山东大学附中实验学校2015-2016学年下学期高一（下）第一次月考化学试卷（解析版）

2015-2016学年山东大学附中实验学校高一（下）第一次月考化学试卷
　
一、单选题（本题包括16小题，每小题3分，共计48分）
1．下列关于He的说法正确的是（　　）
A．
He原子核内含有2个中子
B．
He原子核内含有3个质子
C．
He原子核外有3个电子
D．
He和He是两种不同的核素
2．与OH﹣具有相同质子数和电子数的粒子是（　　）
A．F﹣
B．NH3
C．H2O
D．Na+
3．现行的长式周期表，由左到右为18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列．按这个规定，下列说法中错误的是（　　）
A．过渡元素包括七个副族和第Ⅷ族的元素
B．第3列中元素种类最多
C．第17列的第一种元素对应最高价氧化物的水化物是最强的含氧酸
D．第15列元素的氢化物组成通式可用RH3表示
4．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构．则下列叙述正确的是（　　）
A．原子半径
A＞B＞D＞C
B．原子序数
d＞c＞b＞a
C．离子半径
C＞D＞B＞A
D．原子结构的最外层电子数目
A＞B＞D＞C
5．下列关于铍元素及其化合物的性质的推测正确的是（　　）
A．铍原子的半径大于硼原子的半径
B．相同条件下，单质铍与酸反应比与单质锂与酸反应剧烈
C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性强
D．单质铍能与冷水剧烈反应
6．下列叙述正确的是（　　）
A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
B．周期表中所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素
C．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层都达到8电子稳定结构
D．IA族与ⅦA族元素间形成的化合物，有共价化合物也有离子化合物
7．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法中正确的是（　　）
A．Z可能是活泼金属元素
B．X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
C．Y元素原子的最外层电子数为7
D．Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HZO3
8．X、Y、Z和R分别代表四种元素．如果aXm+、bYn+、cZn﹣、dRm﹣四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是（　　）
A．a﹣c=m﹣n
B．a﹣b=n﹣m
C．c﹣d=m+n
D．b﹣d=n+m
9．下列各组气态氢化物稳定性由强到弱的顺序排列的是（　　）
A．SiH4、PH3、H2S、HCl
B．HF、HCl、HBr、HI
C．PH3、H2S、HCl、HF
D．NH3、PH3、AsH3、HF
10．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低．能说明甲比乙的得电子能力强的是（　　）
A．④
B．⑤
C．①②③
D．①②③④
11．试推断，82号元素位于周期表中的（　　）
A．第6周期、VIA族
B．第7周期、ⅥA族
C．第6周期、IVA族
D．第7周期、IVA族
12．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）
A．锌粒与稀硫酸反应
B．灼热的木炭与CO2反应
C．乙醇在氧气中燃烧
D．Ba（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体反应
13．下列叙述中正确的是（　　）
A．化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化
B．需要加热才能发生的反应，一定是吸收能量的反应
C．释放能量的反应在常温下一定很容易发生
D．是吸收能量的反应还是释放能量的反应，必须看反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小
14．下列物质中，即含有离子键，又含有共价键的是（　　）
A．H2SO4
B．NaOH
C．Na2O
D．H2O2
15．同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZO4＞H2YO4＞H3XO4，下列判断正确的是（　　）
①阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱
②单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强
③元素的原子半径按X、Y、Z顺序减小
④气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱．
A．①②
B．②③
C．①②③
D．①②③④
16．下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是（　　）
元素
X
Y
Z
W
原子半径/nm
0.102
0.16
0.074
0.071
最高正价或最低负价
+6
+2
﹣2
﹣1
A．原子序数X＞Y＞Z＞W
B．纯净的X与纯净的Z反应生成XZ3
C．Z的最高正价为+6
D．HW是热稳定性最强的氢化物
　
二、（非选择题，共52分）
17．下表是周期表中的一部分，根据A﹣I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
族周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
A
2
D
E
G
I
3
B
C
F
H
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是，只有负价而无正价的是　　　　　　，氧化性最强的单质是　　　　　　，还原性最强的单质是　　　　　　；
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是　　　　　　，酸性最强的是　　　　　　，呈两性的是　　　　　　；
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的　　　　　　；
（4）从大到小排列D、E、F最高价氧化物对应水化物的酸性强弱　　　　　　．
18．下面是我们熟悉的物质：
①O2②金刚石
③NaBr
④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl
⑦NaHSO4⑧Ne
⑨Na2O2⑩NaOH
（1）这些物质中，只含共价键的是　　　　　　；只含离子键的是　　　　　　；既含共价键又含离子键的是　　　　　　；不存在化学键的是　　　　　　．
（2）属于共价化合物的是　　　　　　；属于离子化合物的是　　　　　　．
19．A、B、C、D四种元素的核电荷数均小于18，A元素原子核外只有1个电子；B是地壳中含量最多的元素；B、C可形成两种化合物CB和CB2，C的最高正价与最低负价绝对值相等，CB有毒，CB2可用于灭火；D+具有与Ne原子相同的电子层结构．
（1）试判断A、B、C、D四种元素的名称．
A　　　　　　，B　　　　　　，C　　　　　　，D　　　　　　．
（2）由B、D两种元素组成的D2B2型化合物的电子式为　　　　　　，CB2的电子式为　　　　　　．
（3）如图所示，在烧瓶中收集满CB2气体，用带导管（导管一端事先绑好一个气球）的胶塞塞紧，当打开胶塞迅速倒入浓的A、B、D三种元素组成的化合物的溶液后，立即塞紧胶塞振荡，可观察到　　　　　　，原因是　　　　　　．
20．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期，C、B可按原子个数比2：1和1：1分别形成两种化合物甲和乙．D、A按原子个数比3：2形成化合物丙．E是地壳中含量最高的金属元素．根据以上信息回答下列问题：
（1）B元素在周期表中的位置是　　　　　　．
（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由大到小的顺序是（用元素符号填写）　　　　　　．
（3）写出E的最高价氧化物对应的水化物分别与A、C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：
①　　　　　　②　　　　　　．
（4）D、A按原子个数比3：2形成化合物丙的化学式为　　　　　　．
21．（1）元素甲是第3周期ⅦA族元素，甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物A．写出A的化学式　　　　　　，A中含有的化学键是　　　　　　．
（2）在第3周期元素的气态氢化物中，元素乙的氢化物最稳定，写出元素乙的单质与氢氧化钠反应的化学方程式　　　　　　．
（3）金属元素丙形成的某化合物的溶液常用于检验CO2，则元素丙的简单离子与元素甲的简单离子的半径大小关系是　　　　　　（用离子符号表示），
（4）元素丁的原子序数比丙小8，写出元素丁的单质在CO2中燃烧的化学方程式　　　　　　．
　
2015-2016学年山东大学附中实验学校高一（下）第一次月考化学试卷
参考答案与试题解析
　
一、单选题（本题包括16小题，每小题3分，共计48分）
1．下列关于He的说法正确的是（　　）
A．
He原子核内含有2个中子
B．
He原子核内含有3个质子
C．
He原子核外有3个电子
D．
He和He是两种不同的核素
【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．
【分析】A、中子数=质量数﹣质子数；
B、原子表示法中元素符号左上角表示质量数左下角为质子数；
C、原子核外电子数等于核内质子数；
D、不同的核素是质子数不同或质子数相同、中子数不同的原子；
【解答】解：A、23He原子核内中子数为3﹣2=1，故A错误；
B、23He代表原子核内有2个质子和1个中子的氦原子，故B错误．
C、23He原子核外电子数等于质子数，均为2，故C正确；
D、23He和24He的质子数相同和中子数不同，是两种不同的核素，故D正确；
故选：D．
【点评】本题主要考查了原子的表示法以及质量数、质子数、中子数之间的关系，难度不大．
　
2．与OH﹣具有相同质子数和电子数的粒子是（　　）
A．F﹣
B．NH3
C．H2O
D．Na+
【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．
【分析】不带电荷的微粒中质子数=电子数，阳离子中质子数=电子数+电荷数，阴离子中质子数=电子数﹣电荷数；OH﹣中质子数为各元素的质子数之和，一个OH﹣中的质子数是9个，电子数是10个．
【解答】解：OH﹣中质子数为各元素的质子数之和，一个OH﹣中的质子数是9个，电子数是10个．
A、F﹣中质子数是9，电子数是10，和氢氧根离子中质子数和电子数都相同，故A正确；
B、NH3分子中质子数是10，电子数是10，和氢氧根离子中质子数不同，电子数相同，故B错误；
C、H2O中质子数是10，电子数是10，和氢氧根离子中质子数不同，电子数相同，故C错误；
D、Na+中质子数是11，电子数是10，和氢氧根离子中质子数不同，电子数相同，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查了质子数和电子数的计算，难度不大，明确阴阳离子中电子数和质子数的关系是解本题的关键．
　
3．现行的长式周期表，由左到右为18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列．按这个规定，下列说法中错误的是（　　）
A．过渡元素包括七个副族和第Ⅷ族的元素
B．第3列中元素种类最多
C．第17列的第一种元素对应最高价氧化物的水化物是最强的含氧酸
D．第15列元素的氢化物组成通式可用RH3表示
【考点】元素周期表的结构及其应用．
【分析】由左到右为18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列，则第3列为第ⅢB族，17列为卤族元素，15列为氮族元素，以此来解答．
【解答】解：A．过渡元素包括七个副族和第Ⅷ族的元素，为周期表中第3～12列，均为金属元素，故A正确；
B．第3列中含锕系和镧系，元素种类最多，故B正确；
C．第17列的第一种元素为F，无正价，故C错误；
D．第15列元素的氢化物中氮族元素的最低价为﹣3价，则组成通式可用RH3表示，故D正确；
故选C．
【点评】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握周期表中族与列的关系、元素的位置为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
　
4．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构．则下列叙述正确的是（　　）
A．原子半径
A＞B＞D＞C
B．原子序数
d＞c＞b＞a
C．离子半径
C＞D＞B＞A
D．原子结构的最外层电子数目
A＞B＞D＞C
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【分析】短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，核外电子数相等，所以有：a﹣2=b﹣1=c+3=d+1，原子序数：a＞b＞d＞c，C、D为非金属，应处于第二周期，A、B为金属应处于第三周期，结合离子电荷可知，A为Mg元素，B为Na元素，故C为N素，D为F元素，结合元素周期律递变规律解答该题
【解答】解：短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，核外电子数相等，所以有：a﹣2=b﹣1=c+3=d+1，原子序数：a＞b＞d＞c，C、D为非金属，应处于第二周期，A、B为金属应处于第三周期，结合离子电荷可知，A为Mg元素，B为Na元素，故C为N素，D为F元素，
A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞Mg＞N＞F，故A错误；
B．由以上分析可知，原子序数：a＞b＞d＞c，故B错误；
C．aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣具有相同电子层结构，核电荷数越大离子半径越小，核电荷数a＞b＞d＞c，所以离子半径：C＞D＞B＞A，故C正确；
D．A为Mg元素，B为Na元素，故C为N素，D为F元素，最外层电子数依次为2、1、5、7，最外层电子数目D＞C＞A＞B，故D错误，
故选C．
【点评】本题考查位置结构性质的相互关系及应用，根据短周期元素离子核外电子层结构相同及离子所带电荷确定元素，注意把握元素周期律的递变规律进行解答，题目难度中等．
　
5．下列关于铍元素及其化合物的性质的推测正确的是（　　）
A．铍原子的半径大于硼原子的半径
B．相同条件下，单质铍与酸反应比与单质锂与酸反应剧烈
C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性强
D．单质铍能与冷水剧烈反应
【考点】元素周期表的结构及其应用．
【分析】A．同周期原子序数大的原子半径小；
B．同周期，从左向右金属性减弱；
C．同主族，从上到下金属性增强；
D．Li与冷水反应较缓慢，金属性Li＞Be．
【解答】解：A．同周期原子序数大的原子半径小，则铍原子的半径大于硼原子的半径，故A正确；
B．同周期，从左向右金属性减弱，则相同条件下，单质锂与酸反应比与单质铍与酸反应剧烈，故B错误；
C．同主族，从上到下金属性增强，则氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性弱，故C错误；
D．Li与冷水反应较缓慢，金属性Li＞Be，则单质铍不能与冷水剧烈反应，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质及元素周期律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
　
6．下列叙述正确的是（　　）
A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
B．周期表中所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素
C．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层都达到8电子稳定结构
D．IA族与ⅦA族元素间形成的化合物，有共价化合物也有离子化合物
【考点】位置结构性质的相互关系应用．
【分析】A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减小；
B．很多放射性元素在自然界中不存在，多由核反应生成；
C．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层不一定达到8电子稳定结构；
D．IA族与ⅦA族元素间形成的化合物中氢化物为共价化合物，其它为离子化合物．
【解答】解：A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减小，则同一周期元素的原子，半径越小越难失去电子，故A错误；
B．很多放射性元素在自然界中不存在，多由核反应生成，故B错误；
C．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层不一定达到8电子稳定结构，如HCl、SO2等，故C错误；
D．IA族与ⅦA族元素间形成的化合物中氢化物为共价化合物，其它为离子化合物，如NaCl等，故D正确．
故选D．
【点评】本题综合考查物质的结构和性质的考查，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素周期表的结构和元素周期律的递变规律，难度不大．
　
7．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法中正确的是（　　）
A．Z可能是活泼金属元素
B．X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
C．Y元素原子的最外层电子数为7
D．Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HZO3
【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．
【分析】根据“短周期”元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置，可确定X为He元素、Y为F元素、Z为S元素，利用元素周期律的递变规律和在周期表中的位置解答该题相关知识．
【解答】解：X、Y、Z为短周期元素，由元素在周期表中的位置可知X为He元素，Y为F元素，Z为S元素，则：
A．Z为S元素，属于非金属性元素，故A错误；
B．X为He元素，不存在最高价含氧酸，故B错误；
C．Y为F元素，原子的最外层电子数为7，故C正确；
D．S元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SO4，故D错误，
故选C．
【点评】本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度不大，注意对周期表的整体把握，注意短周期中一些元素的特殊性．
　
8．X、Y、Z和R分别代表四种元素．如果aXm+、bYn+、cZn﹣、dRm﹣四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是（　　）
A．a﹣c=m﹣n
B．a﹣b=n﹣m
C．c﹣d=m+n
D．b﹣d=n+m
【考点】原子核外电子排布．
【分析】由aXm+、bYn+、cZn﹣、dRm﹣四种离子的电子层结构相同知，这四种离子的核外电子数相等，根据构成离子的原子序数、电荷数、质子数之间的关系判断．
【解答】解：由aXm+、bYn+、cZn﹣、dRm﹣四种离子的电子层结构相同知，这四种离子的核外电子数相等，得核外电子数=核内质子数﹣阳离子的电荷数=核内质子数+阴离子的电荷数，原子序数=核内质子数，所以得：a﹣m=b﹣n=c+n=d+m．
A、a﹣c=m+n，故A错；
B、a﹣b=m﹣n，故B错；
C、c﹣d=m﹣n，故C错；
D
b﹣d=m+n，故D正确．
故选：D
【点评】巧解法：在离子的电子层结构相同的条件下，如果电荷的正负性相同，其原子序数之差=电荷数之差，如果电荷的正负性相反，其原子序数之差=电荷数之和．
　
9．下列各组气态氢化物稳定性由强到弱的顺序排列的是（　　）
A．SiH4、PH3、H2S、HCl
B．HF、HCl、HBr、HI
C．PH3、H2S、HCl、HF
D．NH3、PH3、AsH3、HF
【考点】元素周期律的作用．
【分析】元素非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，同周期元素非金属性依次增强，同主族元素非金属性依次减弱，据此解答．
【解答】解：A．非金属性：Cl＞S＞P＞Si，氢化物稳定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl，故A错误；
B．非金属性：F＞Cl＞Br＞I，氢化物稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故B正确；
C．非金属性：F＞Cl＞S＞P，氢化物稳定性：PH3＜H2S＜HCl＜HF，故C错误；
D．非金属性：F＞N＞P＞As，氢化物稳定性：HF＞NH3＞PH3＞AsH3，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查了气态氢化物的稳定性，熟悉元素非金属性判断依据是解题关键，题目难度不大．
　
10．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低．能说明甲比乙的得电子能力强的是（　　）
A．④
B．⑤
C．①②③
D．①②③④
【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．
【分析】元素的非金属性越强，其得电子能力越强，比较非金属性强弱，可从与氢气反应的剧烈程度、氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱等角度判断，注意不能根据得失电子的多少以及熔沸点的高低等角度判断．
【解答】解：①甲比乙容易与H2化合，可说明甲比乙的非金属性强，即甲比乙的得电子能力强，故①正确；
②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应，说明甲单质比乙单质的氧化性强，单质的氧化性越强，即甲比乙的得电子能力强，故②正确；
③甲的最高价氧化物对应的水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强，可说明甲比乙的非金属性强，即甲比乙的得电子能力强，故③正确；
④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多，不能说明可说明甲比乙的非金属性强，即不能说明甲比乙的得电子能力强，故④错误；
⑤甲的单质熔沸点比乙的低，属于物理性质，与得失电子的能力无关，故⑤错误；
正确的有①②③，
故选C．
【点评】本题考查非金属性的比较，题目难度不大，熟悉元素周期律及非金属性比较的方法是解答本题的关键，学生应注意在学习中对规律性知识进行总结．
　
11．试推断，82号元素位于周期表中的（　　）
A．第6周期、VIA族
B．第7周期、ⅥA族
C．第6周期、IVA族
D．第7周期、IVA族
【考点】元素周期表的结构及其应用．
【分析】根据各周期所含的元素种类推断，用原子序数减去各周期所含的元素种数，当结果为“0”时，为零族；
当为正数时，为周期表中从左向右数的纵行，差为8、9、10时为VIII族，差数大于10时，则再减去10，最后结果为族序数．当为负数时其主族序数为8+差值．所以应熟记各周期元素的种数，即2、8、8、18、18、32、32．
【解答】解：86号元素位于周期表中第6周期、0族，则82号元素位于周期表中的第6周期、IVA族，故选C．
【点评】本题考查元素的推断，题目难度不大，注意原子核外电子排布与在周期表中的位置．
　
12．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）
A．锌粒与稀硫酸反应
B．灼热的木炭与CO2反应
C．乙醇在氧气中燃烧
D．Ba（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体反应
【考点】吸热反应和放热反应．
【分析】存在元素的化合价变化的反应为氧化还原反应．而常见的吸热反应有：Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应、大多数的分解反应、C（或氢气）参加的氧化还原反应等，以此来解答．
【解答】解：A、锌和稀硫酸的反应为氧化还原反应，但为放热反应，故A错误；
B、灼热的C和二氧化碳的反应，是以C为还原剂的氧化还原反应，故为吸热反应，故B正确；
C、所有的燃烧均为放热反应，故乙醇的燃烧为放热反应，故C错误；
D、Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但不是氧化还原反应，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，侧重反应类型判断的考查，注意化合价角度及归纳常见的吸热反应分析，题目难度不大．
　
13．下列叙述中正确的是（　　）
A．化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化
B．需要加热才能发生的反应，一定是吸收能量的反应
C．释放能量的反应在常温下一定很容易发生
D．是吸收能量的反应还是释放能量的反应，必须看反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小
【考点】反应热和焓变．
【分析】A、化学反应过程中的能量变化主要是热量变化；
B、某些放热反应也需要加热引发反应；
C、依据反应自发进行的判断依据分析，△H﹣T△S＜0反应自发进行；
D、反应吸热或放热是取决于反应物和生成物总能量的相对大小，反应的焓变=生成物总能量﹣反应物总能量．
【解答】解：A、化学反应过程中的能量变化主要是热量变化，同时伴随光能、电能等能量的变化，如镁条燃烧放热，发出耀眼的白光，故A错误；
B、某些放热反应也需要加热引发反应，如氧气和氢气的反应是放热反应，需要加热才能发生反应，故B错误；
C、依据反应自发进行的判断依据分析，△H﹣T△S＜0反应自发进行，释放能量的反应△H＜0，若△S＜0，可以存在高温下是非自发进行的反应，△H﹣T△S＞0，在常温下不一定很容易发生，故C错误；
D、反应吸热或放热是取决于反应物和生成物总能量的相对大小，反应的焓变=生成物总能量﹣反应物总能量，焓变为负则为放热反应，焓变为正则为吸热反应，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了化学反应能量变化分析判断，注意反应条件和自发进行的判断方法，掌握基础是关键，题目较简单．
　
14．下列物质中，即含有离子键，又含有共价键的是（　　）
A．H2SO4
B．NaOH
C．Na2O
D．H2O2
【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．
【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，据此分析解答．
【解答】解：A．H2SO4只有共价键，为共价化合物，故A错误；
B．NaOH既含有离子键，又含有共价键，为离子化合物，故B正确；
C．Na2O只有离子键，为离子化合物，故C错误；
D．H2O2只有共价键，为共价化合物，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查离子和共价键判断，为高频考点，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，注意离子键和共价键区别，题目难度不大．
　
15．同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZO4＞H2YO4＞H3XO4，下列判断正确的是（　　）
①阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱
②单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强
③元素的原子半径按X、Y、Z顺序减小
④气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱．
A．①②
B．②③
C．①②③
D．①②③④
【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．
【分析】同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZO4＞H2YO4＞H3XO4，则非金属性Z＞Y＞X，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，单质的氧化性越强，对应的阴离子的还原性越弱，原子半径逐渐减小，由此分析解答．
【解答】解：同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZO4＞H2YO4＞H3XO4，则非金属性Z＞Y＞X，
①原子的得电子能力为Z＞Y＞X，原子的得电子能力越强，单质的氧化性越强，对应的阴离子的还原性越弱，故①正确；
②原子的得电子越强，则单质的氧化性越强，原子的得电子能力为Z＞Y＞X，所以单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强，故②正确；
③同一周期从左到右，元素原子的半径逐渐减小，而原子序数按X、Y、Z的顺序是增大的，所以原子半径按X、Y、Z的顺序减小，故③正确；
④同一周期从左到右，原子的得电子能力越强，气态氢化物的稳定性越强，原子的得电子能力为Z＞Y＞X，所以稳定性按X、Y、Z的顺序增强，故④错误．
故选C．
【点评】本题考查学生同周期内元素性质的递变规律，学生只要知道最高价氧化物对应水化物的酸性越强，中心元素的非金属性越强，然后根据元素性质的变化规律就可以解题了，难度不大．
　
16．下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是（　　）
元素
X
Y
Z
W
原子半径/nm
0.102
0.16
0.074
0.071
最高正价或最低负价
+6
+2
﹣2
﹣1
A．原子序数X＞Y＞Z＞W
B．纯净的X与纯净的Z反应生成XZ3
C．Z的最高正价为+6
D．HW是热稳定性最强的氢化物
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【分析】由最高正价或最低负价，结合原子半径、短周期元素等条件可推出X是S元素，Y是Mg元素，Z是O元素，W是F元素，硫在氧气中燃烧只能得到SO2，O元素的非金属仅次于氟，目前还没有发现氧元素有+6价，氟是非金属性最强的元素，HF是稳定性最强的氢化物，据此进行解答．
【解答】解：根据化合价可知，X为ⅥA族元素，Y为ⅡA族元素，Z为ⅥA族元素，W为ⅦA族元素，X的原子半径比Z大，则X为S元素，Z为O元素，X与Y的原子半径相近，应位于同周期，则Y为Mg元素，Z与W原子半径相近，则W为F元素，
A．X为S元素，Z为O元素，Y为Mg元素，W为F元素，原子序数关系为O＜F＜Mg＜S，故A错误；
B．X为S元素，Z为O元素，硫在氧气中燃烧只能得到SO2，故B错误；
C．O元素的非金属仅次于氟，没有正价，最高价为0价，故C错误；
D．F是非金属性最强的元素，则HF是稳定性最强的氢化物，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查原子的结构与元素周期律的关系，题目难度中等，注意分析表中数据，正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力．
　
二、（非选择题，共52分）
17．下表是周期表中的一部分，根据A﹣I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
族周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
A
2
D
E
G
I
3
B
C
F
H
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是，只有负价而无正价的是　F　，氧化性最强的单质是　F2　，还原性最强的单质是　Na　；
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是　NaOH　，酸性最强的是　HClO4　，呈两性的是　Al（OH）3　；
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的　HF　；
（4）从大到小排列D、E、F最高价氧化物对应水化物的酸性强弱　HNO3＞H3PO4＞H2CO3　．
【考点】位置结构性质的相互关系应用．
【分析】由元素在周期表中的位置可知，A为H，B为Na，C为Al，D为C，E为N，F为P，G为F，H为Cl，I为Ne，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．
【解答】解：由元素在周期表中的位置可知，A为H，B为Na，C为Al，D为C，E为N，F为P，G为F，H为Cl，I为Ne，
（1）F的非金属性最强，则F2的氧化性最强，Na的金属性最强，单质的还原性最强，故答案为：F；F2；Na；
（2）Na的金属性最强，则最高价氧化物的水化物NaOH的碱性最强，Cl的最高价氧化物的水化物的酸性最强，上述元素中的最高价氧化物的水化物中只有Al（OH）3为两性，故答案为：NaOH；
HClO4；Al（OH）3；
（3）N、Cl、F中F的非金属性最强，则HF最稳定，故答案为：HF；
（4）非金属性N＞P＞C，非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，为HNO3＞H3PO4＞H2CO3，故答案为：HNO3＞H3PO4＞H2CO3．
【点评】本题考查位置、结构及性质的应用，为高频考点，把握元素在周期表的位置、元素化合物知识为解答的关键，注意元素周期律的应用及氢氧化铝的两性，侧重分析与推断能力的考查，题目难度不大．
　
18．下面是我们熟悉的物质：
①O2②金刚石
③NaBr
④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl
⑦NaHSO4⑧Ne
⑨Na2O2⑩NaOH
（1）这些物质中，只含共价键的是　①②④　；只含离子键的是　③　；既含共价键又含离子键的是　⑤⑥⑦⑨⑩　；不存在化学键的是　⑧　．
（2）属于共价化合物的是　④　；属于离子化合物的是　③⑤⑥⑦⑨⑩　．
【考点】化学键．
【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，含离子键的一定为离子化合物，以此来解答．
【解答】解：①O2只含非极性共价键，为单质；
②金刚石只含非极性共价键，为单质；
③NaBr只含离子键，为离子化合物；
④H2SO4含共价键，为共价化合物；
⑤Na2CO3含离子键和共价键，为离子化合物；
⑥NH4Cl含离子键和共价键，为离子化合物；
⑦NaHSO4含离子键和共价键，为离子化合物；
⑧Ne不含化学键；
⑨Na2O2含离子键和共价键，为离子化合物；
⑩NaOH含离子键和共价键，为离子化合物；
（1）这些物质中，只含共价键的是①②④；只含离子键的是③；既含共价键又含离子键的是⑤⑥⑦⑨⑩；不存在化学键的是⑧，
故答案为：①②④；③；⑤⑥⑦⑨⑩；⑧；
（2）属于共价化合物的是④；属于离子化合物的是③⑤⑥⑦⑨⑩，故答案为：④；③⑤⑥⑦⑨⑩．
【点评】本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化合物中的化学键，题目难度较大．
　
19．A、B、C、D四种元素的核电荷数均小于18，A元素原子核外只有1个电子；B是地壳中含量最多的元素；B、C可形成两种化合物CB和CB2，C的最高正价与最低负价绝对值相等，CB有毒，CB2可用于灭火；D+具有与Ne原子相同的电子层结构．
（1）试判断A、B、C、D四种元素的名称．
A　氢　，B　氧　，C　碳　，D　钠　．
（2）由B、D两种元素组成的D2B2型化合物的电子式为　　，CB2的电子式为　　．
（3）如图所示，在烧瓶中收集满CB2气体，用带导管（导管一端事先绑好一个气球）的胶塞塞紧，当打开胶塞迅速倒入浓的A、B、D三种元素组成的化合物的溶液后，立即塞紧胶塞振荡，可观察到　烧瓶内气球胀大　，原因是　CO2和NaOH溶液充分接触，发生反应：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，使烧瓶内气体减少，压强减小，在外界大气压作用下，气球胀大　．
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【分析】A、B、C、D四种元素的核电荷数均小于18，A元素原子核外只有1个电子，则A为H元素；B是地壳中含量最多的元素，则B为O元素；B、C可形成两种化合物CB和CB2，C的最高正价与最低负价绝对值相等，CB有毒，CB2可用于灭火，则C为碳元素；D+具有与Ne原子相同的电子层结构，则D为Na，据此解答．
【解答】解：A、B、C、D四种元素的核电荷数均小于18，A元素原子核外只有1个电子，则A为H元素；B是地壳中含量最多的元素，则B为O元素；B、C可形成两种化合物CB和CB2，C的最高正价与最低负价绝对值相等，CB有毒，CB2可用于灭火，则C为碳元素；D+具有与Ne原子相同的电子层结构，则D为Na．
（1）由上述分析可知，A为氢元素、B为氧元素、C为碳元素、D为钠元素，
故答案为：氢；氧；碳；钠；
（2）Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，钠离子失电子形成阳离子，过氧根离子得到电子形成阴离子，电子式为，CO2的电子式为，
故答案为：；；
（3）在烧瓶中收集满CO2气体，用带导管（导管一端事先绑好一个气球）的胶塞塞紧，当打开胶塞，迅速倒入浓的NaOH溶液后，立即塞紧胶塞振荡，CO2和NaOH溶液充分接触，发生反应：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，使烧瓶内气体减少，压强减小，在外界大气压作用下，气球胀大，
故答案为：烧瓶内气球胀大；CO2和NaOH溶液充分接触，发生反应：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，使烧瓶内气体减少，压强减小，在外界大气压作用下，气球胀大．
【点评】本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．
　
20．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期，C、B可按原子个数比2：1和1：1分别形成两种化合物甲和乙．D、A按原子个数比3：2形成化合物丙．E是地壳中含量最高的金属元素．根据以上信息回答下列问题：
（1）B元素在周期表中的位置是　第二周期ⅥA族　．
（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由大到小的顺序是（用元素符号填写）　Na＞Mg＞Al＞N＞O　．
（3）写出E的最高价氧化物对应的水化物分别与A、C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：
①　Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O　②　Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O　．
（4）D、A按原子个数比3：2形成化合物丙的化学式为　Mg3N2　．
【考点】位置结构性质的相互关系应用．
【分析】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期，则A、B处于第二周期，B、C、E处于第三周期；C、B可按原子个数比2：1和1：1分别形成两种化合物甲和乙，则C为Na，B为O；E是地壳中含量最高的金属元素，则E为Al；D、A按原子个数比3：2形成化合物丙，则D为Mg、A为N元素，据此解答．
【解答】解：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期，则A、B处于第二周期，B、C、E处于第三周期；C、B可按原子个数比2：1和1：1分别形成两种化合物甲和乙，则C为Na，B为O；E是地壳中含量最高的金属元素，则E为Al；D、A按原子个数比3：2形成化合物丙，则D为Mg、A为N元素，
（1）B为O元素，在周期表中的位置是：，故答案为：第二周期ⅥA族；
（2）同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞Mg＞Al＞N＞O，
故答案为：Na＞Mg＞Al＞N＞O；
（3）氢氧化铝与硝酸反应生成硝酸铝与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；
（4）Mg、N按原子个数比3：2形成化合物丙的化学式为Mg3N2，故答案为：Mg3N2．
【点评】本题考查位置结构性质关系应用，明确元素的种类是解答本题的关键，题目难度不大，需要学生熟练掌握基础知识．
　
21．（1）元素甲是第3周期ⅦA族元素，甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物A．写出A的化学式　NH4Cl　，A中含有的化学键是　离子键、共价键　．
（2）在第3周期元素的气态氢化物中，元素乙的氢化物最稳定，写出元素乙的单质与氢氧化钠反应的化学方程式　Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O　．
（3）金属元素丙形成的某化合物的溶液常用于检验CO2，则元素丙的简单离子与元素甲的简单离子的半径大小关系是　r（Cl﹣）＞r（Ca2+）　（用离子符号表示），
（4）元素丁的原子序数比丙小8，写出元素丁的单质在CO2中燃烧的化学方程式　2Mg+CO22MgO+C　．
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【分析】（1）元素甲是第3周期ⅦA族元素，则甲为Cl，甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物A，应是铵盐，即A为氯化铵，含有离子键与共价键；
（2）在第3周期元素的气态氢化物中，元素乙的氢化物最稳定，乙应为Cl元素；
（3）金属元素丙形成的某化合物的溶液常用于检验CO2，则丙为Ca，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小；
（4）元素丁的原子序数比丙小8，则丁为Mg，Mg在CO2中燃烧生成MgO与碳．
【解答】解：（1）元素甲是第3周期ⅦA族元素，则甲为Cl，甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物A，应是铵盐，即A为NH4Cl，含有离子键与共价键，
故答案为：NH4Cl；离子键、共价键；
（2）在第3周期元素的气态氢化物中，元素乙的氢化物最稳定，乙应为Cl元素，氯气和氢氧化钠反应的化学方程式为Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O，
故答案为：Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
（3）金属元素丙形成的某化合物的溶液常用于检验CO2，则丙为Ca，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子半径：r（Cl﹣）＞r（Ca2+），
故答案为：r（Cl﹣）＞r（Ca2+）；
（4）元素丁的原子序数比丙小8，则丁为Mg，Mg在CO2中燃烧生成MgO与碳，反应方程式为：2Mg+CO22MgO+C，
故答案为：2Mg+CO22MgO+C．
【点评】本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，明确元素周期律内容、元素周期表结构为解答关键，试题知识点较多、综合性较强，充分开心学生的分析、理解能力及灵活应用能力．