”，2024沈阳新能源大会于12月16日召开。辽宁密集批准14个氢能项目。氢气是一种清洁、绿色能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。
（一）制氢方面
（1）实验室制取氢气常用的试剂是______，不用电解水制备氢气的原因是______。
（2）工业上常用的制氢方法还有：光催化制氢、生物质发酵制氢、利用天然气制氢等。
①在二氧化钛（TiO2）的催化下利用光能分解水得到氢气和氧气，该反应的化学方程式为______。
②利用厌氧菌发酵水解淀粉和纤维素得到葡萄糖，在酶的作用下进一步转化为氢气。生物质发酵法原理如下：。R的化学式是______。
③在天然气制氢工艺中，首先在转化炉中甲烷和水蒸气反应，微观示意图如图1所示。图1中虚线方框内物质的微观模型图是______（填图2序号）。余热回收后，在变换塔中，一定条件下使“”和水继续反应，生成氢气和二氧化碳。分离氢气和二氧化碳的混合气体，可采用加压、降温的方法，得到气态的氢气和液态的二氧化碳。此分离原理是利用CO2与H2的______不同。
（二）储氢方面
储氢分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式。后者将氢气转化为其他化合物进行储存。
（3）“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。“液氨储氢”属于______（填“物理”或“化学”）储氢。将氢气先转化为液氨储存，相比直接储存氢气的优势有______（写一点即可）。
（4）科学家将微小的固态氢置于488万个大气压下，使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子，制得具有金属性质的固态金属氢。金属氢形成后，可保持稳定的状态。金属氢具有许多优良性能。①超导性：用它输电，其输电效率在99%以上；②高导热性：导热率大约是金属铜的两倍多；③它还是一种高能燃料，是理想的火箭推进剂。下列有关金属氢的说法正确的是______（填字母）。
A.在氧气中点燃能燃烧
B.和氢气化学性质完全相同
C.可用作导线
D.形成过程中，氢分子发生了改变
（5）合金Mg2Cu是一种潜在的储氢材料。该合金在一定条件下完全吸氢发生反应生成MgH2，MgH2与水反应生成H2，MgH2中氢元素的化合价为______价。
四、科普短文题：本大题共1小题，共8分。
12.阅读科普短文，回答下列问题。
稀土材料
稀土元素是指元素周期表中ⅢB族的钪（Se）、钇（Y）以及镧系元素。这些元素的氧化物都不溶于水，外形像泥土，而且很稀少，因而人们喜欢称它们为“稀土元素”。稀土元素的化学性质较为活泼，若与其他元素结合，便可组成种类繁多、功能多样、用途广泛的新型材料。部分稀土元素在元素周期表中的位置如图1所示。
钇是一种质地柔软的银白色金属，有延展性。与热水能起反应，也易与稀酸反应。钇的氧化物（Y2O3）广泛应用于航空航天涂层材料，其颗粒大小决定了产品的质量。利用富钇稀土（含Y2O3约70%，含Fe2O3、CuO、SiO2等约30%）生产大颗粒氧化钇的一种工艺如图2所示。
钕磁铁（Neodymium magnet）也称为钕铁硼磁铁（NdFeB magnet），是由钕、铁、硼形成的四方晶系晶体。钕磁铁被广泛地应用于电子产品，例如硬盘、手机、耳机以及用电池供电的工具等。
（1）从材料中可得出，钇的物理性质有______。稀土元素的化学性质______。
（2）根据图1回答：镧元素的质子数是______，镨元素的相对原子质量是______。
（3）根据图2流程分析：
①“分离提纯”是为了除去滤液1中的______、______（填化学式）。
②碳酸钇灼烧分解的化学方程式是______。
（4）为了获得大颗粒氧化钇，某小组研究了条件对产品直径的影响，相关数据如下（D50表示颗粒直径）。
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
沉淀反应温度/℃ 60 80 85 93 93 93
料液浓度/（g/L） 30 30 30 30 40 40
灼烧温度/℃ 1100 1100 1100 1100 1100 1400
氧化钇D50/μm 6.00 21.65 35.99 38.56 35.99 61.54
分析上表数据，其他条件不变时，若将灼烧温度均升高至1400℃，预期所得氧化钇D50最大的是______（填实验编号）。
（5）钕磁铁的用途是______。
五、实验题：本大题共1小题，共10分。
13.基础实验和跨学科实践活动是化学学习的重要内容。
【基础实验】
（1）写出标号①仪器的名称：______。
（2）实验室选用装置 ______（填字母）组合制取二氧化碳气体，发生反应的化学方程式为 ______。
（3）装置A除了可以在实验室制取氧气外，还可以进行的实验是 ______（写一个具体实验即可）。
（4）氧气、氮气和稀有气体都是空气的重要成分。将各气体的用途序号填写在对应的空格。氧气的用途：______；氮气的用途 ______；稀有气体的用途 ______。
①用作食物的保护气
②用于钢铁冶炼和氧炔焰
③生产氮肥和硝酸
④供给生物呼吸
⑤用作焊接金属的保护气
⑥用于制造多种用途的电光源
【跨学科实践活动】
（5）便携式制氧机是一种常见的家用制氧设备。某款制氧机利用两种化学药剂[过碳酸钠（2Na2CO3 3H2O2）和二氧化锰]同时加入反应仓中制取氧气，装置如图1所示。
①制氧机工作时发生了两步反应。第一步：2Na2CO3 3H2O2=2Na2CO3+3H2O2；第二步：。从反应的基本类型看，两步反应均属于 ______反应。
②图1中“加湿过滤仓”的原理与图2中 ______（填字母）装置类似。
（6）兴趣小组按如图所示装置（气密性良好）进行实验。
两个广口瓶中分别放有0.28g锌和铁，U形管两端液面相平，将等体积的稀盐酸同时加入广口瓶中，关闭活塞。开始反应时，观察到U形管两端液面 ______（填“左高右低”“左低右高”或“相平”），出现该现象的原因是 ______。待反应结束，恢复至室温后，再次观察U形管两端液面高度，则可能出现的情况及原因是 ______。
六、探究题：本大题共1小题，共10分。
14.探秘食品膨松剂
实验一：纯碱（碳酸钠）和小苏打（碳酸氢钠）
①分别取两种样品溶于适量的水中，测得溶液的pH大于7。
②分别向样品中滴加稀盐酸，有大量气泡产生，经检验该气体都是二氧化碳。
同学们通过查阅资料，在老师的指导下采用了如图所示的装置用小苏打和纯碱做了对比实验。实验中小试管内蘸有无水硫酸铜粉末的棉花球变成蓝色，a烧杯中澄清石灰水无明显现象，b烧杯中澄清石灰水出现白色浑浊。
（1）由以上实验可知：北方农村地区用“碱面”（碳酸钠）蒸馒头时，必须先将面粉发酵（产生一些有机酸）的原因是______。
实验二：“臭粉”
（2）①“臭粉”为一种白色固体，易溶于水。取少量样品与稀盐酸混合后产生了可以使石灰水变浑浊的气体。
②将臭粉样品加热后，产生了有刺激性气味的气体。
③将臭粉样品与氢氧化钠溶液混合后共热，产生了使湿润的红色石蕊试纸变蓝的臭气。研究后得知，“臭粉”的主要成分是初中化学课本中一种常见的盐。该盐的化学式是______。
④用“臭粉”作疏松剂的油炸食品放置后再销售和食用的原因可能是______。某些小商贩喜欢选用“臭粉”代替“小苏打”作疏松剂的原因可能是______。
实验三：复合膨松剂
下表为市场上销售的一种复合膨松剂的说明书。
【名称】复合膨松剂
【保质期】24个月
【净含量】1kg
【配料】碳酸氢钠、玉米淀粉、碳酸钙、柠檬酸、葡萄糖-δ-内酯、磷酸二氢钠、苹果酸
【适用范围】适用于各类馒头、包子等发酵面制品的制作
【储存方法】阴凉干燥处储存
（3）配料表中，能相互反应产生气体的盐和酸分别是______（写一组即可）。经常使用这种膨松剂蒸馒头，会补充人体所需要的______元素，防止出现骨质疏松症状。
（4）小组同学继续进行定量研究。他们取1.26g碳酸氢钠粉末与足量的稀硫酸反应，首先计算了充分反应后释放出的二氧化碳的理论值，然后通过实验进行了探究。
①反应的化学方程式为2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑。
②向盛有1.26g碳酸氢钠粉末的锥形瓶中加入足量的稀硫酸，完全反应至不再产生气泡，称取反应前后的质量，实验装置和实验数据如下图和下表。
反应前 反应后
NaHCO3/g+装置+稀硫酸/g 装置+反应后溶液/g
75.85 75.36
1.26g碳酸氢钠粉末完全反应生成二氧化碳的理论值为______g。实验中发现反应前后质量变化值______（填“大于”或“小于”）生成的二氧化碳质量的理论值。理论值与实验值不同的原因是______。
1.【答案】B
2.【答案】D
3.【答案】B
4.【答案】D
5.【答案】B
6.【答案】A
7.【答案】C
8.【答案】A
9.【答案】D
10.【答案】BD
11.【答案】锌粒与稀硫酸；反应速率慢或浪费电能（答案不唯一）；
①；②CO2；③Ⅱ；沸点；
化学；更安全；
ACD；
-1
12.【答案】质地柔软的银白色金属，有延展性；较为活泼；
57；140.92；
①FeCl3；CuCl2；
②Y2（CO3）3Y2O3+3CO2↑；
④；
应用于电子产品，例如硬盘、手机、耳机以及用电池供电的工具等（答案不唯一）
13.【答案】分液漏斗；
B和C；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
加热碳酸氢铵；
②④；①③⑤；⑤⑥；；
①分解；②B；
左低右高；开始反应时，锌比铁活泼，反应速率快，相同时间内产生的氢气多，左侧瓶内气压比右侧大，因此引起U形管两端液面左低右高；答案一：左高右低。因为若金属完全反应，等质量的铁比锌产生氢气多，导致左侧瓶内气压比右侧小，因此最后U形管两端液面左高右低（答案二：相平。因为若金属过量，等体积的盐酸完全反应，产生氢气的质量相等，左右瓶内气压相等，因此最后U形管两端液面相平）
14.【答案】碳酸钠受热不分解，因此使用时，必须与发酵产生的有机酸反应才能生成二氧化碳；
③NH4HCO3；
④臭粉反应后生成氨气，有强烈的刺激性气味，放置一段时间后销售是为了将气味散尽；等质量的臭粉比小苏打反应后产生的气体更多，效果更好、更便宜；
碳酸氢钠与柠檬酸（或碳酸钙与苹果酸答案不唯一）；钙或Ca；
0.66；小于；生成的CO2有一部分溶于水没有逸出（或装置内会残留部分二氧化碳）
第1页，共1页
一、单选题：本大题共9小题，共18分。
1.汽车受到剧烈碰撞后，车内的安全气囊会瞬间释放一种气体，该气体是空气中含量最多的一种成分，这种气体为（ ）
A. 二氧化碳 B. 氮气 C. 氧气 D. 稀有气体
2.构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质出原子构成的是（ ）
A. 氢氧化钾 B. 二氧化碳
C. 水 D. 硅
3.关于化学反应中的能量变化，下列说法错误的是（ ）
A. 化学反应必然伴随着能量变化
B. 化学反应中的能量变化都表现为热量变化
C. 一定量的可燃物完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量
D. 化学反应是人类获得所需能量的重要途径
4.某物质燃烧后生成二氧化碳和水。下列有关该物质的叙述中不正确的是（ ）
A. 该物质一定含碳、氢元素 B. 该物质可能含氧元素
C. 该物质可能是纯净物 D. 该物质不可能是混合物
5.下列说法中正确的是（ ）
A. 能使燃着的小木条火焰熄灭的气体一定是氮气
B. 若图书档案室发生火灾，应采用液态二氧化碳灭火器灭火
C. 青蒿素是用来治疗甲流的特效药
D. 维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，所以多吃无害
6.氯原子、碘原子的结构示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 氯元素和碘元素的化学性质相似 B. 符号“2Cl”可表示2个氯气分子
C. 图中“+”表示两种原子带正电荷 D. 碘原子在化学反应中易失去电子
7.依据化学方程式2Al2O34Al+3O2↑，下列信息不正确的是（ ）
A. 该反应为分解反应
B. 该反应发生需要的条件是通电
C. 该反应中，三种物质的质量比为2：4：3
D. 制取5.4kg金属铝至少需要电解10.2kg的Al2O3
8.乌拉满族火锅是东北地区的传统美食，火锅由铜制成，铜长期暴露在空气中会生成绿色的碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]固体，俗称“铜绿”。化学兴趣小组的同学在探究“铜绿”性质的实验中，下列操作正确的是（ ）
A. 添加“铜绿” B. 点燃酒精灯
C. 加热“铜绿” D. 倾倒盐酸
9.下列做法能达到预期目的的是（ ）
A. 用NaOH溶液洗去陶瓷面盆上的铁锈迹 B. 用食盐水洗涤盛过石灰水的试剂瓶
C. 用稀盐酸除去NaOH溶液中的Na2CO3 D. 通过高温灼烧除去生石灰中的CaCO3
二、多选题：本大题共1小题，共4分。
10.下列事实中，能说明铁的金属活动性比铜强的是（ ）
A. 铁的年产量比铜高
B. 用铁桶盛装硫酸铜溶液会生成铜和硫酸亚铁
C. 铁的硬度比铜大
D. 相同条件下，铁比铜更易被腐蚀
三、简答题：本大题共1小题，共8分。
11.“氢动沈水之阳，共筑储能之都”，2024沈阳新能源大会于12月16日召开。辽宁密集批准14个氢能项目。氢气是一种清洁、绿色能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。
（一）制氢方面
（1）实验室制取氢气常用的试剂是______，不用电解水制备氢气的原因是______。
（2）工业上常用的制氢方法还有：光催化制氢、生物质发酵制氢、利用天然气制氢等。
①在二氧化钛（TiO2）的催化下利用光能分解水得到氢气和氧气，该反应的化学方程式为______。
②利用厌氧菌发酵水解淀粉和纤维素得到葡萄糖，在酶的作用下进一步转化为氢气。生物质发酵法原理如下：。R的化学式是______。
③在天然气制氢工艺中，首先在转化炉中甲烷和水蒸气反应，微观示意图如图1所示。图1中虚线方框内物质的微观模型图是______（填图2序号）。余热回收后，在变换塔中，一定条件下使“”和水继续反应，生成氢气和二氧化碳。分离氢气和二氧化碳的混合气体，可采用加压、降温的方法，得到气态的氢气和液态的二氧化碳。此分离原理是利用CO2与H2的______不同。
（二）储氢方面
储氢分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式。后者将氢气转化为其他化合物进行储存。
（3）“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。“液氨储氢”属于______（填“物理”或“化学”）储氢。将氢气先转化为液氨储存，相比直接储存氢气的优势有______（写一点即可）。
（4）科学家将微小的固态氢置于488万个大气压下，使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子，制得具有金属性质的固态金属氢。金属氢形成后，可保持稳定的状态。金属氢具有许多优良性能。①超导性：用它输电，其输电效率在99%以上；②高导热性：导热率大约是金属铜的两倍多；③它还是一种高能燃料，是理想的火箭推进剂。下列有关金属氢的说法正确的是______（填字母）。
A.在氧气中点燃能燃烧
B.和氢气化学性质完全相同
C.可用作导线
D.形成过程中，氢分子发生了改变
（5）合金Mg2Cu是一种潜在的储氢材料。该合金在一定条件下完全吸氢发生反应生成MgH2，MgH2与水反应生成H2，MgH2中氢元素的化合价为______价。
四、科普短文题：本大题共1小题，共8分。
12.阅读科普短文，回答下列问题。
稀土材料
稀土元素是指元素周期表中ⅢB族的钪（Se）、钇（Y）以及镧系元素。这些元素的氧化物都不溶于水，外形像泥土，而且很稀少，因而人们喜欢称它们为“稀土元素”。稀土元素的化学性质较为活泼，若与其他元素结合，便可组成种类繁多、功能多样、用途广泛的新型材料。部分稀土元素在元素周期表中的位置如图1所示。
钇是一种质地柔软的银白色金属，有延展性。与热水能起反应，也易与稀酸反应。钇的氧化物（Y2O3）广泛应用于航空航天涂层材料，其颗粒大小决定了产品的质量。利用富钇稀土（含Y2O3约70%，含Fe2O3、CuO、SiO2等约30%）生产大颗粒氧化钇的一种工艺如图2所示。
钕磁铁（Neodymium magnet）也称为钕铁硼磁铁（NdFeB magnet），是由钕、铁、硼形成的四方晶系晶体。钕磁铁被广泛地应用于电子产品，例如硬盘、手机、耳机以及用电池供电的工具等。
（1）从材料中可得出，钇的物理性质有______。稀土元素的化学性质______。
（2）根据图1回答：镧元素的质子数是______，镨元素的相对原子质量是______。
（3）根据图2流程分析：
①“分离提纯”是为了除去滤液1中的______、______（填化学式）。
②碳酸钇灼烧分解的化学方程式是______。
（4）为了获得大颗粒氧化钇，某小组研究了条件对产品直径的影响，相关数据如下（D50表示颗粒直径）。
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
沉淀反应温度/℃ 60 80 85 93 93 93
料液浓度/（g/L） 30 30 30 30 40 40
灼烧温度/℃ 1100 1100 1100 1100 1100 1400
氧化钇D50/μm 6.00 21.65 35.99 38.56 35.99 61.54
分析上表数据，其他条件不变时，若将灼烧温度均升高至1400℃，预期所得氧化钇D50最大的是______（填实验编号）。
（5）钕磁铁的用途是______。
五、实验题：本大题共1小题，共10分。
13.基础实验和跨学科实践活动是化学学习的重要内容。
【基础实验】
（1）写出标号①仪器的名称：______。
（2）实验室选用装置 ______（填字母）组合制取二氧化碳气体，发生反应的化学方程式为 ______。
（3）装置A除了可以在实验室制取氧气外，还可以进行的实验是 ______（写一个具体实验即可）。
（4）氧气、氮气和稀有气体都是空气的重要成分。将各气体的用途序号填写在对应的空格。氧气的用途：______；氮气的用途 ______；稀有气体的用途 ______。
①用作食物的保护气
②用于钢铁冶炼和氧炔焰
③生产氮肥和硝酸
④供给生物呼吸
⑤用作焊接金属的保护气
⑥用于制造多种用途的电光源
【跨学科实践活动】
（5）便携式制氧机是一种常见的家用制氧设备。某款制氧机利用两种化学药剂[过碳酸钠（2Na2CO3 3H2O2）和二氧化锰]同时加入反应仓中制取氧气，装置如图1所示。
①制氧机工作时发生了两步反应。第一步：2Na2CO3 3H2O2=2Na2CO3+3H2O2；第二步：。从反应的基本类型看，两步反应均属于 ______反应。
②图1中“加湿过滤仓”的原理与图2中 ______（填字母）装置类似。
（6）兴趣小组按如图所示装置（气密性良好）进行实验。
两个广口瓶中分别放有0.28g锌和铁，U形管两端液面相平，将等体积的稀盐酸同时加入广口瓶中，关闭活塞。开始反应时，观察到U形管两端液面 ______（填“左高右低”“左低右高”或“相平”），出现该现象的原因是 ______。待反应结束，恢复至室温后，再次观察U形管两端液面高度，则可能出现的情况及原因是 ______。
六、探究题：本大题共1小题，共10分。
14.探秘食品膨松剂
实验一：纯碱（碳酸钠）和小苏打（碳酸氢钠）
①分别取两种样品溶于适量的水中，测得溶液的pH大于7。
②分别向样品中滴加稀盐酸，有大量气泡产生，经检验该气体都是二氧化碳。
同学们通过查阅资料，在老师的指导下采用了如图所示的装置用小苏打和纯碱做了对比实验。实验中小试管内蘸有无水硫酸铜粉末的棉花球变成蓝色，a烧杯中澄清石灰水无明显现象，b烧杯中澄清石灰水出现白色浑浊。
（1）由以上实验可知：北方农村地区用“碱面”（碳酸钠）蒸馒头时，必须先将面粉发酵（产生一些有机酸）的原因是______。
实验二：“臭粉”
（2）①“臭粉”为一种白色固体，易溶于水。取少量样品与稀盐酸混合后产生了可以使石灰水变浑浊的气体。
②将臭粉样品加热后，产生了有刺激性气味的气体。
③将臭粉样品与氢氧化钠溶液混合后共热，产生了使湿润的红色石蕊试纸变蓝的臭气。研究后得知，“臭粉”的主要成分是初中化学课本中一种常见的盐。该盐的化学式是______。
④用“臭粉”作疏松剂的油炸食品放置后再销售和食用的原因可能是______。某些小商贩喜欢选用“臭粉”代替“小苏打”作疏松剂的原因可能是______。
实验三：复合膨松剂
下表为市场上销售的一种复合膨松剂的说明书。
【名称】复合膨松剂
【保质期】24个月
【净含量】1kg
【配料】碳酸氢钠、玉米淀粉、碳酸钙、柠檬酸、葡萄糖-δ-内酯、磷酸二氢钠、苹果酸
【适用范围】适用于各类馒头、包子等发酵面制品的制作
【储存方法】阴凉干燥处储存
（3）配料表中，能相互反应产生气体的盐和酸分别是______（写一组即可）。经常使用这种膨松剂蒸馒头，会补充人体所需要的______元素，防止出现骨质疏松症状。
（4）小组同学继续进行定量研究。他们取1.26g碳酸氢钠粉末与足量的稀硫酸反应，首先计算了充分反应后释放出的二氧化碳的理论值，然后通过实验进行了探究。
①反应的化学方程式为2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑。
②向盛有1.26g碳酸氢钠粉末的锥形瓶中加入足量的稀硫酸，完全反应至不再产生气泡，称取反应前后的质量，实验装置和实验数据如下图和下表。
反应前 反应后
NaHCO3/g+装置+稀硫酸/g 装置+反应后溶液/g
75.85 75.36
1.26g碳酸氢钠粉末完全反应生成二氧化碳的理论值为______g。实验中发现反应前后质量变化值______（填“大于”或“小于”）生成的二氧化碳质量的理论值。理论值与实验值不同的原因是______。
1.【答案】B
2.【答案】D
3.【答案】B
4.【答案】D
5.【答案】B
6.【答案】A
7.【答案】C
8.【答案】A
9.【答案】D
10.【答案】BD
11.【答案】锌粒与稀硫酸；反应速率慢或浪费电能（答案不唯一）；
①；②CO2；③Ⅱ；沸点；
化学；更安全；
ACD；
-1
12.【答案】质地柔软的银白色金属，有延展性；较为活泼；
57；140.92；
①FeCl3；CuCl2；
②Y2（CO3）3Y2O3+3CO2↑；
④；
应用于电子产品，例如硬盘、手机、耳机以及用电池供电的工具等（答案不唯一）
13.【答案】分液漏斗；
B和C；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
加热碳酸氢铵；
②④；①③⑤；⑤⑥；；
①分解；②B；
左低右高；开始反应时，锌比铁活泼，反应速率快，相同时间内产生的氢气多，左侧瓶内气压比右侧大，因此引起U形管两端液面左低右高；答案一：左高右低。因为若金属完全反应，等质量的铁比锌产生氢气多，导致左侧瓶内气压比右侧小，因此最后U形管两端液面左高右低（答案二：相平。因为若金属过量，等体积的盐酸完全反应，产生氢气的质量相等，左右瓶内气压相等，因此最后U形管两端液面相平）
14.【答案】碳酸钠受热不分解，因此使用时，必须与发酵产生的有机酸反应才能生成二氧化碳；
③NH4HCO3；
④臭粉反应后生成氨气，有强烈的刺激性气味，放置一段时间后销售是为了将气味散尽；等质量的臭粉比小苏打反应后产生的气体更多，效果更好、更便宜；
碳酸氢钠与柠檬酸（或碳酸钙与苹果酸答案不唯一）；钙或Ca；
0.66；小于；生成的CO2有一部分溶于水没有逸出（或装置内会残留部分二氧化碳）
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