(共10张PPT)
1. 铁在氧气中燃烧的反应表达式： ，
现象： 燃烧， 四射，生成 。
2. 硫在氧气中燃烧的反应表达式： ，
现象：发出 色火焰，生成 。
3. 碳在氧气中燃烧的反应表达式： ，
现象：发 光， 热，生成 。
4. 以上都是物质与氧气的反应，属于 反应。
都是多种物质生成一种物质，叫作 反应。
5. 氧气的工业制法：是利用氧气和氮气的 不同,
分离 空气。（属于 变化）
6. 一种物质生成多种物质的反应，叫作 反应。
C + O2 点燃 CO2
S + O2 点燃 SO2
Fe + O2 点燃 Fe3O4
剧烈
火星
黑色固体
蓝紫
有刺激性气味的气体
白
放
能使石灰水变浑浊的气体
氧化
化合
【知识回顾】
沸点
液态
分解
物理
物
物
单 质
化合物
物质分类
一种物质
多种元素组成
一种元素组成
（多种物质组成）如：空气
纯净
混合
氯气： ； 铁： ；
水： ；
二氧化硫： ；
： K2MnO4
： KMnO4
高锰酸钾
锰酸钾
Cl2
Fe
SO2
H2O
课题02.3.1
高锰酸钾制取氧气
一、高锰酸钾制取氧气的反应原理
文字表达式： 。
符号表达式： + + 。
高锰酸钾是 色固体，溶于水会形成 色溶液。
暗紫
紫
高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
KMnO4
K2MnO4
MnO2
O2↑
△
二、高锰酸钾制氧气操作步骤：
1. 检查装置的 ，
（在密闭环境中，利用气体 的原理，使气压改变）
将导管 ，再用手紧握试管，如果导管口出现 ，
松开手后，导管中形成 。说明装置不漏气。
2. 装药品，在试管口放 ，防止加热时 进入导管。
（可能造成水槽中出现紫色，或导管堵塞）
气密性
气泡
一段水柱
放入水中
一团棉花
粉末
热胀冷缩
3. 固定试管，
仪器组装原则:先 后 ，先左后右。
试管口要略向 倾斜，为了防止 倒流到试管
底部使试管炸裂。导管不要伸入试管太长（利于空气排出），
铁夹夹在离试管口1/3处。
4. 点燃酒精灯，试管外壁不能有 ，给试管加热要先
用酒精灯火焰在试管下方来回移动，进行 ，
然后用酒精灯的 焰集中加热药品部位。
下
冷凝水
外
水
预热
下
上
发生装置
收集装置
5. 收集气体(依据气体的溶解性和密度，选择收集装置)
① 收集较纯净的氧气用 法，如图 C 。
（依据：氧气 溶于水）
【注意】刚开始冒出的气泡是 。
要等到气泡 地放出时开始收集。
当气泡从 冒出时，说明满了。
在 盖好玻璃片，拿出集气瓶 放。
连续均匀
瓶外
排水
空气
水下
正
不易
② 收集干燥的氧气用 法，如图 E 。
（依据：氧气密度比空气 ）
检验方法： 。
验满方法：用带火星木条放在 检验，复燃则说明满了。【注意】排空气法导管要伸到瓶底，排水法不用。
瓶口
向上排空气
伸入带火星木条，看是否复燃
大
6. 先将导管移出 ，
7. 再熄灭酒精灯。
防止 ，
造成试管炸裂。
【七步骤】
① 查 ② 装 ③ 定 ④ 点 ⑤ 收 ⑥ 移 ⑦ 熄 。
（记忆： ）
某同学制得的氧气浓度较低，可能的原因：
1.用排空气法收集，时间不够长；
2.用排水法收集，开始时集气瓶中水 ；
3.没等到 时就开始收集；等。
水槽中的水被吸入试管
没有装满
气泡连续均匀放出
茶 庄 定 点 收 余 息
水槽
注意：排水法和排空气法收集都达不到纯净
不易
大
排水
向上排空气
高锰酸钾
锰酸钾
暗紫
黑
MnO2
O2
装置气密性
塞棉花
试管口
粉末
水槽
冷凝水
连续冒出
水倒吸
瓶外冒出
预热(共9张PPT)
1. 高锰酸钾制氧气，放药品前要先 。
2. 装药品时，在试管口还要放 ，防止 进入导管。
3. 试管口要略向 倾斜，防止 倒流使试管破裂。
4. 给试管加热要先 ，然后用酒精灯的 焰集中加热。
5. 氧气的物理性质：密度比空气 ， 溶于水。
收集较纯净的氧气用 法，要等到气泡 地
放出时，开始收集。当气泡从 冒出时，说明满了。
收集干燥的氧气用 法。
用带火星木条放在 检验，如果复燃，说明满了。
6. 结束时，先将导管移出 ， 再熄灭酒精灯。
防止 ， 造成试管炸裂。
检查装置气密性
棉花
粉末
下
冷凝水
外
预热
连续均匀
瓶外
排水
瓶口
向上排空气
水槽中的水被吸入试管
水槽
【知识回顾】
大
不易
物
物
单 质
化合物
物质分类
一种物质
多种元素组成
一种元素组成
（多种物质组成）如：空气
纯净
混合
氢气： ； 锌： ；
水： ；
三氧化二铝： ；
： KMnO4
： K2MnO4
高锰酸钾
锰酸钾
H2
Zn
Al2O3
H2O
课题02.3.2
催化剂
一、实验室制取氧气的方法
加热高锰酸钾：
（ 色固体）
反应表达式： 。
2. 分解过氧化氢：
（ 色溶液）
反应表达式： 。
【注意】二氧化锰是 色、 溶于水的固体粉末。
无
H2O2 H2O + O2↑
MnO2
过氧化氢 二氧化锰→ 水 + 氧气
KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
暗紫
黑
难
高锰酸钾 加热→ 锰酸钾+二氧化锰+氧气
二、探究二氧化锰在分解过氧化氢实验中的作用
① 过氧化氢溶液常温下慢慢分解，加热至沸腾才有较多氧气，
加入二氧化锰，反应加快，不用加热就立即产生大量氧气。
② 反应结束后,再多次加入过氧化氢溶液，均能立即产生氧气。
说明：二氧化锰没有消耗 ( 不变)，
仍能加快过氧化氢分解( 性质不变).
质量
化学
三、催化剂（在化学反应中起 作用）
1. 催化剂特点：（一 变，二不变）
① 能 其他物质的化学反应速率， 【易错点】
② 本身 和 在化学反应前后都没有变化。
2.【注意】：
① 如右图，催化剂不能改变生成物的质量。
② 催化剂不一定都是“加快”反应 。
③ 同一个反应可以有不同的催化剂。
硫酸铜对过氧化氢分解也有催化作用。
④ 催化剂有参加反应。 （先反应后生成）
改变
质量
化学性质
催化
四、发生装置的选择依据：反应物的状态和反应条件。
A 装置属于固体加热型，B 装置属于固液不加热型，
过氧化氢制氧气的发生装置选 。
装置的改进：
使用①时，应将长颈漏斗下端伸到 ,形成液封。
若用②中分液漏斗或注射器代替长颈漏斗，
可以控制 。
液面以下
反应速率
分液漏斗
②
锥形瓶
长颈漏斗
①
B
五、验证氧化铁是过氧化氢分解的催化剂
1. 先证（一变）氧化铁能否 过氧化氢的分解速率。
分别在两个锥形瓶中放入 的过氧化氢，
其中一个与氧化铁混合。（如图）
对比 时间内产生氧气的体积。
或者对比 。
2. 再证（二不变）氧化铁的 和 没有变化。
① 实验后将氧化铁洗净、 ，再称量，与实验前对比。
② 把它再与 混合，看是否仍可以加快反应。
3. 写出反应表达式：
。
干燥
过氧化氢
改变
质量
化学性质
相同质量和浓度
相同
产生相同体积的氧气所用的时间
H2O2 H2O + O2↑
氧化铁
物理
氧
氮
化学
分解
KMnO4
K2MnO4
MnO2
O2
查 装 移 熄
带火星
催化
H2O2
H2O
O2
控制反应速率
长颈
伸到液面以下
改变
质量
化学性质
